四川省射洪县射洪中学2020届高三化学下学期开学考试试题(答案不全)

射洪中学高2020级12月23日化学测试卷第I 卷（选择题 共42分）相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Mg －24 Si －28 V-51一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题只有一项最符合题目要求）1．化学与科学、技术、社会、生活和环境密切相关。

下列有关说法中不正确的是（ ）A ．空气中PM 2.5值越高，大气污染越严重，由PM 2.5引起的雾霾不一定属于胶体B ．装饰材料释放的苯、甲苯、甲醛等易挥发性烃类物质会导致室内空气污染C ．加热能杀死H 7N 9型禽流感病毒，是因为病毒的蛋白质受热变性D ．石墨烯（由石墨剥离而成的层状结构）可用于制造超级计算机，因其具有优异的导电性能2. 下列物质分类正确的是（ ）A ．NO 2、Cl 2O 7都是酸性氧化物B ．水银、水玻璃都是混合物C ．干冰、可燃冰都是分子晶体D ．HD 、HCHO 都是极性分子3．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A ．标准状况下，11.2 L Br 2通入足量NaOH 溶液充分反应转移电子数为0.5 N AB ．60 g SiO 2中所含Si-O 键数为2N AC ．常温常压下，5.6 g 环丙烷和聚乙烯的混合物中含有的碳原子数为0.4 N AD ．1 mol/L 13CH 3OH 溶液中溶质含有的中子数为15 N A4．下列有关离子方程式的书写正确的是（ ）A 、NaHCO 3溶液和盐酸；CO 32— +2H ＋ ＝ H 2O+CO 2↑B ．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na 2FeO 4：3ClO －＋2Fe(OH)3＝2FeO 42－＋3Cl －＋H 2O ＋4H ＋C ．向硫化钠溶液中滴入氯化铝溶液：2Al 3＋+ 3S 2－＝ Al 2S 3↓D ．溶液通入少量CO 2： +CO 2+H 2O → +HCO 3- 5．下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）ONa COONa O COO-OH COO-D 烧杯中有白色胶状沉淀生成非金属性:N>C>Si6．下列叙述正确的是（）A．0.1 mol/L的NaOH溶液与0.2 mol/L的HCN溶液等体积混合，所得溶液呈碱性：c (Na+)＞c (CN-)＞c (HCN)＞c (OH-)＞c (H+)B．20 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液与等体积等浓度的盐酸混合充分反应后的溶液中：c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)=2c(Cl-)=0.1 mol/LC．浓度均为1 mol/L的以下溶液：①醋酸②NaOH溶液③盐酸④醋酸钠溶液，其水的电离程度的关系为：④>①>③>②D．相同温度下，pH值相同的CH3COONa溶液与NaHCO3溶液一定存在关系：c(CH3COO-)=c(HCO3-)+2c(CO32-)7．密闭容器中充有10mol CO与20mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)；CO的平衡转化率(α)与温度、压强的关系如下图所示。

2019-2020学年四川省射洪县射洪中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列反应不能用划线反应物所具有的类别通性解释的是（）A．NaOH+HClO4→NaClO4+H2O B．H2CO3+Na2SiO3→H2SiO↓+Na2CO3C．Zn+FeSO4→ZnSO4+Fe D．2FeCl3+2 NaI→2FeCl2+I2+NaCl【答案】D【解析】【详解】A项、NaOH与HClO4反应属于中和反应，碱能与酸发生中和反应，故A能解释；B项、碳酸的酸性比硅酸强，酸性比硅酸强的酸能制备硅酸，较强的酸能制备较弱的酸，故B能解释；C项、活动性较强的金属单质能从活动性较弱的金属的盐溶液中置换出活动性较弱的金属，故C能解释；D项、FeCl3与NaI发生了氧化还原反应，这不是卤化物通性，其他卤化钠大多数不能与氯化铁发生类似的反应，故D不能解释；故选D。

2．一定条件下合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g)CH2＝CH2(g)＋4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法不正确的是( )A．该反应的逆反应为吸热反应B．平衡常数：K M＞K NC．生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M)D．当温度高于250 ℃，升高温度，催化剂的催化效率降低【答案】C【解析】【详解】A、升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则升温平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，故A正确；B、升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则升温平衡逆向移动，所以M点化学平衡常数大于N点，故B 正确；C、化学反应速率随温度的升高而加快，催化剂的催化效率降低，所以v(N)有可能小于v(M)，故C错误；D、根据图象，当温度高于250℃，升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则催化剂的催化效率降低，故D 正确；故选C。

3．N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A．常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4N AB．100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N AC．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2N A【答案】C【解析】【详解】A. 常温常压下，124g P4的物质的量是1mol，由于白磷是正四面体结构，含有6个P－P键，因此其中所含P—P键数目为6N A，A错误；B. 铁离子在溶液中水解，所以100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1N A，B错误；C. 甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5mol，其中含氢原子数目为2N A，C正确；D. 反应2SO2+O22SO3是可逆反应，因此密闭容器中，2mol SO2和1mol O2催化反应后分子总数大于2N A，D错误。

四川省射洪中学2024届高三下学期开学考试理综化学答案
D A D C C BB
26.（14分）【答案】（1）分液漏斗
（2）22ClO Cl 2H Cl H O --+++=↑+
（3）水浴（加热） （4）CH 3COOH
（5） ①. 增大水层的密度，便于分层 ②. 除去有机物中的少量水（或干燥）
③. 过滤
（6）75%
27.（15分）【答案】 ①. 碱浸 ②. -2AlO ③. 2Fe 2++H 2O 2+2H +=2Fe 3+ +2H 2O
④. 温度过高会导致过氧化氢分解 ⑤. 3.2≤pH ＜6.2(或 3.2～6.2) ⑥. 2Ni 2++ClO -+4OH -=2NiOOH↓+ Cl -+H 2O ⑦. 蒸发浓缩 ⑧. 冷却结晶
均大于0，但氧化脱氢反应△H ＜0，反应自发进行，直接脱氢反应△H ＞0，反应高温下才能自发进行 及时分离出产物 适当降低温度
（2）不能 b 反应为吸热反应，温度上升，平衡正向移动，K p1上升 33.3 （3）选择合适的催化剂
35（15分，9空） ①.
②. ds ③. N O C >> ④. 5 ⑤. 2sp 和3sp
12. ①. ()2424Cu H O SO H O ⎡⎤⋅⎣⎦ ②. 正四面体
13. ①. 2FeS ②. ()37A 4120N a 10-⨯⨯⨯
36.（15分）.【答案】（1）6 6
（2）还原反应
（3）甲醛
（4）保护羟基
（5）（6）4 （7）。

四川省2020年高三下学期理综化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上·汕头期末) 糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所需的三大营养物质．下列有关基本营养物质的说法正确的是（）A . 蛋白质可水解生成葡萄糖B . 常温下淀粉溶液遇碘变蓝C . 制备肥皂是利用糖类水解的性质D . 油脂由C,H,O,N四种元素组成2. （2分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 20mL 10mol·L－1的浓硝酸或浓硫酸与足量铜加热反应转移电子数均为0.2NAB . 0.1mol的白磷(P4)或甲烷中所含的共价键数均为0.4NAC . 在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32g转移电子数均为NAD . 标准状况下，2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA3. （2分） (2016高二上·汕头期中) 材料与人类生活密切相关．下列物品与对应的材料相匹配的是（）A . 光导纤维﹣﹣硅酸盐材料B . 透明饮料瓶﹣﹣合金材料C . 纯棉织物﹣﹣合成纤维材料D . 橡胶轮胎﹣﹣有机高分子材料4. （2分） (2015高一下·永昌期中) 下列递变规律正确的是（）A . Na、Mg、Al还原性依次增强B . I2、Br2、Cl2氧化性依次减弱C . C，N，O原子半径依次减小D . P，S，F最高正价依次降低5. （2分）(2018·安顺模拟) 下列实验操作所对应的现象以及结论都正确的是（）选项实验操作现象结论A用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔，在酒精灯上加热铝箔熔化并滴落金属铝的熔点较低B先向某溶液滴加H2O2 ，然后再滴加几滴KSCN溶液溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2+C在KI溶液中滴加少量氯水，再加入CCl4 ，充分振荡液体分层，下层溶液呈紫红色氯的非金属性强于碘D向1mL0.1mol/LMgCl2溶液中先滴1~2滴2mol/LNaOH溶液，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，静置先有白色沉淀生成，后白色沉淀变为红褐色Ksp[Mg(OH)2]<Ksp[Fe(OH)3]A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2019高二上·九龙坡期末) 中科院某课题组将二氧化锰和生物质置于一个由滤纸制成的折纸通道内形成电池(如图所示)，该电池可将可乐(pH=2.5)中的葡萄糖作为燃料获得能量。

四川省2020年高三下学期化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二上·慈溪期中) 下列说法不正确的是（）A . 大力发展火力发电，解决电力紧张问题B . 利用微生物在光合作用下分解水，是氢气制取的一个重要研究方向C . 植物秸秆发酵制沼气、玉米制乙醇都涉及生物质能D . 太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热2. （2分）镀锌铁在发生析氢腐蚀时，若有0.2 mol 电子发生转移，下列说法正确的是（）①有5.6 g金属被腐蚀②有6.5 g金属被腐蚀③在标准状况下有2.24 L气体放出④在标准状况下有1.12 L气体放出A . ①②B . ②③C . ①④D . ③④3. （2分） (2018高一上·苏州期中) 下列变化，必须要加入氧化剂才能发生的是（）A . →B . →C . →D . →4. （2分） (2016高一下·营山期末) 在标准状况下，将某X气体VL溶于水中，得到12mol•L﹣1的溶液500mL，则气体的体积V是（）A . 134.4LB . 67.2LC . 44.8LD . 537.6L5. （2分） (2020高一上·新宁期末) 下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是（）A . 32g O2所含的原子数目为NAB . 0.5mol H2O含有的原子数目为1.5NAC . 1mol H2O含有的H2O分子数目为NAD . 0.5 NA个氯气分子的物质的量是0.5mol6. （2分） (2016高二下·扬州期末) 下列变化中，既属于吸热反应，又属于氧化还原反应的是（）A . 碳酸钙受热分解B . 灼热的木炭与二氧化碳反应C . 铝粉与盐酸的反应D . 硝酸铵溶于水7. （2分） (2018高一上·慈溪期中) 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A . K+、HCO3﹣、SO42﹣、OH﹣B . Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣C . Na+、H+、CO32﹣、Cl﹣D . Na+、Mg2+、OH﹣、NO3﹣8. （2分） (2018高二上·黄陵期中) 等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+离子的浓度最大的（）A . NH4ClB . NH4HCO3C . NH4HSO4D . NH4NO39. （2分） (2019高一下·湖州期中) 根据物质的组成和分类，MgCl2属于（）A . 氧化物B . 酸C . 碱D . 盐10. （2分） (2019高一上·吉林期末) 区别硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”——《本草经集注》。

射洪中学高2020级高三下期第一次月考理综考试化学答案及其评分标准一、选择题：（每小题6分，共42分） 7-13、DBBCCDA26、（14分，除标注外，其余各2分）（1）除去铝（2）2LiCoO 2+H 2O 2+6H +=2Li ++2Co 2++O 2↑+4H 2O ；石墨、硫酸钙或C 、CaSO 4（3）Fe 3+ （4）温度升高，H 2O 2分解速率加快，参与酸浸反应的H 2O 2的量减少，导致浸出率下降（1分）（5）H 2SO 4或硫酸（1分）（6）①Li 2CO 3溶解过程放出热量；③88%27、（15分，除标注外，其余各2分）（1）aefbcgh 玻璃塞打开或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔（2）使氨盐水雾化，可增大与二氧化碳的接触面积，从而提高产率（或其他合理答案） （3）NH 3⋅H 2O+NaCl+CO 2=NH 4Cl+NaHCO 3↓ 或 NH 3+H 2O+NaCl+CO 2=NH 4Cl+NaHCO 3↓ （4） 蒸发浓缩，冷却结晶（1分）（5）①甲基橙试液（1分）；由黄色变为橙色，且半分钟内不褪色（1分）； ②%100500.2841010)1.03⨯⨯⨯⨯-⨯-x y （或%25)-y 84x （ ③偏大。

28、（14分，各2分）（1）+90.8 （2）CD （3）10.02t b 0.48 （4）2NH 3+2e −= H 2+2NH 2−（写成“2NH 4++2e −= H 2+2NH 3”也给分 ） （5）1:3 35、（15分，除标注外，其余各2分）（1）3d 74s 2（1分） 4:5（1分）（2）sp 2（1分） Co<O<N 16 （3）(P n O 3n+1)(n+2)− （4）高于 Li +半径小于Na +，电荷相同情况下，离子半径越小，晶格能越大，所以Li 2O晶格能大于Na 2O ，其熔点高于Na 2O （5） ()37A 874160.466510N -⨯+⨯⨯36、（15分，最后一空3分，其余各2分）公众号：高中试卷君（1） 碳碳双键、酯基（2）（3）加成反应(或还原反应) （4） 13（5）（3分）【解析】A 与发生反应①生成B （），并结合已知所给的反应，可以推测出A 为；B 被酸性高锰酸钾溶液氧化，双键断裂生成羧基得到C （）；C 与甲醇发生反应②生成D （）；D 在甲醇钠的作用下发生反应生成E （）；E 在一定条件下脱去3COOCH 得到F （）；F 与乙酸甲酯发生反应③生成G （）；G 经反应④得到H （或），H 与氢气发生反应⑤得到I （）。

四川省遂宁市射洪中学2020届高三下学期第二次月考理科综合化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与生产、生活息息相关。

下列说法正确的是A．可用钢瓶储存液氯或浓硫酸B．二氧化碳气体可用作镁燃烧的灭火剂C．鸡蛋清溶液中加入CuSO4溶液，有沉淀析出，该性质可用于蛋白质的分离与提纯D．炒菜时加碘食盐要在菜准备出锅时添加，是为了防止食盐中的碘受热升华8．设N A为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A．在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1mol氧气,转移电子的数目为0.4N AB．标准状况下，2.24LCCl4中含氯原子数为0.4N AC．1.8gNH4+中含有的电子数为1.1N AD．常温下，23gNO2和N2O4的混合气体含有N A个氧原子9．下列鉴别浓硫酸和稀硫酸的实验操作与结论有误的是A．A B．B C．C D．D10．香豆素-3-羧酸是日用化学工业中重要香料之一，它可以通过水杨醛经多步反应合成：下列说法正确的是A．水杨醛苯环上的一元取代物有4种B．可用酸性高锰酸钾溶液检验中间体A中是否混有水杨醛C．中间体A与香豆素-3- 羧酸互为同系物D．1 mol香豆素-3-羧酸最多能与1 mol H2发生加成反应11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增。

X和Z形成的化合物的水溶液在常温下pH=7,W和X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，Y的原子序数是W的2倍，下列说法正确的是（）A．Y的气态氢化物的稳定性强于Z的B．W与X形成的化合物可能含有共价键C．原子半径大小：W<X<Y<ZD．Y的单质易溶于水和乙醇12．下图是一种已投入生产的大型蓄电系统。

2020—2021学年四川省射洪中学校高一下学期入学考试化学试题可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N -14 O -16 Na -23 Mg -24 Al -27S -32 Cl -35.5 Fe -56 Cu -64第Ⅰ卷选择题一、选择题(每题只有一个选项符合题目要求)1. 下列关于胶体的叙述不正确的是( )A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应B. 由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗C. 研究表明，病毒可以通过气溶胶传播，气溶胶粒子的直径在1nm-100nm 之间D. 水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染 2. 下列说法正确的是A. 物质的粒子数可用摩尔这一物理量来计量B. 阿伏加德罗常数个粒子的质量(g)与该粒子的摩尔质量(g/mol)在数值上相等C. 1L 氧气与1L 二氧化碳气体含有相同数目的分子D. 40gNaOH 溶于1L 水，配得1mol/LNaOH 溶液 3. 下列说法中不正确的是( )A. 双氧水能用于家庭消毒以预防新冠肺炎是因为其有氧化性B. “华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅C. 盛液溴的瓶内加少量水可防止液溴的挥发D. 3NH 的喷泉实验说明氨气极易溶于水 4. 下列离子方程式的书写正确的是( )A. 向氢氧化钠溶液中通入过量2CO ：2232CO 2OH CO H O --+=+B. 大理石与醋酸反应：233322CO 2CH COOH 2CH COO H O CO --+=++↑C. 稀硫酸中加入铁粉：322Fe 6H 2Fe 3H +++=+↑D. 铜与稀硝酸反应的离子方程式：2323Cu 8H 2NO 3Cu 2NO 4H O +-+++=+↑+5. 23Na CO 和3NaHCO 是厨房中常用食用碱，下列说法正确的是( ) A. 23Na CO 俗名小苏打B. 分别取这两种固体滴加几滴水，均无放热效应C. 各取1g 固体加10mL 水，充分振荡后滴加1~2滴酚酞，红色更深的是3NaHCOD. 3NaHCO 加热易分解6. 对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，实验报告的结论如下，其中可能正确的是( )A. 4MnO -、K +、2S-、Na + B. Na +、OH -、Cl -、3NO -C. K +、H +、Cl -、3HCO -D. 2Mg +、3NO -、OH -、Cl -7. 下列粒子的变化过程中，必须要加入氧化剂才能实现的是( ) A. 32KClO O → B. 32Fe Fe ++→ C. 2HCl Cl →D. 2Cl HClO →8. 向25mL 2mol·L -1稀硫酸中加入25mL 1mol·L -1的BaCl 2溶液，充分反应后，溶液中H +物质的量浓度为（设稀溶液相混后总体积为原分体积之和） A. 2mol·L -1 B. 1mol·L -1 C. 0.5mol·L -1 D.0.25mol·L -19. 下列做法能达到目的的是( ) A. 用湿润的pH 试纸测定2Cl 的pH 值B. 可使用250mL 容量瓶分两次完成490mL 某浓度的2BaCl 溶液的配制C. 将25.0g 胆矾42CuSO 5H O ⋅溶于水后配成100mL 溶液所得溶液浓度为1mol/LD. 将262g Na O 溶于水配成1L 溶液，可得到浓度为1mol/L 的NaOH 溶液 10. N A 是阿伏加德罗常数值。

四川省2020版高三下学期理综化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（）A . 苯酚遇石蕊显红色B . 包装用材料聚氯乙烯属于烃C . 食用花生油能发生水解反应D . PX项目中的对二甲苯属于饱和烃2. （2分）交警用于检测司机是否酒后开车的检测仪中含有的一种成份是重铬酸钾（K2Cr2O7），其中铬元素的化合价是（）A . +3B . +4C . +5D . +63. （2分） (2017高二上·绍兴期末) 下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是（）A . 盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡B . NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c（H+）＞c（OH﹣）C . 在CH3COONa溶液中，由水电离的c（OH﹣）≠c（H+）D . 水电离出的H+或OH﹣与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈酸碱性4. （2分） (2015高一上·运城月考) 下列说法中不正确的是（）A . 溶解度：Na2CO3大于NaHCO3B . 稳定性：Na2CO3大于NaHCO3C . 与酸反应剧烈程度：NaHCO3大于Na2CO3D . 石灰水可与Na2CO3反应而不与NaHCO3反应5. （2分）根据元素周期律及元素周期表的知识分析，下列关系中不正确的是（）A . 酸性强弱：H3PO4＞H2SO4＞HClO4B . 离子半径大小：F﹣＞Na+＞Mg2+＞Al3+C . 稳定性大小：SiH4＜PH3＜H2S＜HClD . 碱性强弱：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）36. （2分） (2018高二上·淮北期中) 下列大小比较正确的是（）A . 等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq)离子总数小于NaClO(aq)中离子总数B . 25 ℃时，pH＝3的硫酸溶液中水的电离程度大于pH＝11的氨水中水的电离程度C . 0.1 mol·L－1(NH4)2CO3溶液中的c(NH4+)大于0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中的c(NH )的2倍D . 常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，溶液中c(Na＋)大于c(Cl－)7. （2分） (2016高一上·林芝期末) 下列实验基本操作不规范的是（）A . 点燃氢气之前必须检验氢气的纯度B . 使用胶头滴管时，应使滴管始终垂直向下，一般不得伸入容器内C . 用酒精灯给烧瓶中的液体加热时，无须垫石棉网D . 使用托盘天平称量物质时，应先将游码拨到刻度尺最左端，然后调节螺母将天平调平衡二、实验题 (共3题；共20分)8. （7分）现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl﹣、SO42﹣、和NO3﹣的相互分离．相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X________，沉淀A________．（2）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有________（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的________．（3）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是________，确认Na2CO3已过量的实验方法是：________（4）写出步骤①中发生反应的离子方程式：________．9. （7分） (2018高二上·南昌期中) 汽车尾气是城市主要空气污染物，汽车内燃机工作时发生反应：N2(g) + O2(g) 2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。

四川省射洪中学2017届高三化学下学期入学考试试题（无答案）7、2016年下半年，全国雾霾天气特别多，空气污染严重。

中央决定将大力实施“清水蓝天”工程。

不利于“清水蓝天”工程实施的是( ) A ．加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化 B ．为防止电池中的重金属污染，废旧电池应作深埋处理C ．积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用D ．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染 8、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图：下列有关说法正确的是( )A ．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行B ．“浸取”时，可用无水乙醇代替水C ．“转化”反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1D ．“浓缩结晶”后的母液中只有KMnO 4和K 2CO 3两种溶质9、3﹣甲基香豆素有香草味，可用于香料及化妆品，其结构简式如右图所示．关于它的说法正确的是( ) A ．分子式为C 10H 10O 2B ．分子中所有原子可能在同一平面上C ．1mol 该有机物与Br 2的CCl 4溶液发生加成反应，可以消耗5mol Br 2D ．1mol 该有机物与NaOH 溶液反应，可以消耗2mol NaOH10、将0.2mol•L﹣1的KI 溶液和0.1mol•L﹣1 Fe 2（SO4）3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe 3++2I﹣2Fe 2++I 2”的是( ) 实验编号 实验操作 实验现象 ① 滴入KSCN 溶液 溶液变红色 ② 滴入AgNO 3溶液 有黄色沉淀生成 ③ 滴入K 3[Fe(CN)6]溶液有蓝色沉淀生成 ④滴入淀粉溶液溶液变蓝色KOH KClO 3 H 2O CO 2MnO 2 KMnO 4MnO 2 母液灼烧浸取 K 2MnO 4 溶液转化 过滤 浓缩结晶 CH 3A ．①和②B ．②和④C ．③和④D ．①和③11、认真观察下列装置，下列说法错误的是( )A ．装罝B 中PbO 2上发生的电极反应方程式为PbO 2+4H ++SO42- +2e -=PbSO 4+2H 2O B ．装置A 中总反应的离子方程式为Cu+2H+电解Cu 2++H 2↑C ．若在装置D 中生成0.2 mol Fe(OH)3，则消耗水的物质的量共为0.5 mol D ．若装E 的目的是在Cu 材料上镀银，则极板N 的材料为Cu12、短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加．m 、n 、p 是由这些元素组成的二元化合物，W 2、X 2、Z 2分别是元素W 、X 、Z 的单质．已知： I ．一定条件下某密闭容器中可发生反应：aX 2+bW 2cm ，反应过程中物质的浓度变化如下：X 2 W 2 m 起始浓度/mol•L ﹣10.40.4 0平衡浓度/mol•L ﹣1 0.30.10.2II ．它们可发生如下反应：2m （g ）+3Z （g ）=6n （g ）+X 2（g ）；4n （g ）+Y 2（g ） 2p（l ）+2Z 2（g ）．下列说法正确的是( )A ．原子半径：W ＜X ＜YB ．a ：b ：c = 3：1：2C ．m 、n 、p 三种物质均为共价化合物D ．X 的氧化物一定是无色气体 13、下列说法不正确的是( )A ． 常温下0.1 mol/L 的下列溶液①NH 4Al(SO 4)2 ②NH 3•H 2O ③NH 4Cl ④CH 3COONH 4中，c （NH4+）由大到小的顺序是：①＞③＞④＞②B ． 常温时，pH=4的HCOOH 溶液和pH=10的氨水等体积混合；pH=4的H 2SO 4溶液和pH=10的电极N装置A 装置B 装置C 装置D 装置ENaOH溶液等体积混合，各混合溶液中由水电离的c（H+）一定不相等C．常温下0.4mol/L HB溶液和0.2mol/L NaOH溶液等体积混合后，则混合后溶液中离子浓度的大小顺序一定为：c（B﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．常温下0.lmol/L pH为4的NaHA溶液中：c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（H+）＞c（A2﹣）＞c （OH﹣）26、（14分）重铬酸钾（K2Cr2O7）是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO•Cr2O3）为原料生产重铬酸钾．实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如图所示。

射洪中学2020届高三零诊化学试题本试卷分为选择题（42分）和非选择题（58分）两部分，总分100分注意事项：将选择题答案用2B 铅笔涂在机读卡上，非选择题答在答题卷上，否则无效。

可能用到的相对原子质量：H —1 O —16 Al —27 S —32 Cl —35.5 K —39 Na —23 Ba —137一．单项选择题：本题共7小题，每题6分，共42分。

1．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O 2、O 3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等 时，下列说法正确的是 ( )A ．装O 2的容器与装O 3的容器的压强比为2:3B ．O 2比O 3的质量小C ．两种气体的分子数目相等D ．两种气体的氧原子数目相等2.下列叙述正确的组合是（ ）①用激光笔鉴别淀粉溶液和蔗糖溶液,可用渗析的方法除去淀粉中混有的KCl②用过量的KSCN 溶液除去FeCl 2溶液中的少量FeCl 3③硫化钠溶液必须用带橡胶塞的试剂瓶保存④分别含有Mg 2＋、Cu 2＋、Fe 2＋和Na ＋的四种氯化物溶液，只用NaOH 溶液是不能一次鉴别开的⑤硫酸铜溶液中通入硫化氢气体和氯化钙溶液中通入二氧化碳都有沉淀生成⑥7.8gNa 2O 2与足量水反应转移0.1摩尔电子同时得1.12升O 2(标准状况）⑦25℃时，PH=13的1.0LBa （OH ）2溶液中含有OH -数目为0.1N A⑧标准状况下，2.24L 甲醛分子中含有的共用电子对数目为0.4N A⑨NH 3溶于水能导电所以氨水是电解质A ③⑤⑥⑧⑨B ①③⑤⑦⑨C ①③⑥⑦⑧D ①③⑤⑥⑦3．下列离子方程式正确的是( )A ．向100 mL 0.1 mol/L 的FeSO 4溶液中，加入0.01 mol Na 2O 2固体：4Fe 2＋＋4Na 2O 2＋6H 2O===8Na ＋＋4Fe(OH)3↓＋O 2↑B ．向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO 2－4恰好沉淀完全：2Al 3＋＋3SO 2－4＋3Ba 2＋＋6OH －===2Al(OH)3↓＋3BaSO 4↓C ．苯酚钠溶液中通入少量CO 2：CO 2＋H 2O ＋2C 6H 5O －2C 6H 5OH ＋CO 2－3D ．向20 mL 0.5 mol/L FeBr 2溶液中通入448 mL Cl 2(标准状况)：2Fe 2＋＋ 2Br －＋2Cl 2===2Fe 3＋＋4Cl －＋Br 24．下列物质分类正确的是( )A ．Cu(OH)2难溶于水，属于非电解质B ．NH 4Cl 组成中不含金属离子，不属于盐C ．SO 2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物D ．HCl 气体溶于水电离成H ＋和Cl －，属于离子化合物5．下列有关说法正确的是( )A ．1 mol Cl 2参加反应转移电子数一定为2N AB ．在反应KIO 3＋6HI===KI ＋3I 2＋3H 2O 中，每生成3 mol I 2转移的电子数为6N AC ．根据反应中HNO 3(稀)――→被还原 NO ，而HNO 3(浓)――→被还原NO 2可知，氧化性HNO 3(稀)>HNO 3(浓)D ．含有大量NO －3的溶液中，不能同时大量存在H ＋、Fe 2＋、Cl －6．某温度下，将溶质质量分数为a %的KOH 溶液蒸发掉m g 水后恢复至原温度，恰好得到质 量分数为2a %的KOH 饱和溶液V mL ，则下列说法中正确的是( )A ．该温度下KOH 的溶解度为100a /(100－a )gB ．原溶液的质量为2m gC ．可以求算原溶液的物质的量浓度D ．保持温度不变，向原溶液中加入2a g KOH 可达饱和7．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是( )①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了②用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A．①③⑤⑥ B．①②⑤⑥C．②③④⑥D．③④⑤⑥二．非选择题：本题共4小题，共58分。

四川省射洪中学2020学年高一化学下学期入学考试试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108第Ⅰ卷 (选择题满分50分)一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1—10题每题2分，11—20题每题3分，共50分）1、化学与生产、生活密切相关。

下列说法正确．．的是A．大量使用薪柴为燃料，践行低碳生活B．“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮的氧化物无关C．针对病毒性流感的扩散情况，要加强环境、个人等的消毒预防，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质。

D．CO2或SO2的排放是形成酸雨的主要原因2、无论在化学实验室还是在家中进行实验探究活动，都必须注意安全。

下列实验操作正确的是A．不慎将酒精撒在桌面上引起着火，立即用水浇灭B．用试管加热固体时，试管口要略向下倾斜C．将实验用剩的白磷先用二硫化碳溶解，然后倒入垃圾箱D．稀释浓硫酸时，先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢注入浓硫酸3、下列物质属于纯净物的是A．稀盐酸 B．液氯 C．空气 D．氨水4、在下列化合物中，只有在水溶液状态下才能导电的电解质是A． NaOH B．酒精 C． KCl.D．H2SO45、在沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色。

下列说法正确的是A．用激光笔照射，会出现丁达尔效应B．将液体静置片刻，会出现沉淀现象C．所得胶体中分散质的粒子直径大于100nmD．可用滤纸分离提纯得到氢氧化铁胶体6、下列说法正确的是A．陶瓷的主要成分是碳酸钙 B．硅是制造半导体的常用材料C．在酒精灯上加热铝箔,铝箔熔化滴落 D．用铁槽车存放浓盐酸7、下列说法中不正确的是A．自然界中不存在游离态的硫B．二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，表现了SO2的还原性C．二氧化硫能使品红褪色，体现了SO2的漂白性D．祖母绿的主要成分为Be3Al2Si6O18，用氧化物形式表示为3BeO·Al2O3·6SiO28、下列各溶液中，Na+浓度最大的是A．4L 0.5 mol/L NaCl 溶液 B．1mL 0.3 mol/L Na2SO4 溶液C．0.8L 0.4 mol/L NaOH 溶液 D．3L 0.15 mol/L Na3PO4溶液9、下列各组离子在无色溶液中可以大量共存的是A．H+、SO32－、CO32－、SO42－B．Cu2+、Cl－、NO3－、CO32－C．Mg2+、H+、SO42－、Cl－D．Mg2+、OH－、CO32－、H+10、某物质灼烧时,焰色反应为黄色,下列判断正确的是A．该物质一定是钠的化合物 B．该物质一定含钠元素C．该物质一定是金属钠 D．可确定该物质中不含钾元素11、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1mol硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6N AB．标准状况下，22 g CO2与11.2 L H2O含有相同的原子数C．1molFe在足量的氯气中燃烧，转移电子数为3N AD．标准状况下，1mol Na2O2与足量水充分反应转移的电子数为2N AA B C D检验装置气密性氨气尾气处理NO2被水完全吸收比较NaHCO3和Na2CO3溶解度13、水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为3Fe+2S2O3+O2+xOH=Fe3O4+S4O6+2H2O。

四川省2020年高三下学期开学化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共15分)1. （2分）下列物质不能用作食品干燥剂的是（）A . 硅胶B . 六水合氯化钙C . 碱石灰D . 具有吸水性的植物纤维2. （2分）下列关于油脂的叙述中，错误的是（）A . 从溴水中提取溴可用植物油作萃取剂B . 用热的烧碱溶液可以区别植物油和矿物油C . 生产盐酸和人造脂肪都必须用氢气做原料D . 硬水使肥皂的去污能力减弱，是因为发生了沉淀反应3. （2分） (2016高二上·黄陵期末) 向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为淡黄色，再滴加一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变为黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系是（）A . AgCl=AgI=Ag2SB . AgCl＜AgI＜Ag2SC . AgCl＞AgI＞Ag2SD . AgI＞AgCl＞Ag2S4. （2分） (2015高一上·焦作月考) NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同B . 2 g H2所含的原子数目为NAC . 在常温常压下，11.2 L N2所含的原子数为NAD . 17 g NH3所含氢原子数目为3NA5. （2分） (2017高二上·宁城期末) 某温度下，在一容积不变的密闭容器中，A（g）+2B（g）⇌3C（g）达到平衡时，A．B和C的物质的量分别为3mol、2mol和4mol，若温度不变，向容器内的平衡混合物中再加入A、C 各lmol，此时该平衡移动的方向为（）A . 向左移动B . 向右移动C . 不移动D . 无法判断6. （3分） (2015高一上·太原月考) 下列离子在溶液中能大量共存的是（）A . Fe3+、NH4+、SCN﹣、Cl﹣B . Na+、H+、NO3﹣、SO42﹣C . Fe2+、Fe3+、Na+、NO3﹣D . Fe2+、NH4+、Cl﹣、OH﹣7. （2分）伏打电堆（Voltaic pile）的照片和结构如图．它用圆形的锌板、铜板间隔堆积而成．所有的圆板之间夹放几层盐水泡过的布．下列说法正确的是（）A . 伏打电堆能将电能转化成化学能B . 锌是正极C . 盐水是电解质溶液D . 伏打电堆工作时铜被还原二、非选择题： (共6题；共40分)8. （6分）铝及其化合物在生产、生活等方面有广泛的应用．（1）铝元素位于周期表中第________周期________族．硼、镓与铝位于同一主族，现有下列三种物质：①Na[Al （OH）4]、②Na[B（OH）4]、③Na[Ga（OH）2]，浓度相同的这三种物质的溶液pH由大到小的顺序为________（用序号表示）．{Na[Al（OH）4]也可表示偏铝酸钠，硼、镓类似}（2）将20.0mL 0.1mol/L Ba（OH）2溶液和20.0mL 0.1mol/L NH4Al（SO4）2溶液混合，所得溶液中Al3+、NH4+、SO42﹣、OH﹣、H+的浓度由大到小的顺序为________．（3）氮化铝（AlN）是一种新型的无机非金属材料，可用作热交换器材料．某A1N样品中仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，甲组同学设计了如图流程：已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．①过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和________．②实验过程中，称得样品的质量为4.2g，最后得到的固体为5.1g，则样品中AlN的质量分数为________．（不考虑整个过程中的损耗）9. （6分） (2018高一上·桂林开学考) 过氧化钙晶体﹝CaO2·8H2O﹞较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。

四川省遂宁市射洪中学2020届高三化学4月模拟考试试题注意事项:1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。

2。

回答选择题时,选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动,用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号.回答非选择题时,将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将答题下交回。

可能用到的相对原子质量：Cl2 O16 Ca40 Pb207一、选择题：本题共13小题,每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.化学与生活密切相关。

下列叙述错误的是A。

食用单晶冰糖的主要成分是单糖 B.硫酸亚铁可用作袋装食品的脱氧剂C。

用水玻璃浸泡过的纺织品可防火 D.传播新冠病毒的气溶胶具有胶体性质8.实验室用下图所示装置进行液体石蜡分解及其产物性质实验。

下列操作或叙述错误的是A.装置b、c中发生反应的基本类型不同B。

实验中可能看不到b、c中溶液明显褪色C 。

d 中溶液变浑浊证明石蜡分解产生了CO 2D.停止加热后立即关闭K 可以防止液体倒吸9。

常温下，BaCO 3的溶度积常数为K sp ，碳酸的电离常数为K a1、K a2，关于0。

1 mol/L NaHCO 3溶液的下列说法错误的是A.溶液中的c （HCO 3－)一定小于0。

1 mol/LB.c （H ＋）＋c(H 2CO 3）＝c(CO 32－）＋c(OH －)C 。

升高温度或加入NaOH 固体，)c(HCO3)c(Na - 均增大D 。

将少量该溶液滴入BaCl 2溶液中，反应的平衡常数K ＝1a sp K K10。

氟离子电池是新型电池中的一匹黑马,其理论比能量高于锂电池。

一种氟离子电池的工作原理如图所示.下列说法正确的是A.放电时，b 是电源的正极B 。

放电时，a 极的电极反应为：LaSrMnO 4F 2＋2e －＝LaSrMnO 4＋2F －C 。

充电时,电极a 接外电源的负极D 。

射洪中学入学考试化学试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

6.考试时间：150分钟；物理化学生物同堂分卷考试，每科100分，共300分7.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 23 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64第I卷选择题（42分）一、单选题（每小题3分，共14个小题，共42分）1．下列物质中属于电解质的是A．铁B．熔融的氯化钠C．盐酸D．SO22．下列判断正确的是A．酸性氧化物一定是非金属氧化物B．碱性氧化物一定是金属氧化物C．SO2溶于水能导电所以SO2是电解质D．Na2O是非电解质3．意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子，其化学式为O4，对其说法正确的是A．O4是一种化合物B．O4是由O2组成的混合物C．O 4是一种单质D．一个O4分子由2个O2分子构成4．下列能达到实验目的的是A．在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B．在用稀硫酸和锌粒反应制取氢气时可以适当加热以加快化学反应速率C．向煮沸的l mol·L-1 NaOH溶液中滴加FeC13饱和溶液制备Fe(OH)3胶体D．称取19.0g SnCl2，用100 mL蒸馏水溶解，配制1.0 mol·L-1 SnC12溶液5．有下列物质：①干燥的氯气、②过氧化钠、③次氯酸钠、④活性炭、⑤二氧化硫，其中能使品红溶液褪色的是A．除①外其他都可以B．①②③C．①④⑤D．全部6．在水溶液中能大量共存的一组离子是A．H＋、Na＋、SO42－、SiO32－B．Ba2＋、Al3＋、Cl－、SO42－C．K＋、Mg2＋、SO42－、NO3－D．H＋、Fe2＋、ClO－、NO3－7．下图所示的实验，能达到实验目的的或说法正确的是A．进行中和热的测定B．运用该实验可区分胶体和溶液C．X若为苯，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D．验证AgCl溶解度大于Ag2SA．A B．B C．C D．D8．下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是A．Zn、C、H2、CO B．Al、CO、O2、H2C．HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4D．KClO3、MnO2、C、Fe9．AN表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1molCl2、S、2O在一定条件下分别和足量的铁单质完全反应，转移的电子数都为A2N个B．足量的22Na O与1molSO2反应，转移的电子数为AN个C．2.1gDTO中含有的质子数为AN个D．1L1mol·L－1的42KAl(SO)溶液与等体积、等浓度的2Ba(OH)溶液混合后，溶液中3+Al的数目为A13N个（忽略混合后溶液体积的变化值）10．Na2FeO4是一种离效多功能水处理剂。

高2012级100日冲刺测试理科综合（入学考试）化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 S 32 Fe 568．N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．标准状况下，22.4L任意比的氢气与氧气的混合气体中的分子总数均为2N AB．标准状况下，22.4L水中含有2N A个O—H键C．足量铜与1L18mol·L-1浓硫酸反应可以生成SO2分子总数为9N AD．1 L 0.1 mol·L-1乙酸溶液中H+数小于0.1N A9．将Na 2O2逐渐加入到含有Al3+、Mg2+、NH4+的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如下图所示，则原混合液中Al3+、Mg2+、NH4+的物质的量分别是A．2mol、3mol、4mol B．2mol、3mol、8molC．3mol、2mol、8mol D．3mol、2mol、4mol10．从海水中提取部分物质的过程如下图所示下列有关说法错误的是A．过程①需要加入化学试剂、沉淀、过滤等操作B．由“母液→无水MgCl2”一系列变化中未涉及氧化还原反应C．工业上一般用金属钠与无水MgCl2反应制取Mg单质D．反应③和⑤均可由下列反应实现：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，该反应属于置换反应11．下列反应的离子方程式书写正确的是A．FeSO4溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OB．以石墨作电极电解CuCl2溶液：2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑C．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H =-285.8kJ/molD．NaHSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O12对于平衡体系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) △H<0。

四川省射洪中学校2020—2021学年下学期高二年级入学考试化学试卷考试时间：45分钟第I 卷（选择题）一、单选题（共48分）1．现有室温下的四种溶液，有关叙述不正确的是（ ）2-3CO 2-3CO+4ol ·L －1的氨水，则溶液中32c(H )c(NH H O)减小B ．10col/L A ．-3HCO 、Al 3＋、Na ＋、2-4SOB ．I －、-3NO 、K ＋、Cu 2＋C ．-4MnO 、Cl －、2-4SO 、K ＋ D ．OH －、2-3CO 、Na ＋、Cl －8．下列溶液中，一定呈中性的是A ．c （H ＋）、c （OH －）均为×10－8 mol ·L －1的溶液 B ．由非电解质溶于水得到的溶液C ．等体积、等物质的量浓度的强酸溶液与强碱溶液反应得到的溶液D ．常温下将-32-42-4-4c(H )c(OH )+－+4-3ol/L 的溶液中：K ＋、Na ＋、HCO -3、Al 3＋10．在不同温度下，水溶液中c （H ＋）与c （OH −）的关系如图所示。

下列有关说法中正确的是（ ）A．若从a点到c点，可采用在水中加入酸的方法B．b点对应的醋酸中由水电离出的c（H＋）＝10−6mol·L－1C．c点对应溶液的K w大于d点对应溶液的K wK ol•L－1的醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c（H＋）将增大D．T℃时，·L−1Ba（OH）2溶液的w12．水存在电离平衡：H2O H＋＋OH－，常温下，K w的数值为 1×10－14下列说法不正确的是A．常温下，水电离出的c（H＋）＝c（OH－）＝10－7mol·L－1B．向水中加入NaCl，H＋与 Cl－结合生成 HCl，使水的电离平衡向正反应方向移动C．向水中加入HCl或者NaOH，水的电离平衡都向逆反应方向移动D．改变温度，K w也会发生改变＋OH－，下列说法正确的是（）13．NH3•H2O在水溶液中存在电离平衡NH3•H2O NH4A．加入氯化铵晶体后，溶液的25 ℃ol·L－1的HA溶液，下列说法中不正确的是A．该酸的电离度为B．该溶液的ol·L－1 D．保持温度不变，向该酸溶液中加入少量水，-c(A)增大c(HA)16．在常温下，纯水中存在电离平衡H2O H＋＋OH－，若要使水溶液的酸性增强，并使水的电离程度增大，应加入的物质是A．NaHSO4B．KAl（SO4）2 C．NaHCO3D．CH3COONa第II卷（非选择题，共52分）二、原理综合题（共18分）17．（本题18分）结合下表回答下列问题（均为常温下的数据）：酸 CH 3COOH HClO H 2CO 3 H 2C 2O 4 H 2S电离常数（K a ） ×10－5 3×10－8K 1＝×10－7 K 2＝×10－11K 1＝×10－2 K 2＝×10－5K 1＝×10－7 K 2＝×10－15请回答下列问题：（1）同浓度的CH 3COO －、ClO －、HCO 3-、CO 23-、HC 2O 4-、C 2O 24-、S 2－中结合H ＋的能力最弱的是 。