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高中化学2.3分子的性质第3课时学案新人教版选修3

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2.3 分子的性质第3课时
[目标要求] 1.掌握物质溶解性及其影响因素。

2.知道分子手性与物质性质之间的关系。

3.掌握无机含氧酸酸性的判断方法。

一、溶解性
1．“相似相溶”规律
非极性溶质一般能溶于________溶剂，极性溶质一般能溶于________溶剂。

2．影响物质溶解性的因素
(1)外界因素主要有________、________等。

(2)从分子结构的角度有相似相溶规律。

(3)如果溶质与溶剂之间能形成________，则溶解度增大，且________作用力越大，溶解度越大。

(4)溶质与水发生反应时可________其溶解度，如SO2与H2O反应生成H2SO3，NH3与H2O 反应生成NH3·H2O等。

(5)相似相溶原理还适用于__________________的相似性，如CH3CH2OH中的____________与H2O中的____________相似，乙醇能与H2O互溶，而CH3CH2CH2CH2CH2OH中烃基较大，其中的－OH跟水分子中的－OH相似的因素小得多，因而戊醇在水中的溶解度明显减小。

二、手性
1．手性异构体
具有完全相同的________和____________的一对分子，如同__________________互为________，却在三维空间里____________，互称手性异构体。

2．手性分子
有________________的分子叫做手性分子。

三、无机含氧酸分子的酸性
1．无机含氧酸分子的酸性
无机含氧酸分子之所以能显示酸性，是因为其分子中含有－OH，而－OH上的________在水分子的作用下能够解离出________而显示一定的酸性。

2．无机含氧酸酸性的比较
无机含氧酸的通式可写成______________________，如果成酸元素R相同，则n值越大，R的正电性越________，导致R—O—H中O的电子向________偏移的程度越大，在水分子的作用下越____电离出H＋，酸性越____。

如酸性：
HClO____HClO2____HClO3____HClO4，HNO2____HNO3，H2SO3____H2SO4等。

1．HCl比CH4在水中的溶解度( )
A．大 B．小
C．一样 D．无法确定
2．下列事实不能用氢键的知识来解释的是( )
A．乙醇可以与水以任意比互溶
B．HF能以任意比溶于水
C．醇中的羟基数目越多，该物质就越易溶于水
D．干冰可用于人工降雨
3．下列分子中，不含手性碳原子的是( )
4．判断含氧酸酸性强弱的一条规律是：在含氧酸分子中非羟基氧原子数越多，酸性越强；非羟基氧原子数越少，酸性越弱。

例如：
含氧酸分子式非羟基氧原子数酸性
HClO 0 极弱
H3PO4 1 中强
HNO3 2 强
HCl O4 3 最强
若已知亚磷酸(H3PO3)是中强酸，亚砷酸(H3AsO3)是极弱酸，试写出H3PO3、H3AsO3的结构简式。

参考答案
基础落实
一、
1．非极性极性
2．(1)温度压强(3)氢键氢键(4)增大
(5)分子结构－OH －OH
二、
1．组成原子排列左手与右手一样镜像不能重叠
2．手性异构体
三、
1．H原子H＋
2．(HO)m RO n高R 易强< < < < <
课堂练习
1．A 2.D
3．B [如果一个碳原子连接四个不同的原子或原子团，这样的碳原子叫手性碳原子，B 选项中的物质不含这样的碳原子。

]
4．
解析根据亚磷酸(H3PO3)是中弱酸，结合信息可得到亚磷酸分子中有一个非羟基氧和两个羟基氧与中心原子磷原子相连，剩余的原子直接与中心原子磷原子相连，同理可推出亚砷酸的结构。

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新人教版高中化学选修3第二章分子的结构与性质课时练习附答案

新人教版高中化学选修3第二章分子的结构与性质课时练习附答案

(3)σ键的特征是：以形成的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键的电子云。 (4)HCl分子里的共价键是由氢原子提供的未成对电子的原子轨道和氯原子提供的未成对电子的原子轨道重叠形成的。这样的σ 键称为。σ键还包括、。 (5)水分子是H2O而不是H3O，是因为共价键具有性；水分子的键角接近900是因为共价键具有性。 12、用电子式表示形成过程：HCl H2O -1CaCl2 13、写出电子式： NaOH Na2O2NH4Cl N2H2NH3 CH4H2O2CO2 14、A、B、C均为短周期元素，可形成A2C和BC2两种化合物。A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数目只有 一个，B位于A的下一周期，它的最外层电子数比K层多2个，而C原子核外的最外层电子数比次外层电子数少2个。 (1)它们的元素符号分别为：A ；B ；C ； (2)BC2是由键组成的分子。 15、白磷结构式为正四面体，在O2不足时燃烧，则在每两个P原子之间“嵌”入一个氧原子，此化合物的真实分子式为，若此分 子的分子结构中只含有单健，且每个原子的最外层都满足８电子结构，则该分子中含有的共价健的数目是。
15白磷结构式为正四面体在o2不足时燃烧则在每两个p原子之间嵌入一个氧原子此化合物的真实分子式为若此分子的分子结构中只含有单健且每个原子的最外层都满足8电子结构则该分子中含有的共价健的数目是
新人教版高中化学选修 3第二章分子的结构与性质课时练 习附答案
第一节《共价键》(1) 共价键的本质 1、下列说法正确的是（） A、含有共价键的化合物一定是共价化合物 B、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 C、由共价键形成的分子一定是共价化合物 D、只有非金属原子间才能形成共价键 2、下列有关σ键的说法错误的是（） A、如果电子云图象是由两个s电子重叠形成的，即形成s--sσ键 B、s电子与p电子形成s--pσ键 C、p和p不能形成σ键 D、HCl分子里含有一个s--pσ键 3、下列过程中，共价健被破坏的是（） A、碘升华 B、碘蒸气被木炭吸附 C、蔗糖溶于水 D、HCl气体溶于水 4、分子中所含的电子数与HF分子相等且只含有2个极性共价健的是（） A．CO B．NO C．H2O D．CH4 ) 5、下列化合物电子式书写正确的是(
人教版高中化学选修3《物质结构与性质》教案：2.3 分子的性质

人教版高中化学选修3《物质结构与性质》教案：2.3 分子的性质

第二章分子结构与性质第三节分子的性质第一课时教学目标1、了解极性共价键和非极性共价键；2、结合常见物质分子立体结构，判断极性分子和非极性分子;3、培养学生分析问题、解决问题的能力和严谨认真的科学态度。

重点、难点多原子分子中，极性分子和非极性分子的判断。

教学过程创设问题情境：（1）如何理解共价键、极性键和非极性键的概念；（2）如何理解电负性概念;、Cl2、N2、HCl、CO2、H2O的电子式.（3）写出H2提出问题:由相同或不同原子形成的共价键、共用电子对在两原子出现的机会是否相同?讨论与归纳:通过学生的观察、思考、讨论.一般说来，同种原子形成的共价键中的电子对不发生偏移，是非极性键.而由不同原子形成的共价键,电子对会发生偏移,是极性键。

提出问题：（1）共价键有极性和非极性;分子是否也有极性和非极性？（2）由非极性键形成的分子中,正电荷的中心和负电荷的中心怎样分布？是否重合?（3）由极性键形成的分子中，怎样找正电荷的中心和负电荷的中心？讨论交流：利用教科书提供的例子，以小组合作学习的形式借助图示以及数学或物理中学习过的向量合成方法,讨论、研究判断分子极性的方法。

总结归纳:（1）由极性键形成的双原子、多原子分子，其正电中心和负电中心重合，所以都是非极性分子。

如：H2、N2、C60、P4。

（2）含极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性向量和是否等于零而定。

当分子中各个键的极性的向量和等于零时，是非极性分子。

如：CO2、BF3、CCl4.当分子中各个键的极性向量和不等于零时,是极性分子。

如：HCl、NH3、H2O.（3）引导学生完成下列表格一般规律：a．以极性键结合成的双原子分子是极性分子。

如：HCl、HF、HBr b．以非极性键结合成的双原子分子或多原子分子是非极性分子。

如：O2、H2、P4、C60.c．以极性键结合的多原子分子,有的是极性分子也有的是非极性分子.d．在多原子分子中，中心原子上价电子都用于形成共价键，而周围的原子是相同的原子，一般是非极性分子。

【新新学案系列】高中化学《2.3 分子的性质》学案 新人教版选修3【精品教案】

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变式训练 ! 配 合 物 > -@$ % 7@ 的 中 心 原 子 是 #. =$ 配位体是 !!!! ! 配位数是 !!!! ! 发生电 离 !!!! ! 的方程式是 !!!!!!!!!!! "
反 思感悟
一# 杂化轨道理论 杂化轨道理论的要点 !" 杂化轨道的类型 #" 杂化轨道类型与分子构型的关系 ' $" / / 直线形 ' ( 杂化 / # / / 平面形 ' ( 杂化 /
第三节 !!!! 分 子 的 性 质
第 课时 ! 分子的极性 范德华力 氢键 学 习目标
结合常见 分 子 的 立 体 结 构 ! 判断极性分子和非极性 !" 分子 " 了解氢键 # 范德华力对物质性质的影响 " #" 能举例说明化学键与分子间作用力的区别 " $" 能列举常见的含有氢键的物质 " &" 可分为分子内氢 键 分子中电负性很强的原子之间的作用力 ! 和分子间氢键 "
A C A C > C A C A C A C A C A C > C A C
阅 读材料
缔造配位理论的化学家 维尔纳 维尔纳 ! 瑞 士 化 学 家"生 于 法 国 米 卢 斯"从 小 热 爱 化 学! ! # 岁时就在 自 己 家 中 的 车 库 内 建 立 了 一 个 小 小 的 化 学 实验室 " 中学毕 业 后 考 入 瑞 士 苏 黎 世 工 业 学 院 ! ! 0 0 2年获 工业化学学士学位 ! 并在化学家隆格的指导下从事有机氮 立 体化学的研究 "! 氮分 子 中 氮 原 子 的 立 体 排 列 * 论 0 2 3 年以 ) 文获博士学位 "! 年任苏 黎 世 综 合 工 业 学 院 讲 师 " 0 2 # ! 0 2 $ 年任苏黎世大学副 教 授 ! ! 0 2 + 年 晋 升 为 教 授 "! 2 3 2年兼任 苏黎世化学研究所所长 " 维尔纳的主要成就有两大方面 ' 一方面是他创立了划时代 这是对近代化学键理论作出的重大发展 " 他大胆 的配位学说 ! 地提出了新 的 化 学 键 / / / 配 位 键! 并用它来解释配合物的形 成! 其重要意义在于结束了当时无机化学界对配合物的模糊认 而且为后来电子理论在化学上的应用以及配位化学的形成 识! 维尔纳和化学家汉奇共同建立了以碳 开了先河 "另一方面是 ! 元素为主的立体化学 ! 可以用它来解释无机化学领域中立体效 为立体无机化学奠定了扎实的基础 " 应引起的许多现象 ! 维尔纳一生共发 表 论 文 达 ! 重要著作有3 立 , 3篇 之 多! 体化学教程 4 和3 无机化学领域的新观点4 "他曾获! 2 ! $年 的诺贝尔化学奖 "
人教版高中化学选修3 物质结构与性质 第二章 第三节 分子的性质(第3课时)

人教版高中化学选修3 物质结构与性质 第二章 第三节 分子的性质(第3课时)


⑴如果存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，
好 溶解性越_______ 。相反，无氢键相互作用的溶质在有氢键 小 的水中的溶解度就比较_______ 。
⑵“相似相溶”还适用于分子结构的相似性 _________。
增大 3.如果溶质与水发生化学反应可_________ 其溶解度。
2014年7月25日星期五 3
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手性
判断分子是否手性的依据：
※ 凡具有对称 面、对称中心的分子，都是非手性分子。 ※ 有无对称轴，对分子是否有手性无决定作用。 一般： ※ 当分子中只有一个C* ，分子一定有手性。 ※ 当分子中有多个手性中心时，要借助对称因素。无对称 面，又无对称中心的分子，必是手性分子。
2014年7月25日星期五
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手性
H CH3—C—CH2CH3
OH O
CH2—CH—CH—CH—CH—C—H OH OH OH OH OH
CH2—CH—CH—CH—CH—CH2OH
OH
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OH OH OH OH
15
手性
手性分子在生命科学和生产手性药物方面有 广泛的应用。由德国一家制药厂在1957年10 月1日上市的高效镇静剂，学名肽氨哌啶酮就 是典型的手性药物。其中的一种手性异构体 （右旋）是有效的镇静剂，而另一种异构体 （左旋）则对胚胎有很强的致畸作用。这种 药物曾被用做孕妇的镇静剂，仅4年的时间就 导致全世界诞生了1.2万多名形似海豹的畸形 儿。所以有选择的生成手性异构体，以及分 离出单一的异构体，将对人类的健康生活具 有重要的意义。
C．与金属钠发生反应
—CH2OH →—CH2ONa
D．与H2发生加成反应 —CHO→ —CH2OH