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河南省安阳市龙安高中2016届高三下学期4月月考化学试卷 .doc

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河南省安阳市龙安高中2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版）1．已知A、B、C、D、E分别为Ca(OH)2、Ca(HCO3)2、HCl、Ba(NO3)2、Na2CO3五种溶液中的一种。

现将它们相互反应情况列表如下（表中“↓”表示生成沉淀；“↑”表示生成气体；“—”表示无现象）据此可判断C是()A．HCl B．Ca(HCO3)2C．Na2CO3D．Ba(NO3)2【答案】B【解析】试题分析：根据生成气体的只有盐酸与碳酸氢钙或碳酸钠反应，但碳酸钠能和三种物质反应生成白色沉淀，即与氢氧化钙、碳酸氢钙、硝酸钡。

而碳酸氢钙只能与两种物质反应生成沉淀，即氢氧化钙与碳酸钠，所以C是碳酸氢钙，D是盐酸，B是氢氧化钙，A是碳酸钠，E 是硝酸钡，答案选B。

考点：考查物质的检验与鉴别点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题综合性强，难度较大，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，提高学生的应试能力和学习效率。

该类试题需要注意的是进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。

2．下列仪器常用于物质分离的是①②③④⑤⑥A．②⑤⑥B．②③⑤C．②④⑤D．①③⑥【答案】B【解析】试题分析：题中②常用于过滤，③常用于分液，⑤常用于蒸馏，可用于物质的分离，而④用于称量固体的质量，⑥用于配制一定浓度的溶液，①常用于物质的反应仪器，故B项正确。

考点：本题考查物质的分离。

3．下列叙述正确的是()A．直径在1～100 nm之间的粒子称为胶体B．电泳现象可证明胶体属于电解质溶液C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D．胶体粒子很小，可以透过半透膜【答案】C【解析】试题分析：胶体是指分散质粒子直径在1～100 nm之间的分散系；部分胶体粒子带有电荷，能在外加电场的作用下发生定向移动，即电泳，而有的胶体因为不带电荷，所以不发生电泳；丁达尔效应是胶体的重要特征，可用来区别溶液和胶体；胶体粒子可以透过滤纸，但不能透过半透膜。

考点：胶体及其性质4．下列微粒中只具有还原性的是（）A. Cl－B. ClC. H＋D. H2O【答案】A【解析】下列微粒中只具有还原性即元素化合处于最低价态，元素化合价只能升高而不能降低，所以正确选项为A；5．下列实验操作导致所读出的数值比真实值小的是（假设其他操作均正确）A．对滴定管仰视读数：23.80mLB．将胆矾置于托盘天平右盘称量所得质量10.4g（左盘砝码10g，游码0.4g）C．中和热测定时用铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌，测定反应的最高温度：30.4℃D．用量筒量取硝酸时，俯视读数：5.8mL【答案】C【解析】试题分析：A、D项读数时，视线应与刻度线相平；B项物码反放，错误；C项正确。

考点：实验操作的考查。

6．用硫酸酸化的三氧化铬(CrO)遇酒精后，其颜色由红色变为蓝绿色(反应如下)，用此反应可测得司机是否是酒后驾车。

此反应的氧化剂是( )2CrO 3＋3C 2H 5OH ＋3H 2SO 4=Cr 2(SO 4)3＋3CH 3CHO ＋6H 2OA ．H 2SO 4B ．CrO 3C ．Cr 2(SO 4)3D ．C 2H 5OH【答案】B【解析】通过分析题中氧化还原反应方程式，可知CrO 3中Cr 元素的化合价从＋6降到＋3，可知其是氧化剂。

7．下列各项表达中正确的是A ．NaCl 的电子式：B ．钾原子结构示意图：C ．光气COCl 2的结构式：D ．聚丙烯的结构简式：【答案】C【解析】A 的正确写法为Na Cl +-[:..:]..;B 应该是2881结构；D 丙烯碳碳双键打开的位置不对8．若N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A ．22 g 乙醛中含有3 N A 个键B ．lmol C12与足量Fe 完全反应，反应中转移3 N A 个电子C ．对于Si+O 2SiO 2，每当形成2 N A 个Si －O 键，需断开N A 个Si--Si 键D ．氯元素的某种核素的质量为ag ，该核素的摩尔质量为aN A g/mol【答案】B【解析】试题分析：A 、乙醛的结构简式为CH3CHO ，1个乙醛分子中含有6个键， 22 g 乙醛的物质的量为0.5mol ，含有3 N A 个键，正确；B 、 lmol C12与足量Fe 完全反应，反应中转移2 N A 个电子，错误； C 、结合硅和二氧化硅晶体结构分析，对于Si+O 2SiO 2，每当形成2 N A 个Si －O 键，需断开N A 个Si--Si 键，正确；D 、氯元素的某种核素的质量为ag ，该核素的摩尔质量为aN A g/mol ，正确。

考点：考查以物质的量为中心的计算及相关物质的结构和性质。

9．若阿伏加德罗常数的数值用N 表示，下列说法正确的是（ ）A．标准状况下，1.12L氦气所含原子数为0.1N A B．1.6gNH2－离子所含质子数为N AC．22.4 LHCl溶于水，溶液中H＋数为N A D．9g D2O所含的中子数为4.5N A【答案】D【解析】试题分析：A、标准状况下1.12L的氦气的物质的量是0.05mol，氦气是单原子分子，所以所含原子数为0.05N A，错误；B、1.6g的NH2－离子的物质的量是0.1mol，1个NH2－离子中含有9个质子，所以所含质子数是0.9N A，错误；C、未指明标准状况，所以22.4L的HCl 的物质的量不是1mol，溶液中的H＋数不是N A，错误；D、9g D2O的物质的量是9/20mol，1个D2O中的中子数是10，所以所含中子的物质的量是9/20mol×10=4.5mol，即中子数4.5N A，正确，答案选D。

考点：考查阿伏伽德罗常数的应用10．向绝热恒容密闭容器中通入N2和H2，在一定条件下使反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0达到平衡，n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。

下列有关叙述正确的是( )A．c点表示NH3生成速率与NH3分解速率相同B．c点和e点时反应的平衡常数相同C．N2的转化率：b＞aD．d点时，n(N2):n(H2):n(NH3)=1:3:2【答案】C【解析】试题分析：A．c点以后氨气物质的量增大，氢气的物质的量减小，最后定值，故c点未到达平衡，反应向正反应进行，故c点NH3生成速率大于NH3分解速率，故A错误；B．c 点尚未达到平衡，e点是平衡状态，故B错误；C．由a到b点的过程是反应正向进行的过程，则N2的转化率b＞a，故C正确；D．d点是平衡状态，形成平衡状态的过程中N2、H2、NH3变化物质的量是1:3:2，但平衡时n(N2):n(H2):n(NH3)不一定是1:3:2，故D错误，答案为C。

【考点定位】考查化学平衡图象问题，涉及平衡状态判断、化学平衡常数、化学平衡移动等【名师点晴】注意分析图象中各物理量的变化曲线，把握平衡状态的特征为解答该题的关键；在N 2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应中，随着反应的进行，反应物的物质的量逐渐减少，生成物的物质的量逐渐增多，当达到平衡状态时，反应物的生成物的物质的量不再改变，曲线为水平直线，以此判断题中各项。

11．下列溶液中NO3--的浓度与500 mL 0.4 mol·L－1 KNO3溶液中NO3-的浓度相等的是A．50 mL 4 mol·L－1的KNO3溶液B．1 L 0.2 mol·L－1的KNO3溶液C．100 mL 0.2 mol·L－1的Ba(NO3)2溶液D．500 mL 0.4 mol·L－1的Ba(NO3)2溶液【答案】C【解析】0.4 mol·L－1 KNO3溶液中NO3‑的浓度为0.4 mol·L－1，A、B、C、D中NO3‑的浓度分别为4 mol·L－1、0.2 mol·L－1、0.4 mol·L－1、0.8 mol·L－1。

答案选C。

12．物质发生化学反应时，下列量值在反应前后肯定不发生变化的是（）A．物质的种类B．原子总数C．分子总数D．物质所具有的总能量【答案】B【解析】略13．对于平衡体系mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＜0 。

下列结论中不正确的是A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m+n<p+q B．若平衡时，A、B 的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m:n C．若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小D．若m+n=p+q，则往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2amol【答案】C【解析】略14．常温下，将0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于A．1.7 B.2.0 C.12.0 D.12.4【答案】B【解析】试题分析：假设体积均为V，n（OH-）=0.1V n（H+）=0.12V, 过量的n（H+）=0.02V,c （H+）=0.02V/2V=0.01mol/L,混合溶液的p H为2.0.考点：一元强碱与二元强酸的反应。

15．在密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应2NO2(g) N2O4(g)△H=﹣57kJ/mol，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如下图所示。

下列说法正确的是A．a、c两点的反应速率：a>cB．a、b两点的转化率：a<bC．a、c两点气体的颜色：a深，c浅D．由a点到b点，可以用加热的方法【答案】B【解析】试题分析：A、a、c两点所在的温度相同，但c点的压强高于a点的压强。

压强高，反应速率快，因此反应速率为a＜c，A不正确；B、a点NO2的体积分数大于b点NO2的体积分数，这说明a、b两点的转化率是a＜b，B正确；C、c点的压强高于a点的压强，压强高，容器的容积小，N2O4的浓度大，所以颜色深浅是a浅，c深，C不正确；D、正方应是放热反应，由a点到b点，NO2的体积分数减小，说明平衡向正反应方向移动，因此不能用加热的方法，应该是降低温度，D不正确，答案选B。

考点：产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线16．钛铁矿的主要成分为FeTiO3（可表示为FeO·TiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质。

利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料（钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4）的工业流程如下图所示：已知：FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO3+4H++4Cl—= Fe2++ TiOCl42—+2H2O（1）化合物FeTiO3中铁元素的化合价是___________。

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【精品试卷】高考化学复习河南省安阳县第一高级中学高三下期4月月考化学试卷(复习必备)

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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）河南省安阳县第一高级中学2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版）1．下列各项表述正确的是A ．次氯酸的电子式B ．表示中和热的热化学方程式：NaOH （aq ）+HF （aq ）=NaF （aq ）+H 2O （l ） △H=-57.3kJ/molC ．H 2S 的电离方程式为：H 2S 2H +＋S 2-D ．标准状况下，1.12L 162O 和1.12L 182O 均含有0.1A N 个氧原子【答案】D【解析】A ．次氯酸的电子式 ：B ．表示中和热的热化学方程式：NaOH （aq ）+HF （aq ）=NaF （aq ）+H 2O （l ） △H＞-57.3kJ/mol ，数值错，氢氟酸为弱酸，放出热量要少。

C ．H 2S 的电离方程式为：H 2S H +＋HS -，多元弱酸，分步电离。

2．分子式为C 5H 10O 2并能与碳酸钠反应放出气体的有机物有（不含立体异构）A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种【答案】B【解析】试题分析：能与Na 2CO 3反应放出气体，气体为二氧化碳，则化学式为C 5H 10O 2的物质为羧酸，分子中含有官能团-COOH ，该有机物可以书写为：C 4H 9COOH ，丁烷分子中含有的位置不同的氢原子数目，即为该羧酸的同分异构体数目；丁烷存在的同分异构体为：①CH 3CH 2CH 2CH 3和②CH （CH 3）3，其中①CH 3CH 2CH 2CH 3中存在2种位置不同的H 原子；②CH （CH 3）3中也存在2种CH （CH 3）3，所以满足条件的该有机物同分异构体总共有：2+2=4种，故选B 。

考点：考查了同分异构体的相关知识。

3．下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是( )。

A ．Fe 2O 3跟稀硝酸反应B ．铜跟稀硝酸反应C．CuO跟稀硝酸反应 D．Al(OH)3跟稀硝酸反应【答案】B【解析】试题分析：A中硝酸与氧化铁反应生成硝酸铁，只表现酸性，不表现氧化性。

河南安阳市第三实验中学2016高三下学期4月月考化学试卷 word含解析

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河南省安阳市第三实验中学2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版）1．下列环境问题与二氧化氮的排放有关的是A．赤潮B．温室效应C．光化学烟雾D．臭氧空洞【答案】C【解析】赤潮是因为水中含磷元素等，造成水体的富营养化，使水中藻类植物大量繁殖；温室效应主要是由二氧化碳引起的；二氧化氮的排放是造成光化学烟雾的主要原因；臭氧空洞是因为氟利昂的大量使用，造成的臭氧层破坏；2．下列实验过程中，始终无明显现象的是A．在稀硫酸中加入铜粉，再加入KNO3固体B．SO2通入Ba(NO3)2溶液中C．CO2通入CaCl2溶液中D．稀盐酸滴加到Fe（OH）3胶体溶液中【答案】C【解析】试题分析：A、在稀硫酸中加入铜粉，再加入KNO3固体，溶液中含有H+、NO3‾，能与Cu发生氧化还原反应，生成Cu(NO3)2蓝色溶液、NO气体、H2O，错误；B、SO2通入Ba(NO3)2溶液中，SO2与H2O反应生成H2SO3，呈酸性，与Ba(NO3)2反应生成BaSO4白色沉淀，错误；C、CO2通入CaCl2溶液中，不发生化学反应，始终无明显现象，正确；D、稀盐酸滴加到Fe（OH）3胶体溶液中先生成沉淀然后溶解，错误。

考点：本题考查物质的性质及反应现象的判断。

3．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。

下列说法中正确是( )A．8min前A的平均反应速率为0.08mol/(L·s)B．30min时扩大容器的体积，40min时升高温度C．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应D．30min和54min的反应的平衡常数相等4【答案】B【解析】试题分析：反应从开始到8min内A的浓度减少了0.64mol/L，故A的反应速率为0.08 mol/（L•min），所以A不正确；B中由图象可知，30min时正逆反应速率均降低，但正逆反应速率仍然是相等的，这说明反应仍处于平衡状态。

河南高三高中化学月考试卷带答案解析

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河南高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。

下列分类合理的是 （ ） ①根据酸分子中含有的H 原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质 ④根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属 ⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应 ⑥根据分散剂的直径大小，分散系可分为溶液、胶体和浊液 A ．②⑤ B ．②③⑥ C ．①②④D ．②③④⑤2.下列反应的离子方程式书写不正确的是 A ．氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钾溶液至pH ＝7：Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 42－＝BaSO 4↓＋2H 2OB ．氯气通入澄清石灰水中：Cl 2＋2OH －＝Cl －＋ClO －＋H 2OC ．用SO 2还原含Cr 2O 72－的酸性废水：Cr 2O 72－ + 3SO 2 + 2H + = 2Cr 3++ 3SO 42－+ H 2OD ．用小苏打治疗胃酸过多： CO 32－＋2H ＋＝CO 2↑＋H 2O3.向三份均为100mL2mol/LNaHCO 3溶液中，分别加入0.2g 冰醋酸、0.1gCa(OH)2、0.3gNaAlO 2固体（忽略溶液体积变化），则溶液中CO 32－物质的量浓度的变化依次为 （ ） A ．减小、减小、增大 B ．减小、增大、增大 C ．增大、减小、减小 D ．减小、减小、减小4.N A 为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是 ①106 g Na 2CO 3晶体中的离子总数大于3N A②标准状况下，16gO 3和O 2混合气体中含有的氧原子数为N A③将0．1mol NaCl 全部溶于乙醇中制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0．1N A ④1 mo1 N 2和3 mol H 2在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数大于2N A A ．①② B ．②④ C ．①③ D ．③④5.将氯水分别滴入下列各选项所述的溶液中，由实验现象得出的结论完全正确的是 （ ）6.已知NH 4CuSO 3与足量的2mol/L 硫酸溶液混合微热，产生下列现象： ①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。

高考化学复习河南省安阳市文源高中高三下期4月月考化学试卷(解.docx

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高中化学学习材料唐玲出品河南省安阳市文源高中2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版）1．在离子 RO3n-中, 共有 x 个核外电子,R原子的质量数为A，氧原子的质子数为8, 则 R 原子核内含有的质子数目是（）A. A–x+n+48B. A–x+n+24C. x-n–24D. X+n–24【答案】C【解析】略2．下列物质中既能与稀H2SO4反应, 又能与NaOH溶液反应的是（）①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④Al ⑤NaAlO2A．③④ B．①②③④ C．②③④D、全部【答案】B【解析】既能与稀H2SO4反应, 又能与NaOH溶液反应的物质两类，①两性物质，Al、Al2O3、Al(OH)3；②弱酸的酸式盐，NaHCO3.3．下列说法正确的是A．在铁片上镀铜时，若阴极增重3．2g，则电镀液中通过的电子的物质的量为0．1molB．钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的PH不同，引起的负极反应不同C．参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的重要因素D．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极区产生的Cl2进入阳极区【答案】C【解析】试题分析：A．在铁片上镀铜时，阴极是铜离子放电，则若阴极增重3．2g，即析出3.2g÷64g/mol ＝0.05mol铜时，则导线中通过的电子的物质的量为0.05mol×2＝0．1mol，溶液中不能通过电子，A错误；B．钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的pH不同，引起的正极反应不同，分别是氢离子放电和氧气放电，负极都是铁失去电子，B错误；C．参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的重要因素，C正确；D．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阳极区产生的Cl2进入阴极区，D错误，答案选C。

考点：考查电化学原理的应用4．（2010•山东）下列推断正确的是（）A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色【答案】A【解析】A、酸性氧化物是能够跟碱反应，生成盐和水的氧化物，因为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故A正确；B、Na2O和Na2O2元素组成虽然相同，但化学性质不同，它们与CO2的反应如下：Na2O+CO2=Na2CO3；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ，产物不同，故B错误；C、NO在空气中易发生反应：2NO+O2═2NO2，故C错误；D、因为新制氯水中含有HCl和HClO，滴入少量的紫色石蕊的现象是先变红，后褪色，故D 错误．故选A．【点评】该题综合考查元素化合物知识，包括金属元素和非金属元素的重要氧化物，以及氯气的重要性质．这些物质的性质是学习的重点，也是考试的重点，平时的学习过程中，同学们应重视教材中重要物质性质的学习、总结，该记忆的应强化记忆，才能避免错误发生．5．根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成这一观点，下列变化属于化学反应的是A．碘升华 B．NaCl的晶体加热熔化C．加热NH4HCO3分解 D．HCl溶于水【答案】C【解析】碘升华是物理变化，没有破坏化学键，破坏的是分子间作用力。