江苏省淮安市涟水一中2012_2013学年高二化学下学期期末试卷(含解析)

江苏省淮安市涟水中学2012-2013学年高二（下）期末化学试卷一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．（2分）1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想﹣﹣人工转变元素．这个核反应如下：N+He﹣→O+H，下列叙述正确的是（）O原子核内有9个质子H原子核内有1个中子氟离子的结构示意图：的电子排布图：7．（2分）（2011•四川）下列推论正确的（）C9．（2分）有下列离子晶体的空间结构示意图．图中●代表阳离子M，图中○代表阴离子N，则B C D10．（2分）如表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）二、选择题（共5小题，每小题4分，满分20分）11．（4分）构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序．若以E表示某12．（4分）下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据（用I1、I2…表示，单位为kJ•mol14．（4分）（2014•滨州一模）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子三、填空题（共6小题，每小题14分，满分80分）16．（14分）（2008•肇庆一模）学习了元素周期律后，同学们对第四周期过渡元素氧化物产生了浓厚的兴趣．是否只有二氧化锰能催化氯酸钾受热分解？氧化铁、氧化铜、氧化铬等对氯酸钾的受热分解有没有催化作用？对此他们进行了实验探究．请你根据要求完成下列部分实验报告．Ⅰ课题名称：_________．Ⅱ实验仪器及试剂：实验仪器：带铁夹的铁架台、带橡皮塞的导管、量气装置、过滤装置、电子天平、药匙、_________、_________、_________等．实验试剂：二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾Ⅲ实验步骤：略Ⅴ实验讨论：（1）在氧化物的回收过程中，要进行过滤操作，所用的玻璃仪器是玻璃棒、_________、_________．（2）实验编号3的实验中KClO3的分解率为_________%（保留一位小数）．（3）在用Cr2O3 做研究实验时，发现有刺激性气味的气体产生，同时绿色的混合物变成了橘黄色．该刺激性气体是_________（填分子式），可用_________试纸检验．上述异常现象产生的原因是_________．Ⅵ实验结论：_________．17．（12分）【物质结构与性质】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，已知：①X元素原子的最外层电子数是次外层的2倍；②Y元素原子的p轨道上有2个未成对电子；③Z元素在同一短周期元素中的原子半径最大；④W元素原子的最外层电子数与Z相同，其余各电子层均充满电子．请回答下列问题：（1）X、Y、Z三种元素的第一电离能从小到大的顺序是_________（用素符号表示，下同）；（2）W元素原子核外电子排布式是_________；（3）Z元素与氢元素形成的化合物熔点比Y元素的氢化物熔点高，原因是_________；（4）X的一种氢化物相对分子质量为42，分子中含有σ键和π键的个数比为8：1，则该分子中X原子的杂化类型是_________和_________．（5）Y的最简单氢化物可以和W2+形成配位键，而X的最简单氢化物则不行，其原因是_________．18．（12分）下表为元素周期表前三周期的一部分．（1）X的氢化物的沸点与W的氢化物的沸点比较：_________高（填化学式），主要原因是_________．（2）选出X的基态原子的原子轨道表示式_________，另一原子轨道表示式不能作为基态原子的轨道表示式是因它不符合_________．（填序号）．A．B．C．泡利原理D．洪特规则（3）以上五种元素中，_________（填元素符号）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多．（4）由以上某种元素与氢元素组成的三角锥形分子E和由以上某种元素组成的直线形分子G 反应，生成两种直线形分子L和M（组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10），反应如图中所示，则下列判断错误的是_________（填编号）．A．G是活泼的非金属单质B．L是极性分子C．E的中心原子杂化轨道类型为sp2杂化D．M分子中有1个σ键，2个π键E．M的化学性质比同主族相邻元素单质的化学性质活泼．19．（14分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．试填空．（1）与元素⑨同周期且最外层电子数相同的元素还有_________．（2）元素④、⑤的第一电离能由大到小顺序是：_________（用元素符号表示）；元素④与元素①形成的简单的X分子的空间构型为：_________．请写出与元素④最高价氧化物对应水化物互为等电子体的离子的化学式_________（写一种）．（3）X分子极易溶于的元素⑤与元素①形成的简单的Y分子主要原因是_________．（4）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质，写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应后盐的化学式_________．（5）元素⑩在一定条件下形成的晶体的基本结构单元如下图1和图2所示，则在图1和图2的结构中与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比为：_________．20．（16分）聚合铁（简称PFS）化学式为：m，n＜5，m＜10．现代污水处理工艺中常利用PFS在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子．（l）①PFS中对应价态铁离子的外围电子排布式是_________．②与SO42﹣属于等电子体的离子与分子有_________、_________（各写一例）（2）水在不同的温度和压力条件下可以形成11种不同结构的晶体，密度从比水轻的0.92g/cm3扩到约为水的一倍半．冰是人们迄今已知的由一种简单分子堆积出结构花样最多的化合物．其中冰一VII的晶体结构为一个如图1所示的立方晶胞，每个水分子可与周围_________个水分子以氢键结合，晶体中，1mol水可形成_________mol氢键．（3）毒奶粉事件震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺（结构如图2）．下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是_________．A．所有碳原子采用sp2杂化，所有氮原子采用sp3杂化B．一个分子中共含有15个σ键C．属于极性分子，故极易溶于水D．形成的晶体熔点较高（4）根据等电子原理，写出NO2+离子结构式_________；1mol O22+中含有的π键数目为_________．21．（12分）某催化剂中含有的活性组分为Ni、Cu和Zn的化合物，可用于二氧化碳加氢制取甲醚．甲醚是乙醇的同分异构体，其熔点﹣141.5℃，沸点﹣24.9℃，在加热条件下可分解成甲烷、乙烷、甲醛等．（1）写出活性组分NiO中Ni2+基态核外电子排布式_________．（2）如图是Cu的某种氧化物的晶胞结构示意图，氧的配位数为_________．（3）乙醇的沸点比甲醚高，其主要原因是_________．（4）甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为_________．（5）储氢材料化合物A是乙烷的等电子体，其相对分子质量为30.8，且A是由第二周期两种氢化物形成的化合物．加热A会缓慢释放氢气，同时A转化为化合物B，B是乙烯的等电子体．化合物A的结构式为_________（必须标明配位键）．（6）在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液．写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式：_________．2012-2013学年江苏省淮安市涟水中学高二（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．（2分）1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想﹣﹣人工转变元素．这个核反应如下：N+He﹣→O+H，下列叙述正确的是（）O原子核内有9个质子H原子核内有1个中子3．（2分）下列化学用语错误的是（）氟离子的结构示意图：的电子排布图：构示意图为：，故的电子排布图：×××=4+×个碳原子形成的共价键数目为：×4=2C ．9．（2分）有下列离子晶体的空间结构示意图．图中●代表阳离子M ，图中○代表阴离子N ，则 B C D晶胞中位于顶点的离子平均含有面心的离子平均含有8×=则阳离子和阴离子的比值为：4×=3×=，则阳离子和阴离子的比值为8×+6×=410．（2分）如表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）二、选择题（共5小题，每小题4分，满分20分）11．（4分）构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序．若以E表示某12．（4分）下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据（用I1、I2…表示，单位为kJ•mol14．（4分）（2014•滨州一模）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子三、填空题（共6小题，每小题14分，满分80分）16．（14分）（2008•肇庆一模）学习了元素周期律后，同学们对第四周期过渡元素氧化物产生了浓厚的兴趣．是否只有二氧化锰能催化氯酸钾受热分解？氧化铁、氧化铜、氧化铬等对氯酸钾的受热分解有没有催化作用？对此他们进行了实验探究．请你根据要求完成下列部分实验报告．Ⅰ课题名称：探究氧化铁、氧化铜、氧化铬对氯酸钾受热分解反应的催化作用．Ⅱ实验仪器及试剂：实验仪器：带铁夹的铁架台、带橡皮塞的导管、量气装置、过滤装置、电子天平、药匙、大试管、酒精灯、计时器等．实验试剂：二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾Ⅲ实验步骤：略（1）在氧化物的回收过程中，要进行过滤操作，所用的玻璃仪器是玻璃棒、普通漏斗、烧杯．（2）实验编号3的实验中KClO3的分解率为40.8%（保留一位小数）．（3）在用Cr2O3 做研究实验时，发现有刺激性气味的气体产生，同时绿色的混合物变成了橘黄色．该刺激性气体是Cl2（填分子式），可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验．上述异常现象产生的原因是KClO3与Cr2O3 发生了氧化还原反应．Ⅵ实验结论：氧化铁的催化能力和二氧化锰的催化能力较好．中生成氧气为2KCl+3O2↑×100%=40.8%17．（12分）【物质结构与性质】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，已知：①X元素原子的最外层电子数是次外层的2倍；②Y元素原子的p轨道上有2个未成对电子；③Z元素在同一短周期元素中的原子半径最大；④W元素原子的最外层电子数与Z相同，其余各电子层均充满电子．请回答下列问题：（1）X、Y、Z三种元素的第一电离能从小到大的顺序是Na＜C＜O（用素符号表示，下同）；（2）W元素原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1；（3）Z元素与氢元素形成的化合物熔点比Y元素的氢化物熔点高，原因是氢化钠是离子晶体，熔化时破坏离子键，水是分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，破坏离子键比破坏分子间作用力所需能量大；（4）X的一种氢化物相对分子质量为42，分子中含有σ键和π键的个数比为8：1，则该分子中X原子的杂化类型是sp2和sp3．（5）Y的最简单氢化物可以和W2+形成配位键，而X的最简单氢化物则不行，其原因是H2O 中的O原子中存在孤电子对，而CH4中的C原子没有孤电子对．18．（12分）下表为元素周期表前三周期的一部分．（1）X的氢化物的沸点与W的氢化物的沸点比较：SiH4高（填化学式），主要原因是SiH4分子间作用力越大．（2）选出X的基态原子的原子轨道表示式B，另一原子轨道表示式不能作为基态原子的轨道表示式是因它不符合洪特规则．（填序号）．A．B．C．泡利原理D．洪特规则（3）以上五种元素中，Ar（填元素符号）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多．（4）由以上某种元素与氢元素组成的三角锥形分子E和由以上某种元素组成的直线形分子G 反应，生成两种直线形分子L和M（组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10），反应如图中所示，则下列判断错误的是CE（填编号）．A．G是活泼的非金属单质B．L是极性分子C．E的中心原子杂化轨道类型为sp2杂化D．M分子中有1个σ键，2个π键E．M的化学性质比同主族相邻元素单质的化学性质活泼．=3+19．（14分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．试填空．（1）与元素⑨同周期且最外层电子数相同的元素还有K、Ni．（2）元素④、⑤的第一电离能由大到小顺序是：N＞O（用元素符号表示）；元素④与元素①形成的简单的X分子的空间构型为：三角锥型．请写出与元素④最高价氧化物对应水化物互为等电子体的离子的化学式NO3﹣（写一种）．（3）X分子极易溶于的元素⑤与元素①形成的简单的Y分子主要原因是氨气分子和水分间形成了氢键．（4）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质，写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应后盐的化学式Na2BeO2．（5）元素⑩在一定条件下形成的晶体的基本结构单元如下图1和图2所示，则在图1和图2的结构中与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比为：2：3．个晶胞共用，则晶体中有=1220．（16分）聚合铁（简称PFS）化学式为：m，n＜5，m＜10．现代污水处理工艺中常利用PFS在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子．（l）①PFS中对应价态铁离子的外围电子排布式是3d5．②与SO42﹣属于等电子体的离子与分子有PO43﹣、ClO4﹣（各写一例）（2）水在不同的温度和压力条件下可以形成11种不同结构的晶体，密度从比水轻的0.92g/cm3扩到约为水的一倍半．冰是人们迄今已知的由一种简单分子堆积出结构花样最多的化合物．其中冰一VII的晶体结构为一个如图1所示的立方晶胞，每个水分子可与周围4个水分子以氢键结合，晶体中，1mol水可形成2mol氢键．（3）毒奶粉事件震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺（结构如图2）．下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是B．A．所有碳原子采用sp2杂化，所有氮原子采用sp3杂化B．一个分子中共含有15个σ键C．属于极性分子，故极易溶于水D．形成的晶体熔点较高（4）根据等电子原理，写出NO2+离子结构式+；1mol O22+中含有的π键数目为2NA．21．（12分）某催化剂中含有的活性组分为Ni、Cu和Zn的化合物，可用于二氧化碳加氢制取甲醚．甲醚是乙醇的同分异构体，其熔点﹣141.5℃，沸点﹣24.9℃，在加热条件下可分解成甲烷、乙烷、甲醛等．（1）写出活性组分NiO中Ni2+基态核外电子排布式3d8或1s22s22p63s23p63d8．（2）如图是Cu的某种氧化物的晶胞结构示意图，氧的配位数为4．（3）乙醇的沸点比甲醚高，其主要原因是乙醇形成分子间氢键．（4）甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为sp2．（5）储氢材料化合物A是乙烷的等电子体，其相对分子质量为30.8，且A是由第二周期两种氢化物形成的化合物．加热A会缓慢释放氢气，同时A转化为化合物B，B是乙烯的等电子体．化合物A的结构式为（必须标明配位键）．（6）在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液．写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式：Cu（OH）2+4NH3•H2O=2++2OH﹣+4H2O．。

2014～2015学年度高二调研测试化学试题考试时间100分钟满分120分可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 K:39 Fe:56 Ag:108第Ⅰ卷选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．“碧水千河扬长帆，蓝天白云飘纸鸢”我们淮安市人民正在积极建设“碧水蓝天”的生态城市，下列措施中不合理的是A．限制化学工业发展，关停所有化工企业，消除污染源头B．积极推广太阳能、风能等新能源，减少化石燃料的使用C．加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体的富营养化D．禁止露天焚烧秸杆，推广秸秆沼气、发电、制酒精技术2．下列有关化学用语表示正确的是A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．硫原子的结构示意图：C．基态18 8O的电子排布式：1s22s22p63s23p6 D．过氧化钠的电子式：3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．遇苯酚显紫色的溶液：Na+、Al3+、Cl－、SCN－B．使甲基橙变红色的溶液：K＋、Mg2＋、SO42－、NO3－C．加入淀粉碘化钾溶液变蓝色的溶液：Na+、CO32－、HSO3－、OH－D．由水电离产生的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液中：NH4+、SO42－、HCO3－、Cl－4．下列有关物质性质的应用错误的是A．明矾水解生成Al(OH)3胶体，用作净水剂B．SO2具有漂白性，常用来漂白纸浆C．碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面油污D．氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉可放在氮气中冷却5．下列装置用于海水中提取镁，能达到实验目的的是A．煅烧石灰石 B．氢氧化镁沉淀过滤C．氢氧化镁固体溶解D．氯化镁晶体制氯化镁6．2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。

A.甲B.乙C.丙D.丁2．LiAlH4、LiH遇水均能剧烈分解释放出H2，LiAlH4在125℃时分解为LiH、H2和Al。

下列说法不正确的是（）A．LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4g/molB．1mol LiAlH4 125℃完全分解，转移电子数为3NAC．LiAlH4溶于适量水得到无色溶液，则化学方程式为：LiAlH4+2H2O== LiAlO2+4H2↑D．LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂3．下列塑料只能一次性使用，不能热修补的是( )A.酚醛树脂B.聚乙烯C.聚氯乙烯D.聚苯乙烯4．下列有关环境污染的说法正确的是（）A. 燃煤时加入适量石灰石，可减少废气SO2的排放量B. 空气中臭氧的含量越高，对人体健康越有利C. PH在5.6-7之间的降水通常称为酸雨D. 含磷洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染5．一定质量的某有机物与足量钠反应，可生成气体V A L；等质量的该有机物与足量的NaHCO3溶液反应，可得到气体V B L。

同温同压下V A=V B。

则该有机物的结构简式可能是（）A．CH3COOH B．HOOC—COOH C．HOCH2CH2OH D．HOCH2COOH7．在常温常压下，向10mL 0.01mol/L FeCl3溶液中滴入1mL 0.01mol/L KSCN溶液，可发生反应FeCl 3 + 3KSCN3KCl + Fe(SCN)3，达到平衡后溶液显红色，能使平衡逆向移动的条件是A．向溶液中加少量KCl晶体B．向溶液中加入少量水C．向溶液中滴入数滴1mol/L FeCl3D．设法移走部分水8．某有机物的结构简式为CH2=CHCOOCH3，它不可能具有的性质是A.能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.能水解C.能使溴的四氧化碳溶液褪色D.能与Na2CO3溶液反应1 1．核磁共振氢谱是测定有机分子结构最有用的工具之一。

在有机物分子中，不同的氢原子在核磁共振氢谱中给出的峰值(信号)不同。

本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，第Ⅰ卷为选择题，共40分，第Ⅱ卷为非选择题，共80分。

将选择题的答案涂在答题卡中，非选择题的答案填在答题纸上。

第Ⅰ卷（选择题，共40分）一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1．已知反应X+Y= M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的A．X的能量一定高于M B．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量C．Y的能量一定高于N D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生2．下列说法中正确的是A．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B．当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等C．能自发进行的反应在一定条件下可以发生反应D．压强变化不会使C（s）+CO2（g）2CO（g）平衡发生移动3．有甲、乙、丙、丁四种金属。

将甲、乙用导线相连放入稀H2SO4中可以看到乙慢慢地溶解，而甲的表面有气体逸出。

把丁放到乙的硝酸盐溶液中后，丁的表面覆盖一层乙的单质。

用石墨电极电解含相同物质的量浓度的甲和丙两种金属的盐溶液，丙的单质先析出。

将甲放入稀盐酸中有H2析出。

已知四种金属中有一种是铜。

根据以上实验判断铜是A．甲B．乙C．丙D．丁4．下列各式能真实表示物质分子组成的是A．CaF2B．CO2C．SiO2 D．Na2O25．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是A．光气(COCl2)B．六氟化硫C．二氟化氙D．三氟化硼6．下列图示中关于铜电极的连接错误．．的是7．反应2SO 2+O 2 2SO 3经一段时间后，SO 3的浓度增加了0.4 mol·L -1，在这段时间内用O 2表示的反应速率为0.04 mol·L -1·s -1，则这段时间为A ．0.1 sB ．2.5 sC ．5 sD ．10 s8．对于反应2X+Y2Z （正反应为放热反应），若升高温度则能使A ．反应速率不变，Z 的产量减少B ．反应速率增大，Z 的产量减少C ．反应速率增大，Y 的转化率增大D ．反应速率减小，Z 的产量增大9．下列溶液一定显碱性的是A ．溶液中c(OH -)＞c(H +)B ．溶液中的pH ＞7C ．滴加甲基橙后溶液显黄色D ．滴加甲基橙后溶液显红色10．下列说法正确的是A ．水解反应是吸热反应B ．升高温度可以抑制盐类的水解C ．正盐水溶液pH 均为7D ．硫酸钠水溶液pH 小于7二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。

涟西中学2012-2013学年高二下学期学业水平测试模拟考试一化学试题第I卷（选择题）一、选择题1．某无色混合气体可能含有Cl2、O2、HCl、NH3、NO、NO2中的两种或多种，现将此混合气体经过浓硫酸后体积减小，将剩余气体排入空气中，很快变成红棕色。

对于原混合气体成分的判断中，正确的是：( )A．肯定有O2 B．肯定没有Cl2、NH3、NO2C．肯定有NH3、NO、HCl D．肯定只有NH3和NO2．下列物质分别与100mL 2mol/L的盐酸恰好反应时，所得溶液的溶质的物质的量浓度的大小关系是：( )①镁粉②氧化镁③氢氧化镁④碳酸镁A．①>②>③>④ B．①>②=④>③C．①>④>③=② D．④>①>②=③3．质量分数为W的NaOH溶液，其物质的量浓度为a，如热蒸发水分使其质量分数变为2W，此时该溶液中NaOH的物质量浓度为b，则a与b的关系正确的是（）A．b＝2a B．a＝2b C．b＞2a D．b＜2a4．下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是（）A．氯化钠溶液B．新制氯水C．漂白粉D．液氯5．氯气可用于消灭田鼠，方法是将氯气通过管子灌入鼠洞。

这是利用了氯气( )①是黄绿色气体②能溶于水③有毒④易液化⑤密度大约是空气的2.5倍A.③④B.③⑤C.①D.②③6．化学概念是对化学现象与事实的总结和概括。

下列说法中正确的是( ) A．分散系只包括溶液和胶体B．使空气中游离态的氮转化为含氮化合物叫做氮的固定，氨的合成即为固氮。

C．单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，摩尔质量与1 mol物质的质量完全相同D．物质失电子的反应为还原反应7．下列说法不正确的是( )A．所有的复分解反应都是非氧化还原反应B．使空气中游离态的氮转化为含氮化合物的方法叫做氮的固定C．静电除尘利用了胶体能发生电泳的性质D．液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质8．下列物质均含有碳元素，其中属于氧化物的是( )A.C60B.COC.C2H2D.CH3OH9．下列叙述中错误的是( )A．用丁达尔效应可以区分硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体B．制氢氧化铁胶体：将FeCl3溶液滴入沸水中继续煮沸，至生成红褐色沉淀即可C．H+只有氧化性，SO2 只有还原性，Fe2+ 既有氧化性又有还原性D．金属钠易被氧化，不能在空气中稳定存在，通常保存在煤油中。

第I卷（选择题）一、选择题1．在一定条件下，下列粒子的还原性顺序为：Cl-＜Br-＜Fe2+＜I-＜SO2，由此判断下列各反应在溶液中不能发生的是（）A.2Fe3++SO2+2H2O====2Fe2++-2SO+4H+4B.2Br-+4H++-2SO====SO2+Br2+2H2O4C.2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-D.I2+SO2+2H2O====4H++-2SO+2I-42．下列实验操作中错误的是（）A．蒸馏操作时，先得到的少量液体可能会与器壁等接触而含杂质较多，可以弃掉B．分液操作时，首先要打开分液漏斗的上口活塞，或使活塞上的小孔与上口部的小孔对准，然后进行分液C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D．萃取分液后，要得到被萃取的物质，通常还要进行蒸馏，为了更好的控制温度，用水浴加热比直接加热要好3．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）A．单质：是否只含一种原子 B．氧化还原反应：元素化合价是否变化C．共价化合物：是否含有共价键 D．强电解质：熔融状态下是否完全电离4．酸碱质子理论认为：凡是能够给出质子（H+）的物质都是酸、凡是能够接受质子的物质都是碱。

下列微粒中，既可以看做酸又可以看做碱的是（）A. HCO3-B. CO32-C. S2-D. NH4+5．我国所生产的碘盐中含有少量的碘酸钾（KIO3），以补充人体所需的碘元素而预防甲状腺疾病，而核应急专用碘片中含有的主要成分是碘化钾(KI)，食用一定的碘片可以阻止放射性碘被人体甲状腺所吸收，那碘化钾中碘元素的化合价为（）A．＋5 B．＋1 C．—5 D．—16．今有150ml 1mol/L的烧碱溶液，吸收了2.24LCO2(标准状况)，下列有关离子数的说法正确的是（）A. HCO3-等于CO32-B. HCO3-略多于CO32-C. HCO3-略少于CO32-D. Na+等于HCO3-与CO32-之和7．下列实验方案可行的是（）A．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B．用萃取的方法分离汽油和煤油C．用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物D．将O2和H2的混合物通过灼热的氧化铜，以除去其中的H28．下列变化中属于物理变化的是（）A．剩饭变馊 B．自行车生锈 C．牛奶变酸 D．电灯发光9．0.25 mol A的质量是16 g，A的相对分子质量（或相对原子质量）是（）A．32 g·mol―1 B．64 g·mol―1 C． 32 D．6410．下列各组气态氢化物中，按稳定性顺序排列正确的是（）A．SiH4> PH3>H2S>HCl B．HF>HCl>HBr>HIC．NH3>PH3>AsH3>HF D．PH3>AsH3> H2S>HCl11．下列各项比较中，正确的是（）A．含碳量：生铁＞钢 B．熔点：铁＜汞C．氢氧化钙的溶解度：80℃＞20℃ D．核外电子数：钠原子＜钠离子12．如图是进行气体性质实验的常用装置，下列对有关实验现象的说法中不正确的是（）A．若水槽中是NaOH溶液，试管中是Cl2，可看到液面上升，试管中黄绿色褪去B．若水槽中是水，试管中是NO2，可看到试管中液面上升并充满整个试管C．若水槽中是水（并滴有一定量酚酞），试管中是NH3，可看到液面上升并呈红色D．若水槽中和试管中都是氯水，光照后可在试管中收集到氧气13．设N A表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）A.1mol NH3所含有的原子数为NAB.22.4L氧气所含的原子数为2NAC.48g O3所含的氧原子数为3NAD.1 L 0.1mol／L NaCl溶液中所含的Na+为N A14．以下命题，违背化学变化规律的是（）A.石墨制成金刚石B.煤加氢变成人造石油C.水变成汽油D.海水淡化可以缓解淡水危机15．下列叙述正确的是（）A．用稀NaOH清洗沾到皮肤上的苯酚B．Na2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中C．配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸D．用冷凝的方法从氨气、氮气和氢气的混合气体中分离出氨气16．下列物质，不能由单质直接化合而制得的是( )A．HCl B．FeCl2 C．NaCl D．Na2O217．下列叙述中，正确的是（）A. 含金属元素的离子一定都是阳离子B. 现代化学分析测试中，常借助一些仪器来分析化学物质组成。

2012~2013学年第二学期期末考试高二化学试题（样题）注意事项：1.本试卷答题时间为90分钟，满分100分2.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，务必将第I卷答案用2B铅笔涂在答题卡上，将第II卷答案写在答题纸上。

3.考试完成后，将答题卡和答题纸一并交上，其它试卷考生自己保留。

第I卷（选择题共40分）一.选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．下列对化学反应的认识错误的是（）A．会引起化学键的变化B．必然引起物质状态的变化C．会产生新的物质D．会伴随着能量的变化2．对已达平衡的下列反应 2X（g）＋Y（g）2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是（）A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动3．如下图两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极。

若电解过程中共有0.02mol电子通过，下列叙述中正确的是（）A．甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64gB．甲烧杯中B极上电极反应式4OH--4e-=2H2O+O2↑C．乙烧杯中滴入酚酞试液，D极附近先变红D．烧杯中C极上电极反应式为4H++4e-=2H2↑4. 下列叙述中，错误的是（）A．虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质B．纯水的pH随温度的升高而减小C．在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c(OH-)增大D．在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离5．若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能（）A．生成一种强酸弱碱盐 B．弱酸溶液和强碱溶液C．强酸与弱碱溶液反应D．一元强酸溶液与一元强碱溶液反应6．下列说法正确的是（）A．在一定温度下的AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数B．AgCl的Ksp=1.8×10-10mo l2·L-2，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10 mol2·L-2C．温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大7．已知H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3 kJ/mol。

第I卷（选择题） 一、选择题 1．, 所有的原子都在同一平面上的分子是() A．甲苯B．乙烷C．甲烷D．乙烯 2．下列物质在水中部分电离且属于电解质的是A.NaOHB.CH3COOHC.H2SO4D.CO2 3．下列物质中各含有少量杂质，能用饱和Na2CO3溶液并借助于分液漏斗除去杂质的是 A．苯中含有少量甲苯 B．乙醇中含少量乙酸 C．乙酸乙酯中含有少量乙酸 D．溴苯中含有少量苯 4．为配制0.1mol/L CuSO4溶液,下列说法中,正确的是( ) A．取25g CuSO4·5H2O溶于1L水中 B．取16g CuSO4·5H2O溶于水配成1L溶液 C．将 CuSO4·5H2O加热,除去结晶水后取16g溶于1L水中 D．将25g CuSO4·5H2O溶于水,用容积为1000mL的容量瓶配成1L溶液 5．下列有关化学用语正确的是 . 乙烯的结构简式 . 乙烯的结构式 . 羟基官能团 . 乙酸的分子式 A．Zn为正极，Ag2O为负极 B．Zn为负极，Ag2O为正极 C．原电池工作时，正极区溶液PH值减小 D．原电池工作时，负极区溶液PH值增大 7．下列关于铝及其化合物的说法正确的是 A.铝制品在生活中被广泛使用，说明铝是一种不活泼的金属 B.氧化铝的熔点很高，是一种较好的耐火材料 C.Al(OH)3碱性很强，故可用于治疗胃酸过多 D.铝是地壳中含量最多的元素 A．a=b=c B．a>b>c C．b>c>a D．b>a>c 9．下列实验操作中错误的是 （ ） A．检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，先加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液 B．进行蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 C．进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 10．某溶液中存在的离子有：S2－、HS－、OH－、Na＋、H＋，则下列有关对该溶液的叙述中不正确的是( ) A离子浓度可能是c(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(H＋) B组成该溶液的溶质只能是Na2S或NaHS或两者的混合物 C该溶液可能呈中性，或碱性，或酸性 D离子物质的量的关系是2n(S2－)＋n(HS－)＋n(OH－)＝n(Na＋)＋n(H＋) 11．下列属于油脂的用途的是 ①人类的营养物质 ②制取肥皂 ③制取甘油 ④制备汽油 A．①②④ B．①③⑤ C．②③④⑤ D．①②③ 12．将x mol Al2O3和y mol CuO混合后，全部溶于V L过量的稀硫酸中，然后向溶液中逐渐加入0.5 mol/L的NaOH溶液，当加入a L时，生成的沉淀最多，则原稀H2SO4的物质的量浓度为 A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．无法计算 13．下列现象不是由平衡移动引起的是 A．氯水光照颜色变浅 B．使用排饱和食盐水的方法收集氯气 C．H2、I2、HI平衡混合气加压颜色变深 D．重铬酸钾溶液中加碱颜色变为黄色 14．将金属钠放在燃烧匙中加热使其燃烧，不可能出现的现象是A.金属钠熔化为小球B.燃烧后得到一白色固体C.火焰为黄色D.燃烧后得到一淡黄色固体 在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL 2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（S.P.T），此时溶液中无Fe3+。

第I卷（选择题） 一、选择题 1．电子构型为的元素是 A．ds区元素 B．过渡元素 C．主族元素 D．s区元素 往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。

则原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值为( ) A．(V2－V1)/V1 B． V1/V2 C．V1/(V2－V1) D．V2/V1 3．室温时，柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH－)是 A．0.1 mol/L B．1×10-3 mol/L C．1×10-7 mol/L D．1×10-11 mol/L ）。

A．1∶1 B．1∶3 C．2∶3 D．3∶2 5．在理论上不能用于设计原电池的化学反应是 A．HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H < 0 B．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H < 0 C．4Fe(OH) 2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s) △H < 0D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H < 0 6． A．将盐酸的用量增加一倍 B．盐酸的浓度增加一倍，用量减半 C．温度升高30 ℃ D．改用更小块的CaCO3 7．?（） A．B． C．D． 8．下列有关有机化合物的性质和用途的说法正确的是 A．乙烯分子与苯分子中碳碳键不同，但二者都能发生加成反应 B．乙烯、聚氯乙烯结构中都含有碳碳双键 C．乙醇既可以作燃料，也可以在日常生活中使用，如无水乙醇可用于杀菌、消毒 D．一溴甲烷与1，2—二溴乙烷互为同分异构体 某学生将干燥的碘粉与铝粉混合时未见反应，但滴上一滴水会冉冉升起紫色的碘蒸气，最后得到白色固体。

有关该实验的解释合理的是（ ） A加水使碘和铝粉形成溶液 B．水作氧化剂 C该反应是吸热反应 D．水是催化剂 10．下列物质中所含分子数一定相等的是 A．等体积的一氧化碳和氮气 B．11.2L氧气和0.5mol氢气 C．0.5mol二氧化碳和6.02×1023个水分子 D．14g氮气和0.5mol氨气 11．甲、乙为短周期同一主族元素组成的单质，丙、丁为含氧化合物，它们存在如下转化关系：满足条件的甲和乙分别为（ ） A．铝和铁 B．氯气和溴 C．铝和氢气 D．钠和氢气 现有FeCl3、CuCl2、MgSO4、K2CO3四种盐的溶液，只用一种试剂便可鉴别，这种试剂可能是下列的（ ） A．Ba(OH)2溶液 B．NaOH溶液 C．KNO3溶液 D．AgNO3溶液 13．在容积为2 L的密闭容器中，有反应：mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g），经过5分钟达到平衡，此时，各物质的变化为：A减少了a mol·L-1， B的平均反应速率vB＝a/15 mol·(L·min)-1，C增加了2a/3 mol·L-1，这时，若增加系统压强，发现A与C的百分含量不变，则m∶n∶p∶q为 （ ） A3∶1∶2∶2 B．1∶3∶2∶2 C．1∶3∶2∶1 D．1∶1∶1∶1 14．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和碱石灰都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生资源；③冰和水混合物不是混合物而是纯净物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和烧碱都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。

第I卷（选择题） 一、选择题 1．3个恰好将2个还原，则X元素在还原产物中的化合价是( )A.+1B.+2C.+3D.+4 2．天然气的主要成分是CH4。

在一定条件下，可与天然气发生化学反应的是( )A.氧气(光照)B.氯气(加热)C.高锰酸钾酸性溶液D.浓硫酸 3．( ) A B．石油分馏 C．用苯萃取溴水中的溴 D．煤的干馏 4．随着科学的发展，学科间的交叉和综合越来越多，学科之间的界限越来越不明显，“边缘科学”即代表了一个新名词，页说明了学科间的相互联系。

但目前的科学研究，学科间的分工依然存在，各自的研究领域仍有所不同。

下列变化不属于化学研究范畴的是（ ） A．甲型H1N1流感疫苗的研制 B．原子弹发生剧烈爆炸 C．钢铁厂冶铁 D．电解水生成氢气和氧气 5．下列说法正确的是( ) A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到 D．SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同 ( ) B．发生氯气泄漏时，附近人员可用浸有碳酸钠溶液的毛巾捂住鼻孔进行自我保护 C．氯气能腐蚀金属及非金属材料，这种腐蚀主要属于电化学腐蚀 D．三氯化氮分子是极性分子 7．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。

该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。

同学们对此有下列一些理解，其中错误的是 A．金刚石属于金属单质 B制造过程 C．CCl4是一种化合物 D这个反应是置换反应 8．网络、报纸等媒体爆料的下列造假事件中，肯定涉及化学变化的是（ ） A．用硫磺燃烧来熏蒸粉丝使其变白 B．用工业石蜡等给瓜子“美容” C．用淀粉、蔗糖、奶香精等掺和成“奶粉” D．用铜粉和锌粉熔合成“黄金” 9．下列说法中正确的是( ) A．汽油燃烧时将全部的化学能转化为热能 B．向饱和AgCl溶液中加入盐酸，Ksp变大 C．若存在简单阴离子R2－，则R一定属于VIA族 D．最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强 A．某溶液中滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含Cl-。

2012—2013学年度下学期高二化学期末试题参考答案第Ⅰ卷选择题(每小题3分,共48分)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 A C D D B A D A B C D B A B C B第Ⅱ卷（每个模块包括5个小题，共52分）A组《化学技术》A-17（10分）（1）提高轻质燃油的产量或提高汽油的产量（2分）（2）b d（2分）（3）氢化法、气化—液化法（2分）（4）石膏、盐卤、醋酸、葡萄糖、乳酸等中的任意两种（2分）（5）C6H12O6酵母菌2C2H5OH + 2CO2↑ （2分）A-18（10分）.（1）Ca2+、Mg2+（1分），Ca2++2HR = CaR2+2H+，Mg2++2HR = MgR2+2H+（2分）（2）明矾电离出的铝离子水解，生成氢氧化铝胶体吸附水中悬浮物。

（２分）（3）Ｂ（１分）（4）①B中的离子大大减少，导电性减弱（１分）②铁（１分），Fe - 2e- = Fe2+（２分）A-19（10分）（1）4NH3＋5O2催化剂△4NO＋6H2O（2分）（2）增大催化剂与反应物的接触面积（2分）（3）3NO2＋H2O=2HNO3＋NO（2分）增大压强、降低温度（2分）（4）2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2（2分）A-20. (10分)（1）CO2 （1分）NH3 + CO2 + H2O + NaCl = NH4Cl + NaHCO3↓（2分）（2）化肥或电解液或焊药等（其他合理答案均给分）（1分）（3）循环I （1分）过滤（1分）（4）a、c （2分），取少量产品试样加水溶解，滴加稀硝酸并不断振荡，无气体产生时，再滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则说明产品中没有氯化钠；若有白色沉淀产生，则说明产品中含有氯化钠（2分）A-21（12分）（1）Cu+4H++2NO3- =Cu2++ 2NO2↑+2H2O 或3Cu+8H++2NO3- =3Cu2++ 2NO↑+4H2O（2分）（2）把Fe2+氧化为Fe3+（2分）（3） Au和Pt（2分）氢氧化铁和氢氧化铝（2分）（4）%750ac（2分） bc （2分） B 组《物质结构与性质》 B-17．（10分） （1）3和5（2分） （2）洪特规则（2分）（3） E 3s ＜E 3p ＜E 4s ＜E 3d （2分） (4) D （2分）(5) 平面正三角形（2分） B-18（10分）（1） sp 3（2分） H 2O 分子间存在氢键（2分）（2） F > O > N （2分）（3） CaH 2 + 2H 2O ==Ca(OH)2 + 2H 2↑（2分） （4） 3d 64s 2 （2分） B-19 (10分).（1） Li 原子失去一个电子后，Li +已形成稳定结构，再失去一个电子很困难（2分） （2）AC （2分）（3）8（2分） ⅢA （2分）（4）Al(OH)3 + OH - ==[Al(OH)4]- 或Al(OH)3 + OH - ==AlO 2- + 2H 2O （2分） B-20(10分)（1） N 2（或CN -、C 22-等）（2分） （2） O=C=O （1分） 非极性（1分） （3） Cu 2O （2分）（4） sp 2（2分） 3:1（2分） B-21（12分）.（1）B 、C 、A （2分）（2）8（1分） 离子键（1分），正八面体（1分）；分子间作用力（范德华力）（1分） （3）金刚石 > 氯化钠 > 干冰（2分） （4）4 （1分） 4 （1分） AN ⨯⨯⨯310-105.361425）（（2分）C 组《有机化学基础》 C －17．（10分）⑴COOHHOOC（2分）⑵CH 3CHCHOCH 3（2分）⑶ 4－甲基－2－戊烯 （2分）感谢你的观看⑷2，5-二甲基-3-乙基庚烷（2分）(5) 苯甲酸苯甲酯（2分）C－18．（10分）（1）5 (2分)（2）CH2OH(2分)，对甲基苯酚(2分)（3）CH2OH2+ 2Na2CH2ONa + H2(2分)（4）CH3OH+2 Br2CH 3OHBrBr+2 HBr(2分)C－19．（10分）（1）冷凝回流（2分）CH3CH2CH2CH2OH + HBr CH3CH2CH2CH2Br + H2O （2分）（2）石蕊试液（或AgNO3溶液）（1分）、溴水（或溴的四氯化碳溶液）（1分）（3）d （1分）101.6 （1分）（4） 59.9％（2分）C－20（10分）(1) 2 （2分）酯基（2分）(2) C6H5COOCH3（2分）(3) a c （2分）(4) C6H5COOCH3 +H2O C6H5COOH +CH3OH（2分）C－21（12分）（1）CH3CHO (2分) 取代反应(2分)（2）OHCOOH+ C H3浓硫酸OHCOOCH3+ H2O(2分)OCCH3COCH3OO+3NaOHCOONa+CH3COONa+CH3OH+H2O(2分)（3）a、d(2分)（4）CHOHOHO 或OHOHCHO(2分)2012—2013学年上期期末考试高中一年级语文参考答案一、现代文阅读（9分，每小题3分）1.B（注意题干中的“根本”二字）2.A（B.“无可挽回”为无中生有，也不符合实际。

第I 卷（选择题）一、选择题1．电子构型为[]5234Ar d s 的元素是A ．ds 区元素B ．过渡元素C ．主族元素D ．s 区元素2．往含I －和Cl －的稀溶液中滴入AgNO 3溶液，沉淀的质量与加入AgNO 3溶液体积的关系如右图所示。

则原溶液中c(I －)/c(Cl －)的比值为( )A ．(V2－V1)/V1B ． V1/V2C ．V1/(V2－V1)D ．V2/V13．室温时，柠檬水溶液的pH 是3，其中的c(OH －)是A ．0.1 mol/LB ．1×10-3 mol/LC ．1×10-7 mol/LD ．1×10-11 mol/L4．甲烷和乙烯的混合气体，完全燃烧时消耗相同状况下氧气的体积是混合气体的2.4倍，则甲烷和乙烯的体积比为（ ）。

A ．1∶1B ．1∶3C ．2∶3D ．3∶25．在理论上不能用于设计原电池的化学反应是A ．HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H < 0B ．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H < 0C ．4Fe(OH) 2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s) △H < 0D ．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H < 06．盐酸与块状CaCO 3反应时，不能使反应的最初速率明显加快的是（ ）A ．将盐酸的用量增加一倍B ．盐酸的浓度增加一倍，用量减半C ．温度升高30 ℃D ．改用更小块的CaCO 37．长期吸食或注射毒品会危及人体健康，下列各组中都属于毒品的是 （ ）A ．冰毒 黄连素B ．海洛因、碘酒C ．大麻、摇头丸D ．盘尼西林、鸦片8．下列有关有机化合物的性质和用途的说法正确的是A ．乙烯分子与苯分子中碳碳键不同，但二者都能发生加成反应B ．乙烯、聚氯乙烯结构中都含有碳碳双键C ．乙醇既可以作燃料，也可以在日常生活中使用，如无水乙醇可用于杀菌、消毒D ．一溴甲烷与1，2—二溴乙烷互为同分异构体9．某学生将干燥的碘粉与铝粉混合时未见反应，但滴上一滴水会冉冉升起紫色的碘蒸气，最后得到白色固体。