pH平均值计算公式

醋酸电离常数的测定实验报告篇一：实验四醋酸解离常数的测定实验四醋酸解离常数的测定(一) pH法一. 实验目的1. 学习溶液的配制方法及有关仪器的使用2. 学习醋酸解离常数的测定方法3. 学习酸度计的使用方法二. 实验原理醋酸(CH3COOH,简写为HAc)是一元弱酸,在水溶液中存在如下解离平衡:HAc(aq) + H2O(l) ? H3O+(aq) + Ac- (aq)其解离常数的表达式为[c (H3O+)/cθ][c(Ac-)/ cθ] Kθa HAc(aq) = —————————————c(HAc)/ cθ若弱酸HAc的初始浓度为C0 mol?L-1,并且忽略水的解离,则平衡时:c(HAc) = （C0 – x）mol?L-1c (H3O+) = c(Ac-)= x mol?L-1xKθa HAc = ———— C0– x在一定温度下，用pH计测定一系列已知浓度的弱酸溶液的pH。

根据PH = -㏒[c (H3O+)/cθ]，求出c (H3O+)，即x，代入上式，可求出一系列的Kθa HAc，取其平均值，即为该温度下醋酸的解离常数。

实验所测的4个p Kθa(HAc)，由于实验误差可能不完全相同，可用下列方式处理，求p Kθa(HAc)平均和标准偏差s：n∑ Kθai HAc i=1θKa HAc = ————————nS =三．实验内溶（步骤）1．不同浓度醋酸溶液的配制2.不同浓度醋酸溶液pH的测定四．数据记录与处理温度＿18＿℃ pH计编号＿＿＿＿标准醋酸溶液浓度＿0.1005＿mol?L-1实验所测的4个p Kθa(HAc)，由于实验误差可能不完全相同，可用下列方式处理，求p Kθa(HAc)平均和标准偏差s：n∑ Kθai HAc i=1Kθa HAc = ————————nS =Kθai(HAc) = 2.925×10-5S = 0.81×10-5五．思考题;1.实验所用烧杯、移液管(或吸量管)各用哪种HAc溶液润冲?容量瓶是否要用HAc溶液润冲?为什么?答：实验所用移液管(或吸量管)用标准醋酸溶液润洗；所用烧杯用不同浓度醋酸溶液润洗；容量瓶用蒸馏水润洗。

实验室pH(酸度)计示值误差测量结果不确定度分析电计检定示值误差测量结果的不确定度分析1 概述1.1 适用范围：本方法适用于用酸度计检定仪对指针式和数显式酸度计的检定、校准和检测。

1.2 测量依据：JJG119-2018《实验室PH(酸度)计检定规程》1.3 采用方法：用酸度计检定仪向待测仪器输入标准信号值，读取酸度计显示的PH 值，测量的平均值减去相应的标准值，即为仪器示值误差。

1.4 环境条件：温度（13～33）℃,相对湿度≤85%。

1.5 测量主要设备：酸度计检定仪，MPE ：± 0.003pH,0.01级实验室pH 计。

2 测量的数学模型测量的数学模型： pHs pH pH -=∆pH ∆:酸度计示值误差 pH :酸度计示值的算术平均值pHs :标准pH 值3 不确定度分量评定3.1 pH 的不确定度来源之一是酸度计的示值测量不重复性，可以通过重复测量，用A 类评定方法评定。

用酸度计检定仪对0.01级酸度计进行10次测量，所得数据用Bessel 公式计算得单次测量标准差，实际检定时取两次测量平均值作为测量结果，平均值标准差作为重复性测量的标准不确定度1)(2--=∑n pH pHs i2)(s A u ==0.0022pH3.2pH 的不确定度来源之二，0.01级实验室pH 级分度值，考虑为矩形分布：3005.03)(1==a pH u =0.0029pH3.3 pHs 不确定度来源为酸度计检定仪的最大允许误差，MPE ：± 0.0005pH, 考虑为矩形分布30005.0)(1=s pH u =0.00029pH 4合成标准不确定度以上各影响量相互独立，所以合成标准不确定度为,并且灵敏系数为均1。

22122)]([)]([)]([)(s c pH u pH u A u pH u ++=∆≈∆)(pH u c 0.0045扩展不确定度取包含因子k =2，c ku U ==0.01pH仪器示值总误差测量结果的不确定度分析1概述1.1 适用范围：本方法适用于用pH 标准溶液对指针式和数显式酸度计的检定、校准和检测。

氨基酸的pI引言氨基酸是构成蛋白质的基本单位，它们在维持生物体结构和功能中起着重要的作用。

氨基酸具有两个基本的特性：它们可以通过肽键连接形成蛋白质链，同时还可以在特定的pH条件下自离子化。

本文将介绍氨基酸的pI（等电点），并探讨其与蛋白质电荷状态的关系。

一、氨基酸的pI是什么？1.1 定义氨基酸的pI，即等电点，是指在特定条件下，氨基酸呈中性溶液时的pH值。

在等电点条件下，氨基酸分子中带正电荷的氨基离子（NH3+）与带负电荷的羧基离子（COO-）的总电荷为零，即pH=pI。

1.2 计算方法氨基酸的pI可以通过计算氨基酸的pKa值来确定。

氨基酸的pKa值表示其在溶液中失去或获得质子的能力。

酸性氨基酸的pKa值一般较低，而碱性氨基酸的pKa值一般较高。

氨基酸的pI可以通过以下公式计算：pI = (pKa1 + pKa2) / 2其中，pKa1和pKa2分别表示氨基酸的两个临近氨基和羧基的pKa值。

对于具有多个离子化基团的氨基酸，还可以使用其他公式进行计算。

二、氨基酸的pI和电荷状态的关系2.1 pH和氨基酸电荷状态的变化在低于pI的pH条件下，氨基酸处于带正电荷的离子状态。

当pH低于氨基酸的pKa值时，氨基酸中的氨基团（NH3+）会接受外部质子，成为中性的氨基（NH2）。

羧基（COOH）则保持负离子状态（COO-）。

因此，在低pH条件下，氨基酸呈带正电荷的状态。

相反，在高于pI的pH条件下，氨基酸处于带负电荷的离子状态。

当pH高于氨基酸的pKa值时，氨基酸中的氨基团（NH3+）会失去质子，成为带正离子的氨基（NH3+）。

羧基（COOH）则失去负离子状态（COO-）。

因此，在高pH条件下，氨基酸呈带负电荷的状态。

2.2 对不同氨基酸的影响不同的氨基酸具有不同的pKa值，因此它们的pI也会有所不同。

以天冬氨酸和赖氨酸为例，天冬氨酸的pKa1约为2.4，pKa2约为4.4；赖氨酸的pKa1约为2.2，pKa2约为9.0。

掌握单项水质参数评价方法的应用
单项水质参数评价方法一般采用单因子评价，即取某一评价因子的多次监测的极值或平均值，与该因子的标准值相比较。

在水环境质量评价中，当有一项指标超过相应功能的标准值时，就表示该水体已经不能完全满足该功能的要求，因此单因子评价法可以非常简单明了地了解水域是否满足功能要求，是水环境影响评价中最常用的方法。

单因子评价一般采用以下三种方法：
（1）极值法：当监测数据量少且数据变化幅度大时采用
（2）均值法：当监测数据量多且数据变化幅度小时采用
（3）内梅罗法：有一定数据量，数据变化幅度较大时采用，公式如下：
式中： C ――内梅罗平均值（mg/L）
Cmax――水质参数的最大监测值（mg/L）
――水质参数的平均监测值（mg/L）
一般因子计算公式
Si,j>1污染，Si,j<1清洁。

对于特殊水质因子：DO和pH应下列特定公式计算。

DOj>DOs SDOj=│DOf---DOj│/(DOf---DOs)
DOj<,DOs SDOj=10---9DOj/DOs
SDOj_――DO的标准指数DOf---饱满和溶解氧浓度
DOj――溶解氧实测值DOs――溶解氧的评价标准限值
PH的标准指数
PHj<7.0 SPHj=│7.0---PHj│/(7.0---PHsd)
PHj>7.0 SPHj=│PHj---7.0│/(PHsu---7.0) PHsd――PH的下限值PHj――实测值PHsu――PH的上限值。

盐酸浓度的标定一.实验目的1.学会盐酸溶液的配制和标定；2.掌握滴定操作，并学会正确判断终点；3.熟悉电子天平的使用、减量法称量二.实验原理：为什么要滴定？什么是基准物质？能够准确滴定的条件终点的判定（能否滴到第一等当点），指示剂的选择，酸碱指示剂计算公式实验结果的表示（误差、数据处理、真实值、平均值、准确度、精密度、置信水平、数据的取舍等）1.浓盐酸有挥发性, 因此标准溶液用间接方法配制, 配好的溶液只是近似浓度, 准确的HCl浓度需用基准物质进行标定。

通常用来标定HCl 溶液的基准物质有无水碳酸钠(Na2CO3 )和硼砂（Na2B4O7·l0H2O）。

本实验采用无水碳酸钠为基准物质来标定时,以溴甲酚绿－二甲基黄混合指示剂指示终点, 滴定反应为：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑2.⑴计算化学计量点的pH ：在Na2CO3标定盐酸溶液浓度的反应中：Na2CO3+ 2HCl = H2CO3(CO2+H2O) + 2NaCl产物H2CO3饱和溶液的浓度约0.04mol·L-1，溶液的pH值为[H+]=（K a1c）-1/2 =（4.4×10-7×0.04）-1/2 =1.3×10-4mol·L-1,pH=3.9⑵混合指示剂变色点的pH ：溴甲酚绿－二甲基黄混合指示剂变色点的pH为3.9，因此与化学计量点的pH值吻合，可选作指示剂。

三.主要仪器与试剂主要仪器：电子天平，250m烧杯（3个），50mL酸式滴定管，称量瓶主要试剂：HCl (aq)、无水碳酸钠（s）、溴甲酚绿－二甲基黄混合指示剂实验操作：称量瓶的洗涤和干燥（烘箱）干燥器的使用减量称量法滴定四.操作步骤：1.盐酸标准溶液浓度的标定：五.数据记录与处理序号1 2 3 4 Na 2CO 3的质量m/g 0.1399 0.1769 0.1299 1401 初读数V 1(HCl)/mL 0.00 0.00 0.00 0.02 终读数V 2(HCl)/mL 24.82 32.68 24.06 26.00 △V(HCl)/mL 24.82 32.68 24.06 25.98 C(HCl)/mol·L -1 0.10180.10210.10190.1023C 平均(HCl)/mol·L -1(舍前)0.1020 S 0.0026计算T0.11查表3-1的T （置信界限95%） 1.48 C 平均(HCl)/mol·L -1(舍后) 0.1020用到的计算公式：1.盐酸浓度的计算：c (HCl)=2323Na CO Na CO HCl21000W M V ⨯⨯⨯2．平均值的计算：=（X 1+X 2+X 3+……+X n ）/ n 3.标准偏差计算：4：统计量计算式为：T n =(X n －) / SGrubbs检验法P100六．问题及思考题★思考题1.配置0.1mol·L-1盐酸溶液时，用何种量器量取浓盐酸和蒸馏水？答：由于配制的盐酸溶液浓度是粗略的，因此浓盐酸用量筒量取；纯水也用量筒量取2.在称量过程中，出现一下情况，对称量结果有无影响，为什么？1)用手拿称量瓶或称量瓶的盖子;2)不在盛入试样的容器上方，打开或关上称量瓶盖子3)从称量瓶中很快倾倒试样；4)倒完试样后，很快竖起瓶子，不用盖子轻轻的敲打瓶口，就盖上盖子去称量；5)倒出所需质量的试样，要反复多次以至近10次才能完成。

实验室pH（酸度计）检定规程 JJG119-20051范围本规程适用于ph（酸度）计和可作为pH（酸度）计使用的实验室通用离子计（以下简称仪器）的首次检定、后续检定和使用中检定。

2 引用文献本规程引用下列文献：JJF1001-1998《通用计量术语及定义》OIML Recommendation R54(1980)：pH Scale for Aqueous Solutions使用本规程时应注意使用上述引用文献的现行有效版本。

3 概述测量PH值的方法很多，主要有化学分析法、试纸法、电位法。

现主要介绍电位法测得PH值。

按测量精度上可分0.2级、0.1级、0.01级或更高精度，按仪器体积上分有笔式（迷你型）、便携式、台式还有在线连续监控测量的在线式。

根据使用的要求：笔式（迷你型）与便携式PH酸度计一般是检测人员带到现场检测使用。

利用PH计测定溶液的pH值的方法是一种电位测定法。

它是将玻璃电极和甘汞电极插入被测溶液中，组成一个电化学原电池，其电动势是与溶液的PH值大小有关。

pH 计的主体是一个精密电位计，用它测量原电他的电动势并可直接读出被测PH值。

（1）参比电极常用的参比电极为甘汞电极(外参比电极)和银一氯化银电极(内参比极)。

甘汞电极是由金属汞和Hg2Cl2和KCl溶液溶液组成的电极。

银一氯化银电极是由银丝镀—层氯化银，浸于一定浓度的氯化钾溶液中组成的电极。

参比电极的电位是恒定的，与被测溶液的pH值无关。

（2）指示电极测定PH值的指示电极为一种最早的离子选择玻璃电极。

玻璃电极的主要组成是一玻璃泡，泡的下半部是由特殊成分的玻璃(钠玻璃或锂玻璃)制成的薄膜。

在玻璃泡中装有PH值一定的缓冲溶液(通常为0.1moL/L的HCl溶液)，其中插入一支内参比电极(银-氯化银电极)。

（3）测定pH值的工作电池测定PH值的工作电池是由内参比电极(Ag—AgCl电极)、内部缓冲溶液(H+浓度为0.1mol/L)、玻璃膜、试液和外参比电极(甘汞电极)等组成的。

试卷试卷难度、区分度计算方法一、难度计算1、难度：指题目的难易程度，或说测验的难易程度，常以试题的通过率作为难度的指标。

难度值在0至1之间。

P>0.8试题太易；P<0.2时，试题太难。

一份试卷应该由不同难度按一定比例组成。

一般地说，P>0.8 、P<0.2的试题各占10%；P=0.2～0.4，和Ｐ＝0.6～0.８的试题各占20％；P>0.4、Ｐ<0.6的中等难度试题应占60%。

整套试卷平均难度在0.4～0.6之间。

2、计算方法（1）客观性试题难度P（这时也称通过率）计算公式：P=k/N（k为答对该题的人数，N为参加测验的总人数）（2）主观性试题难度P计算公式：P=X/M（X为试题平均得分；M为试题满分）（3）适用于主、客观试题的计算公式：P=（PH+PL）/2（PH、PL分别为试题针对高分组和低分组考生的难度值）在大群体标准化中，此法较为方便。

具体步骤为:①将考生的总分由高至低排列；②从最高分开始向下取全部试卷的27%作为高分组；③从最低分开始向上取全部试卷的27%作为低分组；④按上面的公式计算。

例1：一次物理测试中，在100名学生中，高低分组各有27人，其中高分组答对第一题有20人，低分组答对第一题的有5分，这道题的难度为：PH=20/27=0.74 PL=5/27=0.19 P=(0.74+0.19)/2=0.47整个试卷的难度等于所有试题难度之平均值（包括主、客观试题）。

二、区分度的计算1、区分度：指测验对考生实际水平的区分程度或鉴赏能力。

它是题目质量和测验质量的一个重要指标。

一般要求试题的区分度在0.3以上。

区分度D在-1至+1之间。

D≥0.4时，说明该题目能起到很好的区分作用；D≤0.2时，说明该题目的区分性很差。

D值为负数时，说明试题或答案有问题。

2、计算方法（1）客观性试题区分度D的计算公式D=PH-PL（PH、PL分别为试题高分组和低分组考生的难度值）PH、PL的计算方法同上。

皮革中pH 测定的不确定度评定本文按QB/T 2724-2005，对皮革pH 值的测定作了不确定度评定。

1 试验部分 1.1测量依据 QB/T 2724-2005 1.2 测量原理pH 值由测量电池的电动势而得。

以玻璃电极为指示电极，饱和甘汞电极为参比电极组成电池。

在25℃条件下，溶液中每变化1个pH 单位，电位差改变为59.16mV ，据此在仪器上直接以pH 的读数表示。

温度差异在仪器上设有补偿装置。

用无二氧化碳水溶解沐浴剂样品，最终使沐浴剂中的[H +]完全转化至水中，达到平衡后，测定此时的pH 值。

1.3 仪器设备电子天平；振荡器；pH 计。

1.4 试样准备剪取好的皮革试样，同时准备11个平行样品，每个称取（2.0±0.05）g 。

1.5 测试过程称取试样（2.0±0.05）g 于广口烧瓶中，加入100ml 的蒸馏水，手摇约30s ，使试样润湿，然后在振荡器上振荡6h 。

将萃取液转移至烧杯，待测。

在浸提液温度为20℃下，用两种或三种缓冲溶液校准pH 计，测试每一份萃取液的pH 值，第一份测定值不做记录。

2 数学模型计缓冲液体积天平重复pH f f f f f pH pH ⨯⨯⨯⨯⨯=3 测量结果不确定度的评定 3.1 不确定度的来源 a.测量的重复性；b.电子天平称量产生的不确定度；c.单表刻度管移取产生的不确定度；d.缓冲液校准pH 计产生的不确定度；e.pH 计测量pH 值所得的不确定度。

3.2 不确定度分量分析的评定3.2.1重复测量带来的相对标准不确定度，),1(rel u为获得重复测量引起的不确定度，对试样平行测试10次，结果如下表； 序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 平均值 标准偏差 pH6.216.226.256.26.246.226.236.256.26.226.220.017根据公式计算：4-),1(11063.822.600537.000537.010017.0⨯=====rel u ns u3.2.2样品称量，),2(rel u（1）试验所用的电子天平ML204的偏载误差为0.0003g,按均匀分布4-1073.130003.0⨯==u（2）合成样品质量带来的相对标准不确定度u （2，rel ）5-4),2(1065.80000.21073.1⨯=⨯==-m u u rel 3.2.3萃取用水体积,),3(rel u试验用单标管为100.00mL,其不确定度为±0.08，按均匀分布4-),3(31062.400.1000462.00462.0308.0⨯====rel u m lU3.2.4缓冲液，),4(rel u标准pH 计使用的三种缓冲液（4.00，6.88，9.22）的不确定度均为±0.01。

酸度计期间核查规程1、目的在仪器设备两次检定之间，进行期间核查，验证设备是否保持校准时的状态，确保检验结果的准确性和有效性。

2、核查项目：仪器示值总误差，仪器示值重复性、外观。

3、使用的标准物质：GBW（E）130072硼砂PH=9.18GBW（E）130071混合磷酸盐PH=6.86GBW（E）130070邻苯二甲酸氢钾PH=4.00以上标准物质均有标准证书4、核查依据：PHS—3C酸度计使用说明书5、测定条件：室温10—30℃；相对温度≤85%6、性能技术要求：7、核查方法：7.1外观：玻动电极，参比电极核查。

通过目视，手感方法检查。

7.2仪器示值误差核查在仪器正常工作条件下，先用PH=9.18，PH=4.00两种标准溶液校准仪器后，测量PH=6.86的标准溶液，重复校准和测量操作三次，取平均值作为仪器示值，此示值与该标准溶液在测定温度下的PH值之差为仪器示值误差。

△PH仪器=PH仪器-PH标准7.3仪器示值重复性核查仪器用PH=9.18，PH=4.00两种标准溶液校准后，测量PH=6.8标准溶液，重复“校准”和“测量”操作6次，以单次测量的标准偏差表示重复性，按以下公式计算：PH——6次测量的PH的平均值；Ph i——第i次测量的仪器示值；S——单次测量的标准偏差。

8、结果评定仪器示值误差：±0.02，仪器示值复复性：±0.01范围内可判定仪器正常。

9、核查周期在仪器设备两次检定之间，一般每隔6个月核查一次。

10、相关记录酸度计期间核查记录操作人：复核人：附表：标准溶液在不同温度下对应的PH值。

实验六-水样中pH 值的测定一、实验目的1、了解pH 值的直接电位法测定原理及方法；2、掌握酸度计的使用方法。

二、实验原理由pH 玻璃电极（指示电极）和饱和甘汞电极（参比电极）插入溶液中组成测定pH 值的原电池。

在一定条件下，电池电动势E 是试液中pH 值的线性函数。

测量E 时，若参比电极接正，则E = K + 0.059pH (25℃)上述能斯特公式中的K 值包括饱和甘汞电极电位、内参比电极电位、玻璃膜的不对称电位及参比电极与溶液间的液接电位，它难于用理论方法计算出来，但在一定得实验条件下是常数。

通常需要用与待测溶液pH 值接近的标准缓冲溶液进行校正，以抵消K 值对测量的影响。

其原理是：当电极对分别插入pH s 标准缓冲溶液和pH x 未知溶液中，电动势E s 和E x 分别为E s = K + 0.059pH s (25℃)E x = K + 0.059pH x (25℃)两式相减，得059.0059.0E pH E E pH pH s s x s x ∆+=-+= (25℃)在酸度计上，pH 示值按照ΔE/0.059分度，此分度值只适用于温度为25℃时。

为适应不同温度下的测量，需进行温度补偿。

在实际测定中，先将“温度补偿”旋钮调至溶液的温度处，然后将电极对插入已知pH s 的标准缓冲溶液中，用“定位”旋钮将仪器示值调节到pH s 的数值处，这叫“定位”校正（将K 值抵消）。

进行“温度补偿”和“定位”校正后，电极插入pH x 的试液中，仪器就可以直接显示出pH x 的测定值。

pH x 值的设定误差决定于pH s 的正确配置、两电极的性能及酸度计的情况。

一般说来，用一种标准溶液校正仪器后，再去测另一种标准溶液，若测定值与第二种标准溶液的pH 标准值误差小于允许值，则符合要求，否则应检查不准确的原因。

三、仪器与试剂1. 仪器pHS-2F 酸度计（1台）、pH 复合电极（1支）、塑料小烧杯（50mL 3只）2. 试剂pH 标准缓冲溶液：pH =4.01（0.05mol •L -1 KHC 8H 4O 4 溶液）、pH =6.86（0.025mol •L -1 KH 2PO 4 和0.025mol •L -1 Na 2HPO 4 的混合溶液）、pH =9.18（0.01mol •L -1 Na 2B 4O 7 •10H 2O 溶液）；各种未知水样。

计量标准技术报告
计量标准名称实验室pH(酸度)计
建立标准单位苏州捷准计量技术有限公司
标准负责人
筹建起止日期
说明
1. 申请建立计量标准应填写《计量标准技术报告》。

计量标
准考核合格后由申请单位存档。

2.《计量标准技术报告》由计量标准负责人填写。

3.《计量标准技术报告》用计算机打印或墨水笔填写，要求字
迹工整清晰。

目录
一、计量标准的工作原理及其组成 -------------------------- (1)
二、选用的计量标准器及主要配套设备 -----------------------(2)
三、计量标准的主要技术指标 ------------------------------ (3)
四、环境条件 ------------------------------------------ (3)
五、计量标准的量值溯源和传递框图 ------------------------ (4)
六、计量标准的重复性试验 ---------------------------------(5)
七、计量标准的稳定性考核 --------------------------------(6)
八、检定或校准结果的测量不确定度评定 -------------------(7-8)
九、检定或校准结果的验证 ---------------------------------(9)
十、结论 ------------------------------------------------(10)
十一、附加说明---------------------------------------------(10)。

醋酸电离常数的测定实验报告篇一：实验四醋酸解离常数的测定实验四醋酸解离常数的测定(一) pH法一. 实验目的1. 学习溶液的配制方法及有关仪器的使用2. 学习醋酸解离常数的测定方法3. 学习酸度计的使用方法二. 实验原理醋酸(CH3COOH,简写为HAc)是一元弱酸,在水溶液中存在如下解离平衡:HAc(aq) + H2O(l) ? H3O+(aq) + Ac- (aq)其解离常数的表达式为[c (H3O+)/cθ][c(Ac-)/ cθ] Kθa HAc(aq) = —————————————c(HAc)/ cθ若弱酸HAc的初始浓度为C0 mol?L-1,并且忽略水的解离,则平衡时:c(HAc) = （C0 – x）mol?L-1c (H3O+) = c(Ac-)= x mol?L-1xKθa HAc = ———— C0– x在一定温度下，用pH计测定一系列已知浓度的弱酸溶液的pH。

根据PH = -㏒[c (H3O+)/cθ]，求出c (H3O+)，即x，代入上式，可求出一系列的Kθa HAc，取其平均值，即为该温度下醋酸的解离常数。

实验所测的4个p Kθa(HAc)，由于实验误差可能不完全相同，可用下列方式处理，求p Kθa(HAc)平均和标准偏差s：n∑ Kθai HAc i=1θKa HAc = ————————nS =三．实验内溶（步骤）1．不同浓度醋酸溶液的配制2.不同浓度醋酸溶液pH的测定四．数据记录与处理温度＿18＿℃ pH计编号＿＿＿＿标准醋酸溶液浓度＿0.1005＿mol?L-1实验所测的4个p Kθa(HAc)，由于实验误差可能不完全相同，可用下列方式处理，求p Kθa(HAc)平均和标准偏差s：n∑ Kθai HAc i=1Kθa HAc = ————————nS =Kθai(HAc) = 2.925×10-5S = 0.81×10-5五．思考题;1.实验所用烧杯、移液管(或吸量管)各用哪种HAc溶液润冲?容量瓶是否要用HAc溶液润冲?为什么?答：实验所用移液管(或吸量管)用标准醋酸溶液润洗；所用烧杯用不同浓度醋酸溶液润洗；容量瓶用蒸馏水润洗。

面料ph值检测标准一、定义PH值是用来表示物质酸碱性的指标，其值域为0至14，其中7表示中性，低于7的数值表示酸性，高于7的数值表示碱性。

对于面料而言，其PH值检测标准是通过检测面料的酸碱度来确定其适用的用途和加工方法的，常常用来判断面料的化学成分、染色剂和处理剂的酸碱度，并根据实际情况来调整加工过程和后续处理方法。

二、检测方法1、采样将不同位置和不同颜色的面料样品分别采样，保证样品的代表性。

2、检测将采集好的面料样品平均分为两份，然后将其中一份放入玻璃容器中，加入足量的去离子水，然后用pH电极来测量其pH值，此为平均值。

如果测试结果不准确，则需要重新采取样品进行检测。

3、计算通过检测获得的数据得出样品的平均pH值，然后通过比对国家相关标准，来确定面料适用的用途和加工方法。

如果检测结果偏离标准，则需要对面料进行调整和处理。

三、标准根据国家标准，不同面料的pH值和其对应的适用领域和加工方法有所不同。

1、棉织物PH值：5.5-7.5适用领域：面料、内衣、床上用品等。

加工方法：任何类型的染色方法和后整理均可。

2、羊毛织物加工方法：采用自然染色或者染料皮革染色方法，并配合适当的加工技术。

3、丝绸织物4、化学纤维织物四、注意事项1、在检测pH值之前，需要将实验室的环境保持在有利的状态。

2、样品的采集方法需要注意，要做到全面、均匀、代表性。

3、实验中需要使用准确的pH电极和灵敏性的电子秤。

4、在计算样品的平均pH值时，需要对每个样品进行多次测试，然后取平均值。

5、根据检测结果确定是否需要调整面料的加工方法，加工过程中需要注意对处理剂的化学成分和pH值进行管理和监控。

6、在加工过程中需要遵循国家相关标准和规范，做好记录和管理，确保产品的质量和安全性。

五、结论面料的pH值检测是确保面料适用性和加工质量的重要方法，需要在实验环境、样品采集、仪器设备等方面保证测试的准确性和可靠性。

同时，需要严格遵守国家相关标准和规范，确保加工过程的可控性，最终生产出合格的产品。

实验室pH(酸度)计电计示值误差的不确定度评定1. 概述测量依据: JJG 119-2018实验室pH(酸度)计检定规程环境条件：温度（20±2）℃，相对湿度(30～85)％。

测量标准：酸度/离子检定仪，其pH 值最大允许误差为±0.0006pH 。

被测对象： 0.01级酸度计测量过程：电计示值误差检定采用直接比较法，即采用专用酸度/离子检定仪作为标准仪器向被检pH 计输入一个标准信号,被测酸度计直接读得pH 示值，重复测量3次。

2. 测量模型3. 不确定来源及评估测量不确定度的来源主要有（1）酸度/离子检定仪定级（2）被校酸度计测量不重复（3）人员读数视差（4）被校酸度计等级等4. 输入量的标准不确定度评定在规程规定的环境条件下进行检定，温度、湿度等影响可以忽略；人员操作的影响和被检仪器的变动性，体现在检定测量的重复性中。

所以，输入量不确定度u(d)的来源主要来源于pH 计检定仪标准器引入的不确定度分量u(pH S )和检定测量重复性引入的不确定度分量u(pH)。

计量标准器的不确定度u(pH S )的评定酸度/离子检定仪最大允许误差值为: 0.0006pH 。

设其为均匀分布，酸度/离子检定仪引入的不确定度为：u(pH S ) =3/0006.0=0.0004pH 。

检定仪测量重复性的不确定度u(pH)用酸度/离子检定仪向被测pH 计输入标准信号10.0000pH ，重复测量6次，由被测仪器可读取电计示值分别为：10.01pH 、10.00pH 、10.00pH 、10.00pH 、10.01pH 、10.00pH ，测量数据的平均值为pH ＝10.003pH ，单次测量标准偏差按贝塞尔公式计算为：检定测量重复性引入的不确定度u(pH)为： u (pH )=S/√n =0.002pH5. 合成标准的不确定度评定以上各不确定度分量相互独立，合成不确定度可从下式计算：6. 扩展不确定度的评定取置包含因子 k =2，则扩展不确定度为U =k ·u c =2×0.002pH =0.01pH7. 电计示值测量结果及不确定度报告表示0.01级pH 计,测量pH 为10.00pH 点,电计示值测量结果不确定度为：U =0.01pH k =28. 说明通过上述评定得到校准和测量能力（CMC ），是本实验室在常规条件下能够提供给客户的最佳的测量不确定度。

方法总论平均值法高三化学组混合物的平均式量、元素的质量分数、生成的某指定物质的量总是介于组分的相应量的最大值M2与最小值M1之间，表达式为M1 < M < M2，已知其中两个量，可以确定另一个量的方法，称为平均值法。

一．平均相对分子质量1．在标准状况下，气体A的密度为1.25 g/L，气体B的密度为1.875 g/L，A和B混合气体在相同状况下对H2的相对密度为16.8，则混合气体中A和B的体积比为A．1:2 B．2:1 C．2:3 D．3:2二．平均摩尔电子质量转移1 mol电子时所对应的物质的质量就是摩尔电子质量。

如Al为27/3，Mg为24/2.2．由两种金属组成的合金50 g与Cl2完全反应，消耗Cl2 71 g，则合金可能的组成是A．Cu和Zn B．Ca和Zn C．Fe和Al D．Na和Al三．利用平均值的公式进行计算相对分子质量为M1、M2的物质按物质的量之比为a:b混合后，M＝M1a/nt＋M2b/nt。

3．有A、B、C三种一元碱，它们的相对分子质量之比为3:5:7，如果把7 mol A、5 mol B、3 mol C混合均匀，取混合碱5.36 g，恰好中和含0.15 mol HCl的盐酸，则A、B、C三种一元碱的相对分子质量分别是_____、_____、_____。

24，40，56。

四．平均双键数法基本思想：烷烃双键数为0，单烯烃双键数为1，炔烃双键数为2。

混合烃双键数根据具体情况确定，可利用双键数的平均值求解有关问题。

4．标准状况下的22.4 L某气体与乙烯的混合物，可与含溴8%的溴的CCl4溶液800 g恰好加成，则该气体可能是A．乙烷 B．丙烯 C．乙炔 D．1,3丁二烯五．巧练5．已知Na2SO3和Na2SO4组成的混合物中，硫的质量分数为24.6%，则混合物中Na2SO3与Na2SO4的物质的量之比为A．1:3 B．3:1 C．4:1 D．1:46．现有铷和另一种碱金属形成的合金50 g，当它与足量水反应时，放出标准状况下的氢气22.4 L，这种碱金属可能是A．Li B．Na C．K D．Cs摩尔电子质量法根据在氧化还原反应中，得失电子相等的原则，立意是提供、得到或偏移1 mol电子所需要和涉及的物质的质量，利用这种物质的质量来解决的方法称为摩尔电子质量法。

磷酸⼆氢钠PH值测定及解离常数磷酸⼆氢钠PH值测定及解离常数⼀、实验⽬的学习PH的测量⽅法及仪器的操作利⽤所学知识测量磷酸⼆氢钠的解离常数⼆、实验原理起始浓度/mol/L C O 0转化浓度/mol/L C浓度平衡C-Ca Ca Ca解离常数表达式：Ka2=a 为解离度，在温度⼀定时，⽤PH计测定PH值。

已知磷酸⼆氢钠的PH的值，可按PH= ,求出c( ),根据c( )=Ca即可求得⼀系列NaH2Po4的a和Ka2值。

取平均值即为在温度下磷酸⼆氢钠的解离常数。

三、仪器和药品1、仪器：酸度计、50cm 的算是滴定管两⽀、50cm 的碱式滴定管两⽀，100cm 烧杯四只、250cm 的锥形瓶两⽀、250mL的移液管⼀⽀、玻璃棒、0 —100 温度计⼀⽀、铁架台、滴定管夹、吸⽓橡⽪球、滤纸。

2、药剂：NaH2PO4溶液约0.1mol/L、标准NaOH溶液约0.1mol/L、酚酞试剂四、步骤1、⽤移液管取25mL0.1mol/L的NaH2PO4溶液分别2只锥形瓶中，各加⼊2滴酚酞，分别⽤标准溶液NaOH溶液滴⾄刚出现淡红⾊，清清摇晃⾄颜⾊不会退去为⽌。

记下滴定前和滴定消耗的NaOH溶液的度数。

算出NaH2PO4的精确浓度。

公式：2、在上只⼲燥的100mL的烧杯中，⽤酸式滴定管分别加⼊标定的磷酸⼆氢钠溶液于烧杯中分别为48.00mL、24.00mL、12.00ml 、6.00mL 再⽤另⼀只装有蒸馏⽔的滴定管往后三只试管分别加⼊24.00mL、36.00mL、62.00mL蒸馏⽔并搅拌均匀。

3、⽤PH计分别测定烧杯中额浓度的NaH2PO4的PH值并记录数据与温度。

五、实验数据的记录与处理：1、磷酸⼆氢钠的浓度的标定C(NaOH)=（）mol/L编号NaH2PO4 H2O体积NaH2PO4浓度PH C( ) 解离常数1 48.00 02 24.00 24.003 12.00 36.004 6.00 42.00表中的解离常数是Ka2–Ca 3.计算Ka2de 平均值室温：T=( )℃Ka2(平均)=六、实验结果七、讨论。