2017-2018学年天津四中高一上学期第二次月考化学试题
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2018届天津四中第二次月考化学试题第Ⅰ卷选择题一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分）1．碳循环与人类的生存息息相关（如图所示），下列说法不正确的是（）A．CO2过度排放会导致温室效应B．植物的光合作用有利于维持大气中O2和CO2平衡C．煤和石油的主要成分是有机物D．碳循环过程中，碳元素均被氧化2．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．0.1mol 丙烯酸中含有的双键数目为0.1N AB．常温下4.6g NO2和N2O4的混合气体中分子总数为0.3N AC．标准状况下，2.24L Cl2与足量水反应转移的电子数目为0.1N AD．7.8g Na2O2固体中含有的离子总数为0.3N A3．下列离子方程式表达正确的是（）A．SO2通入溴水中：SO2+2H2O+Br2=2H++SO42-+2HBrB．向漂白粉稀溶液中通入过量CO2：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3C．NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba2++OH+H++SO42-=BaSO4↓+H2O D．Fe(OH)3溶于氢碘酸中Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O4．实验室制备下列气体时，所用方法正确的是（）A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气5．下列装置用于实验室制取氨气并检验氨气的某一化学性质，其中能达到实验目的的是（）A ．用装置甲支取氨气B ．用装置乙除去氨气中的水蒸气C ．用装置丙验证氨气具有还原性D ．用装置丁吸收氨气6．工业上用铝矿土（主要成分为Al 2O 3，杂质为Fe 2O 3和SlO 2）为原料冶炼铝的工艺流程之一如下图。
下列叙述不正确的是（ ）A ．沉淀甲为SlO 2B ．生成沉淀乙的反应为Fe 3++3OH -=Fe(OH)3↓C ．溶液乙中含有AlO 2-D ．反应③为2AlO 2+CO 2+3H 2O=2Al(OH)3↓+CO 32-7．某课外小组的同学设计了以下装置（部分夹持仪器已略）制取无水AlCl 3（易升华），其中不能达到相应实验目的的是（ ）A ．用装置甲制取氯气B ．用装置乙干燥氯气C ．用装置丙制取并收集AlCl 3D ．用装置丁处理丙中排出的尾气8．从硅的氧化物可以制取硅单质，主要化学反应如下：①SiO 2+2C高温电炉Si+2CO 个（粗硅的制取）②Si （粗）+2Cl 3 加热SiCl 4③SiCl4+2H2高温Si（纯）+4HCl（由粗硅制纯硅）根据以上反应，下列说法不正确的是（）A．①反应为置换反应，C作还原剂B．②、③反应分别为化合反应和置换反应C．在半导体行业上充分体现了“从沙滩到用户”D．在③反应中，SiCl4作氧化剂发生氧化反应9．硫酸亚铁煅烧反应为2FeSO4(s) 高温SO2(g)+Fe2O3(s)+SO3(g)，有关说法正确的是（）A．该反应中 FeSO4既作氧化剂又作还原剂B．SO2能使溴水褪色，说明SO2具有漂白性C．该反应中每生成1mol Fe2O3转移电子数约为1×6.02×1023D．该反应生成的气体通入足量BaCl2溶液中，可得到BaSO3和BaSO4两种沉淀10．从淡化海水中提取溴的流程如下：下列有关说法不正确的是（）A．X试剂可用Na2SO3饱和溶液B．步骤Ⅲ的离子反应：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2C．工业上每获得1 mol Br2，需要消耗Cl2 44.8LD．步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏11．如图所示，利用培养皿探究SO2的性质。
实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一培养皿扣在上面。
表中对实验现象的描述或解释不正确的是（）12．某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如下图所示。
下列有关说法正确的是（）A．①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，说明稀硝酸被Cu还原为NO2 B．③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强C．③发生反应的化学方程式为 3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4=4CuSO4+2NO↑+4H2OD．由上述实验可得出结论：Cu在常温下既可以和稀硝酸反应，也可以和稀硫酸反应13．下列关于N元素在海洋中的循环（如下图所示）的说法正确的是（）A．反硝化作用中N元素均被氧化B．N元素所形成的化合物均易溶于水C．N2性质活泼，可与多种物质发生反应D．向海洋排放含NO2的废水可能影响海洋中N元素循环14．某课外实验小组设计的下列实验合理的是（）A．配制一定浓度的H2SO4溶液B．制取少量NH3C．制取并收集NO2D．制取少量的O215．利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液反应：下列说法正确的是（）A．由实验1可以得出结论：金属铝的活泼型若于金属铜B．实验2中生成红色物质的离子方程式：Al+Cu2+=Al3++CuC．溶液中阴离子种类不同的是导致1、2出现不同现象的原因D．由上述实验可推知：用砂纸打磨后的铝片分别与H+浓度均为0.2mol·L-1的盐酸和硫酸反应，后者更剧烈下列说法不正确的是（）A．实验Ⅰ试管上方呈现红棕色的原因：2NO+O2=2NO2B．根据实验Ⅱ、Ⅲ的气体检验结果，说明都有NH3产生C．实验Ⅰ溶液中发生的反应：Al+6H++3NO3-=Al3++3NO2↑+3H2OD．在实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中NO3-在酸、碱及中性溶液中都被还原第Ⅱ卷非选择题二、填空与简答17．（共12分）化学方程式配平是一项基本化学技能，按下列要求写出或配平化学方程式或离子方程式。
（1）纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物。
一定条件下，向FeSO4溶液中滴加践行NaBH4溶液，溶液中BH4（B元素的化合价为+3）与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B(OH)4，其离子方程式为________________________________________。
（2）往溶液中加入(NH4)2S2O3以除去溶液中的Mn2+, Mn2+转化为MnO2的离子方程式为__________________________________________________。
（3）氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业。
CuCl微溶于水，不溶于稀酸，可溶于Cl浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。
以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺流程如下：①该步骤中Cu与NH4NO3反应的离子方程式为（N元素被还原到最低价）_______________________________________。
②还原步骤发生反应的离子方程式为________________________________________。
（4）汽车排出的尾气中也含有氮氧化物，为避免污染，常给汽车安装尾气净化装置。
净化装置里装有催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示。
写出净化过程中的总化学方程式：____________________。
（5）溴化亚铜是一种白色粉末，不溶于冷水，在热水中或见光都会分解，在空气中会慢慢氧化成绿色粉末。
制备CuBr 的部分实验步骤如下：在如下图所示的三颈烧瓶中加入45g CuSO4·5H2O、19gNaBr、150mL煮沸过的蒸馏水，60℃时不断搅拌，以适当流速通入SO2 2h，在三颈瓶中生成CuBr的离子方程式为__________。
18．（共13分）甲、乙两化学活动小组对中学化学教材中“氨的催化氧化”进行了实验探究。
（1）甲小组设计了如下图所示的实验装置（固定装置已略去）。
①若装置A中使用的药品是NH4HCO3固体，则需要的仪器有试管、导管、橡胶塞和__________（填字母）。
a．锥形瓶b．酒精灯c．烧瓶d．蒸发皿②装置B的作用是____________________；装置D的作用是____________________。
③装置C中发生反应的化学方程式为________________________________________。
④若A、B中药品足量，则可以观察到装置E中的实验现象是____________________。
⑤该装置存在的主要缺陷是______________________________。
（2）乙小组认为可将甲小组的装置中A、B部分换成如图所示装置（其余部分相同）进行实验。
烧瓶中加入的是过氧化钠固体，则分液漏斗中加入的最佳试剂是__________，U形管中加入的试剂是__________。
19．（共14分）实验室用下图所示装置制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3 5H2O)。
Na2S2O3 5H2O 是无色透明晶体，易溶于水Na2S2O3的稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。
（1）先向C中加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓硫酸。
写出A中发生反应的化学方程式：______________________________。
（2）当Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。
过滤C中混合物，滤液经过__________（填操作名称）、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品；洗涤晶体的操作方法是______________________________。
（3）为了防止污染环境，E中应加入的试剂为__________（填字母）。
A．稀硫酸B．NaOH C．饱和NaHSO3溶液（4）该法制得的晶体中常混有少量的Na2SO3和Na2SO4杂质。
①取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，__________________________________________________（填操作步骤和实验现象），则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。
（所需试剂从稀硝酸、稀硫酸、稀盐酸、蒸馏水中选择）②为减少产品中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对（1）中实验步骤进行了改进，改进后的操作是______________________________。
（5）利用硫代硫酸钠样品配制成V mL溶液，加入指示剂，用含l2为a mol·L-1的碘水进行滴定，消耗碘水b mL。
（已知：2Na2S2O3+l2=Na2S4O6+2Nal）①滴定过程中指示剂应选用__________溶液。
②样品中硫代硫酸钠(Na2S2O3 5H2O)质量分数的表达式是____________________。
20．（共14分）铁及其化合物在日产生活中很常见。
（1）氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：①操作Ⅱ所包含的两项主要基本操作是航行。
