气体和溶液

b —— 体积常数。
（2）实际气体分子间有作用力。因此理想压强P为分子碰撞器 壁产生的压强P实际和内层分子作用力产生的压强P内之和。
热力学推导：
令比例系数为a
a —— 引力常数。分子不同时，相互吸引力不同，a不同。
1
范德华方程： ( p+a n2 )(V - nb)=nRT V2
注：范德华方程仍然是近似的
2、道尔顿分压定律：
∑ p总= p1+ p2+ p3 ⋅⋅ ⋅⋅ ⋅ ⋅= pi
§1.2 溶液
§1.2.1 溶液的概念 §1.2.2 非电解质稀溶液的依数性 §1.2.3 胶体溶液
2
§1.2.1 溶液的概念
相： 物理、化学性质均相同的一部分物质，称为一个相。
一个相
纯物质 （同一状态） 以分子、离子、原子形式均匀混合的混合物
在此假想状态下，描述气体性质的物理量 p、V、T、n 之间服从下列关系式：
pV = nRT
理想气体状态方程式
其中： p — 压强（Pa，kPa, atm，mmHg）， T — 温度（K） V — 体积（m3、cm3、L，ml）， n — 物质的量（mol） R —— 气体常数。
在标准状况下，p =101325Pa, T=273.15K n=1.0 mol时, Vm=22.414L=22.414×10-3m3
∆p = p* - p = p* - p*xB = p*xA
p* — 纯溶剂蒸气压； p — 溶液蒸气压； xA — 溶质的摩尔分数
稀溶液中，nA << nB ， ∆p = p*xA≈ p*×MB/1000×bA=KbA
当溶剂一定时，MB、p*一定，故p* ⋅MB/1000为一个常数，用K表示。

气体和溶液知识点总结高中一、气体1. 气体的物理性质气体的物理性质有压力、体积、温度和量的性质。

气体具有压力是因为气体分子在容器壁上产生的冲击力。

气体的体积可以通过容器的形状和大小来改变。

气体温度的升高会导致气体的分子速度增加，压力也会增加。

气体的量则是通过摩尔来表示的，可以用摩尔的数量来确定气体的量。

2. 气体的状态方程气体的状态方程可以表示为PV=nRT，其中P表示气体的压力，V表示气体的体积，n表示气体的摩尔数，R为气体常数，T表示气体的温度。

通过这个方程可以计算气体在不同条件下的压力、体积、温度和摩尔数。

3. 理想气体和实际气体的差异理想气体是指在所有温度和压力下都按照理想气体状态方程的行为的气体，而实际气体则是存在分子间相互作用和分子大小的影响，因此它的行为与理想气体不完全相同。

理想气体的状态方程适用于低压和高温，而在高压和低温下实际气体的行为就会与理想气体有所差异。

4. 气体的分子速率气体的分子速率是指气体分子在单位时间内的平均速度。

根据麦克斯韦-玻尔兹曼分布律，气体分子的速率是满足正态分布的。

速率较快的分子将产生更大的冲击力，导致较高的压力。

5. 气体的扩散和离子率气体在压力差下会自发地向低压处移动，这种现象称为气体的扩散。

而气体在水中的溶解度是由溶解度量化的，它受温度、压力等因素的影响。

6. 气体的溶解度和溶解度计算气体在水中的溶解度与温度、压力和气体的种类有关。

溶解度可以通过亨利定律计算，亨利定律表示气体溶解度与气体分压成正比。

7. 气体的化学性质气体的化学性质包括燃烧性、与金属、非金属和卤素的反应性等。

不同的气体在化学反应中会表现出不同的性质，如氧气具有很强的氧化性，而氢气则具有很强的还原性。

8. 气体的应用气体在生活和工业中有着广泛的应用，如氧气用于焊接和制氧，氮气用于保护食物，氢气用于石油加工等。

二、溶液1. 溶液的组成和分类溶液是由溶质和溶剂组成的，溶质是指被溶解的物质，而溶剂则是指将溶质溶解的物质。

化学反应中的气体与溶液的性质与计算知识点总结化学反应是研究物质之间相互转化的过程，其中气体和溶液是常见的反应状态。

本文将从气体和溶液的性质以及计算知识点方面进行总结。

一、气体的性质1. 压力（P）：气体分子对容器壁施加的力所引起的单位面积上的压力，单位为帕斯卡（Pa）或等效单位。

2. 体积（V）：气体占据的空间，通常以升（L）为单位。

3. 温度（T）：衡量气体分子平均动能的物理量，常用摄氏度（℃）或开尔文（K）表示。

4. 摩尔数（n）：单位体积气体所含的物质的量，常用摩尔（mol）表示。

5. 气体状态方程：描述气体体积、压力、摩尔数和温度之间关系的方程式。

a. 理想气体状态方程：PV = nRT，其中R为气体常数。

b. 简化气体状态方程：以特定情况下气体满足的条件为基础，例如低温、高压或温度接近绝对零度。

6. 气体扩散和离子速率：气体的运动以及气体分子间的碰撞导致气体的扩散。

离子速率则与溶液中离子的浓度和电荷密度相关。

二、溶液的性质1. 浓度（C）：溶液中溶质的质量或物质的量与溶液总体积的比值。

a. 质量浓度：溶质质量与溶液总体积的比值，单位常为克/升（g/L）。

b. 摩尔浓度：溶质物质的量与溶液总体积的比值，单位为摩尔/升（mol/L）。

2. 溶解度：溶质在溶剂中的最大溶解量，可根据溶解度曲线寻找。

3. 饱和溶液：达到溶解度极限的溶液，无法再溶解更多溶质。

4. 溶液的温度和压力对溶解度的影响：溶解度常随温度的升高而增加，溶解度与压力的关系则与溶质的性质和溶剂有关。

5. 溶液的沉淀和溶解反应：当两种溶液混合时，沉淀反应会导致溶质从溶液中析出，而溶解反应则会使溶质从沉淀中溶解到溶液中。

三、计算知识点1. 摩尔质量计算：将相对原子质量或相对分子质量与摩尔数关联起来，计算物质的质量。

质量（g）= 摩尔质量（g/mol）×物质的摩尔数（mol）2. 摩尔比例：根据化学方程式中的摩尔系数，可以确定反应物和生成物之间的摩尔比例关系。

代入: △p = K蒸b(B) 0.11 = 0.0571×13×1000/(MB×87) MB = 77.56 (g/mol)
nB RT nRT pB p V V pB nB xB p n
nB pB p xB p n
x B B的摩尔分数
例题：某容器中含有NH3、O2 、N2 等气体的混合物 。取样分析后，其中n(NH3)=0.320mol，n(O2)=0.180mol， n(N2)=0.700mol。混合气体的总压p=133.0kPa。试计算各 组分气体的分压。
第一章 气体、溶液和胶体
了解理想气体的状态方程及其应用
理解道尔顿分压定律 掌握溶液组成的标度 掌握稀溶液的性质及其应用 了解电解质溶液活度和离子强度的概念。
作业：1, 3, 4 , 6, 8
第一章
气体、 溶液和胶体
第一节气体 一、理想气体状态方程
• 在通常的温度及压力条件下，固态（Solids）、
XA = 1 – XB
nB 移项得：△p = p*－p = p * XB = p*——— nA + nB ∵是稀溶液， ∴ nA >> nB nA + nB ≈ nA
nB △p≈ p*—— Δp＝p* xB nA ∵nA＝mA/MA nB nB ∴ △p≈ p*——＝p* — MA nA mA nB △p＝ p * MA ——＝K b(B ) mA 式中，MA ： kg/mol mA： kg
单相体系
多相体系 （存在界面）
分散系 分类
分子分散系 (d <1 nm) 胶体分散系 (d: 1-100 nm) 粗分散系 (d >100 nm)
分散系按分散质粒子的大小分类

化学反应中的气体和溶液知识点总结化学反应是物质间发生变化的过程，其中气体和溶液是常见的反应方式。

本文将围绕化学反应中的气体和溶液两个方面进行知识点总结，帮助读者更好地理解这些概念。

一、气体的特性和性质气体是一种无定形的物质形态，具有以下特性和性质：1. 可压缩性：气体的分子间距离较大，分子运动剧烈，因此气体具有可压缩性。

2. 可扩散性：气体分子具有高速运动，可以自由地在容器内扩散和混合。

3. 可溶性：气体可以溶解于液体或固体中，其溶解度受温度和压力的影响。

4. 气压和温度：根据理想气体状态方程P×V = n×R×T，气体压强和温度成正比，压强的单位是帕斯卡（Pa），温度的单位是开尔文（K）。

二、溶液的组成和性质溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，其中溶质是被溶解的物质，溶剂是用于溶解溶质的物质。

溶液具有以下组成和性质：1. 溶解度：溶解度是指单位溶剂中能溶解的最大溶质量，常用质量分数或摩尔分数表示。

2. 饱和溶液：当在一定温度下，无法再溶解更多溶质时，称为饱和溶液。

3. 浓度：溶液的浓度可以通过质量浓度、摩尔浓度或体积浓度等方式表示。

4. 溶解过程：溶质分子与溶剂分子之间的相互作用力决定了溶解过程的进行与否。

5. 离子溶液：当溶质是离子时，溶液中的离子数量与电解质的浓度成正比。

三、气体反应常见类型1. 常规气体反应：包括氧化反应、还原反应、酸碱中和反应等。

例如：2H2 + O2 → 2H2O2. 气体的摩尔关系：根据化学计量关系，在气体反应中可以根据反应物的物质的摩尔比例推导出产物的物质摩尔比例。

例如：2H2 + O2 → 2H2O，2摩尔氢气与1摩尔氧气反应生成2摩尔水。

3. 气体溶解平衡：气体溶解于溶液中时，会达到一个平衡状态，溶解度受温度和压力的影响。

四、溶液反应常见类型1. 酸碱反应：酸和碱在溶液中反应生成盐和水的化学反应。

例如：HCl + NaOH → NaCl + H2O2. 沉淀反应：两种溶液混合时，产生的沉淀物是由两种阳离子和阴离子结合形成的固体颗粒。

溶液的蒸气压降低的原因：
溶质是难挥发非电解质，因此溶液的蒸气压实际上 是溶液中溶剂的蒸气压。
pA*
p
水
糖水
蒸气压与溶液的浓度有没有定量规律？ 1887年，法国著名物理学家拉乌尔根据大量的实验 结果，总结出一个经验定律，这就是拉乌尔定律。
拉乌尔(Raoult)定律 在一定温度下,难挥发非电解质稀溶液的蒸气压(p) 等于纯溶剂的蒸气压(pA*)乘以溶剂在溶液中的摩尔分 数(xA)。即： p = p A * · xA
第一章 气体和溶液
基本要求 掌握理想气体状态方程及其应用；掌握道尔
顿分压定律的应用和计算；熟悉溶液浓度的表示方法；
理解稀溶液的依数性及应用；熟悉胶体的结构、性质、
稳定性等；掌握胶粒聚沉的方法和电解质对溶胶聚沉作 用的影响规律。 学习重点 理想气体状态方程；分压定律；溶液浓度的
表示方法；稀溶液的依数性；胶体的性质与结构；影响
∵ xA + xB = 1 ∴ p = pA*（1－xB） 溶液的蒸气压下降值Δp为 Δp = pA*－p
= pA*－pA*（1－xB）
Δp = pA*xB 因此拉乌尔定律也可以这样说：
拉乌尔(Raoult)定律:
在一定温度下,难挥发非电解质稀溶液的蒸气压下
降（Δ p）与溶质的摩尔分数(xB)成正比,而与溶质的本
理想气体：忽略分子的大小和分子间的作用 力 理想气体状态方程：pV= nRT
式中：p为压力 (Pa)， V为体积（m3）， n为物质的量（mol）， R为摩尔气体常数, T为热力学温度（K）。
气体状态方程式的另一些形式：
物质的量（n）与质量（m）、摩尔质量（M）的关系
m pV RT M pM RT

第一章气体和溶液（gas and solution）
1-1 气体
一、理想气体（ideal gas）的状态方程：
（1）分子本身不占体积，分子是具有质量的几何点， （2）分子之间没有作用力, （3）分子之间、分子与容器壁之间的碰撞不造成动能损
失（完全弹性碰撞）。
研究结果表明：在高温（高于273K）、低压（低于数百 kPa）条件下，许多实际气体很接近理想气体。
可见光波长400-700 nm，溶胶直径1-100nm，发生散射。 每一个胶体粒子变成一个小光源，向四周发射与入射 光波长相同的光波。
真溶液粒子太小，光散射微弱，显示不出丁达尔现象。 可用丁达尔现象来区别溶胶和真溶液。
3）电学性质：电泳 电泳——在电场作用下，胶体粒子在分散介质中作定向移动的现象。
Tb = Kb·b
II = bRT
来测定溶质的摩尔质量。只有对摩尔 质量特别大的物质(如血红素等生物 大分子)才采用渗透压法。
●配制等渗透液：渗透现象在许多生 物过程中有着不可缺少的作用，特别 是人体静脉输液所用的营养液(如葡 萄糖液等)都需要经过细心调节以使 之与血液具有同样的渗透压(约 780kPa)，否则血红细胞将遭到破坏。
五、胶体的稳定性与聚沉(coagulation) 1）稳定性： 溶胶具有很大的比表面积，总是有自发聚集成更大颗粒，降低表面能的倾向，
因此，是热力学不稳定体系，但胶体具有相对稳定性。 溶胶相对稳定的原因： 1）布朗运动， 2）胶粒带电， 3）溶剂化作用（扩散层和吸附层离子都水合）——起保护作用。 可用来衡量溶胶的稳定性： 越大，胶粒带电量越多，扩散层厚，溶剂化层也厚，溶胶就越稳定。 2）聚沉： 聚沉：溶胶失去稳定性，相互碰撞导致颗粒变大，最后以沉淀形式析出。
p总

第一章 气体和溶液学习要求1. 了解分散系的分类及主要特征。

2. 掌握理想气体状态方程和气体分压定律。

3. 掌握稀溶液的通性及其应用。

4. 掌握胶体的基本概念、结构及其性质等。

5. 了解高分子溶液、乳状液的基本概念和特征。

1.1 气体1.1.1 理想气体状态方程气体是物质存在的一种形态，没有固定的形状和体积，能自发地充满任何容器。

气体的基本特征是它的扩散性和可压缩性。

一定温度下的气体常用其压力或体积进行计量。

在压力不太高(小于101.325 kPa)、温度不太低(大于0 ℃)的情况下，气体分子本身的体积和分子之间的作用力可以忽略，气体的体积、压力和温度之间具有以下关系式：V=RT p n (1-1)式中p 为气体的压力，SI 单位为 Pa ；V 为气体的体积，SI 单位为m 3；n 为物质的量，SI 单位为mol ；T 为气体的热力学温度，SI 单位为K ；R 为摩尔气体常数。

式(1-1)称为理想气体状态方程。

在标准状况(p = 101.325 Pa ，T = 273.15 K)下，1 mol 气体的体积为 22.414 m 3，代入式(1-1)可以确定R 的数值及单位：333V 101.32510 Pa 22.41410 m R T1 mol 27315 Kp n .-⨯⨯⨯==⨯3118.314 Pa m mol K --=⋅⋅⋅11= 8.314 J mol K --⋅⋅ (31 Pa m = 1 J ⋅)例1-1 某氮气钢瓶容积为40.0 L ，25 ℃时，压力为250 kPa ，计算钢瓶中氮气的质量。

解：根据式(1-1)333311V 25010Pa 4010m RT8.314Pa m mol K 298.15Kp n ---⨯⨯⨯==⋅⋅⋅⨯4.0mol =N 2的摩尔质量为28.0 g · mol -1，钢瓶中N 2的质量为：4.0 mol × 28.0 g · mol -1 = 112 g 。

（1） （2） （3）
O2、N2的物质的量； O2、N2的分压力； 混合气体的总压力
（4） O2、N2的分体积
解：（1）混合前后气体物质的量没有发生变化：
（n O ）= p1V1
0.3103kPa 1dm3
0.12mol
2 RT 8.314J/(mol K) (25+273)K

3dm3
0.1MPa 0.14MPa

2.14dm3
V (N 2
)=V总
（ p N2 ) p总
=3dm3

0.04MPa 0.14MPa

0.86dm3
注意：单位的统一和换算！
（n N ）= p2V2
0.06103kPa 2dm3
0.048mol
2 RT 8.314J/(mol K) (25+273)K
（2）O2、N2的分压是它们各自单独占有3 dm3时所产生的压 力。当O2由1 dm3增加到
（p O ）= 2
p1V1 V

0.3MPa 1dm3 3dm3

0.1MPa
当N2由2 dm3增加3 dm3到时：
（ p N ）= p2V2 0.06MPa 2dm3 0.04MPa
2
V
3dm3
（3）混合气体总压力：
p总=（p O2)+p(N2) 0.1MPa+0.04MPa=0.14MPa
（4）O2、N2的分体积：
V (O2 )=V总
（ p O2 ) p总Fra bibliotekn m M
pV= mRT/M
ρ=m/V
ρ= pM/RT
在标准状况下，1摩尔气体的体积Vm=22.414×10-3m3

凝固点下降值： ΔT f = T f * - Tf
22
根据拉乌尔定律，难挥发非电解质稀溶液的沸 点升高值与溶液的质量摩尔浓度有下述关系成立： ΔTb = Kb · b 有下述关系成立： ΔT f = K f ·b Kb－沸点升高常数 ; (1-13) Kf －凝固点降低常数 (1-12)
同理，凝固点下降值与溶液的质量摩尔浓度
6
pM = ρRT
补充例题：在298 K和9.93 ×104Pa压力下， 0.304L二氧化硫重0.78g，求二氧化硫的分子量。 解：根据气体状态方程式： pV=mRT/M 代入以上数据： M = 0.78 × 10-3 ×8.314 ×298/(9.93 ×104 ×0.304 ×10-3 ) = 0.064kg/mol=64g/mol 单位：kg ×Pa·L/mol ·K ×K/ Pa·L = kg/mol
必然降低单位体积内的水分子数目，单位时间内逸 出 的 水 分子数 目减少 。 因 此一 定温度下 达 到 平衡 时，溶液的蒸汽压比起纯溶剂的蒸汽压更低。这里 溶液的蒸气压实际上是溶液中溶剂的蒸气压。
pA*
p
图示为溶液的蒸汽 压降低。溶液的蒸气 压下降值Δp为
Δp = pB*－p
15
比较不同浓度溶液的蒸气压。显然，浓度越 大 ，溶液的 蒸 气压 越 低。 蒸 气压 与 溶液的 浓 度的 关 系 遵循拉乌 尔定律。 表 述 为：在 一 定温度下， 难挥 发非电 解 质稀溶液的 蒸汽 压等于 纯 溶 剂 的 蒸汽 压乘 以溶剂在溶液中的摩尔分数。 即： p = pB* xB （1-9） p: 为溶液的蒸汽压 pB*：为纯溶剂的蒸汽压 xB：为纯溶剂的摩尔分数 ∵ xA + xB = 1 ∴ p = pB*（1－xA） 溶液的蒸气压下降值Δp为 Δp = pB*－p = pB*－pB*（1－xA） Δp = pB*xA （1-10 ）

第一章气体、溶液和胶体一、气体：理想气体状态方程：PV=nRT=m/M·RT p=101.03kpa（高温低压）R=8.314J/mol·k摩尔气体常量Pa·m3/mol•k或kPa•L/mol•k 题目上有温度和压强，就常用此方程。

应用1.求容器中气体的质量。

2.求容器的体积。

理想气体分压定律：Pi=ni/v·RT=PXi求用排水法收集的气体，干燥后的体积？解：已知温度、总压强、水蒸气压强、收集到的气体体积。

由P总压=P气体+P水蒸气得P气体，在代入PV=nRT，n由题可以求出，最后得出v。

溶液：浓度的表示方法：①质量分数W B=m B/m总②质量浓度ρ=m/V 单位g/L③物质的量浓度C B=n B/v=ρw B/M B=1000ρw B/M B④质量摩尔浓度b B=n B/m A 单位mol/kg⑤物质的量分数x B=n B/n总溶液的依数性：①蒸气压下降：△P=K P·b B②凝固点下降（最适合摩尔质量测定）：△T f=K f·b B 应用：测定除蛋白质等高分子物质外的溶质的摩尔质量。

③沸点升高：△T b=K b·b B④渗透压升高：π=c B RT≈b B RT（对于稀溶液）应用：测生物大分子的相对分子质量。

3%的Nacl溶液渗透压接近1.0mol/kg葡萄糖溶液。

求溶液蒸气压（下降）？解：△P=K P·b B=Kp·n B/m A，再加上原来蒸气压。

已知蒸气压、凝固点、沸点的变化值，求溶质的质量分数？解：由变化值就可求出b B，由b B=n B/m剂，得m B=n B·M B=b B·m剂·M B（m剂已知，或默认1kg），W=mB/（mB+m剂）·100%知凝固点求沸点？解：对于难挥发非电解质的水溶液，由于纯水溶液的凝固点是0度，又已知溶液的凝固点，故可得凝固点下降值△T f，由△T f=K f b B可求b B，再代入沸点升高△Tb=K b b B可求△T b，因为水的沸点为100度，加上△T b即为溶液的沸点。

1.2.2 稀溶液的通性
★ 溶液
(1) 溶液的一般概念 分子或离子分散体系 单相 按聚集状态：气态溶液、液态溶液、固态溶液 (2) 溶解过程与溶液的形成 溶解：溶质均匀分散于溶剂中的过程。 是个既有化学变化，又有物理变化的复杂过程。
常伴随：颜色变化，体积变化，能量变化。
(3) 溶解度的概念 单位溶剂中最多能溶解的溶质的量——溶解度 溶解度与温度、压力等因素有关。 (4) 相似相溶原理 溶剂与溶质的分子结构相似，就能较好地相互溶解。
体来说，只要温度不是太低（高温,高于273K），压力不
是太高（低压 , 低于数百 kPa ），都可以近似用理想气体 状态方程作有关p、V、T、n 的计算。
2. 理想气体状态方程
理想气体的温度（T）、压力（p）、体积(V)和物质的 量（n）之间, 具有如下的方程式关系： pV = nRT 在SI制中，p—Pa，V—m3，T—K，n—mol。 标准状况（p=101.325 kPa，T=273.15 K）下，1 mol 气 体的标准摩尔体积为 22.414×10-3 m3 ，摩尔气体常数 R 的 单位及数值为: pV 1.01325 105 Pa 22.414 103 m3
自发有序仍能流动的状态（有序流体）。
等离子态—物质原子内的电子在高温下脱离原子核的吸引 而形成带负电的自由电子和带正电的离子共存
的状态。由于此时物质正、负电荷总数仍然相
等，因此叫做等离子态（又叫等离子体）。
1.1
气
体
描述气体状态的物理量
物理量 压力 体积 温度 p V T 单 位
帕斯卡 Pa (N· m-2 ) 立方米 (m3) 开尔文 (K) 摩尔 (mol)
水
蔗 糖 溶 液

气体与溶液性质气体与溶液是化学中重要的物质状态，它们在许多领域都有着广泛的应用。

本文将详细介绍气体与溶液的性质，包括其定义、组成、特点以及普遍规律。

首先，我们来谈谈气体的性质。

气体是一种无定形的物质状态，其分子之间的相互作用力相对较小，使得气体具有较高的扩散性、可压缩性和可混合性。

气体可以通过改变温度和压力来调整其体积和密度。

气体分子之间的平均距离较大，分子之间几乎没有相互作用，因此气体没有固定的形状和体积。

气体的分子自由运动，具有高度的熵和无序性。

气体在常温、常压下的体积可以根据阿伏伽德罗定律确定，即相同条件下气体的体积与分子的个数成正比。

气体的性质还包括压力和温度的影响。

根据理想气体状态方程，气体的压强与温度成正比，温度越高，气体分子的平均动能越大，压强也相应增加。

而根据查理定律，给定体积的气体，在恒定温度下，压强与气体的体积成反比。

根据博伊尔定律，给定质量的气体，在恒定温度下，压强与气体的体积成正比。

这些定律为我们研究和应用气体提供了重要依据。

接下来，我们来探讨溶液的性质。

溶液是由溶质和溶剂组成的一种均相混合物。

其中溶质是指溶解在溶剂中的物质，而溶剂是指用于溶解其他物质的介质。

在溶液中，溶质的存在形式可以是分子、原子或离子。

溶液中的溶质和溶剂之间会发生相互作用，这种相互作用可以使溶质分子被溶剂分子包围和稳定，并随着溶剂的运动而分散。

溶液的性质受到溶质和溶剂的特性影响。

溶液中的溶质可以是固体、液体或气体。

当溶质是固体时，其溶解度受温度、压力和溶剂性质的影响。

其中，温度对溶解度的影响最为显著。

在一些情况下，增加温度可以提高固体溶质的溶解度，而在其他情况下，增加温度反而会降低溶解度。

溶解度曲线描述了溶质在不同温度下的溶解度变化规律。

同时，在气体溶液中，溶质的溶解度还受到压力的影响。

亨利定律表明，溶解度与气体的分压成正比。

在恒定温度下，增加气体的分压会增加气体分子进入溶液的速率，进而增加溶解度。

此外，溶液的浓度也是一个重要的性质。

量浓度。已知M（H2O）= 18.015 g· mol-1，
M（C2H5OH）= 46.069 g· mol-1
§2.3 稀溶液的依数性
什么是稀溶液的依数性？
稀溶液的一些性质与溶质本性无关，仅 与溶液中所含的溶质的粒子数有关。这些性 质包括蒸汽压下降、沸点升高、凝固点
下降和溶液的渗透压，这些性质统称为稀
b
凝固点下降计算公式
Tf T Tf Kf bB
课堂习题 将5.50 g某纯净试样溶于250 g苯中，测得
f
该溶液的凝固点为4.51℃，求该试样的相对分
子质量（纯苯的凝固点为5.53 ℃）。
解 设该试样的摩尔质量为M
5.50 10 kg M T f K f m( B) K f 0.250kg 5.12 K kg mol 5.50 10 kg 1 M 0.110kg mol (5.53 4.51) K 0.250kg
因为T f (C12 H 22O11 ) T f (未知物)，K f 相等，所以 2.50 5.20 ，M (未知物) 342 g mol 1 342 253.1 M (未知物) 1000
* A
在一定温度下，稀溶液的蒸汽压下降值 与溶质B的摩尔质量分数成正比。
2、沸点上升和凝固点下降 沸点：液体的蒸气压等于外界大气压时温度。
图
稀溶液的沸点升高、凝固点下降
沸点上升计算公式
Tb Tb T K b bB
课堂习题： 苯的沸点是80.14 ℃，在100 g苯中溶入13.76 g联苯，求稀溶液的沸点。
4、依数性的应用 （1）求溶质的摩尔质量 （2）制防冻剂和制冷剂。
· · ·
例 将 2.50g 蔗糖（ C12H22O11 ）溶解在 253.1g 水中；将 5.20g未知物溶解在1000g水中，两溶液在同一温度开始结 冰，求未知物的摩尔质量。 解 已知M(C12H22O11)=342g· mol-1，根据

⑵溶液的分类： 按组成溶液的溶质和溶剂分为三类： ①. 液态溶液: ⅰ.气态溶于液态:HCl气体溶于水， 将液态物质定为溶剂。 ⅱ.固态溶于液态:NaCl溶于水， 将液态物质定为溶剂。 ⅲ.液态溶于液态：乙醇溶于水， 将含量多的物质定为溶剂。
②.气态溶液：所有的气态混合物均为气态溶液： 例：空气，N2、O2、CO2混合物 等。
拉罕姆指出：同温同压下， a
某种物质的扩散速度与其 b
密度的平方根成反比。-----气体扩散定律。
a b b
b a
a
为扩散速度
为气体密度
❖ 因为：同温同压下，气体密度与其相对分子 量Mr成正比，所以上式可改写成：
a
Mrb
b
Mra
即气体的扩散速度与其相对分子量的平方根 成反比。
利用此公式可以进行相对分子量的计算。
=2.99kg
❖ 例2:在373k,100kpa压强下,UF6 (密度最大的一种气体) ❖ 的解密：度由是PV多=n少R？T 是==H>2的PV多=少WM倍RT？
❖
==> PM= W RT =ρRt
V
❖ ∴ ρ=PM/RT=100×103Pa×352×10-3 /(8.314×373)
❖
=11.4(Kgm-3 )
在临界温度下，使气体液化所需的最小 压强，称为临界压强。用Pc表示。
在Tc,和Pc时1mol气态物质所占有的体 积，称为临界体积，用Vc表示。
Tc,Pc,Vc同称为临界常数。
从临界常数可知：He,H2,N2, O2是熔点、 沸点很低的物质，临界常数很低，难于液化。 （非极性分子之间的引力太小造成的。）
解： 3.173gNaCl ：
nB=3.173／(23+35.5) =3.173/58.5

2、分压定律
道尔顿分压定律： 混合气体的总压力等于各组分气体的分压之和。 某组分气体分压的大小和它在气体混合物中的体积分数（或摩尔分 数）成正比。 （分压力是指混合气体中每一种气体单独占有整个混合气 体的容积Байду номын сангаас时所产生的压力。） 数字表达式：p = p1 + p2+ ……pi
pi = p xi = p
图1-2溶液蒸气压下降的示意图
实验证明：在一定温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸气压等于纯溶剂的 蒸气压乘以溶剂在溶液中的摩尔分数。即： p = pB*xB
p—溶液的蒸气压 pB* —纯溶剂的蒸气压 xB—溶剂的摩尔分数。
p = pB* （1-xA) Δp = pB* - p = pB* xA 上式表明: 在一定温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸气压下降与溶质的摩 尔分数成正比，这称为拉乌尔定律。（此定律只适用于稀溶液，溶液越稀，越 符合定律。） 质量摩尔浓度（b）：溶液中溶质的物质的量除以溶剂的物质的量，单位为mol· -1。 kg 在稀溶液中，nB》nA , n n ∴xA = n +An ≈nA A B B
若溶剂为水，溶解在1kg水（即55.6mol）中的溶质的物质的量nA就等于 该溶液质量摩尔浓度b，则： nA b Δ p = pB* xA ≈ pB* ≈ pB* nB 55.6
将xB = 1- xA（ xA为溶质的摩尔分数）代入上式，得
在一定温度下， pB*为一常数， pB*/55.6可合并为另一常数，用K 表示： 即： Δ p = K· b
(a) (b)
V—溶液的体积 n—该体积中所含溶质的物质的量； R—摩尔气体常数 T—热力学温度 c—物质的量浓度 （mol· -1） L 很稀的溶液，c近似等于质量摩尔浓度b,所以，

气体和溶液知识点总结初中一、气体的特性1. 分子间距离大气体分子之间的距离很大，它们之间几乎没有相互作用力，因此气体具有较高的压缩性。

2. 自由扩散气体分子在容器中自由运动，并且在容器内均匀分布，可以自由扩散。

3. 体积可变气体的体积随容器的体积而变化，当容器的体积增大时，气体的体积也随之增大，反之亦然。

4. 压强气体分子在容器壁上产生的压力称为气体的压强，它与气体的状态方程有关。

5. 温度影响气体的体积和压强与温度有着密切的关系，当气体受到加热时，其体积和压强会增大。

二、气体的状态方程气体的状态方程是描述气体体积、压强、温度和物质的关系的基本方程。

常见的气体状态方程有理想气体状态方程和实际气体状态方程。

1. 理想气体状态方程理想气体状态方程描述了理想气体的体积、压强、温度和物质的关系，其表达式为PV=nRT，其中P表示气体的压强，V表示气体的体积，n表示气体的摩尔数，R为气体常数，T表示气体的温度。

2. 实际气体状态方程在实际情况下，气体分子之间会发生相互作用，因此气体的状态方程并不完全符合理想气体状态方程，此时需要采用修正的实际气体状态方程。

三、溶液的特性1. 溶质和溶剂溶液是由溶质和溶剂组成的，溶质是被溶解的物质，溶剂是溶解溶质的物质，常见的溶剂包括水、酒精等。

2. 质量浓度溶液的质量浓度是指单位体积或质量的溶液中，溶质的质量，通常以质量百分比或质量体积百分比表示。

3. 溶解度溶解度是指单位溶剂中溶质的最大溶解量，它受温度、压强和溶质溶剂的相互作用等因素的影响。

4. 溶解过程溶质溶解到溶剂中的过程称为溶解过程，其过程中会释放或吸收热量，影响溶液的温度。

5. 溶解度曲线溶解度曲线描述了不同温度下溶质的溶解度随溶解温度的变化关系，直观地展现了溶解度受温度影响的规律。

四、气体和溶液的相互作用1. 溶解气体气体在溶剂中溶解的过程称为气体溶解，如二氧化碳在水中的溶解过程。

溶解气体的溶解度受温度和压强的影响，通常在高温下、低压下气体溶解度增大，在低温下、高压下气体溶解度减小。