2016高三第一次模拟考试化学参考答1

2015-2016学年四川省德阳市什邡中学高三（上）一诊化学模拟试卷（1）一、选择题（每题只有一个答案符合题意，每小题3分，共42分）1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是（）A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化C．PM 2.5是指大气中直径接近2.5×10﹣6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体D．高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维2．对下列化学用语的理解和描述均正确的是（）A．电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子B．比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C．结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡D．原子结构示意图可以表示12C，也可以表示14C3．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1 mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为1N AB．标况下，11.2L SO3所含的分子数目为0.5 N AC．5.6克铁粉与硝酸反应失去的电子一定为0.3N AD．50 mL 18.4 mol•L﹣1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N A4．目前科学界拟合成一种“二重结构”的球形分子，即把足球型C60分子容纳在足球型Si 60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键相结合，下列关于这种分子的叙述不正确的是（）A．是两种单质组成的混合物B．式量为2400C．该物质中的化学键只有共价键D．其晶体属于分子晶体5．下列反应的离子方程式中正确的是（）A．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH+OH﹣NH3↑+H2OB．Ca（HCO3）2溶液中滴加少量NaOH溶液Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2OC．NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2OD．向Fe（OH）2中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO═3Fe3++NO↑+2H2O6．下列叙述正确的是（）A．中和热测定实验用的小烧杯和物质的量浓度溶液配制用的容量瓶都必须干燥B．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，若滴定终点时仰视读数，测得氢氧化钠浓度偏低C．配制2.0 mol•L﹣1的硫酸，若定容时俯视，则所得溶液浓度偏高（其他操作均正确）D．用铜电极电解2.0 mol•L﹣1的硫酸，阴阳两极生成气体的体积之比为2：17．大气中的SO2是造成酸雨的主要污染物，最新研究表明，离子晶体[N（CH3）4]2 SO4（s）能与SO2进行如下可逆反应，使其可能成为绿色的SO2吸收剂：[N（CH3）4]2 SO4（s）+SO2（g）⇌[N（CH3）4]2 S2O6（s）下列说法正确的是（）A．[N（CH3）4]+中只含共价键B．该反应中，SO2作氧化剂C．SO2漂白品红是利用其强氧化性D．每吸收标准状况下的SO211.2L，生成15.4g[N（CH3）4]2 S2O68．利用海洋资源获得的部分物质如图所示，有关说法正确的是（）A．在化学反应中，H2O可转变为D2OB．“加碘食盐”生产中碘添加剂为单质I2C．实验室用带玻璃塞的棕色瓶贮存液Br2D．电解饱和MgCl2溶液时在阴极得到Mg9．常温下，在25mL 0.1mol•L﹣1NaOH溶液中逐滴加入amL 0.2mol•L﹣1 CH3COOH溶液，有关混合溶液的判断正确的是（）A．当pH=7时，一定有：c（Na+）=c（CH3COO﹣）=c（OH﹣）=c（H+）B．当a=25时，一定有：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+）C．当c（CH3COO﹣）＞c（Na+）时，a一定大于12.5D．当c（OH﹣）＞c（H+）时，a一定小于12.510．用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液．已知铅蓄电池的总反应为：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是（）A．d极为阴极B．放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：PbO2+4H++SO42﹣+4e﹣═PbSO4+2H2OC．若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜D．若电极材料均为石墨，当析出6.4g Cu时，两池共产生气体3.36L（标准状况下）11．如表实验操作能达到相应目的是（）编号实验操作目的A 取4gNaOH固体溶于100mL水中配制0.1mol•L﹣1NaOH溶液B 向沸水中逐滴加入1﹣2mLFeCl3饱和溶液，搅拌并继续煮沸到制备Fe（OH）3胶体变成红褐色C 测定等物质的量浓度的盐酸、硝酸的pH 比较Cl、N的非金属性D 用MgCl2、AlCl3溶液做导电性试验证明两者是离子化合物还是共价化合物A．A B．B C．C D．D12．如图与对应的叙述一定正确的是（）A．①所示，反应：X（g）+2Y（g）═3Z（g），b的压强一定比a大B．②表明合成氨反应是放热反应，a表示在反应体系中加入了催化剂C．③所示，t1℃时质量分数均为20%的甲、乙两种饱和溶液，升温到t2℃时，两种溶液中溶质的质量分数不再相等D．④所示，用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞a 13．苯乙烯（C6H5CH=CH2）是生产各种塑料的重要单体，其制备原理是：C6H5C2H5（g）⇌C6H5CH=CH2（g）+H2（g），实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（水蒸气不参加反应），如图为乙苯的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强的关系．下列说法正确的是（）A．a、b两点转化率不等，但是化学平衡常数相等B．b点转化率为50%，则混合气体中苯乙烯的体积分数为C．恒容时加入稀释剂（水蒸气）能减小C6H5C2H5平衡转化率D．b点和c点温度和压强相同，故其反应速率也相等14．Cu、Cu2O和CuO组成的混合物加入100mL 0.6mol/L HNO3溶液，恰好使混合物溶解，同时收集到224mL NO气体（标准状况）．下列说法不正确的是（）A．产物中硝酸铜的物质的量为0.025molB．若混合物中Cu的物质的量为0.005mol，则其中Cu2O、CuO的物质的量共0.020molC．若混合物中含0.01mol Cu，则其中Cu2O、CuO的物质的量均为0.005molD．混合物中Cu的物质的量的取值范围为0.005mol＜n（Cu）＜0.015mol二、非选择题15．周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大．a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子．回答下列问题：（1）b、c、d中第一电离能最大的是（填元素符号），e的价层电子排布图为：．（2）a和其他几种元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是（填化学式，写出两种）．（3）这些元素形成的含氧酸中，酸根呈三角锥形结构的酸是．（填化学式）（4）e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图所示，则e离子所带电荷为．16．重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂．工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO•Cr2O3，以及SiO2、Al2O3等杂质）为原料生产．实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如图：反应器中主要发生的反应为Ⅰ．FeO•Cr2O3+NaOH+KClO3→Na2CrO4+Fe2O3+H2O+KCl（未配平）；Ⅱ．Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑；Ⅲ．Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O．在步骤③中将溶液的pH调节到7～8，可以将SiO和AlO转化为相应的沉淀除去．（1）在反应Ⅰ中氧化剂是，若有245g KClO3参加反应，则转移的电子数为．（2）操作④的目的是将CrO转化为Cr2O，其现象为，离子方程式为．（3）请选用合适的方法进一步提纯粗产品重铬酸钾（填字母）．a．重结晶b．萃取分液c．蒸馏（4）分析产品中K2Cr2O7的纯度是利用硫酸酸化的K2Cr2O7将KI氧化成I2，然后利用相关物质测出I2的量从而获得K2Cr2O7的量．写出酸化的K2Cr2O7与KI反应的化学方程式：．17．CO2作为未来碳源，既可弥补因石油、天然气等大量消耗引起的“碳源危机”，又可有效地解决温室效应．目前，人们利用光能和催化剂，可将CO2和H2O（g）转化为CH4和O2．请回答下列问题：（1）将所得CH4与H2O（g）通入聚焦太阳能反应器，发生反应CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H=+206kJ•mol﹣1．将等物质的量的CH4和H2O（g）充入l L恒容密闭容器，某温度下反应5min后达到平衡，此时测得CO的物质的量为0.10mol，则5min内CH4的平均反应速率为．平衡后采取下列措施中的能使n（CO）：n（CH4）增大．a．加热升高温度b．恒温恒容下充入氦气c．恒温下增大容器体积d．恒温恒容下再充入等物质的量的CH4和H2O（2）工业上可以利用CO为原料制取CH3OH．已知：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.5kJ•mol﹣1CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ•mol﹣1写出由CO和H2制取甲醇的热化学方程式．（3）某科研人员为研究H2和CO合成CH3OH的最佳起始组成比n（H2）：n（CO），在l L恒容密闭容器中通入H2与CO的混合气（CO的投入量均为1mol），分别在230℃、250℃和270℃进行实验，测得结果如图1，则270℃时该反应的平衡常数K=．（列式计算）（4）以燃料电池为工作原理测定CO的浓度，其装置如图2所示，该电池中电解质为氧化钇﹣氧化钠，其中O2﹣可以在固体介质NASICON中自由移动．则负极的电极反应方程式为．关于该电池的下列说法，正确的是a．工作时电极b作正极，O2﹣通过固体介质NASICON由电极b流向电极ab．工作时电流由电极a通过传感器流向电极bc．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高．18．亚硝酸钠是重要的防腐剂．某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下图装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠．（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）查阅资料：①HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2═HNO3+2NO↑+H2O；②在酸性溶液中，NO2﹣可将MnO4﹣还原为Mn2+且无气体生成．③NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸实验操作：①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；②一段时间后停止加热；③从C中取少量固体，检验是否是亚硝酸钠．（1）A中反应的化学方程式是．（2）B中观察的主要现象是，D装置的作用是．（3）经检验C产物中亚硝酸钠含量较少，甲、乙两同学的看法不同．a．甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠．则生成碳酸钠的化学方程式是．为排除干扰，甲在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是（写名称）．b．乙同学认为除上述干扰因素外，还会有空气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作①之前应增加一步操作，该操作是．19．高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺如图：（1）反应①应在温度较低的情况下进行．因在温度较高时KOH 与Cl2反应生成的是KClO3．那么在温度较高时KOH 与Cl2反应转移5mol电子时，消耗氯气mol．（2）在反应液I中加入KOH固体的目的是（填编号）．a．与反应液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClOb．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率c．为下一步反应提供碱性的环境d．使KClO3转化为KClO（3）从溶液II中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为．（4）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净．（5）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，其离子反应是：FeO42¯+ H2O=Fe（OH）3（胶体）+ O2↑+完成并配平上述反应的离子方程式．2015-2016学年四川省德阳市什邡中学高三（上）一诊化学模拟试卷（1）参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个答案符合题意，每小题3分，共42分）1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是（）A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化C．PM 2.5是指大气中直径接近2.5×10﹣6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体D．高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维【考点】常见的生活环境的污染及治理；硅和二氧化硅．【分析】A．绿色化学是无污染、无公害的化学，核心是利用化学原理从源头消灭污染；B．氮和磷是植物的营养元素；C．胶体粒子的直径介于1nm～100nm之间；D．光导纤维的成分是二氧化硅．【解答】解：A．绿色化学是对环境友好型化学，要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中，原子的利用率100%，无污染、无公害的化学，核心是利用化学原理从源头消灭污染，故A错误；B．氮和磷是植物的营养元素，可造成水体富营养化，故B正确；C．胶体粒子的直径介于1nm～100nm之间，PM2.5是指大气中直径≤2.5×10﹣6m的颗粒物，不一定为胶体，故C错误；D．光导纤维的成分是二氧化硅，不是硅单质，故D错误．故选B．2．对下列化学用语的理解和描述均正确的是（）A．电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子B．比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C．结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡D．原子结构示意图可以表示12C，也可以表示14C【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；原子结构示意图．【分析】A．中氧原子最外层7个电子，只能表示羟基，不能表示氢氧根离子；B．二氧化碳为直线型结构，为V型，不能表示二氧化碳的比例模型；C．如果n=16，为硫离子，硫离子能够破坏水的电离平衡；D．的核电荷数=核外电子数=6，表示所有的C原子．【解答】解：A．只能表示羟基，不能表示氢氧根离子，氢氧根离子正确的电子式为：，故A错误；B．二氧化碳分子为直线型结构，为V型，可以表示水的比例模型，不能表示二氧化碳，故B错误；C．结构示意图为的阴离子中，当n=16时，表示的为硫离子，硫离子能够结合水电离的氢离子，破坏了水的电离平衡，故C错误；D．原子结构示意图为C原子，表示所有的碳原子，既可以表示12C，也可以表示14C，故D正确；故选B．3．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1 mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为1N AB．标况下，11.2L SO3所含的分子数目为0.5 N AC．5.6克铁粉与硝酸反应失去的电子一定为0.3N AD．50 mL 18.4 mol•L﹣1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、氯气与氢氧化钠的反应为歧化反应；B、标况下三氧化硫为固体；C、求出铁的物质的量，然后根据当硝酸过量时铁变为+3价，而当铁过量时铁变为+2价来分析；D、铜只能和浓硫酸反应，与稀硫酸不反应．【解答】解：A、氯气与氢氧化钠的反应为歧化反应，1mol氯气转移1mol电子即N A个，故A正确；B、标况下三氧化硫为固体，故11.2L三氧化硫的物质的量大于0.5mol，则分子数大于0.5N A个，故B错误；C、5.6g铁的物质的量为0.1mol，而当硝酸过量时铁变为+3价，但当铁过量时铁变为+2价，故0.1mol铁与硝酸反应后失去的电子可能为0.3N A个，也可能为0.2N A个，故C错误；D、铜只能和浓硫酸反应，与稀硫酸不反应，故硫酸不能完全反应，故生成的二氧化硫的分子个数小于0.46N A 个，故D错误．故选A．4．目前科学界拟合成一种“二重结构”的球形分子，即把足球型C60分子容纳在足球型Si 60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键相结合，下列关于这种分子的叙述不正确的是（）A．是两种单质组成的混合物B．式量为2400C．该物质中的化学键只有共价键D．其晶体属于分子晶体【考点】物质的组成、结构和性质的关系；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．【分析】混合物是由两种或两种以上物质组成的物质，化合物是由不同种元素组成的纯净物，根据物质的化学式可以判断物质的微观构成、可以求出物质的相对分子质量．【解答】解：A．由题中信息，该物质是由一种“二重构造”的球形分子构成的，该分子是由60个碳原子和60个硅原子结合而成，由同种分子构成，是纯净物，A错误；B．相对分子质量等于60个碳原子和60个硅原子相对原子质量之和，即为60×12+60×28=2400，故B正确；C．分子是由非金属元素形成的，非金属原子硅原子与碳原子以共价键相结合，故C正确；D．根据题意知，该晶体是由分子构成的，属于分子晶体，故D正确；故选：A．5．下列反应的离子方程式中正确的是（）A．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH+OH﹣NH3↑+H2OB．Ca（HCO3）2溶液中滴加少量NaOH溶液Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2OC．NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2OD．向Fe（OH）2中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO═3Fe3++NO↑+2H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．漏掉了碳酸氢根离子与氢氧根离子的反应；B．二者反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水；C．离子个数配比不符合物质结构；D．氢氧化亚铁为沉淀应保留化学式．【解答】解：A．碳酸氢铵与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和一水合氨，离子方程式：2OH﹣+NH4++HCO3﹣=CO32﹣+NH3•H2O+H2O，故A错误；B．Ca（HCO3）2溶液中滴加少量NaOH溶液，离子方程式：Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，故B正确；C．NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反应后溶液呈中性，离子方程：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．向Fe（OH）2中加入稀硝酸，离子方程式：3Fe（OH）2+10H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+8H2O，故D错误；故选：B．6．下列叙述正确的是（）A．中和热测定实验用的小烧杯和物质的量浓度溶液配制用的容量瓶都必须干燥B．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，若滴定终点时仰视读数，测得氢氧化钠浓度偏低C．配制2.0 mol•L﹣1的硫酸，若定容时俯视，则所得溶液浓度偏高（其他操作均正确）D．用铜电极电解2.0 mol•L﹣1的硫酸，阴阳两极生成气体的体积之比为2：1【考点】中和滴定；电解原理；配制一定物质的量浓度的溶液；中和热的测定．【分析】A．容量瓶用于盛装溶液，无需干燥；B．若滴定终点时仰视读数，导致体积偏大；C．若定容时俯视，导致体积偏小；D．用铜电极电解，阳极上铜被氧化．【解答】解：A．中和热测定时烧杯需要干燥，容量瓶用于盛装溶液，无需干燥，故A错误；B．若滴定终点时仰视读数，导致体积偏大，则导致测定的浓度偏大，故B错误；C．若定容时俯视，导致体积偏小，导致浓度偏大，故C正确；D．用铜电极电解，阳极上铜被氧化，阳极上不生成气体，故D错误．故选C．7．大气中的SO2是造成酸雨的主要污染物，最新研究表明，离子晶体[N（CH3）4]2 SO4（s）能与SO2进行如下可逆反应，使其可能成为绿色的SO2吸收剂：[N（CH3）4]2 SO4（s）+SO2（g）⇌[N（CH3）4]2 S2O6（s）下列说法正确的是（）A．[N（CH3）4]+中只含共价键B．该反应中，SO2作氧化剂C．SO2漂白品红是利用其强氧化性D．每吸收标准状况下的SO211.2L，生成15.4g[N（CH3）4]2 S2O6【考点】氧化还原反应；共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】A．[N（CH3）4]+中没有金属元素或铵根离子，不含离子键；B．根据S元素的化合价变化判断；C．二氧化硫没有强氧化性；D．根据方程式计算．【解答】解：A．[N（CH3）4]+中没有金属元素或铵根离子，不含离子键，只共价键，故A正确；B．：[N（CH3）4]2 SO4（s）+SO2（g）⇌[N（CH3）4]2 S2O6（s）反应中SO2中硫元素的化合价升高，SO2作还原剂，故B错误；C．二氧化硫没有强氧化性，SO2漂白品红是与品红结合生成无色物质，故C错误；D．[N（CH3）4]2 SO4（s）+SO2（g）⇌[N（CH3）4]2 S2O6（s）反应中消耗标准状况下的SO211.2L，即0.5mol，生成[N（CH3）4]2 S2O60.5mol，其质量为154g，故D错误．故选A．8．利用海洋资源获得的部分物质如图所示，有关说法正确的是（）A．在化学反应中，H2O可转变为D2OB．“加碘食盐”生产中碘添加剂为单质I2C．实验室用带玻璃塞的棕色瓶贮存液Br2D．电解饱和MgCl2溶液时在阴极得到Mg【考点】海水资源及其综合利用．【分析】A、海水中存在重水，海水蒸馏不能实现水变化为重水；B、加碘食盐是添加了碘酸钾；C、溴单质具有强氧化性和腐蚀性，不能用橡胶塞而用玻璃塞，易挥发，密度比水大，所以应保存在棕色瓶中，避免光照，放在阴凉处，同时在液溴表层加水，就是所谓的液封，防止其挥发；D、依据电解原理分析，电解氯化镁溶液，阳离子是氢离子在阴极得到电子生成氢气，镁离子不能放电．【解答】解：A、海水中存在重水，海水蒸馏是微粒变化不能实现水变化为重水的分子变化，故A错误；B、加碘食盐是添加了碘酸钾，不是碘单质，故B错误；C、溴单质具有强氧化性和腐蚀性，不能用橡胶塞而用玻璃塞，易挥发，密度比水大，所以应保存在棕色瓶中，避免光照，放在阴凉处，同时在液溴表层加水，就是所谓的液封，防止其挥发，实验室用带玻璃塞的棕色瓶贮存液Br2，故C正确；D、依据电解原理分析，电解氯化镁溶液，阳离子是氢离子在阴极得到电子生成氢气，镁离子不能放电，工业上是电解熔融氯化镁得到金属镁，故D错误；故选C．9．常温下，在25mL 0.1mol•L﹣1NaOH溶液中逐滴加入amL 0.2mol•L﹣1 CH3COOH溶液，有关混合溶液的判断正确的是（）A．当pH=7时，一定有：c（Na+）=c（CH3COO﹣）=c（OH﹣）=c（H+）B．当a=25时，一定有：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+）C．当c（CH3COO﹣）＞c（Na+）时，a一定大于12.5D．当c（OH﹣）＞c（H+）时，a一定小于12.5【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】A、当pH=7时，c（Na+）=c（CH3COO﹣）；c（OH﹣）=c（H+），以此进行分析；B、当a=25时，醋酸过量，根据物料守恒应有：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）＞c（Na+）；C、根据溶液呈电中性分析，当c（CH3COO﹣）＞c（Na+）时，c（OH﹣）＜c（H+），溶液呈酸性，醋酸过量；D、根据a=12.5时，恰好反应生成醋酸钠溶液，水解呈碱性分析．【解答】解：A、当pH=7时，根据溶液电中性可知，c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），则c （Na+）=c（CH3COO﹣），c（OH﹣）=c（H+），此时c（Na+）=c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）=c（H+），故A 错误；B、当a=25时，醋酸过量，是NaOH物质的量的2倍，应有c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=2c（Na+），故B错误；C、根据溶液电中性可知，c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），当c（CH3COO﹣）＞c（Na+）时，c（OH﹣）＜c（H+），溶液呈酸性，醋酸过量，a一定大于12.5，故C正确；D、a=12.5时，恰好反应生成醋酸钠溶液，水解呈碱性，所以当c（OH﹣）＞c（H+）时，a不一定小于12.5，故D错误．故选C．10．用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液．已知铅蓄电池的总反应为：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是（）A．d极为阴极B．放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：PbO2+4H++SO42﹣+4e﹣═PbSO4+2H2OC．若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜D．若电极材料均为石墨，当析出6.4g Cu时，两池共产生气体3.36L（标准状况下）【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A、电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，说明C极附近有碱生成，即该电极上氢离子放电，该电极是阴极，则d极是阳极，a是阴极b是阳极；B、放电时，负极上失去电子发生氧化反应；C、电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极；D、根据转移电子和生成气体之间的关系式计算．【解答】解：A、电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，说明C极附近有碱生成，即该电极上氢离子放电，该电极是阴极，则d极是阳极，故A错误；B、放电时，铅蓄电池负极的电极反应式为：Pb（s）+SO42﹣（aq）﹣2e﹣=PbSO4（s），故B错误；C、电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，说明C极附近有碱生成，即该电极上氢离子放电，该电极是阴极，则d极是阳极，a是阴极b是阳极，电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，所以b极应为粗铜，故C正确；D、若四个电极材料均为石墨，甲电解池中阳极上生成氯气，阴极上生成铜，乙电解池中阳极上生成氧气，阴极上生成氢气，当析出6.4 g Cu时，转移电子是0.2mol，所以生成0.1mol氯气、0.1mol氢气、0.05mol氧气，所以两池中共产生气体5.6 L（标准状况下．），故D错误；故选C．11．如表实验操作能达到相应目的是（）编号实验操作目的A 取4gNaOH固体溶于100mL水中配制0.1mol•L﹣1NaOH溶液B 向沸水中逐滴加入1﹣2mLFeCl3饱和溶液，搅拌并继续煮沸到制备Fe（OH）3胶体变成红褐色C 测定等物质的量浓度的盐酸、硝酸的pH 比较Cl、N的非金属性D 用MgCl2、AlCl3溶液做导电性试验证明两者是离子化合物还是共价化合物A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．n（NaOH）==0.1mol，c=中V指溶液体积而不是溶剂体积；B．制备氢氧化铁胶体时不能搅拌且不能长时间煮沸；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，不能根据氢化物水溶液酸性强弱判断非金属性强弱；D．熔融状态下能导电的化合物是离子化合物．【解答】解：A．n（NaOH）==0.1mol，c=中V指溶液体积而不是溶剂体积，取4gNaOH固体溶入100mL水中，溶液体积大于0.1L，所以配制溶液浓度小于1mol/L，故A错误；B．制备氢氧化铁胶体时不能搅拌且不能长时间煮沸，否则易产生沉淀，应该将溶液煮沸至红褐色停止加热，故B错误；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，不能根据氢化物水溶液酸性强弱判断非金属性强弱，所以不能根据盐酸酸性强弱判断Cl元素非金属性强弱，故C错误；D．离子化合物是由阴阳离子构成的，熔融状态下离子化合物中含有自由移动离子而导电，所以熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，熔融状态下不导电的化合物是共价化合物，故D正确；故选D．12．如图与对应的叙述一定正确的是（）A．①所示，反应：X（g）+2Y（g）═3Z（g），b的压强一定比a大B．②表明合成氨反应是放热反应，a表示在反应体系中加入了催化剂C．③所示，t1℃时质量分数均为20%的甲、乙两种饱和溶液，升温到t2℃时，两种溶液中溶质的质量分数不再相等D．④所示，用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞a【考点】转化率随温度、压强的变化曲线；溶解度、饱和溶液的概念；吸热反应和放热反应；弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A．由图可知，转化率不变，改变条件可能为加催化剂；B．使用催化剂，降低反应所需的活化能；C．t1℃时质量分数均为20%的甲、乙两种饱和溶液，由图可知，升高温度，甲的溶解度增大，乙的溶解度减小；D．用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，盐酸完全电离，其pH变化大；离子浓度大的导电性强．【解答】解：A．由图可知，转化率不变，改变条件可能为加催化剂，则a、b的压强可能相同，故A错误；B．使用催化剂，降低反应所需的活化能，则b表示在反应体系中加入了催化剂，故B错误；C．t1℃时质量分数均为20%的甲、乙两种饱和溶液，由图可知，升高温度，甲的溶解度增大，乙的溶解度减小，升高温度析出乙，则升温到t2℃时，两种溶液中溶质的质量分数不再相等，故C正确；D．用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，盐酸完全电离，其pH变化大，则Ⅰ表示盐酸，Ⅱ表示醋酸，且溶液导电性：a＞b＞c，故D错误；故选C．13．苯乙烯（C6H5CH=CH2）是生产各种塑料的重要单体，其制备原理是：C6H5C2H5（g）⇌C6H5CH=CH2（g）+H2（g），实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（水蒸气不参加反应），如图为乙苯的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强的关系．下列说法正确的是（）A．a、b两点转化率不等，但是化学平衡常数相等B．b点转化率为50%，则混合气体中苯乙烯的体积分数为C．恒容时加入稀释剂（水蒸气）能减小C6H5C2H5平衡转化率D．b点和c点温度和压强相同，故其反应速率也相等【考点】化学平衡建立的过程；转化率随温度、压强的变化曲线．【分析】A．根据图象可知a、b两点转化率不等，但平衡常数仅与温度有关，据此判断；。

苏北四市2016届高三第一次模拟考试化学试卷本试卷满分120分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Fe 56选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．2015年巴黎气候变化大会召开，旨在保护环境造福人类。

下列说法不正确的是A．扩大铅蓄电池、汞锌锰干电池的生产，满足消费需求B．采用碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳的零排放C．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放D．催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾2．下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是A．质子数为7、中子数为8的氮原子：B．溴化铵的电子式：C．氮原子的结构示意图：D．间硝基甲苯的结构简式：3．下列说法正确的是A．Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2B．石油的裂解、煤的干馏都是化学变化C．化学反应的焓变与反应的途径有关D．等质量的铜按a、b两种途径完全转化为硝酸铜，途径a、b消耗的硝酸一样多4．H2S在O2中不完全燃烧生成S和H2O。

下列说法正确的是A．氧元素的单质存在同素异形体B．微粒半径：O2－＞S2－C．还原性：H2S＜H2O D．该反应中化学能全部转化为热能5．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X在元素周期表中原子半径最小，Y 原子在周期表中处于族序数等于周期序数3倍的位置，Z是最外层电子数最少的金属元素，W与Y属于同一主族。

下列叙述正确的是A．原子半径：W＞Z＞YB．元素W最高价氧化物的水化物为强酸C．化合物X2Y、Z2Y中化学键的类型相同D．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．pH＝1的溶液：Ag+、Al3+、Cl－、SO42－B．能使酚酞试液变红的溶液：Na＋、K＋、HCO3－、S2－C．c(OH－)/c(H+)=10－12的溶液：NH4+、Cu2+、NO3－、Cl－D．水电离产生的c(OH－)=10－12 mol·L－1的溶液：K+、Fe2+、SO42－、NO3－7．下列实验操作正确的是A．用装置甲收集SO2B．用装置乙制备AlCl3晶体C．中和滴定时，锥形瓶用待装液润洗D．使用分液漏斗和容量瓶时，先要检查是否漏液8．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是9．下列指定反应的离子方程式正确的是A．用氨水吸收足量的SO2气体：2OH－＋SO2＝SO32－+ H2OB．NaAlO2溶液中AlO2－的水解：AlO2－＋2H2O＝Al(OH)3↓＋OH－C．加入NaClO将污水中的NH3氧化成N2：3ClO－＋2NH3＝N2↑＋3Cl－＋3H2OD．NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O10．一种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池说法正确的是A．a电极发生还原反应B．H+由右室通过质子交换膜进入左室C．b电极反应式为：2NO3－＋10e－＋12H+＝N2↑＋6H2OD．电池工作时，电流由a电极沿导线流向b电极不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

上海市崇明县2016届高三第一次模拟考试化学试题（考试时间120分钟，满分150分，请将答案填写在答题纸上）本试卷分为第I卷和第II卷两部分相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 K-39Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137 Pb-207第I卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1、下列过程只破坏离子键的是………………………………………………………………（）A．KClO3分解得氧气B．NaHSO4加热熔化C．KHSO4晶体溶于水D．NH4Cl受热分解2、属于酸性氧化物的是………………………………………………………………………（）A．NO B．NO2C．CO D．CO23、有关氧元素及含氧物质表示正确的是……………………………………………………（）A．质子数为8、中子数为10的氧原子：(O)-的结构示意图：B．氧离子28+ 2 8C．某氧单质的球棍模型：D．某碳氧化合物电子式：4、下列工业生产的主要化学反应不涉及应用勒夏特列原理进行控制的是………………（）A．合成氨B．制硫酸C．制盐酸D．制纯碱5、化学中有许多的“守恒相等”，下列不符合的是…………………………………………（）A. 化学反应中，反应物总能量与生成物总能量B. 化学反应中，反应物总质量与生成物总质量C. 溶液中，稀释前溶质质量与稀释后溶质质量D. 在化合物中，正化合价总数与负化合价总数二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X与Z原子序数相差8，Y元素的焰色为黄色，Z 元素的最高价为6+。

下列叙述正确的是 ………………………………………（ ） A ．半径：2(X )(Y )r r -+> B ．沸点：22H Z H X > C ．稳定性：2H Z HW >D ．熔点：22Y X Y Z >7、现有三种常见治疗胃酸过多症状的药物，它们的抑酸效果大小的顺序是 ……………（ ）序号 名 称 抑酸成分 主要成分含量/片① INDICALM CaCO 3 250mg ② Stamachease Al(OH)3 250mg ③Fash digestion MgO250mg A ．①＝②＝③B ．①＞②＞③C ．③＞②＞①D ．②＞③＞①8、下列有关颜色变化的叙述不正确的是 ……………………………………………………（ ） A ．淀粉溶液中滴入碘水——变蓝色 B ．溴化银见光分解——变黑色C ．苯酚溶液中滴入3Fe +——变紫色D ．胆矾空气中久置——变白色9、下列事实中，能用同一化学原理解释的是…………………………………………………（ ） A ．氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色 B ．异戊烷和异戊二烯都能使溴水层褪色 C ．亚硫酸钠和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D ．活性炭与氢氧化钠溶液都能使二氧化氮气体褪色10、相同温度下，在水中分别加入下列物质，若用K W 表示水的离子积，α表示水的电离度，能使α/K W的值增大的是………………………………………………………………………（ ） A ．NH 4NO 3 B ．NaHSO 4C ．NaOHD ．KCl11、北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C 60形成的球碳盐K 3C 60，实验测知该物质熔融状态下能导电。

2016年东北三省高三第一次联合模拟考试理科综合化学答案选择：78 9 10 11 12 13 DB C C B D D26．（15分）I. －184 （2分）II . (1) 332622()()()c CH OCH c CO c H （1分） (2) ①＜（1分） ②不变（1分） ③ 45﹪（2分）(3) ABC （2分）(4) ① ＞（2分） ②0.05mol （2分） ③ 96﹪（2分）27. (14分)（1）Ni(OH)2 + 2H + = Ni 2+ + 2H 2O （2分）1：3（1分）（2）少量KMnO 4溶液或K 3[Fe(CN)6]溶液（1分）；KMnO 4溶液紫色未褪或未产生蓝色沉淀（2分）（3）Na + + 3Fe 3+ + 2SO 42–+ 3H 2O + 3CO 32– = NaFe 3(SO 4)2(OH)6 ↓+ 3CO 2↑（2分）（4）1.27×10–16（2分）（5）除去溶液中的Ca 2+、Mg 2+（2分）（6）静置后取上层清液少许于试管中，滴加Na 2CO 3溶液，若未出现浑浊，则沉淀完全（2分）28.(14分)（1）检查装置气密性 （1分）（2）SO 2 + 2OH – = SO 32– +H 2O （2分）（3）NH 3 （2分）（4）防止倒吸（2分）（5）3[Cu(NH 3)4]SO 4·H 2O 3Cu + 8NH 3↑ + 2N 2↑ + 3SO 2↑ + 9H 2O （2分）（6） %10024.222463103⨯⨯⨯⨯⨯⨯-ab （2分） （7）视线与凹液面最低处相平（1分）偏低（2分）36. （15分）（1）3HCO -（2分）（2）①②④③（其它合理答案均可）（2分）（3）在氯化氢气流中加热至恒重。

（2分）（4）电能（1分）化学能（1分）MgCl 2(熔融)↑+22Cl Mg MgCl 电解Mg + Cl 2↑（2分） ↑++222H OH Mg O H 2Mg ）（高温（2分）（5）为了浓缩富集溴 （1分） Br 2+SO 2+2H 2O=H 2SO 4+2HBr （2分）37.（15分）（1）1s 22s 22p 63s 2 （1分）（2）非极性 （1分） 2 （1分）（3） （2分）（4）HF 分子之间存在氢键，形成缔合分子（2分）（5）Al(CH 3)3 （1分） sp 2杂化（2分）Al(CH 3)3 +3H 2O = Al(OH)3↓+3CH 4↑（2分）（6）Cu 3N （1分） （2分）38（15分）（1） （2分）（2）NaOH 水溶液 加热（2分）（3）C 6H 5-CHO + 2Ag(NH 3)2OH ∆−−→H 2O+2Ag↓+3NH 3+ C 6H 5-COONH 4（2分） （4）ac （2分）（5）14种（2分） （1分）（6） （1分） 酸性KMnO 4 溶液（1分） （7）（2分）103A206108aN CH 3NO 2CH 2CH 2COOH。

鹰潭市2016届高三第一次模拟考试理综试题可能用到的原子量：H 1 C 12 O 16 F 19 Ca 40一、选择题（本大题共8小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，第14—18题只有一项符合题目要求，第19—21题有多项符合题目要求。

全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

）7．下列溶液中，c( Cl- )与50mL 1mol/L AlCl3溶液中c(Cl- )相等的是A．150mL 1mol/L 的NaCl溶液B．75mL 2mol/L的NH4Cl溶液C．100mL 1.5mol/L的KCl溶液D．75mL 1.5mol/L的CaCl2溶液8．设N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A．标准状况下，11.2 L乙醇中含有的碳氢键数为2.5N AB．常温下，20 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH－离子数为0.2N AC．常温常压下，28 g C2H4、CO的混合气体中含有碳原子的数目为1.5N AD．标准状况下，2.24 L Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2N A9．H2S利用是回收能量并得到单质硫。

反应原理为：2H2S（g）+02（g）=S2（s）+2H20（1）ΔH=-632kJ·mol-1。

下图为质子膜H2S燃料电池示意图。

下列说法正确的是A．该电池可实现把化学能全部转化为电能B．电极b上发生的电极反应为：02+2H2O+4e-=40H-C．电极a上发生的电极反应为：2H2S-4e-=S2+4H+D．标况下，当有22.4LH2S参与反应时，有2mo1H+经质子膜进入负极区10．A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D > C > A > B。

已知：A、B同周期，A、C 处于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍，下列说法正确的是（）A．C和D两元素的最高价氧化物的水化物相互反应生成盐和水B．A的元素符号为BeC．B和D两种元素形成的化合物中只能含有离子键D ．D 2B 和D 2B 2阴、阳离子个数比分别为1：2和1：1 11．将Na 2O 2逐渐加入到含有Al 3+、Mg 2+、NH 4+的混 合溶液中并加热，产生沉淀和气体的物质的量与加入 Na 2O 2的物质的量的关系如图所示。

广州市2016届高三化学一模试卷（附答案）2016年广州市普通高中毕业班综合测试（一）理科综合2016.3.17第I卷一、选择题：本题包括13小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

7．下列叙述正确的是A．顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物不同B．甲醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体C．ABS树脂、光导纤维及碳纤维都是有机高分子材料D．酸性条件下，C2H5C018OC2H5的水解产物是C2H5CO18OH和C2H5OH8．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．78gNa2O2中存在的共价键总数为NA．B．0．1mol9038Sr原子中含中子数为3.8NAC．氢氧燃料电池负极消耗2.24L气体时，电路中转移的电子数为0.1NAD．0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液中Fe3+的数目为0.1NA9．三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式见右图）之间脱去两个水分子的产物，三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂。

下列说法错误的是A．三聚磷酸中P的化合价为+5B．三聚磷酸钠的化学式为Na3P3O10C．以磷酸钠为原料通过化合反应也能生成三聚磷酸钠D．多聚磷酸的结构可表示为10.W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且互不同族，其中只有两种为金属元素，W原子的最外层电子数与次外层电子数相等，W与Z、X与Y这两对原子的最外层电子数之和均为9，单质X与Z都可与NaOH溶液反应。

下列说法正确的是A．原子半径：ZYXB．最高价氧化物水化物的酸性：YZC．化合物WZ2中各原子均满足8电子的稳定结构D.Y、Z均能与碳元素形成共价化合物11.用电解法可提纯含有某种含氧酸根杂质的粗KOH溶液，其工作原理如图所示。

下列有关说法错误的是A．阳极反应式为4OH-一4e-=2H2O+O2B．通电后阴极区溶液pH会增大C．K+通过交换膜从阴极区移向阳极区D．纯净的KOH溶液从b口导出12．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是13．室温下，将0.1mol/L的盐酸滴入20ml0.10mol/L氨水中．溶液pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示已知：pOH=-lgc(OH-)，下列说法正确的是A．M点所示的溶液中c(NH4+)+c(NH3.H2O)=c(Cl-) B．N点所示的溶液中c(NH4+)=C(Cl-)C．Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积D．M点和N点所示的溶液中水的电离程度相同26.（14分）高纯MnCO3是广泛用于电子行业的强磁性材料。

2016届高三化学第一次模拟考试卷（附答案）南京市、盐城市2016届高三年级第一次模拟考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 12 16 Al 27 P 31 l 3 I 127选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．消防安全与化学科学密切相关，下列有关举措合理的是A．N3、l3与单质S、2HH混搭存放在同一库房间B．金属钠、二硅化钙着火时，直接用高压水枪喷水扑灭．燃气中添加具有明显臭味的四氢噻吩杂质，用以警示气体的泄漏D．剧毒的NaN溶液泄漏时，直接将其冲入下水道，让其自然消解2．在二氯化铂的Hl溶液中，通入乙烯气体，再加入l可得[Pt(2H4)l3]•H2（蔡氏盐），相关表示正确的是A．中子数为117，质子数为78的铂原子：PtB．氯离子的结构示意图：．乙烯的结构简式：H2H2D．l的电子式：3．硫酸亚铁煅烧反应为2FeS4(s) S2(g)+Fe23(s)+S3(g)，有关说法正确的是A．该反应中FeS4既作氧化剂，又作还原剂B．S2能使溴水褪色，说明S2具有漂白性．该反应中每生成1lFe23转移电子数约为1×602×1023D．该反应生成的气体通入足量Bal2溶液中，可得到BaS3和BaS4两种沉淀4．某外小组的同学设计了以下装置（部分夹持仪器已略）制取无水All3（易升华），其中不能达到相应实验目的的是A．用装置甲制取氯气B．用装置乙干燥氯气．用装置丙制取并收集All3D．用装置丁处理丙中排出的尾气．在(NH )=01l•L 的NH4Fe(S4)2溶液中，下列各组离子能大量共存的是A．H 、Ba 、Br 、I B．、Na 、、H．u 、Al 、l 、N D．a 、g 、H3 、SN XZ6．短周期元素X、、Z、在周期表中的相对位置如右图所示，已知它们的最外层电子数之和为21，下列说法错误的是A．原子半径由大到小的顺序：X、、Z、B．元素最高正价由低到高的顺序：X、、Z、．简单氢化物的热稳定性由弱到强的顺序：、Z 、D．最高价氧化物的水化物的酸性由弱到强的顺序：X 、、Z 7．H2与Il的反应分①、②两步进行，其能量曲线如下图所示，下列有关说法错误的是A．反应①、反应②均为放热反应B．反应①、反应②均为氧化还原反应．反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能无关D．反应①、反应②的焓变之和为△H=－218•l-18．右图中U→Z六种物质在适当条下能实现图示箭头方向一步转化，且反应①、②均为置换反应，满足条的物质组是序号UX①NaH2Na22NaH②FeH2H2③HBrl2H4Hl④ul2(aq)AlHl(aq)All3(aq)A．②④B．②③．①②④D．①②③④9．下列指定反应的离子方程式错误的是A．N2溶于水：3N2+H2 =2H +2N +NB．用惰性电极电解uS4溶液：2u2++2H2 2u↓+4H++2↑．Nal溶液中通入过量的S2：l +S2+H2=Hl+HSD．NaAl2溶液中通入过量的2：Al +2+2H2=Al(H)3↓+H10．最近中美研究人员发明了一种可快速充放电的铝离子电池，该电池电解质为离子液体{All3 / [EI]l}，放电时有关离子转化如图所示。

学必求其心得，业必贵于专精高三第一轮复习质量检测理科综合化学试题2016．3本试卷分第I卷(选择题）和第Ⅱ卷（非选择题)两部分，共16页，满分300分,考生用时150分钟。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在答题卡规定的地方。

第I卷（选择题，共126分）注意事项：1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。

不涂答题卡，只答在试卷上不得分。

2．第I卷共21小题，每小题6分，共126分。

可能用到的相对原子质量：H l C 12 O 16 Na 23 Cl 35。

5 Ba 137一、选择题(本题包括13小题,每小题6分，共78分。

每小题只有一个选项符合题意)7．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，沈括在《梦溪笔谈》对“洧水”的使用有“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆，松墨不及也，此物必大行与世”的描述，对上文进行的某些分析中正确的是A．“洧水”的主要成分是油脂B．“洧水”的主要成分是煤油C．烟的主要成分是炭黑D．烟的主要成分是石墨8．分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图.下列关于分枝酸的叙述正确的是A．可与乙醇、乙酸反应,且反应类型相同B．1 mo1分枝酸最多可与3 mol NaOH发生中和反应C．分枝酸的分子式为C10H8O6D．分枝酸分子中含有2种官能团9．有图为元素周期表短周期的一部分.E原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+l.下列叙述不正确的是A．A与B形成的阴离子可能有AB32—、A2B42—B．C和E氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱C．AD2分子中每个原子的最外层均为8电子结构D．A、D、E的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强10．下列根据实验现象得出的结论正确的是学必求其心得，业必贵于专精11．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A ．用图甲所示装置（正放）可收集NO 气体B ．用图乙所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸C ．用图丙所示装置可实现反应：Cu+2H 2O 通电Cu(OH ）2+H 2↑D ．用图丁所示装置可分离乙醇(沸点78.3℃)与二甲醚（沸点24.9℃)的混合物12．下列说法正确的是A ．反应A （g)2B(g ）△H,若正反应的活化能为Ea kJ ·mol —1，逆反应的活化能为Eb kJ ·mol -1，则△H =—（Ea-Eb ）kJ ·mol —1B ．某温度下，氯化钠在水中的溶解度是20g ，则该温度下的饱和氯化钠溶液溶质的质量分数为20％C ．将浓度为0。

C H O2NH Si A ．A B ．B C ．C D ．D6．X 、Y 、Z 、W 是四种短周期主族元素。

原子序数依次增大，X 是原子半径最小的，元素，元素Y 的原子最外层电了数是其电子层数的2倍，元素Z 的﹣1价阴离子和元素W 的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同，下列说法中错误的是（ ）A ．X 与Y 形成的化合物可能含有非极性键B ．X 的单质与Z 的单质在暗处能剧烈反应C ．含W 的盐溶于水形成的溶液一定显酸性D ．离子半径：3+r Z r W ﹣（）＞（）7．25 ℃时，用0.1 mol•L ﹣1的NaOH 溶液滴定0.1 mol•L ﹣13CH COOH （5Ka=1.7510 ﹣）溶液过程中，消耗NaOH 溶液的体积与溶液pH 的关系如图所示，下列各项中微粒浓度间关系正确的是（ ）A ．点①所示溶液中：+332c CH COO 2c CH COOH =c H c OH ﹣﹣（）﹣（）（）﹣（）B ．点②所示溶液中：++3c Na c CH COO c OH c H ﹣﹣（）＞（）＞（）＞（）C ．点③所示溶液中：++33c CH COO c CH COOH =c Na +2c H 2c OH ﹣﹣（）﹣（）（）（）﹣（）D ．pH=12的溶液中：++33c Na c CH COO c OH c H c CH COOH ﹣﹣（）＞（）＞（）＞（）＞（）二、解答题（共3小题，满分43分）8．32432K F []e C O 3H O g（）〔三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体〕是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，也是一些有机反应很好的催化剂。

图1是在实验室制备32432K F []e C O 3H O g（）的流程：回答下列问题：（1）步骤Ⅰ中加入稀硫酸的目的是___________。

步骤Ⅱ中发生的主要化学反应为一可逆过程，其离子方程式为___________。

常温下，该反应的平衡常数K=___________ [已知常温下：2a1224K H C O =5.610⨯﹣（）、-5a2224K H C O =5.410⨯（）、7sp24K FeC O =2.110⨯﹣（）] （2）下列试剂均可将24FeC O 氧化为3243K Fe C O []（），最适宜作为“试剂a ”的是___________（填序号）A ．氯水B ．酸性4KMnO 溶液C ．22H O 溶液D ．稀硝酸 （3）使用托盘天平称量制得的32432K F []e C O 3H O g（）的质量。