2013年杭州市高二年级教学质量检测化学模拟试题

2012-2013学年高二学业水平测试模拟考试化学试题(一)DA．黄绿色的气体 B．密度比空气小C．能溶于水 D．有刺激性气味7．下列说法正确的是（）A．物质的量是物质所含微粒的数量B．阿伏加德罗常数是人们规定的数，没有单位C．H2的摩尔质量等于NA个H2的质量之和D．标准状况下，H2的摩尔体积为22.4 L·mol－18．地壳中化学元素含量前四为排序正确的是（）A．氧、硅、铁、铝 B．铁、氧、铝、镁C．氧、硅、铝、铁 D．硅、氧、铝、铁9．下列叙述正确的是（）A. Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B. K、Zn分别与少量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性C. Li、Na、K的原子半价和密度随原子序数的增加而增大D. C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强10．下列过程中，需要通电后才能进行的是（）①电离②电解③电镀④电泳⑤电化腐蚀A．①②③B．②③④C．②④⑤D．全部11．下列说法中正确的是（）A．汽油燃烧时将全部的化学能转化为热能B．向饱和AgCl溶液中加入盐酸，Ksp变大C．若存在简单阴离子R2－，则R一定属于VIA族D．最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强12．下列说法不正确的是（）A．所有的复分解反应都是非氧化还原反应B．使空气中游离态的氮转化为含氮化合物的方法叫做氮的固定C．静电除尘利用了胶体能发生电泳的性质D．液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质13．逻辑推理是化学学习常用的思维方法。

下列推理正确的是（）A．酸性溶液的pH都小于7，所以酸溶液pH一定小于7B．有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物C．水是纯净物，所以海水也是纯净物D．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应14．下列叙述中错误的是（）A．用丁达尔效应可以区分硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体B．制氢氧化铁胶体：将FeCl3溶液滴入沸水中继续煮沸，至生成红褐色沉淀即可C．H+只有氧化性，SO2 只有还原性，Fe2+ 既有氧化性又有还原性D．金属钠易被氧化，不能在空气中稳定存在，通常保存在煤油中。

2013年杭州市高二年级教学质量检测模拟考试化学试题卷(理科考生须知:1.本试卷分试题卷和答题卷,满分100分,考试时间90分钟。

2.答题前,在答题卷密封区内填写学校、班级和姓名。

3.所有答案必须写在答题卷上,写在试卷上无效。

4.考试结束,上交试题卷和答题卷。

可能用到的相对原子质量:O-16 N-14 S-32 C-12 Cu-64 H-1 Mg-24 Cl-35.5I-127 Ba-137 Fe-56 Zn-65 Na-23 Al-27 Si-28 P-31第Ⅰ卷选择题(共40分一.选择题(本大题共20小题,每小题只有一个选项符合题意..........,每小题2分,共40分 1.2013年1月9日以来,我国不少城市出现了罕见的连续雾霾天气,导致当下雾霾天气的原因是多方面的,主要原因是化石燃料的大量使用。

下列与治理雾霾天气有关的说法不正确...的是:(▲A.充分利用原材料;在生产硫酸时对原材料之一二硫化铁(FeS2进行充分粉碎,越细越好,以提高沸腾炉中二氧化硫的产量。

B.开发利用新能源;积极探索研究开采海底“可燃冰”的开采技术;传统开采技术之一“化学试剂注入开采法”通过向天然气水合物层中注入某些化学试剂,促使天然气水合物分解。

C.加快我国油品质量升级进程;提高对油品含硫量的限制,促使油品生产企业改进现有生产工艺,从而缓解雾霾天气。

D.在雾霾天气较严重时,用飞机、火箭向云中播撒干冰、碘化银、盐粉等催化剂进行“人工增雨”,从而驱散雾霾。

2.电池工业的不断发展使得人们能够随时随地使用高质量的电能。

下列关于“电池”的说法错误..的是:(▲A.任何电池工作时必然伴随化学能到电能的转化,其内部必然在发生氧化还原反应。

B.对于可以多次充放电的二次电池,充电时,应将其阳极接通电源正极,阴极接通电源负极。

C.“伏打电池”的基本构造如下图①所示:两端为银、锌圆形板,中间夹含食盐水的湿抹布。

“伏打电池”实际上就是一个以Ag为正极,Zn为负极,食盐水为电解质溶液的“银-锌原电池”。

2013学年第二学期期中杭州及周边地区重点中学联考高二年级化学学科试题卷杭州、萧山、余杭、桐庐、临安、建德、淳安、浦江、缙云命题审校人：桐庐中学\兰溪市第一中学考生须知：1．本卷满分100分，考试时间90分钟；2．答题前，在答题卷密封区内（或答题卡相应位置）填写班级、学号和姓名；座位号写在指定位置；3．所有答案必须写在答题卷（或答题卡）上，写在试卷上无效；4．考试结束后，只需上交答题卷（或答题卡）；5．本试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、选择题（本题包括20小题，每题2分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意）1．有机化学知识在生活中应用广泛，下列说法正确的是A．乙二醇可用来生产聚酯纤维和作汽车发动机的抗冻剂B．乙醇是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”，含酒精的饮料中含有浓度不等的乙醇，75%（质量分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒C．煤中含有煤焦油及多种化工原料，可通过煤的气化获得D．据环保部门调查，2013年末，造成杭州自来水异味的元凶为邻叔丁基苯酚（），饮用含有该物质的水，对人体健康无任何不利影响2．下列化学用语正确的是A．NH4H的电子式：B．硬脂酸的分子式为：C17H35COOHC．基态Mg原子的核外电子轨道表示式：D．Cr元素的外围电子排布式：3d54S13．已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与C6H6（苯）的分子结构相似，如右图。

则硼氮苯的二氯取代物B3N3H4Cl2的同分异构体的数目为A．6 B．4 C．3 D．24．由E(金属铁)制备的E(C5H5)2的结构如右图甲所示，其中氢原子的化学环境完全相同。

但早期人们却错误地认为它的结构如右图乙所示。

核磁共振法能区分这两种结构。

图甲和图乙的核磁共振氢谱中含有的吸收峰分别为A．1种1种B．1种2种C．1种3种D．2种3种5．某有机物n g，跟足量金属钠反应生成V L H2，另取n g该有机物与足量碳酸氢钠作用生成V L CO2(同一状况)，该有机物分子中含有的官能团为A．含一个羧基和一个羟基B．含两个羧基C．只含一个羧基D．含两个羟基67．下列说法正确的是A ．1 mol 阿司匹林（）与足量的NaOH 溶液反应，消耗NaOH 最大的物质的量为2molB ．汽油、柴油等矿物油与植物油主要成分都是烃，均可以萃取溴水中的溴C ．丙氨酸和苯丙氨酸脱水，最多可生成4种二肽D ．按系统命名法，化合物的名称为2-甲基-5-异丙基庚烷8．某种分子的球棍模型如图所示(图中球与球之间的连线可代表单键、双键、三键等)，黑球代表碳原子，对该物质的判断正确的是A ．①处的化学键是碳碳双键B ．②处的原子可能是氯原子C ．该分子不存在链状同分异构体D ．该分子中的原子不可能均在同一直线上910．化合物丙(C 4H 8Br 2)由如下反应得到：C 4H 10O ――→浓硫酸，△C 4H 8――→Br 2，CCl 4丙(C 4H 8Br 2)则丙的结构不可能是A ．CH 3CH 2CHBrCH 2BrB ．CH 3CH(CH 2Br)2C ．CH 3CHBrCHBrCH 3D ．(CH 3)2CBrCH 2Br11．下列反应类型：①酯化、②取代、③消去、④加成、⑤水解、⑥还原，可能在有机物分子中引入羟基的是A ．①②③⑥B ．②④⑤C ．②④⑤⑥D ．②④⑥12．利用某有机物之间的转换可以贮存太阳能，如降冰片二烯(NBD)经太阳光照可转化成四环烷(Q)，其反应式可表示为：ΔH ＝＋88.62 kJ/mol下列有关说法不正确的是A ．一定条件下，1 mol NBD 最多可与2 mol Br 2发生加成反应B ．物质Q 的能量比NBD 的低C ．物质Q 的一氯取代物只有3种D ．NBD 和Q 二者互为同分异构体13．香草醛是一种食品添加剂，可由愈创木酚作原料合成，合成路线如下图所示。

CH 2－CH 2n HC SS C=C S S CH CH 杭州二中2013学年第二学期高二年级期中考试化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量 H-1 N-14 O-16 Na-23 C-12 Ag-108第Ⅰ卷（选择题）一．选择题(每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分) 1．下列说法或表示方法正确的是A ．乙烯的结构简式CH 2CH 2B ． 化学名词：乙酸乙脂、苯、油酯、坩锅C ． 是一种烃D ．聚乙烯的化学式为 2．下列说法中正确的是A ．常温下，淀粉遇I －变蓝色 B ．油脂水解可得到氨基酸和甘油C ．所有烷烃和蛋白质中都只存在碳碳单键D ．淀粉和纤维素的组成都是(C 6H 10O 5)n ，水解最终产物都是葡萄糖 3．下列关于有机化合物的说法正确的是A ．乙醇和乙酸都存在碳氧双键B ．甲烷和乙烯都可以与氯气反应C ．高锰酸钾可以氧化苯和乙醛D ．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成 4．可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是 A ．溴和四氯化碳 B ．苯和溴苯 C ．水和硝基苯 D ．苯和汽油 5．二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。

二甘醇的结构简式是HO-CH 2CH 2-O-CH 2CH 2-OH 。

下列有关二甘醇的叙述正确的是 A ．不能与金属钠发生反应 B ．能发生取代反应 C ．能溶于水，不溶于乙醇 D ．符合通式C n H 2n O 3 6．下列除去杂质的方法正确的是A ．除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl 2，使乙烯转化成液态二氯乙烷而与乙烷分离B ．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氢氧化钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏C ．除去CO 2中少量的SO 2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶D ．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏7．有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。

杭高2012学年第二学期期中考试高二化学试卷 注意事项： 1.本卷考试时间90分，满分100分。

2.本卷所有答案必须答在答题卷上，否则无效。

不能使用计算器。

3.本卷可能用到的相对原子质量：H-1; N-14; O-16; Cu-64，Ag-108 一、选择题：（每小题只有一个正确答案，每小题2分，20小题，共40分） 1．下列有关反应热的说法中正确的是( ) A．一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的△H值的大小没有必然联系B．中和热△H=57.3kJ·mol－1，所以1.00L 1.00mol·L1H2SO4与稀的NaOH溶液恰好完全反应放出57.3kJ的热量C．用等体积的0.50mol·L1盐酸、0.55mol·L1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大D．在101KPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热 ．反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。

化学反应H2＋Cl2→2HCl的反应速率v＝kC(H2)mC(Cl2)n，式中k为常数，m、n值可用下表中数据确定。

由此可推得的m、n值正确的是 () CH2 (mol·L－1)CCl2 (mol·L－1)v(mol·L－1·s－1)1.01.01.0k2.01.02.0k2.04.04.0kA．m＝1，n＝1B．m＝1/2，n＝1/2 C．m＝1/2，n＝1 D．m＝1，n＝1/2 ．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。

高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是( ) A．放电时负极反应为：Zn－2e(＋2OH( ＝Zn(OH)2 B．充电时阳极反应为：Fe(OH(3－3e(＋5OH( ＝＋4H2O C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化 D．放电时正极附近溶液的碱性增强 4．25℃时，在浓度均为1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中NH4+)分别为a、b、c（单位为mol/L）,则下列判断正确的是 （ ） A．a=b=c B．c>a>b C．b>a>c D．a>c>b．2NO＋O2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 （ ） ①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1 ④混合气体的压强不再改变 ⑤混合气体的颜色不再改变 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变 A．．．．． H2（g）＋I2（g)。

2013-2014学年浙江省杭州市西湖高中高二（上）期末化学试卷一、选择题（本题包括25小题，共50分，每小题只有一个选项符合题意）3．（2分）（2012•杭州一模）N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）4．（2分）（2012•杭州一模）下列各项表述中与示意图一致的是（）实验现象K2SO4稀盐酸稀碳酸钠溶液NaOH溶液Cl2水H2SO4加有酚酞（2分）（2012•杭州一模）常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓7．O9．（2分）（2013秋•西湖区校级期末）以惰性电极电解CuSO4溶液．若阳极上产生气体的物12．（2分）（2011秋•石家庄期末）某同学用50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的NaOH 溶液在有图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热．下列说法正确的是（）16．（2分）（2013春•石家庄期末）已知水的电离方程式：H2O⇌H++OH﹣．下列叙述中，正确17．（2分）（2013秋•西湖区校级期末）如图所示装置中，观察到电流计指针偏转；M棒变粗，）24．（2分）（2014秋•临淄区校级期末）在不同条件下分别测得反应2SO2+O2⇋2SO3的化学反25．（2分）（2009•大连模拟）已知下列热化学方程式：Zn（s）+O2（g）═ZnO（s）△H1=﹣351.1kJ/molHg（l）+O2（g）═HgO（s）△H2=﹣90.7kJ/mol26．（2分）（2013秋•濮阳期末）工业品MnCl2溶液中含有Cu2+、Pb2+等离子，加入过量难溶2+2+27．（2分）（2010秋•湘西州校级期末）锰锌干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O．在此电池放电时，正极（碳棒）上发生反应的二、非选择题（本题包括7小题，共50分）28．（6分）（2012秋•万州区期末）在水溶液中橙红色的Cr2O72﹣与黄色的CrO42﹣有下列平衡关系：Cr2O72﹣+H2O⇌2CrO42﹣+2H+，把K2Cr2O7溶于水配成稀溶液是橙色．（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈色，因为．（2）向已加入NaOH溶液的（1）中再加入过量稀H2SO4，则溶液呈色，因为．（3）向原溶液中加入Ba（NO3）2溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀）则平衡，溶液颜色将．29．（7分）（2013秋•邯郸期末）常温下，两种溶液①0.1mol/L NH3•H2O ②0.1mol/L NH4Cl中：（1）溶液①的pH7（填“＞”、“＜”或“=”），其原因是（用离子方程式表示）．（2）溶液②呈性（填“酸”、“碱”或“中”）．水解反应是吸热反应，升温可以（填“促进”或“抑制”）NH4Cl 的水解．（3）两种溶液中c（NH4+）的大小为（填字母）．a．两种溶液中c（NH4+）都等于0.1mol/Lb．两种溶液中c（NH4+）都小于0.1mol/Lc．NH4Cl溶液中c（NH4+）小于NH3•H2O溶液中c（NH4+）30．（3分）（2013秋•西湖区校级期末）“神七”飞船的发射成功，激起了新一轮的航天热．燃料电池的发展和航天的需求密不可分．燃料电池不仅能量转换率高，而且是以氢气和氧气为燃料的电池，电池反应生成的水还可供宇航员饮用．（1）使用酸性电解质的氢氧燃料电池，负极的电极反应为，正极的电极反应为．（2）美国的阿波罗登月飞船使用的是碱性氢氧燃料电池，正极的电极反应为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，负极的电极反应为．31．（9分）（2013秋•西湖区校级期末）某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A．在250mL容量瓶中定容成250mL烧碱溶液B．用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙指示剂C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中加蒸馏水溶解D．将物质的量浓度为M mol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度为V1mLE．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2mL回答下列问题：（1）正确的操作步骤的顺序是（用字母填写）．（2）滴定管读数应注意．（3）操作E中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是．（4）操作D中液面应调整到，尖嘴部分应．（5）滴定终点时锥形瓶内溶液的pH 约为，终点时颜色变化是．（6）若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”，其它操作均正确）（7）该烧碱样品的纯度计算式是．32．（8分）（2014秋•临淄区校级期末）已知下列热化学方程式：①H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285kJ/mol②C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol③C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣110.4kJ/mol④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol请回答：（1）上述反应中属于放热反应的是．（2）碳的燃烧热△H=．（3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为．（4）CO燃烧生成二氧化碳的热化学方程式为．33．（10分）（2013秋•濮阳期末）在10L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）（1）该反应为（填“吸热”或“放热”）反应．（2）该反应的化学平衡常数表达式为K=．（3）能说明该反应达到化学平衡状态的是（填字母）．a．容器中压强不变b．混合气体中c（CO）不变c．υ正（H2）=υ逆（H2O）d．c（CO2）=c（CO）（4）某温度下，将CO2和H2各0.10mol充入该容器中，达到平衡后，测得c（CO）=0.0080mol/L，则CO2的转化率为．（5）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为℃．34．（7分）（2014秋•临淄区校级期末）钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一．请回答钢铁在腐蚀、防护过程中的有关问题．（1）钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程的电极反应式为：负极，正极．（2）图1中哪个装置可防止铁棒被腐蚀．（3）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置示意图如图2：请回答：①A电极对应的金属是（写元素名称），B电极的电极反应式是．②镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因．三、II卷选择题（本题包括4小题，共8分，每小题只有一个选项符合题意）35．（2分）（2013秋•西湖区校级期末）工业上由二氧化锰制备高锰酸钾可分二步进行，第一步：二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入氧气2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O；第二步：电解锰酸钾溶液：2K2MnO4+2H2O2KMnO4+H2↑+2KOH则下列说法正确的是（）2MnOO36．（2分）（2009•天心区校级模拟）生物燃料电池（BFC）是以有机物为燃料，直接或间接利用酶作为催化剂的一类特殊的燃料电池，其能量转化率高，是一种真正意义上的绿色电池，其工作原理如图所示．已知C1极的电极反应方程式为：C2H5OH+3H2O﹣12e﹣=2CO2+12H+．下列说法不正确的是（）37．（2分）（2012•惠州模拟）已知：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），△H=﹣1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的．38．（2分）（2013秋•西湖区校级期末）常温下，含amol CH3COOH 和b mol NaOH的两溶液四、解答题（共3小题，满分42分）39．（16分）（2013秋•西湖区校级期末）由于Fe（OH）2极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe（OH）2沉淀，若用如图所示实验装置可制得纯净的Fe （OH）2沉淀．两极材料分别为石墨和铁．（1）a电极材料为．其电极反应式为．（2）电解液d可以是，则白色沉淀在电极上生成；也可以是，则白色沉淀在两极之间的溶液中生成．（填序号）A．纯水B．NaCl溶液C．NaOH溶液D．CuCl2溶液（3）液体c为苯，其作用是，在加入苯之前，对d溶液进行加热煮沸处理的目的是．（4）为了在短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是．（填序号）A．改用稀硫酸做电解液B．适当增大电源电压C．适当缩小两极间距离D．适当降低电解液温度（5）若d改为Na2SO4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源，继续电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为．40．（14分）（2013秋•西湖区校级期末）（1）已知，在常温下，1g H2完全转化为NH3，放出的热量为15.4kJ．①请写出该反应的热化学方程式．②Marnellos和Stoukides发明了电化学制备氨气方法，该方法用SCY陶瓷将阳极和阴极隔开，SCY陶瓷具有高质子导电性，其作用是传导H+，这种方法实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨．已知阴极的电极反应为N2+6e﹣+6H+=2NH3，则阳极发生的电极反应为．（2）I．在一定温度下某容积恒定（10L）的密闭容器中加入2mol N2和4mol H2，10min后反应达到平衡时，N2的转化率为50%，则：①用H2浓度变化来表示的化学反应速率为．②若在上述平衡体系中加入0.5mol Ar，10min后NH3在混合气体中的体积分数（填“增大”、“减小”或“不变”）．③若在①平衡体系中继续投入1mol H2、1mol N2和2mol NH3，重新达到平衡后反应放出的能量：③①（填“＞”、“＜”或“=”）．Ⅱ．在与I相同的温度下，在一个起始容器为10L压强恒定的密闭容器中发生上述反应．①若起始时也投入2mol N2和4mol H2，则平衡时NH3的浓度IⅡ（填“＞”、“＜”或“=”）．②若向该容器中加入a mol N2、b mol H2和c mol NH3，且a、b、c均＞0，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的百分含量与上述平衡相同．a、b、c应满足的关系是．41．（12分）（2014春•沙河口区校级期末）某实验小组用如图装置进行乙醇催化氧化的实验．（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学反应方程式．在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇氧化反应是反应．（2）甲和乙两个水浴作用不相同．甲的作用是；乙的作用是．（3）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是．集气瓶中收集到的气体的主要成分是．（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有．要除去该物质，可先在混合液中加入（填字母序号）．a．氯化钠溶液b．苯c．碳酸氢钠溶液d．四氯化碳然后，再通过（填实验操作名称）即可除去．2013-2014学年浙江省杭州市西湖高中高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括25小题，共50分，每小题只有一个选项符合题意）3．（2分）（2012•杭州一模）N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）计算物质的量结合化学式计算阴离4．（2分）（2012•杭州一模）下列各项表述中与示意图一致的是（）实验现象K2SO4稀盐酸稀碳酸钠溶液NaOH溶液Cl2水H2SO4加有酚酞7．（2分）（2012•杭州一模）常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓=10 O9．（2分）（2013秋•西湖区校级期末）以惰性电极电解CuSO4溶液．若阳极上产生气体的物H12．（2分）（2011秋•石家庄期末）某同学用50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的NaOH 溶液在有图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热．下列说法正确的是（）16．（2分）（2013春•石家庄期末）已知水的电离方程式：H2O⇌H++OH﹣．下列叙述中，正确17．（2分）（2013秋•西湖区校级期末）如图所示装置中，观察到电流计指针偏转；M棒变粗，）O24．（2分）（2014秋•临淄区校级期末）在不同条件下分别测得反应2SO2+O2⇋2SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行的最快的是（）25．（2分）（2009•大连模拟）已知下列热化学方程式：Zn（s）+O2（g）═ZnO（s）△H1=﹣351.1kJ/molHg（l）+O2（g）═HgO（s）△H2=﹣90.7kJ/molOO26．（2分）（2013秋•濮阳期末）工业品MnCl2溶液中含有Cu2+、Pb2+等离子，加入过量难溶电解质MnS，可使Cu2+、Pb2+等离子形成沉淀，以制取纯净MnCl2．由此可推知MnS（）27．（2分）（2010秋•湘西州校级期末）锰锌干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O．在此电池放电时，正极（碳棒）上发生反应的二、非选择题（本题包括7小题，共50分）28．（6分）（2012秋•万州区期末）在水溶液中橙红色的Cr2O72﹣与黄色的CrO42﹣有下列平衡关系：Cr2O72﹣+H2O⇌2CrO42﹣+2H+，把K2Cr2O7溶于水配成稀溶液是橙色．（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈黄色，因为中和H+平衡向正反应方向移动．（2）向已加入NaOH溶液的（1）中再加入过量稀H2SO4，则溶液呈橙红色色，因为增加生成物浓度平衡向逆反应方向移动．（3）向原溶液中加入Ba（NO3）2溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀）则平衡正反应方向移动，溶液颜色将变浅．29．（7分）（2013秋•邯郸期末）常温下，两种溶液①0.1mol/L NH3•H2O ②0.1mol/L NH4Cl中：（1）溶液①的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”），其原因是NH3•H2O⇌NH4++0H﹣（用离子方程式表示）．（2）溶液②呈酸性（填“酸”、“碱”或“中”）．水解反应是吸热反应，升温可以促进（填“促进”或“抑制”）NH4Cl 的水解．（3）两种溶液中c（NH4+）的大小为b（填字母）．a．两种溶液中c（NH4+）都等于0.1mol/Lb．两种溶液中c（NH4+）都小于0.1mol/Lc．NH4Cl溶液中c（NH4+）小于NH3•H2O溶液中c（NH4+）30．（3分）（2013秋•西湖区校级期末）“神七”飞船的发射成功，激起了新一轮的航天热．燃料电池的发展和航天的需求密不可分．燃料电池不仅能量转换率高，而且是以氢气和氧气为燃料的电池，电池反应生成的水还可供宇航员饮用．（1）使用酸性电解质的氢氧燃料电池，负极的电极反应为H2﹣2e﹣=2H+，正极的电极反应为O2+4H++4e﹣=2H2O．（2）美国的阿波罗登月飞船使用的是碱性氢氧燃料电池，正极的电极反应为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，负极的电极反应为H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O．31．（9分）（2013秋•西湖区校级期末）某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A．在250mL容量瓶中定容成250mL烧碱溶液B．用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙指示剂C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中加蒸馏水溶解D．将物质的量浓度为M mol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度为V1mLE．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2mL回答下列问题：（1）正确的操作步骤的顺序是（用字母填写）C、A、B、D、E．（2）滴定管读数应注意滴定管垂直，液面不再变化时才可读数，视线与溶液凹液面最低点相平，读数精确到0.01ml．（3）操作E中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是便于准确判断终点时颜色的变化情况．（4）操作D中液面应调整到调节到零刻度或零稍下的某一刻度，尖嘴部分应充满标准H2SO4溶液．（5）滴定终点时锥形瓶内溶液的pH 约为4，终点时颜色变化是溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复为原来的颜色．（6）若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响偏高（填“偏高”“偏低”或“无影响”，其它操作均正确）（7）该烧碱样品的纯度计算式是×100%．×该烧碱样品的纯度为：100%=故答案为：×32．（8分）（2014秋•临淄区校级期末）已知下列热化学方程式：①H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285kJ/mol②C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol③C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣110.4kJ/mol④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol请回答：（1）上述反应中属于放热反应的是①③④．（2）碳的燃烧热△H=﹣393.5kJ/mol．（3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为1425KJ．（4）CO燃烧生成二氧化碳的热化学方程式为CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.1kJ/mol．OOO33．（10分）（2013秋•濮阳期末）在10L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）（1）该反应为吸热（填“吸热”或“放热”）反应．（2）该反应的化学平衡常数表达式为K=．（3）能说明该反应达到化学平衡状态的是b（填字母）．a．容器中压强不变b．混合气体中c（CO）不变c．υ正（H2）=υ逆（H2O）d．c（CO2）=c（CO）（4）某温度下，将CO2和H2各0.10mol充入该容器中，达到平衡后，测得c（CO）=0.0080mol/L，则CO2的转化率为80%．（5）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为830℃．K=K=，故答案为：；，故答案为：34．（7分）（2014秋•临淄区校级期末）钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一．请回答钢铁在腐蚀、防护过程中的有关问题．（1）钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程的电极反应式为：负极Fe﹣2e﹣=Fe2+，正极O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣．（2）图1中哪个装置可防止铁棒被腐蚀BD．（3）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置示意图如图2：请回答：①A电极对应的金属是铜（写元素名称），B电极的电极反应式是Cu2++2e﹣=Cu．②镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因镀层破损后，镀铜铁形成的原电池中铁作负极被腐蚀，镀锌铁形成的原电池中铁为正极被保护．三、II卷选择题（本题包括4小题，共8分，每小题只有一个选项符合题意）35．（2分）（2013秋•西湖区校级期末）工业上由二氧化锰制备高锰酸钾可分二步进行，第一步：二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入氧气2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O；第二步：电解锰酸钾溶液：2K2MnO4+2H2O2KMnO4+H2↑+2KOH则下列说法正确的是2MnOO2MnO22K2KMnO2MnO36．（2分）（2009•天心区校级模拟）生物燃料电池（BFC）是以有机物为燃料，直接或间接利用酶作为催化剂的一类特殊的燃料电池，其能量转化率高，是一种真正意义上的绿色电池，其工作原理如图所示．已知C1极的电极反应方程式为：C2H5OH+3H2O﹣12e﹣=2CO2+12H+．下列说法不正确的是（）37．（2分）（2012•惠州模拟）已知：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），△H=﹣1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的．38．（2分）（2013秋•西湖区校级期末）常温下，含amol CH3COOH 和b mol NaOH的两溶液四、解答题（共3小题，满分42分）39．（16分）（2013秋•西湖区校级期末）由于Fe（OH）2极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe（OH）2沉淀，若用如图所示实验装置可制得纯净的Fe （OH）2沉淀．两极材料分别为石墨和铁．（1）a电极材料为Fe．其电极反应式为Fe﹣2e﹣=Fe2+．（2）电解液d可以是C，则白色沉淀在电极上生成；也可以是B，则白色沉淀在两极之间的溶液中生成．（填序号）A．纯水B．NaCl溶液C．NaOH溶液D．CuCl2溶液（3）液体c为苯，其作用是隔绝空气，防止产物被氧化，在加入苯之前，对d溶液进行加热煮沸处理的目的是赶尽溶液中的氧气．（4）为了在短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是BC．（填序号）A．改用稀硫酸做电解液B．适当增大电源电压C．适当缩小两极间距离D．适当降低电解液温度（5）若d改为Na2SO4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源，继续电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色．2H40．（14分）（2013秋•西湖区校级期末）（1）已知，在常温下，1g H2完全转化为NH3，放出的热量为15.4kJ．①请写出该反应的热化学方程式N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣92.4KJ/mol．②Marnellos和Stoukides发明了电化学制备氨气方法，该方法用SCY陶瓷将阳极和阴极隔开，SCY陶瓷具有高质子导电性，其作用是传导H+，这种方法实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨．已知阴极的电极反应为N2+6e﹣+6H+=2NH3，则阳极发生的电极反应为3H2﹣6e﹣=6H+．（2）I．在一定温度下某容积恒定（10L）的密闭容器中加入2mol N2和4mol H2，10min后反应达到平衡时，N2的转化率为50%，则：①用H2浓度变化来表示的化学反应速率为0.03mol/（L．min）．②若在上述平衡体系中加入0.5mol Ar，10min后NH3在混合气体中的体积分数不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．③若在①平衡体系中继续投入1mol H2、1mol N2和2mol NH3，重新达到平衡后反应放出的能量：③＞①（填“＞”、“＜”或“=”）．Ⅱ．在与I相同的温度下，在一个起始容器为10L压强恒定的密闭容器中发生上述反应．①若起始时也投入2mol N2和4mol H2，则平衡时NH3的浓度I＜Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”）．②若向该容器中加入a mol N2、b mol H2和c mol NH3，且a、b、c均＞0，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的百分含量与上述平衡相同．a、b、c应满足的关系是4a=2b+c．浓度变化来表示的化学反应速率为：=0.03mol/a+所以41．（12分）（2014春•沙河口区校级期末）某实验小组用如图装置进行乙醇催化氧化的实验．（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学反应方程式2Cu+O22CuO、CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O．在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇氧化反应是放热反应．（2）甲和乙两个水浴作用不相同．甲的作用是加热；乙的作用是冷却．（3）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是乙醛、乙醇、水．集气瓶中收集到的气体的主要成分是氮气．（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有乙酸．要除去该物质，可先在混合液中加入c（填字母序号）．a．氯化钠溶液b．苯c．碳酸氢钠溶液d．四氯化碳然后，再通过蒸馏（填实验操作名称）即可除去．22OH+CuO22CuO OH+CuO。

2014年杭州市高二年级教学质量检测模拟卷化学试题卷（理科）考生须知：1．本试卷分试题卷和答题卷，总分值100分，考试时刻90分钟。

2．答题前，在答题卡上填写班级和姓名，并准确填涂准考证号。

3．所有答案必需写在答题卷上，写在试卷上无效。

4．考试终止，只需上交答题卷。

相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Na 23 N 14一、选择题（每题只有一个正确答案，本大题共40分）1．2021年10月世界卫生组织癌症专门机构第一次指认大气污染“对人类致癌”，以下行为有利于避免大气污染、遏制雾霾天气发生的是A．在田间燃烧秸杆B．冬季燃烧大量烟煤供热取暖C．提倡开私家车出行，减少乘坐公交车D．改善能源结构，大力进展太阳能、风能等清洁能源2．溶于水时，以下物质或微粒对水的电离平稳不产生阻碍的是A．B．13Al3+C．D．辨别的是3．以下各组有机物只用一种试剂无法．．A．苯、甲苯、环己烷B．苯、苯酚、己烯C．乙醇、甲苯、四氯化碳D．甲酸、乙醛、乙酸4．以下说法不正确的选项是A．硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰别离属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硫酸钡和水别离属于非电解质、强电解质和弱电解质水Fe煤油 NaOH 溶液浓氨水CaO 固体碱石灰C ．O 3是由3个氧原子组成的纯净物，CuSO 4·5H 2O 是一种混合物D ．天然气、沼气和水煤气别离属于化石能源、可再生能源和二次能源5．以下有关化学用语表示正确的选项是A ．乙醇的结构简式 C 2H 6OB ．氨基的电子式C ．镁离子的结构示用意D ．中子数为79、质子数为55 的铯（Cs ）原子7955Cs6． 某反映的反映进程中能量转变如下图(图中E 1表示正反映的活化能，E 2表示逆反映的活化能)。

以下有关表达正确的选项是A ．该反映为放热反映B ．催化剂能改变该反映的焓变C ．催化剂能降低该反映的活化能D ．逆反映的活化能大于正反映的活化能 7．已知以下弱酸的电离常数：H 2CO 3： K a 1=4.30×10-7 ；K a 2=5.61×10-11 H 2SO 3： K a 1=1.54×10-2 ；K a 2=1.02×10-7 HClO ：K a=2.95×10-8以下离子在溶液中结合H +的能力不正确．．．的是 A ．HCO -3>HSO 3- B. CO -23>SO -23 C ．HCO -3>ClO - D ．ClO ->SO -23 8．以下有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是图1 图 2 图 3 图4 A ．用图1装置制取并搜集干燥纯净的NH 3 B ．用图2装置实验室制备Fe(OH)2C．装置3搜集并测量Cu与浓硝酸反映产生的气体及体积D．装置4可用于实验室制取乙酸乙酯9．在热的稀硫酸溶液中溶解11.4g FeSO4。

2012学年杭州市高二年级教学质量模拟检测化学试题卷（理科)考生须知：1．本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间90分钟。

2．答题前，在答题卷密封区内填写学校、班级和姓名。

3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。

4．考试结束，只需上交答题卷.可能用到的相对原子质量:S—32 O-16 C—12 H—1 Fe—56一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1。

下列操作或实验数据记录正确的是A．用2 mol∙L-1 FeCl3溶液和4mol∙L—1 NaOH溶液混合制Fe(OH)3胶体B．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸用去NaOH溶液2。

3mL C．用pH试纸测溶液的pH时，应先将试纸湿润再滴待测溶液D．将吸有NaOH溶液的滴管插入FeSO4溶液液面下挤出溶液以制取Fe(OH）22。

下列有关纸层析法实验的说法正确的是A．滤纸作为固定相，滤纸上吸附的水作为流动相B．滤纸作为惰性支持物，滤纸上吸附的水作为流动相C．滤纸上吸附的水作为固定相，不溶于水的有机溶剂作为流动相D．滤纸上吸附的水作为流动相，不溶于水的有机溶剂作为固定相3. 为提纯下列物质(括号内为杂质)所选用的试剂和分离方法均正确的是4。

关于含氟牙膏的叙述正确的是A.含氟牙膏中的氟元素以游离态存在B.含氟牙膏的氟元素能够与牙齿的成分形成更难溶的物质C.化合态氟元素无毒，含氟量越高越好D.氟元素有毒,最好不要用含氟牙膏5. 在5mL 0.1mol/L KI 溶液中滴加0.1mol/L FeCl3溶液5~6滴后，再进行下列实验，其中可证明FeCl3溶液和KI 溶液的反应是可逆反应的实验是A.再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀生成B.加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色C.加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有AgCl沉淀生成D.加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液,观察是否有血红色6。

浙江省杭州市西湖高级中学2013-2014学年高二5月考试化学试题（满分：100分，考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Fe:56 Mg:24 Cu:64 Ba:137第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（每小题2分，共48分；每题只有一个正确答案）1．下列环境污染与其产生的原因不相关的是A.12753I和12953I2互为同位素B.NH5的电子式为C.氯原子的结构示意图：D.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子14692U 3．下列有关物质变化和分类的说法正确的是A、电解熔融态的Al2O3；12C转化为14C都属于化学变化B、胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物C、葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是能否发生丁达尔效应D、SiO2、NO2、Al2O3都属于酸性氧化物4．N A代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述不正确．．．的是A、常温下，100mL 1 mol/LNa2CO3溶液中阴离子总数大于0.1N AB、标准状况下2.24LCH2Cl2含有的分子数大于0.1N AC、1mol氢氧根离子中电子数为10N AD、28g N2和C2H4的混合气体分子数为N A,体积约为22.4L5．下列叙述正确的是A、元素处于最高价态时一定有强氧化性；同理元素处于最低价态时一定具有强还原性。

B、将FeCl2溶液与稀HNO3混合离子反应方程式：Fe2＋＋4H＋＋NO－3==Fe3＋＋NO↑＋2H2OC、HF、Al(OH)3、氨水都是弱电解质D、蛋白质与硝酸的颜色反应、酸碱指示剂的变色反应均属化学变化6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－B.使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－C. 水电离出的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液：K+、Na＋、AlO2－、S2O32－D．能与Al反应生成H2的溶液：NH4＋、Ca2+、NO3－、Cl－7．已知：HNCO（异氰酸，其结构是H－N＝C＝O）能和NO2反应生成N2、CO2和H2O。

杭高2012学年第一学期期终考试高二化学试卷 注意事项： 1.本卷考试时间90分，满分100分。

2.本卷所有答案必须答在答题卷上，否则无效。

不能使用计算器。

3.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ag-108 Ⅰ卷 （共40分） 一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得2分，选错或不答的得0分） 1．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是 A．苯、苯的同系物均不能使酸性KMnO4溶液褪色 B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应 C．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体 D．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相下列各组物质中全部属于纯净物的是A．福尔马林、白酒、醋B．丙三醇、氯仿、乙醇钠 C．苯、汽油、无水酒精D．甘油、冰醋酸、煤3．下列各组液体混合物，可以用分液漏斗分离的是A．乙醇和水B．溴乙烷和水C．溴乙烷和氯仿 D．苯和溴苯 5．利用下列装置(部分仪器已省略)，能顺利完成对应实验的是A．原电池 B．精炼铜 C．石油的馏 D．实验室制乙烯 6. 将含有KCl，CuBr2，Na2SO4 三种物质的水溶液（分别为1mol/L）用铂电极进行电解至足够长时间。

有以下结论：① 溶液中几乎没有Br-；② 电解液变为无色；③ 最终溶液呈碱性；④ K+，Na+和SO42-的浓度几乎没有变化。

正确的是A. ①②③B. 仅③ C①④ D.均正7. 在纯水中加入物质的量相等的Ag+、Pb2+、Na+、NO3-、SO42-、Cl-，再用惰性电极电解此溶液，并收集两极电解产物，则所得氧化产物与还原产物的质量比最接近于A. 8∶1B. 108∶35.5C. 35.5∶108D. 16∶207 8．通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为+1价）溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n（硝酸银）n（硝酸亚汞）=21，则下列表述正确的是 A．在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n（Ag）n（Hg）=21 B．在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等 C．硝酸亚汞的分子式为HgNO3 D．硝酸亚汞的分子式为Hg2(NO3)2 9．某金属元素R的硝酸盐R(NO3)n溶液用Pt电极电解，阳极产生气体VL(标准状况)时，阴极质量增加mg，若R的原子量为M，下列叙述中不正确的是A．电路中通过电子mol B．n=C．溶液中H+增加mol D．n=．夏日的夜晚，常看见儿童手持发光的“魔棒”在广场上嬉戏。

杭高2013学年第一学期高二化学期末考试卷注意事项：1．本卷答题时间90分钟，满分100分。

2．本卷不得使用计算器，答案一律做在答卷页上。

3．可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 K 39 Na23 H 1 S 32 Cl 35.5 Fe 56 I 127 Li 7 Br 80一、选择题（每小题只有一个选项符合要求，每小题2分，共48分）1、下列有关说法中正确的是()A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．可以用氢氧化铜悬浊液检验甘油和酒精C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D．由金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键2．下列说法正确的是()A．含相同碳原子数的烷烃异构体，由于分子间作用力不同，支链越多沸点越高B．活泼金属元素的氧化物一定是碱性氧化物，非金属元素的氧化物一定是酸性氧化物C．氢氧化铁溶胶、甘油与乙醇的混合液、含PM2.5的大气均具有丁达尔效应D．绿色化学期望利用化学原理从源头消除污染，在化学过程中充分利用原料，实现零排放3．下列说法不正确．．．的是()A．用茚三酮溶液可以鉴别甘氨酸与醋酸B．中和滴定实验中，用于盛放待测液的锥形瓶洗净后未干燥不会影响测定结果C．现代仪器分析中，常用质谱仪、元素分析仪、红外光谱仪等测定有机物结构，用原子吸收光谱确定物质中含有哪些非金属元素D．如果不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤，再用水冲洗4．下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是()A．由于键能E N≡N>E Cl-Cl，故单质的沸点：N2>Cl2B．由于分子中可电离的H+个数H2SO4> CH3COOH，故两者的酸性：H2SO4>CH3COOHC．由于元素的非金属性N>P，故氢化物的稳定性：NH3>PH3D．由于氧化性Fe3+>Cu2+，故还原性Fe2+>Cu5．下列各组物质间可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是( )A．向NaClO溶液中通入过量SO2：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO－3B．向AlCl3溶液中投入过量Na：Al3＋＋4Na＋2H2O===AlO－2＋4Na＋＋2H2↑C．向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－D．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO2－4沉淀完全：2Al3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓6．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为13。

杭高2013学年第二学期期中考试高二化学试卷注意事项：1.本试卷考试时间90分钟，满分100分。

2.本试卷不能使用计算器，答案一律做在答卷页上。

3.本试卷可能用到的相对原子质量：Fe：56 S：32 Cu：64 Ag：108 N：14O：16 H：1 Cl：35.5一、选择题（每题只有一个答案，共40分）1. 化学与生产、生活密切相关。

下列叙述正确的是()A．碘的升华、溴水中萃取溴、石油的分馏、煤的干馏均是物理变化B．BaSO4难溶于水是弱电解质，在医学上用作钡餐C．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同位素D．明矾和氯气均用于水的消毒、杀菌2．在80 g密度为d g·cm－3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe3＋，则此溶液中SO2－4的物质的量浓度为(单位为mol·L－1) ()A．15d/16 B．5d/16 C．3d/8 D．5d/83. N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去N A个电子B．1 mol Al分别放入足量的冷的浓HNO3、稀HNO3中，反应后转移的电子均为3N A个C．各5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3N AD．2.7 g铝与足量的NaOH溶液反应，转移的电子总数为N A4．下列离子方程式正确的是() A．等物质的量的Ba(OH)2与明矾[KAl(SO4)2·12H2O]加入足量水中：3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO2－4===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OC．H182O中投入Na2O2固体：2H182O＋2Na2O2===4OH－＋4Na＋＋18O2↑D．CuCl2溶液中加入H2S溶液：Cu2＋＋S2－===CuS↓5．把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。

2013学年第二学期期中杭州地区六校联考高二年级化学试题卷考生须知：1、考试时间为90分钟，卷面满分为100分2、答题前，在答题卷密封区内填写班级、学号、姓名；座位号写在指定位置；3、请将答案写在答题卷上，写在试题卷上无效；考试结束后，只需交答题卷。

相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Si 28一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．在日常生活和生产过程中化学有着重要的应用，下列有关说法正确的是A．洪涝、地震灾区灾后常用石灰对环境进行消毒，是利用石灰可使蛋白质变性的性质B．食品添加剂对人体均有益，因此在添加时无需对其用量进行严格控制C．生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、钢化玻璃都属于硅酸盐产品D．根据分散系的稳定性，将分散系分为溶液、胶体和浊液2．下列化学用语正确的是A．I-131：7853I B．乙烯的结构简式：CH2CH2C．Cl-的结构示意图： D．Na2S的电子式：3．下列物质的分类全部正确的是A．NO2—酸性氧化物Na2O2—碱性氧化物Al2O3—两性氧化物B．汽油—混合物胆矾—纯净物金刚石—单质C．纯碱—碱硫化氢—酸小苏打—酸式盐D．液氯—非电解质硫酸钡—强电解质醋酸—弱电解质4．设N A表示阿伏加德罗常数。

下列叙述正确的是A．常温常压下，22 g CO2中含有N A个C=O键B．标准状况下，将22.4L氯化氢气体溶于足量水中，溶液中含有的氯化氢分子数为N A C．常温常压下，22.4 L N2和O2的混合气体中含有的分子数目为N AD．9 g重水含有的电子数为5 N A5. 下列有关化学实验操作正确的是A.闻气味B.量取液体C.将乙醇与水分离D.检查装置的气密性6．下列反应中，属于取代反应的是A.CH3CH=CH2＋Br2→CH3CHBrCH2BrB.2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO+2H2OC.CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2OD.CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O7．某常见有机物(只含碳、氢、氧三种元素)分子的比例模型如图所示。

杭州二中2013学年第一学期高二年级期中考试化学试卷命题：高一化学备课组可能要用到的相对原子质量：H－1 Li－7 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al －27S－32 Cl－35.5 Ca－40 Cu－64 I－127 Pb－207一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共20小题）1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）A．硅太阳能电池B．锂离子电池C．太阳能集热器D．燃气灶2．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。

然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。

由此可见（）A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B．该反应中，热能转化为产物内部的能量C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl==NH4Cl+CO2↑+H2O △H > 03．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S(g)+3/2O2(g)=SO2(g)+H2O(g)，△H1；2H2S(g)+SO2(g)=3/2S2(g)+2H2O(g)，△H2；H2S(g)+1/2O2(g)=S(g)+H2O(g)，△H3；2S(g)=S2(g)，△H4。

有关△H4的正确表达式为（）A．△H4=2/3(△H1+△H2-3△H3) B．△H4=2/3(3△H3-△H1-△H2)C．△H4=2/3(△H1+△H2+3△H3) D．△H4=2/3(△H1-△H2-3△H3)4．一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NO x）的污染。

已知：①CH4(g)+4NO2(g) ＝ 4NO (g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH= -574 kJ·mol-1②CH4(g)+4NO(g) ＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-1160 kJ·mol-1下列说法正确的是A．反应CH4(g)+2NO2(g) ＝N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)的ΔH= -867 kJ·mol-1B．若用CH4还原0.2mol NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4 kJC．若用CH4还原l mol NO x为N2的过程中，若x=1.6，则生成0.4mol CO2D．若用标准状况下2.24LCH4还原NO x至N2，整个过程中转移电子0.4 mol5．已知化学反应A2(g) + B2(g) ＝2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是()A．每生成2分子AB吸收bkJ热量B．该反应热△H=+（a-b）kJ/molC．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1molA—A和1molB—B键，放出akJ能量和金属钠之间6．“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。