除杂问题专题
除杂题除杂选择试剂得原则就是：不增、不减、不繁。
气体得除杂（净化)：
1．气体除杂得原则:
（1）不引入新得杂质
（2）不减少被净化气体得量
注意得问题：
（1）需净化得气体中含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体,如：氯化氢气体，CO2、SO2等，水蒸气要在最后除去.
(2)除杂选用方法时要保证杂质完全除掉，如：除CO2最好用ＮaOH不用Cａ（OH）2溶液，因为Ca（OＨ）2就是微溶物，石灰水中Ca（OH）２浓度小,吸收ＣO2不易完全。
(3)除杂装置与气体干燥相同。
典型例题
１、填写实验报告
ﻫ２2ﻫ（２）SＯ42－得特性。ﻫ
评析:①利用H2、CO2得性质不同，加以鉴别。
ﻫ如Ｈ2有还原性而CO2没有，将气体分别通入灼热得CｕO加以鉴别。ﻫCuO+H2Cu+H2O ﻫﻫ或利用H２有可燃性而CO2不燃烧也不支持燃烧,将气体分别点燃加以鉴别。ﻫﻫ或利用ＣＯ2得水溶液显酸性而H2难溶于水，将气体分别通入紫色石蕊试液加以鉴别。CＯ
使紫色石蕊试液变红而Ｈ2不能。ﻫﻫ②
２
属于除杂质问题，加入试剂或选用方法要符合三个原则：（1）试剂与杂质反应,且使杂质转化为难溶物质或气体而分离掉;(2)在除杂质过程中原物质得质量不减少;（3)不能引入新杂质。
在混合物中加入ＢaCｌ2,与H2SO4生成白色沉淀,过滤后将其除去，同时生成物就是HC l,没有引入新得离子。
ﻫ答案
2）
A CO中混有少量CO２（澄清石灰水)
B CO２中混有少量氯化氢气体（ＮａOH溶液)
C O２中混有少量Ｈ２（灼热氧化铜）
ＤN
２
中混有少量Ｏ2（白磷）
分析：
A 澄清石灰水能吸收ＣO2,不能吸收CO ,可到达目得、
BＣO2与HCl都与NａOH反应，故不能达到目得、
CＯ２与Ｈ2混合二者体积比不知道,通过灼热氧化铜可能爆炸,不能达到目得、
D 白磷自燃且生成物为固体，除去Ｏ2，能达到目得、
回答除杂问题,一定要全面分析，既要除去杂质,又要使主要成分（被净化得气体)不变质。
答案： A Ｄ
3。实验室配制氯化钠溶液，但氯化钠晶体里混入了少量硫酸钠与碳酸氢铵，设计一组实验,配制不含杂质得氯化钠溶液。
提示：本题为除杂问题得实验设计，这样得问题一般要遵循“甲中有乙,加丙去乙，可产生甲，但不能产生丁”得原则。
答案：将不纯得氯化钠晶体溶于适量得蒸馏水中，滴加稍过量得Bａ(OH)2
溶液，使SO42－及CO32-（原HCO
３
—与OH－反应后生成)完全沉淀。再续加稍过
量得Na
２
ＣO3溶液，以除去过量得Ba2＋.过滤,保留滤液在滤液中，滴加稀盐酸至溶液呈中性(用ＰH试纸控制），得不含杂质得氯化钠溶液。
分析:为了除去杂质NＨ
４
ＨＣＯ3与Na2SO4,一般可提出两个实验方案:第一
方案就是利用NH
４HCＯ
３
受热(3５℃以上)易分解成气态物质得特性,先加热氯化
钠晶体除掉NH
４HCO
３
，再加Ba２+除掉SO42-;第二方案就是用Ba(OH)2同时除掉
两种杂质,这种方法简便,“一举两得”，故优先选用。
具体操作步骤如下:①将不纯得氯化钠晶体溶于适量得蒸馏水中，滴加稍过量得Ｂａ（OH）2溶液，使
SO4２－及ＣO32－(原HＣO3—与ＯＨ-反应后生成)完全沉淀。
检验Bａ（OH)2就是否过量得方法：取少量滤液，滴几滴Nａ2ＳO4或稀Ｈ２
SO4,如产生白色浑浊或沉淀,则表示Ba(OＨ）2已过量.
②再续加稍过量得Na2CO3溶液，以除去过量得Ｂa2＋离子.过滤，保留滤液。
检验Na2CO３就是否过量得方法，取少量滤液,滴加几滴HCl，如产生气泡则表示Na2CO3已过量。
③在②之滤液中，滴加稀HＣｌ至溶液呈中性(用PＨ试纸控制),就可得纯氯
化钠溶液。
4、工业上制备纯净得氯化锌时,将含杂质得氧化锌溶于过量得盐酸,为了除去氯化铁杂质需调节溶液得PＨ值到４,应加入试剂就是ﻫ A.氢氧化钠Ｂ.氨水Ｃ．氧化锌 D.氯化锌E．碳酸锌
正确答案:CE
解释:本题为除杂题，原理就是降低溶液中得［H+］,将Fe３+转化为Ｆe［OＨ]3以除去，所以应加入碱性物质，Ａ、Ｂ、Ｃ、E均可满足条件，但除杂得原则就是不能引进新杂质，所以A、B排除,选出正确答案。
5、海水就是取之不尽得化工原料资源,从海水中可提取各种化工原料。下图就是工业上对海水得几项综合利用得示意图：
试回答下列问题:
①粗盐中含有Ｃa２+、Mｇ2+、SO42－等杂质,精制时所用试剂为：A 盐酸；B ＢaCl2溶液；ＣＮaOH溶液;ＤNa2CＯ3溶液。加入试剂得顺序就是
②电解饱与食盐水时,与电源正极相连得电极上发生得反应为ﻫ与电源负极线连得电极附近溶液pH (变大、不变、变小）。若１mol电子得电量为9６5００Ｃ,则用电流强度为10０Ａ得稳恒电流持续电解３分13秒，则在两极上共可收集到气体mL(S、Ｔ、P).若保证电解后饱与食盐水得浓度不变,则可采取得方法就是
③由MgCl2·6Ｈ2O晶体脱水制无水MgCｌ2时，MgCl2·6H２O晶体在气氛中加热脱水，该气体得作用就是
④电解无水MgCl2所得得镁蒸气可以在下列气体中冷却。
A Ｈ2
B Ｎ２
C CＯ2
D O２
【参考答案】
①ＢＣ D A或C ＢＤ A
2－时，不能该小题属离子除杂题。除杂原则就是在除去Ca2＋、Mｇ2+、ＳO
４
带入杂质离子.所以，解此题得关键就是把握好加入离子得顺序：①Ba2+必须在C Ｏ3２—之前加入；②CO3２－、OH—必须在H＋之前加入，所以B、Ｃ不分先后，而Ｄ、Ａ本身既分前后，又必须放在B、C之后才能满足条件。
②２Cl－-2e→Cl2变大44８０措施就是向电解液中通入一定量得HＣl气体
，与电解饱与食盐水时，与正极相连得阳极发生得反应就是2Cl－—2e→Cl
２
负极相连得阴极发生得反应就是：2Ｈ++2e→H2。H+不断消耗,使得溶液中[OＨ－]增大,ｐH变大。电解中外溢得就是Cl2、H2,所以要确保原溶液浓度不变，只能向体系中通入一定量得HCｌ气体以补足损失得Ｈ、Cl原子。易错处就是加入盐酸，使溶液浓度变小。
③HCl
抑制水解平衡MgＣl2+H２OMg(OH)Cl＋ＨCｌ正向进行
④A
6、实验室用纯净、干燥得氢气还原氧化铜,实验装置有下列Ａ、B、C、Ｄ四部分组成，回答下列问题:
