高中无机化学方程式

(完整版)高中无机化学方程式汇总
本文档旨在为高中无机化学研究者提供一个方程式的汇总，涵盖了常见的无机化合物的反应方程。

以下是一些常见的无机化学反应方程式：
1. 酸碱中和反应方程式：
酸+碱 --> 盐+水
2. 双氧水分解反应方程式：
2H2O2 --> 2H2O + O2
3. 金属与非金属氧化物的反应方程式：
火柴+CuO --> Cu + CO2
4. 金属与酸的反应方程式：
2HCl + Zn --> ZnCl2 + H2
5. 金属与非金属酸的反应方程式：
2HNO3 + Cu --> Cu(NO3)2 + H2O + NO
6. 金属与水的反应方程式：
2Na + 2H2O --> 2NaOH + H2
7. 离子交换反应方程式：
AgNO3 + NaCl --> AgCl + NaNO3
8. 规定状态离子反应方程式：
Fe2+ + 2OH- --> Fe(OH)2
9. 强酸与强碱中和反应方程式：
H2SO4 + 2NaOH --> Na2SO4 + 2H2O
以上只是一些常见的无机化学反应方程式，还有许多其他的方
程式根据具体情况而定。

高中研究者可以通过查阅相关教材和资料，进一步了解更多无机化学反应方程式。

注意：本文档的内容仅供参考，具体的无机化学方程式请以相
关权威教材和资料为准。

(简化版)高中无机化学反应方程式汇总在高中无机化学研究中，了解和掌握各种无机化合物的反应方程式非常重要。

下面是一个简化版的高中无机化学反应方程式汇总，供参考和研究。

1. 酸碱反应：- 2HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2O- H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O- HNO3 + KOH → KNO3 + H2O2. 氧化还原反应：- 2C + O2 → 2CO- 2KMnO4 + 3H2SO4 + 5H2C2O4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O + 10CO2- CuO + H2 → Cu + H2O3. 沉淀反应：- Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2NaCl- AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3- Pb(NO3)2 + 2KI → PbI2↓ + 2KNO34. 配位反应：- CuSO4 + 4NH3 → [Cu(NH3)4]SO4- CoCl2 + 6NH3 → [Co(NH3)6]Cl2- FeCl3 + 6H2O → [Fe(H2O)6]Cl35. 加热反应：- 2HgO → 2Hg + O2- CaCO3 → CaO + CO2- Zn(NO3)2 → ZnO + 2NO2 + O2这只是一个简化的无机化学反应方程式汇总，涵盖了一些常见的反应类型。

在研究和研究无机化学时，还需要多读多练，深入理解反应机理和条件。

希望这个汇总对你有帮助！注意：以上反应方程式仅为示例，具体的实验条件和反应结果可能会有所不同。

务必在实验室或其他专业环境下进行实验，并遵循相关安全规定。

高中无机化学主要方程式1.碳与氧气(不足)的反应碳与氧气(充足)的反应2.一氧化碳与氧气的反应3.二氧化碳与碳的反应4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O8.碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应10.碳酸氢钠加热的反应11.碳酸氢钙加热的反应12.碳酸钙分解的反应13.二氧化碳(过量)通入氢氧化钙溶液中二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中的反应14.氮气与氧气的反应15.一氧化氮与氧气的反应2NO+O2==== 2NO216.二氧化氮与水的反应3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO17.氮气与氢气的反应18.氨气与水的反应NH3+H2O==== NH3·H2O19.氨气与盐酸的反应NH3+HCl==== NH4Cl20.氨气与硫酸的反应2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO421.氨气与强酸的离子的反应NH3+H+==== NH4+22.氨的催化氧化的反应23.碳酸氢铵加热的反应24.氯化铵加热的反应25.碳酸铵加热的反应26.氯化铵与氢氧化钙的反应27.氯化铵与氢氧化钠的反应28.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应30.硝酸的分解的反应31.铜与浓硝酸的反应32.铜与稀硝酸的反应33.铁与浓硝酸的反应34.铁与稀硝酸的反应Fe+4HNO3(稀)==== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O35.碳与浓硝酸的反应36.一氧化氮与一氧化碳的反应37.一氧化氮与氧气和水的反应4NO+3O2+2H2O==== 4HNO338.二氧化氮与氧气和水的反应4NO2+O2+2H2O==== 4HNO339.氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O40.氨气(过量)与氯气的反应8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2氨气(少量)与氯气的反应2NH3+3Cl2==== 6HCl+N241.二氧化氮生成四氧化二氮的反应42.硫与铜的反应43.硫与铁的反应44.硫与钠的反应45.硫与铝的反应46.硫与汞的反应47.硫与氧气的反应48.硫与氢气的反应49.硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O50.硫与浓硫酸的反应51.黑火药点燃S+2KNO3+3C==== K2S+3CO2↑+N2↑52.二氧化硫(少量)与氢氧化钠的反应SO2+2NaOH==== Na2SO3+H2O 二氧化硫(过量)与氢氧化钠的反应SO2+NaOH==== NaHSO353.二氧化硫与氢氧化钙的反应SO2+Ca(OH)2==== CaSO3↓+H2O54.二氧化硫与亚硫酸钙溶液的反应SO2+CaSO3+H2O ==== Ca(HSO3)255.二氧化硫与水的反应SO2+H2O==== H2SO356.二氧化硫与硫化氢的反应SO2+2H2S==== 3S↓+2H2O57.二氧化硫与氧气的反应2SO2+O2====== 2SO358.二氧化硫与过氧化钠的反应SO2+Na2O2==== Na2SO459.二氧化硫与氯水的反应SO2+ Cl2+2H2O==== H2SO4+2HCl60.三氧化硫与水的反应SO3+H2O==== H2SO461.亚硫酸与氧气的反应2H2SO3+O2==== 2H2SO462.亚硫酸钠与氧气的反应2Na2SO3+O2==== 2Na2SO463.浓硫酸与铜的反应64.浓硫酸与碳的反应65.工业制备硫酸：第一步沸腾炉中进行第二步接触室中进行第三步吸收塔中进行66.实验室制备硫酸(初步) Na2SO3+H2SO4(浓)==== Na2SO4+SO2↑+H2O67.硫化氢(少量)与氢氧化钠的反应H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O硫化氢(过量)与氢氧化钠的反应H2S+NaOH==== NaHS+H2O68.硫化氢(少量)与氨气的反应H2S+2NH3==== (NH4)2S硫化氢(过量)与氨气的反应H2S+NH3==== NH4HS69.硫化氢与氧气(不足)的反应2H2S+O2==== 2S↓+2H2O硫化氢与氧气(充足)的反应70.硫化氢与氯气的反应H2S+Cl2==== 2HCl+S↓71.硫化氢与浓硫酸的反应H2S+H2SO4(浓)==== S↓+SO2↑+2H2O72.硫化氢的制备FeS+H2SO4==== FeSO4+H2S↑73.电解饱和食盐水(氯碱工业)74.电解熔融状态氯化钠(制单质钠)75.海水制镁(1) CaCO3==== CaO+CO2(2) CaO+H2O==== Ca(OH)2(3) Mg2++2OH-==== Mg(OH)2↓(4) Mg(OH)2+2HCl==== MgCl2+2H2O(5)76.镁在空气中燃烧(与氧气的反应)(与氮气的反应)(与二氧化碳的反应)77.镁与氯气的反应78.镁与水的反应Mg+2H2O==== Mg(OH)2+H2↑79.镁与盐酸的反应Mg+2HCl==== MgCl2+H2↑80.镁与氢离子的反应Mg+2H+==== Mg2++H2↑81.二氮化三镁与水的反应Mg3N2+6H2O==== 3Mg(OH)2↓+2NH3↑82.镁与溴水的反应(颜色退去) Mg+Br2==== MgBr2Mg+2HBr==== MgBr2+H2↑(产生气泡)83.溴与水的反应Br2+H2O==== HBr+HBrO84.溴与氢氧化钠的反应Br2+2NaOH==== NaBr+NaBrO+H2O85.溴与氢气的反应86.溴与铁的反应3Br2+2Fe==== 2FeBr387.碘与铁的反应I2+Fe==== FeI288.溴与碘化钾的反应Br2+2KI==== 2KBr+I289.氯气与溴化钾的反应2KBr+Cl2==== 2KCl+Br290.硅与氧气的反应91.硅与氯气的反应92.硅与氢气的反应93.二氧化硅与氟的反应Si+2F2==== SiF494.硅与碳的反应95.硅与氢氧化钠溶液的反应Si+2NaOH+H2O==== Na2SiO3+2H2↑96.硅与氢氟酸的反应Si+4HF==== SiF4+2H2↑97.单质硅的制备：(1)制备(2)提纯(3)提纯98.二氧化硅与氢氧化钠的反应SiO2+2NaOH==== Na2SiO3+H2O99.二氧化硅与氧化钠的反应SiO2+Na2O==== Na2SiO3100.二氧化硅与碳酸钠的反应101.二氧化硅与氧化钙的反应102.二氧化硅与碳酸钙的反应103.二氧化硅与氢氟酸的反应SiO2+4HF==== SiF4+2H2O104.硅酸的制备Na2SiO3+ CO2+H2O==== H2SiO3↓+ Na2CO3105.硅酸加热分解106.铝与氧气的反应107.铝与氯气的反应108.铝与盐酸的反应2Al+6HCl==== 2AlCl3+3H2↑109.铝与过量氢氧化钠110.铝与水的反应2Al+6H2O==== 2Al(OH)3+3H2↑111.铝与三氧化二铁的反应(铝热反应)112.铝与二氧化锰的反应(铝热反应)4Al+3MnO2==== 3Mn+2AlO3 113.氧化铝与盐酸的反应Al2O3+6HCl==== 2AlCl3+3H2O114.氧化铝与氢氧化钠的反应Al2O3 + 2 NaOH = 2 NaAlO2 + H2O 115.电解氧化铝116.硫酸铝与与一水合氨的反应Al2(SO4)3+6NH3·H2O==== 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 117.氯化铝与一水合氨的反应AlCl3+3NH3·H2O==== Al(OH)3↓+3NH4Cl118.氯化铝与氢氧化钠(少量)的反应AlCl3+3NaOH==== Al(OH)3↓+3NaCl119.氢氧化铝与氢氧化钠的反应Al(OH)3+NaOH==== Na[Al(OH)4]120.氯化铝与氢氧化钠(过量)的反应121.四羟基合氯酸钠与盐酸(少量)的反应Na[Al(OH)4]+HCl====Al(OH)3↓+NaCl+H2O122.氢氧化铝与盐酸的反应Al(OH)3+3HCl==== AlCl3+3H2O123.四羟基合氯酸钠与盐酸(过量)的反应Na[Al(OH)4]+4HCl====AlCl3+NaCl+4H2O124.四羟基合氯酸钠与氯化铝的反应3Na[Al(OH)4]+AlCl3====4Al(OH)3↓+3NaCl125.向四羟基合氯酸钠中通入过量二氧化碳Na[Al(OH)4]+CO2====Al(OH)3↓+NaHCO3126.铜在潮湿空气中被腐蚀2Cu+O2+H2O+CO2==== Cu2(OH)2CO3127.铜与氧气的反应128.铜与氯气的反应129.铜氧化在高温下转化4CuO==== 2Cu2O+O2↑130.硫酸铜与水的反应CuSO4+5H2O==== CuSO4·5H2O。

12013年4月10日星期三 2无机类1.金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au2.有关Na 的化学方程式：4Na+O 2══2Na 2O （白色固体）Na 2O+2HCl══2NaCl+H 22Na 2O 2+2CO 2══2Na 2CO 3+O 22Na+Cl 2 ═点燃═2NaCl 22Na+2H 2O ══ 2Na OH+ H 2↑ Na 2CO 3+2HCl══2NaCl+ H 2O+CO 2H 2O+CO 2↑ NaHCO 3Na 2CO 3+Ca(OH)2══CaCO 33.有关Al 的化学方程式：4Al+3O 2 ═△═2Al 2O 3 NaAlO 2+HCl+H 2O══NaCl+Al 2O 3+2NaOH══2NaAlO 2+ H 2 2Al 2(SO 4)3+NH 3•H 2O══4Al(OH)3 ↑+232342O Al O Al 冰晶石电解4.有关Fe 的化学方程式：3Fe+2O 2 ═△═Fe 3O 4 (FeO Fe 2O 3）3Fe+4H 2O(g)═高温═Fe 3O 4 +4H 2↑4Fe(OH)2+O 2+2H 2O ══4Fe(OH)3 FeSO 4+2NaOH ══Fe(OH)2↓+Na 2SO Fe 2++2OH -══Fe(OH)2 ↓Fe+4HNO 3══Fe(NO 3)3+NO ↑+2H 2Fe 2O 3+3CO ═高温═2Fe+3CO 2 Fe 5.有关Si 的化学方程式：Si+O 2═△═SiO 2 SiO 2SiO 2+4HF （弱酸）══SiF 4↑+2H 2SiO 2+CaO ═高温═CaSiO 3Si+2F 2══SiF 4 Si+2FeO ═H 2SiO 3═△═SiO 2+H 2OSi 的制备：○1 SiO 2+2C ═高温═○3 SiCl 4+2H 2═高温═Si （纯）6.有关Cl 的化学方程式：H 2+ Cl 2═点燃或光照═2HCl Cl 2+ 2NaOH ══NaCl+NaClO+H 2O 3Cl 2+ 6NaOH ═△═5NaCl+NaClO 3+3H 2O2Cl 2+2Ca(OH)2══CaCl 2+Ca(ClO)2【漂白粉】+2H 2O Ca(ClO)2+CO 2+H 2O ══CaCO 3↓+2HClO 2NaCl （熔融）═电解═2Na+Cl 2↑ MgCl 2（熔融）═电解═Mg+Cl 2↑KCl+3Cl 2↑+3H 2O2 2SO3 ══CaSO 4══Na 2SO 3+H 2O 2 【火法炼铜】 2 2NH 3 NH 3↑+H 2O ↑+CO 2↑↑+4H 2O2↑+2H 2O ：【是溶液的体积，不是溶剂的体积】 * 【2O ═△═4Ag+ O 2↑ 3-+5I -+6H +==3I 2+3H 2O 粗溴水催化剂△催化剂高温、高压。

高中无机化学方程式汇总一.钠1.钠与水反应：2Na+2H2O==2NaOH+2H2↑2.钠与氧气反应：4Na+O2==2Na2O（白色） 2Na+O2∆Na2O2（淡黄色）3.钠和水反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑4.钠的制备：2NaCl（熔融）通电2Na+Cl2↑5.氢氧化钠变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O6.钠的氧化物与水反应：Na2O+H2O==2NaOH 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑7.钠的氧化物与二氧化碳反应：Na2O+CO2==Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O28.碳酸钠/碳酸氢钠与盐酸反应：Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑9.碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3∆Na2CO3+CO2↑+H2O↑10.二氧化碳通入碳酸钠溶液：Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO311.碳酸氢钠与氢氧化钠反应：NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O12.侯氏制碱法：1°NH3+H2O+CO2+NaCl（饱和）==NaHCO3↓+NH4Cl2°2NaHCO3∆Na2CO3+H2O+CO2↑13.工业制钛：4Na+TiCl4（熔融）==Ti+4NaCl14.碱金属（IA）有关反应：4Li+O2点燃2Li2O K+O2点燃KO22KO2+CO2==K2CO3+O22M+2H2O==2MOH+H2↑（M为碱金属）15.少量/过量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中：CO2(少量)+2NaOH==Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH==NaHCO3二.氯1.有关燃烧反应：2Na+Cl2点燃2NaCl（白烟） Cu+Cl2点燃CuCl2（棕黄色烟，蓝绿色溶液） 2Fe+3Cl2点燃2FeCl3（红棕色烟，棕黄色溶液）H2+Cl2点燃2HCl（安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾）2P+3Cl2（少量）==2PCl3（白雾）2P+5Cl2（过量）==2PCl5（白烟）2.氯气与水反应：Cl2+H2O⇔HCl+HClO（次氯酸，可杀菌消毒漂白）3.次氯酸不稳定：2HClO∆/光2HCl+O2↑4.氯气通入淀粉碘化钾溶液中：Cl2+2KI==2KCl+I2（溶液变蓝）5.氢氧化钠吸收氯气：Cl2+2NaOH==NaClO+NaCl+H2O6. 工业制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2(石灰乳)==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O7. 漂白粉与盐酸反应：Ca(ClO)2+2HCl（稀）==CaCl2+2HClO8. 少量/过量二氧化碳通入漂白粉溶液中：CO2(少量)+H2O+Ca(ClO)2==CaCO3↓+2HClO2CO2(过量)+2H2O+Ca(ClO)2==Ca(HCO3)2+2HClO9. 漂白粉变质：1°CO2+H2O+Ca(ClO)2==CaCO3↓+2HClO2°2HClO加热光/2HCl+O2↑10.工业制氯气：2NaCl+2H2O通电2NaOH+Cl2↑+H2↑11.实验室制氯气：MnO2+4HCl(浓)∆MnCl2+Cl2↑+H2O12.其它制法：2KMnO4+16HCl(浓)==2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+H2OKClO3+6HCl(浓)==KCl+3Cl2↑+3H2O13.卤族元素有关反应：2F2+2H2O==4HF+O2Br2+H2O==HBr+HBrO I2+H2O==HI+HIO(氯水浅黄绿色，溴水橙色，碘水黄色)14.溴与氢氧化钠反应：Br2+2NaOH==NaBr+NaBrO+H2O三．铁1. 铁与非金属反应：2Fe+3Cl2==2FeCl32Fe+3Br2==2FeBr33Fe+2O2点燃Fe3O4Fe+S==FeS Fe+I2==FeI22. 铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H23. 湿法炼铜：1°CuO+H2SO4(稀)==CuSO4+H2O 2°Fe+CuSO4==Cu+FeSO44. 铁与硝酸银反应：Fe+2AgNO3==Fe(NO3)3+2Ag5. 铁和稀盐酸(非氧化性酸)反应：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑6. 铁和稀硝酸（氧化性酸）反应：Fe+4HNO3(稀)==Fe（NO3）3+NO↑+2H2O7. 铁的氧化物和金属反应：FeO+2HCl==FeCl2+H2OFe2O3+3H2SO4(稀)==Fe2(SO4)3+3H2O Fe3O4+8HCl==2FeCl3+FeCl2+4H2O3FeO+10HNO 3(稀)==3Fe(NO 3)3+NO ↑+5H 2O 3Fe 3O 4+28HNO 3(稀)==9Fe(NO 3)3+NO ↑+14H 2O 8. 铁的氧化物与氢气，一氧化碳反应：FeO 2+H 2∆Fe+H 2OFe 2O 3+3CO 高温2Fe+3CO 2 Fe 3O 4+4CO 高温3Fe+4CO 29. 制取氢氧化铁胶体：FeCl 3+3H 2O(沸水)∆Fe(OH)3(胶体)+3HCl10.制取氢氧化铁：Fe 2(SO 4)3+6NaOH==2Fe(OH)3↓+3Na 2SO 4 FeCl 3+3NH 3·H 2O==Fe(OH)3↓+3NH 4Cl 11.氢氧化铁受热易分解：2Fe(OH)3∆Fe 2O 3+3H 2O12.氢氧化铁与硫酸（酸反应，硝酸一样）反应：2Fe(OH)3+3H 2SO 4==Fe 2(SO 4)3+6H 2O 13.氢氧化亚铁的制备：FeSO 4+2NaOH==Fe(OH)2↓+Na 2SO 4FeCl 2+2NH 3·H 2O==Fe(OH)2↓+2NH 4Cl 13.氢氧化亚铁置于空气中：4Fe(OH)2+O 2+2H 2O==4Fe(OH)3（白迅速→灰绿→红褐） 14.氢氧化亚铁与盐酸(非氧化性酸)反应：Fe(OH)2+2HCl==FeCl 2+2H 2O 15.氢氧化亚铁与稀硝酸(氧化性酸)反应： 3Fe(OH)2+10HNO 3(稀)==3Fe(NO 3)3+NO ↑+8H 2O 16.氯气氧化氯化亚铁：Cl 2+2FeCl 2==2FeCl 3 17.硫酸亚铁溶液与酸性高锰酸钾溶液反应：10FeSO 4+8H 2SO 4+2KMnO 4==2MnSO 4+5Fe 2(SO 4)3+K 2SO 4+8H 2O18.氯化亚铁与酸性条件下的过氧化氢反应：2FeCl 2+2HCl+H 2O 2==2FeCl 3+2H 2O 19.腐蚀铜板电路：Cu+2FeCl 3==2FeCl 2+CuCl 220.氯化铁与淀粉碘化钾溶液反应：2FeCl 3+2KI==2FeCl 2+2KCl+I 2(溶液变蓝) 21.向氯化铁溶液中滴加硫氰化钾(检验三价铁离子)： FeCl 3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl （血红色溶液）22.向氯化亚铁溶液中滴加六氰合铁酸钾(检验二价铁离子)： 3FeCl 2+2K 3[Fe(CN)6]==Fe 3[Fe(CN)6]2↓+6KCl （深蓝色沉淀） 23.向氯化铁溶液中滴加六氰合亚铁酸钾(检验三价铁离子)： 4FeCl 3+3K 4[Fe(CN)6]==Fe 4[Fe(CN)6]3↓+12KCl （深蓝色沉淀）24.铁盐的氧化性：Na 2S+2FeCl 3==2FeCl 2+S ↓+2NaCl Fe+Fe 2(SO 4)3==3FeSO 4 25.高炉炼铁：3CO+Fe 2O 3∆2Fe+3CO 226.盐酸除铁锈：Fe 2O 3+6HCl==2FeCl 3+H 2O四．碳1. 碳和氧气反应：C+O2(足量)点燃CO22C+O2点燃2CO2. 碳还原一氧化碳：C+CO2∆2CO3. 碳和水蒸气反应：C+H2O(g)∆CO+H24. 点燃一氧化碳进行尾气处理：2CO+O2点燃2CO25. 实验室制二氧化碳：CaCO3+2HCl(稀)==CaCl2+CO2↑+H2O6. 二氧化碳通入澄清石灰水：CO2(少量)+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O（澄清石灰水变浑浊）2CO2(过量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2（浑浊变澄清）6.碳酸氢钠与氢氧化钙反应：NaHCO3(少量)+Ca(OH)2==CaCO3↓+NaOH+H2O2NaHCO3(过量)+Ca(OH)2==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O五．氮1. 自然固氮：N2+O2放电2NO2. 人工固氮：N2+3H2可逆高温高压催化剂2NH33. 二氧化氮与水反应：3NO2+H2O==2HNO3+NO(歧化反应)4. 一氧化氮遇空气发生反应：2NO+O2==2NO2(NO与O2不共存)5. 一氧化氮/二氧化氮与氧气和水反应：4NO+3O2+2H2O==4HNO34NO2+O2+2H2O==4HNO37.氨气极溶于水，且与水发生反应：NH3+H2O⇔NH3·H2O8.氨水不稳定，受热易分解：NH3·H2O∆NH3↑+H2O(制氨气)9.氨气与酸反应：NH3+HCl==NH4Cl 2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4NH3+HNO3==NH4NO310.氨水与盐溶液反应：2NH3·H2O+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NH4Cl3NH3·H2O+AlCl3==Al(OH)3↓+3NH4Cl11.氨的催化氧化：4NH3+5O2催化剂∆4NO+6H2O12.氨气还原氧化铜：2NH3+3CuO∆3Cu+N2+3H2O13.铵盐受热易分解：NH4HCO3∆NH3↑+CO2↑+H2O↑ NH4Cl∆NH3↑+HCl↑14.铵盐与强碱供热：NH4Cl+NaOH∆NaCl+NH3↑+H2O(NH4)2SO4+2NaOH∆Na2SO4+2NH3↑+2H2O15.工业制氨气：N2+3H2可逆高温高压催化剂2NH316.实验室制氨气：Ca(OH)2+2NH4Cl∆CaCl2+2NH3↑+2H2O17.硝酸不稳定，见光或受热易分解：4HNO3∆/光4NO2↑+O2↑+2H2O18.铜(铁类似)与硝酸反应：3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 2NO+O2==2NO2Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O19.铁与稀硝酸反应：Fe(少量)+4HNO3(稀)==Fe(NO3)3+NO↑+2H2OFe+2Fe(NO3)3==3Fe(NO3)23Fe(过量)+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O20.实验室制硝酸：NaNO3+H2SO4(浓)∆NaHSO4+HNO3↑21.工业制硝酸：1°4NH3+5O2催化剂∆4NO+6H2O2°2NO+O2==2NO23°3NO2+H2O==2HNO3+NO22.氢氧化钠溶液除去一氧化氮，二氧化氮：2NO2+2NaOH==NaNO3+NaNO2(工业盐)+H2O NO2+NO+2NaOH==2NaNO2+H2O23.浓硝酸氧化碳：C+4HNO3(浓)∆4NO2↑+CO2↑+H2O六．硫1. 硫与非金属反应：S+H2∆H2S(有臭鸡蛋气味)S+O2点燃SO2(空气淡蓝，氧气蓝)2. 硫与金属反应：Fe+S ∆FeS(黑色不溶于水的固体) 2Cu+S∆Cu2S(同FeS)3. 硫与碱反应：3S+6NaOH ∆2Na2S+Na2SO3+3H2O4. 硫化氢的制备：FeS+2HCl==FeCl2+H2S↑5. 氢氧化钠溶液除硫化氢：NaOH(少量)+H2S==NaHS+H2O2NaOH(过量)+H2S==Na2S+2H2O6. 硫化氢与氧气反应：2H2S+O2(少量)点燃2S↓+2H2O2H2S+3O2(过量)点燃2SO2+2H2O7. 向氯化铁溶液中通入硫化氢：H2S+2FeCl3==S↓+FeCl2+2HCl(有淡黄色沉淀，溶液由黄色变为浅绿色) 8. 硫化钠与氯化铁反应：Na2S+2FeCl3(少量)==S↓+2FeCl2+NaClNa2S+6FeCl3(过量)+2H2O==SO2↑+6FeCl2+4HCl+2NaCl9. 向氯水中通入硫化氢：H2S+Cl2==S↓+2HCl(有淡黄色沉淀，溶液褪色)10.向酸性高锰酸钾中通入硫化氢：5H2S+3H2SO4+2KMnO4== 5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O(有淡黄色沉淀，溶液褪色)11.弱酸制强酸：H2S+CuSO4==CuS↓+2H2SO4(黑色沉淀不溶于硫酸)12.二氧化硫与水反应：SO2+H2O==H2SO3(SO2是H2SO3的酸酐)13.二氧化硫与生石灰反应：SO2+CaO==CaSO3(亚硫酸钙，难溶于水)14.二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+NaOH(少量)==NaHSO3SO2+2NaOH(过量)==Na2SO3+H2O15.向澄清石灰水中通入二氧化硫：SO2(少量)+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O（澄清石灰水变浑浊）2SO2(过量)+Ca(OH)2==Ca(HSO3)2（浑浊变澄清）16.二氧化硫与硫化氢不共存：SO2+2H2S==3S↓+2H2O17.二氧化硫和氧气反应：2SO2+O2催化剂高温2SO318.亚硫酸钠/亚硫酸和氧气反应：2Na2SO3+O2==2Na2SO42H2SO3+O2==2H2SO419.向氯水中通入二氧化硫：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl（氯水褪色）20.向酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫：5SO2+2KMnO4+2H2O==2MnSO4+K2SO4+2H2SO4（溶液褪色）21.二氧化硫的制备：Na2SO3(s)+H2SO4(浓)==Na2SO4+SO2↑+H2O22.三氧化硫与水反应：SO3+H2O==H2SO4（反应剧烈，放出大量的热）23.向氢氧化钠溶液中加入三氧化硫：SO3+2NaOH==Na2SO4+H2O24.向氯化钡溶液中加入三氧化硫：SO3+BaCl2+H2O==BaSO4↓+2HCl25.稀硫酸与镁(金属)反应：Mg+H2SO4(稀)==MgSO4+H2↑26.碳与浓硫酸反应：C+2H2SO4(浓)∆CO2↑+SO2↑+2H2O27.硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4(浓)∆3SO2↑+2H2O28.难挥发制易挥发：2NaCl(s)+H2SO4(浓)∆Na2SO4+2HCl29.浓硫酸与铜(金属)反应：Cu+2H2SO4(浓)∆CuSO4+SO2↑+2H2O30.硫化氢与浓硫酸反应：H2S(少量)+3H2SO4(浓)==4SO2↑+4H2O3H2S(过量)+H2SO4(浓)==4S↓+4H2OH2S+H2SO4(浓)==S↓+SO2+2H2O七．溴海水提溴有关反应：1°2NaBr+Cl2==Br2(粗溴)(易挥发，用热空气吹出)+2NaCl2°Br2(粗溴)+SO2+H2O==2HBr+H2SO43°Cl2+2HBr==Br2(纯溴)+2HCl八．镁1. 镁在氧气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO(剧烈燃烧，发出耀眼的光，有大量白烟)2. 镁在氯气中燃烧：Mg+Cl2点燃MgCl23. 镁在氮气中燃烧：3Mg+N2点燃Mg3N24. 镁在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO2点燃2MgO+C（冷凝镁气要用氢气或稀有气体）5. 氯化镁(镁盐)与碱反应：MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaClMgCl2+2NH3·H2O==Mg(OH)2↓+2NH4Cl6. 氯化镁(镁盐)与碳酸钠反应：MgCl2+Na2CO3==MgCO3↓+2NaCl7. 氢氧化镁/碳酸镁不稳定，受热易分解：Mg(OH)2∆MgO+H2OMgCO3∆MgO+CO2↑8. 海水制镁有关反应：1°CaCO3高温CaO+CO2↑ 2°CaO+H2O==Ca(OH)23°MgCl2+Ca(OH)2==Mg(OH)2↓+CaCl24°Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+H2O5°MgCl2(熔融)通电Mg+Cl2↑九．硅1.硅与氧气反应：Si+O2高温SiO22.硅与氟气反应：Si+2F2==SiF43.硅与氢氟酸(与其它酸不反应)反应：Si+4HF==SiF4↑+2H2↑4.硅与氢氧化钠溶液反应：Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑5.工业制硅：1°SiO2+2C高温Si(粗硅)+2CO↑（C一定过量，一定生成CO）2°Si(粗硅)+2Cl2高温SiCl43°2H2+SiCl4高温Si(纯硅)+4HCl6.二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O(碱性溶液装瓶不能用玻璃塞)7.二氧化硅与氧化钙反应：SiO2+CaO==CaSiO38.氢氟酸雕刻玻璃：SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O9.硅酸钠与盐酸反应制取硅酸：Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl10.向硅酸钠溶液中通入二氧化碳：CO2(少量)+Na2SiO3+H2O==H2SiO3↓+Na2CO32CO2(过量)+Na2SiO3+2H2O==H2SiO3↓+2NaHCO311.硅酸不稳定，受热易分解：H2SiO3∆SiO2+H2O12.硅酸与氢氧化钠反应：H2SiO3+2NaOH==Na2SiO3+2H2O13.制取玻璃的有关反应：SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2↑SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO2↑十．铝1.铝与氧气反应：4Al+3O2点燃2Al2O3(常温下铝表面会形成致密的氧化膜，耐腐蚀，铝反应前应先去膜)2.铝与氯气反应：2Al+3Cl2点燃2AlCl33.铝与硫反应：2Al+3SAl2S34.铝与盐酸(非氧化性酸)反应：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑(铝与氧化性酸反应产物有多种因素决定)5.铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+6H2O==2Na[Al(OH)4](四羟基合铝酸钠)+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2(偏铝酸钠)+3H2↑6.铝热反应：2Al+Fe2O3高温2Fe+Al2O3（焊接钢轨）4Al+3MnO2高温3Mn+2Al2O38Al+3Fe3O4高温9Fe+4Al2O37.氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O8.氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH+3H2O==2Na[Al(OH)4]Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O9.工业制铝：2Al2O3(熔融)通电4Al+3O2↑10.氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O11.氢氧化铝与氢氧化钠反应：Al(OH)3+NaOH==Na[Al(OH)4]Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O12.向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠：AlCl3+3NaOH(少量)==Al(OH)3↓+3NaClAl(OH)3+NaOH==Na[AL(OH)4]Al(OH)3+4NaOH(过量)==Na[Al(OH)4]13.制取氢氧化铝：Al2(SO4)3+6NH3·H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO414.向四羟基合铝酸钠溶液中通入二氧化碳：CO2(少量)+2Na[Al(OH)4]==2Al(OH)3↓+Na2CO3+2H2OCO2(过量)+Na[Al(OH)4]==Al(OH)3↓+NaHCO315.向四羟基合铝酸钠溶液中滴加盐酸：HCl(少量)+Na[Al(OH)4]==Al(OH)3↓+NaCl+H2O4HCl(过量)+Na[Al(OH)4]==AlCl3+NaCl+4H2O16.明矾和氢氧化钡反应：1°钡离子恰好完全沉淀：KAl(SO4)2+Ba(OH)2==2BaSO4↓+K[AL(OH)4]2°沉淀最多：2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2==3BaSO4↓+2Al(OH)3↓+K2SO4。

高中化学方程式大全一、非金属单质（F2，Cl2, O2, S, N2, P, C, Si，H）1. 氧化性：F2+H2===2HF (阴暗处爆炸)F2+Xe(过量)==XeF22F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属)2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂)2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2OF2+2NaCl===2NaF+Cl2F2+2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI===2NaF+I27F2(过量)+I2===2IF7F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO )3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 )Cl2+H22HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5Cl2+2Na2NaCl 3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+Cu CuCl2Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl-) Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I-=2Cl-+I23Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO33Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓Cl2+H2S===2HCl+S↓(水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HClCl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–Cl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O2=2H++Cl–+O22O2+3Fe Fe3O4O2+K===KO2S+H2H2S 2S+C CS2S+Zn ZnSS+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取)S+2Cu Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取)3S+2Al Al2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取)N2+3H2催化剂2NH3N2+3Mg Mg3N2N2+3Ca Ca3N2高温高压N2+3Ba Ba3N2N2+6Na2Na3N N2+6K2K3NN2+6Rb2Rb3N N2+2Al2AlNP4+6H24PH3P+3Na Na3P 2P+3Zn Zn3P2H2+2Li2LiH2、还原性S+O2SO2S+H2SO4(浓)3SO2↑+2H2OS+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2OS+4H++6==6NO2↑+2H2O+-2SO43S+4HNO3(稀)3SO2+4NO↑+2H2O3S+4H++4-NO3SO2+4NO↑+2H2O3N2+O2 2NO4P+5O2P4O10(常写成P2O5)2P+3X22PX3（X表示F2，Cl2，Br2）PX3+X2 PX5P4+20HNO3(浓)4H3PO4+20NO2↑+4H2OC+2F2CF4C+2Cl2CCl4C+O2(足量)CO2 2C+O2(少量)2COC+CO22CO C+H2O CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl2SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2SiO2Si+C SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑(Si+2OH-+H2O=-2SiO+2H2↑)33. 歧化反应Cl2+H2O==HCl+HClO（加碱或光照促进歧化：(Cl2+H2O H++Cl–+HClO）Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)3Cl2+6KOH(浓)5KCl+KClO3+3H2O (3Cl2+6OH–5Cl–+ClO3–+3H2O)3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O (3S+6OH–2S2–+SO32–+3H2O)4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2(4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–) 11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO CaC2+CO↑3C+SiO2SiC+2CO↑二、金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的还原性2Na+H22NaH 4Na+O2==2Na2O 2Na2O+O22Na2O22Na+O2Na2O22Na+S==Na2S（爆炸）2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑2Na+2NH3=2Na++2NH2―+H2↑4Na+TiCl44NaCl+Ti Mg+Cl2MgCl2Mg+Br2MgBr22Mg+O22MgO Mg+S MgS2Cu+S Cu2S (Cu2S只能由单质制备)Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2Mg+2RbCl MgCl2+2Rb2Mg+CO22MgO+C 2Mg+SiO22MgO+SiMg+H2S==MgS+H2Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑(Mg+2H+=Mg2++H2↑)2Al+3Cl22AlCl34Al+3O2===2Al2O3 (常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg（铝汞齐）4Al+3MnO22Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr (铝热反应)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 2Al+3FeO Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑2Fe+3Br2===2FeBr33Fe+2O2 Fe3O42Fe+O22FeO (炼钢过程)Fe+I2FeI2Fe+S FeS (FeS既能由单质制备，又能由离子制备)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓三．非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 金属氢化物(NaH)1、还原性:4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O4H++2Cl–+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O4HCl(浓)+PbO2PbCl2+Cl2↑+2H2O4H++2Cl–+PbO2Pb2++Cl2↑+2H2O4HCl(g)+O22Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O16 H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O6H++5Cl–+ClO3–=3Cl2↑+3H2O14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O14H ++6Cl –+Cr 2O 72–=2Cr 3++5Cl 2↑+7H 2O 2H 2O+2F 2===4HF+O 22HCl+F 2=2HF+Cl 2 (F 2气与HCl 、HBr 、HI 、H 2S 、NH 3气体不能共存) 2HBr+Cl 2=2HCl+Br 2 (Cl 2气与HBr 、HI 、H 2S 、NH 3气体不能共存) 2H 2S+3O 2(足量)2SO 2+2H 2O 2H 2S+O 2(少量)2S ↓+2H 2O2H 2S+SO 2===3S ↓+2H 2OH 2S+H 2SO 4(浓)===S ↓+SO 2↑+2H 2O3H 2S+2HNO 3(稀)===3S ↓+2NO ↑+4H 2O3H 2S+2H ++2NO 3–=3S ↓+2NO ↑+4H 2O5H 2S+2KMnO 4+3H 2SO 4===2MnSO 4+K 2SO 4+5S ↓+8H 2O5H 2S+2MnO 4–+6H +=2Mn 2++5S ↓+8H 2O3H 2S+K 2Cr 2O 7+4H 2SO 4===Cr 2(SO 4)3+K 2SO 4+3S ↓+7H 2O3H 2S+Cr 2O 72–+8H +===2Cr 3++3S ↓+7H 2O H 2S+4Na 2O 2+2H 2O===Na 2SO 4+6NaOHH 2S+4Na 2O 2+2H 2O=8Na ++-24SO +-OH 2NH 3+3CuO 3Cu+N 2+3H 2O2NH 3+3Cl 2===N 2+6HCl8NH 3+3Cl 2===N 2+6NH 4ClNH 3+NaNO 2+HCl==NaCl+N 2↑+2H 2ONH 3+NO 2–+H +=N 2↑+2H 2O 4NH 3+3O 2(纯氧)2N 2+6H 2O4NH 3+5O 2 催化剂△ 4NO+6H 2O4NH 3+6NO===5N 2+6H 2O (用氨清除NO) NaH+H 2O===NaOH+H 2↑ (生氢剂)NaH+H 2O=Na ++OH –+H 2↑4NaH+TiCl4Ti+4NaCl+2H2↑CaH2+2H2O=Ca(OH)2↓+2H2↑2、酸性:4HF+SiO2===SiF4+2H2O（可测定矿样或钢样中SiO2的含量，玻璃雕刻）4HF+Si===SiF4+2H2↑2HF+CaCl2===CaF2+2HCl H2S+Fe===FeS↓+H2↑H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl (弱酸制强酸的典型反应)H2S+Cu2+=CuS↓+2H+H2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO3H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+H2S+HgCl2===HgS↓+2HClH2S+Hg2+=HgS↓+2H+H2S+Pb(NO3)2===PbS↓+2HNO3 (铅试纸检验空气中H2S)H2S+Pb2+=PbS↓+2H+H2S+2Ag===Ag2S+H2↑(银器在空气中变黑的原因)2NH3(液)+2Na==2NaNH2+H2↑(NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑)3. NH3的碱性：NH3+HX===NH4X (X：F、Cl、Br、I、S)NH3+HNO3===NH4NO3NH3+H+=NH4+2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+H+=NH4+NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打）NH3+H2S==NH4HS NH3+H2S=NH4++HS-4. 不稳定性：2HF H2+F22HCl H2+Cl22H2O2H2+O22H2O2===2H2O+O2H2S H2+S 2NH3催化剂N2+3H22HI H2+I2四．非金属氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)1、低价态的还原性：(SO2、CO、NO)2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）2SO2+O2催化剂2SO3SO2+NO2===SO3+NO加热SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br–SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI I2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2I–2NO+O2===2NO2NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）NO+NO2+2OH–=2NO2–2CO+O22CO2CO+CuO Cu+CO2CO2+H23CO+Fe2O32Fe+3CO2CO+H2O催化剂加热2、氧化性：SO2+2H2S===3S+2H2OSO3+2KI K2SO3+I2NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O2NO2+Cu4CuO+N2N2O+Zn ZnO+N2CO2+2Mg2MgO+C (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾) SiO2+2H2Si+2H2O SiO2+2Mg2MgO+Si3、与水的作用:SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO4SO3+H2O=2H++SO42–3NO2+H2O===2HNO3+NO (NO2不是硝酸的酸酐)N2O5+H2O===2HNO3N2O5+H2O=2H++2NO3–P2O5+H2O(冷水)===2HPO3P2O5+3H2O(热水)===2H3PO4 (P2O5极易吸水,可作气体干燥剂)P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3CO2+H2O===H2CO3Cl2O+H2O==2HClOCl2O7+H2O==2HClO4 Cl2O7+H2O=2H++2ClO4–4. 与碱性物质的作用:SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO32NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑(硫酸工业尾气处理)SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别) SO3+MgO===MgSO4SO3+Ca(OH)2===CaSO4↓+H2OCO2+NH3+H2O===NH4HCO3CO2+2NH3(过量)+H2O===(NH4)2CO3(NH4)2CO3(NH2)2CO+2H2OCO2+2NH3(NH2)2CO+H2O (工业制取尿素)CO2+2NaOH(过量)==Na2CO3+H2O 2OH-+CO2=CO32–+H2OCO2(过量)+NaOH==NaHCO3OH-+CO2=HCO3–CO2+Ca(OH)2(过量)==CaCO3+H2O Ca2++2OH+CO2=CaCO3↓+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2OH―+CO2=HCO3–CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3–CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3CO2+3H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+CO32–CO2(足)+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3CO2+2H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+HCO3–CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3CO2+C6H5O―+H2O=C6H5OH↓+HCO3–SiO2+CaO CaSiO3 (炼钢造渣)SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2 (制取玻璃)SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2(制取玻璃)2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O2NO2+2OH―=NO3–+NO2―+H2ONO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O (制取硝酸工业尾气吸收)NO+NO2+2OH―=2NO3–+H2O五．金属氧化物1. 低价态的还原性:6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2OFeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O2. 氧化性:Na2O2+2Na2Na2O（此反应用于制备Na2O）MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H22Fe+3H2O(制还原铁粉)Fe3O4+4H23Fe+4H2O CuO+H2Cu+H2O2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I22Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2Fe2O3+Fe 3FeO (炼钢过程中加入废钢作氧化剂)FeO+C Fe+CO (高温炼钢调节C含量)2FeO+Si2Fe+SiO2 (高温炼钢调节Si含量)3. 与水的作用:Na2O+H2O==2NaOHNa2O+H2O=2Na++2OH–2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应)4. 与酸性物质的作用:Na2O+SO3==Na2SO4Na2O+CO2==Na2CO3MgO+SO3===MgSO4 Na2O+2HCl==2NaCl+H2ONa2O+2H+=2Na++H2O2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2MgO+H2SO4===MgSO4+H2OMgO+2H+=Mg2++H2OAl2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O (Al2O3两性氧化物)Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2OFeO+2HCl===FeCl2+H2OFeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2OFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O六．含氧酸1、氧化性:4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HClClO3–+3H2S=6H++SO42–+Cl–HClO3+HI===HIO3+HClClO3–+I–=IO3–+Cl–3HClO+HI===HIO3+3HCl3HClO+I-=IO3–+3H++Cl–HClO+H2SO3===H2SO4+HClHClO+H2SO3=3H++SO42–+Cl–HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O2H2SO4(浓)+S3SO2↑+2H2OH2SO4+Fe(Al)室温下钝化6H2SO4(浓)+2Fe Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2OH2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O (不能用浓硫酸与NaBr制取HBr)H2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2O (不能用浓硫酸与NaI制取HI)H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑2H++Fe=Fe2++H2↑H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O6HNO3(浓)+S H2SO4+6NO2↑+2H2O5HNO3(浓)+P H3PO4+5NO2↑+H2O5HNO3(稀)+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑5H++5NO3-+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑6HNO3(浓足)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O4HNO3(浓)+Fe(足)===Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+,在Fe过量时再生成Fe2+的盐) 4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O30 H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O36H++6NO3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O30 H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O4Zn+10H++2NO3–=4Zn2++N2O↑+5H2O4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O4Zn+10H++NO3–=4Zn2++NH4++5H2O2、还原性:H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2)H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X–2H2SO3+O2==2H2SO42H2SO3+O2=4H++SO42-H2SO3+H2O2===H2SO4+H2OH2SO3+H2O2=2H++SO42–+H2O5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O5H2SO3+2MnO4–=2Mn2++4H++3SO42–+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HClH2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2+ +SO42–3. 酸性:H2SO4(浓)+CaF2 CaSO4+2HF↑(不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+NaCl NaHSO4+HCl↑(不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+2NaCl Na2SO4+2HCl↑(不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+NaNO3NaHSO4+HNO3↑(不挥发性酸制取挥发性酸)3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)23CaSO4+2H3PO4(强酸制弱酸酸)2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)22CaSO4+Ca(H2PO4)2 (工业制磷肥)3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO33H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，SO2等还原性气体）4H3PO4+Ca3(PO4)2 3Ca(H2PO4)2 （重钙）H3PO4(浓)+NaBr NaH2PO4+HBr↑(不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸) H3PO4（浓）+NaI NaH2PO4+HI↑4. 不稳定性：2HClO2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中)4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O (保存在棕色瓶中)H2SO3H2O+SO2↑(在加热或酸性条件下分解)H2CO3H2O+CO2↑(在加热或酸性条件下分解)H4SiO4H2SiO3+H2O H2SiO3 SiO2↓+H2O H2S2O3H2O+S↓+SO2↑(在加热或酸性条件下分解) 七．碱1. 低价态的还原性：4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)32. 与酸性物质的作用：2NaOH+SO2(少量)==Na2SO3+H2OOH–+SO2=SO32–+H2ONaOH+SO2(足)==NaHSO3OH-+SO2(足)=HSO3–2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2OOH-+SiO2=SiO32–+H2O2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O2OH-+Al2O3=2AlO2–+H2O2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2OCl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2ONaOH+HCl==NaCl+H2OH++OH =H2ONaOH+H2S(足)==NaHS+H2OOH–+H2S=HS–+H2O2NaOH+H2S(少量)==Na2S+2H2O2OH–+H2S=S2–+2H2O3NaOH+AlCl3==Al(OH)3↓+3NaCl3OH–+Al3+=Al(OH)3↓NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O （AlCl3和Al(OH)3哪个酸性强？）OH–+Al(OH)3=AlO2–+2H2OCa(OH)2+2NH4Cl2CaCl2+2NH3↑+2H2O (实验室制NH3)NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2OMg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3·H2O (Al(OH)3+NH4Cl不溶解)Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O2H++2OH–+Ba2++SO42–=BaSO4↓2H2O3. 不稳定性:Mg(OH)2MgO+H2O 2Al(OH)3Al2O3+3H2O2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O Cu(OH)2CuO+H2O2AgOH==Ag2O+H2O八、盐1.氧化性：(在水溶液中)2FeCl3+Fe==3FeCl22Fe3++Fe=3Fe2+2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版) 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2FeCl3+Zn(少量)===2FeCl2+ZnCl22Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl↓2Fe3++Cl-+2Ag=2Fe2++2AgCl↓Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4↓(较难反应) Fe(NO3)3+Ag不反应2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I22Fe3++2I-=2Fe2++I2FeCl2+Mg===Fe+MgCl2Fe2++Mg=Fe+Mg2+NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O (实验室制氮气) NH4++NO2-=N2↑+2H2O 2.还原性：2FeCl2+3Cl2===2FeCl3 (在水溶液中不需加热)2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl-3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O3S2-+8H++2NO3-=2NO↑+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O2Na2SO3+O2===2Na2SO4 (Na2SO3在空气中易变质)Na2SO3+S Na2S2O3Na2S+Cl2==2NaCl+S↓(在水溶液中) S2-+Cl2=2Cl-+S↓3.与碱性物质的作用：Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4↓(波尔多液)MgCl2+2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+2NH4ClMg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+AlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4ClAl3++3NH3·H2O=Al(OH)2↓+3NH4+FeCl3+3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH4ClFe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+CuSO4+2NH3·H2O(不足)==Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+Cu(OH)2+4NH3·H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2OCu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O铜氨溶液CuSO4+4NH3·H2O(足)==Cu(NH3)4SO4+4H2O 总方程式Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O铜氨溶液AgNO3+NH3·H2O==AgOH↓+NH4NO32AgOH=Ag2O(灰黑色)+H2O Ag2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O银氨溶液AgNO3+2NH3·H2O==Ag(NH3)2NO3+2H2OAg++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O 总方程式ZnSO4+2NH3·H2O(不足)==Zn(OH)2↓+(NH4)2SO4Zn2++2NH3·H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+Zn(OH)2+4NH3·H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2OZnSO4+4NH3·H2O(足)==Zn(NH3)4SO4+4H2OZn2++4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O总方程式4.与酸性物质的作用：强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性酸Na3PO4+2HCl===Na2HPO4+2NaCl PO43-+2H+=H2PO4-Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl HPO42-+H+=H2PO4-NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl H2PO4-+H+=H3PO4Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl CO32-+H+=HCO3-NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+=CO2↑+H2O3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl (物质之间的双水解反应) 3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2+6NaCl (物质之间的双水解反应) 3CO32-+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑(物质之间的双水解反应) 3HCO3-+Al3+=2Al(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑(物质之间的双水解反应) 3HCO3-+Fe3+=2Fe(OH)3↓+3CO2↑3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑(物质之间的双水解反应) 3S2-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑3NaAlO2+AlCl3+6H2O==4Al(OH)3↓+3NaCl (物质之间的双水解反应) 3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓3NaAlO2+FeCl3+6H2O==3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓+3NaCl3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓NaAlO2+NH4Cl+2H2O==Al(OH)3↓+NH3·H2O+NaClAlO2-+NH4++2H2O=Al(OH)3↓+NH3·H2ONa2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3CO32-+H2O+CO2=2HCO3-Na2CO3+H2O+2SO2==2NaHSO3+CO2↑(1:2)CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO2↑2Na2CO3(足)+H2O+SO2==Na2SO3+2NaHCO3 (CO2中的SO2不能用Na2CO3洗气) 2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3-(2:1)Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2(1:1)CO32-+SO2=SO32-+CO2NaHCO3+SO2===NaHSO3+CO2(CO2中的SO2可能用NaHCO3洗气) 2HCO3-+SO2=2HSO3-+CO22NaHCO3+SO2==Na2SO3+2CO2+H2O2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2ONa2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+NaCl 或Na2SiO3+2HCl+H2O===H4SiO4↓+2NaCl SiO32-+2H+=H2SiO3↓或SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓Na2SiO3+CO2+2H2O===H2SiO3↓+Na2CO3SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4↓+CO32-5.盐与盐复分解反应Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl(沉淀不溶于盐酸、硝酸)SO32-+Ba2+=BaSO4↓Na2SO3+BaCl2==BaSO3↓+2NaCl (沉淀溶于盐酸,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失) SO32-+Ba2+=BaSO3↓Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl(沉淀溶于盐酸、沉淀消失)CO32-+Ba2+=BaCO3↓Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl (NaHCO3不反应)CO32-+Ca2+=CaCO3↓AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3Ag++Cl-=AgCl↓AgNO3+NaBr==AgBr↓+NaNO3Ag++Br-=AgBr↓AgNO3+KI==AgCl↓+KNO3Ag++I-=AgI↓3AgNO3+Na3PO4==Ag3PO4↓+3NaNO33Ag++PO43-=Ag3PO4↓CuSO4+Na2S==CuS↓+Na2SO4Cu2++S2-=CuS↓FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KClFe3++3SCN-=Fe(SCN)3(血红色，用于Fe3+的特性检验)6.不稳定性:Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2OS2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2ONH4Cl NH3↑+HCl↑NH4I NH3↑+HI↑2HI H2+I2NH4I NH3↑+H2↑+I2↑NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑2KNO32KNO2+O2↑2Cu(NO3)32CuO+4NO2↑+O2↑2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑(保存在棕色瓶中)5NH4NO34N2↑+2HNO3+9H2O10NH4NO38N2↑+4NO2↑+O2↑+20H2O↑(硝酸铵爆炸反应)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO32KCl+3O2↑2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2↑CaCO3CaO+CO2↑MgCO3MgO+CO2↑九、电离方程式1.酸的电离(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、H3PO4、HF、H2SO3、CH3COOH、H2CO3、H2S、HNO2、C6H5OH、HCN、HClO)H 2SO 4==2H ++SO 42- 或：H 2SO 4+2H 2O==2H 3O ++SO 42- HNO 3==H ++NO 3- 或：HNO 3+H 2O==H 3O ++NO 3- (以下雷同) HCl==H ++Cl -HBr==H ++Br -HI==H ++I - H 3PO 4H ++H 2PO -4 H 2PO -4H ++HPO -24HPO -24H ++PO -34HF H ++F -H 2SO 3H ++HSO -3 HSO -3H ++SO -23CH 3COOH H ++CH 3COO -H 2CO 3H ++-3HCO -3HCO H ++-23COH 2S H ++-HS -HS H ++-2S HNO 2H ++NO -2 C 6H 5OH H ++C 6H 5O - (苯酚不是酸，显酸性)HCN H ++CN -HClO H ++ClO - H 2O H ++OH -2H 2OH 3O ++OH -2.碱的电离(NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、NH 3·H 2O) NaOH==Na ++OH -KOH==K ++OH -Ba(OH)2==Ba 2++2OH -Mg(OH)2Mg 2++2OH -Al(OH)3Al 3++3OH -酸式电离：Al(OH)3H ++-2AlO +H 2O NH 3·H 2O+4NH +2OH - Ca(OH)2==Ca 2++2OH -(澄清石灰水)Ca(OH)2Ca 2++2OH - (石灰悬浊液)3.盐的电离(NaCl 、Na 2SO 4、NaHSO 4、Na 2SO 3、NaHSO 3、MgSO 4、CaSO 4、Al 2(SO 4)3、CuSO 4、AlCl 3、AgNO 3、CH 3COONa 、NH 4NO 3、FeCl 3、Na 2CO 3、NaHCO 3、Na 2S 、NaHS 、NaH 2PO 4、Na 2HPO 4、Na 3PO 4、KI 、NaBr 、NaClO 、AgCl 、CaCO 3) NaCl==Na ++Cl -Na 2SO 4==2Na ++-24SO NaHSO 4==H ++Na ++-24SO Na 2SO 3==2Na ++-24SO NaHSO 3==Na ++HSO 3- (错误书写：NaHSO 3==Na ++H ++SO 42-)MgSO 4==Mg 2++-24SO Al 2(SO 4)3==2Al 3++3-24SO CuSO 4==Cu 2++-24SO AlCl 3==Al 3++3Cl -AgNO 3==Ag ++NO 3CH 3COONa==CH 3COO -+Na + NH 4NO 3==NH 4++NO 3- FeCl 3==Fe 3++3Cl -Na 2CO 3==2Na ++-23CONaHCO 3==Na ++-3HCO (错误书写：NaHCO 3==Na ++H ++-23CO )Na 2S==2Na ++-2SNaHS==Na ++HS -(错误书写：NaHS==Na ++H+-2S ) NaH 2PO 4==Na ++H 2PO -4Na2HPO4==2Na++HPO-24(错误书写：Na2HPO4==2Na++H++PO-34)Na3PO4==3Na++PO-34KI==K++I―NaBr==Na++Br―NaClO==Na++ClO―AgCl Ag++-Cl(难溶、微溶物质在水中发生微弱电离)CaCO3Ca2++-23CO(错误书写：CaCO3==Ca2++CO-23)CaSO4Ca2++SO-24(错误书写：CaSO4==Ca2++SO-24)3、熔融电离NaCl Na++-Cl MgCl2Mg2++2-ClNa2O2Na++O2―Al2O32Al3++3O2―十、水解反应1. 单水解---可逆水解NH4Cl+H2O NH3·H2O+HCl NH4++H2O H++NH3·H2OFeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl Al3++3H2O Al(OH)3+3H+CuSO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4 (金属活动顺序表中Mg2+以后的阳离子均水解) NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH (NaHSO4不水解，NaHSO3电离大于水解)Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH CO32-+H2O HCO3-+OH–NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)Na2SO3+H2O NaHSO3+NaOH SO32-+H2O HSO3-+OH–NaHSO3+H2O H2SO3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)HSO3-+H2O H2SO3+OH-Na2S+H2O NaHS+NaOH S2-+H2O HS-+OH–NaHS+H2O H2S+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)HS-+H2O H2S+OH-Na3PO4+H2O Na2HPO4+NaOH PO43-+H2O HPO42-+OH–Na2HPO4+H2O NaH2PO4+NaOH HPO42-+H2O H2PO4-+OH–NaH2PO4+H2O H3PO4+NaOH H2PO4-+H2O H3PO4+OH–CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH CH3COO-+H2O CH3COOH+OH–C6H5ONa+H2O C6H5OH+NaOH C6H5O-+H2O C6H5OH+OH–2. 双水解CH3COONH4+H2O CH3COOH+NH3·H2ONH4F+H2O HF+NH3·H2OAl2S3+6H2O==Al(OH)3↓+H2S↑(隔绝空气，密封保存)Mg3N2+6H2O==Mg(OH)2↓+NH3↑(隔绝空气，密封保存)Na3P+3H2O==3NaOH+PH3↑(隔绝空气，密封保存)Zn3P2+6H2O==Zn(OH)2↓+PH3↑(Zn3P2一种老鼠药，PH3剧毒神经毒剂)CaC2+2H2O==Ca(OH)3↓+C2H2↑(隔绝空气，密封保存)C2H5ONa+H2O==C2H5OH+NaOH十一、电解及电极方程式1. 电解质溶液在惰性电极条件下，或阴极是较活泼金属电极，阳极是惰性电极条件下的电解2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(-)2H2O+2e-==H2↑+2OH-或2H++2e-==H2↑(+)2Cl --2e-==Cl2↑2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑CuCl2Cu+Cl2↑(-)Cu2++2e-==Cu↓(+)2Cl- -2e-==Cl2↑Cu2++2Cl-Cu↓+Cl2↑2CuSO4+2H2O2Cu↓+O2↑+2H2SO4(-)2Cu2+ + 4e-==2Cu↓(+)2H2O - 4e-==O2↑+4H+或：4OH- -4e-==O2↑+2H2O 4H2O4H++4OH-2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+2H2O2H2↑+O2↑(-) 4H++4e-==2H2↑(+)4OH- -4e-==O2↑+2H2O中性电解4H2O4H++4OH-2H2O H2↑+O2↑酸性水解：(-) 4H++4e-==2H2↑(+)2H2O-4e-==O2↑+4H+4OH- -4e-==O2↑+2H2O2H2O H2↑+O2↑碱性水解：(-) 4H2O+4e-==2H2↑+4OH-或：4H++4e-==2H2↑(+)4OH--4e-==O2↑+2H2O2H2O H2↑+O2↑2. 电镀：镀件作阴极，被镀金属作阳极，被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液镀铜：CuSO4电镀液镀件(-) Cu2++2e-==Cu↓纯铜(+) Cu–2e-==Cu2+镀锌：ZnSO4电镀液镀件(-) Zn2++2e-==Zn↓纯锌(+) Zn–2e-==Zn2+镀银：AgNO3电镀液镀件(-) Ag++e-==Ag↓纯银(+) Ag–e-==Ag+镀镍：NiSO4电镀液镀件(-) Ni2++2e-==Ni↓纯镍(+) Ni–2e-==Ni2+3、熔融状态下的电解：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑(-)2Na++2e-==2Na(+)2Cl--4e-==Cl2↑2Na++2Cl-(熔融)2Na+Cl2↑2Al2O3(熔融)4Al+2O2↑(-)4Al3++12e–==4Al(+)6O2- -12e-==3O2↑4Al3+ +6O2-4Al+3O2↑NaHF2(熔融)H2↑+F2↑(-)2H++2e–==H2↑(+)2F- -2e-==F2↑2HF H2↑+F2↑十二、原电池反应X—Y(电解质溶液) 或X//电解质溶液//Y(1)不可逆电池苏打电池：Zn—Cu(H2SO4)Zn极(-) Zn–2e-==Zn2+(氧化反应)Cu极(+) 2H++2e-==H2↑(还原反应)离子方程式Zn+2H+==H2↑+Zn2+化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑铁碳电池：Fe—C(H2CO3)Fe极(-) Fe–2e-==Fe2+(氧化反应)C极(+) 2H++2e-==H2↑(还原反应)离子方程式Fe+2H+==H2↑+Fe2+ (析氢腐蚀)铁碳电池：Fe—C(H2O、O2)Fe极(-) 2Fe–4e-==2Fe2+(氧化反应)C极(+) O2+2H2O+4e-==4OH(还原反应)化学方程式2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 (吸氧腐蚀)4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)32Fe(OH)3==Fe2O3·nH2O+(3-n)H2O (铁锈的生成过程) 铝镍电池：Al—Ni(NaCl溶液、O2)Al极(-) 4Al–12e-==4Al3+(氧化反应)Ni极(+)3O2+6H2O+12e-==12OH(还原反应)化学方程式4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池)干电池：Zn—MnO2(NH4Cl糊状物) NH4Cl+H2O==NH3·H2O+HClZn极(-) Zn–2e-==Zn2+(氧化反应)Cu极(+) 2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O (还原反应) 化学方程式Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑(2)可逆电池铅蓄电池：Pb—PbO2(浓硫酸)放电Pb极(-) Pb+H2SO4–2e-==PbSO4+2H+(氧化反应)PbO2极(+)PbO2+H2SO4+2H++2e-==PbSO4+2H2O (还原反应) 化学方程式Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2OPb—PbO2(浓硫酸)充电Pb极(-) PbSO4+2H+–2e-== Pb+H2SO4(还原反应)PbO2极(+)PbSO4+2H2O+2e-==PbO2+H2SO4+2H+(氧化反应) 化学方程式2PbSO4+2H2O==Pb+PbO2+2H2SO4锂电池：Li—LiMnO2(固体介质)(-) Li–e-==Li+(氧化反应)(+) MnO2+Li++e-==LiMnO2+H2O (还原反应) 化学方程式Li+MnO2==LiMnO2银锌电池：Zn—Ag2O(NaOH)Zn极(-) Zn+2OH––2e-==ZnO+H2O (氧化反应)Cu极(+) Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2-OH(还原反应) 化学方程式Zn+Ag2O ==ZnO+2Ag(3)高能燃料电池：H2—O2(NaOH)Pt极(-) 2H2+4-OH–4e-==4H2O (氧化反应)Pt极(+) O2+2H2O+4e-==4-OH(还原反应) 化学方程式2H2+O2==2H2OCH4—O2(NaOH)Pt极(-) CH4+10-OH–8e-==-23CO+7H2O (氧化反应) Pt极(+) 2O2+4H2O+8e-==8-OH(还原反应) 化学方程式CH4+2O2+2NaOH==Na2CO3+3H2O十三、热化学方程式C(s)+1/2O2(g)==CO(g)；△H=－393.5kJ/molC(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=－110.5kJ/molCO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)；△H=－283.0kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)；△H=－241.8kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)；△H=－285.8kJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H=－483.6kJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H=－571.6kJ/molCH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；△H=－890.3kJ/molC8H18(l)+12.5O2(g)==8CO2(g)+9H2O(l)；△H=－5518kJ/mol C6H12O6(s)+6O2(g)==6CO2(g)+6H2O(l)；△H=－2800kJ/mol N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g)；△H=－534kJ/molS(s)+O2(g)==SO2(g)；△H=－297kJ/molFeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g)；△H=-853kJ/mol SO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g)；△H=－98.3kJ/molSO3(g)+H2O(l)==H2SO4(l)；△H=－130.8kJ/molH2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)；△H=－184.6kJ/molC(s)+H2O(g)==H2(g)+CO2(g)；△H=+131.5kJ/mol3H2(g)+N2(g)==2NH3(g)；△H=－92.2kJ/mol2O2(g)+N2(g)==2NO2(g)；△H=+68kJ/molO2(g)+N2(g)==2NO(g)；△H= －kJ/molO2(g)+2NO(g)==2NO2(g)；△H= －kJ/mol2NO2(g)==N2O4(g)；△H= －kJ/molCu(s)+1/2O2(g)==CuO(s)；△H=－157kJ/molCaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g)；△H=+1777kJ/molC(石墨) + O2(g) === CO2(g)；△H = －393.51kJ·mol-1C(金刚石) + O2(g) === CO2(g)；△H = －395.41kJ·mol-1C(石墨) ===C(金刚石)；△H = +1.9kJ·mol-1NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol KOH(aq)+HNO3(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/molNaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol。

高中化学方程式大全一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H）1.氧化性：F2+H2===2HF(阴暗处爆炸)F2+Xe(过量)==XeF22F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–)nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属)2F2+2H2O===4HF+O2(水是还原剂)2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2OF2+2NaCl===2NaF+Cl2F2+2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI===2NaF+I27F2(过量)+I2===2IF7F2+Cl2(等体积)===2ClF(ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO)3F2(过量)+Cl2===2ClF3(ClF3+3H2O==3HF+HClO3)Cl2+H22HCl(将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸)3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5 Cl2+2Na2NaCl3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+Cu CuCl2Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl-)Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I-=2Cl-+I23Cl 2(过量)+2KI+3H 2O===6HCl+KIO 33Cl 2+I –+3H 2O=6H ++6Cl –+IO 3–5Cl 2+I 2+6H 2O===2HIO 3+10HCl5Cl 2+I 2+6H 2O=10Cl –+IO 3–+12H + Cl 2+Na 2S===2NaCl+S ↓Cl 2+S 2–=2Cl –+S ↓ Cl 2+H 2S===2HCl+S ↓(水溶液中：Cl 2+H 2S=2H ++2Cl –+S ↓ Cl 2+SO 2+2H 2O===H 2SO 4+2HClCl 2+SO 2+2H 2O=4H ++SO 42–+2Cl – Cl 2+H 2O 2===2HCl+O 2 Cl 2+H 2O 2=2H ++Cl –+O 22O 2+3Fe Fe 3O 4 O 2+K===KO 2S+H 2H 2S2S+CCS 2S+ZnZnSS+Fe FeS(既能由单质制取，又能由离子制取)S+2Cu Cu 2S(只能由单质制取，不能由离子制取)3S+2Al Al 2S 3(只能由单质制取，不能由离子制取)N 2+3H 2催化剂 高温高压2NH 3 N 2+3Mg Mg 3N 2N 2+3CaCa 3N 2N 2+3Ba Ba 3N 2 N 2+6Na 2Na 3NN 2+6K 2K 3NN 2+6Rb 2Rb 3NN 2+2Al2AlNP 4+6H 24PH 3P+3Na Na 3P2P+3Zn Zn 3P 2H 2+2Li2LiH2、还原性S+O 2SO 2S+H 2SO 4(浓)3SO 2↑+2H 2OS+6HNO 3(浓)H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2OS+4H ++6==6NO 2↑+2H 2O+-24SO3S+4HNO3(稀)3SO2+4NO↑+2H2O3S+4H++4-NO3SO2+4NO↑+2H2O3N2+O22NO4P+5O2P4O10(常写成P2O5)2P+3X22PX3（X表示F2，Cl2，Br2）PX3+X2PX5P4+20HNO3(浓)4H3PO4+20NO2↑+4H2OC+2F2CF4C+2Cl2CCl4C+O2(足量)CO2 2C+O2(少量)2COC+CO22CO C+H2O CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl2SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2SiO2Si+C SiC(金刚砂)SiO+2H2↑)Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑(Si+2OH-+H2O=-233.歧化反应Cl2+H2O==HCl+HClO（加碱或光照促进歧化：(Cl2+H2O H++Cl–+HClO）Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)3Cl2+6KOH(浓)5KCl+KClO3+3H2O(3Cl2+6OH–5Cl–+ClO3–+3H2O)3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O (3S+6OH–2S2–+SO32–+3H2O)4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2(4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–) 11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO CaC2+CO↑3C+SiO2SiC+2CO↑二、金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的还原性2Na+H22NaH 4Na+O2==2Na2O2Na2O+O22Na2O22Na+O2Na2O22Na+S==Na2S（爆炸）2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑2Na+2NH3=2Na++2NH2―+H2↑4Na+TiCl44NaCl+Ti Mg+Cl2MgCl2M g+Br2MgBr22Mg+O22MgO Mg+S MgS2Cu+S Cu2S(Cu2S只能由单质制备)Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2Mg+2RbCl MgCl2+2Rb2Mg+CO22MgO+C 2Mg+SiO22MgO+SiMg+H2S==MgS+H2Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑(Mg+2H+=Mg2++H2↑)2Al+3Cl22AlCl34Al+3O2===2Al2O3(常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg（铝汞齐）4Al+3MnO22Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr(铝热反应)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 2Al+3FeO Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化) Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑2Fe+3Br2===2FeBr33Fe+2O2Fe3O42Fe+O22FeO(炼钢过程)Fe+I2FeI2Fe+S FeS(FeS既能由单质制备，又能由离子制备)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓三．非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)金属氢化物(NaH)1、还原性:4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O4H++2Cl–+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O4HCl(浓)+PbO2PbCl2+Cl2↑+2H2O4H++2Cl–+PbO2Pb2++Cl2↑+2H2O4HCl(g)+O22Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O16H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O6H++5Cl–+ClO3–=3Cl2↑+3H2O14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O14H++6Cl–+Cr2O72–=2Cr3++5Cl2↑+7H2O2H2O+2F2===4HF+O22HCl+F2=2HF+Cl2(F2气与HCl、HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)2HBr+Cl 2=2HCl+Br 2(Cl 2气与HBr 、HI 、H 2S 、NH 3气体不能共存)2H 2S+3O 2(足量)2SO 2+2H 2O 2H 2S+O 2(少量)2S ↓+2H 2O2H 2S+SO 2===3S ↓+2H 2OH 2S+H 2SO 4(浓)===S ↓+SO 2↑+2H 2O3H 2S+2HNO 3(稀)===3S ↓+2NO ↑+4H 2O3H 2S+2H ++2NO 3–=3S ↓+2NO ↑+4H 2O5H 2S+2KMnO 4+3H 2SO 4===2MnSO 4+K 2SO 4+5S ↓+8H 2O 5H 2S+2MnO 4–+6H +=2Mn 2++5S ↓+8H 2O3H 2S+K 2Cr 2O 7+4H 2SO 4===Cr 2(SO 4)3+K 2SO 4+3S ↓+7H 2O 3H 2S+Cr 2O 72–+8H +===2Cr 3++3S ↓+7H 2O H 2S+4Na 2O 2+2H 2O===Na 2SO 4+6NaOHH 2S+4Na 2O 2+2H 2O=8Na ++-24SO +-OH2NH 3+3CuO 3Cu+N 2+3H 2O2NH 3+3Cl 2===N 2+6HCl8NH 3+3Cl 2===N 2+6NH 4ClNH 3+NaNO 2+HCl==NaCl+N 2↑+2H 2ONH 3+NO 2–+H +=N 2↑+2H 2O4NH 3+3O 2(纯氧)2N 2+6H 2O4NH 3+5O 2催化剂△4NO+6H 2O4NH 3+6NO===5N 2+6H 2O(用氨清除NO) NaH+H 2O===NaOH+H 2↑(生氢剂)NaH+H 2O=Na ++OH –+H 2↑4NaH+TiCl 4Ti+4NaCl+2H 2↑CaH 2+2H 2O=Ca(OH)2↓+2H 2↑2、酸性:4HF+SiO 2===SiF 4+2H 2O （可测定矿样或钢样中SiO 2的含量，玻璃雕刻） 4HF+Si===SiF 4+2H 2↑2HF+CaCl2===CaF2+2HCl H2S+Fe===FeS↓+H2↑H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl(弱酸制强酸的典型反应)H2S+Cu2+=CuS↓+2H+H2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO3H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+H2S+HgCl2===HgS↓+2HClH2S+Hg2+=HgS↓+2H+H2S+Pb(NO3)2===PbS↓+2HNO3(铅试纸检验空气中H2S)H2S+Pb2+=PbS↓+2H+H2S+2Ag===Ag2S+H2↑(银器在空气中变黑的原因)2NH3(液)+2Na==2NaNH2+H2↑(NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑)3.NH3的碱性：NH3+HX===NH4X(X：F、Cl、Br、I、S)NH3+HNO3===NH4NO3NH3+H+=NH4+2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+H+=NH4+NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打）NH3+H2S==NH4HS NH3+H2S=NH4++HS-4.不稳定性：2HF H2+F22HCl H2+Cl22H2O2H2+O22H2O2===2H2O+O2H2S H2+S 2NH3催化剂N2+3H22HI H2+I2四．非金属氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)1、低价态的还原性：(SO2、CO、NO)2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）2SO2+O2催化剂加热2SO3SO2+NO2===SO3+NOSO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br–SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI I2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2I–2NO+O2===2NO2NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）NO+NO2+2OH–=2NO2–2CO+O22CO2CO+CuO Cu+CO23CO+Fe2O32Fe+3CO2CO+H2O 催化剂加热CO2+H22、氧化性：SO2+2H2S===3S+2H2OSO3+2KI K2SO3+I2NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O2NO2+Cu4CuO+N2N2O+Zn ZnO+N2CO2+2Mg2MgO+C(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)SiO2+2H2Si+2H2O SiO2+2Mg2MgO+Si3、与水的作用:SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO4SO3+H2O=2H++SO42–3NO2+H2O===2HNO3+NO(NO2不是硝酸的酸酐)N2O5+H2O===2HNO3N2O5+H2O=2H++2NO3–P2O5+H2O(冷水)===2HPO3P2O5+3H2O(热水)===2H3PO4(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂)P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3CO2+H2O===H2CO3Cl2O+H2O==2HClOCl2O7+H2O==2HClO4 Cl2O7+H2O=2H++2ClO4–4.与碱性物质的作用:SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO32NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑(硫酸工业尾气处理)SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别) SO3+MgO===MgSO4SO3+Ca(OH)2===CaSO4↓+H2OCO2+NH3+H2O===NH4HCO3CO2+2NH3(过量)+H2O===(NH4)2CO3(NH4)2CO3(NH2)2CO+2H2OCO2+2NH3(NH2)2CO+H2O(工业制取尿素)CO2+2NaOH(过量)==Na2CO3+H2O 2OH-+CO2=CO32–+H2OCO2(过量)+NaOH==NaHCO3OH-+CO2=HCO3–CO2+Ca(OH)2(过量)==CaCO3+H2O Ca2++2OH+CO2=CaCO3↓+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2OH―+CO2=HCO3–CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3–CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3CO2+3H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+CO32–CO2(足)+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3CO2+2H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+HCO3–CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3CO2+C6H5O―+H2O=C6H5OH↓+HCO3–SiO2+CaO CaSiO3(炼钢造渣)SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2(制取玻璃)SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2(制取玻璃)2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O2NO2+2OH―=NO3–+NO2―+H2ONO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O(制取硝酸工业尾气吸收)NO+NO2+2OH―=2NO3–+H2O五．金属氧化物1.低价态的还原性:6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2OFeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O2.氧化性:Na2O2+2Na2Na2O（此反应用于制备Na2O）MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H22Fe+3H2O(制还原铁粉)Fe3O4+4H23Fe+4H2O CuO+H2Cu+H2O2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I22Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2Fe2O3+Fe3FeO(炼钢过程中加入废钢作氧化剂)FeO+C Fe+CO(高温炼钢调节C含量)2FeO+Si2Fe+SiO2(高温炼钢调节Si含量)3.与水的作用:Na2O+H2O==2NaOHNa2O+H2O=2Na++2OH–2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应)4.与酸性物质的作用:Na2O+SO3==Na2SO4Na2O+CO2==Na2CO3MgO+SO3===MgSO4Na2O+2HCl==2NaCl+H2ONa2O+2H+=2Na++H2O2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2MgO+H2SO4===MgSO4+H2OMgO+2H+=Mg2++H2OAl2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O (Al2O3两性氧化物) Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2OFeO+2HCl===FeCl2+H2OFeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2OFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O六．含氧酸1、氧化性:4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HClClO3–+3H2S=6H++SO42–+Cl–HClO3+HI===HIO3+HClClO3–+I–=IO3–+Cl–3HClO+HI===HIO3+3HCl3HClO+I-=IO3–+3H++Cl–HClO+H2SO3===H2SO4+HClHClO+H2SO3=3H++SO42–+Cl–HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O2H2SO4(浓)+S3SO2↑+2H2OH2SO4+Fe(Al)室温下钝化6H2SO4(浓)+2Fe Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2OH2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O (不能用浓硫酸与NaBr制取HBr)H2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2O (不能用浓硫酸与NaI制取HI)H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑2H++Fe=Fe2++H2↑H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O6HNO3(浓)+S H2SO4+6NO2↑+2H2O5HNO3(浓)+P H3PO4+5NO2↑+H2O5HNO3(稀)+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑5H++5NO3-+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑6HNO3(浓足)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O4HNO3(浓)+Fe(足)===Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+,在Fe过量时再生成Fe2+的盐) 4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O30H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O36H++6NO3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O30H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O4Zn+10H++2NO3–=4Zn2++N2O↑+5H2O4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O4Zn+10H++NO3–=4Zn2++NH4++5H2O2、还原性:H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX(X表示Cl2,Br2,I2)H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X–2H2SO3+O2==2H2SO42H2SO3+O2=4H++SO42-H2SO3+H2O2===H2SO4+H2OH2SO3+H2O2=2H++SO42–+H2O5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O5H2SO3+2MnO4–=2Mn2++4H++3SO42–+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HClH2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2++SO42–3.酸性:H2SO4(浓)+CaF2CaSO4+2HF↑(不挥发性酸制取挥发性酸) H2SO4(浓)+NaCl NaHSO4+HCl↑(不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+2NaCl Na2SO4+2HCl↑(不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+NaNO3NaHSO4+HNO3↑(不挥发性酸制取挥发性酸)3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)23CaSO4+2H3PO4(强酸制弱酸酸)2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)22CaSO4+Ca(H2PO4)2 (工业制磷肥)3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO33H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，SO2等还原性气体）4H3PO4+Ca3(PO4)23Ca(H2PO4)2（重钙）H3PO4(浓)+NaBr NaH2PO4+HBr↑(不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸)H3PO4（浓）+NaI NaH2PO4+HI↑4.不稳定性：2HClO2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中)4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O(保存在棕色瓶中)H2SO3H2O+SO2↑(在加热或酸性条件下分解)H2CO3H2O+CO2↑(在加热或酸性条件下分解)H4SiO4H2SiO3+H2O H2SiO3SiO2↓+H2OH2S2O3H2O+S↓+SO2↑(在加热或酸性条件下分解)七．碱1.低价态的还原性：4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)32.与酸性物质的作用：2NaOH+SO2(少量)==Na2SO3+H2OOH–+SO2=SO32–+H2ONaOH+SO2(足)==NaHSO3OH-+SO2(足)=HSO3–2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2OOH-+SiO2=SiO32–+H2O2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O2OH-+Al2O3=2AlO2–+H2O2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2OCl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2ONaOH+HCl==NaCl+H2OH++OH =H2ONaOH+H2S(足)==NaHS+H2OOH–+H2S=HS–+H2O2NaOH+H2S(少量)==Na2S+2H2O2OH–+H2S=S2–+2H2O3NaOH+AlCl3==Al(OH)3↓+3NaCl3OH–+Al3+=Al(OH)3↓NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O（AlCl3和Al(OH)3哪个酸性强？）OH–+Al(OH)3=AlO2–+2H2OCa(OH)2+2NH4Cl2CaCl2+2NH3↑+2H2O(实验室制NH3)NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2OMg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3·H2O(Al(OH)3+NH4Cl不溶解)Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O2H++2OH–+Ba2++SO42–=BaSO4↓2H2O3.不稳定性:Mg(OH)2MgO+H2O 2Al(OH)3Al2O3+3H2O2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O Cu(OH)2CuO+H2O 2AgOH==Ag2O+H2O 八、盐1.氧化性：(在水溶液中)2FeCl3+Fe==3FeCl22Fe3++Fe=3Fe2+2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版) 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2FeCl3+Zn(少量)===2FeCl2+ZnCl22Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl↓2Fe3++Cl-+2Ag=2Fe2++2AgCl↓Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4↓(较难反应)Fe(NO3)3+Ag不反应2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I22Fe3++2I-=2Fe2++I2FeCl2+Mg===Fe+MgCl2Fe2++Mg=Fe+Mg2+NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O(实验室制氮气) NH4++NO2-=N2↑+2H2O2.还原性：2FeCl2+3Cl2===2FeCl3(在水溶液中不需加热)2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl-3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O3S2-+8H++2NO3-=2NO↑+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O2Na2SO3+O2===2Na2SO4(Na2SO3在空气中易变质)Na2SO3+S Na2S2O3Na2S+Cl2==2NaCl+S↓(在水溶液中)S2-+Cl2=2Cl-+S↓3.与碱性物质的作用：Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4↓(波尔多液)MgCl2+2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+2NH4ClMg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+AlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4ClAl3++3NH3·H2O=Al(OH)2↓+3NH4+FeCl3+3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH4ClFe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+CuSO4+2NH3·H2O(不足)==Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+Cu(OH)2+4NH3·H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2OCu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O铜氨溶液CuSO4+4NH3·H2O(足)==Cu(NH3)4SO4+4H2O 总方程式Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O铜氨溶液AgNO3+NH3·H2O==AgOH↓+NH4NO32AgOH=Ag2O(灰黑色)+H2OAg2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O银氨溶液AgNO3+2NH3·H2O==Ag(NH3)2NO3+2H2OAg++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O总方程式ZnSO4+2NH3·H2O(不足)==Zn(OH)2↓+(NH4)2SO4Zn2++2NH3·H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+Zn(OH)2+4NH3·H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2OZnSO4+4NH3·H2O(足)==Zn(NH3)4SO4+4H2OZn2++4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O总方程式4.与酸性物质的作用：强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性酸Na3PO4+2HCl===Na2HPO4+2NaCl PO43-+2H+=H2PO4-Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl HPO42-+H+=H2PO4-NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl H2PO4-+H+=H3PO4Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl CO32-+H+=HCO3-NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+=CO2↑+H2O3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl(物质之间的双水解反应) 3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2+6NaCl(物质之间的双水解反应) 3CO32-+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑(物质之间的双水解反应) 3HCO3-+Al3+=2Al(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑(物质之间的双水解反应) 3HCO3-+Fe3+=2Fe(OH)3↓+3CO2↑3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑(物质之间的双水解反应) 3S2-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑3NaAlO2+AlCl3+6H2O==4Al(OH)3↓+3NaCl (物质之间的双水解反应) 3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓3NaAlO2+FeCl3+6H2O==3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓+3NaCl3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓NaAlO2+NH4Cl+2H2O==Al(OH)3↓+NH3·H2O+NaClAlO2-+NH4++2H2O=Al(OH)3↓+NH3·H2ONa2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3CO32-+H2O+CO2=2HCO3-Na2CO3+H2O+2SO2==2NaHSO3+CO2↑(1:2)CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO2↑2Na2CO3(足)+H2O+SO2==Na2SO3+2NaHCO3(CO2中的SO2不能用Na2CO3洗气)2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3-(2:1)Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2(1:1)CO32-+SO2=SO32-+CO2NaHCO3+SO2===NaHSO3+CO2(CO2中的SO2可能用NaHCO3洗气)2HCO3-+SO2=2HSO3-+CO22NaHCO3+SO2==Na2SO3+2CO2+H2O2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2ONa2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+NaCl或Na2SiO3+2HCl+H2O===H4SiO4↓+2NaCl SiO32-+2H+=H2SiO3↓或SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓Na2SiO3+CO2+2H2O===H2SiO3↓+Na2CO3SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4↓+CO32-5.盐与盐复分解反应Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl(沉淀不溶于盐酸、硝酸)SO32-+Ba2+=BaSO4↓Na2SO3+BaCl2==BaSO3↓+2NaCl(沉淀溶于盐酸,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失) SO32-+Ba2+=BaSO3↓Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl(沉淀溶于盐酸、沉淀消失)CO32-+Ba2+=BaCO3↓Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl(NaHCO3不反应)CO32-+Ca2+=CaCO3↓AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3Ag++Cl-=AgCl↓AgNO3+NaBr==AgBr↓+NaNO3Ag++Br-=AgBr↓AgNO3+KI==AgCl↓+KNO3Ag++I-=AgI↓3AgNO3+Na3PO4==Ag3PO4↓+3NaNO33Ag++PO43-=Ag3PO4↓CuSO4+Na2S==CuS↓+Na2SO4Cu2++S2-=CuS↓FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KClFe3++3SCN-=Fe(SCN)3(血红色，用于Fe3+的特性检验)6.不稳定性:Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2OS2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2ONH4Cl NH3↑+HCl↑NH4I NH3↑+HI↑2HI H2+I2NH4I NH3↑+H2↑+I2↑NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑2KNO32KNO2+O2↑2Cu(NO3)32CuO+4NO2↑+O2↑2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑(保存在棕色瓶中)5NH4NO34N2↑+2HNO3+9H2O10NH4NO38N2↑+4NO2↑+O2↑+20H2O↑(硝酸铵爆炸反应)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO32KCl+3O2↑2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2↑CaCO3CaO+CO2↑MgCO3MgO+CO2↑九、电离方程式1.酸的电离(H 2SO 4、HNO 3、HCl 、HBr 、HI 、H 3PO 4、HF 、H 2SO 3、CH 3COOH 、H 2CO 3、H 2S 、HNO 2、C 6H 5OH 、HCN 、HClO)H 2SO 4==2H ++SO 42-或：H 2SO 4+2H 2O==2H 3O ++SO 42- HNO 3==H ++NO 3-或：HNO 3+H 2O==H 3O ++NO 3-(以下雷同) HCl==H ++Cl -HBr==H ++Br -HI==H ++I -H 3PO 4H ++H 2PO -4 H 2PO -4H ++HPO -24HPO -24H ++PO -34HF H ++F -H 2SO 3H ++HSO -3HSO -3H ++SO -23CH 3COOH H ++CH 3COO -H 2CO 3H ++-3HCO -3HCO H ++-23COH 2S H ++-HS -HS H ++-2S HNO 2H ++NO -2 C 6H 5OH H ++C 6H 5O -(苯酚不是酸，显酸性)HCN H ++CN -HClO H ++ClO - H 2O H ++OH -2H 2OH 3O ++OH -2.碱的电离(NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、NH 3·H 2O) NaOH==Na ++OH -KOH==K ++OH -Ba(OH)2==Ba 2++2OH -Mg(OH)2Mg 2++2OH -Al(OH)3Al 3++3OH -酸式电离：Al(OH)3H ++-2AlO +H 2O NH 3·H 2O+4NH +2OH -Ca(OH)2==Ca 2++2OH -(澄清石灰水) Ca(OH)2Ca 2++2OH -(石灰悬浊液)3.盐的电离(NaCl 、Na 2SO 4、NaHSO 4、Na 2SO 3、NaHSO 3、MgSO 4、CaSO 4、Al 2(SO 4)3、CuSO 4、AlCl 3、AgNO 3、CH 3COONa 、NH 4NO 3、FeCl 3、Na 2CO 3、NaHCO 3、Na 2S 、NaHS 、NaH 2PO 4、Na 2HPO 4、Na 3PO 4、KI 、NaBr 、NaClO 、AgCl 、CaCO 3) NaCl==Na ++Cl -Na 2SO 4==2Na ++-24SO NaHSO 4==H ++Na ++-24SO Na 2SO 3==2Na ++-24SO NaHSO 3==Na ++HSO 3-(错误书写：NaHSO 3==Na ++H ++SO 42-)MgSO 4==Mg 2++-24SO Al 2(SO 4)3==2Al 3++3-24SO CuSO 4==Cu 2++-24SO AlCl 3==Al 3++3Cl -AgNO 3==Ag ++NO 3CH 3COONa==CH 3COO -+Na + NH 4NO 3==NH 4++NO 3- FeCl 3==Fe 3++3Cl -Na 2CO 3==2Na ++-23CONaHCO 3==Na ++-3HCO (错误书写：NaHCO 3==Na ++H ++-23CO )Na 2S==2Na ++-2SNaHS==Na ++HS -(错误书写：NaHS==Na ++H+-2S ) NaH 2PO 4==Na ++H 2PO -4Na 2HPO 4==2Na ++HPO -24(错误书写：Na 2HPO 4==2Na ++H ++PO -34) Na 3PO 4==3Na ++PO -34 KI==K ++I ―NaBr==Na ++Br ―NaClO==Na ++ClO ―AgCl Ag ++-Cl (难溶、微溶物质在水中发生微弱电离)CaCO 3Ca 2++-23CO (错误书写：CaCO 3==Ca 2++CO -23)CaSO 4Ca 2++SO -24(错误书写：CaSO 4==Ca 2++SO -24)3、熔融电离NaCl Na ++-ClMgCl 2Mg 2++2-ClNa 2O2Na ++O 2―Al 2O 32Al 3++3O 2―十、水解反应 1.单水解---可逆水解 NH 4Cl+H 2O NH 3·H 2O+HCl NH 4++H 2O H ++NH 3·H 2O FeCl 3+3H 2O Fe(OH)3+3HCl Fe 3++3H 2O Fe(OH)3+3H + AlCl 3+3H 2O Al(OH)3+3HCl Al 3++3H 2OAl(OH)3+3H +CuSO 4+2H 2O Cu(OH)2+H 2SO 4(金属活动顺序表中Mg 2+以后的阳离子均水解) NaHCO 3+H 2O H 2CO 3+NaOH(NaHSO 4不水解，NaHSO 3电离大于水解) Na 2CO 3+H 2O NaHCO 3+NaOH CO 32-+H 2OHCO 3-+OH –NaHCO 3+H 2O H 2CO 3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加) Na 2SO 3+H 2O NaHSO 3+NaOH SO 32-+H 2OHSO 3-+OH –NaHSO 3+H 2O H 2SO 3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)HSO 3-+H 2O H 2SO 3+OH - Na 2S+H 2O NaHS+NaOHS 2-+H 2OHS -+OH –NaHS+H 2OH 2S+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)HS-+H2O H2S+OH-Na3PO4+H2O Na2HPO4+NaOH PO43-+H2O HPO42-+OH–Na2HPO4+H2O NaH2PO4+NaOH HPO42-+H2O H2PO4-+OH–NaH2PO4+H2O H3PO4+NaOH H2PO4-+H2O H3PO4+OH–CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH CH3COO-+H2O CH3COOH+OH–C6H5ONa+H2O C6H5OH+NaOH C6H5O-+H2O C6H5OH+OH–2.双水解CH3COONH4+H2O CH3COOH+NH3·H2ONH4F+H2O HF+NH3·H2OAl2S3+6H2O==Al(OH)3↓+H2S↑(隔绝空气，密封保存)Mg3N2+6H2O==Mg(OH)2↓+NH3↑(隔绝空气，密封保存)Na3P+3H2O==3NaOH+PH3↑(隔绝空气，密封保存)Zn3P2+6H2O==Zn(OH)2↓+PH3↑(Zn3P2一种老鼠药，PH3剧毒神经毒剂)CaC2+2H2O==Ca(OH)3↓+C2H2↑(隔绝空气，密封保存)C2H5ONa+H2O==C2H5OH+NaOH十一、电解及电极方程式1.电解质溶液在惰性电极条件下，或阴极是较活泼金属电极，阳极是惰性电极条件下的电解2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(-)2H2O+2e-==H2↑+2OH-或2H++2e-==H2↑(+)2Cl--2e-==Cl2↑2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑CuCl2Cu+Cl2↑(-)Cu2++2e-==Cu↓(+)2Cl--2e-==Cl2↑Cu2++2Cl-Cu↓+Cl2↑2CuSO4+2H2O2Cu↓+O2↑+2H2SO4(-)2Cu2++4e-==2Cu↓(+)2H2O-4e-==O2↑+4H+或：4OH--4e-==O2↑+2H2O4H2O4H++4OH-2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+2H2O2H2↑+O2↑(-)4H++4e-==2H2↑(+)4OH--4e-==O2↑+2H2O中性电解4H2O4H++4OH-2H2O H2↑+O2↑酸性水解：(-)4H++4e-==2H2↑(+)2H2O-4e-==O2↑+4H+4OH--4e-==O2↑+2H2O2H2O H2↑+O2↑碱性水解：(-)4H2O+4e-==2H2↑+4OH-或：4H++4e-==2H2↑(+)4OH--4e-==O2↑+2H2O2H2O H2↑+O2↑2.电镀：镀件作阴极，被镀金属作阳极，被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液镀铜：CuSO4电镀液镀件(-)Cu2++2e-==Cu↓纯铜(+)Cu–2e-==Cu2+镀锌：ZnSO4电镀液镀件(-)Zn2++2e-==Zn↓纯锌(+)Zn–2e-==Zn2+镀银：AgNO3电镀液镀件(-)Ag++e-==Ag↓纯银(+)Ag–e-==Ag+镀镍：NiSO4电镀液镀件(-)Ni2++2e-==Ni↓纯镍(+)Ni–2e-==Ni2+3、熔融状态下的电解：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑(-)2Na++2e-==2Na(+)2Cl--4e-==Cl2↑2Na++2Cl-(熔融)2Na+Cl2↑2Al2O3(熔融)4Al+2O2↑(-)4Al3++12e–==4Al(+)6O2--12e-==3O2↑4Al3++6O2-4Al+3O2↑NaHF2(熔融)H2↑+F2↑(-)2H++2e–==H2↑(+)2F--2e-==F2↑2HF H2↑+F2↑十二、原电池反应X—Y(电解质溶液)或X//电解质溶液//Y(1)不可逆电池苏打电池：Zn—Cu(H2SO4)Zn极(-)Zn–2e-==Zn2+(氧化反应)Cu极(+)2H++2e-==H2↑(还原反应)离子方程式Zn+2H+==H2↑+Zn2+化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑铁碳电池：Fe—C(H2CO3)Fe极(-)Fe–2e-==Fe2+(氧化反应)C极(+)2H++2e-==H2↑(还原反应)离子方程式Fe+2H+==H2↑+Fe2+(析氢腐蚀)铁碳电池：Fe—C(H2O、O2)Fe极(-)2Fe–4e-==2Fe2+(氧化反应)C极(+)O2+2H2O+4e-==4-OH(还原反应)化学方程式2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2(吸氧腐蚀)4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)32Fe(OH)3==Fe2O3·nH2O+(3-n)H2O(铁锈的生成过程) 铝镍电池：Al—Ni(NaCl溶液、O2)Al极(-)4Al–12e-==4Al3+(氧化反应)Ni极(+)3O2+6H2O+12e-==12-OH(还原反应) 化学方程式4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3(海洋灯标电池)干电池：Zn—MnO2(NH4Cl糊状物)NH4Cl+H2O==NH3·H2O+HClZn极(-)Zn–2e-==Zn2+(氧化反应)Cu极(+)2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O(还原反应)化学方程式Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑(2)可逆电池铅蓄电池：Pb—PbO2(浓硫酸)放电Pb极(-)Pb+H2SO4–2e-==PbSO4+2H+(氧化反应)PbO2极(+)PbO2+H2SO4+2H++2e-==PbSO4+2H2O (还原反应) 化学方程式Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2OPb—PbO2(浓硫酸)充电Pb极(-)PbSO4+2H+–2e-==Pb+H2SO4(还原反应)PbO2极(+)PbSO4+2H2O+2e-==PbO2+H2SO4+2H+(氧化反应) 化学方程式2PbSO4+2H2O==Pb+PbO2+2H2SO4锂电池：Li—LiMnO2(固体介质)(-)Li–e-==Li+(氧化反应)(+)MnO2+Li++e-==LiMnO2+H2O (还原反应)化学方程式Li+MnO2==LiMnO2银锌电池：Zn—Ag2O(NaOH)Zn极(-)Zn+2OH––2e-==ZnO+H2O (氧化反应)Cu极(+)Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2-OH(还原反应) 化学方程式Zn+Ag2O==ZnO+2Ag(3)高能燃料电池：H2—O2(NaOH)Pt极(-)2H2+4-OH–4e-==4H2O (氧化反应)Pt极(+)O2+2H2O+4e-==4-OH(还原反应) 化学方程式2H2+O2==2H2OCH4—O2(NaOH)Pt极(-)CH4+10-OH–8e-==-2CO+7H2O (氧化反应)3Pt极(+)2O2+4H2O+8e-==8-OH(还原反应) 化学方程式CH4+2O2+2NaOH==Na2CO3+3H2O十三、热化学方程式C(s)+1/2O2(g)==CO(g)；△H=－393.5kJ/molC(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=－110.5kJ/molCO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)；△H=－283.0kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)；△H=－241.8kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)；△H=－285.8kJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H=－483.6kJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H=－571.6kJ/molCH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；△H=－890.3kJ/molC8H18(l)+12.5O2(g)==8CO2(g)+9H2O(l)；△H=－5518kJ/molC6H12O6(s)+6O2(g)==6CO2(g)+6H2O(l)；△H=－2800kJ/molN2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g)；△H=－534kJ/molS(s)+O2(g)==SO2(g)；△H=－297kJ/molFeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g)；△H=-853kJ/molSO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g)；△H=－98.3kJ/molSO3(g)+H2O(l)==H2SO4(l)；△H=－130.8kJ/molH2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)；△H=－184.6kJ/molC(s)+H2O(g)==H2(g)+CO2(g)；△H=+131.5kJ/mol3H2(g)+N2(g)==2NH3(g)；△H=－92.2kJ/mol2O2(g)+N2(g)==2NO2(g)；△H=+68kJ/molO2(g)+N2(g)==2NO(g)；△H= －kJ/molO2(g)+2NO(g)==2NO2(g)；△H= －kJ/mol2NO2(g)==N2O4(g)；△H= －kJ/molCu(s)+1/2O2(g)==CuO(s)；△H=－157kJ/molCaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g)；△H=+1777kJ/molC(石墨)+O2(g)===CO2(g)；△H=－393.51kJ·mol-1C(金刚石)+O2(g)===CO2(g)；△H=－395.41kJ·mol-1C(石墨)===C(金刚石)；△H=+1.9kJ·mol-1NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/molKOH(aq)+HNO3(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/molNaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol。

高中无机化学方程式大全一、碱金属元素：4Na+O2===2Na2O 2Na2O+ O2Na2O24Na+2O22Na2O22Na+S===Na2S（爆炸）2Na+2H2O===2NaOH+H2↑Na2O+H2O===2NaOH2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2；2H2O2===2H2O+O2.)Na2O+CO2===Na2CO32Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl===2NaCl+ H2O+ CO2↑ 2NaHCO3Na2CO3+ H2O+ CO2↑4Li+ O2 2 Li2O 2K+2H2O===2KOH+H2↑NaHCO3 + NaOH== Na2CO3 + H2O Na2CO3+ H2O+ CO2 = 2NaHCO32NaOH+ CO2 (少量)== Na2CO3 + H2O NaOH+ CO2（多量）== NaHCO3Na2CO3+ Ca(OH)2=Ca CO3↓+2 NaOH 2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O NaOH+SO2（足量）===NaHSO3NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O NaOH+HCl===NaCl+H2OCO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2 Na2O+2HCl===2NaCl+H2O Na2O+SO3===Na2SO4CaCO3CaO+CO2↑MgCO3MgO+CO2↑2Fe(OH)3Fe 2O3 + 3H2O Mg(OH)2Mg O+ H2OCu(OH)2Cu O+ H2O 2Al(OH)3Al 2O3 + 3H2OCaCO3+H2O +CO2=Ca(HCO3)2 2NaOH + CuSO4 ==Cu(OH)2↓+ Na2SO4 3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl2、卤族元素：Cl2+Cu Cu Cl23Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+2 Na 2Na Cl Cl2 + H22HCl3Cl2 +2 P 2PCl3 Cl2 + PCl3PCl5Cl2+H2O==HCl+HclO Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Cl2+2FeCl2===2FeCl3Ca(ClO)2+H2O+ CO2(少量)== Ca CO3↓+2 HClOCa(ClO)2+2H2O+ 2CO2(多量)== Ca(HCO3)2↓+2 HClOCa(ClO)2+2 HCl == Ca Cl2+2 HClO（强酸制弱酸）2HClO2HCl+O2↑F2 + H2 === 2HF 2F2 +2H2O===4HF+O2Br2 + H2 === 2H Br(500o C) I2 + H22HI2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2 +2 K I ===2 K Cl+I2HCl + AgNO3=== AgCl↓+ HNO3 Br2 +2 K I ===2 K Br+I24HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2OHCl + AgNO3=== AgCl↓ + HNO3HCl + AgNO3=AgCl↓（白色）+HNO3 NaBr+AgNO3 = Ag Br↓（浅黄色）+NaNO3 NaI + AgNO3=== AgI↓(黄色)+ Na NO3 2AgBr2Ag＋Br2(AgCl、AgI类似) Na2SO3+ H2O +Cl2== Na2SO4 +2HCl HClO+ H2O＋SO2 = H2SO4+HCl3、氧族元素H2 + S H2S 2Na + S Na2SFe + S FeS 2Cu + S Cu2SS + O2SO23O22O32O33O2 2H2O2 2H2O+ O2↑H2S H2 + S2H2S+SO2==3S↓+2H2O 2H2S + O2（少量）2H2O + 2SH2S + CuSO4=CuS↓+ H2SO4 SO2 + H2O H2SO3SO2 + 2NaOH=Na2SO3 + H2O Na2SO3 + H2O＋SO2 =2NaHSO3SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓+ H2O SO2 + O2 2 SO3Cl2 + SO2 + 2H2O=H2SO4+2HCl (Br2、I2 类似)SO3+ H2O = H2SO42H2S + 3O2（足量）2H2O + 2SO2 (Cl2、Br2、I2 、SO2 都可氧化)2NaCl+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl↑2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+2H2O +SO2↑2H2SO4(浓) + C CO2↑+ 2H2O + 2SO2↑2Na2SO3 + O2 =2Na2SO4 4FeS2 + 11O22Fe2O3 + 8SO2Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2OFeS+2HCl=H2S↑+FeCl2FeS+ H2SO4=H2S↑+Fe SO4Na2SO3+ H2O +Cl2== Na2SO4 +2HCl SO2(少量)+2NH3+H2O===(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3即: SO2(足量)+ NH3+H2O===NH4HSO34、碳族元素C + O2点燃CO22C + O2点燃2CO2CO + O2点燃2CO2C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑ CO+ CuO 加热Cu + CO23CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO22NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2OCa(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3↓+ H2OCO2 + H2O === H2CO3C+ H2O CO + H2 (生成水煤气) C+CO2加热2CO2C+ SiO22CO↑ + Si Si +O2SiO22F2+ Si== SiF4 Si + 4HF== SiF4↑+2H2↑Si+2NaOH+ H2O= Na2SiO3+2H2↑SiO2+2NaOH ===Na2SiO3+H2O SiO2+ 4HF ===SiF4+2H2OCaO+ SiO2CaSiO3SiO2 + Na2CO3Na2SiO3+ CO2SiO2 + CaCO3CaSiO3+ CO2↑ Na2SiO3 + 2HCl==2 NaCl+ H2SiO3↓Na2SiO3 ++H2O +CO2== Na2CO3 + H2SiO3↓5、氮族元素NH3 + H2O NH3·H2O NH４＋＋OH－4NH3 + 5O24NO + 6H2O2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑+2H2ON2 + H2NH3 N2 + 3Mg Mg3N2N2 + O22NO 2NO + O2== 2NO23NO2 + H2O ==2HNO3 + NO 4NO + 3O2 + 2H2O==4HNO34NO2 + O2 + 2H2O ==4HNO34HNO34NO2↑+ O2↑+ 2H2OCu+4HNO3(浓)== Cu(NO3)2 +2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2OC+4HNO3(浓) ==CO2↑+4NO2↑+2H2O NH4Cl NH3+HClNH3 + HCl==NH4Cl (白烟) 8HNO3(稀)+3Fe（过量）===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O 4HNO3(稀)+Fe（不足）===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 2NO2N2O4NH4HCO3NH3↑+ H2O +CO2↑ NH4NO3 + NaOH NaNO3+ NH3↑+H2O NaOH+ NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O (NH4)2SO4 + 2NaOH Na2SO4 +2 NH3↑+2H2O 3Cl2 +2 P 2PCl3 Cl2 + PCl3PCl54P + 5O2P2O5 P2O5+ 3H2O H3PO46、几种常见的金属4Al + 3O22Al2O3 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al + 2NaOH +2H2O==2NaAlO2 + 3H2↑Al2O3 + 6HCl==2AlCl3+ 3H2O Al2O3 + 2NaOH==2NaAlO2 + H2OAl(OH)3 + 3HCl==AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + NaOH==NaAlO2 + 2H2O2Al(OH)3Al2O3 + 3H2OAlCl3 + 3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3 3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+ 3 NaCl AlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4ClFe + S FeS 3Fe + 2O2Fe3O43Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+CuCl2===FeCl2+Cu 2FeCl3+Fe===3FeCl22FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (雕刻铜线路版)2FeCl3+H2S(少量)===2FeCl2+2HCl+S↓ 2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2↓2Fe(OH)3Fe 2O3 + 3H2O 2FeCl2+Cl2===2FeCl34Fe(OH)2+ 2H2O+ O2 ==4Fe(OH)3 3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl2Al +Cr2O3Al2O3+2Cr 2Al + Fe 2O3Al2O3+2 Fe4Al +3MnO22Al2O3+3Mn 2Mg+CO22MgO+C2HgO2Hg+ O2 2Ag2O 4 Ag+ O2WO3+3H2W+3H2O 2Al2O34Al+ 3O2↑2NaCl2Na +Cl2↑ 3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+ 3NaCl7、其他章节CuSO4·5 H2O CuSO4+5H2O↑ CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2OFeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体) +3HCl Cu Cl2Cu +Cl2↑2NaCl+2H2O H2+Cl2↑+2NaOHBa (OH)2·8 H2O+ 2NH4Cl== Ba Cl2+2 NH3↑+10H2O(吸热反应)。

高中无机化学主要方程式1、氯化钡与硫酸钠溶液反应: BaCl2 + Na2SO4= BaSO4↓+ 2NaCl2、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温2Cu + CO2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu6、常温下，钠与氧气反应：4Na + O2= 2Na2O7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 Na2O28、加热时，铝与氧气反应：4Al + 3O2 2Al2O39、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑10、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O211、钠与水反应：2Na + 2H2O =2NaOH + H2↑12、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H2↑13、铝与盐酸反应：2Al +6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑14、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O =2NaAlO2 + 3H2↑15、钠与硫酸铜溶液反应：2Na + 2H2O+ CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓+ H2↑16、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)217、氧化钠与水反应：Na2O + H2O=2NaOH18、氧化钠与二氧化碳反应：Na2O+ CO2 = Na2CO319、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O20、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O21、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O22、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl23、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH =Fe(OH)2↓+ Na2SO424、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 =4Fe(OH)325、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O↑26、碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3Na2CO3 + H2O+ CO2↑27、碳酸氢钠固体与氢氧化钠固体加热：NaHCO3+NaOH Na2CO3 + H2O28、碳酸钠溶液与少量盐酸反应：Na2CO3+ HCl= NaHCO3+NaCl29、碳酸钠溶液与足量盐酸反应：Na2CO3+ 2HCl =2NaCl+ H2O+ CO2↑30、碳酸氢钠溶液与盐酸反应：NaHCO3+ HCl= NaCl+ H2O+ CO2↑31、碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3 + H2O+ CO2 =2NaHCO332、硫酸铝溶液与氨水反应：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO433、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O34、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O35、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3Al2O3 + 3H2O36、三氧化二铝熔融电解：232Al O 熔融通电24Al +3O ↑ChemPaster37、偏铝酸钠溶液与少量盐酸反应：NaAlO 2 +H 2O+HCl =Al(OH)3↓+ NaCl38、偏铝酸钠溶液与过量盐酸反应：NaAlO 2 +4HCl=AlCl 3+ NaCl+2H 2O39、偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳：2NaAlO 2+ 3H 2O + CO 2= 2Al(OH)3↓+ Na 2CO 340、偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳：NaAlO 2+ 2H 2O + CO 2=Al(OH)3↓+ NaHCO 341、氯化铝溶液与过量氨水反应：AlCl 3 +3NH 3·H 2O =Al(OH)3↓ + 3NH 4Cl42、氯化铝溶液与过量氢氧化钠溶液反应：AlCl 3 + 4NaOH =NaAlO 2 +2H 2O+ AlCl 343、氯化铝溶液与少量氢氧化钠溶液反应：AlCl 3 + 3NaOH= Al(OH)3↓+3NaCl44、氧化亚铁与盐酸反应：FeO +2HCl= FeCl 2 +H 2O45、氧化铁与盐酸反应：Fe 2O 3+6HCl= 2FeCl 3 +3H 2O46、四氧化三铁与盐酸反应：Fe 3O 4+6HCl= 2FeCl 3 +4H 2O+ FeCl 247、氢氧化亚铁与盐酸反应：Fe （OH ）2+2HCl= FeCl 2 +2H 2O48、氢氧化铁与盐酸反应：Fe （OH ）3+3HCl= FeCl 3 +3H 2O49、氢氧化铁加热分解：2Fe （OH ）3 Fe 2O 3 + 3H 2O50、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl 3 + Fe= 3FeCl 251、三氯化铁溶液与铜粉反应：2FeCl 3 + Cu =2FeCl 2 + CuCl 252、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 353、铁和氯气在点燃条件下反应：2Fe + 3Cl 2点燃 3FeCl 3 54、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO 2 + CaO 高温CaSiO 3 55、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO 2 + 2NaOH = Na 2SiO 3 + H 2O56、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO 2 + 4HF = SiF 4 + 2H 2O 57、硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF 4 + 2H 2↑58、二氧化硅与碳酸钙高温反应：SiO 2 + CaCO 3高温 CaSiO 3 + CO 2↑ 59、二氧化硅与碳酸钠高温反应：SiO 2 + Na 2CO 3 高温Na 2SiO 3 + CO 2↑ 60、硅酸钠与盐酸反应：Na 2SiO 3 + 2HCl =2NaCl + H 2SiO 3↓61、硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na 2SiO 3 + CO 2 + H 2O = Na 2CO 3 + H 2SiO 3↓62、硅酸加热分解：H 2SiO 3 SiO 2 + H 2O63、硅与氢氧化钠溶液反应：Si+ H 2O+ 2NaOH = Na 2SiO 3 +2H 2↑64、碳和二氧化硅高温反应（粗硅的制取）：SiO 2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO ↑ （石英沙） （焦碳） （粗硅）粗硅转变为纯硅：Si （粗） + 2Cl 2SiCl 4 SiCl 4 + 2H 2 高温 Si （纯）+ 4HCl 65、氯气与金属钠反应：：2Na+ Cl 2点燃 2NaCl 66、氯气与金属铜反应：Cu + Cl 2 点燃CuCl 267、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2点燃2FeCl368、氢气在氯气中燃烧H2 + Cl2点燃2HCl69、氯气与水反应：Cl 2 + H2O HCl + HClO70、氯气与消石灰反应（制漂白粉）：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O71、氯气与氢氧化钠溶液反应（制漂白液）：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O72、次氯酸光照分解：2HClO 光照2HCl + O2↑73、次氯酸钙溶液中通入二氧化碳：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 =CaCO3↓ + 2HClO74、实验室制氯气：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 +Cl2↑+ 2H2OMnO2 + 4H+ +2Cl-Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O75、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO376、硫和氧气反应：S+ O2点燃SO277、硫和铁加热：Fe + S FeS78、硫和铜加热：2Cu + S Cu2S79、硫化亚铁和盐酸：FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑FeS + 2H+ = Fe2+ +H2S↑80、硫化亚铁和稀硫酸：FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2S↑FeS + 2H+ = Fe2+ +H2S↑81、硫化氢不充分燃烧：2H2S+ O2点燃2S+2H2O82、硫化氢充分燃烧：2H2S+ 3O2点燃2SO2+2H2O83、硫化氢和二氧化硫反应：2H2S+2SO2=3S+2H2O84、二氧化硫通入氢硫酸中：2H2S+2SO2=3S↓+2H2O85、二氧化硫与水反应：SO 2 + H2O H2SO386、二氧化硫通入氢氧化钠溶液中：SO2 + 2NaOH = Na2SO3 +2H2O87、少量二氧化硫和氢氧化钙反应：SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 ↓+H2O88、二氧化硫和氧气：2SO2 + O2催化剂加热2SO389、二氧化硫通入氯水中：SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO490、三氧化硫和水反应：SO3 + H2O = H2SO491、三氧化硫和氢氧化钙反应：SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 +H2O92、氮气与氧气反应：N2 + O2放电2NO93、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO294、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO95、氨气和水反应：NH 3 + H2O NH3·H2O96、氨气和氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl97、氨水受热分解：NH3·H2O NH3↑ + H2O98、实验室制氨气：2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑99、氯化铵受热分解：NH4Cl NH3↑ + HCl↑100、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3NH3↑ + H2O + CO2↑101、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2↑102、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) CO2↑+ 2SO2↑ + 2H2O103、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) ==== Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑104、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑105、浓硝酸与木炭反应：C + 4HNO3 (浓) CO2↑+ 4NO2↑ + 2H2O106、浓硝酸光照：4HNO3 (浓) O2↑+ 4NO2↑ + 2H2O107、氨的催化氧化：4NH3 +5O24NO + 6H2O108、氨气和氯气反应：3Cl2 +2NH3 = N2 +6HCl 或3Cl2 +8NH3 =N2 +6 NH4Cl109、氨气和氧化铜反应：3CuO+2NH33Cu +N2 +3H2O110、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3+ NaOH NH3↑ + NaNO3 + H2O111、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4+ 2NaOH 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O112、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O113、硅和氟气反应：Si + 2F2= SiF4114、铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应）：2Al + Fe2O3高温2Fe + Al2O3 115、镁在二氧化碳中燃烧：2Mg + CO2点燃2MgO + C116、镁在氮气中燃烧：3Mg + N2点燃Mg3N2117、氮化镁与水反应：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑118、过量二氧化硫通入澄清石灰水中：2SO2 + Ca(OH)2 = Ca（HSO3）2119、氢氧化铁胶体的制备：FeCl3+3H2O Fe（OH）3（胶体）+3HCl120、二氧化硫通入溴水（橙色）中：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr121、二氧化硫通入碘水（褐色）中：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI122、二氧化硫通入氯化铁溶液中：SO2+2Fe3+ +2H2O=4H++SO42-+2Fe2+123、工业上合成氨：N2+3H2催化剂高温高压2NH3光照。

常见反应方程式1.钠及其氧化物4Na+O2＝2Na2O（常温）2Na+O2点燃Na2O22Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2Na+2NH3＝2NaNH2+H2NaNH2+H2O＝NaOH+NH3↑Na2O+H2O＝2NaOH2Na2O+O2△2O2Na2O2+2Na △2Na2O（此反应用于制备Na2O）Na2O+SO3＝Na2SO4Na2O+CO2＝Na2CO3Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑(此反应分两步Na2O2+2H2O＝2NaOH+H2O2；2H2O2＝2H2O+O2↑。

)2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O22、NaOH及碳酸钠(1)单质与氢氧化钠的反应2NaOH+Si+H2O＝Na2SiO3+2H2↑6NaOH+3S △2Na2S+Na2SO3+3H2O2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O（常温）6NaOH+3Cl2＝5NaCl+NaClO3+3H2O（加热）2NaOH+2Al+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑（2）氢氧化钠与化合物的反应2NaOH(过量)+CO2＝Na2CO3+H2ONaOH+CO2(过量)＝NaHCO32NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O（常温下强碱缓慢腐蚀玻璃）2NaOH+Al2O3＝2NaAlO2+H2ONaOH+H2S(足量)＝NaHS+H2O2NaOH+H2S(少量)＝Na2S+2H2O3NaOH(少量)+AlCl3＝Al(OH)3↓+3NaClNaOH+Al(OH)3＝NaAlO2+2H2O4NaOH(过量)+AlCl3＝NaAlO2+2H2O+3NaCl2NaAlO2+CO2(少量)+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO3NaAlO2+ NaHCO3+H2O＝Al(OH)3↓+Na2CO33NaAlO2+AlCl3+6H2O＝4Al(OH)3↓（3）工业制玻璃Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2（4）盐类的双水解3Na2CO3+2AlCl3+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl3Na2CO3+2FeCl3+3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl3NaHCO3+AlCl3＝Al(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+FeCl3＝Fe(OH)3↓+3CO2↑（5）工业侯氏制碱NH3+NaCl+CO2+H20＝NaHCO3↓+ NH4Cl2NaHCO3△2CO3+CO2↑+H2O(6)除杂问题Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2 (CO2中的SO2不能用Na2CO3洗气)NaHCO3+SO2==NaHSO3+CO2(CO2中的SO2可用NaHCO3洗气)3、其它钠的化合物（1）实验室制氯化氢NaCl+H2SO4(浓)△NaHSO4+HCl↑H2SO4(浓)+2NaCl Na2SO4+2HCl↑（2）实验室制硝酸H2SO4(浓)+NaNO3△NaHSO4+HNO3↑（微热）（3）实验室制氮气NaNO2+NH4Cl △2↑+2H2O(4)其它反应NaH+H2O＝NaOH+H2↑（NaH溶于水显碱性）Na2S+Cl2＝2NaCl+S↓3Na2S+8HNO3(稀)＝6NaNO3+2NO+3S↓+4H2O3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑（盐的双水解）3Na2SO3+2HNO3(稀)＝3Na2SO4+2NO↑+H2O 2Na2SO3+O2＝2Na2SO4(Na2SO3在空气中易变质)Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O（溶液变浑浊）Na2SO3+SO2+H2O＝2NaHSO32NaHSO3△Na2SO3+SO2↑+H2ONa2SiO3+2HCl＝H2SiO3↓+2NaClNa2SiO3+CO2(少量)+2H2O===H2SiO3↓+Na2CO3C6H5ONa+CO2+H2O＝C6H5OH+NaHCO3（此反应与CO2的用量无关）4、钾及其化合物2KClO3△2↑KClO3+6HCl（浓）＝KCl+3Cl2↑+3H2O KClO3+5KCl+3H2SO4＝3Cl2↑+3K2SO4+3H2O 2KAl(SO4)2+6NaOH(少量）＝K2SO4+3Na2SO4+2Al(OH)3↓2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2（少量）＝K2SO4+3BaSO4↓+2Al(OH)3↓KAl(SO4)2+2Ba(OH)2（过量）＝KAlO2+2BaSO4↓+2H2O3KSCN+FeCl3＝Fe(SCN)3+3KClKH+H2O＝KOH+H2↑5、镁及其化合物(1)镁Mg2Mg+O2点燃2MgOMg+2H2O Mg(OH)2+H2↑2Mg+CO2点燃2MgO+C3Mg+N2 点燃Mg3N2Mg3N2+8H2O＝3Mg(OH)2+2NH3·H2O（若水少量，为氨气）（2）MgCO3MgCO3+2HCl＝2MgCl2+CO2↑+H2OMgCO3+2H2O △2↓+CO2↑MgCO3△2↑+MgO（3）Mg(HCO3)2Mg(HCO3)2+2HCl＝MgCl2+2CO2↑+2H2O2Mg(HCO3)2 △2↓+CO2↑+H2O6、铝及其化合物（1）铝①铝热反应4Al+3MnO2高温2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3高温Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe2Al+3FeO 高温Al2O3+3Fe②其它反应2Al+3S △2S32Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4（稀）＝Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H2SO4(浓)△Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O（加热不钝化）Al+4HNO3(稀)＝Al(NO3)3+NO↑+2H2O强调： Al、Fe在冷、浓H2SO4、浓HNO3中钝化（2）Al2O3、Al(OH)3Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O（Al2O3是两性氧化物）Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O2Al(OH)3△Al2O3+3H2OAl(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O2Al(OH)3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+6H2OAl(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O（3）铝盐AlCl3+3NaOH（少量）＝Al(OH)3↓+3NaClAlCl3+4NaOH（过量）＝NaAlO2+3NaCl+2H2OAlCl3+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl盐的双水解2AlCl3+3Na2CO3+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaClAlCl3+3NaHCO3＝Al(OH)3↓+3CO2↑AlCl3+3NaAlO2+6H2O＝4Al(OH)3↓+ 3NaClAl2(SO4)3+3Na2S+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑Al4C3+12H2O＝4Al(OH)3↓+3CH4↑偏铝酸盐NaAlO2+HCl（少）+H2O=NaCl+Al(OH)3↓NaAlO2+4HCl（过量）=NaCl+AlCl3↓+2H2OCO2（少）+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3 CO2（过量）+NaAlO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO37、铁及其化合物（1）铁Fe2Fe+3Cl2点燃2FeCl33Fe+2O2点燃Fe3O4Fe+S △FeS2Fe+3Br2＝2FeBr3Fe+I2△2Fe+S △FeS3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H22Fe+6H2SO4(浓)△Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O（加热不钝化）6HNO3(浓)+Fe △Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O8HNO3(稀)+3Fe(过量)＝3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O(先得Fe3+,在Fe过量时再生成Fe2+的盐)4HNO3(稀过量)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 4Zn+10HNO3(较稀)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O4Zn+10HNO3极稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O （2）FeO FeO+4HNO3（浓）＝Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O （3）Fe2O3Fe2O3+2Al高温Al2O3+2FeFe2O3+3CO△2Fe2O3+3H2△2Fe+3H2O（制还原铁粉）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O（4）Fe3O4Fe3O4+4H2△3Fe+4H2OFe3O4+8HCl(浓)＝FeCl2+2FeCl3+4H2O （5）Fe(OH)2、Fe(OH)34Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)32Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O（6）FeCl22FeCl2+Cl2＝2FeCl3（7）FeCl32FeCl3+Fe＝3FeCl22FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2（用于制造印刷电路板）2FeCl3+H2S＝2FeCl2+2HCl+S↓2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2FeCl3+3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4Cl2FeCl3+3Na2CO3+3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaClFeCl3+3NaHCO3＝Fe(OH)3↓+3CO2↑+3NaCl 2FeCl3+SO2+2H2O＝2FeCl2+H2SO4+2HCl FeCl3+3KSCN＝Fe(SCN)3+3KClFe3++3SCN-=Fe(SCN)3(血红色，用于Fe3+的检验)4Fe3++3[Fe(CN)6]4+=Fe4[Fe(CN)6]3(蓝色沉淀，用于Fe3+的检验)（8）FeSFeS+2HCl(稀)＝FeCl2+H2S↑（实验室制H2S）FeS+H2SO4（稀）＝FeSO4+H2S↑（实验室制H2S）4FeS2+11O2△2O3+8SO28、钙CaCaO+H2O＝Ca(OH)2CaO+SiO2高温CaSiO32Ca(OH)2+2Cl2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（工业制漂白粉）CaCO3+SiO2高温CaSiO3+CO2↑CaF2+H2SO4(浓)＝CaSO4+2HF↑Ca3(PO4)2+3H2SO4(浓)＝3CaSO4+2H3PO4Ca3(PO4)2+2H2SO4(浓)＝2CaSO4+Ca(H2PO4)2（普钙）Ca3(PO4)2+4H3PO4＝3Ca(H2PO4)2（重钙）CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑Ca(OH)2（固）+2NH4Cl（固）△CaCl2+2NH3↑+2H2O(氨气的实验室制 SO4、HNO3中钝化）Al2(SO4)3+3Na2S+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑2Al3++3S2-+6H20=2Al(OH)3↓+3H2S↑NaAlO2（少）+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓CO2（少）+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3 3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+ 3NaCl 10、碳及其化合物(1)CC+H2O高温CO+H2（生成水煤气）C+2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2OC+4HNO3(浓)△CO2↑+4NO2↑+2H2O (2)CO工业高炉炼铁:3CO+Fe2O3△2Fe+3CO2CO+H2O催化剂△CO2+H2(3)CO2CO2+2Mg点燃2MgO+CCO2+Ca(OH)2(过量)＝CaCO3↓+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2CO2(过量)+OH-＝HCO3-CO2+2NaAlO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO3CO2(少量)+2AlO2-+3H2O＝2Al(OH)3↓+CO32-CO2(过量)+ NaAlO2+2H2O＝Al(OH)3↓+NaHCO3CO2(过量)+ AlO2-+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-11、硅Si（1）工业制纯硅:①2C+SiO2△Si+2CO②Si(粗)+2Cl2△SiCl4③SiCl4+2H2△纯)+4HClSi(粉)+O2△SiO2Si+C △SiC（金刚砂）Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑（2）SiO23C+SiO2电炉SiC（金刚砂）+2CO↑4HF+SiO2＝SiF4+2H2O12、氮及其化合物（1）氮N2+3H 2 2NH3N2+O22NO（2）氨4NH3+5O2 4NO+6H2O（工业制硝酸的基础反应）NH3+2O2=HNO3+ H2O（用于计算）2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2NH3↑+2H2O（实验室制氨气）NH4HCO3△3 ↑+CO2↑+H2ONH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-（3）氮的氧化物的反应：2NO+O2＝2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO4NO2+O2+2H2O=4HNO3（用于计算）4NO+3O2+2H2O=4HNO3（用于计算）（4）硝酸的反应:4HNO3△4NO2 ↑+ O2↑+ 2H2OCu+4HNO3（浓）= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3 Fe（过量）+8HNO3(稀)=3 Fe(NO3)2+2NO ↑+4H2OFe（少量）+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 4Zn + 10HNO3(较稀)＝4Zn (NO3)2 + N2O↑+5H2O4Zn + 10HNO3(极稀)＝4Zn (NO3)2+ NH4NO3+3H2OC+4HNO3（浓）△2H2O+4NO2↑+CO2↑3H2S+2HNO3（稀）=4H2O+2NO↑+3S↓3Fe2++NO3- +4H +=3Fe3++NO↑+2H2O （稀硝酸）2NH3（少量）+3Cl2=6HCl+N28NH3（过量）+3Cl2=6NH4Cl+N2（生成白烟）3Na2SO3+ 2HNO3（稀）= 3Na2SO4+2NO↑+ H2O 13、关于氧O3+2HI＝＝I2+O2+H2OP2O5+H2O(冷)＝2HPO3（偏磷酸）P2O5+3H2O(热)＝2H3PO42H2O2 ＝ 2H2O+O2↑H2O2+Cl2＝2HCl+O214、硫及其化合物（1）硫S+6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2O3S+4HNO3(稀)＝3SO2↑+4NO↑+2H2O高温、高压催化剂MnO23S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2OS+2H2SO4(浓)＝3SO2↑+2H2O（2）二氧化硫SO2+2H2S＝3S↓+2H2O2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4SO2+ X2+2H2O＝H2SO4+2HX（X表示Cl2、Br2、I2）SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O（不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2，可用品红鉴别）2NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2ONaOH+SO2(足量)＝NaHSO3SO2+H2O2＝H2SO45SO2+2KMnO4+2H2O＝2MnSO4+K2SO4+2H2SO4SO2+2FeCl3+2H2O＝H2SO4+2FeCl2+2HCl（3）硫化氢2H2S+O2(少量)＝2S+2H2O2H2S+3O2(足量)＝2SO2+2H2OH2S+H2SO4(浓)＝S↓+SO2+2H2O3H2S+2HNO3(稀)＝3S↓+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4＝Cr2(SO4)3+K2SO4+3S↓+7H2O （4）硫酸2H2SO4(浓)+ CCO2↑+2SO2↑+2H2O2H2SO4(浓)+S3SO2↑+2H2O2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2OH2SO4(浓)+2HBr SO2+Br2+2H2O（浓H2SO4不能干燥HBr）H2SO4(浓)+2HI SO2+I2+2H2O（浓H2SO4不能干燥HI）15、氟F2 2F2+2H2O＝4HF+O24HF+SiO2＝SiF4+2H2O（腐蚀玻璃）16、氯Cl24HCl(浓)+MnO 2MnCl2+Cl2↑+2H2O（实验室制氯气）Cl2+H 22HCl（安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾）3Cl2+2P2PCl3（产生白雾）Cl2+PCl 3PCl5（产生白烟）5Cl2+I2+6H2O＝2HIO3+10HCl（反应转移10mol电子）Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O（工业制漂白液）2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（工业制漂白粉）漂白粉失效：⑴Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3+2HClO⑵2HClO2HCl+O2↑3Cl2+6KOH(热、浓)＝5KCl+KClO3+3H2O16HCl(浓)+2KMnO4＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O14HCl(浓)+K2Cr2O7＝2KCl+2CrCl3+3 Cl2↑+7H2O17、溴Br2Br2+2NaI＝2NaBr+I2Br2+H2O＝HBr+HBrOBr2+NaOH＝NaBr+NaBrO+H2O 18、碘I2I2+H 22HII2+Fe FeI2I2+2NaOH＝NaI+NaIO+H2O 19、锰（1）KMnO42KMnO4△2MnO4+MnO2+O2↑2KMnO4+16HCl（浓）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O2KMnO4+5H2O2+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O（2）MnO2MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+Cl2↑+2H2O(实验室制氯气) 20、铜Cu2Cu+O2△2Cu+S △Cu 2SCu+Cl2CuCl23CuO+2NH3△3Cu+N2+3H2OCu(OH)2△2OCuCl2+H2S＝CuS↓+2HCl CuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO421、铅（1）Pb、PbO2PbO2+4HCl(浓)△PbCl2+Cl2↑+2H2O （2）铅盐(CH3COO)2Pb+H2S=PbS↓+CH3COOH22、银2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑(保存在棕色瓶中)Ag++NH3·H2O＝AgOH↓+NH4+Ag++2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]++H2O。

高中化学方程式大全一、非金属单质（F2，Cl2, O2, S, N2, P, C, Si，H）1. 氧化性：F 2+H2===2HF (阴暗处爆炸)F2+Xe(过量)==XeF22F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–)nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属)2F2+2H2O===4HF+O2(水是还原剂)2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2OF2+2NaCl===2NaF+Cl2F2+2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI===2NaF+I27F2(过量)+I2===2IF7F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO )3F2(过量)+Cl2===2ClF3(ClF3+3H2O==3HF+HClO3)Cl2+H22HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸)3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5Cl2+2Na2NaCl3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+Cu CuCl2Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl-)Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I-=2Cl-+I23Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO33Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓Cl2+H2S===2HCl+S↓ (水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HClCl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–Cl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O2=2H++Cl–+O22O2+3Fe Fe3O4O2+K===KO2S+H 2H 2S 2S+C CS 2 S+Zn ZnSS+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取)S+2Cu Cu 2S (只能由单质制取，不能由离子制取)3S+2AlAl 2S 3 (只能由单质制取，不能由离子制取)N 2+3H 2催化剂 高温高压2NH 3 N 2+3Mg Mg 3N 2 N 2+3Ca Ca 3N 2N 2+3Ba Ba 3N 2 N 2+6Na 2Na 3N N 2+6K 2K 3NN 2+6Rb 2Rb 3N N 2+2Al 2AlNP 4+6H 24PH 3 P+3Na Na 3P 2P+3Zn Zn 3P 2H 2+2Li 2LiH2、还原性S+O 2SO 2 S+H 2SO 4(浓)3SO 2↑+2H 2OS+6HNO 3(浓)H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2OS+4H ++6==6NO 2↑+2H 2O+-24SO3S+4HNO 3(稀)3SO 2+4NO ↑+2H 2O3S+4H ++4 3NO 3SO 2+4NO ↑+2H 2ON 2+O 22NO4P+5O2P4O10(常写成P2O5)2P+3X22PX3（X表示F2，Cl2，Br2）PX3+X2PX5P4+20HNO3(浓)4H3PO4+20NO2↑+4H2OC+2F2CF4C+2Cl2CCl4C+O2(足量)CO22C+O2(少量)2COC+CO22CO C+H2O CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl2SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2SiO2Si+C SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑(Si+2OH-+H2O=-23SiO+2H2↑)3. 歧化反应Cl2+H2O==HCl+HClO（加碱或光照促进歧化：(Cl2+H2O H++Cl–+HClO）Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)3Cl2+6KOH(浓)5KCl+KClO3+3H2O (3Cl2+6OH–5Cl–+ClO3–+3H2O)3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O (3S+6OH–2S2–+SO32–+3H2O)4P+3KOH(浓)+3H 2O==PH 3↑+3KH 2PO 2 (4P+3OH –+3H 2O==PH 3↑+3H 2PO 2–)11P+15CuSO 4+24H 2O==5Cu 3P+6H 3PO 4+15H 2SO 43C+CaO CaC 2+CO ↑3C+SiO 2SiC+2CO ↑二、金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu ）的还原性2Na+H 22NaH 4Na+O 2==2Na 2O 2Na 2O+O 22Na 2O 22Na+O 2Na 2O 2 2Na+S==Na 2S （爆炸）2Na+2H 2O==2NaOH+H 2↑ 2Na+2H 2O=2Na ++2OH ―+H 2↑2Na+2NH 3==2NaNH 2+H 2↑ 2Na+2NH 3=2Na ++2NH 2―+H 2↑4Na+TiCl 44NaCl+Ti Mg+Cl 2MgCl 2 M g+Br 2MgBr 22Mg+O 22MgO Mg+S MgS2Cu+S Cu 2S (Cu 2S 只能由单质制备)Mg+2H 2O Mg(OH)2+H 2↑2Mg+TiCl 4Ti+2MgCl 2 Mg+2RbCl MgCl 2+2Rb2Mg+CO 22MgO+C 2Mg+SiO 22MgO+SiMg+H 2S==MgS+H 2Mg+H 2SO 4==MgSO 4+H 2↑ (Mg+2H +=Mg 2++H 2↑)2Al+3Cl 22AlCl 34Al+3O 2===2Al 2O 3 (常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)4Al(Hg)+3O 2+2xH 2O===2(Al 2O 3.xH 2O)+4Hg （铝汞齐）4Al+3MnO 22Al 2O 3+3Mn 2Al+Cr 2O 3Al 2O 3+2Cr (铝热反应)2Al+Fe 2O 3Al 2O 3+2Fe 2Al+3FeO Al 2O 3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl 3+3H 2↑ 2Al+6H +=2Al 3++3H 2↑2Al+3H 2SO 4===Al 2(SO 4)3+3H 2↑ 2Al+6H +=2Al 3++3H 2↑2Al+6H 2SO 4(浓)===Al 2(SO 4)3+3SO 2+6H 2O (Al,Fe 在冷,浓的H 2SO 4,HNO 3中钝化)Al+4HNO 3(稀)===Al(NO 3)3+NO ↑+2H 2O Al+4H ++NO 3–=Al 3++NO ↑+2H 2O2Al+2NaOH+2H 2O===2NaAlO 2+3H 2↑ 2Al+2OH –+2H 2O=2AlO 2–+3H 2↑2Fe+3Br 2===2FeBr 3 3Fe+2O 2 Fe 3O 4 2Fe+O 22FeO (炼钢过程)Fe+I 2FeI 2Fe+S FeS (FeS 既能由单质制备，又能由离子制备)3Fe+4H 2O(g)Fe 3O 4+4H 2↑Fe+2HCl===FeCl 2+H 2↑ Fe+2H +=Fe 2++H 2↑Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓三．非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 金属氢化物(NaH)1、还原性:4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O4H++2Cl–+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O4HCl(浓)+PbO2PbCl2+Cl2↑+2H2O4H++2Cl–+PbO2Pb2++Cl2↑+2H2O4HCl(g)+O22Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O16 H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O6H++5Cl–+ClO3–=3Cl2↑+3H2O14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O14H++6Cl–+Cr2O72–=2Cr3++5Cl2↑+7H2O2H 2O+2F 2===4HF+O 22HCl+F 2=2HF+Cl 2 (F 2气与HCl 、HBr 、HI 、H 2S 、NH 3气体不能共存)2HBr+Cl 2=2HCl+Br 2 (Cl 2气与HBr 、HI 、H 2S 、NH 3气体不能共存)2H 2S+3O 2(足量)2SO 2+2H 2O 2H 2S+O 2(少量)2S ↓+2H 2O2H 2S+SO 2===3S ↓+2H 2O H 2S+H 2SO 4(浓)===S ↓+SO 2↑+2H 2O3H 2S+2HNO 3(稀)===3S ↓+2NO ↑+4H 2O3H 2S+2H ++2NO 3–=3S ↓+2NO ↑+4H 2O5H 2S+2KMnO 4+3H 2SO 4===2MnSO 4+K 2SO 4+5S ↓+8H 2O5H 2S+2MnO 4–+6H +=2Mn 2++5S ↓+8H 2O3H 2S+K 2Cr 2O 7+4H 2SO 4===Cr 2(SO 4)3+K 2SO 4+3S ↓+7H 2O3H 2S+Cr 2O 72–+8H +===2Cr 3++3S ↓+7H 2OH 2S+4Na 2O 2+2H 2O===Na 2SO 4+6NaOHH 2S+4Na 2O 2+2H 2O=8Na ++-24SO +-OH 2NH 3+3CuO 3Cu+N 2+3H 2O2NH 3+3Cl 2===N 2+6HCl 8NH 3+3Cl 2===N 2+6NH 4ClNH 3+NaNO 2+HCl==NaCl+N 2↑+2H 2ONH3+NO2–+H+=N2↑+2H2O4NH3+3O2(纯氧)2N2+6H2O 4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O4NH3+6NO===5N2+6H2O (用氨清除NO)NaH+H2O===NaOH+H2↑ (生氢剂)NaH+H2O=Na++OH–+H2↑4NaH+TiCl4Ti+4NaCl+2H2↑CaH2+2H2O=Ca(OH)2↓+2H2↑2、酸性:4HF+SiO2===SiF4+2H2O（可测定矿样或钢样中SiO2的含量，玻璃雕刻）4HF+Si===SiF4+2H2↑2HF+CaCl2===CaF2+2HCl H2S+Fe===FeS↓+H2↑H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl (弱酸制强酸的典型反应)H2S+Cu2+=CuS↓+2H+H2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO3H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+H2S+HgCl2===HgS↓+2HClH2S+Hg2+=HgS↓+2H+H2S+Pb(NO3)2===PbS↓+2HNO3(铅试纸检验空气中H2S)H2S+Pb2+=PbS↓+2H+H2S+2Ag===Ag2S+H2↑(银器在空气中变黑的原因)2NH3(液)+2Na==2NaNH2+H2↑ (NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑)3. NH3的碱性：NH3+HX===NH4X (X：F、Cl、Br、I、S)NH3+HNO3===NH4NO3NH3+H+=NH4+2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+H+=NH4+NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打）NH3+H2S==NH4HS NH3+H2S=NH4++HS-4. 不稳定性：2HF H2+F22HCl H2+Cl22H2O2H2+O22H2O2===2H2O+O2H2S H2+S 2NH3催化剂N2+3H22HI H2+I2四．非金属氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)1、低价态的还原性：(SO2、CO 、NO)2SO 2+O 2+2H 2O===2H 2SO 4（这是SO 2在大气中缓慢发生的环境化学反应）2SO 2+O 2催化剂 加热2SO 3 SO 2+NO 2===SO 3+NOSO 2+Cl 2+2H 2O===H 2SO 4+2HCl Cl 2+SO 2+2H 2O=4H ++SO 42–+2Cl –SO 2+Br 2+2H 2O===H 2SO 4+2HBr Br 2+SO 2+2H 2O=4H ++SO 42–+2Br –SO 2+I 2+2H 2O===H 2SO 4+2HI I 2+SO 2+2H 2O=4H ++SO 42–+2I –2NO+O 2===2NO 2NO+NO 2+2NaOH===2NaNO 2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO 和NO 2）NO+NO 2+2OH –=2NO 2–2CO+O 22CO 2CO+CuOCu+CO 23CO+Fe 2O 32Fe+3CO 2 C O+H 2O催化剂 加热CO 2+H 22、氧化性：SO 2+2H 2S===3S+2H 2OSO 3+2KI K 2SO 3+I 2NO 2+2KI+H 2O===NO+I 2+2KOH （不能用淀粉KI 溶液鉴别溴蒸气和NO 2）4NO 2+H 2S===4NO+SO 3+H 2O2NO2+Cu4CuO+N2N2O+Zn ZnO+N2CO2+2Mg2MgO+C (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)SiO2+2H2Si+2H2O SiO2+2Mg2MgO+Si3、与水的作用:SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO4SO3+H2O=2H++SO42–3NO2+H2O===2HNO3+NO (NO2不是硝酸的酸酐)N2O5+H2O===2HNO3N2O5+H2O=2H++2NO3–P2O5+H2O(冷水)===2HPO3P2O5+3H2O(热水)===2H3PO4(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂)P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3CO2+H2O===H2CO3Cl2O+H2O==2HClOCl2O7+H2O==2HClO4Cl2O7+H2O=2H++2ClO4–4. 与碱性物质的作用:SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO32NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑(硫酸工业尾气处理)SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3+MgO===MgSO4SO3+Ca(OH)2===CaSO4↓+H2OCO2+NH3+H2O===NH4HCO3CO2+2NH3(过量)+H2O===(NH4)2CO3(NH4)2CO3(NH2)2CO+2H2OCO2+2NH3(NH2)2CO+H2O (工业制取尿素)CO2+2NaOH(过量)==Na2CO3+H2O 2OH-+CO2=CO32–+H2OCO2(过量)+NaOH==NaHCO3OH-+CO2=HCO3–CO2+Ca(OH)2(过量)==CaCO3+H2O Ca2++2OH+CO2=CaCO3↓+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2OH―+CO2=HCO3–CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3–CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3CO2+3H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+CO32–CO2(足)+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3CO2+2H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+HCO3–CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3CO2+C6H5O―+H2O=C6H5OH↓+HCO3–SiO2+CaO CaSiO3(炼钢造渣)SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2(制取玻璃)SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2(制取玻璃)2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O2NO2+2OH―=NO3–+NO2―+H2ONO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O (制取硝酸工业尾气吸收)NO+NO2+2OH―=2NO3–+H2O五．金属氧化物1. 低价态的还原性:6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2OFeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O2. 氧化性:Na2O2+2Na2Na2O（此反应用于制备Na2O）MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H22Fe+3H2O(制还原铁粉)Fe3O4+4H23Fe+4H2O CuO+H2Cu+H2O2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I22Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2Fe2O3+Fe 3FeO (炼钢过程中加入废钢作氧化剂)FeO+C Fe+CO (高温炼钢调节C含量)2FeO+Si2Fe+SiO2(高温炼钢调节Si含量) 3. 与水的作用:Na2O+H2O==2NaOHNa2O+H2O=2Na++2OH–2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2H2O2的制备可利用类似的反应:BaO 2+H 2SO 4(稀)===BaSO 4+H 2O 2)MgO+H 2O===Mg(OH)2(缓慢反应)4. 与酸性物质的作用:Na 2O+SO 3==Na 2SO 4 Na 2O+CO 2==Na 2CO 3 MgO+SO 3===MgSO 4Na 2O+2HCl==2NaCl+H 2ONa 2O+2H +=2Na ++H 2O2Na 2O 2+2CO 2==2Na 2CO 3+O 2↑Na 2O 2+H 2SO 4(冷,稀)===Na 2SO 4+H 2O 2MgO+H 2SO 4===MgSO 4+H 2OMgO+2H +=Mg 2++H 2OAl 2O 3+3H 2SO 4===Al 2(SO 4)3+3H 2OAl 2O 3+6H +=2Al 3++3H 2OAl 2O 3+2NaOH===2NaAlO 2+H 2O (Al 2O 3两性氧化物)Al 2O 3+2OH ―=2AlO 2―+H 2OFeO+2HCl===FeCl 2+H 2OFeO+2H +=Fe 2++H 2OFe 2O 3+6HCl===2FeCl 3+3H 2OFe 2O 3+6H +=2Fe 3++3H 2OFe 3O 4+8HCl===FeCl 2+2FeCl 3+4H 2OFe 3O 4+8H +=2Fe 3++Fe 2++4H 2O六．含氧酸1、氧化性:4HClO 3+3H 2S===3H 2SO 4+4HClClO 3–+3H 2S=6H ++SO 42–+Cl –HClO 3+HI===HIO 3+HClClO 3–+I –=IO 3–+Cl –3HClO+HI===HIO 3+3HCl3HClO+I -=IO 3–+3H ++Cl –HClO+H 2SO 3===H 2SO 4+HClHClO+H 2SO 3=3H ++SO 42–+Cl –HClO+H 2O 2===HCl+H 2O+O 2↑HClO+H 2O 2=H ++Cl –+H 2O+O 2↑(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O2H2SO4(浓)+S3SO2↑+2H2OH2SO4+Fe(Al)室温下钝化 6H2SO4(浓)+2Fe Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2OH2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O (不能用浓硫酸与NaBr制取HBr)H2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2O (不能用浓硫酸与NaI制取HI)H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑2H++Fe=Fe2++H2↑H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O6HNO3(浓)+S H2SO4+6NO2↑+2H2O5HNO3(浓)+P H3PO4+5NO2↑+H2O5HNO3(稀)+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑5H++5NO3-+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑6HNO3(浓足)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O4HNO3(浓)+Fe(足)===Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+,在Fe过量时再生成Fe2+的盐)4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O30 H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O36H++6NO3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O30 H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O4Zn+10H++2NO3–=4Zn2++N2O↑+5H2O4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O4Zn+10H++NO3–=4Zn2++NH4++5H2O2、还原性:H 2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2)H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X–2H2SO3+O2==2H2SO42H2SO3+O2=4H++SO42-H2SO3+H2O2===H2SO4+H2OH2SO3+H2O2=2H++SO42–+H2O5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O5H2SO3+2MnO4–=2Mn2++4H++3SO42–+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HClH2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2+ +SO42–3. 酸性:H2SO4(浓)+CaF2CaSO4+2HF↑(不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+NaCl NaHSO4+HCl↑(不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+2NaCl Na2SO4+2HCl↑(不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+NaNO3NaHSO4+HNO3↑(不挥发性酸制取挥发性酸)3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)23CaSO4+2H3PO4(强酸制弱酸酸)2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)22CaSO4+Ca(H2PO4)2(工业制磷肥)3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO33H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr， SO2等还原性气体）4H3PO4+Ca3(PO4)23Ca(H2PO4)2（重钙）H 3PO4(浓)+NaBr NaH2PO4+HBr↑ (不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸)H3PO4（浓）+NaI NaH2PO4+HI↑4. 不稳定性：2HClO2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中)4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O (保存在棕色瓶中)H2SO3H2O+SO2↑ (在加热或酸性条件下分解)H2CO3H2O+CO2↑ (在加热或酸性条件下分解)H4SiO4H2SiO3+H2O H2SiO3SiO2↓+H2OH2S2O3H2O+S↓+SO2↑(在加热或酸性条件下分解)七．碱1. 低价态的还原性：4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)32. 与酸性物质的作用：2NaOH+SO2(少量)==Na2SO3+H2OOH–+SO2=SO32–+H2ONaOH+SO2(足)==NaHSO3OH-+SO2(足)=HSO3–2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2OOH-+SiO2=SiO32–+H2O2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O2OH-+Al2O3=2AlO2–+H2O2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2OCl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2ONaOH+HCl==NaCl+H2OH++OH =H2ONaOH+H2S(足)==NaHS+H2OOH–+H2S=HS–+H2O2NaOH+H 2S(少量)==Na 2S+2H 2O2OH –+H 2S=S 2–+2H 2O3NaOH+AlCl 3==Al(OH)3↓+3NaCl3OH –+Al 3+=Al(OH)3↓NaOH+Al(OH)3==NaAlO 2+2H 2O （AlCl 3和Al(OH)3哪个酸性强？）OH –+Al(OH)3=AlO 2–+2H 2OCa(OH)2+2NH 4Cl 2CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O (实验室制NH 3)NaOH+NH 4Cl NaCl+NH 3↑+H 2OMg(OH)2+2NH 4Cl==MgCl 2+2NH 3·H 2O (Al(OH)3+NH 4Cl 不溶解)Ba(OH)2+H 2SO 4==BaSO 4↓+2H 2O2H ++2OH –+Ba 2++SO 42–=BaSO 4↓2H 2O3. 不稳定性:Mg(OH)2MgO+H 2O 2Al(OH)3Al 2O 3+3H 2O2Fe(OH)3Fe 2O 3+3H 2O Cu(OH)2CuO+H 2O 2AgOH==Ag 2O+H 2O八、盐1.氧化性：(在水溶液中)2FeCl3+Fe==3FeCl22Fe3++Fe=3Fe2+2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版) 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2FeCl3+Zn(少量)===2FeCl2+ZnCl22Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl↓2Fe3++Cl-+2Ag=2Fe2++2AgCl↓Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4↓(较难反应) Fe(NO3)3+Ag不反应2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I22Fe3++2I-=2Fe2++I2FeCl2+Mg===Fe+MgCl2Fe2++Mg=Fe+Mg2+NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O (实验室制氮气) NH4++NO2-=N2↑+2H2O2.还原性：2FeCl2+3Cl2===2FeCl3(在水溶液中不需加热)2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl-3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O3S2-+8H++2NO3-=2NO↑+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O2Na 2SO 3+O 2===2Na 2SO 4 (Na 2SO 3在空气中易变质)Na 2SO 3+S Na 2S 2O 3Na 2S+Cl 2==2NaCl+S ↓(在水溶液中) S 2-+Cl 2=2Cl -+S ↓3.与碱性物质的作用：Ca(OH)2+CuSO 4==Cu(OH)2↓+CaSO 4↓ (波尔多液)MgCl 2+2NH 3·H 2O===Mg(OH)2↓+2NH 4ClMg 2++2NH 3·H 2O=Mg(OH)2↓+2NH 4+AlCl 3+3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓+3NH 4ClAl 3++3NH 3·H 2O=Al(OH)2↓+3NH 4+FeCl 3+3NH 3·H 2O===Fe(OH)3↓+3NH 4ClFe 3++3NH 3·H 2O=Fe(OH)3↓+3NH 4+CuSO 4+2NH 3·H 2O(不足)==Cu(OH)2↓+(NH 4)2SO 4Cu 2++2NH 3·H 2O=Cu(OH)2↓+2NH 4+Cu(OH)2+4NH 3·H 2O=Cu(NH 3)4(OH)2+4H 2OCu(OH)2+4NH 3·H 2O=[Cu(NH 3)4]2++2OH -+4H 2O 铜氨溶液CuSO 4+4NH 3·H 2O(足)==Cu(NH 3)4SO 4+4H 2O 总方程式Cu 2++4NH 3·H 2O=[Cu(NH 3)4]2++4H 2O 铜氨溶液AgNO 3+NH 3·H 2O==AgOH ↓+NH 4NO 3 2AgOH=Ag 2O(灰黑色)+H 2OAg 2O+4NH 3·H 2O=2[Ag(NH 3)2]++2OH -+3H 2O 银氨溶液AgNO 3+2NH 3·H 2O==Ag(NH 3)2NO 3+2H 2OAg ++2NH 3·H 2O=[Ag(NH 3)2]++2H 2O 总方程式ZnSO 4+2NH 3·H 2O(不足)==Zn(OH)2↓+(NH 4)2SO 4Zn 2++2NH 3·H 2O=Zn(OH)2↓+2NH 4+Zn(OH)2+4NH 3·H 2O=Zn(NH 3)4(OH)2+4H 2OZnSO 4+4NH 3·H 2O(足)==Zn(NH 3)4SO 4+4H 2OZn 2++4NH 3·H 2O=[Zn(NH 3)4]2++4H 2O 总方程式4.与酸性物质的作用：强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性酸Na 3PO 4+2HCl===Na 2HPO 4+2NaCl PO 43-+2H +=H 2PO 4-Na 2HPO 4+HCl===NaH 2PO 4+NaCl HPO 42-+H +=H 2PO 4-NaH 2PO 4+HCl===H 3PO 4+NaCl H 2PO 4-+H +=H 3PO 4Na 2CO 3+HCl===NaHCO 3+NaCl CO 32-+H +=HCO 3-NaHCO 3+HCl===NaCl+H 2O+CO 2↑ HCO 3-+H +=CO 2↑+H 2O3Na 2CO 3+2AlCl 3+3H 2O==2Al(OH)3↓+3CO 2↑+6NaCl (物质之间的双水解反应)3CO 32-+2Al 3++3H 2O=2Al(OH)3↓+3CO 2↑3Na 2CO 3+2FeCl 3+3H 2O===2Fe(OH)3↓+3CO 2+6NaCl (物质之间的双水解反应)3CO 32-+2Fe 3++3H 2O=2Fe(OH)3↓+3CO 2↑3NaHCO 3+AlCl 3===Al(OH)3↓+3CO 2↑ (物质之间的双水解反应)3HCO 3-+Al 3+=2Al(OH)3↓+3CO 2↑3NaHCO 3+FeCl 3===Fe(OH)3↓+3CO 2↑ (物质之间的双水解反应)3HCO 3-+Fe 3+=2Fe(OH)3↓+3CO 2↑3Na 2S+Al 2(SO 4)3+6H 2O===2Al(OH)3↓+3H 2S ↑ (物质之间的双水解反应)3S 2-+2Al 3++3H 2O=2Al(OH)3↓+3H 2S ↑3NaAlO 2+AlCl 3+6H 2O==4Al(OH)3↓+3NaCl (物质之间的双水解反应)3AlO 2-+Al 3++6H 2O=4Al(OH)3↓3NaAlO 2+FeCl 3+6H 2O==3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓+3NaCl3AlO 2-+Fe 3++6H 2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓NaAlO 2+NH 4Cl+2H 2O==Al(OH)3↓+NH 3·H 2O+NaClAlO 2-+NH 4++2H 2O=Al(OH)3↓+NH 3·H 2ONa 2CO 3+H 2O+CO 2===2NaHCO 3CO 32-+H 2O+CO 2=2HCO 3-Na 2CO 3+H 2O+2SO 2==2NaHSO 3+CO 2↑ (1:2)CO 32-+H 2O+2SO 2=2HSO 3-+CO 2↑2Na 2CO 3(足)+H 2O+SO 2==Na 2SO 3+2NaHCO 3 (CO 2中的SO 2不能用Na 2CO 3洗气)2CO 32-+H 2O+SO 2=SO 32-+2HCO 3- (2:1)Na 2CO 3+SO 2==Na 2SO 3+CO 2 (1:1)CO 32-+SO 2=SO 32-+CO 2NaHCO 3+SO 2===NaHSO 3+CO 2 (CO 2中的SO 2可能用NaHCO 3洗气)2HCO 3-+SO 2=2HSO 3-+CO 22NaHCO 3+SO 2==Na 2SO 3+2CO 2+H 2O2HCO 3-+SO 2=SO 32-+2CO 2+H 2ONa 2SiO 3+2HCl===H 2SiO 3↓+NaCl 或Na 2SiO 3+2HCl+H 2O===H 4SiO 4↓+2NaClSiO 32-+2H +=H 2SiO 3↓ 或SiO 32-+2H ++H 2O=H 4SiO 4↓Na 2SiO 3+CO 2+2H 2O===H 2SiO 3↓+Na 2CO 3SiO 32-+CO 2+2H 2O=H 4SiO 4↓+CO 32-5.盐与盐复分解反应Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl(沉淀不溶于盐酸、硝酸)SO32-+Ba2+=BaSO4↓Na2SO3+BaCl2==BaSO3↓+2NaCl (沉淀溶于盐酸,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失)SO32-+Ba2+=BaSO3↓Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl(沉淀溶于盐酸、沉淀消失)CO32-+Ba2+=BaCO3↓Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl (NaHCO3不反应)CO32-+Ca2+=CaCO3↓AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3Ag++Cl-=AgCl↓AgNO3+NaBr==AgBr↓+NaNO3Ag++Br-=AgBr↓AgNO3+KI==AgCl↓+KNO3Ag++I-=AgI↓3AgNO3+Na3PO4==Ag3PO4↓+3NaNO33Ag++PO43-=Ag3PO4↓CuSO4+Na2S==CuS↓+Na2SO4Cu2++S2-=CuS↓FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KClFe3++3SCN-=Fe(SCN)3(血红色，用于Fe3+的特性检验)6.不稳定性:Na 2S 2O 3+H 2SO 4===Na 2SO 4+S ↓+SO 2↑+H 2OS 2O 32-+2H +=S ↓+SO 2↑+H 2ONH 4Cl NH 3↑+HCl ↑NH 4I NH 3↑+HI ↑ 2HI H 2+I 2NH 4I NH 3↑+H 2↑+I 2↑NH 4HCO 3NH 3↑+H 2O+CO 2↑2KNO 32KNO 2+O 2↑2Cu(NO 3)32CuO+4NO 2↑+O 2↑2AgNO 32Ag+2NO 2↑+O 2↑(保存在棕色瓶中)5NH 4NO 34N 2↑+2HNO 3+9H 2O10NH 4NO 38N 2↑+4NO 2↑+O 2↑+20H 2O ↑(硝酸铵爆炸反应)2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑2KClO 32KCl+3O 2↑2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑Ca(HCO 3)2CaCO 3+H 2O+CO 2↑CaCO3CaO+CO2↑MgCO3MgO+CO2↑九、电离方程式1.酸的电离(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、H3PO4、HF、H2SO3、CH3COOH、H2CO3、H2S、HNO2、C6H5OH、HCN、HClO)H2SO4==2H++SO42-或：H2SO4+2H2O==2H3O++SO42-HNO3==H++NO3-或：HNO3+H2O==H3O++NO3- (以下雷同)HCl==H++Cl-HBr==H++Br-HI==H++I-H3PO4H++H2PO-4H2PO-4H++HPO-24HPO-24H++PO-34HF H++F-H2SO3H++HSO-3HSO-3H++SO-23CH3COOH H++CH3COO-H2CO3H++-3HCO-3HCO H++-23COH2S H++-HS-HS H++-2SHNO2H++NO-2C6H5OH H++C6H5O- (苯酚不是酸，显酸性)HCN H++CN-HClO H++ClO-H2O H++OH-2H2O H3O++OH-2.碱的电离(NaOH、KOH、Ba(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、NH3·H2O)NaOH==Na++OH-KOH==K++OH-Ba(OH)2==Ba2++2OH-Mg(OH)2Mg2++2OH-Al(OH)3Al3++3OH-酸式电离：Al(OH)3H++-2AlO+H2ONH3·H2O+4NH+2OH-Ca(OH)2==Ca2++2OH- (澄清石灰水)Ca(OH)2Ca2++2OH- (石灰悬浊液)3.盐的电离(NaCl、Na2SO4、NaHSO4、Na2SO3、NaHSO3、MgSO4、CaSO4、Al2(SO4)3、CuSO4、AlCl3、AgNO3、CH3COONa、NH4NO3、FeCl3、Na2CO3、NaHCO3、Na2S、NaHS、NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4、KI、NaBr、NaClO、AgCl、CaCO3) NaCl==Na++Cl-Na2SO4==2Na++-24SONaHSO4==H++Na++-24SONa2SO3==2Na++-24SONaHSO3==Na++HSO3- (错误书写：NaHSO3==Na++H++SO42-)MgSO4==Mg2++-24SOAl2(SO4)3==2Al3++3-24SOCuSO4==Cu2++-24SOAlCl3==Al3++3Cl-AgNO3==Ag++NO3CH3COONa==CH3COO-+Na+NH4NO3==NH4++NO3-FeCl3==Fe3++3Cl-Na2CO3==2Na++-23CONaHCO3==Na++-3HCO (错误书写：NaHCO3==Na++H++-23CO)Na2S==2Na++-2SNaHS==Na++HS- (错误书写：NaHS==Na++H+-2S)NaH2PO4==Na++H2PO-4Na2HPO4==2Na++HPO-24(错误书写：Na2HPO4==2Na++H++PO-34)Na3PO4==3Na++PO-34KI==K++I―NaBr==Na++Br―NaClO==Na++ClO―AgCl Ag++-Cl (难溶、微溶物质在水中发生微弱电离)CaCO3Ca2++-23CO (错误书写：CaCO3==Ca2++CO-23)CaSO4Ca2++SO-24(错误书写：CaSO4==Ca2++SO-24)3、熔融电离NaCl Na++-Cl MgCl2Mg2++2-ClNa2O2Na++O2―Al2O32Al3++3O2―十、水解反应1. 单水解---可逆水解NH4Cl+H2O NH3·H2O+HCl NH4++H2O H++NH3·H2OFeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl Al3++3H2O Al(OH)3+3H+CuSO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4(金属活动顺序表中Mg2+以后的阳离子均水解)NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH (NaHSO4不水解，NaHSO3电离大于水解)。

高中化学方程式一、非金属单质 （ F 2， Cl 2,O 2 ,S,N 2,P,C,Si ， H ）1、氧化性：F 2+H 2===2HF ( 阴暗处爆炸 ) F 2+Xe (过量 )==XeF 22F 2(过量 ) 4 (XeF 4是强氧化剂，能将 Mn 2+氧化为 MnO 4–+Xe==XeF)nF 2+2M===2MFn(M 表示大部分金属 ) 2F 2+2H 2O===4HF+O 2 (水是还原剂 )2F 2 +2NaOH===2NaF+OF 2 2+H OF 2+2NaCl===2NaF+Cl 2 F 2+2NaBr===2NaF+Br222F +2NaI===2NaF+I7F 2(过量 ) 2 ===2IF 7+IF 2+Cl 2( 等体积 )===2ClF (ClF 属于类卤素： ClF+H 2O==HF+HClO)3F 2(过量 )+Cl 2===2ClF 3 (ClF 3+3H 2O==3HF+HClO 3 )Cl 2 +H 22HCl (将 H 2 在 Cl 2 点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸)3Cl 2+2P2PCl 3Cl 2 +PCl 3 PCl 5Cl 2+2Na2NaCl3Cl +2Fe2FeCl 3 Cl 2 +CuCuCl22Cl 2 +2FeCl 2===2FeCl 3(在水溶液中： Cl 2+2Fe 2+ ===2Fe 3++3Cl)Cl 2 +2NaBr===2NaCl+Br2Cl 2+2Br =2Cl +Br 2Cl 2 +2KI===2KCl+I 2Cl 2+2I =2Cl +I 23Cl 2( 过量 )+2KI+3H 2O===6HCl+KIO33Cl– 2 O=6H ++6Cl –+IO–2+I +3H 35Cl 2+I 2 +6H 2O===2HIO 3+10HCl– –+5Cl 2 22O=10Cl +IO 3 +12H+I +6HCl 2 222––+Na S===2NaCl+S ↓Cl +S=2Cl +S ↓Cl 2 +H 2S===2HCl+S ↓(水溶液中： Cl 2+H 2S=2H ++2Cl –+S ↓Cl 2 +SO 2+2H 2O===H 2SO 4+2HClCl +SO +2H O=4H + +SO 2––2 24 +2Cl2+–Cl2 +H 2O===2HCl+O2Cl +H O 2=2H +Cl +O222 22O 2+3FeFe 3O 4O 2+K===KO 2S+H2 H S 2S+CCS S+Zn ZnS22S+FeFeS (既能由单质制取，又能由离子制取) S+2CuCu 2 S (只能由单质制取，不能由离子制取)3S+2AlAl 2 S (只能由单质制取，不能由离子制取)3N +3H催化剂2NHN +3MgMg NN +3CaCa N2 高温高压33 2222231N +3BaBa N 2 N +6Na2Na NN +6K2K N23 2323N 2+6Rb2Rb 3N N 2+2Al 2AlNP +6H24PH 3 P+3NaNa P2P+3ZnZn P433 2H 2+2Li 2LiH2、还原性S+O2SO 2S+H 2SO3SO ↑+2H 2O4( 浓)2S+6HNO 3(浓)H 2SO 4+6NO 2↑ +2H 2OS+4H + +6==6NO 2↑ +2H 2 O+ SO 42-3S+4HNO 3(稀)3SO 2+4NO ↑ +2H 2O3S+4H ++4 NO32↑ +2H 2O3SO +4NON 2+O 2 4P+5O 2 2P+3X 2P 4+20HNO C+2F 2C+O 2(足量 )2NO4 102 5P O (常写成 PO)2PX 3（X 表示 F 2， Cl 2， Br 2） PX 3+X 2PX 5(浓 )4H PO +20NO 2↑+4H O3342CF 4C+2Cl 2 CCl 4CO 22C+O 2( 少量 ) 2COC+CO2 2CO C+H 2 OCO+H (生成水煤气 )22C+SiO 2Si+2CO( 制得粗硅 )Si( 粗 )+2Cl2SiCl4 (SiCl 4 +2H===Si( 纯 )+4HCl)2Si( 粉 )+O 2 SiO 2 Si+C SiC( 金刚砂 )Si+2NaOH+H O==Na SiO +2H2 ↑223(Si+2OH+H 2O= SiO 32+2H 2↑ )3、歧化反应Cl 2 +H 2O==HCl+HClO （加碱或光照促进歧化：(Cl 2 +H 2 O–H ++Cl +HClO ）Cl +2NaOH==NaCl+NaClO+HO(Cl +2OH– ––O)2=Cl+ClO+H222Cl 2 +2Ca(OH) 2==CaCl 2+Ca(ClO) 2+2H 2O(Cl 2+2OH –––=Cl +ClO +H 2O)3Cl +6KOH5KCl+KClO 3+3H 2O–––2(浓 ) +3H 2O)3S+6NaOH2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O(3S+6OH –2S 2– +SO 32–+3H 2O)4P+3KOH+3H O==PH ↑ +3KH2PO (4P+3OH– +3H O==PH3 ↑( 浓)2322–)+3H 2PO 211P+15CuSO 4+24H 2O==5Cu 3P+6H 3PO 4+15H 2SO 423C+CaO CaC 2+CO ↑3C+SiO 2SiC+2CO ↑二．金属单质 （ Na,Mg,Al,Fe,Cu ）的还原性2Na+H2 2NaH4Na+O 2 ==2Na O22Na 2O+O2 2Na O222Na+O 2Na 2O 22Na+S==Na 2S （爆炸）2Na+2H 2O==2NaOH+H 2↑―2Na+2H 2O=2Na ++2OH +H 2↑2Na+2NH 3==2NaNH 2+H 2↑―2Na+2NH 3=2Na + +2NH 2 +H 2↑4Na+TiCl 44NaCl+TiMg+Cl 2MgCl 2 Mg+Br 2 MgBr 22Mg+O 2 2MgO Mg+S MgS 2Cu+S Cu S (Cu S 只能由单质制备 )22Mg+2H OMg(OH) +H ↑2 222Mg+TiCl4 Ti+2MgCl2Mg+2RbClMgCl +2Rb22Mg+CO 22MgO+C2Mg+SiO 22MgO+SiMg+H 2S==MgS+H 2Mg+H 24 4 2 ( Mg+2H +=Mg 2++H 2SO ==MgSO +H ↑↑ )2Al+3Cl 2 2AlCl 34Al+3O ===2Al O 3 (常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)224Al(Hg)+3O2 +2xH 2O===2(Al 2 O .xH O)+4Hg （铝汞齐）324Al+3MnO2 2Al 2 O +3Mn2Al+Cr 2 OAl 2 O +2Cr(铝热反应 )3332Al+Fe O3Al O +2Fe2Al+3FeOAl 2 O +3Fe22332Al+6HCl===2AlCl 3+3H 2↑2Al+6H + =2Al 3++3H 2↑2Al+3H 2 4 2 4 3 +3H 22Al+6H + =2Al 3+ +3H 2↑SO ===Al (SO ) ↑2Al+6HSO (浓 )===Al2 (SO )+3SO2 +6H O(Al,Fe 在冷 ,浓的 H SO ,HNO3中钝化 )2 44 322 4Al+4HNO 3( 稀)===Al(NO3)3 +NO ↑ +2H 2 O–3++NO ↑ +2H 2OAl+4H++NO 3 =Al2Al+2NaOH+2HO===2NaAlO +3H ↑–O=2AlO– +3H↑2 22Al+2OH +2H2 2 222Fe+3Br 2 ===2FeBr3 3Fe+2O 2Fe O42Fe+O22FeO ( 炼钢过程 )3Fe+I 2 FeI 2Fe+SFeS(FeS 既能由单质制备，又能由离子制备)3Fe+4H O(g)Fe O +4H ↑23 42Fe+2HCl===FeCl 2+H 2↑Fe+2H+=Fe 2++H 2↑3Fe+CuCl ===FeCl +CuFe+Cu 2+ =Fe 2+2 +Cu ↓2Fe+SnCl 4===FeCl 2+SnCl 2( 铁 在 酸 性 环 境 下 , 不 能 把 四 氯 化 锡 完 全 还 原 为 单 质 锡 Fe+SnCl 2==FeCl 2 +Sn ↓Fe+Sn 2+=Fe 2++Sn ↓三．非金属氢化物 (HF,HCl,H 2O,H 2S,NH 3) 金属氢化物 (NaH)1、还原性 :4HCl( 浓 )+MnO 2MnCl 2+Cl 2↑ +2H 2O+–2+4H +2Cl+MnO 2Mn 2 2O+Cl ↑ +2H4HCl( 浓 )+PbO2PbCl+Cl ↑ +2H2 O224H ++2Cl –Pb 2++Cl 2↑ +2H 2O+PbO 24HCl(g)+O 2 2Cl 2+2H 2O16HCl+2KMnO 4===2KCl+2MnCl 2+5Cl 2 ↑+8H 2O16 H ++10Cl - +2MnO 4– =2Mn 2++5Cl 2↑ +8H2O 6HCl+KClO 3==KCl+3Cl 2↑ +3H 2O+ – –6H +5Cl+ClO 3 2 2 O=3Cl ↑ +3H14HCl+K 2Cr 2O 7===2KCl+2CrCl 3+3Cl 2↑ +7H 2O14H ++6Cl – +Cr 2O 7 2– =2Cr 3++5Cl 2↑ +7H 2O2H O+2F ===4HF+O2222HCl+F=2HF+Cl 2(F 2 气与 HCl 、 HBr 、HI 、 HS 、 NH3 气体不能共存 )2 22HBr+Cl 2=2HCl+Br 2 (Cl 2 气与 HBr 、HI 、 H 2 S 、 NH 3 气体不能共存 )2H 2S+3O 2(足量 )2SO 2+2H 2O2H 2S+O 2(少量 ) 2S ↓ +2H 2O2H 2S+SO 2===3S ↓ +2H 2OH 2S+H 2SO 4(浓 )===S ↓ +SO 2↑+2H 2O3H 2S+2HNO 3(稀 )===3S ↓+2NO ↑ +4H 2O3H S+2H ++2NO – =3S ↓ +2NO ↑ +4H O3225H 2S+2KMnO 4+3H 2SO 4===2MnSO 4+K 2SO 4+5S ↓ +8H 2O–2++5S ↓ +8H 2O5H 2S+2MnO 4 +6H +=2Mn3H S+K2Cr O +4H2 SO ===Cr (SO ) +K SO +3S ↓ +7H O22 7 4 24 324222 72–+8H + ===2Cr 3+ 23H S+Cr O +3S ↓ +7H OH 2S+4Na 2O 2+2H 2O===Na 2SO 4+6NaOHH 2S+4Na 2 O 2+2H 2O=8Na ++ SO 42 + OH 2NH +3CuO3Cu+N +3H O32 22NH 3+3Cl 2===N 2+6HCl 8NH 3+3Cl 2===N 2+6NH 4ClNH +NaNO 2+HCl==NaCl+N ↑+2H O322NH+NO – +H + =NO3222↑ +2H4NH 3+3O 2(纯氧 )2N 2+6H 2 O4NH 3+5O 2 催化剂△4NO+6H 2O4NH +6NO===5N 2 +6H O (用氨清除 NO)32NaH+H 2O===NaOH+H 2↑(生氢剂 )–↑NaH+H 2O=Na ++OH +H 24NaH+TiCl4 Ti+4NaCl+2H ↑ CaH 2 +2H 2O=Ca(OH) ↓ +2H2↑2 22、酸性 :44HF+SiO ===SiF+2H O （可测定矿样或钢样中 SiO 的含量，玻璃雕刻）24224HF+Si===SiF 4+2H 2↑2HF+CaCl2 ===CaF +2HClHS+Fe===FeS ↓+H ↑222H S+CuCl 2 ===CuS ↓ +2HCl(弱酸制强酸的典型反应)2H 2S+Cu 2+=CuS ↓ +2H +H 2S+2AgNO 3===Ag 2S ↓+2HNO 3H 2S+2Ag + =Ag 2S ↓ +2H +H 2S+HgCl 2===HgS ↓ +2HClH 2S+Hg 2+=HgS ↓ +2H +H S+Pb(NO3 ) ===PbS ↓ +2HNO3(铅试纸检验空气中 H S)222H 2S+Pb 2+=PbS ↓ +2H +H 2S+2Ag===Ag 2S+H 2↑ ( 银器在空气中变黑的原因 )↑ )2NH 3(液) +2Na==2NaNH+H ↑(NaNH+H O===NaOH+NH2 22233、NH 3 的碱性：NH 3+HX===NH 4X(X ： F 、 Cl 、Br 、 I 、 S)NH 3+HNO 3 ===NH 4NO 3NH 3+H +=NH 4+3 24 4 243 +=NH 4+2NH +H SO ===(NH) SONH +HNH +NaCl+HO+CO ===NaHCO3 +NH Cl （侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打）3 224NH 3+H 2S==NH 4HSNH 3+H 2S=NH 4++HS -4、不稳定性：2HFH +F 22HCl H +Cl 2 2H 2 O2H +O22222H 2O 2===2H 2O+O 2H 2SH 2+S2NH 3 催化剂N 2+3H 22HIH 2+I 2四．非金属氧化物 (SO 3、SO 2、N 2O 、NO 、N 2O 3、NO 2 、N 2O 4、N 2O 5、CO 、CO 2、SiO 2、P O 3 、 P O 、 Cl O 、Cl2 O 、 Cl 2 O 、 Cl 2 O 、 ClO)225235721、低价态的还原性：(SO 2、 CO 、 NO)2SO 2 +O 2+2H2 O===2H2 SO （这是 SO 在大气中缓慢发生的环境化学反应）422SO +O催化剂2SOSO +NO ===SO +NO2 2加热3223SO 2+Cl 2+2H 2O===H 2SO 4+2HClCl 2+SO 2+2H 2O=4H ++SO 42– +2Cl – SO +Br +2H O===H SO +2HBrBr +SO +2H O=4H + +SO 2 ––224+2Br2 2 2 422SO +I +2H O===H SO +2HII +SO +2H O=4H + +SO 2––4 +2I2 2 2 2 4 2 2 22NO+O 2===2NO 2NO+NO 2+2NaOH===2NaNO 2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO 和 NO 2）–=2NO –NO+NO +2OH222CO+O 2 2CO 2 CO+CuOCu+CO 23CO+FeO2Fe+3COCO+H催化剂CO+H22O加热2 2322、氧化性：5SO +2H 2S===3S+2H 2O2SO +2KIK 2SO +I2 33NO +2KI+H 2O===NO+I +2KOH （不能用淀粉 KI 溶液鉴别溴蒸气和NO ）2224NO 2+H 2S===4NO+SO 3+H 2O2NO 2+Cu4CuO+N 2N 2 O+Zn ZnO+N 2CO 2 +2Mg2MgO+C(CO 2 不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K 等燃烧的火灾 )SiO 2+2H 2Si+2H 2OSiO 2+2Mg2MgO+Si3、与水的作用 :2 2 2 3SO +H O===H SO322 432O=2H + +SO 2 –4SO +H O===H SOSO +H3NO 2+H 2O===2HNO 3+NO(NO 2 不是硝酸的酸酐 )N 2O 5+H 2O===2HNO 3–N 2O 5+H 2O=2H ++2NO 3252O(冷水 )===2HPO 3P O +H2 52 3 4 2极易吸水 ,可作气体干燥剂 )P O +3H O(热水 )===2H PO (P O5P 2O 5+3H 2SO 4(浓 )===2H 3PO 4+3SO 32 2 2 3CO +H O===H COCl 2 O+H 2O==2HClOCl 2 O 7+H 2O==2HClO 4–Cl 2O 7+H 2O=2H ++2ClO 44、与碱性物质的作用 :2 3 2 4 2 3SO +2NH +H O===(NH) SOSO 2+(NH 4)2SO 3+H 2O===2NH 4HSO 32NH 4HSO 3+H 2SO 4===(NH 4)2SO 4+2H 2O+2SO 2↑ (硫酸工业尾气处理 )2 2 ===CaSO3 2 (不能用澄清石灰水鉴别2 2SO +Ca(OH) ↓+H OSO 和 CO .可用品红鉴别 )34SO +MgO===MgSOSO 3+Ca(OH) 2 ===CaSO 4↓ +H 2O23 2O===NH 4HCO 3CO +NH +H2+2NH 3(过量 )2 4 2 34 23(NH 2 2CO+2H 2OCO+H O===(NH ) CO(NH ) CO) CO 2+2NH 3(NH 2)2CO+H 2O(工业制取尿素 )2 +2NaOH (过量 )232-232–2CO==Na CO +H O2OH +CO =CO+H OCO 2(过量 )+NaOH==NaHCO 3-–OH +CO 2 =HCO 32+Ca(OH) 2(过量) 3 2 Ca 2+2 3 ↓CO ==CaCO +H O+2 OH +CO =CaCO2+H O2CO 2(过量 )+Ca(OH) 2==Ca(HCO 3)2―–OH+CO 2=HCO 3)2++2HCO –23 23 22323CO +CaCO +H O==Ca(HCOCO +CaCO +H O=Ca2 ( 不足 )+2NaAlO 2 232 CO 3CO+3H O===2Al(OH)↓ +NaC O 2+3H 2O+AlO 2–=Al(OH) 3↓ +CO 3 2–CO 2(足)+NaAlO 2+2H 2O===Al(OH) 3↓ +NaHCO 36CO +2H O+AlO–=Al(OH) ↓ +HCO–22 323CO 2+C 6H 5ONa+H 2O===C 6H 5OH ↓ +NaHCO 3CO +C H―–2O +H O=C H OH ↓ +HCO36526 5SiO 2+CaOCaSiO 3 (炼钢造渣 )SiO 2+2NaOH===Na 2SiO 3+H 2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃 )SiO +Na 2 CO3Na SiO +CO2 (制取玻璃 )223SiO 2+CaCO 3CaSiO 3+CO 2(制取玻璃 )2NO 2+2NaOH==NaNO 2+NaNO 3 +H 2O―–―2NO 2+2OH =NO 3 +NO 2 +H 2ONO+NO2 +2NaOH==2NaNO+H O(制取硝酸工业尾气吸收 )2 2NO+NO +2OH―– +H O=2NO322五．金属氧化物1、低价态的还原性 : 6FeO+O 2===2Fe 3O 4FeO+4HNO 3===Fe(NO 3 )3+NO 2+2H 2O―FeO+4H ++NO 3 =Fe 3++NO 2↑ +2H 2O2、氧化性 :Na O +2Na 2Na O （此反应用于制备 Na O ）2 22 2MgO ，Al 2O 3 几乎没有氧化性，很难被还原为 Mg ， Al. 一般通过电解制 Mg 和 Al.Fe 2O 3+3H 2 2Fe+3H 2O(制还原铁粉 )Fe O +4H 23Fe+4H O CuO+H2 Cu+H O34222Fe 3O 4 +16HI ==6FeI 2+8H 2O+2I 22Fe 3O 4+16H ++4I ― =6Fe 2++8H 2O+2I 2Fe O +Fe3FeO(炼钢过程中加入废钢作氧化剂)2 3FeO+CFe+CO(高温炼钢调节 C 含量)2FeO+Si2Fe+SiO2(高温炼钢调节 Si 含量 )3、与水的作用 : Na 2O+H 2O==2NaOHNa 2O+H 2O=2Na ++2OH–2Na 2O 2 +2H 2O===4NaOH+O 2↑2Na 2O 2+2H 2O=4Na + +4OH –+O 2↑ ( 此反应分两步 :Na O +2H 2O===2NaOH+H2O ;2H O ===2H O+O2H O 2的制备可2 222 222利用类似的反应 :BaO 2+H 2SO 4(稀 )===BaSO 4+H 2O 2) MgO+H 2O===Mg(OH) 2 (缓慢反应 ) 4、与酸性物质的作用 : Na 2O+SO 3==Na 2SO 4 Na 2O+CO 2==Na 2CO 3 MgO+SO 3===MgSO 4Na 2O+2HCl==2NaCl+H 2O7Na 2O+2H + =2Na + +H 2O2Na 2O 2 +2CO 2==2Na 2CO 3+O 2↑Na 2O 2+H 2SO 4(冷 ,稀 )===Na 2SO 4+H 2O 2 MgO+H 2SO 4===MgSO 4+H 2OMgO+2H + =Mg 2++H 2 OAl 2O 3+3H 2SO 4===Al 2 (SO 4)3 +3H 2O2 3+3++3H 2OAl O +6H=2AlAl 2O +2NaOH===2NaAlO+H O(Al2O 两性氧化物 )3223Al 2O 3+2OH ――=2AlO 2 +H 2OFeO+2HCl===FeCl 2+H 2OFeO+2H +=Fe 2+ +H 2OFe 2O 3+6HCl===2FeCl 3+3H 2 OFe 2O 3+6H +=2Fe 3++3H 2 OFe 3O 4+8HCl===FeCl 2+2FeCl 3+4H 2OFe 3O 4+8H +=2Fe 3++Fe 2++4H 2O六．含氧酸1、氧化性 :4HClO +3H2S===3H 2 SO +4HCl3 4–+3H 2S=6H +2––ClO 3 +SO 4 +ClHClO +HI===HIO3 +HCl3–+I ––+Cl –ClO 3 =IO 33HClO+HI===HIO 3+3HCl3HClO+I -––=IO 3 +3H ++ClHClO+H2 SO ===H SO +HCl3 2 4HClO+H 2SO 3=3H ++SO 2 ––4 +Cl HClO+H 2 O 2===HCl+H 2O+O 2 ↑HClO+H 22=H + –22↑O+Cl +H O+O( 氧化性 :HClO>HClO>HClO3 >HClO ,但浓 ,热的 HClO4氧化性很强 )2 42H 2SO 4(浓)+CCO 2↑+2SO 2 ↑+2H 2O2H 2SO 4(浓) +S3SO 2↑ +2H 2OH SO +Fe(Al) 室温下钝化6H SO (浓 )+2FeFe (SO ) +3SO2↑+6H O24 2424 322H SO +Cu CuSO +SO 2 ↑+2H O2 4(浓) 4 2H 2SO 4( 浓)+2HBr===SO 2↑ +Br 2+2H 2O(不能用浓硫酸与NaBr 制取 HBr)H SO4( 浓) +2HI===SO ↑ +I2+2H O(不能用浓硫酸与NaI 制取 HI)2 2+H 2H SO4( 稀) +Fe===FeSO42 ↑22H ++Fe=Fe 2++H 2↑H SO +2H 2 S===3S ↓ +3H O2 3 24HNO 3 +C CO ↑ +4NO 2↑+2H O(浓 ) 2 2 6HNO 3 (浓 )+S H 2SO 4+6NO 2↑ +2H 2O5HNO 3 (浓 )+PH 3PO 4+5NO 2↑ +H 2O5HNO3+3P+2H2 O3H 3 PO+5NO ↑(稀 )45H ++5NO 3 -+3P+2H 2O 3H 3PO 4+5NO ↑6HNO 3 (浓足 )+Fe===Fe(NO 3)3+3NO 2↑ +3H 2O84HNO 3 (浓 )+Fe (足 )===Fe(NO 3)2+NO 2↑ +2H 2O( 先得 Fe 3+,在 Fe 过量时再生成 Fe 2+的盐 )4HNO 3 (稀足 )+Fe===Fe(NO 3)3+NO ↑ +2H 2O4H ++NO 3-3+ 2+Fe=Fe +NO ↑ +2H O30HNO 3+8Fe===8Fe(NO 3 ) +3N O ↑ +15H O3 2 230– +8Fe=8Fe 3++3N 2O ↑ +15H 2OH ++6NO 3 36HNO 3+10Fe===10Fe(NO 3)3 +3N 2↑ +18H 2O–36H ++6NO 3 +10Fe=8Fe 3++3N 2↑ +18H 2O30HNO3 +8Fe===8Fe(NO3 ) +3NH4 NO+9H O33230 H +–+8Fe=8Fe 3++3NH ++3NO 3 4 +9H 2O4Zn+10HNO3(稀 )==4Zn(NO) +NO ↑+5H O3 2 22–4Zn+10H ++2NO 3 =4Zn 2++N 2O ↑ +5H 2O4Zn+10HNO 3(稀 )==4Zn(NO 3) 2+NH 4NO 3+3H 2O4Zn+10H ++NO –=4Zn2++NH4++5H 2O3 2、还原性 :H 2SO 3+X 2+H 2O===H 2SO 4 +2HX (X 表示 Cl 2,Br 2,I 2)H 2SO 3 +X 2+H 2 O=4H ++SO 4–2-+X2H 2SO 3+O 2==2H 2SO 42H 2SO 3+O 2=4H + +SO 42-H 2SO 3+H 2O 2===H 2SO 4+H 2OH SO +H O =2H + +SO 2–24+H O2 3 225H 2SO 3+2KMnO 4===2MnSO 4+K 2SO 4+2H 2SO 4+3H 2O5H 2SO 3+2MnO 4 –=2Mn 2+ +4H ++3SO 4 2– +3H 2OH 2SO 3+2FeCl 3+H 2O===H 2SO 4+2FeCl 2+2HClH SO +2Fe 3+ +H O=4H + +2Fe 2+ +SO 2–42 3 23、酸性 : +CaFCaSO +2HF ↑(不挥发性酸制取挥发性酸)H 2SO 4浓) 2H SO(NaHSO 4(不挥发性酸制取挥发性酸)4( 浓) +NaCl+HCl ↑24H SO4(浓) +2NaClNa SO +2HCl ↑(不挥发性酸制取挥发性酸)2 24H 2SO 4( 浓 )+NaNO 3NaHSO 4+HNO 3↑(不挥发性酸制取挥发性酸)3H 2SO 4 +Ca (PO )3CaSO +2H3 PO(强酸制弱酸酸 )(浓) 34 24 42H SO+Ca (PO )2CaSO +Ca(HPO )(工业制磷肥 )24(浓)34 242 4 2 3HNO3 +Ag 3PO 4==H 3PO 4+3AgNO 33H ++Ag 3PO 4 =H 3PO 4+3Ag +2HNO 3 +CaCO 3==Ca(NO ) +H O+CO 2 ↑3 2 22H + +CaCO 3=Ca 2+ +H O+CO ↑22（用 HNO 3 和浓 H 2SO 4 不能制备 H 2S ， HI ，HBr ， SO 2 等还原性气体）4H 3PO 4+Ca 3(PO 4)23Ca(H 2PO 4)2（重钙）H PO4(浓) +NaBrNaHPO +HBr ↑(不挥发性酸制取挥发性酸 ,磷酸是非氧化性324酸 )H 3PO 4（浓） +NaI NaH 2PO 4+HI ↑4、不稳定性： 2HClO2HCl+O 2 ↑( 保存在棕色瓶中 )94HNO3 4NO 2↑ +O ↑ +2H O ( 保存在棕色瓶中 )2 2H 2SO 3H 2O+SO 2↑(在加热或酸性条件下分解)H CO3H O+CO↑(在加热或酸性条件下分解)222H 4SiO 4 H 2SiO 3 +H 2O H 2SiO 3SiO 2↓ +H 2O H 2S 2O 3 H 2O+S ↓+SO 2↑ (在加热或酸性条件下分解 )七．碱1、低价态的还原性：4Fe(OH) 2+O 2+2H 2O===4Fe(OH) 3 2、与酸性物质的作用：2NaOH+SO 2(少量 )==Na 2SO 3+H 2O –2–OH +SO 2=SO 3 +H 2ONaOH+SO 2(足 )==NaHSO 3 -–OH +SO 2(足 )=HSO 32NaOH+SiO 2==Na 2SiO 3+H 2 O-–2NaOH+Al O ==2NaAlO2 +H 2O23 -=2AlO– +H O 2OH +Al O 322 22KOH+Cl 2==KCl+KClO+H2O–––Cl 2+2OH =Cl +ClO +H 2ONaOH+HCl==NaCl+H 2OH + +OH =H O2NaOH+H 2S (足 )==NaHS+H 2O––OH +H 2S=HS +H 2O2NaOH+H 2S (少量 )==Na 2S+2H 2O––3NaOH+AlCl 3==Al(OH) 3↓ +3NaCl–3OH +Al 3+ =Al(OH) 3↓NaOH+Al(OH) 3==NaAlO 2+2H 2O（ AlCl 3 和 Al(OH) 3 哪个酸性强？）OH –+Al(OH) 3 =AlO 2 –+2H 2OCa(OH) 2+2NH 4Cl2CaCl 2+2NH 3↑+2H 2 O (实验室制 NH 3 )NaOH+NH 4Cl NaCl+NH 3↑+H 2OMg(OH) 2+2NH 4Cl==MgCl 2+2NH 3· H 2O(Al(OH) 3+NH 4Cl 不溶解 )Ba(OH) +H SO ==BaSO ↓ +2H O2 244 22H ++2OH –+Ba 2++SO 4 2–4 2=BaSO ↓2H O3、不稳定性 :Mg(OH) 2 MgO+H 2 O2Al(OH)3 Al 2O +3H 2 O32Fe(OH)3Fe O +3H2OCu(OH)2CuO+H O2AgOH==Ag2O+H O2 322八．盐1、氧化性： (在水溶液中 )322Fe 3+2+2FeCl +Fe==3FeCl+Fe=3Fe2FeCl 3+Cu===2FeCl 2 +CuCl 2(用于雕刻铜线路版 )2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+ 2FeCl 3+Zn (少量 )222Fe 3++Zn=2Fe 2++Zn 2+===2FeCl +ZnCl10FeCl +Ag===FeCl+AgCl ↓2Fe 3+-2+ +2AgCl ↓2+Cl +2Ag=2Fe3Fe 2(SO 4)3+2Ag===FeSO 4+Ag 2SO 4↓ (较难反应 ) Fe(NO 3)3+Ag 不反应2FeCl +H S===2FeCl +2HCl+S ↓ 2Fe 3+ +H S=2Fe 2+ + +S ↓2 2 +2H 323222Fe 3+-2++I 22FeCl +2KI===2FeCl+2KCl+I+2I =2FeFeCl 2+Mg===Fe+MgCl2Fe 2++Mg=Fe+Mg 2+NaNO 2+NH 4Cl==NaCl+N 2↑ +2H 2O (实验室制氮气 )-NH 4++NO 2 =N 2↑ +2H 2O2、还原性：2FeCl +3Cl===2FeCl3 (在水溶液中不需加热)222Fe 2++3Cl 2=2Fe 3+-+6Cl3Na 2S+8HNO 3(稀 )===6NaNO 3+2NO ↑+3S+4H 2O--3Na 2SO 3+2HNO 3 (稀)===3Na 2SO 4+2NO ↑+H 2O3SO 32- +2H ++2NO 3 - =3SO 42- +2NO ↑ +H 2O 2Na 2 SO +O ===2Na SO (Na SO 在空气中易变质 ) 3 2 2 4 2 3Na SO +SNa S O32322Na 2S+Cl 2==2NaCl+S ↓ (在水溶液中 ) 2--S +Cl 2=2Cl +S ↓3、与碱性物质的作用：Ca(OH) 2+CuSO 4==Cu(OH) 2↓+CaSO 4↓ ( 波尔多液 )MgCl 2+2NH 3· H 2O===Mg(OH) 2↓ +2NH 4ClMg 2++2NH 3· H 2O=Mg(OH) 2↓ +2NH 4+AlCl 3+3NH 3· H 2O===Al(OH) 3↓+3NH 4ClAl 3++3NH 3· H 2O=Al(OH)2↓ +3NH +4FeCl 3+3NH 3· H 2O===Fe(OH) 3↓+3NH 4ClFe 3+ +3NH 3 2O=Fe(OH) 3 4+· H ↓ +3NHCuSO 4+2NH 3· H 2O (不足 ) ==Cu(OH) 2↓ +(NH 4) 2SO 4Cu 2++2NH 3· H 2O=Cu(OH) 2↓ +2NH 4 +Cu(OH) +4NH3 · H O=Cu(NH) (OH)2 +4H O223 42Cu(OH)232O=[Cu(NH34 ] 2+-2铜氨溶液+4NH · H ) +2OH +4H OCuSO 4+4NH 3· H 2O (足 )==Cu(NH 3 )4SO 4+4H 2O总方程式 Cu 2+ 3 2 O=[Cu(NH 3 4 2+ 2铜氨溶液+4NH · H ) ] +4H OAgNO 3 +NH 3 2 O==AgOH ↓ +NH 4 NO 32AgOH=Ag 2 (灰黑色 ) 2· H- O+H OA g 2O+4NH 3· H 2O=2[Ag(NH 3)2]++2OH +3H 2O银氨溶液AgNO 3 +2NH 3·H 2O==Ag(NH 3) 2NO 3+2H 2OAg + +2NH 3 23 2 ] + 2总方程式· H O=[Ag(NH ) +2H O4 3 2 (不足 ) ==Zn(OH) 2 ↓+(NH 4 2 4ZnSO +2NH · H O ) SOZn 2+ +2NH 3· H 2 O=Zn(OH) 2↓ +2NH +4Zn(OH) +4NH 3 · H 2 O=Zn(NH 3 ) (OH) 2 +4H O2 4 2ZnSO +4NH 3 · H O ==Zn(NH ) SO +4H 2 O42 (足 )34 4 Zn 2++4NH 3· H 2 O=[Zn(NH 3)4]2++4H 2O总方程式4、与酸性物质的作用：强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性酸342 4PO 43-+2H +2PO4-Na PO +2HCl===NaHPO +2NaCl=HNa 2HPO 4+HCl===NaH 2 PO 4+NaClHPO 4 2- +H +=H 2PO 4-NaH 2PO 4+HCl===H 3PO 4+NaCl-+=H 3PO 4H 2PO 4 +HNa CO +HCl===NaHCO +NaClCO2 - + =HCO-3 3 +H3 23NaHCO 3+HCl===NaCl+H 2O+CO 2↑-HCO 3 +H + =CO 2↑ +H 2O3Na2CO3 +2AlCl+3H2 O==2Al(OH)↓ +3CO2↑ +6NaCl(物质之间的双水解反应)333CO 2- 3+ +3H O=2Al(OH) ↓ +3CO ↑3 +2Al2323Na 2CO 3+2FeCl 3+3H 2O===2Fe(OH) 3↓ +3CO 2+6NaCl(物质之间的双水解反应)3CO 2-3++3H 2O=2Fe(OH) 3↓ +3CO 2↑3 +2Fe3NaHCO +AlCl===Al(OH)↓ +3CO 2↑(物质之间的双水解反应)333- 3+3HCO 3+Al =2Al(OH) 3 2 ↑↓ +3CO3NaHCO 3+FeCl 3===Fe(OH) 3↓ +3CO 2 ↑(物质之间的双水解反应)-3+3HCO 3 +Fe =2Fe(OH) 3↓+3CO 2↑3Na 2S+Al 2(SO 4)3+6H 2O===2Al(OH) 3↓ +3H 2 S ↑(物质之间的双水解反应)3S 2- +2Al 3++3H 2O=2Al(OH) 3 ↓ +3H 2S ↑(物质之间的双水解反应 )3NaAlO2 +AlCl3 +6H O==4Al(OH)3 ↓ +3NaCl23AlO -3++6H2O=4Al(OH)3↓2 +Al 3NaAlO 2+FeCl3 +6H 2O==3Al(OH) 3↓ +Fe(OH) 3↓ +3NaCl-3↓ +Fe(OH) 3↓3AlO 2 +Fe3++6H 2O=3Al(OH)NaAlO +NH4 Cl+2H O==Al(OH)↓+NH · H O+NaCl223 32AlO - +NH4+ +2H O=Al(OH) ↓+NH ·H O22 33 2Na 2CO 3+H 2 O+CO 2===2NaHCO 3CO--32+H O+CO =2HCO322Na 2CO 3+H 2 O+2SO 2==2NaHSO 3+CO 2↑ (1:2)CO 3 --2 +H 2O+2SO 2=2HSO3 +CO 2↑2Na 2CO 3(足)+H 2O+SO 2==Na 2SO 3+2NaHCO 3 (CO 2 中的 SO 2 不能用 Na 2CO 3 洗气 )2CO 2- +H O+SO =SO 2- +2HCO - (2:1)32332Na 2CO 3+SO 2==Na 2SO 3+CO 2(1:1)CO 3 2- +SO 2=SO 3 2-+CO 2NaHCO +SO 2 ===NaHSO 3 +CO 2 (CO 2 中的 SO可能用 NaHCO3洗气 )322HCO-- +CO3 +SO =2HSO3222NaHCO 3+SO 2==Na 2SO 3+2CO 2+H 2O--2HCO 3 2 32 +2CO 2 +H 2 O+SO =SONa SiO +2HCl===H SiO 3 ↓ +NaCl或 Na SiO +2HCl+H O===H4SiO↓ +2NaCl2 3 2 2324SiO 3 2- +2H +=H 2SiO 3↓ 或 SiO 3 2- +2H ++H 2O=H 4SiO 4 ↓Na 2SiO 3+CO 2+2H 2O===H 2SiO 3↓+Na 2CO 3SiO 32-22O=H 4SiO 4↓ +CO 32-+CO +2H5、盐与盐复分解反应Na 2SO 4+BaCl 2==BaSO 4 ↓+2NaCl( 沉淀不溶于盐酸、硝酸 )SO 2- +Ba 2+ =BaSO ↓34 Na SO +BaCl ==BaSO↓ +2NaCl(沉淀溶于盐酸 , 在硝酸中生成新的沉淀 ,沉淀不消2 323失 )SO 32- +Ba 2+=BaSO 3↓Na CO +BaCl ==BaCO ↓ +2NaCl( 沉淀溶于盐酸、沉淀消失 )2323CO 3 2- +Ba 2+=BaCO 3↓Na CO +CaCl ==CaCO ↓ +2NaClCO 32-2+=CaCO 3+Ca ↓-AgNO 3 +NaCl==AgCl ↓ +NaNO 3Ag ++Cl =AgCl ↓AgNO 3 +NaBr==AgBr ↓ +NaNO 3-Ag ++Br =AgBr ↓AgNO 3 +KI==AgCl ↓ +KNO 3-Ag ++I =AgI ↓3AgNO 3+Na 3PO 4==Ag 3PO 4↓ +3NaNO 3 3Ag ++PO3-4 =Ag 3PO 4↓CuSO 4+Na 2S==CuS ↓ +Na 2SO 4Cu 2++S 2- =CuS ↓FeCl +3KSCN==Fe(SCN) +3KCl33-(血红色，用于Fe 3+的特性检验 )Fe 3++3SCN =Fe(SCN) 36、不稳定性 :Na 2S 2O 3+H 2SO 4===Na 2SO 4+S ↓ +SO 2↑ +H 2OS 2O 32- +2H +=S ↓ +SO 2↑ +H 2ONH 4Cl NH 3↑ +HCl ↑NH 4I NH 3↑ +HI ↑2HIH 2+I 2NH INH ↑+H ↑+I2↑43 2NH HCO3 NH 3↑ +H O+CO ↑4222KNO 3 2KNO 2+O 2↑2Cu(NO 3 )3 2CuO+4NO ↑ +O ↑222AgNO32Ag+2NO ↑ +O ↑( 保存在棕色瓶中 )225NH NO34N ↑ +2HNO 3+9H O4 22 10NH NO3 8N 2 ↑ +4NO ↑+O ↑ +20H O ↑ (硝酸铵爆炸反应 ) 42 2 22KMnO 4 K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 2KClO 3 2KCl+3O 2↑2NaHCO3Na CO +H O+CO2 ↑23 2Ca(HCO 3 ) 2 CaCO +H O+CO2↑3 2CaCO 3 CaO+CO 2 ↑MgCO 3 MgO+CO 2↑九、电离方程式1、酸的电离 (H 2SO 4、HNO 3、HCl 、HBr 、HI 、H 3PO 4、HF 、H 2SO 3、CH 3COOH 、H 2CO 3、 H S 、 HNO 、 C H 5OH 、 HCN 、 HClO)2262 4+42-242 O==2H 3 + +SO42-H SO ==2H +SO或： H SO +2HOHNO 3==H +-- (以下雷同 )+NO 3 或： HNO 3+H 2O==H 3O + +NO 3HCl==H + +Cl HBr==H + +Br HI==H ++IH 3PO 4 H ++H 2PO 4 H 2PO 4H + +HPO 42HPO 42H ++PO 34HF H ++FH 2SO 3H ++HSO 3HSO 32H ++SO 33 COOHH +3CH+CH COOH 2CO 3H ++ HCO 3HCO 3H ++ CO 32H 2S H++ HS HS H++ S2HNO 2H++NO 2C6H 5OH H++C6H5O-(苯酚不是酸，显酸性 )HCN H++CNHClO H ++ClOH 2O H++OH2H O H+3O +OH2、 Mg(OH)、 Al(OH) 、 NH·H O)2、碱的电离 (NaOH 、 KOH 、 Ba(OH)22332 NaOH==Na ++OH KOH==K ++OH Ba(OH) 2==Ba2++2OH Mg(OH) 2Mg 2++2OHAl(OH) 3Al 3+ +3OH酸式电离： Al(OH) 3H+ + AlO 2 +H 2ONH ·H2ONH 4 +2OH3Ca(OH) 2==Ca 2++2OH(澄清石灰水 )Ca(OH) 2Ca2++2OH(石灰悬浊液 )3、盐的电离 (NaCl 、Na2SO4、NaHSO 4、Na2SO3、NaHSO 3、MgSO4、CaSO4、Al2(SO4)3、CuSO4、 AlCl 3、 AgNO 3、 CH 3COONa 、 NH 4NO 3、 FeCl3、 Na2CO3、 NaHCO 3、 Na2S、 NaHS 、 NaH 2PO4、 Na2HPO 4、 Na3PO4、 KI 、 NaBr 、 NaClO 、AgCl 、CaCO3) NaCl==Na + +ClNa 2SO4==2Na ++ SO24NaHSO 4==H + +Na++ SO 24Na 2SO3==2Na ++ SO42NaHSO 3==Na ++HSO 3-(错误书写： NaHSO 3==Na ++H ++SO42-)MgSO 4==Mg 2++ SO42Al2 4 3==2Al3+2(SO )+3SO4CuSO4==Cu 2++ SO24AlCl 3==Al 3++3ClAgNO 3 ==Ag + +NO 333+Na+CH COONa==CH COONH 4NO 3==NH 4++NO 3-33++3Cl FeCl ==Fe23++CO2Na CO ==2Na3NaHCO 3==Na ++ HCO 3(错误书写： NaHCO 3==Na ++H ++ CO 32 ) Na 2S==2Na ++ S2NaHS==Na ++HS(错误书写： NaHS==Na ++H+ S2) NaH 2PO4==Na+ +H2PO 4Na 2HPO 4==2Na ++HPO 42(错误书写： Na 2 HPO 4==2Na + +H + +PO 43 )34 +3Na PO ==3Na +PO 4――NaClO==Na +―KI==K ++I NaBr==Na ++Br+ClOAgClAg ++ Cl(难溶、微溶物质在水中发生微弱电离)32+232+ 2CaCOCa+CO 3 )+ CO 3 (错误书写： CaCO ==CaCaSO 4Ca2++SO 42 (错误书写： CaSO 4==Ca 2++SO 42 )3、熔融电离NaCl Na ++ ClMgCl 2Mg 2++2 Cl Na O2Na + +O2―Al 2 O3 2Al 3+ +3O 2―2十、水解反应1、单水解 ---可逆水解4 23· H 2O+HCl NH 4+2H + +NH 32NH Cl+H ONH+H O·H OFeCl 3+3H 2OFe(OH) 3+3HClFe 3++3H 2O Fe(OH) 3+3H +AlCl 3 2Al(OH) 3+3HClAl 3+2Al(OH) 3+3H ++3H O+3H OCuSO 4+2H 2 O Cu(OH) 2+H 2SO 4 (金属活动顺序表中 Mg 2+以后的阳离子均水解 ) NaHCO 3+H 2OH 2CO 3+NaOH (NaHSO 4 不水解， NaHSO 3 电离大于水解 )Na 2CO 3+H 2 O NaHCO 3+NaOHCO 32- +H 2OHCO 3-+OH –NaHCO +H OH CO +NaOH( 第一步远远大于第二步，二步不能叠加)3223Na 2SO 3+H 2O NaHSO 3+NaOH SO 3 2- +H 2O HSO 3 -+OH –NaHSO 3+H 2OH 2SO 3 +NaOH( 第一步远远大于第二步，二步不能叠加)HSO-2OH 2SO 3 +OH -3 +HNa S+H O NaHS+NaOH2- - +OH –S+HO HS22 2NaHS+H 2OH 2 S+NaOH( 第一步远远大于第二步，二步不能叠加)-OH 2 S+OH -HS +H 2Na PO +H O Na HPO +NaOHPO3-OHPO2-–244 +H 24 +OH342Na 2HPO 4+H 2O NaH 2PO 4+NaOHHPO 4 2 -- –+H 2OH 2PO 4 +OHNaH 2PO 4+H 2OH 3PO 4+NaOH-–H 2PO 4 +H 2OH 3PO 4 +OHCH COONa+H OCH COOH+NaOHCH-O–33 COO +HCH COOH+OH2323C H ONa+H OC H OH+NaOHC-OC H–2HO+H 2OH+OH6 5 65656 52、双水解CH 3 COONH4+H 2 OCH COOH+NH · H O332NH F+H2 O HF+NH · H O43 2Al 2S 3+6H 2O==Al(OH) 3↓ +H 2S ↑ (隔绝空气，密封保存 )Mg 3 N +6H 2 O==Mg(OH)↓ +NH ↑( 隔绝空气，密封保存)223Na P+3H O==3NaOH+PH↑( 隔绝空气，密封保存)323Zn 3P 2+6H 2O==Zn(OH) 2↓+PH 3↑( Zn 3P 2 一种老鼠药， PH 3 剧毒神经毒剂 )CaC 2+2H 2O==Ca(OH) 3↓ +C 2H 2↑ ( 隔绝空气，密封保存 )C 2H 5ONa+H 2O==C 2H 5OH+NaOH 十一、电解及电极方程式1、电解质溶液在惰性电极条件下，或阴极是较活泼金属电极，阳极是惰性电极条件下的电解2NaCl+2H 2O2NaOH+H ↑ +Cl 2↑2(- )2H 2O+2e- ==H 2 ↑ +2OH -或 2H ++2e -==H 2↑(+)2Cl -- 2e- ==Cl 2↑2Cl - 2-22+2H O 2OH +H ↑ +Cl ↑CuCl2Cu+Cl ↑2(- )Cu 2++2e- ==Cu ↓-Cu 2++2Cl -Cu ↓+Cl 2↑2CuSO 4+2H 2O2Cu ↓ +O 2↑ +2H 2SO 4(- )2Cu 2+ +4e- ==2Cu ↓-2-4e- ==O 2 ↑ +4H+2↑ +2H 2 O(+)2H O或 ： 4OH - 4e- ==O4H 2O4H ++4OH -2Cu 2+ 22++2H O2Cu ↓ +O ↑+4H2H 2O2H 2↑+O 2↑(- ) 4H ++4e- ==2H 2↑-- 4e- ==O↑+2H O(+)4OH22中性电解4H 2 O4H ++4OH-2H 2 OH 2↑+O 2↑酸性水解：(- )4H ++4e -==2H 2↑(+)2H 2O-4e -==O 2↑ +4H +4OH-- 4e- ==O 2↑ +2H 2O2H 2 OH 2↑+O 2↑碱性水解：(- )-4H 2O+4e- ==2H 2↑ +4OH 或： 4H ++4e -==2H 2↑(+)4OH - - 4e- ==O 2 ↑ +2H 2O2H 2 OH 2↑+O 2↑2、电镀：镀件作阴极，被镀金属作阳极，被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液镀铜： CuSO 4 电镀液镀件 (- ) Cu 2++2e - ==Cu ↓。

高中无机化学方程式大全！一、碱金属单质1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2=2Na2O2．钠在空气中燃烧：2Na+O2Na2O23．钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。

4. 钠与酸的反应2Na + 2HCl = 2NaCl + H2↑5. 钠与硫酸铜溶液的反应2Na + CuSO4 + 2H2O = Cu(OH)2↓+ Na2SO4 + H2 ↑二、钠及其化合物的性质：氧化钠1. 与水反应Na2O + H2O =NaOH2. 与CO2反应Na2O + CO2 =Na2CO33. 与酸溶液反应Na2O+2HCl=2NaCl+H2O过氧化钠1.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O =4NaOH+ O2↑2.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+ O23.过氧化钠与酸溶液反应2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑4.与SO2反应Na2O2+SO2=Na2SO4碳酸钠1. 与少量酸反应Na2CO3+HCl（少量）= NaHCO3+NaCl 2. 与过量酸反应Na2CO3+2HCl（过量）=2NaCl+H2O+CO2↑3. 与CaCl2溶液反应Na2CO3+ CaCl2=CaCO3↓+2NaCl4. 与碱反应Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH5. 与CO2反应Na2CO3+ CO2+H2O=2NaHCO3碳酸氢钠1.与酸反应NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O2.碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3Na2CO3+ H2O+ CO2↑3.氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3= Na2CO3+ H2O4.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+ CO2+ H2O=2NaHCO3氢氧化钠1. 与CO2反应2NaOH+ CO2（少量）= Na2CO3+ H2ONaOH+ CO2（过量）=NaHCO3铝及其化合物一、铝单质1. 铝与氧气的反应4Al+3O22Al2O32. 铝与其它非金属反应：2Al+3S Al2S32Al+3Cl2 2AlCl33.铝与酸反应2Al+6HCl=AlCl3+3 H2↑4. 铝与碱反应2Al+2H2O+2NaOH＝2NaAlO2+3H2↑5. 与水反应：2Al+6H2O（沸水）=2Al(OH)3+3H2↑铝与沸水反应，产物氢氧化铝不应该写沉淀，因为铝单质也是固体6. 与某些盐溶液反应2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3CuAl+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag7. 铝热反应2Al + Fe2O3Al2O3 + 2Fe二、铝的重要化合物氧化铝（Al2O3）1. 与强酸反应Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2O2. 与强碱反应Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O3.电解法冶炼金属铝2Al2O3（熔融）4Al + 3O2↑氢氧化铝1. 与酸反应Al(OH)3 + 3HCl =AlCl3 + 3H2O2.与碱反应Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 3.热分解Al(OH)3Al2O3 +3H2O铝盐和偏铝酸盐1. 在氯化铝溶液中加足量氨水AlCl3+ 3NH3·H2O =Al(OH)3↓+ 3NH4Cl2. 在硫酸铝溶液中加足量氨水Al2(SO4)3 +6NH3·H2O =2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4 3. NaOH滴入AlCl3溶液中Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O4. AlCl3滴入NaOH溶液中Al3++4OH-=AlO2-+2H2O3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓5. CO2通入NaAlO2溶液中2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-6. HCl滴入NaAlO2溶液中AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O7. NaAlO2溶液滴入HCl中AlO2-+4H+=Al3++2H2OAl3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓8. Al3+和AlO2-在溶液中双水解Al3++3AlO2-+6H2O =4Al(OH)3↓9.明矾净水原理Al3++3H2O = Al(OH)3（胶体）+3H+用明矾净水时，铝离子和水反应应该是可逆反应。