下载文档原格式
2019高一化学期末考试试卷可能用到的相对原子质量：H～1，C～12，N～14，O～16，Na～23，Mg～24，Al～27，Si~28，S～32，Cl～35.5，K～39，Ca～40， Fe～56，Cu～64，Zn～65一、选择题（下列每个小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共16小题，共48分。
）1．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．二氧化硫具有氧化性，可用于漂白纸浆 B．葡萄糖具有还原性，可用于化学镀银C．氢氧化铝受热易分解，可用作胃酸中和剂 D．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气2．下列有关NH3的性质特点，描述错误的是：A．极易溶于水，可与水做喷泉实验 B．液氨能作制冷剂C．工业上常用氮气和氢气合成氨气 D．常温下是无色无味气体，密度比空气小3．下列有关化学用语表示正确的是F B．硫化钠的电子式：A．中子数为10的氟原子：188C．Mg2+的结构示意图： D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O24．短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。
下列说法正确的是A．原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y)B．由X、Y 组成的化合物中均不含共价键C．Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D．X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强5．实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验（图中灰色部分代表氯气的颜色）。
光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是6．下列反应中的能量变化与图示一致的是A．盐酸和NaOH溶液混合B．CH4在空气中燃烧C．电解水得到H2和O2D．Al与Fe2O3反应7．在一定条件下，反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 在 2 L 密闭容器中进行，5min 内NH3的质量增加了1.7g，则反应速率为A．v(H2)=0.015mol·L－1·min－1 B．v(N2)=0.02mol·L－1·min－1C．v(NH3)=0.17mol·L－1·min－1 D．v(NH3)=0.02mol·L－1·min－18．氢氧燃料电池已用于航天飞机。
2019学年度下学期期末试题高一化学本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
考试结束后，只交答题纸和答题卡，试题自己保留。
(考试时间：90分钟。
试卷总分：100分)。
第I卷（54分）可能用到的相对原子质量： H: 1 O: 16 Cu: 64 Fe: 56 Na: 23 N:14 C:12 S:32一、选择题（共18小题，每题3分，共54分。
每题只有1个选项符合题意）1．下列有关反应限度的说法正确的是( )A．大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度B．NH4HCO3受热分解可自发进行C．使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度D．FeCl3与KSCN反应达到平衡时，向其中滴加KCl溶液，则溶液颜色变深2．100 mL 浓度为2 mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又基本不影响生成氢气的总量，可采用的方法是( )A．加入适量的6 mol·L－1的盐酸B．加入数滴氯化铜溶液C．加入适量蒸馏水D．加入适量的氯化钠溶液3. 以石墨为电极，电解KI溶液（含有少量的酚酞和淀粉），下列说法错误的是（）A．阴极附近溶液呈红色 B．阴极逸出气体C．阳极附近溶液呈蓝色 D．溶液的PH变小4．下列叙述中，正确的是（）A. 钢铁腐蚀的负极反应为：F e-3e-=F e3+B. M g-A l及N a OH溶液构成的原电池中负极材料为M gC. 无隔膜电解饱和N aCl溶液所得产物之一是“84”消毒液中的有效成分NaClOD. H2-O2燃料电池中电解液为H2SO4，则正极反应式为：O2+4e-=2O2-5. 下列自发反应可用焓判据来解释的是( )A.氢氧化钡和氯化铵的反应B.2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) ∆H=+56.7 kJ/molC.(NH4)2CO3(s) NH4HCO3(s)+NH3(g) ∆H=+74.9 kJ/molD.2H2(g)+O2(g) H2O(l) ∆H=-285.8 kJ/mol6．下列排列顺序正确的是( )①热稳定性:HF>H 2O> H 2S ②原子半径:Na>Mg>O>S ③酸性:H 3PO 4>H 2SO 4>HClO 4 ④还原性:S 2-> Cl ->F -A.①③B.②④C.①④D.②③7．已知白磷和P 4O 6的分子结构如图所示,又知化学键的键能是形成(或断开)1mol 化学键时释放(或吸收)的能量,现查知P —P 键能为198kJ·mol -1、P —O 键能为360kJ·mol -1、O O 键能为498 kJ·mol -1。
亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……2019学年高一下学期期末考试化学试题1. “嫦娥一号”需完成的四大科学目标之一是探测下列14种元素K、Th、U、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti、Na、Mn、Cr、Gd在月球的含量和分布，其中属于短周期元素的有( )A. 4种B. 5种C. 6种D. 7种【答案】B【解析】分析：短周期元索是一、二、三周期，也就是一、二、三个电子层，其中：Na、Mg、Si、Al为三个电子层，O是第二周期第ⅥA族，由此分析解答。
详解：短周期元索是一、二、三周期，也就是一、二、三个电子层，其中：Na、Mg、Si、Al 为三个电子层，O是第二周期第ⅥA族，共五种元素是短周期元素；故选：B。
点睛：本题考查原子结构与元素周期表，题目侧重于学生的识记能力的考查，解题关键：短周期元索是一、二、三周期。
2. 我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，曾制得一种合成纳米材料，其化学式为RN。
已知该化合物中的R n＋核外有28个电子。
则R元素位于元素周期表的 ( )A. 第三周期第ⅤA族B. 第四周期第ⅢA族C. 第五周期第ⅢA族D. 第四周期第ⅤA族【答案】B【解析】分析：纳米的材料的化学式为RN，该化合物里与氮结合的R n＋核外有28个电子，N元素为-3价，R元素为+3价，则R n＋带3个单位的正电荷，R n＋核外有28个电子，则R原子的质子数=28+3=31，书写其核外电子排布式，确定在周期表中的物质。
详解：纳米的材料的化学式为RN，该化合物里与氮结合的R n＋核外有28个电子，N元素为-3价，R元素为+3价，则R n＋带3个单位的正电荷，R n＋核外有28个电子，则R原子的质子数=28+3=31，书写其核外电子排布式，1s22s22p63s23p63d104s24p1，处于第四周期第ⅢA族，故选B。
3. 下列粒子半径大小比较正确的是( )A. Na＋<Mg2＋<Al3＋<O2－B. S2－>Cl－>Na＋>Al3＋C. Na<Mg<Al<SD. Cs<Rb<K<Na【答案】B【解析】试题分析：电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越大半径越小。
2019学年度第二学期期末考试高一化学答题时间：90分钟，满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1,C-12,o-16,Na-23,Al-27,Cl-35.5,Cu-64一．单选题（1-10每题3分，11-20每题2分，共50分）1．下列关于有机物的说法中正确的是（）①棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素②淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解③易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质都是有机化合物④除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和Na2 CO3溶液振荡后，静置分液⑤塑料、橡胶和光导纤维都是合成高分子材料⑥煤的干馏、液化和石油的分馏都是化学变化A．①⑤⑥ B．②④ C．①②③⑤ D．③④⑤⑥2．下列说法正确的是（）A．第ⅥIA族元素从上到下，其氢化物的还原性依次减弱B．同周期从左到右，非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强C．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小D．CCl4属于共价化合物，每个原子都满足8电子结构，其水溶液能导电3.下列两种物质不属于同分异构体的是（）A．葡萄糖果糖 B．蔗糖麦芽糖 C．正丁烷异丁烷 D．淀粉纤维素4．绿色化学对化学反应提出了“原子经济性”的新概念及要求。
理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物,不产生副产物,实现零排放。
下列几种生产乙苯的方法中,原子经济性最好的是(反应均在一定条件下进行) （）A．+C2H5Cl+HClB．+C2H5OH+H2OC．+CH 2CH2D．+HBr5．下列说法正确的是( )A．离子化合物中一定含有金属元素 B．构成物质的分子中一定含有化学键C．非极性键也可能存在于离子化合物中 D．共价化合物中可能含有离子键6．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是( )A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大 D．生成氢气的速率甲比乙慢7．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的3倍。
2019学年高一化学下学期期末考试试题本卷可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 Na-23 A1-27 S-32 Fe-56 Zn-65第I卷一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1、十九大报告指出:建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计，必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念……实行最严格的生态环境保护制度，形成绿色发展方式和生活方式。
下列有关节约资源和保护环境的说法不正确的是A.用脱硫处理的煤代替原煤作燃料可以有效减少空气中SO2气体的含量B.煤经气化和液化两个物理过程，可变为清洁能源，减少对环境的污染。
C.使用地热能、生物质能等非化石能源可减少PM2.5D.创新生产工艺，实现电动机车替代燃油机车符合绿色发展方式2、下列有关化学用语使用正确的是A.作为相对原子质量测定标准的碳核素:146CB.乙酸的结构简式:C2H4O2C.CH4分子的球棍模型:D.-CH3 (甲基)的电子式为:3、近几年朝鲜不断进行核试验，重水(D2O)是重要的核工业原料。
下列说法正确的是A .氘(D)原子核外有2个电子 B. H2与D2互为同位素C. H2O与D2O互为同素异形体D. H218O与D216O的相对分子质量相同4、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温下，将5. 6g铁片投入足量浓硝酸中生成6. 72LNO2气体B.1mol苯乙烯()分子中含有碳碳双键的个数为4 N AC.标准状况下，11.2L的二氯甲烷所含的分子数为0. 5N AD.常温常压下，28g由CH4和C3H6组成的混合物中，H原子的数目为4N A5、下列有关元素的性质及其递变规律叙述正确的是A. IA族与VIIA族元素的原子间可形成共价化合物或离子化合物B.同主族元素的简单阴离子还原性越强，其元素的非金属性也越强C.非金属元素的气态氢化物的稳定性越强其沸点也越高D.同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力也越强6、下列叙述正确的是A.CH2C12有和两种结构B. 淀粉和纤维素互为同分异构体C.的一氯代物有4种D.1 mol某烷烃完全燃烧消耗11 mol O2，则其主链上含有5个碳原子的同分异构体有5种7、短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示。
2019学年高一化学下学期期末考试试题化学期末教学质量检测试题分选择题和非选择题两部分，第一部分（选择题）1～4页。
第二部分（非选择题）5～6页，共6页。
满分100分，考试时间100分钟。
注意事项：1．答题前，务必将自己的姓名、考号填写在答题卡规定的位置上；2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题号的答案标号涂黑，如需改动用橡皮檫干净后，再选涂其它答案标号；3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔将答案书写在答题卡规定的位置上；4．考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 Fe—56 Cu—64 Br—80第一部分（选择题共42分）本部分只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分。
1. 城市居民使用的管道气体燃料中有天然气和液化石油气等。
关于这两种燃料的说法错误的是A. 都是混合物B. 前者主要含CH4，后者主要含C3H8C. 主要成分都是烷烃D. 常温常压下，前者呈气态，后者呈液态2. 可以用分液漏斗分离的一组物质是A．硝基苯和水 B．碘和苯 C．酒精和水 D．溴和四氯化碳3. 欲除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂和分离方法都正确的是A．NH3（水）：无水CaCl2洗气 B．溴苯（苯）：溴水萃取分液C．FeCl3溶液（CuCl2）：铁粉过滤 D．乙醇（乙酸）：生石灰蒸馏4. 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 1.8 g D2O含有的质子数和中子数均为N AB. 1 L 0.1 mo l·L-1氨水中，所含NH+4的个数为0.1N AC. 标准状况下，5.6 L CH3Cl中所含共价键数目为N AD. 含0.4 mol溶质的浓硝酸与足量铜片充分反应生成的气体分子数为0.2N A5. 分析生产生活中的下列过程，未发生氧化还原反应的是A．用铝热反应焊接钢轨 B．医生检查病人是否患糖尿病C．用海水晒盐得到氯化钠 D．煤液化制得清洁燃料6. 下列化学用语表达正确的是A. 乙醇的分子式 CH3CH2OH B．二氧化碳的电子式‥∶O∶‥‥C‥‥∶O∶‥C．苯的结构简式 D．乙烯的比例模型7. 下列各组物质的相互关系描述正确的是A. H2、D2和T2互为同位素B. Cl CHH Cl和H CHClCl互为同分异构体C. 金刚石、C60、石墨互为同系物D. (CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2属于同种物质8. 下列离子方程式错误的是A．金属钾与水反应：2K＋2H2O==2K＋＋2OH－＋H2↑B．用醋酸溶解石灰石：CaCO3＋2H＋==Ca2＋＋H2O＋CO2↑C．氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3＋2OH－==2AlO－2＋H2OD．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO－2＋CO2＋2H2O==Al(OH)3↓＋HCO－39. 铜粉放入稀硫酸中加热无明显现象，当加入一种盐后，铜粉的质量明显减少，溶液变为蓝色，同时有气体逸出。
2019学年高一化学下学期期末考试试题相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Na －23 Cl －35.5 Al －27 Fe －56 Cu －64 一．选择题：（16题，每小题3分，共48分） 1.下列表示物质结构的化学用语正确的是（ ）A.N2电子式：B.CO2结构式O=C=OC.S2-结构示意图D.CH4球棍模型：2.已知元素Se 位于第四周期ⅥA 族，下列说法不正确的是（ ）A. Se 的原子序数为34B.单质Se 在空气中燃烧可生成SeO3C.可形成Na2SeO3、Na2SeO4两种盐D.H2S 比H2Se 稳定A. X 、Y 元素的金属性:X<YB. 一定条件下，Z 单质与W 的常见单质直接生成ZW2C. W 、Q 两种元素的气态氢化物的热稳定性:H2W>H2QD. X 的最高价氧化物对应的水化物的碱性弱于Y 的 4.下列判断错误的是（ ）A. Na2O2——有离子键和共价键B. HCl 气体溶于水——共价键被破坏C. NaCl 晶体溶于水——离子键被破坏D. 氢氧化钠熔化——离子键和共价键均被破坏5.某元素的一种同位素X 原子的质量数为A,它与2H 原子组成2HmX 分子，此分子含N 个中子，在a g 2HmX 中所含电子的物质的量是（ ）A.a A+2m (A －N ＋m) molB.a A+m (A －N) molC. a A ＋m (A －N ＋m) molD.a A ＋2m(A －N+2m) mol6.已知1克氢气完全燃烧成水蒸气放出121kJ ，1 mol O=O 键完全断裂吸收496 kJ ，1 mol H —O 键形成时放出463 kJ ，则氢气中1 mol H —H 键断裂时吸收能量为（ ）A. 920 kJB. 557 kJC. 436 kJD. 188 kJ7.a 、b 、c 、d 、e 五种金属．将a 与b 用导线接起来，浸入电解质溶液中， a 金属溶解．将a 、d 分别投入等浓度的盐酸中，d 比a 反应强烈．将铜浸入b 的盐溶液里，无明显变化．把铜浸入c 的盐溶液里，有c 析出.金属阳离子氧化性：c<e.则活动性顺序由强到弱为（ ）A ．a ＞c ＞e ＞d ＞bB ．d ＞a ＞b ＞c ＞eC ．d ＞b ＞a ＞c ＞eD ．e ＞d ＞a ＞b ＞c8.锌–空气燃料电池可作电动车动力电源，电解质溶液为KOH 溶液，放电时总离子方程式为2Zn+O2+4OH –+2H2O===2Zn(OH)42-，放电时下列说法正确的是（ ）A ．电解质溶液中K+向负极移动B ．电解质溶液中C(OH-)逐渐增大C ．负极电极反应：Zn+4OH –-2e –=Zn(OH)42-D ．转移4mol 电子时消耗氧气22.4L 9.可逆反应2A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为：①υ(A)=0.5mol·L -1·s -1；②υ(B)=0.6mol·L -1·s -1；③υ(C)=0.35mol·L -1·s -1；④υ(D)=0.3mol·L -1·min -1，则该反应在不同条件下反应速率最快的是（ ）A. ①B. ②C. ③D. ④ 10.恒温恒容时，能表示反应2X(g)＋2Y(s) Z(g) 一定达到化学平衡状态的是（ ） ①X 、Z 的物质的量之比为2︰1 ②Z 的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成2n mol Z ，同时生成n mol X ⑤气体平均相对分子质量不变 ⑥气体密度不再变化A.①②③⑥B. ①③④⑤C. ②③⑤⑥D. ②④⑤⑥11.下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是（）A. 2NaCl（熔融）电解2Na＋Cl2↑ B. Al2O3＋3C℃21252Al＋3CO↑C. Fe2O3＋3CO 高温2Fe＋3CO2 D. 2Ag2O4Ag＋O2↑12.下列叙述不正确的是（）A. 有机物C2H4与C3H6一定是同系物B. 可以用溴水鉴别甲烷和乙烯C. 不可以用分液漏斗分离乙酸和乙醇D. 往蛋白质中加入硫酸铜溶液会发生变性的过程13.下列说法正确的是（）A．邻二溴苯只有一种可以证明苯环结构中不存在单双键交替结构B．沸点由高到低：己烷〉异丁烷>正丁烷C．制取一氯乙烷的最佳途径是通过乙烷与氯气反应获得D．等物质的量的乙醇和水分别与足量的钠反应，生成的气体体积比为3：114.下列说法正确的是（）A. 石油裂解得到的汽油是纯净物B. 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物C. 淀粉水解的最终产物是葡萄糖D. 水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料15.两种气态烃一定比例混合，在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L。
2019学年高一化学下学期期末考试试题考试说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。
（1）答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚；（2）请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，在草稿纸、试题上答题无效。
（3）保持卡面清洁，不得折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16第Ⅰ卷（共48分）一、选择题（每小题只有一项是符合题目要求的）1.人们习惯称糖类、油脂和蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质，以下叙述正确的是( )A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应C.淀粉水解的最终产物是葡萄糖D.蛋白质溶液不能产生丁达尔效应2.下列说法正确的是( )A.pH在 5.6—7.0之间的降水通常称为酸雨B.低碳生活是指少用煤炭生活C.工业上用电解饱和氯化钠溶液的方法制得金属钠D.海水资源的利用包括水资源的利用和化学资源的利用,两者可以综合进行3.某反应物A的浓度是0.3mol/L,4s后，A的浓度变为0.18mol/L,在这4s内A的化学反应速率是( )A. 0.04 mol/(L.s)B. 0.02 mol/(L.s)C. 0.03 mol/(L.s)D. 0.06 mol/(L.s)4.下列表示方法正确的是( )A.13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B.次氯酸的结构式:C.溴化铵的电子式:D.钠离子的结构示意图:5.下列叙述正确的是( )A.周期表中所有元素,都是从自然界中发现的B.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化C.短周期中包含了18种原子D.道尔顿发现了元素周期律,制订了第一张科学的元素周期表6.如图所示的装置中铁棒上析出铜，而铁的质量不变，符合要求的原电池是（）A. 铁棒作负极，铜棒作正极，电解质溶液是H2SO4溶液B. 镁棒作负极，铁棒作正极，电解质溶液是CuSO 4溶液C. 镁棒作负极，铁棒作正极，电解质溶液是FeCl 3溶液D. 铁棒作负极，铜棒作正极，电解质溶液是CuSO 4溶液7.一定量的硫酸跟过量的锌粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向硫酸中加入适量的( )A.Na 2SO 4溶液B.NaCl 固体C.CuSO 4(固体)D.硫酸溶液8.如图中,W 、X 、Y 、Z 、M 为元素周期表中前四周期的一部分元素,下列有关叙述正确的是( )A.元素X 位于ⅦA 族,有+7、-1两种常见化合价B.五种元素中,元素Y 的性质最稳定C.元素Z 和M 的简单气态氢化物的稳定性:M>ZD.元素Y 和Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>Y 9.下列说法正确的是( ) A. 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒,两者的作用原理相同B. 通过化学变化可以实现235U 与238U 的相互转化C. 煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程,可变为清洁能源D. 石油裂解、煤的气化、海水制镁等过程中都包含化学变化10.阿托酸是一种常用的医药中间体,其结构如图所示: 下列有关说法正确的是( ) A. 阿托酸的分子式为C 9H 8O 2B. lmol 阿托酸最多能和4molBr 2发生加成反应C. 阿托酸分子中所有碳原子一定在同一平面D. 阿托酸能发生取代、加成、水解等反应11.关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是( )A.铝热反应中,反应物的总能量比生成物的总能量低B.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成C.图I 所示的装置能将化学能转变为电能D.图II 所示的反应为吸热反应12.2016年IUPAC 命名116号元素为Lv （中文名为“鉝”，l ì），Lv 的原子核外最外层电子数是6，下列说法不正确的是（ ）A.中子数为177的Lv 核素符号是 177116Lv B.Lv 的同位素原子具有相同的电子数 C.Lv 是第七周期第ⅥA 族元素D.Lv在同族元素中非金属性最弱13.如图是常见四种有机物的比例模型示意图。
2019学年度下学期期末考试高一化学试卷相对原子质量：H-1 Cl-35.5 Na-23 Al-27 Pd-207 Br-80一、选择题（每小题只有一个正确答案，共48分，每小题3分)1．下列说法不正确的是（）A. 乙酸、乙醇分别和大小相同的金属钠反应,乙酸反应更剧烈B. 淀粉和纤维素的组成可用（C6H10O5）n表示，它们互为同分异构体C. 浓硝酸不慎滴到皮肤上，发现皮肤变黄D.苯的结构式虽然用表示，但苯的结构却不是单、双键交替组成的环状结构，可以从它的邻二氯代物结构只有一种得到证明2．下列说法不正确的是（）A. 以乙烯为主要原料可制取乙酸乙酯B. 用氢氧化钠溶液无法鉴别矿物油和植物油C. 某烷烃的二氯代物有3 种,则该烃的分子中碳原子个数可能是4D. 乙烯、乙醇、葡萄糖都能与酸性的KMnO4或K2Cr2O7溶液反应3．下列关于有机物的叙述正确的是（）A. 聚乙烯中含有大量碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色B. 苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色C. 甲苯苯环上的一个氢原子被—C3H7取代，形成的同分异构体有9种D. CH2=CHCH2OH能发生加成反应、取代反应、氧化反应4．下列实验操作不能够达到实验目的的是（）5．下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是（）A. 从海水中富集镁元素用NaOH沉淀法B. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法和电渗析法等C. 从海水中提取溴单质的过程中用氯气做还原剂D. 将海带烧成灰，用水浸泡，乙醇萃取可以提取碘单质6.短周期主族元素R、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。
已知：Y的最高价氧化物对应的水化物既能与强碱反应，又能与强酸反应。
下列说法不正确的是（）A. 简单气态氢化物的热稳定性：R<XB. Y、Z的简单离子半径大小：Y<ZC. 工业上，采用电解熔融Y的氯化物冶炼单质YD. RZ2是含极性键的共价化合物7．下列有关实验装置及实验方案的设计不正确的是（）8.一定温度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解。
2019学年度第二学期高一年级期末考试化学试题考试时间：2019年7月13日满分：150分考试时长：120分钟可能用到的相对原子质量： H 1 O 16 S 32 Zn 65 Cu 64第一部分选择题(每题只有一个正确选项， 1-15题每题3分，16-25题每题4分,共85分)1．下列说法正确的是( )A．原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族B．D－核外有36个电子，元素D位于第4周期第ⅦA族C．位于同一主族的甲、乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能为x＋4D．位于同一周期的甲、乙两种元素，甲位于第ⅠA族，原子序数为x，乙位于第ⅢA族，则乙的原子序数可能为x ＋192.短周期元素T、Q、R、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。
它们的最高价氧化物对应的水化物依次为甲、乙、丙、丁。
下列叙述不正确的是( )A．R的氧化物在空气中与其他物质作用可形成光化学烟雾B．常温下丁的浓溶液可用T的单质所制的容器来盛装C．丁的浓溶液与Q的单质加热发生反应，可生成体积比为1：2的两种气体D．甲、乙、丙、丁受热均易分解3．如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系。
下列说法正确的是( )A．X和R在同一周期B．原子半径：W＞R＞XC．气态氢化物的稳定性：Y＜XD．简单离子半径：Z+＜Y－＜X 2－4.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。
下列说法正确的是( ) A．简单离子半径：W<X<ZB．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C．气态氢化物的热稳定性：W <YD．最高价氧化物的水化物的酸性：Y >Z5．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是( )A．已知Ra是第七周期、ⅡA族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强B．已知As是第四周期、ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强C．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈D．已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故Cl的原子半径比Al的原子半径小6．下列关于离子键、共价键的叙述正确的是( )A．在离子化合物中，只存在离子键，不存在共价键B．非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键D．由多种元素组成的多原子分子中，一定只存在极性键7．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X原子最外层有6个电子，Y是其所处周期中金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W与Z的最外层电子数之和为10。
下列叙述正确的是( )A．Y单质不能与X的氢化物反应B．Y的氢化物是离子化合物C．工业上冶炼Z通常用电解其熔融氯化物的方法D．W单质既能与酸反应，又能与碱反应，属于两性物质8．甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol·L－1、0.1 mol·L－1，则两瓶氨水中c(OH)－之比( )A．等于10 B．小于10 C．大于10 D．等于19．下列表达正确的是( )10．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。
下列说法正确的是( )A．单质的沸点：W＞XB．阴离子的还原性：W＞ZC．氧化物的水化物的酸性：Y＜ZD．X与Y不能存在于同一离子化合物中11．25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是－393.5 kJ·mol－1、－285.8 kJ·mol－1、－890.3 kJ·mol－1、－2800 kJ·mol－1。
则下列热化学方程式正确的是( )A ．C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH ＝－393.5 kJ·mol －1B ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝＋571.6 kJ·mol －1C ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－890.3 kJ·mol －1D. 12C 6H 12O 6(s)＋3O 2(g)===3CO 2(g)＋3H 2O(l) ΔH ＝－1 400 kJ·mol －112． 2CO(g)＋4H 2(g)===2CH 4(g)＋O 2(g) ΔH ＝＋71 kJ·mol －1 ① CO(g)+2H 2(g)===CH 3OH(l) ΔH ＝－90.5 kJ·mol －1②已知甲烷的燃烧热为890 kJ·mol －1，则甲醇的燃烧热ΔH 为( )A ．－1 528 kJ·mol －1B ．－764 kJ·mol －1C ．－382 kJ·mol －1D ．无法计算 13.在2L 密闭容器中，发生3A(g)+B(g)2C(g)的反应，若最初加入A 和B 都是4mol ，A 的平均反应速率为0.12mol·L ˉ1·s ˉ1，则10秒钟后B 的物质的量为( )A ．2.8molB ．1.6molC ． 3.2molD ．3.6mol 14．一定条件下，分别对反应C(s)＋CO 2(g)正向吸热)进行如下操作(只改变该条件)：①升高反应体系的温度；②增加反应物C 的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO 的量。
上述措施中一定能使反应速率显著变大的是( )A ．①②③④B ．①③④C ．①②D ．①③ 15. 在RNH 2·H 2O RNH 3++ OH -的平衡中, 要使RNH 2·H 2O 的电离平衡右移且c(OH -)增大，可采取的措施是( ) A ．通入HClB ．加少量NaOH 固体C ．加水D ．升温16．为了探究温度、不活泼金属杂质对锌与稀硫酸反应速率的影响，设计如下方案下列推断合理的是( )A ．选择Ⅱ和Ⅲ实验探究硫酸铜对反应速率的影响，必须控制t ＝25B ．待测物理量是收集等体积气体所需要的时间，时间越长，反应速率越大C ．根据该方案，可以探究浓度、温度、固体接触面积对反应速率的影响D ．根据该实验方案得出反应速率大小可能是Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ>Ⅳ17．一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H 2O 2溶液发生催化分解。
不同时刻测得生成O 2的体积(已折算为标准状况)如下表。
下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)( )A．0～6 min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10－2mol/(L·min)B．6～10 min的平均反应速率： v(H2O2)<3.3×10－2mol/(L·min)C．反应至6 min时，c(H2O2)＝0.30 mol/LD．反应至6 min时，H2O2分解了50%18．在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ΔH<0。
下列说法正确的是( )A．保持容器容积不变，向其中加入1 mol H2(g)，再将平衡时反应速率一定加快B．保持容器容积不变，向其中加入1 mol N2(N2不参加反应)，反应速率一定加快C．保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol N2(N2不参加反应)，再次平衡时反应速率一定加快D．保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，再次平衡时反应速率一定加快19. 一定温度下，可逆反应2NO22NO＋O2在恒容器密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是( )①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO；③混合气体的密度不再改变；④混合气体的颜色不再改变；⑤密闭容器中压强不再改变；⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变。
A．②③⑤⑥ B．①④⑤⑥ C．①③④⑥ D．全部20．运用表中电离常数判断，可以发生的反应是( )A. HBrO＋Na2CO3===NaBrO＋NaHCO3B．2HBrO＋Na2CO3===2NaBrO＋H2O＋CO2↑C．HBrO＋NaHCO3===NaBrO＋H2O＋CO2↑D．NaBrO＋NaHCO3===Na2CO3＋HBrO21．在某恒容密闭容器中进行如下可逆反应：2M(g)＋N(g) (?)＋2Q(g) ΔH<0，下列图像正确且能表示该可逆反应达到平衡状态的是( )压强(p1>p2)下，C的物质的量n(C)与反应时间(t)的关系如图所示。
下列判断正确的是( )C．x＋y<z；a<0 D．x＋y<z；a>023．羰基硫(COS)可用作粮食熏蒸剂，可由CO与H2S在一定条件下反应制得。
在恒容的密闭容器中发生反应并达到平衡：CO(g)＋H 2S(g) ＋H2(g)，数据如表所示：下列说法正确的是( )A．上述反应是吸热反应B．实验1达平衡时，CO的转化率为70%C．实验2达平衡时，a<7.0D．实验3达平衡后，再充入1.0 mol H2，K增大，平衡逆向移动24．25 ℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq) Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。
下列判断正确的是( )A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应ΔH＞0D．25 ℃时，该反应的平衡常数K＝2.225．在2 L恒容密闭容器中充入2 mol X和1 mol Y，发生反应：2X(g)＋Y(g) 3Z(g)，反应过程持续升高温度，测得X的体积分数与温度的关系如图所示。
下列判断正确的是( )A．Q点时，Y的转化率最大B．升高温度，平衡常数增大C．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数增大第二部分填空题(共65分)26．(10分)A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。
A、F同主族，E、G同主族。
A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F＋与E2－核外电子排布相同。
由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数。
