【强烈推荐】化学史
- 格式:doc
- 大小:36.50 KB
- 文档页数:10
化学发展简史化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化以及它们之间相互作用的科学。
它的发展可以追溯到古代,但真正成为一门独立的学科是在近代。
本文将以时间顺序为基础,介绍化学发展的历史。
1. 古代化学的起源古代化学的起源可以追溯到公元前3000年摆布的古埃及和古巴比伦。
古埃及人和古巴比伦人掌握了一些基本的化学知识,如金属提炼、颜料制备等。
古希腊的阿尔凡尼、柏拉图等人也对化学进行了一定的探索。
2. 炼金术的兴起中世纪时期,炼金术兴起,成为了当时化学的主要形式。
炼金术师追求将低贵金属转化为贵金属,寻觅长生不老的药物等。
虽然炼金术的目标是不切实际的,但在实践中,炼金术师掌握了许多实验技术和化学知识,为化学的发展奠定了基础。
3. 化学元素的发现18世纪末至19世纪初,化学元素的发现成为化学发展的重要里程碑。
英国化学家道尔顿提出了原子理论,认为所有物质都是由不可分割的原子组成。
同时,法国化学家拉瓦锡提出了化学元素的概念,并将化学元素进行了分类。
这些理论和发现为后来的化学研究奠定了基础。
4. 有机化学的崛起19世纪,有机化学开始崛起。
德国化学家弗里德里希·维勒提出了有机化合物是由碳原子构成的,并研究了许多有机化合物的合成方法。
此后,有机化学迅速发展,许多新的有机化合物被发现,如煤油、合成染料等。
5. 物理化学的兴起19世纪末,物理化学作为一门新兴学科开始兴起。
物理化学研究物质的物理性质和化学性质之间的关系,通过物理方法研究化学反应和化学平衡。
瑞士化学家奥斯瓦尔德·奥斯特瓦尔德提出了活性质子理论,为物理化学的发展做出了重要贡献。
6. 量子化学的发展20世纪初,量子力学的发展为化学研究提供了新的理论基础。
量子化学研究份子和原子的结构、性质和反应机制。
丹麦物理学家尼尔斯·玻尔提出了玻尔模型,解释了氢原子的能级结构。
此后,量子化学在化学研究中得到广泛应用。
7. 化学工业的发展20世纪,化学工业得到了快速发展。
《化学史》托马斯.汤姆逊内容概要
摘要:
1.托马斯·汤姆逊的《化学史》概述
2.《化学史》的主要内容
3.《化学史》的价值和影响
正文:
《化学史》是托马斯·汤姆逊所著的一部描绘化学发展历程的巨著。
汤姆逊是19 世纪英国著名的化学家,他的这部作品不仅详尽地介绍了化学的发展过程,而且对化学学科的建立和发展产生了深远的影响。
《化学史》的主要内容包括:化学的起源、古代化学、阿拉伯化学、欧洲化学、化学的现代化等。
书中详细地描绘了各个时期的化学发展状况,以及化学家们的重要贡献。
例如,阿拉伯化学家贾希姆的实验方法,欧洲化学家玻义耳的化学元素概念,以及道尔顿的原子理论等。
《化学史》的价值在于,它不仅提供了化学发展的历史背景,而且深入剖析了化学理论和实验方法的发展过程,对于理解化学的本质和规律具有重要意义。
此外,通过学习《化学史》,读者还可以了解科学家们的探索精神和科学方法,对于培养科学思维和人文素养具有积极作用。
化学史简明教程(原创版)目录1.化学史的重要性2.古代化学的发展3.近代化学的诞生4.现代化学的迅猛发展5.我国化学史的亮点正文化学史是对化学领域发展历程的研究,它为我们了解科学知识的演进和变革提供了宝贵的信息。
化学作为一门自然科学,其发展历程可谓悠久。
本文将从古代化学的发展、近代化学的诞生、现代化学的迅猛发展和我国化学史的亮点等方面,概述化学史的发展。
首先,古代化学的发展源于人类对自然现象的观察和实践。
早在公元前,我国古代炼丹家就开始研究金属的冶炼和药物的制备。
古希腊、古埃及等文明古国也有丰富的化学实践经验。
古代化学的发展为后世化学理论的形成奠定了基础。
其次,近代化学的诞生可以追溯到 17 世纪。
英国化学家波义耳首次提出化学元素的概念,并确立了化学分析的基本方法。
与此同时,法国化学家拉瓦锡通过实验发现了氧气和氮气,为近代化学的发展奠定了基础。
然后,现代化学在 19 世纪和 20 世纪得到了迅猛发展。
道尔顿、阿伏加德罗、莱姆赛等科学家提出了原子论、分子学说和元素周期律等重要化学理论。
这些理论为现代化学的研究提供了基本框架。
此外,现代化学还涌现出了诸多重要的科研成果,如合成氨、高分子材料、催化剂等。
最后,我国化学史也取得了诸多亮点。
自 20 世纪初,我国化学家开始在化学领域崭露头角。
陈省身、吴大猷、陈嘉庚等人为我国化学事业的发展作出了卓越贡献。
近年来,我国化学科研团队在材料科学、催化剂研究等方面取得了世界领先的成果,为我国化学史增添了新的光彩。
总之,化学史作为科学史的重要组成部分,为我们研究化学知识和科学发展提供了丰富的素材。
1、化学史:(1)分析空气成分的第一位科学家——拉瓦锡;(2)近代原子学说的创立者——道尔顿(英国);(3)提出分子概念——何伏加德罗(意大利);(4)候氏制碱法——候德榜(1926年所制的“红三角”牌纯碱获美国费城万(5)国博览会金奖);(6)金属钾的发现者——戴维(英国);(7)Cl2的发现者——舍(8)勒(瑞典);(9)在元素相对原子量的测定上作出了卓越贡献的我国化学家——张青莲;(10)元素周期律的发现,(11)元素周期表的创立者——门捷列夫(俄国);(12) 1828年首次用无机物氰酸铵合成了有机物尿素的化学家——维勒(德国);(13)苯是在1825年由英国科学家——法拉第首先发现,(14)德国化学家——凯库勒定为单双健相间的六边形结构;(15)镭的发现人——居里夫人。
(16)人类使用和制造第一种材料是——陶2、两次获得诺贝尔讲的鲍林在化学发展史上的地位和影响莱纳斯•卡尔•鲍林(Linus Carl Pauling,1901年2月28日-1994年8月19日),美国著名化学家,量子化学和结构生物学的先驱者之一。
1901年2月28日出生在美国俄勒冈州波特兰市;1994年8月19日逝世于美国加利福尼亚州享年93岁。
1954年因在化学键方面的工作取得诺贝尔化学奖,1962年因反对核弹在地面测试的行动获得诺贝尔和平奖,成为获得不同诺贝尔奖项的两人之一(另一人为居里夫人);也是唯一的一位每次都是独立地获得诺贝尔奖的获奖人。
其后他主要的行动为支持维他命C在医学的功用。
鲍林被认为是20世纪对化学科学影响最大的人之一,他所撰写的《化学键的本质》被认为是化学史上最重要的著作之一。
他以量子力学入手分析化学问题,结论却以直观、浅白的概念重新阐述,即便未受量子力学训练的化学家亦可利用准确的直观图像研究化学问题,影响至为深远,比如他所提出的许多概念..:电负度、共振理论、价键理论、混成轨域、蛋白质二级结构等概念和理论,如今已成为化学领域最基础和最广泛使用的观念。
化学发展简史化学作为一门自然科学,研究物质的组成、性质和变化规律,在人类历史上扮演着重要的角色。
本文将回顾化学发展的历史,从古代至现代,梳理出一部化学发展的简史。
1. 古代化学的起源古代化学的起源可以追溯到公元前3000年摆布的古埃及和古巴比伦。
古埃及人利用化学知识创造化妆品、染料和药物,同时还开展了金属冶炼和玻璃创造等实践。
古巴比伦人则研究了黏土和石膏的性质,并发展了一些创造陶器和玻璃的技术。
2. 古希腊化学的贡献古希腊是化学理论的重要发源地。
在公元前5世纪,希腊哲学家德谟克利特提出了“原子论”,认为物质由不可分割的微粒组成。
此外,亚里士多德还提出了四元素理论,认为火、土、水和空气是构成物质的基本元素。
3. 中世纪的炼金术中世纪的炼金术是化学发展的一个重要阶段。
炼金术士致力于寻觅能够将金属转化为黄金的方法,同时也进行了大量的实验和观察。
虽然炼金术没有达到他们所追求的目标,但却为后来的化学研究奠定了基础。
4. 化学元素的发现18世纪至19世纪初,化学元素的发现成为化学发展的重要里程碑。
安托万·拉瓦锡通过电解水发现了氧气和氢气,同时还发现了多种金属元素。
约瑟夫·普利斯特利也发现了氯气和磷元素。
这些发现为后来的元素周期表的建立奠定了基础。
5. 有机化学的崛起19世纪中叶,有机化学开始崭露头角。
弗里德里希·凯库勒首次提出了有机化合物的结构理论,认为有机化合物是由碳原子构成的。
此后,许多重要的有机化合物被发现,如乙醇、甲醛和苯等。
有机化学的发展为药物、染料和合成材料的研究打下了基础。
6. 量子化学的兴起20世纪初,量子力学的发展对化学研究产生了深远影响。
尤金·保罗·维格纳提出了原子轨道理论,揭示了电子在原子中的分布规律。
随后,量子化学的发展为化学反应机理的研究提供了理论基础。
7. 现代化学的发展20世纪后期至今,化学领域取得了巨大的发展。
分析化学、物理化学、生物化学等各个分支迅速发展,涌现出许多重要的理论和技术。
高考化学拓展阅读推荐化学是高中阶段的一门重要科目,无论是对于高考还是日常学习都具有重要意义。
为了拓展学生的化学知识面,提高学科素养,以下是一些高考化学拓展阅读推荐。
1. 《化学世界的奇迹》这本书是自然科学顾问马哈迪教授所著,内容以有趣的案例和实验为主线,介绍了许多化学领域的奇迹和发现。
通过阅读这本书,学生可以了解一些与现实生活相关的化学知识,并激发他们对于化学的兴趣。
2. 《化学原理》这本书是化学教材中的经典之作,涵盖了化学的基本概念、实验技巧和化学方程式等知识点。
对于准备参加高考的学生来说,阅读这本书可以加深对于化学知识的理解,帮助他们更好地掌握高考所需的知识点。
3. 《实验化学》这本书是一本关于化学实验的指导书,内容包括实验的设计、操作步骤和实验结果的分析等。
通过阅读这本书,学生可以了解化学实验的基本原理和常用实验技术,培养实验操作能力,为他们今后从事科学研究打下基础。
4. 《化学史》这本书是化学领域的史学著作,介绍了化学学科的发展历程和重要人物的贡献。
通过阅读这本书,学生可以了解化学科学的发展脉络,了解一些著名化学家的成就,激发他们对于化学科学研究的兴趣。
5. 《化学与人类文明》这本书是一本关于化学与人类社会发展相关的著作,包括化学在农业、医学、环保等方面的应用。
通过阅读这本书,学生可以了解化学对于人类社会的巨大贡献,提高他们对于化学科学的认识和尊重。
6. 《分子的千万种》这本书主要介绍了化学中分子结构的多样性和分子间相互作用的奥秘,通过一系列有趣的案例和实验,让学生更加直观地了解分子世界的丰富性。
通过阅读这本书,学生可以拓宽对于分子结构和相互作用的理解,培养对于化学的想象力和创造力。
这些都是我个人推荐的高考化学拓展阅读书目,希望能够给学生们带来启发和帮助。
当然,还有许多其他的化学相关的书籍和杂志也值得大家去阅读。
通过广泛的阅读,学生们可以培养对于化学的兴趣,提高整体的学科素养,为未来的学习和发展奠定坚实的基础。
化学史以化学史上的著名人物,如葛洪、波义耳、拉瓦锡、道尔顿、阿佛加德罗、康尼查罗、戴维、法拉第、贝采尼乌斯、维勒、李比希、凯库勒、范特荷夫、门捷列夫、居里夫人、徐寿、侯德榜等为主线,从古到今简要阐述化学发展历史,并相对突出中国化学的过去与现在。
化学史系列谈之一中国古代化学:蔡伦、葛洪、李时珍一、火与能源1、火的利用(1)中国云南元谋人(180万年前)遗址、北京周口店北京人(50万年前)遗址发现有人类的用火遗迹(2)人类学会用火是化学史的发端。
2、三大能源(1)煤、石油、天然气是三大天然能源。
(2)太阳能、风能、水能、潮汐能等绿色能源的开发势在必行(绿色化学)。
二、陶瓷()釉的发明是陶器过渡到瓷器的必备条件。
()瓷器(china)在世界上以中国(China)的发明最早。
()今日著名产地:江苏宜兴(陶都)、江西景德镇、河北唐山、广东佛山(石湾)三、造纸1、文字记录材料简史()夏商时期:兽骨、龟甲、青铜器(甲骨文、一言九鼎)()秦汉时期:竹简、木简(留取丹心照汗青、罄竹难书、读书破万卷、学富五车)()其它材料:帛(即丝织品,昂贵,不易保存)、羊皮(西方)2、蔡伦的历史贡献()公元前1世纪的西汉已有用麻绳头、破布、旧鱼网制成的麻纤维纸。
()东汉尚方令蔡伦在历史上是造纸术的改良者和推广者(公元105年)。
3、造纸术的传播()7世纪经过朝鲜东传日本——中韩造纸术、印刷术之争()8世纪中叶经中亚西传阿拉伯,12世纪欧洲最早在西班牙和法国建立造纸厂。
4、纸的闲话()当今造纸工艺的漂白问题:Cl2、ClO2(绿色化学)()当今造纸工艺的原料问题:一次性筷子与日本、再生纸(绿色化学)()宣纸(安徽泾县)泄密事件:经济合作中的知识产权问题()电脑、光盘、软盘成为新的文字记录材料的无纸化时代:纸还有用吗?四、火药()人类最早使用的黑火药起源于中国的炼丹术。
()黑火药的主要成分:一硫二硝三木炭(1S + 2KNO3 + 3C == K2S + N2 + 3CO2)()中国主要用于娱乐,13世纪后期传入欧洲后主要用于扩张(计算机的用途?)五、炼丹术1、炼丹术与炼金术的主要区别与意义()炼金术以乞求财富为目的,即点石成金(点金术)——今天原子核技术可以实现()炼丹术以乞求长生不老的金丹为目的——当今美国冷冻死尸期待奇迹()炼金术与炼丹术的意义:化学的原始形式——《伊索寓言》中葡萄园的故事2、中国炼丹术简史()秦始皇派人海上“求仙人不死之药”——炼丹术的萌芽()汉武帝热心于神仙、求长生不老之术——炼丹术的兴起()东汉魏伯阳著当今世界保存下来的最早的炼丹术著作《周易参同契》()西晋初年葛洪著《抱朴子·内篇》——炼丹术的经典名著()唐朝炼丹家孙思邈著《丹房决要》()唐朝(道教为国教)唐太宗等六个皇帝服丹而死——炼丹术的鼎盛时期()明朝的皇帝服丹而死——炼丹术的衰落时期3、葛洪生平:东晋丹阳人——没落贵族——功封关内侯——失意去南海学艺——罗浮山炼丹功绩:炼丹经典《抱朴子》——《晋书·葛洪传》载:"博闻深洽,江左绝伦,著述篇章,富于班马"——名垂千古(杭州葛岭)4、发展火药(中国)、在欧洲发展成为医药化学(炼金术发展成为冶金化学)。
《化学史》托马斯.汤姆逊内容概要《化学史》是一部由托马斯·汤姆逊撰写的重要作品,它深入探讨了化学领域的发展历程,涵盖了从古代至现代的各个重要阶段。
该书以其丰富的内容和精辟的分析,成为了学习化学史的重要参考资料。
在这篇文章中,我们将从简到繁,由浅入深地探讨《化学史》,以期让读者更全面地了解这一主题。
1. 古代化学我们将从古代的化学开始探讨。
在古代,人们对化学的认识还相对较浅,他们主要关注金属的冶炼和颜料的制作。
古希腊时期,人们开始尝试用理性的方法来解释化学现象,这也标志着化学理论的萌芽阶段。
2. 化学革命我们将探讨化学领域的革命性进展。
17世纪至18世纪的化学革命,对整个化学领域产生了深远的影响。
从气体的发现到化学元素的概念确立,这一时期的科学家们为化学的发展奠定了坚实的基础。
3. 托马斯·汤姆逊在这里,我们将详细介绍托马斯·汤姆逊这位伟大的化学家。
作为《化学史》的作者,汤姆逊对化学领域作出了巨大贡献。
他的理论不仅影响了当时的化学界,更为后人的研究提供了重要的参考。
4. 个人观点和理解从我的个人角度来看,《化学史》这本书的贡献不仅在于其对化学发展历程的全面记录,更在于对于化学思想的深刻研究。
通过对汤姆逊的著作的阅读与理解,我对化学这一领域有了更为深刻的认识,也更加清晰地认识到了化学对人类社会的重要性。
5. 总结与回顾《化学史》是一部对化学发展历程进行全面评估的重要著作。
通过对古代化学、化学革命和托马斯·汤姆逊的介绍,我们对化学领域有了更全面和深入的了解。
我相信,通过阅读这样的深度文章,我们能够更好地认识到化学对人类社会发展的巨大作用,也更深刻地认识到化学这一领域的重要性。
化学史是一部由托马斯·汤姆逊所撰写的重要著作,它探讨了化学领域的发展历程,从古代至现代的各个重要阶段。
在这部书中,汤姆逊深入研究了古代人们对化学的认识、化学革命以及化学领域一些重要人物的贡献,使得这本书成为了学习化学史的重要参考资料。
化学发展简史化学是一门研究物质组成、性质和变化的科学,它的发展历史可以追溯到古代。
本文将为您详细介绍化学发展的历程,从古代到现代,涵盖了重要的里程碑和突破。
1. 古代化学:古代化学主要集中在埃及、巴比伦、中国和印度等地。
在埃及,人们使用化学方法创造化妆品、药物和染料。
巴比伦人发明了炼金术,试图将普通金属转化为黄金。
中国古代的发明家陶弘景提出了“陶弘景炉”,用于炼制铁器。
印度的化学家阿拉伯达到了较高的水平,他们研究了酸碱盐和颜料的特性。
2. 17世纪的化学革命:17世纪是化学发展的重要时期,被称为化学革命。
这个时期有许多重要的科学家和发现。
罗伯特·波义耳提出了现代化学的基本概念,他将化学从炼金术中解放出来,强调实验和观察的重要性。
安东尼·冯·李文霍克发现了显微镜,并首次观察到了细胞和微生物。
罗伯特·哈克特发现了气体的存在,并提出了气体压力和容积之间的关系,奠定了气体定律的基础。
3. 化学元素的发现:18世纪和19世纪是化学元素发现的时期。
安托万·拉瓦锡提出了化学元素的概念,并发现了几个重要的元素,如氧、氢和氮。
亨利·卡文迪什发现了钾和钠,开创了金属元素的研究。
德米特里·门捷列夫发现了周期表,将元素按照一定的规律罗列。
4. 有机化学的发展:19世纪是有机化学的发展时期。
弗里德里希·凯库勒发现了有机化合物的结构和化学键,奠定了有机化学的基础。
奥古斯特·凯库勒发展了苯环理论,为有机化学的研究提供了重要的工具。
这个时期还发现了许多重要的有机化合物,如乙醇、醋酸和甲醛。
5. 化学反应动力学的研究:20世纪是化学反应动力学研究的时期。
化学家们开始研究化学反应的速率和机理。
斯文·奥斯特瓦尔德提出了反应速率方程,描述了反应速率与反应物浓度之间的关系。
皮埃尔·居里和玛丽·居里发现了放射性衰变和放射性元素,为核化学的研究打下了基础。
化学发展简史化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化以及与能量的关系的科学。
它在人类社会的发展中扮演着重要的角色。
本文将为您介绍化学发展的简史,从古代到现代,梳理出一系列重要的里程碑。
1. 古代化学古代化学的起源可以追溯到公元前3000年的古埃及和古巴比伦。
当时的人们通过试错的方式,探索了金属冶炼、染料制备等基本化学过程。
其中,古埃及人发明了制造玻璃的方法,而古巴比伦人则开发了肥料的制备技术。
2. 古希腊化学古希腊时期,化学开始以一种哲学的方式被研究。
众所周知的古希腊化学家包括亚里士多德、希波克拉底和伊壁鸠鲁。
亚里士多德提出了四元素理论,即地、水、火、气是构成物质的基本元素。
希波克拉底则提出了“四体液”理论,认为人体的健康与四种体液(血液、黄胆、黑胆和粘液)的平衡有关。
3. 化学革命17世纪末至18世纪初,化学经历了一场革命。
安东尼·拉瓦锡、约瑟夫·普利斯特利和亨利·卡文迪什等化学家的工作开创了现代化学的基础。
他们提出了反应质量守恒、氧化还原和酸碱理论等重要概念。
其中,拉瓦锡是第一个系统地分类元素的科学家,他提出了化学元素的概念,并编写了一本包含33种元素的化学元素表。
4. 原子理论19世纪初,约翰·道尔顿提出了原子理论。
他认为,所有物质都由不可分割的微小粒子组成,这些粒子被称为原子。
道尔顿的原子理论为化学提供了一个统一的框架,使得化学研究能够更加系统和准确。
5. 有机化学的诞生19世纪,化学家弗里德里希·维勒通过实验发现,有机化合物可以由无机物质合成。
这一发现颠覆了当时普遍认为有机化合物只能由生物体合成的观念。
维勒的工作奠定了有机化学的基础,为后来的有机合成化学奠定了基础。
6. 元素周期表1869年,俄国化学家德米特里·门捷列夫发表了一篇题为《化学元素周期表》的论文,提出了元素周期表的构想。
他将已知的元素按照一定的规律排列,使得相似性的元素出现在同一列中。
引言概述:化学作为一门自然科学,是关于物质的组成、性质和变化规律的研究。
自古以来,人类就一直在探索和应用化学知识,化学的发展进程与人类社会的进步息息相关。
本文将继续探讨化学史的发展进程,从古代到现代,全面介绍了化学在不同时期的突破和重大发现。
正文内容:二、古代化学的发展1. 古埃及和美索不达米亚的贡献- 古埃及人和美索不达米亚人是人类历史上最早开始研究金属冶炼和化学工艺的民族之一。
他们利用火焰进行金属冶炼,并发现了一些重要的化学物质如硫酸和碱性金属。
- 古埃及人还广泛应用天然植物和动物提取的化学物质,制作香料、颜料和药品等。
这些技术的发展为后来的药学和香料工业奠定了基础。
2. 古希腊和古罗马时期的进展- 古希腊哲学家和科学家提出了许多关于物质本质和元素的理论。
例如,希波克拉底认为水、土、火和气体是构成世界的基本元素,这为后来的元素概念打下了基础。
同时,希腊人还开展了对化学反应和物质变化的研究。
- 古罗马人在冶金和药物制备方面取得了重大突破。
尤其是古罗马帝国时期,通过大规模建设炼铁工厂以及研发新药物,为化学的进一步发展创造了必要的条件。
3. 中世纪的贡献- 中世纪的阿拉伯人发展了实验方法,并在化学和药物制备方面起到了重要作用。
他们研究了多种化学反应,如酒精蒸馏和酸碱中和等。
此外,阿拉伯人还将许多化学和药物知识传递给欧洲,为后来的发展做出了贡献。
- 中世纪的欧洲,尽管受到宗教和哲学观念的限制,但仍有些重要的进展。
例如,阿尔贝鲁斯·马格努斯研究了矿物的特性和性质,在化学领域中开创了新的方向。
4. 文艺复兴时期的科学革命- 文艺复兴时期,人们开始以实验和观察为基础进行科学研究,这种方法的兴起使得化学的发展进入了全新的阶段。
达·芬奇在绘画中运用了透视和光线的原理,为光学和颜料制备的研究提供了启示。
- 在这一时期,许多著名的化学家和物理学家如帕里塞尔斯、罗伯托·卡斯特罗和罗伯特·博伊尔等出现,他们的实验和研究奠定了化学的基础。
化学发展简史化学作为一门研究物质组成、性质和变化的科学,自古至今在人类社会中发挥着重要的作用。
本文将为您详细介绍化学发展的历史,从古代的炼金术到现代的有机化学和无机化学,带您了解化学的发展脉络和重要里程碑。
1. 古代炼金术的起源和发展古代炼金术是化学发展的起点,它起源于古埃及和古希腊时期。
炼金术家们试图将低贵金属转化为贵金属,同时也探索了药物和草药的制备方法。
然而,由于缺乏科学方法和实验技术,炼金术的成果主要是基于经验和观察,缺乏系统性和理论性。
2. 化学元素的发现和分类在18世纪,化学元素的发现和分类成为化学发展的重要里程碑。
安托万·拉瓦锡提出了现代化学元素的概念,并将元素按照其性质进行了分类。
他的分类法为后来的化学家们提供了重要的启示,为元素的研究奠定了基础。
3. 化学反应和化学方程式的发展19世纪,化学反应和化学方程式的发展推动了化学的进一步发展。
亨利·博尔特莱特和安托万·拉瓦锡等化学家提出了化学反应的概念,并将其用化学方程式表示出来。
这使得化学反应的研究更加系统和准确,为后来的化学实验和工业化学奠定了基础。
4. 有机化学的崛起和发展19世纪末,有机化学的崛起和发展成为化学史上的重要事件。
弗里德里希·凯库勒首次提出了有机化合物的结构理论,开创了有机化学的新时代。
随后,许多重要的有机化学家如阿道夫·冯·拜尔、罗伯特·罗宾逊等相继提出了各自的理论和实验成果,推动了有机化学的发展。
5. 无机化学的发展和重要发现无机化学作为化学的另一个重要分支,在19世纪和20世纪取得了许多重要的发现。
例如,德米特里·门捷列夫发现了周期表,将元素按照其原子序数进行了分类。
此外,亨利·莫塞莱发现了一系列重要的无机化合物,如硝酸铵、硝酸钾等,为无机化学的研究和应用做出了重要贡献。
6. 现代化学的发展和应用20世纪,化学在科学研究和工业应用中发挥着越来越重要的作用。
化学史纪录片主要内容《化学史纪录片》主要内容:第一部分:古代化学的起源与发展(6000字)1. 古代化学的起源- 早期化学的出现:人类使用火和水进行基本烹饪和清洁,从而接触到化学反应。
- 古代文明的化学知识:古埃及、古希腊、中国古代的炼金术等。
- 中国古代的四大发明之一:火药。
2. 古希腊化学的兴盛- 伟大的古希腊哲学家:毕达哥拉斯、柏拉图和亚里士多德。
- 古希腊学者对物质构成的理解:气、火、土和水四大元素的学说。
- 著名学者:丢番图和克特西贡。
3. 伊斯兰黄金时代的化学发展- 即使在欧洲的黑暗时期,化学在伊斯兰世界得到了进一步的发展。
- 穆斯林学者对于化学和炼金术的研究与贡献。
- 重要著作:《化学财富》和《化学头脑》。
第二部分:现代化学的兴起(6000字)4. 炼金术到化学:现代化学的诞生- 这一时期的先驱:罗伯特·波义耳、安托万·拉瓦锡等人。
- 化学实验的兴起:实验方法的发展和重要性。
- 炼金术到化学的过渡:人们开始抛弃炼金术的偏见,真正尝试理解物质的本质。
5. 元素的发现与周期表的建立- 重要的元素发现者:亨利·卡文迪什、格伦·塔德利和迪米特里·门捷列夫。
- 亨利·莫泰耶的元素周期表:将元素按照周期性的规律进行分类。
- 化学元素的命名和符号的确立。
6. 物质变化的理论:原子与分子- 约翰·道尔顿的原子理论:物质由极小的不可分割单位构成。
- 弗兰西斯科·阿沙尼乌斯的分子理论:原子之间通过化学键结合形成分子。
- 这些理论对于化学反应的解释和预测的重要性。
第三部分:现代化学的发展与应用(6000字)7. 有机化学与合成化学- 弗里德里希·歌尔斯和雅各布斯·耳勒:有机化学的创始人。
- 合成化学的进展:人工合成染料、药物和塑料等的重要突破。
- 化学反应和催化的发展:化学工业的进步。
8. 物质结构的解析与光谱分析- 克里斯蒂安·哈弗曼和费尔南德斯·阿拉戈:物质结构的解析。
化学发展简史化学是一门研究物质的组成、性质、结构、转化和应用的科学。
它的发展历史可以追溯到古代的炼金术时期,经过了漫长而丰富多彩的发展过程。
本文将为您详细介绍化学发展的历史,包括重要的里程碑事件和贡献者,以及对人类社会的影响。
1. 古代炼金术时期(公元前3000年-公元17世纪)在古代,人们开始探索物质的性质和转化。
古埃及和古希腊的炼金术士试图将一种物质转变为另一种物质,寻求黄金的制造方法。
然而,炼金术的实践主要基于神秘主义和超自然的信念,缺乏科学的基础。
2. 化学革命时期(17世纪-18世纪)17世纪,化学开始从炼金术的迷信中解脱出来,成为一门独立的科学。
罗伯特·博义和约瑟夫·普里斯特利发现了氧气,揭示了燃烧的本质。
安托万·拉瓦锡提出了化学元素的概念,并系统地整理了化学元素表。
拉瓦锡还提出了化学反应中的质量守恒定律,奠定了化学反应定量研究的基础。
3. 原子理论和化学元素周期表(19世纪)19世纪初,约翰·道尔顿提出了原子理论,认为所有物质都由不可分割的小颗粒组成。
道尔顿的理论为化学提供了一个统一的框架,并解释了化学反应的本质。
随后,德米特里·门捷列夫提出了元素周期表,将化学元素按照其物理和化学性质进行了分类,为化学研究提供了重要的工具。
4. 有机化学和无机化学的发展(19世纪)19世纪,有机化学和无机化学逐渐分离成为两个独立的领域。
弗里德里希·凯库勒首先提出了有机化合物的结构理论,认为有机化合物是由碳原子构成的。
奥古斯特·凯库勒则发现了苯环结构,这个发现对有机化学的发展产生了深远的影响。
同时,无机化学也取得了重要的进展,例如道尔顿提出的化学元素的概念和门捷列夫的元素周期表。
5. 化学工业的兴起(19世纪末-20世纪初)19世纪末,化学工业开始兴起,以满足工业化生产的需求。
弗里茨·哈伯发现了合成氨的方法,开创了工业化学的新时代。
化学发展史大全1、化学发展简史(1)分析空气成分的第一位科学家——拉瓦锡;(2)近代原子学说的创立者——道尔顿(英国);(3)提出分子概念——何伏加德罗(意大利);(4)候氏制碱法——候德榜(1926年所制的“红三角”牌纯碱获美国费城万(5)国博览会金奖);(6)金属钾的发现者——戴维(英国);(7)C l2的发现者——舍(8)勒(瑞典);(9)在元素相对原子量的测定上作出了卓越贡献的我国化学家——张青莲;(10)元素周期律的发现,(11)元素周期表的创立者——门捷列夫(俄国);(12)1828年首次用无机物氰酸铵合成了有机物尿素的化学家——维勒(德国);(13)苯是在1825年由英国科学家——法拉第首先发现,(14)德国化学家——凯库勒定为单双健相间的六边形结构;(15)镭的发现人——居里夫人。
(16)人类使用和制造第一种材料是——陶2、俗名3无机部分:纯碱、苏打、天然碱、口碱:Na2CO3小苏打:NaHCO3大苏打:Na2S2O3石膏(生石膏):CaSO4.2H2O熟石膏:2CaSO4?.H2O莹石:CaF2重晶石:BaSO4(无毒)碳铵:NH4HCO3石灰石、大理石:CaCO3生石灰:CaO食盐:NaCl熟石灰、消石灰:Ca(OH)2芒硝:Na2SO4?7H2O (缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠:NaOH绿矾:FaSO4?7H2O干冰:CO2明矾:KAl (SO4)2?12H2O漂白粉:Ca (ClO)2 、CaCl2(混和物)泻盐:MgSO4?7H2O胆矾、蓝矾:CuSO4?5H2O 双氧水:H2O2皓矾:ZnSO4?7H2O硅石、石英:SiO2刚玉:Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶:Na2SiO3铁红、铁矿:Fe2O3磁铁矿:Fe3O4黄铁矿、硫铁矿:FeS2铜绿、孔雀石:Cu2 (OH)2CO3菱铁矿:FeCO3 赤铜矿:Cu2O波尔多液:Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂:Ca (OH)2和S玻璃的主要成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙(主要成分):Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙(主要成分):Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气(主要成分):CH4 水煤气:CO和H2硫酸亚铁铵(淡蓝绿色):Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾:NO2在光照下产生的一种有毒气体王水:浓HNO3:浓HCl按体积比1:3混合而成。
化学史化学的发展进程化学发展的简单历程化学的历史非常古老。
可以说,从人类学会用火开始,就开始了最早的化学实践活动。
我们的祖先用木头生火,用火烘烤食物,在寒冷的夜晚取暖,驱赶野兽,燃烧时充分利用光和热的现象。
那时候只是经验的积累。
知识的形成和化学的发展经历了漫长而曲折的道路。
它随着人类社会的进步而发展,是社会发展的必然结果。
而它的发展反过来又促进了生产力的发展,推动了历史的前进。
化学的发展,主要经历了以下几个时期:(1)化学萌芽期:从远古时代到公元前1500年,人类学会了用粘土制陶器,用矿石烧金属,用谷物酿酒,给丝绸和亚麻织物染色。
这些是最早的化学过程,它们直接受到实践经验的启发,并经过长期的探索,但它们尚未形成化学知识,而只是化学的萌芽时期。
(二)炼丹和医药化学时期:约从公元前1500年到公元1650年,化学被炼丹术、炼金术所控制。
为求得长生不老的仙丹或象征富贵的黄金,炼丹家和炼金术士们开始了最早的化学实验,而后记载、总结炼丹术的书籍也相继出现。
虽然炼丹家、炼金术士们都以失败而告终,但他们在炼制长生不老药的过程中,在探索“点石成金”的方法中实现了物质间用人工方法进行的相互转变,积累了许多物质发生化学变化的条件和现象,为化学的发展积累了丰富的实践经验。
当时出现的“化学”一词,其含义便是“炼金术”。
但随着炼丹术、炼金术的衰落,人们更多地看到它荒唐的一面,化学方法转而在医药和冶金方面得到正当发挥,中、外药物学和冶金学的发展为化学成为一门科学准备了丰富的素材。
(3)燃素化学时期:这一时期为1650年至1775年,是现代化学的孕育期。
随着冶金工业和实验室经验的积累,人们总结感性认识,对化学变化进行理论研究,使化学成为自然科学的一个分支。
这一阶段的开始以英国化学家波义耳提出化学元素的科学概念为标志。
然后,化学被燃素说从炼金术中解放出来。
燃素理论认为,可燃物之所以能燃烧,是因为它含有燃素,燃烧过程就是可燃物放出燃素的过程。
化学发展简史化学作为一门自然科学,研究物质的组成、结构、性质以及变化规律,对人类社会的发展起到了重要的推动作用。
本文将从古代至现代,介绍化学发展的里程碑事件和重要贡献者。
1. 古代化学的萌芽古代的埃及、巴比伦和中国等文明古国,对化学有着最早的探索。
埃及人使用石灰石和矾石制作肥皂,巴比伦人炼制黄金,中国古代炼丹术等都是早期化学的体现。
2. 古希腊化学的开端古希腊化学家提出了许多重要的理论,如四元素学说,认为世界由土、水、火和空气四种元素构成;还有著名的“石化学家”炼金术士,试图将低质金属转化为高质金属。
3. 阿拉伯化学的繁荣中世纪的阿拉伯化学家在炼金术的基础上,进行了大量的实验和研究。
他们发现了许多化合物,如硝酸和酒精,并发展了蒸馏技术。
4. 化学的科学化17世纪,化学开始逐渐从炼金术中分离出来,成为一门独立的科学。
罗伯特·博义和约瑟夫·普利斯特利等化学家提出了许多重要的理论,如燃烧理论和酸碱理论。
5. 元素周期表的发现19世纪,俄国化学家德米特里·门捷列夫发现了元素周期表。
他将元素按照原子量和性质进行了分类,为后来的化学研究奠定了基础。
6. 有机化学的发展19世纪末,德国化学家弗里德里希·凯库勒提出了有机化合物的结构理论,开创了有机化学的新时代。
他还发现了许多重要的有机化合物,如苯和脂肪酸。
7. 原子结构的揭示20世纪初,英国科学家约瑟夫·汤姆逊发现了电子,并提出了原子结构的“波动模型”。
随后,欧内斯特·卢瑟福发现了原子的核心,并提出了原子的“行星模型”。
8. 量子力学的诞生20世纪初,量子力学的诞生标志着化学的新篇章。
尤金·保罗·维格纳提出了量子力学理论,解释了原子和分子的行为。
该理论为化学研究提供了重要的工具和方法。
9. 化学工业的崛起20世纪,化学工业得到了迅猛发展。
合成橡胶、塑料和化肥等化学产品的大规模生产,推动了工业革命的进程,对人类社会的发展产生了深远的影响。
化学史简介崇化中学刘静我国著名化学家付鹰(1902—1979)曾说过:“化学可以给人以知识,化学史可以给人以智慧。
”化学史是人类在长期的社会实践过程中,对大自然的化学知识的系统的历史的描述,是自然科学与历史科学相互交叉的一门特殊的历史科学。
化学史也是化学的一个分支学科,与化学的其他分支学科有区别,有联系。
化学史是从化学发展的历史角度,从纵的方向上阐述从化学的萌芽开始,经过漫长的岁月,怎样发展为现代化学历史过程,即化学怎样产生、发展和繁荣起来的全过程的系统阐述。
学习化学史的重要意义:1、有利于开拓学生的视野,概览化学的全貌、激发研究和创新的欲望。
2、掌握化学产生和发展的全过程的系统历史知识,有利于化学人才良好的素质培养。
3、使学生正确理解和处理化学中实验和理论间的辩证关系。
4、有利于培养化学人才的独立工作能力。
5、有利于培养学生的辩证唯物主义世界观和爱国主义精神。
6、有利于培养学生为化学事业献身和严格治学的态度。
高中化学教材有许多化学史教学资源:在人教版高中化学必修一中,介绍了4位化学家、十余件化学史资料;必修二中介绍了3位化学家、十余件化学史资料;《化学与生活》介绍了与生活相关的四五件常见物质的合成发现、中国古代化学工艺的应用,化学物品对环境的危害等;《化学与技术》列举了合成氨、纯碱、电池、功能合金等工业的发展;《物质结构与性质》对二十余位科学家简单介绍,并且重点介绍了分子、原子结构、元素周期律、光谱等的发展;《化学反应原理》重点介绍了三个化学史事件;《有机化学基础》介绍了十余位科学家,涉及有机化学的发展进程及其尖端技术,我国有机化学方面的巨大成就;《实验化学》介绍了近代化学实验技术、工艺、仪器的发展以及我国在实验合成方面的巨大成就。
校本课程《化学史简介》针对34位化学家的人物传记,每位同学负责研究和介绍一位,15分钟左右,教学方法不限,全班同学进行交流。
学期结束每位同学提交一篇2000字以上的研究论文:化学家成才规律研究。
【化学】化学简史科普一、化学最早起源于炼金术从公元前1500年到公元1650年,炼丹术士和炼金术士们,在皇宫、在教堂、在自己的家里、在深山老林的烟熏火燎中,为求得长生不老的仙丹,为求得荣华富贵的黄金,开始了最早的化学实验。
这一时期积累了许多物质间的化学变化,为化学的进一步发展准备了丰富的素材。
这是化学史上令我们惊叹的雄浑的一幕。
在欧洲文艺复兴时期,出版了一些有关化学的书籍,第一次有了“化学”这个名词。
英语的chemistry起源于alchemy,即炼金术。
chemist至今还保留着两个相关的含义:化学家和药剂师。
这些可以说是化学脱胎于炼金术和制药业的文化遗迹了。
二、燃素化学时期从1650年到1775年,随着冶金工业和实验室经验的积累,人们总结感性知识,认为可燃物能够燃烧是因为它含有燃素,燃烧的过程是可燃物中燃素放出的过程,可燃物放出燃素后成为灰烬。
三、定量化学时期,既近代化学时期1775年前后,拉瓦锡用定量化学实验阐述了燃烧的氧化学说,开创了定量化学时期。
这一时期建立了不少化学基本定律,提出了原子学说,发现了元素周期律,发展了有机结构理论。
所有这一切都为现代化学的发展奠定了坚实的基础。
其中1803年,道尔顿建立原子说成为近代化学诞生的标志。
四、学科相互渗透时期,即现代化学时期二十世纪初,量子论的发展使化学和物理学有了共同的语言,解决了化学上许多悬而未决的问题;另一方面,化学又向生物学和地质学等学科渗透,使蛋白质、酶的结构问题得到逐步的解决。
1901年,来自荷兰的科学家雅可比•亨利克•范霍夫(Jacobus He nricus Varrt Hoff1852一1911)凭借化学动力学和渗透压定律获第一届诺贝尔化学奖化学史大事年表约50万年前“北京猿人”已会用火公元前8000-6000年中国(新石器时代)开始制陶器约公元前3000年埃及人已用采集的金银制作饰品约公元前2000年中国已会铸铜约公元前17世纪中国已开始冶铸青铜公元前1400年小亚细亚的赫梯人已会冶铁约公元前1200年中国商代已使用锡、铅、汞公元前10世纪埃及人已会制作玻璃器具公无前6世纪中国发明了冶炼生铁公元前5世纪中国《墨子·经下》提出物质的最小单位是“端”的观点公元前4世纪古希腊的德谟克利特提出朴素的原子论:古希腊的亚里士多德提出“四元素”学说公元前3世纪中国发展起块铁渗碳的制钢技术公元前2世纪中国西汉已有用胆水制铜的记载公元前140--87年中国发明了造纸术前1世纪到1世纪中国《木草经》成书2世纪中国魏伯阳的《周易参同契》成书,这是世界上最早的一部有关炼丹术的著作7到8世纪中国唐代初年孔思邈著作中的《伏硫磺法》篇里最早记有火药的三种成分10世纪中国宋代把火药用于制造火药箭、火球等武器13世纪中国火药传入阿拉伯16世纪中国明代已用锌制造黄铜1661年英国的波义耳在《怀疑派化学家》书中给元素下了科学的定义1703年德国的施塔尔把燃素说系统化1772年瑞典的舍勒制得了氧气1777年法国的拉瓦锡发表《燃烧概论》推翻了燃素说1799年普罗斯提出了定比定律1802年法国费歇列出了第一个酸碱当量表1803年英国道尔顿提出原子论1804年英国的道尔顿提出倍比定律1807年英国的戴维首次用电解熔盐的方法取得了金属钾和钠1808年法国的盖吕萨克提出气体反应体积定律1810年戴维确定氯是种元素1811年意大利的阿佛加德罗提出分子假说1828年德国的维勒用无机物氰酸铵制出尿素1834年英国法拉第提出电解定律1852年英国弗兰克兰提出原子价的初步概念1857年德国凯库勒指出碳是四价1860年分子说得到世界公认1861年俄国的布特列洛夫提出并论述了化学结构学1864年挪威的古德贝格和瓦格发展和确立了质量作用定律1867年瑞典的诺尔贝制成用硅藻土吸收硝化甘油的炸药1869年俄国的门捷列夫提出了他的第一个元素周期表1874年荷兰的范特甫和法国的勒贝尔各自提出碳原子的正四体理论1884年提出了勒沙特利原理1887年瑞典的阿仑尼乌斯提出了电离学说1893年瑞士的维尔纳提出了络合物的配位理论1895年德国的奥斯特瓦尔德提出催化剂概念1898年法国的居里夫妇发现钍有放射性并发现了钋1906年俄国的茨维特发明色层分析法1911年英国的卢瑟福提出原子核模型(1908年因其在研究元素核衰变和原子结构上的成就荣获诺贝尔化学奖)1913年丹麦的波尔根据量子理论提出原子结构模型1934年法国的约里奥、居里夫妇发现人工放射性(1935年荣获诺贝尔化学奖)1942年中国的侯德榜发明了联合制碱法1952年欧格尔提出配位场理论1961年改用碳12为原子量的标准1962年加拿大的巴特来合成了第一个惰气化合物(XePtF6)1965年中国科学家合成出牛胰岛素,是首次人工合成蛋白质1969---1974年美国的乔索等合成104、105、106号元素。
化学史:(1)分析空气成分的第一位科学家——拉瓦锡;(2)近代原子学说的创立者——道尔顿(英国);(3)提出分子概念——何伏加德罗(意大利);(4)候氏制碱法——候德榜(1926年所制的―红三角‖牌纯碱获美国费城万(5)国博览会金奖);(6)金属钾的发现者——戴维(英国);(7)Cl2的发现者——舍(8)勒(瑞典);(9)在元素相对原子量的测定上作出了卓越贡献的我国化学家——张青莲;(10)元素周期律的发现,(11)元素周期表的创立者——门捷列夫(俄国);(12)1828年首次用无机物氰酸铵合成了有机物尿素的化学家——维勒(德国);(13)苯是在1825年由英国科学家——法拉第首先发现,(14)德国化学家——凯库勒定为单双健相间的六边形结构;(15)镭的发现人——居里夫人。
(16)人类使用和制造第一种材料是——陶2、俗名无机部分:纯碱、苏打、天然碱、口碱:Na2CO3 小苏打:NaHCO3 大苏打:Na2S 2O3 石膏(生石膏):CaSO4.2H2O 熟石膏:2CaSO4·.H2O 莹石:CaF2 重晶石:BaSO4(无毒)碳铵:NH4HCO3 石灰石、大理石:CaCO3生石灰:CaO 食盐:NaCl 熟石灰、消石灰:Ca(OH)2 芒硝:Na2SO4·7 H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠:NaOH 绿矾:FaSO4·7H2O 干冰:CO2 明矾:KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉:Ca (ClO)2 、CaCl2(混和物)泻盐:MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾:CuSO4·5H2O 双氧水:H2O2 皓矾:Z nSO4·7H2O 硅石、石英:SiO2 刚玉:Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶:Na2SiO3 铁红、铁矿:Fe2O3 磁铁矿:Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿:FeS2 铜绿、孔雀石:Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿:FeCO3 赤铜矿:Cu2O 波尔多液:Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂:Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分:N a2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙(主要成分):Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙(主要成分):Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气(主要成分):CH4 水煤气:CO和H2 硫酸亚铁铵(淡蓝绿色):Fe (NH4)2 (S O4)2 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾:NO2在光照下产生的一种有毒气体王水:浓HNO3:浓HCl按体积比1:3混合而成。
铝热剂:Al + Fe2O 3或其它氧化物。
尿素:CO(NH2)2有机部分:氯仿:CHCl3 电石:CaC2 电石气:C2H4 (乙炔) TNT:三硝基甲苯氟氯烃:是良好的制冷剂,有毒,但破坏O3层。
酒精、乙醇:C2H5OH 裂解气成分(石油裂化):烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
焦炉气成分(煤干馏):H2、CH4、乙烯、CO等。
醋酸:CH3COOH 甘油、三醇:C3H8O3 石炭酸:苯酚蚁醛:甲醛CH2O 福尔马林:35%—40%的甲醛水溶液蚁酸:甲酸CH2O2 葡萄糖:C6H12O6 果糖:C6H12O6蔗糖:C12H22O11 麦芽糖:C12H22O11 淀粉:(C6H10O5)n 硬脂酸:C17H35COOH 油酸:C17H33COOH 软脂酸:C15H31COOH 草酸:乙二酸HOOC—COOH (能使蓝墨水褪色,呈强酸性,受热分解成CO2和水,能使KMnO4酸性溶液褪色)。
3、颜色铁:铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。
Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末铜:单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4(无水)—白色CuS O4·5H2O——蓝色Cu2(OH)2CO3 —绿色Cu (OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液FeS——黑色固体BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3 白色絮状沉淀H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体,在空气中均形成白雾CCl4——无色的液体,密度大于水,与水不互溶Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色,有剌激性气味、有毒的气体SO3—无色固体(沸点44.8度)品红溶液——红色氢氟酸:HF——腐蚀玻璃N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体4、现象:1、铝片与盐酸反应是放热的,Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的;2、Na与H2O(放有酚酞)反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出;3、焰色反应:Na 黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu 绿色、Ca 砖红;4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟;5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟;7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;8、SO2通入品红溶液先褪色,加热后恢复原色;9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟;10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光,在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO),产生黑烟;12、铁丝在Cl2中燃烧,产生棕色的烟;13、HF腐蚀玻璃;14、Fe(OH)2在空气中被氧化:由白色变为灰绿最后变为红褐色;15、在常温下:Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化;16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液,溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。
17、蛋白质遇浓HNO3变黄,被灼烧时有烧焦羽毛气味;18、在空气中燃烧:S——微弱的淡蓝色火焰H2——淡蓝色火焰CO——蓝色火焰CH4————明亮并呈蓝色的火焰S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。
5、考试中经常用到的规律:1 溶解性规律——见溶解性表;2 常用酸、碱指示剂的变色范围:指示剂PH的变色范围甲基橙<3.1红色 3.1——4.4橙色>4.4黄色酚酞<8.0无色8.0——10.0浅红色>10.0红色石蕊<5.1红色 5.1——8.0紫色>8.0蓝色3 在惰性电极上,各种离子的放电顺序:阴极(夺电子的能力):Au3+ >Ag +>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ > Zn2+ >H+ >Al 3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+阳极(失电子的能力):S2- >I- >Br –>Cl- >OH- >含氧酸根注意:若用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)4 电荷平衡:溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数应相等。
例:C mol / L的NaHCO3溶液中:C(Na+) +C(H+) = C(HCO3-) +2C(CO32-) + C(OH-)5 物料平衡:某组分的原始浓度C应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。
例:C mol / L NaHCO3溶液中: C = C(Na+) = C(HCO3-) + C(CO3 2-) + C(H2CO3)C mol / L Na2S溶液中:C(Na+) = 2C = 2[ C(S2-) + C(HS-) + C(H 2S)注意:此二平衡经常相互代换,衍变出不同的变式。
6 双水解离子方程式的书写:(1)左边写出水解的离子,右边写出水解产物;(2)配平:在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子;(3)H、O不平则在那边加水。
例:当NaCO3与AlCl3溶液混和时:3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓+ 3CO2↑7、写电解总反应方程式的方法:(1)分析:反应物、生成物是什么;(2)配平。
例:电解KCl溶液:KCl + H2O →H2 + Cl2 + KOH 配平:2KCl + 2H2O = H2 ↑+ Cl2 ↑+2 KOH8、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法:(1)按电子得失写出二个半反应式;(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使二边的原子数、电荷数相等。
例:蓄电池内的反应为:Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O试写出作为原电池(放电)时的电极反应。
写出二个半反应:Pb –2e- →PbSO4 PbO2 +2e- →PbSO4分析:在酸性环境中,补满其它原子:应为:负极:Pb + SO42- -2e- = PbSO4正极:PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O注意:当是充电时则是电解,电极反应则为以上电极反应的倒转:为:阴极:PbSO4 +2e- = Pb + SO42- 阳极:PbSO4 + 2H2 -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-9、在解计算题中常用到的恒等:原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法有:质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交*法和估算法。
(非氧化还原反应:原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多,氧化还原反应:电子守恒用得多)10、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小;11、晶体的熔点:原子晶体>离子晶体>分子晶体中学学到的原子晶体有:Si、SiC 、SiO2=和金刚石。
原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的:金刚石> SiC > Si (因为原子半径:Si> C> O).12、分子晶体的熔、沸点:组成和结构相似的物质,分子量越大熔、沸点越高。
13、胶体的带电:一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。
14、氧化性:MnO4- >CL2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4价的S)例:I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI15、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。
16、能形成氢键的物质:H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。
17、含有10个电子的物质:CH4 NH3 NH4+ H2O O2- H3O+ OH- HF F- Ne Na+ Mg2+ Al3+ 。