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高考化学一轮复习：铝及其化合物知识点总结（一）铝单质——Al（两性单质）1、物理性质：银白色金属，质较软，但比镁要硬，熔点比镁高，有良好的导电、导热性和延展性。
2、用途：铝有良好的导电、导热性和延展性，主要用于导线、炊具等，铝的最大用途是制合金。
3、铝合金特点：①密度小①强度高①塑性好①制造工艺简单①成本低①抗腐蚀力强4、化学性质：铝是较活泼的金属，自然界中没有铝单质（1）与非金属：4Al + 3O2 == 2Al2O3生成致密的氧化膜起保护作用。
（2）与酸的反应：2Al + 6HCl == 2AlCl3+ 3H2↑ 2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2↑钝化：在常温下，铝与浓硝酸、浓硫酸反应，在表面生成致密的氧化膜，阻止进一步反应，保护铝。
（3）与碱的反应：2Al + 2NaOH + 6H2O == 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑ 2Al + 2OH− + 6H2O == 2[Al(OH)4]− +3H2↑ （4）与某些盐溶液反应：如能置换出CuSO4、AgNO3等溶液中的金属。
（5）铝热反应：高温下铝与某些金属氧化物的反应（如Fe、Cr、Mn、V的氧化物）2Al + Fe2O3Al2O3 + 2Fe。
Al和Fe2O3的混合物叫做铝热剂（混合物）。
可用于焊接钢轨、冶炼金属。
（二）氧化铝——Al2O3（两性氧化物）白色固体，熔点高（2054①），常作为耐火材料和冶炼金属铝的原料。
两性氧化物：既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水的氧化物。
1、与酸的反应：Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H+ == 2Al3+ + 3H2O2、与碱的反应：Al2O3 + 2NaOH + 3H2O == 2Na[Al(OH)4] Al2O3 + 2OH− + 3H2O == 2[Al(OH)4]−3、电解熔融的氧化铝制备金属铝：（三）氢氧化铝——Al(OH)3（两性氢氧化物）白色难溶于水的胶状沉淀，是两性氢氧化物，加热易分解。
金属活动性顺序表的应用金属活动顺序：钾〉钙〉钠〉镁〉铝〉铍〉锰〉锌〉铁〉钴〉镍〉锡〉铅〉(氢)〉铜〉汞〉银〉铂〉金。
符号式为（从钾至金）：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。
1、金属与酸发生反应（1）金属应是在金属活动性顺序中排在（H）前面的金属。
（2）单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐。
（3）K、Ca、Na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应生成对应的碱和H2，其余金属则不能。
2、金属与盐发生置换反应（1）在金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与H的位置无关。
但K、Ca、Na等金属例外，由于它们过于活泼，与盐溶液不发生置换反应，而是先与溶液中的水发生反应。
如把钠放入硫酸铜溶液中[2Na+2H2O===2NaOH+H2↑，CuSO4+2NaOH===Cu（OH）2↓+Na2SO4]最终没有单质铜生成。
（2）铁与盐溶液发生置换反应时，只生成二价亚铁盐。
（3）用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来。
用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较前的金属先被置换出来。
还有要知道：金属只与溶液发生置换反应，而且若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液，如：锌粒与氯化亚铁和硫酸铜和硝酸汞的混合溶液反应，最先反应的是硝酸汞，当硝酸汞被消耗完时，硫酸铜才与锌粒反应，同理，硫酸铜反应完后，锌才会和氯化亚铁反应。
还有，当多种金属与一种盐溶液反应时，最活泼的金属先反应，如：把打磨光亮的镁带，铝丝，铜丝一起放入硝酸银溶液中，镁被消耗完后，铝才和硝酸银反应，铝反应完后，铜跟硝酸银反应。
注意：盐必须溶于水，否则反应不能发生，如：Cu+AgCl≠ （Cu>Ag，但AgCl不溶于水）金属活动性顺序表专题复习一、选择题1、下列化学方程式中，正确的是（）A、Cu + 2AgCl == 2Ag + CuCl2B、Zn + 2AgNO3 == 2Ag +Zn(NO3)2C、2Na + CuSO4== Cu + Na2SO4D、2Fe +3CuCl2==2FeCl3 + 3Cu2、将锌片投入下列盐溶液中，充分反应后，使溶液质量减轻的是( )A、MgCl2B、CuCl2C、Ag(NO3)2D、KCl3、下列物质可以由相应的金属和酸发生置换反应而制得的是( )A、Fe2(SO4)3B、CuCl2C、AgNO3D、Al2(SO4)34、将一定质量的铁粉放入到足量的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，测得滤渣中只含有一种金属，则该金属是( ) A、Fe B、Cu C、Ag D、Mg5、向CuCl2、ZnCl2、HCl的混合溶液中加入过量的Fe粉，反应后的溶液中一定含有（）A、ZnCl2、HClB、FeCl2、CuCl2C、CuCl2、HClD、ZnCl2、FeCl26、下列金属中，金属活动性最强的是（）。
在空气中都能跟氧气反应，表面覆盖一层致密而坚硬的氧化物薄膜，都具有自我抗腐蚀能力铝合金汽车、船舶、飞机制造、防锈油漆、导线、电缆等易错点：(1)常温下，能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是二者能使铝发生“钝化”，而不是铝与浓硫酸、浓硝酸不反应。
(2)铝不但能与酸(H ＋)反应，还能够与碱溶液反应，表现为特殊性。
2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑。
其反应机理应为：铝先与强碱溶液中的水反应生成H 2和Al(OH)3，然后Al(OH)3再与NaOH 反应生成H 2O 和NaAlO 2，反应中铝作还原剂，水作氧化剂，NaOH 无电子得失。
(3)铝热反应是在高温干态下进行的置换反应，铝只能与排在金属活动性顺序其后的金属氧化物反应。
铝不能与MgO 反应，铝热反应不能用来冶炼大量的金属铁、铜等(要考虑冶炼成本)。
(4)Mg 在CO 2中能够燃烧，所以活泼金属镁着火不能用干粉灭火器和泡沫灭火器灭火。
同时镁与氮气反应生成Mg 3N 2。
二、铝的重要化合物1．氧化铝(1)物理性质 色态： ；硬度： ；熔点： 。
(2)化学性质①属于两性氧化物，写出有关反应的离子方程式：，②电解 化学方程式为 2Al 2O 3(熔融)=====电解4Al ＋3O 2↑。
(3)用途熔点很高，是一种较好的耐火材料，天然产刚玉的成分是Al 2O 3，还可制作各种宝石。
2．氢氧化铝 (1)物理性质Al(OH)3是一种难溶于水的白色胶状物质，具有较强的吸附能力。
(2)化学性质 ①两性Al(OH)3的电离方程式为Al(OH)3既能溶于强酸又能溶于强碱，且都生成盐和水。
与强酸反应： ， 与强碱溶液反应： 。
②不稳定性Al(OH)3受热分解： 。
(3)制备①向铝盐中加入氨水，离子方程式为 。
②NaAlO 2溶液中通入足量CO 2，离子方程式为 。
③NaAlO 2溶液与AlCl 3溶液混合：离子方程式为 。
2021届届届届届届届届届届——届届届届届届一、单选题（本大题共18小题，共36分）1.下列关于Fe、Cu、Mg、Al四种金属元素的说法中不正确的是A. 四种元素的单质只有三种能和盐酸反应，生成相应的盐和氢气B. 制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法C. 将Mg棒和Al棒作为原电池的两个电极插入NaOH溶液中，Mg棒上发生氧化反应D. 铁锈的主要成分是氧化铁，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜2.下列说法不正确的是()A. 镁着火不能用干粉灭火器灭火B. 石灰石在高温下可用于消除炼铁中的SiO2C. 单晶硅是一种半导体材料，可用于制造硅电池D. 利用丁达尔效应可检测气溶胶中的冠状病毒3.下列有关钠与镁及其化合物说法不正确的是()A. 钠能从钛、铌等金属的氯化物中置换出金属单质B. 通过滴加澄清石灰水观察是否产生白色沉淀可以区分苏打和小苏打溶液C. 金属镁是一种质地柔软的金属，可与多种其他金属形成合金D. 高温煅烧菱镁矿(主要成分为MgCO3)可制得耐火材料4.短周期主族元素M、Z、Y、X的原子序数依次减小，它们组成一种团簇分子结构如图所示。
X的阴离子与锂离子的电子层结构相同，地壳中Y的质量分数最大，M 原子最外层电子数等于电子层数。
下列说法错误的是()A. M和Z的合金被誉为“国防金属”B. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：M<ZC. Y分别与X、Z组成两种二元离子化合物D. 蒸干并灼烧氯化物MCl n溶液不能得到MCl n5.下列说法不正确的是()A. 氧化铝、氧化镁的熔点很高，都可用做耐高温材料B. 工业制玻璃和炼铁过程中都要加入石灰石，其目的是除去杂质二氧化硅C. 聚乙烯是一种广泛用于制造水杯、奶瓶、食物保鲜膜等用品的有机高分子材料D. 卤代烃用途广泛，如七氟丙烷可作灭火剂、氟利昂(如CHFCl2)可作制冷剂6.制备氮化镁的装置如下图所示。
实验时在不锈钢舟内加入镁粉，通氮气15min，升温至1073K，加热半小时，冷却至室温，停止通氮气。
河北衡水高中化学高三一轮复习镁铝及其重要化合物知识点汇总镁铝及其化合物化学与生活1、氧化铝用于焊接钢轨。
×2、水中钙离子镁离子多引起水的硬化，N、P多引起富营养化。
3、刚玉宝石：三氧化二铝4、硫酸镁溶液可用于杀菌消毒。
×5、氧化镁、氧化铝均为耐高温材料，硅酸钠的水溶液水玻璃为木材防火剂。
氢氧化铝为塑料阻燃剂，因为其分解吸热，生成的水也能降温，且分解生成氧化铝耐高温。
6、钠镁着火只能用沙子扑灭，不能用水灭火。
7、酸碱还有盐等可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身，因此铝制容器不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性、或咸的食物。
8、氢氧化铝、碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化镁都可以治疗胃酸过多。
9、硫酸镁是泻药，芒硝十水合硫酸钠是缓泻剂。
10、铝粉和空气、乙醇和氧化剂、空气和面粉粉尘混合均可形成爆炸性混合物。
11、冶炼镁用N2、CO2做保护气。
×12、电解氯化镁溶液制镁。
×13、Mg可用于照明弹，这是利用镁燃烧时发出耀眼的白光。
14、氧化铝不是酸性氧化物或碱性氧化物，是两性氧化物。
15、铝不能一步到氢氧化铝。
16、铝遇到冷的浓硫酸浓硝酸钝化体现了浓酸的强氧化性。
化学与实验：1、Al用硫酸浸出，随着硫酸浓度增大浸出率先增大后减小的原因：硫酸浓度增大，氢离子浓度增大，反应速率加快，硫酸浓度过大，Al和浓硫酸发生钝化。
2、铝热反应。
3、从氯化铍溶液中得到氯化铍和从氯化钙溶液中得到氯化钙的区别。
4、已知Bi的熔点低，工业还原Bi2O3能用铝热法吗？重要方程式：1.海水和石灰水混合制Mg(OH)2 MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2Mg2+ +2OH- = Mg(OH)2↓2.Mg(OH)2溶解在盐酸中 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OMg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O3.镁与Cl2、O2Mg+Cl2点燃MgCl2，2Mg+O2点燃2MgO4.镁与稀盐酸Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg + 2H+=Mg2+ + H2↑5.镁与CuSO4Mg+CuSO4=MgSO4+CuMg + Cu2+ = Mg2+ + Cu6.镁在CO2中燃烧 2Mg+CO2点燃2 MgO+C7.镁在N2中燃烧 3Mg+N2点燃Mg3N28.氮化镁与水 Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NN3↑铝的性质9.铝与Cl2、O22Al+3Cl2△2AlCl34Al+3O2△2Al2O310.铝与稀硫酸（盐酸）2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑2Al + 6H+ =2Al3+ +3H2↑11.铝遇冷浓硫酸、浓硝酸会钝化，是氧化还原反应（填“是”“不是”）12.铝与CuSO42Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu2Al + 3Cu2+ = 2Al 3+ + 3Cu13.铝片放入氢氧化钠溶液 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑14.铝热反应（和Fe2O3、Fe3O4、MnO2反应）Fe2O3+2Al高温Al2O3+2Fe3Fe3O4+8Al高温4Al2O3+9Fe3MnO2+4Al高温2Al2O3+3Mn氧化铝的两性：15.电解氧化铝制取铝2Al2O3通电4Al+3O2↑16.与稀硫酸（盐酸）反应 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O离子方程式为： Al2O3+6H+=2Al3++3H2O17.与氢氧化钠溶液反应 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2OAl(OH)3的两性：18.灼烧Al(OH)3 2Al(OH)3△Al2O3+3H2O19.与HCl Al(OH)3 +3HCl=AlCl3+3H2O ，Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O20.与NaOH Al(OH)3 +NaOH =NaAlO2+2H2O ， Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OAl3+、AlO2-的性质与相互转化21.往氯化铝溶液中滴入氨水 AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4ClAl3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+22.往氯化铝溶液中滴入少量NaOH溶液 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaClAl3++3OH-=Al(OH)3↓23.往氯化铝溶液中滴入过量NaOH溶液 AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O+3NaClAl3++4OH-=AlO2-+2H2O24.往偏铝酸钠溶液中通入少量的CO2 2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO32AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-25.往偏铝酸钠溶液中通入足量的CO2 NaAlO2+CO2+2H2O =Al(OH)3↓+NaHCO3AlO2- +CO2+2H2O =Al(OH)3↓+HCO3-26.往偏铝酸钠溶液中滴入少量的HCl NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaClAlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓27.往偏铝酸钠溶液中滴入足量的HCl NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2OAlO2-+4H+=Al3++2H2O28.*氯化铝与偏铝酸钠溶液1：3混合 AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaClAl3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓29.*明矾的电离方程式 KAl(SO4)2=K+ +Al3+ + 2SO42-30.明矾的净水原理 Al3+ + 3H2O A l(O H)3胶体+3H+A l(O H)3胶体可以吸附悬浮颗粒1、Mg和Al在生活中用途广泛的原因：2、Mg和N2的反应：3、Mg和Cl2/S的反应：4、Al和Cl2的反应：5、Al和S的反应(只能干法制得)：6、Mg和CO2的反应：7、Al和Fe3O4的反应：8、Mg和水的反应：9、Al和NaOH的反应：10、电解法制备Mg的反应：11、电解法制备Al的反应：12、氧化铝分别和强酸强碱反应的离子方程式：13、氢氧化铝分别和强酸强碱反应的离子方程式：14、氢氧化镁氢氧化铝受热分解的方程式：15、向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH 溶液的方程式：16、向NaOH 溶液中逐滴加入AlCl3溶液的方程式：17、向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸溶液的方程式：18、向盐酸溶液中逐滴加入NaAlO2溶液的方程式：19、Al（OH）3的电离方程式：20、实验室制备Al（OH）3的离子方程式：21、AlCl3溶液加入NaAlO2溶液的方程式：22、AlCl3溶液加入NaHCO3溶液的方程式：23、AlCl3溶液加入Na2S 溶液的方程式：24、向硫酸铝钾中逐滴加入NaOH的方程式：25、向硫酸铝氨中逐滴加入NaOH的方程式：26、明矾净水的方程式：27、NaAlO2和NaHCO3反应的方程式：28、向NaAlO2溶液中加入少量CO2的方程式：29、向NaAlO2溶液中加入过量CO2的方程式：30、向FeCl3溶液中逐滴加入NaAlO2溶液的方程式：31、向NH4Cl溶液中逐滴加入NaAlO2溶液的方程式：镁及其化合物海水和石灰乳混合制Mg(OH)2 MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2Mg(OH)2溶解在盐酸中 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O镁在CO2中燃烧 2Mg+CO2点燃2MgO+C镁在N2中燃烧 3Mg+N2点燃Mg3N2镁与HCl Mg +2HCl=MgCl2+H2↑； Mg + 2H+=Mg2+ + H2↑电解熔融的氯化镁 MgCl2通电Mg + Cl2↑。
镁铝及其化合物课 题 镁、铝及其化合物教学目的1．掌握镁、铝的重要物理性质和化学性质及重要用途； 2．掌握Mg 、Al 重要化合物的性质及相互转化。
教学内容一、上节课作业检查及纠错二、课前回顾 1．铝热反应是什么？2．Mg(OH)2与Al(OH)3的比较？3．怎样理解两性物质与物质的两性？三、针对上节课的练习1．按右图装置持续通入X 气体，并在管口P 处点燃，实验结果使澄清的石灰水变浑浊。
则X 、Y 可以是（ ） A ．H 2、NaHCO 3 B ．CO 、Na 2CO 3 C ．CO 、Na 2O 2 D ．H 2、Fe 2O 32．下图中A 至F 是化合物，G 是单质。
高考化学考试大纲(节选) (三) 常见无机物及其应用。
1．常见金属元素(如Na 、Al 、Fe 、Cu 等) (1) 了解常见金属的活动顺序。
(2) 了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。
写出A、B、E、F的化学式：A________、B________、E________、F________。
参考答案：二、课前回顾1．某些金属氧化物粉末，与铝粉混合后在较高温度下剧烈反应生成Al2O3和其它金属并放出大量的热的反应，叫铝热反应。
2．Mg(OH)2Al(OH)3物理性质均为白色固体，不溶于水化学性质不稳定性Mg(OH)2===MgO+ H2O 不稳定性2Al(OH)3===Al2O3+3H2O碱性Mg(OH)2+2H+===Mg2++H2O 两性Al(OH)3+3H+===Al3++3H2OAl(OH)3+OH- ===AlO2-+2H2O制备Mg2++2OH–=== Mg(OH)2↓Mg2++2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+2NH4+Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+ 不用强碱AlO2–+CO2+2H2O=== Al(OH)3↓+HCO3–不用强酸3．（1）两性物质指即能与酸反应，又能与碱作用生成盐和水的化合物，如Al2O3、ZnO、Zn(OH)2、Al(OH)3、氨基酸、蛋白质等。
高考命题方向1．从钠原子结构特征认识钠的化学性质；2Na O 和22Na O 的对比，23Na CO 与3NaHCO 比较；碱金属元素的原子结构及物理性质比较。
2.Mg 、Al 及其化合物性质的试题在高考中不断增多，在离子共存、离子方程式书写及其正误判断、物质鉴别和推断、实验和化学计算不断出现。
3. Al 3+、Al(OH)3 、AlO 2-的相互转化及图像分析时，一是要明确反应原理，掌握反应规律；二是要弄清图像中的最高点、最低点、转折点及水平线的意义；三是要将定性分析和定量计算充分结合起来。
4.复习铁及其化合物性质时，要将铁的变价性质、Fe(OH)2的颜色变化、Fe 3+的检验及基本概念、基本理论和其他元素化合物知识结合起来综合分析。
知识点1： 钠、镁 1、物理性质钠：钠是银白色金属，密度小（0.97g/cm 3）， 镁：镁是银白色金属，质较软，密度1.74g/cm 3， 熔点低（97℃），硬度小，质软，可用刀切 是轻金属，硬度小。
割。
钠通常保存在煤油中。
是电和热的良导体。
2、原子结构钠 镁 3、化学性质（1）与非金属单质（氧气、氯气、硫、氮气）常温：4Na + O 2 == 2Na 2O, 2Mg + O 2 == 2MgO 加热：2Na + O 2 △Na 2O 2; Mg + Cl 2点燃MgCl 2 2Na + Cl 2 △2NaCl; 2Mg+CO 2点燃2MgO+C 2Na + S △Na 2S 3Mg + N 2点燃Mg 3N 2（2）与水的反应2Na + 2H 2O == 2NaOH + H 2↑ Mg + 2H 2O(沸水)== Mg(OH)2 + H 2 ↑ 现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后 消失，在反应后的溶液中滴加酚 酞，溶液变红。
（浮、熔、游、响、红）结论：从反应条件的难易判断出 金属性/还原性：Na>Mg （3）与酸反应2Na + 2HCl == 2NaCl + H 2↑ Mg + 2HCl == MgCl 2 + H 2↑Na 放入稀盐酸中，是先与酸反应，酸不足 与非强氧化性酸反应：是酸中的H +与Mg 反应， 再与水反应。
专题十四 镁、铝及其化合物考纲展示 命题探究考点一 镁、铝单质性质及应用1 镁(1)物理性质具有银白色金属光泽固体，密度、硬度均较小，熔点较低，有良好导电、传热与延展性。
(2)构造――→－2e －(3)化学性质①与非金属单质反响(O 2、N 2、Cl 2)2Mg ＋O 2=====点燃2MgO (产生耀眼白光)3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2Mg ＋Cl 2=====点燃MgCl 2②与水(反响)Mg ＋2H 2O=====△Mg(OH)2＋H 2↑③与酸反响Mg ＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2↑④与盐反响Mg ＋Cu 2＋===Mg 2＋＋Cu⑤与CO 2反响2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C(4)用途生产合金，冶金工业上用作复原剂与脱氧剂。
(5)冶炼工业炼镁：MgCl 2=====通电熔融Mg ＋Cl 2↑ 2 铝(1)铝物理性质及用途(2)铝构造与存在铝位于元素周期表第3周期ⅢA 族，原子构造示意图为。
铝元素在地壳中含量丰富，仅次于硅。
自然界中铝全部以化合态存在。
(3)化学性质①与非金属单质反响(O 2、Cl 2、S)2Al ＋3Cl 2=====△2AlCl 32Al ＋3S=====△Al 2S 3(水溶液不存在)②与酸反响③与碱反响2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑④与盐反响Al ＋3Ag ＋===Al 3＋＋3Ag⑤与氧化物反响(铝热反响)2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 34Al ＋3MnO 2=====高温3Mn ＋2Al 2O 3Cr 2O 3＋2Al=====高温2Cr ＋Al 2O 3(4)冶炼工业炼铝：2Al 2O 3=====通电熔融4Al ＋3O 2↑ 学霸巧学卡 对镁、铝性质深层理解(1)Mg 在CO 2中能够燃烧，所以活泼金属镁着火不能用干粉灭火器与泡沫灭火器灭火。
同时镁与氮气反响生成Mg 3N 2。
第09讲镁、铝及其重要化合物考情分析网络构建考点一镁及其化合物【夯基·必备基础知识梳理】知识点1镁的性质知识点2镁的氧化物MgO知识点3镁的氢氧化物Mg(OH)2知识点4镁的其他化合物【提升·必考题型归纳】考向1考查镁及其化合物的结构、性质及应用考向2考查镁及其化合物制备的工艺流程考点二铝及其化合物【夯基·必备基础知识梳理】知识点1铝的性质知识点2氧化铝知识点3氢氧化铝知识4常见的铝盐知识5数形结合与“铝三角”【提升·必考题型归纳】考向1考查铝及其化合物的结构、性质及其应用考向2考查铝热反应及其应用考向3考查铝及其化合物制备的工艺流程考向4考查铝及其化合物与强酸、强碱反应有关计算真题感悟考点要求考题统计考情分析镁、铝及其化合物的性质与应用2023浙江1月卷12题，2分2022浙江1月卷8题，2分2021浙江1月卷8题，2分从近三年高考试题来看,铝、镁及其化合物的性质与应用仍是高考的命题点。
高考中一方面考查铝及其化合物的性质在日常生活、生产中的应用，另一方面以“铝三角”转化关系为载体，考查图像分析和计算能力等。
预测新的一年高考可能会在选择题或化工流程图题中考查金镁、铝、氧化镁、氧化铝及氢氧化镁、镁、铝及其化合物的制备的工艺流程2023辽宁卷16题，3分2022全国卷26题，1分2021湖南卷6题，3分氢氧化铝的性质与应用或在化工流程图中考查铝及其重要考点一镁及其化合物知识点1镁的性质1．镁的原子结构及存在（1）镁的原子结构：镁元素在元素周期表中位于第三周期第ⅡA族，原子结构示意图为。
镁是较活泼的金属，在金属活动性顺序中位于铝、锌、铁的前面。
镁在化学反应中，能表现出较强的金属性，即失电子的能力强，是常用的还原剂。
（2）镁的存在：镁蕴藏量丰富，在宇宙中含量第八，在地壳中含量丰度2%。
含镁矿物主要来自白云岩[CaMg(CO3)2]、菱镁矿（MgCO3）、水镁矿[Mg(OH)2]、光卤石（KCl·MgCl2·6H2O）和橄榄石[(Mg,Fe)2SiO4]等。
高考化学一轮复习：第11讲镁、铝、铜及其重要化合物金属冶炼一、选择题1．(2021·北京西城区高三测试)我国出土的文物呈现了瑰丽的历史文化。
下列文物中，主要成分属于合金的是( )A．西夏佛经纸本B．西汉素纱禅衣C．唐兽首玛瑙杯D．东汉青铜奔马解析：选D A项错误；西汉素纱禅衣是丝绸的一种，主要成分不属于合金，故B项错误；唐兽首玛瑙杯的主要成分是二氧化硅，不属于合金，故C项错误；东汉青铜奔马是铜合金，主要成分属于合金，故D项正确。
2．中华人民共和国勋章使用铜胎镀金材质，主要元素为国徽、五角星、中国结、如意、兰花等，主色调为红色和金色。
下列关于金属材料的说法正确的是( ) A．铁是人类在生产、生活中最早使用的金属材料B．金、银、铜是应用最广泛的金属材料C．钛被誉为“21世纪的金属”，应用前景很广阔D．铜是导电性、导热性最好的有色金属解析：选C。
铜是人类最早使用的金属材料，A错；铁、铝及其合金是应用最广泛的金属材料，B错；银的导电性比铜好，D错。
3．下列关于铝及其化合物的说法不正确的是( )A．Al既可用于食品包装，也可用作建筑材料B．Al2O3既可用来冶炼金属Al，也可用作耐火材料C．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]既可用作净水剂，也可用作消毒剂D．Al(OH)3既可用作治疗胃酸过多的药物，也可用来制备一些铝盐解析：选C。
A项，金属铝具有良好的延展性，因此铝可以制成铝箔用于食品包装，金属铝也可用作建筑材料，如铝合金门窗等，正确；B项，电解熔融的Al2O3可冶炼金属Al，由于Al 2O 3具有耐高温的性质，也可用作耐火材料，正确；C 项，明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O]溶于水后，Al 3＋能发生水解反应，生成的Al(OH)3胶体具有吸附作用，可用作净水剂，但 Al(OH)3 并不具有消毒作用，错误；D 项，Al(OH)3与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，正确。
高考化学一轮复习目录第一章化学计量在实验中的应用第1 讲物质的量、气体摩尔体积第2 讲物质的量浓度第二章化学物质及其变化第1 讲物质的组成、性质及分类第2 讲离子反响离子方程式第3 讲氧化复原反响的根本概念第4 讲氧化复原反响的规律和应用第三章金属及其化合物第1 讲碱金属元素——钠第2 讲铁及其化合物第3 讲镁及其化合物第4 讲铝及其化合物第四章常见的非金属及其化合物第1 讲无机非金属材料的主角——硅第2 讲富集在海水中的元素——氯第3 讲硫及其化合物第4 讲氮的氧化物和硝酸第5 讲氨和铵盐第五章物质结构与元素周期律第1 讲元素周期表第2 讲元素周期律第3 讲化学键第六章化学反响中的能量变化电化学第1 讲化学反响中的能量变化实验探究：中和热的测定第2 讲原电池化学电源第3 讲电解池金属的电化学腐蚀与防护第七章化学反响速率和化学平衡第1 讲化学反响速率第2 讲化学反响的方向和限度第3 讲化学平衡移动第八章水溶液中的离子平衡第1 讲弱电解质的电离平衡第2 讲水的电离和溶液的酸碱性第3 讲盐类的水解第4 讲难溶电解质的溶解平衡第九章认识有机化合物第1 讲有机物的结构特点和分类第2 讲研究有机化合物的方法第十章烃第1 讲脂肪烃第2 讲芳香烃第十一章烃的衍生物第1 讲卤代烃第2 讲醇酚第3 讲醛羧酸酯第十二章根本营养物质、高分子化合物第1 讲根本营养物质第2 讲进入合成有机高分子化合物的时代第十三章化学实验根底第1 讲化学实验根底知识实验探究：“仪器改造〞与“一器多用〞第2 讲物质的检验、别离和提纯第3 讲实验方案的设计与评价第4 讲探究性化学实验。
咼二第一轮复习镁、铝、铁的专题复习 有关镁、铝、铁的典型图像、推断、实验题1、在Al 2（SO 4）3和MgSO q 的混合溶液中，滴加 NaOH 溶液，生成沉淀的量与滴入 NaOH 溶液的体积关系如下图所示，则原混合液中Al 2（SO 4）3与MgSO 4的物质的量浓度之比为A 、6: 1B 、3： 1C 、2: 1D 、1 : 22、某溶液中可能含有 Fe 2*、Mg 2J Cu 2+> NH4S Al 3+中的一种或几种。
当加入一种淡黄色 固体并加热溶液时，有刺激性气体放出和白色沉淀生成，加入淡黄色固体的物质的量（横 坐标）与析出沉淀和产生气体的物质的量（纵坐标）的关系，如下图所示。
请填写下列空 白：發黄色囲悴的钩爾的・<*>1）⑴在该溶液中含有的离子是 _____________________________ ,它们的物质的量浓度之比 为 __________________________ 。
⑵所加的淡黄色固体是—（化学式）。
3、将0.1 mol 的镁、铝混合物溶于 100 mL 2mol/LH 2SO 4溶液中，然后再滴加 1 mol/L NaOH 溶液。
请回答：mL 。
⑶若混合物仍为0.1 mol ，其中Mg 粉的物质的量分数为a ,用100 mL 2 mol/L 的硫酸溶解⑴若在滴加NaOH 溶液的过程中，沉淀质量 m 随加入NaOH 溶液的体积V 变化如下图所积 V(NaOH)_________ mL 。
NaOH 溶液的体此混合物后，再加入 450 mL 1mol/L 的NaOH 溶液，所得沉淀中无 AI （OH ） 3。
满足此条 件的a 的取值范围是：已知A 、D 、E 、F 是中学化学中常见的单质， B 、C 是氧化物，且 B 的式量是232。
请填空：⑴A 是 _________ ， E 是 _______ 。
（填化学式）⑵D 跟水反应的化学方程 ~ ____________________________________________________ 。
⑶C 电解时，每生成 1 moIA ，同时生成 __________mol E 。
6、黑色固体物质 A 有如下图所示的转化关系。
每个方框表示有一种反应物或生成物（反应条件及生成的水已略去），其中C 、F 常温下为无色气体，D 、E 有共同的阳离子。
⑴写出B 和C 的化学式：B ___________ ； C _________。
⑵写出反应④的离子方程式： _____________________________________________________ 。
7、A 、B 、C 是常见的金属化合物的水溶液， A 溶液的焰色为黄色。
M 是常见的共价挥发性 氢化物，N 为M 的最高价氧化产物的水溶液，将 M 分别通入A 、B 的反应如下图所示， M 与C 溶液不发生反应。
*滤液⑴写出化学式： A _________ , B __________ , M⑵写出下列反应的离子方程式：反应I: ________________________________________________________________ 反应n ： _______________________________________________________________ 反应出： _______________________________________________________________________反应I沉淀 A __ （淡黄色）沉淀 空气.沉淀 f （白色） （红褐色） A 不足反应n沉淀a（白反应川 反应山・沉淀a—►溶液—9、在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验：三组各取30.0 mL同浓度的盐酸溶液，加入同一请回答：⑴甲组实验中，盐酸_________ (选填“适量” “过量”或“不足量”，下同)，理由是______0.2mol — 0.16mol x - = 0.12mol 。
假设 n(Mg) = x mol , n(Al) = y mol ,则有方程组：2x+ y = 0.1 mol 丿 3 ，解得：x = 0.06 mol , y = 0.04 mol 。
］x + — y = 0.12 mol I. 2当加入 V mL NaOH 溶液时，得到 Mg(OH) 2 J 和NaAIO 2,关系式为：Mg 2 + 〜2OH — , Al 3 + 〜4OH —, /• V 2 = 160 mL +(°.°6 2m。
］ + 0.04 伽。
］)协咕匕］=440 mL 。
1mol/L⑵当Mg 2+、Al 3+刚好沉淀完全时，溶液中只有Na 2SO 4，关系式为2NaOH 〜H 2SO 4,••• V(NaOH) = 100mL 2mol/L 2 = 400 mL 。
1mol/L⑶当所得沉淀中无 Al(OH) 3时，NaOH 溶液过量，反应后生成的溶质为： Na 2SO 4、NaAlO 2。
则根据 Na 元素守恒：n(NaOH) = 0.45 L x 1mol/L > 0.1 L x 2 mol/L x 2 + 0.1 x (1 —a)mol 。
解得a > 1 ,则满足此条件的 a 的取值范围是-< a v 1。
2 2［答案：］(1) 0.06 mol , 440 mL 。
⑵400 mL o1⑶丄w a v 1。
24、［题意分析及答案：］⑴固体A 的组成有3种情况：①只有 FeS ,②Fe 过量、有FeS 和Fe ,③S 过量、有 FeS 和S 。
由题意可知，固体 A 加入到盐酸中可完全溶解，则排除 S 过量。
再由已知可 知，固体A 与盐酸反应同时生成了 H 2和H 2S ，所以固体A 的组成为Fe 和FeS 。
⑵当m = 3.2 g 时，无H ?S 放出，此时H 2S 刚好形成饱和溶液。
0 224L n(Fe) = n(H 2) =0.01 mol , 根据质量守恒：n(FeS)=22.4L/mol3.2g -O.O^。
1 56g /m °l= 0.03 mol ；88g/mol0.03mol• • c(H 2S)== 0.1 mol/L o0.3L⑶利用到的主要关系式为： Fe 〜H 2 f 、FeS 〜tS f 均为1： 1。
•••在3.2 g 固体A 中含Fe 和FeS 共0.04 mol ，产生 出和H ?S 共0.04 mol ，其中0.03mol H 2S 全部溶解在水中。
则m g 固体 A 中含有 Fe 和FeS 共 —x 0.04mol ,3.2 V = (— x 0.04mol — 0.03mol) x 22.4L/mol x 103m L/L = (280m 3.2n(FeS)= 0.03 mol ; c(H 2S)= 0.1 mol/L 。
•收集到的气体体积—672)mL答案：⑴Fe 、FeS o ⑵n(Fe)= 0.01 mol ,⑶ V = (280m - 672)mL知识点：铝热反应，电解熔融氧化铝， Fe 在高温下与水蒸气反应 5、 答案：⑴ Al ，O 2。
⑵ 3Fe + 4出0 = Fe 3O 4 + 4出(条件：高温);⑶ 0.75 mol 。
知识点：黑色固体的分析6、 答案：⑴ FeS04； H 2S 。
⑵ 2Fe 3++ SO 2 + 2H 2O = 2Fe 2+ + SO 42- + 4H +o考点：Fe 3+与H 2S 的反应，Fe(OH)2在空气中被氧化， Al(OH) 3的两性，Al 3+与HS -、AlO 2 的双水解反应7、 答案：⑴ A 、NaOH B 、Fe 2(SO 4)3M 、H 2SN 、H 2SO 4⑵ I 、2Fe 3++H 2S = 2Fe 2++S J +2H +n 、Al +3HS —+3H 2O = Al(OH) 3 J +3H 2S川、Al 3++3AIO 2—+6H 2O = 4Al(OH) 3 J8、答案：②酸式滴定管；③ 0.12;⑤反应起止时间；⑥将量筒缓缓向下移动，使乙、丙中液面相平。
⑴两手掌紧贴锥形瓶外壁一会，如观察到广口瓶中长导管内有一段水柱升出液面, 表明装置不漏气。
⑵ B ;(3) 0.2V L/mol ;⑷酸的浓度相同时，c(H +)不同；防止形成原电池，干扰实验现象的观察。
方程组为9、答案：⑴过量，同体积的盐酸此时产生H 2最少。
1mol/L 。
336mL 气体和 30mL溶液，1mol/L 0.336L2。
［计算过程为： Z 2%。
10.03L⑵255mg 和280mL , 1: 1。
［计算过程为: 设 Mg 为 x mol , Al 为 y mol ，列 10、答案: 424x + 27y =0.255g{ 3 0.28L ，求得 x ： y = 1 :x + y =2 22.4L/mol⑶ NaAIO 2： 0.009mol , NaCl : 0.03mol ； 39 mL 。
［计算过程为：n(NaCl) = n(HCI) = 1mol/L x 0.03L = 0.03moln(NaAIO 2) = n(Al) = 0.459 g— 丄=0.009 mol ' ' 」 24+ 27 21。
(CI -守恒)； (AI 守恒)；n( NaOH) = 0.03mol + 0.009mol = 0.039mol V(NaOH) = 39 mL 。
3Fe + 4H 2O ^^Fe 3O 4 + 4H 2。
(Na 守恒),⑴ ⑵防止暴沸。
⑶在溶液中Fe 3*被未反应的铁粉完全还原。
⑷氢气的验纯；关闭 K 3,打开K 2，连续轻轻挤压塑料矿泉水瓶，使氢气缓缓逸出。
⑸未反应的大量水蒸气被瓶中的水冷凝。
11、答案：[提示：2Mg + SO2= 2MgO + S （条件：△） , Mg + S= MgS （条件：△）。
实验结束时，装置中气体压强会减小， D 中容易发生溶液倒吸，当打开K 时， B 中空气进入装置中可防止倒吸。
]（1） S、MgO、MgS。
⑵排净空气（防止Mg和氧气、氮气反应）。
⑶防止倒吸。
⑷ F、G、H 。
⑸防止Mg 和玻璃中的SiO2要算出盐酸的物质的量浓度，题中可作计算依据的数据是 __________________________ 。
求得的盐酸的物质的量浓度为________________ 。
⑵求合金中Mg、Al的物质白~ 作计算依据的数据是:求得的Mg、Al的物质的量之比为 ____________ ；⑶在丙组实验之后，向容器中加入 1.00 mol • L一* 1 NaOH溶液，能使合金中的铝恰好溶解，不形成铝的沉淀，并使Mg"刚好沉淀完全，再过滤出不溶性固体，求滤液中各溶质的物质的量和所加入NaOH溶液的体积(写计算过程)。
