中考化学专题复习 专题十二 科学探究

考点卡片空气及氧气的性质1．空气的成分及各成分的体积分数空气的成分及各成分的体积分数【知识点的认识】空气的成分及各成分的体积分数分别是：“氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%”。

由此可见，空气中体积分数最大（或含量最多）的气体是氮气。

最早通过实验得出空气是由氧气和氮气组成的结论是法国化学家拉瓦锡。

【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置问题情景，或者是直接命题设问，让学生阅读、思考后，根据所学来分析、解答相关的实际问题。

题型有选择题、填空题。

中考重点是考查学生对空气的成分及各成分的体积分数的掌握情况，以及运用它来分析、解答相关的实际问题的能力等。

【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记空气的成分及各成分的体积分数，空气中体积分数最大（或含量最多）的气体等；以及最早通过实验得出空气是由氧气和氮气组成的结论是法国化学家拉瓦锡。

然后，根据所给的问题情景等信息，结合所学的相关知识和技能，细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可。

另外，为了准确、熟练地牢记空气的成分及各成分的体积分数，可以运用如下口诀：“氮七八，氧二一；零点九四稀有气；还有两个零零三，二氧化碳气杂唤”，来导学导记之。

2．空气组成的测定空气组成的测定【知识点的认识】空气组成的测定主要是指空气中氧气的含量的测定（具体敬请查阅考点21：测定空气里氧气含量的探究）；当然，也包括以下三种情况：1．通过离开了空气，人和动物就无法呼吸，来说明空气组成中含有氧气．2．通过放置在空气中的酥瓜子（或花生米、或饼干等）会变软，铁制品会生锈（也能说明空气组成中含有氧气），敞口的氢氧化钠会潮解且质量增大（也能说明空气组成中含有二氧化碳），敞口的浓硫酸会变稀且质量增大，敞口的浓盐酸在瓶口会形成白雾，等等；来说明空气组成中含有水蒸气．3．通过放置在空气中的澄清的石灰水变浑浊，来说明空气组成中含有二氧化碳．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景，让学生阅读、思考后，根据所学来分析、解答相关的实际问题．题型有选择题、填空题．中考重点是考查学生对空气组成的测定的掌握情况，以及运用它来分析、解答相关的实际问题的能力等．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记空气的成分及各成分的体积分数，以及与空气中的各成分有关的物质及其相关性质等；还要知道最早通过实验得出空气是由氧气和氮气组成的结论是法国化学家拉瓦锡．然后，根据所给的问题情景等信息，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可．3．氧气的化学性质氧气的化学性质【知识点的认识】氧气的化学性质主要是指氧气具有助燃性和氧化性，还有能支持呼吸．即它是一种化学性质比较活泼的气体，可以与非金属、金属、化合物等多种特物质发生氧化反应，反应剧烈程度因条件不同而异，可表现为缓慢氧化、燃烧或爆炸等，但在反应中都放出大量的热．具体情况如下：1．氧气与非金属反应，例如：（1）木炭在氧气里剧烈燃烧，发出白光，生成无色、无气味能使澄清石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳）；（但是，当氧气不充足时，会生成一氧化碳）（2）硫在氧气里剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰（在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰），生成无色、有刺激性气味的气体（即二氧化硫）；（3）红磷在氧气里剧烈燃烧，生成大量的白烟（即五氧化二磷），发出白光（在空气中燃烧产生黄色火焰），而白磷可以与空气中氧气的发生缓慢氧化，达到着火点（40℃）时，引起自燃，（4）氢气在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，罩一干冷烧杯在火焰上会有水雾生成．2．氧气与金属反应，例如：（1）镁在氧气中或在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色粉末状物质（即氧化镁）；（2）红热的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质（即四氧化三铁）；（3）铜在氧气中或在空气中加热，会逐渐变成黑色的固体（氧化铜）．3．氧气与化合物反应，例如：（1）一氧化碳在氧气中燃烧产生蓝色火焰，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳）；（2）甲烷（沼气）在氧气中燃烧火焰明亮呈蓝色，生成能使石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳），罩一干冷烧杯在火焰上还会有水雾生成．（3）酒精（乙醇）在氧气中或在空气中燃烧，产生淡蓝色的火焰，生成能使石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳），罩一干冷烧杯在火焰上还会有水雾生成．（4）蜡烛在氧气中燃烧发出白光，在空气中燃烧发黄光，集气瓶的内壁有水珠出现，并能使澄清的石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳）．（5）葡萄糖在酶作用下经缓慢氧化转变成二氧化碳和水，同时放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要．4．呼吸作用是生物从自然界里吸入氧气，而呼出二氧化碳的过程．实际上它是一种缓慢氧化．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景，让学生阅读、思考后，根据所学的氧气的化学性质，以及反应现象、文字表达式或化学方程式等，来分析、解答相关的实际问题．并且，经常将其与“蜡烛燃烧实验”、“金属的化学性质”、“氢气、一氧化碳、甲烷、酒精等可燃气体的化学性质”、“呼吸作用”、“燃烧与燃烧的条件”等联系起来考查．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生对氧气的化学性质的掌握情况，以及运用它来分析、解答相关的实际问题的能力等．特别是，考查氧气的助燃性（故意将其与可燃性替换），有氧气参与的反应的现象、文字表达式或化学方程式等，以及燃烧和燃烧的条件等等．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记氧气的化学性质，尤其是有氧气参与的反应的现象、文字表达式或化学方程式等，以及燃烧和燃烧的条件等等；然后，根据所给的实验、问题情景，以及实验装置图等相关信息，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可．4．氧气的用途氧气的用途【知识点的认识】氧气的用途，主要有两方面：一是支持燃烧；例如，日常生活中，我们用到的燃烧；冶金工业上，在炼钢过程中吹以高纯度氧气，和其中的碳及磷、硫、硅等起氧化反应，这不但降低了钢的含碳量，还有利于清除磷、硫、硅等杂质；国防工业上，液氧是现代火箭最好的助燃剂，在超音速飞机中也需要液氧作氧化剂，可燃物质浸渍液氧后具有强烈的爆炸性，可制作液氧炸药；还有，在金属切割及焊接等方面也有着广泛的用途．二是供给呼吸；例如，在潜水作业、登山运动、高空飞行、宇宙航行、医疗抢救等缺氧、低氧或无氧环境中，供给氧气，以维持人或动物等正常的呼吸．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置相关的问题情景，来考查学生对氧气的用途的掌握情况．题型有选择题、填空题．中考重点是联系着氧气的性质来考查其具体用途，或者是反过来考查学生对其性质的理解和运用的能力，等等．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记氧气的用途，以及它与氧气的性质的相互联系等等；然后，根据所给的问题情景及相关信息，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可．做这方面的题时，要特别注意：。

2024年九年级中考化学专题复习：科学探究题1．竹炭包具有较强的吸附性，可以除去冰箱、车辆中难闻的气味而广泛受到群众的喜爱，这种产品可以对室内甲醛、一氧化碳等气体进行吸附。

某化学兴趣小组对竹炭进行初步探究。

【提出问题】竹炭中是否含有碳元素。

【猜想与假设】竹炭中含有碳元素。

【查阅资料】①新鲜的血液，遇一氧化碳由鲜红变为暗红。

①氢氧化钠溶液能与二氧化碳发生化学反应，从而可以吸收二氧化碳。

①氧化钙和氢氧化钠固体可作干燥剂。

①加热或点燃不纯的可燃性气体可能会发生爆炸。

【设计实验】将竹炭充分燃烧，检验其产物，以证明竹炭中含有碳元素。

所用装置如图所示。

(1)A装置的作用。

(2)实验开始后，观察到D装置中产生白色沉淀，反应的化学方程式为，F装置中新鲜的鸡血变为暗红色，说明竹炭中(填“含”或“不含”)有碳元素，写出C 装置中发生的化学方程式。

(3)小明认为可以用如图所示的装置，替换原装置中的F装置，你认为(填“可以”或“不可以”)，原因是。

2．为使无明显现象的化学反应“可视化”，某兴趣小组的同学开展了下列实验。

①、按图1进行实验，使氢氧化钠与硫酸反应“可视化”。

(1)滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，说明氢氧化钠溶液pH 7（填“>”“=”或“<”）。

(2)将稀硫酸缓慢注入瓶中并振荡，观察到红色褪去，说明氢氧化钠与硫酸发生了反应，此时瓶中溶质（酚酞除外）一定有。

①、按图2进行实验，使氢氧化钠与二氧化碳反应“可视化”。

(3)将注射器中相同体积的NaOH溶液和水同时注入锥形瓶中，观察到的现象，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，反应的化学方程式为。

①、进行下列实验，使氢氧化钠与盐酸反应“可视化”。

(4)向盛有一定量氢氧化钠溶液的密闭隔热容器中不断加入稀盐酸，利用数字传感器上的计算机绘制出加入稀盐酸的体积与溶液温度的图象，如图所示。

当加入盐酸mL时，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。

【总结反思】对于没有明显现象的化学反应，为了证明反应的发生，可以借助指示剂、测量温度变化、比较物质的溶解性、借助传感器等，提供间接的实验证据。

中考化学总复习《科学探究》专项试题一、科学探究题1．小竹同学对只含有X、Y、Z、W四种金属单质的混合物进行如下图所示探究。

请根据实验流程回答问题：(1)滤液A中含有_________种溶质。

(2)若测得所得滤液C中含有X(NO3)2，则X、Y、Z、W四种金属的活动性由强到弱的顺序为_________。

(3)往无色W(NO3)2溶液中加入一定量的金属锌和铁的混合固体，充分反应，过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。

则滤液中一定含有的溶质有__________________(写化学式)。

2．某班同学为验证碳酸钠的化学性质，向盛有碳酸钠的试管中加入一定量的稀盐酸，迅速用带导气管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中（如图所示）。

请回答下列问题：（1）右侧试管中澄清石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式_____。

（2）实验结束后，将两支试管中的所有物质倒入同一个废液缸中，充分反应后得到澄清溶液。

同学们对废液中溶质的成分进行如下探究（忽略二氧化碳的影响）：【提出问题】废液中溶质的成分是什么？【做出猜想】猜想一：CaCl2、NaCl和HCl猜想二：CaCl2、NaCl和Na2CO3猜想三：_____；【进行讨论】经过讨论，同学们一致认为猜想_____是错误的。

【设计实验】请完成实验报告【反思拓展】最终同学们确认了废液中溶质的成分。

若将废液直接排入铸铁管道引起的危害是_____，你认为该废液的处理方法是_____。

3．某研究小组发现，维C泡腾片【保健药品，主要成分维生素C(C6H9O6)、碳酸氢钠( NaHCO3)、柠檬酸(C6H8O7)】溶于水，有许多气泡产生。

该小组同学进行如下探究。

探究：该气体的成分。

【查阅资料】CO是有毒气体，氢气是最清洁的燃料，二氧化碳通常状态下不支持燃烧，所以可用于灭火。

【猜想与假设】小华说：该气体可能是CO2、O2、CO、H2。

小明说：不可能含有H2，因为___________________。

专题十二实验探究（物质鉴别、实验设计、结论严谨性分析表述、计算探究）一、物质鉴别类例1、某同学对蜡烛(主要成分是石蜡)及其燃烧进行了如下探究。

请填写下列空格：(1)取一枝蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水中，蜡烛浮在水面。

结论：石蜡的密度比水(2)点燃蜡烛．观察到蜡烛火焰分为外焰、内焰、焰心三层。

把一根火柴梗放在蜡烛的火焰中(如右图)约l s后取出，可以看到火柴梗的处最先碳化结论：蜡烛火焰的层温度最高。

(3)再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁出现水雾。

片刻后取下烧杯，迅速向烧杯内倒人少量澄清的石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊。

结论：石蜡中一定含有、元素。

【解析】本题是一道探究实验题，进行探究实验时要根据探究实验的目的、步骤及注意事项进行有关的实验操作，观察时要注意观察的角度和方法，并结合具体操作步骤中的各种现象来描述，通过分析、推理得出正确的结论，以达到手脑并用的目的。

通过观察发现石蜡浮在水面上，说明石蜡的密度比水小，火柴梗与外焰接触的部位首先碳化，说明外烙的温度最高，蜡烛燃烧后，由于生成了水和二氧化碳．因此罩在蜡烛火焰上方的烧杯内壁出现水雾．若倒入少量石灰水，则澄清石灰水变浑浊。

综上所述，该探究实验证明：石蜡中一定含碳、氢元素。

能力提升：1、小科从某品牌“暖手包”说明书上获悉，该“暖手包"能自动发热，是因为里面(1)第l、3组的探究实验说明，没有物质，“暖手包”不会发热；(2)分析第1、2、4、5组探究实验可知，“暖手包”的发热还应用了活性炭具有吸附空气中的的性质。

2、（2011安徽）为研究锌和铝的金属活动性，某研究小组进行了如下探究。

（1）小明设计的实验方案：向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸。

写出锌与盐酸反应的化学方程式：————————————————————————。

（2）小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中，发现前者比后者反应快，原因是。

—————————————————————————————————————————————————————————（3）小芳在（2）实验中，还观察到有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现。

考点卡片中和反应溶液的导电性及其原理分析溶液的导电性及其原理分析【知识点的认识】溶液的导电性是指在溶液中插入电极（两电极不要接触），并接通电源时，由于溶液中存在着自由移动的带电粒子（即阳离子和阴离子），会使整个电路成为一个闭合的回路．也就是，溶液能够将整个电路导通．其导电原理是当在溶液中插入电极（两电极不要接触），并接通电源时，存在于溶液中的自由移动的带电粒子（即阳离子和阴离子），就会定向移动（带正电荷的阳离子会向阴极移动，带负电荷的阴离子会向阳极移动）而形成电流．例如，氯化钠溶解在水里时，产生了能够自由移动的钠离子和氯离子，这样的过程称为电离．该电离过程可以用电离方程式表示为：NaCl＝Na++Cl﹣．当在氯化钠水溶液中插入电极（两电极不要接触），并接通电源时，带正电荷的钠离子就会向阴极移动，带负电荷的氯离子也会向阳极移动，从而形成了电流．因此，氯化钠的水溶液能够导电．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对溶液的导电性及其原理分析的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与溶解现象和原理、物质的微粒性、物质的构成、微观粒子的基本性质、电流的形成、金属的导电、串联电路、电离方程式的书写、离子所带电荷与化合价的关系等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对溶液的导电性及其原理分析方法等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，来反推溶液的导电性及其原理，或评价表达的正误，或实验注意事项等．特别是，对溶液导电的原因和电离方程式等，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记溶液的导电性及其原理分析方法，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下六点：1．溶液具有导电性的原因可以联系着电流的形成（带电的粒子按一定的方向移动而形成的）和金属导电的原因（金属中存在着能够自由移动的带负电的电子）来分析和理解；其实，溶液导电的原因也就是在溶液里，存在着能够自由移动的带电的粒子．值得一提的是，并不是所有的溶液都能够导电，只有溶液中存在着能够自由移动的带电的粒子的溶液，才能够导电，否则是不能够导电的（如蔗糖和酒精的水溶液，虽然都含有自由移动的水分子、蔗糖分子或酒精分子，但是它们都不带电，所有这两种溶液都不能够导电）．2．溶液的导电性的强弱程度是由溶液中自由移动的离子浓度大小决定的．浓度越大，导电性越强．3．在书写电离方程式时，不管书写物质的化学式，还是书写离子的所带电荷，如果能够联系元素或原子团的化合价，那么就会事半功倍了．因为根据元素或原子团的化合价，既可找到从化学式的什么地方（正负之间，原子团可作一体并按其根价来断定）分开，又可结合化合价与离子的所带电荷关系（即“两同、两不”；两同是数值和正负号相同，两不是指位置和顺序不同）来书写阴、阳离子所带的电荷．值得注意的是，阴、阳离子所带的电荷数不一定是相等的，但是，阴、阳离子所带的电荷总数是应该相等的（即整个溶液不显电性）．中和反应及其应用中和反应及其应用【知识点的认识】中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应．其实质是酸溶液中的H+和碱溶液中的OH﹣结合生成水（H₂O）．如图所示：．常见的中和反应有：NaOH+HCl＝NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O、H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+2H2O．具体的操作步骤：以在氢氧化钠溶液中加入盐酸为例，如图所示：．也就是，首先在烧杯中加入10mL 氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液（使溶液成红色），再用胶头滴管慢慢地向其中滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止．其中，酚酞试液的作用是根据酚酞的颜色逐渐变浅至消失，既可以说明中和反应的进行，也可以说明反应的完全；但是不可说明是否滴入过多的酸性溶液而使试液呈酸性（因为酚酞溶液无法使酸性溶液显色）．其实，检测中和反应是否在进行（或是否完全）的方法，除此之外还有很多．例如：1．用pH试纸来检测：一般在中和反应进行时，反应前后溶液的pH会变化．用pH来检测中和反应是否进行是最直接的方式．2．用探测温度的方法：一般来说，中和反应都是放热的反应（但是放热反应不一定是中和反应，如燃烧等）．所以，可以通过探测溶液的温度是否升高，来推断中和反应的进行和完全．至于中和反应的应用，主要有如下四点：1．改变土壤的酸碱性：根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长．例如，近年来由于空气污染造成酸雨，还有有机物在分解的过程中会生成有机酸，并且矿物的风化也可能产生酸性物质，导致一些地方的土壤呈酸性，不利于作物的生长；于是人们将适量的熟石灰撒入土壤中，以中和其酸性．同时，促进微生物的繁殖，并且土壤中的钙离子增加后，能促使土壤胶体凝结，有利于形成团粒，还可供给植物生长所需的钙元素．如图所示：．2．处理工厂的废水：工厂里的废水常呈现酸性或碱性，若直接排放将会造成水污染，所以需进行一系列的处理．碱性污水需用酸来中和，酸性污水需用碱来中和．例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用适量的熟石灰来进行中和处理（生成硫酸钙沉淀和水）．3．用于医药：人的胃液里含有适量的盐酸（即胃液的pH值为0.9～1.5），可以帮助消化食物；但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良，会使人感到不适，这时医生就会让你口服一些碱性药物，使碱与过多胃酸反应生成无毒的中性物质．例如，用含氢氧化铝的药片可治疗胃酸过多，生成氯化铝和水．另外，被蚊虫叮咬后，蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛．如果在患处涂一些含有碱性物质（如NH3•H2O）的药水，来中和蚊虫分泌出的蚁酸，就可减轻痛痒．4．调节溶液酸碱性：在科学实验时，经常要把溶液的pH控制在一定范围内，如果溶液的酸性或碱性太强，就可以用适当的碱或酸调节溶液的pH．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对中和反应及其应用的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“酸碱指示剂及其性质、酸的化学性质及其用途、碱的化学性质及其用途、溶液pH的测定、化学反应时的能量变化、复分解反应及其发生的条件、物质的推断和鉴别、化学方程式的书写、有关实验操作（或现象、结论）”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题和计算题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对中和反应及其应用等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，来评价表达的正误，或者注意事项等．特别是，对中和反应的定义及其操作过程（包括判断反应是否进行和完全）、有关的反应现象及化学方程式的书写、前三个应用，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记中和反应及其应用等相关知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下三点：1．中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应．但是，不能反过来说生成盐和水的反应是中和反应．因为非金属氧化物与碱作用也能生成盐和水（如二氧化碳与澄清的石灰水的反应），可它就不是中和反应；还有酸与金属氧化物作用也能生成盐和水（如用稀盐酸出铁锈的反应），可它也不是中和反应．2．中和反应一定是复分解反应，但是复分解反应不一定是中和反应；只有酸和碱之间的反应才是中和反应．3．在做中和反应的实验时，由于酸和碱的溶液一般是无色，二者反应时的现象不明显，所以往往借助于一些试剂或仪器等（如酸碱指示剂、pH试纸、温度计等），来帮助我们判断反应是否进行或恰好完全．溶液的酸碱性与pH的关系溶液的酸碱性与pH值的关系【知识点的认识】溶液的酸碱性与pH值的关系，如图所示：其具体内容是酸性溶液的pH值＜7；中性溶液的pH值＝7；碱性溶液的pH值＞7．可简记：“小酸大碱中7”；其含义是：“pH值＜7为酸性，pH值＞7为碱性，pH值＝7为中性。

专题复习——科学探究学案20【复习目标】通过例题解析，学会科学探究的思路【课内探究】1.物质性质的探究（2018潍坊）金属镁可与热水反应生成氢氧化镁和氢气，所得溶液呈碱性，可使酚酞溶液显紅色。

某同学将镁条放在水中煮沸，趁热取出部分溶液，滴加酚酞溶液，变为红色，放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去了。

（1）镁与热水反应的化学方程式是。

（2）查阅资料：溶液红色褪去的原因是溶液碱性减弱。

【提出问题】导致溶液碱性减弱的原因是什么？【假设与分析】假设1：可能是氢氧化镁与N2或O2发生了反应。

假设2：可能是溶液吸收了空气中的。

假设3：可能是氢氧化镁的溶解度随温度的降低而。

由碱的性质可知，假设1不成立。

【实验探究】实验操作实验现象结论1．取上述紅色溶液，保持温度不变，在空气中放置一①假设2成立段时间，观察现象。

2．取上述红色溶液，②，③观察现象。

红色褪去假设③成立【拓展延伸】（3）将一小块金属钠投入硫酸铜溶液时，产生蓝色沉淀。

请解释其原因：。

（4）除上述金属外，根据金属活动性顺序，预测也能跟硫酸铜溶液反应产生上述现象（举一例即可）。

2.物质成分的探究（2016潍坊）某化学兴趣小组用如图装置验证一氧化碳还原氧化铜，并探究其还原产物的组成．（1）装置及反应原理探究①B装置中浓硫酸的作用为．②说明CO能还原CuO的现象为．③上述整套装置中发生的化学反应，其中属于化合反应的化学方程式．（不考虑CO2和H2O的反应．）（2）产物成分探究[查阅资料]Ⅰ、一氧化碳还原氧化铜．除生成铜外还可能生成氧化亚铜（Cu2O）Ⅱ、Cu2O为不溶于水的红色固体Ⅲ、Cu2O+H2SO4═Cu SO4+Cu+H2O[提出问题]红色固体含有什么物质？[猜想假设]假设一：红色固体只含Cu假设二：红色固体只含Cu2O假设三：．[实验验证]该小组为验证上述假设，取少量红色固体，加到足量稀硫酸中，观察到溶液变为蓝色，红色固体部分溶解．[实验结论]根据上述实验结果，可知红色固体中一定含有．[数据处理]为进一步确定红色固体的成分，甲、乙两同学分别称取各自实验后的一定质量的红色固体，加到足量稀硫酸中使其充分反应，经过滤、洗涤、干燥后，称量剩余红色固体质量如表，请完善表中内容．实验人员红色固体（g）剩余红色固体（g）实验结论甲7.2 3.2乙 4.08 2.48[交流与反思]只要假设合理，方法正确，根据实验现象和数据就能得出结论．3.物质变质的探究美羊羊同学在购买的袋装薯片中发现一个小袋，上面标有“成分：CaO、Fe；作用：防潮、防氧化；警告：禁止食用”等字样，撕开小袋，发现里面的固体粉末有少许是棕红色，大多数是灰白色的。

2024年中考化学专题复习——科学探究实验一、选择题1．从安全、环保、节能、简便等方面考虑，实验室制取氧气的最佳方法是（ ）A ．用高锰酸钾制氧气B ．分离液态空气法制氧气C ．分解氯酸钾制氧气D ．用过氧化氢制氧气2．下列实验注意事项不合理的是（ ）A ．不能用手接触药品B ．实验剩余的药品不能浪费要放回原瓶C ．不得尝任何药品的味道D ．不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味3．在探究蜡烛燃烧的实验时，小明提出：固体石蜡可能需要变成蒸气才能燃烧。

这一过程属于科学探究中的（ ）A ．提出问题B ．猜想与假设C ．进行实验D ．得出结论4．化学实验中常常要进行药品取用、物质加热、仪器洗涤等基本操作，其中往往涉及到用量问题。

下列关于用量的说法错误的是（）A ．取用固体时，如果没有说明用量一般取1g ～2gB ．加热试管内液体时，液体不能超过试管容积的C ．洗涤实验用过的试管时，每次注入试管水，振荡后倒掉D ．使用酒精灯时，酒精灯内的酒精不超过酒精灯容积的5．下列4个坐标图分别表示实验过程中某些量的变化，其中正确的是（ ）A ．向一定量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钙溶液B ．向一定质量的硝酸钾不饱和溶液中加入硝酸钾C ．电解水D ．向等质量的锌粉和铁粉中分别滴加质量分数相同的足量稀盐酸A ．AB ．BC ．CD ．D1312236．下列说法错误的是（ ）A ．实验时,用剩的药品要放回到原试剂瓶中,以免浪费B ．实验时,如果没有说明液体药品的用量时,应取1~2mLC ．给试管里的液体加热时,试管要与桌面成45度角D ．用完酒精灯后,不能用嘴吹灭酒精灯7．下面摘录的是某同学笔记上的部分内容，其中有错误的一项是（ ）A ．酸中都含有氢元素，碱中都含有金属元素B ．用熟石灰可以中和含硫酸的废水C ．可用燃着的木条鉴别氧气、二氧化碳D ．可用在氧气流中灼烧的方法除去氧化铜中的铜8．除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所选用的操作方法正确的是（ ）A ．炭粉(铁粉)-------- 将固体粉末在空气中灼烧B ．CaO (CaCO 3) -----------加水，过滤C ．CO 2 (CO) ---------------将气体点燃D ．HNO 3 [Ba (NO 3) 2]----------------加入适量的 H 2SO 4溶液9．下列实验方案正确的是（ ）选项实验目的实验方案A除去中混有的HCl 气体将混合气体通过装有足量NaOH 溶液的洗气瓶B 鉴别溶液和NaOH 溶液取少许样品于两支试管中，分别滴加无色酚酞试液C除去NaCl 溶液中混有的加入过量的溶液，过滤D 分离和的固体混合物溶解，过滤，洗涤干燥，蒸发结晶A ．AB ．BC ．CD ．D10．某同学测定的下列数据不合理的是（ ）A ．用温度计测得某液体的温度为23摄氏度B ．用50mL 量筒量取了4.34mL 的水C ．用托盘天平称得某烧杯的质量为46.8g2CO 23Na CO 4CuSO ()2Ba OH 2CaCl 3CaCOD ．用10mL 的量筒量取了5.0mL 的水11．小明在加热试管时，发现试管破裂了，于是他对试管破裂的原因提出下列分析，你认为错误的是（ ）A ．加热时试管外壁有水珠B ．在加热过程中试管不小心碰到了酒精灯灯芯C ．加热时试管夹没有夹在距管口1/3处D ．加热时没有先预热12．下列实验方法正确的是（ ）A ．用活性炭软化硬水B ．用100mL 量筒量取8.32mL 的水C ．用电解水证明水的组成D ．用蜡烛代替红磷测定空气中氧气含量13．今有质量相等的、两份氯酸钾，中不加二氧化锰，中加入少量二氧化锰，在酒精灯上同时加热，均完全反应，得到的气体量与反应时间的关系图正确的是（ ）A ．B ．C ．D ．14．已知某粗盐样品中含有Na 2SO 4、MgCl 2、CaCl 2等杂质，下列提纯过程说法中不正确的是（ ）A ．通过a 操作得到的沉淀中有三种物质B ．滤液中有三种溶质C ．加入足量盐酸的目的是除去步骤④、⑤中过量的试剂D ．步骤⑤中的试剂A 是碳酸钠溶液二、非选择题15．在空格内简要说明下列错误操作可能造成的不良后果：错误操作不良后果A B A B倾倒液体时，瓶塞未倒 放熄灭酒精灯时，用嘴吹灭 把大块固体垂直投入试管中 用试管给固体加热时，试管口向上倾斜 容器口塞橡胶塞时，把玻璃容器放在桌子上 16．为了检测香烟的危害，某学生设计了如图所示的实验装置。

化学实验科学探究专题复习教学目标:知识与技能：1 了解科学探究的基本要索，提出问题、猜想或假设、设计实验方案、进行实验、观察并记录、分析与结论、反思与评价、表达与交流。

2学会根据己有的知识和经验解答实验探究题的一般思路和方法。

过程与方法：1设计简易实验，通过观察、比较、分析认识科学探究的要素及解答方法2通过学生自主交流思考、探究时产生的疑惑来发现问题、解决问题、培养学生的创新能力和实践能力。

情感态度价值观：1在探究活动中激发学生学习化学的兴趣，让学生体验到学习和探究的乐趣。

2通过探究活动培养学生务实、严谨的科学态度。

教学重点：让学生学会解答探究型试题的一般思路和方法。

教学难点：围绕猜想与假设进行实验方案的设计（科学性、安全性、可行性、简易性）教学方法：实验探究、讲练结合实验准备：实验室制取二氧化碳的装置、软犁料瓶（2个）石灰水氢氧化钠溶液、稀盐酸、气球（2个）教学过程：（一）创设情境导入新课【实验】演示探究二氧化碳与氢氧化钠反应的实验【提问】怎样检验NaOH溶液和Ca （OH） 2溶液？【I叫答】通入CO?气体，倒入N^CO?溶液。

【实验】演示通入CO?气体。

【质疑】CO?与NaOH发生了反应吗？【猜想】1、发生了反应。

2、没发生反应。

【设计与实验】瓶吞鹤鹑蛋。

【质疑】这个实验能证明CO?与NaOH发生了反应吗？【实验】向两个装满CO?气体的软槊料屮分别倒入等体积的水和NaOH溶液【分析与结论】根据舉料变瘪的稈度不同可判定NaOH和CO2确实发生了反应。

【投影】科学探究的要素：提出问题、猜想或假设、设计实验方案、进行实验、观察并记录、分析与结论、反思与评价、表达与交流。

（二）合作交流解读探究【探究1】小兵同学在化学实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签严重破损（如图所示）.老师告诉他，这瓶试剂可能是硫險硫酸钠、硫酸钱溶液屮的一种. 小兵同学通过杳阅资料得知，常温下这三种物质的溶解度如下表：H2SO4Na2SO4MgSO<r—二「与水任盘比互溶19.039.0小兵同学根据上述信息.分析认为此溶液一定不是 _________ 溶液.为确定其成分，该同学对此溶液进行如下实验探究：［提出假设］该溶液可能是____________________________________________________ .【实验验证】【思路点拨】对NazSCU的猜想，从溶解度和标签上的溶质的质量分数入手，验证H2SO4 或MgSO4溶液不能从相同离子SO42-入手，要从H*和Mg?+入手。

2024年中考化学重点专题复习----科学探究题1．同学们对H2O2溶液分解的反应速率的影响因素进行探究。

实验1：探究H2O2溶液浓度、温度对反应速率的影响【实验方案】在一定温度下，向相同质量的H2O2溶液中加入相同质量的MnO2粉末，测量收集150mL O2所需的时间。

实验序号H2O2溶液的浓度/%温度/℃时间/sI3020待测II1530待测℃a b待测实验2：依据图1装置进行实验（部分仪器略去），探究催化剂种类对反应速率的影响用相同粒数的MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3四种催化剂微球（质量相等、表面积相同），分别进行实验，锥形瓶内压强随时间的变化如图2。

【解释与结论】（1）实验1中反应的化学方程式是。

若要制得3.2gO2，需要H2O2的质量为g。

（2）为了达到实验1的目的，补全实验方案。

℃若a与b不相等，则a＝；b＝。

℃若a与b相等，则设计实验I、℃的目的是。

（3）实验2中使用相同粒数催化剂微球的原因是。

（4）通过对实验2数据的分析，可得出的结论是。

【反思与评价】（5）实验1是通过测量收集等体积O2所需时间来比较H2O2溶液的反应速率，还可以通过测量来比较H2O2溶液的反应速率。

2．“固体酒精”是火锅常用的一种燃料。

某化学兴趣小组的同学对“固体酒精”产生了好奇，于是对其成分进行如下探究。

【查阅资料】a．固体酒精是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成。

b．氯化钠、硝酸钠、氯化钙、硝酸钙、氯化钡、硝酸钡溶液均呈中性。

【提出问题】固体酒精中氢氧化钠是否变质？【作出猜想】猜想一：固体酒精中含有的成分为酒精、氯化钙、氢氧化钠。

猜想二：固体酒精中含有的成分为酒精、氯化钙、氢氧化钠和。

【实验一】（1）取少量固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解后静置，发现杯底有白色沉淀，产生沉淀的化学方程式为，由此说明氢氧化钠已变质。

【实验二］（2）为进一步确定氢氧化钠的变质程度，小全同学取烧杯上层清液于试管中，按下图方案进行实验。

专题复习——科学研究教案 20【复习目标】经过例题分析，学会科学研究的思路【课内研究】1.物质性质的研究（2018 潍坊）金属镁可与热水反响生成氢氧化镁和氢气，所得溶液呈碱性，可使酚酞溶液显紅色。

某同学将镁条放在水中煮沸，趁热拿出部分溶液，滴加酚酞溶液，变为红色，搁置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去了。

（1）镁与热水反响的化学方程式是。

（2）查阅资料：溶液红色褪去的原由是溶液碱性减弱。

【提出问题】致使溶液碱性减弱的原由是什么？【假定与剖析】假定 1：可能是氢氧化镁与N2或 O2发生了反响。

假定 2：可能是溶液汲取了空气中的。

假定 3：可能是氢氧化镁的溶解度随温度的降低而。

由碱的性质可知，假定 1 不建立。

【实验研究】实验操作实验现象结论1．取上述紅色溶液，保持温度不变，在空气中搁置一①假定 2建立段时间，察看现象。

2．取上述红色溶液，②，③察看现象。

红色褪去假定③建立【拓展延长】（ 3）将一小块金属钠投入硫酸铜溶液时，产生蓝色积淀。

请解说其原由：。

（4）除上述金属外，依据金属活动性次序，展望也能跟硫酸铜溶液反响产生上述现象（举一例即可）。

2.物质成分的研究（2016 潍坊）某化学兴趣小组用如图装置考证一氧化碳复原氧化铜，并研究其复原产物的构成．（1）装置及反响原理研究①B 装置中浓硫酸的作用为．②说明 CO 能复原 CuO 的现象为．③上述整套装置中发生的化学反响，此中属于化合反响的化学方程式．（不考虑 CO2和 H 2O 的反响．）（2）产物成分研究[ 查阅资料 ] Ⅰ、一氧化碳复原氧化铜．除生成铜外还可能生成氧化亚铜（Cu2O）Ⅱ、 Cu2O 为不溶于水的红色固体Ⅲ、 Cu2O+H 2SO4═ Cu SO4+Cu+H 2O[ 提出问题 ] 红色固体含有什么物质？[ 猜想假定 ] 假定一：红色固体只含Cu假定二：红色固体只含Cu2 O假定三：．[ 实验考证 ] 该小组为考证上述假定，取少量红色固体，加到足量稀硫酸中，察看到溶液变为蓝色，红色固体部分溶解．[ 实验结论 ] 依据上述实验结果，可知红色固体中必定含有．[ 数据办理 ] 为进一步确立红色固体的成分，甲、乙两同学分别称取各自实验后的必定质量的红色固体，加到足量稀硫酸中使其充足反响，经过滤、清洗、干燥后，称量节余红色固体质量如表，请完美表中内容．实验人员红色固体（ g）节余红色固体（ g）实验结论甲乙[ 沟通与反省 ] 只需假定合理，方法正确，依据实验现象和数据就能得出结论．3.物质变质的研究美羊羊同学在购置的袋装薯片中发现一个小袋，上边标有“成分： CaO、 Fe；作用：防潮、防氧化；警示：严禁食用”等字样，扯开小袋，发现里面的固体粉末有少量是棕红色，大多数是灰白色的。

2024年中考化学科学探究专项复习1. 金属在生产生活中有着重要的用途。

某化学兴趣小组的同学在老师的指导下对金属的有关性质进行如下探究：【探究一】比较金属活动性【实验方案】如图所示，向四支试管中分别加入等体积等质量分数的稀硫酸，分别放入相同形状大小的锌片、铁片、铜片，铁片与铁粉质量相等。

【实验现象】试管A．B．D中均产生气泡，C中无明显现象。

（1）由试管B、C中现象可推出两种金属的活动性强弱是：铜比铁______（填“强"或“弱”）。

（2）通过比较A、D的反应现象，不能得出铁、锌两种金属的活动性强弱，原因是______。

（3）试管B、D中铁片和铁粉均无剩余，所得溶液溶质质量分数：B______D （填“＞”或“＜"或“=”）。

【探究二】铜与硫酸反应老师告诉同学们，铜在一定条件下能与硫酸反应。

同学们在老师的帮助下继续实验。

取大小相同的光亮足量铜片，依次加入配制好的不同浓度的硫酸中，用酒精灯充分加热，观察到的现象如下表所示：的氧元素化合价都为______。

【拓展延伸】（5）分析表格，请写出铜与硫酸发生反应的条件：______。

（6）同学们发现铜片与浓硫酸反应一段时间后，不再有气泡冒出，反应停止，铜片依然存在，向其中滴入紫色石蕊溶液发现变为红色。

请说明反应停止的原因______。

2．某化学兴趣小组进行二氧化碳实验室制取与部分性质的自主探究实验：Ⅰ、探究药品选择：按下表进行实验，取等质量的大理石加入足量酸中（杂质不与酸反应），产生CO2体积随时间变化曲线如图1所示：中甲对应实验（选填“3”）：不选用丙对应的药品制取CO2的理由是；确定选用乙对应的药品制取CO2的化学方程式是。

Ⅱ、探究改进装置创新实验：（1）连接装置，检验装置气密性良好。

（2）利用改进装置（如图2）收集并验证二氧化碳的性质：①打开K2、关闭K1时，可利用A、C装置验证CO2的性质。

②打开K1、关闭K2时，可利用A、B装置制取一瓶CO2。