海南省保亭中学2015年高一化学人教版必修一教案集：.1.2化学计量在实验中的应用(第4课时) .doc

《气体摩尔体积》教学设计【教学目标】1、知识与技能：正确理解和掌握气体的共性、气体摩尔体积概念以及气体摩尔体积、气体体积、物质的量之间的关系。

2、过程与方法：在气体摩尔体积概念的导出过程中培养学生对比分析、总结归纳的能力。

通过对微观粒子的探究，培养学生的抽象思维品质。

通过从感性上升到理性的认识过程，培养学生严密的逻辑思维品质。

3、情感与态度：通过对物质体积影响因素的分析，指导学生研究事物时应抓住主要矛盾，从而揭示事物的规律和本质。

通过多媒体等直观教具的应用，帮助学生透过现象看本质，树立辨证唯物主义观念。

【教学方法】启发引导法、讲述法、讨论法、练习法【教学重点】气体摩尔体积概念的逻辑推理过程【教学难点】影响气体体积的内在因素【教学用具】多媒体投影、黑板【教师引导学生思考】在相同温度和压强下，1mol 气体的体积相同。

1mol 不同的固体或液体物质的体积是不同的； 听讲 引导学生思考、类比【教师提问】物质的量都是1mol 的不同固体和液体物质，为什么它们的体积各不相同呢？ 是什么因素决定了物质体积的大小呢?请同学们继续思考。

思考 回答 引导学生积极思考，活跃课堂气愤【教师归纳、总结、板书】决定物质体积大小的因素有三个: （1）物质的粒子数目（2）粒子的大小（3）粒子间的距离 听讲 记录 让学生了解原因 【多媒体投影】 1、粒子数目2、粒子的大小3、粒子间的距离【教师和学生一起探讨得出结论】组成固态、液态物质的微粒之间间距很小，组成气态物质的微粒之间的距离很大 观看 思考 记忆应用直观教使抽象的理论更加具体化，便于学生理解、接受，充分体现出多媒体教学的优势体现出师生互动【教师总结】、、 在相同温度、压强下，粒子数相同的任何气体都具有相同的体积。

听讲 记录让学生总结规律，充分体现出“教师为主导，学生为主体”的教学理念【教师归纳、总结】1.在相同条件下,1mol 气体所占的体积比1mol 固体或液体所占的体积大得多；2.在相同条件下,1mol 固体或液体的体积各不相同,而1mol 气体的体积却几乎相同。

第2讲 物质的量浓度教学设计(复习课)教学设计教学目标：1.了解物质的量浓度的含义2.了解溶液浓度的表示方法。

理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概 念，并能进行有关计算。

3.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。

考点一 溶液浓度表示方法和有关计算1.物质的量浓度(1)含义(2)特点:对于某浓度的溶液,取出任意体积的溶液,其浓度、密度、质量分数均④不变 ,但所含溶质的质量、物质的量则因体积不同而⑤ 改变 。

2.有关物质的量浓度计算的三大类型(1)标准状况下,气体溶质形成的溶液的物质的量浓度的计算122.4 L mol V n m m m V ρρ-⎫=⎪⋅⎪⎬+⎪==⎪⎭气体气体水溶质的物质的量溶液的体积c=nV 注意:溶液体积的单位是L,根据密度计算溶液体积的单位一般是mL,要注意单位换算。

(2)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算计算公式:c= 1 000ρωM (c 为溶质的物质的量浓度,单位mol ·L-1;ρ为溶液密度,单位g ·cm -3;ω为溶质的质量分数;M 为溶质的摩尔质量,单位g ·mol -1)。

(3)溶液稀释、同种溶质的溶液混合的计算1)溶液稀释a.溶质的质量在稀释前后保持不变,即m 1ω1=m 2ω2。

b.溶质的物质的量在稀释前后保持不变,即c 1V 1=c 2V 2。

c.溶液质量守恒,m(稀)=m(浓)+m(水)(体积一般不守恒)。

2)同种溶质的溶液混合混合前后溶质的物质的量保持不变,即:c 1V 1+c2V 2=c 混V 混。

 特别提醒 (1)c= nV 中的V 是溶液的体积,不是溶剂的体积,也不是溶质和溶剂的体积之和。

(2)将CuSO 4·5H 2O 晶体溶于水,溶质是CuSO 4;将Na 、Na 2O 、Na 2O 2溶于水,溶质是NaOH;将SO 3溶于水,溶质是H 2SO 4。

(3)氨气溶于水后溶质为NH3·H2O,但计算时仍以NH3作为溶质。

阿伏伽德罗常数【教学目标】知识与技能：掌握阿伏伽德罗常数在高考中常见的相关计算。

过程与方法：体会寻找常见陷阱和突破陷阱的方法。

情感态度与价值观：运用所学知识联系社会与生活，激发学生对化学的热爱。

【学情分析】本课为高三第二轮的复习课，学生已在第一轮复习中对阿伏伽德罗常数的知识进行了较为全面的复习。

在此基础上，通过高考真题寻找常见的设问陷阱，并寻找突破陷阱的方法，这样在解答关于阿伏伽德罗常数的选择题时就较有方向，提高解题的效率和准确率。

【教学重点】“阿伏伽德罗常数”的常见陷阱及突破方法【教学难点】突破“阿伏伽德罗常数”陷阱的方法【教学活动】活动一：真题回归近五年高考全国Ⅰ卷阿伏伽德罗常数的真题，寻找常见的陷阱。

（2012.全国卷Ⅰ）N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）A．分子总数为N A的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A（2015.全国卷Ⅰ）N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N AB．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A（2016.全国卷Ⅰ）设N A为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是（）A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4N A活动二：突破陷阱陷阱一气体摩尔体积的运用条件判断正误：(2016·四川高考)标准状况下，5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为0.5N A (2016·江苏高考)常温常压下，22.4 L Cl2中含有的分子数为6.02×1023个(2016·全国乙卷)标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4N A (2014·江苏高考)标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5N A活动三：总结如何突破陷阱一：重“两看”，突破陷阱活动四：陷阱二物质的组成与结构判断正误(2016·四川高考)氢原子数为0.4N A的CH3OH分子中含有的共价键数为0.4N A (2016·全国乙卷)14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A(2015·四川高考)2.0 g H182O与D2O的混合物中所含中子数为N A(2014·广东高考)1 mol甲苯含有6N A个C—H键(2013·江苏高考)78 g苯含有C=C双键的数目为3N A活动五：总结如何突破陷阱二：分析“组成”，突破陷阱(1)能熟练计算微粒所含电子数、质子数、中子数和物质中所含化学键的数目；(2)混合组成找“相同”，如最简式，摩尔质量，分子所含某种原子数等；活动六：陷阱三电解质溶液中粒子数目的判断判断正误(2016·四川高考)0.1 L 0.5 mol·L－1 CH3COOH溶液中含有的H＋数为0.05N A (2015·全国卷Ⅱ)1 L 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO－3和CO2－3离子数之和为0.1N A (2014·四川高考)室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1N A (2013·全国卷Ⅱ)25 ℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N A活动七：总结如何突破陷阱三：审“溶液”，突破陷阱活动八：陷阱四物质转化中的隐含“反应”及“条件”判断正误(2016·全国乙卷) 1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N A(2015·四川高考)50 mL 12 mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A (2015·全国卷Ⅰ)密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2N A (2014·广东高考)56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子活动九：总结如何突破陷阱四：记“隐含”，突破陷阱活动十：陷阱五氧化还原反应中电子转移数目的判断判断正误(2016·全国乙卷)1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N A(2015·全国卷Ⅱ)钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g钠充分燃烧时转移电子数为N A (2014·四川高考)5NH4NO3 =2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75N A(2014·江苏高考)在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4N A 活动十一：总结如何突破陷阱五：抓“反应”，突破陷阱活动十二：实战演练2017届高三理科化学复习题—选择题（二）。

1.2《化学计量在试验中的应用》教学设计（第1课时）物质的量一、教材分析物质的量是高中化学中一个很重要的基本概念，它可以导出摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等基本概念。

同时对同学进一步理解微观粒子与宏观物质之间的联系，特殊是对培育同学的化学计算技能和试验技能都有着格外重要的意义。

二、教学目标（一）学问与力量1、使同学生疏摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系；2、了解摩尔质量的概念。

3、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。

4、使同学了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。

能用于进行简洁的化学计算。

（二）过程与方法初步培育同学演绎推理、归纳推理、规律推理和运用化学学问进行计算的力量。

（三）情感态度与价值观通过对概念的透彻理解，培育同学严谨、认真的学习态度，体会定量争辩的方法对争辩和学习化学的重要作用。

三、教学重难点教学重点：物质的量及其单位摩尔质量的定义；教学难点：规范化解题四、教学过程【引言】古时有一个英勇的小伙子想娶国王秀丽的公主，国王出题刁难，其中一个问题是：10kg小米是多少粒？同学们你们能不能帮帮他？【思考、争辩、回答】【追问】这些方法中，那种方法最科学？【追问】谁能介绍几种生活中相像的例子?【争辩回答】箱、打、令、包、条…设计意图：引发学习爱好，引出把微小物质扩大倍数形成肯定数目的集体以便于便利生活、便利科学争辩、便利相互沟通。

【引入】复习C + O2 =CO2指出化学方程式的意义。

在试验中，我们可以取12gC和32gO2反应，而无法只取1个C原子和1个氧分子反应，那么12gC中含多少个C呢？要解决这个问题，我们来学习“第2节化学计量在试验中的作用”。

【板书】第一节化学计量在试验中的作用【叙述】可称量物质与分子、原子和离子这些微观的看不见的粒子之间有什么联系？能否用肯定数目的离子集体为单位来计量它们之间的关系。

答案是确定的。

国际科学界建议接受“物质的量”将它们联系的。

第二节化学计量在实验中的应用（第2课时）教学目标：1．使学生在知道气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，认识气体摩尔体积的概念。

2．通过气体摩尔体积的学习，培养学生分析、推理、归纳的能力。

3．通过本节内容的学习，使学生主动参与学习过程，激发学生的学习兴趣。

教学重点、难点重点：气体摩尔体积的概念及有关计算难点：气体摩尔体积的概念（1）相同条件下，相同物质的量的不同物质所占的体积: 固体液体气体（2）相同条件下，相同物质的量的气体体积近似相等而固体、液体却不相等。

（3）压强相等时气体的体积随温度的升高而增大。

（4）温度相等时气体的体积随压强的增大而减小。

巩固练习：1.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A.含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl－数为0.2 N AB.22 g CO2所含有的分子数为0.5 N AC.11.2L CO2所含有的分子数为0.5 N AD.常温下N A个Cl2分子所占有的体积为22.4L2.标准状况下，两种气体的体积相等，则（）A. 所含原子数一定相等B.物质的量一定相同C.质量一定相同D.密度一定相同3.标准状况下，32g某气体的分子数目与22 g CO2的分子数目相同，则该气体的摩尔质量为（ ）A.32B.32 g/ molC.64g/ molD.644.N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 ( ) A.常温常压下，0.05 N A 个CO 2分子所占的体积是1.12L B.氨气的摩尔质量和N A 个氨分子的质量在数值上相等 C.常温常压下,32g 氧气和34 g H 2S 分子个数比为1:1 D.标准状况下, N A 个水分子所占的体积为22.4L5.同温同压下，已知O 2的密度为ρg •L －1，则NH 3的密度为 （ ） A.3217ρ g •L －1 B.1732ρ g •L －1 C.ρ1732 g •L －1 D.ρ3217 g •L －16.两个体积相同的容器，一个盛有NO ，另一个盛有N 2和O 2,在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（ ）A.原子总数B.质子总数C.分子总数D.质量 7.关于同温同压下等体积的CO 2和CO ，下列叙述：（1）质量相等 (2)密度相等 (3)所含分子数相等（4）所含碳原子数相等，其中正确的是（ ） A.(1)(2)(3)(4) B. (2)(3)(4) C.(3)(4) D.(3) 8.今有H 2和CO(体积比为1：2)的混合气体V L ，当其完全燃烧时，所需要 O 2的体积为（ ） A.3V L B.2V L C.V L D.0.5V L9.如果a g 某气体中所含有的分子数为b,则c g 该气体在标准状况下的体积是（式中N A 为阿伏加德罗常数）（ ）A.22.4bc/aN A LB. 22.4ab/cN A LC.22.4ac/ bN A LD. 22.4b/acN A L10.下列数量的各物质：（1）0.5molNH 3 (2)标准状况下22.4L 氦(He)，（3）4。

《化学计量在实验中的应用》教学设计◆模式介绍本节的教学，采用探究式教学方式，培养学生科学的学习态度及方法。

【来源:1】本节课的教学对象是高一学生，他们具有一定的搜集处理信息的能力，对“溶剂体积”与“溶液体积”可能存在一定程度的混淆。

【来源:1】在本节课的学习中，引导学生自主探究感受概念、具体实例运用概念、交流评价强化概念、归纳小结升华概念，加深学生对概念的理解，使学生在学习过程中掌握了自主探究获取知识、应用知识的方法，解决教学的难点问题。

◆教材分析本节课选自人教版全日制普通高级中学教科书化学1（必修）第一章第二节《物质的量在化学实验中的应用》第一课时。

本节教材是在学习了“物质的量”的基础上引入的新的表示溶液组成的物理量，通过本节的探究既巩固对“物质的量”的运用，又在初中化学的基础上扩充对溶液组成表示方法的认识，提高化学计算的能力。

同时为电解质溶液、中和滴定的学习奠定基础。

◆思路说明“从教学方式与实现促进学生科学素养，主动、全面发展目标的关系来看，探究式教学应成为化学新课程教学的主要教学方式之一。

教学方式应体现学生学习科学的过程，因为学习科学的过程是学生构建知识、技能、方法、情感的过程，理解了过程的学生可以更好地学会方法，从而自主地获取科学知识。

”也就是说教师要处理好“鱼”和“渔”的关系，真正让学生成为学习的主人。

◆教学目标【知识与技能】1.使学生认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。

2.了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。

3.使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。

能用于进行简单的化学计算。

4.理解气体摩尔体积的概念；5.掌握气体体积与物质的量之间的转换关系。

【过程与方法】1、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。

2、通过对物质的量概念的理解，尝试从定量的角度去认识物质，体会定量研究方法对研究和学习化学的重要作用；3、经历物质的量与微观粒子数、物质的质量之间的换算，理解概念、运用和巩固概念，提高化学计算能力。

“化学计量在实验中的应用”教学设计一、教学背景分析1.课程标准分析2.教学内容分析人教版化学必修1“第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用”。

主要内容为“物质的量及其单位---摩尔概念的建立；物质的量与物质的微粒数、阿伏伽德罗常数之间的关系；物质的量与物质的质量、摩尔质量之间的关系”。

这些内容是高中阶段学生学习的重点，物质的量作为联系宏观物质数量和微观粒子数量的桥梁，为学生定量认识物质组成和化学反应提供了新视角。

物质的量在高中化学计算里还是最关键的概念，可使计算较为简洁明了，而且学生在今后的学习当中会不断使用，因此本节课的学习为学生以后深入学习化学知识和进行化学计算打下基础。

3.学情分析（1）学生处在初三和高一的衔接阶段，学生接受新知识能力增强；（2）处于该阶段的学生对国际单位制中的“长度”（单位：米）、“质量”（单位：千克）等物理量已经非常熟悉，但对国际单位制中的“物质的量”这一物理量非常陌生，而且易将“物质的量”这一抽象概念与“物质的质量”、“物质的数量”相混;（3）学生好奇心强，已具备了探究意识；且具备了探究必备的相关知识，如知道物质间发生的反应是分子、原子或离子之间按一定的数目关系进行的，化学反应中的物质质量满足质量守恒定律；（4）“物质的量”及其相关概念本身比较抽象，学生学习难度较大，因而在教学过程中应该注重将“物质的量”与生活中的其他“堆量”作类比，引导学生认识引入物质的量的重要意义，并且着重对这些概念进行应用。

二、学习目标分析1.知识与技能：理解物质的量及其相关量的概念及关系2.过程与方法：通过理解和练习，初步学会物质的量及其相关量的简单计算，尝试从定量角度认识物质，初步培养归纳、演绎的能力3.情感态度和价值观：通过定量研究，培养严谨的学习态度三、教学方法堆积法，类比推理法四、教学重难点五、六、教学过程。

第二节 化学计量在实验中的应用第一课时【教学目标】知识与技能1.掌握容量瓶的使用方法2.掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法过程与方法通过对一定物质的量浓度溶液的配制过程的学习，让学生体会“探究—体验—内化”的学习的学习过程和方法。

情感态度价值观1.了解配制一定物质的量浓度的溶液在科学实验和生产中的应用2.通过实验培养严谨的科学态度和求真务实的实验作风。

【重点】一定物质的量浓度溶液的配制方法【难点】一定物质的量浓度溶液的配制方法【教学方法】 情境教学法、实验探究教学法、启发式教学法、讨论归纳法等【学习方法】针对学生情况，引导学生采用“读、思、议、说”的学习方法1．读：通过读书、看图，自学解疑，掌握正确的自学思维。

2. 思：在启发提问的过程中，学会独立思考、解决问题。

3. 议：小组讨论时，学会分享、合作4. 说：通过发言，锻炼归纳总结、口头表达能力。

【教学过程】[创设问题情境] 一定物质的量浓度的溶液在科学实验和实际生产中广泛应用，如何精确配 制一定物质的量浓度的溶液？这就是这节课我们需要解决的问题。

以配制100mL 1.00mol/L 的NaOH 溶液为例，一起来学习配制方法。

[板书] 一定物质的量浓度溶液的配制[课件展示] 实验原理，实验仪器，实验步骤，误差分析[板书] 实验原理：nM m cV,n ==[讲解] 根据欲配制溶液的体积和溶液的物质的量浓度，计算出所需溶质的质量，在容器内将溶质稀释为规定体积，就得到欲配制的溶液。

[课件展示]实验试剂：NaOH固体，蒸馏水实验仪器：托盘天平（精确度0.1g），药匙，烧杯，玻璃棒，胶头滴管，100mL容量瓶[提出问题]精确配制100mL 1.00mol/L的NaOH溶液，能否在烧杯中将最终体积定为100mL？需要找到精确配制溶液的仪器[学生回答]烧杯量取液体时表面积过大，读数时不准确，应用容量瓶。

[展示]拿出100ml容量瓶引导学生观察。

[学生陈述]细颈，梨形，平底，瓶口配有磨口玻璃塞[提出问题] 容量瓶上标有哪些内容？[学生回答] 标有温度20℃和容积100mL，颈上有刻线[提出问题] 两个数字的意义是什么？[讲解]1.容量瓶是准确配置一定体积、一定浓度的溶液的仪器，其容积是在20℃时标定的，如果注入容量瓶的溶液温度不是20℃，那么读取的体积就不准确了。

教案课题第二节化学计量在实验中的应用设计教师赵艳红授课教师时间课型新授课课时教学目标一、知识与技能：理解摩尔体积、气体摩尔体积的含义，理解阿伏加德罗定律。

二、过程与方法：通过分析、对比及对公式的应用，来达到掌握气体摩尔体积。

三、情感态度与价值观：培养学生的合作学习的能力教学重点气体摩尔体积及其相关计算阿伏加德罗定律教学难点气体摩尔体积及其相关计算阿伏加德罗定律教法自学、启发引导、讲练结合教学过程设计教材处理互动补充一、决定物质体积的因素1、决定物质体积大小的因素有三个：2、就固态或液态的物质而言，由于构成它们的微粒间的距离很小，当构成不然物质的微粒大小不同时，其体积就不同。

也就是1mol以固态或液态形式存在的物质的体积一般不同。

3、对气体来说，粒子间距远大于粒子本身直径，所以气体摩尔体积主要受分子间距离影响。

而气体分子间距离的大小，主要取决于气体所受温度和压强的影响。

温度压强相等时，分子间距离可看成是相等的。

二、气体摩尔体积1、气体摩尔体积：符号：常用单位是：2、气体摩尔体积（Vm）、气体体积（V）、物质的量（n）之间的关系：高中化学解题技巧全汇总化学热点题型分析化学计算在高中化学中，计算题的主要功能是考查考生掌握基础知识的广度和熟练程度以及知识的系统性。

这类题目考查的形式既有直接的简单化学计算和间接的应用化学原理推算，常见的方法有假设法、关系式法、差量法、守恒法等。

化学反应图像化学反应图像题的特征是将一些关键的信息以图像、图表的形式给出，把题目中的化学原理抽象为数学问题，目的是考查考生从图像、图表中获得信息、处理和应用相关信息的能力以及对图像、图表的数学意义和化学意义之间对应关系的转换运用能力。

实验仪器的创新实验仪器的创新使用一般体现为三个“一”：一个装置的多种用途、一种用途的多种装置和一种仪器的多种用法，该类试题主要考查考生的思维发散能力。

化学热点方法聚焦化学计算中的4种常用方法一、假设法所谓假设法，就是假设具有某一条件，推得一个结论，将这个结论与实际情况相对比，进行合理判断，从而确定正确选项。

化学1第一章：从实验学化学第二节：化学计量在试验中的应用第二课时：气体摩尔体积一、教学目标知识与技能：1.了解气体以体积计量更为方便，认识气体摩尔体积。

2.了解影响物质体积的因素，理解影响气体体积的因素，理解气体摩尔体积的基本定义、符号、单位和计算公式。

3.理解标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，并能用于简单的化学计算。

过程与方法：1.认识实验、假说、模型、推理、比较等科学方法对化学研究的作用。

2.实验与理论相结合，突出化学学科是以实验为基础的基础理论学科。

3.通过合作探究、建立模型、实验验证等系列过程获取知识并学会应用。

情感态度和价值观：1.体验科学探究的方法，培养学生的化学学科素养，培养学生严谨求实的科学态度。

2.引导学生关注与化学有关的社会热点问题，认识环境保护与资源合理开发的重要性，使学生具有可持续发展的意识。

二、教学重点难点：重点：气体摩尔体积概念的建立及计算。

难点：影响气体体积的因素的推理验证。

三、教学方法：实验探究、推理验证、类比分析四、教学过程：环节教师活动学生活动设计意图新课引入【引入】在科学研究和实际生产中，涉及到气体物质时，测量体积往往比称量质量更方便。

【展示图片】比如家用天然气以立方米计价，市售新鲜空气以L计价，科学研究中测量气体中的微量物质也是以多少mg/L计价。

观看图片关注生活、社会热点和科研，吸引学生注意。

【提问】初中学习的电解水的实验大家还记得举手回答回忆电解水，引出实验探究气体体创设情境吗？装置是什么样的？原理呢？积与物质的量之间的关系【演示实验】电解水开始点节后在等待实验现象的时候，引导学生分析电解原理中如何用质量和物质的量来衡量电解水【展示】数据对比氢气氧气物质的量1mol 0.5mol体积2体积1体积【提问】通过这组数据对比，在一定条件下，能得到气体体积与物质的量有什么联系呢？【板书】学生结论)()()()(2222OHOHVVnn【引导思考】如果只有1molH2和1molO2呢？【板书】在一定条件下，1molH2和1molO2的体积相等。

《气体摩尔体积》教学设计一、教材分析《气体摩尔体积》是人教版高中化学必修1的第一章第二节的内容。

本节主要目的是讲解气体摩尔体积的概念（包含阿伏加德罗定律）。

概念的得出可通过问题解决式教学方法用数据的计算、观察、分析，得出结论，提出气体摩尔体积的概念，并用类比法讲解符号、公式和单位。

理解概念可采用学生讨论，教师提示的方法总结之，最后可以回到数据得出定律。

对刚上高一的学生进行的科学的解决问题的指导，特别是数据的分析与处理，增强其思维能力和自主性，这堂课的内容最佳。

本节教材是在学习了物质的量和摩尔质量概念的基础上，学习气体摩尔体积的概念，这样的编排，有利于加深理解、巩固和运用有关概念，特别是深化了对物质的量及其单位的理解。

二、学情分析学生已知体积、密度、质量三者的关系；已知物理量质量、物质的量、微粒数三者的关系；已知固、液、气三状态；掌握一定数学计算能力、分析数据能力。

在此内容之前学生已学习了物质的量、摩尔质量等知识，在物理课中还学过密度、质量、体积的公式，这些内容对气体摩尔体积的学习起到了铺垫和支持的作用。

并且学生已有了“物质的量”基础，故学生易接受，但对气体摩尔体积的理解是一难点，需妥善处理。

三、教学目标1、知识与技能①理解气体摩尔体积的概念和标准状况下的气体摩尔体积。

②能从宏观和微观两个方面说出影响气体体积的因素；③能进行气体摩尔体积的简单判断和计算。

④通过计算氢气、氧气物质的量之比和计算、比较几种气体、固体、液体的体积，培养学生的数据处理能力，分析推理能力。

2、过程与方法①通过对众多数据的对比、分析和推理，培养学生的分析推理能力和探究意识；②让学生体验发现问题、分析问题、解决问题的探究性学习的过程；③通过类比,使学生学会同类事物可举一反三。

3、情感态度和价值观①通过讨论，培养思维能力，学会合作与交流。

②通过气体摩尔体积的概念的建立，培养学生严谨的、实事求是的科学态度。

③培养学生的分析推理能力，通过分析推理使学生感受获取新知识的乐趣。

《物质的量及其单位——摩尔》教学过程：引入：大家先来看几张图片我们海南省有一个非常有名的盐厂——位于乐东县的莺歌海盐厂，就利用海南的一个地理优势——丰富的海水资源，来生产食盐的。

食盐的主要成分——NaCl。

今天我们就来复习第四章的二节——《富集在海水中的元素——氯》。

首先，请同学们用2分钟的时间阅读课本第82——83页并完成大家手上学案的第一部分：氯气的存在、制备和物理性质。

板书：1、存在2、制备：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O+ Cl2↑以提问的形式完成存在：生：氯是很重要的一种“成盐元素；主要以“NaCl”的形式存在于海水和陆地的盐矿中。

制备：师：哪位科学家在哪一年发现了氯气？生：瑞典的化学家舍勒在1774年，在他的实验室里首先发现了氯气。

师：他是利用了什么物质反应来制得氯气？生：二氧化锰和浓盐酸。

师：这就是我们实验室制取氯气的方法，请大家利用氧化还原的知识，来判断该反应是否为氧化还原反应？若是，请找去氧化剂和还原剂？生：该反应是氧化还原反应，氧化剂是：MnO2 还原剂是：HCl师：很好，接着我们看看氯气的物理性质。

生氯气是一种黄绿色的有刺激性气味的有毒气体。

因此，我们应该如何正确的闻氯气的味道。

生：用手在试剂瓶口，轻轻的煽动，让少量的气体进入鼻子（让学生示范）。

师：实验室中闻其他气体也要这样操作。

好，氯气还有那些物理性质？生：在低温低压的条件下，氯气易液化，液态的氯称为“液氯”液氯是纯净物，氯气还能溶入水，在25℃时，1体积的水可以溶解约为2体积的氯气，其水溶液称为氯水，氯水是混合物。

氯气的密度比空气的大，实验室制取的氯气要用向下排空气法收集。

师：如果你所处的环境发生了氯气泄露，你能否就我们学习的氯气的物理性质进行自救和救助别人？生：带领人群逆着风，往高处跑。

师：很好，接下来我们复习氯气的化学性质。

请同学们用5分钟的时间阅读课本84、85页并完成学案的第二部分——氯气的化学性质。

第二节化学计量在实验中的应用第 3 课时物质的量在化学实验中的应用学习目标：1.理解物质的量浓度的观点。

2.能运用物质的量浓度的观点进行简单计算。

3.经过实验操作学会配制必定物质的量浓度溶液的方法和技术，掌握偏差剖析的方法。

学习要点：物质的量浓度的有关计算，必定物质的量浓度的溶液的配制方法及误差剖析。

学习难点：物质的量浓度的有关计算，溶液配制的实验操作及偏差剖析。

教课过程：一、导入新课[引入 ]初中我们学习了溶质的质量分数，在这种状况下，只需知道溶液的质量，就很简单计算出此中溶质的质量。

可是在化学实验和实质生产中取用溶液时，人们会感觉量取液体的体积比其称量质量更方便，所以，在实验时一般不是称量它的质量，而是量取它的体积。

如果知道必定体积的溶液中溶质的物质的量，关于计算化学反响中各物质之间量的关系是特别便利的。

这就需要成立一种新的胸怀溶液浓度的单位，即物质的量浓度。

这就是我们本节课所需要解决的问题。

[教师重申 ]本节的课标是：初步认识溶液的物质的量浓度的观点及其在化学计算中的简单应用。

[ 板书 ] 物质的量在化学实验中应用二、推动新课教课环节一：物质的量浓度[过渡 ] 浓度一般是指溶质与溶液之间的量的关系，比方我们初中学过的溶质的质量分数。

溶质的质量分数是经过溶质与溶液的质量关系来表示溶液的构成。

请同学们回首什么是溶质的质量分数？它是怎样表示的？[学生活动 ] 主动踊跃回答[教师总结 ]溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。

其表示式为：溶质的质量分数＝溶质质量 / 溶液质量×100％。

[发问 ]请说出20%NaCl溶液的含义？怎样从100g 20%NaCl溶液中拿出含 0.1molNaCl 的溶液？[ 学生活动 ] 思虑议论回答[教师总结 ]表示在NaCl溶液中，NaCl的质量分数为20％，其余的80％是水。

要从 100g 20%NaCl溶液中拿出含 0.1molNaCl 的溶液，需要先算出 100g20%NaCl溶液中含有多少摩尔的NaCl，而后在依据比率进行计算和称量。