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《元素周期表知识复习》上课课件(省级优质课获奖作品)

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元素周期表优质课公开课一等奖课件省赛课获奖课件

元素周期表优质课公开课一等奖课件省赛课获奖课件
+7 +6 +5 +4 +3 +2 +1
-1 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar
-2 -3 -4
2、元素化合价与元素在周期表中位置的关系
①价电子：元素的最外层中的电子（主族元素） ②主族族序数=价电子数=最外层电子数=主族 元素的最高正价数
③最高正价+ |最低负价| =8
得电子能力依次增大 原子半径依次减小
原子半径依次增大 失电子能力依次增大
金属性依次增强
非金属性依次增强 得电子能力依次增大
原子半径依次减小
原子半径依次增大 失电子能力依次增大
金属性依次增强
课堂练习：
1、下列递变规律中对的的是（ C ） A、Na、Mg、Al 的还原性依次增强 B、Cl、Br、I 的非金属性依次增强 C、Si、P、S、Cl 的最高价氧化物的水化物的酸性依次增强 D、C、N、O、F 的原子半径依次增大
思考：在同一周期、同一主族最高价氧化物的水化物的酸 碱性，气态氢化物的稳定性如何变化？
同一周期最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强， 碱性依次削弱。
同一主族最高价氧化物对应的水化物的酸性依次削弱， 碱性依次增强。
同一周期气态氢化物的稳定性依次增强， 同一主族气态氢化物的稳定性依次削弱。
元素化合价周期性递变图
周期数=最外电子层数
练习
推算原子序数为 13,34,53,88,82的元素在周期表中的位置。
原子 序数
核外电子排布
周 期 族序 数数
6 2，4 13 2，8，3 34 2，8，18，6
2 ⅣA 3 ⅢA
4 ⅥA
53 2，8，18，18，7

元素周期律名师优质公开课公开课一等奖课件省赛课获奖课件

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元素周期律
随原子序数的递增，元素的性质呈周期性变化
元素周期律的实质
核外电子排布周期性变化 导致 元素性质周期性变化
因
果
元素的金属性--指元素的原子失去电子的能力. 元素的非金属性---指元素的原子获得电子的能力。
性质
Na
Mg
Al
单质与水 （或酸）的 反映状况
与冷水水反或激映酸烈反应冷水与置水快酸换缓速激出慢反烈氢、映反的沸，映剧烈与 反程酸 映度快减速弱
素的最高正价从+1—+7，中间出现负价，最低 负价从-4—-1。
元素周期律
随原子序数的递增，元素的性质呈周期性变化
元素周期律的实质
核外电子排布周期性变化 导致 元素性质周期性变化
因
果
元素周期律
最外层电子数 1→8 （K层除外） 原子半径 大→小
化合价 +1→+7 -4→-1 金属性减弱，非金属性增强
化化物物及的水酸最高H价4Si氧O4 化物H的3PO水4 化物酸H2S性O4 增强 HClO4
性
弱酸
中强酸
强酸
最强酸
4.元素金属性和非金属性的周期性变化
同周期元素
左
右
金属性削弱 非金属性增强
1.下列递变状况不对的的是 CD
A.P、S、Cl最高正价依次升高 B.Na＋、Mg2＋、Al3＋半径依次减小 C. C、N、O原子半径依次增大 D.Na、K、Rb原子半径依次减小
D、碱性强弱：
3、对角线原则
4、金属非金属交界
Be
5、对实际生产的指导作用
●耐高温耐腐蚀材料－过渡元素 ●催化剂－Ⅷ族 ●农药－右上角（F、Cl、S、P)
短周期元素的某些性质特点

《元素周期表》上课课件(省级优质课获奖作品)

《元素周期表》上课课件(省级优质课获奖作品)

（Cl）元素化学性质相似的元素为
。
元素周期表的应用
（5）一般地说，电子层数相同的原子（稀有气体除外），原子的半 径随原子序数的递增而减小；最外层电子数相同的原子，原子的半径 随电子层数的增加而增大。请比较：磷原子的半径 ＞ （填“＞” 或“＜”，下同）氮原子的半径；氟原子的半径 ＜ 氮原子的半径。
，
。
原子的电子数，最外层电子数依次递增
元素周期表的应用
在同一族中，各元素的原子结构呈现的规律有 电子层数从上到下依次递增 最外层电子数相同
，
。
解决问题
在元素周期表中硅元素的某些信息如右图所示，下列有关硅的说法
不正确的是（ A ）
A.属于金属元素
B.元素符号为Si
C.原子核内质子数为14
D.相对原子质量是28.09
氢
1.008
相对原子质量
认识元素周期表
（2014南京）8.在元素周期表中锡元素的某些信息如图所示，下列 有关锡的说法正确的是（ A. 属于非金属元素 B ）
B. 原子序数为50
C. 相对原子质量是118.7 g
D. 原子核内中子数为50
2.元素周期表的结构 （1）周期: ①个数:元素周期表中有 7 个周期。 电子层数 。 ②特点:同周期中元素的 电子层数 相同；周期序＝
数，我们把每一纵行称为一个
族
。
（5）在化学变化中，第1纵行的元素Li,，Na的原子比较容易 失 电子， 第6纵行的元素O，S的原子比较容易 得 电子，通常达到8个电子的 最外层电子数 关系密切。
稳定结构。由此可见元素的性质与原子的
二、元素周期表的应用
元素周期表的应用
（1）表中不同种元素最本质的区别是

《元素周期表》上课课件(省级优质课获奖案例)

《元素周期表》上课课件(省级优质课获奖案例)

一、编制元素周期表
【预习展示】
2.阅读课本 14页最后一段和 15页第一段内容：自主学
习周期和族的有关内容，解决下列问题：
(1)元素周期表中，什么称为周期？ 共有几个周期？
分哪几类？
(2)元素周期表中，什么称为族？共多少个族？
分哪几类？
(3)什么叫主族，什么叫副族？各有几个？如何表示？
【汇总预习作业2 】
VIIA 族， ④的元素符号为 三 周期 ,_______ 2. ⑧的位置:第______
________。
O
一
IA
Al(OH) 3. ①的位置 :第______ 3 周期 ,_______族，⑥对应的氢氧化物化学
新华社援引俄罗斯媒体报道: 2011年114号和116号两种新 元素正式加入元素周期表！
元素周期表结构的记忆：
三短三长一不全， 过渡元素中间站， 7主7副VIII和零； 主族零族靠两边。
二、学习元素周期表
▲ <合作探究2>
1.根据前六周期所含元素种类,推测第七周期 排满含多少种元素？ 2.哪个周期所含元素种类最多？哪个族所含 元素种类最多？ 3.同周期，IIA族和IIIA族元素的原子序数相差几？ 4.请根据元素的原子结构示意图分析: 周期序数= ? 主族序数= ?
推断
↗ ↙
结构
反映
决定
↘ ↖
决定
位置
→ ←
性质
【自主建构】
下边是一个七行、十八纵列的虚线表格。请用实线画出元素周 期表的边界,并填充上①周期序数 ②族序数 ③金属与非金属 的分界线等。
【自主建构】
下边是一个七行、十八纵列的虚线表格。请用实线画出元素周 期表的边界,并填充上 ①周期序数 ②族序数 ③金属与非金属 的分界线等。

元素周期表复习课PPT市公开课金奖市赛课一等奖课件

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2
B 金刚石、石墨、C60互为同位素
C H218O、H2O互为同素异形体 D 12C、14C物理性质不同，化学性质几乎相同
➢
已知某粒子
A Z
R
n
，则元素R原子序数是
A．Z B．A-Z C．Z-n D．Z+n
第3页
练习
➢ 已知A2-离子共含有x个中子，A元素质量数为m， 则n克A2-离子共含有电子物质量为
➢ X元素阳离子和Y元素阴离子都含有与Ar原子相同 电子层结构，下列叙述正确是 A．X原子序数比Y小 B．X最外层电子数比Y大 C．X原子半径比Y大 D．X元素最高正价比Y大
第11页
练习
➢某元素原子最外电子层上只有两个电子， 该元素 A. 一定是金属元素 B. 一定是ⅡA族元素 C. 一定是过渡元素 D. 也许是金属也也许不是金属元素
C．在氧气中，铷燃烧产物比钠燃烧产物更复杂
D．HBrO4酸性比HIO4酸性强 ➢ 下列事实不能阐明非金属性Cl＞I是
A．Cl2+2I-==2Cl-+I2
B．稳定性：HCl＞HI
C．酸性 HClO4＞HIO4 D．酸性 HClO3＞HIO3
第23页
--练习 ➢已知1~18号元素离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-
第21页
➢下列物质性质比较，正确是 A．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4 B．碱性：NaOH＞KOH＞RbOH C．非金属性： P＞S＞Cl
D．气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S
第22页
练习
➢ 是利用元素周期律分析下面推断，其中不正确是
A．锂（Li）与水反应比钠与水反应猛烈
B．砹为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸

必2元素周期表公开课一等奖课件省赛课获奖课件

必2元素周期表公开课一等奖课件省赛课获奖课件

一、元素周期表按什么规律排列？
二、什么叫做周期？共有多少个周期？
三、什么叫做族？元素周期表中共有多少 个纵行？有多少个族？
元素周期表的构造
7
7
1、2、3
4、5、6
7
16
18
7
7
1 0
8、9、10
归纳： 三长、三短、一不全；
七主、七副、一0八；
族的别称
第ⅠA族称为 碱金属元素 , 第ⅥA族称为
元素氧族
练习与思考：
在短周期元素中，原子最外电子层只有1个
或2个电子的元素是 （ D ）
A．金属元素 B．稀有气体元素 C．非金属元素 D．无法拟定为哪一类元素
练习与思考：
推算原子序数为6、13、34、53、88的元 素在周期表中的位置。
原子 序数
6
周期 2
13 34 53 88
3 457
族 IVA IIIA VIA VIIA IIA
第ⅦA族称为 元素
卤族
第ⅣA族称为
元素,第Ⅴ气体
元素
氮族
课堂练习
1.已知某主族元素的原子构造示意图如 下，判断其位于第几周期？第几族？
X
Y +53 2 818187
第3周期第IA族
第5周期第VIIA族
2.主族元素在周期表中的位置取决于该元素的（ ）
AB. 相对原子质量和核外电子数
高中化学必修2 第一章 物质构造 元素周期律
第一节 元素周期表 第1学时
1869年，俄国化学家 门捷列夫将元素按摄影对原子 质量由小到大依次排列，通过 分类归纳，制出了第一张元素 周期表，揭示了化学元素间的 内在联系，使其构成了一种完 整的体系，成为化学发展史上 重要的里程碑之一。

物质结构元素周期表(省一等奖)-完整版PPT课件

物质结构元素周期表(省一等奖)-完整版PPT课件
核外电子分层排布 • 电子按能量高低在核外分层排布。
1234567 KLMNOPQ
由内到外，能量逐渐升高
稀有气体元素原子电子层排布
元元
核电荷 素 素
数
名符 K
称号
2 氦 He 2
10 氖 Ne 2
18 氩 Ar 2
36 氪 Kr 2
54 氙 Xe 2
86 氡 Rn 2
各层最多电子数 2
各电子层的电子数
L
M
N
O
P
最外层电 子数
2
8
8
88
8
8 18 8
8
8 18 18 8
8
8 18 32 18 8
8
8 18 32 ? ?
排 布 规 律：
电子总是尽先排布在能量 最低的电子层里。
1→
2 → 3→ 4→
5→6
每个电子层最多只能排布 K→ L → M→N → O → P
2n2个电子。
2→ 8 →18→32→50→ 2n2
3、原子核外电子层结构决定着元素的化学性质性质
宏观 性质
原子半径 化合价 电子得失能力
金属性 非金属性
K层为最外层时，最多只能
容纳2个电子。 其它各层为最外层时，最 多只能容纳8个电子。 次外层最多不超过18个电
特别提醒：这些规律 是相互联系的，不能 孤立地理解。
子。
元素性质与原子核外电子排布的关系：
1、当原子最外层电子数达到8（He为2）时，该原 子处于稳定结构，化学性质稳定。
2、一般地，当原子最外层电子数小于4时易失去电 子，表现为金属性，原子最外层电子数大于4时易 得到电子，表现为非金属性，原子最外层电子数等 于4时既不易失去电子也不易得到电子，常形成共 价化合物。
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人教版义务教育科学书九年级化学（上册）
元素周期表知识
（复习课）
学生手绘思维导图
优秀作品展
元素周期表思维导图
快板表演—元素性质之歌
我是氦，我最轻，火箭靠我运卫星； 我是氦，我无赖，得失电子我最菜； 我是锂，密度低，遇水遇酸把泡起； 我是铍，耍赖皮，虽是金属难电离； 我是硼，有点红，论起电子我很穷； 我是碳，反应慢，既能成链又成环； 我是氮，我阻燃，加氢可以合成氨； 我是氧，不用想，离开我就憋得慌； 我是氟，最恶毒，抢个电子就满足； 我是氖，也不赖，通电红光放出来；
பைடு நூலகம்
考查目的：通过这个游戏，可以提高同学们对元素符号、 元素名称的熟悉度。
动手摆一摆(借助白板和小钮扣）
3.大家齐动手绘制一幅1-20元素原子结构的周期表。 4.小组交流你能从这幅图中获得的所有信息。 考查目的：整体感知原子结构与周期之间的关系。
典型演练
书海导航三：寻找元素周期表的一般规律
【合作学习】请同学们通过仔细观察找出下列元素周期表的规律。
同学们加油哦!
此后各式的研究思路和形式不断创新，出 现了许多有特色的元素周期表。
书海导航二 元素周期表的结构
你 敢 挑 战 吗？
1.利用游戏软件《动感元素周期表》，快速找 出相应元素在周期表中的位置。
考查目的：通过这个游戏，可以测试出同学们对原 子序数、元素名称元素在周期表中位置的整体感知。
2.以学习小组为单位组织对抗赛： 请默写出1—20号元素符号与汉字所缺部分，用时最短的获胜！
书海导航一 元素周期表的发展史
元素周期表历史情景剧
公元前1000年，人们知道的元素有十 种：碳、硫、铁、铜、银、锡、铂、金、 汞和铅。
公元前450年，柏拉图 最先提出“元素”的概念， 古希腊认为世界的基本元 素是火、土、水、空气 （或者叫风，英文是air）。 中间包围的是蓝天。 而中国认为的基本元素 是所谓的“五行”：金、 木、水、火、土。
随着元素种类的增加，对于其周期性的认识也在萌 生，最早体现8元素重复的是这个有趣的五线谱。
门捷列夫对元素周期性 的研究持续了几十年，从 1869年的第一版周期表，到 1871年的第二版，再到1906 年的周期表，奠定了现代元 素周期表的基础。这期间人 们对元素的认识至少在种类 上有了大幅的增加，达到79 种之多。
我是钠，脾气大，遇酸遇水就火大； 我是镁，最爱美，摄影烟花放光辉； 我是铝，常温里，浓硫酸里把澡洗； 我是硅，色黑灰，信息元件把我堆； 我是磷，害人精，剧毒列表有我名； 我是硫，来历久，沉淀金属最拿手； 我是氯，色黄绿，金属电子我抢去； 我是氩，活性差，霓虹紫光我来发； 我是钾，把火加，超氧化物来当家； 我是钙，身体爱，骨头牙齿我都在；