山东实验中学2015届高三第四次诊断考试 化学 (Word版含答案)

2015-2016学年度???学校9月月考卷1．化学与生活息息相关，下列说法错误的是A．乙烯可作为水果的催熟剂B．地沟油经过处理，可用来制造肥皂C．漂白粉长期暴露在空气中会变质失效D．丙烷(C3H8)和乙醇(C2H5OH)均存在同分异构体【答案】D【解析】试题分析：A．乙烯是植物生长调节剂，可作为水果的催熟剂，正确。

B．地沟油的成分属于油脂，经过处理，可用来与强碱发生皂化反应制造肥皂，正确。

C．漂白粉有效成分是次氯酸钙，会与空气中的水、CO2发生反应变为碳酸钙和次氯酸，因此长期暴露在空气中会变质失效，正确。

D．丙烷(C3H8)没有同分异构体，而乙醇(C2H5OH)存在同分异构体CH3OCH3，错误。

考点：考查化学在生活、生成的作用、物质的保存及物质结构的知识。

2．X、Y、Z、R、W是短周期主族元素，X原子的最外层电子数是其次外层的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X 原子与Z原子的核外电子数之和，W与Y属于同一主族。

下列叙述正确的是A．Y、Z、R元素简单离子的半径依次增大B．含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种C．元素W和R最高价氧化物对应水化物的酸性后者强D．Y与Z形成的两种化合物中的化学键类型和阴阳离子个数比均相同【答案】C【解析】试题分析：X原子的最外层电子数是其次外层的2倍，则X是C元素；Y是地壳中含量最高的元素Y是O元素；Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，则Z是Na元素；R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和，则R是Cl元素；W与Y属于同一主族，则W是S元素。

A．离子核外电子层数越多。

离子半径就越大。

当离子的核外电子层数相同时，离子的核电荷数越大。

离子半径就越小。

所以Y、Z、R元素简单离子的半径大小关系是：R>Y>Z，错误。

B．含有Y、Z、R三种元素的化合物有NaClO、NaClO2、NaClO3、NaClO4等，多于2种，错误。

2015-2016学年山东省实验中学高三（上）第四次诊考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(本大题共7小题，共42.0分)1.化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A.可向海水中加入明矾使海水淡化从而解决淡水供应危机B.福尔马林可用于浸制标本，是因为其能使蛋白质变性C.应用酒精的浓度通常为75%D.向烟花中添加含钠、钙、铜等金属元素的化合物可在燃烧时产生绚丽缤纷的效果【答案】A【解析】解：A．明矾溶于水生成氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮颗粒，但不能除去海水中的盐分使海水淡化，故A错误；B．福尔马林的主要成分是甲醛，可使蛋白质变性，浸泡后久置不腐烂，故B正确；C．医用酒精是指体积分数为75%的乙醇溶液，质量分数为75%，乙醇含量高，杀菌效果最好，高了或低了都不如75%的酒精效果好，故C正确；D．烟花利用金属的焰色反应的性质，向烟花中添加含钠、钙、铜等金属元素的化合物可在燃放时产生绚丽缤纷的效果，故D正确；故选A．A．明矾只能作为净水剂，但不能使海水淡化；B．福尔马林的主要成分是甲醛；C．酒精不是浓度越大消毒效果越好，医用酒精的中酒精的质量分数为75%；D．烟花利用金属的焰色反应的性质，部分金属元素能发生焰色反应．本题考查了盐类水解、物质性质的分析、金属的焰色反应，注意甲醛的性质理解，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．2.关于下列四幅图中相应实验的说法错误的是（）A.图1中根据电流计（G）指针的偏转方向可比较Z n2+、C u2+的氧化性强弱B.图2中根据导气管中液面的变化可以判断铁钉发生了吸氧腐蚀C.图3中若改用环形铜棒不会影响所测中和热的数值D.图4中发生反应2NO2（g）⇌N2O4（g），根据两烧瓶中气体颜色深浅不同可判断其为放热反应【答案】C【解析】解：A．根据电流计（G）指针的偏转方向可以判断电流方向，从而确定哪种离子发生还原反应，从而确定两种离子氧化性强弱，故A正确；B．铁钉发生吸氧腐蚀时，导气管中液面上升；铁钉发生析氢腐蚀时，导气管中液面下降，所以可以根据导气管中液面的变化可以判断铁钉发生了吸氧腐蚀，故B正确；C．铜属于金属，易导热，所以不能改用环形铜棒不会影响所测中和热的数值，否则易导致测量值偏小，故C错误；D．升高温度，平衡向吸热方向移动；降低温度，平衡向放热方向移动，且只有二氧化氮气体有颜色，所以根据两烧瓶中气体颜色深浅不同可判断其为放热反应，故D正确；故选C．A．根据电流计（G）指针的偏转方向可以判断电流方向，从而确定反应类型及离子氧化性强弱；B．铁钉发生吸氧腐蚀时，导气管中液面上升；铁钉发生析氢腐蚀时，导气管中液面下降；C．铜属于金属，易导热；D．升高温度，平衡向吸热方向移动；降低温度，平衡向放热方向移动．本题考查化学实验方案评价，为高频考点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，侧重考查学生分析判断能力，注意从实验评价性分析判断，易错选项是C．A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】解：A．用烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，然后逐滴向烧杯中用胶头滴管滴加F e C l3饱和溶液，并继续煮沸至液体呈透明的红褐色即得氢氧化铁胶体，缺少酒精灯，故A错误；B．二氧化碳在水中的溶解度较小，应用氢氧化钠溶液，不能用蒸馏水，故B错误；C．缺少碱式滴定管，氢氧化钠应用碱式滴定管量取氢氧化钠溶液，不能完成实验，故C错误；D．蒸发可得到氯化钠，需要使用酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、三脚架，故D正确．故选D．A．用烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，然后逐滴向烧杯中滴加F e C l3饱和溶液，并继续煮沸至液体呈透明的红褐色即得氢氧化铁胶体；B．二氧化碳在水中的溶解度较小；C．氢氧化钠应用碱式滴定管量取氢氧化钠溶液；D．蒸发需要使用酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、三脚架．本题考查化学实验方案的评价，涉及胶体制备、喷泉实验、中和滴定以及物质的分离等知识，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握物质的性质以及实验方法和原理，难度不大．4.五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中Z元素原子的最外层电子数等于电子层数．下列判断正确的是（）A.Z的氧化物可以做光导纤维B.气态氢化物稳定性：M＞RC.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞XD.Z、M、R的原子半径依次增大，最高化合价依次升高【答案】C【解析】解：由短周期元素在周期表的位置可知，X、Y处于第二周期，Z、R处于第三周期，Z 元素原子的最外层电子数等于电子层数，则Z为A l，可推知X为C元素，Y为N元素，M为P元素，R为S元素．A．Z的氧化物为三氧化二铝，不可以做光导纤维，故A错误；B．非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性R＞M，故氢化物稳定性：R＞M，故B错误；C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性N＞X，故最高价含氧酸酸性：Y＞X，故C正确；D．Z、M、R的原子半径依次减小，最高化合价依次升高，故D错误，故选C．由短周期元素在周期表的位置可知，X、Y处于第二周期，Z、R处于第三周期，Z元素原子的最外层电子数等于电子层数，则Z为A l，可推知X为C元素，Y为N元素，M 为P元素，R为S元素，结合元素周期律与元素化合物性质解答．本题考查了元素周期表及元素周期律的应用知识，题目难度不大，要熟记元素周期表中的递变规律，学以致用A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】解：A．浓硫酸能将有机物中H、O元素以2：1水的形式脱去而体现脱水性，浓硫酸还将氧化C生成二氧化碳，浓硫酸还体现强氧化性，故A正确；B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能制取弱酸，HC l 不是C l元素的最高价含氧酸，所以不能比较非金属性强弱，故B错误；C．浓硝酸和C u反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，该反应中部分N元素化合价由+5价变为+4价、部分N元素化合价不变，所以该反应中浓硝酸体现氧化性和酸性，故C正确；D．A g C l、A g I中，溶度积小的物质先生成沉淀，向浓度均为KC l、KI混合溶液中滴加少量A g NO3溶液，先出现黄色沉淀，说明K sp（A g C l）＞K sp（A g I），故D正确；故选B．A．浓硫酸能将有机物中H、O元素以2：1水的形式脱去而体现脱水性，浓硫酸还具有强氧化性；B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能制取弱酸；C．浓硝酸和C u反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，该反应中部分N元素化合价由+5价变为+4价、部分N元素化合价不变；D．A g C l、A g I中，溶度积小的物质先生成沉淀．本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质性质判断、非金属性强弱判断、溶度积常数大小判断等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，易错选项是B，知道非金属性强弱判断方法，题目难度不大．6.用电解法处理含硝（NO3-）废水的原理如图所示，下列说法错误的是（）A.铅蓄电池的A极为正极，电极材料为P b O2B.铅蓄电池放电时负极质量增加C.该电解池的阴极反应为：2 NO3-+6H2O+10e-═N2↑+2OH-D.若电路中流过2mol电子，则阳极室溶液质量减少32g（忽略气体的溶液）【答案】D【解析】解：A、B为负极，A为正极，铅蓄电池的正极材料为P b O2，故A正确；B、铅蓄电池的负极为铅失电子生成硫酸铅，硫酸铅是难溶电解质，所以负极质量增加，故B正确；C、NO3-在阴极得电子生成氮气，阴极电极反应式为2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O，故C正确；D、阳极氢氧根离子失电子生成氧气式，阳极电极反应式为4OH--4e-=O2+2H2O，电路中流过2mol电子，阳极生成0.5mol氧气，所以阳极室溶液质量减少32g/mol×0.5mol=16g，故D错误；故选D．铅蓄电池的正极材料为P b O2，负极为P b，电解法处理含硝（NO3-）废水时，NO3-在阴极得电子生成氮气，阳极氢氧根离子失电子生成氧气，则A g-P t电极为阴极，所以B为负极，A为正极，据电子守恒和原子守恒解答．本题考查了原电池原理和电解原理的应用，注意根据得失电子来判断阴阳极上发生的反应，注意电子守恒在计算中的应用，题目难度中等．7.常温下，向10ml0.2mol•L-1草酸（用H2T表示）溶液中逐滴加入等浓度的N a OH溶液．有关微粒的物质的量与混合溶液的PH有如图关系，下列说法正确的是（）A.HT-在溶液中水解程度大于电离程度B.当V（N a OH）=10m L时，溶液中水的电离程度比纯水大C.当V（N a OH）=15m L时，溶液中存在：c（N a+）＞c（HT-）＞c（T2-）＞c（OH-）＞c（H+）D.当V（N a OH）=20m L时，溶液中存在：c（OH-）=c（HT-）+2c（H2T）+c（H+）【答案】D【解析】解：A．根据图示信息得到HT-在溶液中存在时的p H＜7，所以HT-在溶液中水解程度小于电离程度，故A错误；B．V N a OH=10m L时，反应后溶质为N a HT，HT-在溶液中水解程度小于电离程度，溶液呈酸性，抑制了水的电离，则溶液中水的电离程度比纯水小，故B错误；C．当V（N a OH）=15m L时，溶质为等浓度的N a2T和N a HT，溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-）、c（T2-）＞c（HT-），溶液中离子浓度大小为：c（N a+）＞c（T2-）＞c（HT-）＞c（H+）＞c（OH-），故C错误；D、V N a OH=20m L时，与氢氧化钠溶液恰好反应，溶液中溶质为N a2T，图象分析可知溶液呈碱性，依据质子守恒可知：c（OH-）=c（HT-）+2c（H2T）+c（H+），故D正确；故选D．A．根据图示信息得到HT-在溶液中存在时的p H进行分析；B．加入10m LN a OH溶液，反应生成N a HT，溶液呈酸性，抑制了水的电离；C．当V（N a OH）=15m L时，溶质为等浓度的N a2T和N a HT，溶液还呈酸性，c（H+）＞c（OH-）；D．当V（N a OH）=20m L时，恰好反应生成的溶质为N a2T，依据质子守恒来回答．本题考查酸碱混合溶液定性判断，为高考常见题型，题目难度中等，试题侧重于学生的分析能力的考查，明确图象中酸碱混合时溶液中的溶质是解答本题的关键，抓住图象进行分析即可．二、简答题(本大题共2小题，共32.0分)8.盐酸、醋酸和氨水是中学化学中常见的三种物质，某校实验小组利用浓盐酸、冰醋酸和浓氨水分别配制了浓度均为0.1mol•L-1的三种溶液各100m L并进行相关实验，据此回答下列问题：（1）配制上述三种溶液的过程中会用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒，以及______ ．（2）25℃时，利用p H试纸测得0.1mol•L-1醋酸溶液的p H约为3，则可以估算出醋酸的电离常数约为______ ；向10m L此溶液中加入少量冰醋酸，忽略溶解过程中溶液温度和体积的微小变化，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）的值将______ （填“增大”、“减小”或“无法确定”）．（3）将浓度均为0.1mol•L-1的盐酸和氨水等体积混合，则①所得混合溶液显______ 性（填“酸性”、“碱性”或“中性”），原因是______ （用离子方程式表示）②所得混合溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为：______ ；③25℃时，使用p H计测得此混合溶液的p H为a，则混合溶液中c（NH4+）= ______ mol•L-1（用含a的代数式表示，混合过程中溶液体积的微小变化忽略不计）．【答案】胶头滴管、100m L容量瓶；10-5mol•L-1；减小；酸性；NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+；[C l-]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-]；0.05+10a-14+10-a【解析】解：（1）由于实验室无450m L容量瓶，故应选择500m L的容量瓶，根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器为烧杯、玻璃棒、托盘天平、100m L容量瓶和胶头滴管，故答案为：胶头滴管、100m L容量瓶；（2）25℃时，利用p H试纸测得0.1mol•L-1醋酸溶液的p H约为3，弱电解质存在电离平衡，CH3COOH⇌CH3COO-+H+，常数K a=，醋酸溶液的p H约为3，氢离子和醋酸根离子浓度为10-3mol/L，溶液中醋酸溶质浓度近似为0.1mol/L，则可以估算出醋酸的电离常数约为=10-5mol/L，向10m L此溶液中加入少量冰醋酸，溶解后醋酸溶液浓度增大，醋酸电离程度减小，比值减小，故答案为：10-5mol•L-1；减小；（3）①将浓度均为0.1mol•L-1的盐酸和氨水等体积混合恰好反应生成氯化铵溶液，铵根离子水解溶液显酸性，反应的离子方程式为：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，故答案为：酸性；NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+；②将浓度均为0.1mol•L-1的盐酸和氨水等体积混合恰好反应生成氯化铵溶液，铵根离子水解溶液显酸性，溶液中离子浓度大小为：[C l-]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-]，故答案为：[C l-]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-]；③25℃时，使用p H计测得此混合溶液的p H为a，溶液中存在电荷守恒[C l-]+[OH-]=[NH4+]+[H+]，[NH4+]=[C l-]+[OH-]-[H+]=0.05+-10-a=0.05+10a-14-10-a，故答案为：0.05+10a-14-10-a．（1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；（2）弱电解质存在电离平衡，CH3COOH⇌CH3COO-+H+，常数K a=，醋酸溶液的p H约为3，氢离子和醋酸根离子浓度为10-3mol/L，溶液中醋酸溶质浓度近似为0.1mol/L，代入计算得到平衡常数，向10m L此溶液中加入少量冰醋酸，溶解后醋酸溶液浓度增大，醋酸电离程度减小；（3）①将浓度均为0.1mol•L-1的盐酸和氨水等体积混合恰好反应生成氯化铵溶液，铵根离子水解溶液显酸性；②氯化铵溶液水解显酸性；③依据溶液中电荷守恒计算．本题考查了溶液配制，弱电解质电离平衡影响因素和电离平衡常数的计算，电解质溶液中离子浓度大小比较、盐类水解的应用，题目难度中等．9.H2是重要的化工原料，在工业生产和科学研究中具有重要地位，回答下列问题：（1）如何获得廉价的氢气是合成氨工业中的重要课题．目前常用戊烷跟水蒸气反应的方法获得氨气：5CO（g）+11H2（g）C5H12（g）+5H2O（g）催化剂高温已知几个反应的能量变化如图所示，则上述反应的△H= ______k J•mol-1．2NH3（g）现有甲、乙、（2）利用氢气合成氨的反应原理为：3H2（g）+N2（g）高温高压催化剂丙3个固定容积为2L的密闭容器，在相同温度和催化剂条件下，按不同的反应物投入量进行合成氨反应，相关数据如下表示：ρ1ρ2ρ3①下列描述不能说明该反应已达到平衡状态的是______ （填序号）a．容器内混合气体的密度保持不变b.3v正（N2）=v逆（H2）c．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变②乙容器中的反应在20min后达到平衡，这段时间内NH3的平均反应速率v（NH3）= ______ mol•L-1•min-1，该温度下，反应的平衡常数K= ______ L2•mol-2（结果保留3位有效数字）；③分析上表中的数据，下列关系正确的是______ （填序号）．a．c1＞c3b．w1＜w2c．ρ2＞ρ1＞ρ3④在合成氨工业中，为了提高反应物的利用率，除了要提供适宜的温度、压强和使用催化剂外，还要采取的措施是______ ．（3）一定条件下存在反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＜0，现有甲、乙两个完全相同的恒容绝热密闭容器，在甲中充入1mol H2和1mol I2（g），在乙中充入2mol HI（g）．同时在700℃条件下开始反应，达到平衡时有关说法正确的是①容器甲中气体的正反应速率比容器乙中的______ （填“快”、“慢”或“相同”）②容器甲中气体的平衡常数比容器乙中的______ （填“大”、“小”或“相等”）③容器甲中气体的颜色比容器乙中的______ （填“深”、“浅”或“相同”）【答案】c-5a-11b；a；0.05；5.33；ac；将产物混合气中的氨冷却分离后，剩余气体循环使用；快；小；深【解析】解：（1）由可知：①CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=-a KJ•mol；②H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=-b KJ•mol；③C5H12（g）+8O2（g）=5CO2（g）+6H2O（g）△H=-c KJ•mol，由盖斯定律可知C5H12（g）+5H2O（g）催化剂5CO（g）+11H2（g）△H=5①+11②-③=c-5a-11b，故答案为：c-5a-11b；（2）①a．容器内混合气体的密度一直保持不变，不能作平衡的标志，故选；b．3v正（N2）=v正（H2）═v逆（H2），达平衡状态，故不选；c．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故不选；故答案为：a；2NH3（g）②3H2（g）+N2（g）催化剂高温高压初起（mol•L-1）：220变化（mol•L-1）：1.50.51平衡（mol•L-1）：0.5 1.51根据v （NH3）==0.05mol•L-1•min-1，K==5.33，故答案为：0.05；5.33；③a．丙相当在甲的基础上减少氢气，平衡逆向移动，氮气的浓度增大，所以c l＞c3，故正确；b．乙相当在甲基础上增大压强，平衡正向移动，所以w l＞w2，故错误；c．根据ρ=，体积相同，气体的质量越大密度越大，m乙＞m甲＞m丙，所以ρ2＞ρ1＞ρ3，故正确；故答案为：ac；④将产物混合气中的氨冷却分离后，剩余气体循环使用，也可以使平衡正向移动，提高反应物的利用率，故答案为：将产物混合气中的氨冷却分离后，剩余气体循环使用；（3）①容器甲中从正反应开始到达平衡，容器乙中从逆反应开始到达，平衡建立的途径不相同，反应速率，甲正反应速率大于乙，故答案为：快；B．温度相同时，甲乙两容器中达到的平衡相同，平衡常数相同，但绝热容器乙中所到达的平衡状态，相当于在容器甲中平衡的基础上降低温度，平衡向正反应移动，K（甲）＜K（乙），故答案为：小；C．容器乙中所到达的平衡状态，相当于在容器甲中平衡的基础上降低温度，平衡向正反应移动，故容器甲中的气体颜色比容器乙中的气体颜色深，故答案为：深．（1）由可知：①CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=-a KJ•mol；②H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=-b KJ•mol；③C5H12（g）+8O2（g）=5CO2（g）+6H2O（g）△H=-c KJ•mol，由盖斯定律可知C5H12（g）+5H2O（g）催化剂5CO（g）+11H2（g）△H=5①+11②-③；（2）①化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，由此衍生的一些物理量也不变，结合反应的特点进行分析；2NH3（g）②3H2（g）+N2（g）催化剂高温高压初起（mol•L-1）：220变化（mol•L-1）：1.50.51平衡（mol•L-1）：0.5 1.51根据v=计算，平衡常数等于平衡时生成物浓度幂之积比上反应物浓度幂之积；③a．丙相当在甲的基础上减少氢气，平衡逆向移动，氮气的浓度增大，所以c l＞c3；b．乙相当在甲基础上增大压强，平衡正向移动，所以w l＞w2；c．根据ρ=，体积相同，气体的质量越大密度越大，m乙＞m甲＞m丙，所以ρ2＞ρ1＞ρ3；④将产物混合气中的氨冷却分离后，剩余气体循环使用，也可以使平衡正向移动，提高反应物的利用率；（3）①容器甲中从正反应开始到达平衡，容器乙中从逆反应开始到达，平衡建立的途径不相同；②温度相同时，甲乙两容器中达到的平衡相同，平衡常数相同，但绝热容器乙中所到达的平衡状态，相当于在容器甲中平衡的基础上降低温度，平衡向正反应移动；③容器乙中所到达的平衡状态，相当于在容器甲中平衡的基础上降低温度，平衡向正反应移动．本题考查学生盖斯定律的应用、化学平衡移动及平衡常数与计算、合成氨条件的选择等，题目难度中等，关键是三行式的应用，要求学生要有扎实的基础知识和灵活应用知识解决问题的能力．三、实验题(本大题共1小题，共12.0分)10.某位同学在查阅资料时发现含氮化合物有以下性质：①常温下NO2和N2O4混合存在，低于0℃的过冷水中有无色的N2O4液体或晶体存在；②浓硝酸与铜、银等不活泼金属反应时除生成NO2气体外还有少量NO生成．该同学在验证了“性质①”后又设计了如下装置验证“性质②”，同时测定某电器元件中铜银合金材料的含铜量．实验步骤如下：第一步检验装置的气密性后加入相关药品；第二步打开K1，通入氮气一段时间，关闭K1，打开A中分液漏斗的活塞，向盛有7g铜银合金粉末的圆底烧瓶中滴入13mol•L-1浓硝酸100m L；第三步A中反应结束后；第四步打开K1，通入氮气一段时间回答下列问题：（1）实验前、后都需要打开K1，通入氮气一段时间．“第二步”中通入氮气是为了______ ；“第四步”中通过氮气是为了______ ．（2）“第三步”的目的是验证“性质②”并确保有害气体被完全吸收，请补全实验步骤并写出预测现象；A中反应结束后______ ．（3）实验结束后，通；测量确定装置A烧瓶中溶液的体积为100m L，装置C增重3.22g，装置E增重0.54g（E中N元素均以NO3-的形式存在），不考虑硝酸的挥发与分解以及空气对试剂的影响，则①装置A烧瓶内溶液中硝酸表现的性质为______ ．（填序号）a．酸性b．氧化性c．还原性②装置A烧瓶内溶液中被还原的硝酸的物质的量为______ ；③实验所用铜银合金中铜的质量分数为______ （结果保留3位有效数字）【答案】排尽装置中的空气，防止生成的NO被氧化；保证反应产生的气体完全被装置E吸收；打开K2，持续通入氧气，D中出现红棕色气体；ab；0.08mol；22.9%【解析】解：（1）利用通入的空气将装置内的空气排尽，防止NO被氧化；第四步通N2的目的是将生成的NO和O2的混合气体完全被E中N a OH溶液吸收，故答案为：排尽装置中的空气，防止生成的NO被氧化；保证反应产生的气体完全被装置E吸收；（2）欲验证NO可利用NO遇氧气变红棕色的性质，只要打开K2，持续通入氧气，D 中出现红棕色气体即可证明，故答案为：打开K2，持续通入氧气，D中出现红棕色气体；（3）①装置A烧瓶内溶液中硝酸与合金反应生成盐和水，表现了酸性，同时硝酸将铜银氧化，表现氧化性，故答案为：ab；②N2O4的物质的量为：=0.035mol，根据4NO+3O2+2H2O=4HNO3，设NO的物质的量为nmol，则O2的物质的量为0.75nmol，30n+32×0.75n=0.54，解得：n=0.01mol，设C u的物质的量为xmol，银的物质的量为ymol，则64x+108y=7，另外电子守恒式为：2x+y=0.035×2+0.01×3，解得：x=0.025mol，y=0.05mol，被还原的硝酸为：0.035mol×2+0.01mol=0.08mol，故答案为：0.08mol；③根据②可知铜的物质的量为0.025mol，则C u的质量为0.025mol×64g/mol=1.6g，所以铜的质量分数为：=22.9%；故答案为：22.9%．本题为探究题，探究浓硝酸与铜、银等不活泼金属反应时除生成NO2气体外还有少量NO生成，涉及NO2与N2O4间的转化，及NO很容易被空气中的氧气氧化等性质，解题关键是消除彼此间的干扰，（1）装置中本身有空气，NO很容易被氧化；定量实验，需要确保生成物能完全测定，高中化学试卷第11页，共12页 E 装置就是为了吸收生成的氮氧化物的；（2）NO 遇氧气很容易生成NO 2，现象是无色变为红棕色；（3）装置C 中收集到的是N 2O 4，E 中增重的质量应该是NO 和O 2的质量，可结合电子守恒计算固体中C u 或银的质量，根据原子守恒及电荷守恒计算反应后溶液A 中HNO 3的浓度，据此进行解答．本题以探究铜、银与硝酸反应产物为载体考查了性质实验方案的设计，题目难度中等，明确实验原理为解答关键，注意掌握守恒思想的应用方法，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算、化学实验能力．四、简答题(本大题共1小题，共14.0分)11.（1）已知甲、乙、丙三种物质均含有同种短周期元素X ，其转化关系如图1：①若A 为N a OH 溶液，乙为白色沉淀，则元素X 在周期表中的位置为 ______ ． ②若A 为氧气，丙在通常情况下为红棕色气体，则甲可能 ______ （写化学式） ③若乙为N a HCO 3，写出乙与试剂A 生成丙的化学方程式 ______（2）二氧化氯是一种黄绿色到橙黄色的气体，是国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂，回答下列问题：①二氧化氯可溶于水，但常温下难以与水反应，加热时会发生反应生成等物质的量的次氯酸和氯气，同时放出氧气，产物之一次氯酸的电子式为 ______ ．二氧化氯还能溶于强碱溶液，该过程中发生反应生成等物质的量的氯酸钠（N a C l O 3）和另一种氯的含氯酸盐，同时生成水，该反应的离子方程式为 ______②工业上课用电解法制备二氧化氯，如图2为以石墨作电极制备二氧化氯的过程，写出产生二氧化氯气体的电极反应式： ______ ．【答案】第三周期ⅢA 族；N 2或NH 3；HCO 3-+OH -═CO 32-+H 2O （或HCO 3-+H +═CO 2↑+H 2O ）；；2C l O 2+2OH -═C l O 3-+C l O 2-+H 2O ；C l --5e -+2H 2O ═C l O 2+4H +【解析】解：（1）已知甲、乙、丙三种物质均含有同种短周期元素X ．①若A 为N a OH 溶液，乙为白色沉淀，则甲为铝盐，乙为氢氧化铝，丙偏铝酸钠，X 为A l ，在周期表中位置为：第三周期ⅢA 族，故答案为：第三周期ⅢA 族；②若A 为氧气，丙在通常情况下为红棕色气体，则甲为氮气或氨气，乙为NO ，丙为二氧化氮，故答案为：N 2或NH 3；③若乙为N a HCO 3，A 为N a OH ，甲为二氧化碳，丙为碳酸钠，或者甲为碳酸钠，A 为酸，丙为二氧化碳，乙与试剂A 生成丙的化学方程式：HCO 3-+OH -═CO 32-+H 2O （或HCO 3-+H +═CO 2↑+H 2O ），故答案为：HCO 3-+OH -═CO 32-+H 2O （或HCO 3-+H +═CO 2↑+H 2O ）；（2）①由稳定结构可知，HC l O 分子中，H 、C l 原子形成1对共用电子对，O 原子与H 原子、C l 原子之间分别形成1对共用电子对，HC l O 电子式为：，二氧化氯还能溶于强碱溶液，该过程中发生反应生成等物质的量的氯酸钠（N a C l O3）和另一种氯的含氯酸盐，同时生成水，根据电子转移守恒可知另外的含氯酸盐为N a C l O2，该反应的离子方程式为：2C l O2+2OH-═C l O3-+C l O2-+H2O，故答案为：；2C l O2+2OH-═C l O3-+C l O2-+H2O；②电解饱和食盐水制备C l O2，阳极是氯离子放电生成C l O2，由原子守恒可知有水参加反应，根据电荷守恒可知有氢离子生成，电极反应式为：C l--5e-+2H2O═C l O2+4H+，故答案为：C l--5e-+2H2O═C l O2+4H+．（1）已知甲、乙、丙三种物质均含有同种短周期元素X．①若A为N a OH溶液，乙为白色沉淀，则甲为铝盐，乙为氢氧化铝，丙偏铝酸钠，X为A l；②若A为氧气，丙在通常情况下为红棕色气体，则甲为氮气或氨气，乙为NO，丙为二氧化氮；③若乙为N a HCO3，A为N a OH，甲为二氧化碳，丙为碳酸钠；或者甲为碳酸钠，A为酸，丙为二氧化碳；（2）①由稳定结构可知，HC l O分子中，H、C l原子形成1对共用电子对，O原子与H 原子、C l原子之间分别形成1对共用电子对；二氧化氯还能溶于强碱溶液，该过程中发生反应生成等物质的量的氯酸钠（N a C l O3）和另一种氯的含氯酸盐，同时生成水，根据电子转移守恒可知另外的含氯酸盐为N a C l O2；②电解饱和食盐水制备C l O2，阳极是氯离子放电生成C l O2，由原子守恒可知有水参加反应，根据电荷守恒可知有氢离子生成．本题考查无机物推断、电子式、氧化还原反应、电解原理等，熟练掌握中学常见的连续反应，次氯酸电子式书写为易错点，易受化学式的影响．高中化学试卷第12页，共12页。

山东省实验中学2015届第四次诊断性考试英语本试卷分第I卷（选择题）、第II卷（非选择题）和答题纸三部分。

答题纸共两页。

共150分，考试时间120分钟。

第I卷注意事项：1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型用铅笔涂写在答题卡上。

2. 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干狰后，再选涂其他答案标号。

不能答在试卷上。

第一部分：听力（共两节，满分30分）该部分分为第一、第二两节。

注意：回答听力部分时，请先将答案标在试卷上。

听力部分结束前，你将有两分钟的时间将你的答案转涂到客观题答题卡上。

第一节（共5小题；每小题1. 5分，满分7. 5分）听下面5段对话。

每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C、三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。

听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。

每段对话仅读一遍。

1. When will the party probably start?A. At about 6:20.B. At about 6:40.C. At about 7:00.2. What is the matter with the man?A. He is overweight.B. He can’t give up smoking.C. He suffers from a heart attack.3. What is the man’s reaction to the news?A. He is angry.B. He is surprised.C. He is indifferent.4. What does the man think the woman should do?A. Have dinner with her friend.B. Meet Mr. Smith tonight.C. Cancel her appointment with Mr. Smith.5. Where is the woman going next?A. To a cafe.B. To a bookstore.C. To a clothes shop.第二节（共15小题；每小题1. 5分，满分22. 5分）听下面5段对话或独白。

绝密★启用前【学科网学易大联考】2015年第四次全国大联考【山东卷】理科综合能力测试化学试题考试范围：高考全部内容；考试时间：120分钟；命题人：学科网大联考命题中心题号一二总分得分注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

2．答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息3．考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。

第一卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。

4．以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64第I卷（必做）一、选择题（本题包括7小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题5分，共35分）7．下列说法正确的是（）A．“滴水石穿”发生了物理变化，没有发生化学变化B．在加热、甲醛、NaOH、H2SO4、饱和（NH4）2SO4溶液、X射线作用下，蛋白质都会发生变性C．二氧化硅可用于制造光导纤维，是因为其具有导电性D．高铁酸钾（K2FeO4）是一种多功能水处理剂，处理水时发生了氧化还原反应和水解反应8．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。

X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，Z原子最外层电子数比次外层电子数少3，Y与M形成的气态化合物在标况下的密度为0．76g·L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。

下列说法正确的是（）A．Y、Z、M都是非金属元素，所形成的化合物一定只含共价键B．原子半径：W＞X ＞Y＞Z＞MC．Z与W可以形成阴、阳离子数目之比分别为1：2和1：1的两种化合物D．X、Y、Z形成的简单氢化物的稳定性：X ＞Y＞Z9．下列有关物质性质的说法正确的是（）A．Cl2和SO2都具有漂白性，二者混合后通入品红溶液，品红溶液一定褪色B．铝钠合金若投入一定量的水中可得无色溶液，则n（Al）≥n（Na）C．SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba（NO3）2溶液产生沉淀D．卤素单质具有氧化性，Cl2与Fe加热生成FeCl3，I2与Fe加热生成FeI310．氯霉素主要成分的结构简式为：，下列有关该化合物的说法正确的是（）A．氯霉素的相对分子质量为325B．标准状况下，1mol氯霉素与足量的金属钠反应生成11．2L氢气C．氯霉素苯环的一溴代物的结构有4种D．能发生催化氧化11．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（）图1 图2 图3 图4A．用图1所示装置蒸干Fe2（SO4）3饱和溶液制备Fe2（SO4）3晶体B．用图2所示装置进行碱石灰与浓氨水反应制NH3C．用图3所示装置证明氯元素的非金属性比硅元素强D．用图4装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色12．下列有关离子反应的描述或判断正确的是（）A．向氢氧化钡溶液中加入过量的碳酸氢钠溶液离子方程式为：Ba2++HCO3‾+OH‾＝BaCO3↓+H2OB．用KIO3氧化酸性溶液中的KI，离子方程式为：5I-+IO3-+3H2O =3I2+6OH-C．由水电离出的c（OH‾）＝10‾12mol·L‾1的溶液中：K+、Ba2+、Cl‾、Br‾可以大量共存D．向溶液中先滴加稀硝酸，无明显现象，再滴加Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀，说明该溶液中一定含SO42‾13．下列说法正确的是（）A．足量的二氧化碳通入到1mol/L NaOH溶液中，溶液中Na+离子个数为N AB．向0．2mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0．1mol·L－1 NaOH溶液：c（CO2－3）>c（HCO－3）>c（OH－）>c（H＋）C．常温下，强酸溶液的pH＝a，将溶液的体积稀释到原来10n倍，则pH＝a+nD．0．1mol·L-1pH为4的NaHA溶液中：c（HA－）＞c（A2－）＞c（H2A）第II卷【必做部分】29．（18分）氮元素及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

2015年山东省实验中学高考化学四诊试卷一、选择题（本题包括13小题，每小题5分，共65分．每小题只有一个选项符合题意）1．（5分）（2015•临沂校级模拟）下列说法不正确的是（）A．标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0.1molB．明矾溶于水形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，所以明矾可用于水的净化C．向Na2CO3溶液中滴加盐酸溶液，一定有CO2气体生成D．Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂2．（5分）（2015•临沂校级模拟）短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中W的单质是空气的主要成分，化学性质稳定，不易参加化学反应，则下列有关说法中错误的是（）W XY ZA．每个X元素的双原子分子内存在三个共价键B．Z元素的最高价氧化物水化物的酸性强于YC．四种元素常见的氢化物：YH4、WH3、H2X、HZ中，YH4最不稳定D．氢化物WH3与HZ反应生成的离子化合物中存在10e﹣、18 e﹣两种微粒3．（5分）（2015•陕西校级三模）等物质的量的下列物质在一定条件下与足量浓硝酸反应生成二氧化氮，消耗硝酸的物质的量最多的是（）A．Ag B．FeI2C．SO2D．C4．（5分）（2015•临沂校级模拟）下列有关实验操作描述正确的是（）A．在沸水中分别滴加浓氢氧化钠、氯化铁溶液，可制备氢氧化铁胶体B．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体C．常见试纸：石蕊试纸、pH试纸、KI淀粉试纸在使用前均需润湿D．酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗5．（5分）（2015•临沂校级模拟）乳酸的结构简式为下列有关乳酸的说法不正确的是（）A．乳酸中能发生酯化反应的官能团有2种B．1mol乳酸可与2mol NaOH发生中和反应C．1mol乳酸与足量金属Na反应生成生成1mol H2D．有机物与与乳酸互为同分异构体6．（5分）（2015•市中区校级模拟）下列解释实验现象的离子反应方程式正确的是（）A．硫酸铵溶液显酸性：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+B．向AgCl悬浊液中加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2Ag++S2﹣=Ag2S↓C．将足量CO2通入Na2SiO3溶液中，出现白色沉淀：SiO32﹣+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣D．向Na溶液中加入NaHCO3溶液，出现白色沉淀：++HCO3﹣═Al（OH）3↓+H2O+CO27．（5分）（2015•临沂校级模拟）常温下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）A．pH=4的氯化铵溶液中，c（H+）=c（NH3•H2O）=1×l0﹣4mol•L﹣1B．pH=a的HCl溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+lC．pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液体积比1：1混合：c（Na+）=c（F﹣）＞c（H+）=c （OH﹣）D．pH相同的①NaOH ②NaClO两种溶液中水的电离程度：①＜②三、解答题，应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分．8．（18分）（2015•临沂校级模拟）已知I、II反应在一定条件节焓变及平衡常数如下：2H2（g）+S2（g）⇌2H2S（g） K 1 △H1（Ⅰ）3H2（g）+SO2（g）⇌2H2O（g）+H2（g） K 2 △H2（Ⅱ）（1）用△H l、△H2表示反应4H2（g）+2SO2（g）⇌S2（g）+4H2O（g）的△H=（2）回答下列反应（I）的相关问题：①温度为T1，在1L恒容容器中加入1.8mol H2、1.2mol S2，l0min时反应达到平衡．测得l0min内V（H2S）=0.08mol•L﹣1•min﹣l，则该条件下的平衡常数为L•mo1﹣l，若此时再向容器中充入H2、S2、H2S各0.8mol，则平衡移动方向为（填“正向”、“逆向”或“不移动”）；②温度为T2时（T2＞T l），在1L恒容容器中也加入1.8mol H2、1.2mol S2，建立平衡时测得S2的转化率为25%，据此判断△H10（填“＞”或“＜”），与T1时相比，平衡常数K1（填“增大”、“减小”或“不变”）；（3）常温下，用SO2与NaOH溶液反应可得到NaHSO3、Na2SO3等．①已知Na2SO3水溶液显碱性，原因是（写出主要反应的离子方程式），该溶液中，+（填“＞”、“＜”或“='’）．②在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中HSO3﹣、SO32﹣物质的量分数随pH变化曲线如图所示（部分）：根据图示，求SO32﹣的水解平衡常数Kh= mol•L﹣1．9．（15分）（2015•临沂校级模拟）电镀铁可用于修复铁质零件也可为其他电镀做表面预处理，氯化亚铁溶液是电镀铁常用电镀液（1）该电镀工艺中阳极材料为，阴极电极反应为；（2）氯化亚铁溶液在存放时需加入一定量盐酸控制pH，目的是；（3）在电解过程中，阴极会有少量气体生成，该气体为，为减少该反应的发生可（填“增大”或“减小”）溶液的pH，理由是．10．（20分）（2015•市中区校级模拟）含氮化合物是常见的化学物质，它们对人类的生产生活，有着重要的影响：（1）氨气是合成其他含氮化合物的重要原料，也是实验室常用试剂．pH=9的氨水中由水电离的mol•L﹣l，向浓度均为0.1mol•L﹣l的FeCl3、AlCl3溶液中缓慢通入足量的氨气，先生成的沉淀是（填化学式），理由是．注：Ksp=2.8×l0﹣39，Ksp=1.3×l0﹣33（2）氮氧化合物属于常见大气污染物，汽车尾气的排放是空气中氮氧化合物的主要来源，用尿素（）做还原剂还原氮氧化合物是目前处理汽车尾气的一种方法，现设计实验模拟该过程并检验或收集其反应产物．①用浓硝酸和铜片反应制取二氧化氮气体，发生装置应选择（填所选如图1装置编号）；②将①所选装置与下面装置组装完毕后，应先，然后添加药品开始反应，将①所选装置中产生的二氧化氮气体通入下列装置进行相关实验．A装置可冷凝除去二氧化氮中的硝酸蒸气，其另一作用为；③若实验过程中依次观察到下列现象：红棕色气体经过B装置变为无色；如图2C装置固体变为蓝色；图2D装置澄清石灰水变浑浊；E装置中收集到无色无味气体，遇空气不变色．试推测该反应的产物为，氧化剂、还原剂的物质的量之比为；④图2C、D装置可否颠倒顺序（填“可”或“否”），理由是．【有机化学基础】（共1小题，满分12分）11．（12分）（2015•临沂校级模拟）阿司匹林，是一种历史悠久的解热镇痛药，还能抑制血小板聚集，广泛应用于心脑血管疾病的治疗，以水杨酸（）、丙烯、乙烯为原料合成一种长效缓释阿司匹林片的路线如下：己知：（1）R﹣CH2：CH=CH（2）（3）1分子C和1分子 E在浓硫酸作用下脱去1分子水反应生成F，请回答：（1）由A生成B的反应类型为；（2）写出C和E反应生成F的化学方程式；（3）写出符合下列条件的水杨酸的任意一种同分异构体的结构简式；①含柯苯环结构，苯环上只有两个取代基②与FeCl3反应显紫色③能发生银镜反应（4）1mol阿司匹林与足量NaOH溶液反成，最多消耗mol NaOH；（5）长效缓释阿西匹林中含氧官能团的名称为．2015年山东省实验中学高考化学四诊试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括13小题，每小题5分，共65分．每小题只有一个选项符合题意）1．（5分）（2015•临沂校级模拟）下列说法不正确的是（）A．标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0.1molB．明矾溶于水形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，所以明矾可用于水的净化C．向Na2CO3溶液中滴加盐酸溶液，一定有CO2气体生成D．Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂考点：钠的重要化合物；物质的量的相关计算；胶体的应用．分析：A、氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂，0.1mol氯气与氢氧化钠溶液完全反应转移了0.1mol电子；B、铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有净水作用；C、向Na2CO3溶液中滴加少量的盐酸溶液生成碳酸氢钠溶液；D、过氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和氧气；解答：解：A、标况下，2.24L氯气的物质的量为0.1mol，0.1mol氯气与过量的氢氧化钠溶液反应，转移了0.1mol电子，故A正确；B、明矾水溶液中，铝离子水解生成的氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮物，具有净水作用，故B正确；C、向Na2CO3溶液中滴加少量的盐酸溶液生成碳酸氢钠溶液，没有二氧化碳生成，故C错误；D、过氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和氧气，所以Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂，故D正确；故选C．点评：本题考查了物质性质的应用，主要考查转移电子数的计算、明矾净水原理、Na2CO3性质的分析判断等，题目较简单．2．（5分）（2015•临沂校级模拟）短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中W的单质是空气的主要成分，化学性质稳定，不易参加化学反应，则下列有关说法中错误的是（）W XY ZA．每个X元素的双原子分子内存在三个共价键B．Z元素的最高价氧化物水化物的酸性强于YC．四种元素常见的氢化物：YH4、WH3、H2X、HZ中，YH4最不稳定D．氢化物WH3与HZ反应生成的离子化合物中存在10e﹣、18 e﹣两种微粒考点：原子结构与元素周期律的关系；原子结构与元素的性质．分析：由元素在周期表中位置可知，W、X处于第二周期，Y、Z处于第三周期，其中W的单质是空气的主要成分，化学性质稳定，不易参加化学反应，则W为N元素，可推知X 为O元素，Y为Si，Z为Cl元素，据此解答．解答：解：由元素在周期表中位置可知，W、X处于第二周期，Y、Z处于第三周期，其中W 的单质是空气的主要成分，化学性质稳定，不易参加化学反应，则W为N元素，可推知X为O元素，Y为Si，Z为Cl元素，A．X元素的双原子分子有氧气、臭氧，O2分子中O原子之间形成2个共价键，故A错误；B．高氯酸的酸性强于硅酸，故B正确；C．四种元素中Si元素的非金属性最弱，故氢化物中SiH4最不稳定，故C正确；D．NH3与HCl反应生成的离子化合物为NH4Cl，NH4Cl中NH4+含有10e﹣，Cl﹣含有18 e ﹣，故D正确，故选A．点评：本题考查结构性质位置关系综合应用，需要学生熟练掌握元素周期表结构，注意对基础知识的理解掌握．3．（5分）（2015•陕西校级三模）等物质的量的下列物质在一定条件下与足量浓硝酸反应生成二氧化氮，消耗硝酸的物质的量最多的是（）A．Ag B．FeI2C．SO2D．C考点：硝酸的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：A、Ag：1mol转移电子1mol，消耗氧化性的硝酸和酸性的硝酸各1mol，共2mol，B 1molFeI2转移3mol电子，消耗消耗氧化性的硝酸和酸性的硝酸各3mol，共6mol，C 1molSO2转移电子2mol，消耗硝酸 2mol，D 1molC转移电子4mol，消耗硝酸4mol；解答：解：A、Ag：1mol转移电子1mol，消耗氧化性的硝酸和酸性的硝酸各1mol，共2mol，B 1molFeI2转移3mol电子，消耗消耗氧化性的硝酸和酸性的硝酸各3mol，共6mol，C 1molSO2转移电子2mol，消耗硝酸 2mol，D 1molC转移电子4mol，消耗硝酸4mol，故选B．点评：本题考查氧化还原反应和硝酸的化学性质，根据得失电子守恒结合硝酸的化学性质，综合分析解题，比较容易．4．（5分）（2015•临沂校级模拟）下列有关实验操作描述正确的是（）A．在沸水中分别滴加浓氢氧化钠、氯化铁溶液，可制备氢氧化铁胶体B．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体C．常见试纸：石蕊试纸、pH试纸、KI淀粉试纸在使用前均需润湿D．酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗考点：不能加热的仪器及使用方法．分析：A．将氯化铁饱和溶液逐滴加入沸水中，制得氢氧化铁胶体溶液；B．容量瓶中加水超过刻度线，导致配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏小，此次配制失败；C．PH试纸使用前用蒸馏水润湿，会稀释待测溶液；D．滴定管在量取或者盛装溶液时必须润洗，否则会导致原溶液被蒸馏水稀释．解答：解：A．制备氢氧化铁胶体用加热饱和氯化铁溶液的方法制备，向氯化铁溶液里滴入氢氧化钠溶液，得到氢氧化铁沉淀，故A错误；B．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，此次配制失败，即使立即用滴管吸出多余液体，也不会使配制的溶液浓度恢复正常，故B错误；C．PH试纸使用前用蒸馏水润湿，会稀释待测溶液，所测得pH值不准确，故C错误；D．酸式滴定管在盛放标准液之前，为了避免滴定管中的少量蒸馏水将标准液稀释，应该先用标准液润洗，再盛放标准液，故D正确．故选D．点评：本题考查了常见计量仪器的构造及使用方法，题目难度不大，注意掌握常见仪器的构造及正确的使用方法，明确容量瓶、试纸、滴定管的使用方法．5．（5分）（2015•临沂校级模拟）乳酸的结构简式为下列有关乳酸的说法不正确的是（）A．乳酸中能发生酯化反应的官能团有2种B．1mol乳酸可与2mol NaOH发生中和反应C．1mol乳酸与足量金属Na反应生成生成1mol H2D．有机物与与乳酸互为同分异构体考点：有机物的结构和性质．分析：由结构简式可知，分子中含﹣OH、﹣COOH，结合醇、羧酸的性质来解答．解答：解：A．分子中含有﹣OH、﹣COOH，都可发生酯化反应，故A正确；B．只有羧基与氢氧化钠发生中和反应，则1mol乳酸可与1mol NaOH发生中和反应，故B错误；C．﹣OH、﹣COOH都可与钠反应，则1mol乳酸与足量金属Na反应生成生成1mol H2，故C正确；D．与分子式相同，结构不同，为同分异构体，故D正确．故选B．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重醇、羧酸性质及同分异构体的考查，题目难度不大．6．（5分）（2015•市中区校级模拟）下列解释实验现象的离子反应方程式正确的是（）A．硫酸铵溶液显酸性：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+B．向AgCl悬浊液中加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2Ag++S2﹣=Ag2S↓C．将足量CO2通入Na2SiO3溶液中，出现白色沉淀：SiO32﹣+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣D．向Na溶液中加入NaHCO3溶液，出现白色沉淀：++HCO3﹣═Al（OH）3↓+H2O+CO2考点：离子方程式的书写．分析：A．氨根离子水解生成一水合氨和氢离子；B．氯化银为沉淀，保留化学式；C．二氧化碳过量反应生成碳酸氢钠；D．四羟基合铝酸根带1个单位的负电，Na溶液中加入NaHCO3溶液反应生成氢氧化铝、碳酸钠和水．解答：解：A．硫酸铵溶液显酸性，离子方程式：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，故A正确；B．向AgCl悬浊液中加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，离子方程式：2AgCl+S2﹣=Ag2S+2Cl ﹣，故B错误；C．将足量CO2通入Na2SiO3溶液中，出现白色沉淀，离子方程式：SiO32﹣+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3﹣，故C错误；D．向Na溶液中加入NaHCO3溶液，++HCO3﹣═Al（OH）3↓+CO32﹣+H2O，故D错误；故选：A．点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，注意化学式的拆分和反应是否符合客观事实．7．（5分）（2015•临沂校级模拟）常温下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）A．pH=4的氯化铵溶液中，c（H+）=c（NH3•H2O）=1×l0﹣4mol•L﹣1B．pH=a的HCl溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+lC．pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液体积比1：1混合：c（Na+）=c（F﹣）＞c（H+）=c （OH﹣）D．pH相同的①NaOH ②NaClO两种溶液中水的电离程度：①＜②考点：离子浓度大小的比较．分析：A．根据氯化铵溶液中的电荷守恒、物料守恒判断；B．若氯化氢溶液的pH=6，稀释10倍后溶液的pH＜7；C．HF为弱酸，在溶液中部分电离，则混合液显示酸性；D．氢氧化钠抑制了水的电离，次氯酸钠溶液中次氯酸根离子的水解促进了水的电离．解答：解：A．硫化铵溶液中的电荷守恒为：c（H+）+c（NH4+）=c（OH﹣）+c（Cl﹣），根据物料守恒可得：c（Cl﹣）=c（NH4+）+c（NH3•H2O），二者结合可得：c（H+）=c（OH﹣）+c （NH3•H2O），故A错误；B．当a=6时，pH=6的HCl溶液稀释10倍后，其pH＜7，不会等于7，故B错误；C．pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液体积比1：1混合后，HF过量，溶液显示酸性，则：c（H+）＞c（OH﹣），根据电荷守恒可得：c（F﹣）＞c（Na+），则溶液中离子浓度大小为：c（F﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故C错误；D．氢氧化钠溶液抑制了水的电离，次氯酸钠溶液中次氯酸根离子水解促进了水的电离，则水的电离程度：①＜②，故D正确；故选D．点评：本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握酸碱混合的定性判断、盐的水解原理及其应用，明确电荷守恒、物料守恒的含义为解答关键．三、解答题，应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分．8．（18分）（2015•临沂校级模拟）已知I、II反应在一定条件节焓变及平衡常数如下：2H2（g）+S2（g）⇌2H2S（g） K 1 △H1（Ⅰ）3H2（g）+SO2（g）⇌2H2O（g）+H2（g） K 2 △H2（Ⅱ）（1）用△H l、△H2表示反应4H2（g）+2SO2（g）⇌S2（g）+4H2O（g）的△H=△H2×2﹣△H1（2）回答下列反应（I）的相关问题：①温度为T1，在1L恒容容器中加入1.8mol H2、1.2mol S2，l0min时反应达到平衡．测得l0min内V（H2S）=0.08mol•L﹣1•min﹣l，则该条件下的平衡常数为0.8 L•mo1﹣l，若此时再向容器中充入H2、S2、H2S各0.8mol，则平衡移动方向为正向（填“正向”、“逆向”或“不移动”）；②温度为T2时（T2＞T l），在1L恒容容器中也加入1.8mol H2、1.2mol S2，建立平衡时测得S2的转化率为25%，据此判断△H1＜0（填“＞”或“＜”），与T1时相比，平衡常数K1减小（填“增大”、“减小”或“不变”）；（3）常温下，用SO2与NaOH溶液反应可得到NaHSO3、Na2SO3等．①已知Na2SO3水溶液显碱性，原因是SO32﹣+H2O⇌HSO3﹣+OH﹣（写出主要反应的离子方程式），该溶液中，+（填“＞”、“＜”或“='’）．②在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中HSO3﹣、SO32﹣物质的量分数随pH变化曲线如图所示（部分）：根据图示，求SO32﹣的水解平衡常数Kh= 10﹣6.2mol•L﹣1．考点：化学平衡的计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学平衡的影响因素；盐类水解的原理．分析：（1）根据热化学方程式和盖斯定律计算得到；（2）①根据10min内硫化氢的反应速率计算硫化氢的变化量，根据化学平衡三段式计算出平衡时各组分浓度，然后计算平衡常数；利用浓度积与平衡常数的大小判断平衡移动方向；②计算温度为T1时S2的转化率，判断在两种温度下S2的转化率的大小，判断平衡移动方向，继而判断反应热和平衡常数大小；（3）①亚硫酸根离子水解导致溶液显示碱性，根据电荷守恒确定离子浓度的关系；②根据水解平衡常数表达式结合图中数据来计算．解答：解：（1）已知2H2（g）+S2（g）⇌2H2S（g）△H1（Ⅰ）3H2（g）+SO2（g）⇌2H2O（g）+H2S（g）△H2（Ⅱ）由（Ⅱ）×2﹣（Ⅰ）得4H2（g）+2SO2（g）⇌S2（g）+4H2O（g）△H，故△H=△H2×2﹣△H1，故答案为：△H2×2﹣△H1；（2）①10min时反应达到平衡．测得10min内V（H2S）=0.08mol•L﹣1•min﹣1，则△c （H2S）=0.08mol•L﹣1•min﹣1×10min=0.8mol/L，则2H2（g）+S2（g）⇌2H2S（g）起始（mol/L） 1.8 1.2 0变化（mol/L） 0.8 0.4 0.8平衡（mol/L） 1.0 0.8 0.8平衡常数K===0.8，若此时再向容器中充入H2、S2、H2S各0.8mol，则此时浓度积===0.5＜K=0.8，平衡正向移动，故答案为：0.8；正向；②根据①中数据知温度为T1时S2的转化率==33.3%＞25%，知升温平衡逆向移动，△H1＜0，平衡常数减小，故答案为：＜；减小；（3）①亚硫酸根离子水解导致溶液显示碱性，原理是：SO32﹣+H2O⇌HSO3﹣+OH﹣，所以，该溶液中，c（H+）＜c（OH﹣），根据电荷守恒，则＞2+，故答案为：SO32﹣+H2O⇌HSO3﹣+OH﹣；＞；②亚硫酸根离子的水解平衡常数K=当pH=7.2时，SO32﹣、HSO3﹣浓度相等，所以K=c（OH﹣）=10﹣6.2，故答案为：10﹣6.2．点评：本题考查了平衡常数含有及计算，盖斯定律的应用，难度中等，注意可根据浓度积与平衡常数的大小判断平衡移动方向．9．（15分）（2015•临沂校级模拟）电镀铁可用于修复铁质零件也可为其他电镀做表面预处理，氯化亚铁溶液是电镀铁常用电镀液（1）该电镀工艺中阳极材料为Fe ，阴极电极反应为Fe2++2e﹣=Fe ；（2）氯化亚铁溶液在存放时需加入一定量盐酸控制pH，目的是抑制亚铁离子的水解；（3）在电解过程中，阴极会有少量气体生成，该气体为氢气，为减少该反应的发生可增大（填“增大”或“减小”）溶液的pH，理由是氢离子的浓度减小，则氧化性减弱．考点：电解原理．分析：（1）电镀池中，镀件作阴极，镀层金属作阳极，电镀液是含有镀层金属阳离子的盐溶液；（2）亚铁离子在溶液中会发生水解，显示酸性；（3）在电解池的阴极上是氢离子得电子的还原反应，减小氢离子浓度，可以使其氧化性减弱，据此回答．解答：解：（1）电镀铁的电镀池中，镀件作阴极，镀层金属铁作阳极，该极上发生氧化反应，即Fe2++2e﹣=Fe，电镀液是含有镀层金属阳离子亚铁离子的盐溶液，故答案为：Fe；Fe2++2e﹣=Fe；（2）亚铁离子在溶液中会发生水解，显示酸性，为抑制其水解，可以在氯化亚铁溶液在存放时需加入一定量盐酸控制pH，故答案为：抑制亚铁离子的水解；（3）在电解池的阴极上是氢离子得电子的还原反应，产生氢气，减小氢离子浓度，即增大溶液的pH，可以使其氧化性减弱，减少该反应的发生，故答案为：氢气；增大；氢离子的浓度减小，则氧化性减弱．点评：本题考查学生电解池的工作原理以及电极反应的书写知识，属于基本知识的考查题，难度不大．10．（20分）（2015•市中区校级模拟）含氮化合物是常见的化学物质，它们对人类的生产生活，有着重要的影响：（1）氨气是合成其他含氮化合物的重要原料，也是实验室常用试剂．pH=9的氨水中由水电离的1×10﹣9mol•L﹣l，向浓度均为0.1mol•L﹣l的FeCl3、AlCl3溶液中缓慢通入足量的氨气，先生成的沉淀是Fe（OH）3（填化学式），理由是Fe（OH）3的Ksp更小，所以先沉淀．注：Ksp=2.8×l0﹣39，Ksp=1.3×l0﹣33（2）氮氧化合物属于常见大气污染物，汽车尾气的排放是空气中氮氧化合物的主要来源，用尿素（）做还原剂还原氮氧化合物是目前处理汽车尾气的一种方法，现设计实验模拟该过程并检验或收集其反应产物．①用浓硝酸和铜片反应制取二氧化氮气体，发生装置应选择 C （填所选如图1装置编号）；②将①所选装置与下面装置组装完毕后，应先检查装置气密性，然后添加药品开始反应，将①所选装置中产生的二氧化氮气体通入下列装置进行相关实验．A装置可冷凝除去二氧化氮中的硝酸蒸气，其另一作用为干燥气体；③若实验过程中依次观察到下列现象：红棕色气体经过B装置变为无色；如图2C装置固体变为蓝色；图2D装置澄清石灰水变浑浊；E装置中收集到无色无味气体，遇空气不变色．试推测该反应的产物为水蒸气、二氧化碳和氮气，氧化剂、还原剂的物质的量之比为3：2 ；④图2C、D装置可否颠倒顺序否（填“可”或“否”），理由是无法证实水蒸气的存在．考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；常见气体制备原理及装置选择．分析：（1）室温时，Kw=1×10﹣14，根据c（H+）×c（OH﹣）=1×10﹣14，以及H2O⇌H++OH﹣计算；根据Al（OH）3、Cu（OH）2的溶度积常数，物质的溶度积越小，越易形成沉淀；（2）①用浓硝酸和铜片反应制取二氧化氮气体，属于固体与液体反应制取气体，反应不需要加热，据此分析发生装置；②制取气体装置组装完毕，应先检查装置的气密性；A装置中装有氯化钙固体，氯化钙具有吸水性；③二氧化氮通过尿素后，红棕色气体经过B装置变为无色；如图2C装置固体变为蓝色；图2D装置澄清石灰水变浑浊；E装置中收集到无色无味气体，遇空气不变色，说明生成气体有水蒸气、二氧化碳和氮气，尿素中N为﹣3价，C为+4价，二氧化氮中N为+4价，氧化剂为二氧化氮，还原剂为尿素，反应生成氮气，据得失电子守恒计算氧化剂与还原剂物质的量之比；④先通过D装置，能够带出水蒸气，影响对水蒸气的检验．解答：解：（1）室温时，Kw=1×10﹣14，则pH=9的氨水中c（OH﹣）=1×10﹣5mol/L，则c（H+）=1×10﹣9mol/L，又H2O⇌H++OH﹣，则由水电离的c（OH﹣）=c（H+）=1×10﹣9mol/L，根据Al（OH）3、Fe（OH）3的溶度积常数，在25℃下，向浓度均为0.1mol•L﹣1的AlCl3和FeCl3混合溶液中逐滴加入氨水，＜，加入相同的浓度的氨水，Fe（OH）3最先析出，故答案为：1×10﹣9；Fe（OH）3；Fe（OH）3的Ksp更小，所以先沉淀；（2）①固体与液体反应制取气体，反应不需要加热，选择装置C，故答案为：C；②制取气体装置组装完毕，应先检查装置的气密性；A装置中装有氯化钙固体，能够干燥气体，故答案为：检查装置的气密性；干燥气体；③二氧化氮通过尿素后，红棕色气体经过B装置变为无色；如图2C装置固体变为蓝色；图2D装置澄清石灰水变浑浊；E装置中收集到无色无味气体，遇空气不变色，说明生成气体有水蒸气、二氧化碳和氮气，尿素中N为﹣3价，二氧化氮中N为+4价，反应生成氮气中N为0价，其他元素价态不变，氧化剂为二氧化氮，1mol二氧化氮反应转移电子4mol，还原剂为尿素，1mol 尿素反应转移电子物质的量为6mol，据得失电子守恒，氧化剂与还原剂物质的量之比为3：2，故答案为：水蒸气、二氧化碳和氮气；3：2；④C检验水蒸气，D检验二氧化碳，若CD装置互换，无法证实水蒸气的存在，故答案为：否；无法证实水蒸气的存在．点评：本题考查了沉淀的溶度积和气体实验室制取和性质实验，题目难度较大．【有机化学基础】（共1小题，满分12分）11．（12分）（2015•临沂校级模拟）阿司匹林，是一种历史悠久的解热镇痛药，还能抑制血小板聚集，广泛应用于心脑血管疾病的治疗，以水杨酸（）、丙烯、乙烯为原料合成一种长效缓释阿司匹林片的路线如下：己知：（1）R﹣CH2：CH=CH（2）（3）1分子C和1分子 E在浓硫酸作用下脱去1分子水反应生成F，请回答：（1）由A生成B的反应类型为水解（取代）反应；（2）写出C和E反应生成F的化学方程式CH2=CHCOOH+CH2OHCH2OH CH2=CHCOOCH2CH2OH+H2O ；（3）写出符合下列条件的水杨酸的任意一种同分异构体的结构简式；①含柯苯环结构，苯环上只有两个取代基②与FeCl3反应显紫色③能发生银镜反应（4）1mol阿司匹林与足量NaOH溶液反成，最多消耗 3 mol NaOH；（5）长效缓释阿西匹林中含氧官能团的名称为酯基．考点：有机物的合成．分析：乙烯与溴发生加成反应生成D为CH2BrCH2Br，D在碱性条件下水解得E为CH2OHCH2OH，CH2=CHCH3在加热条件下与氯气发生信息（1）的反应生成A为CH2=CHCH2Cl，A在碱性条件下水解得B为CH2=CHCH2OH，B经过两步氧化反应生成C为CH2=CHCOOH，1分子C 和1分子E在浓硫酸作用下脱去1分子水反应生成F为CH2=CHCOOCH2CH2OH，水杨酸与乙酸酐发生信息（2）中的反应，生成阿司匹林，F发生加聚反应得聚合物再与阿司匹林发生酯化反应得长效缓释阿司匹林片，据此答题．解答：解：乙烯与溴发生加成反应生成D为CH2BrCH2Br，D在碱性条件下水解得E为CH2OHCH2OH，CH2=CHCH3在加热条件下与氯气发生信息（1）的反应生成A为CH2=CHCH2Cl，A在碱性条件下水解得B为CH2=CHCH2OH，B经过两步氧化反应生成C为CH2=CHCOOH，1分子C和1分子E在浓硫酸作用下脱去1分子水反应生成F为CH2=CHCOOCH2CH2OH，水杨酸与乙酸酐发生信息（2）中的反应，生成阿司匹林，F发生加聚反应得聚合物再与阿司匹林发生酯化反应得长效缓释阿司匹林片，（1）由上面的分析可知，由A生成B的反应类型为水解（取代）反应，故答案为：水解（取代）反应；（2）C和E反应生成F的化学方程式为CH2=CHCOOH+CH2OHCH2OH CH2=CHCOOCH2CH2OH+H2O，故答案为：CH2=CHCOOH+CH2OHCH2OH CH2=CHCOOCH2CH2OH+H2O；（3）根据条件①含苯环结构，苯环上只有两个取代基，②与FeCl3反应显紫色，说明。

绝密★启用并使用完毕前山东省济南市2015届高三4月模拟考试理科综合化学部分本试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分，共l6页。

满分300分。

考试用时l50分钟。

答题前，考生务必用0．5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

第I卷(必做，共l07分)注意事项：1．第I卷共20小题。

2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净以后，再选涂其他答案标号。

不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。

一、选择题(本题包括l3小题，每小题5分，每小题只有一个选项符合题意) 7．化学与生产、生活密切相关。

下列叙述中，正确的是A、天然纤维和人造纤维的主要成分都是纤维素B、用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，原理相似C、钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀D、黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质8．原子结构决定元素的性质，下列说法中，正确的是A．Na、Al、Cl的原子半径依次减小，Na+、Al3+、Cl-的离子半径也依次减小B．在第ⅥA族元素的氢化物(H2R)中，热稳定性最强的其沸点也一定最高C．第2周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数D．非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强9．下列各项中，两种物质间反应均产生1 mol气体时，参加反应的酸的物质的量最少的是A．碳与浓硝酸B．铜与浓硫酸C、锌与稀硫酸D．二氧化锰与浓盐酸10、桂皮酸、布洛芬和阿司匹林均为某些药物的有效成分，其结构简式如下：以下关于这三种有机物的说法中，不正确．．．的是A．都能与Na2CO3溶液反应产生CO2B．一定条件下，均能与乙醇发生取代反应C．只有桂皮酸可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应D．1 rnol阿司匹林最多能与l mol NaOH反应Pb+PbO2+2H2SO4，下列叙述11．铅蓄电池的反应原理为：2PbSO4+2H2O充电放电中，正确的是A．PbSO4的氧化性比PbO2的强、还原性比Pb的强B．放电时，PbO2为氧化剂、做负极，Pb为还原剂、做正极C．放电时，当有2 mol H2SO4反应时，会有1．204×1024个电子从铅电极流出D．充电时，PbSO4既被氧化又被还原，Pb是阳极产物之一12．下列有关实验现象的描述中，正确的是A．右图所示装置中，锌电极上一定没有气泡生成B．向CaCl2饱和溶液中通入少量CO2，溶液中会出现白色沉淀C．做氯化铵分解实验时，加热试管底部，试管口处有晶体出现D．向蛋白质溶液中滴加足量饱和NaCl溶液的过程中无固体析出13．25℃时，由弱酸(HA)及其盐(NaA)组成的混合溶液，起始浓度均为1mol·L-1。

山东省实验中学第四次诊断性测试化学试题（2013.2）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），共两卷。

其中第Ⅰ卷为第1页至第5页，共87分；第Ⅱ卷为第6页至第14页，共153页。

两卷合计240分。

考试时间为150分钟（不能使用计算器）第Ⅰ卷（必做，共87分）注意事项：1．第Ⅰ卷共20小题。

2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。

一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）7.化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关。

下列说法不正确的是A.工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅B.大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染C.14C可用于文物的年代鉴定，14C和12C互为同素异形体D.硫酸和硝酸是重要的工业原料，工业上可用于制化肥、农药和炸药8．下列说法中，正确的是A．常温下，Fe2+、Mg2+、Cl-、NO3-不能大量共存于pH=0的溶液中B．向氢氧化铁胶体中加入少量稀硫酸，因发生化学反应而产生红褐色沉淀C．电子工业用30%的氯化铁溶液腐蚀敷在印刷线路板上的铜箔：Fe2++Cu= Fe2++Cu2+D．标况下，N A个SO2分子和N A个C2H5OH分子的体积相同（N A表示阿伏加德罗常数）9．下列说法正确的是A．化学反应中一定有离子键和共价键的断裂和生成B．原子序数相差2的两元素不可能处于同一主族C．可根据氢化物的稳定性和酸性强弱，来判断非金属元素得电子能力强弱D．非金属元素的最高化合价不超过其元素电子的最外层电子数10.下列操作错误的是A．配制0.1mol·L-1的H2SO4溶液时，量取浓硫酸小心注入盛有少量蒸馏水的容量瓶中B．若要除去CO2中含有的少量SO2气体，可通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶C．在实验室中使用金属钠时若不慎着火，可立即用细菌灭火D．测溶液pH时，可用玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上11．X、Y、Z为短周期元素，X的最外层电子数是Y原子最外电子数的2倍，Y的原子序数比X的原子序数多5，Z原子的最外层电子数比Y多3。

山东省实验中学2015届第四次诊断性考试数学（文）试题说明：试题分为第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。

试题答案请用2B 铅笔或0．5mm 签字笔填涂到答题卡规定位置上，书写在试题上的答案无效．考试时间120分钟． 第I 卷 （共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1．设复数z=（3－4i ）（1+2i ）（i 是虚数单位），则复数z 的虚部为A ．-2B ．2C ．-2iD ．2i2．已知全集U=R ，集合A={x | x2 -x-6≤0}，B={x|4x x ->0}，那么集合A I (CU B ）=A ．{x|-2≤x<4}B ．{x|x≤3或x ≥4}C ．{x|-2≤x≤0}D ．{x|0≤x≤3}3．下列有关命题的叙述错误的是A ．若⌝p 是q 的必要条件，则p 是⌝q 的允分条件B ．若p 且q 为假命题，则p ，q 均为假命题C ．命题“x ∀∈R ，x2－x>0”的否定是“∃x ∈R ，x2－x <0”D ．“x>2”是“112x <”的充分不必要条件 4．将棱长为1的正方体木块切削成一个体积最大的球，则该球的体积为A ．8π B．3 C ．6π D ．4π5．设OA u u u r =（1，-2），OB uuu r =（a ，－1），OC u u u r=（－b ，0），a>0，b>0，O 为坐标原点．若A ，B ，C 三点共线，则12a b +的最小值是 A ．2 B ．4 C ．6 D ．86．函数f （x ）=sin 1(2)xn x +的图象可能是7．已知等差数列{an}共有2n-1项，则其奇数项之和与偶数项之和的比为A ．1n n - B ．1n n + C ． 1n n -D ．11n n +- 8．已知函数f （x ）=2 sin （23x ππ+），则f （1）+f （2）+…+f （2015）的值为 A ．l B ．13- C ．3- D ．09．已知圆的方程为x2+y2－6x －8y=0，设该圆过点（3，5）的最长弦和最短弦分别为AC 和BD ，则四边形ABCD 的面积为A ．6B ．6C ．6D ．40610．若函数y=|x2 +4x -3 |的图像C 与直线y=kx 相交于点M （2,1），那么曲线C 与该直线的交点的个数为A ．1B ．2C ．3D ．4第II 卷（非选择题，共100分）二、填空题（本题包括5小题，共25分）1l ．为了均衡教育资源，加大对偏远地区的教育投入，调查了某地若干户家庭的年收入x （单位：万元）和年教育支出y （单位：万元），调查显示年收入x 与年教育支出y 具有线性相关关系，并由调查数据得到y 对x 的回归直线方程：y u r =0．15x+0．2。

山东省实验中学2015届高三第一次9月诊断性考试化学试卷（解析版）一、选择题1．化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是A．碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化铝均可作为抗酸药物使用B．人体内的蛋白质不断分解，最终生成水和二氧化碳排出体外C．工业生产玻璃和水泥，均需要用纯碱为原料D．“地沟油”的主要成分是油脂，其组成与汽油、煤油不相同【答案】D【解析】试题分析：A、碳酸钡是重金属盐，不能作为抗酸药物使用，A错误；B、人体内的蛋白质不断分解，最终生成尿素排出体外，B错误；C、工业生产玻璃和水泥的原料分别为纯碱、石灰石、石英和黏土、石灰石以及辅助原料，C错误；“地沟油”的主要成分是油脂，其组成与汽油、煤油不相同，后者是碳氢化合物，前者还含有氧元素，D正确，答案选D。

考点：考查化学与生活、生产的有关判断2．下列说法正确的是①经分析某物质只含有一种元素，则该物质一定是单质；②根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；③NO2和水反应能生成硝酸，但NO2不是酸性氧化物④溶液是电中性的，胶体是带电的⑤不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等A．①③④ B．仅③ C．仅⑤ D．②③④⑤【答案】B【解析】试题分析：①经分析某物质只含有一种元素，该物质不一定是单质，也可能是混合物，例如氧气和臭氧，①错误；②根据酸电离出的氢离子个数将酸分为一元酸、二元酸等，②错误；③酸性氧化物是指与碱反应生成盐和水的氧化物，NO2和水反应能生成硝酸，但NO2不是酸性氧化物，正确；④溶液是电中性的，胶体也是电中性的，错误；⑤水是纯净物，不是分散系，错误，答案选B。

考点：考查物质分类的有关判断3．N A代表阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A．10 mL质量分数为98％的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8％B．1molFe与过量的稀HNO3反应，转移的电子数为2 N AC．标准状况下，分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 gD．一定温度下，l L 0.50 mol/LNH4C1溶液与2 L0．25mol/LNH4C1溶液NH4+的离子数均为0.5N A【答案】C【解析】试题分析：A、浓硫酸的密度大于水，随着硫酸浓度的增大密度增大，因此10 mL质量分数为98％的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数大于9.8％，A错误；B、1molFe与过量的稀HNO 3反应，转移的电子数为3N A ，B 错误；C 、CO 和乙烯的相对分子质量均是28，所以标准状况下，分子数为N A 的CO 、C 2H 4混合气体体积约为22.4 L ，质量为28 g ，C 正确；铵盐溶于水，铵根水解，所以一定温度下，l L 0.50 mol/LNH 4C1溶液与2 L0．25mol/LNH 4C1溶液NH 4+的离子数均小于0.5N A ，D 错误，答案选C 。