甲烷烷烃第一课时

第一课时烷烃的结构[明确学习目标] 1.了解有机物中碳原子的成键特点。

2.掌握甲烷的分子结构。

3.了解烷烃的概念、通式及结构特点。

4.理解同系物、同分异构体的概念并会判断和书写简单烷烃的同分异构体。

学生自主学习1．有机化合物中碳原子的成键特点014个共价键，而且碳原子与碳原子之有机化合物中的每个碳原子不仅能与其他原子形成□05间也能形成□02单键、□03双键或□04三键。

多个碳原子之间可以结合形成碳链，也可以结合形成□碳环。

2．甲烷的分子结构(1)分子结构(2)空间结构3．烷烃的结构特点与命名(1)结构特点(2)烷烃的命名碳原子数不多于10时，以□13甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸依次代表碳原子数；碳原子数在10以上时，以汉字数字代表，如“十一烷”。

(3)分子通式烷烃的分子通式为□14C n H 2n ＋2。

4．同系物与同分异构体 (1)同系物(2)同分异构体 ①概念②实例：正丁烷、异丁烷互为同分异构体。

③同分异构现象的广泛存在是造成有机物种类繁多的重要原因之一。

[特别提醒] (1)同分异构体的分子式相同，因此其相对分子质量相同，但相对分子质量相同的化合物不一定互为同分异构体，如NO和C2H6。

(2)互为同分异构体的化合物不一定属于同一类物质，如CH3—O—CH3和CH3CH2OH。

(3)互为同分异构体的化合物一定不互为同系物，同样，互为同系物的化合物一定不互为同分异构体。

多碳原子烷烃(如CH3CH2CH2CH2CH3)分子中，碳原子的排列是直线形吗？提示：不是。

烷烃分子中的碳原子以单键与其他原子相连，与之成键的4个原子构成四面体结构。

因此碳原子一定不在同一直线上，直链烷烃中碳原子的排列呈锯齿状。

课堂互动探究知识点一甲烷的分子结构、烷烃1．有机化合物组成和结构的表示方法[知识拓展]甲烷空间结构的拓展根据甲烷的正四面体结构推知，有机物分子中碳原子以4个单键与其他原子相连。

若CH4分子中的4个氢原子全部用其他相同的原子代替，即a、b、c、d相同，则形成的分子为正四面体结构，如CCl4；若CH4分子中的4个氢原子被其他不同的原子代替，即a、b、c、d不完全相同，则形成的分子为四面体，但不属于正四面体，如CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3等。

第一次课甲烷一、什么叫有机物？1、定义：一般含有碳元素的化合物为有机物。

（但碳的氧化物（CO、CO2）、碳酸及其盐、碳的金属化合物（Ca2C）等看作无机物。

）2、组成元素1、在人类已知的化合物中，品种最多的是（）A、过渡元素的化合物B、ⅢA族元素的化合物C、ⅣA族元素的化合物D、ⅥA族元素的化合物2、某有机物在氧气里充分燃烧，生成CO2和H2O的质量比为22:9，由此可得出的正确的结论是（）A．碳、氢、氧的原子个数比为1:2:3 B．碳、氢的原子个数比为1:2 C．该有机物中肯定不含氧元素 D．不能判断该有机物中是否含有氧元素3、价键理论：A．碳原子总是四价的B．碳原子可自相结合成键：单键、双键、三键有机物中碳原子成键特征：1、碳原子含有4个价电子，可以跟其它原子形成4个共价键。

甲烷为例2、碳原子易跟多种原子形成共价键：碳原子间易形成单键、双键、叁键、碳链、碳环等多种复杂的结构单元。

甲烷、乙烯、乙炔、苯环。

二、1、甲烷的性质①物理性质：无色、无味的气体；ρ=0.717g/L（标准状况下）（密度求算公式：M=22.4 ρ）；极难溶于水；俗名：沼气、坑气，是天然气的主要成分（80～97%）3、有两种气态烷烃的混合物，在标准状况下其密度为1.16g/L,则关于此混合物组成的说法正确的是（）A、一定有甲烷B、一定有乙烷C、可能是甲烷和戊烷的混合物D、可能是乙烷和丙烷的混合物②化学性质:(1)常温下比较稳定，与强酸、强碱或高锰酸钾等强氧化剂不反应。

实验及现象：紫色溶液没有变化结论:甲烷不能使酸化的高锰酸钾溶液褪色(2)可燃性（氧化反应）在空气中燃烧 : 安静燃烧，产生淡蓝色火焰。

CH4 + 2O2CO2+ 2H2O4、鉴别甲烷、一氧化碳和氢气三种无色气体的方法，是将它们分别（） A．先后通入溴水和澄清的石灰水B．点燃后罩上涂有澄清石灰水的烧杯C．点燃、先后罩上干燥的冷烧杯和涂有澄清石灰水的烧杯D．点燃后罩上涂有澄清石灰水的烧杯，通溴水(3)取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。

2019-2020年高中化学《烷烃》第一课时教案大纲人教版●教学目标1.使学生了解烷烃的组成、结构和通式；2.使学生了解烷烃性质的递变规律；3.使学生了解烃基、同系物、同分异构现象和同分异构体(碳原子数在5以内)，以增强学生严密的思维能力；4.使学生了解烷烃的命名方法；5.通过甲烷的性质与烷烃的性质的联系，使学生理解从个别到一般的辩证唯物主义的原理。

●教学重点烷烃的性质，同分异构体的写法，烷烃的命名。

●教学难点同分异构体的写法，烷烃的命名。

●课时安排二课时●教学方法1.通过分析数据以及归纳的方法得出烷烃的通式，物理、化学性质的变化规律；2.通过学生分组动手制作比赛的形式引出并分析同分异构体的概念及其写法；3.运用边讲、边探索、边示范的方法使学生掌握烷烃的命名。

●教学用具投影仪、球棍模型(散的)若干。

●教学过程第一课时［复习提问］［师］甲烷的分子结构有什么特点？［生］甲烷分子是以碳原子为中心的、四个氢原子为顶点的正四面体型的立体结构，是一个典型的非极性分子。

［师］甲烷有哪些主要化学性质？［生］甲烷的主要化学性质表现在：通常情况下，甲烷对强酸、强碱和强氧化剂稳定；可与氧气在点燃条件下发生氧化反应，生成二氧化碳和水；可与Cl2等卤素在光照条件下发生取代反应，并生成多种取代产物；在无氧高温的条件下，甲烷可以发生分解反应，生成炭黑和氢气。

［师］什么叫取代反应？［生］有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫做取代反应。

［导入新课］甲烷是最简单的烃，在烃里边还有许多结构和性质与甲烷相似的分子，如乙烷、丙烷等，这就是本节课学习的主题——烷烃。

［板书］第二节烷烃［师］下面我们首先来了解烷烃的结构和性质。

［板书］一、烷烃的结构和性质［师］(以竞赛的形式)现给每个学习小组分发一些小球和小棍，自己动手来制作甲烷、乙烷(C2H6)和丙烷(C3H8)的球棍模型。

在制作时大家要注意检查碳原子的四个价键是否已被充分利用。