河北省定州市第二中学高二化学10月月考试题

河北省高二上学期化学10月月考试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一下·汉川期末) 已知25 ℃、101 kPa下，下列反应C(石墨) + O2(g) = CO2(g) ，燃烧1 mol C(石墨)放热393.51 kJ。

C(金刚石) + O2(g) = CO2(g)，燃烧1 mol C(金刚石)放热395.41 kJ。

可以得出的结论是（）A . 金刚石比石墨稳定B . 1 mol石墨所具有的能量比1 mol金刚石低C . 金刚石转变成石墨是物理变化D . 石墨和金刚石都是碳的同位素2. （2分） (2018高一上·广丰期中) 将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中,可观察到的现象是（）A . 最终生成白色沉淀B . 最终生成红褐色沉淀C . 最终出现灰绿色沉淀D . 无变化3. （2分）(2019·南通模拟) 下列说法正确的是（）A . 合成氨生产中，使用高效催化剂可提高原料平衡转化率B . 铁质管道与锌用导线相连(如图所示)可防止管道被腐蚀C . 5mL18 mol·L－1浓硫酸与足量铜共热，反应最多转移0.18mol电子D . 常温下，反应2H2S(g)＋SO2(g)=3S(s)＋2H2O(l)能自发进行，该反应ΔH>04. （2分） (2020高二上·金台期中) 下列说法不正确的是（）A . 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变B . 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C . 反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应D . 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同5. （2分） (2016高二上·吉安期中) 某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路后发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路后发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）A . NaCl是非电解质B . NaCl溶液是电解质C . NaCl是弱电解质D . NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子6. （2分） (2019高一下·牡丹江期中) 在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（）A . 使用环形玻璃搅拌棒是为了增大反应速率，减小实验误差B . 为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C . 用50 mL 0.55 mol·L-1的NaOH溶液与60 mL 0.50 mol·L-1的盐酸反应，测得的中和热数值偏大D . 在测定中和热实验中需要使用的仪器有:天平、量筒、烧杯、酒精灯、温度计7. （2分） (2015高二下·大丰期中) 如图是一种航天器能量储存系统原理示意图．下列说法正确的是（）A . 该系统中只存在3种形式的能量转化B . 装置Y中负极的电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣C . 装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D . 装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化8. （2分） (2020高三上·临渭月考) 向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。

河北定州中学2016-2017学年第一学期高二第一次月考化学试题第I卷选择题（共60分）选择题(本题包括30小题，每小题2分，共60分。

每小题只有．．1．个．选项符合题意。

)1．近年来，加“碘”食盐中较少使用碘化钾，因其口感苦涩且在贮藏和运输中易变化，目前代之加入是A．I2 B．KIO C．NaIO D．KIO32．化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是A．喝不含杂质的纯净水比喝矿泉水对人体更营养、更健康B．维生素C具有较强还原性，熟吃新鲜蔬菜维生素C损失小C．波尔多液是由硫酸铜溶液、生石灰和水制得，可用于防治植物的病虫害D．亚硝酸钠具有强还原性而使肉类长时间保持鲜红，可在肉制食品中宜多加3．现在许多汽车的保险杠是用塑料制造的，取代以前的钢制保险杠。

下列不同的人士站在不同的角度对这种改变的看法，不正确的是( )。

A．汽车制造商：车的外形变得美观，能够提高销量；易于加工，降低成本B．车主：车的重量减轻，油耗降低；汽车价格便宜C．意外被保险杠撞到的行人：具有缓冲作用，减轻伤害D．旁观者：用塑料作保险杠不安全4．下列物质中，不属于有机合成材料的是A.聚氯乙烯B.电木塑料C.有机玻璃D.钢化玻璃5．某些高温油炸食品含有丙烯酰胺。

过量的丙烯酰胺可引起食品安全问题。

关于丙烯酰胺叙述不正确的是A．能使酸性KMnO4溶液褪色B．能发生加聚反应C．能与乙醇发生酯化反应 D．能与氢气发生加成反应6．化学与材料、生活和环境密切相关。

下列有关说法中错误的是( )A．某新型航天服材料主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料B．玛瑙饰品的主要成分与建筑材料砂子相同C．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到净水作用，而没有杀菌、消毒的作用D．医用酒精是利用了乙醇的氧化性来杀菌消毒的7．维生素C(C6H8O6)主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。

近年来，科学家发现维生素C有防癌作用。

河北高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.25℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol 、285.8 kJ/mol 、890.3 kJ/mol 、2800 kJ/mol ，则下列热化学方程式正确的是（ ）A ．C(s)+ O 2(g)＝CO(g) ΔH ="-393.5" kJ/molB ．2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(l) ΔH =" +571.6" kJ/molC ．CH 4(g)+2O 2(g)＝CO 2(g)+2H 2O(g) ΔH ="-890.3" kJ/molD ．C 6H 12O 6(s) +6O 2(g)＝6CO 2(g)+6H 2O(l) ΔH ="-2800" kJ/mol2.已知两个热化学方程式： C(s)＋O 2(g) ＝CO 2(g) ΔH ＝―393.5kJ/mol 2H 2(g)＋O 2(g) ＝2H 2O(g) ΔH ＝―483.6kJ/mol现有炭粉和H 2组成的悬浮气共0.2mol ，使其在O 2中完全燃烧，共放出63.53kJ 的热量，则炭粉与H 2的物质的量之比是（ ） A ．1︰1 B ．1︰2 C ．2︰3 D ．3︰23.燃料电池是燃料（例如CO ，H 2，CH 4等）跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转变为电能的装置，电解质通常是KOH 溶液。

下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是（ ）A ．负极反应式为CH 4+10OH --8e=CO 32-+7H 2OB ．标准状况下，消耗5.6LO 2时，有1mole -发生了转移C ．随着不断放电，电解质溶液碱性不变D ．甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大4.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。

定州二中高二第一次月考化学试卷考试时间60分钟、分值100分第I卷（15分）一、单选题（每小题2．分共．．8．分．）1 . 在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v A、v B、v C表示，已知2v B=3v A、3v C=2v B，则此反应可表示为（）A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C2. 一定温度下，对可逆反应A（g）+2B（g）3C（g）的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（）A．C生成速率与C分解速率相等B．单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol CC．容器内的压强不再变化D．混合气体的物质的量不再变化3．一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：x A（g）＋y B（g）z C（g），达到平衡后测得A气体的浓度为0.5 mol·L-1，当恒温下将密闭容器的容积扩大到两倍再达到平衡后，测得A 浓度为0.3 mol·L-1，则下列叙述正确的是A.平衡向正反应方向移动B.x+y＜zC. C 的体积分数降低D. B的转化率提高4．2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3+Cl2⇌PCl5．达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（）A．0.40mol B．0.20molC．小于0.20mol D．大于0.20mol，小于0.40mo二．填空题（7分）第II卷（ 35分）一、单选题（每小题3分共．．18．．分．）6. 已知充分燃烧ag乙炔气体生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）。

A．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-4bkJ・mol-1B．C2H2（g）+5/2O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）ΔH=2bkJ・mol-1C．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-2bkJ・mol-1D．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）ΔH=bkJ・mol-17. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol，分别向1 L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①浓H2SO4；②稀H2SO4；③稀盐酸，恰好完全反应时的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是( )A．ΔH1>ΔH2>ΔH3 B．ΔH1＜ΔH2＜ΔH3C．ΔH1＝ΔH2＜ΔH3D．ΔH1＜ΔH2＝ΔH38．下列各组热化学方程式中化学反应的△H前者大于后者的是（）①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) △H2②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H3 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H4③H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) △H5 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H6④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) △H7CaO(s)＋H2O(l)==Ca(OH)2(s ) △H8A．① B．④ C．②③④ D．①②③9. 两气体A、B分别为0.6mol、0.5mol。

河北高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.在密闭容器中进行如下反应：X 2(g)+Y 2(g)2Z(g)，已知X 2、Y 2、Z 的起始浓度分别为0.1mol/L 、0.3mol/L 、0.2mol/L ，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 A ．Z 为0.3mol/L B ．Y 2为0.4mol/L C ．X 2为0.2mol/L D ．Z 为0.4mol/L2.在100g 碳不完全燃烧所得气体中，CO 占，CO 2占，且C(s)+O 2(g) =CO(g)，△H=-110.35kJ/mol ；CO(g)+O 2(g)=CO 2(g)，△H="-282.57" kJ/mol ，与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是A ．392.92kJB ．2489.44kJC ．784.92kJD ．3274.3kJ3.下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是 A ．灼热的炭与CO 2反应 B ．铝与稀盐酸反应C ．Ba(OH)2•8H 2O 与NH 4Cl 反应D ．甲烷与O 2的燃烧反应4.COCl 2(g)CO(g)＋Cl 2(g) ΔH ＞0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO 浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体。

能提高COCl 2转化率的是 A ．①②④ B ．①④⑥ C ．②③⑤ D ．③⑤⑥5.在密闭容器中发生下列反应aA(气)cC(气)＋dD(气)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的1.7倍，下列叙述正确的是 A ．A 的转化率变大B ．平衡向正反应方向移动C ．D 的体积分数变大 D ．a<c ＋d6.在密闭容器中，进行反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，达到平衡后，其他条件不变，只增加X 的量，下列叙述中正确的是A ．正反应速率增大，逆反应速率减小B ．X 的转化率变大C ．Y 的转化率变大D ．新平衡时X 的体积分数减小7.下列说法正确的是A ．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B ．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C ．升高温度能使化学反应速率增大，原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D ．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率8.在一个容积可变的密闭容器中发生反应：2X(s)＋Y(g)2Z(g)△H>0，欲加快正反应速率且提高Y 的转化率，下列方法可行的是A ．保持容积不变，继续通入Y 气体B ．保持容积不变，及时移走Z 气体C ．压缩容器，而不改变物质状态D ．保持容积不变，升高温度9.可逆反应mA(s)+n D(g)pX(g)+qY(g)在反应过程中，其他条件不变，D 的转化率和温度T 或压强p 关系如图所示(D ﹪为D 的转化率)，下列叙述中正确的是A ．正反应为放热反应B ．使用催化剂，D 的物质的量减小C ．化学方程式系数m+n =p+qD ．增加物质A 或D 的用量，平衡均向右移动10.为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是①酸的浓度和体积；②碱的浓度和体积；③比热容；④反应后溶液的质量；⑤生成水的质量；⑥前后温度的变化；⑦操作所需时间 A ．①②④⑥ B ．③④⑤⑥ C ．①③④⑤ D ．全部11.2A(g)+B(g) 3C(g)+4D(g)的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是A ．v(A) = 0.7mol·L －1·min －1B ．v (B) = 0.3mol·L －1·min －1C ．v (C) = 0.9mol·L －1·min －1D ．v (D) = 1.1mol·L －1·min －1 12.反应N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) △H ＜0已达到平衡，只改变一个影响因素，平衡常数K 与化学平衡移动的关系叙述错误的是A ．K 值不变，平衡可能移动B ．K 值变化，平衡一定移动C ．平衡移动，K 值可能不变D ．平衡移动，K 值一定变化13.下列措施是为了降低化学反应速率的是 A ．食品放在冰箱中贮藏B ．用铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气C ．合成氨工业中使用催化剂D ．在试管中进行铝和盐酸反应时，稍微加热14.下图曲线a 表示反应X(g)+Y(g) +N(s)Z(g)+M(g) △H<0进行过程中X 的转化率随时间变化的关系。

河北省高二上学期化学10月月考试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）根据你的生活经验，你认为下列做法不正确的是（）A . 冰箱内放置木炭除异味B . 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖C . 用食醋除去水壶中的水垢D . 用燃着的木条检查液化石油气的泄漏2. （2分） (2019高一下·浙江月考) 随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类更加多样化。

下列有关说法正确的是（）A . Na2O2、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物B . 磁铁矿、盐酸、绿矾都是混合物C . CH3COOH、NH3·H2O、HClO都是弱电解质D . 烧碱、纯碱、熟石灰都是碱3. （2分） (2020高二上·芜湖期末) 能证明乙酸是弱酸的实验事实是（）A . CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B . 1 mol·L－1CH3COONa溶液的pH大于7C . CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D . 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红4. （2分） (2016高二上·重庆期中) 某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）⇌3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%．在此平衡体系中加入1molZ （g），恒定温度条件下，在平衡后X、Y、Z的体积分数不变．下列叙述正确的是（）A . 第二次平衡时，Z的浓度为0.2 mol•L﹣1B . m=3C . X与Y的平衡转化率之比为1：2D . 加入Z后平衡没移动5. （2分） (2016高二上·兴国月考) 用1.0mol•L﹣1的NaOH溶液滴定某浓度的硫酸，下列操作会使测定结果偏低的是（）A . 滴定开始时，碱式滴定管内有气泡，滴定过程中气泡消失B . 起始计数仰视C . 滴定结束时，还有1滴NaOH溶液挂在尖嘴上D . 用蒸馏水将锥形瓶壁的H2SO4冲下6. （2分） (2015高二上·青海期末) 关于下列图象的说法正确的是（）[注：E﹣能量，p﹣压强，t﹣时间，V﹣体积]A . ①表示化学反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的能量变化，则该反应的反应热△H=183 kJ/molB . ②表示其它条件不变时，反应 4A（g）+3B（g）⇌2C（g）+6D在不同压强下 B的体积分数随时间的变化，则D一定是气体C . ③表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a曲线表示CH3COOH溶液D . ④表示分别向同为10 mL 0.1mol/L Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，逐滴滴加0.1mol/L 盐酸，所产生CO2的体积随盐酸体积的变化情况，则b曲线表示Na2CO3溶液7. （2分） (2018高二上·泸县期中) 一定条件,可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0),平衡时X、Y、Z浓度分别为0.1mol·L−1、0.3 mol·L−1、0.08 mol·L−1,则下列判断不合理的是（）A . c1:c2=1:3B . 平衡时,Y与Z的生成速率之比为3:2C . X、Y的转化率不相等D . c1的取值范围0<c1<0.14mol·L-18. （2分） (2018高二上·江西期中) 已知101kPa时的辛烷的燃烧热为5518kJ/mol，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3kJ/mol，则下列热化学方程式书写正确的是（）①C8H18（l）+ 25/2O2（g）＝ 8CO2（g）+ 9H2O（l）；△H ＝ +5518kJ/mol②C8H18（l）+ 25/2O2（g）＝ 8CO2（g）+ 9H2O（l）；△H ＝ -5518kJ/mol③H+（aq）+ OH-（aq）＝ H2O（l）；△H ＝ -57.3kJ/mol④1/2H2SO4(aq) + NaOH(aq) ＝1/2Na2SO4(aq) + H2O(l)；△H ＝ +57.3kJ/molA . ①③B . ②③C . ②④D . ②9. （2分） (2018高二上·包头期中) 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A . 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=﹣483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJB . 已知4P（红磷，s）=P4（白磷，s）；△H＞0，则白磷比红磷稳定C . 含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+ H2SO4（aq）= Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.4kJ/molD . 己知C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H1C(s)+ O2(g)=CO(g)；△H2则△H1＞△H210. （2分） (2016高一下·邯郸期中) 航天飞机用的铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4 N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑+Q，下列对此反应叙述中错误的是（）A . 反应属于分解反应B . 上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C . 反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D . 在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用11. （2分）设反应①Fe（s）+CO2⇌FeO（s）+CO（g）△H=akJ/mol．反应②Fe（s）+H2O（g）⇌FeO（s）+H2（g）△H=bkJ/mol，以上两反应的平衡常数分别为K1和K2 ．在不同温度下，K1、K2的值如下：下列有关叙述正确的是（）T/K K1K2973 1.47 2.381173 2.15 1.67A . b＞0B . 在973K下增大压强，K2增大C . a＞bD . 在常温下反应①一定能自发进行12. （2分） (2015高二上·兰考期末) 把1mL 0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+ ，其浓度接近于（）A . 1×10﹣4mol/LB . 1×10﹣8mol/LC . 1×10﹣11mol/LD . 1×10﹣10mol/L13. （2分） (2015高二下·临桂期中) 关于pH相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述不正确的是（）A . 两种酸溶液中c（CH3COO﹣）=c（Cl﹣）B . 取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多C . 取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸D . 取等体积的两种酸溶液分别进行稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m＞n14. （2分） (2016高二上·洛阳期中) 已知在100℃下，水的离子积KW=1×10﹣12 ，下列说法正确的是（）A . 0.05 mol•L﹣1 的 H2SO4 溶液 pH=1B . 0.001 mol•L﹣1 的 NaOH 溶液 pH=11C . 0.005 mol•L﹣1的H2SO4溶液与0.01 mol•L﹣1的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH为5，溶液显酸性D . 完全中和pH=3的H2SO4溶液50 mL，需要PH=11的NaOH溶液50mL15. （2分） (2018高二上·河北月考) 下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 图Ⅰ表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B . 图Ⅱ表示常温下，0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C . 图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化曲线，图中a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜cD . 图Ⅳ表示犮应4CO（g）+2NO2（g） N2（g）+4CO2（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下改变起始物 CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知NO2的转化率b＞a＞c16. （2分）已知化学反应2A（？）+ B（g） 2C（？）达到平衡，当增大压强时，平衡向逆反应反向移动，则下列情况可能是（）A . A是气体，C是固体B . A，C均为气体C . A，C均为固体D . A是固体，C是气体17. （2分） (2019高三上·拜泉月考) 室温下，用0.1mol·L-1的NaOH溶液分别滴定相同浓度的弱酸HX、HY的稀溶液，其滴定曲线如图所示。

河北高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.对于2C 4H 10(g)＋13O 2(g)===8CO 2(g)＋10H 2O(l) ΔH ＝－5800 kJ·mol －1的叙述错误的是( )A ．该反应的反应热为ΔH ＝－5800 kJ·mol －1，是放热反应 B ．该反应的ΔH 与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C ．该式的含义为：25 ℃、101 kPa 下，2 mol C 4H 10气体完全燃烧生成CO 2和液态水时放出热量5800 kJD ．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800 kJ·mol －12.下列变化过程中，一定不存在化学能与热能相互转化的是（ ） A ．原电池反应 B ．干冰升华 C ．粮食酿酒D ．节日放鞭炮焰火3.在电解水时，为了增强导电性，加入的电解质最好选用（ ） A ．NaOH B ．HCl C ．NaClD ．CuSO 44.下列过程中：①电离、②电解、③电镀、④电焊、⑤电化学腐蚀，需要通电才能进行的是（ ） A ．①② B ．②③④ C ．③④⑤ D ．全部5.电解CuSO 4溶液时，要求达到三点（1）阳极质量减少；（2）阴极质量增加；（3）电解质溶液中c(Cu 2+)不变，则可选用的电极是 （ ）A ．纯铜作阳极，含Zn 和Ag 的铜合金作阴极B ．含Zn 和Ag 的铜合金作阳极，纯铜作阴极C ．用纯铁作阳极，纯铜作阴极D ．用石墨作阳极，纯铜作阴极6.已知反应：H 2(g)＋O 2(g)===H 2O(g) ΔH 1； N 2(g)＋O 2(g)="==2NO(g)" ΔH 2；N 2(g)＋3H 2(g)===2NH 3(g) ΔH 3 ，则反应2NH 3(g)＋O 2(g)===2NO(g)＋3H 2O(g)的ΔH 为( ) A ．3ΔH 1＋2ΔH 2－ΔH 3 B ．ΔH 1＋ΔH 2－ΔH 3 C ．3ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 3D ．3ΔH 1＋ΔH 2－ΔH 37.用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 ( ) A ．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液p H 不变B ．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH －，故溶液pH 减小C ．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为2∶1D ．电解氯化铜溶液，通电一段时间，向溶液中加入适量的CuO 或CuCO 3均可使电解液恢复到起始状态8.如图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路后发现上的c 点显红色．为实现铁上镀铜，接通后，使c 、d 两点短路．下列叙述正确的是（ ）A ．a 为直流电源的负极B ．d 极发生的反应为2H ++2e ﹣=H 2↑ C ．f 电极为铜板D ．e 极发生的反应为Cu ﹣2e ﹣=Cu 2+9.下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A ．HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1，则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热为ΔH ＝2×(－57.3)kJ·mol －1B ．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol －1，则2CO 2(g)===2CO(g)＋O 2(g)反应的ΔH ＝＋(2×283.0) kJ·mol －1C ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热10.用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为1∶2的CuSO 4和NaCl 的混合溶液，可能发生的反应有( )①2Cu 2＋＋2H 2O 2Cu ＋4H ＋＋O 2↑②Cu 2＋＋2Cl －Cu ＋Cl 2↑③2Cl －＋2H ＋H 2↑＋Cl 2↑ ④2H 2O 2H 2↑＋O 2↑ A ．①②③ B ．①②④ C ．②③④ D ．②④11.把等物质的量的Na 2SO 4、NaCl 、AgNO 3混合物放入足量水中，经充分搅拌后，将所得溶液用石墨电极进行电解，阳极生成的物质是( ) A ．H 2 B ．Ag C ．Cl 2 D ．O 212.某学生用纯净的Cu 与过量浓HNO 3反应制取NO 2，实验结果如右图所示，对图中曲线的描述正确的是( )A ．OA 段表示开始时，反应速率稍慢B ．AB 段表示反应速率较快，一定因为产物有催化作用C ．BC 段表示随时间增加，反应速率逐渐增大D ．BC 段表示反应速率最快，在该时间段内收集到的气体最多13.实验发现，298 K 时，在FeCl 3酸性溶液中加入少量锌粒后，Fe 3＋立即被还原成Fe 2＋。

定州中学2017-2018学年度高二第2学期调研测试化学试卷一、单选题1．下列说法错误的是A. 在NH和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键B. σ键和π键比例为7:1C. C与O互为等电子体，1 mol O中含有的π键数目为2N AD. 已知反应N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(l)，若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键数目为3N A2．下列物质的结构与性质与氢键无关的是①乙醚的沸点②冰的密度比液态水小③邻羟基苯甲酸的熔沸点比对羟基苯甲酸的低④水分子在高温下很稳定⑤氢化镁的晶格能高⑥DNA的双螺旋结构⑦尿素的熔沸点比醋酸高A. ④⑥②B. ①④⑤C. ②⑤⑥D. ③⑤⑦3．化合物中，稀土元素最常见的化合价是＋3 ，但也有少数的稀土元素可以显示＋4价，观察下面四种稀土元素的电离能数据，判断最有可能显示＋4价的稀土元素是(几种稀土元素的电离能(单位：KJ/mol))A. AB. BC. CD. D4．已知分解1mol H2O2放出热量98kJ。

在含有少量I-的溶液中，H2O2分解机理为：H2O2+I-= H2O+IO-慢H2O2+IO-=H2O+O2+I-快下列说法正确的是A. IO-是该反应的催化剂B. 反应的速率与I-浓度有关C. v(H2O2)= v(H2O)= v(O2)D. 反应活化能等于98 kJ·mol-15．利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生如下反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如图1所示。

现有两个体积相同的恒容密闭容器甲和乙，向甲中加入1mol CO和2 molH2，向乙中加入2 molCO和4molH2，测得不同温度下CO的平衡转化率如图2所示。

下列说法正确的是A. 该反应的ΔH> 0； P1> P2B. 反应速率B点高于D点C. A、C两点的平衡常数相同D. M、L两点中，CH3OH的体积分数相同，且p(M)= 2p(L) 6．298K、1.01×105Pa，O2、S、Se、Te分别与H2化合的反应热数据如图所示。

河北高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2SO 2（g ）+O 2（g ）⇌2SO 3（g ）．下列说法不正确的是（ ）A ．改变反应条件可以改变该反应的限度B ．达到平衡后，SO 3、SO 2、O 2在密闭容器中共存C ．达到平衡后，反应停止，正、逆反应速率都等于零D ．为了提高SO 2的转化率，应适当提高O 2的浓度2.在容积不变的密闭容器中进行反应X （g ）+Y （g ）⇌2Z （g ）+W （s ），己知反应中X 、Y 的起始浓度分别为0.1mol •L -1、0.2mol •L -1，在一定条件下，当反应达到化学平衡时，各物质的浓度可能是（ ）A ．X 为0.05mol •L -1B ．Y 为0.1mol •L -1C ．Z 为0.2mol •L -1D ．W 为0.1mol •L -13.一定条件下，向密闭容器中充入1mol NO 和1mol CO 进行反应：NO （g ）+CO （g ）⇌N 2（g ）+CO 2（g ），测得化学反应速率随时间的变化关系如图所示，其中处于化学平衡状态的点是（ ）A ．d 点B ．b 点C ．c 点D ．a 点4.已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl 2+H 2O ⇌HCl+HClO 达到平衡后，要使HClO 浓度增大，可加入（ ） A ．N a Cl 固体 B ．C a CO 3固体 C ．水 D ．N a OH 固体5.已知：（NH 4）2CO 3（s ）═NH 4HCO 3（s ）+NH 3（g ）△H=+74.9k J/mol ，下列说法中正确的是（ ） A ．该反应是熵减小的反应B ．该反应是吸热反应，因此不能自发进行C ．判断反应能否自发进行需要根据△H 与△S 综合考虑D ．（NH 4）2CO 3（s ）比NH 4HCO 3（s ）稳定6.在一定温度下，对可逆反应A （g ）+3B （g ）⇌4C （g ）的下列叙述中，能说明反应已经达到平衡的是（ ） A ．混合气体的平均相对分子质量不变B ．单位时间内amol A 生成，同时生成3amol BC ．容器内的压强不再变化D ．C 的生成速率与C 的分解速率相等7.如图为化学反应3A （g ）⇌B （g ）+C （g ），△H ＜0在一密闭容器中反应的速率-时间图，下列叙述符合此图所给信息的是（ ）A ．t 1时，向容器中通入一定量的A 气体B ．t 1时，升高体系温度C ．t 1时，缩小容器的体积D ．从t 1开始到新的平衡的过程中，平衡向逆反应方向移动8.某温度时，一定压强下的密闭容器中反生反应：a X （g ）+b Y （g ）⇌c Z （g ）+d W （g ），达平衡后保持温度不变，体积减小至原来的一半，再达平衡时Z 的浓度变为原平衡状态的1.7倍，下列叙述正确是（ ） A ．平衡正向移动 B ．Z 的体积分数变小 C ．X 的转化率变大 D ．（a +b ）＞（c +d ）9.可逆反应a A （g ）+b B （s ）⇌c C （g ）+d D （g ），其他条件不变，C 的物质的量分数和温度（T ）或压强（P ）关系如图，其中正确的是（ ）A ．根据图象无法确定改变温度后平衡移动方向B ．使用催化剂，C 的物质的量分数增加 C ．化学方程式系数a ＞c +dD ．升高温度，平衡向逆反应方向移动10.体积相同、氢离子浓度相同的HCl 溶液和CH 3COOH 溶液，与NaOH 溶液中和，两者消耗NaOH 的物质的量（ ）A ．中和CH 3COOH 的多B ．中和HCl 的多C ．相同D ．无法比较11.下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：则下列说法中不正确的是（ ） A. 碳酸的酸性强于氢硫酸 B. 常温下，加水稀释醋酸，增大C. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定D. 向弱酸溶液中加少量N a OH 溶液，电离常数不变12.醋酸在水中电离方程式可表示为：CH 3COOH ⇌CH 3COO -+H +△H ＞0，下列操作能使H +浓度增大的是（ ） A ．加入少量NaOH 固体 B ．加入固体CH 3COONa C ．加入锌粉 D ．加热升温10℃13.25℃时，水的电离达到平衡：H 2O ⇌H ++OH -△H ＞0，下列叙述正确的是（ ）A ．向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c （H +）增大 B ．将水加热，K w 减小 C ．向水中加入少量硫酸氢钠固体，增大D ．向水中加入少量N a OH 固体，平衡正向移动，c （H +）降低14.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ） A ．CH 3CH 2COOH B ．C l 2 C ．NH 3D ．NH 4HCO 315.对于0.1mol /L 的醋酸溶液，下列说法正确的是（ ）A ．加入少量冰醋酸后，溶液的c （H +）增大 B ．温度升高后，溶液的酸性减弱C ．加入少量N a 2CO 3固体，醋酸电离平衡向左移动D ．加水稀释后，溶液中c （H +）增大16.汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO （g ）+2CO （g ）⇌N 2（g ）+2CO 2（g ）△H=-373.4k J/mol -1，若反应在恒容的密闭容器中达到平衡状态，下列有关说法正确的是（ ） A ．其它条件不变，加入催化剂，△H 变大B ．充入氦气使体系压强增大，可提高反应物的转化率C ．及时除去二氧化碳，能使NO 完全转化D ．若升高温度，该反应的平衡常数增大17.在一定温度下，将气体X 与气体Y 各0.16mol 充入10L 恒容密闭容器中，发生反应：X （g ）+Y （g ）⇌2Z （g ）△H ＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如表：下列说法正确的是（ ）A. 反应前4min 的平均反应速率υ（Z ）=0.0125mol •L -1•min -1B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前υ（逆）＞υ（正）C. 其他条件不变，再充入0.2mol Z ，达平衡时X 的体积分数增大D. 该温度下此反应的平衡常数K=1.4418.高温、催化剂条件下，某反应达到平衡，平衡常数K=恒容时，温度升高，H 2浓度减小．下列说法正确的是（ ） A ．该反应的焓变为负值B ．2CO 2（g ）+2H 2（g ）⇌2CO （g ）+2H 2O （g ） 的平衡常数K 1=K 2C ．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动D ．若恒容、恒温下充入CO ，则K 值变大二、填空题在体积为2L 密闭容器中加入反应物A ，B ，发生如下反应：A （g ）+2B （g ）⇌3C （g ），该反应为放热反应．经2min 后，A 的浓度从开始时的1.0mol •L -1降到0.8mol •L -1．已知反应开始时B 的浓度是1.2mol •L -1．则2min 末B 的浓度为______ ，C 的物质的量为______ ．2min 内，用A 物质的浓度变化来表示该反应的反应速率，即v （A ）= ______．当反应达到平衡后，降低温度，平衡将______，若通入0.5L 氩气，平衡将______ 。

河北省高二上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共10题；共20分)1. （2分） (2018高二上·邯郸期中) 在一定温度下，将气体X与气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如表：下列说法正确的是（）t∕min2479n（Y）∕mol0.120.110.100.10A . 反应前4min的平均反应速率υ（Z）=0.0125mol•L-1•min-1B . 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前υ（逆）＞υ（正）C . 该温度下此反应的平衡常数K=1.44D . 其他条件不变，再充入0.2molZ，达平衡时X的体积分数增大2. （2分） (2020高二下·绍兴期末) 常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g) △H。

230℃时，该反应的平衡常数K=2×10-5 ，已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。

第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍，下列判断不正确的是（）A . Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)能自发进行的原因是△H<0B . 增加c(CO)，有利于粗镍转化为Ni(CO)4C . 第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃D . 第二阶段，Ni(CO)4分解率较低3. （2分） (2018高二上·汽开区月考) 将等物质的量的N2、H2气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH<0。

当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是（）A . 增大压强 N2的浓度一定变小B . 升高温度 N2的转化率变小C . 充入一定量H2 ， H2的转化率不变，N2的转化率变大D . 使用适当催化剂 NH3的体积分数增大4. （2分） (2019高三上·定远月考) 在2L密闭容器中进行反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)△H>0，测得c(H2O)随反应时间(t)的变化如图。

河北省定州市第二中学2016-2017学年高一化学10月月考试题可能用到的相对原子： H:1 S:32 AI：27 O：16 C：12 N： 14 Ne：20 第I卷（共15分）一、单选题（每小题3分共15分）1. 在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的( )2. 当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是（）A．稀豆浆 B．氢氧化铁沉淀C．盐酸 D．食盐水3. 下列物质中，不属于电解质的是（）A. H2SO4B. NaOHC. NaClD.蔗糖4. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．氧化镁与稀硫酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2OC．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中：CO32-+2H+=H2O+CO2↑5. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A. K+、H+、SO42-、OH-B. Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C. Na+、H+、Cl-、CO32-D. Na+、Cu2+、Cl-、SO42-第II卷（共35分）一、单选题（每小题2分，共18分）6.将16.1g某元素的含结晶水的硫酸盐晶体，加热后失去全部结晶水变为7.1g，该无水硫酸盐的式量为142，则该晶体（A•xH2O）中的x值为（）A．10 B．9 C．8 D．117.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）A．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小B．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小C．甲中所含的原子数比乙中的所含的原子数少D．甲中所含的分子数比乙中的所含的分子数少8.在VmL硫酸铝溶液中含有Al3＋mg，取该溶液mL，用水稀释至4VmL，则溶液中的物质的量浓度为（）A. mol·L-1B. mol·L-1C. mol·L-1D. mol·L-19.下列配制的溶液浓度偏高的是（）A. 配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时俯视刻度线B. 配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线C. 称量4gNaOH配制0.1mol/LNaOH溶液1000mL时，砝码错放左盘D. NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶配制10.列实验方案能达到目的是（）A．除去NaCl固体中混有的MgCl2：加入KOH试剂后过滤B．实验室获取少量纯净的水：蒸馏自来水C．提纯混有少量硝酸钾的氯化钾：将混合物溶于热水中，再冷却、结晶并过滤D．提取碘水中的碘：加入适量乙醇，振荡、静置、分液11. 标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/ml)，所得溶液的密度ρg/ml，质量分数为W，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是( )A.ρ=（17V+22400）/（22.4+22.4V）B. W=17c/（1000ρ）C . W=17V/（17V+22400） D. C=1000Vρ/（17V+22400）12. 下列说法正确的是( )A. 金属氧化物一定是碱性氧化物 B．碱性氧化物一定是金属氧化物C．非金属氧化物一定是酸性氧化物 D．酸性氧化物一定是非金属氧化物13.电解质和非电解质是对化合物的一种分类方式．下列关于电解质的说法正确的是（）A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质C．电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质D．AgCl在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以AgCl是电解质14.某100ml溶液中含硫酸0.5mol,加入下列物质,溶液导电性增强的是（）A 0.5mol氢氧化钡固体B 100ml水C 0.5mol酒精D 0.5mol硫酸钠固体二、填空题15.（共10分）某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种，请填写下列空白：（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是______．（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失．说明原溶液中，肯定存在的离子是______，有关的离子方程式为______．（3）取（2）中的滤液，加入过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有______，有关的离子方程式为______．17. （4分）NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，硫元素的质量为a%，则混合物中氧元素的质量分数是第Ⅲ卷（共50分）一、单选题（每小题3分，共24分）18. Ba(OH)2（固体）、CuSO4（固体）、CH3COOH（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类（）A．75％的酒精溶液 B．硝酸钠C．Fe(OH)3胶体 D．豆浆19.在体积相同的三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度与密度都相同时，这三种气体的分子数(N)从大到小的顺序是（）A．N(Ne)＞N(H2)＞N(O2) B．N(O2)＞N(Ne)＞N(H2)C．N(H2)＞N(O2)＞N(Ne) D．N(H2)＞N(Ne)＞N(O2)20. 下列说法正确的是（）A. CO2的摩尔质量为44gB. 5.4mL4℃的H2O中有1.806×1023个分子C. 标准状况下，2.24L CCl4所含的原子数为0.5N AD. 50mL 1mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-物质的量之和是0.1mol21．下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-B．在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、OH-C．在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-D．在强酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CO32-22. 下列离子方程式正确的是( )A. 碳酸钡和盐酸反应: CO32-+2H+=H2O+CO2↑B. 向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液:Ba2++SO=BaSO4↓C. 向稀盐酸中加铁:3Fe+6H+=3Fe3++3H2↑D. 向硝酸银溶液中加盐酸:Ag++Cl－=AgCl↓23. 胶体和其他分散系(溶液、浊液)的本质区别是( )A. 分散质粒子的大小B. 是不是一种稳定的体系C. 会不会产生丁达尔现象D. 粒子有没有带电荷24.设阿伏伽德罗常数的值为N A，标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子则ng 该混合气体在相同状况下所占的体积应是( )A. B. C. D.25.两种硫酸溶液，一种物质的量浓度为C1 mol/L，密度为ρ1g/cm3，另一种物质的量浓度为C2 mol/L，密度为ρ2g/cm3，当它们等体积混合后，溶液的密度为ρ3g/cm3，则混合溶液的物质的量浓度为（）A. B. C. D.二、填空题（每空2分共26分）26．以下为中学化学中常见的几种物质：①Cu ②熔融NaCl ③NaHSO4④CO2⑤H2SO4⑥酒精⑦KHCO3溶液⑧BaSO4⑨NaOH请按下列分类标准回答问题．（1）属于酸的是．（2）属于碱的是．（3）属于难溶的盐是．（4）非电解质的是．（5）能导电的是．27．写出电离方程式NaHCO3 H2SO4 Ba(OH)2 KHSO4 --------------------------------28.实验室需要200mL1.0 mol/L的NaOH溶液用于测定某盐酸样品的浓度。

高二化学上册10月月考试题
高中最重要的阶段，大家一定要掌握好高中，多做题，多练习，为高考奋战，小编为大家整理了高二化学上册10月月考试题，希望对大家有协助。

7.以下化学用语正确的选项是
A.乙烯的比例模型：
B.溴乙烷的电子式：
C.乙炔的结构式：
D.某物质的球棍模型如下图：
该物质的结构简式为：
8.以下表达正确的选项是
A.苯酚又名石碳酸
B.(2，3，4一三甲基戊烷)的核磁共振氢谱中出现四组峰
C.无机物的命名为： 2-甲基-1-丙醇
D.无机物( CH2BrCH2Br)的命名为：二溴乙烷
9.以下表达正确的选项是
A.HCOOH和CH3COOH互为同系物，化学性质完全相反
B. 属于酚类化合物
C.实验时手掌不小心沾上苯酚，立刻用65℃以上的热水清洗
D.为除去苯中的大批苯酚，向混合物中参与过量的浓溴水后过滤
10.以下各项正确的选项是
A.一切碳原子能够在同一平面上。

B. 一氯代物有4种。

C.CF2Cl2属于正四面体的空间结构
D.相对分子质量为128的烃，分子中能够都是单键
11.以下操作不正确的选项是
A.用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳
B.苯、甲苯、硝基苯只用一种试剂无法鉴别
C.只用水作溶剂，就能鉴别CCl4、C6H14、CH3CHO三种液体
D.只用新制的Cu(OH)2悬浊液就可以鉴别葡萄糖溶液和乙醛溶液
查字典化学网小编为大家整理了高二化学上册10月月考试题，希望对大家有所协助。

河北武邑中学2016～2017学年高二年级第二次月考化学试题2016-10说明：本试卷分选择题和非选择题两部份，时间80分钟，满分100分。

1．答题前，考生在答题卡上务必用直径毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、班级、考试顺序号填写清楚，并用2B铅笔在规定的位置涂好考试顺序号。

2．用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试题卷上作答无效，II卷答案写在答题卡上相应的位置。

3．相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Ca-40 Fe-56 Pb-207卷I（选择题共42分）选择题（每小题只有一个选项符合题意，1～12题每一个2分，13～18题每一个3分）1．化学与生产、生活、社会密切相关。

下列有关说法中不正确的是（）A．侯氏制碱法的工艺进程中应用了物质溶解度的不同B．SiO2制成的玻璃纤维，可用于制造通信光缆C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒D．著名世界的中国陶瓷、酿酒、造纸技术都充分应用了化学工艺2．下列化学用语表示正确的是（）A．CO2的比例模型：B．中子数为18的氯原子的原子符号：18ClC．18 O2－的结构示用意：D．N2分子的电子式：3．下列关于物质分类的说法正确的是（）A．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体B．Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物C．氨水、次氯酸都属于弱电解质D．葡萄糖、油脂都不属于有机高分子4．A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子别离为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是（）A．原子序数：C＞B＞A B．原子半径：A＞B＞CC．离子半径：A2－＞C－＞B2＋D．原子的最外层电子数：A＞C＞B5．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A ．标准状况下，溶于水，Cl 2和水反映时转移电子数为N AB ．标准状况下，40 gSO 3中含有分子的数量为C ．标准状况下，2.24L 由乙烯和聚乙烯组成的混合物中含有原子的数量为D ．常温常压下，10 g 46%酒精水溶液中含氧原子总数为6．在 2H 2S + SO 2===2H 2O + 3S 中，氧化剂与还原剂的分子个数比为（ ） A ．2∶1 B ．1∶2C ．1∶1D ．16∶17 7．下列反映中，反映前后固体物质的质量不变的是（ ）A ．氢气通过灼热的CuO 粉末B ．二氧化碳通过 Na 2O 2粉末C ．铝与Fe 2O 3 发生铝热反映D ．将锌粒投入Cu(NO 3)2 溶液8．常温下，下列各组离子在指定溶液中必然能大量共存的是（ ） A ．无色溶液中：Al 3+、Cl －、MnO 4－、SO 42－B ．含有大量Fe 3+的溶液中：Na +、Mg 2+、NO 3－、SCN －C ． mol·L －1AgNO 3溶液：H +、K +、SO 42－、I －D ．使酚酞变红色的溶液：CO 32－、Cl －、F －、K +9．下列物质间的转化在给定条件下能实现的是（ ）A ．②④B ．③④C ．①④D ． ①②③10．现有三种常见医治胃病药品的标签：① ② ③药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是（ ）A ．①＝②＝③B ．①＞②＞③C ．③＞②＞①D ．②＞③＞① Mg Mg(OH)2MgCl 2(aq) 盐酸电解NaNa 2O 2Na 2CO 3 O 2 △CO 2SiO 2 Na 2SiO 3 H 2SiO 3NaOH盐酸NH 3NOHNO 3O 2 H 2O催化剂/△④ ① ② ③11．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。

河北省高二上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共10题；共20分)1. （2分）加热N2O5 ，依次发生的分解反应为①N2O5N2O3+O2 ，②N2O3N2O+O2；在1 L密闭容器中充入4 mol N2O5 ，加热到t℃，达到平衡状态后O2的平衡浓度为4.5 mol/L，N2O3的平衡浓度为1.7 mol/L。

则t℃时N2O的平衡浓度为（）A . 0.1 mol/LB . 1.4 mol/LC . 2.38 mol/LD . 2.88 mol/L2. （2分） (2016高二上·广水期中) 可确认发生了化学平衡移动的是（）A . 化学反应速率发生了改变B . 有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C . 由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D . 可逆反应达到平衡后，使用催化剂3. （2分） (2018高二上·包头期中) 已知反应A2(g)+2B2(g) 2AB2(g)△H ＜0，下列说法正确的是（）A . 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间B . 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小C . 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D . 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动4. （2分）(2017·大庆模拟) 一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA（g）+yB（g）⇌zC（g），达到平衡后测得A气体的浓度为0.5mol•L﹣1 ，保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的一半再次达到平衡后，测得A浓度为0.8mol•L﹣1 ，则下列叙述正确的是（）A . 平衡向正反应方向移动B . x+y＜zC . B的物质的量浓度减小D . C的体积分数降低5. （2分） (2018高一下·宾阳期末) 反应Fe(s) + 4H2O(g) Fe3O4 (s) + 4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A . 升高温度B . 将容器的容积缩小一半C . 保持容积不变，充入N2使体系压强增大D . 压强不变，充入N2使容器的容积增大6. （2分） (2018高二下·房山期中) 工业通过氨的催化氧化制取硝酸，其中一个反应3NO2(g) + H2O(l)2HNO3(aq) + NO(g) ΔH <0，现欲提高反应物NO2的转化率，增加硝酸的产量，下列采取的措施可行的是（）A . 增加压强B . 加大水量C . 升高温度D . 加入催化剂7. （2分） (2018高二上·武清期中) 下列事实中能用平衡移动原理解释的是（）A . 使用催化剂可加快氨的合成速率B . 在FeSO4溶液中，加入铁粉以防止氧化C . 由H2蒸气、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深D . 硫酸工业生产中，通入过量空气以提高SO2的利用率8. （2分） (2016高二上·双峰期中) 生产中常要控制化学反应条件增大反应速率．下列措施中不能加快化学反应速率的是（）A . 尽可能使用稀溶液B . 选择合适的催化剂C . 碾细固体反应物D . 提高反应体系的温度9. （2分） (2019高一下·浙江期中) 在一定温度下，在一固定容积的容器中发生反应：2A(g)+B(s)⇌2C(g)△H ＜0；有关于该反应的下列说法不正确的是（）A . 降低温度，该反应的反应速率减慢B . 增大A的浓度，该反应的反应速率加快C . 增大B物质的初始物质的量，可以加快反应速率D . 若使用催化剂，可以加快该反应的反应速率10. （2分）已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。

河北省高二上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高一下·辉南月考) 从经济效益和环境保护的观点出发，由铜制取硝酸铜最适宜的方法是（）A . Cu与浓HNO3―→Cu(NO3)2B . Cu与稀HNO3―→Cu(N O3)2C . Cu CuO Cu(NO3)2D . Cu＋AgNO3―→Cu(NO3)22. （2分）(2017·延边模拟) 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产等资源，如图表示海水综合利用的部分过程．下列说法不正确的是（）A . 工业上通过电解熔融状态MgCl2制取金属镁B . 用澄清石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3C . 在第②、④步骤中，溴元素均被氧化D . 制取NaHCO3的反应中，利用了其溶解度在相同条件下小于NaCl的性质3. （2分）在密闭容器中于一定条件下进行下列反应：2SO2+O2⇌2SO3当到达平衡时通入18O2 ，再次平衡时，18O存在于（）A . SO2、O2B . SO2、SO3C . O2、SO3D . SO2、O2、SO34. （2分）反应A+3B⇌2C+2D，在四种不同情况下的反应速率分别为：①v（A）=0.15mol•L﹣1•s﹣1；②v（B）=0.6mol•L﹣1•s﹣1；③v（C）=0.4mol•L﹣1•s﹣1；④v（D）=0.6mol•L﹣1•s﹣1 ．该反应进行的最快的是（）A . ①B . ④C . ①④D . ②③5. （2分） (2016高一下·溧水期中) 一定条件下将0.1mol N2和0.3mol H2置于密闭容器中发生反应：N2+3H22NH3 ．下列关于该反应的说法正确的是（）A . 最终可生成0.2 mol NH3B . 增大压强能使反应速率减小C . 降低反应体系的温度能加快反应速率D . 向容器中再加入N2 ，能加快反应速率6. （2分） (2016高一下·平罗期中) 反应3H2+N2 2NH3在密闭容器中进行．下列关于该反应的说法错误的是（）A . 升高温度能加快反应速率B . 使用恰当的催化剂能加快反应速率C . 增大N2的浓度能加快反应速率D . 平衡时各组分含量之比一定等于3：1：27. （2分） (2018高三上·成都开学考) 在一密闭容器中，可逆反应：aA(g) + bB(g) cC(g)达平衡后，测得此时C的浓度为0.6 mol/L。