热点专题系列3 铁及其化合物计算题解题技巧(共18张PPT)

C.若溶液中有 Cu2＋，则也可能有部分铜已经被置换出来，因
此不一定没有固体析出，C 不正确；D.若溶液中有 Fe2＋，但如
果溶液中 Fe3＋过量，则不一定有 Cu 析出，D 不正确。
答案：B
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2．解析：FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3＋3H2O Fe(OH)3 ＋3HCl，加入Mg与H＋反应，上述平衡右移，使Fe3＋转化成 Fe(OH)3而除去，A正确；加入过量铁粉，FeCl3与Fe反应生成 FeCl2而达到除杂的目的，B正确；先用H2O2将Fe2＋氧化成 Fe3＋，再利用FeCl3的水解，加入的CuO与H＋反应将Fe3＋转化 成Fe(OH)3而除去，D正确；C项中加入NaOH溶液、Cu2＋、 Fe3＋均转化成氢氧化物沉淀，不符合除杂要求。 答案：C
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2．解析：向稀硝酸中加入铁粉，开始时稀硝酸过量应生成 Fe3＋， 故 AB 段铁元素以 Fe3＋形式存在。随着铁粉的增加，溶液中 的 Fe3＋与 Fe 反应生成 Fe2＋。Fe3＋全部转化成 Fe2＋后，铁粉 不再溶解，故 CD 段铁元素以 Fe、Fe2＋形式存在。 答案：(1)① (2)④ (3)③
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[高考考查层面]
命题点 1
1．解析：氧化性是 Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋，还原性是 Fe>Cu，则 A.
若无固体剩余，这说明铁粉完全被溶液中的铁离子氧化，但此
时溶液中不一定还有 Fe3＋，A 不正确；B.若有固体存在，则固
体中一定有铜，可能还有铁，因此溶液中一定有 Fe2＋，B 正确；
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考点二
[教材知识层面] 1．黑色 红棕色 黑色 ＋2 ＋3 ＋2、＋3 FeO＋2H＋

(4)Fe
Fe3+
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铁与强氧化剂(如Cl2、HNO3)在一定条件下反应可实现该转化。如:
2Fe+3Cl2 2FeCl3
(5)Fe3+
Fe2+
铁盐溶液与某些还原剂(如Fe、Cu、I-、S2-等)反应。如:
2Fe3++S2-
2Fe2++S↓
2Fe3++Cu
2Fe2++Cu2+
2Fe3++Fe 2Fe3++2I-
(4)在“硫酸亚铁铵的制备”实验中,为了得到硫酸亚铁铵晶体,应小火
加热蒸发皿,直到有大量晶体析出时停止加热 ( ✕ )
(5)Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3 ( ✕ )
(6)过量的Fe粉中加入稀HNO3,充分反应后,滴入KSCN溶液,溶液呈红色,
说明稀HNO3将Fe氧化为Fe3+ ( ✕ )
高考化学总复习铁及其化合物ppt
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自测4 (1)除去FeCl3溶液中的Fe2+有哪些措施? (2)Fe3+转化为Fe2+的实验方法有哪些? (3)Fe2+与NO3 能否大量共存?若向其中再加入少量盐酸,情况如何? (4)如何证明Fe3O4中既有+2价铁又有+3价铁?
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二、铁的重要化合物
1.铁的氧化物
氧化亚铁(FeO)
俗名
色、态
黑色粉末
铁元素价态
+2
与盐酸反应 FeO+2H+ Fe2++H2O

第三节 铁及其化合物
[考纲展示] 1.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。2.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。3.理 解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解金属晶体常见的堆积方式。4.了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的 区别。5.能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。6.了解晶格能的概念及其对离子晶体性质的影响。 [考纲展示] 1.了解共价键的形式，能用键长、键能、键角等说明简 单分子的某些性质。2.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)，能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的空间结构。3.了解 化学键和分子间作用力的区别。4.了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含氢键的物质。1.了解原子核外电子的排布原理及能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～ 36号)原子核外电子、价电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。2.了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。3.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃 迁，了解其简单应用。4.了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。复习参考题普通高中课程标准实验教科书。在本模块中，学生将学习算法初步、统计、概率的 基础知识。1．算法是数学及其应用的重要组成部分，是计算科学的重要基础。随着现代信息技术飞速发展，算法在科学技术、社会发展中发挥着越来越大的作用，并日益融 入社会生活的许多方面，算法思想已经成为现代人应具备的一种数学素养。中学数学中的算法内容和其他内容是密切联系在一起的，比如线性方程组的求解、数列的求和等。 具体来说，需要通过模仿、操作、探索，学习设计程序框图表达解决问题的过程，体会算法的基本思想和含义，理解算法的基本结构和基本算法语句，并了解中国古代数学 中的算法。在本教科书中，首先通过实例明确了算法的含义，然后结合具体算法介绍了算法的三种基本结构：顺序、条件和循环，以及基本的算法语句，最后集中介绍了辗 转相除法与更相减损术、秦九韶算法、排序、进位制等典型的几个算法问题，力求表现算法的思想，培养学生的算法意识。2．现代社会是信息化的社会，人们面临形形色色 的问题，把问题用数量化的形式表示，是利用数学工具解决问题的基础。对于数量化表示的问题，需要收集数据、分析数据、解答问题。统计学是研究如何合理收集、整理、 分析数据的学科，它可以为人们制定决策提供依据。本教科书主要介绍最基本的获取样本数据的方法，以及几种从样本数据中提取信息的统计方法，其中包括用样本估计总 体分布及数字特征和线性回归等内容。本教科书介绍的统计内容是在义务教育阶段有关抽样调查知识的基础上展开的，侧重点放在了介绍获得高质量样本的方法、方便样本 的缺点以及随机样本的简单性质上。教科书首先通过大量的日常生活中的统计数据，通过边框的问题和探究栏目引导学生思考用样本估计总体的必要性，以及样本的代表性 问题。为强化样本代表性的重要性，教科书通过一个著名的预测结果出错的案例，使学生体会抽样不是简单的从总体中取出几个个体的问题，它关系到最后的统计分析结果 是否可靠。然后，通过生动有趣的实例引进了随机样本的概念。通过实际问题情景引入系统抽样、分层抽样方法，介绍随机抽样方法的优缺点。3．随机现象在日常生活中随处可见，概率是研究随机现象规律的学科，它为人们认识客观世界提供了重要的思维模式和解决问题的模 型，同时为统计学的发展提供了理论基础。因此，统计与概率的基础知识已经成为一个未来公民的必备常识。在本模块中，学生将在义务教育阶段学习统计与概率的基础上， 结合具体实例，学习概率的某些基本性质和简单的概率模型，加深对随机现象的理解，能通过实验、计算器（机）模拟估计简单随机事件发生的概率。教科书首先通过具体 实例给出了随机事件的定义，通过抛掷硬币的试验，观察正面朝上的次数和比例，引出了随机事件出现的频数和频率的定义，并且利用计算机模拟掷硬币试验，给出试验结 果的统计表和直观的折线图，使学生观察到随着试验次数的增加，随机事件发生的频率稳定在某个常数附近，从而给出概率的统计定义。概率的意义是本章的重点内容。教 科书从几方面解释概率的意义，并通过掷硬币和掷骰子的试验，引入古典概型，通过转盘游戏引入几何概型。分别介绍了用计算器和计算机中的 Excel软件产生（取整数值的） 随机数的方法，以及利用随机模拟的方法估计随机事件的概率、估计圆周率的值、近似计算不规则图形的面积等。教科书首先通过具体实例给出了随机事件的定义，通过抛 掷硬币的试验，观察正面朝上的次数和比例，引出了随机事件出现的频数和频率的定义，并且利用计算机模拟掷硬币试验，给出试验结果的统计表和直观的折线图，使学生 观察到随着试验次数的增加，随机事件发生的频率稳定在某个常数附近，从而给出概率的统计定义。概率的意义是本章的重点内容。教科书从几方面解释概率的意义，并通 过掷硬币和掷骰子的试验，引入古典概型，通过转盘游戏引入几何概型。分别介绍了用计算器和计算机中的Excel软件产生（取整数值的）随机数的方法，以及利用随机模拟 的方法估计随机事件的概率、估计圆周率的值、近似计算不规则图形的面积等。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。 精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可 编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文 档。1.以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异。2.了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及应用。3.了解卤代烃的典型代表物的组 成和结构特点以及它们与其他有机物的相互联系。4.了解加成反应、取代反应和消去反应。5.举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。1.了解糖类的组成和性 质特点，能举例说明糖类在食品加工和生物能源开发上的应用。2.了解氨基酸的组成、结构特点和主要化学性质。了解氨基酸与人体健康的关系。3.了解蛋白质的组成、结构 和性质。4.了解化学科学在生命科学发展中所起的重要作用。5.了解合成高分子化合物的反应类型，高分子化合物的特征。6.了解高分子化合物的应用。

4. 补铁剂中铁元素价态的检验 活动∙探究 目的：检验某补铁口服液中铁元素的价态。 实验用品 某补铁口服液，H2SO4溶液，NaOH溶液，酸性KMnO4溶液， 氯水，KSCN (硫氰酸钾)溶液； 试管，胶头滴管。
实验方案设计及实施
物质
选取试剂
KSCN (硫氰 酸钾)溶液、 氯水
某补铁 口服液
NaOH溶液
1、铁的性质
（2）铁的化学性质
I、与非金属单质反应： 3Fe + 2O2 =点==燃=== Fe3O4 现象：火星四射，生成黑色固体，放出大量的热。
2Fe
+
3Cl2
点燃
======
FeCl3
注意：棕红色的烟
II、铁与酸反应： Fe+2HCl == FeCl2+H2↑ III、铁与某些盐溶液的反应：Fe+CuSO4 == FeSO4+Cu
第3章 物质的性质与转化 第一节 铁的多样性 3.1 铁及其化合物
1.铁元素在自然界的存在形式
铁元素是重要的金属元 素，在地壳中的含量仅 次于氧、硅和铝元素。
1.铁元素在自然界的存在形式
游离态：陨铁（陨石）
自然界中的铁
化合态：矿物
黄铁矿：主要成分FeS2 赤铁矿：主要成分Fe2O3 磁铁矿：主要成分Fe3O4
3、铁的氢氧化物
化学式 色态 溶解性 稳定性 与O2反应 与酸反应 制备
Fe(OH)2 白色固体
难溶 不稳定，易被空气氧化，加热易分解
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓

[解析] A 项，2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，除去了主体物质；B 项，2FeCl3 ＋Fe===3FeCl2，CuCl2＋Fe===Cu＋FeCl2，主体物质和杂质均被消耗； C 项，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，NaAlO2 易溶，过滤 即可；D 项，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2角”的转化关系
1．转化关系
2．重要应用 (1)除杂：
(2)判断离子共存： Fe2＋不共存NO－ 3 (H＋)、ClO－、MnO－ 4 (H＋)。 Fe3＋不共存S2－、I－、SO23－。 Fe2＋、Fe3＋不共存HCO－ 3 、CO23－等相互促进水解的离子
例1、 下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z 是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是 ()
[答案] C
考点2．Fe2＋和Fe3＋的检验
1．Fe2＋和Fe3＋的检验 (1)溶液颜色：
含有Fe2＋的溶液显浅绿色， 含有Fe3＋的溶液显黄色。 (2)用KSCN溶液和氯水：
2．FeCl3变色情况 FeCl3溶液在与许多试剂反应时会出现特殊现象，可作为检 验Fe3＋的依据。
(1)向FeCl3溶液中加几滴KSCN溶液呈红色； (2)FeCl3与NaOH溶液反应，生成红褐色沉淀； (3)向FeCl3溶液中加入过量Fe粉，溶液变浅绿色； (4)向FeCl3溶液中加入过量Cu粉，溶液变蓝绿色； (5)将FeCl3溶液滴入到淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝色； (6)将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，生成红褐色Fe(OH)3胶体。
例2、下列离子的检验方法合理的是
()
A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋
B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色， 说明原溶液中含有Fe2＋

③向 FeCl3 溶液中通入 H2S 气体，若出现黄色浑浊，证明 Fe3＋具有氧化
性。反应原理： 05 2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋ 。
(3)FeCl3 易水解：将其饱和溶液滴入沸水中制备胶体的化学方程式为
06 FeCl3＋3H2O==△===Fe(OH)3(胶体)＋3HCl 。
二者的 象是 05 白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 ， 关系 反应方程式为 06 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
铁及其重要化合物课件高考化学创新 复习PPT 【PPT 实用课 件】
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三、亚铁盐、铁盐的化学性质 1．亚铁盐
Fe3O4＋8H＋===
13 Fe2＋＋2Fe3＋＋
方程式
_4_H_2_O__
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Fe3O4 中的 3 个 Fe 原子的化合价 2 个为＋3 价，1 个为＋2 价， 可表示为 FeO·Fe2O3，平均价态为＋38价。在发生氧化还原反应时，对应 价态的铁参与相关反应，如 Fe3O4 与 HNO3 反应时只有＋2 价铁被氧化。
解析
1．铁与稀硝酸反应产物中铁元素价态的判断方法 (1)当 HNO3 过量时：反应原理：Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋ 2H2O，铁元素的存在形式为 Fe3＋，铁元素的价态为＋3 价。 (2)当 Fe 过量时：铁被硝酸氧化为 Fe3＋，然后 Fe3＋被剩余的铁还原 为 Fe2 ＋ ， 也 就 是 说 最 终 得 到 亚 铁 盐 ， 总 方 程 式 ： 3Fe ＋ 8HNO3===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。

Fe2 2OH
Fe(OH) 2
③将吸有NaOH溶液的长胶头滴管伸入FeSO 溶4 液液面以 下滴加NaOH溶液
（关键：排除氧气的干扰，
延缓Fe(OH)2的观察时间）
方法二： ①煮沸硫酸溶液和NaOH溶液，赶走溶解的氧气
②装入药品后先应关闭止水夹，待Fe与硫酸溶液反应产生 的H2将装置内的空气赶走后，再打开止水夹，此时产生 的H2将A中FeSO4溶液压入B中，从而使FeSO4与NaOH 溶液反应生成Fe(OH)2
铁及其化合物
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铁及其化合物的知识点特点
一、【形象好懂】 知识点形象直观，容易上手 二、【点细且杂，记忆是王道】 知识点细小且繁杂、记忆量大 容易健忘，扎实的记忆基础是关键 三、【联想记忆效果好】 现学现卖，记忆犹新，隔段时间，支离破碎 联想记忆，查漏补缺，解决根本问题
答案解析3
3．已知硝酸能将Fe2+氧化为Fe3+．下列物质反应后一定能使KSCN溶液变红的是（ꢀꢀ）
①过量的Fe与Cl2反应
②Fe和过量稀硫酸反应 ③FeCl2溶液中通入少量Cl2
④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中 ⑤向Fe（NO3）2溶液中加入过量稀硫酸
A．只有①
B．只有①③⑤
C．只有①②③
D．全部
注：反应后Fe的化合价均变为+2价
现象：白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色
物质
Fe(OH)3
Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备
原理
步骤
可溶性铁盐+强碱
Fe3 3OH Fe(OH)3
将NaOH溶液滴入FeCl3溶液中
方法一： ①煮沸NaOH溶液，赶走溶解的氧气

合 训 练
点 二
溶液液面下，再挤出 NaOH 溶液。这样操作
· 能
力
的理由是________________。
提 升
考 点 三
菜单
高考总复习·化学
第三章 金属及其化合物
考
解析 (1)Fe2＋易水解，要加入稀硫酸防止其水
点
一
解；Fe2＋易被空气中的 O2 氧化，要加 Fe 粉防止 Fe2
＋被氧化。(2)气体的溶解度随温度升高而降低，所 综
考
点 一
题组三 铁与硝酸反应铁元素价态的判断
训 练
· 能 力 提 升
考
点
三
菜单
高考总复习·化学
第三章 金属及其化合物
考
4.铁的氢氧化物
点
一
化学
式
Fe(OH)2
Fe(OH)3
综
色态 白色固体
红褐色固体
合
考 点
与盐
训 练 ·
二
酸反 应
Fe(OH)2＋2H＋ ===Fe2＋＋2H2O
Fe(OH)3＋3H＋ ===Fe3＋＋3H2O
能 力 提 升
考
点
三 给定的条件下能实现转化
菜单
高考总复习·化学
第三章 金属及其化合物
考
点 一
解析 HNO3 具有强氧化性，与 Fe 反
应产生的气体为 NO，A 项错误；铁与 Cl2
综
反应无论量的多少产物都是 FeCl3，B 项
合 训
考
点
错；C 项中 Fe2O3 溶解产生 Fe3＋恰好将铁
二
练 · 能
单质氧化，因而不能置换出 H2，正确；FeCl3
色粉末