2019年高考化学一轮复习课时分层训练11硫的转化鲁科版

【鲁科版】2019年高考化学一轮复习：配套训练汇编目录2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练1 钠及其化合物鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练2 氯及其化合物鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练3 物质的量气体摩尔体积鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练4 物质的量在化学实验中的应用鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练5 元素与物质的分类鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练6 电解质鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练7 氧化剂和还原剂鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练8 铁及其化合物鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练9 碳的多样性鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练10 氮的循环鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练11 硫的转化鲁科版2019年高考化学一轮复习训练含答案：课时分层训练12海水中的元素绿色化学与环境保护鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练13 硅无机非金属材料鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练14 铝及其化合物鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练15 金属材料复合材料鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练16 原子结构核外电子排布鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练17 元素周期律和元素周期表鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练18 化学键鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练19 化学反应的热效应鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练20 电能转化为化学能——电解鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练21 化学能转化为电能——电池鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练22 化学反应的方向、限度鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练23 化学平衡状态和平衡移动鲁科版2019年高考化学一轮复习训练含答案：课时分层训练24 化学反应的速率化学反应条件鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练25 水溶液酸碱中和滴定鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练26 弱电解质的电离鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练27 盐类的水解鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练28 沉淀溶解平衡鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练29 认识有机化合物重要的烃鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练30 饮食中的有机化合物鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练31 化学实验仪器和基本操作鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练32 物质的分离、提纯和检验鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练33 化学实验方案的设计与评价鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练34 有机物的结构、分类与命名鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练35 烃和卤代烃鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练36 烃的含氧衍生物鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练37 基本营养物质有机合成鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练38 原子结构鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练39 化学键与分子间作用力鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练40 物质的聚集状态与物质性质鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：专题突破训练（一）气体的制法及其性质探究鲁科版2019年高考化学一轮复习训练含答案：专题突破训练（二）化学工艺流程试题的突破方略鲁科版2019年高考化学一轮复习训练含答案：专题突破训练（三）化学工艺流程试题的突破方略鲁科版2019年高考化学一轮复习训练含答案：专题突破训练（四）化学工艺流程试题的突破方略鲁科版2019年高考化学一轮复习训练含答案：专题突破训练（五）化学工艺流程试题的突破方略鲁科版2019年高考化学一轮复习训练含答案：专题突破训练（六）化学工艺流程试题的突破方略鲁科版专题突破训练(一) 气体的制法及其性质探究1．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO 3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO 3、分离NaHCO 3、干燥NaHCO 3四个步骤。

高考化学一轮复习辅导与测试第3章第3节硫的转化高考真题重组鲁科版1．(2013·高考上海卷)H2S水溶液中存在电离平衡H2S H＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。

若向H2S溶液中( )A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小解析：加水，电离平衡虽向右移动，但因溶液体积变大，c(H＋)减小，A项错误；通入少量SO2时，因发生SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，平衡向左移动，溶液pH增大、但通入过量SO2，最终溶液为饱和亚硫酸溶液，溶液pH减小，B项错误；加入新制氯水，发生反应：H2S＋Cl2＝S↓＋2HCl，平衡向左移动，酸性增强，pH减小，C项正确；加入CuSO4后，发生反应：H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋，溶液中c(H＋)变大，D项错误。

答案：C2．(2012·高考山东卷)下列由相关实验现象所推出的结论正确的是( )A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO2－4C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者易溶于水解析：A项，二者漂白的原理不同，前者属于氧化型，后者属于化合型，因此不能说明SO2具有氧化性，A错；B项，溶液中也可能含有SO2－3，B错；C项，铁与硝酸发生的不是置换反应，C错误。

答案：D3．(2012·广东高考卷)下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是( )选项陈述Ⅰ陈述ⅡA SO2有漂白性SO2可使溴水退色B SiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C 浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和COD Fe3＋有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜22但二者无因果关系。

第2节硫的转化第1课时自然界中不同价态的硫元素及其之间的转化夯实基础·轻松达标1.从S元素的化合价判断下列含硫元素的物质只能做还原剂的是( )A.CuSB.SC.SO2D.H2SO42.下列化合物能由两种单质直接化合而成的是( )A.SO3B.CuS C.FeCl2D.Cu2S3.能证明SO2具有漂白性的是( )A.酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后紫红色消失B.滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体后红色消失C.品红溶液中通入SO2气体后红色消失D.氯水中通入SO2气体后浅黄绿色消失4.下列四种有色溶液与SO2气体作用均能褪色,其实质相同的是( )①酸性高锰酸钾溶液②品红溶液③溴水④滴有酚酞的氢氧化钠溶液A.①③B.②③C.①④D.②④5.将等物质的量的Cl2和SO2通入BaCl2溶液,充分反应后滴入品红溶液,能观察到的现象是( )①出现沉淀②不出现沉淀③品红溶液褪色④品红溶液不褪色A.①④B.①③C.①②D.②④6.分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中,可以使溶液变浑浊的是( )A.COB.SO2C.HCl D.CO27.亚硫酸钠中有+4价的硫,它既有氧化性又有还原性,现有试剂:溴水、Na 2S 溶液、Na 2SO 3溶液、稀硫酸、NaOH 溶液。

(1)要证明Na 2SO 3具有还原性,应选用的试剂有 ,看到的现象是 ,反应的离子方程式为 。

(2)要证明Na 2SO 3具有氧化性,应选用的试剂有 ,看到的现象是 ,反应的离子方程式为 。

提升能力·跨越等级1.下列溶液中通入SO 2后,最终一定有沉淀的是( ) ①BaCl 2溶液 ②Ca(OH)2溶液 ③Na 2CO 3溶液 ④H 2S 溶液 A.①B.②C.③D.④2.下列说法不正确的是( ) A.硫粉在过量的纯氧中燃烧生成SO 2 B.可以用品红溶液鉴别SO 2和CO 2C.SO 2能使品红溶液褪色、酸性KMnO 4溶液褪色,但褪色原理不同D.过量的SO 2与NaOH 溶液反应生成Na 2SO 33.下列溶液中:①澄清石灰水 ②氯化钡溶液 ③酸性KMnO 4溶液 ④溴水 ⑤酸化的Ca(ClO)2溶液⑥品红溶液 ⑦湿润的蓝色石蕊试纸 ⑧三氯化铁溶液,不能用来区分SO 2和CO 2的是( ) A.①②⑦B.①③⑧C.①④⑤D.③④⑤⑥4.下图所示的是验证二氧化硫性质的微型实验,a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球。

高考化学总复习硫的转化鲁科版必修基础知识回顾要点解析突破考点图解导析实验积累探究课时达标作业§硫的转化*基础知识回顾要点解析突破考点图解导析实验积累探究课时达标作业*．了解硫元素单质及其化合物的主要性质及应用。

．了解硫元素形成的单质及其重要化合物对环境质量的影响。

．硫元素的单质及其化合物知识的综合应用。

基础知识回顾要点解析突破考点图解导析实验积累探究课时达标作业一、不同价态硫元素之间的相互转化*写出各步转化的化学方程式：①S＋Heqo(=====,sup(△),sdo())HS②HS＋SO===S↓＋HO③S ＋Oeqo(=====,sup(点燃),sdo())SO④SO＋OSO基础知识回顾要点解析突破考点图解导析实验积累探究课时达标作业*⑤Cu＋HSO(浓)eqo(=====,sup(△),sdo())CuSO＋SO↑＋HO⑥SO＋HO===HSO⑦FeS＋HSO===FeSO＋HS↑⑧Fe＋Seqo(=====,sup(△),sdo())FeS⑨HS＋Oeqo(=====,sup(点燃),sdo())SO＋HOeqo(○,sup())SO＋HS===S↓＋HO基础知识回顾要点解析突破考点图解导析实验积累探究课时达标作业*．下列物质中不能由单质直接化合生成的是()①CuS②FeS③SO④HS⑤FeClA．①③⑤B．①②③⑤C．①②④⑤D．全部解析：Cu和S反应生成CuSS 与O反应生成SOFe与Cl反应生成FeCl。

答案：A基础知识回顾要点解析突破考点图解导析实验积累探究课时达标作业*二、酸雨及环境保护．形成酸雨的物质主要物质为氮氧化物、硫氧化物．SO的来源空气中的SO主要来自煤和石油等化石燃料的燃烧以及含硫矿石的冶炼另外硫酸工业等产生的废气中也有SO。

基础知识回顾要点解析突破考点图解导析实验积累探究课时达标作业*．SO形成酸雨时发生的主要反应()SO＋OSO()SO＋HO===HSO()SO＋HO HSO()HSO＋O===HSO。

硫的转化一、选择题(本题包括5小题,每题3分,共15分)1.如图有关硫元素循环的说法不合理的是( )A.煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO2B.动物尸体腐败过程产生的H2S气体会进入大气C.循环过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应D.大气中的硫元素会全部转化成H2SO4随雨水降到土壤里【解析】选D。

D项,大气中的硫元素部分转化成H2SO4随雨水降到土壤里,错误。

2.下列实验能达到目的的是( )【解析】选A。

NH3极易溶于水,使烧瓶内压强减小,水溶液呈碱性,使酚酞溶液变红,形成红色喷泉,故A能达到实验目的;从碘的四氯化碳溶液中分离碘,应用蒸馏装置,故B不能达到实验目的;SO2和CO2均能使澄清石灰水变浑浊,故C不能达到实验目的;铜与浓硫酸反应需要加热,故D不能达到实验目的。

3.(双选)根据SO2通入不同溶液中的实验现象,所得结论不正确的是( )实验现象结论含HCl、BaCl2A产生白色沉淀SO2有还原性的FeCl3溶液B H2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性酸性KMnO4C紫色溶液褪色SO2有漂白性溶液酸性:D Na2SiO3溶液产生胶状沉淀H2SO3<H2SiO3【解析】选C、D。

A项,溶液中SO2被FeCl3氧化生成S,再与BaCl2反应产生白色沉淀,体现了SO2的还原性;B项,SO2与H2S溶液发生反应SO2+2H2S3S↓+2H2O,体现了SO2的氧化性;C项,SO2使酸性KMnO4溶液褪色,体现了SO2的还原性;D项,SO2与Na2SiO3溶液反应产生胶状沉淀,根据强酸制弱酸,可得结论:酸性:H2SO3>H2SiO3。

4.用下列两种途径制取H2SO4,某些反应条件和产物已省略,下列有关说法不正确的是( )途径①S H2SO4途径②S SO2SO3H2SO4A.途径①反应中体现了浓HNO3的强氧化性和酸性B.途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来降低成本C.由途径①和②分别制取1 mol H2SO4,理论上各消耗 1 mol S,各转移6 mol 电子D.与途径①相比,途径②更能体现“绿色化学”的理念,因为途径②污染相对小且原子利用率高【解析】选A。

课时作业(十一)　硫的转化 一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分) 1．SO2是常见的大气污染物之一，下列有关SO2的说法不正确的是( ) A．SO2对环境的主要影响是形成酸雨 B．用天然气、水煤气等清洁燃料代替煤炭作民用燃料或在煤中加入生石灰后燃烧，可以减少SO2的排放量 C．硫酸厂使用V2O5作催化剂，加快SO2的转化速率，可以减少SO2的排放量 D．植树造林，绿化环境有利于减少空气中SO2的含量 2．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是( ) ①CuS　②FeS　③SO3　④H2S　⑤FeCl2 A．①③⑤　B．①②③⑤ C．①②④⑤ D．全部 3．以下关于硫及其化合物说法错误的是( ) A．硫元素在自然界中既有游离态，又有化合态 B．检查病人胃病所用的钡餐，既可以用BaSO4，也可以用BaCO3 C．浓硫酸不可用来干燥H2S气体，因其具有强氧化性 D．SO2、SO3都为酸性氧化物，都可与水反应生成相应酸 4．下列说法正确的是( ) A．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3 B．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2 C．SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液退色，但退色原理不同 D．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为发生了钝化现象 5．下列物质中，既能跟硫化氢反应，又能跟溴水反应的是( ) ①硫化钠溶液　②二氧化硫饱和溶液　③硫酸铜溶液 ④硝酸银溶液　⑤亚硫酸钠溶液 A．①②③④⑤B．①③⑤ C．①②④⑤ D．②④⑤ 6．(2013·咸阳质检)下列说法正确的是( ) A．SO2和Cl2都能使品红溶液退色，且加热后均恢复原色 B．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 C．紫色石蕊试液滴入SO2水溶液中，先变红后退色 D．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有SO 7．将H2S、SO3、SO2各0.01 mol，依次通入1 L水中，则该溶液肯定具有( ) A．中性、漂白性B．酸性、漂白性 C．只有酸性 D．只有漂白性 8．能实现下列物质间直接转化的元素是( ) 单质氧化物酸或碱盐 A．硅 B．硫 C．铜 D．铁 9．下列制取硫酸铜的实验设计中，能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是( ) A．铜与浓硫酸共热 B．用铜片为阳极，石墨为阴极，电解稀硫酸 C．先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用浓硫酸溶解 D．适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解 10．(2013·抚顺质检)下列实验报告记录的实验现象正确的是( ) 11．对某酸性溶液(可能含有Br－、SO、H2SO3、NH)，分别进行如下实验： ①加热时放出的气体可以使品红溶液退色； ②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝； ③加入氯水时，溶液略呈黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。

易错疑难集训二一、选择题1.下列物质能使品红溶液褪色的是()①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫A.仅①③④B.仅②④C.仅①②④D.①②③④2.将等物质的量的S O2和C l2混合后通入含有品红和BaCl2的混合溶液中，产生的现象是()①溶液很快褪色②溶液不褪色③有沉淀生成④溶液仍然透明A.①和④B.①和③C.②和③D.②和④3.下列说法正确的是()A.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低，其原因相同B.S O2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同C.漂白粉和氢氧化钠长期暴露在空气中均会变质，涉及的反应原理相同D.能使品红溶液褪色的气体不一定是S O24.下列说法错误的是()A.S O2和C O2均有毒B.S O2和C O2均能与澄清石灰水反应，并有白色沉淀生成C.S O2具有漂白性，但通入石蕊试液中却不能使石蕊试液褪色D.S O2和Cl2均能使品红溶液褪色5.[2021江苏华罗庚中学高一期末考试]浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图所示。

下列分析正确的是()A.对比①和②可以说明还原性:Br->Cl-B.②中发生的反应为氧化还原反应C.②中试管口出现白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性:H2S O4>HClD.③中浓H2S O4被还原成SO2二、填空题6.某化学实验小组的同学为探究和比较S O2和氯水的漂白性，设计了如下实验装置:(1)实验室用装置A制备S O2，某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为操作中存在的问题可能是:____。

(2)实验室可用装置E通过Mn O2和浓盐酸反应制备Cl2，若有6mol HCl参加反应，则转移电子的总数为____。

(3)反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象分别是: B____，D____。

停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别是:B____，D____。

(4)另一个实验小组的同学认为S O2和氯水都有漂白性，二者混合后漂白性肯定会更强。

第３讲硫的转化[考纲要求] １．了解硫及其重要化合物的主要化学性质及应用。

２．了解硫的氧化物对大气的污染与防治。

考点一硫单质的主要性质及应用１．硫元素的存在形态形态—错误!２．硫单质的物理性质俗称颜色状态溶解性水酒精CS２硫黄黄色晶体不溶微溶易溶S错误!深度思考１．如何洗涤附着在试管内壁上的硫？答案硫单质易溶于CS２且可以与热的强碱液反应：３S＋6NaOH错误!２Na２S＋Na２SO３＋３H２O。

所以当试管壁上沾有单质硫时，可用CS２或热强碱液洗涤。

２．哪些事实能说明硫的氧化性比Cl２的氧化性弱？答案１与Fe反应，产物中Fe的价态不同：Fe＋S错误!FeS（Fe为＋２价），２Fe＋３Cl２错误!２FeCl３（Fe为＋３价）。

２利用置换反应：H２S＋Cl２===S↓＋２HCl。

考点二硫的氧化物——SO２和SO３１．二氧化硫（SO２）（１）物理性质颜色气味毒性密度溶解性无色有刺激性气味有毒比空气大易溶于水按要求完成下列方程式：特别提醒中学常见的四大还原性离子还原性：S２—>SO错误!>I—>Fe２＋（１）易被空气中的O２氧化而变质。

（２）易被KMnO４（H＋）、HNO３、溴水、氯水、Fe３＋（不氧化Fe２＋）、漂白粉溶液等氧化。

（３）SO２、H２SO３、Na２SO３均有强还原性，且还原性：SO错误!>H２SO３>SO２。

（４）同理：H２S、S２—、HS—均有强还原性。

２．三氧化硫（SO３）SO３在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应：SO３＋H２O===H２SO４，放出大量的热，SO３是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。

３．硫的氧化物的污染与治理（１）含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。

（２）危害：危害人体健康，形成酸雨（pH 小于５．6）。

（３）治理：燃煤脱硫，改进燃烧技术。

（４）硫酸型酸雨的形成途径有两个：途径１：空气中飘尘的催化作用，使２SO２＋O２错误!２SO３、SO３＋H２O===H２SO４。