4-3硫及其化合物

第4章第3节[热点集训]1．下列说法正确的是A．进行SO2性质探究实验时，多余的SO2应排到实验室外B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中C．SO2气体通入BaCl2溶液中会产生白色沉淀D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫答案 B2．检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是A．通过品红溶液B．通过澄清石灰水C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水D．先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水解析SO2与CO2有许多相似的性质，如水溶液显酸性都能与碱反应，都能使澄清石灰水产生沉淀，故A、B、C都错。

答案 D3．现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸，下列方法或试剂(必要时可加热)能用于鉴别它们的是①观察颜色②石蕊试液③品红溶液A．①②③B．只有①③C．只有②③D．只有①②解析氯水为浅黄绿色；可使石蕊试液先变红后褪色；可使品红溶液褪色，加热不恢复原色。

亚硫酸为无色，可使石蕊试液只变红，不褪色，可使品红溶液褪色，加热后恢复原色。

答案 A4．向5 mL 18 mol·L－1的硫酸中加入足量铜片并加热使其充分反应，下列说法正确的是A．有0.09 mol的硫酸被还原B．有0.045 mol的硫酸被还原C．充分反应后体系无硫酸剩余D．消耗的铜的质量一定小于2.88 g解析浓硫酸与铜加热时可发生氧化还原反应，而稀硫酸与铜不发生反应。

浓硫酸与铜反应时，随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐降低变成稀硫酸，因此，参加反应的硫酸的实际量要比理论计算值小。

根据题意可得n(H2SO4)＝0.005 L×18 mol·L－1＝0.09 mol，参加反应的硫酸n(H2SO4)＜0.09 mol，被还原的硫酸小于0.045 mol，参加反应的铜小于2.88 g。

答案 D5．有一瓶Na2SO3溶液，可能已部分氧化，某学生进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加入过量稀硝酸，充分振荡后仍有白色沉淀，结论正确的是A．Na2SO3溶液已部分氧化B．加入Ba(NO3)2溶液后生成的沉淀中一定含有BaSO4C．加硝酸后的不溶沉淀一定为BaSO4D．此实验能确定Na2SO3溶液是否部分氧化解析硝酸能将＋4价的S氧化为＋6价，加硝酸后的不溶沉淀一定为BaSO4，但加硝酸前的不溶沉淀可能为BaSO3或BaSO4或它们的混合物，所以该实验不能确定Na2SO3是否部分氧化。

,.硫元素及其化合物硫是一种非金属化学元素，化学符号 S，原子序数 16 。

硫是氧族元素之一，属周期系 VIA 族，在元素周期表中位于第三周期。

相对原子质 32.065 。

往常单质硫是黄色的晶体，又称作硫磺。

硫单质的同素异形体有好多种，有斜方硫、单斜硫和弹性硫等。

硫元素在自然界中硫元素以硫化物、硫酸盐或单质硫形式存在。

硫是人体内蛋白质的重要构成元素，对人的生命活动拥有重要意义。

硫主要用于肥料、火药、润滑剂、杀虫剂和抗真菌剂生产。

硫及含硫矿石焚烧生成的二氧化硫（S+O 2 == 点燃 ==SO 2 )在空气中与水和氧联合形成亚硫酸，亚硫酸与空气中的氧气反响生成硫酸，进而造成硫酸型酸雨。

含量散布硫在自然界中散布较广，在地壳中含量为 0.048% （按质量计）。

在自然界中硫的存在形式有游离态和化合态。

单质硫主要存在于火山四周的地区中。

以化合态存在的硫多为矿物，可分为硫化物矿和硫酸盐矿。

硫化物矿有黄铁矿（FeS2）、黄铜矿（ CuFeS2）、方铅矿（PbS ）、闪锌矿（ ZnS ）等。

硫酸盐矿有石膏（ CaSO4·2H 2 O ）、芒硝（Na 2 SO4·10H 2O ）、重晶石（ BaSO4）、天青石（ SrSO4）、矾石[(AlO) 2SO4·9H 2 O] 、明矾石 [K2 SO4·Al 2 (SO4)3·24H 2O] 等。

物理性质纯的硫呈浅黄色，质地柔嫩、轻，粉末有臭味。

硫不溶于水但溶于二硫化碳。

硫在所有的物态中（固态、液态随和态），硫都有不一样的同素异形体，这些同素异形体的互相关系还没有被完整理解。

晶体的硫能够构成一个由八个原子构成的环：S8。

导热性和导电性都差。

性松脆，不溶于水。

无定形硫主要有弹性硫，是由熔态硫快速倾倒在冰水中所得。

不稳固，可转变为晶状硫。

晶状硫能溶于有机溶剂如二硫化碳（而弹性硫只好部分溶解）、四氯化碳和苯。

化合价有 4 种，为 -2( 硫化氢 )、+2( 硫代硫酸钠 )、+4( 亚硫酸钠 )和+6( 硫酸 )价。

硫及其化合物第一部分基础知识一、硫(一)结构和存在1、结构(1)硫位于第三周期第WA族' 电子排布式为[Ar] 3s23P4(2)结构式S8 (斜方硫和单斜硫的化学式均为S8,除此之外还有其他分子种类，如S2、S3、S4、S5、S6、S7……S20和其他硫链等。

)2、存在形式(1)游离态：存在火山喷口附近或地壳岩层里。

原因：气体中还有的$02与H2S气体相遇生成硫单质沉积在火山口附近。

(2H2s+SO2 = 3S *2H0(2)化合态：硫化物：硫铁矿(FeSj、黄铜矿(CuFeSj硫酸盐：芒硝(Na2S04-10H20)、石膏(CaSOj 2H20) 其他：蛋白质、化石燃料(煤、石油、天然气)(二)物理性质1、颜色状态：黄色晶体、质脆、易研成粉末。

俗称：硫磺2、溶解性：不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳(CS )。

2可以用二硫化碳洗涤内壁附着硫单质的试管。

(三)化学性质1、氧化性(1)与Na反应 2Na + S研磨Na S 2将硫粉和金属钠混合在研钵中研磨，可以听到轻微的爆炸声。

(2)与比价金属反应时生成低价金属硫化物Fe + S FeS , 2Cu + S CuS（3）硫蒸气与H2反应H2 + S q H2s2、还原性（1）与O2反应S + O2点1SO2硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧产生蓝紫色火焰，都产生刺激性气味的气体。

（2）与浓硫酸反应S + 2H2sO4（浓）q 3SO2 t + 2H2O 归中反应3、既表现氧化性，又表现还原性一一与NaOH反应3S + 6NaOH 4 2Na2s + Na2SO3 + 3H2O（四）用途1、制农药：如硫合剂（石灰、硫磺），可用于杀死果树的害虫。

2、制黑火药：“一硫二硝三木炭”S + 2KNO3 + 3c 点燃 K2s + N2 t +3CO2 t3、消除汞蒸气：实验室里不慎洒落一些汞，可以撒上硫粉处理。

二、硫的化合物（一）二氧化硫SO21、物理性质无色、具有刺激性气味的气体，密度大于空气，易溶于水（1：40）,沸点较低，易液化，有毒2、化学性质（1）酸性氧化物与 H2O 反应 H2O + SO2 = H2sO3与碱反应SO2 + NaOH = NaHSO3 SO2过量SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O SO2 少量SO2 + Ca（OH） 2 = CaSOJ + H2OSO2 + Ba（OH） 2 = BaSO# + H2O与碱性氧化物反应SO2 + CaO = CaSO3与某些盐反应 SOJ少）+ 2NaHCO3 = Na2SO3 + H2O +2CO2该反应为强酸制弱酸的反应，不涉及氧化还原SO 2(过)+ NaHCO 3 = NaHSO 3 + CO 2(2)氧化性与 H 2s 反应 2H 2S+SO 2 = 3S 1+2H 2O (3)还原性①使卤族单质水溶液褪色Cl 2 + SO 2 + 2H 2O = H 2sO 4 + 2HCl Br 2 + SO 2 + 2H 2O = H 2SO 4 + 2HBr I 2 + SO 2 + 2H 2O = H 2sO 4 + 2HI ②使KMnO 4(H +)褪色2KMnO 4 + 5O 2 +2H 2O = K 2SO 4 + 2MnSO 4 + 2H 2SO 4 ③使FeCl 3由黄色变为浅绿色2FeCl 3 + SO 2 + 2H 2O = FeCl 2 + FeSO 4 + 4HCl ④催化氧化 (4)漂白性SO 2与某些有色物质化合成不稳定的无色物质，这种无色物质受热易分解，而使有色物 质恢复原来的颜色。

硫及其化合物【第一课时】【教学目标】知识技能：通过硫及其化合物转化关系的教学，使学生掌握、的性2H S 2SO 质、制法和用途；通过实验设计的分析与讨论，使学生对硫及其化合物知识网络化、系统化。

过程方法：以硫及其化合物的性质为载体，以实验设计为核心，训练学生对已有知识进行分析综合、归纳演绎的思维能力以及解决实际问题的能力。

情感态度价值观：1、通过学生自己对实验方案的设计与讨论，培养学生严谨求实的科学态度。

2、通过以学生为主体的探究式教学途径，激发学生的学习兴趣，尝试成功的喜悦，使学生更加喜爱化学。

3、通过实验设计的讨论与分析，使学生领会化学科学研究的一般方法。

【教学重难点】硫及其化合物的相互转化关系的实验设计与评价。

硫及其化合物各代表物性质的综合运用。

【教学方法】类比，问题引导【教学过程】引入：初中我们学习氧气的相关性质，氧原子的核外电子排布式是什么？硫的核外电子排布式是什么样的？不难看出氧和硫的最外层电子数相同，由此可以推知硫的性质应该与氧相似。

接下来我们就开始学习与硫有关的单质及化合物的知识。

板书一、硫（S ）展示：单质硫图片或实物1.硫的物理性质淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

2.存在形式：在自然界中硫既有游离态，又有化合态存在。

举例说明3.硫的化学性质 硫的常见价态、0、、2-4+6+思考：单质硫可能具有什么样的性质？能与什么样的物质发生反应呢？（1）氧化性与铜反应：22Cu S Cu S+思考：为什么不是价铜？2+回忆：S 与钠、铝、铁的反应与氢气反应：22H SH S+（2）还原性与氧气反应：演示燃烧视频？22S O SO +（1）与碱反应与氢氧化钠的反应：22326NaOH 3S 2Na S Na SO 3H O +++提示：歧化反应的特点，如比例问题，电子转移问题，另外注意离子方程式的写法4、用途：用于制取硫酸引入：单质硫与氧气反应可以得到二氧化硫，它是一种与我们日常生活息息相关的物质，例如草编织物的漂白，某些商人的漂白馒头，再比如酸雨等，那二氧化硫到底是什么样的物质呢？板书：二、二氧化硫（）2SO ，应从哪几方面入手？[讲解]首先研究其物理性质2SO 让学生思考了解物理性质应注意什么，观察，闻气味（注意操作方2SO 法）1.物理性质：无色有刺激性气味的气体，密度大于空气，易液化，有2SO 毒。

板块三高考层面·高考真题实战1.[高考集萃]判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。

(1)[2015·山东高考]浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗。

()(2)[2015·浙江高考]在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在SO2－4或SO2－3。

()(3)[2015·安徽高考]H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥。

()(4)[2015·天津高考]点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3。

()(5)[2015·重庆高考]SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4。

()(6)[2014·重庆高考]用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液。

()(7)[2014·重庆高考]用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2。

()(8)[2014·大纲全国卷]SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同。

()(9)[2013·广东高考]将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，说明浓硫酸有脱水性和强氧化性。

()(10)[2013·天津高考]Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应。

()答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×(7)×(8)√(9)√(10)√解析(1)浓硫酸溅到皮肤上时应立即用布拭去浓硫酸，再用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液，错误；(2)由于加入了Cl－，如果原溶液中无SO2－4、SO2－3，但存在Ag＋，也能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，错误；(4)硫燃烧产物为SO2，错误；(5)SO2通入Ba(NO3)2溶液中，酸性条件下，SO2会被氧化为SO2－4，最终得到BaSO4沉淀，错误；(6)BaCl2与AgNO3溶液反应生成AgCl白色沉淀，与K2SO4溶液反应生成BaSO4白色沉淀，现象相同不能鉴别；(7)SO2和SO3都能与KOH溶液反应且反应现象相同，不能鉴别；(8)SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色都是发生了氧化还原反应，正确；(9)将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，说明蔗糖脱水生成了炭，炭被氧化，有气体放出，证明浓硫酸有脱水性和强氧化性，正确；(10)Na2SO3＋H2O2===Na2SO4＋H2O，有化合价变化，正确。

不同硫价态的多硫化物
多硫化物是一类化合物，其中硫原子以多种不同形式存在。

这
些形式可以通过硫原子之间的化学键的不同方式来区分，这导致了
不同的硫价态。

以下是一些常见的多硫化物及其不同硫价态的例子：
1. 二硫化碳（CS2），二硫化碳是一种无机化合物，由一条碳-
硫双键和两条硫-硫单键组成。

在这种情况下，硫的硫价态为-1和
+4。

2. 二硫化钠（Na2S2），二硫化钠是一种碱金属多硫化物，其
中硫以-1和+1的价态存在。

3. 三硫化二铁（Fe2S3），这是一种含铁的多硫化物，其中硫
以-2和+2的价态存在。

4. 四硫化三钨（WS4），这是一种过渡金属多硫化物，其中硫
以-2和+2的价态存在。

5. 六硫化二钼（MoS6），这是一种含钼的多硫化物，其中硫以
-2和+2的价态存在。

这些例子显示了多硫化物中硫的不同硫价态。

这种多样性使得
多硫化物在化学和材料科学中具有广泛的应用，例如在催化剂、电
池材料和半导体领域。

不同硫价态的多硫化物也在地球化学和生物
化学中起着重要作用，例如在矿物和生物体内的代谢过程中。

因此，了解多硫化物中不同硫价态的特性对于理解它们的性质和应用具有
重要意义。

硫与其化合物的性质与应用硫（S）是一种常见的非金属元素，存在于自然界中的许多矿石和有机物中。

它具有多种化合物，拥有独特的性质和广泛的应用。

本文将探讨硫及其化合物的性质和应用。

一、硫的性质硫是一种黄色的固体，无味，无毒。

它具有较低的熔点和沸点，能在常温下蒸发。

硫在空气中加热后会燃烧，产生剧烈的蓝色火焰和刺激性气味。

1. 物理性质硫具有单斜晶系结构，晶体呈现六角形的螺旋结构。

它的密度约为2 g/cm³，硬度较低。

在常温下，硫为柔软的固体，可以被切割成薄片或压成粉末。

2. 化学性质硫具有较强的化学活性。

它可以与许多元素反应，形成各种化合物。

例如，硫与氧气反应会生成二氧化硫（SO₂），该化合物是大气污染的主要来源之一。

硫还能与金属反应形成金属硫化物，如铁与硫反应生成硫化铁（FeS）。

此外，硫还与氢反应生成硫化氢（H₂S），具有强烈的恶臭味道。

二、硫化物的性质与应用1. 金属硫化物金属硫化物是硫与金属元素形成的化合物，具有重要的性质和应用。

例如，硫化铁是一种黑色的固体，可以用于制备磁性材料和矿石的磁选。

硫化铜是一种红色的固体，广泛应用于电镀、颜料和催化剂等领域。

此外，硫化锌也是一种重要的无机材料，广泛用于制备橡胶增塑剂、涂料和橡胶产品。

2. 有机硫化物有机硫化物是含有硫原子的有机化合物，具有独特的性质和广泛的应用。

其中，二硫化物是一类重要的有机硫化合物，具有良好的润滑性能和耐热性。

二硫化钼（MoS₂）常用于制备润滑油和减摩剂。

含有硫的有机化合物还常用作药物和农药的中间体。

硫醇是含有硫原子和氢原子的有机化合物，常用于金属表面防锈和抗氧化剂。

3. 硫酸及其盐类硫酸（H₂SO₄）是一种强酸，广泛应用于化工、冶金、制药和环保等领域。

硫酸可用于制备肥料、染料和塑料等工业产品。

此外，一些硫酸盐如硫酸铜、硫酸锌等也具有重要的应用，如用于制备电池、电镀和农药等。

4. 硫化氢硫化氢（H₂S）是一种无色有毒气体，具有刺激性气味。

硫及其化合物知识点总结硫的性质硫是一种非金属元素，在地壳中含量丰富。

在标准条件下为黄色固体，呈菱形结晶。

具有较高的熔点和沸点。

具有可变价性，常见化合价为-2、+2、+4、+6。

硫的同素异形体硫有多种同素异形体，其中最常见的包括：单质硫：由 S8 环组成。

单斜硫：针状晶体，密度高于单质硫。

罗棱硫：棕色粉末，密度最低。

可溶硫：在碱性溶液中可溶，由 S6 环组成。

硫的氧化物常见的硫氧化物有：二氧化硫（SO2）：无色气体，具有刺激性气味。

三氧化硫（SO3）：无色液体或晶体，具有强酸性。

过氧化硫（SO5）：不稳定的过氧化物。

硫酸硫酸（H2SO4）是一种强酸，具有腐蚀性和脱水性。

是工业上最重要的化学品之一，用于生产肥料、染料、炸药等多种产品。

浓硫酸无色，吸水性强，保存时需要密封。

硫化物硫化物是由硫与金属或非金属元素形成的化合物。

硫化物通常不溶于水，性质稳定。

常见的硫化物包括：硫化氢（H2S）：有毒气体，具有臭鸡蛋的气味。

硫化钠（Na2S）：无色或黄色粉末，在潮湿空气中易氧化。

硫化铅（PbS）：黑色固体，具有半导体性质。

硫酸盐硫酸盐是由硫酸与金属离子形成的盐。

硫酸盐通常可溶于水，性质稳定。

常见的硫酸盐包括：硫酸钠（Na2SO4）：无色晶体，用作干燥剂。

硫酸镁（MgSO4）：白色固体，用作泻药。

硫酸钙（CaSO4）：白色粉末，用作石膏。

硫的用途硫及其化合物有广泛的用途，包括：制造硫酸。

生产橡胶、塑料、染料。

制作杀虫剂和杀菌剂。

用作电池电解质。

炼制石油和天然气。