山西省祁县中学2017-2018学年高二4月月考化学试题

2017-2018学年山西省晋中市祁县中学高二（下）第一次月考化学试卷一．选择题（共20小题，每题只有一个正确答案，每小题3分，共60分）1．下列化学式能真实表示物质分子组成的是（）A． NaOH B． S03 C． CsCl D． Si022．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（） A． SO2和SiO2 B． CO2和H2O C． NaCl和HCl D． CCl4和KCl3．80年代中期，科学家发现并证明碳还以新的单质形态C60存在．后来人们又相继得到了C70、C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子．90年代初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子（如图）．下列说法错误的是（）A．金刚石和石墨的熔点肯定要比C60高B．据估计C60熔点比金刚石和石墨要高C．无论是球碳分子，还是管状碳分子、洋葱状碳分子，都应看作是碳的同素异形体 D．球碳分子是碳的同素异形体4．固体熔化时，必须破坏非极性共价键的是（）A．冰 B．晶体硅 C．溴 D．二氧化硅5．PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P﹣H键键能比N﹣H键键能低．下列判断错误的是（）A． PH3分子呈三角锥形B． PH3分子是极性分子C． PH3沸点低于NH3沸点，因为P﹣H键键能低D． PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N﹣H键键能高6．下面叙述中正确的是（）A． 1mol冰中有4N A个氢键B． 12克石墨中C﹣﹣﹣C键为2N AC．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有6个D．六方最密堆积中，每个原子的配位数是127．下面有关晶体的叙述中，正确的是（）A．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子B． .离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中只有分子间作用力没有共价键 C． .分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定D． .原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性8．在硼酸分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构．则分子中B 原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是（）A． sp，范德华力 B． sp2，范德华力 C． sp2，氢键 D． sp3，氢键9．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（） A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化 B． NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C． NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子10．下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是（）A．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳B．四氯化锗与四氯化碳分子都是三角锥型C．二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物D．锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质11．以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A． H3O+ B． BF3 C． CCl4 D． PCl512．下列不属于配合物的是（）A． SO4•H2O B． OHC． KAl（SO4）2•12H2O D． Fe（SCN）313．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（）A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子2+C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液将会没有发生任何变化，因2+不会与乙醇发生反应 D．在2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道14．关于氢键，下列说法中，正确的是（）A．氢键比范德华力强，所以它属于化学键B． H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致C．含氢原子的物质之间均可形成氢键D．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高15．有关乙烯和苯分子中的化学键描述正确的是（）A．苯每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键B．乙烯分子C﹣H之间是sp2形成的σ键，C﹣C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键C．苯分子C﹣C之间是sp2形成的σ键，C﹣H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 D．乙烯和苯分子每个碳原子都以sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键16．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5．则下列有关比较中正确的是（）A．第一电离能：③＞②＞① B．原子半径：③＞②＞①C．电负性：③＞②＞① D．最高正化合价：③＞②＞①17．按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是（）A． Fe B． Mg C． P D． Cr18．若某基态原子的外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是（） A．该元素基态原子中共有3个电子B．该元素原子核外有5个电子层C．该元素原子最外层共有3个电子D．该元素原子M能层共有8个电子19．下列叙述正确的是（）A． Li的熔点高于Na的熔点B． CaF2晶体中Ca2+的配位数为4C．干冰晶体中每个CO2分子周围距离相等且最近的CO2分子数为10个D． SiO2的晶体中最小环上的原子个数为6个20．普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示．下列关于普伐他汀的性质描述正确的是（）A．能与FeCl3溶液发生显色反应B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．不能发生加成、取代、消去反应D． 1mol 该物质最多可与3mol NaOH 反应二．填空题：（每空2分，共40分）21．H2O，H2S，H2Se的沸点由高到低的顺序为原因是．22．（14分）（2009•江苏）A．生物质能是一种洁净、可再生的能源．生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一．（1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素．写出基态Zn原子的核外电子排布式．（2）根据等电子原理，写出CO分子结构式．（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu（OH）2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀．①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为．②甲醛分子的空间构型是；1mol甲醛分子中σ键的数目为．③在1个Cu2O晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu原子数目为．23．向CuS溶液中加入过量NaOH 溶液可生成2﹣．不考虑空间构型，2﹣的结构可用示意图表示为．24．（10分）（2015春•祁县校级月考）铜单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．①铜单质晶体中原子的堆积方式为，晶胞中Cu原子的配位数为，采纳这种堆积的金属晶体还有，空间利用率为．②若Cu原子半径为a cm，则Cu单质晶体的密度g/cm3（只列出计算式，阿伏加德罗常数的值为N A）25．（10分）（2015春•祁县校级月考）现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期．B元素含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8个运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子．请回答下列问题：（1）用元素符号表示B、C、D三种元素的第一电离能由低到高的顺序（2）下列说法错误的是．A．二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：SiO2＞CO2B．电负性顺序：C＜N＜O＜FC．N2与CO为等电子体，化学性质相似D．由于水分子间存在氢键，所以稳定性：H2O＞H2S（3）E元素的+2价氧化物的熔点比+3价氧化物（高或低），原因是．（4）B单质的一种同素异形体的晶胞如图所示，若晶体的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数的值为N A，则晶体中最近的两个原子之间的距离为 cm．2014-2015学年山西省晋中市祁县中学高二（下）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一．选择题（共20小题，每题只有一个正确答案，每小题3分，共60分）1．下列化学式能真实表示物质分子组成的是（）A． NaOH B． S03 C． CsCl D． Si02考点：分子晶体．专题：化学键与晶体结构．分析：化学式能真实表示物质分子组成的是分子晶体，常见的分子晶体有：所有非金属氢化物、部分非金属单质（金刚石、晶体硅等除外）、部分非金属氧化物（二氧化硅等除外）、几乎所有的酸、绝大多数的有机物晶体、据此即可解答．解答：解：A．NaOH为离子化合物，只有钠离子和氢氧根离子，没有分子，故A错误；B．三氧化硫为非金属氧化物，三氧化硫晶体是分子晶体，晶体中只存在分子，所以化学式S03能真实表示三氧化硫分子组成，故B正确；C．CsCl为离子化合物，只有铯离子和氯根离子，没有分子，故C错误；D．Si02为原子晶体，是由硅原子和氧原子以共价键构成的空间网状结构，没有Si02分子，故D错误；故选B．点评：本题主要考查分子晶体类型的判断，掌握常见物质晶体类型及常见分子晶体是解答的关键，题目难度不大．2．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（） A． SO2和SiO2 B． CO2和H2O C． NaCl和HCl D． CCl4和KCl考点：化学键；晶体的类型与物质的性质的相互关系及应用．专题：压轴题；化学键与晶体结构．分析：根据组成化合物的元素及物质类别分别判断出各项中的物质所属化学键类型和晶体类型．解答：解：A中根据元素组成可判断都为极性共价键，但SO2为分子晶体而SiO2为原子晶体，故A错误；B中都含极性键且都是分子晶体，故B正确；C中NaCl含离子键为离子晶体，而HCl含共价键，为分子晶体，故C错误；D中CCl4含共价键为分子晶体而KCl中含离子键为离子晶体，故D错误．故选B．点评：本题考察了化学键类型和晶体类型的关系．判断依据为：离子晶体中阴阳离子以离子键结合，原子晶体中原子以共价键结合，分子晶体中分子之间以范德华力结合，分子内部存在化学键．3．80年代中期，科学家发现并证明碳还以新的单质形态C60存在．后来人们又相继得到了C70、C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子．90年代初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子（如图）．下列说法错误的是（）A．金刚石和石墨的熔点肯定要比C60高B．据估计C60熔点比金刚石和石墨要高C．无论是球碳分子，还是管状碳分子、洋葱状碳分子，都应看作是碳的同素异形体 D．球碳分子是碳的同素异形体考点：同素异形体．专题：化学键与晶体结构．分析：从晶体的类型判断熔点的高低；根据由同一种元素组成的不同单质互为同素异形体分析．解答：解：A、金刚石属于原子晶体，石墨属于混合晶体，C60高属于分子晶体，因此金刚石和石墨的熔点肯定要比C60高，故A正确；B、金刚石属于原子晶体，石墨属于混合晶体，C60高属于分子晶体，因此C60熔点比金刚石和石墨要低，故B错误；C、球碳分子、管状碳分子都是碳元素形成的不同单质，所以均为碳的同素异形体，故C正确；D、球碳分子是碳元素形成的一种单质，属于碳的同素异形体，故D正确；故选B．点评：本题考查了不同物质熔沸点的比较、同素异形体，题目难度不大，把握好同一种元素组成的不同单质互为同素异形体是解题的关键．4．固体熔化时，必须破坏非极性共价键的是（）A．冰 B．晶体硅 C．溴 D．二氧化硅考点：共价键的形成及共价键的主要类型．专题：化学键与晶体结构．分析：化学键被破坏的情况有：发生化学反应、电解质的电离，同种非金属元素之间存在非极性共价键，不同非金属元素之间存在极性共价键，活泼金属和活泼非金属元素之间存在离子键，以此解答该题．解答：解：A．冰熔化时发生物理变化，破坏分子间作用力，故A错误；B．晶体硅中硅原子和硅原子之间存在非极性共价键，所以硅熔化时破坏非极性共价键，故B 正确；C．溴熔化时发生物理变化，破坏分子间作用力，故C错误；D．二氧化硅中硅原子和氧原子之间存在极性共价键，二氧化硅熔化时破坏极性共价键，故D 错误．故选B．点评：本题考查物质与化学键的关系，为高频考点，注意把握物质中含有的化学键类型的判断，注意稀有气体中不存在化学键，为易错点．5．PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P﹣H键键能比N﹣H键键能低．下列判断错误的是（）A． PH3分子呈三角锥形B． PH3分子是极性分子C． PH3沸点低于NH3沸点，因为P﹣H键键能低D． PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N﹣H键键能高考点：键能、键长、键角及其应用；判断简单分子或离子的构型；极性分子和非极性分子．专题：压轴题；化学键与晶体结构．分析： A、NH3是三角锥型，PH3分子结构和NH3相似，也是三角锥型；B、分子结构是三角锥型，正负电荷重心不重合，为极性分子；C、NH3分子之间存在氢键，沸点高；D、化学键越稳定，分子越稳定，键能越大化学键越稳定．解答：解：A、PH3分子结构和NH3相似，NH3是三角锥型，故PH3也是三角锥型，故A正确；B、PH3分子结构是三角锥型，正负电荷重心不重合，为极性分子，故B正确；C、NH3分子之间存在氢键，PH3分子之间为范德华力，氢键作用比范德华力强，故NH3沸点比PH3高，故C错误；D、P﹣H键键能比N﹣H键键能低，故N﹣H更稳定，化学键越稳定，分子越稳定，故D正确；故选C．点评：本题考查空间结构、氢键、键能与性质关系等，比较基础，注意C选项中常见具有氢键的物质．6．下面叙述中正确的是（）A． 1mol冰中有4N A个氢键B． 12克石墨中C﹣﹣﹣C键为2N AC．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有6个D．六方最密堆积中，每个原子的配位数是12考点：含有氢键的物质；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．分析： A．每个H2O分子通过氢键与4个H2O分子结合，则平均每个H2O分子含有氢键数目为4×=2个；B．石墨中每个C原子与其它3个C原子成键，则平均每个C原子成键数目为3×=1.5个；C．氯化钠晶体中Na+或Cl﹣的配位数都是6，而每个Na+周围距离相等的Na+共有12个；D．各种最密堆积中，六方最密堆积是有对称性的一种，这种堆积方式是金属晶体的最密堆积，配位数是12，空间利用率较高，约74%．解答：解：A．每个H2O分子通过氢键与4个H2O分子结合，平均每个H2O分子含有氢键数目为4×=2个，故1mol冰中有2mol氢键，故A错误；B．1个C原子对应3×=个C﹣C键，所以12克石墨中C﹣C键为3N A，故B错误；C．氯化钠晶体中Na+或Cl﹣的配位数都是6，所以在NaCl晶体中每个Na+（或C1﹣）周围都紧邻6个Cl﹣（或Na+），而每个Na+周围距离相等的Na+共有12个，故C错误；D．各种最密堆积中，六方最密堆积是有对称性的一种，每个原子的配位数是12，故D正确；故选D；点评：本题主要考查物质中氢键、化学键的计算、晶胞分析，注意把握晶体结构、离子占据的位置是解答的关键，学生具有较好的空间想象能力即可解答，题目难度中等．7．下面有关晶体的叙述中，正确的是（）A．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子B． .离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中只有分子间作用力没有共价键 C． .分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定D． .原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．分析： A．金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的；B．离子晶体中一定存在离子键，可能有共价键，分子晶体中有分子间作用力，可能有共价键，多数分子晶体有；C．分子间作用力与分子稳定性无关；D．原子晶体的物理性质由共价键决定．解答：解：A．金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，所以晶体中有阳离子不一定存在阴离子，故A错误；B．离子晶体中一定存在离子键，可能有共价键，如NaOH中既有离子键又有共价键，分子晶体中肯定有分子间作用力，大多数有共价键，少数没有如稀有气体，故B错误；C．分子的稳定性属于化学性质，与共价键有关，分子间作用力与稳定性无关，故C错误；D．原子晶体中原子以共价键结合，共价键的键能较大，所以原子晶体的熔点高、硬度大，故D正确；故选D．点评：本题考查了化学键、分子间作用力、晶体等知识，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意相关基础知识的积累．8．在硼酸分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构．则分子中B 原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是（）A． sp，范德华力 B． sp2，范德华力 C． sp2，氢键 D． sp3，氢键考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．专题：化学键与晶体结构．分析：在硼酸分子中，硼原子最外层只有3个电子，B原子与3个羟基相连，与氧原子形成3对共用电子对，无孤对电子对，据此确定杂化轨道数，进而确定杂化方式；在硼酸分子中，氧原子与氢原子形成1对共用电子对，氧元素的电负性很强，不同硼酸分子中的氧原子与氢原子之间形成氢键，此外硼酸分子之间存在范德华力，氢键比范德华力更强．解答：解：在硼酸分子中，硼原子最外层只有3个电子，B原子与3个羟基相连，与氧原子形成3对共用电子对，即形成3个σ键，无孤对电子对，杂化轨道数为3，故B原子采取sp2杂化；在硼酸分子中，氧原子与氢原子形成1对共用电子对，氧元素的电负性很强，不同硼酸分子中的氧原子与氢原子之间形成氢键，外硼酸分子之间存在范德华力，氢键比范德华力更强，故硼酸分子之间主要是氢键；故选C．点评：考查杂化轨道、化学键、氢键等，难度中等，注意氢键的形成，由于电负性很大的元素F、O、N与氢原子结合，共用电子对偏离H原子，使H原子几乎成为裸露的质子，而发生电性吸引．9．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（） A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B． NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C． NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断．专题：化学键与晶体结构．分析： NH3中N原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，氨气分子空间构型是三角锥形；CH4分子中C 原子采取sp3型杂化杂化，杂化轨道全部用于成键，碳原子连接4个相同的原子，为正四面体构型．解答：解：NH3中N原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，N﹣H之间的键角小于109°28′，所以氨气分子空间构型是三角锥形；CH4分子中C原子采取sp3型杂化杂化，杂化轨道全部用于成键，碳原子连接4个相同的原子，C﹣H之间的键角相等为109°28′，故CH4为正四面体构型，故ABD错误，C正确．故选：C．点评：考查了分子空间构型的判断，难度中等，注意理解价层电子对互斥理论与杂化轨道理论．10．下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是（）A．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳B．四氯化锗与四氯化碳分子都是三角锥型C．二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物D．锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．分析： A、锗是金属而碳是非金属元素，第一电离能要低于碳；B、四氯化锗和四氯化碳都是分子晶体且构型相同；C、金属氧化物不是气体；D、锗和碳都易于形成四个键，能形成原子晶体结构的单质．解答：解：A、碳和锗同主族，碳在第二周期，而锗在第四周期，锗是金属元素，故其第一电离能低于碳，故A错误；B、四氯化锗和四氯化碳都是分子晶体且构型相同，均是正四面体结构，故B错误；C、金属的氧化物不是气体，即二氧化锗不是气体，故C错误；D、锗和碳都易于形成四个键，能形成原子晶体结构的单质，故D正确；故选D．点评：本题考查了同一主族元素的相似性及递变性，采用知识迁移的方法分析Ge及其化合物性质，题目难度不大．11．以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A． H3O+ B． BF3 C． CCl4 D． PCl5考点：原子核外电子排布；化学键．专题：化学键与晶体结构．分析： |元素化合价|+该元素原子最外层电子数=8，则该原子满足8电子结构，微粒中含有H 原子，该微粒一定不满足所有原子都满足最外层为8电子结构，据此结合选项判断．解答：解：A、H3O+中含有氢原子，不满足8电子结构，故A不符合；B、BF3中B元素的化合价为+3，B原子最外层电子数为3，则3+3=6，故B原子不满足8电子结构，F元素化合价为﹣1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，F原子满足8电子结构，故B不符合；C、CCl4中C元素化合价为+4，C原子最外层电子数为4，所以4+4=8，C原子满足8电子结构；Cl元素化合价为﹣1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故C 符合；D、PCl5中中P元素的化合价为+5，P原子最外层电子数为5，则5+5=8，故P原子不满足8电子结构，氯元素化合价为﹣1价，氯原子最外层电子数为7，则|﹣1|+7=8，故Cl原子满足8电子结构，故D不符合；故选C．点评：本题考查8电子结构的判断，难度不大，清楚元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构是关键，注意离子化合物不适合．12．下列不属于配合物的是（）A． SO4•H2O B． OHC． KAl（SO4）2•12H2O D． Fe（SCN）3考点：配合物的成键情况．分析：配合物也叫络合物，为一类具有特征化学结构的化合物，由中心原子或离子（统称中心原子）和围绕它的称为配位体（简称配体）的分子或离子，完全或部分由配位键结合形成，配合物中中心原子提供空轨道，配体提供孤电子对．解答：解：A．SO4•H2O中，铜离子提供空轨道、水分子中氧原子提供孤电子对而形成配位键，所以该物质属于配合物，故A不选；B．OH中，银离子提供空轨道、NH3中氮原子提供孤电子对而形成配位键，所以该物质属于配合物，故B不选；C．复盐是指含多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐，KAl（SO4）2•12H2O含有铝离子、钾离子、硫酸根离子，属于复盐，不含配体，所以KAl（SO4）2•12H2O不属于配合物，故C选；D．Fe（SCN）3中，Fe离子提供空轨道、硫氰根离子提供孤电子对而形成配位键，所以该物质为配合物，故D不选；故选C．点评：本题考查配合物的成键情况，分析时从物质的化学式和结构入手，题目难度中等，明确配合物的形成条件是解本题关键，把握相关概念，不要混淆．13．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（）A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子2+C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液将会没有发生任何变化，因2+不会与乙醇发生反应 D．在2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道考点：配合物的成键情况；铜金属及其重要化合物的主要性质．专题：元素及其化合物．分析：氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氨水过量时，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物，所以难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．A．硫酸铜先和氨水反应生成氢氧化铜，氢氧化铜和氨水反应生成络合物；B．氢氧化铜和氨水反应生成配合物而使溶液澄清；C．络合物在乙醇中溶解度较小，所以会析出；D．配合物中，配位体提供孤电子对，中心原子提供空轨道形成配位键．解答：解：A．硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物而使溶液澄清，所以溶液中铜离子浓度减小，故A错误；B．硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物离子2+而使溶液澄清，故B正确；。

山西高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.在25℃时，密闭容器中X 、Y 、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是A ．反应达到平衡时，X 的转化率为50%B ．反应可表示为X+3Y 2Z ，其平衡常数为1600C ．增大压强可使平衡向生成Z 的方向移动，平衡常数增大D ．改变温度可以改变此反应的平衡常数2.常温下，在BaSO 4饱和溶液中加入Na 2SO 4固体，达到溶解平衡时，下列说法正确的是A ．c （Ba 2+） =" c" （SO 42-）B ．c （Ba 2+） 增大，c （SO 42-） 减小C ．c （Ba 2+） ≠ c （SO 42-），c （Ba 2+）·c （SO 42-） = K SP （BaSO 4）D ．c （Ba 2+） ≠ c （SO 42-），c （Ba 2+）·c （SO 42-） ≠ K SP （BaSO 4）3.已知Ksp （AgCl ）=1.56×10-10，Ksp （AgBr ）=7.7×10-13，Ksp （Ag 2CrO 4）=9.0×10-12。

某溶液中含有Cl -、Br -和CrO 42-，浓度均为0.010mol·L -1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L -1的AgNO 3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为A ．Cl -、Br -、CrO 42-B ．CrO 42-、Br -、Cl -C ．Br -、Cl -、CrO 42-D ．Br -、CrO 42-、Cl -4.向0.1 mol·L -1醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度（I ）随加入氨水的体积（V ）变化的曲线关系是下图中的5.下列各离子方程式中，属于水解反应的是A ．HCO 3-+H 2O H 3O ++CO 32-B ．NH 4++H 2ONH 3·H 2O+OH -C ．PO 43-+H 2O HPO 42-+OH -D ．H 2O+H 2OH 3O ++OH -6.对于xA （g ）＋yB （g ）zC （g ）＋wD （g ）的平衡体系，当升高温度时，体系的平均相对分子质量从26变为29，则下列说法中正确的是 A ．x ＋y ＞z ＋w ，正反应是放热反应 B ．x ＋y ＞z ＋w ，正反应是吸热反应 C ．x ＋y ＜z ＋w ，逆反应是放热反应 D ．x ＋y ＜z ＋w ，正反应是吸热反应7.25℃时,水的电离达到平衡:H 2O H ++OH -, 下列叙述正确的是A ．向水中加入稀氨水, 平衡逆向移动, c （OH -）降低B ．向水中加入少量固体硫酸氢钠, c （H +）增大, K W 增大C ．降温, 使平衡左移,c （H +）减小, 溶液呈碱性 D ．将水加热, K W 增大,pH 减小8.已知温度T 时水的离子积常数为K W , 该温度下, 将浓度为amol· L -1的一元酸HA 与bmol· L -1的一元碱BOH 等体积混合, 可判定该溶液呈中性的依据是 A ．a = bB ．混合溶液的pH = 7C ．混合溶液中,c （H +）=mol·L-1D ．混合溶液中, c （H +）+c （B +） =" c" （OH -）+c （A -）9.在某温度下, 0.01 mol·L -1 NaOH 溶液和0.01 mol·L -1的盐酸相比,下列说法正确的是 A ．由水电离出的c （H +） 相等B ．由水电离出的c （H +） 都是1.0×10-12mol·L -1C ．由水电离出的c （OH -） 都是0.01 mol·L -1D ．两者都促进了水的电离10.H +浓度均为0.01mol/L 的盐酸和醋酸各100ml 分别稀释2倍后，再分别加入0.03g 锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是A ．醋酸与锌反应放出的氢气多B ．盐酸与锌反应放出的氢气多C ．醋酸与锌反应速率大D ．盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大11.液氨与水的电离相似，存在微弱的电离：2NH 3+NH 3NH 4++NH 2-。

祁县一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．已知是比还弱的酸，氯水中存在下列平衡：、，达到平衡后，要使的浓度增大，可加入足量的下列哪种物质A. B. C. D.2．下列说法不符合事实的是（）A．苯酚的水溶液呈酸性，说明苯环对羟基有影响，使得羟基变得活泼B．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，说明苯环活化了侧链上的甲基C．苯酚和浓溴水发生反应产生沉淀，说明苯环对酚羟基产生影响D．甲苯和浓硝酸、浓硫酸发生反应，说明侧链上的甲基活化了苯环的邻、对位3．【2016年高考天津卷】下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是（）A．蛋白质水解的最终产物是氨基酸B．氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性C．α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽D．氨基酸溶于水过量氢氧化钠溶液中生成离子，在电场作用下向负极移动的是4．下列关于各图像的解释或结论不正确．．．A. 由甲可知：使用催化剂不影响反应热B. 由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应，A点为平衡状态C. 由丙可知：同温度、同浓度的HA溶液比HB溶液酸性强D. 由丁可知：将℃的A、B饱和溶液升温至℃时，A与B溶液的质量分数相等5．某有机物A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为90。

将9.0gA完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g。

A能与NaHCO3溶液发生反应，且2分子A之间脱水可生成六元环化合物。

有关A的说法正确的是（）A．分子式是C3H8O3B．A催化氧化的产物能发生银镜反应C．0.1molA与足量Na反应产生2.24L H2（标准状况）D．A在一定条件下发生缩聚反应的产物是6．有一包实验室回收的固体粉末，可能含有Na2CO3、NaCl、CuSO4、FeCl3、FeCl2、MgCl2、Na2SO4中的一种或几种，现进行如下实验：①取少量固体溶于水中，得到澄清透明溶液。

山西省祁县中学2017-2018学年高一化学下学期第一次月考试题相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Cu:64 Zn:65 Ag:108第Ⅰ卷客观题（共54分）一、单选题（共18题，每题3分，共54分）1. 下列说法正确的是( )A.元素周期表中，位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素B. 族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素C. N和As属于第ⅤA族元素，N原子得电子能力比As原子强D. Si、S、Cl的最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强2. 某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如下图所示的“蜗牛”形状，图中每个弧线上的“·”代表一种元素，其中O点代表氢元素。

下列说法错误的是( )A. 由Q与Y形成的化合物中只存在离子键B. W的最高正价为＋7C. 由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性D. Z与X之间形成的化合物具有还原性4.下列各组粒子中属于同位素的是（）A. H2和D2B.H和TC. 白磷和红磷D. 24Mg和24Na5.下列叙述正确的是（）A. 18O2和18O3互为同素异形体，相同状况下其密度之比为2：3B. 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C. 过渡元素都是副族元素D. 同主族元素的原子最外层电子数相同，化学性质也相同6.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（）A. H3BO3的酸性比H2CO3的强B. HCl，HBr，HI的热稳定性依次增强C.Mg（OH）2的碱性比Be（OH）2的强D. 若M+和R2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M7. 短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图(甲不一定在丁、庚的连线上)，戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。

下列判断正确的是( )A. 甲一定是金属元素B. 气态氢化物的稳定性：庚＞己＞戊C. 乙、丙、丁的最高价氧化物水化物可以相互反应D. 庚的最高价氧化物水化物酸性最强8.固体A的化学式为NH5，它的所有原子的电子层结构都跟该原子同周期的稀有气体原子一样，NH5能跟水反应，化学方程式为：NH5+H2O=NH3•H2O+H2↑．则下列说法中，不正确的是（）A. NH5跟水的反应中，H2既是氧化产物又是还原产物B. NH 5中既有共价键，又有离子键，属于离子化合物C. NH 5跟水的反应是氧化还原反应D.1molNH 5中有5N A 个N ﹣H 键（N A 为阿伏加德罗常数的值）9.下列变化中，不需要破坏化学键的是（ ）A. 氯化氢溶于水B. 加热氯酸钾使其分解C. 氯化钠溶于水D. 碘升华10.在恒温恒容密闭容器中发生反应NH 2COONH 4（s ）⇌2NH 3（g ）+CO 2（g ），不能判断该反应已达到化学平衡的是（ ）A. v 正（NH 3）=2v 逆（CO 2）B. 密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变C. 密闭容器中混合气体的密度不变D. 密闭容器中总压强不变11.在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行下列反应：N 2O 4（g ）═2NO 2（g ），若N 2O 4的浓度由0.1mol•L ﹣1降到0.07mol•L ﹣1需要15s ，那么N 2O 4的浓度由0.07mol•L ﹣1降到0.05mo l•L ﹣1所需的反应时间（ ）A. 等于5sB. 等于10sC. 小于10sD. 大于10s12.过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（ ）A. 升高温度B. 加入适量的醋酸钠C. 加入少量CuSO 4溶液D. 加入浓度较大的盐酸13．在2 L 容积不变的容器中，发生N 2＋3H 2 ⇌NH 3的反应。

山西高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法不正确的是A ．固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将提高B ．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO 、SO 2等有害气体C ．直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好D ．化石燃料在任何条件下都能充分燃烧2.下列热化学方程式书写正确的是（ ）A ．S(s)+O 2(g)==SO 2(g)△H=－296.8kl/mol （反应热）B ．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H 2O(l)△H=+57.3kl/mol （中和热）C ．C 2H 5OH(l)+3O 2(g)==2CO 2(g)+3H 2O(g) △H=－1367.0kl/mol （燃烧热）D ．2NO 2==O 2+2NO △H=+116.2kl/mol （反应热）3.5.6g 铁粉投入到足量的100mL2mol/L 的稀硫酸中，2min 时铁粉刚好溶解，下列表示这个反应的速率正确的是 A ．v(Fe)=0.5mol/（L•min ） B ．v(H 2SO 4)=1mol/（L•min ） C ．v(H 2)=0.5mol/（L•min ） D ．v(FeSO 4)=0.5mol/（L•min ）4.如图所示，ΔH 1＝－393.5kJ·mol －1，ΔH 2＝－395.4kJ·mol －1，下列说法或表示式正确的是A ．石墨和金刚石的转化是物理变化B ．C(s 、石墨)===C(s 、金刚石)ΔH ＝＋1.9kJ·mol －1C ．金刚石的稳定性强于石墨D ．断裂1mol 石墨的化学键吸收的能量比断裂1mol 金刚石的化学键吸收的能量少5.为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是①酸的浓度和体积 ②碱的浓度和体积 ③比热容 ④反应后溶液的质量 ⑤生成水的物质的量 ⑥反应前后温度变化 ⑦操作所需的时间 A ．①②③⑥ B ．①③④⑤ C ．③④⑤⑥D ．全部6.把下列4种X 的溶液分别加入4个盛有10m L 2 mol·L —1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL ，此时X 和盐酸缓慢地进行反应．其中反应速率最大的是（ ）A ．20mL 3 mol·L —1的X 溶液B ．20mL 2 mol·L —1的X 溶液C ．10mL 4mol·L —1的X 溶液D ．10mL 2 mol·L —1的X 溶液7.在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)已达化学平衡状态的是A ．混合气体的压强B ．混合气体的密度C ．ABCD 的分子数之比为1:3:2:1 D ．气体的总物质的量8.在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的 A ．反应混和物的浓度 B ．反应物的转化率C ．正、逆反应速率D ．反应混和物的压强9.化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学反应向正反应方向移动时，下列叙述正确的是①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物的浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适的催化剂 A ．①② B ．②⑤ C ．③⑤ D ．④⑥10.在一密闭容器中，可逆反应aA(g) bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍,当达到新的平衡时,B 的浓度是原来的60%,则 A ．平衡向逆反应方向移动了 B ．物质B 的质量分数增加了 C ．物质A 的转化率减小了D ．a>b11.一定条件下，向5L 密闭容器中充入2mol A 气体和1mol B 气体，发生可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)，达到平衡时容器内B 的物质的量浓度为0.1mol/L ， A 的转化率为 A ．67% B ．50% C ．25% D ．5%12.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A ．开启啤酒后，瓶中马上泛起大量泡沫 B ．钢铁在潮湿的空气中容易生锈C ．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D ．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率13.向足量H 2SO 4溶液中加入100mL 0.4mol/L Ba(OH)2溶液，放出的热量使5.12KJ 。

山西高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.将V 1mL1.0mol·L －1HCl 溶液和V 2mL 未知浓度的NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V 1+V 2=50mL)。

下列叙述正确的是A ．做该实验时环境温度为22℃B ．该实验表明热能可转化为化学能C ．NaOH 溶液的浓度约为1.5mol·L－1D ．该实验表明有水生成的反应都是放热反应2.下列有关反应热的叙述中正确的是①已知2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g) △H=－483.6kJ·mol －1，则氢气的燃烧热为△H=－241.8kJ·mol －1 ②由单质A 转化为单质B 是一个吸热过程，由此可知单质B 比单质A 稳定 ③X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) △H ＞0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X ，上述反应的△H 增大 ④已知：上表数据可以计算出的焓变⑤根据盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1molCO 2固体时，放出的热量相等 ⑥25℃，101kPa ，1mol 碳完全燃烧生成CO 2所放出的热量为碳的燃烧热 A ．①②③④ B ．③④⑤ C ．④⑤ D ．⑥3.把温度为20℃，浓度为1.0mol·L －1的H 2SO 4和2.2mol·L －1的碱溶液各50ml 混合(溶液密度均为1g·ml －1，比热容为4.184kJ·K －1·kg －1)，轻轻搅动。

测得酸碱混合液的温度变化数据如下：324－1) A ．2.1 B ．4.2 C ．52.7 D ．缺少数据无法计算4.为探究NaHCO 3、Na 2CO 3与1mol·L －1盐酸反应(设两反应分别是反应I 、反应II)过程中的热效应，进行实验并测得如下数据。

山西省祁县中学2017-2018学年高二化学4月月考试题相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Cu:64 Zn:65 Ag:108第Ⅰ卷客观题（共50分）一、单选题（共25题，每题2分，共50分）1．下列对不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是( )①电子分层排布模型②“葡萄干布丁”模型③量子力学模型④道尔顿原子学说⑤核式模型A．①③②⑤④B．④②⑤①③C．④②③①⑤D．④⑤②①③2．原子的吸收光谱是线状的而不是连续的，主要原因是( )A．原子中电子的能量高低 B．外界条件的影响C．原子轨道的能量是量子化的 D．仪器设备的工作原理3．原子个数和价电子数都相等的微粒叫等电子体，下列微粒组是等电子体的是( ) A．N2O4和NO2B．NaCl和MgCl2C．NO和O2D．SO2－4和PO3－44．相似相溶(经验规律)：一般来说，由极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂。

以下可以用相似相溶规律说明的是( )A．Cl2可溶于水B．I2可溶于水C．HCl易溶于水D．NH3易溶于苯5．使用微波炉加热，具有使受热物质均匀受热、表里一致、速度快、热效率高等优点。

其工作原理是通电后炉内的微波场以几亿赫兹的高频改变外电场的方向，水分子因而能迅速摆动，产生热效应，这是因为( )A．水分子具有极性共价键B．水分子是极性分子C．水由氢、氧两元素组成D．水分子中有共用电子对6．如图是a、b两种不同物质的熔化曲线，下列说法中正确的是( )①a是晶体②a是非晶体③b是晶体④b是非晶体A．②④ B．②③ C．①④D．①③7．MgO、Rb2O、CaO、BaO四种离子晶体熔点的高低顺序是( )A．MgO>Rb2O>BaO>CaO B．MgO>CaO>BaO>Rb2OC．CaO>BaO>MgO>Rb2O D．CaO>BaO>Rb2O>MgO8．电子在一个原子的下列能级的原子轨道中排布时，最后排布的是( )A．n s B．n p C．(n－1)d D．(n－2)f9．表示一个原子的M层上有10个电子，可以写成( )A．3s23p63d2 B．2d10 C．3s23p64s2 D．3s23p33d510．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是( )A．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同B．3517Cl与3717Cl得电子能力相同C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小D.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱11．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。

山西高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列反应一定属于吸热反应的是 A ．酸碱中和反应 B ．实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气 C ．物质燃烧反应D ．实验室制H 2的反应2.沼气是一种能源，它的主要成分是CH 4。

0．5mol CH 4完全燃烧生成CO 2和H 2O(l)，放出445 kJ 热量，则下列热化学方程式中正确的是A ．2CH 4(g) + 4O 2(g) ="=" 2CO 2(g) + 4H 2O(l) ΔH ="=" +890 kJ·mol -1B ．CH 4(g) + 2O 2(g) ="=" CO 2(g) +2H 2O(l) ΔH ="=" +890 kJ·mol -1C ．CH 4(g) + 2O 2(g) ="=" CO 2(g) + 2H 2O(l) ΔH ="=" -890 kJ·mol -1D ．CH 4(g) + O 2(g) ="=" CO 2(g) +H 2O(l) ΔH ="=" -890 kJ·mol-13.在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q 2＞Q 1的是A ．2H 2（g ）+O 2（g ）====2H 2O （g ） ΔH ＝-Q 1 2H 2（g ）+O 2（g ）====2H 2O （l ） ΔH ＝-Q 2B ．S （g ）+O 2（g ）====SO 2（g ） ΔH ＝-Q 1 S （s ）+ O 2（g ）====SO 2（g ） ΔH ＝-Q 2C ．C （s ）+O 2（g ）====CO 2（g ） ΔH ＝-Q 1 C （s ）+1/2O 2（g ）====CO （g ） ΔH ＝-Q 2D ．H 2（g ）+Cl 2（g ）====2HCl （g ） ΔH ＝-Q 1 1/2 H 2（g ）+1/2Cl 2（g ）====HCl （g ） ΔH ＝-Q 24.下列热化学方程式中，ΔH 能正确表示物质的燃烧热的是A ．CO （g ）+1/2O 2（g ）====CO 2（g ） ΔH ＝-283．0 kJ·mol -1B ．C （s ）+1/2O 2（g ）====CO （g ） ΔH ＝-110．5 kJ·mol -1C ．H 2（g ）+1/2O 2（g ）====H 2O （g ） ΔH ＝-241．8 kJ·mol -1D ．2C 8H 18（l ）+25O 2（g ）====16CO 2（g ）+18 H 2O （l ） ΔH ＝-11036 kJ·mol -15.分析能量变化示意图，下列选项正确的是A ．S （s ，单斜）+O 2（g ）=SO 2（g ）△H=+297．16 kJ•mol -1B ．S （s ，单斜）+O 2（g ）=SO 2（g ）△H=-296．83 kJ•mol -1C ．S （s ，正交）+O 2（g ）=SO 2（g ）△H=-296．83 kJ•mol -1D ．单斜硫比正交硫更稳定6.下列说法或表示方法正确的是A ．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B ．由C （金刚石）═C （石墨）△H=-1．9kJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定C ．在稀溶液中：H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57．3 kJ·mol －1，若将含0．5 mol H 2SO 4的浓硫酸与含1 mol NaOH 的稀溶液混合，放出的热量大于57．3 kJD ．在25 ℃、101 kPa 时，2 g H 2完全燃烧生成液态水，放出285．8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－285．8 kJ·mol －17.已知1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ ，且氧气中1 mol O=O 键完全断裂时吸收热量496 kJ ，水蒸气中1 mol H —O 键形成时放出热量463 kJ ，则氢气中1 mol H —H 键断裂时吸收热量为 A ．920 kJ B ．557 kJ C ．436 kJ D ．188 kJ8.已知：2Zn(s) + O 2(g)＝ 2ZnO(s) △H 1＝ －701．0kJ·mol -1，2Hg(l)+ O 2(g)＝ 2HgO(s) △H 2＝ －181．6kJ·mol -1，则反应Zn(s) + HgO(s)＝ ZnO(s) + Hg(l)的△H 为：A ．+519．4 kJ·mol －1B ．+259．7 kJ·mol －1C ．－259．7 kJ·mol －1D ．－519．4 kJ·mol －19.一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量161．9 kJ ，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol/L 的KOH 溶液100mL ，恰好生成正盐。

2017-2018学年度高二月考测试题考试时刻：90分钟考试分值：100分参考相对原子量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5第Ⅰ卷选择题（共60分）一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共60分）一、在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,以下热化学方程式正确的选项是（ B ）A.CH3OH（l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+725.8 kJ/molB.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452 kJ/molC.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－725.8 kJ/molD.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=+1452 kJ/mol二、已知反映：①101kPa时，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH=-221 kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH=-57.3 kJ/mol以下结论正确的选项是(A)A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/molB.①的反映热为221 kJ/molC.稀硫酸与稀NaOH溶液反映的中和热为-57.3 kJ/molD.稀醋酸与稀NaOH溶液反映生成1 mol水，放出57.3 kJ热量3.将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混归并在必然条件下发生如下反映：2A（气）+B（气）2C（气）。

假设经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有以下几种说法：①用物质A表示的反映平均速度为0.3 mol·L－1·s－1②用物质B表示的反映的平均速度为0.6 mol·L－1·s－1③2 s时物质A的转化率为70%④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1其中正确的选项是（B ）A.①③B.①④C.②③D.③④4、改变以下一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反映速度的是（ A）A.加热B.加压C.加负催化剂D.加大反映物浓度5、用铁片与稀硫酸反映制取氢气时，以下方法不能使氢气生成速度加大的是（B）A．加热 B．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉6、在必然温度下的定容密闭容器中，当以下物理量再也不改变时，不能说明反映A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达平稳的是（ A）A．混合气体的压强 B．混合气体的密度C．混合气体的相对分子质量 D．C气体的总物质的量浓度7.在密闭容器中，必然条件下，进行如下反映：NO（g）＋CO(g)1/2N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平稳后，为提高该反映的速度和NO的转化率，采取的正确方法是( B )A 加催化剂同时升高温度B 加催化剂同时增大压强C 升高温度同时充入N2D 降低温度同时增大压强8.在必然温度不同压强（p1＜p2）下，可逆反映2X（g）2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反映混合物中的体积分数（）与反映时刻（t）的关系有以以下图示，正确的选项是（ B ）A B C D 9. 以下物质中，属于强电解质的是（ D ） A. 2COB. NaOH 溶液C. O H NH 23⋅D. HCl10.将纯水加热至较高温度，以下表达正确的选项是( D )A 水的离子积变大、pH 变小、呈酸性B 水的离了积不变、pH 不变、呈中性C 水的离子积变小、pH 变大、呈碱性D 水的离子积变大、pH 变小、呈中性11.在0.1 mol ·L －1 CH 3COOH 溶液中存在如下电离平稳： CH 3COOH CH 3COO －＋H +关于该平稳，以下表达正确的选项是(B) A.加入水时，平稳向逆反映方向移动B.加入少量NaOH 固体，平稳向正反映方向移动C.加入少量0.1 mol ·L －1 HCl 溶液，溶液中c(H +)减小 D.加入少量CH 3COONa 固体，平稳向正反映方向移动12、以下事实不能用勒夏特列原理说明的是 （B ） A ．将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体 B ．钢铁在潮湿的空气中容易生锈C ．温度太高对合成氨不利D ．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL ，测得其pH<513.相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液别离跟足量的镁完全反映，以下说法正确的选项是(A) A.弱酸溶液产生较多的氢气 B.强酸溶液产生较多的氢气 C.二者产生等量的氢气 D.无法比较二者产生氢气的量14、为了除去MgCl 2酸性溶性中的Fe 3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸.这种试剂是 （D ） A.NH 3·H 2O B.NaOH C.Na 2CO 3 D.MgCO 315、已知NaHSO 4在水中的电离方程式为：NaHSO 4===Na ++H ++SO 24-。

祁县高中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列说法正确的是A．在配制一定物质的量浓度溶液的实验中量筒是必需仪器B．实验室中，盛装NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞C．某未知液中加入稀NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该未知液中不含NH4+ D．用pH试纸测定某溶液的pH时，需预先用蒸馏水湿润pH 试纸2．【2018版高考总复习专题九课时跟踪训练】甲苯与氢气完全加成后产物的一氯代物的种类数是（）A．2种B．4种C．5种D．7种3．【河南省名校联盟2018届高三第一次段考】分子式为C4H8O2，且能与NaOH反应的有机物共有（不含立体异构）（）A．2种B．3种C．4种D．6种4．【福建省莆田市第一中学2017届高三第一次月考】下列用水就能鉴别的一组物质是（）A．苯、己烷、四氯化碳B．乙酸、乙醇、四氯化碳C．苯、乙醇、四氯化碳D．溴苯、乙醇、乙酸5．某溶液中含有CH3COO-、SO42-、SO32-、HCO3-、CO32-等五种离子。

将过量的Na2O2固体加入其中后，仍能大量存在的离子是A．CH3COO-、SO42-、HCO3-B．SO42-、SO32-、CO32-C．SO32-、HCO3-、SO42-D．CH3COO-、SO42-、CO32-6．用式量是71的烃基取代乙苯苯环上的一个氢原子，能得到的有机物共有（不含立体异构）（）A．8种B．16种C．24种D．36种7．下列有关热化学方程式的叙述正确的是A．已知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，则△H1＜△H2B．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ/molC．已知中和热为△H=﹣57.3 kJ/mol，则含0.5molH2SO4稀硫酸和足量稀Ba（OH）2溶液反应的放出57.3kJ的热量D．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定8．将16.8 g铁和0.3 mol Br2充分反应，加水溶解后过滤，向滤液中通入a mol Cl2。