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2012—2013学年度第二学期期末质量监测高一化学试卷（考试时间90分钟，满分100分）相对原子质量：H:1, C:12，N:14，O:16，S:32，Cl:35.5，Br:80，Mg:24，Cu:64第I卷（选择题，本卷有15小题，共48分）一、单项选择题（本大题有12小题，每小题3分，共36分。
每小题只有1个答案，多选、错选0分。
将答案代号用2B铅笔涂在答题卡相应的位置中）1．在元素周期表中，下列周期或族含有的元素数目最多的是A．第2周期 B．第4周期 C．ⅠA族 D．0族2．下列有关元素周期律的比较中，正确的是A．化合价最高正价：Cl＜C B．金属性强弱：K＜AlC．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4 D．原子半径： Na＜Li3．下列物质中，只含有共价键的化合物是A．NaOH B．KCl C．H2 D．H2O4．下列各图中，表示正反应是吸热反应的是5．下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是6．下列各项中，不能说明2HI(g)H2(g)+I2(g)已经达到平衡状态的是A. 单位时间内，生成n mol H2的同时生成n mol HIB. 一个H—H键断裂的同时，有2个H—I键断裂C. 温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化D. 温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化7．下列叙述错误的是A．通常情况下，甲烷跟强酸、强碱、强氧化剂不起反应B．甲烷化学性质比较稳定，不能被任何氧化剂氧化C．CH4跟Cl2发生取代反应，能生成CH3Cl或CH2Cl2、CHCl3、CCl4等四种有机物D．甲烷与乙烷、丙烷都是同系物8．下列有关说法不正确的是A．乙烯分子或苯分子的原子都在同一个平面上B．乙烯的结构简式为：CH2＝CH2C．乙烯分子的碳碳双键中有一个键不稳定，容易断裂D．乙烯和苯都能与溴水反应褪色9．下列有关物质中，不能与金属钠反应的是A．乙醇 B．乙酸 C．苯 D．水10．糖类、油脂、蛋白质都为人类的基本营养物质。
柳城高级中学2012-2013学年高一下学期期末考试化学试题试卷满分100分 考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cu:64I 卷 选择题( 16小题,54分)一. 选择题（每小题3分，共54分。
每小题只有一个正确答案）1.2011年7月21日,世界各国领导人在南非德班共同商讨应对气候变化的道路——“拯救人类的最后机会”。
要想节能减排下列属最有希望的新能源是( )。
①天然气 ②煤 ③石油 ④水能 ⑤太阳能 ⑥地热能 ⑦风能 ⑧氢能A.①②③④ B .⑤⑥⑦⑧ C.③④⑤⑥ D .除①②外2．下列反应的能量变化与其他三项不相同的是( )A ．铝粉与氧化铁的反应B ．氯化铵与消石灰的反应C ．锌片与稀硫酸反应D ．钠与冷水反应3．下列物质的电子式书写正确的是( )4．关于金属腐蚀的叙述中，正确的是( )A ．金属被腐蚀的本质是M ＋n H 2O===M(OH)n ＋n 2H 2↑B ．马口铁镀(锡铁)镀层破损后被腐蚀时，首先是镀层被氧化C ．金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀D ．常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀5．下列关于SO 2的叙述，正确的是（ ）A ．SO 2与水反应生成硫酸B ．大气中SO 2的主要来源是汽车排出的尾气C ．SO 2能漂白某些物质，说明它具有氧化性D ．SO 2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物6. 下列有关微粒性质的排序中，正确的是（ ）A. 元素的非金属性：S>Cl>P>SiB. 元素的原子半径：N < O < FC. 离子半径：Al 3+ > Mg 2+ > Na +D. 沸点：HCl < HBr < HF7． 25℃，101 kPa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol ，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol.下列热化学方程式书写正确的是( )A ．2H ＋(aq)＋SO 2－4(aq)＋Ba 2＋(aq)＋2OH －(aq)===BaSO 4(s)＋2H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ/mol B ．KOH(aq)＋12H 2SO 4(aq)===12K 2SO 4(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ/mol C ．C 8H 18 (l)＋252O 2(g)===8CO 2(g)＋9H 2O(g)ΔH ＝－5518 kJ/molD ．2C 8H 18(g)＋25O 2(g)===16CO 2(g)＋18H 2O(l)ΔH ＝－5518 kJ/mol8．如图所示，ΔH 1＝－393.5kJ·mol －1，ΔH 2＝－395.4kJ·mol －1，下列说法或表示式正确的是( ) A ．石墨和金刚石的转化是物理变化B ．C(s 、石墨)===C(s 、金刚石) ΔH ＝＋1.9kJ·mol －1 C ．金刚石的稳定性强于石墨D ．断裂1mol 石墨的化学键吸收的能量比断裂1mol 金刚石的化学键吸收的能量少9．已知2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6kJ/mol ，蒸发1mol H 2O(l)需要吸收的能量为44kJ ，其他相关数据如下表：则表中a 为( A ．185.2 B ．224.0 C ．518.8 D ．494.10.天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。
枣强县中学2012-2013学年高一下学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64 P 31 Si 28 Fe 56 Ag 108一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分，每小题只有一个正确答案）1．化学与我们的生活、社会密切相关，下列说法不正确的是（ ）A ．蛋白质遇浓硝酸变黄是发生了颜色反应B ．富含蛋白质的食物多属于酸性食物，蔬菜、水果多属于碱性食物C ．麻黄碱是一种天然药物，能增加人的兴奋程度，运动员可以使用D ．碘元素是人体神经系统发育所不可缺少的“智力元素”2．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。
在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100％。
以下反应最符合绿色化学概念的是（ ）A ．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料B ．甲烷与氯气制备一氯甲烷C ．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜D ．用二氧化硅制备高纯硅3．下列说法中正确的是（ ）A ．煤的气化是化学变化，煤的液化是物理变化B ．甲烷是一种清洁燃料，可用作燃料电池的燃料C ．蔗糖与淀粉水解的最终产物都是葡萄糖D ．石油分馏可以得到乙烯、丙烯、甲烷等化工原料4. 下列叙述中，正确的是（N A 代表阿伏加德罗常数）A. 标准状况下，22.4 L 苯分子数为N AB. 1 mol·L －1FeCl 3溶液中所含Cl －的数目为3N A C. 25℃，1.01×105Pa ，14g 乙烯所含的 碳原子数为N AD. 1 mol Na 2SO 4溶于水，所得溶液中Na +的数目为N A5．下列化学用语表达正确的是（ ）A ．二氧化碳的电子式：B ．氯离子的结构示意图：C ．乙烯的结构简式：C 2H 4D ．质量数为18的氧原子：O 1866．以下烃中二氯代物只有两种的是（ ）A ．(CH 3)2CHCH 3B ．CH 3CH 2CH 3C ． CH 3CH 2CH 2CH 3D ．C(CH 3)47. 只用一种试剂，区别下列四种溶液Na 2SO 4、Al 2（SO 4）3、FeCl 2、（NH 4）2SO 4，此试剂是A. 稀盐酸B. BaCl 2溶液C. AgNO 3溶液D. NaOH 浓溶液8．下表是元素周期表的一部分，有关说法的组合中正确的是（）①a、b、e、f四种元素的原子半径：e > f > b > a②h、i两种元素阴离子的还原性：h > i③a、g两种元素氢化物的稳定性：a > g④d、e、f三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强⑤八种元素中d元素的单质还原性最强，i元素的单质氧化性最强A．①③④B．②③⑤C．②④⑤D．①③⑤9．短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，X和Y元素原子的原子序数比为6∶7，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍。
高一化学参考答案与评分标准 第 1 页 共 1 页2012～2013学年第二学期期末考试 高一化学参考答案与评分标准一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
本题包括20小题，每小题2分，共二、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
本题包括5小题，每小题3分，共15三、填空题（本题包括4小题，共45分） 26.（4分）①温度；②固体的表面积；③催化剂；④浓度。
（每空1分） 27.（9分）（1）①bc （2分） ②MgCl 2 (熔融) = Mg+ Cl 2↑；（3分）（2）①b （1分） ②2Al+Fe 2O 3 = Al 2O 3+ 2Fe （3分） 28. （8分）（1）第二周期ⅤA 族;(2)HClO 4>H 2SO 4>H 3PO 4;(3) 离子键、共价键（或非极性共价键）。
（每空2分）29．（11分）(1)－OH(或羟基)（1分） CH 2===CH 2+H 2O CH 3CH 2OH （2分） (2)变红（1分） 2CH 3CH 2OH+O 22CH 3CHO+2H 2O （2分，分步写也可得分）(3)节约化石燃料、减少污染等其他合理答案均可得分（2分） (4)乙醇 CrO 3 C 2H 5OH （各1分） 30.（13分）（2）CH 3COOH ＋C 2H 5OH浓硫酸△CH 3COOC 2H 5＋H 2O （2分）催化剂、吸水剂 （各1分）（3）乙，防倒吸（各1分） （5）a. 装置气密性（2分）b. 上层（2分）c. 中和乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度。
（3分）电解高温一定条件[:O:O:]2- Na +Na + . . . . . . . .。
汕头市2012~2013学年度普通高中教学质量监测高一化学本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)。
全卷共100分，考试时间90分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、座位号写在答题卡密封线内对应栏目上.2．Ⅰ卷选择题用铅笔将答题卡上对应番号的标号涂黑，若要改动需用橡皮擦净后再涂；Ⅱ卷试题用黑色笔直接答在答题卡的横线上。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 Na－23 O－16 S－32 Cu－64第一卷选择题部分(50分)一、单项选择题(本题有12小题，1~6每小题2分，7~12每小题3分，共30分。
每题只有一个选项符合题意)1．下列实验仪器中，常用于物质分离的是①容量瓶②漏斗③试管夹④蒸馏烧瓶⑤分液漏斗⑥滴管A．①④⑤B．②④⑤C．③④⑥D．①②⑥2．下列反应中不属于氧化还原反应的是A．2H2O2 2H2O＋O2↑B．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑C．CaO＋SiO2CaSiO3D．2KI＋Cl2＝2KCl＋I23．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。
下列关于“Na2SiO3”的分类不．正确的是A．离子化合物B．电解质C．钠盐D．碱性氧化物4．通过复习总结，你认为下列对化学知识的理解不．合理的是A．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶用橡皮塞，不用玻璃塞B．常温下可用铁、铝制容器盛放浓硫酸或浓硝酸，因为它们不反应C．N2和H2合成NH3，属于氮的固定D．丁达尔效应是检验胶体和溶液的一种常用方法5．在下列无色透明溶液中，能大量共存的离子组是A ．Cu 2+、Na +、SO 24-、Cl－B ．K +、Na +、HCO 3-、NO 3-C ．OH －、HCO 3-、Ca 2+、Na+D ．Mg 2+、Na +、OH －、NO 3-6. 下列物质的水溶液均能导电，但属于非电解质的是 A ．SO 2B ．Cl 2C ．MgSO 4D ．KOH7．下列物质在变化过程中，化学键没有被破坏的是A ．食盐溶解B ．干冰升华C ．氯化铵受热，固体消失D ．电解水 8．下列反应中，属于吸热反应的是A ．活泼金属跟酸反应B ．制造水煤气C ．酸碱中和反应D ．镁条燃烧9．氢氧燃料电池是一种新能源。
广东实验中学2012-2013学年（下）高一级期末考试化学本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页，共100分，考试时间90分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卡上，用2B铅笔将试卷类型（A）填涂在答题卡上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题纸各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，将本试卷和答题卡、答题纸一并交回。
可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 S 32 Fe 56 Cu 64第一部分选择题（共84分）一、选择题（本题包括21小题，每小题4分，共84分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1、下列叙述正确的是（）A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．2H和3H是不同的核素，它们的质子数不相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数相等D．6Li和7Li的电子数相等，中子数相等2、下列变化中，不需要破坏化学键的是（）A．氧化钠溶于水B．氯化铵溶于水C．氯化氢溶于水D．冰熔化3、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。
若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）A．氢化物的沸点：Z＞YB．原子半径：W＞Z＞Y＞XC．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞XD．W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质4．下列说法正确的是（）A．原电池是把电能转化为化学能的装置B．原电池中电子流出的一极是正极C．原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应D．形成原电池后，原电池中的阳离子移向正极5、石墨在一定条件下可转化为金刚石，已知12 g石墨完全转化为金刚石时，要吸收Q kJ 的热量，下列说法正确的是A、石墨不如金刚石稳定B、金刚石与石墨的结构是相同的C、等物质的量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的的热量多D、等物质的量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的的热量多6、已知反应：①2C(s)+ O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+ OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol下列结论正确的是A．碳的燃烧热是110.5 kJ/molB．反应①的反应热为221 kJ/molC．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量D．稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol7、已知1 mol白磷(s)转化成1 mol红磷，放出18.39 kJ热量，又知：4P(白磷，s ）+ 5O 2(g)2P 2O 5(s)；ΔH 1，4P （红磷，s ）+ 5O 2(g)2P 2O 5(s)；ΔH 2，则ΔH 1和ΔH 2的关系正确的是()A.ΔH 1=ΔH 2B. ΔH 1<ΔH 2C. ΔH 1>ΔH 2D.无法确定8、某直链烷烃分子里有m 个氢原子，则含有的碳原子数为（ ） A ．2m B ．m -2 C ．2m ―1 D ．2m ―29、使1mol 乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应全部生成C 2H 2Cl 4，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是（ ）A ．3molB ．4molC ．5molD ．6mol10、某烃具有同分异构体，且各同分异构体的一氯代物的种数相同，该烃的分子式是( )A. CH 4B. C 3H 8C. C 4H 10D. C 5H 1211、在某一化学反应中，反应物B 的浓度在5 s 内从2.5 mol/L 变成0.5 mol/L ，在这5 s 内B 的化学反应速率为（ ）A. 0.4 mol/LB. 0.4 mol/L·sC. 0.4mol －1·L －1·s －1 D. 0.4 mol/（L·s ）12、在2A ＋B3C ＋D 反应中，表示该反应速率最快的是 （ ）。
2013-2014高一年级下学期期末考试化学试卷（答案）可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 O -16 Na -23 Cl -35.5 I-127第Ⅰ卷 （选择题 共44分）一、选择题（本题包括22小题，每题2分，共44分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1、胶体区别于其它分散系的本质是 （ ）A ．胶体的分散质粒子直径在1 nm ～100nm 之间B ．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在C ．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D ．胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象2、用NA 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）A ．标准状况下，22.4LH2O 含有的分子数为1 NAB ．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC ．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD ．物质的量浓度为0.5mol/L 的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA3、能正确表示下列反应的离子方程式是( )A ．将铜屑加入3+Fe 溶液中：3+2+2+2Fe +Cu=2Fe +CuB ．将磁性氧化铁溶于盐酸：+3+342Fe O +8H =3Fe +4H OC ．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：2++332Fe +4H +NO =Fe +2H O+NO -+↑ D ．将铁粉加入稀硫酸中：+322Fe+6H =2Fe 3H ++↑ 4、下列变化需要加入还原剂才能实现的 （ ）A ．MnO4-Mn2＋ B ．HCl Cl2 C ．Fe Fe3＋D ．KClO3O2 5、等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积比为5:6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（ ）A. 甲、乙中都是铝过量B. 甲中铝过量，乙中碱过量C. 甲中酸过量，乙中铝过量D. 甲中酸过量，乙中碱过量6、等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2的物质的量之比为 （ ）A. 3:4:2B. 3:3:2C. 6:7:3D.6:9:07、有三个氧化还原反应 ① 2FeCl3 + 2KI ＝ 2FeCl2 + 2KCl + I2 ②2FeCl2 + Cl2 ＝2FeCl3 ③ 2KMnO4 + 16HCl ＝ 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O若某溶液中有Fe2+、I －和Cl －共存，要氧化除去I － 而不影响Fe2+和Cl －，可加入试剂为 （ ）A、Cl2B、KMnO4C、FeCl3D、HCl8、向50mL 18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量（）A. 小于0.45molB. 等于0.45molC. 在0.45mol 和0.9mol之间D. 等于0.9mol9、决定化学反应速率的主要因素是：（）A.反应物的浓度B.C.使用催化剂D.反应物的性质10、100 mL 6 mol·Ｌ－1H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的：（）A.碳酸钠(s)B.硫酸钠(s)C.醋酸钠（s）D.硫酸铵(s)11、下列说法中错误的是：（）A．石油中含有C5~C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油B．含C18以上的烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油C．煤是由有机物的无机物组成的复杂的混合物D．煤中含有苯和甲苯，可以先干馏后分馏的方法把它们分离出来12、某期刊封面上有如下一个分子的球棍模型图。
2012-2013学年度下学期期末高一年级化学试卷一、选择题1．有关化学用语正确的是 ( )A.乙烯的最简式 (实验式)：C 2H 4B.乙醇的分子式：C 2H 5OH ClC.四氯化碳的电子式:：ClC Cl D. 羟基的电子式： O HCl 2．下列说法中正确的一组是（ ） A ．H 2和D 2互为同位素； B ． 和 是同一种物质；C ．正丁烷和异丁烷是同系物；D ． 和 互为同分异构体3.下列关于营养物质的说法不正确的是 （ ） A ．蛋白质水解的最终产物是氨基酸B ．油脂是能提供最高能量的营养物质，但需控制摄入量C ．摄入人体的纤维素在酶的作用下能水解为葡萄糖D ．淀粉是结构复杂的天然高分子化合物，遇碘变蓝4. 下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出H 2的速率最大的是（ ）5． 短周期元素X 、Y 、Z 、W ，原子序数依次增大，它们原子最外层电子数之和为14，X 和Z 同主族，Y和W 同主族，且X 的半径小于Y 。
下列叙述正确的为：（ ）A. 原子半径：Y<Z<WB. Z 的单质不能与X 的氧化物反应C. Y 和W 可形成离子化合物D. Z 在化合物中呈+1价6．已知A 、B 、C 、D 的原子序数都不超过18，它们的离子a A (n ＋1)＋、b B n ＋、c C (n＋1)－、d D n －均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 ( ) A ．原子序数：a>b>c>d B ．离子半径：A (n＋1)＋>B n ＋>C (n＋1)－>D n －C ．离子还原性：A (n＋1)＋>B n ＋，离子氧化性：C (n ＋1)－>D n －D ．单质还原性：B>A ，单质氧化性：D>C7．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如右上图所示．关于该电池叙述正确的是( ) A ．该电池能在高温下工作B ．负极反应为：C 6H 12O 6＋6H 2O －24e －===6CO 2↑＋24H ＋C ．放电过程中，H ＋从正极区向负极区迁移D ．在电池反应中，每消耗1 mol 氧气，理论上能生成标准状况下CO 2气体22.46 L8、设阿伏加德罗常数的值为N A ，下列说法中正确的是（ ） A ． 17g 甲基（—14CH 3）所含中子数为9N AB ．常温常压下，2.8 g 乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2N AC ．11.2L 氢气一定含有N A 个氢原子D ．标准状况下，2.24L 辛烷在氧气中完全燃烧生成CO 2分子数为0.8 N A9. 下列说法不．正确的是( ) A ．元素周期表中，除第一和第七周期外，第n 周期所含非金属元素(包括稀有气体元素)的种数均为(8－n ) B ．SiCl 4、PCl 3分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构C ．M 层电子数为奇数的主族元素所在族的序数与该元素原子的M 层电子数不一定相等D ．由ⅠA 族和ⅥA 族短周期元素形成的原子个数比为1∶1，电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物10、下列说法错误的是( )①化学性质相似的有机物是同系物 ②在分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团的有机物是同系物 ③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似H －C －HBr BrH －C －BrH Br CH 3－CH －CH 2－CH 3CH 3CH 3－CH －CH 3 CH 3－CH 2A ．只有②③B ．只有③④C ．只有①②③ D.①②③④11．用括号内的试剂和分离方法，除去下列物质中的少量杂质，正确的是 （ ）A.乙酸乙酯中的乙酸（饱和Na 2CO 3溶液，蒸馏）B.乙烷中的乙烯（酸性KMnO 4溶液，洗气）C.溴苯中的溴（KI 溶液，分液）D.乙醇中的乙酸（NaOH 溶液，蒸馏）12、有一类有机硅化合物中只含有硅元素和氢元素，叫硅烷，它们的分子组成与烷烃相似，其中有一种结构最简单的硅烷叫甲硅烷(SiH 4)，则有关描述不正确的是( )A ．硅烷的分子通式可表示为Si n H 2n ＋2B ．甲硅烷燃烧生成SiO 2和H 2OC ．甲硅烷的沸点高于甲烷D ．甲硅烷的稳定性比甲烷强13. 己烯是乙烯的同系物，常温下是无色的液体，难溶于水，比水轻。
焦作市2012—2013学年（下）期末高一期末水平测试化学试卷本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，测试时间90分钟，满分100分注意事项：1．答第I卷前，考生务必将密封线内或答题卡的项目填写清楚2．第I卷每小题选出答案后，请将正确选项涂写在答题卡上3．考试结束后，将第II卷和答题卡一并收回可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Cl 35.5 Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64第I卷选择题（共51分）一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。
每个小题只有一个选项．．．．．．符合题意，请将正确选项的序号涂在答题卡上）1．决定化学反应速率的主要因素是A．反应物的性质 B．反应温度C．反应物的浓度 D．使用催化剂2．科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差为A．47 B．57C．61 D．1753．下列说法中不正确．．．的是A．与煤油、柴油相比较，天然气是一种比较清洁的化石燃料B．乙醇是一种可再生能源，作为燃料的优点的是完全燃烧的产物不污染环境C．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源能有效改善空气质量D．煤的气化和液化不仅可以获得洁净燃料，而且再燃烧会放出更多的热量4．下列物质中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A．苯 B．己烷C．乙醇 D．乙酸5．下列各组中化合物的性质比较，不正确．．．的是A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．稳定性：PH3＞H2S＞HClC．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3D．非金属性：F＞O＞S6．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应B．铝片与稀硫酸反应C．甲烷在空气中燃烧D．灼热的焦炭与CO2反应7．分子式为C3H6Cl2的有机物的同分异构体共有A．2种 B．3种 C．4种 D．5种8．下面列举的能源中属于二次能源的是A．电能、蒸汽 B．电能、水能C．蒸汽、风能 D．煤、石油9．下列各项表达中，正确的是A．水的电子式为B．将58g等体积的乙烯和乙烷混合物完全燃烧，生成的二氧化碳体积为89.6LC．所有的氮原子中，质子数都是7个，但不一定是相同的原子D．氯离子的结构示意图为10．将锌片和铜片用导线连接后平行放入稀硫酸中，发生原电池反应，下列叙述错误．．的是A．溶液的pH增大 B．溶液中的Zn2+浓度增大C．溶液中的SO42—浓度增大 D．溶液的密度增大11．下列各组粒子所含电子数目相同的是A．NH4+、OH－、H3O+ B．Na+、Mg2+、S2－C．F－、NH2－、Al3+ D．Li+、Na+、K+12．下列各组中的两种化合物，所含化学键类型和化合物类型完全相同的是A．Na2O 和Na2O2 B．CaCl2和 Na2SC．CO2和 CaO D．HCl 和NaOH13．一定温度下的恒容密闭容器中，发生反应如下：X(g) + 2Y(g)W(g) + Z(g)，下列物理量不能用于表明反应是否已达到平衡状态的是A．Y的物质的量浓度 B．混合气体的密度C．混合气体的压强 D．混合气体的平均相对分子量14．下列有关乙烯和苯燃烧的说法不正确．．．的是A．点燃前都要检验纯度 B．质量相同时，消耗的氧气不同C．燃烧时都会产生黑烟 D．充分燃烧，都产生二氧化碳和水15．下列叙述中，正确的是A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C．室温时，0族元素的单质都是气体D．元素周期表中，从ⅢB到ⅡB这10个纵行的元素都是副族元素16．验证某有机物是否属于烃，应完成的实验内容是A．只测定它的C、H原子个数之比B．只要证明它完全燃烧后产物只有CO2的H2OC．只测定其燃烧产物中CO2的H2O的物质的量之比D．测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成CO2的H2O的质量17．四种短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的原子序数之和为36，最外层电子数之和为14；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。
可能用到的相对原子质量：H-1 D-2 T-3 C-12 N-14 O-16一、选择题1.形成物质世界多样性的原因有：①元素种类 ②同位素 ③化学键成键方式 ④同分异构现象 ⑤同素异形现象A ．仅①②③B ．仅②④⑤C ．仅①③D ．①②③④⑤2．有8种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④聚异戊二烯、⑤2-丁炔、⑥环己烷、 ⑦邻二甲苯、⑧环己烯，既能使酸性KMnO 4溶液褪色，又能使溴水因反应褪色的是A ．③④⑤⑧B ．④⑤⑦⑧C ．④⑤⑧D ．③④⑤⑦⑧3．某烷烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，则该烃的分子式不可能．．．是 A ．C 2H 6 B ．C 4H 10 C ．C 5H 12 D ．C 8H 184．两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得到CO 2和H 2O 的物质的量随混合烃总物质的量的变化如右图所示。
下列有关混合气体的说法正确的是A ．该混合气体中一定含有乙烯B ．该混合气体一定含有甲烷和乙炔C ．在110℃条件下，该混合气体与氧气混合，总混合气燃烧前后体积不变D ．若混合气体由CH 4和C 2H 4组成，则其体积比为1∶35.“神舟”五号载人飞船发射成功后，我国又在启动“嫦娥工程”，在不远的将来中国人将会登上月球。
人类探测月球发现，其土壤中存在较丰富的质量数为3的氦，它可以作为核聚变的重要原料之一。
以下叙述正确的是( )A.由质量数为3的氦原子构成的分子是双原子分子B.He 32与He 42的性质均相同C.He 32、He 42形成的分子中存在共价键D.He 32中的质子数与He 42的中子数相等6.地球上的海水中蕴藏了大约40万亿吨氘。
从1升海水里提取的氘，在聚变反应中所释放的能量，相当于燃烧300升汽油。
如果把自然界的氘和氚全部用于聚变反应，释放出来的能量足够人类使用100亿年。
与核裂变相比，氘和氚的聚变能是一种安全、不产生放射性物质、原料成本低廉的能源。
同温同压下有等质量的H 2、D 2、T 2三种气体，下列叙述正确的是①密度之比为1∶2∶3 ②质子数之比为6∶3∶2 ③中子数之比为0∶6∶8 ④体积之比为6∶3∶2A.①②③④B.只有①②C.只有③④D.只有②④7.根据等电子原理：由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特征。
以下各组粒子结构不相似的是A.CO 和N 2B.O 3和 2NOC.CO 2和N 2OD.N 2H 4和C 2H 48．下列各组物质中既有离子键又有共价键的是A 、KOH 、H 2SO 4、NH 4ClB 、CaO 、Na 2CO 3、NH 4HCO 3C 、K 2O 2、NaOH 、K 2SO 4D 、HclO 、Al 2O 3、MgCl 29.现有如下说法：（1）在水中氢、氧原子之间均以化学键相结合；（2）金属元素和非金属元素化合形成离子键；（3）根据电离方程式：HCl=H ++Cl —，推断HCl 中存在离子键；（4）H 2分子和Cl 2分子的反应过程是：H 2、Cl 2分子里的共价键发生断裂，生成H 、Cl 原子，然后H 、Cl 原子形成离子键的过程。
上述说法正确的是A 、只有（1）、（2）正确B 、只有（3）、（4）正确C 、全部正确D 、全部不正确10.化学能与热能、电能等能相互转化。
关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是A ．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成B ．化石燃料是可再生性能源，燃烧时将化学能转变为热能C ．下图I 所示的装置能将化学能转变为电能D ．下图II 所示的反应为吸热反应11.高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：3Fe （s ）＋4H 2O （g ） Fe 3O 4(s)＋4H 2（g ） ，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A ．增加H 2的量B ．将容器的体积缩小一半C ．压强不变，充入氮气使容器体积增大D ．体积不变，充入氮气使容器压强增大12.如图所示是一个燃料电池的示意图，当此燃料电池工作时，下列分析中正确的是A.如果a 极通入H 2，b 极通入O 2，NaOH 溶液作电解质溶液，则通H 2的电极上发生的反应为：H 2－2e －＝2H ＋B.如果a 极通入H 2，b 极通入O 2，H 2SO 4溶液作电解质溶液，则通O 2的电极上发生的反应为：O 2＋4e －＋2H 2O ＝4OH －C.如果a 极通入CH 4，b 极通入O 2，NaOH 作电解质溶液，则通CH 4的电极上发生的反应为：CH 4－8e －＋10 OH －＝CO 23＋7H 2O D.如果a 极通入H 2，b 极通入O 2，NaOH 溶液作电解质溶液，则溶液中的OH －离子向b 极附近移动13.下列物质中能与醋酸发生反应的是①石蕊 ②乙醇 ③溴乙烷 ④金属铝 ⑤氧化镁 ⑥碳酸钙 ⑦氢氧化铜 ⑧苯A ．①④⑤⑥⑦⑧B ．②③④⑤⑧C ．①②④⑤⑥⑦D ．全部14．实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸镏 ②水洗 ③用干燥剂干燥 ④用10%的NaOH 溶液洗 ⑤水洗。
正确的操作顺序是A ．①②③④⑤ B．②④⑤③① C．④②③①⑤ D ．②④①⑤③15.向淀粉中加入少量稀H 2SO 4，并加热使之发生水解反应，为测定水解的程度，需下列试 剂中的 ①氢氧化钠溶液 ②银氨溶液 ③新制氢氧化铜 ④碘水 ⑤氯化钡溶液A.①⑤B.②④C.①③④D.②③④16．2 mol A 与2 mol B 混合于2 L 的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋3B(g)2C(g)图I图II＋zD(g)，若2 s 后，A 的转化率为50%，测得v(D)＝0.25 mol·L －1·s －1，下列推断正确的是( )A ．v(C)＝0.2 mol·L －1·s －1B ．z ＝3C ．B 的转化率为25%D ．C 的体积分数为28.6%二、填空题（共4题，共46分）17 （12分）A 、B 、C 、D 、E 五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。
B 原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；A 的一种原子中，质量数与质子数之差为零。
D 元素的原子最外层电子数为m ，次外层电子数为n ；E 元素的原子L 层电子数为m+n ，M 层电子数为n m 2。
请回答下列问题：（1）D 元素在周期表中的位置是_____________________；（2）写出一个E 和D 形成的化合物与水反应的离子方程式_______________________；（3）已知：甲 + H 2O → 丙 + 丁。
若甲是由N 和Cl 元素组成的化合物，其分子结构模型如右图所示， 丙具有漂白性。
则甲中Cl 元素的化合价是 ，丁与H 2O 有相同的电子总数，则丁的化学式为 。
（4）与D 同主族上下相邻的元素M 、N ，原子电子层数M>N>D ，三种元素氢化物沸点由大到小的顺序是(填写化学式) 。
（5）写出B 与D 在高温下完全反应后生成物的电子式___ __ ，结构式___ 18（12分）．某学生根据石蜡油在碎瓷片或氧化铝催化作用下能分解得到乙烯的性质，设计下图的实验装置。
据图回答：（1）试管①中盛的是_____________________；（2）试管①至试管②上部导管的作用是______；（3）装置A 的作用是_______________________；（4）试管③中盛的是__________________，反应后观察到的现象是_______________________________；（5）若往试管②的液体中滴入溴的四氯化碳溶液，发现溴的颜色褪去，则说明液体中含有___________烃。
19(14分)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL 稀盐酸中加入足量的锌粉，用带刻度的集气瓶排水法收集氢气，每隔1分钟记录一次数据（累计值）：。
造成这种变化的主要因素是_________________；从3～5分钟时间段内，产生氢气的速率是如何变化的？答：_________。
造成这种变化的主要因素是_____________________。
（2）在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，能减缓反应速率而又不减少产生氢气的量的是___________（双选题，漏选得1分，多选，错选得0分）。
A ．蒸馏水B ．NaCl 溶液C ．Na 2CO 3溶液D ．CuSO 4溶液（3）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5分钟五个时间段中，反应速率最大的是在____分钟时间段内，在该时间段内盐酸的反应速率为 （设溶液体积不变，上述气体体积为标况下数据）。
20（8分）已知X和Y均是元素周期表中同一主族元素的单质，W、V是化合物，它们有如下反应：（式中各物质的化学计量数及反应条件均已略去）X+W→Y+V试写出符合题意且满足下列要求的化学方程式① W是H2O：②V的水溶液是酸：③W、V都是氧化物：④V是水：三．计算题(6分)21(6分).根据烷、烯、炔烃燃烧的反应方程式，有人总结出以下规律：对于烷烃有：n(烷烃)=n(H2O)−n(CO2)，对于烯烃有n(H2O)−n(CO2)=0，对于炔烃有n(炔烃)=n(CO2)−n(H2O)。
请回答下列问题：(1)某混合气体由C2H6和C3H4组成，将1.0L混合气在氧气中充分燃烧，产生的CO2体积比水蒸气多0.2L(相同状况下测定)，通过计算确定C2H6的体积。
(请写出计算过程)(2)某混合气由烯烃和烷烃或烯烃和炔烃组成，组成中可能是两种气体，也可能是多种气体。
将1.0L混合气在氧气中充分燃烧，产生3.0LCO2和2.4L水蒸气(相同状况下测定)。
试判断混合气是由烯烃和两类烃组成，其体积比为。
化学试题答案部分选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）17．（12分）（1） 第二周期VIA 族（2分）（2）Na 2O+H 2O=2Na ++2OH ‒或2Na 2O 2+2H 2O=4Na ++4OH ‒+O 2↑ （2分）（3）+1（1分），NH 3（1分）（4）H 2O>H 2Se>H 2S （2分）（5） （2分），O ＝C ＝O(2分)18（12分）（1）石蜡和氧化铝（或碎瓷片） （2）导气冷凝 （3）将分解产生的气体冷凝（4）酸性高锰酸钾溶液或溴水 溶液的颜色逐渐褪去 （5）烯19（14分，每空2分）（1）反应速率逐渐增大；锌与盐酸反应放热，使溶液温度升高；反应速率逐渐减小；随着反应进行，c(H +)逐渐减小。
（2）A 、B (全对得2分，漏选得1分，多选错选得0分)（3）2～3，0.1 mol/（L•min）（单位错、漏得0分）20（8分）（1）2Na+2H 2O=2NaOH+H 2 ↑（2）Cl 2+2HBr=Br 2+2HCl （或其他合理答案）(3) 2C+SiO 2 2CO↑+ Si (4) O 2+2H 2S=2S+2H 2O 21（6分）⑴设混合气体中C 2H 6和C 3H 4的体积分别为aL 和bL ，由两个反应式可得出下列关系：C 2H 6+3.5O 2→2CO 2+3H 2O ； C 3H 4+4O 2→3CO 2+2H 2O ；a 2a 3ab 3b 2b－则混合气体中C 2H 6的体积为0.4L 。
