2019届四川省高考语文押题卷

2019届四川省高考化学押题卷考试范围：学科内综合本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分全卷统分卡第I卷（选择题共42分）一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）1．人类生活、生产离不开化学，下列说法中正确的是（）A．发霉的大米可以用石蜡打磨后再出售B．常温下，用铁制容器贮存、运输浓硫酸，是因为常温下铁与浓硫酸不反应C．大部分药物都有毒副作用，应该在医生指导下使用D．硅为半导体，用于制取光导纤维，而硅的氧化物用在太阳能电池上2．下列有关化学用语的叙述正确的是（）A．具有丁达尔效应的分散系叫胶体B．Al2O3属于金属氧化物，但不属于碱性氧化物C．N2的电子式D．乙酸的分子式CH3COOH3．下列对应的离子方程式书写正确的是（）A．亚硫酸钠溶液中通入氯气：SO32ˉ+2H+=SO2↑+H2OB．用银作电极电解盐酸：2H++2Clˉ电解H2↑+Cl2↑C．金属钠投入水中：Na+H2O=Na++OHˉ+H2↑D．氧化亚铁加入到稀硝酸中：3FeO+10H++NO3ˉ=3Fe3++NO↑+5H2O4．短周期主族元素A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次递增，B、C、E最外层电子数之和为11，A原子核外最外层电子数是次外层的2倍，C是同周期中原子半径最大的元素（稀有气体除外），工业上一般通过电解氧化物的方法获得D的单质，E单质是制备太阳能电池的重要材料。

下列说法正确的是（）A．B、C、D形成的简单离子半径大小顺序C m+＞D n+＞B xˉ（m+、n+、x-表示所带电荷）B．B、C形成的化合物可能含有离子键和共价键C．C、D、E第一电离能大小C＞D＞ED．化合物AB2和EB2中π键数目相同5．下列有关说法正确的是（）A．水中存在电离平衡，向纯水中加酸或加入碱都抑制水的电离，加盐都可以促进水的电离B．将0.2mol/L的NH3·H2O与0.1mol/L的HCl溶液等体积混合，则c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OHˉ)C．常温下，0.1mol/L的NaHSO3溶液中，c(Na+)+c(H+)=c(OHˉ)+c(HSO3ˉ) +2c(SO32ˉ)D．在25℃时，除去水体中的Ba2+选择Na2CO3比Na2CrO4效果好[已知K sp(BaCO3)＞K sp(BaCrO4)]6．某温度下，向1L密闭容器中加入3molA和2molB发生反应：3A(g)+2B(l) 2 C(g)+2D(g)。

5min后达到平衡，平衡时测得n(D)=1.8mol。

下列说法错误的是（）A．该反应的平衡常数表达式为223(C)(D) =(A)c cKc×B．反应前后压强不变，反应即达到平衡C．该反应达平衡时，A的转化率为90%D．增加B的量，正反应速率增大，平衡正向移动7．将8.4g铁粉缓缓加入到含0.4molHNO3的稀硝酸中（还原产物为NO），下列图像正确的是（）A B C D第Ⅱ卷（选择题共58分）二、非选择题（共4题）8．（15分）A、B、C、D、E、W均为前四周期元素，请根据表中信息回答下列问题：在元素周期表中的位置；（2）A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序，B的简单气态氢化物分子中B的杂化类型；含有个σ键；（3）F的基态原子核外电子排布式是；（4）向盛有CuSO4水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明液体。

①写出难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液的离子方程式；②实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有；③根据价层电子对互斥模型，SO42ˉ的空间构型为。

9．（14分）为探究Fe(NO3)3受热分解产物并检验分解气态产物性质某学习小组展开如下探究：Ⅰ．探究分解产物该小组同学按下图装置进行实验（图中铁架台、铁夹和加热设备均略去），往试管中放入无水Fe(NO3)3固体并加热，观察到试管中有红棕色气体生成，最终残留部分固体。

（1）如何检验该装置的气密性；（2）红棕色气体是（填化学式）该小组同学将分解后的固体溶于足量稀硫酸，分成两份溶液，进行以下探究实验。

实验操作：①向一份溶液中滴加KSCN溶液②向另一份溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液。

（3）实验现象：实验①，实验②；实验结论：溶液中只含有Fe3+。

（4）该小组同学认为该分解反应为氧化还原反应，除生成红棕色气体外，还生成另外一种常见气体单质，该气体是（填化学式），分解反应方程式为。

Ⅱ．探究热分解气体产物的性质（5）把红棕色气体通入水中，发生反应的化学方程式为；（6）要验证另一种常见气体单质，应将混合气体依次通过盛有足量、浓硫酸的两个洗气瓶，然后在最后出口放来检验（已知NO2溶于碱生成NO3ˉ和NO2ˉ）。

10．（15分）阿托酸乙酯可用于辅助胃肠道痉挛及溃疡。

阿托酸乙酯的一种合成路线如下图所示：请回答下列问题：（1）E的分子式为，F的结构简式，阿托酸乙酯所含官能团的名称；（2）在反应①②③④⑤⑥⑦⑧中，属于取代反应的有；（3）反应③和⑤的方程式、；（4）有关阿托酸乙酯的说法正确的是（）A．能使高锰酸钾褪色，不能使溴水褪色B．1mol阿托酸乙酯最多能与5molH2加成C．能发生加成、加聚、氧化、水解等反应D．分子式为C11H13O2（5）D的同分异构体有多种，符合含有苯环且能与碳酸氢钠反应放出气体的同分异构体有种（不包含D）。

11．（14分）某化学兴趣小组同学利用废铜铝合金（含少量的铁、硅）制取硫酸铝和铜。

工艺流程如下：已知：pH=2.7~3.7时，Fe3+以Fe(OH)3形式完全沉淀；pH≥9.6时，Fe2+以Fe(OH)2形式完全沉淀；pH=3.7~4.7时，Al3+以Al(OH)3形式完全沉淀。

请回答下列问题：（1）溶液甲中含有的金属阳离子为，固体Ⅰ的成分，加入H2O2后，调节pH为适合；（2）固体Ⅰ中加入足量NaOH溶液发生的反应；（3）溶液甲中加入H2O2的目的，发生的离子反应为；（4）Cu2O的晶体结构如下图所示，该晶体中Cu+和O2ˉ的配位数各是、；（黑球代表Cu+，回球代表O2ˉ）（5）以Al、Fe和氢氧化钾溶液组成原电池，电池总反应方程式为；（6）已知：在一定条件下，56g铁与足量的水蒸气在高温下反应，吸收bkJ 的热量，则此反应的热化学方程式。

2019届四川省高考化学押题卷答案与解析1．【答案】C【解析】发霉的大米有黄曲霉素，对人体有害，石蜡也不能食用，A错误；常温下，用铁制容器贮存、运输浓硫酸，是因为常温下铁与浓硫酸反应生成了致密的氧化物薄膜，阻止了铁的进一步反应，B错误；硅用于太阳能电池，二氧化硅用于光导纤维，D错误。

2．【答案】B【解析】丁达尔效应是区别溶液和胶体方法，不是胶体的定义依据，分散质粒子直径在1到100纳米之间的分散系叫胶体，A错误；Al2O3是两性氧化物，B正确；N2的电子式，C错误；乙酸的分子式C2H4O2，D错误。

3．【答案】D【解析】亚硫酸钠溶液中通入足量氯气：SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+，A错误；用银作电极电解盐酸：2Ag+2H++2Cl- H2↑+2AgCl↓，B错误；金属钠投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，C错误；稀硝酸具有强氧化性将+2价铁氧化为+3价铁，自身被还原为NO，D正确。

4．【答案】B【解析】由"A原子核外最外层电子数是次外层的2倍"推出A 为C，由"C是同周期中原子半径最大的元素"推出C是Na，由"工业上一般通过电解氧化物的方法获得D的单质"推出D为Al，由"E单质是制备太阳能电池的重要材料"推出E是Si，由"B、C、E最外层电子数之和为11"推出B为O。

具有相同核外电子排布离子应该原子序数小的半径大，O2-＞Na+＞Al3+，A错误；B与C可形成Na2O2既含离子键又含共价键，B 正确；第一电离能同一周期从左到右逐渐增大，N最外能级处于半充满状态，更加稳定，第一电离能反常升高，故第一电离能N＞O＞C，C错误；CO2中含有2个π键，SiO2中不含π键，D错误。

5．【答案】C【解析】加入可水解的盐可以促进水的电离，加入NaCl等对水的电离没有影响，加入NaHSO4则抑制水的电离，A错误；0.2mol/L的NH3·H2O与0.1mol/L的HCl溶液等体积混合，NH3·H2O过量，反应后溶质为NH3·H2O和NH4Cl的1:1混合液，NH3·H2O电离程度大于NH4+的水解程度，故c(OH-)＞c(H+)，则c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)，B错误；C为电荷守恒，正确；沉淀溶解度越小，Ksp越小，优先沉淀，D 错误。

6．【答案】D【解析】平衡常数为平衡时生成物浓度幂的乘积与反应物浓度幂的乘积比值，纯固体纯液体浓度为定值1，不写入平衡常数表达式，A 正确；反应前后气体体积不等，从正反应方向开始，建立平衡过程气体物质的量减小，压强减小，达平衡后不再变化，故压强不再变化时可说明达平衡状态，B正确；对该反应列三段式数据得：3A(g)+2B(l) 2C(g)+2D(g)起始物质的量： 3 2 0 0转化物质的量：2.7 1.8平衡物质的量：0.3 0.2 1.8 1.8故A的转化率= =90%，C正确；因为B为纯液体，增加B的量对速率和平衡没有影响，D错误。

7．【答案】A【解析】8.4g铁物质的量为0.15mol，铁粉缓缓加入到稀硝酸中发生反应：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，当加入0.1molFe，硝酸反应完，所以A正确。

8．【答案】（1）第三周期第ⅦA族（2分）（2）N＞O＞C（2分）sp3（2分）3（1分）（3）1s22s22p63s23p63d104s1或者[Ar]3d104s1（2分）（4）①Cu(OH)2+4NH3·H2O =[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O（2分）②配位键、共价键（2分）③正四面体形（2分）【解析】由题意可知，A是C，B是N，C是O，D是S，E是Cl，W是Cu。

（1）Cl位于第三周期第ⅦA族。

（2）第一电离能同一周期从左到右逐渐增大，N元素的最外能级处于半充满状态，更稳定，第一电离能反常升高，故第一电离能N＞O＞C；NH3分子中N原子为"3+1"型，其杂化方式为sp3，含有3个σ键；（3）Cu的基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s2或者[Ar]3d104s1，因为最外面两个能级一个半充满一个全充满更加稳定；（4）难溶物为Cu2+与氨水反应生成的Cu(OH)2，Cu(OH)2继续与过量的氨水反应生成[Cu(NH3)4]2+，离子方程式为Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-，在[Cu(NH3)4]2+中Cu2+与NH3中的N原子形成配位键，NH3中的N与H形成共价键，SO42-中心原子S属于"4+0"型，故空间构型为正四面体形。