食盐水是酸性还是碱性？

如何判断盐溶液的酸碱性或pH？如相同的物质的量浓度的下列溶液：NaCl， KHSO4-, Na3PO4, Na2HPO4, CH3COOH, PH由大到小的顺序是怎样？要详细解。

（大致的顺序我能够判断，但是像这个：Na3PO4, Na2HPO4这两个要怎么判断呢？）这个要看这些盐会不会水解了，要水解的盐一般都是强酸和弱碱反映生成的盐或者是强碱和弱酸反映生成的盐，或者是弱酸和弱碱反映生成的碱，NaCl对应的酸是HCl，碱是NaOH,其中HCl是强酸，NaOH是强碱，因此，NaCl的水溶液是中性，KHSO4的电离是K+与H+与SO4 2-，类似与HCl,因为若都是1mol的话，都能电离出1mol的H+,故类似，因此，KHSO4可看作HCl；CH3COOH是弱电解质，相同的物质的量，与HCl相比电离出来的c（H+）少； Na3PO4对应的碱是NaOH，是强碱；H3PO4是中强酸，因而PO4 3-要水解，水解的方程式是PO4 3- +H2O=HPO4 2- +OH- ;HPO4 2-+H2O=H2PO4- +OH- ;H2PO4- +H2O=H3PO4+OH- ,在这里，不管是PO4 3- 还是HPO4 2- 还是H2PO4-对应的盐，都是如上水解，要判断PO4 3- 还是HPO4 2- 还是H2PO4-对应的盐的水解，就看它们要几步水解才能变成该酸根对应的酸，PO4 3-水解需要3步，HPO4 2-需要2步。

若都是相同的物质的量，1mol的PO4 3-能水解出3mol的OH- ，1mol的HPO4 2- 能水解出2mol的OH-，因此，这些盐的PH由小到达是PH（KHSO4）<PH（CH3COOH）<PH（NaCl）<PH（Na2HPO4）<PH（Na3PO4）第一，看所含OH-多少c(OH-)=c(NaOH)c(OH-)=2*c(Ba(OH)2)第二，看构成如果是强碱弱酸盐会水解，按照酸根水解情况看(一般按照酸性强弱看也可以)，哪个厉害哪个的碱性强如pH Na2SO3>Na2Ac>Na2CO3同理弱碱强酸盐，按照碱根水解情况，哪个水解强哪个酸性强pH NaCl>NH4Cl弱碱弱酸盐，一般会双水解。

专题13 常见的酸和碱（解析版）1.【2022江苏扬州】室温时，下列液体的pH小于7的是（）A. 白醋B. 蒸馏水C. 食盐水D. 肥皂水【答案】A【解析】A、室温下，白醋显酸性，pH<7，符合题意；B、室温下，蒸馏水显中性，pH=7，不符合题意；C、室温下，食盐水显中性，pH=7，不符合题意；D、室温下，肥皂水显碱性，pH＞7，不符合题意。

故选A。

2.【2022北京】一些食物的pH范围如下，其中酸性最强的是（）A. 橘子汁(3-4)B. 西瓜汁(5-6)C. 牛奶(6~7)D. 鸡蛋清(7~8)【答案】A【解析】A、橘子汁的pH为3-4，显酸性；B、西瓜汁的pH为5-6，显酸性；C、牛奶的pH为6~7，显弱酸性；D、鸡蛋清的pH为7~8，显碱性；pH小于7，显酸性，pH值越小，酸性越强。

故选A。

3.【2022天津中考】生活中一些常见物质的pH 如下：厕所清洁剂pH=1、食盐水pH=7、肥皂水pH=10、炉具清洁剂pH=12，其中碱性最强的是（）A. 厕所清洁剂B. 食盐水C. 肥皂水D. 炉具清洁剂【答案】D【解析】A、厕所清洁剂的pH为1，小于7，呈酸性；B、食盐水的pH=7，呈中性；C、肥皂水的pH为10，大于7，呈碱性；D、炉具清洁剂的pH为12，大于7，呈碱性；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越大，炉具清洁剂的pH最大，碱性最强。

故选D。

4.【2022云南昆明】在pH=2的白醋中滴加石蕊溶液，溶液变（）A. 紫色B. 红色C. 无色D. 蓝色【答案】B【解析】白醋的pH＝2，溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，故选B。

5.【2022湖北黄石中考】下表为四种植物适宜生长的pH范围，不适宜种植在酸性土壤中的是（）A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】A、杨梅适宜种植在pH4.0--5.0的土壤中，pH＜7，显酸性，不符合题意；B、菠萝适宜种植在pH4.5--5.5的土壤中，pH＜7，显酸性，不符合题意；C、甘薯适宜种植在pH5.0--6.0的土壤中，pH＜7，显酸性，不符合题意；D、冬枣适宜种植在pH8.0--8.5的土壤中，pH＞7，显碱性，符合题意。

2021届九年级人教版化学第十单元《酸和碱》10.1常见的酸和碱10.1.1常见的酸课时练习题基础训练• 夯实知识基础考点一酸、碱与指示剂的作用1. 日常生活中下列物质能使紫色石蕊试液变红的是( )A.蒸馏水B.食盐水C.食醋D.石灰水【解析】选C。

蒸馏水、食盐水呈中性,石蕊不变色,A、B错误;食醋呈酸性,能使石蕊变红,C正确;氢氧化钙溶液呈碱性,能使石蕊变蓝,D错误。

2. 四个烧杯中分别盛有饱和澄清石灰水、稀盐酸、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种,向其中分别滴加无色酚酞溶液或紫色石蕊溶液后四个烧杯中液体的颜色如图所示。

则A溶液是()A.澄清石灰水B.稀盐酸C.氯化钠溶液D.碳酸钠溶液【解析】选B D溶液呈紫色,说明是向氯化钠溶液中滴加紫色石蕊溶液;A溶液呈无色,说明是向稀盐酸或氯化钠溶液中滴加无色酚酞溶液;综合推断可知A溶液为稀盐酸。

3. 如图所示，在白色点滴板1～6的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液。

(1)使用白色点滴板进行实验的优点是_____________________________(答一点)。

(2)孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显__________(填“酸性”或“碱性”)。

(3)溶液变为红色的孔穴有________(填孔穴序号，下同)。

(4)作为空白对照实验的孔穴是__________。

(5)再向孔穴4中滴加稀硫酸，溶液变为紫色，用化学方程式解释其原因：____________________________________________________。

【答案】(1)节约药品(或减少污染，或现象明显，或操作方便等)(2)碱性(3)2、5(4)3(5)2NaOH＋H2SO4=== Na2SO4＋2H2O考点二浓盐酸和浓硫酸的物理性质1．绣球花的颜色与土壤酸碱度有关，当土壤呈酸性时花朵为蓝色。

下列是不同土壤的pH，能让绣球花呈蓝色的是()A．pH＝12.1 B．pH＝9.6C．pH＝7.0 D．pH＝5.8【解析】选D。

酸性溶液和碱性溶液（一）溶液的酸碱性1、溶液的酸碱性是溶液的一种特性。

不同物质的溶液具有不同的酸碱性（有的显酸性，有的显碱性，有的显中性。

）2、能使紫色石蕊试液变红的溶液为酸性溶液，如食醋、苹果汁等；能使紫色石蕊试液变蓝的溶液，为碱性溶液，如肥皂水、石灰水、纯碱溶液、氨水等；不能使紫色石蕊试液变色的溶液为中性溶液，如食盐水、蔗糖水等。

3、溶液的酸碱性常用酸碱指示剂来检验。

【思品·感悟】1、溶液的酸碱性属于化学性质。

2、溶液的酸碱性取决于溶质的组成。

3、酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液属于不同的概念。

酸（碱）溶液是酸（碱）溶于水的溶液，显酸（碱）性，但酸（碱）性则不一定是酸（碱）溶于水形成的溶液。

因为有许多盐溶液也显酸性或碱性，如硫酸氢钠（NaHSO4）的水溶液显碱性，纯碱（Na2CO3）的水溶液显碱性，而它们都是盐。

（二）酸碱指示剂1、能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。

常用的酸碱指示剂有紫色的石蕊试液和无色的酚酞试液。

使蓝色石蕊试纸变红——此溶液显酸性。

使红色的石蕊试纸蓝——此溶液显碱性。

【辨析·感悟】1、紫色石蕊试液不仅能检验溶液的酸碱性，而且能将酸性、碱性和中性三种溶液区分开来；酚酞试液则只能检验碱性溶液。

2、酸碱指示剂在检验溶液的酸碱性时，仅仅起到显色、指示作用。

因此，在溶液酸碱性的检验过程中，指示剂不能太多，一般用2—3滴即可。

3二、溶液酸碱性的强弱程度不同的酸溶液，酸性强弱程度不同，不同的碱溶液，其碱性强弱程度不同。

酸碱指示剂只能测量溶液的酸、碱性，却无法衡量酸、碱性的强弱程度。

用酸度、碱度来表示溶液酸性或碱性的强弱程度——酸碱度，常用pH表示。

1、pH：用来表示溶液的酸度、碱度。

2、溶液的pH通常在0—14之间。

但不一定是整数，也可以是小数，如果当pH=7时，溶液恰好呈中性。

3、溶液的酸度、碱度与pH的关系。

4、常温时，溶液的酸碱度（pH）与溶液酸碱性的关系（1）当溶液的pH＜7时，溶液呈酸性。

盐的酸碱性
盐的酸碱性由盐的水解决定，强碱弱酸盐水解呈碱性，强酸弱碱盐水解呈酸性，弱碱弱酸盐水解最复杂，要视具体条件确定。

强酸弱碱盐显酸性，弱酸强碱显碱性，强酸强碱盐显中性。

弱酸弱碱盐要看是酸弱还是碱弱，都很弱的话，还可能会双水解。

酸式盐中在中学阶段除了硫酸氢盐、磷酸二氢盐、亚硫酸氢盐、草酸氢盐外，其它都显碱性。

扩展资料：
酸碱性的衡量标度有三种：水溶液的pH与pOH，酸的pKa与碱的pKb，以及酸碱的化学硬度。

酸碱性一般用PH试纸，石蕊试液，酚酞试液来检测。

测酸碱性可以用石蕊试液和酚酞，石蕊试液遇中性不变色，遇酸性变红，遇碱性变蓝；酚酞遇中性、酸性均不变色，遇碱性变成红色。

测量酸碱性的较精确方法是pH试纸，酸度计与中和滴定。

其中pH试纸的精确度较差，一般只有一位，或没有有效数字，酸度计的精确度可达2~3位有效数字，滴定则可以达到小数点后两位。

【冲锋号·考场模拟】赢战2023年中考化学模拟仿真卷（广东专用）第六模拟（本卷满分100分，考试时间为60分钟。

）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。

在每小题列出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。

1．下列变化属于化学变化的是A．铁矿石粉碎B．蓝莓酿红酒C．铅笔芯导电D．浓盐酸挥发【答案】B【解析】铁矿石粉碎属于物理粉碎矿石，没有新物质生成，属于物理变化，A不符合题意；蓝莓酿红酒时蓝莓中的糖类在微生物的作用下变为酒精，有新物质生成，属于化学变化，B 符合题意；铅笔芯导电，没有新物质生成，属于物理变化，C不符合题意；浓盐酸具有挥发性，浓盐酸挥发是物质的汽化，没有新物质生成，属于物理变化，D不符合题意。

2．为了打赢蓝天保卫战，我们要加强大气质量监测。

下列气体属于空气污染物的是A．氧气B．二氧化硫C．氮气D．水蒸气【答案】B【解析】氧气是空气的主要成分，不会造成污染，A错误；二氧化硫容易形成酸雨，会造成污染，B正确；氮气是空气的主要成分，不会造成污染，C错误；水蒸气也是空气的成分，不会造成污染，D错误。

3．生活中的下列常见物质不属于溶液的是A．牛奶B．生理盐水C．苏打水D．碘酒【答案】A【解析】牛奶不具有均一性和稳定性，A不属于溶液；生理盐水是具有均一性和稳定性的混合物，B属于溶液；苏打水是具有均一性和稳定性的混合物，C属于溶液；碘酒是均有均一性和稳定性的混合物，D属于溶液。

4．下列实验操作正确的是A．蒸发溶液B．加热液体C．滴加液体D．CO2验满【答案】B【解析】蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，图中操作错误，A不符合题意；给试管中的液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的1/3，图中操作正确，B符合题意；胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作错误，C不符合题意；二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳验满：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满，不能伸入集气瓶内部，D不符合题意。

酸碱盐的十大误区，你可千万别掉进这个“陷阱“！“酸、碱、盐是初中化学最重要的部分之一，也是初中学生最难掌握的部分之一。

学生在学习酸、碱、盐知识的过程中，往往会对某些知识点产生一些误解，形成认识上的误区。

《十大误区》让你掉进丢分陷阱！”误区一：酸溶液就是酸性溶液，碱溶液就是碱性溶液。

酸性溶液包括酸溶液和某些盐溶液，不能说酸性溶液就是酸溶液。

如CuSO4溶液用pH试纸测其pH＜7，说明该溶液呈酸性，但它不是酸溶液而是盐溶液。

所以说，酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液。

同理，碱性溶液包括碱溶液和某些盐溶液，不能把碱性溶液都误认为是碱溶液。

如NaCO3溶液用pH试纸测其pH＞7，说明该溶液呈碱性，但它不是碱溶液而是盐溶液，故NaCO3有俗名纯碱之称。

所以说，碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。

误区二：酸溶液呈酸性pH＜7，碱溶液呈碱性pH＞7，盐溶液呈中性pH＝7。

酸溶液一定呈酸性pH＜7，碱溶液一定呈碱性pH＞7，但盐溶液不一定都呈中性。

如CuSO4溶液用pH试纸测其pH＜7，说明该溶液呈酸性；NaCO3溶液用pH试纸测其pH＞7，说明该溶液呈碱性；NaCl溶液用pH试纸测其pH＝7，说明该溶液呈中性。

因此，有的盐溶液呈酸性，有的盐溶液呈碱性，还有的盐溶液呈中性。

到底盐溶液是呈酸性？还是呈碱性？还是呈中性？不能一概而论，这要看具体是哪种盐才能确定。

特别指出，pH＜7只能说明溶液显酸性但不能说明就是酸，pH＞7只能说明溶液显碱性但不能说明就是碱，pH＝7只能说明溶液呈中性但不能说明就是盐，也可能是水、酒精等中性物质。

误区三：食盐是盐，盐就是食盐，盐都是由金属离子和酸根离子组成的。

在日常生活中，我们所说的盐通常指食盐（主要成分是NaCl），食盐是盐，是正确的，因为食盐是由Na+和Cl组成的化合物；盐就是食盐，这种说法是错误的，因为化学中的盐是指一类组成里含有金属离子和酸根离子的化合物，如NaCl、CuSO4、NaCO3等都是盐，不仅仅是指食盐。

食盐水滴加无色酚酞试液试液的现象
食盐水滴加无色酚酞试液的现象
简介
酚酞试液是一种用于检测酸碱性的指示剂，其在酸性溶液中呈无色，在碱性溶液中呈品红色。

食盐水是一种中性溶液，不具有酸性或碱性。

当食盐水滴加到无色酚酞试液中时，试液不会发生颜色变化，仍然保持无色。

实验过程
1. 取几滴无色酚酞试液于试管中。

2. 使用滴管向试管中逐滴加入食盐水。

3. 观察试管中试液的颜色变化。

观察结果
滴加食盐水后，无色酚酞试液没有发生颜色变化，仍然保持无色。

原因解释
酚酞试液是一种酸碱指示剂，其在酸性溶液中呈无色，在碱性溶液中呈品红色。

食盐水是一种中性溶液，不具有酸性或碱性。

因此，当食盐水滴加到无色酚酞试液中时，试液没有被改变成酸性或碱性，所以没有发生颜色变化。

结论
滴加食盐水到无色酚酞试液中时，试液不会发生颜色变化，仍然保持无色。

这是因为食盐水是一种中性溶液，不具有改变酚酞试液颜色的特性。

食盐水
食盐水一般不是酸性和碱性，属于中性的，可以防止脱发、消炎杀菌、养护皮肤和促进消化等的功效和作用。

食盐水主要的成分是氨化钠和水，氨化钠属于强酸强碱的性质，喝水溶解后会显示中性。

1、防止脱发：防止脱发，一般食盐水里面有钠盐的成分，可以有效地调节头皮水电解质平衡，使毛囊减少刺激，同时还能促进自身的新陈代谢，有效的把头发的细菌和油脂清除。

2、消炎杀菌：消炎杀菌一般食盐水里面含有氯化钠的成分，本身带有消炎的作用，通过清理伤口后还可以抑制细菌滋生。

3、养护皮肤：养护皮肤一般食盐水具有镇定舒缓皮肤的作用，里面的那成分可以清洁皮肤，有效的改善油性皮肤的情况，让皮肤更加的细腻光滑。

4、促进消化：促进消化一般盐水可以使胃液和其他消化液生成，有效的促进消化功能，有润肠通便的效果。

日常的生活中养成良好的饮食习惯，多吃一些新鲜的蔬菜和水果，里面含有维生素的成分，能补充身体所需的营养，同时多注意休息，保持充足的睡眠。

1像NaCl这样，盐中的阳离子【Na+】所对应的氢氧化物【NaOH】是强碱；盐中的酸根阴离子【Cl-】所对应的酸是强酸【HCl】，这种盐就叫做“强酸强碱盐”。

2同理，像NH4F这样，盐中的阳离子【NH4 +】所对应的氢氧化物【NH3·H2O】是弱碱；盐中的酸根阴离子【F-】所对应的酸是弱酸【HF】，这种盐就叫做“弱酸弱碱盐”。

3强酸强碱盐的水溶液一定是中性的，弱酸弱碱盐的水溶液不一定是中性-------------------------强酸强碱盐强酸强碱盐是强酸和强碱反应生成的盐，溶液呈中性比如：氯化钠，硫酸钠，硝酸钾NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=2H2O+Na2SO4-----------------------强酸弱碱盐强酸弱碱盐溶于水显酸性如Al2(SO4)3溶于水后，Al3+会发生如下水解反应Al3+ +3H2O = Al(OH)3 + 3H+你可以发现水解后得到了H+，说明溶液是酸性的强碱弱酸盐溶于水一般显碱性如Na2S溶于水发生如下水解反应S2- + H2O = HS - + OH-HS- + H2O = H2S + OH-强酸强碱盐一般是中性的，如氯化钠弱酸弱碱盐一般发生双水解Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S1.强碱弱酸盐溶于水呈碱性，例如：碳酸钠，磷酸钠，氟化钠，硫化钠，次氯酸钠，醋酸钠等等弱酸的钾盐，钠盐，钙盐，钡盐等（如果能溶的话）。

2.强酸弱碱盐溶于水呈酸性，例如，硫酸铵，硫酸铁，硫酸铜，硫酸铝等等弱碱的硫酸盐，硝酸盐，氯化物，溴化物，碘化物等（如果能溶的话）3.部分酸式盐溶于水呈碱性，例如，碳酸氢钠，磷酸一氢钠，硫氢化钠。

部分酸式盐溶于水呈酸性，例如，硫酸氢钠，亚硫酸氢钠，磷酸二氢钠。

有些弱酸弱碱盐呈酸性，例如，草酸铵，氟化铵，亚硫酸铵有些弱酸弱碱盐呈碱性，例如，次氯酸铵，碳酸铵，硫化铵。

记住，比醋酸酸性弱的弱酸的铵盐呈碱性，比醋酸酸性强的弱酸的铵盐呈酸性。

溶液的酸碱性一、酸性溶液和碱性溶液1．二氧化碳的水溶液、食醋、酸果汁等物质都能使紫色石蕊试液变红色；使无色酚酞试液不变色，这是因为它们的溶液都表现出酸性。

2．肥皂水、石灰水、纯碱溶液、氨水等物质都能使紫色石蕊试液变蓝色；使无色酚酞试液变红色，这是因为它们的溶液都表现出碱性。

3．食盐水、蔗糖水等溶液不能(填“能” 或“不能”)使紫色石蕊试液或无色酚酞试液变色，这是因为，这些溶液既不表现为酸性，也不表现为碱性，而是呈中性。

酸性溶液一定是酸溶液吗？碱性溶液一定是碱溶液吗？答案：酸性溶液并不一定是酸溶液；碱性溶液也并不一定是碱溶液；但是酸溶液一定呈酸性，碱溶液一定呈碱性。

4．能检验溶液酸碱性的试液被称为酸碱指示剂，常用的酸碱指示剂是紫色石蕊试液和无色酚酞试液。

指示剂遇到酸或碱溶液变色，而不是酸或碱溶液变色。

5．为了使用方便，还可以用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性。

酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红色，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝色。

酸碱指示剂的实际应用点拨：1.能够检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。

不同的酸碱指示剂在酸性或碱无色酚酞试液只能将碱性溶液鉴别出来，无法将酸性溶液、中性溶液区别开来。

2．蓝色或红色石蕊试纸也能用来检验溶液的酸碱性。

【例】用酒精和水浸泡蝴蝶兰花可得到紫色溶液，该溶液遇酸溶液显红色，遇碱溶液显黄色。

下列说法不正确的是( )。

A．蝴蝶兰花的溶液与酸作用显红色是物理变化B．能使蝴蝶兰花的溶液显黄色的一定是碱C．将氯化钠溶液滴入蝴蝶兰花的溶液后，溶液仍为紫色D．蝴蝶兰花的溶液可用作酸碱指示剂思路点拨：溶液酸碱性的判断以及指示剂的变某某况一般与工农业生产、社会实践、生活实际等联系起来，解答此题主要是掌握好溶液的酸碱性使指示剂变色的情况。

解析：蝴蝶兰花的溶液与酸溶液、碱溶液作用显示不同的颜色，是由于蝴蝶兰花的溶液与酸性溶液、碱性溶液发生化学变化生成一种有其他颜色的新物质的缘故。

能使蝴蝶兰花的溶液呈黄色的一定是碱性溶液，但不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性，但属于盐类物质。