2020-2021学年人教版(五四学制)化学中考专题复习流程题学案

2020_2021学年人教版（五四学制）化学九年级全册酸碱盐专题复习教案课题酸碱盐专题复习课时 1 课型复习课教材分析酸碱盐是初中化学的核心内容，考察的方向较为灵活，包括常见的酸碱盐以及其性质，还涉及了金属、二氧化碳等知识，单独学习各块知识时难度不大，可一旦综合起来，往往没有头绪，无从下手。

本节课从酸碱盐、金属、非金属氧化物等，帮助学生理清它们之间的关系。

教学目标知识与技能：理解酸碱盐、金属、氧化物等物质之间相互转化，能熟练书写相关化学方程式。

过程与方法：通过独立思考、小组讨论，构建酸碱盐、金属以及氧化物之间的知识网络。

情感价值观：能依据知识网络，培养学生寻找知识内在规律，体会自主学习的乐趣。

教学重点构建酸、碱、盐、氧化物、单质之间的知识网络。

教学难点掌握酸、碱、盐、氧化物及单质之间的相互转化，并能正确书写出相关化学方程式。

教具学具多媒体学习方式自主学习，小组讨论，教师活动学生活动个性化处理教学过程【课前检测】多媒体展示点拨：我们分类的这些物质大多是酸碱盐，它们在很多领域都有很重要的用途，这节课就是对它们知识进行梳理，熟练以及应用。

【板书】酸碱盐专题复习——酸碱盐、氧化物及单质相互转化【教学目标】多媒体呈现思维导图：展示问：你从这个知识网络图中看到了什么？小组讨论。

请你将老师整理的知识网络图，转化为自己能理解的知识网络，然后画到导学案上。

请同学黑板展示自己的知识网络图【明确任务】请小组内讨论，写出相关反应的化学方程式（各举一例）时间10分钟【学生展示】多媒体手机操作采用上述方法，小组合作讨论，完成后面的知识。

【小结】通过刚才的对比和交流，我们发现将思维提升到物质分类，充分考虑它们之间的关系，我们解决问题就会更顺利。

【过度】将这样的知识网络印在你的心里，并能熟练的运用，我们才能高效率的解决问题。

中考中才能拿高分。

【学以致用】利用本节课所学的知识，解决以下问题。

【课堂小结】本节课你都学到哪些知识？思维导图展示【作业】学习之友相关练习。

中考专题复习——物质的鉴别教学设计【教学目标】1.知识与技能归纳物质鉴别的解题思路、设计实验方案的原则及常用方法。

2.过程与方法①通过学生分组讨论、比较、探究和归纳，使学生在探究中学会学习方法，发展求异思维，培养学生知识构建的能力和创新精神。

②在小组合作中，让学生自主学习，培养自主探究能力和实验设计能力。

3.情感态度与价值观通过探究活动，培养学生自主、探究、自信的学习态度及协作精神，激发学生学习化学的兴趣，感受化学知识的无穷魅力，提高科学素养。

【教学重点】通过对离子的检验来鉴别物质【教学难点】学会从不同角度、用不同方法鉴别物质【教学方法】比较归纳法、探究法、讨论法、练习相结合【课堂练习】1.有四种物质的溶液：①Ba(OH)2、②Na 2SO 4、③HNO 3、④FeCl 3，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是( )。

A ．④①②③B ．④③②①C ．①③④②D ．①④②③2.下列物质的溶液，不另加试剂就不能鉴别出来的一组是（ ）A. CuSO 4 BaCl 2 H 2SO 4B. Na 2CO 3Ca(NO 3)2 HClC. Na 2SO 4 KNO 3 HClD. FeCl 3 NaOH KMnO 43.有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是HCl 、H 2SO 4、BaCl 2、Na 2CO 3溶液中的一种。

为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象：根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是（ ）A ．HCl 、BaCl 2、H 2SO 4、Na 2CO 3B ．H 2SO 4、HCl 、BaCl 2、Na 2CO 3C ．HCl 、H 2SO 4、BaCl 2、Na 2CO 3D ．H 2SO 4、Na 2CO 3、HCl 、BaCl 24.下列各组常见的固体物质中，用水不能区分的是( )A. NaOH和NH4NO3B. CuSO4和Na2SO4C. Na2CO3和CaCO3D. NaCl和KCl5.下列各组物质用稀硫酸不能完全区分开的是（）A.镁粉、氧化铜粉、木炭粉B. 铝片、铁片、银片C.Na2CO3溶液、NaCl溶液、BaCl2溶液D. NaOH溶液、Ba（OH）2溶液、KOH溶液6.下列各组物质的溶液，需要加入其他试剂才能鉴别出来的是()A.Na2CO3H2SO4HCl Ba(NO3)2B.NaOH NaCl HCl FeCl3C.Na2SO4BaCl2HCl K2CO3D.NaOH NaCl KNO3MgCl27.实验室有一包白色粉末，可能由NaOH、Na2CO3、Na2SO4、NaCl中的一种或几种组成。

《推断题复习课导学案》一、小实验：鉴别稀盐酸、硫酸铜、氯化钡、氢氧化钠四种溶液1、实验目的：鉴别稀盐酸、硫酸铜、氯化钡、氢氧化钠四种溶2、实验用品：试管四支、试管架、试管刷、A、B、C、D未知溶液（随机标示），放弃废弃物的大烧杯，抹布二、知识点回顾1、有特殊颜色、特征组成的物质，如常见的黑色固体：__________ 常见的红色固体：_________常见的蓝色固体：________ _ 常见的蓝色溶液：_________常见的黄色溶液：_______ _ 常见的浅绿色溶液：__________具有相同元素组成的气体：，具有相同元素组成的液体：具有相同元素组成的固体：______2、特征化学反应现象：（1）能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体：____，（2）在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体的物质：_______ ，（3）能使带火星的木条复燃的体：________，（4）能使燃着的木条熄灭的常见气体：________，（5）与氧气反应生成CO2和H2O的物质：______,( 6 ) 使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：________,( 7 )使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体：________,3.物质与元素之最：最轻的气体_______，最简单的有机物_____，相对分子质量最小的氧化物_______，最常用的溶剂_______，使用最多的金属_______，质子数最少的元素______，人体中含量最多的元素_____.4.物质的用途（1）可用于人工降雨的物质_______（2）胃酸的主要成分________（3）常用的建筑材料_______( 4 ) 可用于改良酸性土壤的______( 5 )能用作发酵剂和治疗胃酸过多的物质______5.物质的热效应（1）溶于水吸热______ （2）溶于水放热______6.常见物质的俗称( 1 )碳酸钙__________( 2 )氢氧化钠______ ( 3 )碳酸钠__________( 4 )氢氧化钙_______ ( 5 )碳酸氢钠________( 6 )氧化钙_________7、物质转化关系三、典题精讲例1：A为蓝色溶液，C 为浅绿色溶液，A、B、C、D四种物质之间的转化关系如图所示：下列物质的化学式为：B D ；例2 ：已知A、B、C、D四种物质存在如下转化关系：（1）若D是红色固体，B为气体，则A、B的化学式为A B 。

《物质的推断》专题复习导学案复习目标：1. 能运用初中化学常见元素及其化合物的基础知识和基础理论；通过科学、严密的思维，分析问题、解决问题；2. 掌握推断题解题策略、技巧和步骤。

复习重点：能找准“题眼”(即突破口)进行正向或反向推理，得出正确结论复习难点：常见单质、氧化物、酸、碱、盐的特性及转化关系复习流程：【基础知识清理】我要认真梳理并记住下列有关知识，对解答推断题肯定有帮助一、识记初中化学常见的物质：（至少能一眼读出它们的名称）单质：O2、H2、C、Fe、Cu 氧化物：H2O H2O2 CO2 CO CaO Fe2O3 Fe3O4 CuO 酸：HCl、H2SO4碱：NaOH Ca(OH)2盐：NaCl Na2CO3CaCO3CuSO4 有机物：CH4C2H5OH二、寻找解题突破口举例1. 以特征颜色为突破口（1）常见固体物质的颜色（粗体字的要特别记住）①白色固体：MgO P2O5KClO3Na2CO3NaCl CaCO3等②黑色固体：木炭（C）铁粉（Fe）CuO Fe3O4MnO2③黄色固体：S ④红色固体：Cu Fe2O3红磷(P)⑤紫黑色固体：KMnO4（2）常见溶液颜色（能写出3种含Cu2+的盐溶液中溶质的化学式吗）蓝色溶液：含Cu2+的溶液浅绿色溶液：含Fe2+的溶液黄色溶液：含Fe3+的溶液紫色溶液：含MnO4-的溶液（3）沉淀颜色蓝色Cu(OH)2红褐色Fe(OH)3白色BaSO4、AgCl、CaCO3、Mg(OH)2、MgCO3、BaCO32. 以反应条件为突破口（能写出相关反应化学方程式吗）点燃: 有O2参加的反应通电: 电解H2O催化剂:KClO3、H2O2分解制O2高温:CaCO3分解；C还原CuO、CO2; C、CO 还原Fe2O33. 以特征反应现象为突破口（用化学式填空）(1)能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是____(2)能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是________，固体是_______。

20212021学年人教版〔五四学制〕化学专题化学变化根本类型复习教案精选?化学变化的根本类型?复习教案(二〕教学目标：1、知识与技能：总结化合反响、置换反响、分解反响、复分解反响四种反的特点，联系具体的化学变化判断反响的根本类型；对化学反响方程式的意义进行整体的认识，包括贯穿化学学习始终的质量守恒定律和化学方程式的表示方法和意义 2、过程与方法：通过举例，归纳四大反响类型，提高学生运用化学知识解决问题的能力。

在讨论，总结，交流的学习过程中，让学生对学过的知识建立整体的认识。

3、情感态度与价值观：培养学生归纳及解决问题的能力，激发学生学习的兴趣。

教学重点：四大根本反响类型的判断教学难点：四大根本反响类型的应用教学方法：合作学习法、讲练结合法、归纳法教学过程：教学环节教师活动学生活动 ? ? 问题导入师：同学们通过近一年学习，我们了解了一些常见的化学反响类型，谁来说说有哪些反响？师：在这些反响类型中，那些属于根本反响类型？【板书】化学变化的根本类型学生回忆以前所学内容，积极发言作答 ? ? 知识梳理 ? 【提出任务】请大家从概念、表达式、特征、反响条件等方面归纳四大根本反响类型。

教师巡视，给与指导。

1、教师点拨并板书、ppt展示初中常见化学反响类型归纳〔1〕化合反响：A、单质 + 单质→化合物例如：B、单质 +化合物→化合物例如C、化合物 + 化合物→化合物例如：D、多种物质生成一种物质例如：NH3 + CO2 + H2O ＝ NH4HCO3 〔2〕分解反响：A、氧化物的分解例如：B、酸的分解〔含氧酸〕例如 C、不溶性碱的分解例如：D、某些盐的分解例如: 讨论：如果从生成物的角度如何认识分解反响？〔3〕置换反响 A、非金属 + 金属氧化物→金属 + 金属氧化物例如：B、金属〔H前面〕+ 酸〔稀盐酸、稀硫酸〕→盐 + 氢气例如：C、金属〔一般不选K、Na、Ca〕+ 盐溶液→另一金属 + 另一种盐例如：〔4〕复分解反响 A、碱性氧化物 + 酸反响→盐 + 水例如：B、碱 + 酸→盐 + 水例如：C、碱 + 盐→另一种碱 + 另一种盐例如：D、盐 + 盐→两种新盐例如：E、盐 + 酸→另一种盐 + 另一种酸例如：以上尽量多举出实例，写出反响的化学方程式。

专题复习金属的化学性质学习目标：知识与技能：通过习题认识金属的化学性质；了解金属活动性顺序的应用；初步学会设计判断金属活动性顺序的实验方案。

过程与方法：初步学习运用比较、归纳和概括等方法对获取的信息进行加工；能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

情感态度与价值观：初步养成勤于思考、严谨求实、善于合作、勇于创新等科学品质；在认识金属的化学性质的过程中，体会解决化学问题的快乐。

教学重点、难点：金属活动性顺序的理解和应用。

教学方法：自主学习、小组讨论、归纳小结。

教学用具：多媒体。

教学过程：【引入新课】2001年版义务教育化学课程标准基本理念之一：注意从学生已有的经验出发，让他们在熟悉的生活情景和社会实践中感受化学的重要性，了解化学与日常生活的密切关系，逐步学会分析和解决与化学有关的一些简单的实际问题。

金属材料是同学们在生活中最常接触到的物质之一，纵观河南省2014—2018五年的中考试题，每年都有对金属化学性质的考察；横看2018年全国各地的中考试题，金属的化学性质也是必考的知识点。

【自主学习】练习1、黄金是Au对应的单质，化学性质很稳定。

而假黄金是铜锌合金，颜色和外形似黄金。

下列不能．．区分黄金与假黄金的方案是（）A．在空气中灼烧B．放在盐酸中C．放在NaOH溶液中D．放在AgNO3溶液中【个人小结考点1】用文字表达式的形式小结金属的化学性质：；；。

【提出问题】指出上述反应的类型以及金属与酸、盐发生的置换反应条件。

【归纳考点2】1、判断金属与酸的置换反应能否发生：（1）在金属活动性顺序里，位于的金属能反应；（2）参加反应的酸为：、，不能为硝酸、浓硫酸。

2、判断金属与盐的置换反应能否发生：（1）在金属活动性顺序里，位于从盐溶液里置换出来；（2）盐要溶于水（填“能”或“不能”）；（3）金属钾、钙、钠太活泼，会和溶液中的水反应，不能置换出盐中的金属。

【演示实验】钠与硫酸铜溶液的反应。

练习2、（中考试题选编）根据金属活动性顺序分析，判断下列描述的正误①金属钾能与硫酸锌溶液发生化学反应得到金属锌②金属铜与氯化银反应得到金属银③硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液，不宜用铁制容器④金属锌与稀硫酸反应速率适中，更适于实验室制取氢气⑤银和稀盐酸能发生化学反应⑥铅能与硫酸亚铁溶液反应⑦证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属：2Fe+6HCl=2 FeCl3+3H2↑【归纳考点3】根据金属活动性顺序，不但可以判断金属与酸、盐的置换反应能否发生，而且可以判断金属与酸反应的剧烈程度，金属与盐反应的先后顺序。

化学工艺流程题复习（学案）教学目标：（1）让学生知道中考工艺流程题命题问题情境、考查内容和题型结构（2）让学生学会化学工艺流程题的解题方法和思路（3）结合生产、生活中鲜活的化学实例，培养学生学习化学的兴趣教学重点：掌握化学工艺流程题的解题方法和思路教学内容：一、中考工艺流程题命题问题情境归纳整理按资源背景分类举例海水（水）资源海水制盐、氯碱工业、海水提镁等空气资源合成氨工艺流程矿产资源冶铁炼钢化石燃料有机合成工艺化工（实验）废液提取金属或盐二、中考工艺流程题命题考查内容1.化学反应原理（方程式）2.元素化合物知识3.实验操作及名称4.物质除杂、分离5.利用溶解度分离物质6.流程中的物质转化和循环三、化学工艺流程题型的结构、解题方法和思路1、结构：2、解题方法和思路：四、练习1、（2011•广州）氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液等．某工厂以石灰石为原料生产二水氯化钙（CaCl2•2H2O）的流程如下．原料石灰石中含有杂质主要是MgCO3、MgSO4和Al2O3。

（1）石灰石粉溶解时，Al2O3发生反应的化学方程式为；弄懂原理，理解操作对比分析阅读题头提取信息，明确目的找关键字浏览设问突出重点，帮助解题形成印象精读流程（2）加入BaCl2除去的杂质离子是；加入Ca（OH）2除去的杂质离子是；（3）检验“滤液”酸碱性，如果显碱性，还需加入适量的（填化学式）提高产品纯度。

2、（2011•苏州）氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料．提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：（1）操作①中必须用到的一种仪器是（填序号）。

A．研钵B．量筒C．烧杯D．试管（2）操作④中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是（填序号）。

（3）操作⑤中除用到三脚架、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到等仪器。

该操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取等措施。

（4）实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低，其可能原因是（填序号）。

物质的推断导学案导学设计【学习目标】1.明确中考化学物质的推断的要点及其知识。

2.构建知识框架，优化学习方法。

【学习重难点】重难点：1、各类物质的化学性质、特征颜色、物质间反应的特征现象2、物质推断题的解题技巧【学习过程】【探究活动一】构建知识网络正文：推断题是中考化学试题中常见的题型。

该类题目考查知识面广、变化多端、思维容量大、综合性强，是考查学生求异思维、发散思维、抽象思维及逻辑推理能力的一类好题。

但同学们普遍感觉这类题难度较大，解题时不知从何下手，下面大家来探讨这类题的解题技巧。

教师讲解分析：学法指导：直观讲解，让学生明确推断题的解题思路和方法，更好的完成题目推断。

一、明确物质推断题的主要类别1、文字叙述型推断题2、方程式流程型推断题3、表格型推断题4、框图型推断题二、化学推断的突破口：1.物质特征（1）固体颜色，液体颜色，沉淀颜色（2）物质类别与特性（单质、氧化物、酸碱盐等等）2.反应特征（反应类型等）（1）生成气体的反应（2）生成沉淀的反应（3）溶液颜色发生变化的反应3.常见物质的转化关系氧三角、碳三角、铜三角等等，结合之前关于物质转化的知【导学目标】1.引导并督促学生加强记忆。

2.增强学生对概念的理解。

3.明确考点，完善自我【导学重难点】重难点：物质推断题的解题技巧。

【导学过程】导入：物质的推断是中考常见的题型，一般难度较高，为了更好的解决这类习题，我们应该有什么认识和了解呢？【导学一】设计意图：教师讲解分析，让学生明确物质推断的一般题型和步骤，并对相关的知识进行温习和梳理。

操作流程：1.学生根据教师引导对相关知识进行归纳和记忆，查缺补漏。

2.针对相关知识点进行记忆，并自我归纳。

3.学生自己发言，讲解各知识点，其他同学进行补充。

【导学二】设计意图：用各题型进行解答分析，检查学生的应用能力。

操作流程：1.学生根据教师提示先自我进行解答分析。

2.完善例题并回答。

3.教师提问回答，让学生说出解答过程并加以完善。

酸碱盐复习导学案（1）[学习目标]1、巩固有关酸、碱、盐化学性质及有关化学方程式的书写。

2、能根据复分解反应的条件判断反应的进行，进行除杂和鉴别等应用。

[复习重点]1、酸、碱盐的性质2、复分解反应的条件以及应用【复习过程】一、知识储备和归纳1.下列相应类别物质各举一例，并书写对应化学反应方程式各一例。

金属单质非金属纯净物金属氧化物:氧化物非金属氧化物:化合物酸：碱：盐：①酸和金属反应：。

②酸和金属氧化物反应：。

③酸和碱反应：。

④酸和盐反应：。

⑤碱和非金属氧化物反应：。

⑥碱和盐反应：。

⑦盐和金属反应：。

⑧盐和盐反应：。

总结酸碱盐化学性质（1）酸在水溶液中解离出阳离子全部是，所以具有相似的化学性质。

碱在水溶液中解离出阴离子全部是所以具有相似的化学性质。

（2）以上都属于复分解反应吗？为什么？哪些是中和反应？①复分解反应：由互相交换成分，生成另外两种的反应。

②复分解反应发生的条件：生成物中有或有或有生成。

③酸与碱作用，生成和的反应叫做中和反应。

（3）八大沉淀.⑴⑵⑶⑷；⑸⑹⑺⑻。

注意：、两种沉淀不溶于稀硝酸。

（4）12对常见溶液中不共存的离子对。

⑴⑵⑶⑷；⑸⑹⑺⑻；（9）（10）（11）（12）。

(5) 四大离子的鉴定:2- : ；Cl - :； SO42- : ； NH4 +: 。

CO3二、知识应用和提高1、判断下列物质能否发生化学反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由：①铁和稀硫酸②氢氧化钠溶液和氯化铁溶液③碳酸钙和稀盐酸④硫酸锌溶液和硝酸钠溶液⑤碳酸钡和硝酸银溶液⑥碳酸钠溶液和氯化铜溶液⑦铜和稀盐酸⑧铁和硫酸铜溶液⑨铜和氯化银⑩氢氧化钠溶液和碳酸铜注：盐跟碱、盐跟盐反应时，反应物必须是的2、写出四类有硫酸锌生成的反应。

⑴⑵；⑶⑷。

3、用三种不同方法鉴定氢氧化钠变质，写出方程式。

⑴⑵；（3）。

4、除去括号内杂质，写出化学方程式。

（1）氯化钠（碳酸钠）。

（2）氯化钠（氢氧化钠）。

（3）硝酸（硝酸银）。

初三化学实验专题复习教案一、教学目标1、熟练掌握常见仪器的使用及注意事项。

2、掌握化学实验基本操作技能。

3、会气体的制取、净化和检验。

4、能分析综合实验题。

5、端正学生严肃认真的科学态度二.教学重点1、常用化学仪器的名称、用途2、气体的制取选择装置3、气体的制取、净化和检验三、教学难点1、气体的制取、净化和检验2、混合气体成分的验证3、综合实验题的分析四、教学方法讲析法、学生小组交流、讨论、展示、讲练结合五、教学准备：多媒体课件六、教学过程导入：以化学是一门以实验为基础的基础自然学科为题导入新课（一）、常见仪器的使用(二）选择合适的仪器填空:1、常用作少量物质的反应容器，或给少量液体或固体加热的仪器是。

2、搅拌、过滤、蘸取液体时常。

3、向NaOH溶液中逐滴滴入盐酸。

4、收集或贮存少量气体。

5、取粉末状药品。

6、溶液蒸发、浓缩和结晶。

7、量取80mL的盐8、将锌粒加入试管。

9、取18克NaCl固体。

10、往酒精灯里添加酒精。

11、盛硫磺在集气瓶中燃烧。

12、拿到热的蒸发皿。

13、使烧杯、烧瓶均匀受热。

14、用于装配气体发生器，便于往装置中添加液体。

15、给较大量加热，较大量物质反应容器，过滤中用于承接滤液。

（三）、化学实验基本操作——指出错误（讨论）（四）、气体的制取、净化和检验1、气体的制取——①发生装置（五）比较下列几套装置优点：（讨论）（六）气体的收集方法及多功能瓶使用1、气体的收集方法A装置适宜收集气体；B装置适宜收集气体；C装置适宜收集气体；(七) 综合实验训练1、综合实验的主要内容：①气体的制取、净化、性质的组合；②混合气体成分的验证；③定性实验和定量实验的结合,2、课堂小组交流展示练习1、为了除去N2中混有的少量的CO2和水蒸气而得到干燥的N2，两位同学将混合气体分别通过下面两个装置，你认为那套装置可行？（八） 作 业学业水平标准与考试说明47页：第18,19题。