溶液的形成

第九单元《溶液》知识点一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量溶液的体积≠ 溶质的体积+ 溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）固体、气体溶于液体，液体为溶剂2、溶质和溶剂的判断有水，水为溶剂液体溶于液体，3、饱和溶液、不饱和溶液无水，量多的为溶剂（1）概念：（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓（5）溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如NH4NO3溶解溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解溶解没有明显热现象：如NaCl二、溶解度1、固体的溶解度（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克（2）溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）②温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。

化学溶液的形成
化学溶液是由溶剂和溶质组成的混合物。

溶剂是指能够溶解其他物质的物质，而溶质则是指被溶剂溶解的物质。

在形成化学溶液的过程中，溶剂和溶质之间发生着一系列的相互作用。

当溶质与溶剂接触时，它们之间会发生分子间的相互作用。

这些相互作用可以是静电力、范德华力、氢键等。

这些作用力使得溶质的分子与溶剂的分子之间产生相互吸引力，从而促使溶质分子离开固体表面并进入溶剂中。

随后，溶质分子与溶剂分子之间发生着溶解过程。

在这个过程中，溶质分子被溶剂分子包围，形成一个溶剂分子的“壳”。

这个过程被称为溶解。

溶解过程中，溶质分子与溶剂分子之间的相互作用力逐渐增强，直到达到一个平衡状态。

在这个平衡状态下，溶质分子的离解和溶剂分子的结合达到了一个动态的平衡。

这个过程可以用溶解度来描述，溶解度是指在一定的条件下，单位体积的溶剂中最多可以溶解的溶质的质量。

溶液的浓度是指单位体积溶液中溶质的质量，通常用质量浓度或摩尔浓度来表示。

质量浓度是指单位体积溶液中溶质的质量，摩尔浓度是指单位体积溶液中溶质的物质的摩尔数。

除了浓度，溶液还可以具有其他特性，比如酸碱性、电导率等。

这
些特性与溶质和溶剂的性质有关。

化学溶液的形成是一个复杂的过程，涉及到溶质和溶剂之间的相互作用和溶解过程。

通过合理调节溶剂和溶质的比例和条件，我们可以获得不同浓度和性质的溶液。

这些溶液在化学实验、医药、工业生产等领域起着重要的作用。

溶液与溶剂的关系溶液与溶剂的关系是化学中重要的概念。

溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，其中溶质是被溶解的物质，溶剂是溶解溶质的介质。

溶液的形成涉及到溶解过程、溶解度、溶解热等方面的知识。

一、溶液的形成与溶解过程溶液的形成是因为溶质的分子或离子与溶剂的分子之间发生相互作用，使得溶质分散到溶剂中。

在溶解过程中，溶质分子或离子脱离原有的排列位置，并与溶剂分子相互作用。

溶解过程可以是物质溶解于液体溶剂、气体溶解于液体溶剂或固体溶解于液体溶剂等形式。

其中，物质溶解于液体溶剂的情况最为常见。

例如，将固体的食盐放入水中，食盐的离子与水分子之间发生相互作用，使食盐溶解于水中形成溶液。

二、溶液的浓度与溶解度溶液的浓度是指溶质在溶剂中的含量，可以根据溶质的质量、体积或物质的摩尔数等方式进行表示。

常见的浓度单位包括质量百分比、体积百分比、摩尔浓度等。

溶解度是指在特定温度下，溶质在溶剂中达到饱和状态时的浓度。

不同物质在不同温度下的溶解度是不同的，可以通过实验或查阅数据表获得。

三、溶解热与热力学溶解热是指单位溶质溶解在溶剂中所释放或吸收的热量。

当溶解过程伴随放热时，溶解热为负值；当溶解过程伴随吸热时，溶解热为正值。

溶解热的正负与溶质与溶剂之间的相互作用力有关。

如果溶质与溶剂之间的相互作用力较强，则在溶解过程中会释放能量，溶解热为负。

反之，如果溶质与溶剂之间的相互作用力较弱，需要吸收能量才能使溶质溶解于溶剂中，溶解热为正。

四、溶液的应用溶液在日常生活和工业生产中有着广泛的应用。

例如，饮用水就是一种溶液，其中溶解了各种生活所需的矿物质和微量元素。

药物的服用形式往往也是液体溶剂中的溶液，这有助于药物的吸收和效果的发挥。

在工业生产中，溶液的应用非常广泛。

电解质溶液在电化学工业中被广泛应用，例如电镀、电解制氢等。

化工生产中，很多反应需要在溶液中进行，这样可以加快反应速度、提高反应的选择性和产率。

此外，溶液还被应用于溶剂提取、晶体生长、各种化学分析等领域。

化学溶液的形成知识点
化学溶液的形成是指将溶质溶解在溶剂中，形成均匀分布的混合物。

以下是化学溶液形成的一些知识点：
1. 溶液的定义：溶液是由溶质和溶剂组成的，其中溶质是被溶解的物质，溶剂是溶解溶质的介质。

2. 溶解过程：当溶质与溶剂之间的相互作用力大于或等于溶质与溶质之间的相互作用力时，溶质会被溶剂分散，形成溶液。

3. 溶解过程的特征：在溶解过程中，溶质的颗粒解离或分散到溶剂中，形成溶解体。

4. 溶解体的稳定性：溶解体的稳定性与溶质与溶剂之间的相互作用力有关。

如果溶质与溶剂之间的相互作用力较强，溶解体就会稳定存在。

如果相互作用力较弱，溶解体就会分解。

5. 溶解度：溶解度是指单位质量的溶剂在一定温度下最多可以溶解的溶质的质量。

溶解度受温度、压力和溶剂性质的影响。

6. 饱和溶液：当溶质在一定温度下达到最大溶解度时，溶液称为饱和溶液。

在饱和溶液中，溶质的溶解速度和析出速度处于动态平衡。

7. 浓度：浓度是指溶液中溶质的质量或摩尔浓度与溶剂的体积或质量的比值。

常见的浓度单位包括质量分数、体积分数、质量浓度和摩尔浓度等。

8. 溶解过程的影响因素：影响溶解过程的因素包括溶质的性质、溶剂的性质、温度、压力和溶液中溶质浓度等。

总而言之，溶液的形成是溶质与溶剂之间相互作用力的结果，溶解过程受多种因素的影响。

溶液的形成与各种化学实验、工业制造和生物过程等都有密切关系。

化学溶液的形成
化学溶液是指由溶质和溶剂组成的混合物，其中溶质是被溶解的物质，而溶剂则是溶解溶质的物质。

当溶质与溶剂接触并混合在一起时，它们之间发生了相互作用，从而形成了溶液。

化学溶液的形成过程可以分为三个主要步骤：溶质的分散、溶质与溶剂之间的相互作用，以及溶质和溶剂的均匀混合。

溶质的分散是指将溶质的微小颗粒分散到溶剂中。

这一过程通常发生在溶质与溶剂之间的界面上。

在这个过程中，溶质的颗粒会逐渐与溶剂的分子发生相互作用，使溶质的颗粒逐渐分散到溶剂中。

接下来，溶质与溶剂之间的相互作用起着至关重要的作用。

这些相互作用可以是物理性质的，如静电相互作用、范德华力等，也可以是化学性质的，如氢键、离子键等。

这些相互作用使得溶质的分子或离子与溶剂的分子之间发生吸引或排斥，从而使溶质逐渐溶解在溶剂中。

溶质和溶剂的均匀混合是化学溶液形成的最后一步。

在这个过程中，溶质和溶剂的分子或离子会发生碰撞和混合，从而使溶质均匀分布在溶剂中。

通过不断的混合和扩散，溶质的分子或离子会逐渐与溶剂的分子或离子均匀混合在一起，形成一个均匀的溶液。

化学溶液的形成是一个复杂的过程，涉及到溶质的分散、溶质与溶
剂之间的相互作用，以及溶质和溶剂的均匀混合。

这个过程不仅涉及到物理性质的相互作用，也涉及到化学性质的相互作用。

通过这些相互作用，溶质逐渐溶解在溶剂中，形成了化学溶液。

通过深入理解化学溶液的形成过程，我们可以更好地理解溶液的性质和应用。

化学溶液的形成知识点
化学溶液的形成涉及以下几个知识点：
1. 溶质和溶剂：溶质是指被溶解在溶液中的物质，溶剂是指溶解其他物质的溶液成分。

溶质和溶剂可以是固体、液体或气体。

2. 溶解过程：溶解是指溶质的分子或离子与溶剂分子之间的相互作用，使溶质和溶剂
混合在一起。

溶解过程可以是物理溶解、化学反应或结晶过程。

3. 极性溶液和非极性溶液：根据溶剂的极性与溶质的极性，溶液可以分为极性溶液和
非极性溶液。

极性溶液中的溶质通常是极性分子或离子，而非极性溶液中的溶质通常
是非极性分子。

4. 溶解度：溶解度是指在一定温度下，溶质在溶剂中能够溶解的最大量。

溶解度取决
于溶质和溶剂的性质，温度和压力等因素。

5. 饱和溶液和过饱和溶液：在一定温度下，当溶质的溶解度与溶液中实际溶质浓度相
等时，称为饱和溶液。

当溶液中实际溶质浓度超过溶解度时，称为过饱和溶液。

6. 扩散：扩散是指溶质在溶剂中的分子或离子之间的运动，使得溶质逐渐均匀分布在
整个溶液中。

扩散是形成溶液的重要过程之一。

7. 溶液浓度：溶液的浓度可以用多种方式表示，例如摩尔浓度、质量浓度、体积浓度
和百分比浓度等。

这些知识点可以帮助我们理解化学溶液的形成过程和相关概念。

化学溶液的形成
化学溶液是物质在液态状态下的存在形式，是物质溶解于溶剂中的一种分散体系。

在化学溶液中，溶质被分散成分子或离子状态，均匀地分布于溶剂中，形成一种均一、稳定的混合物。

化学溶液的形成是由于溶质和溶剂之间的相互作用。

溶质在溶剂中的溶解度大小取决于溶质和溶剂的化学性质，包括极性、分子间作用力、溶解热等。

在溶解过程中，溶质分子或离子与溶剂分子相互作用，形成水合分子或水合离子，这些水合分子或水合离子在溶剂中扩散，最终形成均匀的溶液。

根据溶质和溶剂的性质，可以将化学溶液分为不同的类型。

如果溶质和溶剂都是极性分子，则形成的溶液称为极性溶液；如果溶质是非极性分子，溶剂是极性分子，则形成的溶液称为非极性溶液；如果溶质和溶剂都是非极性分子，则形成的溶液称为非极性溶液。

此外，根据溶质在溶剂中的解离程度，可以将化学溶液分为分子溶液和离子溶液。

分子溶液是指溶质在溶剂中以分子形式存在，离子溶液是指溶质在溶剂中解离成离子。

离子溶液中存在离子间的相互作用，因此具有导电性和渗透压等性质。

化学溶液在化学、生物学、医学、农业等领域有广泛应用。

例如，化学反应常常需要在溶液中进行，因为溶质在溶液中能够更好地分散和接触，从而提高反应速率和产率。

此外，生物体内的各种生理活动也需要在溶液中进行，如血液中的离子溶液能够维持人体的正常生理功能。

总之，化学溶液是物质在液态状态下的常见形式之一，其形成和性质与溶质和溶剂的相互作用密切相关。

1．一种或几种物质分散到另一种物质里2．溶液的特征：均一性、稳定性。

注意：（1）溶液是均一、稳定的混合物，（2）溶液一般是澄清透明的，但溶液不一（3）溶液的稳定性是相对的，当外界条件（4）一种溶液中可以含一种或多种溶质（5）溶液的质量等于溶质质量和溶剂质量3．物质溶解过程中的热量变化（1）吸热：如NH 4NO 3等铵盐固体溶于水（2）放热：如NaOH 固体、浓硫酸溶于水（3）现象不明显：如NaCl 等固体溶于水4．洗涤剂有乳化的功能，它能使油脂分散形成的乳浊液稳定性增强。

4．溶液、悬浊液及乳浊液的区别与联系项目溶液分散在水里的物质溶解性 状态固、液分散在水里的粒子分子或离现象 透明且均久置现象 不变（应用 动植物摄取营通过溶液才相同点溶液的形成质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。

，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如水。

液不一定没有颜色，如硫酸铜溶液是蓝色的，高锰酸钾界条件改变时，溶液也会发生改变。

溶质，但只有一种溶剂。

剂质量之和，但溶液的体积不等于溶质的体积与溶剂的溶于水。

溶于水。

溶于水。

脂分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而联系悬浊液 溶 不溶 液、气 固子或离子 许多分子的集合体 许多明且均一 浑浊、不均一（稳定） 沉淀 分上摄取营养一定要溶液才能吸收可湿性粉剂农药 都是混合物锰酸钾溶液是紫红色的。

溶剂的体积之和。

从而使油和水不再分层，所乳浊液 不溶 液许多分子的集合体 浑浊、不均一 分上、下两层（不稳定）——下列物质分别加入适量水中，充分搅拌，A．纯碱B．花生油【解析】A、纯碱易溶于水，溶于水后可形会以小液滴形式分散到液体里形成乳浊液于液体里形成悬浊液，不能形成溶液，不符不能形成溶液，不符合题意。

故选A。

【答案】A1．把少量下列物质分别放入水中，充分搅A．甜面酱B．豆奶粉2．混合后不能形成溶液的一组物质是 A．二氧化碳和水B．食用油和水3．下列溶液中溶质与溶剂判断正确的是溶液A硫酸铜溶液B 碘酒C 石灰水D 医用酒精以下各组物质混合后，温度降低的是A．水和氢氧化钠C．水和硝酸铵【解析】A、氢氧化钠溶解在水中，大量放↑，为放热反应，温度升高，故B错误；Ca(OH)2，为放热反应，温度升高【答案】C典例1 溶液的形成，能够形成溶液的是C．面粉D．冰块后可形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，符合题意浊液，不能形成溶液，不符合题意；C、面粉不溶于不符合题意；D、冰块溶于水后，还是水，由同一种充分搅拌，可以得到溶液的是C．白砂糖D．花生油C．酒精和碘D．食盐和水的是（）溶质铜溶液铜碘酒灰水氢氧化钙用酒精水典例2 溶解时吸热、放热B．稀盐酸和锌粒D．生石灰和水。

溶液的形成一、溶液的概念1.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。

2.溶液的组成：溶液是混合物，由溶质和溶剂组成。

溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；溶液的体积≠溶质体积+溶剂体积溶质：被溶解的物质。

可以是固体、液体或气体。

一种溶液中的溶质可以是一种或多种物质。

溶剂：能溶解其他物质的物质。

水是最常见的溶剂，汽油、酒精也可以作为溶剂。

二、溶液的基本特征1.均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的组成、性质完全相同。

如溶液中各部分的浓度、密度和颜色完全一样。

2.稳定性：外界条件不变，溶液长期放置，溶质不会从溶液中分离出来。

3.是混合物【规律】溶液的判别（1）澄清透明不代表是无色的。

（2）均一稳定的液体不一定是溶液，如水。

【举例】硬水、空气、纯净水属于溶液；泥水，油水，蒸馏水不是溶液。

【技巧】溶质、溶剂的判定①通常不指明溶剂的溶液，一般是水溶液。

②当固体、气体溶于液体时，固体、气体做溶剂，液体做溶剂。

③当两种液体互相溶解时，量多的叫做溶剂，量少的叫做溶质。

④当物质溶解发生化学变化时，一定要正确判断溶质。

⑤溶质和溶剂是溶液所特有的概念，悬浊液和乳浊液不存在溶质和溶剂。

⑥溶质质量是指溶液中已溶解溶质的质量。

⑦溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）三、溶液和浊液1.浊液：包括乳浊液和悬浊液。

2.乳浊液：小液滴分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫乳浊液。

悬浊液：固体颗粒分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫悬浊液。

3.乳化现象：使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，这些细小的液滴能随着水流走，这个现象叫乳化现象。

4.乳化作用在生活中的应用（1）洗涤：用乳化剂（洗涤剂）可以将衣服、餐具上的油污洗掉。

（2）生活中常用的乳化剂：肥皂、洗洁精【技巧】乳化作用如何判别？乳化作用是将大颗粒的物质变为小颗粒的物质，与溶解有本质的区别。

四、溶解时的热效应【考点4】溶解过程的热现象常见的吸放热溶液：1.氯化钠溶于水时温度不变2.硝酸铵溶解时吸收热量3.氢氧化钠、浓H2SO4溶解时放出热量知识点一：溶液的概念例1.下列物质加入适量水中充分搅拌，能够得到溶液的是（）A.碳酸钙B.植物油C.面粉D.蔗糖例2.可以作为溶质的是（）A.只有固体B.只有液体C.只有气体D.气体、液体、固体都可以知识点二：溶液的基本特征例3.下列关于溶液的说法中正确的是（）A.溶液是无色的B.溶液一定是混合物C.稀溶液中含有的溶质一定少D.均一、稳定的液体一定是溶液知识点三：溶液与浊液例4.下列有关溶液、乳浊液的描述中正确的是（）A.油污溶于汽油得到的混合物属于乳浊液B.可用过滤的方法将溶液和乳浊液中的分散物质分离出来C.植物油分散到水中形成的混合物不稳定，久置后会分层D.用洗洁精清洗油脂得到的混合物属于溶液知识点四：溶解时的热效应例5.向如右图所示装置的试管中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是（）A.氢氧化钠B.氯化钠C.蔗糖D.硝酸铵知识点五：综合应用例6.碘是紫黑色晶体，密度比汽油大，可以溶解在汽油中，形成紫红色溶液。

关于溶液定义和实例
溶液是一种物质或多种物质混合形成的均匀稳定的分散体系。

这个体系中的物质可以以不同的状态存在，如液态、气态或固态。

溶液通常由溶剂和溶质组成。

溶剂是能够溶解其他物质的物质，而溶质是被溶解的物质。

以下是一些溶液的实例：
1. 盐水、糖水、酒精水等液态溶液：这些溶液都是由一种物质溶解在另一种物质中形成的。

如盐水是由食盐溶解在水中形成的，糖水是由糖溶解在水中形成的，酒精水是由酒精溶解在水中形成的。

在这些溶液中，水通常是溶剂，而食盐、糖和酒精等是溶质。

2. 氨水、醋等液态溶液：这些溶液是由一种或多种物质溶解在水中形成的。

如氨水是由氨和水组成的溶液，醋是由醋酸和水组成的溶液。

在这些溶液中，水通常是溶剂，而氨、醋酸等是溶质。

3. 血液等复杂液态溶液：血液是一种复杂的液态溶液，其中血浆是溶剂，而红细胞、白细胞、血小板等是溶质。

4. 空气等气态溶液：空气也可以看作是一种溶液，其中氮气、氧气等气体混合在一起，形成均匀的分散体系。

在这个例子中，没有明确的溶剂和溶质之分，因为所有的气体都混合在一起。