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07 阿伏加德罗常数(轮考题)【教师版】 备战2020高考化学二轮必刷题集最新修正版

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2020高考化学二轮必刷题集专题七、阿伏加德罗常数（轮考题）【初见----15~16年高考赏析】1．【2016年高考新课标Ⅰ卷】设N A为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是（）A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4N A【答案】A【解析】A. 14g乙烯和丙烯混合气体种含CH2物质的量为1mol，含氢原子数为2NA，故A正确;B.1mol N2与4mol H2反应生成的NH3，反应为可逆反应1mol氮气不能全部反应生成氨气，生成氨气分子数小于2NA，故B错误;C.1mol Fe溶于过量硝酸生成硝酸铁，电子转移为3mol，电子转移数为3NA，故C错误;D.标准状况下，四氯化碳不是气体，不能用气体摩尔体积进行有关物质的量的计算。

2．【2016年高考江苏卷】下列说法正确的是（）A．氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子B．0.1mol/LNa2CO3溶液加热后，溶液的pH减小C．常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为6.02×1023个D．室温下，稀释0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的导电能力增强【答案】A【解析】A、氢氧燃料电池工作时，H2发生氧化反应，在负极上失去电子，A正确；B、升高温度，促进碳酸钠的水解，溶液的pH增大，B错误；C、常温常压下，气体的摩尔体积大于22.4L/mol，22.4LCl2中的物质的量小于1mol，含有的分子数小于6.02×1023个，C错误；D、室温下，稀释稀醋酸，虽然电离平衡正向移动，自由移动离子的数目增加，但溶液体积的增大起主导作用，自由移动离子的浓度减小，溶液的导电能力减弱，D错误。

答案选A。

3．【2015新课标Ⅰ卷理综化学】N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N AB．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A【答案】C【解析】A、核素D和H的质量数不同，质子数相同。

则18gD2O和18gH2O的物质的量不同，所以含有的质子数不同，错误；B、亚硫酸为弱酸，水溶液中不完全电离，所以溶液中氢离子数目小于2N A，错误；C、过氧化钠与水反应生成氧气，则氧气的来源于-1价的O元素，所以生成0.1mol氧气时转移电子0.2N A，正确；D、NO与氧气反应生成二氧化氮，但常温下，二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡，所以产物的分子数小于2N A，错误，答案选C。

4．【2015新课标Ⅱ卷理综化学】N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（）A．60g丙醇中存在的共价键总数为10N AB．1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1N AC．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。

23g钠充分燃烧时转移电子数为1N AD．235g核互23592U发生裂变反应：23592U+1n9038Sr+13654U+101n，净产生的中子(1n)数为10N A【答案】C【解析】A.60g丙醇的物质的量是1mol，丙醇的结构简式为CH3CH2CH2OH，所以分子中存在的共价键总数为11NA，A错误;B.根据物料守恒可知1L 0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA，B错误;C.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，氧化钠或过氧化钠，23g钠的物质的量是23g÷23g/mol=1mol。

钠不论是转化为氧化钠还是过氧化钠，均失去1个电子，所以钠充分燃烧时转移电子数为1NA；D、反应消耗一个10n，生成十个1n，所以净产生的种子数为9NA。

5.【2015广东理综化学】设n A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．23g Na 与足量H2O反应完全后可生成n A个H2分子B．1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成n A个SO3分子C．标准状况下，22.4L N2和H2混合气中含n A个原子D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8n A个电子【答案】D【解析】23g Na完全反应时转移电子为1mol，生成H2为0.5mol，个数为0.5n A个，A错；Cu和足量热浓硫酸反应生成的是SO2，不是SO3，B错；标准状况下，22.4L N2和H2混合气的物质的量为1mol，含有的分子数目是n A个，由于N2和H2都是双原子分子，故原子的物质的量为2mol，个数为2n A个，C错；Fe3O4看成Fe2O3·FeO，3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8n A个电子，D对。

【相识----考向归类】【相知----分点突破】用N A 表示阿伏加德罗常数的数值，请判断正误，（画“√”或“×”）一．考查物质的结构（）1 ．39g 苯含有碳碳双键的数目为1.5N A（）2 ．在28g乙烯分子中，含有共价单键4N A（）3 ．1 mol Na 2 O 2固体中含离子总数为4N A（）4．常温下，0.1 mol 碳酸钠晶体中含有CO3 2－的个数为0.1N A（）5 ．1.00 mol NaCl 中含有N A 个NaCl分子【答案】正确的是2，4【解析】1、苯中无碳碳双键，错误；2、28g乙烯分子为1mol，含有4mol碳氢单键；3、1 mol Na 2 O 2固体中含离子总数为3N A；4、常温下，0.1 mol 碳酸钠晶体中含有CO3 2－的个数为0.1N A；5、NaCl为离子化合物。

二．考查分子个数或原子个数（）6 ．300 mL 2 mol/L 蔗糖溶液中所含分子数为0.6N A（）7．5 g 质量分数为46% 的乙醇溶液中，氢原子的总数为0.6 N A（）8 ．1.0 L 1.0 mo1/L 的的NaAlO 2水溶液中含有的氧原子数为2 N A（）9 ．标准状况下，22.4 L Cl 2和H 2的混合气光照后原子总数为2N A（）10 ．8.0 g Cu 2 S 和CuO 的混合物中含有铜原子数为0.1N A【答案】正确的是7，9，10【解析】6.蔗糖溶液中除蔗糖分子外，还有水分子；8水溶液中应考虑水本身的氧原子。

三．考查电子个数（）11 ．1mol 的羟基与1 mol 的氢氧根离子所含电子数均为9 N A（）12 ．常温常压下，8 g O 2含有4 N A 个电子（）13 ．1 mol 碳正离子（CH 3+）所含的电子总数为9 N A（）14 ．2 g D 216 O 中含有的质子数、中子数、电子数均为N A【答案】正确的有12、14.【解析】11、1mol 的羟基所含电子数为9 N A，1mol 氢氧根离子含电子数为10N A；13、1 mol 碳正离子（CH 3+）所含的电子总数为8 N A。

四．考查化学键的计算（）15．1mol CH 4和P 4分子中含有共价键的数目均为4N A（）16 ．12g金刚石含有的共价键数为4N A（）17 ．7.5 g SiO 2晶体中含有的硅氧键数为0.5N A（）18 ．0.1 mol 丙烯酸(CH 2＝CHCOOH) 中含有双键的数目为0.1N A【答案】正确的有17.【解析】15、1mol CH 4分子中含有共价键的数目为4N A，1mol P 4分子中含有共价键的数目为6N A；16. 12g金刚石含有的共价键数为2N A；18、0.1 mol 丙烯酸(CH 2＝CHCOOH) 中含有双键的数目为0.2N A。

五．考查最简式相同的物质（）19 ．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g ，其原子数为3N A（）20 ．常温常压下，92 g 的的NO 2和和N 2 O 4 混合气体含有的原子数为6N A（）21 ．常温常压下16 g O 2和和O 3混合气体含有N A 个氧原子【答案】正确的有19、20、21【解析】该部分三个选项均可使用最简式法。

六．考查条件（）22 ．常温下，22.4L 氮气的分子数大于N A（）（）23．25 ℃，pH ＝13 的的NaOH 溶液中含有OH－的数目为0.1N A（）24．常温常压下，22.4 L 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A（）25．N A 个CO 2分子所占的体积约为22.4L ，一定是在标准状况的条件下【答案】该部分四个题目全部错误。

【解析】22、标况下，22.4L 氮气的分子数为N A，常温下，温度比标况高，气体摩尔体积增大，所以22.4L 氮气的分子数小于N A；23、缺少体积；24、应为标准状况；25、根据理想气体状态方程可知该结论不正确。

七．考查物质的状态（）26 ．标准状况下，11.2 L 甲醇中含有的分子数目为0.5N A（）27．标准状况下，33.6 L HF 中含有氟原子的数目为 1.5N A（）28 ．标准状况下，80 g SO 3中含3N A 个氧原子，体积约为22.4 L（）29．标准状况下，11.2 L 甲醛中含有分子的数目为0.5N A（）30 ．标准状况下，22.4 L CH 3 Cl 中含有的H原子数目为3N A【答案】正确的有29、30【解析】26、标准状况下，甲醇是液体；27、标准状况下，HF是液体；28、标准状况下，SO 3不是气体。

八．考查电解质的电离（）31．室温下，1 L pH ＝13 的的NaOH 溶液中，由水电离的OH－数目为0.1N A（）32 ．1L 0.1 mol/L 的氨水含有0.1N A个OH －（）33 ．2 L 0.5mol/L 亚硫酸溶液中含有的H +离子数为2N A（）34 ．1 L 0.5 mol/L CH 3 COOH 溶液中，CH 3 COO－离子的个数为0.5N A（）35 ．0.5mol 熔融的NaHSO 4中含有的离子数目为1.5N A【答案】该部分选项全部错误。

【解析】室温下，1 L pH ＝13 的的NaOH 溶液中，由水电离的OH－数目为10-13N A；32、1L 0.1 mol/L 的氨水含有小于0.1N A个OH －；33、2 L 0.5mol/L 亚硫酸溶液中含有的H +离子数小于2N A；34、1 L 0.5 mol/L CH 3 COOH 溶液中，CH 3 COO－离子的个数小于0.5N A；35、0.5mol 熔融的NaHSO 4中含有的离子数目为1N A九．考查离子的水解（）36 ．将0.1mol 氯化铁溶于1L 水中，所得溶液含有0.1N A Fe 3+（）37 ．0.1 mol AlCl 3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1 N A 个胶粒（）38 ．1L 2mol/L K 2 S 溶液中S 2－和和HS－的总数为2N A（）39 ．室温时，1LpH ＝2 的NH 4 Cl 溶液中水电离出H +的数目为10 －12 N A【答案】该部分选项全部错误。

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高考化学二轮复习——阿伏伽德罗定律训练题

高考化学二轮复习——阿伏伽德罗定律训练题

（2）已知硫有多种同素异形体，如S2、S4、S6、S8等。H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示，H2S在高温下分解反应的化学方程式为_______________________。
（3）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如题20图- 1和题20图- 2所示。
24．按要求完成下列填空：
（1）0.05mol的硫酸钠中含有___个氧原子。
（2）12.4gNa2X含有0.4molNa+，Na2X的摩尔质量为___，X的相对原子质量为____。
（3）1molHNO3的质量是___g，1molHNO3约含有___个原子。
（4）标准状况下11.2LHCl的物质的量是___mol。
16．下列说法不正确的是
A．英国科学家道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了基础
B．电解质水溶液在通电的情况下才会自动地解离成离子
C．当光束通过氢氧化铁胶体时可以看到一条光亮的通路，是因为直径介于 之间的分散质粒子对光线散射形成的
D．在相同的温度和压强下，分子数相同的任何气体都具有相同的体积
17．同温同压下，等质量的SO2气体和SO3气体相比较，下列叙述中正确的是
8．下列有关等物质的量的 和 的比较中正确的是
①所含的分子数目之比为 ②所含的O原子数目之比为
③所含的原子总数目之比为 ④所含的C原子数目之比为
A．①②B．②③C．③④D．①②③④
9．同温同压下，等质量的氧气和二氧化碳相比较，下列叙述正确的是
A．体积之比为11∶8B．氧原子质量之比为8∶11
C．原子数目之比为2∶3D．气体密度之比1∶1
高三化学二轮复习专题——阿伏加德罗常数

高三化学二轮复习专题——阿伏加德罗常数


B )。
题型分析
11
【解析】常温常压下,124 g P4的物质的量是1 mol,由于白磷是正四面 体结构,因此所含P—P键数目为6NA,A项错误;铁离子在溶液中发生水解 ,所以100 mL 1 mol·L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1NA,B项错误;1 mol甲烷或乙烯分子中均含有4 mol氢原子,标准状况下,11.2 L甲烷和乙 烯混合物的物质的量是0.5 mol,其中含氢原子数目为2NA,C项正确;反应 2SO2+O2 2SO3是可逆反应,因此密闭容器中,2 mol SO2和1 mol O2催化反 应后分子总数大于2NA,D项错误。
学生对物质世界的微观认识。
【真题示范】
B
题型分析
4
题型分析 5
4 L NH3的物质的量为1 mol,含有的电子数为10NA;B项,浓HNO3与铜生成NO2的反应为Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,1 mol的 Cu完全反应转移2 mol电子,正确;C项,N不水解,1 L 0.
单一纯净物直接计算;因同位素而造
(√)
成 D2O的组摩成尔的质物量质不)分同别的计物算质(如H2O、
(√)
立志是事业的大门，工作是登门入室的旅程。
关键能力
16
并谁非不神 向仙前才看能，命角烧谁陶就题度器会，面有临志许的多人困总难可。以学得精手艺。 举例
强行者有志。
判断 正误
注意事项
三人鸟军生不可 志 展夺气翅帅立膀也，难，所高匹贵飞夫功。不业可昌夺。志①原也子28。数g乙为烯2N和A 环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳
④1 mol Na与足量O2反应,转移的电子数为NA。
高中化学阿伏伽德罗常数测试题含复习资料

高中化学阿伏伽德罗常数测试题含复习资料

中学化学阿伏伽德罗常数测试题（共15小题）1．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）混合后的分子总数为0.5 A．标准状况下，5.6 L 和5.6 L O2B．1 乙烷分子含有8 个共价键C．58.5 g氯化钠固体中含有个氯化钠分子D．在1 L 0.1 碳酸钠溶液中阴离总数大于0.12．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．分子总数为的2和2混合气体中含有的氧原子数为2B．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2C．常温常压下，92g的2和N2O4混合气体含有的原子数为6D．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移电子数为2 3．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25B.标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5C.标准状况下，22.4 L随意比的H2和2混合气体中含有的分子总数为D.标准状况下，铝跟溶液反应生成1 氢气时，转移的电子数为4．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A.18 g H2O中含有的质子数为10B.12 g金刚石中含有的共价键数为4C.46 g 2和N2O4混合气体含有的原子总数为6D.1 与足量O2反应，生成2O和2O2的混合物，钠失去个电子5．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.1 硫酸钾中阴离子所带电荷数为B.乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28g混合气体中含有3个氢原子C.标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为D.将0.1氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1个3+6．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，2.24L H2O含有的分子数等于0.1B.常温下，100 1 23溶液中阴离子总数大于0.1C.分子数为的、C2H4混合气体体积约为22.4L,质量为28 gD.3.4 g 3中含键的数目为0.27 . 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.常温下，4 g 4含有个共价键B.1 与足量的稀3反应，转移2个电子C.1 L 0.1 3溶液中含有0.1 个3-D.常温常压下，22.4 L的2和2混合气体含有2个O原子8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟离子的数目为1.5B. 常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为C．50 18.4 浓硫酸与足量铜微热反应，生成2分子数为0.46D.某密闭容器盛有0.12和0.32，在肯定条件下充分反应，转移电子的数目为0.69. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 1.00 中含有个分子B. 1.00 中，全部的最外层电子数为8C. 欲配制1.00 L 1.00 的溶液，可将58.5 溶于1.00 L水中D. 电解58.5 g熔融的，能产生22.42, 23.0 g金属钠10.设为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A．24g镁的原子最外层电子数为B．1L0.1·1乙酸溶液中H＋数为0.1C．1甲烷分子所含质子数为10D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为11.用表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A．25℃时，13的1.0 L ()2溶液中含有的－数目为0.2B．标准状况下，2.24L2与过量稀溶液反应，转移的电子总数为0.2 C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5 D．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.012.下列叙述中指定粒子的数目等于阿伏加德罗常数的是（）A．4分解生成1 O2转移的电子数B．0.1 F－中含有质子数C．46g2中的氧原子数D．1L 0.5124溶液中的离子数13.设为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是( )A．标准状况下，含1和氢氟酸的混合物的体积约为22.4 L B．电解精炼铜时，当转移1电子时，阳极材料质量减轻了32gC．1.72g生石膏(4·2H2O)转化为熟石膏(24·2H2O)失去的结晶水数目为0.015D．9g重水含有的电子数为514.设为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是( ) A．28g铁在硫蒸气气中完全反应失去电子数为1.5B．常温常压下，46g的2和N2O4混合气体含有的原子数为3C．标准状况下，11.2 L的3所含分子数为0.5D．8g硫在氧气中完全燃烧生成的气体产物含原子数为15. 设为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A．已知异丁烷比正丁烷稳定，则正丁烷转化为异丁烷的过程为吸热过程B．标准状况下，22.4L 与11.2L O2混合所得气体的分子数肯定小于C．3.2g 在硫蒸气中完全燃烧，转移的电子数为0.1D．14与12晶体中所含有的共价键数目都为4参考答案：1-5 D C B C, 6-10 A B B C,11-15: C D C B B。

2020届高考化学二轮复习第二部分题型2物质的量阿伏加德罗常数测试(含解析)

2020届高考化学二轮复习第二部分题型2物质的量阿伏加德罗常数测试(含解析)

题型2 物质的量 阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数的正误判断1．N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A ．1 mol 甲醇分子中含有的共价键数为4N AB ．25 ℃时，1.0 L pH ＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH －数目为0.2N AC ．加热条件下，20 mL 10 mol·L －1浓硝酸与足量铜反应转移电子数为0.1N AD ．7.8 g 由Na 2S 和Na 2O 2组成的混合物中含有阴离子的数目为0.1N A解析：由甲醇的结构式可知，1 mol 甲醇分子中含有的共价键数为5N A ，A 项错误；25 ℃时，1.0 L pH ＝13的Ba(OH)2 溶液中含有的OH －数目为0.1N A ，B 项错误；足量铜与浓硝酸发生反应：Cu ＋4HNO 3(浓)=====△Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O ，随着反应进行，HNO 3不断被消耗，铜与稀硝酸发生反应：3Cu ＋8HNO 3(稀)=====△3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O ，参加反应的HNO 3为20×10－3 L ×10 mol·L －1＝0.2 mol ，消耗的铜的物质的量在0.05 mol ～0.075 mol 之间，则转移的电子数在0.1N A ～0.15N A 之间，C 项错误；Na 2S 和Na 2O 2的摩尔质量均为78 g·mol －1，故7.8 g 由Na 2S 和Na 2O 2组成的混合物中两者的物质的量之和为0.1 mol ，含有的阴离子数目为0.1N A ，D 项正确。

答案：D2．N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A ．1 L pH ＝1的溶液中含有的H ＋数目为N AB ．常温常压下，22.4 L CH 4含有的分子数为N AC ．1 mol Na 2O 2固体中含有的离子总数为3N AD ．1 mol·L －1 NaCl 溶液中含有的Cl －数目为N A解析： pH ＝1的溶液中c (H ＋)＝0.1 mol·L －1，故1 L 该溶液中含有的H ＋数目为0.1N A ，A 项错误；常温常压下，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，B 项错误；1 mol Na 2O 2固体中含有2 mol Na ＋、1 mol O 2－2，含有的离子总数为3N A ，C 项正确；未给出1 mol· L －1 NaCl 溶液的体积，无法计算该溶液中含有的Cl －数目，D 项错误。