有关溶质质量分数的计算

溶质的质量分数溶质的质量分数溶质的质量分数1. 溶质的质量分数的概念溶液中溶质的质量分数是指溶质的质量与溶液的质量的比值，通常用百分数或小数表示。

2. 溶质的质量分数的数学表达式溶液中溶质的质量分数= =溶质的质量（g）溶质的质量（g）+溶剂的质量（g）3. 对溶质的质量分数的理解（1）溶质的质量分数是溶液组成的一种表示方法，所指溶液可以是饱和溶液，也可以是不饱和溶液；可以是浓溶液，也可以是稀溶液。

（2）溶质的质量分数只是一个比值，没有单位，用百分数或小数表示，一般与温度、溶液的多少无关。

（3）溶质的质量分数越大，溶液中溶质的相对含量就越大，溶液的浓度也越大。

（4）公式中溶质的质量是指实际溶解的溶质的质量，不包括未溶解的溶质的质量。

（5）溶液的质量是该溶液中溶解的全部溶质的质量与溶剂的质量之和。

（6）计算时上、下质量单位要统一。

4. 溶质的质量分数与溶解度的区别与联系例5 （泰安中考）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。

下列分析不正确的是（）A．50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞CB．50℃时，把50g A放入50g水中能形成75g A的饱和溶液C．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法D．分别将三种物质的饱和溶液从50℃降至20℃时，所得溶液溶质质量分数大小关系是B＞C=A配制一定溶质质量分数的溶液（1）：按照配制要求计算出所需溶质质量和溶剂体积。

（2）（量取）：用托盘天平称固体物质的质量，用量筒量取溶剂的体积。

（3）：把溶质和溶剂混合，用玻璃棒搅拌，使溶质充分溶解。

（4）装瓶贴签：把配好的溶液立即装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签上应包括溶液的名称和溶液中溶质的质量分数）。

例6 （日照中考）实验室配制500克溶质质量分数为0.5%的高锰酸钾溶液，用于对种子进行消毒。

现准备如下实验用品，请回答下列问题：（1）称量高锰酸钾固体时，药品应放在托盘天平（填“左”或“右”）盘的纸片上，天平上的游码位置应是下图的（填字母）。

溶液的质量分数公式1. 溶液质量分数公式。

- 溶质质量分数=(溶质质量)/(溶液质量)×100%- 其中，溶液质量 = 溶质质量+溶剂质量。

- 例如，将10g氯化钠（溶质）溶解在90g水中（溶剂），则溶液质量为10g + 90g=100g，溶质质量分数=(10g)/(100g)×100% = 10%。

2. 相关计算类型。

- 已知溶质和溶剂质量求溶质质量分数。

- 按照上述公式直接计算即可。

如25g硝酸钾溶解在125g水中，溶质质量分数=(25g)/(25g + 125g)×100%=(25g)/(150g)×100%=(1)/(6)×100%≈16.7%。

- 已知溶液质量和溶质质量分数求溶质质量。

- 溶质质量=溶液质量×溶质质量分数。

例如，有200g溶质质量分数为15%的蔗糖溶液，其中蔗糖（溶质）质量为200g×15% = 30g。

- 已知溶质质量和溶质质量分数求溶液质量。

- 溶液质量=(溶质质量)/(溶质质量分数)。

有5g氢氧化钠，要配制溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，则溶液质量为(5g)/(10%)=50g。

- 溶液稀释问题。

- 稀释前后溶质质量不变。

设浓溶液质量为m_1，溶质质量分数为w_1，稀释后溶液质量为m_2，溶质质量分数为w_2，则m_1× w_1=m_2× w_2。

例如，将100g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成溶质质量分数为20%的稀硫酸，设稀释后溶液质量为x，则100g×98%=x×20%，解得x = 490g，需要加入水的质量为490g - 100g = 390g。

关于溶液的计算•溶质质量分数：1. 概念：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。

2. 表达式：溶质质量分数==3. 含义：溶质质量分数的含义是指每100份质量的溶液中含有溶质的质份为多少。

如100g10%的NaCl溶液中含有10gNaCl.。

不要误认为是100g水中含有10gNaCl。

•应用溶质质量分数公式的注意事项：①溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质，没有进入溶液的溶质不在考虑范围之内。

如在20℃时，100g水中最多能溶解36gNaCl，则20gNaCl放入50g 水中溶解后，溶质的质量只能是18g。

②溶液的质量是该溶液中溶解的全部溶质的质量与溶剂的质量之和(可以是一种或几种溶质)。

③计算时质量单位应统一。

④由于溶液的组成是指溶液中各成分在质量方面的关系，因此，对溶液组成的变化来说，某物质的质量分数只有在不超过其最大溶解范围时才有意义。

例如在20℃时，NaCl溶液中溶质的质量分数最大为26.5%，此时为该温度下氯化钠的饱和溶液，再向溶液中加入溶质也不会再溶解，浓度也不会再增大。

因此离开实际去讨论溶质质量分数更大的NaCl溶液是没有意义的。

⑤运用溶质质量分数表示溶液时，必须分清溶质的质量、溶剂的质量和溶液的质量。

a.结晶水合物溶于水时，其溶质指不含结晶水的化合物。

如CuSO4·5H2O溶于水时，溶质是CuSO4。

溶质质量分数= ×100%b.当某些化合物溶于水时与水发生了反应，此时溶液中的溶质是反应后生成的物质。

如Na2O溶于水时发生如下反应：Na2O+H2O==2NaOH。

反应后的溶质是NaOH，此溶液的溶质质量分数=。

c.若两种物质能发生反应，有沉淀或气体生成，此时溶液中的溶质质量分数=•影响溶质质量分数的因素：(1)影响溶质质量分数的因素是溶质、溶剂的质录，与温度、是否饱和无关。

在改变温度的过程中若引起溶液中溶质、溶剂质量改变，溶质的质量分数也会改变，但归根结底，变温时必须考虑溶质、溶剂的质量是否改变。

溶质质量分数稀释
溶质质量分数是指溶质在溶液中的质量与整个溶液质量的比值，通常以百分比表示。

溶质质量分数的计算公式为：
[ \text{溶质质量分数} = \frac{\text{溶质的质量}}{\text{溶液的总质量}} \times 100\% ]
当进行稀释时，溶质质量分数会发生变化。

稀释过程中，通常是向原有的溶液中添加溶剂，使得溶液的总体积增加，而溶质的质量保持不变。

因此，可以使用下面的稀释公式来计算溶质质量分数的变化：[ C1V1 = C2V2 ]
其中，
1.( C_1 ) 是初始溶液的溶质质量分数，
2.( V_1 ) 是初始溶液的体积，
3.( C_2 ) 是稀释后的溶液的溶质质量分数，
4.( V_2 ) 是稀释后的溶液的体积。

这个公式基于质量守恒的原理，即初始溶液中的溶质质量等于稀释后的溶液中的溶质质量。

溶质的质量分数一、有关概念1、溶质的质量分数：的质量与的质量的比溶质的质量分数= ×100%用字母表示：a%= ×100%间接法：（1）m质+m剂=m液（2）V液=m液×ρ（3）m液×a%=m质例1 求100g 20%KNO3溶液中，溶质、溶剂的质量分别是多少？【注意】质量分数不受温度限制；任何温度都可以求质量分数2、a%与S的区别与联系a% S溶质与溶液的关系溶质与溶剂的关系温度溶液状态单位关联二、计算1、有关溶质质量分数的计算（1）100 g 水中加20 g NaCl，所得溶液质量分数（填大于、等于、小于）20%。

（2）10%的NaCl溶液的含义：100g水中溶解了10g食盐。

（3）10gKNO3溶解在90kg水中，所得溶液的质量分数为。

（4）40g 20%溶液均分4等份，每一份溶液的质量分数为。

（5）60gNaCl放在150g水中，充分搅拌，所得溶液的质量分数。

2、有关溶液配制的计算（1）配制500 g10%的食盐水，需要NaCl固体和水各多少克？（2）在90 g10%的KNO3溶液中，加入10 g或加水10g水，计算所得溶液的质量分数。

（3）60% NaCl溶液与25%NaCl溶液混合配45%NaCl溶液1400g。

求各需多少克？（4）把50g 98%的浓H2SO4，稀释成20%稀H2SO4，需加水多少克？（5）把500g 20%的稀H2SO4，需98%（ρ=1.84g/cn2）的浓H2SO4和水各多升？3、a%与化学方程式的综合计算200 g稀H2SO4与足量Zn充分反应生成0.4 gH2，求所用H2SO4的质量分数，生成溶液的质量分数？【练习】1．溶质的质量分数为10％的氢氧化钠溶液，对其意义理解不正确的是（）A．100 g 水中溶解有10 g 氢氧化钠B．10 g 溶液中含有1 g 氢氧化钠C．溶液中溶质质量与溶剂质量的比为1：9D．把5 g 氢氧化钠固体溶解在45 g 水中，可制成10％的氢氧化钠溶液2．从100 mL 溶质的质量分数为10％的硫酸溶液中倒出20 mL，剩下的溶液中溶质的质量分数（）3．A．8％B．10％C．12.5％D．80％3．用400 g 溶质的质量分数为20％的氢氧化钠溶液，配制成溶质的质量分数为10％的氢氧化钠溶液，需要加入水的质量是（）A．100 g B．200 g C．400 g D．800 g4．把10 g溶质的质量分数20％的食盐水加水稀释到100 g，则所得溶液中溶质的质量（）A．增大9 倍B．减小10 倍C．增大10 倍D．不变5．把5 g 食盐溶解在120 g 水中，所得溶液中溶质的质量分数为（）A．4％B．4.2％C．4.4％D．5％6．配制一定溶质质量分数的溶液，正确的操作步骤是（）A．称量（量取）、计算、溶解B．计算、称量（量取）、溶解C．计算、溶解、称量（量取）D．溶解、计算、称量（量取）7．一定温度下，蒸发某溶液至有少量晶体析出时，保持不变的是( ）A．溶液的质量 B.溶质的质量C．溶质的溶解度D．溶质的质量分数8．在t℃时，把A 物质5 g 放入97 g 水中充分搅拌，得到100 g 溶液，则溶液中溶质的质量分数为（）A．3％B．5％C．5.15％D．49％9．20 ℃时氯化钠的溶解度为36 g，20 ℃时，将20 g 氯化钠放入50 g 水中充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数为（）A．20％B．26.5％C．36％D．40％10．现有100 g 溶质的质量分数为10％的硝酸钾溶液，若要使溶液中溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法是（）A．加入10 g 硝酸钾B．加人20 g 硝酸钾C．蒸发45 g 水D．蒸发50 g 水11．用硝酸钾晶体配制溶质质量分数为10％的硝酸钾溶液100 g，量取蒸馏水的正确操作是（）A．用10 mL 的量简量取9 次B．用50 mL 的量筒量取2 次C．用100 mL 的量简量取1 次D．用250 mL 的量简量取1 次12．一定温度下，向一定量的不饱和食盐水中加入食盐并充分搅拌，用纵坐标表示溶液中食盐的质量分数（a％），用横坐标表示实验进行的时间（t），其中正确的是（）13．用氯化钠配制l00g 溶质质量分数为20％的氯化钠溶液，现有下列操作：①溶解；②称取氯化钠；③过滤；④量取水；⑤计算；⑥蒸发结晶。

溶质质量分数计算溶质质量分数是化学中一个重要的概念，它用来描述溶液中溶质的质量与溶液总质量之间的比例关系。

溶质质量分数计算的原理是将溶质的质量除以溶液的总质量，再乘以100%，得到一个百分比的数值。

溶质质量分数是研究溶液中溶质浓度的重要指标之一。

在实际应用中，我们经常需要知道溶液中溶质的浓度，以便进行配制溶液或者进行化学反应。

溶质质量分数的计算方法简单直观，因此被广泛应用于实验室和工业生产中。

以溶液中氯化钠的质量分数计算为例。

假设我们有一个溶液，其中含有30克氯化钠和70克水。

我们可以用溶质质量分数来描述氯化钠在这个溶液中的浓度。

我们需要计算溶液的总质量。

溶液的总质量等于溶质的质量加上溶剂的质量，即30克 + 70克 = 100克。

然后，我们将溶质的质量除以溶液的总质量，再乘以100%。

在这个例子中，氯化钠的质量是30克，溶液的总质量是100克，所以氯化钠的质量分数为（30克/100克）× 100% = 30%。

溶质质量分数的计算方法同样适用于其他溶质和溶剂的组合。

只要知道溶质和溶剂的质量，就可以计算出溶质的质量分数。

溶质质量分数的计算在化学实验中有着广泛的应用。

例如，在配制溶液时，我们可以根据需要的浓度和溶液的总体积来计算所需的溶质质量。

另外，在化学反应中，溶质质量分数的变化可以用来研究反应的进行程度和浓度的变化。

溶质质量分数的计算是化学中一项重要的技能。

它可以用来描述溶液中溶质的浓度，帮助我们进行实验和生产中的配制和分析工作。

使用溶质质量分数可以准确地表示溶液中溶质的含量，为化学研究和应用提供了有力的工具和依据。

初三化学有关溶质质量分数的计算一、定义公式：C%=m质m液×100%= m质m质+m剂×100%的应用1、某温度时，蒸干70g氯化钾饱和溶液，得到20g氯化钾，求该温度时饱时溶液的质量分数。

2、在10℃时，把80g硝酸钠加入到100g水中，恰好配成饱和溶液，求10℃时硝酸钠饱和溶液中溶质的质量分数。

3、现有50g40%的蔗糖溶液，求蒸干可得蔗糖多少克？二、溶液稀释设浓溶液质量为A，溶质质量分数为a%，加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液，加入水的质量为x。

溶液稀释前后，溶质的质量不变则：A·a%=（A+x）·b%4、把50g 98%的浓硫酸，稀释成10%的稀硫酸，需水多少克？5、某溶液50克加入15克水后,稀释成20%的稀硫酸,求该溶液溶质质量分数?6、向一定量20%的NaCl溶液中,加入50克水,NaCl质量分数变为5%,求原NaCl溶液的质量.三、溶液变浓(加入溶质或蒸发溶剂)①向原溶液中加溶质，设原溶液质量为A，溶质的质量分数为a%，加入溶质质量为x，所得浓溶液中溶质质量分数为b% ，则有：A·a%+x=（A+x）·b%②将原溶液蒸发溶剂设原溶液质量为A，溶质量分数为a%，蒸发溶剂质量为x，所得浓溶液中溶质质量分数为b%，则有：A·a%=（A – x）·b%7、现有50g，5%的KCl溶液，欲使其浓度增大一倍，你有几种方法，试通过计算说明。

8、在80g25%的硝酸钠溶液里加入20g硝酸钠或蒸发掉30g水，计算用这两种方法制成的两种溶液中溶质的质量分数。

四、溶液浓、稀混合设浓溶液质量为A，溶质质量分数为a%，稀溶液质量为B，溶质质量分数为b%，混合溶液溶质质量分数为c%，则有：A·a%+B·b%=（A+B）·c%9、现有200g 40%的稀H2SO4，试求与多少克10%的稀硫酸混合，可得30%的稀硫酸。

有关溶液中溶质质量分数的计算姓名________一、计算类型：1、关于溶质质量分数概念的计算。

2、溶液质量、体积、溶质质量间的换算。

3、溶液稀释（或浓缩）、混合的计算。

4、化学方程式与溶质质量分数的综合计算。

二、主要内容：1、理解溶质质量分数的数学表达式：溶质质量溶质质量溶质质量分数 === ---------- x100 % === ---------------------- x 100%溶液质量溶质质量+溶剂质量溶质质量=== -------------------- x 100%溶液体积x溶液密度溶液稀释或浓缩：溶液中溶质质量保持不变。

（稀释：用水稀释；浓缩：蒸发溶剂）⑴、M 浓x P 浓% ======== M 稀x P 稀%⑵、V浓t浓P浓% ======== V稀t稀P稀%其中：M—溶液质量V —溶液体积t —溶液密度P%--溶液中溶质质量分数⑶、稀释时加水或浓缩时蒸去水的质量（△ M7K）为稀溶液与浓溶液的质量之差。

即：△ M水=== M稀-M浓2、同种溶质、不同质量分数的溶液混合时，量间的关系为：M 浓x P浓% + M稀x P稀% ==== （ M浓+ M稀）x P混%4、化学反应后生成物溶液中溶质质量分数的计算。

反应后生成物溶液中溶质质量溶质质量分数=== ----------------------------- x 100%生成物溶液质量反应后生成物溶液中溶质质量=== --------------------------------------------------- x 100%反应前各物质质量总和 -生成气体质量-生成沉淀质量所得溶液的质量=反应前溶液的质量+反应掉的固体或气体质量-生成气体或生成沉淀质量第一类型:练习、①、有食盐溶液100克，其中水96克，求食盐溶液中食盐的质量分数?②、200克氯化钠溶液中含氯化钠10克，求溶液中氯化钠的质量分数?③计算在80克质量分数为158的NaNQ溶液里含有NaNO多少克。

课题3 溶质的质量分数1、定义：溶液中溶质的质量分数是与之比。

2、公式：溶质的质量分数= = 。

（1)溶质质量= ×溶质质量分数。

(2）溶液质量= ÷= 质量+ 质量。

【思考】1.从100 g 20％的某溶液中取出l0 ml后,剩余溶液中溶质的质量分数是。

2.下列对“10％的食盐溶液”含义的解释中，正确的是（）（多项）A。

100g水中溶解了10g食盐B。

100g食盐溶液中溶解有l0g食盐C.将10g食盐溶解于90g水中得到的溶液D.将食盐与水按l：10的质量比配成溶液3。

某果汁饮料中果蔬汁含量≥20%，其含义是什么？。

知识点2：有关溶质质量分数的简单计算例1.把10g氯化钠放入40g水中,完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数是多少？例2.在20℃时,将40g氯化钠放入100g水中,结果有4g固体剩余，求溶液中溶质的质量分数。

例3.将40g10%的氯化钠溶液和60g20%的氢氧化钠溶液混合,所得溶液中溶质的质量分数。

例4。

现有50g质量分数为5％的氯化钠溶液,通过下列方法后，计算改进后溶液中溶质的质量分数。

（1）向原溶液中加入2.5g氯化钠晶体，固体完全溶解.解：（2)向原溶液中加入50g水。

解：（3）把溶剂蒸发掉25g，无晶体析出.解：（4）向原溶液中加入50g溶质质量分数为5％的氯化钠溶液。

解：例5. 20℃时,硝酸钾的溶解度是31.6g,则在该温度下硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为多少？【思考】对于某温度下的饱和溶液，若已知溶解度(S)，则溶液中溶质的质量分数为。

【讨论】一定温度时，某物质的溶解度为αg，形成的饱和溶液中溶质的质量分数为b%，则a与b的大小关系为( ）A。

a大于b B. a等于b C. a小于b D.无法判断在20℃时,食盐的溶解度是36g。

在20℃时，将25g食盐放入50g水中，所得溶液中溶质的质量分数.知识点1、溶液稀释问题的计算关键：稀释前溶质的质量稀释后溶质的质量。

溶液质量分数和溶质质量分数
溶液质量分数和溶质质量分数是描述溶液中溶质含量的两种不
同方式。

溶液质量分数是指溶液中溶质的质量与溶液总质量的比值，通常以百分比表示。

计算公式为，溶质质量分数 = (溶质的质量 /
溶液的总质量) × 100%。

这个值可以告诉我们溶液中溶质所占的比重。

而溶质质量分数是指溶质的质量与溶液中溶剂的质量的比值，
也通常以百分比表示。

计算公式为，溶质质量分数 = (溶质的质量
/ 溶剂的质量) × 100%。

这个值可以告诉我们溶液中溶质的浓度。

这两个概念都是用来描述溶液中溶质含量的比例，但是侧重点
不同。

溶液质量分数是以整个溶液为基准，而溶质质量分数是以溶
剂为基准。

在实际应用中，根据具体情况选择合适的描述方式可以
更好地理解溶液的性质和浓度。

溶质计算公式
溶质是指在溶液中被溶解的物质，它的存在对溶液的性质有很大的影响，因此计算溶质的含量是化学分析的基础之一。

以下将介绍溶质计算的公式及其应用。

1.摩尔浓度计算公式
摩尔浓度是指溶液中溶质的摩尔数与溶液总体积的比值，通常用单位mol/L表示。

计算公式为：
C=n/V
其中，C表示摩尔浓度，n表示溶质的摩尔数，V表示溶液的总体积。

2.质量分数计算公式
质量分数是指溶液中溶质的质量与溶液总质量的比值，通常表示为百分数或千分数。

计算公式为：
w%=m溶质/m溶液×100%
其中，w%表示质量分数，m溶质表示溶质的质量，m溶液表示溶液的总质量。

3.摩尔分数计算公式
摩尔分数是指溶液中溶质的摩尔数与溶液总摩尔数的比值，通常用小数表示。

计算公式为：
X=n溶质/n溶液
其中，X表示摩尔分数，n溶质表示溶质的摩尔数，n溶液表示溶液的总摩尔数。

4.摩尔质量计算公式
摩尔质量是指一摩尔物质的质量，在溶质计算中常用于求解溶质的摩尔数。

计算公式为：
M=m/n
其中，M表示摩尔质量，m表示物质的质量，n表示物质的摩尔数。

通过以上几种计算公式，我们可以准确地计算出溶液中溶质的含量。

在实际应用中，还需要考虑多种因素，如化学反应的影响、溶质的选择及测量方法等，以保证计算结果的准确性。

因此，化学分析工作者需要具有扎实的理论基础和实践能力，才能在化学领域做出富有成效的工作。

第十一讲 质量分数的相关计算核心知识1、溶质质量分数定义：溶质质量分数就是溶质质量与溶液质量的比值，其表达式为：或%100⨯+=溶剂质量溶质质量溶质质量溶质质量分数2、溶解度与饱和溶液的溶质质量分数的关系在一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数可由溶解度得到：%100g100⨯+=溶解度溶解度饱和溶质质量分数3、配制一定质量分数的溶液的计算方法配制前的溶质质量=配制后的溶质质量，有两种情况：（1）用固体配制：固体质量=溶液质量×溶质质量分数；（2）用浓溶液配制稀溶液：浓溶液质量×浓溶液的溶质质量分数=稀溶液质量×稀溶液的溶质质量分数4、化学反应中的质量分数计算，核心要点就是找准溶质，并算出溶质和溶液的质量，常用的方法就是质量守恒和由化学方程式计算。

质量分数的基本计算1、将10.8g 固体氢氧化钠完全溶于49.2g 水，配成密度为1.2g/cm3的溶液，则该溶液的质量分数为多少？2、要配制200g 质量分数为0.9%的NaCl 溶液，需要NaCl 多少g 和H2O 多少mL ？3、配制980g 10%的稀硫酸需要多少mL 质量分数为98%的浓硫酸？（98%的浓硫酸密度为1.84g/cm3）4、把200g 质量分数为10%的CaCl2溶液稀释为4%的溶液，应该加水多少mL ？5、已知某物质的水溶液中有90g 水，取样5g 检测，发现其中有溶质2g ，则原溶液中有溶质多少g ？溶解度与饱和溶液的质量分数6、已知在20oC 时氯化钠的溶解度为36g ，求20oC 时：（1）9g 氯化钠溶于25g 水中，所得溶液的质量分数；（2）12g 氯化钠溶于25g 水中，所得溶液的质量分数；（3）5g 氯化钠溶于25g 水中所得溶液的质量分数。

7、已知50oC 时氯化铵的溶解度为50g ，则此温度下1800g 氯化铵饱和溶液中含水多少g ？8、已知硝酸钾10oC 时的溶解度为22g ，80oC 时的溶解度为170g ，问：把一瓶10oC 时的硝酸钾饱和溶液升温到80oC 后的溶质质量分数为多少？9、已知硝酸钾10oC时的溶解度为22g，80oC时的溶解度为170g，问：把一瓶80oC时的硝酸钾饱和溶液降温到10oC后的溶质质量分数为多少？有多少g固体析出？10、已知硝酸钾10oC时的溶解度为22g，80oC时的溶解度为170g。