【最新汇编精品】2015年中考化学试题(真题)分类汇编——工艺流程题

中考化学工业流程题(含答案)一、海水资源的多重利用1.制盐工业：通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl 外，还含有MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4以及泥沙等杂质。

以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下： 溶解BaCl Na 蒸发、结晶、烘干粗盐2NaOH 2CO 3HCl精盐过量④过量过量①②③⑥⑦（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 。

（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的 （填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中 。

（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO 4、Mg(OH)2、 （填化学式）。

（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH 代替NaOH ，理由是 。

（5）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒________，理由是_____________________________________________________________________；（6）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是_________ __。

2.金属镁的冶炼海水中含有丰富的氯化镁。

下图是从海水中提取镁的简单流程。

上述提取Mg 的过程中，试剂A 最好选用 (从我市有丰富的石灰石资源考虑)。

沉淀B 与试剂C 发生的是中和反应，则沉淀B 的化学式为 ，由无水MgCl2制取Mg 的化学方程式为 。

电解无水MgCl 2的过程中 能转化为 能。

海水本身就是含有MgCl 2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl 2溶液有何不同：。

3.氨碱工业海水“制碱”。

下图是海水“制碱”的部分简单流程。

步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式为：、 。

制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。

如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。

这是因为 。

已知有关物质重要反应的化学方程式如下：2NH 4Cl +X====2NH 3↑+CaCl 2+2H 2O NH 4Cl ==== NH 3↑+HCl ↑根据以上信息回答下列问题。

2015中考化学试题分类汇编有关化学方程式计算1.（2015•德阳）将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，充分反应后产生气体0.4g ，并得到残留固体6.4g ．则原混合物粉末的质量是（ ）A 8.0g B.11.2g C.16.0gD. 24.8g2. (河南)现有10.6g 碳酸钠和8.4g 碳酸氢钠，分别与过量的盐酸反应，其中 ( ) A ．碳酸钠消耗的氯化氢多B ．碳酸钠生成的二氧化碳多C ．碳酸氢钠消耗的氯化氢多 D ．碳酸氢钠生成的二氧化碳多3. （哈尔滨）实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75g ，使之与500g 质量分数为14.6%的盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到82.7g 固体。

则原混合物中金属元素的质量分数为（ ）A ．44%B ．46%C ．50%D ．55%4. (郴州)某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为 60%，将50g 该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是( )A ．6g B ．8g C ．13.2g D ．20g 5、（安徽）非物质文化遗产“芜湖铁画”（镀金）含有金、铁（同其他成分忽略不计）。

某同学取一定质量的铁画边角料，加入足量稀盐酸，充分反应后，放出0.3gH2，剩余固体质量为0.1g 。

(1)求样品中铁的质量。

(2)求样品中金的质量分数。

6、（福州）某碳酸钠样品中混有少量氯化钠，根据图11所示信息计算该样品中碳酸钠的质量分数。

（计算结果精确到0.1%）(化学方程式：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl)7.（益阳）某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气，相关数据如下：请计算：（1）该同学制得氧气的质量为 。

（2）该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。

（相对原子质量：H-1 O-16）8. （呼和浩特）向盛有100g 稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，溶液，所得沉淀质量与加入NaOH 溶液的质量关系如 再向所得溶液中加入NaOH 图所示（1）计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数； （要求写出计算过程）（2）与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为 克。

(完整版)初三化学工艺流程题题一、中考化学流程题1．碳酸锶（SrCO3）是一种重要的工业原料，广泛用于生产锶铁氧体磁性材料。

一种以菱锶矿（含80～90% SrCO3，少量MgCO3、CaCO3、BaCO3等）制备高纯碳酸锶的工艺流程如图：（查阅资料）①不溶性碳酸盐高温下可以分解，生成金属氧化物和CO2气体。

可溶性碳酸盐高温不分解。

②可溶性碱（如KOH）中金属元素（K）形成的氧化物（K2O）才能与水反应生成对应的碱（KOH），反之，不溶性碱[如Cu（OH）2]中金属元素（Cu）形成的氧化物（CuO）不能与水反应。

③金属锶：化学性质非常活泼，可直接与水反应生成氢氧化锶和氢气。

④氢氧化锶在水中的溶解度数据如表：温度/℃10203040608090100溶解度/1.25 1.772.643.958.4220.244.591.2（g/100g）（1）碳酸锶（SrCO3）中锶的化合价为______，氢氧化锶的化学式为______。

（2）菱锶矿、焦炭混合粉碎的目的是______。

（3）立窑煅烧中将得到单质锶，请写出得到单质锶的化学方程式______。

（4）请写出杂质BaCO3在立窑煅烧和浸取两个环节中发生的化学方程______、______。

Ca(OH)和（5）“浸取”中用热水浸取而不用冷水的原因是______，滤渣1含有焦炭、2______。

（6）“结晶”采用的是______结晶法，“沉锶”反应中氢氧化锶和NH4HCO3发生反应，产物除了碳酸锶外，还有水和一水合氨，请写出该反应的化学方程式______。

（7）锶铁氧体是由锶和铁的氧化物组成的复合磁性材料。

要制备某种锶铁氧体（化学式为SrO•6Fe2O3，相对分子质量为1064）5.32t，理论上至少需要含SrCO3 80%的菱锶矿石______t。

2．工业上可以用食盐水（溶质为NaCl）和石灰石为主要原料制取纯（Na2CO3），生产的关键是在沉淀池中让NaC1、NH3、CO2和H2O尽可能多地转化成NaHCO3（固体沉淀物）和NH4C1（溶液），主要生产流程如下：（已知422322NH C1+Ca OH =CaC1+2NH 2H O ↑+（） ）（1）“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是______________________。

中考化学试题《流程题》1．某废弃物中可能含有Cu、CuO、Mg、Zn中的一种或几种，为确定其成分并回收金属，取样品进行如图实验。

(1)步骤II的操作是______。

(2)步骤II中产生的现象是______，步骤I中锌和稀硫酸反应的化学方程式为______。

(3)若溶液C中只含一种溶质，则样品的成分是______。

2．下列实验操作流程图中的A、B、C分别是Al、Fe、Cu中的一种，请回答以下问题：(1)A_____B_____(填化学式)(2)A、B、C三种金属的活动性顺序是_____>_____>_____。

(3)写出步骤①所涉及的一个化学方程式________。

(4)操作a的名称是______。

(5)步骤①所发生化学反应的基本类型是_____ 反应。

3．某种手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni（镍，银白色金属）等金属，如下是某工厂回收部分金属的流程图。

已知2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O(1)操作①的名称是___________，该操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。

(2)写出滤液①中的金属阳离子符号___________。

(3)写出滤液①和铁粉发生反应的一个化学方程式___________。

(4)Cu、Fe、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是___________。

4．某种手机材料中含有以下金属：X、银、铜、锌。

某化学小组从这四种金属粉末的混合物中分离出某种金属（已知X在化合物中显+2价）的流程如图：(1)流程中产生的气体是______。

（填化学式）(2)固体混合物乙中含有的金属有______种。

(3)滤液A中含有的溶质为______。

5．对某钣金厂产生的废料进行预处理后，得到含Zn、Cu、Au（金）的金属混合物，从中回收Cu、Au的工艺流程如下。

(1)操作I的名称是______。

(2)步骤①中在加热条件下，通入氧气的目的是______。

2015-2022年苏州市工业流程中考真题汇编（一）一、流程题1．（2018·江苏苏州·中考真题）从大理石(主要杂质是氧化铁)中提纯碳酸钙的一种实验流程如下:（1）反应池I中用硝酸不用稀硫酸的主要原因是______________。

（2）反应池II中加入氨水的目的是______________。

（3）反应池Ⅲ用生成碳酸钙的化学方程式是______________。

（4）过滤II中所得滤液在农业生产中的一种用途是______________。

2．（2021·江苏苏州·统考中考真题）水是生命之源，是人类宝贵的自然资源。

Ⅲ.节约用水(1)下列图标是我国“国家节水标志”的是_______(填字母)。

Ⅲ.水的净化天然水净化为自来水的主要流程如下：(2)“沉降池”中可用明矾作混凝剂，其化学式为KA1(SO4)n·12H2O，n的值为_______。

(3)“吸附池”中常用_______(填物质名称)吸附色素和异味。

Cl+H O=HCl+HClO，若用自来水直(4)“消毒池”中常用液氯作消毒剂，发生了反应：22接配制硝酸银溶液会产生氯化银白色沉淀。

写出盐酸与硝酸银溶液反应的化学方程式：_______。

Ⅲ.废水处理(5)废水中氨氮(以NH3形式存在)含量过高，直接排放会导致水体富营养化。

次氯酸(HClO)催化剂5．（2021·江苏苏州·统考中考真题）硫酸亚铁是一种重要的补铁剂。

实验室以废铁屑(含少量Fe 2O 3)为原料制备硫酸：亚铁晶体的流程如下：已知：铁与硫酸铁反应的化学方程式为2434Fe+Fe SO =)3FeSO (。

(1)“碱洗”是为了洗去铁屑表面的油污，用热的碳酸钠溶液浸泡，过滤，再用蒸馏水洗涤2-3次。

取最后一次洗涤液，测其pH ，若pH=_______，说明洗涤液中无碳酸钠。

(2)“酸溶”是向“碱洗”过的铁屑中加入过量稀硫酸。

2015中考化学试题分类汇编——工艺流程题1.安徽我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”;其模拟流程如下： 1反应①的化学方程式________________,反应②的基本反应类型为_______; 2工业上用分离液态空气 的方法制取氢气,属于_______变化填“物理”或“化学”;3操作a 的名称是_____,实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______;4写出NH 4Cl 的一种用途________________;1CaCO 3 =CaO+CO 2↑；分解反应;2物理；3过滤；漏斗;4做化肥或氮肥等;2. 益阳过氧化钙晶体﹝CaO 2·8H 2O ﹞较稳定,呈白色,微溶于水,广泛应用于环境杀菌、消毒;以贝壳为原料制备CaO 2流程如下：1气体X 是CO 2,其名称是 二氧化碳 ；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是 过滤 ;2反应Y 需控制温度在0~5℃,可将反应容器放在 冰水混合物 中,该反应是化合反应,反应产物是CaO 2·8H 2O,请写出化学方程式CaO 2＋H 2O 2＋7H 2O ＝CaO 2·8H 2O ;获得的过氧化钙晶体中常含有CaOH 2杂质,原因是 CaO 或CaOH 2过量,且CaOH 2微溶 ;3CaO 2的相对分子质量为 72 ,过氧化钙晶体﹝CaO 2·8H 2O ﹞中H 、O 元素的质量比为 1∶10 ;4为测定制得的过氧化钙晶体中CaO 2·8H 2O 的质量分数,设计的实验如下：称取晶体样品50g,加热到220℃充分反应方程式为2CaO 2·8H 2O2CaO ＋O 2↑＋16H 2O ↑,杂质不发生变化,测得生成氧气的质量为,请计算样品中CaO 2·8H 2O 的质量分数CaO 2·8H 2O 相对分子质量为216,写出必要的计算过程; 解：设样品中CaO 2·8H 2O 的质量为x 2CaO 2·8H 2O2CaO ＋O 2↑＋16H 2O ↑432 32x ∴x ＝g∴ 样品中CaO 2·8H 2O 的质量分数为＝% 答：样品中CaO 2·8H 2O 的质量分数为＝%3. 呼和浩特空气中氮气的含量最多,氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应;下图是以空气和其他必要的原料合成氮肥NH 4NO 3的工业流程;请按要求回答下列问题：1步骤①中发生的是%1005032.4________变化填“物理”或“化学”;2写出步骤③中发生反应的化学方程式_________________________________; 3上述化学反应中属于化合反应的有________个;4右图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明：硝酸铵应具有的性质是A．易溶于水 B．有挥发性 C．受热易分解施用该类肥料时,要避免与碱性物质混合使用,写出硝酸铵与熟石灰反应的化学方程式__________________________________;1物理 2 4NH3＋5O2=4NO＋6H2O334A C 2NH4NO3＋CaOH2=CaNO32＋2H2O＋2NH3↑4. 宜宾黄铜是Zn以主要添加元素的铜合金;黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%,其余为杂质;处理黄铜渣可得到硫酸锌,其主要流程如下杂质不溶于水、不参与反应：已知：ZnO＋H2SO4＝ZnSO4＋H2O； CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O（1）步骤Ⅰ中产生气体的化学方程式为 ;2溶液A中的金属阳离子有填化学式3步骤Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名称为 ,此操作和步骤Ⅲ中的蒸发操作都要用到的玻璃仪器是 ;4溶液A 填“大于”、“小于”或“等于”溶液C的质量;5. 南昌炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物,工业上以该废渣为原料生产CuCl2的流程图如下,下列有关说法错误的是A．操作1中粉碎的目的是增大反应物的接触面积B．操作2中,CuS、NaCl和O2在高温条件下反应生产CuCl2和Na2SO4化学方程式为CuS + 2NaCl +2O2 ===CuCl2+ Na2SO4C．操作3的名称是过滤D．流程图中能循环利用的物质是NaCl和Na2SO46. 扬州醋酸钙CaAC2是国家允许使用的补钙制剂之一;以蛋壳为原料回收膜并制备醋酸钙的一种工艺流程如下;⑴写出煅烧时的化学方程式 ;CO2的任意排放会引发的环境问题是 ;CO2与CH4一定条件下化合生成甲醛HCHO,则此反应中与最佳质量比是 ;下列做法能减少二氧化碳排放的是 ;填序号⑵在反应I中制备石灰乳,而不是制备澄清石灰水的目的是 ;写出熟石灰的一种用途;⑶在反应II 中醋酸过量的目的是 ;写出反应II 的化学方程式 ; ⑷膜分离时,盐酸不能过量的主要原因是 ;根据煅烧产生的CO 2和蛋壳的主要成分为CaCO 3,可以确定化学方程式;CO 2的任意排放会引发温室效应；根据,计算CO 2与CH 4的质量比是44:16=11:4;⑵石灰乳中的CaOH 2含量比澄清石灰水中多,更利于提高醋酸钙的产量；⑶保证与CaOH 2完全反应,提高醋酸钙的含量;⑷加入盐酸就是为了将蛋壳与膜分开,过量的话会与CaCO 3反应,会使制作醋酸钙的原料量减少; 7. 扬州含锌废渣和各种锌矿如菱锌矿都有着重要的用途I.以含锌废渣主要成分为ZnO,杂质为FeO ﹑CuO 为原料制备七水硫酸锌ZnSO4·7H2O 的流程如下;⑴粉碎的目的是 ;⑵若实验室用质量分数为98%的硫酸配制200g25%的硫酸,需要的玻璃仪器有胶头滴管﹑玻璃棒﹑ 和 ,此处玻璃棒的作用是 ;⑶物质X 是 ,滤渣中含有的金属单质有 ,除铜时发生的反应属于 反应填基本反应类型↑+23a CO CaO CO C 高温HCHO CH CO 242→+一定条件O H AC Ca HAC OH Ca 2222)(2)(+=+⑷流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是 ﹑冷却结晶﹑ 洗涤和低温烘干;⑸某温度下,FeOH 3分解得到一种铁﹑氧质量比21:8的氧化物,该氧化物的化学式 ;⑹除铁过程中,温度pH 对除铁效果的影响分别对如图所示;由图可知,除铁时温度应控制在 ℃为宜,pH 应控制在 为宜;II.以某菱锌矿ZnCO3含量为%为原料制备锌的原理如下假设杂质不参加反应：则100吨这样的菱锌矿理论上最多制得锌多少吨写出计算过程⑴固体的表面积越大,化学反应速率越快;含锌废渣粉碎的目的是增大接触面积,加快反应速率,充分反应;⑵浓硫酸稀释过程中需用用到：量筒、滴管、细口瓶、玻璃棒和烧杯,通过比较可知,还缺少烧杯和量筒;此处玻璃棒的作用是搅拌,将热量及时地扩散;⑶加入过量的X,目的是除去铜,本小题实质是物质的除杂,既要除去杂质又要避免引入新的杂质,考虑到金属活动性顺序,故X 可以是锌,滤渣含有锌和置换的铜,这个反应过程是置换反应;⑷这是分离可溶性固体和液体的方法：先将热的饱和溶液冷却,晶体就会析出,将此有晶体析出的饱和溶液,过滤,用少量的水洗涤,再低温烘干;所以操作的步骤是：加热浓缩,冷却结晶,过滤,洗涤和低温烘干↑+23n CO ZnO CO Z 高温2CO Zn COZnO ++高温⑸FeOH 3分解得到一种铁﹑氧质量比21:8的氧化物,铁的氧化物有三种,Fe 2O 3,FeO, Fe 3O 4.比较铁氧的质量比21:8只有Fe 3O 4符合题意;⑹关键看懂两张图的X 轴和Y 轴代表的含义,为了除铁效果最佳,我们需要找出最高除铁率对应的温度和pH.II.题目要求求出理论上最多制得锌多少吨 故设理论上最多制得锌的质量为X, 根据题意可知ZnCO3的质量是=100t×%=由两个方程式可知道ZnCO 3 ~ Zn 125 65X x=8. 雅安 绿矾又名七水硫酸亚铁FeSO 4·7H 2O,其用途广泛,可用于制铁盐、氧化铁颜料、净水剂、防腐剂、消毒剂等;绿矾FeSO 4·7H 2O 的一种综合利用工艺如下： 1细铁丝在氧气中可以燃烧,请写出铁在氧气中燃烧的化学方程式 ;2绿矾与NH 4HCO 3在溶液中反应,有CO 2生成,反应的化学方程式为 ;↑+23n CO ZnO CO Z 高温2CO Zn CO ZnO ++高温t5.6212565=X3隔绝空气进行“焙烧”,铁元素的转化途径是,实际作还原剂的是CO;写出“焙烧”过程中各步反应的化学方程式：A.；；;4.母液“除杂”后,欲得到NH 42SO 4粗产品,操作步骤依次为蒸发浓缩、____________、过滤、洗涤、干燥;13Fe+2O 2Fe 3O 42分2FeSO 4·7H 2O + 2NH 4HCO 3 = FeCO 3+NH 42SO 4+ CO 2↑+ 8H 2O 2分3CO 2+C 2CO 2分 FeO+CO Fe+CO 22分4降温结晶或冷却热的饱和溶液2分9. 厦门黄铜矿主要万分CuFeS 2经初步处理后,所得溶液甲中的溶质为Fe 2SO 43、CuSO 4及H 2SO 4;某同学通过废铁屑与溶液甲反应,制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜;主要步骤如图7所示：1Fe 2SO 43与铁反应的化学方程式： x Fe 2SO 43+ y Fe= z FeSO 4,其中x 、y 、z 为化学计点燃高温高温量数,z的值为_____________;2步骤Ⅰ中,生成铜的化学方程式：__________________________;3步骤Ⅰ中,废铁屑含有少量铁锈,对产物的成分没有影响,原因是____________________________________________________;4步骤Ⅱ中加入一种可溶性试剂可实现其转化,从复分解反应发生的条件分析,该试剂可以是_____________填化学式;5步骤Ⅲ回收铜的方法为_______________________________________;132Fe+CuSO4=Cu+FeSO43铁锈与硫酸反应生成硫酸铁2分4Na2CO3或其他合理答案,2分5加入过量的稀硫酸,过滤、洗涤、干燥10. 广东现有工厂丢弃的废铜屑铜屑表面呈绿色,其中混有少量生锈铁屑;课外活动小组同学欲利用其制取胆矾,他们设计了下面的两种制取流程;已知Cu+Fe2SO43＝2FeSO4+CuSO4,请回答：1铜屑表面呈绿色的物质化学式是Cu2OH2CO3,俗称 ,操作所用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 ;2溶液A的溶质有只写一种；铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为：;3两种方法比较,符合绿色化学要求的是方法 ；方法II 的化学方程式为： 2Cu + 2H 2SO 4 + ＝ 2CuSO 4 + ,操作实验步骤为： ,降温结晶;11.佛山现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益;高纯氧化铁可作现代电子工业的材料,以下是用硫铁矿烧渣主要成分为Fe 2O 3、FeO 、SiO 2为原料制备高纯氧化铁Fe 2O 3的生产流程示意图：NH 42CO 3溶液呈碱性,40 ℃以上时NH 42CO 3分解; 1实验室中,操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 等; 2滤液Ⅰ中主要的阳离子是 等;3加适量氨水的目的是 ; 4根据题中信息,加入NH 42CO 3后,该反应必须控制的条件是 ;5滤液Ⅱ中可回收的产品是 写化学式;6写出在空气中煅烧FeCO 3的化学反应方程式 ; 1漏斗 2H + Fe 2+ 3中和过量的H 2SO 4 4控制溶液的温度在40℃以下5NH 42SO 4 64FeCO 3+O 22Fe 2O 3+4CO 2高温12.北京生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛;嗜热细菌在65－80℃酸性水溶液及氧气存在下,能氧化黄铜矿主要成分产生硫酸盐,进而生产铜和绿矾,主要流程如下：⑴分离出矿渣的操作是 ;⑵若试剂b 为Fe 粉,反应①的化学方程式为 ;⑶氢氧化铁与试剂a 发生中和反应,反应②的化学方程式为 ;1过滤2313.北京某烟气脱硫的工艺不仅能消除,还能将其转化为石膏等产品,实现“变废为宝”;主要物质转化关系如下：⑴设备1中,通过喷淋水脱去烟气中的,该反应的化学方程式为 ;⑵设备2中,加入的目的是将转化为 ;⑶设备3中,反应前后化合价发生改变的元素是 ;123O ；S14.揭阳某金属冶炼厂的工业废渣中含有泥沙和某些单质,其中单质含有铜、锌和少部分硫;现欲回收铜和锌,并对硫进行处理,主要流程如下图所示：2CuFeS 44CuSO +Fe=Cu+FeSO ()()24242332Fe OH +3H SO =Fe SO +6H O 2SO 42CaSO 2H O ⋅2SO 3CaCO 23H SO 2223SO +H O=H SO 3CaSO1在废气A中,一定含有的有害气体是填化学式;操作①的操作名称是 ;2溶液D中含有的溶质是填化学式;3写出加入Zn后发生的化学方程式写出其中之一即可 ;1SO2；过滤; 2ZnSO4、CuSO4和H2SO43Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑或Zn+CuSO4=Cu+ZnSO415.2015德阳工业烟气通常含有二氧化硫,在排放前需经脱硫处理．如图是两种常用脱硫工艺中含硫物质的转化路径部分产物已略．请回答下列问题：1反应Ⅰ的化学方程式是SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O ．2反应Ⅱ所属的基本反应类型是复分解反应,CaSO3中Ca、S、O元素的质量比是5：4：6 ．3已知原料NaOH的价格为元/kg、CaOH2的价格为元/kg．两种工艺中,处理相同质量的SO2,双碱法所需的原料成本更低,其原因是通过反应II实现了NaOH的循环利用,减少了NaOH的用量,所以成本降低．16.陕西工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱的简要工艺流程如下图所示,请回答;1石灰石、生石灰、熟石灰均能与下列填字母发生化学反应;A．水 B．盐酸 C．二氧化碳2步骤④发生反应的化学方程式是 ;3某研究性学习小组的同学想检验上述工艺中的烧碱溶液里是否含有纯碱,甲同学选择了一种酸溶液,乙同学选择了一种碱溶液,丙同学也选择了一种溶液,该溶液中溶质与甲、乙同学所用溶液中溶质的物质类别不同,他们都能达到检验目的;你认为丙同学所选溶液中的溶质可能是填一种物质的化学式;17.2015株洲镁是一种用途很广的金属,目前世界上60%的镁是从海水主要含NaCl和MgCl2等中提取的．主要步骤如下：1上述步骤中试剂①应过量,理由是使MgCl2完全转化为沉淀．2请写出MgOH2沉淀与试剂②发生中和反应的化学方程式MgOH2+2HCl=MgCl2+2H2O ．3无水MgCl2在熔融状态下通电得到金属镁和物质A,氢气在物质A中燃烧生成物质B,则物质A和B的化学式分别为：A Cl2,B HCl ．。

考点34 工艺流程一、选择题2018·内蒙古呼和浩特8．黄铁矿的主要成分为二硫化亚铁FeS 2,工业上可利用黄铁矿煅烧的产物冶炼铁和生产浓硫酸,其工业流程如下：下列说法错误的是A ．反应②不是置换反应,反应③④为化合反应B ．反应①中各元素的化合价均发生了改变C ．该工业生产过程产生的废气中的SO 2可以用熟石灰溶液吸收D ．向制得的100克98%的浓硫酸中加入100克蒸馏水,配制49%的稀硫酸答案D2018·新疆乌鲁木齐含硫煤燃烧会产生大气污染;为防治该污染,某工厂设计的新的治污方法不仅吸收了 SO 2, 同时还得到了某种化工产品;该工艺流程如图所示,下列叙述不正确的是A. 该流程中可得到化工产品 H 2SO 4B. 图中 FeSO 4 → Fe 2SO 43 的反应类型是复分解反应C. 该流程中化合价发生改变的元素为 Fe 、S 和 OD. 图中吸收 SO 2 的化学反应方程式为：Fe 2SO 43 + SO 2 + 2H 2O == 2FeSO 4 + 2H 2SO 4答案B2018辽宁葫芦岛分合成气是工业生产中的一种原料气,主要成分是一氧化碳和氢气;它可以冶炼钢铁、生产二甲醚等;请根据图示回答; 注：图中括号内化学式表示相应物质的主要成分1请写出利用合成气炼铁的化学方程式 写一个即可2二甲醚CH 3OCH 3被称为21世纪新型燃料,能实现高效清洁燃烧,请写出二甲醚在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式 ;3合成气在不同催化剂作用下,可以合成不同的物质;仅用合成气为原料不可能得到的物质是 填字母序号A ．甲醇CH 3OHB ．乙二醛HC 2O 2C ．尿素〔CONH 2221．13CO+ Fe 2O 32Fe + 3CO 2或3H 2+ Fe 2O 32Fe + 3H 2O2分2CH 3OCH 3+3O 32CO 2+3H 2O2分 3C1分2018·江苏无锡17．分MgSO 47H 2O 是一种重要的化工原料,某工厂以一种镁矿石主要成分为SiO 2和MgC O 3,还含有少量FeCO 3为原料制备MgSO 47H 2O 的主要流程如图：已知：SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸;请回答下列问题：1“操作a”的名称是;2“废渣Y”中含有少量的 FeOOH,其中铁元素的化合价是;3MgCO3溶于稀硫酸的化学方程式为;4“溶液A”中加入H2O2溶液会生成Fe2SO43,该反应的化学方程式为;5选用MgO调节pH使Fe3+转化为沉淀,而不选用NaOH的原因是;答案1过滤 2+3 3MgCO3+H2SO4＝MgSO4+H2O+CO2↑ 42FeSO4+H2O2+H2SO4＝Fe2SO43+2H2O 5若用NaOH 调节pH使Fe3+转化为沉淀,则会在制得的MgSO4溶液中引入难以除去的杂质Na2SO4,导致最终制得的MgSO4·7H2O不纯;25．2018·云南昆明6分金属钛被用于航空航天工业、化工、医疗等领域;用钛铁矿主要成份为FeTiO3制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如下：1反应①的化学方程式为;2TiO2与焦炭C和Cl2在高温下反应,该反应中C和Cl2按质量比为12：71的比例参加反应,相应的化学方程式为;3反应②的产物除红色固体A外,还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体;则该反应的化学方程式为;答案H2TiO3H2O+TiO2；TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO；2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑；2018·江苏扬州25、13分某工厂产生的废渣主要成分是含钙的化合物杂质为Fe2O3;用该废渣制取CaCl2晶体CaCl2·xH2O并进行组成测定,其制取的流程如下图所示：已知：NH4Cl溶液显酸性,且浓度越高酸性越强1XRD图谱可用于判断某固态物质是否存在;右图为煅烧前后废渣的XRD图谱;写出煅烧时发生的化学反应方程式________________________________;2浸取时需连续搅拌,其目的是_________________；生成的NH3能使湿润的红色石蕊试纸变____________色;3在其它条件相同的情况下,CaCl2的产率随浸取温度的变化如下图所示;则宜选择的浸取温度为____________℃左右;4若使用过量浓度较高的NH4Cl溶液,则所得CaCl2溶液中会含有NH4Cl、_______填化学式等杂质; 5过滤得到的Fe2O3在高温下可与CO反应,写出该反应的化学方程式____________________________;6测定晶体CaCl2·xH2O的组成：a.称取 CaCl2晶体于锥形瓶内,加入适量蒸馏水.使其全部溶解;b.再向其中加入足量的Na2CO3溶液,静置;C.过滤、洗涤、干燥、称量,得到固体;①通过计算,确定x的值写出计算过程;______________________;②判断步骤b中沉淀完全的方法是：静置,向上层清液中滴加__________,则说明已沉淀完全；若沉淀不完全,则测得的x值比实际值______填“偏大”、“偏小”或“不变”;答案1CaOH2煅烧CaO+H2O↑ 2使反应物接触更充分,提高原料利用率蓝330 4FeCl3 5Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO26①设晶体样品中CaCl2的质量为a,则CaCl2+Na2CO3＝2NaCl+CaCO3↓111 100a111：100＝a：解得：a＝则水的质量＝－＝由CaCl2·xH2O晶体中CaCl2和水的质量比可列式：111：18x＝：解得：x＝2②碳酸钠溶液,若无白色沉淀产生偏大19.2018·山东烟台2018年5月1l日,人民日报报道：中国科技大学曾杰教授研究团队发现新型催化剂,把CO2与H2高效转化为清洁液体燃料甲醇,实现了“人工碳循环”;如图为某科研小组设计的利用化学链燃烧产生的高浓度CO2制备甲醇的流程图,据图回答：1图1是利用镍Ni进行化学链燃烧的流程图;与传统的燃料燃烧方式相比,化学链燃烧排放的CO2浓度高,易于收集;①空气反应器中,金属镍与氧气在一定条件下燃烧生成氧化镍NiO；燃料反应器中发生的部分化学反应如下：Ⅰ．H2+NiO Ni+H2O；Ⅱ．CO+NiO Ni+CO2,其中属于置换反应的是填“Ⅰ”或“Ⅱ”,反应Ⅱ中发生还原反应的物质是;②与CO、H2直接在空气中燃烧相比,化学链燃烧排放出的CO2浓度更高的原因是;2图2是利用高浓度CO2制取甲醇的流程图：吸收池内,饱和碳酸钠溶液吸收高浓度CO2生成碳酸氢钠；分解池内,碳酸氢钠受热分解放出CO2；合成塔内,利用新型催化剂,CO2与H2反应生成甲醇CH4O与水;①吸收池内生成碳酸氢钠的化学方程式是;②合成塔内生成甲醇的化学反应中,参加反应的H2与CO2的质量比是;该反应中,原料H2的理想来源是;如果将来H2的制取技术取得突破,“CO2与H2反应高效变甲醇”这一世界领先的研究成果的意义是答出一条即可;答案1①Ⅰ NiO ②化学链燃烧将空气中不参加反应的N2从空气反应器中排出 2①Na2CO3+H2O+CO2＝2NaHCO3②3：22 水的分解不仅可有效降低CO2造成的温室效应,还可减轻对传统化石能源的依赖17. 2018·山东烟台2017年12月28日,全球首段承载式太阳能光伏发电公路试验段在我省建成通车;高纯硅是光伏发电的重要材料,生产高纯硅的流程图如图：1生产高纯硅需要对普通石英砂含有少量Fe2O3杂质进行提纯,其中酸洗是一个重要的步骤;请写出用盐酸除去Fe2O3的化学方程式;2整个生产过程中必须控制无氧、无水;在HSiCl3与H2反应过程中若混入O2,可能引起的后果是;HSiCl3遇水能剧烈反应生成H2SiO3、H2与HCl,该反应的化学方程式是;3为了节约资源,上述生产流程中可循环利用的物质是填化学式;答案1Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O 2发生爆炸 HSiCl3+3H2O＝H2SiO3+H2↑+3HCl↑ 3H2、HCl 2018·新疆乌鲁木齐6 分CaCl2 应用广泛,以石灰石杂质主要是Fe2O3、MgSO4为原料生产CaCl2 的流程如下：1氧化铁和盐酸反应的化学方程式为;2过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和;3滤液 1 中的溶质有 HCl、FeCl3、MgSO4 和;4写出滤液 1 中加入 BaCl2 发生的化学反应方程式;5滤液 2 中加入 CaOH2 可以除去 HCl、MgCl2 和;6滤液 3 呈碱性,为使溶液 pH 降低,可加入适量的 ;答案1Fe 2O 3 + 6HCl === 2FeCl 3 + 3H 2O 2漏斗 3CaCl 2 4MgSO 4+BaCl 2==BaSO 4↓+MgCl 2 5FeCl 3 6盐酸或稀盐酸27．分2018·广西北部湾碳酸钡是一种重要的化工产品,某厂用含二氧化硅杂质的碳酸钡原料生产碳酸钡产品,采用了以下的工艺流程：1为节约成本,过程中的生成物可直接应用于流程的是 ,加入过量的盐酸的目的是 ;2向氯化钡溶液中加入过量的氢氧化钾并通入二氧化碳,其中能生成碳酸钡的方程式是 ;3溶液A 中溶质的成分,可能的组合有 ;4操作3包括的两个操作是 ;答案1二氧化碳；使碳酸钡完全反应为氯化钡2BaC12+2KOH+CO 2=BaCO 3↓+2KCl+H 2O3KOH 、KCl 、BaCl 2；KOH 、KCl ；KOH 、KC1、K 2CO 34洗涤、干燥2018·四川泸州46.工业上用闪锌矿主要含ZnS,还含PbS 等杂质制备锌的流程如下部分产物略去：1X的化学式是 ,图中用过量空气的目的是 ;2①~④中属于化合反应的是 ;3Zn 填“能”或“不能”与PbCl 2溶液反应;4写出反应③中生成ZnO 的化学方程式 ;5结合下表数据设计：从粗锌中分离出纯锌的方案是 ;6,计算产生Y 的质量;写出必要的计算过程答案1CO 2 使焦炭完全反应 2①② 3能 42ZnS+3O 高温2ZnO+2SO 2 5将粗锌放在一隔绝氧气的容器中高温保持温度907-1749℃,收集锌蒸汽,冷却后可得纯净的锌6解：设生成Y 的质量为xC+CO 2 高温2CO12 5630g x12：56＝30g ：xx ＝140g20、4分2018·山东滨州建造“辽宁舰”需要大量的金属钛,钛因其密度小,熔点高、常温下酸碱,耐腐蚀等优良性能,被誉为“未来金属”;工业上以钛铁矿主要成分为钛酸亚铁,FeTiO 3为原料生产钛,其主要工艺流程如下图所示：请写出上述工艺流程中镁在高温下与TiCl4反应生成Ti和氯化镁的化学方程式_________________________;其基本反应类型是___________________;图中X是一种极易与人体血液中血红蛋白结合的有毒气体,该气体的化学式为_________________;答案2Mg+TiCl2MgCl2+Ti；置换反应；CO2018·山东枣庄35.6分2018年4月16日,美国商务部宣布,禁止美国公司向中兴公司销售电子技术和通讯元件;其中一个聚焦点就是芯片技术,生产芯片的半导体材料有硅、锗、砷化镓等,应用比较广泛的是硅;硅可由石英砂主要成分是二氧化硅制得,其生产流程如下图所示：1上述三种半导体材料中属于金属材料的是_____,硅和锗的组成元素在周期表中的位置如右图所示;则两种元素属于同一______填“周期”或“族”;2硅原子结构示意图为,则x为_____ ,“14”表示_____ ;3根据上述流程图推断,反应①中化合价发生变化的元素有______,反应③中M的化学式为_____;答案1锗；族；28 ；质子数；3Si、C ；HCl;2018·山东枣庄33.6分海洋是个巨大的宝藏;人类利用海洋化学资源大体上经历了如下图所示几个阶段;1海水经日晒蒸发水分,变为饱和溶液,再晒析出食盐,这一过程叫______,这样得到的是“粗盐”,不仅含有泥沙,还含有Ca2+、SO42-、Mg2+等,为去除三种杂质离子,可向粗盐水中依次加入过量的_______填化学式,过滤去除沉淀后再加入适量盐酸,将溶液调至中性;2氯碱工业基本流程：由国示可知工艺中可循环利用的物质是________;3海水提镁流程：,写出其中任一个反应的化学方程式_________,提取氯化镁历经a、b两步转换的目的是_____;4下列方法中能淡化海水的是______填字母;A.过滤法B.沉淀法C.多级闪急蒸馏法D.分解法答案1结晶蒸发结晶；BaCl2、NaOH、Na2CO3BaCl2、Na2CO3、NaOH或NaOH、BaCl2、Na2CO3；2NaCl；3MgCl2+C aOH2=MgOH2↓+CaCl2MgOH2+2HCl=MgCl2+2H2O或MgCl2Mg+Cl2↑；获得比较纯净的氯化镁富集氯化镁；4C;16．8分2018·湖北恩施今年春节期间播出的舌尖3,让籍籍无名的章丘铁锅名声大振,章丘手工铁锅制造需要历经十二道工序,再过十八遍火候,一千度高温锤炼,经受三万六千次锻打,其炉渣中主要含FeO、Fe2O3,还有一定量既不溶于水,也不与稀酸反应的杂质;现按如图工艺流程,用炉渣制备绿矾FeSO47H2O;请按要求回答问题：查阅资料：氧化亚铁与稀硫酸、铁与硫酸铁反应均可生成硫酸亚铁;1步骤一中,发生反应的化学方程式为、;2步骤一中的操作名称是,为提高步骤一的反应速率,可采取的措施有增大硫酸的浓度,升高反应物的温度、还可以采取写1 条,不考虑“搅拌”和“使用催化剂”;3步骤二中无气体生成的化学反应方程式为,测得滤液2的pH明显大于滤液1,其原因是;4滤液2得到绿矾可以采取的方法是;5某化学兴趣小组在实验室中利用该炉渣按照上述工艺流程制取绿矾;现取100g炉渣,得到干燥杂质5g,步骤二中加入铁粉,得到滤渣;要计算理论上制得绿矾的质量,除要利用上述给定的全部数据外,在实验过程中,还需测定的一个数据是;16. 1FeO+H2SO4=FeSO4+ H2O、3H2SO4+Fe2O3=Fe2SO43+3H2O 2过滤炉渣粉碎 3Fe+Fe2SO43=3FeSO4 铁粉消耗了过量的硫酸4蒸发结晶或冷却热饱和溶液 5氢气的质量17．2018·海南三沙市是我国位置最南、总面积最大含海域、陆地面积最小的地级市;1永兴岛上的饮用水主要利用海水淡化膜对海水进行二级脱盐后获得;分离原理如右图所示,该原理与化学实验中常见的操作相似；2三沙海域的海水盐度高,从海水中获取食盐的方法是；3海水提取粗盐后的母液还可以用来提取金属镁,其流程如下：该流程中,溶液A为,其中没有发生的基本反应类型为;答案1过滤2蒸发结晶或蒸发溶剂3稀盐酸化合反应和置换反应2018·江苏苏州30、6分从大理石主要杂质是氧化铁中提纯碳酸钙的一种实验流程如下:1反应池I 中用硝酸不用稀硫酸的主要原因是______________;2反应池II 中加入氨水的目的是______________;3反应池III 生成碳酸钙的化学方程式是______________;4过滤II 中所得滤液在农业生产中的一种用途是______________;答案1硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙是微溶物质；沉淀铁离子,中和过量硝酸；C a N O 32+NH 42CO 3=2NH 4NO 3+CaCO 3↓；氮肥23．2018·广西梧州工业上为提高煤的综合利用,可采用用下列流程；1在加压条件下,把二氧化碳通入溶有氨气的饱和食盐水中,最终可制得一种含氯元素的氮肥填化学式和一种水溶液显碱性的盐填化学式;2写出流程中CO 与H 2转化为C 8H 16的化学方程式答案1NH 4Cl NaHCO 3 28CO + 16H 2 一定条件C 8H 16 +8H 2O39.2018·湖北黄石5分某兴题小组用铝简制备A12O 3及明矾大晶体,具体流程如下：已知：明矾在水中的溶解度随着温度的升高而增大,请回答下列问题：1步骤II 中发生反应的化学方程式为：NaAlO 2+CO 2+2H 2O=AlOH 3↓+X 方程式已配平;X 的化学式为_____________;2少骤III 中发生的反应,其基本反应类型为__________;3写出AlOH 3与硫酸反应的化学方程式____________;4在培养明矾大晶体的过程中,其操作的先后顺序为__________;A.自然冷却至室温B.选规则明矾小晶体,并用一根细线悬挂在溶液中央C.配制45℃的明矾饱和溶液5写出明矾的一种用途__________;答案NaHCO 3；2分解反应；32A1OH 3+3H 2SO 4=A12S043+6H 2O4CBA5净水剂25.2018·广东广州7分氧化锌ZnO 可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中,其一种生产工艺如下1推测草酸的化学式是 ；2“沉锌”过程中发生复分解反应,反应的化学方程式是3“操作A”的名称是实验室常用的研磨仪器是；4“高温灼烧”时草酸锌分解,反应的化学方程式是 ;答案1H2C2O4； 2ZnCl2 + NH42C2O4==ZnC2O4↓ + 2NH4Cl 3过滤,研钵；4ZnC2O4错误!ZnO + CO↑ + CO2↑14．2018·福建6分以某矿山酸性废水主要含硫酸、硫酸铁、硫酸铜和硫酸锌等为原料,通过下述流程可将废水中的铁、铜和锌分步沉淀,实现回收利用;1步骤①中,加入CaOH2有两个作用;一是中和废水中的硫酸,该反应的化学方程式为___________________________；二是将硫酸铁转化为FeOH3,该反应属于______________________填基本反应类型;2步骤③中,锌泥中最主要的含锌化合物的化学式为___________________________；3为分步回收铁、铜、锌等金属资源且直接得到铜单质,只需改变上述流程中的某步骤加入的试剂即可;该步骤和应加入的试剂分别是_________________;38.2018·江苏连云港10分过氧化钙CaO2是用途广泛的优良供氧剂;以电石渣主要成分为CaOH2,含少量CaCO3为原料制备CaO2的一种工艺流程如下：查阅资料OH2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3·H2OⅡ.CaCl2+2NH3·H2O+H2O2+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4ClⅢ.CaO2·8H2O在水中不太稳定,会缓慢分解;1“提取CaOH2”时反应的基本类型是_______；CaOH2的俗名为_______；“过滤1”所得滤渣的主要成分是_______;2在实验室进行过滤操作时,要遵循“一贴、二低、三靠”原则;其中“二低”指的是：滤纸边缘略低于漏斗口、_______;生产过程中为了精确测定溶液的pH,常使用_______ 填仪器名称;3在其他条件不变的情况下,制备CaO2·8H2O的反应时间t对其产率w的影响如图所示;①平均反应速率最快的时间段为：_______ 填字母;～10min ～20min ～30min ～40min②30min后,w开始下降的主要原因是_______;(4)为了测定加入的NH4Cl溶液中溶质的质量分数,取NH4Cl溶液于烧杯中,加入稍过量的AgNO3溶液,完全反应后过滤、洗涤、干燥、称量,得到白色固体;通过计算确定该溶液中NH4Cl的质量分数精确到%____;答案10分1 复分解反应熟石灰CaCO33分（2）液面低于滤纸边缘pH计2分（3）① a ②CuO28H2O在水中不太稳定会缓慢分解2分4 % 3分13.2018江苏宿迁4分海洋是人类巨大的资源宝库,下图为从海水中提取金属镁的简易流程图;1海洋中含量最多的物质是；2实验室中进行操作1时,玻璃棒的作用是；3生石灰转化为石灰乳的过程是反应选填“吸热”或“放热”；4上述流程中未涉及到的基本反应类型是反应;答案 4分1 H2O 1分2引流1分3放热 1分4置换反应1分2018·湖北咸宁36、某种手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni镍,银白色金属等金属,如下是某工厂回收部分金属的流程图;已知：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O1操作①的名称是____________________;2写出滤液②中金属阳离子符号____________________;3写出滤液③和铁粉发生反应的一个化学方程式____________________________;4Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是____________________;36．答案1过滤；2Fe2+；3 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu或Fe+H2SO4=FeSO4 +H2↑；4 Ni、Cu、Ag;2018·湖北黄冈23、金属钨W可做白炽灯泡的灯丝;用黑钨矿主要含有FeWO4钨酸亚铁制得金属钨W的工艺流程如下图所示:其主要反应原理如下：①4FeWO 4＋4Na 2CO 3＋O 24Na 2WO 4＋2Fe 2O 3＋4CO 2 ②Na 2WO 4＋2HCl 热浓＝H 2WO 4＋2NaCl③H 2WO 4H 2O ＋WO 3 ④3H 2＋WO 3W ＋3H 2O 下列说法不正确的是A.反应③属于分解反应B.反应①②③④的产物都有氧化物C.反应①④中有元素的化合价发生改变D.为加快反应的速率,可将黑钨矿石碾成粉末 答案B15．2018天津某固体粉末可能含有碳酸钙、氧化铜、氧化铁、木炭粉中的几种,取mg 该固体粉末按下列流程进行实验本流程涉及到的反应均为初中化学常见的反应,且各步均恰好完全反应;下列说法中正确的是 A ．溶液N 中只含一种溶质B ．原固体粉末中可能含有碳酸钙C ．白色沉淀Y 一定是碳酸钙,气体W 一定是氢气D ．原固体粉末中一定没有氧化铜,一定含有碳酸钙 答案BC2018浙江杭州23.4分某化工厂利用含有1%-2%BaCO 3的废料制取BaCl 2废料中其他物质不溶于水和稀盐酸、且不与稀盐酸反应;其部分流程如下:滤渣必须经过充分洗涤,确保其中Ba 2+含最达到规定标准才能作为固体度弃物处理,检验Ba 2+的试剂可用______,洗涤滤渣的主要目的是________; 答案稀硫酸,防止固体废弃物中可溶性钡盐对环境的污染二、填空题30．2018·四川德阳8分氢氧化镁是一种重要的化工原料,某矿石由MgO 、Fe 2O 3、CuO 和SiO 2组成;用它制备氢氧化镁的流程示意图如下：1熟石灰主要成分的化学式是 ;2溶液A中的阳离子是填离子符号;3沉淀C的成分是 ;4溶液B与熟石灰反应的化学方程式是 ;答案1CaOH2 2Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+； 3FeOH3、CuOH24MgCl2+CaOH2═MgOH2↓+CaCl2三、实验题24．9分2018·山东潍坊侯德榜是我国着名的化学家,发明了侯氏制碱法,为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献;工业上以半水煤气主要成分是N2、H2、CO、CO2和H2O、食盐等为原料制取纯碱的流程如下：1流程中循环利用的物质有H2O和;2步骤Ⅰ中,在使用铜催化剂和加热条件下,半水煤气主要成分间发生反应实现了CO转化,化学方程式是;3实验室从混合气体H2、N2、CO2中分离出CO2的实验装置如图所示;广口瓶和分液澜斗中盛放的药品分别是、;4除去纯碱中少量碳酸氯钠杂质的方法是;5纯碱用途广泛;工业上可用废碱渣主要成分Na2CO3吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3,达到减少污染、节约资源的目的;反应过程中溶液组成变化如图2所示;①吸收初期图中3A点以前反应的化学方程式为;②不断通入SO2,最终产物是;答案1CO2 2CO + H2O铜催化剂、加热CO2+ H2 3氢氧化钠溶液稀盐酸 4加热 52Na2CO3+ SO2+ H2O =2NaHCO3+ Na2SO3 NaHSO313.2018·山东济宁3分海水晒制粗盐的主要成分为NaCl,还含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4、泥沙等杂质;下面是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法：请分析上面流程图示,回答：1为除去MgCl2、CaCl2、MgSO4可溶性杂质,操作I中依次加入的物质过量和顺序,合理的是_______________；、BaCl2、Na2CO3 NO32、Na2CO3、NaOH、BaCl2、NaOH 、NaOH、Na2CO32操作I过量加入各物质的目的是_________；3为获取较纯净精盐,操作II的具体方法是______________;答案1ABD 2将氯化镁、氯化钙、硫酸镁除尽 3加入适量的稀盐酸19、2018·江西5分分子筛又称为沸石,主要成分为水和硅铝酸钠可作为催化剂或吸附剂等,以高岭土主要成分为Al2Si2O5OH4;烧碱等为主要原料生产分子筛的工艺流程如下:1步骤①所得烧渣中主要含有两种固体氧化物,分别为SiO2和_____写化学式2步骤②加入NaOH溶液前需将烧渣粉碎,其目的是________________________;3步骤③发生的反应之一是Na2SiO3溶液和通入的CO2气体生成偏硅酸H2SiO3沉淀和碳酸氢钠,该反应的化学方程式为___________________;4上述流程中可以循环利用的物质水除外是_____________________;19、1Al2O32增大反应接触面积,加快反应速率,使反应更充分3Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3 4CO218.2018·江苏盐城11分化学在改善人类生存环境,提高生活质量方面起着重要作用;改善环境温室效应和酸雨会威胁珊瑚礁生存;我国开展了南海珊瑚礁生态修复工作;1我们把pH___填“>”、“<”或“=”的降雨称为酸雨;2为改善生存环境,倡导“低碳”生活;建议使用清洁能源;写出一种常见的清洁能源______;探测资源近期,我国向月球背面成功发射新中国通信卫星,助力探测月球资源;1月球上有丰富的核能原料He-3;He的原子结构示意图为_____填字每序号;2月球土壤中有天然的铁、铝、银等金属颗粒;根据铁锈蚀的条件分析,铁在月球上不易锈蚀的原因可能是_____________;研发材料中国芯彰品中国“智”造;芯片的基材主要是高纯硅;1硅元素在元素周期表中的信息如右图所示,据图可得到的信息是______填字母序号;A.硅元素是非金属元素B.硅元素的元素符号为SiC.硅元素在地壳里的含量排第二位2下图是乙种制备高纯硅的工艺流程图：查阅资料常温下,氯化镁溶液呈中性;①反应I的化学方程式:2Mg+SiO Si+2MgO,该反应属于______填基本反应类型;反应II要在无氧气环境中进行,原因是_______答出一种即可;②操作I的名称是过滤;过滤时液面应_____填“高于”或“低于” 滤纸边缘;所得粗硅应充分洗涤,以除去表面可能含有的盐酸、____填化学式;③简要叙述检验盐酸已过量的方法_______;④上述已知生产流程中,可以循环利用的物质是______填化学式;答案改善环境1<；2太阳能探测资源1B；2月球上缺少氧气和水研发材料1AB；2①置换,防止爆炸或防止生成的硅被氧化；②低于,MgCl2；③取上层清液,加入少量NaHCO3溶液观察能否产生气体,若产生气体则盐酸已过量④HCl20．2018·湖南娄底2018年5月23日至25日,第九届中国卫星导航年会在哈尔滨拉开帷幕,中海达、华大北斗等一批国内企业先后发布了自主研发的北斗芯片产品;芯片的主要成分是硅,如图是工业上以石英砂SiO2为主要原料制取纯硅的种方法,请回答以下问题;1地壳中硅元素的含量仅次于元素；2写出反应①的化学方程；3反应②的基本反应类型是；4尾气氯化氢必须收集处理,不能排放到空气中,请简要说明原因;答案1氧；2SiO2＋2C Si＋2CO；3置换反应4氯化氢会污染环境;20．2018湖南长沙我市教育主管部门为了让同学们过好传统佳节一一端午节,特意将中考提前一天;化学兴趣小组的同学们为庆祝端午佳节,决定自己动手制作传统食品一一皮蛋.制作皮蛋料泥的原料主要有：生石灰、纯碱、草木灰含K2CO3等.将他们按一定比例混合加入适量水得到皮蛋料泥.料泥的主要成分是什么呢同学们进行了如图所示的探究：1步骤②的操作所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、____________________；2步骤③的现象说明滤渣中一定含有的物质为：____________________；3由上述实验现象推断,滤液中的溶质一定含有：____________________；答案1漏斗 2碳酸钙 3氢氧化钙氢氧化钾氢氧化钠21.2018·广东8分孔雀石主要成分为Cu2OH2CO3难溶于水,还含有少量SiO2难溶于水、不与稀硫酸反应、Fe2O3等杂质;现以孔雀石为原料制取胆矾CuSO4·5H2O的部分工艺流程如“题21图”;请回答:1滤渣b的化学式为______;2溶液c中的溶质有写化学式：H2SO4、______、_______;3盐溶液d的颜色为_______；实验室蒸发溶液时用到的玻璃仪器有_____写1种;4在气体a生成CaCO3的过程中,发生反应:CO2+CaCl2+NH3+H2O=CaCO3↓+2X,X的名称为_______；孔雀石与稀硫酸反应生成气体a的化学方程式为________;21.1SiO22Fe2SO43 CuSO4 3蓝色玻璃棒4氯化铵 Cu2OH2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O13. 6 分 2018·安徽废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡Sn等, 为实现对其中锡的绿色回收,已知： Sn + SnCl4 = 2SnCl21SnCl4中锡元素的化合价是________;2 铜的金属活动性比锡的________填“强”或“弱”,固体 A 中一定含有的金属元素是________;3 写出步骤②发生反应的化学方程式________________;。

化学工艺流程题【归纳题型解法】类型一海水资源利用类【方法技巧】以海水资源为情境命制的题目主要有制备工艺流程和提纯工艺流程两类，如利用海水资源和辅助原料制取新的产品和从海水中晒制的粗盐的提纯,这两类题目主要考查化学反应方程式的书写、实验基本操作、物质分离与提纯等。

要想突破此类题目要掌握以下几点：（1）书写化学反应方程式要注意“四步”：①反应物和生成物的化学式要正确书写.②要遵循质量守恒定律。

③要注意写反应条件,如加热、加压或催化剂等。

④注意标准沉淀符号或气体符号。

（2)注意“两操作”：①过滤操作的所用仪器与物品:漏斗、滤纸、烧杯和玻璃棒；过滤时的注意事项：“三靠、二低、一贴"。

②蒸发操作所用的仪器:蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台(带铁圈)；其中玻璃棒的作用是加热时搅拌，防止受热不均匀造成液滴飞溅；当出现较多量固体时停止加热.（3）注意“两方法"：①物理方法主要有过滤法、结晶法、蒸馏法和吸附法等，对于结晶法主要有蒸发结晶（适用于溶解度受温度影响不大的物质，如氯化钠中含有少量硝酸钾时提纯氯化钠用蒸发结晶法)、降温结晶（冷却热饱和溶液,适用于溶解度随温度降低而明显减小的物质，如硝酸钾中含有少量氯化钠时提纯硝酸钾可用降温结晶法)、升温结晶（适用于溶解度随温度升高而减小的物质，如从石灰水中分离出氢氧化钙）.②化学方法主要有化气法、沉淀法、置换法、溶解法、加热法等.（4）要清楚制备目的，关注好流程的主线、框内物质的成分、核心反应及箭头的指向（反箭头一般指的物质是可以循环再用）,就能很好的完成该类题目.【典例1】（改编）广东省拥有丰富的海洋资源,开发利用这些宝贵的资源有力地促进了经济的发展。

(1)从海水中提取出的粗盐中除了NaCl外，还含有泥沙等杂质．请完善下列实验室中除去泥沙等杂质的实验步骤，并回答相关问题:（如图1）其中操作1的名称是；在过滤操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、（填仪器名称）；在加热蒸发过程中,当蒸发皿中时，停止加热。

2015中考化学试题分类汇编——实验基本操作1、（安徽）下列实验操作符合安全要求的是A．验证氢气的可燃性B．闻气体气味 C．移走蒸发皿D．稀释浓硫酸2、（福州）实验结束后，图2中仪器的处理方式正确的是（C）3. （广州）下列常见仪器的使用正确的是A. 量筒可用作中和反应的容器B. 烧杯加热时应放置在石棉网上C. 温度计可用于搅拌溶液D. 熄灭酒精灯，可用灯帽盖灭，也可用嘴吹灭4. （广州）下列有关实验操作的“先”与“后”的说法中，正确的是A. 制取气体时，先装药品，后检查装置的气密性B. 加热KClO3并用排水法收集O2实验结束时，先熄灭酒精灯，后移出导管C. 稀释浓硫酸时，先把浓硫酸倒入烧杯中，后沿器壁缓慢注入水，边加边搅拌D. 加热试管时，先使试管底部均匀受热，后用酒精灯的外焰固定加热5.（广州）下列实验操作、现象与结论均正确的是 D6.（益阳）下列基本实验操作正确的是A．检查气密性B．测量溶液的pH C．取固体药品D．熄灭酒精灯7.（益阳）下列实验操作、现象、结论或解释不正确的一组是（B）组别操作现象结论或解释A 切开土豆，在剖面上滴两滴碘水变蓝土豆含有淀粉B 在1mL无色溶液中滴加石蕊试液溶液变红原溶液呈碱性C 取3mLH2O2溶液微热，再向该溶液中加入少量MnO2先产生少量气泡，加MnO2后产生大量气泡MnO2对H2O2分解有催化作用D 取2mL鸡蛋清，加入几滴硫酸铜溶液鸡蛋清凝结硫酸铜能使蛋白质变性8. （苏州）下列实验操作正确的是A.点燃酒精灯B.闻药品的气味C.加热液体D.读取液体体积9.（苏州）下列实验现象的叙述中，错误的是A.氨气使湿润的蓝色石蕊试纸变红B.细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体C.加热“铜绿”时，绿色固体变成黑色固体，管壁出现小水珠D.向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀10.（苏州）下列实验操作正确的是A.排水法收集氧气时，当导管口开始有气泡冒出时立即收集B.稀释浓硫酸时，沿烧杯壁将水缓缓注入盛有浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌C.过滤时，用玻璃棒在过滤器中不断搅拌D.氢气、甲烷等可燃性气体点燃前进行验纯11. （苏州）通过下列图示实验得出的结论中正确的是A.图1所示实验既说明甲烷具有可燃性，又说明甲烷中含有碳、氢两种元素B.图2所示实验既说明二氧化碳密度比空气大，又说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧C.图3所示实验既说明电解水生成氢气和氧气，又说明水是由氢气和氧气组成的D.图4所示实验既可探究可燃物的燃烧条件，又说明红磷不是可燃物12.(重庆A卷)下列实验中，酒精灯的使用正确的是D13.(重庆B卷)下列实验操作不正确的是（D ）A 、检查气密性B、氢气验纯C、检验氧气D、二氧化破验满14.(重庆B卷)化学实验中处处表现出颜色变化美，下列化学实验中的颜色变化不符合实验事实的是（B）A ．铁钉放人硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变为浅绿色B ．将空气中燃着的硫伸入氧气瓶中，火焰由黄色变为蓝紫色C ．高温加热木炭与氧化铜的混合物，固体由黑色变成红色D ．往水中加入少量高锰酸钾，液体由无色变成紫红色15.（2015•台州）科学实验必须按规范进行操作，下列实验操作中规范的是（）取少量氯化钠B．闻药品气味C．滴加液体D．稀释浓硫酸16.（天津）下列图示实验操作中，正确的是DA B C D17. （天津）下列各选项中，实验操作一定能够达到相应的实验目的的是AD选项实验目的实验操作A 验证氧气能支持燃烧把带火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中B验证二氧化碳与水反应生成碳酸向收集满二氧化碳的集气瓶中加入约1/3体积的滴有酚酞的水，振荡C探究稀硫酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应向稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后所得的溶液中滴加硝酸钡溶液D探究人体吸入的空气与呼出的气体中二氧化碳含量的不同常温下，同时分别向同体积的盛有空气样品和呼出气体样品的集气瓶中滴加相同滴数的饱和澄清石灰水，振荡18. (资阳)下列化学实验不能实现实验目的的是B19.（上海）不能达到相应实验目的的装置是（ B ）20. （上海）有关实验操作正确的是（ B ）A、加热蒸发皿时垫上石棉网B、将氢氧化钠固体放入烧杯中称量C、在量筒中溶解氯化钠固体D、将pH试纸浸入待测液中测定pH21.（张掖）如图所示的实验操作不正确的是（C）A．铁丝在氧气中燃烧B．读取液体的体积测试某溶液的酸碱度检验CO2是否收集满分离溶液中的固态物质A B C DC．除去CO 中的CO 2D ．制取蒸馏水22. （张掖）利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（D ） 实验器材（省略夹持装置） 相应实验 A 烧杯、玻璃棒、蒸发皿 硫酸铜溶液的浓缩结晶 B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 用水除去二氧化锰中的氯化钾C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒 用固体碳酸钠配制5%的溶液D 烧杯、玻璃棒、pH 试纸、标准比色卡、玻璃片 测定雨水的酸度 23. （张掖）下列实验结论错误的是（ ）选项 AB C D 实验实验现象热水中未燃烧的白磷在通入氧气后燃烧 带火星的木条伸入氧气中复燃 紫色石蕊试液在通入二氧化碳后变红燃烧的蜡烛由低到高依次熄灭 实验结论燃烧需要氧气 氧气浓度越大，燃烧越剧烈 使石蕊变红的是二氧化碳 二氧化碳密度比空气大24. (安顺) 下列实验操作中错误．．的是 DA 、蒸发结晶B 、检查装置气密性C 、滴管用毕即插回D 、测定溶液的pH 25. (南昌) 下列实验方案的设计中，没有正确体现对比这种科学思想的是（ ）A．比较二氧化碳的含量 B．研究二氧化锰的催化作用C．区分硬水和软水D．配制氯化钠溶液26. （南京）下列图示实验操作中，正确的是（ A ）27. （黄冈）下列实验操作正确的是C28. (荆门) 下列图示实验基本操作错误．．的是DA．倾倒液体 B．读取液体体积 C．检查气密性 D．稀释浓硫酸29. (武汉) 小明同学对探究分子性质的实验（图1）进行了改进。

中考化学试题《流程题》一、流程题1．高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等的生产。

下图是某工厂制备高纯碳酸钙的工业流程。

某校化学课外小组的同学进行了模拟实验，（SiO 2不溶于水）请回答下列问题。

(1)“酸溶”过程中，将一定浓度的盐酸缓慢加入粉碎后的优质石灰石中，同时搅拌。

搅拌的目的是______。

发生反应的方程式是______。

(2)“操作 1”、“操作 2”步骤中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。

(3)由以上的工业流程可得出 SiO 2具有______的化学性质。

（任写一点）2．回收利用是保护金属资源的一条有效途径。

某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液，主要流程如下。

已知：2442CuO + H SO =CuSO + H O ()2443Fe + Fe SO =3FeSO(1)氧化铁与 A 反应的化学方程式为______。

(2)固体 D 属于______（填“纯净物”或“混合物”）。

(3)过程 III 的化学方程式是______。

3．回收含铜废料(主要成分为Cu)中的铜，部分实验流程如下：注：灼烧后得到黑色固体和残留物，残留物不溶于水和稀硫酸。

回答下列问题：(1)“灼烧”的主要目的是 _____。

(2)“酸溶”发生反应的化学方程式为 _____，反应类型为 _____。

(3)“转化”生成气体X 的成分为 _____。

4．某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。

某化学兴趣小组想废物再利用，要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe 2O 3）。

已知物质A 是日常生活中使用最广泛的金属。

他们设计的实验方案如下图：回答下列问题：(1)步骤①反应的化学方程式为______。

(2)固体甲的成分有（用化学式表示）______。

(3)完成步骤①的化学方程式：224Fe OH +O +（）______3=4Fe OH （）。

(4)操作I 、①、①均进行的操作名称为______，该操作中使用的玻璃仪器名称是（任写一种）______。

(完整版)初三化学工艺流程题题一、中考化学流程题1．某硫酸厂产生的烧渣（主要含 Fe2O3、FeO 及少量 SiO2）可用于制备FeSO4•7H2O和还原铁粉，其流程如图。

Ⅰ．写出“酸溶”中发生的任一反应的化学方程式___________。

Ⅱ．“滤渣”的主要成分是___________（填化学式）。

Ⅲ．“还原”时，FeS2 被氧化的化学方程式是：7Fe2(SO4)3＋FeS2＋8H2O＝15FeSO4＋8___________。

Ⅳ．经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到 FeSO4•7H2O、FeSO4•4H2O 和FeSO4•H2O。

硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示（仅在 56.7℃、64℃温度下可同时析出两种晶体）。

温度/℃010305056.76064708090溶解度14.017.025.033.035.235.335.633.030.527.0/S析出晶FeSO4•7H2O FeSO4•4H2O FeSO4•H2O体若从硫酸亚铁溶液中结晶析出FeSO4•7H2O 晶体，应控制的结晶温度（T）的范围为___________。

Ⅴ．“焙烧”时，烧渣、无烟煤、CaCO3的投料质量比为 100:40:10。

温度对焙烧炉气含量的影响变化如图一所示，焙烧时间对还原铁粉的产率影响如图二所示。

（1）焙烧温度通常控制在 1000℃时，原因可能是___________；（2）添加CaCO3的目的是：①脱除 SiO2 等；② ___________ 。

（3）“焙烧”在半封闭装置中进行，投料层表面盖有适当厚度的煤层，“焙烧”时间控制在4～5 小时，超过 5 小时后还原铁粉产率降低的原因是___________。

Ⅵ．制得的还原铁粉中含有 Fe 和少量 Fe2C。

为确定还原铁粉中碳元素含量，设计如下实验：（1）请完成下列实验步骤：①按如图所示装置组装好仪器，并___________；②称取 14.06g 样品，置于C 装置中的硬质玻璃管内，称得 C 装置总质量为114.06g；③打开分液漏斗活塞，向装置中缓缓通入一段时间氧气；称量 D 装置的质量，为200.00g；④持续通入氧气并点燃C 处酒精灯；至D 装置质量不再变化，称得D 装置的质量为200.22g，同时称得C 装置的质量为 119.00g；⑤计算。

《中考专题复习——化学工艺流程》教学设计一、题型概述化学工艺流程题就是将化工生产或化学实验中的主要流程用框图的形式表示出来，并针对流程中的有关化学知识设置问题，形成与化工生产或化学实验紧密联系的化学工艺流程试题。

工艺流程题一般由题头、题干、题尾构成，题头部分一般是简要介绍该生产工艺的原材料和生产的目的，题尾是根据生产的过程设置化学问题。

题干则是用框图的形式将原料到产品的主要生产工艺流程表示出来。

二、化学核心素养目标培养学生化学来源于社会、生活和科技又服务于社会、生活和科技的思想，学以致用。

能够对化学工艺流程题中的有关化工生产过程中的问题做出合理的解释，形成将化学知识应用于实际化工生产的意识。

三、教学重难点分析重点1、认识化学工艺流程题的试题结构2、掌握并能运用常见的解题技巧难点1、培养信息提取、加工的能力和联想迁移运用化学原理的能力2、形成综合分析问题的能力四、教学过程【课题导入】化学工艺流程题就是将化工生产或化学实验中的主要流程用框图的形式表示出来，并针对流程中的有关化学知识设置问题，形成与化工生产或化学实验紧密联系的化学工艺流程试题。

今天我们将通过命题角度、题型概述、解题技巧、真题演练四个步骤来认识这类题目。

【命题角度】化学工艺流程图题是荆门历年中考的常规题型，这是近十年来荆门市中考考过的工艺流程题所涉及到的考察内容和分值设置。

从生产过程的工序来看，一般可以分为物质转化制备类以及资源回收利用类。

前者关注的是如何由原材料制取得到产品，后者侧重于混合物的除杂、分离、提纯。

这类题目主要考察同学们在短时间内信息提取、加工的能力以及联想牵引、运用的能力，因此越来越受到中考命题者的青睐。

【题型概述】展示2019 年的四川攀枝花的中考化学工艺流程题工艺流程题一般由题头、题干、题尾构成，题头部分一般是简要介绍该生产工艺的原材料和生产的目的，通过阅读题头信息时，还应关注到题头部分有关物质性质的描述，比如溶解性如何、是否受热易分解、是否有毒等，这些信息一般是课本上没有提及过的，而后续解题过程中需要考虑到的。

专题二工艺流程题【考点梳理】1.工艺流程路线示意图。

2.一般解题思路和方法。

3.对原料预处理:(1)粉碎(研磨、喷淋):增大反应物的接触面积，加快反应速度或使反应更充分。

(2)打磨:除去氧化膜(或污物)(3)溶解(水溶、酸溶):通过溶于水或酸，使其与不溶性物质经过过滤分离。

(4)灼烧(煅烧): 除去可燃性杂质或使物质高温氧化。

灼烧完全的判断依据:质量不再变化。

(5)加洗涤剂:除油污4.加入试剂或得到物质:(1)加入过量试剂目的:将原物质中的杂质完全反应掉或全部转化。

(2)判断加入试剂种类:可从加入目的、产物入手。

(3)判断某步存在或得到的物质:根据上一步可能发生的反应，且注意所加试剂是否有剩余。

5.混合物分离、提纯的操作及所需仪器的判断(1)过滤:使固体、液体分离①操作的判断:如图中操作I②过滤操作中使用的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、漏斗，其中玻璃棒的作用是引流。

(2)蒸发结晶:提纯溶解度受温度影响变化不大的物质，如NaCl.①操作的判断:如图中操作II②蒸发结晶操作中使用的仪器有:酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台(铁圈),其中玻璃棒的作用是搅拌使均匀受热，防止液滴飞溅。

(3)冷却结晶:提纯溶解度随温度升高明显增大的物质。

操作过程:蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥。

(4)洗涤:滤渣用水洗;晶体产品用饱和溶液洗涤等。

判断滤渣是否洗涤干净方法:取少量最后一次洗涤液，检验洗涤液中是否含有溶液中的溶质。

6.控制反应条件:(1)搅拌或加热:加快反应(或溶解)速率。

(2)溶液趁热过滤(控温处理):防止目标物质损失。

(3)调节溶液pH的目的:使目标阳离子沉淀。

(4)通入保护气(如氩气)的作用:防止物质被氧化。

7.对流程评价改进:可从科学性、安全性、节约性、简便性、对环境的影响等方面分析《过关训练》一、流程题1．水是生命之源，我们应该了解水、爱护水资源。

(1)农业和园林浇灌时，改大水漫灌为喷灌、滴灌，主要目的是________________________。

中考化学复习---工艺流程阅读题练习（含答案解析）1．（2022•阜新）在实验室模拟自来水厂的净水过程，将浑浊的细河水最终制成自来水。

实验流程如图所示：（1）明矾的作用是吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降。

（2）操作X的名称是过滤。

（3）取少量液体C于试管中，滴加肥皂水，振荡。

观察到有较多的浮渣产生，说明液体C是硬水（填“软水”或“硬水”）。

【答案】（1）吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降；（2）过滤；（3）硬水。

【解答】解：（1）明矾的作用是吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降；故答案为：吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降；（2）操作X是分离难溶性固体与液体的方法，即过滤操作；故答案为：过滤；（3）取少量液体C于试管中，滴加肥皂水，振荡。

观察到有较多的浮渣产生，说明液体C是硬水；故答案为：硬水。

2．（2022•青岛）请阅读下面的材料，回答有关问题。

研究显示：每年排放的二氧化碳近一半存留在大气层，其它被陆地和海洋吸收。

人类大量使用煤、石油和天然气等化石燃料，砍伐森林，导致过量的二氧化碳进入海洋，使海洋酸化，表层海水平均pH从8.1下降到7.9。

人类给海洋的二氧化碳越多，海水pH越小，吸收二氧化碳的能力就会相对减弱，这样的循环会导致海洋生物链发生变化。

垃圾焚烧发电是生活垃圾处理的有效方式之一，但垃圾焚烧会产生烟尘和有害气体，还会增加二氧化碳的排放，加剧海洋酸化；同时垃圾焚烧需要购买辅助燃料，成本较高。

我国烟气处理协同P2G技术很好地解决了这些问题，其主要流程如图所示。

（1）过量的二氧化碳进入海洋，使海洋酸化，发生反应的化学方程式为CO2+H2O ＝H2CO3。

（2）下列有关海洋酸化的说法不正确的是 C （选填字母序号）。

A.海洋酸化是指表层海水呈酸性B.海洋酸化会导致气候变暖加剧C.海洋酸化不会影响海洋生物及其生态系统D.海洋酸化会改变海水中某些离子的浓度（3）流程中“净化装置”的作用是除去烟尘和有害气体，“其它气体“的主要成分有O2和N2（填化学式）等气体。

2015中考化学试题分类汇编——物质的分类1、（广州）铝合金、氧化铝、硫酸铝三种物质的分类正确的是A. 混合物、氧化物、盐B. 单质、混合物、盐C. 盐、氧化物、纯净物D. 混合物、盐、化合物2、（广州）下列化学反应属于复分解反应是（C）3、（益阳）2015年5月28日，广东省发布“输入性中东呼吸综合征”疑似病例后，许多中小学校为预防传染病的扩散，要求学生在饭前便后用84消毒液洗手。

84消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO），则NaClO属于A．氧化物B．酸C．碱D．盐4. （益阳）下列化学方程式与对应反应类型均正确的是化学方程式反应类型A 分解反应B CaO ＋ H2O=== Ca(OH)2化合反应C 2Fe ＋ 6HCl === 2FeCl3 ＋ 3H2↑置换反应D SO3 ＋ 2NaOH=== Na2SO4＋ H2O 复分解反应5.（泸州）化学上常对物质进行分类和研究，以下物质中属于酸的是（ A ）A．HNO3 B．MgO C．O2 D．NaCl6.（苏州）分类是学习和研究化学的常用方法。

下列物质分类正确的是A.有机物：甲烷、二氧化碳B.盐类：烧碱、纯碱C.混合物：自水、冰水共存物D.氧化物：水、二氧化锰7.（苏州）下列物质间发生的化学反应属于复分解反应的是A.镁条在空气中燃烧生成氧化镁B.锌粒和稀硫酸反应生成氢气C.氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合生成氢氧化铜沉淀D.高温煅烧石灰石生成生石灰8.(重庆A卷)下列液态物质中，属于纯净物的是CA．食盐水 B.碘酒 C.液氢 D.矿泉水9. (重庆A卷)“分类”可以使人们有序的研究物质，以下分类正确的是AA.合金：生铁、锰钢、青铜B.碱：纯碱、烧碱、消石灰C.盐：氯化银、氯化钠、氯化氢D.合成材料：塑料、合成纤维、铝合金10.(重庆B卷)医院里的下列物质属于纯净物的是（ C ）A ．生理盐水B . 止咳糖浆C ．液氧D ．碘酒11.（天津）下列物质属于纯净物的是BA. 食醋B. 液氮C. 空气D. 石油12. （宜宾）下列物质都属于纯净物的一组是①冰水混合物②洁净的空气③液氮④石灰水A．①③ B．②④ C．①② D．③④13. （宜宾）下列有关化学反应，对其反应类型的判断，正确的是A．①分解反应B．②置换反应C．③复分解反应D．④化合反应14.（上海）酒精（C2H6O）属于（ D ）A、混合物B、氧化物C、单质D、有机物15. （上海）氢气在氯气中燃烧的化学方程式是H2+Cl2=2HCl，该反应属于（ B ）A、分解反应B、化合反应C、复分解反应D、置换反应16. (安顺)下列各组物质中，前者属于单质，后者属于化合物的是CA、食盐、食醋B、青铜器、空气C、氧气、二氧化碳D、水、铜丝17（娄底）下列选项中物质的名称，俗名，化学式不一致的是A．银水银AgB．碳酸钠纯碱Na2CO3C．氧化钙生石灰CaOD．氢氧化钠苛性钠NaOH18. （娄底）下列各图中，“”和“”分别表示两种不同元素的原子，其中表示混合物的是19.（南昌）下列四种物质的俗名均得名与它们的产地，其主要成分有一种与其他三种物质的类别不同的是（）选项俗名产地主要成分化学式A 大理石云南大理CaCO3B 信石古信州（今江西上饶信州区）As2O3C 口碱张家口，古北口Na2CO3D 智利硝石硝石NaNO320.（扬州）自然界中的物质大多数是化合物。

工艺流程题1.(2022•安徽)硫酸亚铁晶体是重要的化学试剂。

传统制备方法是用铁屑与稀硫酸反应，因铁屑中含有硫、磷等杂质，与稀硫酸反应会产生刺鼻、呛人的有毒气体。

某科技小组改用铁屑与硫酸铜溶液反应制备硫酸亚铁晶体，流程如下：（1）步骤①中反应的化学方程式为___________。

（2）操作Ⅰ的名称是_______。

步骤②涉及到蒸发，蒸发时必需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、玻璃棒、_______。

（3）用硫酸铜溶液代替稀硫酸制备硫酸亚铁晶体，优点是________。

答案44=Fe+CuSO FeSO +Cu ；过滤；蒸发皿；不产生有毒气体，安全环保。

【解析】（1）铁和硫酸铜反应会生成硫酸亚铁和铜，方程式为44=Fe+CuSO FeSO +Cu ；（2）经过操作一后得到溶液和固体，分离液体和固体的操作是过滤，故填：过滤；蒸发中除用铁架台、酒精灯、玻璃棒，还需要蒸发皿，故填：蒸发皿；（3）从题目中可了解到“铁屑中含有硫、磷等杂质，与稀硫酸反应会产生刺鼻、呛人的有毒气体”，而使用硫酸铜时，硫酸铜不与硫或磷反应，因此不会有有毒气体产生，安全环保，故填：不产生有毒气体，安全环保；2.(2022•北京)CuO 是某种无机胶黏剂的组分之一，制备的部分流程如下图。

已知：CuO 难溶于水。

（1）反应釜中发生的反应有：①42422NaOH+CuSO =Na SO +Cu(OH)↓ ②22ΔCu(OH)CuO+H O ，其中属于复分解反应的是____（填“①”或“②”）。

（2）过滤器分离出的滤液中一定含有的溶质是__________。

答案①Na2SO4【解析】（1）①42422NaOH+CuSO =Na SO +Cu(OH)↓，反应符合两种化合物相互交换成分生成另两种化合物，属于复分解反应；②22ΔCu(OH)CuO+H O ，反应符合一种物质生成两种物质，符合一变多，属于分解反应，故属于复分解反应的是①。

（2）反应釜中生成硫酸钠、氧化铜和水，故过滤器分离出的滤液中一定含有的溶质是硫酸钠，化学式为Na2SO4。