原子结构和相对原子质量(一)

第三单元《物质构成的奥秘》教学设计课题2 原子结构第一课时原子的构成、相对原子质量位的正电荷，中子不带电。

因此原子核中含有几个质子，就决定了原子核带有几个正电荷。

即核电荷数=质子数。

【总结】原子的构成【学生活动】交流讨论：分析下面的表格，你能发现哪些规律？原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817【总结与交流】1.核电荷数=核内质子数=核外电子数2.氢原子的原子核中没有中子3.质子数不一定等于中子数4.原子种类不同，原子内质子数也不同【对应训练1】下列关于原子的叙述正确的是（）A.原子由核外电子和原子核构成B.原子由原子核和中子构成C.原子由质子和电子构成D.原子由质子和中子构成【答案】A【变式】核污水中的氚是指核内有1个质子和2个中子的氢原子，下列示意图能正确表示氚原子结构的是（）【答案】B【过渡】了解的原子结构后，接下来再从“量”的角度认识原子。

我们知道原子的体积和质量都非常小，你知道小到什么程度吗？科学家们测出了一些原子的质量： 一个氢原子的质量：0.00000000000000000000000000167千克 一个氧原子的质量：0.00000000000000000000000002657千克【讨论】通过表中的数据可以看出，原子的真实数值真是太小了，这样的数据容易书写、记忆和使用吗？能不能有一种简单的表示方法呢？【总结】科学家们经过商议，一致同意采用相对原子质量来表示。

【板书】二、相对原子质量【总结】相对原子质量定义：即用一种碳-12原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为A r ）。

即：某原子的相对原子质量（A r ）是一个“比值”，单位为“1” ，通常省略不写。

【学生活动】交流讨论：观察下面表格中的质子、中子和电子的质量，你发现了什么规律？粒子种类质量 质子1.6726×10-27kg 中子 1.6749×10-27kg 电子质子质量的1/1836【总结】1.构成原子的质子、中子的相对质量都约等于1；2.电子质量很小，整个原子的质量主要集中在原子核上。

课题2 原子结构一、【知识梳理】(一)原子结构原子核（带正电）1、原子（不显电性）中子（不带电）核外电子（带负电）注：原子不显电性是因为质子和电子所带动电荷数相等，电性相反。

2、核电荷数：原子核所带电荷数。

3、在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数（二）核外电子排布1、在多电子的原子中，核外电子的能量不同，能量高的离核远，能量低的离核近。

通常把电子在离核远近不同的区域运动称为电子的分层排布。

2、排布规律：（1）第一层最多2个电子；（2）第二层最多8个电子；（3）最外层最多8个电子。

3、结构示意图含义：圆圈（原子核）；圆圈内数字（核内质子数）；弧线（电子层）；弧线上数字（该电子层上电子数）4、原子分类（最外层电子数决定化学性质）（三）离子1、定义：带电的原子或原子团。

2、分类：阳离子：（质子数大于核外电子数）带正电的离子。

阴离子：（质子数小于核外电子数）带负电的离子。

3、书写：在元素符号或原子团的右上角先写数字再写正负号，数值为1时省略不写。

4、离子是构成物质的基本微粒，例如：氯化钾、氯化钠等。

（五）相对原子质量1、定义：一个原子质量与一个碳12原子的质量的1/12的比值就是相对原子质量。

2、公式：相对原子质量=质子数+中子数3、理解：（1）相对原子质量不是个质量是个比值；（2）有单位，是“1”常省略不写；（3）相对原子质量之比等于原子实际质量之比；（4）引入相对原子质量是为了书写、记忆和运算方便。

二、【典例解析】例题1：中国科研团队首次证实了天然铀单质的存在．用于核电工业的一种铀原子中含有92个质子和143个中子．有关该原子的说法不正确的是（）A．属于金属元素 B．电子数为92C．核电荷数为92 D．相对原子质量为143【答案】D【解析】A、由于铀的元素名称铀中含有偏旁“钅”故该元素属于金属元素；B、原子中质子数等于核外电子数，故铀核外含有92个电子；C、原子中质子数等于核电荷数，核电荷数为92；D、由于相对原子质量≈质子数+中子数，143是中子数，不是相对原子质量；故选D。

原子结构He）（β射线是电子流），还存在一种不带电荷的γ射线（γ射线是电磁波）。

2.原子结构：（1）核电荷数=核内质子数(Z)=核外电子数=原子序数（2）电子的质量为9.1091×10-28克，而质子和中子的质量分别是电子的1836倍和1839倍，所以整个原子的质量都集中在原子核上。

质量数A=质子数(Z)+中子数(N)3.相对原子质量：（1）原子的相对原子质量：_______________________________________（2）元素的相对原子质量：_______________________________________（3）元素的近似相对原子质量：_______________________________________4.“四同”：（1）同位素：_______________________________________（2）同素异形体：_______________________________________（3）同分异构体：_______________________________________（4）同系物：_______________________________________例1.下列说法中不属于道尔顿近代原子论的要点的是（D）A.原子在化学变化中保持其不可再分性B.化合物中各种原子按简单整数比结合C.物质分割只能到原子D.原子中正电荷是均匀分布在整个原子中的例2.某元素X有质量数分别为b和c的两种稳定的同位素，X元素的近似相对原子质量为a，则质量数分别为b和c的两种同位素的原子个数比为（）A.(a-c)/(b-a)B.(a-c)/(b-c)C.(a-b)/(a-c)D.(b-c)/(a-c)有三种，其式量分别为70，72，74。

三种分子的物质的例3.某元素所形成的气态单质分子M2量之比9：6：1时，下列说法正确的是（D）A.M有三种同位素B.M的平均式量为722C.质量数为35的同位素占原子总数的75％D.M的一种同位素的质量数为37变式训练：1.下列关于同位素的叙述中正确的是（A）①它们的核内中子数不同；②它们核内质子数相同；③它们的电子数目相同；④它们核的质量数相同。

对原子结构的认识练习题一、选择题1. H 、D 、T 、H +可以用来表示（ ） A ．同一种原子 B ．化学性质不同的氢原子C ．氢元素D ．氢的四种核素2. （2005年高考辽宁文理综合）在下列分子中，电子总数最少的是（ ）A H 2SB O 2C COD NO 3. 电子数相等的微粒叫等电子体，下列各组微粒属于等电子体的是（ ）A. N 2O 4和NO 2B. CH 4 和NH 4+C. Al 3+和 OH -D. NO 和CO4. 已知元素R 有某种同位素的氯化物RCl X ，该氯化物中R 微粒核内中子数为Y ，核外电子数为Z ，该同位素的符号为 ( )A.ZYRB.ZY ZR +C.X ZY ZR ++D.X ZX Y Z R +++5. （2005年高考辽宁文理综合）关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是A 原子半径比阴离子半径小B 原子半径比阴离子半径大C 原子半径比阳离子半径小D 带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径大6. （2005年高考上海卷）下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是 A ．D 3O +B ．Li +C ．OD —D ．OH —7. 在恒定温度下，向100克饱和Ba(OH)2溶液中加入1.55克由18O 组成的氧化钡粉未，充分反应后静置，在溶液下部有白色固体出现，下列叙述正确的是( )A.溶液质量与白色固体的质量均保持不变B.溶液浓度和PH 值均保持不变，溶液下部是1.73克氢氧化钡固体C. 溶液中钡离子与氢氧根离子的数目均保持不变，18O 存在于溶液和固体中，固体质量大于1.73克 D.溶液中钡离子与氢氧根离子的物质的量的浓度保持不变，18O 存在于溶液和固体中，固体质量小于1.73克8. 钛（Ti ）金属常被称为未来钢铁。

钛元素的同位素Ti 4622、Ti4722、Ti 4822、Ti 4922、Ti 5022中，中子数不可能为 ( )A 30B 28C 26D 249.下图是表示物质分子的示意图，图中“●”和“○”分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示单质的是 （ ）A 、、、10.在原子中，下列关系中一定正确的是 ( ) A . 质子数＝核电荷数 B . 相对原子质量＝质子数＋中子数 C . 质子数≠中子数 D . 相对原子质量＝质子数＋核外电子数11. 1999年诺贝尔物理学奖授予两位荷兰科学家，他们研究了亚原子粒子之间电弱相互作用的量子结构，为粒子物理理论提供了更加坚实的数学基础，根据他们的理论可以精确计算夸克的质量，并在欧洲和美国的加速器上得到实验的证实。

分子与原子化学知识点总结1. 原子结构原子是构成物质的基本单位，由电子、质子和中子组成。

电子质量很小，质子和中子质量相近，质子带正电，中子不带电，电子带负电。

原子的核心由质子和中子组成，电子围绕核心运动，形成电子云。

原子的结构中，质子和中子结合在一起构成原子核，而电子则绕着原子核运动。

2. 原子量、摩尔质量和相对原子质量原子量是指元素的相对原子质量，是元素的质子数和中子数之和。

摩尔质量是指一个元素的摩尔质量是指元素的摩尔物质质量。

相对原子质量是指元素在摩当量中的相对质量。

3. 原子量的计算原子的原子量是指元素的质子数和中子数之和，可以通过周期表上的数值来查找。

4. 分子结构与键分子由原子通过共价键连接而成，共价键是由原子间的电子对共享而成。

在分子中，原子通过共价键连接在一起。

共价键的形成依赖于原子的价电子对数和原子之间的原子量。

5. 化学键的类型化学键的主要类型包括离子键、共价键、金属键和氢键。

其中，离子键是指正负电荷之间的吸引力。

共价键是由电子对共享而成。

金属键是在金属中的电子共享。

氢键是由氢原子和非金属原子之间的弱相互作用。

6. 分子的极性与非极性极性分子是指分子中正负电荷分布不均匀的分子。

非极性分子是指分子中正负电荷分布均匀的分子。

极性分子的形成依赖于分子的几何构型和原子的电负性差异。

7. 分子间的相互作用分子间的相互作用包括范德华力、氢键、离子键、共价键等。

这些相互作用可以影响分子的性质和化学反应。

8. 分子的几何构型分子的几何构型可以影响分子的性质和化学反应方式。

分子的几何构型包括线性、三角形、四面体、六面体等。

9. 分子的性质分子的性质包括溶解性、熔点、沸点、密度、电性等。

这些性质可以影响分子在化学反应中的行为。

10. 分子的化学反应分子可以参与各种化学反应，包括氧化反应、还原反应、置换反应、加成反应等。

这些化学反应可以影响分子的结构和性质。