4第一章《从实验学化学》课时跟踪检测(四) 气体摩尔体积 Word版含答案-化学备课大师

2021高三全国统考化学（经典版）一轮学案：第1章第1节物质的量气体摩尔体积含答案第一章化学计量在实验中的应用第1节物质的量气体摩尔体积[考试说明］ 1.理解摩尔（mol)是物质的量的单位，可用于进行简单的化学计算.2。

了解摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。

3.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况)之间的相互关系进行有关计算。

［命题规律］物质的量、气体摩尔体积是高考常考的知识点，命题主要方式为“已知N A为阿伏加德罗常数的值，判断下列说法正确（或错误）的是(）".题目主要结合物质的状态、物质结构、氧化还原反应、某些反应的原理、分散系、盐类水解等知识来考查计量关系。

覆盖面广，具有良好的区分度.考点1物质的量摩尔质量知识梳理1。

物质的量及其单位(1）定义:表示含有错误!一定数目粒子的集合体的物理量。

符号为错误!n.(2）单位:错误!摩尔，简称摩，符号为错误!mol.2．阿伏加德罗常数(1）定义:错误!0。

012_kg_12C所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为错误!6。

02×1023,单位为错误!mol－1，符号为错误!N A。

(2）计算公式：物质的量n、阿伏加德罗常数N A与粒子数N之间的关系为错误!N A＝错误!。

3．摩尔质量(1)定义：错误!单位物质的量的物质所具有的质量。

符号为错误! M。

单位：错误!g/mol（或g·mol－1）。

（2）数值:当摩尔质量以错误!g·mol－1为单位时,在数值上等于该物质的错误!相对分子质量（或相对原子质量)。

（3)计算公式：物质的量(n)、物质的质量(m）、摩尔质量(M）之间的关系为□06M＝错误!。

（1）物质的量是计量微观粒子的物理量,只适用于微观粒子(即分子、原子、离子、质子、中子、电子等）,不适用于宏观物质。

摩尔是物质的量的单位。

（2）摩尔质量、相对分子质量、1 mol物质的质量含义不同，三者的单位也不同。

课时跟踪检测（四）气体摩尔体积1．同温同压下，两种气体的体积不同，其主要原因是( )A．气体的分子大小不同B．气体分子间的距离不同C．气体的物质的量不同D．气体的性质不同解析：选C 同温同压时，气体分子之间的距离相等，而分子本身的大小又远小于气体分子之间的距离，故体积不同的主要原因是气体的物质的量不同。

2．下列说法正确的是( )A．1 mol O2与1 mol H2的体积相同B．1 mol O2与2 mol CH4的质量相等C．1 mol H2的体积是22.4 LD．相同体积的H2和O2所含有的分子数相同解析：选B 对气体，要比较体积的大小，除知道分子数多少外，还必须强调气体所处的状态，A选项二者分子数肯定相等，但体积只能在相同条件下才一定相等。

C、D选项中也与气体的状态(温度、压强)有关。

3．在标准状况下，0.4 mol HCl气体的体积是( )A．22.4 L B．8.96 LC．4.48 L D．11.2 L解析：选B V＝0.4 mol×22.4 L·mol－1＝8.96 L。

4．下列物质中，所含分子数最多的是(N A表示阿伏加德罗常数)( )A．10 g H2B．2 mol Cl2C．1.5N A CO2D．22.4 L O2(标准状况)解析：选A A项，10 g氢气的物质的量＝10 g2 g·mol－1＝5 mol；B项，2 mol Cl2；C项，1.5N A CO2的物质的量为1.5 mol；D项，标准状况下，22.4 L氧气的物质的量＝22.4 L 22.4 L·mol－1＝1 mol，由N＝nN A可知，10 g氢气含有的分子数目最多。

5．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB．25 ℃，1.01×105 Pa,32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2.5N A C．标准状况下，11.2 L H2O含有的原子数为1.5N AD．常温常压下，44 g CO2含有的原子数为3N A解析：选D A项，氦为单原子分子，N A个氦原子在标准状况下的体积为22.4 L；B项，所含的氧原子数为2N A；C项，在标准状况下，水为液体。

高一化学第一章《从实验学化学》气体摩尔体积练习新人教版必修1一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1．下列有关物理量相应的单位表达错误的是()A．摩尔质量g·mol－1B．气体摩尔体积L·mol－1C．溶解度g/100gD．密度g·cm－3【解析】有单位，数值才有其意义，所以在表示化学量的时候要注意有无单位，单位是什么，从而准确理解其含义。

【答案】 C【点拨】注意准确掌握基础知识。

2．(山东长山中学2009－2010学年度高一月考，4)下列物质的体积约为22.4L的是()A．标准状况下1mol H2OB．20℃、101kPa时36.5g HClC．常温常压下17g NH3D．0℃、101kPa时0.4mol H2和0.6mol O2的混合气【解析】A项中标准状况下H2O是液态，B、C项中气体的体积大约22.4L。

【答案】 D3．(安徽涡阳四中2009－2010学年度高一月考，6)决定一定量气体体积大小的主要因素是()A．气体分子的直径大小B．气体分子的质量大小C．气体分子间的平均距离的大小D．气体分子间作用力【答案】 C4．(江西瑞昌一中2009－2010学年度高一月考，8)下列叙述正确的是()A．1mol H2O的质量为18g·mol－1B．CH4的摩尔质量为16gC．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4LD．3.01×1023个SO2分子的质量为32g【解析】A项质量的单位是g，B项摩尔质量的单位是g·mol－1，C项应是气体得体积，D项3.01×1023个SO2分子的物质的量是0.5mol，则其质量为0.5mol×64g·mol－1＝32g。

【答案】 D5．在标准状况下，下列四种气体的关系中，从大到小的是()①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3A．体积：④＞①＞②＞③B．密度：②＞③＞④＞①C．质量：②＞③＞①＞④D．氢原子数：①＞②＞③＞④【答案】BC【点拨】四种气体的物质的量分别为0.3mol、0.50mol、0.4mol、0.2 mol，则体积比为0.3:0.5:0.4:0.2，密度比为16:36.5:34:17，质量比为0.3mol×16g·mol－10.5mol×36.5g·mol－113.6g0.2mol×17g·mol－1＝4.8:18.25:13.6:3.4，氢原子数比为0.3×4:0.5×1:0.4×2:0.2×3＝1.2:0.5:0.8:0.6。

第2课时.气体摩尔体积一、决定物质体积的因素1．气体体积与物质的量的关系电解水产生的气体的体积与物质的量之间的关系2．决定物质体积的因素(1)影响物质体积的因素①构成物质的粒子________；②粒子的________；③________________。

(2)决定固体或液体体积的主要因素构成物质的粒子____________和粒子的________。

(3)决定气体体积的主要因素构成气体的____________和________________。

3．阿伏加德罗定律同温同压下，相同体积的任何气体都含有________数目的粒子(即阿伏加德罗定律)。

二、气体摩尔体积1．定义：单位____________的气体所占有的________。

符号：V m，单位L/mol(或L·mol－1)和m3/mol(或m3·mol－1)。

2．计算公式：V m＝____________。

3．影响气体摩尔体积的因素(1)气体摩尔体积的数值取决于气体所处的________和________。

(2)标准状况下(即______________)，气体摩尔体积约为__________。

知识点1.气体摩尔体积1．当温度和压强一定时，决定气体体积大小的主要因素是(..)A．分子直径的大小B．分子间距离的大小C．分子间引力的大小D．分子数目的多少2．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是(..)A．相同物质的量的气体摩尔体积也相同B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 LC．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L/molD．一定物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积知识点2.气体摩尔体积的应用3．在标准状况下，由0.5 g H2、11 g CO2和4 g O2组成的混合气体，其体积约为(..)A．8.4 L B．11.2 LC．14.0 L D．16.8 L4．在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2(..)A．质量为12 gB．物质的量为6 molC．体积约为22.4 LD．分子数约为6.02×1023知识点3.阿伏加德罗定律的简单应用5．下列两种气体的分子数一定相等的是(..)A．质量相等的N2和COB．体积相等的CO和C2H4C．等温、等体积的O2和N2D．等压、等体积的N2和CO26．相同条件下，等物质的量的两种气体一定满足(..)A．体积均为22.4 LB．具有相同的体积C．是双原子组成的分子D．所含原子数目相同知识点4.物质的量在化学计算中的应用7．下列物质中，含氢原子数目最多的是(..)A．0.9 mol H2OB．0.3 mol H2SO4C．0.2 mol NH3D．0.4 mol CH48．在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g。

高一化学气体摩尔体积练习题及答案集团文件发布号：（9816-UATWW-MWUB-WUNN-INNUL-DQQTY-一、气体摩尔体积〔引入〕前面我们学习了物质的量的有关知识，请同学们回忆物质的量与质量、粒子数目之间有什么关系物质的量是怎样把宏观质量与微观粒子数联系起来的〔思考〕1. 物质的量（n ）、微粒数（N ）和阿伏加德罗常数（N A ）之间有什么关系？2. 物质的量（n ）、质量（m ）和摩尔质量（M ）之间有什么关系？（学生回答）〔讨论＋计算〕在0℃、1.01×105Pa 时1mol 下列物质的体积为多少？〔讨论〕由体积数据结合物质状态可得出什么结论结论:1. 在相同条件下，1mol 气体所占的体积比1mol 固体或液体所占的体积大得多2. 在相同条件下，1mol 固体或液体的体积各不相同，而1mol 气体的体积却几乎完全相同〔思考〕从微观角度分析，物质的体积由哪些因素决定（一）：〔思考〕1. 固体、液体体积的主要决定因素有哪些？〔思考〕2. 气体体积的主要决定因素有哪些？[实验启示] 气体分子间的平均距离要比固体和液体中粒子之间的平均距离大得多。

〔思考〕分子间的平均距离受哪些条件影响是怎样影响的〔讨论〕为什么在标准状况下1mol 任何气体所占的体积都相同呢？其他的相同条件下，1mol 任何气体所占的体积是否都相同呢？ （二）气体摩尔体积定义：单位物质的量的气体所占的体积。

符号：V m单位：L/mol 或m 3/mol 等公式：n V V m对象：任何气体（纯净或混合气体）标准状况：温度：0℃、压强1.01×105Pa标准状况：Vm约22.4L/mol思考：1mol气体在任何状况下所占的体积是不是都相等是不是都约为22 .4L?几点注意：1、状态：气体2、状况：一定温度和压强下，一般指标准状况3、定量：1mol4、数值：约为22 .4L5、通常状况：20℃、1atm（与标准状况比较）6、气体体积与微粒数目有关，与种类无关。

课时跟踪检测（十三）气体摩尔体积A级—学业水平考试达标练1．下列四种因素：①温度和压强②所含粒子数③粒子本身大小④粒子间的距离，其中对气态物质体积有显著影响的是()A．②③④B．②④C．①③④D．①②④解析：选D气态物质粒子之间的距离要比粒子本身的直径大很多倍，故粒子本身的大小对气态物质体积无显著影响。

2．下列说法正确的是()A．在标准状况下，1 mol水的体积是22.4 LB．1 mol氢气所占的体积一定是22.4 LC．标准状况下，6.02×1023个Cu原子所占有的体积约是22.4 LD．标准状况下，28 g N2与CO的混合气体，体积为22.4 L解析：选D A项中的水、C项中的Cu均不是气体，而气体摩尔体积只适用于气体；B项未指明温度、压强；D项中N2和CO的摩尔质量均为28 g·mol－1，则其体积V＝n·V m＝m M·V m＝28 g28 g·mol－1×22.4 L·mol－1＝22.4 L，正确。

3．下列说法正确的是()A．常温常压下，22.4 L CO2中含有N A个CO2分子B．标准状况下，22.4 L空气含有N A个单质分子C．22.4 L Cl2中含有N A个Cl2分子D．标准状况下，1.12 L O2和1.12 L CO2均含0.1N A个氧原子解析：选D A项，常温常压下，22.4 L CO2的物质的量不是1 mol；B项，空气为混合物，22.4 L空气中含CO2、H2O等化合物分子；C项未指明标准状况；D项，标准状况下，O2和CO2的物质的量均为0.05 mol，则所含氧原子均为0.1N A个。

4．下列叙述正确的是()A．标准状况下任何气体的摩尔体积都是22.4 LB．1 mol气体的体积若是22.4 L，它必定处于标准状况C．两种气体的物质的量之比等于其原子个数比D．标准状况下，1 mol H2和O2的混合气体的体积是22.4 L解析：选D标准状况下任何气体的摩尔体积都是22.4 L·mol－1，A项错误；1 mol气体的体积在其他状况下也可以是22.4 L ，B 项错误；应为两种气体的物质的量之比等于其分子个数比，C 项错误。

高一化学必修一第一章《从实验中化学》测试题第Ⅰ部分一、选择题1．下列有关物理量相应的单位表达中，错误的是( )。

A．摩尔质量g/mol B．气体摩尔体积L/molC．溶解度g/100g D．密度g/cm32．摩尔是( )。

A．国际单位制的一个基本物理量B．表示物质质量的单位C．计量微观粒子的物质的量的单位D．表示6.02×1023个粒子的集体3．水的摩尔质量是( )。

A．18 B．18 g C．18 g/mol D．18 mol4．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9 mmol/L。

表示该体检指标的物理量是( )。

A．溶解度(s)B．物质的量浓度(c)C．质量分数( )D．摩尔质量(M)5．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是( )。

A．是否有丁达尔现象B．是否能通过滤纸C．分散质粒子的大小D．是否均一、透明、稳定6．只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。

下列物质不属于氢化物的是( )。

A．H2O B．H2SO4C．NaH D．NH37．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )。

①过滤②蒸发③向容量瓶转移液体A．①和③B．①和②C．②和③D．①②③8．下列常用实验仪器中，能直接加热的是( )。

A．分液漏斗B．普通漏斗C．蒸馏烧瓶D．试管9．将40 g NaOH溶于水中，配制成1 L溶液，则该溶液的物质的量浓度为( )。

A．0.1 mol/L B．0.5 mol/L C．4 mol/L D．1 mol/L10．下列物质中属于电解质的是( )。

①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫A．①②B．①②⑤C．③④D．①⑤11．下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )。

A．Ag＋、K＋、NO－3、Cl－B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO－24C．Ca2＋、Mg2＋、OH－、Cl－D．H＋、Na＋、CO－23、SO－2412．若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是( )。

1．(2018·长春质检）下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是（)A．是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器B．容量瓶可以用来加热C．能用容量瓶贮存配制好的溶液D．可以用500 mL容量瓶配制250 mL溶液答案A解析容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器,故A正确;容量瓶不能用来加热，故B错误.2．(2017·贵阳高三模拟)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列对0。

3 mol·L－1K2SO4溶液的叙述正确的是()A．1 L溶液中含有0.3N A个K＋B．1 L溶液中含有K＋和SO错误!的总数为0。

9N AC．2 L溶液中K＋的浓度为1.2 mol·L－1D．将0。

3 mol硫酸钾溶于1 L水中，所得硫酸钾溶液的浓度为0.3 mol·L－1答案B解析0.3 mol·L－1K2SO4溶液中,c(K＋）＝0。

6 mol·L－1，c（SO错误!)＝0.3 mol·L－1,则1 L溶液中含K＋的数目为0.6N A，K＋和SO错误!的总数为0.9N A,A项错误，B项正确；物质的量浓度表示的是1 L溶液中所含溶质的物质的量，不受溶液体积大小的影响，2 L 0。

3 mol·L－1K2SO4溶液中K＋的浓度为0。

6 mol·L－1，C项错误;物质的量浓度中的体积指的是溶液体积而不是溶剂的体积，D项错误。

3．下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L－1 NaOH溶液的过程：该同学的错误步骤有（)A．1处B．2处C．3处D．4处答案C解析第①步不能把NaOH放在称量纸上称量；第④步玻璃棒应接触容量瓶内壁刻度线以下的部分；第⑤步定容时应平视刻度线.4．用质量分数为98％的浓硫酸（ρ＝1。

84 g·cm－3)配制240 mL 1。

84 mol·L－1稀硫酸，下列操作正确的是（）A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却B．必需的定量仪器有50 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平C．量取浓硫酸的体积为25。

跟踪检测(一）物质的量、气体摩尔体积1．空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。

O错误!就是一种空气负离子,其摩尔质量为（)A．33 g B．32 gC．33 g·mol－1D．32 g·mol－1解析：选D O错误!相对分子质量为32,故摩尔质量为32 g·mol－1.2．（2017·临沂模拟）设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(）A．标准状况下,22.4 L CCl4含有的分子数为N AB．常温常压下，17 g NH3所含的原子数为4N AC．1 mol Na2O2与H2O完全反应，转移2N A个电子D．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中含有的Na＋数为0.2N A解析:选B标准状况下,CCl4是液体，A项错误；1 mol Na2O2与H2O完全反应,转移N A个电子,C项错误；因题中未给出溶液的体积，无法计算0。

1 mol·L－1Na2CO3溶液中含有的Na＋数目,D项错误。

3．黑索金是一种爆炸力极强的烈性炸药，比TNT 猛烈1。

5倍。

可用浓硝酸硝解乌洛托品得到黑索金，同时生成硝酸铵和甲醛(HCHO）。

则反应中乌洛托品与硝酸的物质的量之比为（）A．2∶3 B．1∶3C．1∶4 D．2∶5解析：选C由乌洛托品和黑索金的结构可知，乌洛托品的分子式是C6H12N4,和硝酸生成黑索金（分子式为C3H6N6O6）、硝酸铵和甲醛,根据氮元素守恒可知，乌洛托品与硝酸的物质的量之比为1∶4。

4．相同温度和压强下，3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A，则生成物A的化学式为（)A．XY B．X3Y2C．X2Y3D．XY2解析：选D相同温度和压强下,气体的体积之比等于物质的量之比，等于完全反应时化学反应方程式中相应物质系数之比，所以3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A,可以表示为：3X2＋6Y2===6A，根据原子守恒，所以A为XY2，故选D。

高一必修一化学第一章的测试题及答案[模版仅供参考，切勿通篇使用]篇一：人教版高中化学必修一第一章综合检测(含答案解析) 第一章从实验学化学单元检测测试时间：90分钟总分：110分第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题(每小题只有1个正确选项，每小题3分，共54分)1．在化学实验和日常生活中，同学们都要有安全意识，否则可能会造成严重的后果。

下列做法存在安全隐患的是( )①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌②给试管里的液体药品加热时，应将试管倾斜，与桌面成45°，并集中在药品处加热③使用金属钠或钾时，用剩的药品要放回原试剂瓶中④镁着火时使用二氧化碳扑灭⑤夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风⑥废旧电池应回收处理A．全部B．①②④⑤C．①③⑤ D．①④2．下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是( )①托盘天平可读取到小数点后一位(以克为单位)，容量瓶可精确到小数点后两位(以毫升为单位)②托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与容量瓶——精确仪器配套使用③量筒内的残液必须冲洗下来，倒入容量瓶中④称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释)⑤引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上⑥定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补齐A．①②⑤ B．①③④C．②④⑥ D．④⑤⑥3．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A．含 BaCl2的溶液中Cl数为B．22g CO2所含有的分子数为C． CO2所含有的分子数为D．常温下NA个Cl2分子所占有的体积为－4．只给出下列甲中和乙中对应的量，不能求物质的量的是( )C．③ D．④5．阿伏加德罗定律能够成立的本质原因是在一定温度和压强下( )A．气体体积的大小与气体分子的大小有直接关系B．不同气体分子的大小几乎相等C．不同气体分子间的平均距离几乎相等D．气体分子间的平均距离与分子本身的大小成正比6．下列关于实验操作的叙述中正确的是( )①从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶；②可燃性气体点燃之前必须验纯；③用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将胶头滴管伸入试管中；④用托盘天平称量固体药品时，应左物右码；⑤配制浓硫酸与蒸馏水的混合液时，应将浓硫酸慢慢加到蒸馏水中并及时搅拌和冷却；⑥选用100mL量筒量取稀硫酸A．①③④⑤ B．①③④⑥C．②④⑤D．以上答案均不正确7．若某氖原子的质量ag,12C原子的质量是bg，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( )A．该氖原子的相对原子质量是12a/bB．该氖原子的摩尔质量是aNA gC．Wg该氖原子的物质的量是W/(aNA)molD．Wg该氖原子所含质子数为10W/a8．现有VL浓度为·L－1的盐酸，现欲将此盐酸浓度增大1倍，以下方法最宜采用的是( )VA．加热浓缩到溶液体积为L 2B．加入·LC．加入10mol·L－1盐酸－1盐酸，再稀释至D．标准状况下通入氯化氢气体9．实验室里需用480mL /L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )A．称取硫酸铜，加入500mL水B．称取胆矾配成500mL溶液C．称取硫酸铜，加入500mL水D．称取胆矾配成500mL溶液10．某溶液经分析，其中只含有Na、K、Ca2、Cl、NO3，已知其中Na、K＋＋＋－－＋＋、Ca2、NO3的浓度均为·L1，则Cl的物质的量浓度为( ) ＋－－－A．·L1 B．·L1 －－C．·L1 D．·L1 －－11．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是：①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体( )A．①和② B．①和③C．③和④ D．①和④12．为了检验SO24，甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案，其中方案最－优的是( )BaCl2溶液足量稀盐酸A．方案甲：试液――――――→白色沉淀――――――→沉淀不溶解足量稀盐酸BaCl2溶液B．方案乙：试液――――――→无沉淀(也无气泡)――――――→白色沉淀足量稀硝酸32溶液C．方案丙：试液――――――→无沉淀――――――→白色沉淀向沉淀中加入足量盐酸D．方案丁：试液――――――→白色沉淀(过滤)――――――――――――――――→沉淀不溶解32溶液13．下列各溶液中，所含NH4的浓度与·LNH4的浓度相等的是( )A．·LB．·LC．·L－1＋＋－1的硫酸铵溶液100mL中所含的NH4Cl溶液100mL 的NH4NO3溶液100mL 的(NH4)3PO4溶液100mL 的(NH4)3PO4溶液50mL－－－－1－1－1D．·L14．下列溶液中的c(Cl)与50 mL 1 mol·L1 AlCl3溶液中c(Cl)相等的是( )A．150 mL 1 mol·L1 NaCl溶液－B．75 mL 3 mol·L1 NH4Cl溶液－C．150 mL 1 mol·L1 KCl溶液－D．75 mL 1 mol·L1 MgCl2溶液－15．已知一种盐酸的物质的量浓度为c1，密度为ρ1(g·cm3)，体积V1(L)；另一种－盐酸的物质的量浓度为c2，密度为ρ2(g·cm3)，体积V2(L)，两者混合后，溶液的密度－为ρ3(g·cm3)，用数学式表示混合后溶液的物质的量浓度是( ) －cV＋cV－ V1ρ1＋V2ρ2cV＋cV－ρ3C.＋c2V2－L1 1ρ1＋V2ρ231V1＋c2V23V1ρ1＋V2ρ2mol·L1 －16．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是()A．所含原子数相等 B．气体密度相等C．气体质量相等 D．摩尔质量相等17．T℃，硝酸钾的溶解度为ag，取该温度下的硝酸钾溶液bg，蒸发cg水后溶液达到饱和。

第二节化学计量在实验中的应用（第二课时）同步习题〖基础达标〗1．下列有关阿佛加德罗常数(N A)的说法错误的是（）A．32gO2所含的原子数目为N AB．0.5molH2O含有的原子数目为1.5N AC．1molH2O含有的H2O分子数目为N AD．0 5N A个氯气分子的物质的量是0.5mol2．下列说法正确的是（）A．摩尔质量就等于物质的式量B．摩尔质量就物质式量的6.02×1023倍C．HNO3的摩尔质量63g D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等3．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4LD．相同物质的量的气体摩尔体积也相同4．2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是（）A．分子数相等B．原子数相等C．体积相等 D．质量相等5．下列物质中氧原子数目与11.7gNa2O2中氧原子数一定相等的是（）A．6.72L2C．8 gSO3D．9.6gH2SO46．下列叙述正确的是()A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C ．1L 一氧化碳气体一定比1L 氧气的质量小D ．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等7．有一种气体的质量是14.2g ，体积是4.48升（STP ），该气体的摩尔质量是() A ．28.4B ．28.4g·mol -1 C ．71 D ．71g·mol -18．科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是ag ，12C 的原子质量是bg ，N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A ．该原子的摩尔质量是aN A B ．Wg 该原子的物质的量一定是mol aN WAC ．Wg 该原子中含有aW个该原子 D ．由已知信息可得：aN A 129．在标准状况下，若V L 甲烷中含有的氢原子个数为n ，则阿伏加德罗常数可表示（ ） A ．4.22Vn B ．V n 4.22 C ．6.5Vn D ．Vn6.5 10．现有mg 某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol -1。

课时跟踪检测（四）物质的量摩尔质量和气体摩尔体积A级—学业水平考试达标练1．下列有关物质的量的说法中正确的是( )A．物质的量就是物质的多少B．原子、电子、中子、桌子等都可用物质的量来描述C．物质的量是用来描述微观微粒的物理量D．相同物质的量的SO2和SO3的质量相同解析：选C 物质的量是表示一定数目微观微粒的集合体的物理量，并不是指物质的多少，也不能用来描述桌子等宏观物体，A、B错误；1 mol SO2和1 mol SO3的分子数目是相等的，但1个SO2和1个SO3分子的质量并不相等，因此二者的质量也不同，D错误。

2．下列物质所含原子的个数为阿伏加德罗常数的是( )A．1 mol Cl2B．0.5 mol CO2C．1 mol氖气D．0.5 mol SO3解析：选C A项，所含原子的物质的量是2 mol；B项，所含原子的物质的量是1.5 mol；C项，所含原子的物质的量是1 mol；D项，所含原子的物质的量是2 mol。

3．(2019·泰安高一期末)下列叙述正确的是( )A．物质的量相同的气体单质具有相同的原子数B．镁原子的质量就是镁的相对原子质量C．水的相对分子质量等于18 g·mol－1D．1 mol铁原子的质量约为56 g解析：选D A项，气体单质分子具有的原子数有1、2、3等，物质的量相同的气体单质具有相同的分子数，不一定具有相同的原子数，错误；B项，相对原子质量是原子质量与12C原子质量的112的比值，所以镁原子的质量与镁的相对原子质量不同，错误；C项，水的相对分子质量等于18，错误。

4．下列物质中摩尔质量最大的是( )A．10 mL H2O B．0.8 mol H2SO4C．54 g Al D．1 g CaCO3解析：选D 摩尔质量以g·mol－1为单位时，数值上等于相对原子质量或相对分子质量，与其质量或体积的多少无关。

四个选项中相对分子质量分别18、98、27、100，故选D。