2013年高考理综试题真题全国卷2理综物理解析二、选择题：本题共8小题,每小题6分.在每小题给出的四个选项中,第14~18题只有一项符合题目要求,第19~21题有多项符合题目要求.全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分. 14. C 【解析】当0m F f <<时,物块始终静止,加速度为0；当m F f >时,物块做加速运动运动,由牛顿第二定律可得m F f ma -=,又m f mg μ=,则有F ma mg μ=+,故选项C 正确.15. C 【解析】设物块受到的最大静摩擦力为f,对物块受力分析可知,若f 的方向沿斜面向下,有1sin F mg f θ=+①；若f 的方向沿斜面向上,有2sin F f mg θ+=②,由最大静摩擦力等于滑动摩擦力可知cos f mg μθ=③,由①②可求得f 的值,而物块的质量m 、斜面的倾角θ无法求出,故物块对斜面的正压力（cos N mg θ=）也无法求出.本题选C.16. D 【解析】线框进入磁场时,由右手定则和左手点则可知线框受到向左的安培力,由于22B L v F R=安,则安培力减小,故线框做加速度减小的减速运动；同理可知线框离开磁场时,线框也受到向左的安培力,做加速度减小的减速运动；线框完全进入磁场后,线框中没有感应电流,不再受安培力作用,线框做匀速运动,本题选D.17. A 【解析】画出粒子的运动轨迹,由几何关系可知,粒子做圆周运动的半径2sin60r R =︒,由0mv r Bq =可知0002sin 603mv mv B rq Rq Rq===︒,本题选A.18. B 【解析】对c 球受力分析可知,水平方向上受a 、b 的库仑力和匀强电场的电场力3个力的作用而平衡,有22cos30cc qq kq E l ︒=g g ,解得E =.故选B.19.答案：ABD解析：奥斯特发现了电流的磁效应,A 正确,安培首先提出分子电流假说,B 正确；楞次定律的内容微感应电流总是要阻碍引起感应电流的刺痛练得变化,D 正确；法拉第在实验中观察到,在通有电流的静止导线附近的固定导线圈中,会出现感应电流,选项C 说法错误,故本题选ABD20. BD 【解析】卫星在轨道半径逐渐变小的过程中,做近心运动,万有引力做正功,引力势能减小.由于稀薄气体的阻力做负功,故卫星的机械能减小,又稀薄气体的阻力较小,故卫星克服气体阻力做的功小于万有引力做的功,即小于引力势能的减小,由动能定理可知合外力做正功,卫星的动能增加,本题选BD.21. AC 【解析】据题意,当汽车行驶的速率为vc 时,汽车恰好没有向公路内外两侧滑动的趋势,则在该弯道处,汽车与地面间没有摩擦力的作用,向心力由重力和地面支持力的合力提供,故路面外侧高内侧低,A 正确；车速小于vc 时,汽车的向心力减小,由于地面比较粗糙,故汽车受到的静摩擦力将会阻碍车辆向内侧滑动,B 错误；同理可知只要不超出某一最高限度,车辆便不会向外侧滑动,C 正确；由选项A 的分析可知当路面结冰时,与未结冰时相比,向心力的大小不变,故临界速度vc 的值不变,D 错误.（对于选项BC 也可结合实际情况直接判断出正误,如汽车可以静止在转弯处,汽车速度过大将做离心运动.）三、非选择题:包括必考题和选考题两部分.第22题~第32题为必考题,每个试题考生都必须作答.第33题~第40题为选考题,考生根据要求作答.（一）必考题（共129分） 22.答案：（1）ABC 3分（2）h mgs 422分（3）减小 增大 2 3分解析：（1）实验需求出小球离开桌面的动能,故要测量小球的质量m 和小球离开桌面是的速度v0,由平抛运动的规律可知,小球水平方向做匀速直线运动,竖直方向做自由落体运动,通过测量桌面到地面的高度h 可求得时间,再测出小球水平方向上的位移s,由分运动的等实行可求出v0的大小. （2）由（1）问所述可知220011,,22k s v t h gt E mv ===,联立以上各式可得24k mgs E h =.（3）24p k mgs E E h ==,则s =故s —△x.若h 不变m 增加,则斜率减小；若m 不变h 增加,则斜率增大.由于s—△x 图线为直线,故2()p E x ∝∆.23.答案：（1）连线如图所示 2分（2）电流 电压 2分 （3）黑 1分（4）1.00 880 2分 【解析】（1）表头跟R2串联,R1跟开关串联,两个支路并联,连线图同答案.（2）开关闭合时,电表的内阻较小,为等效电流表；开关断开时,电表的内阻较大,为等效电压表.（3）电流由红表笔流入,由题图（a ）可看出表头右端为“+”,故表笔A 为黑表笔.（4）设表头的内阻为r,满偏电流为g I ,由欧姆定律可知2()1g I R r +=V,21()(1A )g R r I R +=-,解得1=1.00R Ω,2=880R Ω.24.答案：)(61a b N N E -=,)5(12a b Ka N N r E +=,)5(12a b Ka N N rE += 解析：质点所受的电场力大小为qE f = ①设置点质量为m ,经过a 点和b 嗲是的速度大小分别为v a 和v b ,由牛顿第二定律有rv m N f aa 2=+ ②rv m f N bb 2=- ③设指点经过a 点和b 点时的动能分别为Ka E 和Kb E 有221a Ka mv E = ④ 221bKamv E = ⑤ 根据动能定理有rf E E Ka Kb 2=- ⑥联①②③④⑤⑥立式得)(61a b N N E -= ⑦ )5(12a b Ka N N rE += ⑧ )5(12a b KaN N rE += ⑨ ２５.答案：（1）从t=0时开始,木板与物块之间的摩擦力使物块加速,使木块减速,此过程一会持续到物块和木板具有相同速度为止. 由图可知,在t1=0.5s 时,物块和木板的速度相同.设t=0到t= t1时间间隔内,物块和木板的加速度度大小分别为a1和a2,则111t v a =①101t v v a t-=②式中s m v /50=、s m v /11=分别为模板在t=0、t=t 1时速度大小. 设物块和木板的质量为m,物块和木板间的动摩擦因数分别为μ1、μ2,由牛顿第二定律得μ1mg=ma 1 ③(μ1+2μ2)mg=ma 2 ④联立①②③④式得μ1=0.20 ⑤ μ2=0.30 ⑥（2）在t 1时刻后,地面对木板的摩擦力阻碍木板运动,物块和木板之间的摩擦力改变方向.设物块与木板之间的摩擦力大小为f,物块和木板的加速度大小分别为'1 a 和'2 a ,则由牛顿第二定律得'1 ma f = ⑦'222ma f mg =-μ ⑧假设mg f 1μ<,则''21a a =；由式得mg mg f 12μμ>=,与假设矛盾,故mg f 1μ=⑨由⑦⑨式知,物块加速度的大小'1 a 等于 1a ；物块的v-t 图像如图中点划线所示.由运动学公式可推知,物块和木块相对于地面的运动距离分别为121122a v s ⨯= ⑩'221211102a v t v v s ++=物块相对于木板的位移大小为21s s s +=联立①⑤⑥⑧⑨⑩式得s=1.125m33.[物理一选修3-31](5分)答案：（1）ABE 5分（2）10分以cmHg 为压强单位,在活塞下推前,玻璃管下部空气柱的压强为201l p p += ①设活塞下推后,下部空气柱的压强为'1 p ,由玻意耳定律得''1111 l p l p = ②设活塞如图下推距离为l ∆,则此时玻璃管上部空气柱的长度为l l l l l ∆+='--'1133 ③设此时玻璃管上部空气柱 的压强为'3 p ,则213'-'l p p = ④由玻意耳定律得''3330 l p l p = ⑤由①至⑤式及题给数据解得cm l 0.15=∆ ⑥34.【答案】（1）“=”、“<”. 5分 （2） 10分【解析】（1）当a 、b 脱开后,振子离开平衡位置的最大距离不变,则振幅不变；弹簧振子的周期与振幅无关,与质量有关,由公式：2/T m k π=（k 是弹簧的劲度系数,m 是小球的质量）可知质量减小,周期减小.故填“=”、“<”. （2）（i ）光路图如图所示,图中N 点为光线在AC 边上发生反射的入射点.设光线在P 点的入射角为i 、折射角为r,在M 点的入射角为'r 、折射角依题意也为i,有︒=60i ①由折射定律有r n i sin sin = ② i r n sin sin =' ③由式得r r '= ④O O '为过M 点的法线,C ∠为直角,AC O O //'.由几何关系有r MNC '=∠ ⑤由反射定律可知MNC PNA ∠=∠ ⑥联立④⑤⑥式得r PNA =∠ ⑦由几何关系得︒=30r ⑧联立①②⑧式得3=n ⑨（ii ）设在N 点的入射角为r '',有几何关系得︒=''60r ⑩此三棱镜的全反射临界角满足1sin =c n θ由⑨⑩式得c r θ>'' 此光线在N 点发生全反射,三棱镜的AC 边没有光线射出. 35.答案：（1）ABC 5分 （2）（i ）2161mv E =∆ （ii ） 204813mv E P = 10分 【解析】（1）由结合能的定义分析可知原子核的结合能等于使其完全分解成自由核子所需的最小能量,A 正确；一重原子核衰变成α粒子和另一原子核,衰变产物的核子的比结合能增加,又衰变过程质量数守恒,故衰变产物核子的结合能之和一定大于原来重核的结合能,B 正确；组成原子的核子越多,原子的结合能越高,故C 正确；比结合能越大,原子核越稳定,D 错误；自由核子组成原子核时,其质量亏损所对应的能量等于该原子核的结合能,E 错误.（2）（i ）从A 压缩弹簧到A 与B 具有相同速度v 1时,对A 、B 与弹簧组成的系统,由动量守恒定律得mv 0=2mv 1 ①此时B 与C 发生完全非弹性碰撞,设碰撞后瞬时速度为v 2,损失的机械能为E ∆对B 、C 组成的系统,由动量守恒定律得mv 1=2mv 2 ②2221)2(2121v m E mv +∆= ③联立①②③式得20161mv E =∆ ④ （ii ）由式可知12v v <,A 将继续压缩弹簧,直至A 、B 、C 三者速度相同,设此速度为3v ,此时弹簧被压缩至最短,其弹性势能为P E ,由动量守恒和能量守恒定律得303mv mv = ⑤P E v m E mv +=∆-2220)3(2121 ⑥ 联立④⑤⑥式得204813mv E P =⑦2013年高考理综试题真题全国卷2理综化学解析7.【解题指南】根据所学油脂的性质进行判断,油脂是指高级脂肪酸甘油酯.【解析】选C.8.【解析】选D.苯可以与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55---60℃水浴加热发生取代反应生成硝基苯,其中浓硫酸起催化剂和吸水剂的作用,A项正确；苯乙烯中的碳碳双键和苯环都可以和氢气发生加成反应,故在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷,B项正确；乙烯可以与溴的四氯化碳溶液发生加成反应,碳碳双键断开分别加溴原子,生成1,2—二溴乙烷,C项正确；甲苯与氯气在光照下反应应该在甲基上发生取代反应,不是2,4-二氯甲苯,D项错误.9.【解题指南】阿伏伽德罗常数的相关计算牵扯到以下知识点：原子守恒,石墨的结构,溶液pH计算,原子团和离子的电子计算.【解析】选B.10.【解题指南】运用离子方程式的书写知识解答本题,知道哪些物质能拆写成离子形式,哪些不能拆；其次还要了解常见的金属钠和铁的性质.【解析】选D.金属铁和盐酸反应时,因为H+的氧化性比较弱,只能把铁氧化为正二价,故不能生成三价铁离子,A项错误；金属钠是一种非常活泼的金属,所以当它遇到CuSO4水溶液时,优先与水发生反应,故不能置换出金属铜,B项错误；碳酸氢钠在水溶液中电离出的是钠离子和碳酸氢根离子而不是碳酸根离子,故反应时应为碳酸氢根离子与氢离子发生反应,C项错误；氢氧化镁和氢氧化铁均为不溶于水的碱,故在书写离子方程式时应写成化学式；且氢氧化铁比氢氧化镁更难溶于水,故可以用氢氧化镁制取氢氧化铁,D项正确.11.【解题指南】解答本题时应了解原电池的工作原理,会判断正负极材料和电极反应式.在该原电池中金属钠做负极材料,氯化镍做正极材料,NaAlCl4做电解质溶液,钠离子导体可以传导钠离子.【解析】选B. 金属钠失电子变为钠离子,故有氯化钠生成,A项正确；电池的总反应应该是金属钠还原Ni2+,B项错误；正极反应为Ni2+得电子生成金属镍,C项正确；钠离子导体可以传导钠离子,故钠离子可以在两极间移动,D项正确.12.【解题指南】应用盖斯定律解答本题.【解析】选A.只需要把(①+②)×2/3－③×2即可得到要求的反应热,故选项A正确.13.【解题指南】解答本题时应掌握溶度积常数的表示方法,会用水的离子积常数求溶液的pH.【解析】选C.由题知该反应的溶度积常数Ksp=c(M2+)·c2(OH-)=a,由此得出c(OH-)=（a/b）1/2,则c（H+）=10-14÷c(OH-),pH=—lg c（H+）,经过计算即可得到正确答案为C.二．解答题26.【解题指南】解答本题需要根据题目中的相关信息进行分析解答,同时需要了解一些常见的实验操作,如蒸馏,会计算产物的产率.【解析】（1）将重铬酸钾溶液和浓硫酸混合时,相当于对浓硫酸进行稀释.若将重铬酸钾溶液加到浓硫酸中,水的密度比浓硫酸小,会引起液滴飞溅,造成危险.（2）实验装置中沸石的作用是防止溶液暴沸.若加热后发现未加沸石,应该停止加热,等溶液冷却后再加入沸石.（3）装置中B仪器叫滴液漏斗,D仪器叫直形冷凝器.（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是检查是否漏液.（5）由题意知正丁醛微溶于水,密度比水小,所以分液时水在下层,正丁醛在上层.（6）反应时温度保持在90—95℃,既可以保证正丁醛变成蒸汽及时分离出去,同时还可以避免正丁醛被继续氧化.（7）若4.0g的正丁醇完全反应产生的正丁醛应为4÷74×72=3.89g,则正丁醛的产率应为2÷3.89×100%=51%.【答案】（1）不能,易迸溅；（2）防止爆沸；冷却后补加；（3）滴液漏斗；直形冷凝管；（4）c；（5）下；（6）即可保证正丁醛及时蒸出,又可尽量避免其被进一步氧化；（7）51.27.【解题指南】解答本题需要明确除杂的原则是在除去杂质的同时不能引入新的杂质,为了除去杂质,每一步加入的除杂试剂要适当过量,并尽可能生成更多的目标物质.工业氧化锌中含有铁锰镍等杂质,第一步加入稀硫酸可以溶解氧化锌,同时让铁锰镍转化为金属阳离子；第二步在浸出液中加入酸性高锰酸钾溶液,可以除去Fe2+和Mn2+,将它们转化为沉淀除去,此时滤液中剩余Zn2+和Ni2+；第三步加入锌粉,可以置换出金属镍除去；第四步向滤液中加入碳酸钠溶液可以将Zn2+转化为碳酸锌沉淀；第五步将碳酸锌沉淀煅烧即可得到纯净的氧化锌固体.【解析】（1）反应②出去的杂质离子是Fe2+和Mn2+,发生反应的离子方程式为：MnO4-+3Fe2++7H2O=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+,2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+在加高锰酸钾之前,若溶液的pH较低,则铁离子和锰离子不能生成沉淀而除去.（2）反应③的反应类型是置换反应,过滤所得的滤渣中除了过量的锌外还有置换出来的金属镍.（3）反应④过滤出的沉淀在用蒸馏水洗涤后,若已经洗涤干净则滤液中不含碳酸根离子,因此只需要加入硝酸酸化的硝酸钡溶液即可检验沉淀是否洗涤干净.（4）第五步煅烧发生反应的方程式为：ZnCO3·xZn(OH)2===(x+1)ZnO+CO2↑+xH2O125+99x 81(x+1)11.2g 8.1g列比例式(125+99x)÷[81(x+1)]=11.2÷8.1,并解得x=1.【答案】（1）Fe2+和Mn2+；MnO4-+3 Fe2++7H2O=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+；2MnO4-+3Mn2++2 H2O=5MnO2↓+4 H+；铁离子和锰离子不能生成沉淀,从而无法除去铁和锰杂质；（2）置换反应；镍；（3）取少量水洗液于试管中,滴入1~2滴稀硝酸,再滴入硝酸钡溶液,若无白色沉淀生成,则说明沉淀已经洗涤干净；（4）1.28.【解题指南】解答本题应从化学平衡出发进行分析.由题目所给信息可知该反应为全气相反应,正反应是一个气体体积增加的吸热反应.该题目牵扯到化学平衡的移动,化学平衡常数的计算,以及化学平衡计算常用到的三段式等.【解析】（1）由于该反应的正反应为一个气体体积增加的吸热反应,要提高A的平衡转化率,其实就是要让平衡正向移动,所以应采取的措施为升高温度,降低压强.（2）设到达平衡时A减少了xmol,则由三段式有：A（g） B(g) + C(g)起始量 0.1mol 0 0变化量 xmol xmol xmol平衡量（0.1－x）mol xmol xmol根据阿伏加德罗定律可得：0.1/（0.1－x+x+x）=P0/P ,求得A的转化率表达式为α(A)=x/0.1=(P/P0－1) ×100%,将题目中数据P0=4.91,P=9.53代入表达式求得平衡时A的转化率为94.1%.将x=0.941代入上面的三段式中可以求得该反应的平衡常数为K=c(B)·c(C)/c(A)=0.0941×0.0941/(1-0.0941)=1.5；(3)①由以上三段式知平衡时n（总）=(0.1+x)mol,n（A）=（0.1－x）mol ,将（2）问中的x代入即可得到n（总）=0.1×P/P0, n（A）=0.1×(2-P/ P0)；②由表中数据可以看出规律为平衡前每间隔4小时,A浓度约变为原来的一半,故可知a=0.051,反应在12h时A的浓度为0.013mol/L. 【答案】（1）升高温度、降低压强；（2）%100)1(0⨯-p p ；94.1%； A （g ） B(g) + C(g)0.1mol 0 00.10×（1-94.1%） 0.10×94.1% 0.10×94.1%L mol Lmol L mol K /5.1/0059.0)/0941.0(2==； （3）①010.0p p ⨯ ； )2(10.00p p -⨯； ②0.051； 达到平衡前每间隔4h,c （A ）减少约一半；0.013. 36.【解题指南】本题包括两小题,其中第一小题主要运用锌锰干电池的知识解答；第二小题则用物质的分离与提纯知识回答.【解析】（1）①普通锌锰电池的负极材料是锌,电解质溶液是氯化铵.由反应总方程式可知该电池的负极电极反应式为：Zn －2e -+2NH 3=Zn(NH 3)22+,用总反应减去负极电极式即可得到正极电极反应式为：2MnO 2+2NH 4++2e -=2MnOOH+2NH 3；②与普通锌锰电池相比,碱性锌锰电池的优点有：碱性电池不易发生电解质的泄漏,因为消耗的负极材料改装在电池的内部；碱性电池使用寿命比较长,因为金属材料在碱性电解质中比在酸性电解质中的稳定性高,不易被腐蚀.（2）①由工艺流程图可知最后分离出来的物质A 为ZnCl 2,B 为NH 4Cl. ②由题中的信息可知反应后生成的紫色溶液为高锰酸钾,由氧化还原反应的规律可知另一种黑褐色的固体应该为MnO 2,在该反应中锰元素发生了歧化反应,化合价部分升高部分降低,反应的离子方程式为：3 MnO42-+2CO2=2 MnO4-+ MnO2↓+2 CO32-,③用惰性电极电解K2MnO4溶液,阴极吸引阳离子,所以氢离子在阴极放电生成氢气.【答案】37.【解题指南】解答本题时应首先能够根据题目信息推断出各元素,明确电子排布图,会比较元素的第一电离能和电负性的相对大小,能根据晶胞结构解决相关问题.由题目信息可以推断出A为F,B为K,C为Fe,D为Ni.【解析】（1）D2+的价电子排布图为；（2）K的4s层只有1个电子,失电子能力比较强,Fe元素的4s层有2个电子,3d层有6个电子,Ni元素的4s层有2个电子,3d层有8个电子,故这四种元素中第一电离能最小的元素是K,一般来说,元素的非金属性越强,电负性就越大,所以这四种元素中电负性最大的元素是F；（3）①由晶胞示意图可以看出,晶胞中F原子位置：棱上16个,面上4个,体内2个,故每个晶胞平均占有F原子个数为：16×1/4+4×1/2+2=8；K原子的位置：棱上8个,体内2个,故每个晶胞平均占有K 原子个数为：8×1/4+2=4；Ni原子的位置：顶点8个,体心1个,故每个晶胞平均占有Ni原子个数为：8×1/8+1=2.所以这三种原子个数比为：K︰Ni︰F=4︰2︰8=2︰1︰4,故该化合物的化学式为：K2NiF4；该化合物是离子晶体,配位数是指一个离子周围最邻近的异电性离子的数目,由图可以看出Ni的配位数是6；②由密度公式知该晶体的密度为m/v=（39×4+59×2+19×8）/（N A ×400×400×1308×10-30）=3.4 g·cm-3；（4）这三种离子形成的化合物为K3FeF6,它是一个离子化合物,所以其中化学键的类型有离子键和配位键,复杂离子为[FeF6]3-,配位体是F-.【答案】38.【解题指南】解答本题时一定要注意结合题上的信息,在书写同分异构体时注意不能漏掉,也不能重复.【解析】由题目上的信息①A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢,可以推出A为,进一步推出B为 ,由信息②推出C为D为,E为由信息③可以推出F为,G为,H为,I为.（1）A的化学名称为2-甲基-2-氯丙烷；（2）D的结构简式为；（3）E的分子式为C4H8O2；（4）F生成G的化学方程式为,该反应类型为取代反应；（5）I的结构简式为；（6）I的同系物J比I相对分子质量小14,J比I少一个CH2,既能发生银镜反应,又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2,说明J中含有醛基和羧基,苯环上只有两个取代基,分下列几种情况：①含-CH2CH2COOH和-CHO有邻位、间位和对位3种,②含和-CHO有邻位、间位和对位3种,③含-CH2COOH和- CH2CHO有邻位、间位和对位3种,④含-COOH和- CH2CH2CHO有邻位、间位和对位3种,（2013·新课标Ⅱ·8）38.[化学——选修5：有机化学基础]（15分）化合物Ⅰ（C11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一,其分子中含有醛基和酯基.Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成：已知以下信息：① A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；②③化合物F苯环上的一氯代物只有两种；④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定,易脱水形成羰基.回答下列问题：（1）A的化学名称为_________.（2）D的结构简式为_________.（3）E的分子式为___________.（4）F生成G的化学方程式为________,该反应类型为__________. （5）I的结构简式为___________.（6）I的同系物J比I相对分子质量小14,J的同分异构体中能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基,②既能发生银镜反应,又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2,共有______种（不考虑立体异构）.J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰,且峰面积比为2：2：1,写出J的这种同分异构体的结构简式______.⑤含-COOH和有邻位、间位和对位3种,⑥含- CH3和有邻位、间位和对位3种,共有18种；J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰,且峰面积比为2：2：1,J的这种同分异构体的结构简式为.【答案】2013年高考理综试题真题全国卷2理综生物解析一、选择题1.参考答案：C【命题立意】：主要考查DNA和RNA的分布以及空间结构.【解题思路】：在tRNA中,也存在碱基之间的互不配对,故也有氢键,A 错；一种病毒中只能含有一种核酸,要么是DNA要么是RNA,B错；核糖体是由核糖体蛋白质和核糖体RNA组成,不含有DNA,D错.所以答案选择C.【命题立意】：主要考查叶绿素的元素组成和功能.【解题思路】：植物在进行光合作用时主要吸收的红光和蓝紫光,由于绿色植物几乎不吸收绿色光,所以植物的叶片一般呈现绿色.2.参考答案：C【命题立意】：考查与典型微生物代谢相关的知识点,具有一定的综合性.【解题思路】：破伤风芽孢杆菌的代谢类型是异养厌氧型,在有氧的环境中,破伤风芽孢杆菌的代谢要受到抑制,C错.3.参考答案：A【命题立意】：考查对免疫细胞和淋巴细胞之间内在联系的理解.【解题思路】：免疫细胞中包括淋巴细胞、巨噬细胞、树突状细胞等；根据淋巴细胞生成的场所,淋巴细胞又可以分为B淋巴细胞和T淋巴细胞,所以A错.4.参考答案：C【命题立意】：考查人类对遗传物质探索的早期实验. 【解题思路】：孟德尔通过豌豆杂交实验发现基因的分离、基因的自由组合定律；摩尔根则通过果蝇的杂交实验发现了伴性遗传；而DNA 的X光衍射实验则说明了DNA分子呈螺旋结构.而证明DNA是遗传物质的实验有肺炎双球菌的转化实验,T2噬菌体侵染大肠杆菌实验,而烟草花叶病毒的实验则证明了RAN也是遗传物质.5.参考答案：B【命题立意】：全面考查了酶的表达、具有高效性的原因、影响酶活性的因素以及酶的去路等问题.【解题思路】：低温只能降低酶的活性,并没有改变酶的空间结构,当温度回到最适温度时,酶的催化效率仍然可以达到最大；而在高温、强酸和强碱的情况下,则会破坏酶的空间结构而导致酶活性的降低甚至丧失,所以B错.第Ⅱ卷二．解答题29.答案：⑴淀粉麦芽糖⑵少带胚的种子保温后能够产生α-淀粉酶,使淀粉水解（其他合理答案也给分）（3）诱导种子生成α-淀粉酶（其他合理答案也给分）（4）GA的浓度高对α-淀粉酶的诱导效果好（其他合理答案也给分,如：随GA浓度增大,产生的α-淀粉酶量增加）【命题立意】本题以淀粉酶催化淀粉分解为载体,主要考察学生对实验数据的分析能力.另外,这个题的解答在表达上具有一定的开放性,也考察了考生的语言表达能力.【解题思路】淀粉酶的作用就是催化淀粉水解,产生麦芽糖,这个内容在初中阶段就有接触,是比较简单的.在此基础上,对题目中的实验过程和数据进行分析,可以看到实验过程中是使用碘液来检测淀粉的,实验结果是颜色的深浅,据此可以推测剩余淀粉的含量,进而可以推知被分解掉的淀粉数量,也就可以推测出每个试管α-淀粉酶的产生情况了.第（1）小题是考察最基本知识,这两个空是比较好填的.第（2）小题可以根据反应后的颜色深浅判断试管1和试管2溶液中的淀粉量,只要能读懂表格数据就能解决问题,也是比较简单的.第（3）小题中2和5对照可以看出去胚的种子是不会产生α-淀粉酶的,2和3对照可以看出加入GA后的试管3产生了淀粉酶,所以可以得出GA诱导种子生成α-淀粉酶的结论.第（4）小题根据表格数据可以看出2、3、4三组的GA含量是逐级增大的,而实验结果中颜色是越来越浅的,也就标志着三组中α-淀粉酶的产生量是逐渐增加的,所以可以得出GA的浓度高对α-淀粉酶的诱导效果好的结论.30.答案：（1）肝糖原分解非糖物质的转化（2）胰岛素可促进血糖进入细胞和被利用,胰岛B细胞分泌不足者产生的胰岛素少,故血糖下降速度慢（3）内质网高尔基体解析：（1）空腹时血糖的来源有肝糖原的分解和非糖物质的转化两个途径.（2）胰岛素的作用是降低血糖浓度.正常人胰岛素分泌正常,胰岛B 细胞分泌功能不足者分泌胰岛素少,故血糖降低的速率较慢（3）胰岛B细胞分泌的激素是胰岛素,其成分为蛋白质,与胰岛素合成有关的细胞器是核糖体,分泌有关的细胞器是内质网和高尔基体. 31答案：（1）生产者（2）出生率死亡率（3）随机取样(4) 垂直结构水平结构解析：本题主要考查种群和群落,种群的特征,种群的空间结构,调查种群密度的方法.及生态系统的结构.（1）生态系统生产者固定的能量是流入生态系统总能量.（2）种群密度是最基本的数量特征,受出生率和死亡率、迁入率和迁出率、年龄组成和性别比例等因素的影响.(3) 采用样方法调查种群密度,在选取样方时要随机取样.（4）在群里中,各个生物种群分布占据了不同的空间,使群落形成一定的空间结构,群里的空间结构包括垂直结构和水平结构等方面.在垂直方向上,大多生物群落具有分层现象,才水平方向上,如地形的变化,土壤湿度和盐碱度的差异、光照强度的不同、生物自身生长特点的不同,同一地段往往分布着不同的种群,同一地段上种群密度也有差别,常呈镶嵌分布.32.答案：（1）基因分离定律和基因的自由自合定律（或自由组合定律）.（2）4种（3）0 1（或 100%）【解析】（1）从题意分析可知,两对相对性状的遗传分析是从一对相对性状分析考虑的.分别就翅长和眼色两个性状分析故符合孟德尔的一对相对性状的分离定律,当两对相对性状的组合也就是自由自合定。
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