必修1-4《非金属元素化合物》复习(归纳与整理)

高一化学必修一知识点总结：非金属及其化
合物
高一化学必修一知识点总结：非金属及其化合物一、硅元素：
无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧。

是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。

位于第3周期，第ⅳa族碳的下方。

si对比c
最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。

二、二氧化硅(sio2)
天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。

石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。

二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[sio4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。

(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)
物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的sio2无色透光性好
化学：化学稳定性好、除hf外一般不与其他酸反应，可以与强碱(naoh)反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应
sio2+4hf==sif4↑+2h2o
sio2+cao===(高温)casio3
sio2+2naoh==na2sio3+h2o
不能用玻璃瓶装hf，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。

三、硅酸(h2sio3)
酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于sio2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。

na2sio3+2hcl==h2sio3。

课程名称：非金属元素及其化合物第一部分：阐明非金属元素化合物的有关实验，是高考命题的主要内容；以框图推断题考察非金属元素的单质及化合物的重要性质，是近几年高考命题的重要情势，也是高考元素化合物部份的难点所在，势必还是高考命题的热门问题。

用有关理论解释无机非金属材料和中学教材中不常见的非金属元素相干物质的结构与性质，常出现于高考选择题中。

要学会从大量信息中抓主要信息，用熟悉的信息排除不熟悉的信息，答好选择题。

对非金属元素知识的梳理，要以网络情势找出各知识点的内存联系。

应用物资结构、元素周期律的有关理论找出相干物质的共性与异性及规律。

尽量加强理解，减少死纪硬背，把知识“盘熟”、“盘活”。

要将几种重要的非金属元素化合物（如几种重要气体等）的性质融会到气体的制备、物资的鉴别、分离等实验原理中去，减少高考实验题中答题的盲目性。

第二部分：知识网络建构一、氯气及其化合物 1、相互转化关系2、氯水的成分和性质 成分 表现的性质反应实例Cl 2①呈黄绿色 ②强氧化性③加成反应Cl 2 + Fe 2+； Cl 2 + 2I -；Cl 2 + H 2SO 3 + H 2O；Cl 2 + CH 2=CH 2 →CH 2Cl =CH 2Cl 。

H + 强酸性 2H + + CaCO 3 。

滴入紫色石蕊试液 先 ，后 。

HClO ①弱酸性 ②强氧化性 HClO + OHClO+ H 2O漂白、杀菌、消毒Cl沉淀反应Cl +Ag +AgCl ↓规律总结：几种漂白（脱色）剂的比较 漂白剂 HClO Na 2O 2（H 2O 2）SO 2 活性炭 漂白（脱色）原理氧化漂白氧化漂白化合漂白吸附脱色品红溶液褪色褪色褪色褪色紫色石蕊先后褪色只变红不褪色褪色稳定性稳定稳定不稳定——3、氯气的制法A 实验室制法：（1）反应原理：。

说明：①此反应必须使用浓盐酸，并且必须加热；②若没有MnO2时可用代替，此时不须加热。

另外KClO3、K2Cr2O7、PbO2等也可代替MnO2；③加热温度不宜过高，否则制得的Cl2中HCl气体杂质较多。

第四章 非金属及其化合物第一讲 碳、硅及无机非金属材料考点1 碳、硅单质及其重要化合物的性质一、碳、硅的单质1．存在：自然界中碳元素既有游离态，又有化合态，而硅元素因有亲氧性，所以仅有化合态。

碳单质主要有金刚石、石墨、C 60等同素异形体，硅单质主要有晶体硅和无定形硅两大类。

2．碳、硅单质的结构、物理性质与用途的比较碳、硅在参与化学反应时，一般表现还原性。

碳⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧与O 2反应⎩⎪⎨⎪⎧O 2（足量）：C ＋O 2=====点燃CO 2O 2（不足）：2C ＋O 2=====点燃2CO 与氧化物反应⎩⎪⎨⎪⎧CuO ：2CuO ＋C=====△2Cu ＋CO 2↑（冶炼金属）SiO 2：SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑（制取粗硅）H 2O ：C ＋H 2O （g ）=====高温CO ＋H 2（制取水煤气）与强氧化性酸反应⎩⎪⎨⎪⎧浓H 2SO 4：C ＋2H 2SO 4（浓）=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 浓HNO 3：C ＋4HNO 3（浓）=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O 二、碳、硅的氧化物 1．CO 的性质(1)物理性质：无色无味的气体，难溶于水。

能使人中毒的原因是其与人体中血红蛋白相结合，因缺氧而中毒。

(2)化学性质①可燃性：2CO ＋O 2=====点燃2CO 2。

②还原性：CO 还原Fe 2O 3的反应为Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2。

2．二氧化碳与二氧化硅的比较 (1)物理性质①熔、沸点：CO 2的熔、沸点比SiO 2的熔、沸点低。

②溶解性：CO 2可溶于水，SiO 2不溶于水。

(2)化学性质CO 2＋H 2OH 2CO 3CO 2：化工原料、灭火剂。

干冰用作制冷剂，人工降雨。

SiO 2：制光学仪器、石英玻璃。

水晶可制作饰品，常用来制造通讯材料光导纤维。

考点2 硅酸盐及无机非金属材料一、硅酸和硅酸钠 1．硅酸(H 2SiO 3)硅酸不溶于水，其酸性比碳酸弱，不能使紫色石蕊试液变红色。

一、硅及其化合物1、二氧化硅和二氧化碳比较2、硅以及硅的化合物的用途3、注意不能用磨口玻璃塞盛碱性溶液，如NaOH、KOH、Na2CO3、Na2SiO3等溶液。

HF能腐蚀玻璃，因此，盛装氢氟酸不能用玻璃试剂瓶而要用塑料瓶。

4、硅酸5、硅酸盐4物理性质灰黑色，有金属光泽，硬而脆的固体；熔、沸点高、硬度大；晶体硅是良好的半导体化学性质与氟气反应Si+2F2==SiF4与氢氟酸反应Si+4HF==SiF4↑+2H2↑与强碱溶液反应Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑与氯气反应Si+2Cl2==SiCl4加热与氧气反应Si + O2 == SiO2加热硅的制法SiO2+2C == 2CO +Si（粗）高温Si(粗) + 2Cl2 == SiCl4高温SiCl4+ 2H2== 4HCl + Si（纯）高温液氯新制氯水久置氯水分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色黄绿色无色成分Cl2Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl―、ClO―、极少量的OH―H＋、Cl―、H2O、极少量的OH―（稀盐酸）性质氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性物理性质黄绿色、有刺激性气味的气体、密度比空气大、易液化、有毒化学性质与金属钠反应方程式 <白烟> 2Na+Cl22NaCl与金属铁反应方程式 <棕褐色的烟> 2Fe+3Cl22FeCl3与金属铜反应方程式 <棕黄色的烟> Cu+Cl2 CuCl2与氢气反应方程式H2+Cl2 2HCl与水反应方程式H2O+Cl2==HCl+HClO制漂白液反应方程式Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O制漂白粉反应方程式2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 实验室制法MnO2＋4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O 氯离子的检验试剂以及反应方程式AgNO3溶液；Ag＋+Cl―==AgCl↓次氯酸受热易分解：2HClO==O2↑＋2HCl光照漂白粉的主要成分：CaCl2与Ca(ClO)2 漂白粉的有效成分：Ca(ClO)24、氯气的制备①反应原理：MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O②C装置的作用是除去氯气中的氯化氢气体；D装置的作用是干燥氯气；F装置的作用是吸收多余的氯气，防止污染环境。

普通高中课程标准实验教科书-[人教版]第四章 非金属元素化合物归纳与整理（第一课时）教学目标：1、巩固硅及二氧化硅的物理化学性质；2、巩固氯气的物理及化学性质；3、培养学生归纳总结能力教学重点：巩固氯气的化学性质；培养学生归纳总结能力 教学过程：[归纳与整理] 一、硅[投影] 师生共同回扣（1）硅单质用途：半导体材料、太阳能电池。

（2）单质硅化学性质： Si+2F 2====SiF 4 Si+4HF=====SiF 4+2H 2↑ Si+2NaOH+H 2O====Na 2SiO 3+2H 2↑ Si+O 2SiO 22、(1)存在：结晶形（水晶、玛瑙）、无定形（沙子）1、硅单质 性质：导电性介于导体与绝缘体之间 用途：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(2)化学性质：①具有酸性氧化物的通性(但不与水反应)为硅酸酐，与碱、碱性氧化物、盐等物质发生反应。

SiO2+CaO CaSiO3SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2OSiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑②与氢氟酸(HF)发生反应：SiO2＋4HF SiF4↑＋2H2O③与碳还原剂发生反应：SiO2＋3C SiC＋2CO SiO2＋2C Si＋2CO(3)用途：石英制耐火材料、石英玻璃等。

水晶用于制光学仪器和工艺品3．(1)硅酸钠(Na2SiO3)：水溶液称之为水玻璃或泡花碱，粘合剂、防腐剂。

制取：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O主要性质：Na2SiO3＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋Na2CO3Na2SiO3＋2HCl=H2SiO3(胶体)＋2NaCl(2) 硅酸盐产品：水泥（3CaO·SiO2 2CaO· SiO23CaO·Al2O3）、玻璃（Na2O·CaO· 6SiO2）、陶瓷。

[归纳与整理]二、氯[投影]师生共同回扣：1、氯气：物理性质：黄绿色、刺激性气味、有毒气体，易溶与水。

4.1---硅及其重要化合物一、硅 silicon1.存在：Si 全部以化合形态存在于地壳中，是构成矿物和岩石的主要元素；2.physical property ：m.p.=1 414℃，b.p.=3 265℃，灰黑色鳞状金属光泽的晶体；3.chemical property ：Si+4HF=SiF 4↑+2H 2↑； 2NaOH+Si+2H 2O=Na 2SiO 3+2H 2↑；Si+2F 2=SiF 4；22S iO O S i 高温+；S iC C S i 高温+；42S iCl 2Cl S i 加热+；S i Mg S i 2Mg 2加热+；4.高纯硅的制法：Si H SiCl Cl Si C SiO 2422−−→−+−−−→−+−−→−+；二、二氧化硅 silicon dioxide1.晶体结构正四面体结构的原子晶体，每个Si 原子与4个O 原子以四个共价键组成正四面体结构，每个O 原子跟2个Si 原子结合；2.physical property ：m.p.=1700℃，b.p.=2950℃；硬度为7，天然六方柱状石英晶体俗称水晶；3.chemical property①酸酐：SiO 2+2NaOH=Na 2SiO 3+H 2O(反应慢)；32CaS iO CaO S iO 加热+；②与盐反应：↑++2332CO CaSiO CaCO SiO 高温；③与HF ：SiO 2+4HF=SiF 4↑+2H 2O ； ④弱的氧化性：↑2CO +Si 2C +SiO 2高温(制粗硅)；4.用途：光纤、光学仪器、饰品、工艺品等；三、硅酸 silicic acidH 2SiO 3、H 4SiO 4均为不溶性弱酸，酸性比H 2CO 3弱；)()(S i O H 32硅胶硅酸干凝胶干燥脱水硅酸凝胶浓度增大硅酸溶胶浓度增大−−−−→−−−−−→−−−−−→−aq 原硅酸H 4SiO 4很不稳定，H 4SiO 4失去一部分水形成H 2SiO 3：H 4SiO 4=H 2SiO 3+H 2O ；※制法：Na 2SiO 3+2HCl=2NaCl+H 2SiO 3↓；※硅胶用途：多孔，吸附水分能力强，常用作实验室和袋装食品、瓶装药品等的干燥剂，也用作催化剂的载体；【原酸：酸基或酸中成酸元素全以羟基结合的各种无机(有机)酸，如H 4SiO 4(原硅酸)、H 4CO 4(原碳酸)、H 5PO 5(原磷酸)等】四、硅酸盐 silicate由H 2SiO 3、H 4SiO 4以及他们脱水形成的酸对应的盐；1.表示方法：金属氧化物·x SiO 2·y H 2O ；硅酸钠---Na 2SiO 3→Na 2O·SiO 2； 长石---2KAlSi 3O 8→K 2O·Al 2O 3·6SiO 2；粘土---Al 2[Si 2O 5(OH)4]→Al 2O 3·2SiO 2·2H 2O ； 石棉---CaMg 3[Si 4O 12]→CaO·3MgO·4SiO 2；普通玻璃的大致组成---CaNa 2Si 6O 14→Na 2O·CaO·6SiO 2；水泥的主要成分：3CaO·SiO 2[Ca 3SiO 5]，2CaO·SiO 2[Ca 2SiO 4]，3CaO·Al 2O 3；2.溶解性：绝大多数硅酸盐难溶于水，其中Na2SiO3是重要的可溶性硅酸盐，其水溶液俗称为水玻璃(water glass)或泡花碱(sodium silicate)；五、Si的特性1.Si的还原性比碳强，而碳在高温下却能从SiO2中还原出Si；2CO+Si2C+SiO2高温；2.非金属单质一般不与弱氧化性酸反应，而Si不但能与HF反应，而且还生成H2；Si+4HF=SiF4↑+2H2↑；3.非金属单质与强碱溶液反应一般不生成H2，而Si可以；Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑；4.虽然SiO2是H2SiO3的酸酐，但却不能用SiO2与H2O反应制备，而是：Na2SiO3+H2SO4=Na2SO4+H2SiO3↓；(强酸制弱酸)5.酸性氧化物一般不与酸反应(除氧化还原反应)，而SiO2可与HF反应；6.非金属氧化物一般是分子晶体，而SiO2却是原子晶体；7.无机酸一般易溶于水，而H2SiO3 & H4SiO4却不溶于水；8.硅的“亲氟性”；六、硅酸盐工业&无机非金属材料：1.材料分类①无机金属材料：Al、Fe、Cu、合金等；②有机高分子材料：塑料、合成橡胶、合成纤维、蛋白质、纤维素、淀粉等；③无机非金属材料：※传统无机非金属材料：硅酸盐材料等；※新型无机非金属材料：半导体材料、耐高温超硬度材料、发光材料等；2.常见硅酸盐材料比较分类水泥玻璃陶瓷原料粘土、石灰石、石膏纯碱、石灰石、石英粘土设备水泥回转窑玻璃熔炉烧结窑条件高温高温高温特性水硬性无固定熔点、透明、绝缘、易成型抗氧化、耐高温、绝缘成分3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3Na2O·CaO·6SiO2、Na2SiO3、SiO2、CaSiO3SiO2、Al2O3反应复杂的物理化学变化Na2CO3+SiO2=CO2↑+Na2SiO3CaCO3+SiO2=CO2↑+CaSiO3复杂的物理化学变化3.新型无机非金属材料：SiC、分子筛、高温结构陶瓷、压电陶瓷、透明陶瓷、超导陶瓷等；①传统无机非金属材料：主要是指硅酸盐材料，如水泥、玻璃、陶瓷等，其优点是有抗腐蚀性，耐高温等，但也有质脆、经不起热冲击等弱点；②新型无机非金属材料：除继承传统无机非金属材料的许多优点，还克服了其他的弱点，并且还具有如下特性：※耐高温，强度高；※具有电学特性；※具有光学特性；※具有生物功能.【强度(strength)：材料在外力作用下抵抗永久变形和断裂的能力】练习4.1---硅及其重要化合物A01.石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如图所示)，可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景；下列说法正确的是()A.石墨烯与石墨互为同位素；B.0.12 g石墨烯中含6.02×1022个碳原子；C.石墨烯是一种有机物；D.石墨烯中碳原子间以共价键结合；02.①水泥路；②门窗玻璃；③水晶镜片；④石英钟表；⑤玛瑙手镯；⑥硅太阳能电池；⑦光导纤维；⑧计算机芯片；所用材料为SiO2或要用到SiO2的是()A.⑥⑧；B.①②⑦⑧；C.①②③④⑤⑦；D.全部；03.对于ⅣA族元素，下列叙述中不正确的是()A.SiO2和CO2中，Si和O，C和O之间都是共价键；B.C、Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8；C.CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应；D.该族元素的主要化合价是+4和+2；04.汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载；20世纪80年代科学家进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡(化学式：BaCuSi2O x，Cu为+2价)，下列有关“汉紫”的说法中不正确是()A.用盐的形式表示：BaSiO3·CuSiO3；B.用氧化物形式表示：BaO·CuO·2SiO2；C.易溶于强酸、强碱；D.性质稳定，不易褪色；05.材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是()选项材料主要化学成分选项材料主要化学成分A 刚玉、金刚石三氧化二铝 C 普通水泥、普通玻璃硅酸盐B 大理石、石灰石碳酸钙 D 沙子、石英二氧化硅06.不能说明碳元素的非金属性比硅元素强的是()A.甲烷比硅化氢稳定；B.硅酸钠溶液的碱性比碳酸钠溶液的碱性强；C.碳酸与硅酸钠溶液反应生成原硅酸；D.高温下SiO2和Na2CO3反应；07.指出下列反应中SiO2所表现的化学性质或作用，在A~D选项中选择正确答案填入括号内；①SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O()；②SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2↑()；③SiO2+2C高温Si+2CO↑()；④SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O()；A.作为玻璃的成分被消耗而使玻璃被腐蚀；B.弱氧化性；C.酸性氧化物的通性；D.将挥发性的酸酐从其盐中置换出来；08.下列离子方程式不正确的是()A.石英与烧碱溶液反应：SiO2+2OH—=SiO32—+H2O；B.硅与烧碱溶液反应：Si+2OH—+H2O=SiO32—+2H2↑；C.向小苏打溶液中加入过量的石灰水：2HCO3—+Ca2++2OH—=CaCO3↓+2H2O+CO32—；D.往水玻璃中加入盐酸：2H++SiO32—=H2SiO3↓；09.用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是()选项操作及现象溶液A 通入CO2，溶液变浑浊；再升温至65℃以上，溶液变澄清C6H5ONa溶液B 通入CO2，溶液变浑浊；继续通CO2至过量，浑浊消失Na2SiO3溶液C 通入CO2，溶液变浑浊；再加入品红溶液，红色褪去Ca(ClO)2溶液D 通入CO2，溶液变浑浊；继续通CO2至过量，浑浊消失；再加入足量NaOH溶液，又变浑浊Ca(OH)2溶液10.已知A 、B 、C 三种元素均为短周期元素，它们的原子序数关系为C>B>A ；A 元素原子的 最外层电子数是次外层电子数的2倍，B 和C 可形成BC 4型化合物；用化学符号填空：(1)三种元素中A 是__________，B 是_________，C 是_________；(2)A 、B 、C 的最高价氧化物对应的水化物分别是__________、__________、__________， 在这些水化物中，酸性最弱的是________；BC 4的电子式是_________________；(3)用离子方程式表示出用B 的氧化物制得B 的氧化物对应水化物的原理_______________________________；____________________________________________；11.下列物质之间有以下转化关系，而且各单质和化合物组成的元素皆为短周期元素；根据上述关系判断：(1)单质A 只可能是________；(2)单质B 是金属还是非金属？________；(3)写出各化合物的化学式：甲________；乙________；丙________；丁________；12.晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：①高温下用碳还原CO 2制得粗硅；②粗硅与干燥的HCl 气体反应制得SiHCl 3：23H S iHCl 300 HCl 3S i ++℃；③SiHCl 3与过量的H 2在1 000℃~1 100℃反应制得纯硅；已知SiHCl 3能与H 2O 强烈反应，在空气中易自燃；请回答下列问题：(1)第①步制备粗硅的化学反应方程式为_________________________________________；(2)粗硅与HCl 反应完全后，经冷凝得到的SiHCl 3(沸点33.0℃)中含有少量SiCl 4(沸点57.6℃) 和HCl(沸点-84.7℃)，提纯SiHCl 3采用的方法为_______________________________；(3)用SiHCl 3与过量H 2反应制备纯硅的装置如图(热源及夹持装置略去)：①装置B 中的试剂是________；装置C 中的烧瓶需要加热，其目的是________________； ②反应一段时间后，装置D 中观察到的现象是________________，装置D 不能采用普通玻 璃管的原因是______________________________，装置D 中发生反应的化学方程式为 ___________________________________________；③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检验实验装置的气密性，控制好反应温度以 及_______________________________________________；④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试 剂(填写字母代号)是( )a.碘水；b.氯水；c.NaOH 溶液；d.KSCN 溶液；e.Na 2SO 3溶液.练习4.1---硅及其重要化合物B01.下列说法摘自一些科普杂志或广告用语，你认为没有科学性错误的是( )A.化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐；B.夏天到了，游客佩带由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛；C.人造刚玉的熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅；D.建造三峡大坝使用了大量水泥，水泥是一种传统的硅酸盐材料；02.据报道，科学家通过对稻壳进行控制性焚烧热解，从中提取一种叫做生物质纳米结构二氧化硅的超高活性材料，将少量这种材料掺入混凝土中，即可制备出超高强度的高性能混凝土.下列关于二氧化硅的说法中，正确的是( )A.二氧化硅溶于水显酸性，所以二氧化硅属于酸性氧化物；B.将二氧化碳通入硅酸钠溶液可以得到硅酸；C.因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强；D.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸；03.《青花瓷》中所描绘的“瓶身描绘的牡丹一如你初妆”，“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡(化学式：BaCuSi2O x，Cu为+2价)，下列有关硅酸铜钡的说法中不正确的是( )A.用盐的形式表示：BaSiO3·CuSiO3；B.用氧化物形式表示：BaO·CuO·2SiO2；C.易溶于强酸，强碱；D.性质稳定，不易褪色；04.青石棉(crocidolite)是一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，其化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2.青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法不正确的是( )A.青石棉是一种硅酸盐产品；B.青石棉中含有一定量的石英晶体；C.青石棉的化学组成可表示为：Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O；D.1 mol青石棉能使1 mol HNO3被还原；05.有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用.下列关于硅的说法不正确的是( )A.高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片；B.硅可由二氧化硅还原制得；C.常温时硅与水，空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应；D.自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅；06.下列说法正确的是( )A.在粗硅制取中发生SiO2+2C高温Si+2CO↑，硅被还原，所以碳还原性大于硅的还原性；B.硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中；C.用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO2；D.由SiO2+CaCO3高温CaSiO3+2CO2↑可知硅酸的酸性大于碳酸；07.证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是( )A.加入过量的盐酸，观察是否有气泡冒出；B.加入过量的烧碱溶液，观察是否有固体溶解；C.加热至高温，观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成；D.先加过量的盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出，投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解；08.对于化学方程式SiO2+3C高温SiC+2CO↑，有关叙述正确的是( )A.反应中SiO2是氧化剂，C是还原剂；B.硅元素被还原了，碳元素被氧化了；C.反应中C既是氧化剂又是还原剂；D.反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1；09.二氧化硅属于酸性氧化物，理由是( )A.Si 是非金属元素；B.SiO 2对应的水化物是可溶性弱酸；C.SiO 2与强碱反应生成盐和水；D.SiO 2不能与酸反应；10.下列离子方程式书写正确的是( )A.往NaOH 溶液中通入少量CO 2：CO 2+OH —=HCO 3—；B.单质Si 与氢氟酸反应：Si+4HF=H 2↑+SiF 4↑；C.石英砂与烧碱溶液反应制水玻璃：SiO 2+2OH —=SiO 32—+H 2O ；D.往水玻璃中通入二氧化碳：Na 2SiO 3+H 2O+CO 2=H 2SiO 3↓+2Na ++CO 32—；11.下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是( )12.下列关于硅的说法中不正确的是( )A.硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体；B.硅导电性能介与金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料；C.硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应；D.当加热到一定温度时，硅能与氧气，氢气等非金属反应；13.(1)露置于空气中一段时间后的水玻璃会浑浊.向此浑浊溶液中加入稀盐酸，会生成白色沉 淀，同时伴随有气泡产生.用化学方程式解释产生上述现象的原因：①溶液变浑浊：_______________________________________；②生成白色沉淀：_____________________________________；③产生气泡：_________________________________________；(2)已知A 、B 、C 、D 均含有同一种元素，A 为单质，根据图示转化关系，回答下列问题. ①写出A 、B 、C 、D 各物质的名称： A________，B________，C________，D________. ②写出A→D 的化学方程式：__________________________；③写出下列变化的离子方程式：B→C_______________________________________________；D→B_______________________________________________；14.硅单质及其化合物应用范围很广.请回答下列问题：(1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅.三氯甲硅烷(SiHCl 3)还原法是当前制备高纯硅的主要 方法，生产过程示意图如下：石英砂−−−→−焦炭、高温粗硅−−−→−K 735、HCl SiHCl 3(粗)−−→−精馏SiHCl 3(纯)−−−→−K 357 12、H 高纯硅 ①写出由纯SiHCl 3制备高纯硅的化学反应方程式__________________________________； ②整个制备过程必须严格控制无水无氧.SiHCl 3遇水剧烈反应生成H 2SiO 3，HCl 和另一种物质，写出配平的化学反应方程式________________________________；H 2还原SiHCl 3过程中若混入O 2，可能引起的后果是______________________________________；(2)下列有关硅材料的说法正确的是( )A.碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温材料；B.氮化硅硬度大，熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承；C.高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料---光导纤维；D.普通玻璃是由纯碱，石灰石和石英砂制成的，其熔点很高；E.盐酸可以与Si 反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅.选项 X Y Z A Na NaOH NaHCO 3 B Cu CuSO 4 Cu(OH)2 C C CO CO 2D Si SiO 2 H 2SiO 34.2---氯及其重要化合物一、氯气chlorine1.structure：电子式为，结构式为Cl-Cl；2.physical property：黄绿色有刺激性气味气体，有毒，易液化，水溶液称为氯水；3.chemical property①与几乎所有金属反应2Na+Cl2=2NaCl(剧烈燃烧产生白烟) ；Cu+Cl2=CuCl2(剧烈燃烧产生棕色的烟)；2Fe+3Cl2=2FeCl3(剧烈燃烧产生黄棕色的烟) ；②与非金属反应H2+Cl2=2HCl；【点燃时火焰苍白色，同时集气瓶口有白雾，混合光照爆炸】2P+3Cl2=2PCl3(液体)；PCl3+Cl2=PCl5(固体)；③与水反应：Cl 2+H2O HCl+HClO；④与碱反应：2NaOH(冷)+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；6NaOH(热)+3Cl2=5NaCl+NaClO3+3H2O；制取漂白粉：2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；⑤能氧化多种还原性物质：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2；H2S+Cl2=2HCl+S↓；2FeCl2+Cl2=2FeCl3；⑥与有机物反应：与烷烃、芳香烃发生取代反应(substitution reaction)，与烯烃、炔烃等含碳碳双键、碳碳三键的不饱和有机物发生加成反应(addition reaction)等；CH4+Cl2→CH3Cl+HCl；CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl；4.用途：消毒、制盐酸、漂白粉、农药、氯仿(CHCl3)；5.※实验室制法原理---MnO2+4HCl(浓)加热MnCl2+Cl2↑+2H2O；装置---固液加热装置(如图)；干燥---浓硫酸、无水CaCl2；收集---向上排空气法或排饱和食盐水法；检验---湿润淀粉KI试纸；2KI+Cl2=2KCl+I2；尾气处理---用NaOH溶液吸收；(饱和石灰水吸收不完全) ※工业制法电解食盐水---2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+H2↑；电解熔融NaCl---2NaCl(熔融)=2Na+Cl2↑；6.氯水的成分及性质※氯水的多种成分决定了它具有多重性质：Cl2的强氧化性；HCl的强酸性；HClO的强氧化性、弱酸性；Cl—的性质.在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，如下：参与反应的粒子所加试剂实验现象解释Cl—AgNO3溶液白色沉淀Ag++Cl—=AgCl↓H+Na2CO3溶液有气泡产生2H++CO32—=CO2↑+H2OHClO 有色布条布条颜色褪去HClO具有强氧化性Cl2FeCl2溶液溶液由浅绿色变棕黄色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—HClO、H+石蕊试液先变红后褪色酸性和漂白性Cl2、H+镁粉氯水颜色褪去并有气泡产生2H++Mg=Mg2++H2↑H2O+Cl2H++Cl—+HClO※Cl 2溶于水：Cl 2+H 2O Cl —+H ++HClO ；HClO ClO —+H +；※氯水中的粒子：①三分子---Cl 2、H 2O 、HClO ；②四离子---OH —、Cl —、H +、ClO —；二、氯的化合物1.HCl(hydrogen chloride )※工业制法：H 2+Cl 2点燃2HCl ；※性质：无色、有刺激性气味，比空气(Mr=29)重，极易溶于水，具有酸性；2.HClO(hypochloric acid )※不稳定：2HClO=2HCl+O 2↑；※强氧化性：2Fe 2++ClO —+2H +=2Fe 3++Cl —+H 2O ；(可用于漂白；消毒杀菌)※弱酸性：比碳酸酸性弱，Ca(OH)2+CO 2+H 2O=CaCO 3↓+2HClO ；3.次氯酸盐(hypochlorite )※水解呈碱性：ClO —+H 2O HClO+OH —；※双水解：3ClO —+Fe 3++3H 2O=Fe(OH)3↓+3HClO ；※强氧化性：2Fe 2++ClO —+2H +=2Fe 3++Cl —+H 2O ；不能与ClO —大量共存的离子有：Fe 2+、S 2—、SO 32—、Br —、I —；※与酸反应：ClO —+H +HClO ；三、卤素单质的性质及卤素离子的检验1.卤素单质性质的相似性、递变性和特殊性①相似性：※除I 2外均能与大多数金属反应生成高价态化合物；※均能与H 2反应生成HX ；※除F 2外均能与H 2O 反应生成HX 和HXO ，H 2O+X 2=HX+HXO ；※除F 2外均能与NaOH 反应生成NaX 和NaXO ，2NaOH+X 2=NaX+NaXO+H 2O ； ②递变性F 2 Cl 2 Br 2 I 2颜色 淡黄绿色 黄绿色 红棕色 紫黑色状态 气体 气体 液体 固体熔沸点 逐渐升高(F 2→I 2，下同)密度 逐渐增大氧化性 逐渐减弱还原性(X —) 逐渐增强(F —→I —)③特殊性：※Br 2是常温下唯一呈液态的非金属单质；易挥发且有毒，通常用水液封保存； ※I 2易升华，淀粉遇I 2显蓝色；2.卤素离子的检验方法①AgNO 3溶液和稀硝酸---沉淀法无色溶液−−→−稀硝酸无变化 ②置换---萃取法无色溶液−−−−−−−−→−、震荡加适量的新制饱和氯水混合液有机层→⎩⎨⎧——呈紫色或紫红色，含呈红棕色或橙红色，含I Br练习4.2---氯及其重要化合物A01.海水中含量最多的离子是( )A.钠离子；B.氯离子；C.钙离子；D.镁离子；02.关于氯气的叙述中，下列正确的是( )A.氯气是一种黄绿色、有毒的气体；B.氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在；C.氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气；D.氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物；03.下列物质中，不能使有色布条褪色的是( )A.Cl2；B.氯水；C.NaClO溶液；D.Na2O2与水反应后的溶液；04.下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是( )A.燃烧一定是氧化还原反应；B.燃烧一定发光放热；C.燃烧一定是化学反应；D.燃烧一定有氧气参与；05.下列物质中不会因见光而分解的是( )A.HNO3；B.AgNO3；C.HClO；D.NaHCO3；06.在含有Ba2+的酸性溶液中，能够大量存在的离子是( )A.AlO2—；B.CO32—；C.Cl—；D.SO42—；07.下列关于氯水的叙述中，正确的是( )A.新制氯水中既有分子，又有离子；B.新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气；C.新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象；D.新制氯水可以使干燥的布条褪色；08.下列氯化物中，不能通过单质之间直接制取的是( )A.FeCl2；B.FeCl3；C.CuCl；D.CuCl2；09.自来水可以用Cl2消毒，若实验室中临时没有蒸馏水，可用自来水配制某些急需药品，但有些药品若用自来水配制，则明显导致药品变质；下列哪些药品不能用自来水配制( )A.Na2SO4；B.NaCl；C.AgNO3；D.AlCl3；10.下列离子方程式中，正确的是( )A.向氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—；B.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2OH—+Cl2=H2O+Cl—+ClO—；C.铝片跟氢氧化钠溶液反应：2OH—+Al=AlO2—+H2↑；D.金属铝溶于盐酸中：2H++Al=Al3++H2↑；11.溴(Br)与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据的氯性质对溴的性质的预测，其中不正确的是( )A.溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气；B.溴单质只具有氧化性；C.溴原子外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性；D.溴离子可以用酸性AgNO3溶液来检验；12.从1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来，氯气用于自来水消毒已经经历了100多年的历史；目前，我国大多数城市仍然采用氯气消毒法对自来水进行净化、消毒；氯气之所以长期用于自来水消毒，主要原因是( )A.氯气有毒，可以毒死细菌、病毒；B.氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒；C.氯气与水反应生成具有强氯化性的HClO，可以杀死细菌、病毒；D.氯气用于自来水消毒的工艺简单、成熟，易于操作，且成本低；13.试预测下列哪些物质不具备漂白性( )A.Na 2O ；B.Na 2O 2；C.HClO ；D.NaClO ；14.可以用于除去氯气中水蒸气的干燥剂是( )A.碱石灰；B.浓硫酸；C.无水氯化钙；D.固体烧碱；15.制取漂白液的化学方程式是：Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O ，该反应的氧化剂与还原剂质 量之比为( )A.1:1；B.1:2；C.2:1；D.3:2；16.一段时间，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告；据报道，在全国 各地发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒的事件，发生反应的离子方程式是：ClO —+Cl —+2H +=Cl 2↑+H 2O ；根据你所掌握的化学知识作出如下判断：当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯，其中氯最 可能的存在形式是_______和_______(填离子)，当另一种具有_______(性质)的液态洁污剂与 之混合，可能发生上述反应而产生氯气；17.甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯 化钙、硝酸银4种溶液中的一种；将它们两两混合后，观察到的现象如表所示，其 中丁与乙混合产生的是无色气体；①写出丁与乙反应的离子方程式：________________________________； ②这四种溶液分别是(化学式)：甲：________；乙：________；丙：________；丁：________；18.①如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_________________________________________；②为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用__________溶液吸收多余的氯气，原理是(用化学方程式表示)______________________________________________；根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成 分是__________(填化学式)，长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是_________(用字母代号填)；A.O 2；B.Cl 2；C.CO 2；D.HClO.19.实验室从含碘废液(除H 2O 外，含有CCl 4、I 2、I －等)中回收碘，其实验过程如下： (1)向含碘废液中加入稍过量的Na 2SO 3溶液，将废液中的I 2还原为I —，其离子方程式为：________________________________；该操作将I 2还原为I —的目的是________________________________________；(2)操作X 的名称为_________；(3)已知：5SO 32—+2IO 3—+2H ＋=I 2+5SO 42—+H 2O ；某含碘废水(pH 约为8)中一定存在I 2，可能 存在I —、IO 3—中的一种或两种.请补充完整检验含碘废水中是否含有I —、IO 3—的实验方案： 取适量含碘废水用CCl 4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在； _______________________________________________________________________ _______________________________________________________________________ 实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl 3溶液、Na 2SO 3溶液.甲 乙 丙 丁 甲 ― ↓ ↓ 乙 ↓ ― ↓ ↑ 丙 ↓ ↓ ― ↓ 丁 ↑ ↓ ―练习4.2---氯及其重要化合物B01.以下人体日常补水的观点中，你认为科学的是( )A.长期饮用碳酸饮料，有利于补充人体CO2；B.因为自来水都是用氯气、漂白粉或二氧化氯消毒过，所以可直接饮用；C.最好喝纯净水，因为纯净水不含任何化学物质；D.运动员大量运动出了很多汗，最好喝含有氯化钠的水，这样可以补充必需的盐分；02.下列说法正确的是( )①漂白粉的有效成分是氯化钙和次氯酸钙；②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；③使用二氧化硫进行增白的食品会对人体健康产生损害；④用氯气给自来水消毒可能生成对人体有害的有机氯化物；A.①②③；B.②③④；C.①③④；D.①②④；03.一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物冷却后用500mL 0.6mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol，参加反应的氢气和所用氯气的物质的量之比为( )A.3:1；B.3:2；C.2:3；D.3:4；04.在下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是( )A.2F2+2H2O=4HF+O2；B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；C.Cl 2+H2O HCl+HClO；D.2H2O=2H2↑+O2↑；05.下列叙述中正确的是( )A.含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性；B.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性；C.化学反应中某元素由化合态变游离态此元素可能被氧化；D.失电子多的还原剂还原性强；06.下列关于I—的叙述正确的是( )A.能发生升华现象；B.能使淀粉变蓝；C.能与AgNO3溶液反应生成黄色沉淀；D.呈紫黑色；07.人体正常的血红蛋白中应含有Fe2+，若食用亚硝酸盐，则导致血红蛋白中Fe2+转化为高铁Fe3+血红蛋白而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒.下列叙述可能正确的是( )A.亚硝酸盐是还原剂；B.维生素C是氧化剂；C.亚硝酸盐被氧化；D.维生素C将Fe3+ 还原为Fe2+；08.分别往含有下列离子的溶液中通入氯气，离子浓度不会减少的是( )A.H+；B.HCO3—；C.Br—；D.Ag+；09.在AgNO3、KNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，有少量金属析出，过滤后，往滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成，则析出的金属是( )A.Cu 和Ag；B.Cu；C.Ag；D.K；10.欲将NaCl、沙子(SiO2)、I2三种固体混合物分开，最好的操作顺序是( )A.溶解、过滤、萃取；B.加热、溶解、过滤；C.升华、萃取、过滤；D.蒸馏、结晶、分液；11.甲、乙、丙三瓶溶液分别为NaCl、NaBr、KI，向甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有( )A.NaBr、NaCl、KI；B.NaBr、KI、NaCl；C.KI、NaBr、NaCl；D.NaCl、KI、NaBr；12.黄磷(P4)与浓氢氧化钾反应的化学方程式为P4+3KOH+3H2O加热PH3↑+3KH2PO2被氧化的P与被还原的P的质量之比为( )A.1:2；B.2:1；C.3:1；D.1:3；。

第四章非金属及其化合物课标要求
1.了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质
2.认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。

要点精讲
一、本章知识结构框架
二、本章知识结构梳理
（一）硅及其化合物
1、二氧化硅和二氧化碳比较
2、硅以及硅的化合物的用途
（二）氯
1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较
2、氯气的性质
（三）硫、氮
1、二氧化硫的性质
硫
硫黄晶体色黄，火山口处有埋藏。

二硫化碳去溶解，扔在河中水底淌。

无色有毒味刺激，易溶于水易液化。

二氧化硫
此气无色有毒性，容易液化坏环境。

与水与氧或漂白，反应都可逆进行。

2、浓硫酸和浓硝酸的性质
浓硫酸
硫酸稳定沸点高，制酸试剂多奇招。

加热与铜碳反应，强氧化性本领高。

硫酸吸水又脱水，干燥剂中大英豪。

碱性气体需回避，还原物质逃不掉。

硝酸
挥发分解都容易，金属反应无氢气。

能把碳硫来氧化，常温铁铝做容器。

3、氨气、氨水与铵盐的性质
氮气
性质稳定空气中，特殊条件也作用。

放电氧化续二度，有水硝酸也生成，
氨
气轻味臭易液化，液氨气化温骤下。

铵盐与碱共制取，混合一起把热加。

易溶于水成喷泉，氨成氨水弱碱显。

靠近盐酸白烟起，可制氮肥酸式盐。

高中化学必修一非金属与其化合物知识点归纳(精华版)1. 常见的非金属元素及其特性氢（H）•最轻的元素；•在常温常压下为气体，不易液化和固化；•与氧等元素发生反应时，易形成水化合物。

卤素（F、Cl、Br、I）•在自由状态下为单质；•电负性较高，能轻易地从其他元素中夺去电子，形成阴离子；•与金属反应时，能形成离子化合物，如NaCl、KBr等。

硫（S）•在自由状态下为单质；•没有明显的金属或非金属特性；•可形成多种氧化物，如SO2、SO3等。

碳（C）•最重要的非金属元素之一；•有多种同素异形体，如石墨、金刚石等；•与氧和氢等元素反应时，可形成多种化合物，如CO、CO2、CH4等。

2. 常见的非金属化合物及其性质酸（包括无机酸和有机酸）•在水溶液中呈酸性；•可与碱反应，生成盐和水；•可与金属反应，发生置换反应，并释放氢气。

氯化物•在水溶液中呈碱性；•可与银盐反应，生成白色沉淀；•可与铁盐反应，生成深绿色或暗红色溶液。

硫酸盐•在水溶液中呈酸性；•可与钡盐反应，生成白色沉淀；•可与铵盐反应，释放氨气。

有机化合物•与水不易混溶；•可分为烷类、烯类、炔类等不同类型；•具有独特的化学性质，如燃烧、酸碱中和等。

3. 非金属的应用氧•常用于焊接、氧化、脱硫等工业领域；•用于呼吸机、氧气袋等生命救治领域。

氮•用于制造氨气、硝酸等工业产品；•用于控制食品腐败、保持新鲜等食品保存领域。

卤素•用于消毒、药品等领域；•用于电子产品等高科技领域。

碳•用于生产炭黑、活性炭等工业产品；•用于生产石墨电极等高科技领域。

4. 非金属与环境问题相关污染物•SO2：主要来源于燃煤、燃油等化石燃料的燃烧；•NOx：主要来源于汽车尾气、化石燃料的燃烧等；•CO2：主要来源于工业生产、能源消耗等。

影响•酸雨：由于SO2、NOx等气体在大气中与水蒸气反应而形成的酸性物质，对环境和人类健康产生负面影响；•温室效应：由于大量CO2等气体的排放，导致地球气温升高，进而产生如海平面上升等严重后果；•其他：如空气污染、水资源短缺等也与非金属元素和化合物有关。

高一必修一化学非金属及其化合物知识点总结高一必修一化学非金属及其化合物知识点总结化学对我们认识和利用物质具有重要的作用。

小编准备了高一必修一化学非金属及其化合物知识点，希望你喜欢。

一、卤族元素1、包括：元素名称：元素符号：卤族元素最外层有个电子，位于元素周期表第族，气态氢化物的通式为 ;除氟元素外，其它元素的最高价氧化物的通式为，最高价氧化物对应的水化物的通式为。

2、卤族元素随着原子序数的递增，电子层数逐渐，得电子的能力逐渐，非金属性，最高价氧化物对应的水化物酸性，气态氢化物的稳定性。

气态氢化物的水溶液酸性。

3、4、F2有性，它与H2相遇即爆炸，写出该反应的化学方程式，它与水反应的方程式为。

5、氯气的性质①Cl2密度空气，有气味，毒。

氯气的电子式为，是一种常见的剂。

②Cl2与H2在或条件下都可发生反应，写出其反应的化学方程式 ;③Cl2能在条件下，与钠、镁、铝、铁、铜等金属发生反应，写出铁在氯气中反应的化学方程式，该反应的实验现象为，把得到的色固体溶于水中，可配制成色的溶液;写出6、Br2 是色的体，俗称。

它与H2在条件下可发生化合反应，写出该反应的化学方程式。

溴溶于水后形成的溶液叫，溶液颜色为色，有较强的氧化性。

7、I2 是色的体， I2 加热易升华，其蒸汽为色气体。

它与H2在条件下可发生化合反应，写出该反应的化学方程式。

I2 易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂中，碘的酒精溶液叫做，是医疗上常用的消毒药品。

8、HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次。

HF溶于水形成的溶液叫瓶中。

HCl是色气体溶于水，挥发，在空气中极易形成，HCl的水溶液叫做，是常见的强酸之一。

9、三种常见的卤化银：AgCl、AgBr、AgI，它们的颜色分别为色，色、试剂检验卤素离子。

卤化银一般具有感光性，见光容易发生分解，卤化银中常用于制作照相用的感光片的是，用于人工降雨的是。

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高一化学必修一《非金属及其化合物》知识点汇总高一化学必修一《非金属及其化合物》知识点汇总第一节无机非金属材料的主角—硅硅及硅的化合物的相互关系(涉及到的方程式要求每位同学都要过关)一、硅单质1物理性质单质硅有游离态和化合态两种。

熔点高、硬度大、是良好的半导体材料，可用制造集成电路、晶体管、硅整流器、半导体器，太阳能电池。

硅的原子结构示意图为_____。

2化学性质硅在常温下化学性质稳定。

一定条下，可发生化学反应。

写出下列变化的化学方程式：①硅和非金属反应:和2：②和NaH溶液反应：。

③和氢氟酸反应：。

二、二氧化硅和硅酸盐1二氧化硅①硅是一种亲氧元素，在自然界中总是与氧相互化合，所以在氧化气氛包围的地球上，硅主要以熔点很高的是Si2和硅酸盐形式存在。

Si2是硅最重要的化合物。

二氧化硅具有空间网状结构。

密度和硬度都大。

③化学性质。

写出下列变化的化学方程式。

a和强碱反应(NaH)：;玻璃的组成成分中含有二氧化硅，故存放碱性试剂的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞。

b和碱性氧化物反应：;和HF酸反应：。

玻璃的组成成分中含有二氧化硅，故氢氟酸不能存放在玻璃试剂瓶中。

氢氟酸可用塑料瓶盛装。

2硅酸和硅酸盐①H2Si3酸性比碳酸弱，溶解度小。

可由硅酸盐和强酸反应制备。

如：向Na2Si3溶液中滴加Hl，可发生反应：得到硅酸。

硅酸凝胶经干燥脱水形成硅酸干胶，称为“硅胶”。

它是优良的吸附剂，也可作催化剂的载体。

②碳化硅俗称金刚砂，具有金刚石结构，有很大的硬度。

工业上金刚砂的制备原理(用化学方程式表示)为：Si2+3Si+2。

在这个反应中，氧化剂是__________，还原剂是__________，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。

三、硅酸盐组成的表示硅酸盐种类繁多，结构复杂，组成各异，通常用二氧化硅和金属氧化物的形式表示其组成。

如：硅酸钠表示为：Na2?Si2。

一般规律：低价态金属氧化物?高价态金属氧化物?非金属氧化物?水。

高中化学必修一非金属及其化合物知识点总结 HUA system office room 【HUA16H-TTMS2A-HUAS8Q8-HUAH1688】第四章 非金属及其化合物四、氮及其化合物的相互转化二、本章知识结构梳理(一)硅及其化合物1、二氧化硅和二氧化碳比较(漂白液与漂白粉)Na 2SiO 3)、32、硅以及硅的化合物的用途(二) 氯1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较稀盐酸性质氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性2、氯气的性质与金属钠反应方程式2Na+Cl2点燃2NaCl与金属铁反应方程式2Fe+3Cl2点燃2FeCl3与金属铜反应方程式Cu+Cl2点燃CuCl2与氢气反应方程式H2+Cl22HCl；H2+Cl22HCl与水反应方程式H2O +Cl2==HCl+HClO制漂白液反应方程式Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O制漂白粉反应方程式2Cl2 +2C a(O H)2==CaCl2+C a(C l O)2+2H2O实验室制法MnO2＋4HCl（浓）△MnCl2+Cl2↑+2H2O(三) 硫、氮1、二氧化硫的性质2、浓硫酸和浓硝酸的性质3、氨气、氨水与铵盐的性质N高中化学必修一第四章非金属及其化合物二氧化硅1结构：二氧化硅晶体是由氧原子和硅原子构成的，在二氧化硅晶体中无二氧化硅晶体。

在晶体中每个硅原子与四个氧原子结合，每个氧原子与两个硅原子结合，向空间网状结构，即二氧化硅晶体由硅原子和氧原子按1:2的比例组成的空间网状结构晶体2物理性质：二氧化硅具有硬度大、熔点高、不溶于水、不导电等性质，纯净的二氧化硅晶体无色透明3化学性质：①二氧化硅是酸性氧化物，能与碱和碱性氧化物反应，如：②弱氧化性：③特性二氧化硅是酸性氧化物，却能与氢氟酸发生反应：4用途：制备高性能通讯材料光导纤维；制备石英玻璃、石英钟；制造电子工业中的重要部件、光学仪器、精密仪器、轴承、耐磨器皿；装饰品硅酸：硅酸是一种弱酸，比碳酸还弱，切难溶于水。

《非金属及其化合物》知识点总结非金属是指在常温下不具有金属光泽和导电性的元素或化合物，非金属在化学元素周期表中分布广泛，包括气体、液体和固体。

非金属及其化合物在化学、生物、材料科学等领域中具有重要的应用，因此对非金属及其化合物的知识进行总结和了解是很有必要的。

下面将就非金属及其化合物的性质、应用和合成方法等方面进行总结。

一、非金属元素的性质：1.物理性质：非金属元素一般为固体、液体或气体，其中气态非金属元素包括氢、氮、氧、氟、氯、溴、碘等。

非金属元素的密度一般较小，可以轻松地浮在水的表面。

非金属元素的熔点、沸点和硬度较低，一般具有较弱的热传导性和电导性。

2.化学性质：非金属元素一般具有较高的电负性，能够与金属元素形成化合物，发生化学反应。

非金属元素化合物的稳定性较高，常常作为助剂或催化剂参与反应。

3.光谱性质：非金属元素常常具有多种发光性质，在光谱分析和光电子学中具有重要应用。

二、常见的非金属元素和化合物：1.氢：氢是一种无色、无味、轻于空气的气体，是宇宙中最丰富的元素。

氢具有非常高的比热容、导热性和燃烧性。

氢气可用作气体燃料、合成氨、氢氟酸等的原料。

2.氧：氧是地球上最常见的元素之一，广泛存在于大气、地壳和水体中。

氧气是一种无色、无味的气体，是维持生命的必需物质。

氧气的主要应用包括呼吸、氧气焊接和燃烧等。

3.氮：氮气是一种无色、无味的气体，占据大气中约78%的体积比例。

氮气主要应用于提供氮气氛，保护易氧化的物质，例如电子元件、食品包装、制药工业等。

4.碳：碳是一种有黑色固体、透明、高熔点的物质，具有较高的强度、导热性和化学的稳定性。

碳的主要应用包括作为能源燃料、制备有机化合物、电池材料和制造钻石等。

5.硫：硫是一种黄绿色的固体，有特殊的刺激性气味。

硫主要应用于制造硫酸、橡胶、农药和颜料等。

6.卤素：卤素包括氟、氯、溴、碘和石碱等元素。

它们一般是气体或液体，具有特殊的气味、颜色和腐蚀性。

卤素的主要应用包括消毒剂、制冷剂、荧光灯、镜子反射的涂层和荧光染料等。