九年级化学盐复习

酸碱盐复习提纲一、物质分类及其概念1、单质：由一种元素组成的纯净物。

例如；铁，氧气2、氧化物：由两种元素组成且一种元素是氧元素的化合物。

例如：二氧化碳3、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物如：HCl==H+ + Cl -HNO3==H+ + NO3-H2SO4==2H+ + SO42-4、碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物如：KOH==K+ + OH -NaOH==Na+ + OH -Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -5、盐：电离时生成金属阳离子（或铵根阳离子）和酸根离子的化合物如：KNO3==K+ + NO3-Na2SO4==2Na+ + SO42-BaCl2==Ba2+ + 2Cl –NH4NO3==NH4+ +NO3-6、有机物：含碳的化合物。

CO,CO2，碳酸盐除外。

练习：下列物质由C H O Na 中的一种或几种元素组成，写物质的化学式①常温下呈固态的单质，②金属氧化物，常温下呈液态的氧化物③酸，④碱，⑤盐，⑥有机物二、盐酸浓盐酸是的水溶液，有性，打开浓盐酸的瓶塞，看到现象，原因是。

练习1一瓶敞口放置在空气一段时间的浓盐酸，下列量是如何变化的？（填“变大”或“变小”或“不变”）溶液溶质质量；溶液溶剂质量；溶液质量；溶液浓度。

练习2实验室制取二氧化碳选取的药品是和。

为什么不选择浓盐酸？三、硫酸1、浓硫酸有性，常作为某些气体的干燥剂。

练习2一瓶敞口放置在空气一段时间的浓硫酸，下列量是如何变化的？（填“变大”或“变小”或“不变”）溶液溶质质量；溶液溶剂质量；溶液质量；溶液浓度。

2、浓硫酸溶于水放热。

小结：物质溶于水放热的是、、。

练习下列物质溶于水时，溶液温度明显降低的是（）A．氯化钠B．硝酸铵C．浓硫酸D．氢氧化钠3、浓硫酸具有强烈的（脱水性），能将皮肤、衣服、木材中的氢氧元素以水的形式脱去，使其变。

4、浓硫酸不慎沾到皮肤或衣服上的处理方法。

5、浓硫酸的稀释方法是。

九年级化学盐类知识点盐类是一类重要的化合物，广泛存在于我们的日常生活中。

在化学中，盐类是由阳离子和阴离子组成的。

它们通过离子键的形式结合在一起。

在本文中，我们将重点介绍九年级化学中的盐类知识点。

1. 盐类的性质盐类通常呈晶体，可以是固体或溶解在溶液中。

它们具有高熔点和高沸点，大多数盐类在常温下都是无色的。

然而，一些具有特殊结构的盐类，如铜(II)盐和铁(III)盐，可以显示出不同的颜色。

2. 盐类的命名盐类的命名遵循一定的规则。

一般来说，阳离子是由金属离子或氢离子组成的，而阴离子则通常是非金属离子。

根据盐的成分，可以使用不同的命名方法，如普通命名法或系统命名法。

3. 盐类的制备方法盐类可以通过不同的方法进行制备，包括直接结合、中和反应和置换反应。

其中，直接结合是将金属与非金属元素直接反应生成盐；中和反应是以酸和碱为反应物生成盐和水；置换反应是通过金属离子的置换来得到盐类。

4. 盐的常见应用盐类在许多领域中有着广泛的应用。

例如，氯化钠是一种常见的盐类，我们通常将其用作食盐。

硫酸铜是一种常用的实验室试剂，用于检测其他物质的存在。

氯化钾和磷酸二氢钾在肥料生产中起着重要作用。

5. 盐类的化学反应盐类可以参与各种化学反应。

例如，酸与碱反应生成盐和水的中和反应就是一种常见的反应类型。

此外，盐类还可以参与沉淀反应、置换反应、还原反应等。

这些反应使得盐类在化学实验和工业生产中具有广泛的应用。

6. 盐类的电离和电导性盐类溶解在水中时会电离成离子，形成带电的粒子。

这些离子使得盐溶液具有良好的电导性，可以导电。

根据离子的种类和浓度，盐溶液的电导率也会有所不同。

7. 盐类的腐蚀性一些盐类具有腐蚀性，可以对金属和其他材料造成损害。

例如，氯化铁和硫酸铜都具有较强的腐蚀性。

因此，在使用和储存这些盐类时需要注意安全。

总结：本文介绍了九年级化学中的盐类知识点，包括盐类的性质、命名方法、制备方法、常见应用、化学反应、电离和电导性以及腐蚀性等方面。

化学九年级盐的知识点盐是我们日常生活中常见的物质之一，它具有许多重要的化学性质和用途。

在化学九年级中，学生需要掌握一些关于盐的基本知识点。

本文将介绍盐的定义、性质、制备方法以及常见的盐类化合物。

一、盐的定义盐是一类由阳离子和阴离子组成的化合物。

根据阳离子的不同，盐可以分为金属盐和非金属盐两类。

金属盐是由金属阳离子和非金属阴离子组成的化合物，而非金属盐则是由非金属阳离子和非金属阴离子组成的化合物。

盐在固态或溶液中呈结晶或晶体状。

二、盐的性质1. 离子化性质：盐在溶液中能够离解成阳离子和阴离子。

2. 导电性：溶解在水中的盐能够导电，因为盐溶液中的离子能够自由移动。

3. 溶解度：盐的溶解度随温度的升高而增加，但不同盐的溶解度有所不同。

三、盐的制备方法1. 中和反应法：盐的制备最常用的方法是通过中和反应。

当酸和碱反应时，产生的盐可以通过蒸发水分或沉淀法得到。

例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠。

2. 氧化还原反应法：一些金属氧化物和非金属氧化物可以与金属或非金属反应生成盐。

例如，氯与氢气反应生成氯化氢。

3. 沉淀法：沉淀法是通过两种溶液中的化学反应生成沉淀而制备盐。

例如，氯化银和硝酸钠反应生成氯化钠和硝酸银。

四、常见的盐类化合物1. 氯化钠(NaCl)：氯化钠是最常见的盐，也被称为食盐。

它在食品加工、调味品制备、腌制食品等方面具有广泛的应用。

2. 硫酸铜(CuSO4)：硫酸铜常用作农业肥料和其他工业应用。

它还可以在化学实验中用作催化剂和蓝色指示剂。

3. 碳酸钠(Na2CO3)：碳酸钠又称纯碱，广泛用于玻璃制造、纺织工业、洗涤剂等领域。

4. 硫酸锌(ZnSO4)：硫酸锌是一种重要的农业肥料和工业原料。

5. 硫酸钾(K2SO4)：硫酸钾主要应用于农业、化工和制备其它盐类化合物。

光是这些知识点只是化学九年级盐的冰山一角，学生们还需要深入学习盐的其他方面，如盐的性质测试、盐的鉴别方法等。

通过系统学习盐的知识，学生们可以更好地理解化学原理，并运用于实际生活中。

初三化学酸碱盐复习资料初三化学知识点总结：酸、碱、盐一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属+ 酸→盐+ 氢气（3）碱性氧化物+ 酸→盐+ 水（4）碱+ 酸→盐+ 水（5）盐+ 酸→另一种盐+ 另一种酸（产物符合复分解条件）3、三种离子的检验试剂AgNO3 及Cl- HNO3①Ba(NO3)2及SO42- HNO3②HCl 及BaCl2HCl 及石灰水CO32-三、碱、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途12、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱→盐+水（3）酸+碱→盐+水（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O②常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

五、酸性氧化物与碱性氧化物酸性氧化物碱性氧化物凡能与酸反应生成盐和水的氧化物凡能与碱反应生成盐和水的氧化物定大多数金属氧化物是碱性氧化物大多数非金属氧化物是酸性氧化物义所有碱性氧化物是金属氧化物大多数酸性氧化物是非金属氧化物（1）少数可与水反应生成碱（1）大多数可与水反应生成酸Na2O +H2O== 2NaOH CO2+H2O== H2CO3K2O +H2O== 2KOH SO2+H2O== H2SO3 化BaO +H2O== Ba(OH)2 SO3+H2O== H2SO4学CaO +H2O== Ca(OH)2 性质(2) 碱性氧化物+酸(2) 酸性氧化物+碱→盐+水→盐+水CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2OFe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O)(不是复分解反应--pH 四、中和反应溶液酸碱度的表示法1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应、应用：2 （1）改变土壤的酸碱性（2）用于医药）处理工厂的废水（3--pH3、溶液酸碱度的表示法（1）（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸，用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试（读数为整数）纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）pH<5.6的雨水为酸雨五、有关物质反应规律的记忆在酸、碱、盐的学习中，我们可以总结出物质之间相互反应的八条规律：1．金属＋酸——盐＋氢气Mg+2HCl= MgCl2+H22．金属＋盐——新金属＋新盐置换反应3．酸＋碱性氧化物——盐＋水MgO+2HCl= MgCl2+H2O4．酸＋碱——盐＋水Mg(OH)2 +2HCl= MgCl2+2H2O5．酸＋盐——新酸＋新盐复分解反应MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO26．碱＋盐——新碱＋新盐7．盐＋盐——新盐＋新盐' Mg SO4+Ba Cl2= BaSO4 +2HCl8．碱＋酸性氧化物——盐＋水一个口诀可以让学生加强记忆。

初三化学酸-碱-盐知识点总结一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸H2SO4、盐酸HCl、硝酸HNO3碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水NH3·H2O盐是由金属元素元素或铵根和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途2、酸的通性具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+1与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色2金属 + 酸→盐 + 氢气3碱性氧化物 + 酸→盐 + 水4碱 + 酸→盐 + 水5盐 + 酸→另一种盐 + 另一种酸产物符合复分解条件3、离子的检验三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途2、碱的通性具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH -1碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色 2酸性氧化物+碱 → 盐+水 3酸+碱 → 盐+水4盐+碱 → 另一种盐+另一种碱反应物均可溶,产物符合复分解条件 注：①难溶性碱受热易分解不属于碱的通性 如CuOH 2 ΔCuO +H 2O2FeOH 3 ΔFe 2O 3+3H 2O②常见沉淀：AgCl ↓ BaSO 4↓ CuOH 2↓ F eOH 3↓ MgOH 2↓ BaCO 3↓ CaCO 3↓③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才可以发生.五、酸性氧化物与碱性氧化物四、中和反应 溶液酸碱度的表示法——pH 1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应 2、应用：1改变土壤的酸碱性 2处理工厂的废水 3用于医药3、溶液酸碱度的表示法——pH10 ７ 14酸性增强 中性 碱性增强 2pH 的测定：最简单的方法是使用pH 试纸用玻璃棒或滴管蘸取待测试液少许,滴在pH 试纸上,显色后与标准比色卡对照,读出溶液的pH 读数为整数3酸雨：正常雨水的pH 约为因为溶有CO 2pH<的雨水为酸雨第十一单元盐化肥知识点+和酸根离子的化合物一、常见的盐定义：能解离出金属离子或NH4二、粗盐提纯——去除不溶性杂质,得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质.1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发2、实验仪器三、盐的化学性质1、盐可溶+ 金属1 →金属2 + 新盐金属1比金属2活泼,K、Ca、Na除外2、盐 + 酸→新盐 + 新酸3、盐 + 碱→新盐 + 新碱反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件4、盐 + 盐→两种新盐反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件四、酸、碱、盐的溶解性1、 酸：大多数都可溶除硅酸H 2SiO 3不溶2、 碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水,其余均为沉淀3、 盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；氯化物除AgCl 难溶外,其余多数均可溶；硫酸盐除BaSO 4难溶,Ag 2SO 4、CaSO 4微溶外,其余多数可溶； 碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶,其余都难溶. 注：BaSO 4、、AgCl 不溶于水,也不溶于酸五、化学肥料1、农家肥料：营养元素含量少,肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构2、化学肥料 氮肥、钾肥、磷肥1氮肥 作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿促苗. 缺氮：叶黄a 、常用氮肥尿素CONH 22：含氮量最高的氮肥有机物%b 、NH 4+的检验试剂：碱NaOH 、CaOH 2等、湿润的红色石蕊试纸 NH 4NO 3 + NaOH=NaNO 3 +NH 3 ↑+H 2Oc 、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收2钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬,抗倒伏壮秆. 缺钾：叶尖发黄常用钾肥 KCl草木灰：农村最常用钾肥主要成分为K2CO3, 呈碱性K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结3磷肥作用：促进植物根系发达,穗粒增多,饱满催果缺磷：生长迟缓,产量降低,根系不发达常用磷肥磷矿粉 Ca3PO42钙镁磷肥钙和镁的磷酸盐过磷酸钙 CaH2PO42和CaSO4 不能与碱性物质混合施用.重过磷酸钙 CaH2PO42 如草木灰、熟石灰4、复合肥：含N、P、K中的两种或三种KNO3 NH4H2PO4 NH42HPO4 不能与碱性物质混合施用三、使用化肥、农药对环境的影响1、土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质2、大气污染：N20、 NH3 、H2S3、引起水体污染：N、P过多,导致水体富营养化,赤潮、水华等现象四、合理使用化肥1、根据土壤情况和农作物种类选择化肥2、农家肥和化肥合理配用五、氮、磷、钾三种化肥的区别方法。

1、盐的通性：○1金属+盐→新金属+新盐（置换反应）Fe+CuSO4→FeSO4+Cu现象：银白色固体表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色Zn+Cu(NO3)2→Zn(NO3)2+Cu现象：银白色固体表面有红色固体析出○2盐+酸→新盐+新酸AgNO3+HCl→AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成BaCl2+H2SO4→BaSO4↓+2HCl现象：有白色沉淀生成○3盐+碱→新盐+新碱2NaOH+CuSO4→Na2SO4+Cu(OH)2↓现象：有蓝色沉淀生成，溶液有蓝色变为无色BaCl2+Na2SO4→BaSO4↓+2NaCl现象：有白色沉淀生成2、盐的概念：由金属离子和酸根离子结合生成的化合物为盐特例：○1由NH4+铵根离子和酸根离子构成的化合物也称为盐○2大多数盐的溶液呈中性，也有特例：Na2CO3（纯碱）的溶液呈碱性，NaHSO4的溶液呈酸性。

NaHCO3（小苏打）的溶液呈弱碱性。

3、盐的溶解性口诀：钾钠铵盐皆可溶，硝酸盐遇水影无踪。

盐酸盐不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡。

碳酸盐只溶钾钠铵。

氢氧化物谁来溶，钾钠钙钡记心中。

4、一些盐溶液的颜色：○1大多数的盐溶液为无色，○2可溶性铜盐（Cu2+）的溶液呈蓝色，○3可溶性铁盐（Fe3+）的溶液呈黄色，○4可溶性亚铁盐（Fe2+）的溶液呈浅绿色，○5高锰酸钾的溶液（KMnO4）呈紫红色。

5、离子的检验：○1碳酸盐的检验步骤：取少量待测物溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，若有气体产生，而且该气体无色无味，再将气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，则证明待测物中含有碳酸盐。

○2硫酸盐的检验步骤：取待测物溶液少许置于试管，并注入适量的Ba（NO3）2溶液和稀硝酸，如生成不溶于稀硝酸的白色沉淀物，则证明待测物中含有硫酸盐。

（用BaCl2/Ba(OH)2溶液亦可，但容易造成干扰）○3氯化物的检验步骤：取待测物溶液少许置于试管，并注入适量的AgNO3溶液和稀硝酸，如生成不溶于稀硝酸的白色沉淀物，则证明待测物中含有氯化物。

人教版九年级化学第十一单元盐和化肥知识点1、氯化钠:NaCl,食盐的主要成分物性：白色粉末状固体易溶于水用途：①、重要的调味品，②、医疗上配制生理盐水，③、农业上配制溶液选种，④、工业上作重要原材料，制取Na₂CO₃、NaOH、Cl₂、HCl等⑤、生活中腌制蔬菜、水果、肉类⑥、交通方面,用NaCl除积雪。

（其他可溶性盐也具有这种性质，但要注意环保）。

2、粗盐:含有可溶性NaCl、MgCl₂、CaCl₂,也含难溶性固体：如泥沙。

粗盐提纯方法：溶解→沉淀（反应或静置或吸附）→过滤→蒸发→结晶。

3、①名称:碳酸钠②化学式:Na₂CO₃③俗称：纯碱、苏打④物性：白色粉末状固体易溶于水⑤用途：工业原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产等4、①名称:碳酸钙②化学式:CaCO₃③主要成份：大理石，石灰石、鸡蛋壳、贝壳④物性：白色粉末状固体，难溶于水⑤用途：建筑材料、补钙剂、摩擦剂等。

5、①名称:碳酸氢钠②化学式:NaHCO₃③俗称：小苏打④物性：白色粉末状固体、可溶于水⑤、用途：发酵粉主要成分之一，医疗上治疗胃酸过多症，除去浓硫酸清洗后的残留液。

6、碳酸钠与稀盐酸反应现象：反应剧烈，有气泡产生，生成气体能使澄清石灰水变浑浊。

反应原理：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H207、碳酸氢钠与稀盐酸反应现象：反应剧烈，有气泡产生，生成气体能使澄清石灰水变浑浊。

反应原理：NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O8、CO32-、HCO3-的鉴定方法①药品：稀盐酸、澄清石灰水②方法：取样，向待测样品中加入过量的稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，如果出现白色浑浊，则证明待测样品中含有CO32-或HCO3-。

9、Na₂CO₃与Ca(OH)₂反应现象：溶液中有白色沉淀生成原理：Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH.10、Na₂CO₃与BaCl₂反应现象：溶液中有白色沉淀生成原理：Na2CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl11、CuS04与Fe反应现象：在铁的表面析出红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色。

盐化学知识点总结一、盐的基本概念1. 盐的定义：盐是由阳离子和阴离子组成的化合物，通常为晶体固体，具有一定的晶体结构。

2. 盐的成分：盐通常由金属离子和非金属离子组成，金属离子为阳离子，非金属离子为阴离子。

3. 盐的命名：盐的名称通常以金属元素的名称或者金属离子的名称开头，接着是非金属元素的名称或非金属离子的名称，并在末尾加上“-ide”表示盐。

4. 盐的分类：盐可以分为氯化物、硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等不同种类。

二、盐的性质1. 盐的晶体结构：盐通常呈现出六方密堆积结构，具有规律的晶体形态，晶体呈现为透明或半透明状态。

2. 盐的熔点和沸点：盐的熔点和沸点通常较高，在常温下呈固体状态。

3. 盐的溶解性：盐在水中有很好的溶解性，可形成电解质溶液。

4. 盐的导电性：盐在溶液中能够导电，表明盐溶液中含有可移动的离子。

5. 盐的氧化还原性：一些盐具有氧化还原性质，可以作为氧化剂或还原剂参与反应。

三、盐的制备1. 普通盐的制备：普通食盐通常是通过海水蒸发或岩石盐矿采矿来制备的。

2. 盐的化学制备：一些盐也可以通过化学反应来制备，比如氯气和氢气的反应可以制备氯化钠。

3. 盐的提取：一些稀有金属盐可以通过电解方法来提取出纯净的金属。

四、盐的用途1. 食用盐：盐在食品加工中是一种重要的调味品，能增加食品的口感和风味。

2. 工业用盐：盐在工业中有广泛的用途，可以用于制备化工产品、皂类产品、玻璃产品等。

3. 医药用盐：盐可以用于制备药物、药剂，也可以用于医疗和保健。

4. 农业用盐：盐可以用于土壤调理、肥料制备和畜牧业。

五、盐的反应1. 盐的溶解反应：盐在水中可以发生溶解反应，产生盐溶液。

2. 盐的沉淀反应：一些盐在某些条件下可以发生沉淀反应，产生沉淀物。

3. 盐的氧化还原反应：一些盐在适当的条件下可以发生氧化还原反应，产生氧化物和还原物。

4. 盐的酸碱中和反应：盐可以与酸或碱发生中和反应，产生盐溶液。

总之，盐作为日常生活不可或缺的一部分，具有多种多样的用途和反应。

生活中常见的盐（基础）【学习目标】1.掌握盐的化学性质；知道常见盐的物理性质和用途；学会并练习粗盐的提纯。

2.掌握复分解反应发生条件的判断；初步学会鉴定碳酸根离子的方法。

【要点梳理】要点一、盐1.盐的定义：含有金属离子(或N H4+ )和酸根离子的化合物叫做盐。

例如：NH4Cl、BaCl2、Na2CO3等。

2.生活中常见的盐：名称氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式NaCl Na2CO3NaHCO3CaCO3俗称（食盐的主要成分）纯碱、苏打小苏打（石灰石、大理石的主要成分）物理性质无色透明的晶体，易溶于水，味咸白色粉末，易溶于水，其晶体中含有结晶水，化学式为Na2CO3·10H2O细小的白色晶体，可溶于水白色固体，难溶于水化学性质①与酸反应：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑②与可溶性碱反应：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH①与酸反应：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑②加热分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑①与酸反应：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑②高温分解：CaCO3CaO+CO2↑用途作调味品，腌制食品。

能维持人体正常生理机能，医疗上用来配制生理盐水，工业上用来作原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等，农业上用氯化钠溶液来选种用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂发酵粉的主要成分，治疗胃酸过多的药剂可用作补钙剂。

石灰石、大理石用作建筑材料，也用于实验室制取二氧化碳3.亚硝酸钠（NaNO2）：是一种白色粉末，有咸味，溶于水显碱性，对人体有毒害，常用作防腐保鲜剂。

我国曾发生过多次将工业用盐如亚硝酸钠误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。

【要点诠释】1.“食盐是盐”，但“盐就是食盐”是错误的。

要注意盐指一类物质，而不是特指食盐一种物质。

食盐属于盐类。

2.碳酸钠（Na2CO3）俗名纯碱或苏打，属于盐类。

Na2CO3溶于水后显碱性，故又称为纯碱，即“纯碱不是碱，属于盐”。

第一讲酸碱盐知识梳理一、酸碱盐的概念①酸：电离出的阳离子全部为氢离子的化合物叫酸。

（酸由H元素和酸根组成）。

②碱：电离出的阴离子全部为氢氧根离子的化合物叫碱。

③盐：由金属离子(或铵根离子)与酸根离子构成的化合物。

二、常见酸碱盐的物理性质（一）、常见的酸：盐酸：HCl 硫酸：H2SO4碳酸：H2CO3硝酸：HNO3醋酸：CH3COOH1、盐酸（HCl气体的水溶液。

）物理性质：①无色液体②有刺激性气味③有挥发性用途：①除铁锈②帮助消化③制药物注意：①浓盐酸在空气中产生白雾的原因：由于浓盐酸挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成了盐酸小液滴。

②浓盐酸敞放在空气中，溶质的质量分数减小。

2、硫酸：H2SO4物理性质：无色、油状液体。

浓硫酸的特性：①吸水性。

物理性质。

浓硫酸可作气体干燥剂，但不能干燥氨气（NH3）如：胆矾CuSO4.5H2O与浓硫酸作用，变为白色的CuSO4，其中浓硫酸表现为吸水性。

②腐蚀性，脱水性（化学性质）如：浓硫酸使木条或纸张变黑，其中浓硫酸表现为脱水性③溶解于水放出大量的热用途：①除铁锈②作气体干燥剂注意：①稀释浓硫酸的方法：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。

玻璃棒的作用：搅拌，使产生的热量迅速扩散。

②浓硫酸沾在皮肤上的处理方法：先用大量的水冲洗，在涂3%--5%的NaHCO3溶液③浓硫酸敞放的空气中，会吸收水分，质量增加，溶质质量分数减小。

（二）、常见的碱: 氢氧化钠：NaOH 氢氧化钙：Ca(OH)2氨水：NH3. H2O1、氢氧化钠：俗名：火碱、烧碱、苛性钠。

物理性质：易溶于水且放热。

（有吸水性，NaOH固体可作某些气体的干燥剂，但不能干燥CO2、SO2、HCl）用途：制肥皂、做干燥剂、除油污、。

注意：①NaOH固体要密封保存的原因：a:吸收空气中的水分而潮解；b:与空气中的CO2 反应而变质。

（反应方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O）②检验NaOH是否变质的方法：加入稀盐酸，若有气泡，则变质。

初三化学酸碱盐知识点(最全整理版)一、酸性溶液和碱性溶液结论：〔1〕但凡能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色；〔2〕但凡能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；〔3〕不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。

〔4〕如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。

注意：①我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性；②酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝；③只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色，变色的是指示剂，而不是该物质。

2．日常生活中常见的酸性物质与碱性物质〔1〕酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿等；〔2〕碱性物质：茶叶碱、烟碱等。

3．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。

例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。

4．补充知识：酸、碱、盐的概念〔1〕酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。

如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。

HCl==H++Cl-；H2SO4==2H++SO42-；〔2〕碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

如：NaOH、Ca(OH)2等。

NaOH==Na++OH-；Ca(OH)2==Ca2++2OH-；〔3〕盐：电离时生成金属离子〔或铵根离子〕和酸根离子的化合物。

如：NaCl、NH4NO3等。

NaCl==Na++Cl-；NH4NO3==NH4++NO3-；二、溶液的酸碱性的强弱1．酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。

2．pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。

溶液的pH值与酸碱性关系:pH=7，溶液呈中性；pH7，溶液呈碱性，且pH越大，碱性越强。

第五节盐【考点说明】1、了解盐的组成特点，能判断怎样的物质属于盐。

2、了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。

3、知道一些常用化肥的名称和作用4、了解酸碱中和反应中pH的变化和热量的变化，【知识整理】小结学过的盐的知识，并作交流1、按要求写出下列盐的化学式（各写3个）①铵盐、、；②碳酸盐、、；③硫酸盐、、；④盐酸盐、、；⑤硝酸盐、、。

2、按要求各写一个化学方程式：①盐和酸反应；②盐和碱反应；③盐和金属反应。

【经典例题】下图是初中化学所学的常见化合物之间的相互转化关系（反应条件和生成产物中的水已略去）。

其中A是一种常见的建筑材料，B是一种常见的气体，H是一种含钠的化合物。

请回答下列问题：（1）写出A、F、D的化学式：A________ ；F___________ ；H_______。

（2）写出反应的化学方程式：① E + HCl ___________________________________________；②E + G _____________________________________________；③ B + D____________________________________________ _。

〖分析〗H是一种含钠的化合物，又是由D与盐酸反应得到，所以H是NaCl；E和盐酸反应得到NaCl和气体B，可初步判断出E可能是碳酸钠，B可能是CO2，从而推理出D 是NaOH，又已知A是一种建筑材料，分解出CO2，可推出A可能是CaCO3，C是CaO、G是Ca(OH)2，进而推出F是H2O（1）A、CaCO3F、H2O H、NaCl （2）①Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑②Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH ③CO2+ 2NaOH Na2CO3+ H2O【自主检测】一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1、关于中和反应的说法正确的是（）A.一定是生成盐和水的反应B. 复分解反应一定是中和反应C.中和反应吸收大量的热D. 熟石灰常用来改良酸性土壤2、在滴有紫色石蕊试液的氢氧化钠溶液里慢慢滴加稀盐酸至过量,正确的是( )A.颜色由蓝色变成红色B. 颜色由红色变成蓝色C.颜色由蓝色变成紫色D. PH慢慢降至73、下列说法正确的是（）A. 盐就是食盐B. 纯碱不属于盐类C. 盐都能溶于水D. NaHCO3属于盐类4、在发酵面团中加入下列某种物质的溶液揉和，既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔。

九年级有关化学盐的知识点化学盐是我们在日常生活中经常接触到的一种物质。

无论是食盐、食品中的调味品，还是农业生产和工业制造中的化学品，都与化学盐有着密切的联系。

在九年级化学学习中，我们需要了解化学盐的相关知识点，下面将详细介绍。

一、化学盐的定义化学盐是由金属离子和非金属离子组成的化合物。

其中，金属离子被称为阳离子，非金属离子被称为阴离子。

化学盐常见的例子包括氯化钠（食盐，NaCl）、硫酸铜（CuSO4）等。

二、化学式和命名1. 一般情况下，化学式的书写顺序是阳离子在前，阴离子在后。

例如，氯化钠的化学式为NaCl，氯离子（Cl-）位于左侧，钠离子（Na+）位于右侧。

2. 阳离子和阴离子的数量可以通过电荷平衡确定。

例如，氯离子的电荷为-1，钠离子的电荷为+1，因此氯化钠中需要一个氯离子与一个钠离子配对。

3. 化学盐的命名一般遵循离子交换原则，即阳离子名在前，阴离子名在后。

例如，氯化钠的命名中，“氯化”表示阴离子“氯”，“钠”表示阳离子“钠”。

三、化学盐的制备1. 盐的制备常见的方法有溶液结晶法、蒸发结晶法和沉淀法。

溶液结晶法是将溶解度高的物质溶解于适量的溶剂中，通过蒸发溶剂使溶质结晶得到盐。

蒸发结晶法是将溶解度较低的物质溶解于溶剂中，通过加热溶剂使溶质结晶得到盐。

沉淀法是将反应物溶液中的阳、阴离子互相交换，生成不溶于水的盐沉淀。

四、化学盐的性质1. 溶解性：大部分化学盐能够在水中溶解，形成电解质溶液。

溶解时，离子被水分子包围，形成水合离子。

2. 熔点和沸点：化学盐的熔点和沸点通常较高，这是由于化学盐中离子间的离子键结合较强。

3. 导电性：溶解于水中的化学盐能够导电。

这是因为溶解后的化学盐分解为离子，能够在水中产生电离。

4. 氧化性和还原性：部分化学盐具有氧化性和还原性。

例如，高锰酸钾（KMnO4）可以氧化二氧化硫（SO2）等物质。

5. 酸碱性：部分盐可以在水溶液中产生酸和碱的性质。

例如，氯化氢（HCl）和氢氧化钠（NaOH）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）。

九年级化学盐的知识点总结盐是我们生活中常见的化学物质之一，它广泛应用于食品调味、制冷、医药、化学工业等领域。

在九年级化学课程中，学习盐的知识点是非常重要的。

本文将对九年级化学盐的知识点进行总结，包括盐的定义、性质、制备方法以及应用等方面。

一、盐的定义盐是由酸和碱反应形成的化合物，它由阳离子和阴离子组成。

阳离子通常是金属离子，如钠离子（Na+）、铜离子（Cu2+）等；阴离子通常是非金属离子，如氯离子（Cl-）、硫酸根离子（SO42-）等。

盐的化学式通常采用阳离子在前，阴离子在后的顺序表示，如氯化钠（NaCl）、硫酸铜（CuSO4）等。

二、盐的性质1. 溶解性：大部分盐具有良好的溶解性，能够在水中快速溶解，形成溶液。

但也有一些盐是不溶于水的，如碳酸钙（CaCO3）等。

2. 导电性：盐溶液能够导电，这是因为盐在水中离解成离子，产生电解质。

电解质能够在溶液中带电传导电流，从而表现出导电性。

3. 燃烧性：大部分盐不具有燃烧性，但某些金属盐在火焰中能够产生特殊的颜色，通过火焰试验可以鉴别盐中金属离子的存在。

4. 与酸碱反应：盐能够与酸发生中和反应，生成中性物质。

这是盐的一种重要性质，也是盐被广泛应用的原因之一。

三、盐的制备方法1. 酸碱中和法：利用酸和碱的反应生成盐和水的方法。

常见的例如氯化钠的制备，可以通过氢氧化钠与盐酸反应得到。

2. 金属与非金属元素反应法：当金属与非金属元素反应时，常可以生成相应的盐。

例如，氧化铁与氯气反应可以得到氯化铁。

3. 酸与金属反应法：酸与金属反应时，常可以生成相应的金属盐。

例如，硫酸与铁反应可以得到硫酸铁。

四、盐的应用1. 食品加工和调味品：盐在食品加工和调味中起到重要的作用，它能够增加食品的咸味，提高口感。

2. 医药用途：盐在医药领域有着广泛的应用，例如氯化钠被用作生理盐水，用于注射和输液。

3. 化学工业：盐在化学工业中有很多用途，例如氯化钠被用作制备氯气和氢氧化钠的原料。

盐类的化学知识点总结1. 盐的性质盐类化合物通常为晶体固体，有不同的颜色和形状。

盐类具有以下性质：(1) 盐类的熔点和沸点较高，一般在1000℃以上，且大部分不易溶于水；(2) 盐类在水中能够电离产生电解质溶液，呈电解质性质；(3) 不同的盐类有不同的颜色，如CuSO4是蓝色的，FeSO4是绿色的；(4) 盐类的水合物易吸湿，在空气中易溶解；(5) 盐类的溶液具有导电性。

2. 盐的制备盐类的制备方法有多种，包括酸碱中和反应、置换反应、加热分解等。

常见的制备方法有：(1) 酸碱中和反应：一般是酸与碱中和生成盐和水。

如NaOH与HCl反应生成NaCl和H2O；(2) 碳酸盐的制备：碳酸与金属氢氧化物或金属氢氧化物溶液反应生成盐和水。

如Na2CO3与Ca(OH)2反应生成CaCO3和NaOH溶液。

3. 盐的用途盐类的用途非常广泛，主要包括以下几个方面：(1) 食用盐：是最常见的盐类，用于调味、腌制食品和食品加工；(2) 工业用盐：如化工生产、制冷剂、冶金工业、皮革行业等；(3) 医药用盐：盐类在制药工业中有广泛的应用，如氯化钠、硫酸镁等；(4) 农业用盐：盐类可用于土壤改良、防治农作物病虫害等；4. 盐的相关化学知识点(1) 盐的碱性：根据盐的组成成分，盐可以分为酸性盐、碱性盐和中性盐。

酸性盐是指盐中含有酸性氧化物的盐，碱性盐是指盐中含有碱性氧化物的盐，而中性盐是指盐中既不含酸性氧化物也不含碱性氧化物的盐；(2) 盐的水合物：大部分盐类具有水合物的性质。

当盐溶解在水中时，可以形成不同水合物，如蓝石CuSO4·5H2O、芒硝NaNO3·10H2O等；(3) 盐的电离和导电性：盐类在水中能够电离，生成阳离子和阴离子的溶液，呈电解质性质。

盐类的溶液具有导电性，能导电；(4) 盐类的可溶性：盐类的溶解度和溶解规律是化学中需要研究的重要内容之一。

不同的盐类有不同的溶解度规律，如硫酸盐的溶解度随着温度升高而增大，而碳酸盐则相反；(5) 盐的氧化还原性：一些盐类具有明显的氧化还原性，如氯酸盐还原为氯化物，硫酰酸盐还原为亚硫酸盐等。

化学九年级下册盐的知识点在化学九年级下册中，学生将学习关于盐的知识点。

盐是我们日常生活中经常接触到的化学物质，它具有多种用途和特性。

本文将介绍盐的定义、性质、制备方法以及应用等相关知识。

一、盐的定义和性质在化学中，盐是由阳离子和阴离子组成的晶体化合物。

阳离子通常是金属离子，而阴离子则来自酸的负离子。

盐的晶体结构稳定且具有规律的排列，它们在水中能够溶解并形成电解质溶液。

不同的盐具有不同的性质。

一般情况下，盐是无色或白色晶体，呈现光泽。

它们通常具有较高的熔点和沸点，可以溶解在水中，形成带电离子的溶液。

盐的溶液具有导电性，因为其中的离子能够在溶解过程中自由移动。

二、盐的制备方法1. 酸碱中和制盐：将酸与碱反应，生成盐和水。

例如，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水。

2. 酸碱中和滴定制盐：通过滴定法来确定酸和碱的化学计量比，从而制备相关盐类。

3. 直接合成法：部分盐可以通过直接反应来合成。

例如，氢氯酸与氢氧化钠直接反应生成氯化钠和水。

4. 沉淀反应法：通过两种溶液中的离子反应生成难溶的产物，再通过过滤和干燥得到盐。

例如，氯化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氯化铜。

三、盐的应用1. 食盐：氯化钠是最常见的盐，也是我们日常生活中使用最广泛的盐。

它用于烹饪、调味和食品加工。

2. 工业应用：许多盐类广泛应用于工业生产中，如氯化铁用于水处理、硝酸银用于摄影等。

3. 医药用途：一些盐类被用于药物的制备和医疗应用。

例如，硫酸镁用于治疗便秘，碳酸氢钠用于缓解胃酸反流等。

4. 农业用途：盐也被广泛应用于农业领域。

例如，磷酸二氢钾用作肥料，硝酸钾用作植物营养剂等。

总结：通过学习化学九年级下册的盐的知识点，我们了解到盐的定义、性质、制备方法以及应用等方面的知识。

盐的制备方法有多种，包括酸碱中和制盐、酸碱中和滴定制盐、直接合成法和沉淀反应法。

盐在日常生活和工业领域中都有广泛的应用，包括食盐、工业应用、医药用途和农业用途等。

通过深入了解盐的知识，我们能够更好地理解和应用化学知识。

初中化学盐类知识点整理盐类是我们生活中常见的化学物质之一。

它们有着广泛的应用，不仅可以作为调味品，还可以用于药品制作、工业生产等方面。

为了更好地理解和掌握盐类的知识，下面将对初中化学中的盐类知识点进行整理和详细解析。

首先，让我们了解一下盐的定义。

在化学中，盐是由正离子和负离子组成的化合物。

正离子可以是金属离子或氨离子，负离子通常是非金属离子或酸根离子。

一、盐类的命名和摩尔质量计算1. 盐的命名盐的命名基本上遵循以下规则：正离子写在前面，负离子写在后面，中间用空格隔开。

例如，氯化钠（NaCl）中，钠是正离子，氯是负离子。

另外，对于含有多个原子的离子，常用括号表示。

2. 盐的摩尔质量计算盐的摩尔质量可以通过各个原子的摩尔质量相加得到。

例如，氯化钠（NaCl）的摩尔质量等于钠的摩尔质量（23g/mol）加上氯的摩尔质量（35.5g/mol），即58.5g/mol。

二、盐类的制备方法1. 直接反应法直接反应法是最常用的制备盐类的方法之一。

它是指将两种反应物直接反应生成盐。

例如，将金属钠与氯气反应得到氯化钠。

2. 氯化金属法氯化金属法是制备一些金属盐的常用方法。

它是指将金属与氯气反应生成金属氯化物。

例如，将铜与氯气反应得到氯化铜。

3. 酸碱中和法酸碱中和法是另一种常见的制备盐类的方法。

它是指将强酸和强碱中和生成盐和水。

例如，将盐酸与氢氧化钠中和得到氯化钠和水。

三、盐类的化学性质1. 盐类的溶解性大多数盐类在水中能够溶解，形成导电性较强的溶液。

但也有少数盐类在水中难以溶解，如硫酸钙（CaSO4）。

2. 盐类的导电性由于盐类溶液中存在离子，所以它们能够导电。

这也是为什么海水是导电的原因之一。

3. 盐类的氧化还原性盐类中的金属离子可以发生氧化还原反应。

例如，氯化铜可以被氢气还原为金属铜。

四、盐类的应用1. 盐的食用盐是我们日常生活中最常见的盐类，它是调味品的主要成分之一。

适量的食盐可以提升食物的味道和口感。

2. 盐的工业应用在工业领域，盐也有着广泛的应用。