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普通高中化学学业水平考试试卷(含答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(1-25题每题2分，26-35题每题3分，共80分)1．化学反应速率(单位可用mol/(L∙s))表示单位时间内反应物或生成物A．体积的变化B．物质的量的变化C．质量的变化D．物质的量浓度的变化2．下列离子在海水中含量最多的是A．氯离子B．镁离子C．铁离子D．钙离子3．某学生发现实验室中的一瓶无色气体，他想知道是何种气体。
经实验测定此瓶气体中只含有C、O两种元素。
通常情况下这瓶气体不可能是A．一种化合物B．单质和化合物的混合物C．两种化合物D．两种单质4．下列物质常用于卫生洁具的清洁或去除水垢的是()A．盐酸B．氢氧化钠C．醋酸D．氨水5．用化学用语表示化学反应CH3CH2OH浓硫酸−−−−−→C2H4↑＋H2O中的相关微粒，其中正确的是ΔA．铝离子的结构示意图：B．中子数为10的氧原子：10O8C．—OH的电子式：D．C2H4的结构简式：CH2CH26．离子方程式BaCO3＋2H＋=CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物质是()①HCl①H2SO4①HNO3①NaHSO4①CH3COOHA．①①①B．①①①C．①①①D．①①①7．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A．铝片与稀盐酸反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与CO2的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应8．下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是A ．KOH 、HNO 3、(NH 4)2HPO 4B ．Na 2O 、Na 2CO 3、NH 4HCO 3C ．Na 2O 2、Ba(OH)2、Na 2SO 4D ．HBr 、Al 2O 3、CaCl 29．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是①CO 23-+2H +=CO 2↑+H 2O①Ba 2++2OH -+2H ++SO 24-=BaSO 4↓+2H 2O①Ag ++Cl -=AgCl↓①Fe+Cu 2+=Fe 2++CuA ．①①B ．①①C ．①D ．没有10．向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的下列液体并振荡，观察下图所记录的现象，则各瓶注入的液体依次正确的组合为①AgNO 3溶液 ①NaOH 溶液 ①水A ．①①①B ．①①①C ．①①①D ．①①①11．以下关于甲烷的说法中，正确的是①一氯甲烷分子具有四面体结构①二氯甲烷有两种同分异构体①甲烷与2Cl 发生光照取代，取代1mol H 需20.5mol Cl①甲烷分子中四个C-H 键，任意两个之间的键角均相等A ．①①①B ．①①C ．①①D ．①①12．反应3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO 中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是A ．1①2B ．2①1C ．1①1D ．3①213．某物质灼烧透过蓝色钴玻璃观察其焰色反应为紫色，下列判断不正确的是A ．该物质可能是钾的化合物B ．该物质一定含钾元素C ．不能确定该物质中是否含有钠元素D ．该物质一定是金属钾14．下列反应中属于氧化还原反应的是A．NH3+HCl=NH4Cl B．2Fe(OH)3ΔFe2O3+3H2OC．3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2↑D．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑15．下列关于化学反应的速率和限度的说法不正确的是A．任何可逆反应都有一定的限度B．影响化学反应速率的条件有温度、催化剂、浓度等C．化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态D．决定化学反应速率的主要因素是物质本身的性质16．如图表示初中化学常见物质的相互转化关系(反应条件已省略)，下列说法错误的是A．图I中物质都由分子构成B．图II中的化学反应说明氧气具有可燃性C．反应①和①可能是同一反应D．图中涉及物质的类别不包含酸17．下列说法正确的是()A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色B．光照新制氯水有气体逸出C．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，应密封保存D．氯气有漂白性，所以氯气能使湿润的有色布条褪色18．有关有机化合物中碳原子的成键特点，下列说法错误的是A．碳原子最外层有4个电子，每个碳原子形成4个价键B．碳原子间只能形成碳链，不能形成碳环C．在CH4分子中，四个碳氢共价键的长度和强度均相同D．在正丁烷分子中，4个碳原子形成的碳链为锯齿形，不为直线形19．蛋白质的与肽键的形成有关。
宁夏高中学业水平考试化学试题
1．下列气体中，无色无味的是
A．Cl2B．SO2C．NO2D．O2
2．下列单质中，活泼性最强的是
A．Ni B．Cl2C．Br2D．I2
3．钼的同位素所含的中子数是
A．42B．47C．52D．94
4．下列属于新能源的是
A．氢气B．煤炭C．天然气D．石油
5．下列化合物中，不属于电解质的是
A.NaOH
B.HCl
C.K2SO4
D.CO2
6．用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是
A．KOH溶液B．Fe(OH)3胶体C二盐酸D．NaNO3溶液
7．下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是
A．纯碱一NaHCO3B．蓝矾一CuSO4C．酒精—C2H5OH D．石灰石一Ca(OH)2 8．下列物质中，含有离子键的是
A.H2
B.CO2
C.NH3
D.NaCl
9．下列物质中，互为同分异构体的一组是
A．35Cl和37Cl B．CH3CH2OH和CH3OCH3C．O2和O2D．H2O和H2O2 10．下列过程需要吸收热量的是
A．甲烷在空气中燃烧B．碳酸钙受热分解C．镁条溶于盐酸D．浓硫酸溶于水
1。
---------------------------------------------------------------最新资料推荐------------------------------------------------------1月普通高中学业水平测试(宁夏回族自治区)化学试题答案解析及相应会考层次知识点归纳本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共 120 分，考试时间 100 分钟。
第Ⅰ卷（选择题共 50 分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题 2 分，共 50 分）1．已知碘元素的核电荷数为 53，下列关于 131I 的说法正确的是 A. 131I 的核外有 53 个电子 B. 131I 的质量数是 78C. 131I 的核内有 53 个中子D. 131I 的核内有 131 个质子[答案] A[解析]原子的核电荷数等于质子数等于原子序数等于电子数，111 53I原子的质子数是53，电子数是53，质量数是 111，中子数是 78。
[知识点归纳] （1）原子由居于原子中心的带正电荷的原子核和核外电负电的电子构成，原子呈电中性，质子数等于电子数。
（2）原子核通常由质子和中子构成（1 1H不含中子），1个电子的质量是质子质量的 1 1836，电子的质量可以忽略不计，所以原子的质量几乎全部集中在原子核上。
（3）原子核组成符号：A ZX，A（元素符号的左上角）代表质量数，Z（元素符号的左下角）代表质子数，（A—Z）代表中子数。
2．下列叙述中正确的是A．碳的摩尔质量为 12gB．摩尔是物质的质量的单位C．一个碳原子的质量为 12gD．阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1[答案] D[解析]C 的摩尔质量为12g·mol-1 ，A1/ 30选项单位错误；摩尔是物质的量的单位不是质量的单位；B 选项错误；一个碳原子的质量为 12 g ，1 摩碳原子的质量为 12g ，C 选项错误。
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分，考试时间100分钟。
第Ⅰ卷（选择题 共50分）一、 选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）1．已知碘元素的核电荷数为53，下列关于131I 的说法正确的是A. 131I 的核外有53个电子B. 131I 的质量数是78C. 131I 的核内有53个中子D. 131I 的核内有131个质子[答案] A[解析]原子的核电荷数等于质子数等于原子序数等于电子数，11153I 原子的质子数是53，电子数是53，质量数是111，中子数是78。
[知识点归纳]（1）原子由居于原子中心的带正电荷的原子核和核外电负电的电子构成，原子呈电中性，质子数等于电子数。
（2）原子核通常由质子和中子构成（11H 不含中子），1个电子的质量是质子质量的18361 ，电子的质量可以忽略不计，所以原子的质量几乎全部集中在原子核上。
（3）原子核组成符号：A Z X ，A （元素符号的左上角）代表质量数，Z （元素符号的左下角）代表质子数，（A —Z ）代表中子数。
2．下列叙述中正确的是A ．碳的摩尔质量为12gB ．摩尔是物质的质量的单位C ．一个碳原子的质量为12gD ．阿伏加德罗常数为6.02×1023mol -1[答案] D[解析]C 的摩尔质量为12g·mol -1 ，A 选项单位错误；摩尔是物质的量的单位不是质量的单位；B 选项错误；一个碳原子的质量为A N 12g ，1摩碳原子的质量为12g ，C 选项错误。
[知识点归纳]（1）摩尔质量：①定义：单位物质的量的物质所具有的质量，②符号：M ，③单位：g·mol -1，④数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。
（2）物质的量：①定义：表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，②符号：n ，③单位：mol ，④单位的规定：1 mol 粒子集体所含有的粒子数与0.012Kg 12C 中所含有的碳原子数相同，约为6.02×1023 。
银川一中2022届高三年级第一次月考理科综合能力测试注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.作答时，务必将答案写在答题卡上。
写在本试卷及草稿纸上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1, 0-16, Na-22, S-32, K-39, Mn-55, Fe-56, Cu-64, Ni-59,Zn-65, Zr-91一、选择题：本题包括13小题。
每小题6分，共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。
7.化学与生活、科技及环境密切相关，下列说法正确的是A.面粉中禁止添加CaCh、过氧化苯甲酰等增白剂，CaCh属于碱性氧化物，过氧化苯甲酰属于有机物B.为了防止感染“新冠病毒”，坚持每天使用无水酒精杀菌消毒C.采用“燃煤固硫”、“煤的气化液化”、“静电除尘”、“汽车尾气催化净化”等方法，提高了空气质量，使我们的生活环境更美好D.《本草纲目》中“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面。
”这里的“石碱”是指K0H8.下列指定反应的离子方程式正确的是A.湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：3Cl2+r+3H2O=6Cl+IO3+6H+B.NO2通入水中制硝酸：2NCh+H2O=2H+ + NO3-+NOC.明矶溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2++3OH +A13+ + 2SO42=2B a SO4；+A1(OH)3；D.SO?通入酸性KM11O4 溶液中：5SO2 + 2H2O + 2MnO； = 5SO； + 4H+ + 2Mn2+9.下列操作能达到实验目的的是10.下列与化学概念有关的说法正确的是A.石墨和C60互称为同位素B.静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去C.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCL溶液，继续加热搅拌可制得Fe（OH）3胶体D.磁性氧化铁、水玻璃、液氨均为混合物11.N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.lOOmLO.lmol I?1的NaOH水溶液中含有氧原子数为O.OIN AB.18gH218 O含有的中子数为ION.C.32g环状S8（）分子中含有的S-S键数为IN AD.0.1 mol CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为O.IN A12.氧化还原反应在日常生活中有着广泛的应用，下列有关说法正确的是13.某废水中含有下列离子中的5种（忽略水的电离）,K+、Cu2\ AF+、Fe2\ C「、CO32 >NO3L so?-,测得各种离子的物质的量浓度相等。
2022年高中化学学业水平考试1.下列有关说法正确的是()A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多B.已知C(石墨,s) C(金刚石,s)ΔH>0,故金刚石比石墨稳定C.放热且熵增加的反应不一定能正向自发进行D.升高温度能增大单位体积内的活化分子数,加快反应速率2.根据化学反应速率或平衡理论,联系生产实际,下列说法错误的是()A.供热公司为了节能减排,将煤块粉碎,让煤充分燃烧B.啤酒瓶开启后,马上泛起大量泡沫,可用勒夏特列原理解释C.使用高效催化剂是大大提高原料平衡转化率的有效方法D.将一氧化碳中毒者放入高压氧舱,增大氧气浓度,利用平衡移动原理缓解病情3.密闭容器中发生可逆反应2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)ΔH<0,在一定条件下达到平衡状态,下列叙述正确的是()A.增加A的量,平衡向正反应方向移动B.压缩容器体积,平衡不移动,v正、v逆不变C.v正(C)=2v逆(D)D.若向恒容容器中按1∶2再充入C、D,重新建立平衡后,v正、v逆均增大4.下列实验装置能达到实验目的的是()A.电解饱和食盐水并检验气体B.构成铜锌原电池C.电解精炼铜D.铁片镀银5.利用如图所示装置,可以模拟铁的电化学防护。
下列说法正确的是()A.若X是锌棒,将K与M连接,铁不易受腐蚀,此法称为阴极电保护法B.若X是碳棒,将K与M或N连接,均可减缓铁的腐蚀C.若X是碳棒,将K与M连接,碳棒的电极反应式是2H++2e- H2↑D.若X是锌棒,将K与N连接,锌棒的电极反应式是Zn-2e- Zn2+6.一定条件下,将NO(g)和O2(g)按物质的量之比2∶1充入反应容器,发生反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。
其他条件相同时,分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下随温度变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是()A.ΔH>0、p1<p2B.其他条件不变,温度升高,该反应的反应限度增大C.400 ℃、p1条件下,NO的平衡转化率与O2的平衡转化率相等D.400 ℃时,该反应的化学平衡常数的数值为20277.某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程示意图如下(图中只画出了HAP的部分结构;“—”表示化学键)。
2022 年高中化学学业水平合格考试题
1.分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是( )
A.混合物：食盐水、纯净矿泉水、盐酸
B.化合物：干冰、冰水混合物、烧碱
C.非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气
D.酸性氧化物：三氧化硫、二氧化硅、七氧化二锰
2.下列各反应中，水作为还原剂的是( )
A. 2H +O 2H O
B.SO +H O=H SO
2 2 2
3 2 2 4
C. 2F +2H O=4HF+O
2 2 2D.2Na+2H O=2NaOH+H
2 2
3.下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是( )
A.碱金属原子最外层都只有 1 个电子，在化学反应中容易失去最外层这个电子
B.都是强还原剂
C.都能在O 中燃烧生成过氧化物
2
D.都能与水反应生成碱
4.按照物质的树状分类和交叉分类，H SO
2 4
应属于( )
①酸②氧化物③含氧酸④二元酸⑤纯净物⑥混合物
A．①③④⑤B．①②③④⑤C．①②③④⑥D．①④⑥
5.卤素是最活泼的一族非金属，下列关于卤族元素的说法正确的是( )
A．卤素单质的最外层电子数都是7
B．从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小
C．从 F 到 I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱
D．卤素单质与 H
2 化合的容易程度为 F
2
<Cl
2
<Br
2
<I
2。
2022年高中会考化学试题1．下列物质中，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平的是A．甲烷B．乙烯C．苯D．乙醇2．对物质进行分类是化学学习中的常用方法。
下列物质中属于酸的是A．CO B．NaOH C．HNO3D．CuSO43．医疗上给病人的输液中，常含的糖是A．葡萄糖B．蔗糖C．淀粉D．纤维素4．某同学在做钠的燃烧实验时，观察到火焰的颜色为A．红色B．蓝色C．紫色D．黄色Fe中的质子数为5．钢是用量最大、用途最广的合金，其主要成分为铁。
铁的核素5626A．26B．30C．56D．826．下列有关煤、石油、天然气等资源的说法中，正确的是A．煤是碳单质B．石油是纯净物C．天然气的主要成分是甲烷D．煤、石油、天然气是可再生资源7．下列常见材料中，属于有机高分子材料的是A．橡胶B．陶瓷C．玻璃D．水泥8．将下列物质分别加入鸡蛋清中，会发生蛋白质变性的是A．白糖水B．硝酸铅（重金属盐）溶液C．食盐水D．硫酸铵溶液9．下列物质中，含有离子键的是A．H2B．HC1C．CO2D．NaC110．下列物质中，既能与稀盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A．Cu B．SiO2C．AI(OH)3D．CaCO311．下列冶炼金属的原理中，属于热还原法的是A．2Ag2O4Ag+O2↑B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2↑C．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu D．MgC12Mg+C12↑12．保护环境已成为人类的共识。
下列物质与所对应的环境问题没有关系的是A B C D建筑垃圾二氧化碳卤代烷烃二氧化硫白色污染温室效应臭氧层受损酸雨13．烧杯中盛有下列物质，敞口放置一段时间后，溶液质量会增加的是A．浓盐酸B．浓硫酸C．浓硝酸D．浓醋酸14．下列装置中，可用于实验室制取氨气的是A B C D15．下列物质中，常用于在玻璃上刻蚀花纹的是A．稀硫酸(H2SO4)B．氢氧化钠(NaOH)溶液C．氢氟酸(HF)D．碳酸钠(Na2CO3)溶液16．已知反应：2H2O2=2H2O+O2↑，下列条件下，反应速率最大的是A．10℃，5mL3%H2O2溶液B．10℃，5mL5%H2O2溶液C．39℃，5mL5%H2O2溶液D．30℃，5mL5%H2O2溶液且加入少量MnO2 17．下列反应中，属于吸热反应的是A．木炭在空气中燃烧B．氢气在氯气中燃烧C．盐酸和氢氧化钠溶液反应D．将Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4C1晶体研细后混合并搅拌18．滥用药物有碍健康，下列有关用药的叙述正确的是A．长期大量服用阿司匹林可预防感冒B．运动员长期服用麻黄碱可提高成绩C．服用氢氧化钠溶液可中和过多的胃酸D．注射青霉素前要先做皮肤敏感试验19．垃圾处理要遵循无害化、减量化和资源化的原则。
2022年高中化学学业水平考试1.化学与生产、生活密切相关。
下列说法正确的是()A.铵态氮肥与草木灰混合使用可降低肥效B.侯德榜制碱的工艺流程中,向饱和食盐水中先通入二氧化碳,再持续通入氨气C.一次锌锰碱性干电池能实现化学能与电能的相互转化D.反应Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl BaCl2+2NH3↑+10H2O能自发进行,则该反应的ΔH<02.下列说法正确的是()A.一定条件下反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到平衡时,3v正(H2)=2v逆(NH3)B.用精密pH试纸测得氯水的pH为2.7C.常温下,若盐酸和氢氧化钠溶液混合后溶液呈中性,则两溶液的pH之和为14D.中和反应反应热测定实验中需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒3.室温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.中性溶液:Fe3+、N H4+、Cl-、CH3COO-B.使甲基橙变红的溶液:Fe2+、Na+、Mn O4-、I-C.KW/c(H+)=10-12的溶液:K+、Al3+、Cl-、S O42-D.含有Ca2+的溶液:Na+、K+、C O32-、NO3-4.目前人工固氮普遍采用的是氨的工业合成。
化学家证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的过程,如下图所示。
下列说法错误的是()A.②→③需要吸收能量B.为了提高氨的脱附速率,应适时地将氨从反应后的混合气体中分离出来C.该过程中包含旧化学键的断裂和新化学键的形成D.该催化剂可提高反应物的平衡转化率5.下列说法正确的是()A.使用pH试纸测定溶液pH时,应先用蒸馏水润湿试纸B.除去MgCl2溶液中少量的Fe3+,可加入过量MgO粉末,充分反应后过滤C.0.1mol·L-1醋酸溶液在加水稀释过程中,溶液中所有离子的浓度均减小D.实验室用带有磨口玻璃塞的试剂瓶盛放Na2CO3溶液6.关于下列装置说法错误的是()①②③④A.装置①放电过程中,硫酸浓度不断降低B.装置②工作过程中,CuSO 4溶液浓度减小C.装置③钢闸门应与外接电源的正极相连来获得保护D.装置④盐桥中的Cl -移向甲烧杯7.对于反应2N 2O 5(g )4NO 2(g )+O 2(g ),某研究人员提出如下反应历程。
2022年高中学业水平合格考化学试题1.考古中常利用146C测定一些文物的年代。
碳的146C核素的中子数为：A.6B.8C.14D.202.下列物质中，既属于铵盐又属于硝酸盐的是：A.KNO3B.NH4ClC.NH4NO3D.CuCl23.当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是：A.白酒B.食醋C.豆浆D.矿泉水4.下列化合中，只含有共价键的是：A.H2OB.CaOC.NaClD.NaOH5.光导纤维被称为信息高速公路的骨架，其主要成分是：A.SiB.SiO2C.H2SiO3D.Na2SiO36.CH4与Cl2在光照条件下反应生成多种产物，其中不能生成的是：A.CH3Cll4C.HClD.H27.下列气体中，不能用排水法收集的是：A.H2B.NH3C.NOD.O28.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是：A.H＋、OH－B.Ba2＋、SO42－C.Al3＋、OH－D.K+、NO39.下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是：A.CH4B.CH2CH2C.CH3CH3D.10.下列物质中，不能发生水解反应的是：A.葡萄糖B.淀粉C.纤维素D.蛋白质11.安全是进行实验及避免伤害的保障。
下列行为符合安全要求的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.用点燃的火柴在液化气气钢瓶口检查是否漏气C.点燃氢气之前先检验氢气的纯度D.将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸12.下列属于吸热反应的是：A.钠与水反应B.镁带在空气中燃烧C.碳酸钙高温分解D.硝酸与氢氧化钠溶液反应13.在工业上合成氨反应：N2＋3H22NH3，欲增大反应速率，下列措施可行的是：A.降低温度B.减小压强C.减小H2的浓度D.使用催化剂14.下列过程不属于化学变化的是：A.煤的燃烧 B.石油分馏 C.大米酿酒 D.食物腐烂15.下列金属的冶炼原理中，属于热分解法的是：B.Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2A.2HgO2Hg＋OC.Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4D.2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑16.某同学利用土法制碱法[Na2CO3＋Ca(OH)2＝2NaOH＋CaCO3↓]制取少量的烧碱，反应后要将溶液和沉淀分离，必需用到下列哪种仪器：A. B. C. D.17.久置的FeCl2溶液常含有Fe3＋，为检验Fe3＋可选用下列哪种试剂：A.稀H2SO4B.NaCl溶液C.KSCN溶液D.Na2SO4溶液18.下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是：A.AlCl3B.Al(OH)3C.Al2(SO4)3D.NaAlO219.下列各组材料中，能组成原电池的是：A B C D两极材料Zn片、Cu片Cu片、Cu片Zn片、Cu片Zn片、Cu片插入溶液稀H2SO4NaCl溶液植物油酒精20.下列物质中，所含分子数最多的是（N A表示阿伏加德罗常数）：A.10g H2B.2molCl2C.1.5N A CO2D.22.4LO2(标准状况)21.利用铝热反应原理焊接钢轨的化学方程式为Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3的叙述错误的是：A.属于置换反应B.属于氧化反应C.Al作还原剂D.Fe2O3被氧化22.下列离子方程式中，正确的是：A.稀盐酸滴入硝酸银溶液中；Ag＋＋Cl－＝AgCl↓B.稀硝酸滴在碳酸钙上：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OC.稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋＝Cu2＋＋H2↑D.氯气通入氯化亚铁溶液中：Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl－二、填空题（本题包括4小题，每空2分，共26分）23.（8分）现有以下四种物质：A. B.Ca(ClO)2 C.NO2 D.Si，请根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空。
宁夏回族自治区2022年1月普通高中学业水平测试化 学 试 卷〔A 卷〕本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两局部，共120分，考试时间100分钟。
考前须知：1.答卷前将密封线内的工程填写清楚，并将相关的项涂写在答题卡上。
2.答第一卷时，请用2B 铅笔将答案直接涂写在答题卡上。
3.答第二卷时，请用蓝黑色钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。
可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 题 号 二 三 四 五 总 分 核分人 得 分第一卷〔选择题 共50分〕一、 选择题〔每题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分〕 1．生活中的一些问题常涉及化学知识。
以下表达中，正确的选项是A ．甲型H1N1流感病毒是一种油脂B ．我们所吃的豆腐中主要含有蛋白质C ．棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素D ．糯米中的淀粉一经发生水解反响就酿造成酒2．今年入冬以来，我区许多城市屡次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。
雾属于以下分散系中的A ．胶体B .悬浊液C .乳浊液D .溶液 3. 用如右图所示的方法研究某气体的性质，这种方法属于 A ．实验法 B ．观察法 C ．分类法 D ．比拟法座位号机密★启用前4．实验室用固体氯化钠配制0.5 L mol·L -1的NaCl 溶液，以下哪种仪器不是．．必须使用的A ．500 mL 容量瓶B ．胶头滴管C ．试管D ．托盘天平5. 以下有关C 136、N 157表达正确的选项是A ．C 136与N 157有相同的中子数 B ．C 136与C 60互为同位素 C ．N 157的核外电子数与中子数相同 D ．N 157与N 147互为同位素6．以下说法正确的选项是A ．摩尔是一种物理量B ．CO 2的摩尔质量是44gC ．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 LD ．LNaOH 溶液中含溶质2g7．只用一种试剂就可区分Na 2SO 4、AlCl 3、NH 4Cl 、MgSO 4四种溶液。
这种试剂是 A ．HCl B ．BaCl 2 C ．NaOH D ．AgNO 3 8．除去铁粉中混有的少量铝粉，可参加的试剂是A ．HClB ．NaOHC ．CuCl 2D ．H 2O 9．以下反响属于氧化复原反响的是 A ．NH 3 + HCl = NH 4ClB ．CuO + H 2 Cu + H 2OC ．CaCO 3 CaO + CO 2↑D ．H 2SO 4 + 2NaOH = Na 2SO 4 + 2H 2O10．以下情况中，会对人体健康造成较大危害的是 A ．用SO 2漂白食品 B ．用小苏打发酵面团制作馒头C ．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D ．用ClO 2对自来水进行杀菌消毒11．以下气体中不能．．用浓硫酸枯燥的是A．O2 B．NH3C．CO2D．SO212．以下化合物中，只存在离子键的是A．NaCl B．HCl C．H2O2D．NaOH13．以下有机物不属于．．．烃类的是A．CH4 B．C2H4C．C6H6D．C2H6O14. 互为同分异构体的物质不可能．．．具有A．相同的式量B．相同的结构C．相同的通式D．相同的分子式15．以下各组物质的性质比拟，正确的选项是A．原子半径：F＞Cl＞Br＞I B．氢化物稳定性：HCl＞H2S＞H2O C．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3D．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4 16．用N A代表阿伏加德罗常数，以下说法中正确的选项是A．18g水所含电子数为N AB．8g氦气所含分子数为N AC．3.2g氧气所含氧原子数为D．24g镁变成镁离子时失去的电子数为2N A17．以下各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A．H+、Na+、Cl一、CO32－B．Na+、Cl一、Ba2+、SO42－C．H+、K+、OH－、SO42－D．H+、Al3+、Ag+、NO3－18．以下反响的离子方程式书写正确的选项是A．氯化铜溶液与铁粉反响：Cu2+ + Fe = Fe2+ + CuB．稀硫酸与铁粉反响：2Fe + 6H+= 2Fe3+ + 3H2↑C．碳酸钙与盐酸反响：2H++ CO32－= H2O + CO2↑D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反响：Ba2+ + SO42－= BaSO4↓19．观察右图，量筒中液体的体积读数是：A.0.5mLC.以下反响中，属于加成反响的是A．乙烯使溴水褪色B．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色C．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色D．乙醇和乙酸在浓硫酸催化作用下生成乙酸乙酯21．反响2SO2+ O22SO3，如果SO2的起始浓度为2mol·L－1，2min后SO2的浓度为mol·L－1，那么用SO2的浓度变化表示的化学反响速率为A．1mol·L－1·min－1B．·L－1·min－1C．mol·L－1·min－1D．·L－1·min－122．以下说法中，你认为正确的选项是A．加碘食盐中加的是碘单质B．大量缺乏Ca、Fe元素，对人体健康无影响C．“纯洁水〞、“超纯洁水〞、“太空水〞是最正确饮用水D．水晶、玛瑙都可制成高级工艺品，其主要成分均为二氧化硅23．对于可逆反响M+N Q到达平衡时，以下说法正确的选项是A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等B．反响已经停止C．反响混合物中各成分的百分组成不再变化D．M、N全部变成了Q 24．在以下影响化学反响速率的外界因素中，肯定能使化学反响速率加快的方法是①升高温度②增大压强③增大反响物浓度④将块状固体反响物磨成粉末A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④25．以下烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是A B C D第二卷〔非选择题共70分〕二、填空题〔共18分〕26．〔10分〕元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。
右图是元素周期表的一 局部。
〔1〕元素Si 在周期表中的位置为 。
〔2〕根据元素周期律，请你预测：酸性强弱HNO 3 H 3PO 4。
〔填“＞〞或“＜〞〕〔3〕元素S 的最高正价和最低负价分别为 、 ，在一定条件下，S 与H 2反响有一定限度(可理解为反响进行的程度)，请判断在相同条件下与S 相比Se 与H 2反响的限度 。
(填“更大〞、“更小〞或“相同〞)27．〔８分〕按要求填写以下空白： 〔1〕烷烃的通式 。
〔2〕官能团－OH 的名称 。
〔3〕乙烯分子的结构简式 。
〔4〕甲烷与氯气在光照条件下发生反响的类型为 。
三、实验探究题〔共26分〕28．〔14分〕取一小块金属钠，用滤纸吸干外表的煤油，用小刀切开后，可看到断面呈___________色，具有___________光泽，但断面很快变___________，主要是由于生成一薄层_________________。
假设把钠放在石棉网上加热，可观察到的现象是_________________________________________ ，反响的化学方程式为____________________________，其中复原剂为_____________。
得分29．〔12分〕氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活实际中应用十分广泛。
：2KMnO4+16HCl〔浓〕= 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ，所以在实验室可用高锰酸钾固体和浓盐酸制氯气。
①②发生装置A 发生装置B 〔1〕请为该实验选择适宜的发生装置。
〔填“A〞或“B〞〕〔2〕在2KMnO4+16HCl〔浓〕= 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反响中，氧化剂是。
〔3〕当集气瓶中收集满氯气时，可以观察到气体呈色。
〔4〕工业上常用电解饱和食盐水制取氯气，试完成该反响的化学方程式：2NaCl + 2H2O电解2NaOH ++ Cl2↑〔5〕写出仪器名称：①，②。
得分四、计算题〔共6分〕30. 将固体充分加热后，计算生成CO 2气体〔标准状况)多少升。
五、附加题〔共20分〕31．〔12分〕影响化学反响速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。
他们利用Cu 、Fe 、Mg 和2 mol/L 硫酸设计实验方案来研究影响反响速率的因素。
请完成以下实验报告：该小组的实验目的是研究反响物本身的 对反响速率的影响；根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是保持 条件相同。
32．〔8分〕2009年12月7日在丹麦哥本哈根召开的“联合国气候变化大会〞是近期的国际时事热点，保持洁净平安的生存环境已成为全人类的共识。
〔1〕为了改善空气质量，常采取的措施是对化石燃料进行脱硫处理，控制大气中______的排放。
A ．氮氧化物B ．二氧化硫C ．烟尘D ．二氧化碳 〔2〕对汽车加装尾气催化净化装置，使其中的有害气体NO 、CO 转化为无害气体，请完成该反响的化学方程式： 2NO + 2CO_______ + ________〔3〕人类产生的垃圾应进行分类回收、集中处理，即便如此，仍会剩余不少垃圾，因此必须对剩余垃圾进一步处理，除卫生填埋外，还有一种就是通过燃烧，充分利用其所具有的能量进行发电，使之无害化，这种垃圾的处理方式是____________________技术。
