山东省东营二中鲁科版化学必修1课课练：1.2.1《研究物质性质的基本方法》.doc

第1章认识化学科学第2节研究物质性质的方法和程序第1课时研究物质性质的基本方法1．将4.6 g Na投入到95.4 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为()A．等于4.6%B．等于8.0%C．小于8.0% D．大于8.0%答案：D2．下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是()A．Na2O2和CO2B．Na和O2C．Fe和O2D．C和O2答案：A3．下列关于Na2O2的叙述中正确的是()A．将过量Na2O2粉末加入紫色石蕊试液中并振荡，溶液变为蓝色，且有气泡产生B．将过量Na2O2粉末加入FeCl3溶液中并振荡，溶液中产生红褐色沉淀，且有气泡产生C．凡是有Na2O2参与的反应，均能产生O2D．Na2O2粉末在空气中长期放置不变质解析：A项现象应为先变蓝色后退色；C项考虑不全面，如Na2O2＋H2SO3===Na2SO4＋H2O无O2生成；D项Na2O2在空气中易变质。

答案：B4．取一小块金属钠放在燃烧匙中加热，下列实验现象描述正确的是( )①金属钠先熔化 ②在空气中燃烧，产生黄色火花 ③燃烧后得白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成淡黄色固体物质A ．①②B ．①②③C ．①④D ．①④⑤解析：钠的熔点只有97.8 ℃，受热时立即熔化，同时它是一种很活泼的金属，受热时与O 2化合生成Na 2O 2，呈淡黄色，燃烧时火焰为黄色。

答案：D5．(1)金属钠是________色固体，将金属钠放在空气中一段时间，会发现金属钠的表面变暗，原因是__________________(用化学方程式表示)，在上述研究金属钠的性质的过程中，用到的主要方法是__________________。

(2)将金属钠在空气中燃烧，观察到的现象是____________，反应的化学方程式是________________；钠与水反应，观察到的现象_________________________________________________________，反应的化学方程式是___________________________________。

第3课时研究物质性质的基本程序(二) 1．市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：①本品为无色液体，呈碱性；②使用时加水稀释；③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。

其有效成分可能是( )A．Cl2 B．SO2C．NaClO D．KMnO42．常用氯气给自来水消毒，某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是( )A．氯化铝 B．硝酸银C．碳酸钠 D．石蕊3．用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是( ) A．利用紫外线杀死水中的细菌B．提高水温，有利于金鱼生长C．增加水中的氧气含量D．促使水中的次氯酸分解4．将充满Cl2的集气瓶倒放在盛有水的水槽中，在日光照射的过程中( )A．气体黄绿色变浅，水面逐渐上升B．气体黄绿色变浅，水面无变化C．气体黄绿色变浅，水面逐渐下降D．气体黄绿色变深，水面无变化5．湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为( )A．变红B．先变红后褪色C．褪色D．不变6．下列常用的干燥剂中，不能干燥氯气的是( )A．浓H2SO4 B．碱石灰C．五氧化二磷 D．无水氯化钙7．将紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，溶液变蓝色，再通入氯气，溶液由蓝色先变成红色，最后颜色慢慢褪去，其原因是( )①氯气有漂白性②氯气与NaOH溶液反应③氯气的水溶液呈酸性④次氯酸有漂白性⑤氯化钠有漂白性A．①④ B．②③④C．①②③ D．④⑤8．右图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关，如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。

则D瓶中盛有的溶液是( )A．浓H2SO4溶液B．饱和NaCl溶液C．浓NaOH溶液D．浓Ba(OH)2溶液9．氯气是一种重要的化工原料，除了用于制备盐酸和漂白剂外，还用于制备有机溶剂和杀菌消毒剂等。

下列有关氯气的叙述中，正确的是( )A．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同B．氯气不能溶于水，所以可以用排水法收集C．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体D．用自来水配制AgNO3溶液时，药品不会变质10．实验室为了使用方便，通常将氯气溶解于水中形成氯水或将其降温加压形成液氯来使用。

研究物质性质的基本方法A组——知能训练1．某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠具有下列性质中的( )①钠密度比水小②钠的熔点较低③钠与水反应时要放出热量④钠与水反应后溶液呈碱性A．①④ B．①②④C．①③④ D．①②③④解析：钠放入水中，浮在水面上说明钠的密度比水小；熔成小球说明钠熔点低且钠与水反应放热；溶液变红说明生成碱性物质。

答案：D2．下列物质间发生化学反应，在不同条件下可制得不同产物的是( )A．Na和O2B．Na和Cl2C．Mg和O2D．Na和H2O解析：Na与O2常温下反应生成Na2O，在点燃的条件下反应生成Na2O2。

答案：A3．下列实验操作正确的是( )A．向盛水的烧杯中投入小拇指头大小的钠块，观察现象B．将钠保存在汽油中C．将一小块钠放在石棉网上加热，观察现象D．用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色解析：A选项，钠与水反应十分剧烈，生成具有强腐蚀性的氢氧化钠，若取金属钠量过大，反应中会因反应剧烈使溶液飞溅，造成伤害。

B选项，汽油易挥发、易燃烧，所以不能将钠保存在汽油里。

D选项，钠与手接触，手上的水分与钠反应，生成的氢氧化钠对手有腐蚀作用。

答案：C4．下列说法正确的是( )A．将钠放入水中，钠将沉在水底B．将一小块钠放在稀盐酸中，钠与水反应生成NaOH和H2，生成的NaOH再与HCl反应生成NaCl和H2OC．将一小块钠放在CuSO4溶液中发生如下反应：2Na＋CuSO4===Na2SO4＋CuD．钠可用于冶炼金属解析：钠密度比水小，且与水反应放出H2，放入水中会浮在水面上，并不停地游动，故A错；钠在酸溶液中优先与酸中的氢反应，钠在盐溶液中，优先与水反应，故B、C错；金属钠可以从化合物中置换出钛、钽、铌、锆等金属，故D项正确。

答案： D5.如右图所示，试管中盛有水，气球a 中盛有干燥的Na 2O 2粉末，U 形管中注有浅红色的水。

将气球用橡皮绳紧系在试管口。

实验时将气球中的Na 2O 2抖落到试管b 的水中，将发生的现象是( )A ．U 形管内的红水退色B ．试管内溶液变红C ．气球a 被吹大D ．U 形管中水位d<c解析： 此题解答时容易因定向思维而错选AB ，而没有注意到浅红色的水是在U 形管中而非试管中。

研究物质性质的方法和程序要点一、研究物质性质的基本方法研究物质的性质常常运用观察、实验、分类、比较等方法。

1、观察法（1）含义：是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法。

（2）观察的具体内容：主要是用肉眼观察物质的颜色、状态、各种变化等，用鼻子闻物质的气味，用耳朵听声音，用触觉去感受温度、硬度、弹性、韧性等等，还包括借助一些仪器来进行观察，提高观察的灵敏度。

（3）应用观察法研究物质的性质的实例：观察金属钠的物理性质及钠与水反应的现象。

通过实验及现象的观察，分析得到：金属钠是一种银白色的金属；熔点低、密度小、硬度小，金属钠与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，证明钠是一种活泼金属。

2Na +2H2O ====2NaOH + H2↑2、实验法（1）含义：通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质的方法。

（2）注意的两个问题：在进行实验时，要注意控制温度、压强、溶液的浓度等条件，这是因为同样的反应物在不同的条件下可能会发生不同的反应。

实验前要明确实验的目的要求、实验用品和实验步骤等；实验中，要仔细研究实验现象，并做好实验记录；实验后，要写好实验报告，并对实验结果进行分析。

3、分类法（1）含义：根据物质的组成、结构等因素，分门别类地对物质及其变化进行研究，总结出各类物质的通性和特性；或者根据某物质的类别和该类物质的通性预测该物质的性质。

（2）分类依据：通常为组成、结构、某种性质、用途等，以何种因素作为分类的依据，关键是看研究的出发点和目的。

例1：下列物质：金属铁、金属锌、木炭、CuO、CaCO3、H2SO4、NaOH、Ba(O H)2、NaCl、4、比较法（1）含义：运用比较的方法，找出物质的组成、结构或性质间的异同，认识物质间的内在联系，对物质的组成、结构或性质等进行归纳和概括上面是研究物质的性质时常用的四种方法，当然还有其他的一些方法；在研究物质的某方面性质时，可能只用到一种或两种方法，但在研究物质的整体性质时却常常是观察、实验、分类、比较等方法综合应用。

课时作业2研究物质性质的基本方法(分值：45分)[学业达标]一、选择题：每小题3分，共30分。

1．下列对研究物质性质的常用方法的理解中正确的是()A．研究物质性质的常用方法只有观察法、实验法、分类法、比较法B．观察法只能通过视觉来进行感知C．观察的目的是对现象进行分析、对比、综合，并得出结论D．观察是用感官来研究物质的性质，无法借助仪器解析：研究物质性质的常用方法除了观察法、实验法、分类法、比较法外，还有其他的方法，A项错误；观察时可以通过视觉、触觉、听觉、嗅觉等进行感知，不只是通过视觉来进行感知，B项错误；观察的目的是通过现象得出一定的结论，C项正确；观察也可以借助仪器进行，从而提高观察的灵敏度，D项错误。

答案：C2．下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的是()A．Na2O、Na2O2都是钠的氧化物，且生成条件一样B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C．Na2O、Na2O2阴、阳离子个数比都为1∶2D．Na2O、Na2O2都是淡黄色固体解析：Na2O与CO2反应只生成碳酸钠，而Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，B项错误；Na2O是由Na＋和O2－构成，Na2O2是由Na＋和O22−构成，则二者阴、阳离子个数比都为1∶2，C项正确；Na2O为白色固体，Na2O2是淡黄色固体，D项错误。

答案：C3．按如图所示进行相应实验，下列有关它们反应现象的分析正确的是()A．均有可燃性气体生成B．反应剧烈程度：甲>乙C．丙中钠能置换出单质铜D．乙、丙中钠在液面下反应解析：甲、乙、丙中均有可燃性气体氢气生成，A正确；钠与水或与酸反应的实质是钠与氢离子发生置换反应，反应快慢取决于氢离子浓度大小，乙中氢离子的浓度最大，B错误；钠与硫酸铜溶液发生反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4，生成了蓝色沉淀，不会置换出单质铜，C错误；钠的密度小于水，所以钠浮在液面上发生反应，D错误。

第一章认识化学科学第二节研究物质性质的方法和程序第1课时研究物质性质的基本方法板块导航01/学习目标明确内容要求，落实学习任务02/思维导图构建知识体系，加强学习记忆03/知识导学梳理教材内容，掌握基础知识04/效果检测课堂自我检测，发现知识盲点05/问题探究探究重点难点，突破学习任务06/分层训练课后训练巩固，提升能力素养1．了解实验、假说、模型、比较、分类等方法在化学科学研究中的运用。

2．结合真实情景中的应用实例或通过实验探究，了解钠及其化合物的主要性质，了解它们的生产、生活中的应用。

3．结合实例认识钠及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化。

重点：钠的及其化合物的性质。

难点：过氧化钠的性质。

一、研究物质性质的基本方法方法概念说明观察有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法①感官是指眼、耳、口、鼻、舌、皮肤等；②考察内容主要是颜色、气味、状态、硬度、溶解性等物理性质。

实验通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知性质的方法在进行实验时，要注意控制温度、压强、浓度等条件，这是因为同样的反应物在不同条件下可能会发生不同的化学反应分类按照物质的共同特征所形成的种类。

根据某物质的类别，可以预测该物质可能具有的性质比较比较是指确定对象之间差异点和共同点的逻辑方法。

根据一定的需要和标准，把彼此有某种联系的物质加以分析、对比，从而找出它们的内在联系、共同规律和特殊本质二、金属钠及性质1．钠的物理性质颜色状态熔点密度硬度银白色块状固体低比水小，比煤油大小2．金属钠与水的反应（1）实验步骤（2）实验现象及原因实验现象现象分析钠浮在水面上钠的密度比水小钠熔化成闪亮的小球钠的熔点低，反应放出热量小球在水面上四处游动，最后完全消失反应产生的气体推动小球运动与水反应发出嘶嘶响声钠与水反应产生气体反应后溶液变为红色反应生成碱性物质（3①常温下，钠与水剧烈反应，生成NaOH和H2。

②反应的化学方程式为2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑3．实验法的应用——钠与氧气反应反应条件室温加热或点燃实验现象新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗钠先熔化成小球，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体化学方程式缓慢氧化：4Na+O2＝2Na2O剧烈燃烧：2Na+O2Na2O2【易错提醒】（1）钠化学性质活泼，实验剩余的钠不能随意乱扔，要放回原试剂瓶。

第2节研究物质性质的方法和程序第1课时研究物质性质的基本方法学习目标定位：1.能复述研究物质性质的基本方法。

2.能记住钠的物理性质和化学性质。

3.会写过氧化钠与水或二氧化碳反应的化学方程式。

知识点一金属钠与水的反应【探究活动】利用观察法探究钠的物理性质及钠与水的反应1．观察内容(1)观察煤油中钠的状态及在煤油中的位置(2)感受切割钠的难易及观察钠的切面颜色(3)观察钠在水中的位置、状态、运动情况、感受反应发出的声音(4)观察溶液颜色的变化注意①取用钠时要用__________切，不可用手接触。

②待用的钠要用______吸干表面上的煤油。

③放入水中的金属钠只能是黄豆粒大小，再大易发生爆炸。

④切下来未用的钠要及时____________。

2．记录观察结果(1)金属钠的物理性质钠与水反应的现象可简约为5个字：“____”、“____”、“____”、“____”、“____”。

3．实验结论钠与水反应生成了________和______，化学方程式为________________________。

4．问题讨论(1)钠能否从盐溶液中置换出金属？钠与CuSO4等溶液的反应实质是什么？写出钠与CuSO4溶液总反应的化学方程式。

(2)若将Na投入稀盐酸中，请你预测Na与稀盐酸反应的现象和Na与水反应的现象有何异同？【学以致用】1．将一小块钠投入盛5 mL饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是()A．钠熔成小球并在液面上游动B．有气体生成C．溶液底部有银白色物质生成D．溶液变浑浊2．金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体放出又有白色沉淀生成的是()A．盐酸B．氯化钠C．氯化铜D．氯化镁知识点二过氧化钠的性质【探究活动】1．Na2O2与H2O或CO2的反应实验2223.2222【学以致用】3．4 g CO与H2的混合气体在足量的氧气中充分燃烧，生成的气体与足量的Na2O2反应，Na2O2固体质量增加________ g。

1.2.1 研究物质性质的基本方法每课一练基础演练1．按图所示的方法研究某气体的性质，这种方法属于( )A．实验法B．观察法C．分类法D．比较法解析：观察，一般包括看、闻、听、摸四种动作。

研究物质性质的基本方法，一般包括：观察法、实验法、分类法和比较法。

这是用鼻子闻气体的气味，这样的方法属于观察法。

答案：B2．下列关于钠的说法中，错误的是( )A．钠是一种较硬的金属，有较好的导电、导热性B．钠是一种比水轻的金属C．钠元素在自然界中以化合态存在D．高压钠灯可用作航船的探照灯解析：钠可以用小刀切割，所以质地较软，ρ＝0.97 g·cm－3，比水的密度小。

答案：A3．在烧杯中加水和苯(密度：0.88 g·cm－3，不溶于水)各50 mL，将一小粒金属钠(密度：0.97 g·cm－3)投入烧杯中，观察到的现象可能是( )A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在苯层中不发生反应C．钠在苯的液面上反应并四处游动D．钠在苯与水的界面处反应并可能做上、下跳动解析：此题考查面很广，首先苯与水互不相溶，根据密度可知，钠处在苯与水之间，钠能与水反应而不能与苯反应，钠与水反应放出的氢气使钠在苯与水的界面处反应并可能做上、下跳动。

答案：D4．将一小块钠投入到下列溶液中，既能产生气体又会出现沉淀的是( )①稀硫酸②稀氢氧化钠溶液③硫酸铜溶液④氯化镁溶液A．①② B．①③ C．②③ D．③④解析：①、②只产生H 2，发生的反应为：2Na ＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋H 2↑，2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑；③、④中钠除了与水反应产生H 2外，生成的NaOH 还与CuSO 4、MgCl 2发生复分解反应，产生Cu(OH)2和Mg(OH)2沉淀。

故正确答案为D 。

答案：D5．室温下，氢氧化钠的溶解度为22 g ，将多少克钠投入100 g 水中，可获得该温度下的饱和溶液？解析：设投入100 g 水中金属钠的质量为x ，则2Na ＋ 2H 2O===2NaOH ＋H 2↑2×23 36 2×40 2x 18x 23 40x 23 x 23由一定温度下饱和溶液中溶质和溶剂的关系，得40x 23100 g －1823x ＝22 g 100 g ， 4 000x 23＝2 200－22×18x 23， 解得x ＝11.5 g 。

第2节研究物质性质的方法和程序第1课时研究物质性质的基本方法1．下列关于化学学习和研究的说法错误的是()A．化学模型有助于解释一些化学现象B．质量守恒定律是大量实验事实的总结C．化学家提出的假设都能被实验证实D．化学基本原理的应用是有一定条件的2．下列能用于扑灭金属钠着火的是()A．干冰灭火剂B．沙土C．干粉(含NaHCO3)灭火剂D．泡沫灭火剂(CO2泡沫)3．下列实验操作正确的是()A．向盛水的烧杯中投入小拇指大小的钠块，观察现象B．将钠保存在汽油中C．将一小块钠放在石棉网上加热，观察现象D．用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色4．钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。

其中正确的一组是()A．①②③④⑤B．全部C．①③④⑤⑥D．①③④⑥5．在烧杯中加入水和苯(密度：0.88 g·cm－3)各50 mL，将一小粒金属钠(密度：0.97 g·cm－3)投入烧杯中，观察到的现象可能是()A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在苯层中不发生反应C．钠在苯的液面上反应并四处游动D．钠在苯与水的界面处反应并可能做上、下跳动6．向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是()①溶液为紫色②最后溶液变蓝色③最后溶液褪色④有气泡产生A．①②B．②④C．③④D．①③7．下列关于金属钠的说法中，不正确的是()A．钠具有银白色金属光泽，密度比水小B．钠的还原性很强，在空气中易变质，最终变为碳酸钠C．由于钠的密度大于煤油且不与煤油反应，所以可将少量的钠保存在煤油中D．钠在工业上可用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物8．将一小块钠投入到下列溶液中，既能产生气体又会出现沉淀的是()①稀硫酸②稀氢氧化钠溶液③硫酸铜溶液④氯化镁溶液A．①②B．①③C．②③D．③④9．2.3 g钠在干燥的空气中与O2反应后，可得3.5 g固体，据此可判断其生成物为()A．只有Na2O2B．只有Na2OC．Na2O2和Na2O D．无法确定10．把一块黄豆粒大小的金属钠投入到盛有硫酸铜溶液的烧杯里，观察所发生的现象，下列有关观察记录的现象的叙述错误的是()A．钠浮在液面上，熔化成闪亮的小球B．钠浮在液面上静止不动C．溶液里冒出了大量的无色气泡D．溶液里产生了蓝色沉淀11．某科研小组在探究Ti、Mg、Cu的活泼性时，在相同条件下，取大小相同的三种金属片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，现象如下：A．三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Ti、Mg、CuB．若钛粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去MgC．用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制Cu的很好途径D．Cu和MgCl2溶液不发生化学反应12．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气中常温下充分反应，则下列说法正确的是()A．第一块钠失去电子多B．两块钠失去电子一样多C．第二块钠产物质量大D．两块钠的反应产物质量一样大13．运用已有知识，比较Na与Fe的性质。

第2课时研究物质性质的基本程序(一)1．下列对氯气性质的叙述不正确的是( )A．黄绿色 B．能溶于水C．易液化 D．不支持燃烧2．下列有关实验现象的描述中，正确的是( )A．硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰B．铜在氯气中燃烧，生成蓝色的氯化铜颗粒C．红热的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射D．氢气在氯气中燃烧产生大量的白烟3．金属单质与足量Cl2反应后，生成物的化学式中，不正确的是( )A．FeCl2 B．AlCl3C．FeCl3 D．CuCl24．下列各选项中物质在反应时，生成白色烟雾的是( )A．氢气在氯气中燃烧B．红磷在氯气中燃烧C．钠在氯气中燃烧D．铜丝在氯气中燃烧5．下列有关氯气的叙述中正确的是( )A．氯气在常温下能与铁反应，故不能用铁罐存放液氯B．液氯和氯水是同一物质C．点燃氢气和氯气的混合气体可以制取氯化氢D．氯气跟变价金属反应生成高价态金属氯化物6．下列反应发生时，会产生红棕色烟的是( )A．金属钠在Cl2中燃烧B．铁在氯气中燃烧C．氢气在氯气中燃烧D．金属铜在氯气中燃烧7．下列说法正确的是( )A．有氧气参加的反应一定是燃烧B．燃烧一定要有氧气参加C．氢气在氯气中燃烧，火焰呈绿色D．任何发光放热的剧烈的化学反应都可以叫燃烧8．下列说法正确的是( )①“方法”和“程序”是两个不同的概念，只有两者相互配合才能有效地完成研究物质性质的任务②“假说”是以已有事实材料和科学理论为依据，面对未知事实或规律所提出的一种推测性说明③“模型”是以客观事实为依据建立起来的，是对事物及其变化的简化模拟④研究物质性质的基本程序一般是：观察物质的外观→预测物质的性质→实验和观察→解释和结论A．只有①②③ B．只有②③④C．只有①③④ D．全部9．2.4 g某元素的单质直接与氯气反应后，质量增加7.1 g，这种元素是( )A．Na B．Mg C．Fe D．Al10．氯气可用于消灭田鼠，为此，可将氯气用软管通到田鼠洞中，这是利用了氯气下列性质中的( )①黄绿色②密度比空气大③有毒④易液化⑤溶于水A．①② B．②③C．①②③ D．③④⑤11．下列说法不正确的是( )A．氯元素在自然界中存在游离态，只是量极少B．海水中的氯元素主要以NaCl等盐的形式存在C．人体血液中含有NaCl，其浓度大约为0.9%D．NaCl对维持人体的生理功能有着重要作用12．用玻璃棒蘸取新制氯水滴在蓝色石蕊试纸中部，观察到的现象是( )13．铁丝在氯气中燃烧时，可观察到的现象是____________________，反应的化学方程式为__________________________，然后向燃烧后的集气瓶中加入少量水，振荡，可观察到溶液呈________色。

课时训练2研究物质性质的基本方法基础夯实1•查阅资料发现，金属钠不仅能够跟氧气和水反应，还能跟多种其他物质发生反应，其中包括与洒精在常温下反应,要研究金属钠跟洒精的反应以及它与金属钠跟水反应的异同点，下列研究方法中用不着的是（）A.实验法B.观察法C.分类法D.比较法答案：C2•从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是（）A.NaB.NaClC.NaOHD.Na2O答案：B3.下列叙述中不正确的是（）A.过氧化钠是一种淡黄色固体B.过氧化钠可用于呼吸而具或潜水艇中作为氧气的来源C.过氧化钠与水反应后的溶液滴加几滴酚軌溶液，溶液会变为红色D.Na2O2晶体中阳离子和阴离子数目之比为1 : 1答案：D4•下列关于金属钠的叙述屮不正确的是（）A.钠具有良好的导电性，密度比水的小B.钠在空气中最后变为白色的碳酸钠C.Ca（OH）2饱和溶液中加入Na的小颗粒，会析出固体D.钠在工业上用于制造氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物答案：D5 •在一定温度下,向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是（）（导学号52130042）A.溶液中有晶体析出,Na•数目不变B.溶液中有气体逸岀,Na*数冃增加C.溶质的质量分数增大D.溶液»|'Na*数目减少，溶质质量分数未变答案：D6—块表面已被氧化为Na?。

的钠块7.7 g,将其投入100 g水中，产生H2的质量为0.2 g,则被氧化的钠是（）A.9.2 g B」0.6 g C.6.2 g D.2.3 g答案：D7•如右图所示A是固体金属单质,燃烧时火焰呈黄色。

（1）写出下列转化的化学方程式。

A->B :B->C_O(2)列举下列物质的一种主要用途：A ______________________ ；B ______________________ o(3)在上述物质转化关系图屮的化学反应里，没有元素化合价变化的是_______ (用“A T B"这样的形式表示)。