2018-2019高一化学上学期期中试卷

2018-2019（含答案）高一（上）期中化学试卷 (15)................................................................................................................................................2018.11.06一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分）1.下列物质属于电解质的是（）A. B.C.溶液D.2.已知乙酸乙酯是一种无色液体，不溶于水，密度小于，沸点约为．要从水与乙酸乙酯的混合物中将乙酸乙酯分离出来，下列方法中最简便的是（）A.蒸馏B.分液C.过滤D.蒸发3.用表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A.标准状况下，含有的分子数为B.常温常压下，含有的离子数为C.通常状况下，个分子占有的体积为D.物质的量浓度为的溶液中，含有个数为4.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、5.下列离子方程式，书写正确的是（）A.盐酸与石灰石反应B.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液C.硝酸银溶液中加入铜粉D.铁与稀盐酸反应6.下列反应不属于四种基本反应类型的是（）A.B.高温C.D.7.下列不存在丁达尔效应的分散系是（）A.有尘埃的空气B.溴水C.沸水中加几滴浓溶液D.淀粉溶液8.晶体，完全失水后，剩余粉末，若的原子量为结晶水分子数的倍，则的原子量为（）A. B. C. D.9.下列说法正确的是（）A.标准状况下，水的体积约是B.任何气体，体积均为C.、的混合气体在标准状况下的体积约为D.在和时，体积为10.在下列溶液中离子的物质的量浓度最大的是（）A.的溶液B.的溶液C.的溶液D.盐酸溶液11.相同质量的和，它们之间的关系是（）A.所含硫原子的物质的量之比为B.氧原子的物质的量之比为C.氧元素的质量之比为D.硫元素的质量之比为12.物质的量浓度相同的、、三种溶液，当溶液体积比为时，三种溶液中的物质的量之比为（）A. B. C. D.13.现有、、（臭氧）三种气体，它们分别都含有氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）A. B. C. D.14.下列事实与胶体性质无关的是（）A.在豆浆里加入盐卤做豆腐B.在河流入海口易形成沙洲C.一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的通路D.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀15.下列说法正确的是（）A.电离时生成的阳离子全部是氢离子的单质叫做酸B.只有酸电离时，阳离子才是氢离子C.电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱D.所有的盐电离时都生成金属离子和酸根离子16.在某溶液中仅存在、、三种离子，已知和个数比为，则、和三种离子的个数比为（）A. B. C. D.17.无色溶液中能大量共存的是（）A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、18.下列离子方程式书写正确的是（）A.与水反应：B.与盐酸反应：C.和溶液反应：D.石灰石与盐酸反应：二、解答题（共4小题，满分46分）19.现有以下物质：① 晶体②干冰③液态的醋酸④铜⑤ 固体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的⑨浓回答下列问题（填序号）；以上物质能导电的是________；以上物质属于非电解质的是________；以上物质属于电解质的是________．20.根据电离理论：在水溶液中电离出的________全部是________的化合物，叫做酸．因此酸具有通性，请用离子方程式表示下列酸的通性：盐酸溶解铁锈：________盐酸与小苏打：________硫酸溶解氢氧化铜：________实验室用和锌反应制取：________．21.下面是用的浓配制成的稀的操作，请按要求填空：所需浓的体积为________如果实验室有、、量筒，应选用________ 量筒最好．量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将________（偏高、偏低、无影响）．将量取的浓沿烧杯内壁慢慢注入盛有约水的________里，并不断搅拌，目的是________将________ 的上述溶液沿________注入________中，并用蒸馏水洗涤烧杯次，洗涤液要________中，并摇匀．加水至距刻度________ 处，改用________加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平．22.某无色透明溶液中可能大量存在，，，中的几种离子．不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________．取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是________，有关的离子反应式为________．取的滤液加入过量溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有________，有关离子方程________．取的滤液加入过量溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有________．原溶液中可能大量存在的阴离子是下列中的（填序号）________．A. B. C. D.．答案1. 【答案】B【解析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质．【解答】解：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质．、二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化硫的水溶液导电，但电离出离子的物质是亚硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故错误；、碳酸氢钠在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子导致溶液导电，所以碳酸氢钠是电解质，故正确；、硫酸溶液是混合物，所以不是电解质，故错误；、铁是单质，所以铁既不是电解质也不是非电解质，故错误；故选．2. 【答案】B【解析】根据互不相溶的两种液体用分液法分离来解答．【解答】解：乙酸乙酯与水互不相溶，混合后会分层，乙酸乙酯在上层，采用分液法分离，故选．3. 【答案】B【解析】、标况下水不是气态，气体摩尔体积必须使用于标况下的气体；、根据微粒数来计算；、气体摩尔体积必须使用于标况下的气体；、根据微粒数来计算．【解答】解：、标况下水不是气态，含有的分子数，气体摩尔体积不能代入，故错误；、根据微粒数，故正确；、气体摩尔体积必须使用于标况下的气体，而不是通常状况下的气体，故错误；、根据微粒数，所以必须知道溶液体积才能计算，故错误．故选．4. 【答案】D【解析】离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，则离子能共存，以此来解答．【解答】解：．因、能结合生成沉淀，、结合生成水，则不能共存，故错误；．因、能结合生成沉淀，则不能共存，故错误；．因、能结合生成水和二氧化碳气体，则不能共存，故错误；．因该组离子之间不反应，则能共存，故正确；故选．5. 【答案】B【解析】．石灰石为，不溶于水；．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液生成和；．电荷不守恒；．铁与稀盐酸反应生成．【解答】解：．石灰石为，不溶于水，反应的离子方程式为，故错误；．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液生成和，反应的离子方程式为，故正确；．硝酸银溶液中加入铜粉反应的离子方程式为，故错误；．铁与稀盐酸反应反应的离子方程式为，故错误．故选．6. 【答案】B【解析】化合反应指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的化合反应；分解反应是指一种化合物在特定条件下，分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应；复分解反应指由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应；置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另外的一种单质和另外一种化合物的化学反应．【解答】解：、符合一种单质与一种化合物反应生成另外的一种单质和另外一种化合物，属于置换反应，故不选；、高温反应中有元素化合价的变化属于氧化还原反应，不属于基本反应类型，故选；、符合由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，故不选；、属于“一变多”的分解反应，故不选；故选．7. 【答案】B【解析】根据胶体能够发生丁达尔现象，只要在选项中判断分散系是否是胶体即可作答．【解答】解：结合胶体能发生丁达尔现象，在选项中有尘埃的空气、沸水中加几滴浓溶液、淀粉溶液都是胶体；溴水不是胶体，不存在丁达尔现象；故选．8. 【答案】D【解析】晶体，完全失水后，剩余粉末，则水的质量为，利用组成中的质量可知，与水的物质的量之比为，以此来计算解答．【解答】解：晶体，完全失水后，剩余粉末，则水的质量为，若的原子量为结晶水分子数的倍，与水的物质的量之比为，则，解得，则的相对原子质量为，故选．9. 【答案】C【解析】、气体摩尔体积的使用范围为气体；、气体摩尔体积的使用条件为标准状况；、标准状况下气体摩尔体积为；、气体摩尔体积的使用条件为标准状况．【解答】解：、标准状况下，水不是气体，不能使用体摩尔体积为，故错误；、不一定是标准状况下，不能使用体摩尔体积为，故错误；、标准状况下气体摩尔体积为，混合气体共，所占体积为，故正确；、不一定是标准状况下，不能使用体摩尔体积为，故错误；故选．10. 【答案】C【解析】利用物质的构成及溶质的物质的量浓度来计算氯离子的浓度，与溶液的体积无关，以此来解答．【解答】解：的溶液中离子的物质的量浓度为；的溶液中离子的物质的量浓度为；的溶液中离子的物质的量浓度为；盐酸溶液中离子的物质的量浓度为，显然中离子的物质的量浓度最大，故选．11. 【答案】C【解析】根据质量相同计算出两种物质的物质的量之比，结合化学式的组成判断所含原子物质的量的关系，根据元素的质量之比等于物质的量之比判断元素的质量关系．【解答】解：设两种物质的质量都为，则和的物质的量之比为，、所含硫原子的物质的量之比等于和的物质的量之比，比值为，故错误；、氧原子的物质的量比为，故错误；、氧元素的质量之比等于氧原子的物质的量之比，为，故正确；、硫元素的质量之比等于硫原子的物质的量之比等于和的物质的量之比，为，故错误；故选．12. 【答案】D【解析】根据物质的组成特点求出氯离子的物质的量浓度，然后根据公式求出的的物质的量来分析．【解答】解：设、、三种溶液的物质的量浓度为，则三种溶液中的物质的量浓度分别为，，，溶液的体积比为，三种溶液中的物质的量之比，故选．13. 【答案】D【解析】根据分子构成特点来比较气体的物质的量．【解答】解：、、三种气体，它们含有的氧原子个数之比为，则氧原子的物质的量相同，设都为，则，，，则这三种气体的物质的量之比为。

2018-2019（含答案）高一（上）期中化学试卷 (16)................................................................................................................................................2018.11.06一、第Ⅰ卷选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分；每小题只有一个选项符合题意）1.下列物理方法中，不能用于物质的分离或提纯的是（）A.过滤B.蒸馏C.萃取D.丁达尔效应2.下列物质中，不属于电解质的是（）A. B. C. D.3.下列物质不能做氧化剂的是（）A. B. C. D.4.下列物理量与所对应的单位不正确的是（）A. B.C.：个D.5.下列变化与氧化还原反应无关的是（）A.钢铁冶炼B.燃料燃烧C.酸碱中和D.食物腐败6.下列分散系中，最稳定的是（）A.溶液B.胶体C.泥水D.豆浆7.在用浓盐酸配制溶液的实验中，不需要使用的仪器是（）A.托盘天平B.烧杯C.玻璃棒D.胶头滴管8.下列各组离子中，能在无色透明溶液中大量共存的是（）A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、、9.下列离子方程式书写正确的是（）A.氢氧化钠溶液中加入醋酸：B.向稀硫酸溶液中投入铁粉：C.向碳酸钠溶液中加入盐酸：D.氧化铜溶于盐酸：10.鉴别、、三种溶液，最好选用下列试剂中的（）A.石蕊溶液B.稀硫酸C.澄清石灰水D.溶液二、第Ⅰ卷选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分；每小题只有一个选项符合题意）11.下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A. B.C. D.12.标准状况下，两种气体的体积相等，则（）A.所含原子数一定相同B.气体的物质的量一定相同C.质量一定相同D.密度一定相同13.只能表示一个化学反应的离子方程式是（）A.B.C.D.14.今有溶液，溶液，溶液，这三种溶液中物质的量浓度之比是（）A. B. C. D.15.在配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是（）A.在用托盘天平称量所需的质量时，左盘放砝码右盘放B.定容时俯视刻度线C.转移时，把烧杯和玻璃棒用蒸馏水洗涤并把洗涤液也转移至容量瓶D.容量瓶中有少量水，转移溶液前将容量瓶烘干16.下列叙述正确的是（）A.由变为的反应是氧化反应B.某反应中的氧化剂也可能有还原性C.失去电子数多的还原剂，还原性一定强D.有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应17.下列仪器：①量筒②表面皿③烧杯④试管⑤容量瓶⑥蒸发皿⑦坩埚⑧烧瓶，能直接用酒精灯加热的是（）A ②③④⑥⑦⑧B ③④⑥⑦⑧C ④⑥⑦D ④⑦⑧18.相同条件下容器中的和容器中的所含原子总数相等，则两个容器的体积比为（）A. B. C. D.19.表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A.常温常压下，所含的原子数为B.所含有的原子数为C.标准状况下，水中所含原子数为D.溶液中所含数目为20.用密度为，质量分数为的浓盐酸配制稀盐酸：①用浓盐酸与等体积的水混合，所得稀盐酸的质量分数为，②用浓盐酸与等质量的水混合，所得稀盐酸的质量分数为，那么与的关系正确的是（）A. B. C. D.无法确定三、解答题（共5小题，满分50分）21.在反应中，氧化剂是________，还原剂是________；被氧化的元素是________，被还原的元素是________．若有完全反应，转移电子的物质的量为________．22.（1）的摩尔质量是________．将溶于水配制成溶液，所得溶液中的物质的量浓度是________．取出上述溶液加水稀释到，稀释后溶液中的物质的量浓度是________．22.根据交叉分类法，请用直线将下面的酸与酸的分类连接起来还可以补充的酸的分类标准有（只填一种）：________，从而将酸分成________．23.有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有、、、、、离子．现进行以下实验：①用试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；②取部分溶液逐滴加入溶液，使溶液由酸性变成碱性，无沉淀产生；③取少量②中的碱性溶液，滴加溶液，有白色沉淀产生．根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有________；肯定不存在的离子有________；可能存在的离子有________．写出③中发生反应的离子方程式________．24.海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：步骤④中需用到的稀硫酸，若用，密度为的浓硫酸来配制，则应用量筒量取浓硫酸的体积是________．步骤③的实验操作名称是________；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是________．步骤⑤中选择用苯而不用酒精来提取碘的理由是________．查阅资料：该小组同学知道海带中的碘元素主要以有机碘化物的形式存在，若该小组实验时称得海带的质量为，提取碘的过程中碘损失了，最后得到单质碘的质量为，该小组同学测得的海带中碘的含量为（用含、、的式子表示）________．25.已知：（浓）．一定质量的二氧化锰溶解在过量的浓盐酸中，当反应生成氯气（标况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为（假设反应前后体积不变）．请计算：反应耗用的质量被氧化的物质的量原浓盐酸的物质的量浓度．答案1. 【答案】D【解析】可以用于物质的分离或提纯的方法有：过滤、降温结晶、蒸发结晶、蒸馏、萃取等．【解答】解：、过滤可以实现固体和液体的分离，故错误；、蒸馏可以实现互溶液体，并且沸点相差较大的液体的分离，故错误；、萃取可以实现在不同溶剂中溶解度不同的物质的分离，故错误；、丁达尔现象是胶体的一大特性，可以用来鉴别溶液和胶体，不能用于物质的分离或提纯，故正确．故选．2. 【答案】D【解析】在水溶液里或熔融状态能导电的化合物是电解质，电解质首先必须是化合物．【解答】解：、硫酸溶于水后能电离出自由移动的阴阳离子而使其水溶液导电，所以硫酸是电解质，故错误．、氢氧化钠溶于水后能电离出自由移动的阴阳离子而使其水溶液导电，所以氢氧化钠是电解质，故错误．、氯化钠溶于水后能电离出自由移动的阴阳离子而使其水溶液导电，所以氯化钠是电解质，故错误．、铜含有自由电子所以能导电，但铜是单质不是化合物，所以铜既不是电解质也不是非电解质，故正确．故选．3. 【答案】B【解析】根据化合价的高低判断物质的氧化性、还原性，最高价态的只有氧化性，最低价态的只有还原性，中间价态的既有氧化性又有还原性．【解答】解：、中锰元素的化合价为价，最高价态，所以可作氧化剂，故错误；、的化合价是价，最低价态，所以只能做还原剂，故正确；、中铜元素是最高价态，所以氧化铜可作氧化剂，故错误；、氯气中氯元素的化合价是价，属于中间价态，所以氯气可作氧化剂，故错误．故选．4. 【答案】C【解析】、物质的量的单位是，注意摩尔是单位不是物理量．、摩尔质量的单位是．、阿伏伽德罗常数的单位是，注意其单位不是个或无单位．、气体摩尔体积的单位是，注意气体摩尔体积的使用范围和使用条件．【解答】解：、物质的量的单位是，故正确．、摩尔质量的单位是，故正确．、阿伏伽德罗常数的单位是，不是个或无单位，故错误．、气体摩尔体积的单位是，故正确．故选．5. 【答案】C【解析】根据变化中发生的化学反应，利用元素的化合价是否变化来分析是否与氧化还原反应有关．【解答】解：、钢铁冶炼中金属氧化物被还原为单质，金属元素的化合价一定降低，则一定发生氧化还原反应，故不选；、燃料燃烧中氧元素的化合价一定降低，一定发生氧化还原反应，故不选；、酸碱中和的实质为氢离子和氢氧根离子生成水，反应中各元素的化合价都没有变化，则与氧化还原反应无关，故选；、食物腐败发生缓慢氧化，一定有元素化合价的变化，则一定发生氧化还原反应，故不选；故选．6. 【答案】A【解析】判断分散系类型，根据溶液稳定，胶体介稳定，浊液不稳定判断．【解答】解：、溶液，是均匀透明稳定的；、胶体为介稳定状态；、泥水属于浊液，不稳定，静置分层；、豆浆属于胶体，为介稳定，故不符合．所以最稳定的为溶液．故选：．7. 【答案】A【解析】根据实验操作步骤选取实验仪器，在用浓盐酸配制溶液的实验中，操作步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作．【解答】解：在用浓盐酸配制溶液的实验中，一般用量筒量取浓盐酸，浓盐酸在烧杯中稀释并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线时，改用胶头滴管滴加，所以使用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，不需要的仪器是托盘天平．故选．8. 【答案】B【解析】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，不能发生氧化还原反应等，则离子能大量共存，并注意离子的颜色来解答．【解答】解：．因、能结合生成水，则不能共存，故错误；．该组离子之间不反应，则能够共存，故正确；．该组离子之间不反应，能共存，但为紫色，与无色溶液不符，故错误；．因、能结合生成水和气体，则不能共存，故错误；故选．9. 【答案】C【解析】、醋酸是弱酸，不能拆成离子形式；、铁和硫酸反应的产物是硫酸亚铁和氢气；、碳酸钠可以和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；、金属氧化物不能拆成离子形式．【解答】解：、醋酸是弱酸，不能拆成离子形式，氢氧化钠溶液中加入醋酸的反应为：，故错误；、铁和硫酸反应的产物是硫酸亚铁和氢气，即，故错误；、碳酸钠可以和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，实质是：，故正确；、金属氧化物不能拆成离子形式，氧化铜溶于盐酸实质为：，故错误．故选．10. 【答案】B【解析】根据、、三种物质所含阴阳离子的异同，结合物质的性质及变化现象的不同，分析所选试剂与三种物质发生反应时所出现的现象，利用所出现的不同现象完成三种物质的区分，化学现象一般表现为产生气体，生成沉淀、无现象．【解答】解：．、、三种溶液都呈碱性，加入石蕊溶液都呈蓝色，不能鉴别，故错误；．氢氧化钠与稀硫酸发生中和反应，生成硫酸钠和水，反应无明显现象；碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，有气体放出；氢氧化钡与硫酸发生中和反应，生成硫酸钡沉淀和水，出现白色沉淀；因此，使用硫酸可以区分三种溶液，故正确；．加入澄清石灰水，只有碳酸钠生成沉淀，和，无法鉴别，故错误；．加入溶液，只有碳酸钠生成沉淀，和，无法鉴别，故错误．故选．11. 【答案】C【解析】根据选项中元素化合价的变化判断，只有选项中的物质具有还原性，才需要加入合适的氧化剂实现氧化还原反应．【解答】解：、中钙、氧元素的化合价都不变化，所以该反应不需要氧化剂和还原剂，故错误．、中铜元素的化合价降低，需要加入合适的还原剂来实现氧化还原反应，如氢气，故错误．、中锌元素的化合价升高，需要加入合适的氧化剂来实现氧化还原反应，如稀硫酸，故正确．、中各元素的化合价不变，只是物质的状态发生了变化，所以该反应不需要氧化剂和还原剂，故错误．故选．12. 【答案】B【解析】同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，根据判断可知物质的量相同．、两种气体分子中含有的原子数目不一定相同．、同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，根据判断可知物质的量相同．、两种气体的摩尔质量不一定相同，根据判断．、相同体积下，密度之比等于摩尔质量之比，两种气体的摩尔质量不一定相同．【解答】解：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，根据判断可知物质的量相同．、两种气体的物质的量相同，若两种气体分子中含有相同的原子数目，则原子数相同，若气体分子中含有的原子数目不相同，则所含原子数不相同，故错误；、温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，根据判断可知物质的量相同，故正确．、两种气体的物质的量相同，两种气体的摩尔质量不一定相同，所以气体的质量不一定相同，故错误；、两种气体的摩尔质量不一定相同，相同条件下，密度不一定相同，故错误．故选：．13. 【答案】D【解析】离子反应的实质是可以代表一类反应，但是有的离子反应只能表示一个化学反应，根据反应来寻找参加反应的反应物和生成物．【解答】解：、代表强酸和强碱反应生成可溶于水的盐和水的反应如：盐酸和氢氧化钠、盐酸和氢氧化钡、硝酸和氢氧化钾等，故错误；、代表可溶性的碳酸盐和强酸之间的反应，如：碳酸钠和盐酸、碳酸钠和硝酸等，故错误；、代表氢氧化镁和强酸之间的反应，如：氢氧化镁和盐酸、氢氧化镁和硝酸、硫酸等，故错误；、只能表示氢氧化钡和硫酸铜之间的反应，故正确；故选．14. 【答案】D【解析】根据物质的化学式判断物质的量浓度与溶质物质的量浓度的关系，从而计算物质的量浓度之比．【解答】解：物质的量浓度与溶液的体积无关，溶液中，物质的量浓度为，溶液中，物质的量浓度为，溶液中，物质的量浓度为，所以三种溶液中物质的量浓度之比是．故选．15. 【答案】B【解析】根据计算不当操作对或的影响，如果偏大或偏小，则所配制溶液浓度偏高．【解答】解：、在用托盘天平称量所需的质量时，左盘放砝码右盘放，所称量氯化钠的质量偏小，导致溶质的物质的量偏小，所以会造成所配溶液浓度偏低，故错误．、定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线，会导致溶液的体积偏小，所配制溶液浓度偏高，故正确．、转移时，把烧杯和玻璃棒用蒸馏水洗涤并把洗涤液也转移至容量瓶，对溶质的物质的量和溶液的体积无影响，所以不会造成所配溶液浓度偏高，故错误．、容量瓶中有少量水，转移溶液前将容量瓶烘干，对溶质的物质的量、溶液的体积无影响，所以不会造成所配溶液浓度偏高，故错误．故选．16. 【答案】B【解析】、化合价降低的元素发生还原反应；、某反应中的氧化剂也可能同时做还原剂；、还原剂的还原性强弱与失电子的难易程度有关，与失电子的多少无关；、有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应．【解答】解：、由变为，得电子化合价降低被还原，发生还原反应，故错误；、反应中氯气既是氧化剂也是还原剂，所以氯气既有氧化性也有还原性，故正确；、还原剂的还原性强弱与失电子的难易程度有关，与失电子的多少无关，所以失去电子数多的还原剂，还原性不一定强，故错误；、反应中没有元素化合价的变化，所以不是氧化还原反应，故错误．故选．17. 【答案】C【解析】本题考查的是仪器的加热，可以加热的常用仪器有：试管、烧杯、烧瓶、锥形瓶、蒸发皿和坩埚等．直接不能用于加热的是量筒、漏斗、集气瓶等．能加热的仪器又分为直接加热和间接加热两种，能直接加热的有：试管、蒸发皿和坩埚；需要垫石棉网加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶等．【解答】解：本题中试管、坩埚和蒸发皿能直接加热；量筒、表面皿、容量瓶不能加热；烧杯和烧瓶加热时需要垫石棉网．故选．18. 【答案】D【解析】假定两容器内原子的物质的量，再求出氢气、氨气的物质的量，利用相同条件下体积之比等于物质的量之比计算．【解答】解：令容器内原子的物质的量为，则，，相同条件下体积之比等于物质的量之比，所以容器与容器的体积之比为，故选．19. 【答案】A【解析】、根据计算原子的物质的量．再根据计算氧原子数．、每个分子含有个原子．、气体摩尔体积的使用范围为气体．、溶液体积未给出．【解答】解：、所含的原子数为，故正确；、每个分子含有个原子，使用所含有的原子数为，故错误；、标准状况下，水是液体，不能使用气体摩尔体积、，故错误；、溶液体积未给出，无法计算溶液中数目，故错误．故选：．20. 【答案】B【解析】设浓盐酸的体积为，浓度为，利用稀释前后溶质的质量（或溶质的物质的量）不变来计算解答．【解答】解：设浓盐酸的体积为，浓度为，①稀释前后溶质的质量不变，则，解得，② ，解得，显然分母大的值越小，即，故选．21. 【答案】,,,,【解析】含元素化合价升高的物质为还原剂，该元素在反应中被氧化；含元素化合价降低的物质为氧化剂，该元素在反应中被还原；根据元素的化合价变化来计算转移电子的物质的量．【解答】解：在反应中，元素的化合价由价升高为价，元素的化合价由降低为价，则为还原剂，元素被氧化，为氧化剂，元素被还原；又的物质的量为，则该反应中转移的电子为，故答案为：；；；；．22. 【答案】,,; 酸性强弱（或沸点高低）,强酸、弱酸（或难挥发性酸、挥发性酸）【解析】摩尔质量在数值上等于物质的相对分子质量，根据计算相关量，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算稀释后的浓度；; （2）为一元酸、无氧酸，硫酸和碳酸都属于二元酸和含氧酸，其中盐酸和硫酸为强酸，碳酸为弱酸，并且硫酸沸点高，难挥发，以此分类．【解答】解：（1）的摩尔质量在数值上等于的相对分子质量，为，，，取出上述溶液，，加水稀释到，稀释后溶液中的物质的量浓度是，; （2）为一元酸、无氧酸，硫酸和碳酸都属于二元酸和含氧酸，用交叉法分类为：，其中盐酸和硫酸为强酸，碳酸为弱酸，并且硫酸沸点高，难挥发，所以还可以按照酸性强弱或沸点高低分类，23. 【答案】、,、、,;【解析】根据澄清溶液得，原溶液没有相互反应的离子；根据实验①现象排除与强酸反应的离子；根据实验②现象排除与反应的离子；根据实验③现象判断存在的离子，排除与该离子反应的离子．;【解答】解：由“澄清溶液得”得，原溶液没有相互反应的离子；由实验①的现象判断，排除与强酸反应的离子存在．原溶液呈强酸性，所以阴离子可能是或或和；由实验②的现象判断，排除与反应的存在；根据实验③现象判断，原溶液中含有，不含与反应的；所以原溶液中存在的阴离子是，通过以上现象不能判断原溶液中是否含有．通过以上分析，该溶液中肯定存在的离子有、；肯定不存在的离子有、、；可能存在的离子有．; ③中发生离子反应是和生成沉淀的反应，24. 【答案】; 过滤,蒸馏; 酒精溶于水而苯不溶于水; 或【解析】根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算所需浓硫酸溶液的体积；根据浓硫酸的体积选取量筒，注意所选量筒的容积应稍大于或等于量取溶液的体积；; 分离固体和液体用过滤，分离互溶的两种液体用蒸馏；; 根据萃取时萃取剂的选择应符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应；; 先求出总的碘单质的质量，再求海带中碘的质量分数．【解答】解：浓硫酸的物质的量浓度为；设需要浓氢氧化钠溶液的体积为，，，; 步骤③是分离固体和液体，则实验操作为过滤，步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，是利用互溶的两种液体的沸点不同来分离，则实验操作为蒸馏，; 酒精与水互溶而苯不溶于水，; 总的碘单质的质量为，则海带中碘的质量分数为，25. 【答案】反应耗用的质量为；被氧化的物质的量为，答：被氧化的物质的量为；原溶液中的物质的量为，原浓盐酸的物质的量浓度为，答：原浓盐酸的物质的量浓度为．【解析】利用氯气在标况下的体积来计算其物质的量，然后利用化学反应方程式计算的质量、参加反应的的物质的量，再利用剩余的盐酸进一步计算盐酸的浓度，由方程式可知盐酸有一半被氧化．【解答】解：氯气的物质的量为，设耗用二氧化锰，参加反应的盐酸，则（浓）、，解得，，反应耗用的质量为，。

静宁一中2018-2019学年度高一第一学期中期试题（卷）化 学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl35.5 S 32 Cu 64 Fe 56第Ⅰ卷（共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分共50分）1. 在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的（ ）A B C D2．下列物质在水溶液中的电离方程式中，正确．．的是（ ）A ．Na 2CO 3=Na 2++CO 32－B ．Fe 2(SO 4)3= Fe 3++ SO 42－C ．Cu(NO 3)2= Cu 2++2NO 3－D ．NaHSO 4= Na ++ HSO 4－3．下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）A ．2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2B ．3CO ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋3CO 2C ．AgNO 3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO 3D ．MgCl 2(熔融)=====通电Mg ＋Cl 2↑4．KOH 是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。

古代制取KOH 的流程如下：上述流程中没有涉及的化学反应类型是（ ）A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应 D. 复分解反应5．下列实验操作或装置错误的是（ ）A. 蒸馏B. 过滤C. 萃取D. 转移溶液6．下列离子在溶液中可大量共存且溶液无色的是( )A．Cu2＋、SO42-、Fe3＋、Cl-B． Fe2＋、H＋、ClO-、CO32-C．MnO4-、Al3＋、Na＋、SO42- D．Na＋、NO3-、K＋、SO42-7．除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)所选用的试剂及操作方法均正确的一组是( )8．化学是一门以实验为基础的自然科学，掌握实验方法和必需的实验技能是学好化学的关键。

下列实验所选用的仪器合理的是（）① 用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸② 用分液漏斗分离乙醇和水的混合物③ 用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体④ 配制250 mL 0.2 mol / L的NaOH溶液选用250 mL容量瓶．A．①② B．②③ C．③④ D．②④9．能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是（）A．硫酸和Ca(OH)2溶液的反应B．盐酸和Cu(OH)2的反应C．醋酸和NaOH溶液的反应 D．硫酸氢钠溶液和KOH溶液的反应10．下列说法中正确的是（）A．有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应B．置换反应一定是氧化还原反应,复分解反应一定不是氧化还原反应C．氧化还原反应中的反应物不是氧化剂就是还原剂D．氧化还原反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素被还原11．化学实验时,必须十分重视安全和环保问题。

2018—2019学年度第一学期期中考试高一化学试题（时间：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H–1 C–12 N–14 O–16 Na–23 Mg–24 Al–27 S–32 Cl–35.5 Fe–56第Ⅰ卷选择题（共60分）一、选择题（共15题，每题2分，共30分。

每题只有一个选项符合题意。

）1. 中华民族有着光辉灿烂的发展史，下列过程不涉及元素化合价变化的是（）A. 用胆矾炼铜B. 点制豆腐C. 黑火药的使用D. 用铁矿石炼铁2. 下列说法中正确的是（）A. 钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠B. 当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现C. 实验后剩余的钠粒，需要放回原试剂瓶中D. 少量金属钠保存在水中3. 下列说法正确的是（）A．硫酸、纯碱(Na2CO3)、氯化钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和碱性氧化物B．用丁达尔效应可区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体C．生石灰与水混合的过程只发生物理变化D．H2O、C2H5OH、SO3均含有氧元素，都是氧化物4. 下列关于Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液的说法正确的是（）A．两者都有“丁达尔效应”B．两者都能透过半透膜C．氢氧化铁胶体粒子在电场作用下向阴极移动，说明氢氧化铁胶体带正电D．加入氢氧化钠溶液二者都能沉淀，Fe(OH)3胶体发生聚沉，MgCl2发生化学反应生成沉淀5. N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A. CO的摩尔质量为28gB. 1mol·L-1 NaOH溶液中所含有Na+数目为N AC. 8g NH4NO3中含有0.2mol N原子D. 0.5mol H2所占的体积约为11.2L6. 若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．2.3gNa在足量的氧气中充分燃烧，转移的电子数为0.2N AB．标准状况下，22.4 L水中含有的氧原子数为N AC．1L0.5mol•L﹣1的AlCl3溶液中所含Cl¯数目为3N AD．0.1 mol 氯气所含有的原子数为0.2N A7. 下列物质中，不能由两种单质直接化合得到的是( )A. FeCl2B. CuCl2C. HClD. Na2O28.下列说法正确的是( )A. SO2、NO2、CO2都属于酸性氧化物B. NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C. 淀粉溶液、雾均属于胶体D. 液氯、“84”消毒液都属于混合物9．在2L 0.1mol·L-1 BaCl2溶液中，下列说法正确的是（）A．Cl¯物质的量为0.2molB．Cl¯物质的量浓度为0.2 mol·L-1C．Ba2+物质的量为0.1molD．Ba2+物质的量浓度为0.2 mol·L-110. 下列实验操作中，正确的是（）A. 配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中，加适量的水搅拌溶解B. 将氢氧化钠固体放在滤纸上称量C. 用10mL的量筒量取8.58mL浓盐酸D. 配制0.1mol·L－1的硫酸溶液时，将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释11.下列物质在水溶液中关于电离方程式错误的是（）A. MgCl2 = Mg2+ + 2Cl¯B. Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH¯C.CH3COOH= H+ + CH3COO-D. KHSO4 = K+ + H+ + SO42-12.下列离子方程式，书写正确的是( )。

2018～2019学年高一化学第一学段考试试卷(总分：100分考试时间：90分钟)本卷可能用到的相对原子质量：C ：12 H ：1 N:14 O ：16 Na ：23 Cl ：35.5 Cu:64 S:32一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）1.对下列物质分类正确的是（）①纯碱 ②矿泉水 ③石灰水 ④NaOH ⑤液态氧 ⑥KClO 3A ．碱——③④B ．纯净物——③④⑤C ．盐——①⑥D ．混合物——②⑤2.下列有关说法正确的是（）A ．生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应B ．能电离出氢离子的化合物就是酸C ．区别胶体和溶液的本质是分散质粒子直径大小是否为1nm —100nmD ．能和强酸溶液反应的氧化物就是碱性氧化物3.以下电离方程式正确的是（）A ．KClO 3 == K ＋＋Cl －＋3O 2－B ．Fe(OH)3 == Fe 3＋＋3OH －C ．NaHCO 3 == Na + +H ++CO 32－D ．H 2CO 3 H ＋＋HCO 3－4.下列变化不属于四大基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A. 3O 2 3B.CH 4＋2O 2CO 2＋2H 2OC.CuO ＋H 2Cu ＋H 2OD.2KClO 32KCl ＋3O 2↑5.只用一种试剂就能鉴别出NH 4Cl 、Na 2SO 4、NaCl 、(NH 4)2CO 3四种溶液，应选用（）A ．BaCl 2B ．HClC ．NaOHD ．Ba(OH)26.下列实验操作正确的是（）A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体也从下口放出D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大7.下列说法中不正确．．．的是（） ①质子数相同的粒子一定属于同种元素②同位素的性质几乎完全相同△ MnO2 △点燃 放电③质子数相同，电子数也相同的粒子不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥互称同位素的两种核素间具有相同的中子数和核外电子数．A．①②④⑤B．③④⑤⑥C．②③⑤⑥D．①②⑤⑥8.某元素R的阴离子R2-核外共有a个电子，核内有b个中子，则表示R原子组成符号正确的是（）9. 下列状态的物质既能导电，又属于电解质的是（）A. NaCl晶体B.铜棒C.KOH水溶液D.熔融KCl10.下列各组混合物的分离或提纯方法正确的是（）A．用蒸馏法分离乙醇（沸点78℃）和苯酚（沸点为182℃）的混合物B．用灼热的CuO可除去H2中混有COC．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体D．用H2SO4溶液除去Fe2O3中混有的Fe11.对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，若火焰呈黄色，则原溶液中一定含有钠盐B．加入氯化钡溶液产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不消失，则溶液中一定有SO42－C．某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，生成的气体能够使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则该溶液中一定存在NH4+D．加入硝酸酸化的溶液AgNO3，有白色沉淀，则该溶液中一定存在Cl－12.下列叙述正确的是（）A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等13.现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）A．1∶1∶1 B．6∶3∶2 C．3∶2∶1 D．1∶2∶314.甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示。

2018-2019学年第一学期高一年级期中化学试卷考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Cu-64 Mg-24 S-32 Ba-137一、单选题（每题2分）1、二氧化硅是酸性氧化物是因为（）A.硅是非金属B.它是非金属氧化物C.二氧化硅能跟氢氧化钠反应生成盐和水D.它的对应水化物是弱酸，能溶于水2．简单原子的原子结构可用下图形象地表示：（）其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是()A．①②③互为同位素B．①②③为同种原子C．①②③是三种化学性质不同的粒子D．①②③具有相同的质量数3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB．常温常压下，64 g SO2中含有的电子数为32N AC．在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5 N AD．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5 N A4．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。

现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图。

在做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是()5、有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。

一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。

反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。

据此得知原混合溶液中的c(Na＋)/ mol·L－1为A．(y－2x)/a B．(y－x)/a C．(2y－2x)/a D．(2y－4x)/a6、下列电离方程式中，正确的是()A．H2SO4＝H2＋＋SO42－B．Ba(OH)2＝Ba2＋＋OH－C．Na HSO4＝Na＋＋HS O4－D．Na HCO3＝Na＋＋HCO3－7、X、Y、Z和R分别代表四种元素。

2018-2019高一上学期化学期中试卷与答案化学时间：100分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：C:12 O:16 H:1 CL:35.5 N:14第I卷一、选择题（每题3分，共54分，每题只有一个正确选项，多选、错选不得分。

）1. 化学与生活、社会发展息息相关,下列有关说法不正确的是( )A.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应B.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化D.“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，粉身碎骨浑不怕，只留清白在人间”明代诗人于谦的《石灰吟》中对“CaCO3 →CaO”的转化描述，该转化属复分解反应2. 下列实验操作或事故处理不正确的是( )A. 酒精灯洒出的酒精万一在桌上着火，应立即用湿抹布扑盖B. 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸C. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液D. 用托盘天平称量NaOH固体时，可以直接放在表面皿上称量3. 下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．胶体和溶液一样，其分散质可透过半透膜B．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象不相同C．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m之间D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的4. 以NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A. 含1 mol FeCl3 的饱和溶液完全水解所得胶体含Fe(OH)3胶粒数目为NAB．0.1 mol H2、0.2 mol O2、0.3 mol N2和0.4 mol CO2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L C．常温常压下, 2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1 NAD．1L 0.5mol/L的盐酸中含HCl分子数目为0.5NA 5.下列两种气体的分子数一定相等的是()。

2018-2019（含答案）高一（上）期中化学试卷 (18)................................................................................................................................................2018.11.06一、单项选择题（包括10题，每题2分，共20分．每题只有一个选项符合题意．）1.随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法不正确的是（）A.对垃圾进行无害化、资源化处理B.将煤气化或液化，获得清洁燃料C.推广使用无磷洗衣粉和无氟冰箱D.PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10−6m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体2.下列物质中属于电解质的是（）A.CuB.C2H5OHC.NaClD.CO23.根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，则反应后Na2SO3转化为（）A.Na2SO4B.SO2C.SD.Na2S4.在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3=5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是（）A.3:2B.2:1C.1:1D.2:35.如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）A.蒸馏、蒸发、萃取、过滤B.萃取、过滤、蒸馏、蒸发C.蒸馏、过滤、萃取、蒸发D.过滤、蒸发、萃取、蒸馏6.只用溴水就可以将下列物质鉴别出来的是（）A.水、CCl4、酒精、苯B.NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液、NaOH溶液C.AgNO3溶液、NaOH溶液、KI溶液、CCl4l4、酒精、NaCl溶液、KI−淀粉溶液7.下列关于物质的量浓度表述中正确的是（）A.0.3 mol⋅L−1 Na2SO4溶液中含有Na+和SO42−总物质的量为0.9 molB.用1 L水吸收22.4 L氨气所得氨水的浓度是1 mol⋅L−1C.50mL 1 mol⋅L−1的KCl溶液和100mL 0.25 mol⋅L−1MgCl2溶液中，Cl−的物质的量浓度相等D.10∘C时0.35 mol⋅L−1的KCl饱和溶液100 mL，蒸发掉5 g水，再冷却到10∘C时，它的物质的量浓度仍为0.35 mol⋅L−18.以下是对某溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是（）A.先加入BaCl2溶液，再加入HNO3溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的SO42−B.加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的CO32−C.加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有CO32−D.先加适量的硝酸将溶液酸化，再加入AgNO3溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的Cl−9.下列实验设计方案中，可行的是（）A.用碱石灰除去氯气中的水B.在某试样中加入NaOH溶液加热，产生能使蓝色石蕊试纸变红的气体即证明有NH4+C.焰色反应实验中用硫酸清洗铁丝，灼烧后再沾取试样在酒精灯上灼烧观察D.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出10.硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（如图）．下列说法正确的是（）A.CO、SO2、SO3均是酸性氧化物B.除去与水反应的两个反应，图示其余转化反应均为氧化还原反应C.工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉D.漂白粉的成分为Ca(ClO)2二、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共计24分．每小题只有一个或两个选项符合题意．）11.设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A.常温常压下，48gO3含有氧原子数为N AB.标准状况下，1.8g的H2O中含有的电子数为N AC.常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为N AD.2.4g金属镁变为镁离子失去的电子数为0.2N A12.下列变化过程中不能直接实现的是（）①HCl②Cl2③Ca(ClO)2④HClO⑤CO2．A.①→②B.④→⑤C.③→④D.②→③13.在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体．在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）A.原子数B.密度C.质量D.质子数14.为提纯下列物质（括号内物质为杂质），所选用的试剂和分离方法正确的是（）15.某溶液中含有大量的下列离子：Ca2+、NO3−、K+和M离子，经测定Ca2+、NO3−、K+离子的物质的量之比为2:4:1，则M离子可能是下列中的（）A.Na+B.CO32−C.Mg2+D.Cl−16.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4．下列说法正确的是（）A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物B.5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C.产物中的SO42−离子有一部分是氧化产物D.FeS2只作还原剂三、非选择题（56分）17.实验室用胆矾(CuSO4⋅5H2O)配制490mL 0.1mol/L CuSO4溶液，实际操作步骤有：(1)需称量胆矾的质量为________g(2)配制溶液时下列仪器中：A．锥形瓶B.200mL容量瓶C．烧杯D．胶头滴管E．药匙F．托盘天平不需要用到的是________和________（填序号），尚缺的玻璃仪器有________和________（写名称）．(3)人们常将配制过程简述为以下各步骤：A．冷却B．称量C．洗涤D．定容E．溶解F．摇匀G．转移H．装瓶．其正确的操作顺序应是________ （填序号）．①B E F G C G D H A②B E G A C G F D H③B E A G C G D F H④B E A G C G D H F(4)配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是________ （填序号）①定容时俯视刻度线观察液面②定容时仰视刻度线观察液面③容量瓶使用时未干燥④定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线⑤移液时未洗涤烧杯和玻璃棒⑥胆矾晶体部分失水．18.(1)核电荷数小于18的2种元素A、B，A原子最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子第3层电子数为a−b，第2层电子数为a+b．则A是________（填元素符号），B的原子结构示意图为________．18.(2)某元素的一种同位素原子X的质量数为a，含N个中子，它与H原子组成HmX分子，在b克HmX中所含质子的物质的量是________mol．18.(3)已知：碳元素有12C、13C、14C；氧元素有16O、17O、18O，则它们能够形成________种CO2分子，它们所形成的CO2分子其相对分子质量有________种．19.如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）．(1)制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为：________．装置B中饱和食盐水的作用是________；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象________．(2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入________．(3)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱．当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为________色，说明________．打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象是________．(4)装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，试写出相应的化学方程式：________．20.海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海藻中提取碘的流程如图1：(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①________②________；(2)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂还需经过蒸馏，指出如图2装置中仪器的名称：A仪器的名称是________，B仪器的名称是________．(3)指出上图实验装置中的错误之处：①________；②________．21.硝酸工业生产中的尾气（主要成分为NO2和NO）可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2↑①NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2↑②(1)用双线桥法表示出反应①中电子转移的方向和数目2NO2+Na2CO3=NaNO2+ NaNO3+CO2↑．(2)配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na2CO3⋅10H2O多少克？(3)现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4L（标准状况）CO2时，吸收液质量增加了44g．计算吸收液中NaNO2和NaNO3的物质的量之比．（写出计算过程）答案1. 【答案】D【解析】A．对垃圾应分类回收，再利用；B．将煤气化或液化，燃烧充分，同时产物作为化工原料；C．含磷洗衣粉会污染水资源，含氟化合物会破坏臭氧层；D．胶体的分散系中分散质的直径在1∼100nm．【解答】解：A．对垃圾应分类回收，再利用，可实现垃圾无害化处理，并资源化处理，故A正确；B．将煤气化或液化，燃烧充分，减少污染，获得清洁燃料同时产物作为化工原料，故B正确；C．含磷洗衣粉会污染水资源，含氟化合物会破坏臭氧层，则推广使用无磷洗衣粉和无氟冰箱，故C正确；D．胶体的分散系中分散质的直径在1∼100nm，PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10−6m的颗粒物，直径大于100nm，则细颗粒物分散在空气中形成的分散系不是胶体，故D错误；故选D．2. 【答案】C【解析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，注意电解质首先必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质．【解答】解：A、铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误．B、乙醇是非电解质，在水溶液里或熔融状态下不导电，故B错误．C、氯化钠在水溶液里或熔融状态下能电离出自由离子而导电，所以是电解质，故C正确．D、二氧化碳熔融状态下不导电，溶液虽能导电，但不是二氧化碳电离出的离子，而是二氧化碳和水反应生成的碳酸电离出的离子，是非电解质，故D错误．故选C．3. 【答案】A【解析】根据题意“工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得”，由此可知在反应中NaClO3为氧化剂，Na2SO3为还原剂，NaClO3被Na2SO3还原生成ClO2，则Na2SO3被氧化生成+6价S，只能为Na2SO4．【解答】解：反应物为NaClO3和Na2SO3，NaClO3生成ClO2是化合价降低的过程，由此可知在反应中NaClO3为氧化剂，Na2SO3为还原剂，NaClO3被Na2SO3还原生成ClO2，则Na2SO3被氧化生成+6价S，由选项可知，只能为Na2SO4．故选A．4. 【答案】D【解析】化合价升高元素在反应中被氧化，化合价降低元素在反应中被还原．【解答】解：反应6NO+4NH3=5N2+6H2O中，化合价升高的元素是氨气中的氮元素，占4mol，在反应中被氧化，化合价降低元素是一氧化氮中的氮元素，占6mol，在反应中被还原，该反应中被氧化和被还原的氮元素的物质的量之比是4:6=2:3，所以被氧化和被还原的氮元素的质量比是2:3．故选D．5. 【答案】C【解析】蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离；普通漏斗用于分离互不相溶的固体和液体；分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离；【解答】解：因蒸馏烧瓶用于沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离，即蒸馏；因普通漏斗用于分离互不相溶的固体和液体，即过滤；因分液漏斗用于分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物，即分液或萃取；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离，即蒸发，所以从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是：蒸馏、过滤、分液或萃取、蒸发，故选：C。

2018-2019学年第一学期期中试卷高一化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55一、单选题(60分)1. 彼得·阿格雷和罗德里克·麦金农两位科学家因发现细胞膜水通道，以及对离子通道的结构和机理研究作出的开创性贡献而获得2003年诺贝尔化学奖。

他们之所以获得诺贝尔化学奖而不是生理学或医学奖是因为（）A.他们研究的是化学物质——水B.他们的研究有利于研制一些针对神经系统疾病和心血管疾病的药物C.他们的研究深入到分子、原子的层次D.他们的研究深入到细胞的层次2. 分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。

下列分类标准合理的是（）①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据物质组成元素的种数，将纯净物分为单质和化合物A．①④B．①②C．①③D．②④3. 决定一定量气体体积大小的主要因素是（）A. 气体分子的大小B. 气体分子的相对分子质量C. 气体分子间的平均距离D. 气体分子间的平均距离和气体分子数4. 下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩尔5. 在人体的血液中，如果钾元素含量偏高，会引起心力衰竭，甚至死亡；如果钾元素含量偏低，又会影响肌肉和神经的功能，这时就需要补充钾。

一种医用含钾化合物的水溶液能跟硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该化合物可能是（）A.KHCO3B.K2CO3C.KClD.KNO36. 下列实验操作中，正确的是（）A. 用酒精作为萃取剂提取碘水中的碘单质B. 萃取时，下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出C. 实验室制取蒸馏水时，温度计应该测量液体的温度D. 实验室制取蒸馏水时，将蒸馏烧瓶内的液体蒸干后停止加热7. 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）A．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸8. 容量瓶是实验室中配制溶液非常重要的仪器，下列在容量瓶上没有的标识是（）A. 温度B. 浓度C. 标线 D .容量9. 将4gNaOH溶解在10mL水中，稀至1L后取出100mL，其物质的量浓度是( )A. 1mol/LB. 0.1mol/LC. 0.01mol/LD. 10mol/L10. 下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是（）A．150 mL 3 mol·L－1的KCl B．75 mL 2 mol·L－1的CaCl2C．150 mL 2 mol·L－1的NaCl D．75 mL 2 mol·L－1的NH4Cl11. 下列物质中，在给定状态下能够导电的电解质是（）A .液态KCl B. 铜丝 C. MgCl2晶体 D.液态CCl412.氢氧化铁胶体与氯化铁溶液都具有的性质是（）A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间B．能透过半透膜C．加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀D．颜色都呈红褐色13.下列各反应中，水只做氧化剂的是( )A. C+ H2O = CO+ H2B.2H2O = 2H2↑+ O2↑C. Na2O + H2O = 2NaOHD.CuO+ H2 = Cu+ H2O14. 同温同压下，A容器中的H2和B容器中的NH3所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是（）A.3:2B.1:3C.2:3D.1:215. 在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的大小关系表达正确的是（）a.体积②＞③＞①＞④b.密度②＞③＞①＞④c.质量②＞③＞①＞④d.氢原子个数①＞④＞③＞②A. a b cB. b c dC. a c dD. a b d16. 重金属具有毒性，常见的重金属有金、银、铜、铁、铅。

2018—2019学年度第一学期高一化学期中测试卷2018．11相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Cr-52选择题（共40分）单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意）1．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。

下列关于“NaHCO3”的分类正确的是A．酸B．有机物C．盐D．氧化物2．下列变化属于物理变化的是A．工业制漂白粉B．焰色反应 C．铜的锈蚀D．煤的燃烧3．为纪念俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔。

该元素最稳定的一种原子为 Md，关于该原子下列说法正确的是A．质子数是258 B．质量数是101C．中子数是157D．电子数是3594．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A．Na2CO3 + CaCl2＝CaCO3↓ + 2NaClB．Cl2 + 2KI＝2KCl + I2C．2NaHCO3Na2CO3 + CO2↑ + H2OD．CaO + H2O＝Ca(OH)25．下列化学用语表示正确的是A．硫酸亚铁的电离方程式：Fe2（SO4）3 ＝2Fe3+＋3SO42－B．H2SO4的电离方程式：H2SO4＝H 2+ + SO42-C．质子数为6，中子数为7的微粒：D．钠离子的结构示意图：6．下列实验装置（部分仪器已省略）或操作，能达到相应实验目的的是A．闻气体气味B．干燥氯气C．分离乙醇和水D．配制100 mL 0.10 mol•L﹣1盐酸7．下列关于胶体的叙述不正确的是A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9～ 10-7m之间B．胶体属于混合物C．Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，达到净水的目的D．用平行光线照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同8．做焰色反应实验时，所用铂丝在每次用完后都要进行的操作是A．用纸擦干净B．放在火焰上灼烧，直到铂丝发红为止C．用水洗涤几次D．用稀盐酸洗涤，再灼烧到跟酒精灯火焰的颜色相同为止9．下列物质，既能导电又属于电解质的是A．熔融的氢氧化钾B．氯化钠溶液 C．铜固体 D．氯化镁晶体10．下列有关物质用途的说法不正确的是A．氯气可用于自来水的消毒B．去除铁锈可用适量的稀盐酸C．石墨可用作绝缘体材料D．AgI可用于人工降雨不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。