云南省红河州元阳县第三中学2018_2019学年高一化学上学期期中试题

2018-2019（含答案）高一（上）期中化学试卷 (15)................................................................................................................................................2018.11.06一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分）1.下列物质属于电解质的是（）A. B.C.溶液D.2.已知乙酸乙酯是一种无色液体，不溶于水，密度小于，沸点约为．要从水与乙酸乙酯的混合物中将乙酸乙酯分离出来，下列方法中最简便的是（）A.蒸馏B.分液C.过滤D.蒸发3.用表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A.标准状况下，含有的分子数为B.常温常压下，含有的离子数为C.通常状况下，个分子占有的体积为D.物质的量浓度为的溶液中，含有个数为4.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、5.下列离子方程式，书写正确的是（）A.盐酸与石灰石反应B.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液C.硝酸银溶液中加入铜粉D.铁与稀盐酸反应6.下列反应不属于四种基本反应类型的是（）A.B.高温C.D.7.下列不存在丁达尔效应的分散系是（）A.有尘埃的空气B.溴水C.沸水中加几滴浓溶液D.淀粉溶液8.晶体，完全失水后，剩余粉末，若的原子量为结晶水分子数的倍，则的原子量为（）A. B. C. D.9.下列说法正确的是（）A.标准状况下，水的体积约是B.任何气体，体积均为C.、的混合气体在标准状况下的体积约为D.在和时，体积为10.在下列溶液中离子的物质的量浓度最大的是（）A.的溶液B.的溶液C.的溶液D.盐酸溶液11.相同质量的和，它们之间的关系是（）A.所含硫原子的物质的量之比为B.氧原子的物质的量之比为C.氧元素的质量之比为D.硫元素的质量之比为12.物质的量浓度相同的、、三种溶液，当溶液体积比为时，三种溶液中的物质的量之比为（）A. B. C. D.13.现有、、（臭氧）三种气体，它们分别都含有氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）A. B. C. D.14.下列事实与胶体性质无关的是（）A.在豆浆里加入盐卤做豆腐B.在河流入海口易形成沙洲C.一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的通路D.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀15.下列说法正确的是（）A.电离时生成的阳离子全部是氢离子的单质叫做酸B.只有酸电离时，阳离子才是氢离子C.电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱D.所有的盐电离时都生成金属离子和酸根离子16.在某溶液中仅存在、、三种离子，已知和个数比为，则、和三种离子的个数比为（）A. B. C. D.17.无色溶液中能大量共存的是（）A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、18.下列离子方程式书写正确的是（）A.与水反应：B.与盐酸反应：C.和溶液反应：D.石灰石与盐酸反应：二、解答题（共4小题，满分46分）19.现有以下物质：① 晶体②干冰③液态的醋酸④铜⑤ 固体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的⑨浓回答下列问题（填序号）；以上物质能导电的是________；以上物质属于非电解质的是________；以上物质属于电解质的是________．20.根据电离理论：在水溶液中电离出的________全部是________的化合物，叫做酸．因此酸具有通性，请用离子方程式表示下列酸的通性：盐酸溶解铁锈：________盐酸与小苏打：________硫酸溶解氢氧化铜：________实验室用和锌反应制取：________．21.下面是用的浓配制成的稀的操作，请按要求填空：所需浓的体积为________如果实验室有、、量筒，应选用________ 量筒最好．量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将________（偏高、偏低、无影响）．将量取的浓沿烧杯内壁慢慢注入盛有约水的________里，并不断搅拌，目的是________将________ 的上述溶液沿________注入________中，并用蒸馏水洗涤烧杯次，洗涤液要________中，并摇匀．加水至距刻度________ 处，改用________加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平．22.某无色透明溶液中可能大量存在，，，中的几种离子．不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________．取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是________，有关的离子反应式为________．取的滤液加入过量溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有________，有关离子方程________．取的滤液加入过量溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有________．原溶液中可能大量存在的阴离子是下列中的（填序号）________．A. B. C. D.．答案1. 【答案】B【解析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质．【解答】解：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质．、二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化硫的水溶液导电，但电离出离子的物质是亚硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故错误；、碳酸氢钠在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子导致溶液导电，所以碳酸氢钠是电解质，故正确；、硫酸溶液是混合物，所以不是电解质，故错误；、铁是单质，所以铁既不是电解质也不是非电解质，故错误；故选．2. 【答案】B【解析】根据互不相溶的两种液体用分液法分离来解答．【解答】解：乙酸乙酯与水互不相溶，混合后会分层，乙酸乙酯在上层，采用分液法分离，故选．3. 【答案】B【解析】、标况下水不是气态，气体摩尔体积必须使用于标况下的气体；、根据微粒数来计算；、气体摩尔体积必须使用于标况下的气体；、根据微粒数来计算．【解答】解：、标况下水不是气态，含有的分子数，气体摩尔体积不能代入，故错误；、根据微粒数，故正确；、气体摩尔体积必须使用于标况下的气体，而不是通常状况下的气体，故错误；、根据微粒数，所以必须知道溶液体积才能计算，故错误．故选．4. 【答案】D【解析】离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，则离子能共存，以此来解答．【解答】解：．因、能结合生成沉淀，、结合生成水，则不能共存，故错误；．因、能结合生成沉淀，则不能共存，故错误；．因、能结合生成水和二氧化碳气体，则不能共存，故错误；．因该组离子之间不反应，则能共存，故正确；故选．5. 【答案】B【解析】．石灰石为，不溶于水；．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液生成和；．电荷不守恒；．铁与稀盐酸反应生成．【解答】解：．石灰石为，不溶于水，反应的离子方程式为，故错误；．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液生成和，反应的离子方程式为，故正确；．硝酸银溶液中加入铜粉反应的离子方程式为，故错误；．铁与稀盐酸反应反应的离子方程式为，故错误．故选．6. 【答案】B【解析】化合反应指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的化合反应；分解反应是指一种化合物在特定条件下，分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应；复分解反应指由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应；置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另外的一种单质和另外一种化合物的化学反应．【解答】解：、符合一种单质与一种化合物反应生成另外的一种单质和另外一种化合物，属于置换反应，故不选；、高温反应中有元素化合价的变化属于氧化还原反应，不属于基本反应类型，故选；、符合由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，故不选；、属于“一变多”的分解反应，故不选；故选．7. 【答案】B【解析】根据胶体能够发生丁达尔现象，只要在选项中判断分散系是否是胶体即可作答．【解答】解：结合胶体能发生丁达尔现象，在选项中有尘埃的空气、沸水中加几滴浓溶液、淀粉溶液都是胶体；溴水不是胶体，不存在丁达尔现象；故选．8. 【答案】D【解析】晶体，完全失水后，剩余粉末，则水的质量为，利用组成中的质量可知，与水的物质的量之比为，以此来计算解答．【解答】解：晶体，完全失水后，剩余粉末，则水的质量为，若的原子量为结晶水分子数的倍，与水的物质的量之比为，则，解得，则的相对原子质量为，故选．9. 【答案】C【解析】、气体摩尔体积的使用范围为气体；、气体摩尔体积的使用条件为标准状况；、标准状况下气体摩尔体积为；、气体摩尔体积的使用条件为标准状况．【解答】解：、标准状况下，水不是气体，不能使用体摩尔体积为，故错误；、不一定是标准状况下，不能使用体摩尔体积为，故错误；、标准状况下气体摩尔体积为，混合气体共，所占体积为，故正确；、不一定是标准状况下，不能使用体摩尔体积为，故错误；故选．10. 【答案】C【解析】利用物质的构成及溶质的物质的量浓度来计算氯离子的浓度，与溶液的体积无关，以此来解答．【解答】解：的溶液中离子的物质的量浓度为；的溶液中离子的物质的量浓度为；的溶液中离子的物质的量浓度为；盐酸溶液中离子的物质的量浓度为，显然中离子的物质的量浓度最大，故选．11. 【答案】C【解析】根据质量相同计算出两种物质的物质的量之比，结合化学式的组成判断所含原子物质的量的关系，根据元素的质量之比等于物质的量之比判断元素的质量关系．【解答】解：设两种物质的质量都为，则和的物质的量之比为，、所含硫原子的物质的量之比等于和的物质的量之比，比值为，故错误；、氧原子的物质的量比为，故错误；、氧元素的质量之比等于氧原子的物质的量之比，为，故正确；、硫元素的质量之比等于硫原子的物质的量之比等于和的物质的量之比，为，故错误；故选．12. 【答案】D【解析】根据物质的组成特点求出氯离子的物质的量浓度，然后根据公式求出的的物质的量来分析．【解答】解：设、、三种溶液的物质的量浓度为，则三种溶液中的物质的量浓度分别为，，，溶液的体积比为，三种溶液中的物质的量之比，故选．13. 【答案】D【解析】根据分子构成特点来比较气体的物质的量．【解答】解：、、三种气体，它们含有的氧原子个数之比为，则氧原子的物质的量相同，设都为，则，，，则这三种气体的物质的量之比为。

2018-2019（含答案）高一（上）期中化学试卷 (9)................................................................................................................................................2018.11.06一、选择题（共20小题，每小题2.5分，满分50分）1.以下是一些常用的危险品标志，装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是（）A. B.C. D.2.碳酸钠俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）A.碱B.含氧酸盐C.钠盐D.碳酸盐3.下列实验中所选用的仪器合理的是（）A.用量筒量取的稀硫酸B.用容量瓶配制的溶液C.用托盘天平称量晶体D.用分液漏斗进行固体和液体的分离4.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体。

A ①和②B ①和③C ③和④D ①和④5.有关实验操作，下列说法中正确的是（）A.甲装置可用于从氯化钠溶液中提取氯化钠B.乙装置可用于分离溴单质与四氯化碳C.丙装置可用于蒸馏，分离和水D.丁装置可用于过滤，分离汽油和水的混合物6.当光束通过下列分散系：①尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水，能观察到有丁达尔现象的是（）A ①②B ②③C ①④D ②④7.胶体区别于其它分散系最本质的特征是（）A.外观澄清、透明B.胶体微粒粒度在之间C.丁达尔现象D.分散质粒子能透过半透膜8.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A.烧碱、液态氧、碘酒B.生石灰、白磷、熟石灰C.干冰、铁、氯化氢D.空气、氮气、胆矾9.在中含有的数目约（）个．A. B.C. D.10.下列说法中正确的是（）A.水的质量为B.标准状况下，个分子的质量为C.标准状况下，任何物质体积约为D.二氧化硫的摩尔质量是11.用表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（）A.所含质子数为个B.常温常压，氧气含原子数为个C.钠变为离子失电子数D.常温常压下，个氢原子的质量为12.等质量的下列物质所含分子数最多的是（）A. B. C. D.13.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）A. B.C. D.14.已知有如下反应：① ，② ．下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（）A. B.C. D.15.下列对实验过程的评价正确的是（）A.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是B.某溶液中滴加溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含C.某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D.验证烧碱溶液中是否含有一，先加稀盐酸除去，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含16.下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是（）A.钠在氯气中燃烧B.二氧化碳通入澄清的石灰水中C.氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液D.锌粒放入稀硫酸中17.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀硫酸反应：B.少量通入澄清石灰水中：C.盐酸滴在石灰石上：D.稀硫酸滴在铜片上：18.在、、的混合溶液中，含有、、的个数比，则溶液中、、个数比为（）A. B. C. D.19.某无色透明的溶液中加入金属锌有放出，则在该溶液中一定能大量共存的是（）A.B.C.D.20.下列各反应中，不能用离子方程式表示的是（）A.B.C.D.二、解答题（共7小题，满分44分）21.下列物质：① ② ③ ④ ⑤ ⑥蔗糖⑦ ⑧稀盐酸⑨ ⑩ 属于电解质的是________，属于非电解质的有________（用序号填写）．22.相同质量的和的物质的量之比为________，所含的电子个数之比为________，在标准状况下的体积之比为________．22.（2）某二价金属氯化物中含有，则的相对分子质量是________．23.实验室常用与浓盐酸反应来制备氯气：，在此反应中氧化产物是________；氧化剂与还原剂的物质的量之比为________；用双线桥法标出电子转移的方向和数目：________；若要产生氯气，则转移的电子数目是________；将此反应改写成离子方程式________．24.苹果汁是人们喜爱的饮料．由于饮料中含有，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素，可有效防止这种现象发生．这说明维生素具有________．（填氧化性或还原性）25.今有溶液，溶液和溶液，这三种溶液中氯离子浓度之比是________．26.某固体混合物可能由、、、、中的一中或几种混合而成，为鉴定其组成，依次进行如下实验：混合物中加入足量水得到无色透明溶液；上述溶液中滴加有白色沉淀产生；过滤，然后向上述白色沉淀中加盐酸时，沉淀全部溶解；往滤液中加溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸．试判断：①肯定存在的物质有________；②肯定不存在的物质有________；③可能存在的物质有________；④写出第步实验中发生反应的离子方程式：________．27.实验室配制的溶液，实验操作步骤有：．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切．．把制得的溶液小心地转移到容量瓶中．．在天平上称出硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温．．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡．．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．请填写下列空白：操作步骤的正确顺序为（填序号）________．本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（带砝码、镊子）、玻璃棒，还不可缺的仪器有________、________．下列情况会使所配溶液浓度偏高的是（填序号）________．．定容时俯视刻度线．没进行上述的操作步骤．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线．砝码上沾有杂质．容量瓶使用前内壁沾有水珠实验开始前，需检查容量瓶________．三、计算题（6分，每问3分）28.将含的某浓硫酸加水，配成溶液．求所得硫酸的物质的量浓度若将此溶液稀释成溶液，取出再与的锌反应，求可以得到标准状况下氢气的体积．答案1. 【答案】D【解析】浓硫酸具有强烈的腐蚀性，装运浓硫酸的箱子应贴腐蚀品的标志，以此解答该题．【解答】解：浓硫酸具有强氧化性和腐蚀性，不具有易燃、易爆以及有毒等性质，只有正确．故选．2. 【答案】A【解析】电离生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物属于盐，根据盐中电离出的阳离子又可以将盐分为钾盐、钠盐、钡盐等，根据电离出的酸根离子可以将盐分为碳酸盐、硫酸盐、硝酸盐等．碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物．【解答】解：、碱电离生成的阴离子全部是氢氧根离子，则不是碱，故错误；、是电离生成含氧酸根离子的盐，属于含盐酸盐，故正确；、因阳离子为钠离子，可以说成是钠盐，故正确；、因阴离子为碳酸根离子，则是碳酸盐，故正确；故选．3. 【答案】B【解析】、从减小实验误差的角度去选择量筒的量程；、根据容量瓶的使用规则进行解答；、根据托盘天平的精确到的最小值来判断；、根据漏斗进行固体和液体的分离进行解答．【解答】解：、量取的稀硫酸应选用量筒而不是量筒，故错误；、用容量瓶只能配制的溶液，故正确；、托盘天平能准确到，用托盘天平不能用托盘天平称量晶体，故错误；、漏斗进行固体和液体的分离，而不是分液漏斗，故错误．故选：．4. 【答案】D【解析】玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用。

2018—2019学年度第一学期普通高中模块监测高一化学2018.11注意事项1．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分。

考试时间90分钟。

2．答题前，请务必将班级、姓名、考场号、座号和准考证号填写（或涂）在答题卡和答题纸的规定位置。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56第I卷（选择题40分）选择题（本题包括16小题，1～8小题每题2分，9～16小题每小题3分，每题只有1个正确选项符合题意）1．三位科学家因在“分子机器的设计与合成”领域做出贡献而荣获2016年诺贝尔化学奖。

他们利用原子、分子的组合，制作了最小的分子马达和分子车。

下列说法错误的是A．化学是一门具有创造性的科学，化学的特征是认识分子和制造分子B．化学是在原子、分子的水平上研究物质的一门自然科学C．化学注重理论分析、推理，而不需要做化学实验D．化学家可以在微观层面操纵分子和原子，组装分子材料2．体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。

碳酸镁属于A．酸B．盐C．氧化物D．碱3．胶体区别于其他分散系的本质特征是A．外观均一、透明B．能发生丁达尔现象C．具有介稳性D．分散质粒子直径大小4．下列电离方程式中正确的是A．H2SO4＝H2＋＋SO42－B．Ba(OH)2＝Ba2＋＋OH－C．2IO3＝2＋＋2I－＋3O2－D．NH4NO3＝NH4＋＋NO3－5．下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适合用于宇航员（宇航员呼吸所需的氧气主要自太空服中的呼吸面具）出舱时的供氧剂的是A．Na2O2B．H2O2 C．ClO3 D．HNO36．下列各组离子能在溶液中大量共存的是A．SO42－、Na＋、Cl－、Ba2＋B．H＋、Fe2＋、NO3－、OH－C．H＋、＋、CO32－、HCO3－D．Na＋、Cu2＋、NO3－、SO42－7．下列有关实验的叙述不正确的是A．蒸发完成时，用坩埚钳把蒸发皿移至实验桌上冷却B．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁C．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．可以用四氯化碳作做萃取剂把碘水中的碘萃取出8．下列溶液中，Na＋的物质的量浓度最大的是A．1 mL 0.5 mol·L－1的NaNO3溶液B．100 mL 0.01 mol·L－1的NaCl溶液C．100 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液D．10 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液9．通过分类进行比较后再推理称为类推，类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证。

2018-2019高一上学期化学期中试卷与答案化学时间：100分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：C:12 O:16 H:1 CL:35.5 N:14第I卷一、选择题（每题3分，共54分，每题只有一个正确选项，多选、错选不得分。

）1. 化学与生活、社会发展息息相关,下列有关说法不正确的是( )A.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应B.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化D.“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，粉身碎骨浑不怕，只留清白在人间”明代诗人于谦的《石灰吟》中对“CaCO3 →CaO”的转化描述，该转化属复分解反应2. 下列实验操作或事故处理不正确的是( )A. 酒精灯洒出的酒精万一在桌上着火，应立即用湿抹布扑盖B. 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸C. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液D. 用托盘天平称量NaOH固体时，可以直接放在表面皿上称量3. 下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．胶体和溶液一样，其分散质可透过半透膜B．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象不相同C．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m之间D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的4. 以NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A. 含1 mol FeCl3 的饱和溶液完全水解所得胶体含Fe(OH)3胶粒数目为NAB．0.1 mol H2、0.2 mol O2、0.3 mol N2和0.4 mol CO2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L C．常温常压下, 2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1 NAD．1L 0.5mol/L的盐酸中含HCl分子数目为0.5NA 5.下列两种气体的分子数一定相等的是()。

云南省2019版高一上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分）下列说法中正确的是（）A . 胶体区别于其它分散系的本质特性是丁达尔现象B . 利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaClC . Fe（OH）3胶体带正电荷D . 加入电解质，胶体一定能发生凝聚2. （2分） (2018高一上·三明期中) 同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）A . O3B . COC . CH4D . N23. （2分）已知：①向KMnO4晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取少量实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。

下列判断正确的是（）A . 上述实验证明氧化性：KMnO4>Cl2>Fe3+>I2B . 上述实验中，共有两个氧化还原反应C . 实验①生成的气体通入紫色石蕊试液中，溶液只有变红的现象D . 实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性4. （2分） (2016高一下·襄阳月考) 根据表中信息判断，下列选项不正确的是（）序列参加反应的物质生成物①MnO4﹣…Cl2、Mn2+ …②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4 …A . 第①组反应中生成0.5mol Cl2 ，转移电子1molB . 第②组反应中Cl2与 FeBr2的物质的量之比为1：2C . 第③组反应的其余产物为H2O和 O2D . 氧化性由强到弱顺序为MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞Br25. （2分） (2016高一下·烟台月考) 1.9g AO32﹣中核外电子数比质子数多3.01×1022个，则元素A的相对原子质量为（）A . 12B . 28C . 32D . 766. （2分）(2016·分宜模拟) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 能使广泛pH试纸显蓝色的溶液：K+、Na+、CH3COO﹣、Br﹣B . 甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO 、Cl﹣C . 0.1 molL﹣1 FeCl3溶液：K+、NH、I﹣、SCN﹣D . 由水电离的c （H+）=1×10﹣14 molL﹣1的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCO7. （2分） (2016高一上·广州期中) 下列物质的分类依据正确的是（）物质类别分类依据A酸电离时能否产生氢离子B碱性氧化物是否属于金属氧化物C胶体能否发生丁达尔现象D电解质在水溶液中或熔化状态下能否电离A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2019高二下·舒兰月考) 有机物的分离和提纯是有机化学研究的重要内容，分离和提纯下列物质所用的方法不正确的是（）A . 酒精和水——分液B . 淀粉中混有氯化钠——用半透膜进行渗析C . 汽油和柴油——分馏D . 三氯甲烷和水——分液9. （2分） (2019高二上·江津期末) 下列实验装置图正确的是（）A . 除去甲烷中混有的乙烯B . 石油分馏C . 实验室制硝基苯D . 实验室制乙炔并检验乙炔10. （2分）能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（）A . AgNO3溶液B . 稀硫酸C . 稀盐酸D . 稀硝酸11. （2分）(2015·龙岩模拟) NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1.8g重水中含有的电子数为NAB . 1L0.1mol/L FeCl3溶液中含有的Cl﹣数为0.3NAC . 25℃，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣数为0.2NAD . 标准状况下，2.24L NO和NO2混合气体中含有的氧原子数为0.15NA12. （2分） (2016高一上·吉安期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe═Fe2++CuB . 稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C . 氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓D . 硝酸银与盐酸反应：AgNO3+Cl﹣═NO3﹣+AgCl↓13. （2分） (2016高一上·辽源期中) 下列说法正确的是（）A . 摩尔是国际单位制中的7 个基本物理量之一B . 硫酸的摩尔质量是98 gC . 0.5molH2 约含有3.01×1023个氢原子D . NA个氧气分子与NA 个氢气分子的质量比为16：114. （2分） (2016高一上·青海期中) 不能用有关胶体的观点解释的现象是（）A . 在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液有沉淀B . 同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞C . 在河流入海口易形成三角洲D . 在实验中不慎手被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血15. （2分） (2018高一上·浙江期中) 已知反应①2BrO3﹣+Cl2=Br2+2ClO3﹣②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl③ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2+3H2O，下列物质（或微粒）氧化能力强弱顺序正确的是（）A . ClO3﹣＞BrO3﹣＞HIO3＞Cl2B . BrO3﹣＞Cl2＞ClO3﹣＞HIO3C . BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞HIO3D . Cl2＞BrO3﹣＞C1O3﹣＞HIO316. （2分） (2017高一上·兴国期中) 向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）A . a点对应的溶液中：Na+、Fe3+、SO42﹣、HCO3﹣B . b点对应的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣C . c点对应的溶液中：K+、Ag+、Ca2+、NO3﹣D . d点对应的溶液中：K+、NH4+、CO32﹣、SO42﹣17. （2分） (2016高三上·桓台期中) 据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2（PtF6），已知O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列说法正确的是（）A . 在此反应中，O2氧化剂，PtF6是还原剂B . O2（PtF6）中氧元素的化合价为+1价C . 在此反应中，每生成1mol O2（PtF6）则转移1mol电子D . 在O2（PtF6）中不存在共价键18. （2分）下列溶液中的c（Cl﹣）与50mL1mol/LFeCl3溶液中的c（Cl﹣）相等的是（）A . 1mol/LNaCl溶液B . 2mol/LNH4Cl溶液C . 1.5mol/LMgCl2溶液D . 2mol/LAlCl3溶液二、填空题 (共4题；共26分)19. （10分） (2016高一上·温州期中) 按要求完成下列填空：（1）画出Mg原子结构示意图：________，O2﹣结构示意图：________．（2）现有以下物质：①NaCl溶液；②Cu；③乙醇（C2H5OH）；④熔融的KNO3；⑤BaSO4固体；⑥干冰．其中：属于电解质的是________；属于非电解质的是________；能导电的是________（以上都用序号填写）．（3） 11.0g 由和组成的水分子，其中含中子数为________ mol，电子数为________ mol．（4）已知某植物营养液配方为0.3mol KCl，0.2mol K2SO4，0.1mol ZnSO4和1L水．若以KCl，K2SO4，ZnCl2和1L水为原料配得相同组成的营养液，需三种溶质KCl________mol，K2SO4________mol，ZnCl2________mol．20. （8分） (2016高一上·重庆期末) Cl2是一种重要的化工原料，结合氯气的相关知识解决下列问题．（1）运输氯气的钢瓶上应贴的标签为．A . 腐蚀品B . 爆炸品C . 有毒品D . 易燃品（2）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，写出该反应的化学方程式________．（3）漂白粉的有效成分是（填化学式）________．（4）实验室可以用KMnO4与浓盐酸在常温下制备Cl2．高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析．某化学兴趣小组在实验室里欲用KMnO4固体来配制500mL 0.1mol/L的KMnO4溶液．①需用的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、________．②下列操作会导致实验结果偏小的是________（填字母）．a．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理c．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上d．加水定容时俯视刻度线③用配好的该浓度的KMnO4溶液与300mL 0.2mol/L的KI溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的体积为________ mL．（已知MnO4﹣在此条件被还原为Mn2+）（5）氯水中含有多种成分，因而具有很多性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空（a、b、c、d 重合部分代表物质间反应，且氯水足量，已知：Cl2+2Br﹣=2Cl﹣+Br2 ）．①能证明氯水具有漂白性的是________（填“a”、“b”、“c”或“d”），现象是．②a中发生反应的离子方程式是．21. （5分） (2018高一上·成都期中) 按要求填空（1）将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为________。

云南省2019版高一上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一上·建水期中) 下列包装标识贴错了的是（）选项A B C D物质浓硫酸酒精石灰石黑火药标识A . AB . BC . CD . D2. （2分）下列物质的主要成分不正确的是（）A . 玛瑙：SiO2B . 硫铁矿：FeSC . 漂白精：Ca（ClO）2D . 芒硝：Na2SO4•10H2O3. （2分）下列有关混合物、纯净物、电解质、非电解质的正确组合为（）纯净物混合物电解质非电解质A.纯盐酸水煤气硫酸干冰B.蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C.胆矾氢氧化铁胶体铁碳酸钙A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2015高一上·定州开学考) 由物质的分类知识可知，下列生活中常见的物质属于同一类的是（）A . 铝合金、钢B . 加碘食盐、纯碱C . 冰水、冰镇汽水D . 氧气、空气5. （2分） (2018高一上·湛江月考) 水溶液中能大量共存的一组离子是（）A . NH4+、Ba2+、Br-、CO32-B . K+、Na+、SO42-、MnO4-C . Cl-、SO32-、Fe2+、H+D . Na+、Ca2+、Cl-、SO42-6. （2分） (2017高一上·辽宁期末) 下列化学反应的离子方程式正确的是（）A . 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2OB . 往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC . 往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH﹣+CO2═CaCO3↓+H2OD . 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣═BaSO4↓+H2O7. （2分） (2015高一上·南昌月考) 下列说法正确的是（）A . 摩尔是物质的质量的单位B . 氢气的摩尔质量是2gC . 1molOH﹣的质量是17gD . 气体摩尔体积约为22.4L/mol8. （2分） (2016高一上·万全期中) 为了配制100mL1mol/L的NaOH溶液，其中有下列几个操作，错误的是（）①NaOH用称量纸盛装进行称量；②选刚用蒸馏水洗净的100mL容量瓶进行配制；③NaOH在烧杯里刚完全溶解时，立即将溶液转移到容量瓶；④用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶；⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切．A . ①③⑤B . ①⑤C . ②③⑤D . ①②9. （2分） (2016高二下·蒙阴期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A . 9g甲基（﹣CH3）所含有的电子数是10 NA个B . 22.4L乙烷中含有的共价键数为7NA个C . 4.2g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1NAD . 常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个10. （2分） (2018高三上·桂林月考) 下列除杂方法错误的是（）A . 除去NH4Cl溶液中的FeCl3 ，可向溶液中加入氨水调节pHB . 除去金属离子Cu2+、Hg2+ ，可向溶液中加入Na2S、H2S等沉淀剂C . 除去某溶液中的SO42-可向溶液中加入镁盐D . 除去ZnCl2溶液中的Fe3+可向溶液中加入Zn(OH)211. （2分）下列说法中，正确的是（）A . Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，其中Na2O2不属于碱性氧化物B . SiO2是硅酸的酸酐，NO2是HNO3的酸酐C . Fe（OH）3与氢碘酸反应的类型为复分解反应D . 将Fe（OH）3胶体和泥水分别进行过滤，分散质均不能通过滤纸孔隙12. （2分） (2018高三上·安平期中) 下列有关说法正确的是（）A . 在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B . H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥C . Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象D . SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物13. （2分） (2019高一上·天津月考) 下列反应中，水作还原剂的是（）A . 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑B . Cl2＋H2O=HCl＋HClOC . 2F2＋2H2O=4HF＋O2D . SO2＋H2O=H2SO314. （2分） (2018高一上·牡丹江期中) 下列反应类型中一定属于氧化还原反应的是（）A . 分解反应B . 置换反应C . 复分解反应D . 化合反应15. （2分）下列离子方程式不正确的是（）①用FeCl3溶液腐蚀铜线路板： Cu ＋ Fe3+ = Cu2+＋ Fe2+②将含等物质的量的NaHCO3和Ba（OH）2溶液混合：HCO3-＋Ba2+＋OH-= BaCO3↓＋H2O③NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热：NH4+＋ HSO3-＋ 2OH-NH3↑＋ SO32-＋ 2H2O④将氯气溶于水制备次氯酸： Cl2＋H2O = 2H+＋ Cl-＋ ClO-⑤食醋除水垢中的碳酸钙： CaCO3＋ 2H+＝ Ca2＋＋ H2O ＋CO2↑⑥苯酚钠溶液中通入少量的CO2气体： C6H5O- + CO2 +H2O →C6H5OH + HCO3-A . ①②④⑥B . ③④⑤C . ①④⑤D . ③⑤⑥16. （2分）下列说法错误的是（）A . 某物质只含有一种元素，则该物质可能为混合物B . 16O与18O互为同位素，且核外电子排布方式相同C . 同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同D . 氧化还原反应中，一种元素化合价上升，一定有另一种元素化合价下降17. （2分） (2015高三上·杭州开学考) 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（）A . 化合物：干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打B . 非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气，葡萄糖C . 同素异形体：活性炭，C60 ，石墨烯，金刚石D . 混合物：铝热剂，纯净矿泉水，水玻璃，漂白粉18. （2分） (2016高一下·厦门期中) 下列有关电解质的说法不正确的是（）A . K+、Mg2+、I﹣、NO3﹣在无色溶液中能大量共存B . K+、Na+、CO32﹣、NO3﹣在酸性溶液中不能大量共存C . CO2与少量烧碱溶液反应：CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2OD . 向AlCl3溶液中加入过量的氨水溶液Al3++3NH3 ． H2O=Al（OH）3↓+3NH4+19. （2分） (2016高三上·平罗期中) 下列说法正确的是（）①可用丁达尔现象区分溶液和胶体②钡餐中使用的硫酸钡是弱电解质③太阳能电池板是由二氧化硅构成的④氮化硅、碳化硅、氧化铝都是耐高温结构陶瓷⑤水玻璃和玻璃都是混合物．A . ①③⑤B . ②③④C . ②④⑤D . ①④⑤20. （2分）常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。

沿此线折叠秘密★启用前姓名准考证号高一化学试题一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意）1.运输汽油的油罐车上，贴有的危险化学品标志是腐蚀品易燃液体氧化剂爆炸品A B C D2.化学是以实验为基础的自然科学，下列实验操作正确的是A.酒精灯在桌子上倾倒着火，立即用水浇灭B.将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释C．给烧瓶中的液体加热时，加入碎瓷片防暴沸D．测定溶液的pH时，将pH试纸伸入待测液中3．下列物质的水溶液能导电，且属于电解质的是A．NH4NO3B．C2H5OH C．SO2D．Cl24.下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是A．空气、硫酸、蓝矾B．干冰、苛性钠、白酒C．铁粉、纯碱、食醋D．氦气、葡萄糖、冰水混合物5．鉴别淀粉胶体（无色透明的液体）和氯化钠溶液的方法错误的是A.加碘水B.观察外观C.加硝酸银溶液D.用激光笔照射6.下列说法正确的是A.摩尔是七个基本物理量之一B.一个H2SO4分子的质量约等于986.02×1023gC.1mol碳原子的质量等于碳原子的相对原子质量D．测得1mol某气体的体积为22.4L，则测定条件一定是标准状况7．下列实验操作正确的是A．图①称取10.5g固体B．图②可量取9.50mL液体C．图③检查装置的气密性D．图④为配制溶液时定容8.下列关于氧化还原反应的说法中正确的是A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B．含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性C．元素的单质只能由还原含该元素的化合物制得D.氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。

2.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。

3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案用0.5mm黑色笔迹签字笔写在答题卡上。

2018-2019（含答案）高一（上）期中化学试卷 (18)................................................................................................................................................2018.11.06一、单项选择题（包括10题，每题2分，共20分．每题只有一个选项符合题意．）1.随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法不正确的是（）A.对垃圾进行无害化、资源化处理B.将煤气化或液化，获得清洁燃料C.推广使用无磷洗衣粉和无氟冰箱D.PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10−6m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体2.下列物质中属于电解质的是（）A.CuB.C2H5OHC.NaClD.CO23.根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，则反应后Na2SO3转化为（）A.Na2SO4B.SO2C.SD.Na2S4.在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3=5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是（）A.3:2B.2:1C.1:1D.2:35.如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）A.蒸馏、蒸发、萃取、过滤B.萃取、过滤、蒸馏、蒸发C.蒸馏、过滤、萃取、蒸发D.过滤、蒸发、萃取、蒸馏6.只用溴水就可以将下列物质鉴别出来的是（）A.水、CCl4、酒精、苯B.NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液、NaOH溶液C.AgNO3溶液、NaOH溶液、KI溶液、CCl4l4、酒精、NaCl溶液、KI−淀粉溶液7.下列关于物质的量浓度表述中正确的是（）A.0.3 mol⋅L−1 Na2SO4溶液中含有Na+和SO42−总物质的量为0.9 molB.用1 L水吸收22.4 L氨气所得氨水的浓度是1 mol⋅L−1C.50mL 1 mol⋅L−1的KCl溶液和100mL 0.25 mol⋅L−1MgCl2溶液中，Cl−的物质的量浓度相等D.10∘C时0.35 mol⋅L−1的KCl饱和溶液100 mL，蒸发掉5 g水，再冷却到10∘C时，它的物质的量浓度仍为0.35 mol⋅L−18.以下是对某溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是（）A.先加入BaCl2溶液，再加入HNO3溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的SO42−B.加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的CO32−C.加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有CO32−D.先加适量的硝酸将溶液酸化，再加入AgNO3溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的Cl−9.下列实验设计方案中，可行的是（）A.用碱石灰除去氯气中的水B.在某试样中加入NaOH溶液加热，产生能使蓝色石蕊试纸变红的气体即证明有NH4+C.焰色反应实验中用硫酸清洗铁丝，灼烧后再沾取试样在酒精灯上灼烧观察D.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出10.硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（如图）．下列说法正确的是（）A.CO、SO2、SO3均是酸性氧化物B.除去与水反应的两个反应，图示其余转化反应均为氧化还原反应C.工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉D.漂白粉的成分为Ca(ClO)2二、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共计24分．每小题只有一个或两个选项符合题意．）11.设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A.常温常压下，48gO3含有氧原子数为N AB.标准状况下，1.8g的H2O中含有的电子数为N AC.常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为N AD.2.4g金属镁变为镁离子失去的电子数为0.2N A12.下列变化过程中不能直接实现的是（）①HCl②Cl2③Ca(ClO)2④HClO⑤CO2．A.①→②B.④→⑤C.③→④D.②→③13.在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体．在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）A.原子数B.密度C.质量D.质子数14.为提纯下列物质（括号内物质为杂质），所选用的试剂和分离方法正确的是（）15.某溶液中含有大量的下列离子：Ca2+、NO3−、K+和M离子，经测定Ca2+、NO3−、K+离子的物质的量之比为2:4:1，则M离子可能是下列中的（）A.Na+B.CO32−C.Mg2+D.Cl−16.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4．下列说法正确的是（）A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物B.5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C.产物中的SO42−离子有一部分是氧化产物D.FeS2只作还原剂三、非选择题（56分）17.实验室用胆矾(CuSO4⋅5H2O)配制490mL 0.1mol/L CuSO4溶液，实际操作步骤有：(1)需称量胆矾的质量为________g(2)配制溶液时下列仪器中：A．锥形瓶B.200mL容量瓶C．烧杯D．胶头滴管E．药匙F．托盘天平不需要用到的是________和________（填序号），尚缺的玻璃仪器有________和________（写名称）．(3)人们常将配制过程简述为以下各步骤：A．冷却B．称量C．洗涤D．定容E．溶解F．摇匀G．转移H．装瓶．其正确的操作顺序应是________ （填序号）．①B E F G C G D H A②B E G A C G F D H③B E A G C G D F H④B E A G C G D H F(4)配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是________ （填序号）①定容时俯视刻度线观察液面②定容时仰视刻度线观察液面③容量瓶使用时未干燥④定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线⑤移液时未洗涤烧杯和玻璃棒⑥胆矾晶体部分失水．18.(1)核电荷数小于18的2种元素A、B，A原子最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子第3层电子数为a−b，第2层电子数为a+b．则A是________（填元素符号），B的原子结构示意图为________．18.(2)某元素的一种同位素原子X的质量数为a，含N个中子，它与H原子组成HmX分子，在b克HmX中所含质子的物质的量是________mol．18.(3)已知：碳元素有12C、13C、14C；氧元素有16O、17O、18O，则它们能够形成________种CO2分子，它们所形成的CO2分子其相对分子质量有________种．19.如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）．(1)制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为：________．装置B中饱和食盐水的作用是________；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象________．(2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入________．(3)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱．当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为________色，说明________．打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象是________．(4)装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，试写出相应的化学方程式：________．20.海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海藻中提取碘的流程如图1：(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①________②________；(2)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂还需经过蒸馏，指出如图2装置中仪器的名称：A仪器的名称是________，B仪器的名称是________．(3)指出上图实验装置中的错误之处：①________；②________．21.硝酸工业生产中的尾气（主要成分为NO2和NO）可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2↑①NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2↑②(1)用双线桥法表示出反应①中电子转移的方向和数目2NO2+Na2CO3=NaNO2+ NaNO3+CO2↑．(2)配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na2CO3⋅10H2O多少克？(3)现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4L（标准状况）CO2时，吸收液质量增加了44g．计算吸收液中NaNO2和NaNO3的物质的量之比．（写出计算过程）答案1. 【答案】D【解析】A．对垃圾应分类回收，再利用；B．将煤气化或液化，燃烧充分，同时产物作为化工原料；C．含磷洗衣粉会污染水资源，含氟化合物会破坏臭氧层；D．胶体的分散系中分散质的直径在1∼100nm．【解答】解：A．对垃圾应分类回收，再利用，可实现垃圾无害化处理，并资源化处理，故A正确；B．将煤气化或液化，燃烧充分，减少污染，获得清洁燃料同时产物作为化工原料，故B正确；C．含磷洗衣粉会污染水资源，含氟化合物会破坏臭氧层，则推广使用无磷洗衣粉和无氟冰箱，故C正确；D．胶体的分散系中分散质的直径在1∼100nm，PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10−6m的颗粒物，直径大于100nm，则细颗粒物分散在空气中形成的分散系不是胶体，故D错误；故选D．2. 【答案】C【解析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，注意电解质首先必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质．【解答】解：A、铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误．B、乙醇是非电解质，在水溶液里或熔融状态下不导电，故B错误．C、氯化钠在水溶液里或熔融状态下能电离出自由离子而导电，所以是电解质，故C正确．D、二氧化碳熔融状态下不导电，溶液虽能导电，但不是二氧化碳电离出的离子，而是二氧化碳和水反应生成的碳酸电离出的离子，是非电解质，故D错误．故选C．3. 【答案】A【解析】根据题意“工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得”，由此可知在反应中NaClO3为氧化剂，Na2SO3为还原剂，NaClO3被Na2SO3还原生成ClO2，则Na2SO3被氧化生成+6价S，只能为Na2SO4．【解答】解：反应物为NaClO3和Na2SO3，NaClO3生成ClO2是化合价降低的过程，由此可知在反应中NaClO3为氧化剂，Na2SO3为还原剂，NaClO3被Na2SO3还原生成ClO2，则Na2SO3被氧化生成+6价S，由选项可知，只能为Na2SO4．故选A．4. 【答案】D【解析】化合价升高元素在反应中被氧化，化合价降低元素在反应中被还原．【解答】解：反应6NO+4NH3=5N2+6H2O中，化合价升高的元素是氨气中的氮元素，占4mol，在反应中被氧化，化合价降低元素是一氧化氮中的氮元素，占6mol，在反应中被还原，该反应中被氧化和被还原的氮元素的物质的量之比是4:6=2:3，所以被氧化和被还原的氮元素的质量比是2:3．故选D．5. 【答案】C【解析】蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离；普通漏斗用于分离互不相溶的固体和液体；分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离；【解答】解：因蒸馏烧瓶用于沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离，即蒸馏；因普通漏斗用于分离互不相溶的固体和液体，即过滤；因分液漏斗用于分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物，即分液或萃取；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离，即蒸发，所以从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是：蒸馏、过滤、分液或萃取、蒸发，故选：C。

高一上学期期中考试化学试题答卷时间：90min 满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Ca40 Fe 56 Cu 64 Zn 65一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1. 下列属于酸性氧化物的是A. CO2B. CaOC. K2SO4D. NaOH【答案】A【解析】A、二氧化碳能和碱反应生成盐和水，故为酸性氧化物，故A正确；B、CaO能和酸反应生成盐和水，为碱性氧化物，故B错误；C、硫酸钾不是氧化物，属于盐，故C错误；D、NaOH不是氧化物，属于碱，故D错误；故选A。

点睛：本题考查了酸性氧化物的概念，酸性氧化物即能和碱反应生成盐和水的氧化物。

非金属氧化物大多数为酸性氧化物，应注意的是酸性氧化物和碱反应只能生成盐和水，不能生成其他物质。

2. 仪器名称为“容量瓶”的是A. B. C. D.【答案】C【解析】A．为圆底烧瓶，故A错误；B．为试管，故B错误； C．容量瓶是一种带有磨口玻璃塞的细长颈、梨形的平底玻璃瓶，颈上有刻度，该仪器为容量瓶，故C正确；D．为烧杯，故D错误；故选C。

3. 下列属于电解质的是A. 酒精B. 蔗糖C. 硝酸钾D. 铜丝【答案】C【解析】试题分析：A．酒精在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故A错误；B．蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故B错误；C．硝酸钾在水溶液中或熔融状态下均能导电的化合物，属于电解质，故C正确；D．铜是单质不是化合物，所以水银不属于电解质，故D错误；故选C。

【考点定位】考查电解质与非电解质【名师点晴】本题考查了电解质的概念。

电解质是指溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电(电解离成阳离子与阴离子)并产生化学变化的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，无论电解质还是非电解质都必须是化合物。

云南省元阳三中学年上学期月份月考高一化学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共分，考试时间分钟。

学校：姓名：班级：考号：分卷一、单选题(共小题,每小题分,共分) .下列关于物质的量的表述中错误的是( )．硝酸．氧气．氮．氦原子.下列变化，需加入还原剂才能实现的是( )．→．→．→．→.分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（）．根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物．根据能否与碱反应将非金属氧化物分为酸性氧化物和不成盐氧化物．根据其溶液是否导电，将物质分为电解质和非电解质.下列反应中，属于氧化还原反应且氧化剂与还原剂是不同物质的是( )．＋()＋()＋．＋＋＋．＋＋↑＋．＋↑.下列反应与＋相比较，的作用相同的是( )．＋＋．＋＋．＋＋．＋＋.三种正盐的混合溶液中含有，，﹣，则﹣的物质的量为（）．．．．.实验室里利用以下反应制取少量氮气：＋＋↑＋。

关于该反应的下列说法正确的是( ) ．每生成转移的电子的物质的量为．既是氧化剂，又是还原剂．中的氮元素被还原．是氧化剂.下列物质含分子数最多的是( )．．．．×.要验证、、三种金属的活动性顺序，可选用下列哪组物质进行实验( )．、溶液、溶液．、、溶液．、、溶液．、溶液、溶液.设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）．与足量反应完全后可生成个分子．和足量热浓硫酸反应可生成个分子．标准状况下，含个原子．单质完全转变为，失去个电子.下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是( )．＋－．＋－．＋＋．＋＋.用下列方法来制备胶体：①·－氯化钡溶液和等体积·－硫酸相混合并振荡；②把饱和三氯化铁溶液滴加入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色；③把水玻璃加入·－盐酸中，用力振荡。

可行的是( )．只有①②．只有①③．只有②③．①②③.甲、乙、丙、丁分别是、、、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲＋乙→沉淀；甲＋丙→沉淀；乙＋丙→沉淀；丙＋丁→沉淀；乙＋丁→无色无味气体。