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九年级化学下册《生活中常见的盐》教案一、教学目标：1. 让学生了解和掌握盐的概念，知道盐的组成和性质。
2. 使学生能够识别和了解生活中常见的盐，如食盐、白糖、味精等。
3. 培养学生运用化学知识解决生活中问题的能力，提高学生的实践操作能力。
二、教学重点：1. 盐的概念和组成。
2. 盐的性质。
3. 常见盐的识别和了解。
三、教学难点：1. 盐的组成和性质的深入理解。
2. 运用化学知识解决生活中问题的能力培养。
四、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探索。
2. 利用生活实例，使学生能够将理论知识与实际生活相结合。
3. 采用小组合作学习法，培养学生的团队协作能力。
五、教学过程：1. 导入：引导学生回顾之前学过的关于酸、碱、盐的知识，为新课的学习做好铺垫。
2. 讲解盐的概念和组成：通过PPT展示，讲解盐的定义、组成及分类。
3. 讲解盐的性质：介绍盐的物理性质和化学性质，并通过实验进行验证。
4. 了解常见盐：讲解食盐、白糖、味精等生活中常见的盐的来源、用途和性质。
5. 实践操作：让学生自己动手制作食盐、白糖、味精等盐的样品，观察其外观和味道。
6. 总结：对本节课的内容进行总结，强调盐的重要性和在生活中中的应用。
7. 作业布置：让学生结合生活实际，调查和了解其他常见的盐及其用途。
8. 板书设计：盐的概念和组成定义：由金属离子（或铵根离子）与酸根离子组成的化合物。
组成：金属离子、酸根离子。
盐的性质物理性质：颜色、状态、味道等。
化学性质：与其他物质发生化学反应。
常见盐食盐：来源海水、矿石，用途调味、保存食物。
白糖：来源甘蔗、甜菜，用途调味、甜品制作。
味精：来源谷物，用途增强食物鲜味。
9. 课后反思：本节课通过生活实例和实验，使学生了解了盐的概念、组成和性质，能够识别和了解生活中常见的盐。
在实践操作环节，培养了学生的动手能力。
但在讲解盐的组成和性质时，部分学生可能存在理解困难，需要在课后进行巩固。
六、教学评价：1. 通过课堂提问，检查学生对盐的概念、组成和性质的掌握程度。
十一单元生活中常见的盐课题1生活中常见的盐（第三课时）教学目标1、知识与技能（1）掌握复分解反应的条件，能从离子的角度认识复分解反应的本质；（2）能根据复分解反应的条件判断酸碱盐之间的反应能否进行。
2、过程与方法（1）通过比较所学酸碱盐的相关化学方程式，能简单的归纳出相同点，为复分解反应概念的引出做好铺垫。
（2）通过相关资料的阅读，增加课外知识。
3、情感态度与价值观（1）引导学生热爱科学和尊重科学、应用科学的思想。
（2）培养学生严谨求实的科学态度和创新合作精神。
教学重点:能根据复分解反应的条件判断酸碱盐之间的反应能否进行。
教学难点:复分解反应及条件的理解。
教与学互动设计创设情境引入课题[导语]通过前面的学习，我们知道了酸、碱、盐之间能相互的发生反应，他们之间的反应属于哪种类型的反应呢？有何特点呢？合作交流解读探究一、预习导学1、写出下列化学反应方程式：①硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：；②氢氧化钠溶液与稀盐酸反应：；③氢氧化铝与稀盐酸反应：；④碳酸钙与稀盐酸反应：；⑤纯碱与稀盐酸反应：；⑥氯化钡溶液与稀硫酸反应：；⑦氢氧化钙与碳酸钠溶液反应：；⑧硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：。
2、从物质类别和结构特点分析上述反应，它们与我们所学的反应类型有何不同？3、什么是复分解反应？用通式怎样表示？。
4、复分解反应发生的条件是。
通过预习，你对本节课内容有何疑问？二、交流探究1、据所学酸、碱、盐间的反应，归纳：①什么是复分解反应？②复分解反应的特点。
③复分解反应发生的条件是什么？2、①根据教材第72页设定[活动与探究]中，判断给出的四种化合物的溶液两两之间是否反应，并给出简要说明。
②设计实验证明你的判断，并将现象及结论填在下面表格中。
中滴加3、中和反应与复分解反应有何关系？4、能否从微观的角度说明，复分解反应发生的本质是什么？(以盐酸与氢氧化钠反应为例，结合教材第59页图，分析说明。
)三、精导精讲1复分解反应 ①定义：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。
第十一单元盐化肥第11・1课生活中常见的盐（第2课时）一.生活中常见的盐的用途碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的说明和用途二、盐的化学性质1、某类盐与酸的反应CaCO3+2I ICI=—CaCl2+I I2O+CO2TNa2CO3+2HCl==2NaC14-H2O+CO2fNaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2T说明：组成里含有co32-（或HCO3）的盐与盐酸、硫酸等酸反应后都能产生C02气体。
利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32-（或HCOf）*复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应玄酸和碱的反应、金属氧化物与酸的反应、盐与酸的反应都是复分解反应2、盐与碱的反应Na2CO3+Ca（OH）2==2NaOH+CaCO313、盐与盐的反应Na2CO3+CaCI2=2NaCl+CaCO3 INaCl+AgNO3== NaNO3+ AgCll归纳盐的化淫性质三、课堂小结教学反思：通过这节课的教学学生初步了解了盐具有的化学性质，突破了对复分解反应概念的理解这个重点，对CO?'（或IlCOf）的检验有了一个初步的认识，教学目标棊本达成。
但是这节课也出现了许多问题，从小的方面讲，第一、没冇注重学生实验操作；第二、没冇规范学生化学式以及方程式的书写:第三、资料图片没有传递准确的信息，如一些胃药图片。
大的方面讲，第一、这节课自认为虽然列全了盐的化学性质，但学生不能很好的去认识，仍然很模糊。
这是想“求全‘‘思想下导致的教学错误,因为学生没有学握。
也就是在知识的传授上既没有讲耕细、讲到位，也没有讲全面。
第二、在CO32-（或IICO.J）的检验这个重点上并没有突破，学生并不能用所学的知识解决实际的问题。
当然还有许许多多的问题，但这些问题都会成为我反思H己教学过程中最好的材料。
2009-3-6。
人教版九年级化学第11.1《生活中常见的盐》教案1. 教学目标•知识与技能：–掌握常见的盐的种类、性质和用途；–掌握盐的命名方法和化学式的写法；–能够通过实验观察和实验数据得出结论。
•过程与方法：–培养学生的实验观察和实验操作能力；–注重培养学生的团体协作和沟通合作能力。
•情感态度价值观：–培养学生对化学实验的兴趣和好奇心；–培养学生实验科学精神和实验规范意识。
2. 教学重点•盐的种类、性质和用途；•盐的命名方法和化学式的写法。
3. 教学难点•盐的命名方法和化学式的写法。
4. 教学准备•实验装置：试管、试管夹、玻璃棒、酒精灯等；•实验材料：氯化铁、硫酸铜、硝酸铜、碳酸钠、氯化钠、硫酸钠等；•PPT课件、教学视频等。
5. 教学过程步骤1：引入•引用日常生活中使用到的盐的例子，如食盐、食醋等，并引发学生对盐的好奇心。
步骤2：展示盐的实验现象•通过实验展示盐的一些典型性质和反应现象，理解盐的化学本质。
实验1：氯化铁与硫酸钠的反应•将氯化铁溶液与硫酸钠溶液混合，观察产生的现象。
解释产生的物质是什么，如何得出结论。
实验2：碳酸钠与盐酸的反应•将碳酸钠溶液与盐酸溶液混合，观察产生的现象。
解释产生的物质是什么，如何得出结论。
实验3：硫酸铜与氯化铵的反应•将硫酸铜溶液与氯化铵溶液混合，观察产生的现象。
解释产生的物质是什么，如何得出结论。
步骤3：讲解盐的种类、性质和用途•介绍常见的盐的种类，如氯化物、硫酸盐、碳酸盐等；•讲解盐的性质和用途，如氯化钠用于食品加工、硫酸铜用于农业等。
步骤4：讲解盐的命名方法和化学式的写法•介绍盐的命名方法，如一元盐的命名、二元盐的命名等；•讲解盐的化学式的写法，如氯化钠的化学式为NaCl。
步骤5：小结与展望•对所学内容进行小结，巩固学生的学习成果；•展望下节课的内容，引发学生对化学知识的探索兴趣。
6. 课堂活动•学生自主完成实验记录和实验报告；•学生分组讨论盐的种类和用途，并进行展示。
课题1 生活中常见的盐
教学目标：
1、知识与技能：
①了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。
②能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
③掌握碳酸根离子的检验方法。
2、过程与方法：
①学会分析实验中出现的问题；
②学会观察实验现象，并能分析整理实验现象。
3、情感态度与价值观：
①认识到化学与生产、生活有密切的联系；
②了解前人的实际，增强学生学习化学的信心。
教学重点
①酸、碱、盐的反应——复分解反应。
②碳酸根离子的检验方法。
教学难点
归纳复分解反应及条件。
教学方法：
联系实际→对比区分→归纳总结→实验探究。
教学用具：
仪器：托盘天平、烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃杯、漏斗、滤纸、蒸发皿、酒精灯、试管、带导管的塞子、剪刀、药匙、滴管、火柴。
药品：粗盐、碳酸钠、碳酸氢钠、盐酸、澄清的石灰水。
教学课时：一课时
教学过程：
复习巩固：
〔提问〕：什么是盐？
〔回答〕：在水溶液里能离解出金属离子和酸根离子的化合物叫盐。
〔追问〕：与我们生活中说的盐是一回事吗？
〔讨论〕：学生回答，引导学生阅读课文P70页。
〔介绍〕：化学中的盐，除了食盐外还有好多种，如：硫酸铜、硝酸钾、亚硝酸钠等，我国曾发生过多次将工业用盐误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。
〔过渡〕：生活中的盐除食盐以外，常见的还有：碳酸钠、碳酸氢钠、大理石等。
本节课我们先来探讨有关食盐的知识。
新课讲授：
〔板书〕：一、氯化钠
〔提问〕：你能写出氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙这四种物质的化学式，说出它的俗名吗？
〔学生回答〕NaCl 、俗名：食盐。
碳酸钠：Na2CO3，俗称纯碱、苏打；碳酸氢钠：NaHCO3，俗称小苏打；碳酸钙：CaCO3大理石、石灰石等的主要成分。
〔板书〕：1、化学式：NaCl ，俗名：食盐；化学式：Na2CO3，俗称纯碱、苏打；化学式：
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2 NaHCO
3 ，俗称小苏打；化学式：CaCO 3 大理石、石灰石等的主要成分。
〔设问〕：氯化钠是我们熟悉的一种物质，它在生活中有那些用途呢？
〔板书〕：2、氯化钠的用途：
引导学生阅读课文P 70－71页的有关内容。
〔小结〕：生活中作调味品、腌渍食物；医疗上配制生理盐水；农业上选种；交通上用
于清除公路上的积雪等。
〔板书〕：3、氯化钠在自然界的分布：〔学生回答〕
〔过渡〕：氯化钠在自然界的分布很广，我们生活中的食盐就是通过晾晒海水或煮盐井水、
盐湖水将其水份蒸发得到含杂质的氯化钠——粗盐，再将粗盐通过溶解、沉淀、
过滤、蒸发、结晶等处理可以得到初步提纯。
〔板书〕：二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
〔引言〕：上节我们了解了氯化钠的重要用途，那这三种盐又会有什么用途呢？
〔介绍〕：（播放有关录像）
碳酸钠在工业上的用途，碳酸钙在建筑业上的用途，碳酸氢钠焙制糕点、
治疗胃酸等。
〔回顾提问〕：写出实验室制备CO 2的化学方程式。
〔回答〕：CaCO 3+2HCl ＝CaCl 2+H 2CO 3
+H 2
O
〔思考〕：碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠在化学式的组成上有无共同点？
〔回答〕：含碳酸根离子或碳酸氢根离子。
〔设问〕：碳酸钙能与盐酸反应产生CO 2气体，碳酸钠和碳酸氢钠是否也能
生类似的反应？
〔学生发言〕：能或不能
〔引导〕：通过下面的活动与探究你就会明白上述问题。
〔活动与探究〕：（投影）
向盛有0.5 g 碳酸钠的试管里加入2 m L 盐酸，迅速用带导管的塞子塞紧
管口，并将导管的另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象。
用碳
〔交流〕：现象：两次实验反应试管内都出现大量气泡，澄清石灰水均变浑浊。
〔分析〕：两组物质反应都产生CO 2气体。
〔讲解〕：上述反应可用化学方程式表示如下：
Na 2CO 3+2HCl ＝2NaCl+H 2CO 33+2HCl ＝CaCl 2+H 2CO 3
CO +H 2O CO 2〔提问〕：通过上述三个反应的学习，你能作何归纳？
〔小结〕：
〔板书〕：1、含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，生产CO 2气体
2、CO 32-或HCO 3-的检验：
取少量未知物，加入少量稀盐酸，看能否生产使澄清石灰水变浑浊的气体。
〔分析解释〕：鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的
烧杯中，可观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底，一会儿又慢慢上浮。
到
接近液面时又下沉。
（课后练习）
〔讨论〕（学生活动）
〔分析原因〕：当鸡蛋遇到盐酸时会发生反应CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O,产生气泡，由于鸡蛋的重力大于浮力，所以边冒气泡边下沉。
随着反应的不断进行，
CO2气体不断附着在鸡蛋壳表面，于是它们的总体积就比鸡蛋原来的体积
大得多，被它排开的水量不断增多，浮力也就不断增大，等到浮力大于鸡
蛋的重力时，鸡蛋便慢慢上升。
当鸡蛋浮到接近液面时，附在它上面的气
泡破散逸出，这是平衡被打破，鸡蛋又下沉。
以后，继续重复以上过程，
表现为鸡蛋不断地上浮下沉。
〔过渡〕：我们再探究一个实验，看有何特殊现象。
：现象：试管里出现白色
分析：碳酸钠与氢氧化钙反应，生产一种难溶物。
〔讲解〕：上述反应的化学方程式表示如下：
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
〔设问〕：上述四个反应，从单质、化合物的角度及反应物和生产物的结构关系讨论各反应的共同点。
〔学生讨论总结〕：
〔板书并讲解〕：3、复分解反应：两种化合物相互交换成分，生产另外两种化合物的反应。
〔讨论〕：酸和碱的中和反应是否属于复分解反应？为什么？
〔学生讨论总结〕：属于，符合复分解反应的概念。
〔讨论〕：分析上述复分解反应，它们的生成物有什么特点？
〔学生讨论〕：
〔总结板书〕：4、复分解反应发生的条件：生成物中有气体或沉淀或水。
〔练习〕：（组内讨论完成）（投影或小黑板）
下列物质间能否发生复分解反应？能的写出化学方程式：
1、硫酸和硝酸钠
2、氢氧化钾溶液和硝酸
3、硫酸钠溶液和氯化钡溶液
4、硝酸和碳酸钾
5、硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液
〔小结〕：本节课我们了解了三种盐的重要性质和用途，总结出了含碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐的检验方法，并分析得出了复分解反应的概念及
反应条件。
〔作业〕：P78练习与应用
板书设计：
第十一单元盐化肥
课题 1 生活中常见的盐
一、氯化钠
1、化学式：NaCl ，俗名：食盐；化学式：Na2CO3，俗称纯碱、苏打；化学式：NaHCO3，俗称小苏打；化学式：CaCO3大理石、石灰石等的主要成分。
2、食盐的用途1）调味品、2）配制生理盐水、3）选种、4）腌渍食物等。
3、存在：海水、盐湖、盐井、盐矿等。
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
1、含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，生产CO2气体。
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O
NaHCO3+HCl＝NaCl↑+CO2+H2O
2、CO32-或HCO3-的检验
取少量未知物加入少量盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
3、复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
通式：AB+CD=AD+CB
4、复分解反应发生的条件：生成物中有气体或沉淀或水。
课堂5分钟检测
判断下列反应能否发生，能的写出化学方程式。
1、碳酸钡和盐酸________________________________________________
2、氢氧化镁和硝酸钾________________________________________________
3、硝酸银和氯化钠________________________________________________
4、硫酸和氢氧化钾________________________________________________
5、碳酸钙和硫酸钠________________________________________________
6、氢氧化钠和硫酸铝________________________________________________
7、氯化钡和硫酸铜________________________________________________
8、碳酸钾和硝酸钡________________________________________________
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