复习专题导学案B4 酸碱盐小结与提升专题训练 六次修订稿!

专题四酸碱盐 3【学习目标】1．知道常见化肥的名称及作用。

2．进一步巩固酸碱盐的性质，加深对复分解反应条件的理解。

3．能综合运用酸碱盐的知识解决具体问题。

【知识梳理】一．常见化肥的有关知识：1．简介⑴氮肥是指含元素的肥料，可使农作物生长茂盛，叶色浓绿。

常见的有尿素CO(NH2)2、碳酸氢铵、氯化铵、硝酸铵、硫酸铵等。

在以上化肥中，氮的质量分数最大的是。

磷肥主要是促进作物发达，饱满，增强抗旱、抗寒能力。

钾肥主要是促进植物生长、粗壮，增强抗倒伏能力。

复合肥料是指含三种元素中的至少种的化肥。

⑵含有铵根离子的氮肥（铵态氮肥）易与熟石灰等可溶性碱性物质反应，生成有气味的气体，故贮存、使用铵态氮肥时应注意，不能和物质混合。

⑶使用化肥和农药有利也有弊，其利是，其弊是。

2.常见化肥的区别⑴从外观上看，肥一般是灰色或灰白色，、肥一般为白色。

从溶解性上看，肥一般不能完全溶解，、肥一般都易溶。

在氮肥和钾肥中能闻到有刺激性气味的是。

⑵钾肥和铵态氮肥的区别，可分别加入研磨，有刺激性气味气体放出的是肥，无气味放出的是肥。

⑶常见固体氮肥的区别，先闻气味，有刺激性气味的是，然后向余下的几种固体氮肥中加入研磨，无刺激性气味的是，氯化铵、硝酸铵、硫酸铵三种化肥的区别，可把三种化肥配成溶液，先分别滴入溶液有白色沉淀的是，再滴入溶液有白色沉淀的是，剩余的是。

3.铵根离子（NH4+）的检验若要检验某物质中是否含有铵根离子可向其溶液中滴入溶液并微热，若有刺激性气味气体放出，再用湿润的红色试纸试之，试纸变，也可用湿润的无色试纸，试纸变，则说明该物质中含有铵根离子（NH4+）。

以氯化铵为了写出反应的方程式。

二．复分解反应1.复分解反应是指化合物成分，生成新的化合物的反应。

2.复分解反应常见（初中）的几种形式⑴酸与金属氧化物H2SO4 + CuO —⑵酸与碱H2SO4 + Ba(OH)2—⑶酸与盐H2SO4 + Ba(NO3)2—⑷碱与盐CuSO4 + Ba(OH)2—⑸盐与盐Na2CO3 + Ba(NO3)2—3.复分解反应发生的条件：反应物：酸、碱、盐、金属氧化物间的反应，当有酸参加反应时碱、盐、金属氧化物可以不溶于水，无酸参加反应时一般碱、盐都要可溶于水。

酸碱盐一、目标与策略明确学习目标及主要的学习方法是提高学习效率的首要条件，要做到心中有数！学习目标：掌握常见的酸及其通性。

掌握常见的碱及其通性。

掌握生活中常见的盐及其化学性质。

掌握与盐相关的化学实验。

了解有关化肥的性质。

重点难点：常见的酸及其通性。

常见的碱及其通性。

生活中常见的盐及其化学性质。

与盐相关的化学实验。

学习策略：酸碱盐及其化学性质是初中化学的重点，这一章的学习，记化学方程式是一个重要的环节，一定要把重点方程式会默写，在此基础上，酸碱盐相关化学性质也要理解、记住。

二、学习与应用知识点一：酸知识点二：碱知识点三：溶液酸碱度的表示方法——pH生活中常见的盐类型一：酸与碱的鉴别溶液酸碱性的鉴别是根据酸溶液中含有H+，碱溶液中含有OH－，根据H+和OH－的性质不同，与其他物质反应的现象不同加以鉴别，最常用的物质是指示剂或pH试纸。

例1．能将NaOH、Ca（OH）2、HCl三种溶液区分开的一种试剂是（）A．酚酞溶液 B．紫色石蕊溶液 C．碳酸钠溶液 D．氯化钠溶液总结升华：酸与碱的鉴别首先要考虑物质的类别，一般来讲酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液显中性。

如果待鉴别物质分别属于不同的类别，就要考虑用指示剂。

如果几种酸和碱的鉴别单凭指示剂就无法做到，这时就要考虑酸或碱中的酸根离子或金属阳离子的性质，进行鉴别。

举一反三：【变式1】不能将NaCl、HCl、Ca（OH）2三种无色溶液一次性区别开的物质是（）A．紫色石蕊试液 B．酚酞试液 C．碳酸钠溶液 D．pH试纸【变式2】向一无色溶液中滴入无色酚酞溶液，该溶液使酚酞变红，这说明该溶液是（）A．酸性溶液B．酸的水溶液C．碱性溶液 D．碱的水溶液类型二：溶液酸碱性与指示剂变色和pH的关系溶液的酸碱性可通过指示剂的变色情况反映出来，溶液的pH不仅可以反映溶液的酸碱性（定性），而且还能反映酸碱性的强弱程度（定量）。

酸性溶液碱性溶液中性溶液紫色石蕊溶液变红色变蓝色不变色无色酚酞溶液不变色变红色不变色pH ＜７＞７=７例2．家庭常用洗涤剂的pH 如图31-1 所示，其中最接近中性的是（）总结升华：溶液的酸碱性增强减弱记忆，中性时pH等于7，从7开始变小酸性增强，从7开始增大碱性增强。

课题酸碱盐复习专题年级九年级学习目标与考点分析熟练运用酸碱盐的知识和酸碱盐的性质解决所晕倒的问题酸碱盐的性质和物理性质是化学中常考的问题以及酸碱盐的反应规律是推断题必考题学习重点重点是酸碱盐的性质和酸碱盐的反应规律学习方法讲练结合练习巩固学习内容与过程酸碱盐专题复习中考化学酸碱盐复习要点一、酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。

1．与酸碱指示剂作用，使紫色石蕊变红色，无色酚酞不变色。

2．酸（除硝酸） + 金属→盐 + 氢气（置换反应）Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑条件：①在活动性顺序表中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢②硝酸和金属发生的不是置换反应，生成物也不是氢气。

3．酸 + 金属氧化物→盐 + 水Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2OCuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O凡与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，金属氧化物大多数是碱性氧化物。

（除Al2O3、ZnO外）4．酸 + 碱→盐 + 水HCl + NaOH ==== NaCl +H2O3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

中和反应的实质是：H+和OH-离子结合生成水5．酸 + 某些盐→新酸 + 新盐（条件：生成物有沉淀或气体）CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑HCl + AgNO3 === AgCl↓+ HNO3H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl二、碱：电离时生成的阴离子全部是氢阳根离子的化合物。

1．碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。

（条件：碱必须可溶）紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。

）2．可溶性碱 + 非金属氧化物→盐 + 水2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2OCa(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O3．碱 + 酸→盐 + 水2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2OHNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O4．可溶性碱 + 可溶性盐→新盐 + 新碱2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓+ Na2SO4Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH凡与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，非金属氧化物大多数是酸性氧化物。

“酸碱盐”复习课导学稿班级姓名等第【学习目标】1.巩固酸碱盐知识之间的联系。

2.熟悉酸碱盐知识在工农业生产和生活中的应用。

【学习重点】巩固酸碱盐知识之间的联系。

【课前准备】1.请写出制备氯化锌的的方法（五种以上）。

2.默写诗人于谦的《石灰吟》，并写出诗中所蕴含的三个化学变化并用化学方程式表示出来。

【合作探究】1.《石灰吟》中涉及到含钙元素的三种化合物，分别说出它们的俗称。

在右图中标出此三种含钙化合物相互之间的转化关系，并在横线上注明物质类别。

2.请利用所学知识找出金属、氧化物、酸碱盐相互之间存在的反应规律，并构建知识网络图。

总结：上述反应中属于复分解反应的有个，属于置换反应的有个，不属于基本反应类型的是。

请指出这些反应的限制条件？复分解反应：置换反应：【挑战自我一】走迷宫“探险队员”—盐酸，不小心走进了化学迷宫(下图所示)，不知怎样走出来，因为迷宫中有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸发生反应的物质)，盐酸必须避开它，否则就无法通过。

请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)。

入口→→出口。

【挑战自我二】比一比、赛一赛，看谁的方法多。

实验室现有两瓶失去标签的无色溶液，分别是饱和石灰水和稀硫酸，请设计出最多的方案进行鉴别。

若改成碳酸钠和氢氧化钠溶液呢？【挑战自我三】挑战高度：有关氢氧化钠和碳酸钠的系列问题探究。

如何证明露置在空气中一段时间的氢氧化钠固体是否变质？如何除去氢氧化钠中混有的少量碳酸钠？如何证明露置在空气中一段时间的氢氧化钠固体是否部分变质？有一分析纯的烧碱样品10 g不慎露置于空气中一段时间,为了测得其中氢氧化钠的质量分数，小明向盛有该样品的烧杯中加入100 g7.3%稀盐酸，恰好完全反应后，发现烧杯内物质质量为107.8 g（水分的蒸发可忽略），蒸发掉全部水分后后检测，发现全部是氯化钠固体，下列关于样品中氢氧化钠的质量分数的计算结果正确的是A．40% B. 47% C. 36% D. 以上均不对【拓展视野】如何证明放在空气中一段时间的氢氧化钠固体中是否含有水？。

《酸碱盐复习课》教学设计课题 :酸碱盐复习专题教学目的：知识目标：1、通过对所学知识的回顾，使学生加深对酸碱盐概念的理解，并能灵活运用所学知识解决实际问题。

2、使学生巩固酸碱盐的化学性质，加深对某些反应的认识。

3、将酸、碱和盐的反应加以对比，能更好的记忆与识别其特点，并加深对此容的掌握。

促进理解知识间的联系。

4、通过中招习题的练习，加深学生对中招考试命题的理解。

能力目标：通过对该知识点的复习，分析对比其规律，提高学生分析问题以及通过实验探究解决问题的能力。

培养学生的总结和归纳能力，并掌握学习的一些规律，提高实验探究能力。

对学生进行学习方法教育，教会学生学会学习。

德育目标：让学生感受到化学离不开生活，生活离不开化学。

培养学生从生活视角观察物质的存在及用途，再从社会视角分析其使用，体会化学与社会的关系；从而更加努力的学好化学。

教学重点：1.酸、碱、盐的通性的对比与掌握。

2.复分解反应的判断与条件的应用。

教学难点：1.酸、碱、盐个别特性。

2.复分解发生条件的理解和应用教学方法：提问讲练归纳总结教学课时：一课时教学过程：【课堂引入】：通过我们新课的复习和刚刚完成的第一遍复习，我发现酸碱盐的知识对同学们来讲，始终都感到比较难。

大家分不清楚它们的物理、化学性质，对于化学反应以及化学方程式的书写不知遵循哪些规律，感觉东西比较凌乱。

那么我希望通过这节复习课，将学生头脑中已有的知识系统化、网络化。

希望同学们和我一起努力对酸碱盐的重点知识进行更为详细的归纳和小结。

【教师引导】：通过幻灯片，使学生明白酸碱盐在初中阶段时，对于大家的知识能力要求。

【投影】：酸碱盐知识能力要求1）掌握常见的酸碱盐的俗称，主要性质和用途，认识酸碱的腐蚀性。

2）初步学会稀释浓硫酸的方法3）会用酸碱指示剂和PH试纸检验溶液的酸碱性及其强弱。

4)知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。

5）知道一些常用化肥的名称和作用，以及简单的鉴别方法6）掌握复分解反应发生的条件，会判断反应能否发生。

《 酸和碱专题复习》 导学案【学习目标】1、通过对所学知识的回顾，加深对常见酸、碱性质的认识，并能灵活运用所学知识解决实际问题；2、巩固酸、碱的化学性质，通过对比加深对反应的认识；3、通过NaOH 溶液和CO 2反应探究，提升实验的设计思路。

一、回顾总结（独立完成）1、浓盐酸有很强的 ，，因此挥发出的 气体与空气中的 接触形成盐酸小液滴而出现白雾。

2、浓硫酸有 性，可做 。

浓硫酸有强烈的 ， 涂 在白纸（木条、棉布）上，会 。

在稀释浓硫酸时，一定把 沿器壁缓慢倒入 中。

二、同桌讨论，写出答案。

活动探究一: 实验室有两瓶标签被腐蚀的浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶，你能想出几种鉴别方法？三、合作探究，知识构建四、小组活动，能力提升活动探究二 : 有两瓶失去标签的无色溶液，只知道它们是稀盐酸和石灰水，你能用哪些方法鉴别它们？（分别涉及哪些化学性质） 答题提示：依据 （性质），选择 （药品 ）， 出现 （现象），得出 （结论）。

活动探究三：Ca(OH)2与CO2反应有白色沉淀，NaOH 与CO2反应有没有现象？（向两个充满CO2的塑料瓶中分别倒入氢氧化钠溶液和水，振荡，观察现象，由现象得出什么结论？）你还能想出什么方法证明NaOH 与CO2发生了反应？三、学以致用，课堂反馈1.下列物质久置空气中质量都会改变，其原因只和水蒸气有关的是（ ）A.固体烧碱B.浓硫酸C.生石灰D.洁净的铁钉2.腌制松花蛋常用到熟石灰和纯碱等碱性物质，食用时常有涩味，可在食用前加调味品去掉，最好加（ ）A.酱油B.食醋C.香油D.食盐 3.如右图所示，若观察到U 形管左端液面 （填“升高”或“降低”）则证明溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应。

4.烧开水的铝壶内壁大量水垢（主要成分CaCO 3和Mg(OH)2),可加入适量盐酸，用化学方程式表示原理：盐酸不要过量的原因（用化学方程式表示）：课后作业：根据知识结构图写出每个性质对应的化学方程式物质名称 氢氧化钠 氢氧化钙 俗称 颜色、状态 溶解性放置在空气中 用途物质名称浓盐酸 浓硫酸颜色、状态 打开瓶盖的现象气味 用途。

《酸碱复习》导学案复习目标1、通过酸碱的复习，学会从物质的组成、结构、性质及应用的角度认识物质。

2、通过复习酸碱通性，理解物质的组成结构决定性质，性质决定用途。

会用化学式和化学方程式表示酸碱的化学式及化学变化。

3、通过镁与稀盐酸的反应，能认识到研究一个化学反应，要将宏观世界与微观世界有机的联系起来，理解宏观的化学变化是由于构成物质的粒子发生重新组合的结果。

4、通过酸碱化学性质的应用，理解人们如何通过化学科学来认识物质、改造物质、应用物质。

复习内容1、根据物质分类框架图，对酸、碱分类2、认识物质的一般思路一、认识酸1、组成、构成写出你熟悉的两种酸的化学式，分析酸的宏观组成、微观构成酸的组成中一定含有_______元素，酸的构成中一定含有_____微粒。

（用符号表示）2、性质（以盐酸、硫酸为例）（1）物理性质（对照课本P29 复习）说出浓盐酸的物理性质；浓硫酸的物理性质及用途；如何稀释浓硫酸？问题：（1）浓盐酸、浓硫酸应该如何保存？为什么？如果敞口放置，溶液中各种量会发生怎样的变化？（2）两瓶失去标签的无色液体，一瓶是浓盐酸，另一瓶是浓硫酸，如何区分？3、硫酸的用途_________________________________________________________________ 问题：（1）醋酸有哪些化学性质呢？柠檬酸呢？（2）不同的酸为什么可以归类认识？（3）是不是所有的酸化学性质都完全相同？为什么？【巩固练习】探究镁条与稀盐酸的反应1、镁条与稀盐酸的反应过程中，宏观上看到的现象_______________________，触摸试管外壁感到____________，说明反应过程中不仅有________生成，而且还伴随着______的变化。

2、物质之所以发生化学反应，从微观的角度看，是因为反应物的微粒之间在一定条件下发生有效的相互作用，使微粒的结构发生改变，或微粒重新排列组合，宏观上表现为生成了新的物质。

《酸碱盐的复习》学案学科：九年级化学课型：复习课授课人：李培双学习目标 1．知识与技能：巩固酸碱盐组成、化学性质等知识；加深对置换反应和复分解反应的认识；运用联系的方法解决一些初步问题。

2．过程与方法：通过酸碱盐的化学性质知识的讨论、归纳总结，培养学生知识系统化的能力，掌握记忆的不同方法3．情感态度价值观：对学生进行学习方法教育，在学习中感悟化学的科学魅力，体验掌握知识的快乐。

学习重点 1、发生复分解反应、置换反应的条件的熟练判断2、有关重要化学方程式的熟练书写能力学习难点、1、复分解反应、置换反应的判断，有关重要化学方程式的熟练正确书写2、加深酸碱盐化学性质的记忆，学会初步熟练应用方法指导：尝试练习---讨论归纳-----小结反思----拓展延伸教学过程【知识回顾】1.回顾我们前面所学酸、碱、盐各有哪些化学性质？2.列举所学过的常见的酸碱盐（写出化学式）。

酸_________________ 碱____________________盐______________________________3、参考课本附表总结酸碱盐的溶解性规律：挥发性酸__________可溶性酸____________________________可溶性碱有三种______________，微溶性碱________________；溶于水的四类盐__________，氯化物中_______不溶，硫酸盐中_________不溶，碳酸盐大多不溶水。

4、熟练记忆金属活动性顺序表。

【问题导学】【活动一】将下列物质的化学式填入相应的空格内：纯碱，盐酸，硫酸铝，熟石灰，苛性钠，硫酸，碳酸氢钠，氢硫酸，氢氧化铜，生石灰，干冰，硝酸，硝酸铵酸 _____________________________；化碱_____________________ ___；合盐_______________________________；物氧化物非金属氧化物___________________ ；金属氧化物__________________________。

酸碱盐专题复习导学稿
题干：结合以下几个问题，小组讨论，设计废铁回收再利用的生产流程图
（1）从回收的废品到废铁，需要经历哪些步骤？
（2）废铁中的主要杂质是什么？
（3）从物理的角度思考，有哪些方法可以处理铁锈？
（4）从化学的角度思考，有哪些方法可以处理铁锈？
（5）酸处理铁锈的方法中，浓盐酸和浓硫酸选择哪种？分析优缺点。

（6）对于酸的量有什么要求？
（7）在酸中浸泡到什么程度，可以取出废铁？
（8）过滤洗涤后的滤液能否直接排放？
（9）滤液中可能存在哪些溶质？
（10）结合酸洗溶液的标准，思考废液处理的方法。

流程图绘制：。

酸碱盐复习导学案（第1课时）主备人：Wfshenl【学习目标】1．通过先自测，同桌互测，后小组长检查，课堂展示等方式记准常见酸碱盐的性质；2．通过紧跟知识点后的9个问题，学会从各个酸碱盐知识点角度认识并分析简单问题；3．通过本节课的学习提升自己分析、归纳知识的能力。

【重点】酸碱盐的化学性质【难点】化学方式的书写【易错易混点】1.酸碱指示剂跟酸或碱溶液发生变色反应，是化学变化，不是物理变化。

变色的是指示剂而不是酸或碱.不溶性碱不能使指示剂颜色改变。

2.浓硫酸有吸水性、脱水性和强氧化性。

吸水性是物理性质，脱水性、强氧化性是化学性质，浓硫酸可以干燥某些气体，是利用了它的吸水性。

3．浓盐酸有挥发性，打开盛有浓盐酸的瓶盖，瓶口会出现白雾。

这是因为挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴。

4．氢氧化钠固体易潮解，可以做某些气体的干燥剂，潮解是物理变化。

5．氢氧化钠能与CO2、SO2、HCl等气体发生反应，所以不能用来干燥这些气体。

6．遇到水明显升温的物质有浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰。

但原理不同，前两者是溶解时放热导致升温，后者是与水发生化学反应放热导致升温。

7．酸碱中和反应生成盐和水，但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应。

如：酸+金属氧化物==盐+水，碱+非金属氧化物==盐+水，这两类反应都不是中和反应。

8．碱性溶液包括碱溶液和显碱性的盐溶液。

碱溶液是一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。

酸性溶液包括酸溶液和显酸性的盐溶液。

酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液。

9．测定某溶液PH注意：（1）不能将pH试纸直接浸入待测溶液中，污染试剂（2）pH试纸不能事先用水润湿，润湿后会导致待测液变稀，所测PH可能偏小、偏大或不变？10．，是因为溶解了空气中的二氧化碳。

酸雨是指PH小于5.6的降水。

11．.盐是指一类组成里含有金属离子和酸根离子的化合物，食盐是盐的一种，盐与食盐是包含关系。

12．纯碱不是碱，是一种盐，其水溶液显碱性，能使无色酚酞变红色。

专题四酸碱盐 2【学习目标】1．能正确区分常见化合物中的酸、碱、盐和氧化物。

2．熟记常见酸碱盐的溶解性情况，了解常见的几种盐在生活中的重要用途。

3．了解常见盐的化学性质（熟练掌握碳酸盐的化学性质）。

【知识梳理】一．酸、碱、盐的概念及溶解性1.下列物质中，属于酸的是（填序号，下同），属于碱的是。

属于盐的是。

属于氧化物的是。

①NaHCO3、②P2O5、③Ba(OH)2、④HNO3、⑤HCl、⑥CaCl2、⑦NaNO3、⑧KOH、⑨CaO ⑩NH3·H2O2.常见的酸一般都溶于水；常见的碱中易溶的有、、、，微溶于水的有，其余都不溶，反应中生成蓝色沉淀的碱的是，生成红褐色沉淀的碱的是；常见的硝酸盐全溶，常见的盐酸盐中只有不溶，常见的硫酸盐中只有不溶，、微溶，其余全溶，常见的碳酸盐中仅有、、易溶，其余可看作不溶。

二．常见盐的用途1.在厨房中最常用的调味剂是，主要成分的化学式是，它是人的生理活动必不可少的物质，可腌制食品，延长食品的腐败时间，故可作为食品的剂，在医药上常用于配制生理盐水，还是重要的化工原料，被称为“化工之母”。

2.碳酸钠的水溶液呈性，俗称、，化学式为，在生活中常用于、；俗称小苏打，化学式为，是发酵粉的主要成分之一，受热分解的方程式是在医疗上可用于治疗胃酸过多；是大理石、石灰石的主要成分，也是蛋壳、贝壳的主要成分之一，是重要的建筑材料，也可作补钙剂，并同时治疗胃酸过多。

三．常见盐（可溶性盐）的化学性质1. 可溶性盐与金属的置换反应Fe + CuSO4—Cu + AgNO3—说明：对金属的要求是强换弱且K、Ca、Na除外2. 可溶性盐与酸的反应NaHCO3 + HCl—Na2CO3 +H2SO4—AgNO3 + HCl—Ba(NO3)2 + H2SO4—（常见的反应主要有：碳酸盐与酸的反应、AgNO3与HCl的反应、可溶性钡盐与H2SO4的反应）3. 可溶性盐与可溶性碱的反应MgCl2 + NaOH—CuSO4 +Ba(OH)2—4. 可溶性盐与盐的反应Na2CO3 +CaCl2—Ba(NO3)2 +Na2SO4—AgNO3 +NaCl—AgNO3 +CaCl2—（思考：SO42-、Cl-的区别方法是加入溶液，如何检验两种离子？）注：难溶性盐的化学性质我们初中只学习了难溶性碳酸盐（如：CaCO3、BaCO3）与酸的反应和受热易分解（如：CaCO3）。

课题：酸碱盐的复习复习目标1、酸、碱、盐的组成、命名和分类的知识。

2、有关酸、碱、盐化学性质及有关化学方程式的书写，并加深对某些反应的认识。

复习重点1、.酸、碱、盐的组成、分类和命名2、.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系及典型方程式的书写。

学习过程1、物质的简单分类2、酸的通性3、碱的通性4、盐的性质学以致用1、写出下列物质的化学式，并指出它们各属于哪一类化合物：硝酸氯化亚铁熟石灰硫酸硫酸铁氧化铁纯碱烧碱氯化银硝酸钥练一练2、判断下列物质能否发生化学反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由：铁和稀硫酸氢氧化钠溶液和氯化铁溶液碳酸钙和稀盐酸硫酸锌溶液和硝酸钠溶液碳酸钥和硫酸钠溶液碳酸钠溶液和氯化钙溶液银和稀盐酸铁和硫酸铜溶液铜和氯化银镁和硝酸锌溶液讨论：1.金属跟酸、金属跟盐是否能发生反应，要根据金属活动性顺序加以判断。

2.铁跟盐酸、稀硫酸等起置换反应，生成亚铁盐。

3.金属跟硝酸起反应时，由于硝酸的氧化性很强，一般不生成氢气。

且即使活动性排在氢后面的金属，也能和硝酸发生氧化还原反应。

4.钠、钾等化学性质极为活泼的金属，跟盐溶液反应的情况较复杂，例如钠跟硫酸铜溶液反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2 t2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 I学会归纳21.复分解反应能不能发生，要考虑生成物中是否有沉淀、气体或水生成。

2.盐跟碱、盐跟盐反应时，反应物必须是可溶的两个“表”1、金属活动顺序表.K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au2、酸碱盐溶解性表钾钠铉硝溶；盐酸盐不溶为Ag硫酸盐不溶为Ba ；碳酸盐大多为不溶碱中只溶K、Na、Ca和Ba八大沉淀.1、AgCl2、BaS04 ；3、BaC034、CaC03 ；5、Mg(OH) 26、A1(OH)37、Fe(OH)38、Cu(OH) 2八大反应1、酸+金属2、盐+金属(置换反应)3、酸+碱4、酸+金属氧化物5、酸+盐6、碱+盐7、盐+盐 (复分解反应)8、碱+非金属氧化物(什么都不是)学会“归纳”四大离子的鉴定：C1- : AgNO3 溶液和稀HNO3 ；SO4 2- : Ba(NO3)2 溶液和稀HNO3CO3 2-:稀HC1和澄清的石灰水；NH4 +: 碱溶液和湿润的红色石蕊试纸［学生练习］［师总结：］根据物质间相互关系，制盐的可能方法有十种：(1)金属+非金属一盐(无氧酸盐) 例如：(2)金属氧化物+非金属氧化物一盐(含氧酸盐)例如：(3)金属+酸一盐+氢气例如:(4)金属+盐一新金属+新盐例如:(5)酸+金属氧化物一盐+水例如:(6)酸+碱一盐十水例如:(7)酸+盐一新盐+新酸例如:(8)碱+非金属氧化物一盐+水例如:(9)碱+盐一新碱+新盐例如:(10)盐+盐一两种新盐例如:［学生练习］一、写出下列物质的化学式，并指出它们各属于哪一类化合物：硝酸氯化亚铁熟石灰硫酸硫酸铁氧化铁纯碱烧碱氯化银硝酸钥二、单质、氧化物、酸、碱、盐之间的关系：［练习］判断下列物质能否发生化学反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由。