湖南省常德市鼎城区六中2018届高三上学期第一次月考化学试题

湖南省常德市达标名校2018年高考一月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．mg铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到mg铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为A．8:7 B．1:7 C．7:8 D．7:12．下列根据实验操作和现象得出的结论不正确．．．的是选项操作及现象结论将乙烯气体通入酸性KMnO4溶液中，A乙烯具有还原性溶液褪色B 将少量浓硫酸滴到蔗糖表面，蔗糖变黑，体积膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液, 出C溶液X 中可能含有SO32-现白色沉淀向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，D淀粉未水解再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热，无红色沉淀A．A B．B C．C D．D3．化学科学与技术在宇宙探索、改进生活、改善环境与促进发展方面均发挥着关键性的作用。

正确的是A．“玉兔号”月球车帆板太阳能电池的材料是氮化硅或二氧化硅B．“乙醇汽油”、肼(N2H4)和水煤气的主要成分都是可再生能源C．“神舟”和“天宮”系列飞船使用的碳纤维材料、光导纤维都是新型无机非金属材料D．所有糖类、油脂和蛋白质等营养物质在人体吸收后都能被水解利用4．实验室分离苯和水，可选用下列（）A．B．C． D．5．下列物质的用途不正确．．．的是A B C D物质硅生石灰液氨亚硝酸钠用途半导体材料抗氧化剂制冷剂食品防腐剂A．A B．B C．C D．D6．萜类化合物广泛存在于动植物体内，某萜类化合物如下图所示，下列说法正确的是A．此萜类化合物的化学式为C10H14OB．该有机物属于芳香烃C．分子中所有碳原子均处于同一平面上D．在浓硫酸、加热条件下，可生成两种芳香烯烃7．如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。

下列操作正确的是( )A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉8．全钒液流储能电池是一种新型的绿色环保储能系统（工作原理如图，电解液含硫酸）。

2017-2018年高三化学检测·参考答案第1页总1页I常德市2017－2018学年度上学期高三检测考试化学参考答案及评分标准一、选择题(本题共22小题，每小题2分，共44分)二、非选择题(本题包括4小题，共56分)23.(14分,每空2分)（1）分液漏斗；氨气（或NH 3）；浓硫酸（2）4NH 3+5O 2=====催化剂△4NO +6H 2O ；（3）3Cu+8H ++2NO 3-===3Cu 2++2NO ↑+4H 2O （写浓硝酸与铜反应不给分）（4）NH 4NO 3；B 中产生的过量氨气与生成的硝酸反应得到硝酸铵（其它合理答案也可）24.(14分，每空2分)（1）CO 2=====FeOC+O 2(催化剂写为Fe 3O 4也可)；CO 2(g)+6FeO(s)===2Fe 3O 4(s)+C(s)ΔH ＝-(a+b )kJ/mol ；（2）AB ；（3）①K ＝C （H 2O ）·C （CH 3OH ）C （CO 2）·C 3（H 2）；5.3②>（4）CO 2+6H ++6e -===CH 3OH +H 2O 25.(14分，每空2分)（1）+3；（2）CaSO 4；（3）2Fe 2++2H ++H 2O 2===2Fe 3++2H 2O ；Mg 2++2F -===MgF 2↓(无沉淀符号不给分)（4）4×10-8mol·L－1(未写单位不给分)；（5）①45.4；②NiC 2O 4·2H 2O =====△NiC 2O 4+2H 2O 26.(14分，每空2分)（1）C 8H 8；羟基；（2）；（3）②③（4）C 6H 5CH 2CHO +2Ag(NH 3)2OH →△C 6H 5CH 2COONH 4+2Ag ↓+3NH 3+H 2O ；（5）17；(其它合理答案也可)题号1234567891011答案A C B D C C C B C A A 题号1213141516171819202122答案BBCADCDDBCBHCOO--CH 3CH 2CH 2Cl。

大名一中高三月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 S -32 Cl -35.5 Ca -40Fe -56 Ba -137第Ⅰ卷选择题（共50分）一、选择题（每题只有1个选项符合题意，每小题2分）1、下列有关物质分类或归类正确的一组是①酸性氧化物:SO2、NO、CO2、SiO2②蛋白质、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物③明矾、小苏打、硫酸钡、HClO均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物A．①和③ B．③和④ C．②和③ D．②和⑤2、将标准状况下的a L HCl气体溶于1000g水中，得到的盐酸的密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是（）A． mol/L B． mol/LC． mol/L D． mol/L3、为达到预期的实验目的，下列操作正确的是（）A．配制0.1mol/L的盐酸500mL，应选用的仪器有胶头滴管、烧杯、玻璃棒、天平、500mL容量瓶B．欲制备Fe（OH）3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C．为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量D．测定硫酸铜晶体中结晶水含量，加热坩埚中晶体完全失水后需在空气中冷却，再称量4、下列试剂可用带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶保存的是A．氢氟酸 B．硫酸 C．碳酸钠溶液 D．氧氧化钠溶液5、下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣B．Ca2+、HCO3﹣、C1﹣、K+C．Fe3+、K+、I﹣、H+D．H+、Cl﹣、Na+、CO32﹣6、将过量的SO2通入下列稀溶液中，最终能出现浑浊的组合是①Ca(OH)2；②BaCl2；③ Na2SiO3；④Ba(NO3)2；⑤苯酚钠；⑥Na2CO3A．①②③⑥ B．②⑤⑥ C．③④⑤⑥ D．③④⑤7、．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24 L CCl4中含有的分子数为0.1N AB．1L 0.1 mol•L﹣1 NaHCO3溶液中含有0.1N A个HCO3﹣C．0.1 mo1铁粉在0.1 mol氯气中充分燃烧，失去的电子数目为0.3N AD．1 mol苯含有6 N A个C﹣H键8、下列关于钠及其化合物的说法错误的是（）A．钠着火时可用细砂来灭火B．切开的金属钠暴露在空气中，光亮的表面变暗发生2Na+O2═Na2O2反应C．过氧化钠在潮湿空气放一段时间变成白色粘稠物的反应主要是：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑D．过氧化钠投入硫酸铜溶液可产生氢氧化铜沉淀和氧气9、下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1 mol·L－1的是( )A．将0.1 mol HCl充分溶解在1 L水中B．将60 g质量分数为10%的醋酸与940 g水混合C．将3.1 g氧化钠溶于水并配成1 L溶液D．将14.2 g Na2SO4·10H2O溶于水中配成1 L溶液10、卫生部发出公告，自2018年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙（CaO2）等食品添加剂．下列对于过氧化钙（CaO2）的叙述错误的是（）A．CaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用B．CaO2中阴阳离子的个数比为1：1C．CaO2和水反应时，每产生1mol O2转移电子4molD．CaO2和CO2反应的化学方程式为：2CaO2+2CO2=2CaCO3+O211、.下列反应的离子方程式正确的是A．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－B．等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O C．将氯气通入石灰乳制备漂白粉： Cl2 + 2OH-＝Cl- + ClO- + H2OD．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+12、高铁酸钾（K2FeO4）是一种比Cl2、O3、KMnO4氧化性更强的多功能水处理剂．工业上可先制得高铁酸钠（离子反应为2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2FeO42-+3Cl﹣+5H2O，然后在高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH，可析出高铁酸钾．下列说法不正确的是（）A．高铁酸钾的还原产物易水解形成胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降B．工业上制备高铁酸钠时每生成1mol还原产物，转移3mol电子C．高铁酸钾中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌D．高铁酸钾能除去水中溶解的H2S等13、化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是14、水热法制备直径为1～100 nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + aOH－= Y+ S4O62- + 2H2O，下列说法中不正确的是（）A．a＝4 B．S2O32-是还原剂C．将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应D．每有3 mol Fe2+ 参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol15、用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落．下列关于上述实验现象的解释不正确的是（）A．铝在空气中能很快形成氧化膜B．铝箔表面温度低，未熔化C．氧化铝的熔点比铝高D．氧化铝薄膜包住了熔化的铝16、在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（）A．H2S+2HNO3═S↓+2NO2↑+2H2OB．CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2OC．4HNO34NO2↑+O2↑+2H2OD．3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O17、有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。

湖南省常德市高三下学期化学第一次月考考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上·公安月考) 25℃，向50 mL 0.018 mol/L AgNO3 溶液中加入50 mL 0.02 mol/L 盐酸生成沉淀。

已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10 ，则生成沉淀后的体系中c(Ag＋)为（）A . 1.8×10－7mol/LB . 1.8×10－8 mol/LC . 1.8×10－9mol/LD . 1.8×10－10mol/L2. （2分）下列有关物质性质的应用正确的是（）A . 液氨气化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B . 二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C . SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D . 氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝3. （2分） (2015高三上·怀宁开学考) 下列说法正确的是（）A . 分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B . 分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C . 含有金属离子的晶体一定是离子晶体D . 元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强4. （2分） (2018高三上·大连月考) 水是生命之源，下列有关说法中正确的是（）A . 双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为O2 ，对环境没有污染B . 氯水放置数天后，漂白性和酸性均减弱C . 氨水能导电，说明氨气是电解质D . 王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比3：1配成的混合物，可以溶解Au、Pt5. （2分） (2015高二上·咸阳期末) CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（）A . 加入水时，平衡向逆反应方向移动B . 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C . 加入少量0.10 mol•L﹣1HCl溶液，溶液中c（H+）减小D . 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动6. （2分） (2018高一下·肇庆期末) 下列物质性质的比较，错误的是（）A . 稳定性: H2O＞NH3B . 碱性：NaOH＞Al(OH)3C . 氧化性：F2＞Cl2D . 酸性： H2SO4＞HClO47. （2分） (2017高二上·扶余期末) HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在等浓度的 NaA和HA的混合溶液中，离子浓度关系一定不正确的是（）A . c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣）B . c（A﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）C . 2c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）D . c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）二、填空题 (共2题；共15分)8. （5分） (2018高三上·武邑期中) NH2OH(羟胺)是一种无色针状结晶，羟胺及其盐类常用作有机合成的还原剂。

2018届湖南省常德市高三上学期检测考试（期末）化学试题2018届湖南省常德市高三上学期检测考试（期末）化学试题注意事项：本试卷共6页，满分100分，考试时间90分钟，考试结束后只交答题卡。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Ni-59 Cu-64第Ⅰ卷(选择题共44分)一、选择题(本大题共22小题，每小题2 分，共44 分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意的。

)1.化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。

下列叙述中正确的是A.高温可使病毒蛋白质变性B.铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀C.误食重金属盐引起人体中毒，可喝大量的食盐水解毒D.削过的苹果久置在空气中变黄和二氧化硫漂白过的织物久置后变黄反应原理机似2.从分类角度，下列说法正确的是A.水玻璃与硅胶均属于酸B.钠在氯气中燃烧不是氧化还原反应，因为没有得氧或失氧C.豆浆中分散质粒子直径在1～100nm之间，所以豆浆是胶体D.氧化钠、纯碱、小苏打分别属于碱性氧化物、碱、盐3.下列化学用语表示正确的是A.乙醛的结构简式：CH3COHB.氢氧极离子的电子式：UC.氮气的结构式: :N=N:D.中子数为146，质子数为92 的铀(U)原子：146924.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A.用图1所示装置除去氯气中含有的少量氯化氢B.用图2所示装置除去氯化铵固体中的碘C.用图3 所示装置制取少量纯净的二氧化碳D.用图4所示装置分离四氯化碳萃取碘水后已分层的有机层和水层5.葛洪《肘后倍急方》有关青蒿提取的记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”。

屠呦呦创新提取方式，改用乙醚提取青蒿中的有效成分，其提取过程不可能涉及的操作是A.溶解B.过滤C.干馏D.萃取6.短周期元素X、Y、Z、Q、T的原子序数与其常见化合价关系如图所示。

下列说法正确的是A.1 mol Y2X2与足量H2O反应转移的电子为2molB.1 mol TX2与足量X2反应生成TX3在标况下的体积为22.4LC. ZZ单质既能与强酸反应也能与強碱反应D.Q元素的最高价氧化物的水化物为强酸7.科研人员用激光脉冲加热方法成功观察到CO与O形成化学键生成CO2的全过程。

湖南省常德市2018届高三第一次模拟考试理综化学试题1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是A. 用菜油浸泡花椒制得花椒油的过程未发生化学变化B. 河水中加入明矾杀菌消毒后可以直接饮用C. 将KMnO4溶液浸泡过的硅藻士放在水果箱里可延长水果的保鲜期D. 晶体硅制得的光电池，能直接将光能转化为电能【答案】B【解析】A项，用菜籽油浸泡花椒制得花椒油的过程是萃取的过程，属于物理变化，故A正确；B项，明矾作净水剂可以除去水中悬浮杂质，但不能杀菌消毒，故B错误；C项，水果中产生乙烯促进水果成熟，将KMnO4溶液浸泡过的硅藻士放在水果箱里，KMnO4吸收乙烯(乙烯被氧化)，所以可延长水果的保鲜期，故C正确；D项，高纯单质硅具有半导体性能，晶体硅制得的光电池，通过光生伏特效应可直接将光能转化为电能，故D正确。

2. 青霉素是重要的抗生素，其在体内经酸性水解后得到一种有机物R。

R的结构如下图所示，下列有关R 的说法正确的是A. R的分子式为C5H10NO2SB. R只能发生取代反应C. R既可以与酸反应也可与碱反应D. R属于烃的含氧衍生物【答案】C【解析】A项，由有机物R的键线式可看出，其分子式为C5H11NO2S，故A错误；B项，R除了能发生取代反应外，还可以发生氧化反应(如燃烧、氨基被氧化)、还原反应(羧基被LiAlH4还原)等，故B错误；R 分子中既含有羧基又含有氨基，所以既可以与酸反应也可与碱反应，故C正确；D项，R的组成中除了C、H、O之外还含有N、S元素，不属于烃的含氧衍生物，故D错误。

点睛：本题考查有机物的组成、结构与性质，①因为用键线式表示有机物时非官能团中的碳和氢是省略的，所以通过键线式确定分子式时，不要漏掉碳原子和氢原子(如题中A项)；②判断有机物可能发生反应的类型时注意燃烧也是氧化反应，所以很多有机物都能发生氧化反应；③D项易错，要明确烃的含氧衍生物从组成上看，除了碳(C)、氢(H)元素之外，还含有氧(O)，从结构上看，可以认为是烃分子里的氢原子被含氧原子的原子团取代衍生而来的。

湖南省常德市高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）(2020·嘉定模拟) 下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生成的是（）A . 和B . 和NaClC . 和D . 和2. （2分）(2019·台州模拟) 下列可用于洗气的装置是（）A .B .C .D .3. （2分） (2017高一上·兴国期中) 下列叙述正确的是（用NA代表阿伏伽德罗常数的值）（）A . 2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAB . 常温常压下，22.4L CO2和SO2混合气体含有2NA个O原子C . 22.4 L CH4与18 g H2O所含有质子数均为10NAD . 常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3NA4. （2分） (2017高一下·湖州期中) 短周期的四种元素位置如图所示，若四种元素的核电荷数之和为52，则与四种元素推断相关的描述不正确的是（）A . A的最高价氧化物用于制作光导纤维B . B的最高价氧化物的水化物是一种强酸C . C至少有两种价态的氧化物D . D的一种单质是空气中含量最多的气体5. （2分） (2016高二下·无锡期末) 下列离子方程式正确的是（）A . 金属钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑B . Cu与浓硝酸反应制 NO2：Cu+4HNO3（浓）═Cu2++2 NO3﹣+NO2↑+2H2OC . 向同浓度的NaOH和Na2CO3 ，的混合液中加少量稀盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+3H2OD . 将 NaHSO4与 Ba（OH）2溶液混合至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O6. （2分） (2019高三上·嘉兴期中) 某混合物浆液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。

湖南省常德市高三上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共28分)1. （2分）为了减少城市空气污染，要求使用无铅汽油，所谓无铅汽油是指（）A . 不用铅桶装的汽油B . 不含四乙基铅的汽油C . 不含Pb(NO3)2的汽油D . 不含氧化铅的汽油2. （2分） (2016高一上·佛山期中) 标准状况下有①6.72L CH4②3.01×1023个HCl③13.6g H2S④0.2mol NH3 ，下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是（）A . 体积④＜①＜③＜②B . 密度①＜④＜③＜②C . 质量④＜①＜③＜②D . 氢原子数④＜②＜③＜①3. （2分） (2016高三上·承德期中) 下列说法不正确的是（）A . 浓硝酸与足量铜片反应时，先生成红棕色气体，后生成无色气体B . 氧化铝的熔点很高，可用于制造熔融烧碱的坩埚C . 在含FeC12杂质的FeCl3溶液中通入足量C12后，充分加热除去过量的C12 ，不能得到纯净的FeC13溶液D . 饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入适量NaHCO3固体，其漂白性增强4. （2分） (2015高一上·宁波月考) 下列有关除杂的实验操作合理的是（）A . 除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入适量氧气后点燃B . 除去硝酸钾晶体里少量的氯化钠：加水溶解，蒸发结晶至有大量晶体析出，停止加热用余热蒸干C . 除去氮气中少量氧气：使气体通过炽热的铜粉D . 除去氯化钠固体中少量的纯碱：加入足量氯化钙，过滤、蒸发、结晶5. （2分）下列叙述正确的是（）A . 浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体B . CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c（CH3COO﹣）减小C . 氯化铵、次氯酸都属于强电解质D . 漂白粉、石英都属于纯净物6. （2分） (2018高一下·葫芦岛开学考) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 钠与水反应：Na＋H2O＝ Na＋＋OH-＋H2↑B . 铁与硫酸铁溶液反应：Fe＋Fe3＋＝ 2Fe2＋C . 氢氧化镁与稀盐酸反应：Mg(OH)2＋2 H＋＝ Mg2＋＋2H2OD . 碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠溶液：OH-＋HCO3-＝ H2O＋CO2↑7. （2分）下列说法正确的是（）A . 合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料B . 明矾净水原理是吸附，不涉及化学变化C . SO2与FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去原理相同D . 坩埚主要用于给固体加热，可用坩埚将烧碱加热融化8. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 运动会上使用的发令枪所用的“火药”主要成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。

湖南省常德市高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2018高二上·丰台月考) 维生素A对人体，特别是对人的视力有重大作用，其结构简式如图：，下列关于该化合物的说法正确的是（）A . 维生素A的分子式为C16H25OB . 维生素A含有苯环结构C . 维生素A的一个分子中有3个双键D . 维生素A的分子中含有两种官能团2. （2分）乙二酸可以被强氧化剂氧化为CO2 ，现有0.10mol/L乙二酸溶液20mL，恰好被4×10- 3 molVO2+ 所氧化，则此反应的还原产物VOn+中n的值为（）A . 5B . 4C . 3D . 23. （2分） (2015高二下·舒城期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A . 0.1 mol癸烷分子中，共价键数为3 NAB . 1 mol乙醇在O2中完全燃烧，电子转移数目为6 NAC . 标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0 NAD . 室温下，26.0 g乙炔和苯乙烯的混合物中含有的碳原子数目为2NA4. （2分）下列离子方程式正确的是（）A . 鸡蛋壳溶于食醋：CaCO3+2CH3COOH→（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑B . 苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O﹣→2C6H5OH+CO32﹣C . 向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OH﹣ CH2BrCOO﹣+H2OD . 用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH﹣ CH3COO﹣+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O5. （2分） (2017高二上·腾冲期末) 下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（）A . 从Mg（OH）2悬浊液中分离出Mg（OH）2B . 除去Cl2中的HClC . 实验室制氨气D . 排水法收集NO6. （2分） (2018高二下·高明期末) 分子式为C5H12和C6H14的直链烷烃，它们的一氯取代产物的数目关系是（）A . 前者多B . 一样多C . 后者多D . 不能确定7. （2分） (2016高三上·兰州开学考) 2016年夏季奥运会将在“足球王国”﹣﹣巴西首都里约热内卢举行，如图酷似奥林匹克旗中的五环的一种有机物被称为奥林匹克烃，下列说法中正确的是（）A . 该有机物属于芳香族化合物，是苯的同系物B . 该有机物是只含非极性键的非极性分子C . 该有机物的一氯代物只有一种D . 该有机物完全燃烧生成H2O的物质的量小于CO2的物质的量8. （2分）下列反应中，NH3既显还原性，又显碱性的是（）A . NH3+HCl═NH4ClB . 4NH3+5O2 4NO+6H2OC . 3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2OD . 8NH3+3Cl2 6NH4Cl+N29. （2分） (2020高一下·泸县月考) 常温下,在下列溶液中可能大量共存的离子组是（）A . pH=0的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-B . 由水电离出的c(H+)=1×10-13 mol/L的溶液:Al3+、K+、SO42-、Cl-C . c (OH-)/c(H+)=1012的溶液中:Na+、SO42-、NO3-、HCO3-D . 滴加KSCN变红色的溶液:Na+、K+、Al3+、CO32-10. （2分）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量氢氧化钠；③加适量盐酸；④加足量碳酸钠溶液；⑤加过量氯化钡溶液．下列操作顺序正确的是（）A . ①④②⑤③B . ④①②⑤③C . ④②⑤①③D . ⑤②④①③11. （2分）(2017·浙江选考) 银锌电池是一种常见化学电源，其原理反应：Zn+Ag2O+H2O═Zn（OH）2+2Ag，其工作示意图如图．下列说法不正确的是（）A . Zn电极是负极B . Ag2O电极上发生还原反应C . Zn电极的电极反应式：Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2D . 放电前后电解质溶液的pH保持不变12. （2分） (2018高一下·北京期中) 某同学用如图所示的装置及药品进行酸性强弱比较的实验，下列说法错误的是（）A . ①和②中发生的反应均为复分解反应B . 向Na2SiO3饱和溶液中滴酚酞溶液无明显现象C . 一段时间后②中有胶冻状物质生成D . 该实验能证明酸性强弱的顺序是：硫酸＞碳酸＞硅酸13. （2分） (2018高一上·安平期末) 久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化是由于跟氧气反应引起的物质是（）A . 硫酸亚铁晶体B . 亚硫酸钠固体C . 过氧化钠固体D . 氯水14. （2分）下列说法不能够用勒夏特勒原理来解释的是（）A . 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气B . 溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后（AgBr是淡黄色沉淀），溶液颜色变浅C . SO2催化氧化制SO3的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率D . 恒温、恒压条件下，在2NO2 N2O4平衡体系中充入He后，体系颜色变浅二、综合题 (共5题；共40分)15. （9分）短周期四种元素A、B、C、D，它们的原子序数依次增大。

湖南省常德市高三上学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）我国城市环境中的大气污染主要是（）A . 二氧化碳、氯化氢、酸雨B . 二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、烟尘C . 二氧化氮、一氧化碳、氯气D . 二氧化硫、二氧化碳、氮气、粉尘2. （2分） (2016高三上·承德期中) Na2O2、Cl2、SO2等均能使品红溶液褪色．下列说法正确的是（）A . Na2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、单质、非电解质B . Na2O2、Cl2、SO2的漂白原理相同C . 等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液，褪色更快D . 在Na2O2中阴、阳离子所含的电子数目相等3. （2分）下列说法正确的是（）A . 32 g O2所含的原子数目为NAB . 0.5 mol H2SO4含有的原子总数目为3.5NAC . HNO3的摩尔质量是63 gD . 0.5NA个氯气(Cl2)分子的物质的量是1 mol4. （2分） (2019高一下·浙江期中) ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺流程如图所示。

下列说法不正确的是（）A . 步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥B . 吸收器中生成NaClO2的离子方程式为2ClO2+H2O2=2ClO2－+2H+ +O2↑C . 工业上将ClO2气体制成NaCIO2固体,其主要目的是便于贮存和运输D . 通入的空气的目的是驱赶出ClO2 ，使其被吸收其充分吸收5. （2分）将铜丝放在酒精灯火焰上加热后，分别再将其放入下列溶液中，取出洗涤、干燥后质量没有变化的是（）A . 水B . 乙醇C . 醋酸D . 硫酸6. （2分） (2016高一上·河北期中) 有关化学与生产、生活相关的叙述正确的是（）A . 碘酒能消毒是利用碘的还原性B . 葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体C . 14C可用于文物的年代鉴定，14C与12C互为同素异形体D . 某溶液中加盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32﹣7. （2分） (2016高二上·宜宾期末) 下列说法错误的是（）A . 蒸干AlCl3溶液可得AlCl3固体B . 向FeCl3溶液中加少量盐酸，抑制Fe3+水解C . 用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污力D . 除去MgCI2酸性溶液中的Fe3+ ，可在加热搅拌的条件下加入MgCO38. （2分）常温时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A . pH = 1的溶液中： Fe2＋、NO3－、SO42－、Na＋B . c(Fe3＋) = 0.1 mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－C . c(H+)／c(OH－) = 1012的溶液中： NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－D . 由水电离的c(H+) = 1×10-14 mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－9. （2分）在外界提供相同电量的条件，Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e→Cu或Ag++e-→Ag在电极上放电，若析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为（）A . 1.62gB . 6.48gC . 3.24gD . 12.96g10. （2分）(2017·河南模拟) 下列有关说法正确的是（）A . 镀锡铁制品镀层破损后铁不易被腐蚀B . 相同温度下，pH相同的盐酸和硫酸中水的电离程度相同C . 向饱和石灰水中滴加少量CuC12溶液出现蓝色沉淀，则Ksp[Ca（OH）2]＜Ksp[Cu（OH）2]D . 合成氨生产中，需将NH3液化分离，目的是加快正反应速率，并提高H2转化率11. （2分） (2016高一下·重庆期中) 在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2+的物质的量浓度为0.2mol/L，Cl﹣的物质的量浓度为1.3mol/L．要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入 4mol/L NaOH溶液的体积为（）A . 40mLB . 72mLC . 80mLD . 128mL12. （2分） (2016高三下·凯里开学考) NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NAB . 1.7g氨气所含分子数目为0.1NAC . 1L 1mol•L﹣1的Na2SO4溶液中含有Na+的个数为NAD . 2g氢气所含氢原子数目为NA13. （2分）(2017·西城模拟) 在一定条件下，利用CO2合成CH3OH的反应如下：CO2（g）+3H2（g）⇌H3OH（g）+H2O（g）△H1 ，研究发现，反应过程中会有副反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H2 ．温度对CH3OH、CO的产率影响如图所示．下列说法中，不正确的是（）A . △H1＜0，△H2＞0B . 增大压强有利于加快合成反应的速率C . 生产过程中，温度越高越有利于提高CH3OH的产率D . 合成CH3OH反应的平衡常数表达式是K=14. （2分） (2016高三上·怀仁期中) 有关下列说法的判断正确的是（）A . 漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张B . 漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应可生成CaCO3 ，漂白粉在空气中久置变质C . NH3能使酚酞溶液变红，因而NH3可用于设计喷泉实验D . 打磨磁石制指南针不涉及化学反应15. （2分）下列有机物中，不属于烃的衍生物的是（）A .B . CH3CH2NO2C . CH2=CHBrD . CH2=CH216. （2分）向含有NaBr、NaI的溶液中通入过量的Cl2 ，然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得到的物质是（）A . NaClB . NaCl和NaBrC . NaCl和NaID . NaCl和I217. （2分） (2018高三上·清远期末) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y和Z位于同一主族。

湖南省常德市高三上学期开学化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共31分)1. （2分） (2018高二上·烟台期中) 现有一固体混合物由两种物质组成，为了检测其成分进行了如下实验：①取少量样品加入足量的水得到无色溶液，②向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加足量的稀盐酸，白色沉淀部分溶解并有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浊。

该物体混合物可能的组成为（）A . FeCl3、MgSO4B . Na2CO3、Na2SO4C . CaCl2、K2SO4D . K2CO3、Na2SO32. （2分） (2019高一上·长春期中) 化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 氢氧化铝胶体可用来对自来水净水和杀菌消毒B . “血液透析”利用了胶体的性质C . BaCO3常用来做胃镜中的“钡餐”D . 为了消除碘缺乏病，在食用盐中加入一定量的碘单质3. （2分） (2018高一上·广丰期中) 下列有关概念间关系的说法正确的是（）A . 碱性氧化物一定是金属氧化物B . 氧化剂在化学反应中一定被氧化C . 酸性氧化物一定是非金属氧化物D . 摩尔质量相同的物质其摩尔体积一定相同（）4. （2分） (2018高三上·石景山期末) 根据下图的转化关系判断，下列说法正确的是（反应条件已略去）A . 生成等质量H2时，①和②反应消耗n (HCl)＝n (NaOH)B . 反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2︰3C . 反应③和④消耗等量的Al时，生成的n (Cu)︰n (Fe)＝3︰2D . 反应⑤的离子方程式为Al3+ + 3OH-=Al(OH)3↓5. （2分） (2019高一上·拉萨期中) 欲配制100mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，正确的方法是（）① 将10.6 g Na2CO3 溶于100mL水中② 将28.6g Na2CO3·10H2O溶于水配成100 mL溶液③ 将20 ml 5.0 mol/L Na2CO3溶液加水稀释至100 mLA . ①②③B . ②③C . 只有②D . 只有③6. （2分）(2018·全国Ⅰ卷) NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 16.25gFeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1NAB . 22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NAC . 92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NAD . 1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA7. （2分）下列叙述正确的是（）A . 10mL质量分数为98%的H2SO4 ，用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数等于49%B . 配制0.1mol/L的Na2CO3溶液190mL，需用200mL容量瓶C . 将40克NaOH溶于1L水中，得到1mol/L的溶液D . 常温常压下11.2LCl2含原子数小于NA8. （3分） (2016高三上·赣州开学考) 为了除去下列各组混合物中括号内的物质，所选用的试剂与主要分离方法都正确的是（）A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2016高三上·赣州开学考) 在甲、乙、丙、丁四个烧杯里分别放入0.1mol的钠，氧化钠，过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的溶液中溶质的质量分数大小的顺序为（）A . 甲＞乙＞丙＞丁B . 丁＜甲＜乙=丙C . 甲=丁＜乙=丙D . 丁＜甲＜乙＜丙10. （2分） (2016高三上·赣州开学考) 使用容量瓶配置溶液时，由于操作不当会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（）①用天平称量时所用砝码生锈②用量筒量取所需浓溶液时，仰视刻度③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水⑤定容时，俯视容量瓶的刻度线⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线．A . ②⑤B . ②③⑥C . ①⑤⑥D . ③⑥11. （2分） (2016高三上·赣州开学考) 下列物质分类正确的是（）A . SO2、SiO2、CO2均为酸性氧化物B . 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C . 烧碱、冰醋酸、四氯化碳、氨气均为电解质D . 福尔马林、水玻璃、氢氟酸、小苏打均为纯净物12. （2分）能用离子方程式Ba2++SO42﹣→BaSO4↓表示的是（）A . 氯化钡和硫酸钠溶液反应B . 碳酸钡和稀硫酸反应C . 氢氧化钡和硫酸铝溶液反应D . 氢氧化钡和稀硫酸反应13. （2分） (2016高三上·赣州开学考) 在下列条件下，可能大量共存的离子组是（）A . c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液：K+、Cu2+、I﹣、SO42﹣B . 水电离出的c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液：K+、Na+、AlO2﹣、S2O32﹣C . 能与Al反应生成H2的溶液：NH4+、Ca2+、NO3﹣、I﹣D . 能与K3[Fe（CN）6]产生蓝色沉淀的溶液：H+、Na+、SO42﹣、CrO42﹣14. （2分） (2016高三上·赣州开学考) 能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A . Cl2通入NaOH溶液：Cl2+OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2OB . NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC . AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OD . Cu溶于稀HNO3：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O15. （2分） (2016高三上·赣州开学考) 两种硫酸溶液，一种物质的量浓度为C1 mol/L，密度为ρ1g/cm3 ，另一种物质的量浓度为C2 mol/L，密度为ρ2g/cm3 ，当它们等体积混合后，溶液的密度为ρ3g/cm3 ，则混合溶液的物质的量浓度为（）A .B .C .D .二、非选择题 (共6题；共38分)16. （3分） (2015高三上·东城期中) 在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即变蓝，有关反应的离子方程式是________．在上述蓝色溶液中，继续滴加足量的NaClO溶液，蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式是________．（提示：碘元素被氧化成IO3﹣）从以上实验可知，ClO﹣、I2、IO3﹣的氧化性由强到弱的顺序是________．17. （5分）写出下列各物质的化学式①盐酸的溶质________②硫酸________③硝酸________④碳酸银________⑤硫酸铝________．18. （2分） (2016高三上·赣州开学考) 溶液中有下列阴离子的一种或几种：SO42﹣、SO32﹣、CO32﹣、Cl ﹣（1）当溶液中有大量的H+时，则溶液中不可能有________（2）当溶液中有大量的Ba2+时，则溶液中不可能有________．19. （12分） (2016高三上·赣州开学考) 实验室用固体NaOH配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器和用品有：①烧杯②100mL量筒③容量瓶④药匙⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）（1）配制时，没有使用的仪器和用品有________（填序号），还缺少的仪器是________．（2）在配制的转移过程中某学生进行如图操作，请指出其中的错误：________、________（3）下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是（填字母）A . 没有将洗涤液转移到容量瓶B . 转移过程中有少量溶液溅出C . 容量瓶洗净后未干燥D . 定容时俯视刻度线（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是（填序号）A . 使用容量瓶前检查它是否漏水B . 容量瓶用蒸馏水洗净后，再用碱液润洗C . 将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中D . 定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀（5）实验中还需要2mol/L的NaOH溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是________（填序号）________A．1000mL，80g B．950mL，76gC．任意规格，72g D．500mL，42g．20. （8分） (2016高三上·赣州开学考) 为验证Cl2、Br2的氧化性强弱，设计了如下实验：（可供选择的试剂有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳）实验步骤如图，填写图中的空白．（1） 2mL 试剂________；加入少量________试剂；再加入________试剂；现象：________．（2）可以证明Cl2的氧化性________（填“强于”或“弱于”）Br2的氧化性；氯元素的非金属性________（填“强于”或“弱于”）溴元素的非金属性．（3）此反应的离子方程式为：________．（4）某溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量之比为4：1：4，要使溶液中的Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量之比变为7：1：1，则通入Cl2的物质的量与原溶液中I﹣的物质的量之比为________．21. （8分） (2016高三上·赣州开学考) 甲苯是有机化工生产的基本原料之一．利用乙醇和甲苯为原料，可按下列路线合成分子式均为C9H10O2的有机化工产品E和J．已知以下信息：①已知：②G的核磁共振氢谱表明其只有三种不同化学环境的氢．请回答下列问题：（1） D的名称是________；F的结构简式为________；J的结构简式为________．（2）①的反应类型为________；②的反应类型为________．（3）B+D→E的反应方程式为________．（4） E、J有多种同分异构体，则符合下列条件的同分异构体有________种．①与E、J属同类物质；②苯环上有两个取代基；③核磁共振氢谱表明苯环上只有两组峰．其中，核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为3：2：2：3的结构简式为________．参考答案一、选择题 (共15题；共31分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、非选择题 (共6题；共38分)16-1、17-1、18-1、18-2、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、21-4、第11 页共11 页。

湖南省常德市高三上学期化学期中考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高三上·赣州开学考) 下列物质分类正确的是（）A . SO2、SiO2、CO2均为酸性氧化物B . 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C . 烧碱、冰醋酸、四氯化碳、氨气均为电解质D . 福尔马林、水玻璃、氢氟酸、小苏打均为纯净物2. （2分）下列实验装置不能达到实验目的的是（）A . 用SO2做喷泉实验B . 验证Cu与浓硝酸反应的热量变化C . 验证NH3易溶于水D . 比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性3. （2分）(2016·樟树模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol•L﹣1Ba（NO3）2溶液的说法不正确的是（）A . 1 L溶液中含Ba2+、N 的总数是0.6NAB . 500 mL溶液中Ba2+的浓度是0.2 mol•L﹣1C . 500 mL溶液中N 的浓度是0.2 mol•L﹣1D . 1 L溶液中含有0.4NA个N4. （2分） (2016高一上·洛阳期中) 下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A . K+、H+、Fe2+、MnO4﹣B . Fe3+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣C . Al3+、Na+、SO42﹣、CO32﹣D . Fe3+、H+、SO42﹣、ClO﹣5. （2分） (2018高一下·静海开学考) 等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则AlCl3和NaOH两种溶液物质的量浓度之比是（）①l: 3②2: 3③1: 4④2: 7A . ①和②B . ①和③C . ②和④D . ③和④6. （2分） (2016高一上·抚州期中) 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A . 氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸B . BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液C . Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D . 石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸7. （2分） (2016高一上·合肥开学考) 向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现．若用足量的CO在加热下还原相同质量的混合物，最终得到铁的物质的量为（）A . 0.21molB . 0.24molC . 0.16molD . 0.14mol二、解答题 (共4题；共36分)8. （9分）(2016·弥勒模拟) 金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”．（1） Ti基态原子的电子排布式为________（2）钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物．电负性：C________（填“＞”或“＜”，下同）B；第一电离能：N________O，原因是________．（3）月球岩石﹣﹣玄武岩的主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）．FeTiO3与80%的硫酸反应可生成TiOSO4 ． SO42﹣的空间构型为________形，其中硫原子采用________杂化，写出SO42﹣的一种等电子体的化学式：________ （4） Ti的氧化物和CaO相互作用能形成钛酸盐CaTiO3 ， CaTiO3的晶体结构如图所示（Ti4+位于立方体的顶点）．该晶体中，Ti4+和周围________个O2﹣相紧邻．（5） Fe能形成多种氧化物，其中FeO晶胞结构为NaCl型．晶体中实际上存在空位、错位、杂质原子等缺陷，晶体缺陷对晶体的性质会产生重大影响．由于晶体缺陷，在晶体中Fe和O的个数比发生了变化，变为FexO（x＜1），若测得某FexO晶体密度为5.71g•cm﹣3 ，晶胞边长为4.28×10﹣10 m，则FexO中x=________（用代数式表示，不要求算出具体结果）．9. （9分） (2020高一上·石嘴山期末) 铁是人类较早使用的金属之一。

2018年湖南省常德市鼎城区钱家坪乡联校高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 在相同温度和压强下，对反应CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O （g）进行甲、乙、丙、丁四组实验,，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表上述四种情况达到平衡后，n（CO）的大小顺序是A．乙=丁>丙=甲 B乙>丁>甲>丙 C．丁>乙>丙=甲 D．丁>丙>乙>甲参考答案：A2. （2011·福建卷）25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如下图所示。

下列判断正确的是A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应△H＞0D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2参考答案：D由于铅是固体状态，往平衡体系中加入金属铅后，平衡不移动，c(Pb2＋)不变；往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，平衡向左移动，c(Pb2＋)变大；升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，平衡向左移动，说明该反应是放热反应，即△H﹤0；25℃时，该反应的平衡常数K＝=0.22/0.10=2.2，故D项正确。

此题也是新情景，考查平衡移动原理以及平衡常数计算，题目不偏不怪，只要基础扎实的同学都能顺利作答。

3. 锂电池用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯(SOCl2)中形成的，该电池的总反应方程式为：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S，下列叙述中正确的是A．在该电解质溶液中混入水，对电池反应无影响B．上述过程中是电能转化成化学能C．电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3参考答案：D略4. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（）参考答案：C【考点】常见离子的检验方法．【专题】离子反应专题．【分析】A、碳酸根离子、亚硫酸根离子、硫酸根离子、银离子等滴加BaCl2溶液，都成生成白色沉淀；B、检验钾离子时，要透过蓝色钴玻璃观察；C、氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来而显紫色；D、滴加稀氢氧化钠溶液，加热，试纸不变蓝，说明原溶液中无铵根离子．【解答】解：A、滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，不能说明原溶液中有硫酸根离子，因为碳酸根离子、亚硫酸根离子、硫酸根离子、银离子等滴加氯化钡溶液，都成生成白色沉淀，故A错误；B、黄色火焰可以覆盖K+的浅紫色火焰，故检验K+需通过蓝色钴玻璃观察火焰，正确操作为：用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明有钠离子，透过蓝色钴玻璃观察，火焰不呈紫色，说明原溶液中有钠离子、无钾离子，故B错误；C、氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来四氯化碳密度比水大，下层溶液显紫色；所以滴加氯水和四氯化碳，下层溶液显紫色说明原溶液中有碘离子，故C正确；D、氨气极易溶于水，若溶液中含有少量的NH4+时，滴加稀NaOH溶液不会放出NH3，故D错误；故选C．【点评】本题考查硫酸根离子、碘离子、钠离子、钾离子和铵根离子的检验，要掌握常见离子的检验方法，注意排除其它离子的干扰，题目难度中等．5. 下列叙述正确的是（）A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C．0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7参考答案：答案：C解析：A、95℃纯水的PH＜7，说明加热可导致水呈现酸性A叙述不正确。

2018年湖南省常德市鼎兴中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列图示与对应的叙述相符的是A．图4表示向某硫酸和硫酸铝混合溶液中加入NaOH溶液，沉淀质量与加入NaOH 溶液体积的关系B．图5表示25℃时，用0.1 mol·L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液的pH 随加入盐酸体积的变化C．图6表示t℃时稀释冰醋酸过程中溶液导电性的变化D．根据图7可判断某可逆反应的正反应是吸热反应参考答案：A略2. （08东莞调研）从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。

下列说法不正确的是（）A、此法的优点之一是原料来源丰富B、①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2C、以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应D、第①到第④步的反应中，分解反应都是氧化还原反应参考答案：答案：D3. 下列离子方程式中错误的是A．稀氨水吸收足量SO2： NH3·H2O + SO2 = NH4＋ + HSO3－B．向Ca(ClO)2溶液中通入过量二氧化碳：ClO－ + H2O + CO2 = HClO + HCO3－C．稀硝酸中加入铁粉：2Fe + 6H＋ = 2Fe3＋ + 3H2↑D．过氧化钠与冷水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4Na＋ + 4OH－ + O2↑参考答案：C略4. 下列有关物质性质的比较中，正确的是①沸点：H2O>HCl>HF ②密度：四氯化碳>水>汽油③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4④离子半径：O2－>F－>Na＋A．①③B．②④ C．①④ D．②③参考答案：B略5. 对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q；Q > 0，下列研究目的和示意图相符的是参考答案：C6. 关于有机物的下列说法正确的是A．核糖、脱氧核糖、半乳糖、果糖等均为单糖，葡萄糖是最简单的醛糖。

湖南省常德市高三上学期化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2019高一下·汽开区月考) 下列关于浓硫酸的说法中，不正确的是（）A . 浓硫酸有强氧化性可以用铝槽车运输B . 浓硫酸有吸水性可以干燥H2S、NH3C . 浓硫酸有脱水性可以使纸张变黑D . 浓硫酸是一种难挥发性酸，可以用来制备HCl2. （2分）已知某溶液中存在H＋、Ba2＋、Fe3＋三种阳离子，则其中可能大量存在的阴离子是（）A . SOB . CO32-C . NO3-D . OH-3. （2分）化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法错误的是（）A . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B . “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C . “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D . 古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金4. （2分） (2020高三上·安徽月考) 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）①碱性溶液中：Na＋、ClO－、SO42－、I－②酸性溶液中：NO3－、Fe2＋、Na＋③透明溶液中：Cu2＋、NH4＋、NO3－、Cl－④常温下pH＝7的溶液：Fe3＋、K＋、Cl－、SO42－⑤由水电离出的c(OH－)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3－⑥与铝粉反应放出H2的无色溶液中：NO3－、NH4＋、Na＋、SO42－A . ③⑤B . ③④⑤C . ①②④D . ③⑤⑥5. （2分）下列说法正确的是（）A . 1 mol氢约含有6.02×1023个粒子B . H2的摩尔质量是2 gC . 1 mol O2的质量是32 g，含有的氧原子数为2NAD . 2NA个H2SO4分子的摩尔质量为196 g/mol6. （2分）运动会上使用的发令枪所用“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。

2018-2019学年湖南省常德市新关中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 设N A代表阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数。

下列叙述正确的是（）A. 在标准状况下2.24LCCl4中含有的C—Cl键数为0.4N AB. 将1mol Cl2通入水中，则N(HClO)+N(Cl?)+N(ClO?)＝2N AC. 将CO2通过Na2O2使其质量增加a g时，反应转移的电子数为aN A/14D. 3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为0.4N A参考答案：D【详解】A. 在标准状况下，CCl4是液体，2.24LCCl4的物质的量远大于0.1mol，C—Cl键数远大于0.4N A，故A错误；B. 氯气与水反应可逆，将1mol Cl2通入水中，则N(HClO)+N(Cl?)+N(ClO?)＜2N A，故B错误；C. 将CO2通过Na2O2使其质量增加a g时，参加反应的Na2O2的物质的量是xmol。

则2CO2+2Na2O2= 2Na2CO3+O2 △m2mol 56gxmol agx=，反应转移的电子数为，故C错误；D.甲醛、冰醋酸的最简式都是CH2O，3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为0.4N A，故D正确。

2. N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22．4 L水中所含的分子数为N AB．15 g甲基所含的电子数为10 N AC．12g金刚石中含有的共价键数为4N AD．46g NO2气体中氧原子数为2N A参考答案：D略3. 下列有机物的命名正确的是A． 2—甲基—3—丁烯B．乙苯C．2—乙基丙烷 D． 1—甲基乙醇参考答案：B4. 下列叙法不正确的是（）A、NH4Cl仅由非金属元素组成，所以它是共价化合物B、Al2O3是两性氧化物，它能溶于盐酸或氢氧化钠溶液中C、明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化D、在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率参考答案：A略5. .室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是A.溶液中导电粒子的数目减少B.溶液中不变C.醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大D.再加入10 mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7参考答案：B略6. 下列各项表述正确的是A．次氯酸的结构式为H—Cl—O B．NaCl的电子式为C．23Na37Cl中质子数和中子数之比是7:8 D．三氟化氮的电子式：参考答案：C略7. 某种蛋白酶由100个氨基酸脱水缩合而成，下列叙述正确的是A．该酶分子结构中至少含有99个氨基和99个羧基B．控制该酶合成的基因片段至少有300对碱基C．该酶从细胞中分泌出来需要载体的协助D．用含该酶的洗衣粉去除奶渍，效果比其他类型的加酶洗衣粉好参考答案：BD略8. 下列离子方程式中正确的是A．向Ba(NO)2溶液中通入CO2气体：Ba2++CO2+H2O=BaCO3↓+2H+B．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2OC．过量的二氧化碳通入漂白粉溶液中：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3－ D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2－＋2H2O＋4NH4＋参考答案：C略9. 已知反应：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)；ΔH＝－221 kJ·mol－1；②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。