重庆十八中2016-2017学年高一上9月月考化学试题(含答案)

重庆南开中学高2017届高三(上)九月考试理科综合试题本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共40题，共300分，共12页。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cu 64第I卷一．选择题：共13小题，每小题6分，每小题的四个选项中，只有一项符合题目要求。

7．化学与生活息息相关。

下列说法正确的是A．石英、水晶、水泥、光导纤维等物质的主要成分是SiO2B．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈C．医疗上，碳酸氢钠是治疗胃穿孔的一种药剂D．肥皂水可用作蚊虫叮咬处的清洗剂8．N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1.0 L 1.0 mol·L－1 的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N AB．25℃时，10L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数为2N AC．常温常压下，11g D218O中所含中子数为6N AD．某无水乙醇与足量金属钠反应生成5.6L H2，则该乙醇分子中共价键总数为4N A9．如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是A．31d和33d属于同种核素B．气态氢化物的稳定性：a>d>eC．工业上常用电解法制备单质bD．a和b形成的化合物不可能含共价键10．芳香族化合物C8H8O2属于酯和羧酸的同分异构体的数目分别是A．4和5 B．5和4 C．4和6 D．6和412．H、Na、Ba、Al、OH、HCO3、Cl七种离子中的两种可以形成甲、乙、丙、丁四种化合物，它们之间可以发生如图转化关系(产物H2O未标出)，下列说法不正确的是A．溶液乙一定为AlCl3溶液B．溶液丙与I－、NO3－、SO42－、K+一定可以大量共存C．在甲中加丁可能发生反应的离子方程式：HCO3－+Ba2++OH－=BaCO3↓+H2O。

重庆市第十八中学2016—2017学年度上学期第一次月考高一化学试题满分100分考试时间80分钟相对原子质量：H-1 N-14 C-12 O-16 Ne-20 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24一、选择题（包括16个小题，每题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列过程中，没有发生化学变化的是（）A．燃放烟花爆竹B．积雪渐渐融化C．粮食用来酿酒D．食醋除去水垢2．实验结束后，下列仪器放置方法正确的是（）A B C D3．对MnO2、SO2、O2三种物质的组成叙述正确的是（）A．都含有氧气B．都含有氧元素C．都含有氧分子D．都含有2个氧原子4．化学知识中有很多的“相等”。

下列叙述正确的是（）A．原子中原子核内的质子数和中子数一定相等B．同种元素的原子和离子核外电子数相等C．化学反应前后，同种元素的原子数目一定相等D．把一定量的食盐放入水中，得到溶液的质量与食盐和水的总质量一定相等5．X、Y、Z三种物质的近似pH如下图所示。

下列说法错误的是（）A.X一定是稀盐酸B. 酚酞溶液遇Z溶液变红色C. Y溶液是中性溶液D. X溶液能使石蕊溶液变红6．向一定质量的稀盐酸中加入镁粉至过量，下图中横坐标表示镁粉的质量，则纵坐标表示( )A．溶液的质量B．稀盐酸的质量C．氯化镁的质量D．生成气体的质量7．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（）A．CO2(CO)——通入氧气中点燃B．SO2(HCl)——通过足量的氢氧化钠溶液C．KCl固体(KClO3)——加少量二氧化锰固体并加热D．NaCl溶液(NaHCO3)——滴加入稀盐酸至恰好完全反应8．如图所示，在小烧杯中盛有饱和石灰水，大烧杯中盛有试剂X。

将试剂Y加入到大烧杯X中，观察到小烧杯中的现象正确的是（）9．下列实验操作中正确的是 ( )A.蒸馏原理适用于分离互不相溶的液体混合物B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C.蒸馏操作时，冷凝管中冷却水应该是上口进下口出D.蒸馏操作时，沸点高的物质先被蒸出来10．从碘水中提取碘单质，下列有关叙述中，错误的是( )。

2017-2018学年重庆十八中高一（下）期中化学试卷一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于化学用语的表述正确的是（）A．二氧化碳的比例模型B．S2﹣的结构示意图为C．HClO的结构式为H﹣Cl﹣O D．碳﹣14核素： C2．下列有关能量变化的说法正确的是（）A．2SO2（g）+02（g）2SO3（g）△H=﹣196.6 kJ/mol，则2molSO2完全反应放出热量等于196.6kJB．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高C．已知C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+1.9 kJ/mol，则金刚石比石墨稳定D．氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O （l）△H=﹣285.8 kJ/mol3．下列各组顺序的排列正确的是（）A．最高正化合价：F＞O＞N＞C＞AlB．离子半径：F﹣＞O2﹣＞Na+＞Al3+C．热稳定性：PH3＜H2S＜HCl＜HFD．碱性强弱：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3＞KOH4．中学化学中很多“规律”都可以类推，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（）A．硅是半导体材料，故同族的锗也是半导体材料B．浓硫酸可以干燥HCl气体，故也可用浓硫酸干燥HI气体C．Na在空气中燃烧会生成Na2O2，故Li在空气中燃烧也会生成Li2O2D．卤族元素单质随核电荷数增加熔点升高，故碱金属单质熔点也随核电荷数增加而升高5．反应A+B→C（△H＞0）分两步进行①A+B→X （△H＜0）②X→C（△H＞0），下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）A．B．C．D．6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4．下列说法正确的是（）A．W、Y、Z的非金属性大小顺序一定是Z＞Y＞WB．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞ZC．Y、Z形成的某化合物常可用作萃取剂D．WY2分子中既有非极性键又有极性键7．A、B分别为第三、四两周期同一主族的不同元素的原子，它们原子核内的质子数等于中子数．①若A为ⅡA族，其质量数为X，则B的质子数为Y；②若A为ⅣA族，其质子数为m，则B质量数为n，则Y和n的值是（）A．（+18）和（2m+18） B．（+8）和（2m+18）C．（+8）和（2m+36）D．（+18）和（2m+36）8．糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同．下列分析正确的是（）A．脱氧过程是吸热反映，可降低温度，延长糕点保质期B．脱氧过程中铁作原电池负极，电极反应为：Fe﹣3e﹣→Fe3+C．脱氧过程中热能转化为生成物的内部能量D．标准状况能吸收氧气336mL，理论上最少要含有1.12g铁粉的脱氧剂9．下列叙述不正确的是（）A．若a X m+和b Y﹣两种离子电子层结构相同，则a﹣b=n﹣mB．24Mg32S中电子总数与中子总数之比为1：1C．CO2和PC13分子中各原子最外层都满足8电子结构D．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高10．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）A．原子半径：W＞Y＞XB．气态氢化物的热稳定性：R＞WC．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应D．RX2溶于水可生成H2RX3的共价化合物11．氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②，有关物质产率与温度的关系如图．①4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣905kJ/mol②4NH3（g）+3O2（g）⇌2N2（g）+6H2O（g）△H=﹣1268kJ/mol下列说法中不正确的是（）A．N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H=+181.5kJ/molB．NH3的燃烧热为226.25kJ/molC．工业上氨催化氧化生成NO时，温度应控制在780～840℃之间D．用铂丝做催化剂，利用反应①来制备硝酸12．关于化学键的叙述中，正确的是（）A．HCl电离产生H+和Cl﹣，可判断HCl分子中存在离子键B．NaHSO4固体中含有的阴离子与阳离子的个数比为1：1C．化学键是指使原子或离子相互结合的静电吸引作用力D．不同元素组成的多原子分子中的化学键一定全是极性键13．根据下列事实：（1）X+Y2+═X2++Y；（2）Z+2H2O（冷）═Z（OH）2+H2↑；（3）由Y、W电极组成的原电池，电极反应为：W2++2e﹣═W，Y﹣2e2﹣═Y2+．可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是（）A．X＞Z＞Y＞W B．Z＞W＞X＞Y C．Z＞X＞Y＞W D．Z＞Y＞X＞W14．下列实验装置能达到实验目的有几个装置（）①在装置i的烧瓶A中装入饱和碳酸钠溶液，在烧杯B中装入水玻璃（硅酸钠溶液），可以证明非金属性：Cl＞C＞Si②在装置i的烧瓶A中装入饱和碳酸钠溶液，在烧杯B中装入水玻璃（硅酸钠溶液），可以证明酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3③装置ii可以测定酸碱中和热④装置iii在保护金属Fe，是牺牲阳极的阴极保护法⑤装置IV可验证铁的吸氧腐蚀实验．A．1个B．2个C．3个D．全部15．HArF是第一个被发现的氩化合物，其分子的比例模型如图所示，在HArF中氟为﹣1价，氩为0价，其水溶液显强酸性，酸性与盐酸相当．下列有关说法错误的是（）A．稀有气体在一定条件下也可发生化学反应B．HAlF为极性分子C．ArF﹣具有较强的氧化性D．向HArF溶液中加入NaOH，反应的离子方程式为：H++OH﹣═H2O16．如图是将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图，下列说法不正确的是（）A．该装置将化学能转化为电能B．催化剂b表面O2发生还原反应，其附近酸性增强C．催化剂a表面的反应是：SO2+2H2O﹣2e﹣=SO42﹣+4H+D．若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为8：15 17．已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143kJ，18g水蒸气变成液态水放出44kJA．920 B．557 C．463 D．18818．某小组将反应2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O设计为如图原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为2mol•L﹣1，溶液的体积均为200mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液．下列说法中错误的是（）A．电池工作时，盐桥中的SO42﹣移向乙烧杯B．石墨b的电极反应式为Fe2+﹣e﹣═Fe3+C．当有0.1 mol SO42﹣进入烧杯时，反应消耗H+0.2 molD．当MnSO4浓度变为2.2 mol•L﹣1时，反应中转移电子0.2 mol（不考虑溶液的体积变化）二.Ⅱ卷（共4题，共46分）（1）用封闭的实线绘出元素周期表的轮廓，注意：不得使用铅笔作图．（2）C元素的一种中子数为10的同位素的原子符号为，C2﹣的离子结构示意图为，C、D、E、F的简单离子半径由小到大顺序是．（填写离子符号）（3）A、G、C中的2种或3种元素能形成18个电子的分子、（填化学式），其中A、G也能形成GA5的离子化合物（填电子式）．（4）请分别用1个离子方程式说明B和F的金属性强弱：，C和D的非金属性强弱．（5）Fe位于周期表周期族，请运用原电池原理设计实验，验证Cu2+、Fe3+氧化性的强弱．写出总反应式：负极电极反应式：，并在方框内画出实验装置图，并标注电极材料和电解质溶液．20．某实验小组用0.50mol•L﹣1NaOH溶液和0.50mol•L﹣1硫酸进行中和热的测定．Ⅰ．配制0.50mol•L﹣1NaOH溶液（1）配制0.50mol•L﹣1NaOH溶液时，需要使用的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有．（2）若实验中约需要240ml0.50mol•L﹣1NaOH溶液，则应用量筒量取2.5mol•L﹣1NaOH溶液的体积为．Ⅱ．测定中和热液的比热容为4.18J/（g•℃），则中和热△H=．（结果保留一位小数）（4）上述实验数值结果与57.3kJ•mol﹣1有偏差，产生此偏差的原因可能（填字母）．a．实验装置保温、隔热效果差b．量取40mL0.50mol•L﹣1硫酸时俯视读数c．硫酸倒入小烧杯时，有少量硫酸溅出d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度（5）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钡溶液、稀氨水分别和1L 0.50mol/L的稀硫酸恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，则△H1、△H2、△H3由大到小的关系为．21．据报道，在西藏冻土的一定深度下，发现了储量巨大的“可燃冰”，它主要是甲烷和水形成的水合物（CH4•nH2O）．（1）在常温常压下，“可燃冰”会发生分解反应，其化学方程式是．（2）甲烷可制成合成气（CO、H2），再制成甲醇，代替日益供应紧张的燃油．①在101KPa时，1.6g CH4（g）与H2O（g）反应生成CO、H2，吸热20.64kJ．则甲烷与H2O（g）反应的热化学方程式：．②CH4不完全燃烧也可制得合成气：CH4（g）+O2（g）═CO（g）+2H2（g）；△H=﹣35.4kJ•mol﹣1．则从原料选择和能源利用角度，比较方法①和②，合成甲醇的适宜方法为（填序号）；原因是．（3）利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：①CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H1②CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H2③CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H3回答下列问题：①1=kJ2H3=kJ•mol﹣1．（4）可燃冰中CH4的其它用途是，将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意图（A、B为多孔性碳棒）．持续通人甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL．①O＜V≤44.8L时，电池总反应方程式为，②44.8L＜V≤89.6L时，负极电极反应为．22．铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等，回答下列问题：（1）铅与碳是同族元素，则下列说法正确的是．a．主要化合价为+2、+4b．同族的Si与Ge（锗）均为半导体材料，铅也为半导体材料．c．铅的最高价氧化物对应水化物的酸性强于碳酸d．与同族的Ge（锗）作比较：碱性Ge（OH）4＜Pb（OH）4，则金属性Ge＜Pb，周期表中位置Pb在Ge下面．e．同族的Ge（锗）与盐酸不反应，Pb与盐酸能反应，则原子半径Ge＞Pb（2）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为．（3）瓦纽科夫法熔炼铅，其相关反应的热化学方程式如下：2PbS（s）+3O2（g）=2PbO（s）+2SO2（g）△H=a kJ⋅mol﹣1PbS（s）+2PbO（s）=3Pb（s）+SO2（g）△H=b kJ⋅mol﹣1PbS（s）+PbSO4（s）=2Pb（s）+2SO2（g）△H=c kJ⋅mol﹣1反应3PbS（s）+6O2（g）=3PbSO4（s）△H=kJ⋅mol﹣1（用含a，b，c的代数式表示）．（4）引爆导弹、核武器的工作电源通常Ca/PbSO4热电池，其装置如图1所示，该电池正极的电极反应式为．（5）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如图2所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%[即：（×100%]的残留固体．若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2•nPbO，列式计算x值，和m：n值．2017-2018学年重庆十八中高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于化学用语的表述正确的是（）A．二氧化碳的比例模型B．S2﹣的结构示意图为C．HClO的结构式为H﹣Cl﹣O D．碳﹣14核素： C【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．二氧化碳分子中，碳原子的相对体积大于氧原子；B．硫离子的核电荷数为16，核外电子总数为18；C．次氯酸的中心原子为O原子，分子中不存在H﹣Cl键；D．碳原子的质子数为6，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数．【解答】解：A．二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，碳原子的相对体积大于氧原子，其正确的比例模型为：，故A错误；B．S2﹣的质子数为16，核外电子数为18，各层电子数分别为2、8、8，硫离子结构示意图为，故B正确；C．HClO分子中含有1个H﹣O键和1个O﹣Cl键，其正确的结构式为：H﹣O﹣Cl，故C 错误；D．碳﹣14的质子数为6，质量数为14，该原子的正确表示方法为：614C，故D错误；故选B．2．下列有关能量变化的说法正确的是（）A．2SO2（g）+02（g）2SO3（g）△H=﹣196.6 kJ/mol，则2molSO2完全反应放出热量等于196.6kJB．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高C．已知C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+1.9 kJ/mol，则金刚石比石墨稳定D．氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O （l）△H=﹣285.8 kJ/mol【考点】有关反应热的计算；吸热反应和放热反应．【分析】A、2SO2（g）+02（g）2SO3（g）△H=﹣196.6 kJ/mol，表示2mol二氧化硫完全转化；B、H2O（l）=H2O（s）△H＜0，液态水到固态水，放热，所以水的能量高；C、石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，说明金刚石能量高于石墨，能量越低越稳定；D、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量．【解答】解：A、2SO2（g）+02（g）2SO3（g）△H=﹣196.6 kJ/mol，表示2mol二氧化硫完全转化，所以2molSO2完全反应放出热量等于196.6kJ，故A正确；B、H2O（l）=H2O（s）△H＜0，液态水到固态水，放热，所以水的能量高，故B错误；C、石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，说明金刚石能量高于石墨，能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，故C错误；D、氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8 kJ/mol，故D错误；故选A．3．下列各组顺序的排列正确的是（）A．最高正化合价：F＞O＞N＞C＞AlB．离子半径：F﹣＞O2﹣＞Na+＞Al3+C．热稳定性：PH3＜H2S＜HCl＜HFD．碱性强弱：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3＞KOH【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【分析】A．O、F元素非金属性很强，没有正化合价；B．电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小；C．元素非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；D．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强．【解答】解：A．O、F元素非金属性很强，没有正化合价，故A错误；B．电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，则：O2﹣＞F﹣＞Na+＞Al3+，故B错误；C．元素非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性F＞Cl＞S＞P，则热稳定性：PH3＜H2S＜HCl＜HF，故C正确；D．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性K＞Na＞Mg＞Al，则碱性KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故D错误；故选C．4．中学化学中很多“规律”都可以类推，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（）A．硅是半导体材料，故同族的锗也是半导体材料B．浓硫酸可以干燥HCl气体，故也可用浓硫酸干燥HI气体C．Na在空气中燃烧会生成Na2O2，故Li在空气中燃烧也会生成Li2O2D．卤族元素单质随核电荷数增加熔点升高，故碱金属单质熔点也随核电荷数增加而升高【考点】探究化学规律．【分析】A、同族元素具有相似性；B、碘化氢具有强还原性；C、Li在空气中燃烧只生成Li2O；D、同主族随原子序数增大，金属原子的半径增大，金属键减弱，熔点降低．【解答】解：A、同族元素具有相似性，锗也是半导体材料，故A正确；B、碘化氢具有强还原性，与浓硫酸发生氧化还原反应，所以浓硫酸不能干燥HI气体，故B 错误；C、Li在空气中燃烧只生成Li2O，不能生成Li2O2，故C错误；D、同主族随原子序数增大，金属原子的半径增大，金属键减弱，熔点降低，所以碱金属单质熔点随核电荷数增加而降低，故D错误．故选A．5．反应A+B→C（△H＞0）分两步进行①A+B→X （△H＜0）②X→C（△H＞0），下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）A．B．C．D．【考点】吸热反应和放热反应．【分析】根据物质具有的能量进行计算：△H=E（生成物的总能量）﹣E（反应物的总能量），当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应吸热，以此解答该题．【解答】解：由反应A+B→C（△H＞0）分两步进行：①A+B→X（△H＜0），②X→C（△H ＞0），由A+B→C（△H＞0）是吸热反应，A和B的能量之和小于C；由①A+B→X （△H＜0）可知这步反应是放热反应，故X的能量小于A+B；由②X→C（△H＞0）可知这步反应是吸热反应，故X的能量小于C；所以图象A符合，故选A．6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4．下列说法正确的是（）A．W、Y、Z的非金属性大小顺序一定是Z＞Y＞WB．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞ZC．Y、Z形成的某化合物常可用作萃取剂D．WY2分子中既有非极性键又有极性键【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，由于最外层电子数不超过8，故W的最外层电子数为4，处于第ⅣA族，X的最外层电子数为3，处于第ⅢA族，原子序数X大于W，故W为C元素，X为Al元素，Z原子比X原子的核外电子数多4，故Z的核外电子数为17，则Z为Cl元素，Y的原子序数大于铝元素，小于氯元素，故Y为Si或P或S元素，据此进行解答．【解答】解：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，由于最外层电子数不超过8，故W的最外层电子数为4，处于第ⅣA族，X的最外层电子数为3，处于第ⅢA族，原子序数X大于W，故W为C元素，X为Al元素，Z原子比X原子的核外电子数多4，故Z的核外电子数为17，则Z为Cl元素，Y的原子序数大于铝元素，小于氯元素，故Y为Si或P或S元素，A．同主族自上而下电负性减弱，Y若为Si元素，则非金属性C＞Si，故A错误；B．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Al＞Y＞Cl＞C，即原子半径大小顺序可能是X＞Y＞Z＞W，故B错误；C．W为C，Z为Cl元素，二者形成四氯化碳，四氯化碳为常见的有机溶剂，可用作萃取剂，故C正确；D、Y为Si或P或S元素，W为C元素，WY2分子为CS2，其分子中只含有极性键，故D 错误；故选C．7．A、B分别为第三、四两周期同一主族的不同元素的原子，它们原子核内的质子数等于中子数．①若A为ⅡA族，其质量数为X，则B的质子数为Y；②若A为ⅣA族，其质子数为m，则B质量数为n，则Y和n的值是（）A．（+18）和（2m+18） B．（+8）和（2m+18）C．（+8）和（2m+36）D．（+18）和（2m+36）【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】A、B分别为同一主族第三周期、第四周期的不同元素的原子，若处于过渡元素之前，原子序数相差为上一周期容纳元素种数；若处于过渡元素之后，原子序数相差为下一周期容纳元素种数，并结合质量数=质子数+中子数进行计算判断．【解答】解：若A为ⅡA族，A质量数为x，质子数等于中子数，则A的质子数为，处于过渡元素之前，则B的质子数为Y=+8；若A为ⅣA族，A质子数为m，处于过渡元素之后，则B的质子数为Y=m+18，B的质量数n=2Y=2m+36．故选C．8．糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同．下列分析正确的是（）A．脱氧过程是吸热反映，可降低温度，延长糕点保质期B．脱氧过程中铁作原电池负极，电极反应为：Fe﹣3e﹣→Fe3+C．脱氧过程中热能转化为生成物的内部能量D．标准状况能吸收氧气336mL，理论上最少要含有1.12g铁粉的脱氧剂【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【分析】Fe、C和NaCl溶液构成原电池，发生吸氧腐蚀，Fe易失电子作负极，C作正极，负极反应式为Fe﹣2e﹣=Fe2+、正极反应式为2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣，生成的亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧化生成氢氧化铁，根据电极反应以及电子守恒进行计算即可．【解答】解：A．该装置构成原电池，原电池反应为放热反应，所以去脱氧过程为放热反应，故A错误；B．脱氧过程中铁作原电池负极，电极反应为：Fe﹣2e﹣=Fe2+，故B错误；C．脱氧过程中物质反应的化学能转化为电能和热能，故C错误；D．负极反应式为Fe﹣2e﹣=Fe2+、正极反应式为2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣，生成的亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧化生成氢氧化铁，所以Fe单质最终转化为+3价铁元素，标准状况能吸收氧气336mL即0.015mol，转移电子的物质的量为0.06mol，根据转移电子守恒消耗铁的质量：0.02mol×56g/mol=1.12g，故D正确；故选D．9．下列叙述不正确的是（）A．若a X m+和b Y﹣两种离子电子层结构相同，则a﹣b=n﹣mB．24Mg32S中电子总数与中子总数之比为1：1C．CO2和PC13分子中各原子最外层都满足8电子结构D．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高【考点】原子结构与元素的性质．【分析】A．两种离子电子层结构相同，则其核外电子总数相等，据此列式计算；B．中子数=质量数﹣质子数，据此分别计算出该化合物中含有的电子总数、中子总数；C．对于共价化合物元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构，据此判断；D．ⅥA族中，O的非金属性最强，且水中含氢键．【解答】解：A．若a X m+和b Y﹣两种离子电子层结构相同，则两种离子的核外电子总数相等，即：a﹣n=b+n，整理可得：a﹣b=n﹣m，故A错误；B．24Mg32S中含有的电子总数为：12+16=28，含有的中子总数为：24﹣12+32﹣16=28，所以电子总数与中子总数之比为1：1，故B正确；C．CO2中C元素化合价为+4，C原子最外层电子数是4，4+4=8，所以碳原子满足8电子结构，氧元素化合价的绝对值是+2，氧原子最外层电子数是6，2+6=8，所以氧原子满足8电子结构；PCl3中P元素化合价为+3价，P原子最外层电子数是5，3+5=8，则P原子满足8电子结构，Cl元素化合价绝对值为1，其最外层电子数是7，1+7=8，则Cl原子满足8电子结构，根据分析可知，CO2和PC13分子中各原子最外层都满足8电子结构，故C正确；D．ⅥA族中，O的非金属性最强，且水中含氢键，则ⅥA族元素的氢化物中稳定性最好的，其沸点也最高，故D正确；故选A．10．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）A．原子半径：W＞Y＞XB．气态氢化物的热稳定性：R＞WC．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应D．RX2溶于水可生成H2RX3的共价化合物【考点】原子结构与元素的性质．【分析】为短周期元素，有两种元素既有+4价，又有﹣4价，故前一种元素为碳，后一种元素为硅，故R为Si元素，X的化合价为﹣2价，没有正化合价，故X为O元素，Y的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，故Y为Na元素，Z为+3价，为Al元素，W的化合价为+6、﹣2价，故W为S元素，据此结合元素化合物的性质分析解答．【解答】解：为短周期元素，有两种元素既有+4价，又有﹣4价，故前一种元素为碳，后一种元素为硅，故R为Si元素，X的化合价为﹣2价，没有正化合价，故X为O元素，Y 的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，故Y为Na元素，Z为+3价，为Al 元素，W的化合价为+6、﹣2价，故W为S元素，A．同周期随原子序数增大，原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞S＞O，即Y＞W＞X，故A错误；B．非金属性S＞Si，故SiH4的稳定性比H2S弱，故B错误；C．Y为Na元素，Z为Al元素，Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物为NaOH和氢氧化铝，二者能相互反应NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，故C正确D．R为Si元素，SiO2难溶于水，与水不反应，故D错误；故选C．11．氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②，有关物质产率与温度的关系如图．①4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣905kJ/mol②4NH3（g）+3O2（g）⇌2N2（g）+6H2O（g）△H=﹣1268kJ/mol下列说法中不正确的是（）A．N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H=+181.5kJ/molB．NH3的燃烧热为226.25kJ/molC．工业上氨催化氧化生成NO时，温度应控制在780～840℃之间D．用铂丝做催化剂，利用反应①来制备硝酸【考点】化学平衡的影响因素．【分析】A．利用盖斯定律书写热化学方程式；B．燃烧热为1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；C．从转化率的大小与温度的关系选择反应的适宜温度；D．用铂丝做催化剂，利用反应①来先制备NO，再制备硝酸．【解答】解：A．根据盖斯定律，（①﹣②）得N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H=[﹣905kJ/mol﹣（﹣1268kJ/mol）]=+181.5kJ/mol，故A正确；B．燃烧热为1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，根据给定的方程式得不到氨气燃烧热的热方程式，不能计算，故B错误；C．从图象可以看在，反应温度在在780～840℃之间，NO的产率最大，故C正确；D．用铂丝做催化剂，根据反应和图象，升高温度，NO的产率较高，利用反应①来先制备NO，再制备硝酸，故D正确；故选B．12．关于化学键的叙述中，正确的是（）A．HCl电离产生H+和Cl﹣，可判断HCl分子中存在离子键B．NaHSO4固体中含有的阴离子与阳离子的个数比为1：1C．化学键是指使原子或离子相互结合的静电吸引作用力D．不同元素组成的多原子分子中的化学键一定全是极性键【考点】化学键．【分析】A．HCl中只存在共价键，属于共价化合物；B．NaHSO4固体中阴阳离子个数比为1：1；C．相邻原子之间强烈的相互作用称为化学键；D．不同元素组成的多原子分子中可能存在非极性键．【解答】解：A．HCl中只存在共价键，属于共价化合物，在水分子的作用下电离出阴阳离子，故A错误；B．熔融的NaHSO4电离产生钠离子和硫酸氢根离子，所以NaHSO4中含有的阴离子与阳离子的个数比为1：1，故B正确；C．化学键是指使原子或离子相互结合的作用力，相互作用力包含吸引力和排斥力，故C错误；D．不同元素组成的多原子分子中可能存在非极性键，如：乙烯中含有非极性键，故D错误；故选B．13．根据下列事实：（1）X+Y2+═X2++Y；（2）Z+2H2O（冷）═Z（OH）2+H2↑；（3）由Y、W电极组成的原电池，电极反应为：W2++2e﹣═W，Y﹣2e2﹣═Y2+．可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是（）A．X＞Z＞Y＞W B．Z＞W＞X＞Y C．Z＞X＞Y＞W D．Z＞Y＞X＞W【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【分析】据同一化学反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，原电池的负极金属活泼性强于正极金属的活泼性，据此分析X、Y、Z、W的还原性强．【解答】解：①X+Y2+=X2++Y，X作还原剂，Y是还原产物，所以X的还原性大于Y的还原性；②Z+H2O=Z（OH）2+H2↑，Z能与水反应作还原剂，所以Z的还原性最强；z作还原剂，氢气是还原产物，所以Z的还原性大于氢气的还原性；③由Y、W电极组成的电池，电极反应为W2++2e﹣=W、Y﹣2e﹣=Y2+，Y是还原剂，W是还原产物，所以Y的还原性大于W的还原性；所以X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为Z＞X＞Y＞W．故选C．14．下列实验装置能达到实验目的有几个装置（）①在装置i的烧瓶A中装入饱和碳酸钠溶液，在烧杯B中装入水玻璃（硅酸钠溶液），可以证明非金属性：Cl＞C＞Si②在装置i的烧瓶A中装入饱和碳酸钠溶液，在烧杯B中装入水玻璃（硅酸钠溶液），可以证明酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3③装置ii可以测定酸碱中和热④装置iii在保护金属Fe，是牺牲阳极的阴极保护法⑤装置IV可验证铁的吸氧腐蚀实验．A．1个B．2个C．3个D．全部【考点】化学实验方案的评价．【分析】①最高价氧化物的水化物的酸性越强，元素的非金属性越强；②盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀；③没有环形玻璃搅拌棒；④Fe、Cu形成原电池时，Fe作负极被腐蚀；⑤铁在食盐水中发生吸氧腐蚀．【解答】解：①最高价氧化物的水化物的酸性越强，元素的非金属性越强，HCl不是最高价含氧酸，所以不能用过HCl的酸性比碳酸的酸性强，判断元素的非金属性，故错误；②盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，可以判断酸性强弱，但是HCl易挥发，挥发的HCl进入硅酸钠溶液，与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，对二氧化碳与硅酸钠的反应产生干扰，故错误；③装置图错误，没有环形玻璃搅拌棒，测定的温度不准确，故错误；④Fe、Cu形成原电池时，Fe作负极被腐蚀，所以不能保护Fe，故错误；⑤氯化钠溶液呈中性，铁在食盐水中发生吸氧腐蚀，故正确．故选A．。

三台中学实验学校2017年秋季高2017级9月月考化学试题注意事项：1.本试卷分满分100分．考试时间90分钟。

2.答题前，考生先将自己的准考证号、姓名、座位号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚。

3.选择题使用2B铅笔填涂，非选择题用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚，按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

第Ⅰ卷(选择题，共50分)可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Al－27S－32K －39 Ca－40 Mg－24 Cl－35.5一、选择题（每小题2 分，共50 分。

每小题只有一个合理答案）1．下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是()2．下列各组物质中，不易通过物理方法鉴别的是A．溶液和胶体B．氯化铁和硫酸铜溶液C．酒精和CCl4D．水和澄清石灰水3．丙酮是一种有机溶剂，可与水互溶，密度小于1 g/mL，沸点约55 ℃，分离水和丙酮时最合适的仪器(或装置)是()4．实验室常用的玻璃仪器①试管；②烧杯；③量筒；④普通漏斗；⑤分液漏斗；⑥蒸馏烧瓶；⑦滴管；⑧容量瓶。

其中把碘水中的碘提取出来用到的仪器有（）A．②④⑥B．②⑤⑥C．③⑤⑥⑧D．②③④⑥⑦5．下列说法中正确的是()A．氯化钠在电流的作用下电离出Na+和Cl-B．CaCO3难溶于水，但CaCO3属于电解质C．二氧化碳溶于水能导电，故二氧化碳属于电解质D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4═2Na++S6++4O2-6．下列物质的分类正确的是()7．除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质），选用试剂及操作方法均正确的是( )8．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是（）A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱C．化合物电离时，生成酸根离子的是盐D．NH4Cl电离的电离方程式是：NH4Cl＝NH4+＋Cl，所以NH4Cl是盐9．某气体在标准状况下的密度为1.25 g / L，该气体的相对分子质量为（）A. 44B. 28C. 32D. 1610．下列溶液中的Cl浓度与50 mL 1 mol ·L－1 MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol·L－1NaCl溶液B．75 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液C．150 mL 2 mol·L－1KCl溶液D．75 mL 1 mol ·L－1 AlCl3溶液11．某氯化镁溶液的密度为1.1 g·mL－1，其中镁离子的质量分数为4.8%，100 mL该溶液中Cl－的物质的量约为()A. 0.37 molB. 0.63 molC. 0.74 molD. 0.44mol12．冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾(CH 3COOK)是融雪效果较好的融雪剂，下列关于醋酸钾说法正确的是( )A ．1 mol CH 3COOK 的质量为98 g·mol －1 B ．CH 3COOK 的摩尔质量等于它的相对分子质量C ．一个CH 3COOK 微粒的质量约为 23986.0210 g D ．含有6.02×1023个碳原子的CH 3COOK 的物质的量为1 mol13．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确．．的是( ) A ．含有N A 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB ．25℃，1.01×105 Pa,32 g O 2和O 3的混合气体所含原子数为2.5N AC ．标准状况下， 11.2 L H 2O 含有的原子数为1.5N AD ．常温常压下，44 g CO 2含有的原子数为3N A14．下列对实验过程的评价正确的是( )A ．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO 3B ．某溶液中滴加BaCl 2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO 42－C ．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D ．验证烧碱溶液中是否含有Cl －，先加稀盐酸除去OH －，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl －15．某溶液中存在Mg 2＋、Ag ＋、Ba 2＋三种金属离子，现有NaOH 、Na 2CO 3、NaCl 三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，过滤出一种沉淀，所加溶液的顺序正确的是( )A ．Na 2CO 3 NaCl NaOHB ．NaOH NaCl Na 2CO 3C ．NaCl NaOH Na 2CO 3D ．NaCl Na 2CO 3 NaOH16．下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是( )A ．用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl 3溶液B ．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO 4的BaCO 3C ．用过滤的方法除去蔗糖溶液中含有的少量淀粉胶体D ．用加热、过滤、蒸发的方法除去粗盐中的泥沙、CaCl 2、MgCl 2等杂质17．生产生活中的许多现象或应用都与化学知识有关。