高二化学醇和酚2

醇的通性醇的结构特征：链烃基直接和羟基相结合。

醇有多种分类方式，记住就可以了，饱和一元醇的通式CnH2n+2O，结构通式：CnH2n+1OH。

乙醇、甲醇都是无色透明具有特殊香味的液体，密度比水小，都是易挥发，易溶于水，但乙醇无毒而甲醇有毒。

甲醇俗称"木精"。

乙二醇、丙三醇都是没有颜色、粘稠、有甜味的液体，都比水重，易溶于水和酒精。

两者的水溶液凝固点都较低，其中乙二醇水溶液（体积分数60％）的凝固点达到－49℃，因此可作内燃机的抗冻剂。

醇类的官能团为羟基－OH，其化学性质主要由羟基决定，其中氧原子吸引电子能力较强，使共用电子对偏向氧原子，从而碳氧键和氢氧键易断裂，可表示为，结构决定性质，因此醇类表现一系列相似化学性质。

和活泼金属反应（Na, Mg, Al, K）；和氢卤酸（HX）发生取代反应；氧化反应；消去反应。

醇：醇的定义：羟基跟烃基或苯环侧链上的碳原子直接相连的化合物叫做醇。

说明：在同一个碳原子上存在两个或多个羟基的多元醇，羟基连在碳碳双键或碳碳三键的不饱和碳原子上的醇，都不能稳定存在。

醇的性质：醇的物理性质饱和一元醇的沸点比其相对分子质量接近的烷烃或烯烃的沸点高。

这是因为一个醇分子中羟基上的氢原子可与另一个醇分子中羟基上的氧原子相互吸引形成氢键，增强了醇分子间的相互作用。

醇的化学性质羟基的反应①取代反应在加热的条件下，醇与氢卤酸(如HCl、HBr、HI)发生取代反应生成相应的卤代烃和水，例如：在浓硫酸作催化剂及加热的条件下，醇可以发生分子间的取代反应生成醚和水，例如：说明a．由醇生成醚的反应又叫做脱水反应或分子间脱水反应。

b．在醇生成醚的反应中，浓硫酸的作用是作催化剂和脱水剂。

温度是醇脱水生成醚的必要条件之一，若温度过低，反应速率很慢或不能反应；若温度过高，反应会生成其他物质。

②消去反应含β—H的醇，在一定条件下发生消去反应生成烯烃和水，例如：说明a．由醇生成烯烃的反应又叫做脱水反应或分子内脱水反应。

3、醇和酚-鲁科版选修五教案一、教学目标1.了解醇和酚的基本概念和常见特性。

2.掌握醇和酚在有机合成中的应用及其反应机制。

3.能够识别醇和酚在化学实验中的常见实验现象。

4.培养学生的观察、实验设计和科学思维能力。

二、教学重点1.醇和酚的结构、命名和化学性质。

2.醇和酚在有机合成中的应用及其反应机制。

三、教学内容3.1 醇的基本概念醇是碳链上一个或多个氢原子被氢氧根离子所取代的有机化合物，具有羟基（-OH）官能团。

醇可通过碳链长度、羟基数量以及羟基位置来区分不同种类。

醇含有的羟基数量多少，会影响其溶解性、沸点和熔点等物理性质。

3.2 醇的化学性质醇的化学性质主要体现在其含有活泼的羟基官能团中。

羟基上的氧原子可以通过共僵化氢键与其他分子进行反应。

醇可以导致碱金属水合离子的水解生成氢气和相应的金属氢氧化物。

醇也可以进行酸催化的裂解，将羟基裂解出来，生成烯烃和水。

3.3 酚的基本概念酚是含有羟基官能团的芳香烃，其分子中只有一个活泼的羟基官能团。

酚的味道苦涩，有强烈的腐蚀性，能够麻痹神经末梢。

酚也有药用价值。

3.4 酚的化学性质酚在分子中只含有唯一的羟基官能团，因此其化学性质相对单一。

酚可以被氧化成醛或羧酸，也可以被硝化生成硝基取代的产物。

此外，酚可以进行烷基化、酰基化等反应。

3.5 醇和酚在有机合成中的应用及其反应机制醇和酚在有机合成中有着广泛的应用，其中最常见的即是它们作为氢原子供体参与还原反应。

此外，醇和酚也可以用作酰化、烷基化、酯化和脱水等反应的反应物。

其中脱水反应是醇和酚应用最为广泛的合成方法之一。

3.6 醇和酚实验现象醇和酚在化学实验中有着很多独特的实验现象。

例如，醇的熔点和沸点随着羟基数量的增加而增加，而酚则相反。

另外，酚在燃烧时会放出黑烟，而醇燃烧时则不会。

四、教学方法1.讲解结合实验演示，生动形象地展现醇和酚的特性。

2.多做习题，培养学生的解题技能，掌握概念。

3.鼓励学生进行小组探究实验，培养实验设计和科学思维能力。

高中化学选修五醇酚教案
一、学习目标：
1. 了解醇和酚的定义及性质；
2. 掌握醇和酚的命名规则；
3. 了解醇和酚的合成方法及应用。

二、教学重点和难点：
1. 醇和酚的定义及性质；
2. 醇和酚的命名规则；
3. 醇和酚的合成方法及应用。

三、教学准备：
1. PowerPoint课件；
2. 实验器材及试剂；
3. 相关教学资料。

四、教学过程：
1. 醇和酚的定义及性质：
- 醇是含有羟基的有机化合物，通式为ROH；
- 酚是含有苯环上一个或多个羟基的化合物。

2. 醇和酚的命名规则：
- 对于醇：在主链碳素上加上“-ol”，如甲烷变为甲醇；
- 对于酚：在苯环上的编号碳原子后加上“-ol”，如苯酚。

3. 醇和酚的合成方法及应用：
- 醇的合成方法包括氢化、水合、格氏反应等；
- 酚的合成方法包括芳香族亲核取代、酚醛缩合等；
- 醇和酚在药物、化妆品、涂料等方面有广泛的应用。

五、课堂小结：
通过本节课的学习，我们了解了醇和酚的定义及性质，掌握了它们的命名规则，并了解了它们的合成方法及应用。

六、课后作业：
1. 根据给定的化学式命名下列化合物：
- CH3CH2OH
- C6H5OH
2. 选择一种醇或酚，研究其合成方法及应用，并写一篇小论文。

七、拓展阅读：
1. 《醇和酚在有机合成中的应用》
2. 《酚类化合物的合成方法及机理研究》
以上内容仅为参考，请根据实际情况进行调整和修改。

《醇和酚》说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的内容是《醇和酚》。

下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。

一、教材分析《醇和酚》是高中化学选修 5《有机化学基础》中的重要内容。

这部分知识在有机化学中具有承上启下的作用，既是对烃类知识的延伸和拓展，又为后续醛、羧酸等有机化合物的学习奠定了基础。

教材首先介绍了醇的概念、分类、物理性质和化学性质，通过实验探究和实例分析，让学生了解醇的取代反应、消去反应和氧化反应等重要化学反应。

接着，教材引入酚的概念，对比醇和酚的结构差异，阐述了酚的物理性质和化学性质，重点讲解了酚的酸性和酚与溴水的反应。

二、学情分析学生在之前的学习中已经掌握了烃类的相关知识，对有机化合物的结构和性质有了一定的认识。

但对于醇和酚这两类有机化合物，学生可能会感到陌生，尤其是在理解其结构与性质的关系上存在一定的困难。

不过，高二的学生已经具备了一定的逻辑思维能力和实验探究能力，能够在教师的引导下通过自主学习和合作学习来掌握新知识。

三、教学目标1、知识与技能目标（1）学生能够掌握醇和酚的概念、分类和结构特点。

（2）了解醇和酚的物理性质和化学性质，能够书写相关的化学反应方程式。

（3）学会运用对比的方法分析醇和酚的性质差异。

2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、实验操作能力和分析问题的能力。

（2）通过小组讨论和交流，提高学生的合作学习能力和语言表达能力。

3、情感态度与价值观目标（1）让学生感受有机化学的奇妙，激发学生学习化学的兴趣。

（2）培养学生严谨的科学态度和创新精神。

四、教学重难点1、教学重点（1）醇和酚的结构特点和化学性质。

（2）醇的消去反应和氧化反应，酚的酸性和酚与溴水的反应。

2、教学难点（1）醇和酚结构与性质的关系。

（2）醇的消去反应机理和酚与溴水反应的机理。

五、教法与学法1、教法（1）讲授法：讲解醇和酚的基本概念、结构特点和化学性质，使学生形成系统的知识体系。

高中化学醇酚教案
主题：醇和酚
一、教学目标
1. 了解醇和酚的基本概念和区别。

2. 理解醇和酚在化学反应中的特性和应用。

3. 掌握醇和酚的物理性质和化学性质。

4. 能够识别和区分不同的醇和酚。

二、教学内容
1. 醇和酚的结构和命名。

2. 醇和酚的物理性质。

3. 醇和酚的化学性质。

4. 醇和酚的应用。

三、教学步骤
1. 引入：通过实验展示几种醇和酚的物理性质，引起学生对醇和酚的兴趣。

2. 讲解醇和酚的结构和命名规则。

3. 探讨醇和酚的物理性质，如沸点、溶解性等。

4. 分析醇和酚的化学性质，包括醇的氧化反应和酚的取代反应等。

5. 展示醇和酚在生活中的应用，如醇的用途和酚的杀菌作用。

6. 进行实验：让学生进行几种简单的醇和酚的化学反应实验，加深他们对醇和酚的理解。

四、课堂练习
1. 下列物质中哪些是醇，哪些是酚？
A. 乙醇
B. 苯酚
C. 丙烯
D. 丙醇
2. 下列物质中哪种具有羟基官能团？
A. 乙烯
B. 乙醇
C. 丙烷
D. 苯酚
3. 乙醇和苯酚的沸点分别是多少？哪个更容易挥发？
五、课堂讨论
1. 为什么醇和酚在化学反应中往往表现出不同的性质？
2. 请举例说明醇和酚在生活中的应用。

六、总结
通过本节课的学习，我们了解了醇和酚的基本概念和区别，掌握了它们的物理性质和化学性质，以及在生活中的应用。

希望同学们能够深入学习化学知识，提高对醇和酚的认识，并应用到实际生活中。

高二有机化学第三章第一节醇和酚——21. 苯酚沾在皮肤上，正确的处理方法是（）A.酒精洗涤B.水洗C.氢氧化钠溶液洗涤D.溴水处理2. 下列关于苯酚的描述错误．．的是（）A. 无色晶体，具有特殊气味 B. 常温下易溶于水C. 暴露在空气中呈粉红色D. 有毒，有强烈的腐蚀性3. 下列关于醇和酚的说法中，正确的是（）A.含有羟基的化合物一定是醇B.分子内有苯环和羟基的化合物一定是酚C.表示醇类的官能团是跟链烃基相连的羟基D.酚和醇具有相同的官能团，因而具有相同的化学性质4.除去苯中所含的苯酚,可采用的适宜方法是（）A. 加70℃以上的热水,分液B. 加适量浓溴水,过滤C. 加足量NaOH溶液,分液D. 加适量FeCl3溶液,过滤5.下列有机物不能与HCl直接反应的是（）A.苯B.乙烯C.丙醇D.苯酚钠6．实验室进行下列实验时，必须在反应液中加入碎瓷片以防止暴沸的是（）A. 制溴苯 B. 制硝基苯 C. 制乙烯 D.制三溴苯酚7．某学生做实验后，采用下列方法清洗所有仪器：①用稀HNO3清洗做过银镜反应的试管②用酒精清洗做过碘升华的烧杯③用盐酸清洗长期盛放FeCl3溶液的试剂瓶④用盐酸溶液清洗盛过苯酚的试管。

你认为他的操作（）A．②不对B．③不对C．④不对D．全部正确8．用一种试剂就能区分开苯酚、乙醇、NaOH溶液、AgNO3溶液、KSCN溶液这六种无色液体。

它是（）A．溴水B．FeCl3溶液C．金属钠D．CuO9．能证明苯酚具有弱酸性的方法是（）①苯酚溶液加热变澄清②苯酚浊液中加NaOH后，溶液变澄清，生成苯酚钠和水。

③苯酚可与FeCl3反应④在苯酚溶液中加入浓溴水产生白色沉淀⑤苯酚能使石蕊溶液变红色⑥苯酚能与Na2CO3溶液反应放出CO2A．②⑤⑥B．①②⑤C．③④⑥D．③④⑤10．下列分子式表示的一定是纯净物的是（）A ．C 5H 10B ．C 7H 8O C ．CH 4OD ．C 2H 4Cl 211．下列关于苯酚的叙述中不正确的是 （ ）A ．苯酚显弱酸性，它能与氢氧化钠溶液反应B ．在苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体，可得到苯酚C ．除去苯中混有的少量苯酚，可用溴水作试剂D ．苯酚有毒，但药皂中掺有少量苯酚12．由—CH 3、—COOH 、—OH 、—C 6H 5等四种基团两两组成的化合物中，能与适量的NaOH 溶液发生反应，反应后所得产物中再通入CO 2也能反应的是（ ）A ．1B ．2C ．3D ．413．白藜芦醇广泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有搞癌性。

4.1.2 醇和酚（第2课时酚）一、教学目标1.通过认识酚分子中羟基连接方式的不同，了解苯酚的主要性质，理解羟基和苯环的相互影响，形成物质结构决定性质的核心理念。

2.通过苯酚性质的学习，了解苯酚及酚类毒性及其对环境的危害，要合理应用。

二、教学重难点重点：1.苯酚化学性质；2.理解羟基和苯环的相互影响。

难点：理解羟基和苯环的相互影响。

三、教学方法实验探究法、总结归纳法、分组讨论法等四、教学过程【导入】展示生活中常见的酚【讲解】分子中羟基与苯环（或其他芳环）碳原子直接相连的有机化合物属于酚。

苯酚苯酚俗称石炭酸，是组成最简单的酚。

苯酚是有特殊气味的无色晶体，熔点40.9℃。

苯酚具有一定的杀菌能力，可以用作杀菌消毒剂。

苯酚的浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用酒精清洗。

苯酚易被空气氧化，呈粉红色。

【展示】苯酚的结构【展示】苯酚的溶解性实验【讲解】常温时苯酚在水中溶解度不大，65℃以上与水互溶。

【展示】苯、苯酚的物理性质对比结论：官能团OH影响了苯酚的物理性质苯酚的化学性质【展示】苯酚的颜色变化【讲解】1、氧化反应苯酚露置在空气中会因部分被氧化而呈粉红色。

苯酚能使酸性高锰酸钾溶液褪色【展示】苯酚的酸性实验视频【生】实验现象：℃中得到浑浊液体，℃中液体变澄清，℃或℃中液体变浑浊℃＋NaOH―→＋H2O℃＋HCl―→＋NaCl℃＋CO2＋H2O―→＋NaHCO3【讲解】结论：℃室温下，苯酚在水中溶解度较小℃苯酚能与NaOH溶液反应，表现出酸性℃酸性：C6H5OH＜HCl，C6H5OH＜H2CO3苯酚在水中可发生微弱的电离，℃＋H＋，苯酚的水溶液呈弱酸性。

向苯酚钠溶液中通入CO2，无论是否过量，只能生成NaHCO3。

【展示】乙醇和苯酚对比【讲解】苯环对酚羟基的影响使羟基上的氢变得更活泼，易电离出H+3、取代反应【展示】苯酚与浓溴水的反应视频【生】实验现象：试管中产生白色沉淀【讲解】＋3HBr注意：1、用于苯酚的定性检验和定量测定2、成功关键是浓溴水且过量3、取代位置是羟基邻位和对位【展示】苯和苯酚取代反应的比较【讲解】酚羟基对苯环的影响使苯环上的氢原子变得更活泼【展示】酚醛树脂的生成原理4、显色反应向含有苯酚的溶液中加入三氯化铁溶液，溶液呈现紫色，常用于酚类物质的检验。

高二下学期化学《醇酚》集体备课教案一、教学目标本节课我们将深入探究醇酚的性质和应用，帮助学生全面了解醇酚的化学特性和作用，掌握醇酚的实验室制备方法，同时，通过实验的方式，让学生了解醇酚的实际应用。

二、教学重点1.掌握醇酚的化学性质和作用2.掌握醇酚的实验室制备方法3.了解醇酚的实际应用三、教学难点1.如何准确掌握醇酚的实验室制备方法2.如何理解醇酚的性质和应用四、教学过程1.引入：利用黑板画图或利用PPT展示图案将几种醇酚的分子式分别写出，引出今天将要学习的醇酚的性质和应用及实验室制备方法。

2.讲解醇酚的基本概念1)醇酚的命名规则2)醇酚的物理和化学性质a.溶解性b.稳定性c.氧化性3)醇酚的应用和实际意义4)醇酚的实验室制备方法3.学生参与实验1)从实验器材上拿出玻璃棒，玻璃管等，并告诉学生使用方法2)帮学生准备试管和试管架，将各种化学试剂放在对应试剂架上3)让学生按照教师示范的方法进行实验，重点查看反应结果4.归纳总结1)回顾醇酚的性质和应用2)总结醇酚的实验室制备方法3)让学生写下心得，为下节课作好准备五、教学评价1.利用试验结果进行评估学生对醇酚实际表现的了解程度。

2.检查学生写下的心得体现学生的学习能力和问题。

3.进行班级表彰以鼓励学生的学习兴趣和积极性。

总之，本节课主要是围绕醇酚的性质和应用以及实验室制备方法，通过实验的方式让学生了解醇酚的实际应用。

同时，本节课重点掌握掌握醇酚的化学性质和作用，掌握醇酚的实验室制备方法，让学生深入了解醇酚，掌握相关知识和技能，为下个课时和学习打下坚实基础。

江苏省灌南高级中学高二化学：醇酚(2)【学习目标】1. 了解苯酚的物理性质和用途2. 掌握苯酚的结构和苯酚的酸性、与溴的反应等重要化学性质【学习过程】一、酚1.概念：2.举例二、苯酚1.分子组成与结构分子式结构简式官能团2.物理性质颜色状态气味毒性溶解性无色特殊常温溶解度不大，高于65℃时与水互溶；易溶于3.化学性质(1)苯酚的酸性现象：思考：1、如何苯中混入的少量苯酚2、如何分离苯和苯酚的混合物3、为什么只生成NaHCO D而不生成 Na2CO D再向反应后溶液中滴入盐酸和通入二氧化碳有什么现象，，并分别比较相关物质酸性的强弱+ HCl思考：为什么只生成NaHCO D而不生成 Na2CO D试比较H2CO3、 HCO3-和苯酚的酸性强弱(2)取代反应现象：思考：1利用溶解性知识说明要观察到明显的白色沉淀，对苯酚与溴水的浓度有何要求思考：2从产物上看，苯环哪些位置上氢原子易被取代应用：定性和定量检验苯酚(3)显色反应苯酚与FeCl 3溶液作用 ，利用此性质也可以检验苯酚的存在。

（4）氧化反应 ①在空气中会慢慢被氧化呈红色。

②可以使KMnO 4酸性溶液褪色。

③可以燃烧 巩固练习1．下列说法正确是（ ）A．苯与苯酚都能与溴水发生取代反应。

B ．苯酚与苯甲醇（ ）分子组成相差一个—CH 2原子团，因而它们互为同系物。

C ．在苯酚溶液中，滴入几滴FeCl 3溶液，溶液立即呈紫色。

D ．苯酚分子中由于羟基对苯环的影响，使苯环上5个氢原子都容易取代。

2．由C 6H 5—，—C 6H 4—，—CH 2—，—OH 等4种原子团一起组成属于酚类物质的种类有（ ）A ．1种B ．2种C ．3种D ．4种 3．白藜芦醇HO — —CH=CH —- 广泛存在于食物中，它可能具有抗癌性，与1mol 该化合物起反应的Br 2和H 2的最大用量是（ ）A ．1mol ，1molB ．3.5mol ，7molC ．3.5mol ，6molD ．6mol ，7molOH OH CH 2OH。

第2章官能团与有机化学反应烃的衍生物第2节醇和酚第2课时酚课后篇素养形成夯实基础轻松达标1.下列说法中正确的是()A.含有羟基的化合物一定属于醇类B.羟基与链烃基相连的有机化合物是醇类C.醇和酚都含有羟基,它们的化学性质相同D.分子内有苯环和羟基的化合物一定是酚2.下列说法中正确的是()A.和含有的官能团相同,二者的化学性质相似B.实验时手指上不小心沾上苯酚,立即用70 ℃以上的热水清洗C.往溶液中通入少量CO2的离子方程式为2+H2O+CO22+C O32-D.苯酚的水溶液呈酸性,说明酚羟基的活泼性大于水中羟基的活泼性3.下列离子方程式或化学方程式正确的是()A.向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳:+CO2+H2O+NaHCO3B.在1-氯丙烷中加入氢氧化钠水溶液,加热:ClCH2CH2CH3+NaOH CH2CHCH3↑+NaCl+H2OC.向碳酸钠溶液中滴加足量苯酚溶液:2+Na2CO32+CO2↑+H2OD.苯甲醇与钠反应:+Na+H2↑4.(2020吉林高二期末)某有机化合物的结构简式如图所示,它可以发生反应的类型有()①加成②消去③酯化④氧化⑤加聚A.①②④⑤B.①②③④C.①②③⑤D.②③④⑤,该有机化合物含有羟基、羧基、苯环结构,可表现出酚、醇和羧酸的性质。

①该物质中苯环能发生加成反应,故正确;②该物质中含有醇羟基,与羟基相连的碳原子的相邻碳原子上含有氢原子,能发生消去反应,故正确;③该物质中含有醇羟基、羧基,能发生酯化反应,故正确;④该物质中含有醇羟基、酚羟基,都能发生氧化反应,故正确;⑤该物质中不含碳碳双键,不能发生加聚反应,故错误。

5.有机化合物分子中的原子(团)之间会相互影响,导致相同的原子(团)表现不同的性质。

下列各项事实不能说明上述观点的是()A.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,而甲基环己烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能与溴水发生加成反应,而乙烷不能发生加成反应C.苯酚可以与NaOH反应,而乙醇不能与NaOH反应D.苯酚与溴水可直接反应,而苯与液溴反应则需要Fe作催化剂—CH3的影响,使—CH3可被酸性KMnO4溶液氧化为—COOH,从而使酸性KMnO4溶液褪色;乙烯能与溴水发生加成反应,是因为含碳碳双键;苯环对羟基产生影响,使羟基中氢原子更易电离,表现出弱酸性;苯酚中,羟基对苯环产生影响,使苯酚分子中苯环上羟基邻、对位氢原子更活泼,更易被取代。

高中化学选修五醇和酚教案
教学对象：高中化学选修五学生
教学目标：让学生了解醇和酚的基本概念、性质和应用，能够区分和辨别醇和酚，并能够
掌握相关实验操作技能。

教学重点和难点：醇和酚的区分、性质及实验操作技能。

教学准备：实验器材、实验药品、教学PPT、实验操作练习题等。

教学过程：
1.引入：通过举例引入醇和酚的基本概念，引出本节课的学习内容。

2.学习：分别介绍醇和酚的物理性质、化学性质以及常见的应用，并通过实验演示加深学
生对于醇和酚的理解。

3.区分：通过实验操作的方式，让学生能够准确地区分醇和酚，掌握相关的实验操作技能。

4.练习：进行一些关于醇和酚的练习题，巩固学生的知识。

5.总结：对醇和酚的学习内容进行总结，让学生能够清晰地理解醇和酚的区别和应用。

6.作业：布置一定数量的醇和酚的相关练习题作为课后作业。

教学反思：通过本节课的学习，学生应该能够清楚地了解醇和酚的基本概念、性质和应用，并且能够熟练地区分醇和酚。

同时，通过实验操作，能够提高学生的动手能力和实验技能。

高二化学关于酚的知识点酚是一类有机化合物，由苯核上一个或多个氢原子被羟基（-OH）取代而成。

酚具有独特的化学性质和广泛的应用，对于我们理解化学反应和化学实验具有重要意义。

本文将介绍酚的结构、性质以及常见的实验室合成和应用。

1. 结构和命名酚的结构是苯环上连接着一个或多个羟基（-OH）。

如苯环上连接一个羟基的化合物称为苯酚，两个羟基的化合物称为邻二酚，而连接在相邻碳上的则称为间二酚。

根据羟基的位置和数目，酚分子的命名也有所不同。

2. 物理性质酚的物理性质受到羟基的极性影响，使得酚具有较高的沸点和溶解度。

由于存在氢键作用，酚的沸点通常高于相应的醇和醚。

酚在常温下为无色或微黄色的液体，有特殊的刺激性气味。

3. 化学性质酚具有醇和酸的性质，既能与金属氧化物反应生成相应的酚盐，又能与还原剂反应失去氧原子。

酚对溴水呈现无色，插入活性金属产生蓝色溶液等化学性质都是酚的典型反应。

4. 实验室合成酚的合成多种多样，常用的方法包括邻氨基酚的氨基化反应、卤代烃的金属取代反应、炔烃的水合反应等。

其中，苯酚的合成可通过苯甲酸钠与溴代烷反应制得。

实验室合成酚的方法依据具体实验条件和所需产物的不同而有所差异。

5. 应用领域酚广泛应用于医药、化工、日用品等领域。

在医药领域，酚类化合物被用作抗菌药物、麻醉药物等。

在化工领域，酚可用于合成树脂、橡胶等。

此外，酚还可用作工业溶剂、染料合成、香料等。

总结：本文介绍了高二化学中关于酚的知识点，包括结构和命名、物理性质、化学性质、实验室合成方法以及酚的应用领域。

酚作为一种重要有机化合物，对于我们理解和应用化学知识具有重要作用。

通过深入了解酚的性质和应用，可以拓宽我们对化学世界的认识，并为未来的学习和实验提供基础知识。

高二化学选修五第三章《醇酚醛》【重难点一】醇的物理性质1、沸点：相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点烷烃；碳原子数目相同时，羟基的个数越多，醇的沸点；羟基数目相同时随碳原子数目的增加，醇的沸点。

2、溶解度：甲醇、乙醇、丙醇、乙二醇、丙三醇等低级的醇可与，这是因为这些醇与水形成了。

一般醇的分子量增加溶解度就降低。

【重难点二】醇的消去反应：醇消去反应发生的条件：a醇分子结构：与—OH相连的碳必须有相邻的碳原子，且此相邻的碳原子上还必须连有氢原子时，才能发生消去反应。

即：b反应条件：浓H2SO4，加热。

乙醇的消去反应：2,3-丁二醇的消去反应：乙醇的消去反应实验装置：(如图)①如何配置所需要的混合液？②浓硫酸的作用？用碎瓷片的作用？③反应中为什么要强调“加热，使液体迅速升到170 ℃”?如果温度升高到140℃，写出可能发生的反应方程式？④温度计水银球的位置位于哪里？⑤CH3CH2Br和乙醇都能发生消去反应，反应条件是否相同？【重难点三】酚的化学性质1、弱酸性：由于苯环对羟基的影响，使苯酚中的羟基能发生微弱电离。

C6H5OH C6H5O-- +H+苯酚的酸性极弱，它的酸性比碳酸还要，以致于苯酚使紫色石蕊试剂变红。

向苯酚的浊液中加入NaOH溶液后，溶液变，再向溶液中加入盐酸或通入CO2，溶液又变。

反应方程式为：①②③2、苯酚的取代反应：苯酚溶液中滴加溴水，现象是：方程式为：3、显色反应：酚类化合物遇FeCl3显色，该反应可以用来检验苯酚的存在。

注意：基团之间的相互影响。

【重难点四】醛的化学性质1、银镜反应①在洁净的试管里加入1 mL溶液，一边振荡试管，一边逐渐滴入，直到最初产生的白色沉淀恰好溶解为止,这时得到的溶液通常叫做银氨溶液。

②再滴入三滴乙醛，振荡后把试管放在热水中。

现象：反应：2、与新制的Cu(OH)2的反应在试管里加入10%的NaOH溶液2mL ，滴入2%的CuSO4溶液4~6滴，振荡（要过量）加入乙醛溶液0.5mL，加热至现象：反应：。

第2章第2节（课时2）醇和酚【学习目标】1．了解酚的结构，了解其物理性质。

2．掌握酚类的化学性质3．了解酚分子中苯环和羟基之间的相互影响，使酚分子中苯环比苯易取代。

【重点难点】酚类的化学性质【自主学习】羟基与相连的化合物叫做醇；羟基与直接相连的化合物叫做酚。

苯酚是重要的原料，其制取得到的酚醛树脂俗称；苯酚具有，因此药皂中掺入少量的苯酚，葡萄中含有的酚可用于制造。

茶叶中的酚用于制造。

一．苯酚的分子结构苯酚俗名为，分子式为，结构简式为，官能团为。

分子中所有原子有可能共面。

二．物理性质苯酚为色体，熔点为℃，易被空气氧化而略带色。

常温下在水中溶解度，高于℃时能与水。

溶于酒精。

苯酚有毒，浓溶液对皮肤有强腐蚀性，使用时不小心把苯酚沾到皮肤上，应立即用清洗。

* * 除去试管壁上所附着的苯酚，可用酒精或NaOH溶液清洗，而除皮肤或衣服上所沾的苯酚，则只能用酒精清洗。

实验一：向试管中加5mL蒸馏水，再加适量的无色苯酚晶体，振荡，发现液体（是否变浑浊）；静置，液体（是否分层），若分层，上层为，下层为。

实验二：向试管中加5mL酒精，再加适量的无色晶体苯酚，振荡，晶体（是否溶解）。

三、苯酚的化学性质：从结构上看，苯酚分子是由和组成的。

但具有和二者不同的性质。

1、还原性①苯酚具有还原性，苯酚晶体在空气中放置会被氧化而呈粉红色（平常见到的苯酚晶体总为粉红色）。

②苯酚能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

2、弱酸性－－苯环影响羟基由于受苯环吸电子作用的影响，苯酚分子中的氢氧键比醇分子中的氢氧键更容易断裂，能在水溶液中发生微弱电离，由于电离生成的H+浓度很小，不能使酸碱指示剂变色。

苯酚酸性比碳酸弱，但比HCO—强。

3（1）苯酚在水溶液中电离的方程式为：，（2）向常温时苯酚的浊液中滴入NaOH溶液，现象是溶液由浑浊变澄清发生的反应：，（3）再向刚已澄清的溶液中（苯酚钠溶液）通入CO2气体，溶液中又浑浊（生成了苯酚，溶解度较小）。

方程式为：，满足制的规律。