《酸碱平衡》习题

酸碱平衡1.以下哪些物种是酸碱质子理论的酸、哪些是碱，哪些具有酸碱两性？SO 42－、S 2－、H 2PO 4－、NH 3、HSO 4－、[Al(H 2O)2OH]2+、CO 32－、NH 4+、H 2S 、H 2O 、OH －、H 3O +、HS －、HPO 42－、SO 42－ 解：酸：NH 4+、H 2S 、H 3O + 碱：SO 42－、S 2－、CO 32－、OH －酸碱两性：H 2PO 4－、NH 3、HSO 4－、[Al(HO)2OH]2+、H 2O 、HS －、HPO 42－2. 苯甲酸（可用弱酸的通式HA 表示，相对分子质量122 ）的酸常数K a ＝6.4×10－5试求：( 1 ) 中和1.22 g 苯甲酸需用0.4 mol ·dm －3的NaOH 溶液多少毫升？ ( 2 ) 求其共轭碱的碱常数K b 。

( 3 ) 已知苯甲酸在水中的溶解度为2.06 g ·dm －3，求饱和溶液的pH 解：( l ) n ＝1.22 g / 122 g ·mol －1＝0.0100 mol 中和苯甲酸需要0.4 mol ·dm －3 的NaOH 的体积为V mLV ＝ 0.01mol/0.4 mol ·dm －3＝0.025 L ＝25 ml( 2 ) K b ＝K w /K a ＝1.0×10－14/ 6.4×10－5＝ 1.6×10－10( 3 ) c ＝2.06 g ·dm －3/122 g ·mol －1＝ 1.7×10－2mol ·dm －3c/Ka>500 用最简式计算[H +]＝31.010-==⨯3lg1.0103pH -=-⨯=3. 计算下列各种溶液的pH ：( l ) 10 mL 5.0×10－3 mol ·dm －3的NaOH( 2 ) 10 mL 0.40 mol ·dm －3 HCl 与10 mL 0.10mol ·dm －3 NaOH 的混合溶液． ( 3 ) 10 mL 0.2 mol ·dm －3 NH 3·HO 与10 mL 0.2 mol ·dm －3 HCl 的混合溶液。

《酸碱平衡》习题答案1. 计算pH=5.00时，0.10mol·L -1的HAc 溶液中各型体的分布系数及平衡浓度。

解：()36.01076.11010][][500.500.5=×+=+=−−−++θδa r r K H H HAc ()()()1036.036.010.0−⋅=×=⋅=L mol HAc c HAc c r δ()()64.036.0111=−=−=−HAc Ac δδ()()()11064.064.010.0−−−⋅=×=⋅=L mol Ac c Ac c r δ2. 计算0.10mol·L -1的HCOONH 4溶液的pH 。

解：由于HCOO -和NH 4+分别为弱碱和弱酸，此溶液为两性溶液体系，其中：()()()5143441077.110/1077.1−−+−×==×=NH K K NHK HCOOH K b w a aθθθ所以，根据两性物质溶液体系pH 计算公式可得：()()500.6 1077.1101077.1lg lg 51444=×××−=−=−−−+NH K HCOOH K pH a aθθ* 两性物质溶液体系pH 计算公式中涉及到的两个平衡常数均是酸的解离常数。

* 根据有效数字修约规则，本题计算结果需要保留有效数字三位，也就是6.500。

3. 欲配置pH=5.00的缓冲溶液，现有0.1mol·L -1的HAc 溶液100mL ，应加0.1mol·L -1的NaOH 溶液多少毫升？解：设需要加0.1mol·L -1的NaOH 溶液x mL ， 则根据缓冲溶液体系pH 计算公式可得：()()()()()()()()()00.5 101.0101001.0101.0lg1076.1lg lg lg ][][lg3335=××−××××+×−=−+=+=+=−−−−−−x x NaOH V NaOH c HAc V HAc c NaOH V NaOH c pK HA n A n pK HA A pK pH r r r a a rr a θθθ解方程得到：()()mL mL x 2106.064×≈=4. 取50mL0.10mol·L -1的某一元弱酸溶液，与20mL0.10mol·L -1的NaOH 溶液混合，稀释到100mL ，测得此溶液的pH=5.25，求此一元弱酸的θa K 。

酸碱平衡试题及答案高一一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质属于酸？A. NaOHB. HClC. NaClD. H2O答案：B2. 酸碱反应的实质是：A. 离子交换B. 电子转移C. 质子转移D. 能量转换答案：C3. 根据酸碱理论，下列哪种物质是碱？A. H2SO4B. NH3C. Na2CO3D. HCl答案：C4. 强酸和强碱反应生成的产物是：A. 盐和水B. 酸和水C. 碱和水D. 盐和酸答案：A5. 溶液的pH值小于7，则该溶液是：A. 碱性B. 中性C. 酸性D. 无法判断答案：C6. 以下哪种物质是两性物质？A. NaOHB. H2SO4C. Al2O3D. HCl答案：C7. 以下哪种物质属于强碱？A. KOHB. NH3·H2OC. Ca(OH)2D. Na2CO3答案：A8. 以下哪种物质属于强酸？A. H2SO4B. CH3COOHC. H2CO3D. HClO答案：A9. 以下哪种物质属于弱酸？A. HClB. H2SO4C. HNO3D. CH3COOH答案：D10. 以下哪种物质属于弱碱？A. NaOHB. NH3C. Ca(OH)2D. KOH答案：B二、填空题（每空1分，共10分）1. 酸的定义是能够释放________（质子）的物质。

答案：H+2. 碱的定义是能够接受________（质子）的物质。

答案：H+3. 溶液的pH值等于7时，该溶液是________。

答案：中性4. 溶液的pH值大于7时，该溶液是________。

答案：碱性5. 溶液的pH值小于7时，该溶液是________。

答案：酸性6. 强酸和强碱反应生成的产物是________和________。

答案：盐；水7. 两性物质是指既能表现出酸性，又能表现出碱性的物质，例如________。

答案：Al2O38. 强酸是指在水溶液中完全电离的酸，例如________。

答案：HCl9. 强碱是指在水溶液中完全电离的碱，例如________。

习题1． 据酸碱质子理论，写出下列酸或碱的共轭酸或共轭碱。

NH 3 HS －-42PO H-42O HC H 2O -4HSO [Al(H 2O)4(OH)2]+2． 据酸碱质子理论判断下列分了或离子在水溶液中哪些是酸？哪些是碱？哪些既是酸－-2-------3请计算出K 值，而不是写出K 的表达式5.人体正常血液pH 值在7.35～7.45之间变动，试计算此正常范围的[H +]是多少？因为：pH=-lg[H +], 所以pHH -+=10][ [H +]=10-7.35～10-7.45=4.5×10-8～3.55×10-86.向0.1mol/L 的磷酸溶液中加入固体NaOH （体积不变），至pH ＝7.0，求磷酸各型体的分布系数及平衡浓度。

3212121330][][][][a a a a a a K K K H K K H K H H +++=++++δ ＝13837832733737104.4103.6106.7]10[103.6106.7]10[106.7]10[]10[----------⨯⨯⨯⨯⨯+⨯⨯⨯+⨯+＝8×10-6760431081081.0][--⨯=⨯⨯==δc PO H32121213211][][][][a a a a a a a K K K H K K H K H H K +++=++++δ ＝138378327337273104.4103.6106.7]10[103.6106.7]10[106.7]10[]10[106.7-----------⨯⨯⨯⨯⨯+⨯⨯⨯+⨯+⨯＝0.6130613.0613.01.0][142=⨯==-δc PO H32121213212][][][][a a a a a a a a K K K H K K H K H H K K +++=++++δ ＝138378327337783104.4103.6106.7]10[103.6106.7]10[106.7]10[]10[103.6106.7------------⨯⨯⨯⨯⨯+⨯⨯⨯+⨯+⨯⨯⨯＝0.3870387.0387.01.0][224=⨯==-δc HPO321212133213][][][a a a a a a a a a K K K H K K H K H K K K +++=+++δ＝1383783273371383104.4103.6106.7]10[103.6106.7]10[106.7]10[104.4103.6106.7------------⨯⨯⨯⨯⨯+⨯⨯⨯+⨯+⨯⨯⨯⨯⨯＝1.7×10-676334107.1107.11.0][---⨯=⨯⨯==δc PO7、计算0.2 mol ·dm -3H 2C 2O 4溶液中每种离子的浓度。

第九章 酸碱平衡1根据酸碱质子理论，下列各离子中，既可作酸又可作碱的是………………………（ ）(A) H 3O +(B)CO 32- (C)NH 4+ (D) [Fe (H 2O)4(OH)2]2在反应BF 3 + NH 3−→−F 3BNH 3中，BF 3为…………………………………………（ ）(A) Arrhenius 碱(B) Br φnsted 酸 (C) Lewis 碱(D) Lewis 酸3 NH 4+的共轭碱是 …………………………………………………………………… （ ）(A) OH -(B) NH 3 (C)NH 2- (D) NH 2-4不是共轭酸碱对的一组物质是………………………………………………………（ ）(A) NH 3、NH 2- (B) NaOH 、Na(C) OH -、O 2-(D) H 3O +、H 2O 5H PO 24-的共轭碱是 …………………………………………………………………（ ）(A) H 3PO 4 (B)HPO 42-(C)H PO 23-(D)PO 43- 6化学反应Ag(NH )32+ + Br -AgBr ↓ + 2NH 3按照路易斯酸碱理论，它应属于…………………………………………………………………………………………… （ ）(A) 碱取代反应 (B) 置换反应(C) 酸取代反应 (D) 沉淀反应7根据软硬酸碱概念，下列物质属软酸的是……………………………………………（ ）(A) H (B) Ag (C) NH 3 (D) AsH 38根据酸碱的溶剂理论，在液态 SO 2 体系中的碱是…………………………………（ ）(A) SOCl 2 (B) Na 2SO 3 (C) Na 2SO 4 (D) PCl 39Fe 3+、Cl -、H +、SO 3 中能作路易斯酸的是 _______________，能作路易斯碱的是____________________。

酸碱平衡练习题一、选择题（单选题）1．用电导实验测定强电解质溶液的解离度，总是达不到100%，其原因是（D）。

A、电解质本身不全部解离；B、电解质不纯；C、电解质与溶剂有作用；D、正负离子相互作用。

2．根据酸碱质子理论，下列叙述中正确的是（C）。

A、碱只能是阴离子；B、质子理论适用于水溶液和一切非水溶液；C、任何一种酸失去质子就成为碱；D、碱愈强，其共轭酸也愈强。

3．OH-的共轭酸是（）。

A、H+；B、H2O；C、H3O+；D、O2-。

4．CH3OH的共轭酸是（）。

A、H3O+；B、OH-；C、CH3OH2+；D、CH3O-。

5．H3O+的共轭碱是.（）。

A、H+；B、OH-；C、H2O2；D、H2O。

6．根据酸碱质子理论，下列物质中可作为碱的是（）。

A、NH4+；B、[Co(OH)(H2O)5]+；C、[Fe(H2O)6]3+；D、H3O+。

7．根据酸碱质子理论，对于反应HCl+NH3NH4++Cl-来说，下列各组物质都是酸的是（）。

A、HCl和Cl-；B、HCl和NH4+；C、NH3和Cl-；D、NH3和NH4+。

8．根据酸碱电子理论，下列物质中，可作为Lewis碱的是（）。

A、Fe3+；B、Cu2+；C、F-；D、SO3。

9．下列酸溶液浓度相同，其中c(H+)最大的是（）。

A、H2S(aq)；B、H2SO4(aq)；C、H3PO4(aq)；D、H2C2O4(aq)。

10．SbCl3水解产物为.（）。

A、Sb(OH)3；B、SbOCl；C、Sb2O3；D、Sb(OH)2Cl。

11．BiCl3水解产物为（）。

A、Bi2O3；B、Bi(OH)3；C、BiOCl；D、Bi(OH)Cl2。

12．SnCl2水解产物为（）。

A、SnOCl；B、Sn(OH)2；C、SnO；D、Sn(OH)Cl。

13．已知：K(HCN)=6.2×10-10，则NaCN的标准水解常数为（）。

A、1.6×10-6；B、6.2×10-10；C、6.2×10-24；D、1.6×10-5。

酸碱平衡练习题一。

是非题1.由于乙酸的解离平衡常数)()()(HAc c Ac c H c K a -+=θ,所以只要改变乙酸的起始浓度即c(HAc ），a K θ必随之改变。

2。

缓冲溶液的缓冲能力一般认为在pH=Pka ⊕±1范围内。

3。

稀释可以使醋酸的电离度增大,因而可使其酸性增强. 4。

溶液的酸度越高，其pH 值就越大。

5.在共轭酸碱体系中,酸、碱的浓度越大，则其缓冲能力越强。

6。

溶液的酸度越高，其pH 值就越小。

7.根据酸碱质子理论,强酸反应后变成弱酸。

8.在浓度均为0.01 mol ·L -1的HCl ，H 2SO 4，NaOH 和NH 4Ac 四种水溶液中，H + 和OH -离子浓度的乘积均相等。

9。

将氨水的浓度稀释一倍，溶液中OH — 离子浓度就减小到原来的一半。

,可以组成缓冲溶液.11.缓冲溶液中，当总浓度一定时，则c （A —)/c(HA ）比值越大，缓冲能力也就越大。

12。

某些盐类的水溶液常呈现酸碱性,可以用来代替酸碱使用. 13。

由质子理论对酸碱的定义可知， NaHCO 3只是一种碱。

，可以组成缓冲溶液。

二.选择题1.某弱酸HA 的K a θ＝1×10-5，则其0。

1 mol·L -1溶液的pH 值为 A. 1.0 B.2.0 C. 3。

0 D.3.52.有下列水溶液：(1)0.01 mol ·L —1CH 3COOH ；(2)0.01 mol ·L -1CH 3COOH 溶液和等体积0.01 mol ·L -1HCl 溶液混合;（3)0。

01 mol ·L -1CH 3COOH 溶液和等体积0.01 mol ·L —1NaOH 溶液混合； （4）0。

01 mol ·L —1CH 3COOH 溶液和等体积0。

01mol ·L—1NaAc 溶液混合。

则它们的pH 值由大到小的正确次序是A.（1)〉（2)〉（3）〉(4） B 。

高二化学酸碱平衡专项练习题及答案一、选择题1. 下列酸溶液中，酸性最强的是：A. H2SO4B.H2CO3C.HClD.HF2. 弱电解质的电离程度较低，是因为：A. 共价键较强B. 局域化电子较多C. 极性分子较少D. 分子间作用力较强3. 当溴离子浓度增大时，下列变化中，与氢氧根离子浓度变化相反的是：A. pH值增大B. 溶液酸性增强C. 溶液呈碱性D. 溶液电导率变小4. 酸溶液和碱溶液发生中和反应时，生成的产物是：A. 氨B. 醋酸C. 水D. 氢气5. 酸性溶液的pH值是：A. 大于7B. 等于7C. 小于7D. 可以小于或大于76. 在水中加入醋酸会影响水的pH值，这是因为醋酸具有：A. 高电离能B. 低电离能C. 高溶解度D. 低溶解度7. 下列物质中，具有酸性的是：A. KClB. Na2SO4C. NaClOD. NaNO28. 酸碱中和反应的特点是：A. 氧化还原反应B. 离子交换反应C. 酸溶液与碱溶液反应D. 温度变化明显9. 在酸碱中和反应中，酸和碱的组成：A. 总是H+和OH-B. 可能含有H+或OH-C. 总是H3O+和OH-D. 通常不含H+和OH-10. NaOH和HCl溶液发生中和反应时，生成的盐是：A. NaClOB. NaClO2C. NaClO3D. NaCl二、解答题1. 写出下列酸碱平衡方程式，并标明反应物和生成物：i) HClO4 + H2O →ii) NH3 + H2O →2. 根据酸碱理论回答问题：i) Na2CO3溶液为什么能碱性？ii) HClO4为何不是酸性最强的酸？三、计算题1. 已知HCl溶液的质量浓度为0.1 mol/L，若取10 mL的HCl溶液和10 mL的NaOH溶液进行中和反应，请计算所需要的NaOH溶液的质量浓度。

四、实验题设计一个实验来测试一种酸性溶液的pH值，并写出实验步骤及原理。

答案：一、选择题答案1. C2. B3. A4. C5. C6. B7. C8. C9. B 10. D二、解答题答案1.i) HClO4 + H2O → H3O+ + ClO4-ii) NH3 + H2O → NH4+ + OH-2.i) Na2CO3溶液能碱性是因为其中含有氧化态为+2的离子Na+，它与水反应生成氢氧根离子OH-，使溶液呈碱性。

第三章 酸碱平衡习题一、选择题1、pH=1的溶液是pH=4的溶液的[H+]的倍数是〔 C 〕A.3倍B.4倍C. 1000倍D. 300倍2、某弱碱的b θK 10-9，那么其0.1 mol L -1水溶液的pH 为〔C 〕A. 3.0B. 5.0C. 9.0D.3、某缓冲溶液含有等浓度的HA 与A -，假设A - 的b θK 10-10，那么该缓冲溶液的 pH为〔 B 〕A. 10.0B. 4.0C. 7.0D.4、以下物质中是弱电解质的是〔D 〕A. NaAcB. NH 4ClC. KNO 3D. H 2S 5、以下物质的水溶液呈中性的是〔A 〕A. NaClB. K 2CO 3C. Al 2(SO 4)3D. (NH 4)2SO 4 6、0.1 m ol·L -1 H 2SO 4溶液中H + 浓度为〔B 〕A. 0.1 mol·L -1B. 0.2 mol·L -1C. 0.3 mol·L -1D. 0.4 mol·L -17、在 H 2CO 3 H + + HCO 3- 平衡体系中，能使电离平衡向左移动的条件是〔B 〕 A. 加NaOH B. 加盐酸 C. 加水 D. 升高温度8、在含有 mol·L -1 HCl 与 mol·L -1 CH 3COOH 溶液中，c (H +)同c (Ac -)关系正确的选项是〔 C 〕A. c (H +) = c (Ac -)B. c (Ac -) ＞ c (H +)C. c (H +)>> c (Ac -)D. 无法知道9、某二元弱酸H 2A 的a1θK = 6 10-8，a2θK = 8 10-14，假设其浓度为0.05mol·L -1，那么溶液中A 2- 浓度约为〔B 〕A. 6 10-8 mol·L -1B.8 10-14 mol·L -1C. 3 10-8 mol·L-1D.4 10-14mol·L-110、以下说法正确的〔C〕A. 但凡物质都能承受质子B. 中性溶液的C. 但凡能给出质子的物质都是酸D. 酸与共轭碱只是所含质子数的不同二、判断题1、强酸性水溶液中不含OH-，强碱性水溶液中不含H+。