重庆市2018_2019学年高一化学上学期第一次月考试题(无答案)
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重庆市大学城第一中学校 2018-2019 学年高一化学上学期第一次月考
试题（无答案）
（测试时间：90 分钟，总分：100 分）
可 能 用 到 的 相 对 原 子 质 量 ： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32
Cl-35.5 Ne-20
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证
号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标
号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题
卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
一、选择题：本题共 16 个小题，每小题 3 分，共 48 分。在每小题只有一项是符合题目要求
的。
1.电影《闪闪的红星》中 ,为让被困的红军战士吃上食盐 ,潘冬子将浸透食盐水的棉袄裹在身
上 , 带进山中……假如潘冬子在实验室中 , 欲从食盐水中提取出食盐 , 最好采用的方法是
( )
A.过滤 B.萃取 C.蒸发 D.蒸馏
2.请你找出适合贴在常用的浓酸、浓碱药品柜上的图标( )
3．化学试验中必须注意安全，以下实验操作或事故处理中正确的是
①在点燃 H2、CO、CH4 等易燃气体前，必须检验气体的纯度；②在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸
沿器壁慢慢注入水中并不断用玻璃棒搅拌；③浓碱液对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，
应用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液；④在蒸馏烧瓶中加入约 1/3 体积的自来水，并放入几
粒碎瓷片；⑤收集冷凝水时，应弃去开始蒸馏出的部分
A．①②③④⑤ B．①③④ C．②④⑤ D．①③④
4.下列实验操作正确的是( )
A.加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质
B.配制溶液定容时,用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切
C.用分液漏斗分离液体时,先放出下层液体后,再放出上层液体
D.萃取时,将酒精和碘化钾溶液放入分液漏斗中静置
5．下列叙述正确的是( )
A．1 mol H2O 的质量为 18 g·mol－1 B．CH4 的摩尔质量为 16 g
C．3.01×1023 个 SO2 分子的质量为 32 g D．1 mol 任何物质均含有 6.02×1023 个分
子
6．下列说法正确的是
①标准状况下，6.02×1023 个分子所占的体积约是 22.4 L；
②0.5 mol H2 所占体积为 11.2 L；
③标准状况下，1 mol H2O 的体积为 22.4 L；
④常温常压下，28 g CO 与 N2 的混合气体所含的原子数为 2NA；
⑤各种气体的气体摩尔体积都约为 22.4 L·mol 1；
⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同
A．①③⑤ B．④⑥ C．③④⑥ D．①④⑥
7.下列各组数据中,前者刚好是后者两倍的是( )
A.2 mol 水的摩尔质量和 1 mol 水的摩尔质量
B.200 mL 1 mol·L-1 氯化钙溶液中 c(Cl-)和 100 mL 2 mol·L-1 氯化钾溶液中 c(Cl-)
C.64 g 二氧化硫中氧原子数和标准状况下 22.4 L 一氧化碳中氧原子数
D.20% NaOH 溶液中 NaOH 的物质的量浓度和 10% NaOH 溶液中 NaOH 的物质的量浓度
8.下列数量的物质中含原子个数最多的是( )
A.0.4 mol 氧气 B.4 ℃时,5.4 mL H2O C. 标准状况下 5.6 L 二氧化碳
D.10 g 氖
9． 2 克氧气含有 x 个氧分子，则阿伏加德罗常数为
A．16x B．32x C．x/16 D．x
10．下列两种气体的分子数一定不相等的是
A．质量相等密度不等的 N２和 C2H4 B．等体积等密度的 CO 和 C2H4
C．等温、等压，等体积的 O２和 N２ D．标准状况下，等质量的 NO 和 CO
11．关于 0.1 mol/L H2SO4 溶液的叙述错误的是 4
A.125a 9V 18V 36V 54V 4
A．1 L 该溶液中含有 H2SO4 的质量为 9.8 g
B．0.5 L 该溶液中氢离子的物质的量浓度为 0.2 mol/L
C．从 1 L 该溶液中取出 100 mL，则取出溶液中 H2SO4 的物质的量浓度为 0.01 mol/L
D．取该溶液 10 mL，加水稀释至 100 mL 后 H2SO4 的物质的量浓度为 0.01 mol/L
12．为了配制 100 mL 1 mol·L−1 NaOH 溶液，其中有下列几个操作：
①NaOH 用纸盛载进行称量；②选刚用蒸馏水洗净的 100 mL 容量瓶进行配制；③NaOH 在烧瓶
里刚好完全溶解，即把溶液转移到容量瓶；④用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容
量瓶；⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹面恰好跟刻度相切。其中操作错误
的是
A．①②③ B．③④⑤ C．②③⑤ D．①③⑤
13．有硫酸镁溶液 500 mL，它的密度是 1.20 g·cm−3，其中镁离子的质量分数是 4.8%，则有
关该溶液的说法不正确的是
A．溶质的质量分数是 24% B．溶液的物质的量浓度是 2.4 mol·L−1
C．溶质和溶剂的物质的量之比约为 1∶21.1 D．硫酸根离子的质量是 230.4 g
14．在 KCl、FeCl3、Fe2(SO4)3 三种盐配成的混合溶液中，若 K＋为 0.15 mol，Fe3＋为 0.25 mol，
Cl－为 0.2 mol，则 SO2－为( )
A．0.1 mol B．0.15 mol C．0.25 mol D．0.35 mol
V 15．V mL Al2(SO4)3 溶液中含 Al3＋a g，取4 mL 溶液稀释到 4V mL，则稀释后溶液中 SO2－的物质
的量浓度是( )
125a 125a 125a mol·L－1 B. mol·L－1 C. mol·L－1 D. mol·L－1
16．由 NO 和 CO 组成的混合气体与同温同压下空气的密度相等（空气的平均相对分子质量为
29），下列关系正确的是
A．混合气体中，CO 与 NO 质量比 15∶14 B．混合气体中，CO 与 NO 分子
个数比 1∶2
C．混合气体中，CO 占有的体积大于 NO 占有的体积 D．混合气体中，CO 与 NO 密度
比 14∶15
二、非选择题：包括第 17 题~第 20 题 4 个大题，共 52 分。
17．（14 分）为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、
项操作： SO 2 4 和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五
①过滤 ②加过量 NaOH 溶液 ③加适量 HCl ④加过量 Na2CO3 溶液 ⑤加过量 BaCl2 溶液
通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题：
(1)以上五步操作中，最后进行的是________。
(2)实验室进行 NaCl 溶液的蒸发时，一般有以下操作过程：
①固定铁圈位置 ②放置酒精灯 ③放上蒸发皿 (蒸发皿中盛有 NaCl 溶液 ) ④加热搅拌
⑤停止加热
正确的操作顺序为________。
(3)在粗盐经过一系列操作后的溶液中滴加过量饱和 Na2CO3 溶液。请问这步操作的目的是
______________________。判断 Na2CO3 溶液已经过量的方法是__________________。
(4)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃
棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：
溶解时：______________________________________________________________。
过滤时：______________________________________________________________。
蒸发时：______________________________________________________________。
18．（14 分）填写下列空白：
(1) ______mol H2O 中含有的氧原子数与 1.5 mol CO2 中含有的氧原子数相等。
(2)将等物质的量的 NH3 和 CH4 混合，混合气体中 NH3 与 CH4 的质量比为______。
(3)要使 NH3 与 CH4 含相同数目的 H 原子，则 NH3 和 CH4 的物质的量之比为______。
(4)在质量分数为 28%的 KOH 水溶液中，OH－与 H2O 数目之比是________。
(5)在标准状况下，0.01 mol 某气体的质量为 0.44 g，则该气体的密度为________g·L－1（保
留小数点后两位）。
(6)已知 a g A 和 b g B 恰好完全反应生成 0.2 mol C 和 d g D，则 C 的摩尔质量为______。
(7)已知标准状况下 1 体积水能溶解 500 体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液
中溶质的质量分数为________。
19．（14 分）用 98%的浓硫酸(ρ=1.84 g/cm3)配制 1 mol/L 稀硫酸 100 mL。
(1)实验操作：
a．用 100mL 量筒量取 98%的浓硫酸___________mL；
b．选取对应规格的容量瓶，洗涤，检查是否漏液，将稀释并冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒
转移到此容量瓶中；
c．用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒 2~3 次，并将洗涤液转移到容量瓶中；
