高二化学元素周期律
一、原子半径的周期性变化
元素的原子半径随着原子序数的递增而呈现（由大到小的）周期性的变化。
1、电子层数相同时，原子序数增大，原子半径减小。
2、最外层电子数相同时，电子层数增加，原子半径增大。
由此可见，决定原子半径大小的因素主要有两个：
1）电子层数 2）核电荷数
二、元素主要化合价的周期性变化
元素的化合价随着原子序数的递增也呈现（由小到大的）周期性的变化。
1、除O、F两种元素外，其余元素的最高正价与原子的最外层电子数相等。
2、金属元素没有负价，非金属元素的最低负价数等于它达到最外层8电子结构所需的电子数。
3、除O、F、H、B四种元素外，其余非金属元素的最高正价与负价的绝对值之和为8。
小结：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律。
三、核外电子排布的周期性
元素的原子的核外电子排布随原子序数的递增呈周期性变化。
试总结核外电子排布有何规律？
总结：
元素周期律的内容：随着原子序数的递增，元素性质呈周期性的变化。 元素周期律的实质：元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。
原子序数递增
结构呈周期性变化
核外电子排布的周期性
最外层电子排布周期性
性质呈周期性变化
原子半径、主要化合价、金属性、非金属性等
例题：
1、某原子共有四个电子层，当第四层共有多少个电子时，才成为稳定结构（ ）
A 2个 B 8个 C 18个 D 32个
2、填写下列空格。
（1）原子序数的数值跟原子的______或_____的微粒数相等.
学科： 高一化学 编制： 审定： 时间：2014年 月 日
班级：_________ 组别：_________ 姓名：_____________
课题： _______________元素周期律___________
【学习目标】
1.了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，认识元素周期律。
2．认识元素周期表的结构以及周期和族的概念，理解原子结构与元素在周期表中的位置间的关系
3．了解IIA族、VA族和过渡金属元素的某些性质和用途。
【重点、难点】
元素周期律和元素周期表的结构
【课前预习】
一：分别填写教材P11页和p12页表中所缺的内容，并总结元素之间有什么内在联系？性质发生了怎样胡变化？
1、
________________________________________________________
2、_________________________________________________________
3、________________________________________________________
二：元素周期律：___________________________________________
______________________________________________________________
1、元素周期律的内容和实质是什么？
2、下列元素原子半径最大的是A、Li B、F C、Na D、Cl
3、下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是
A、Li Na K B、Ba2+ Ca2+ Mg2+ C、Ca2+ K+ Cl- D、N O F
4、某元素气态氢化物的分子式为H2R,该元素的最高价氧化物的分子式为________.
1 限时规范训练 [单独成册]限时50分钟
A组(25分钟)
1．(2019·四川成都实验中学质检)下列各项表述中正确的一组是( )
选项 A B C D
原子序数 7 9 12 16
元素符号 N F Al S
周期 二 三 三 三
族 ⅣA ⅦA ⅡA ⅥA
解析：选D。A项，7号元素为N，位于第二周期ⅤA族；B项，9号元素为F，位于第二周期ⅦA族；C项，12号元素为Mg，位于第三周期ⅡA族；D项，16号元素为S，位于第三周期ⅥA族。
2．关于元素周期表的下列叙述，错误的是( )
A．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一
B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期
C．元素周期表中，总共有16个纵行，16个族
D．第ⅠA族的元素又称为碱金属元素(除了H)，第ⅦA族的元素又称为卤族元素
解析：选C。因第Ⅷ族占有3个纵行，因此虽然有16个族，但总共有18个纵行。
3．关于元素周期表，下列叙述中不正确的是( )
A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素
B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素
C．在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素
D．周期表中位置靠近的元素(稀有元素除外)性质相近
解析：选C。A项，在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素通常既具有金属性又具有非金属性，常作半导体材料，正确；B项，在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素，如：镍、铂等，正确；C项，在元素周期表的右上角，即非金属区域寻找制备新型农药材料的元素，错误；D项，元素位置相近说明原子核外电子排布相近，因此性质相近，正确。
4．已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )
A．原子半径：A＞B＞D＞C
B．原子序数：D＞C＞B＞A
C．离子半径：C＞D＞B＞A 2 D．单质的还原性：A＞B＞D＞C
高二化学·选择性必修二知识点总结
1第二讲元素周期律一、原子结构与元素周期表1、元素周期系：（元素的原子核外电子的排布发生周期性的重复的结果）随着元素原子的核电荷数递增，每到出现碱金属，就开始建立一个新的电子层，随后最外层上的电子逐渐增多，最后达到8个电子，出现稀有气体。然后又开始由碱金属到稀有气体，这就是元素周期系中的一个个周期。这也是原子核外电子排布规律中为什么最外层的电子数不超过8个电子的原因。2、元素周期表：(体现元素原子结构、元素性质的周期性变化)⑴元素周期表的结构
⑵原子结构与元素在周期表中的位置关系（元素在周期表中的位置由原子结构决定）原子核外电子层数决定元素所在的周期：周期序数=原子核外电子层数；原子的价电子总数决定元素所在的族，周期表上的外围电子排布称为“价电子层”，这是由于这些能级上的电子数可在化学反应中发生变化，“价电子”即与元素化合价有关的电子，元素周期表的每个纵列的价电子层上电子总数相同，对于主族元素，价电子指的就是最外层电子，所以：主族元素其族序数=价电子数=最外层电子数。而副族元素的族序数不等于其最外层电子数，其族序数跟核外电子的排布有关。要点诠释：价电子数与族序数的关系S区元素价电子特征排布为ｎS1~2，价电子数等于族序数。ｄ区元素价电子高二化学·选择性必修二知识点总结
2排布特征为（ｎ-1）d1~10ns1~2，价电子总数等于副族序数；ds区元素特征电子排布为(n-1)d10ns1~2，价电子总数等于所在的列序数；p区元素特征电子排布为ns2np1~6；价电子总数等于主族序数。外围电子总数决定排在哪一族如：29Cu3d104s1，10+1=11尾数是1所以，是IB。二、元素周期表的分区按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区：s区、d区、ds区、p区、f区：s区p区d区ds区f区纵列数1~213~183~1011~12族IA、IIAIIIA~VIIAIIIB~VIIBVIIIIB、IIB镧系、锕系是否都是金属除H外否（非金属元素所在区域）是（又称过渡元素）是【小结】元素的性质随核电荷数的递增发生周期性的变化。三、元素周期律1、原子半径㈠决定原子半径大小的因素原子半径的大小取决于两个相反的因素：一是电子的能层数，另一个是核电荷数。电子层数越多，电子间的排斥将使原子半径增大；而当电子层数相同时，核电荷数越大，核对电子的吸引力也越大，将使原子半径缩小。①电子能层数：电子能层数越多，原子半径越大②核电荷数：核电荷数越大，原子半径越小㈡原子半径的变化规律高二化学·选择性必修二知识点总结
