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2019高考化学总复习第八章水溶液中的离子平衡8-1-2 考点二水的电离和溶液的酸碱性学后即练新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019高考化学总复习第八章水溶液中的离子平衡8-1-2 考点二水的电离和溶液的酸碱性学后即练新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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8-1—2 考点二水的电离和溶液的酸碱性1．运用电离常数判断可以发生的反应是( ）酸电离常数（25 ℃）碳酸Ki1＝4.3×10－7Ki2＝5.6×10－11次溴酸K i＝2。
4×10－9233②2HBrO＋Na2CO3===2NaBrO＋H2O＋CO2↑③HBrO＋NaHCO3===NaBrO＋H2O＋CO2↑④NaBrO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HBrOA．①③B．②④C．①④D．②③解析：根据复分解反应中较强酸制备较弱酸的原理，①中次溴酸K i＝2.4×10－9>碳酸K i2＝5。
6×10－11,能发生;次溴酸K i＝2。
4×10－9〈K i1＝4.3×10－7，可知④能发生,②和③都不能发生。
答案：C2．部分弱酸的电离平衡常数如下表:弱酸HCOOH HCN H2CO3电离平衡常数(25 ℃）Ki＝1。
77×10－4Ki＝4.9×10－10Ki1＝4.3×10－7Ki2＝5。
6×10－11A．2CN－＋H2O＋CO2===2HCN＋CO错误!B．2HCOOH＋CO错误!===2HCOO－＋H2O＋CO2↑C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者解析：因K i1(H2CO3）〉K i(HCN)〉K i2（H2CO3)，故HCN可与CO错误!发生反应生成CN－和HCO错误!，因此向含CN－的溶液中通入CO2发生的反应为CN－＋H2O＋CO2===HCN＋HCO错误!，A项错误；利用甲酸与碳酸的电离平衡常数可知酸性：HCOOH>H2CO3，则HCOOH可与碳酸盐反应生成甲酸盐、CO2和H2O，B项正确；酸性:HCOOH>HCN，故等pH的HCOOH和HCN相比，HCN的物质的量浓度大，所以中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者，C项正确；在等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中，均存在：c(Na＋)＋c（H＋)＝c(R －)＋c(OH－）(R－＝HCOO－或CN－),因CN－水解程度大，则在NaCN溶液中c（H＋）较小,而两溶液中c(Na＋)相等，故两溶液中所含离子数目前者大于后者，D项正确。
2019高考化学总复习第八章水溶液中的离子平衡8-2-2 考点二溶液的酸碱性和pH学后即练新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019高考化学总复习第八章水溶液中的离子平衡8-2-2 考点二溶液的酸碱性和pH学后即练新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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8—2-2 考点二溶液的酸碱性和pH1．求下列溶液的pH（常温条件下）(已知lg2＝0。
3)：（1）0。
005 mol·L－1的H2SO4溶液________。
(2）0。
001 mol·L－1的NaOH溶液________。
（3)pH＝2的盐酸与等体积的水混合________.（4）pH＝2的盐酸加水稀释到1 000倍________。
（5)已知CH3COOH的电离常数K a＝1。
8×10－5，0。
1 mol·L－1的CH3COOH 溶液________。
(6)0。
1 mol·L－1NH3·H2O溶液（NH3·H2O的电离度为α＝1％，电离度＝错误!×100%）________。
(7)将pH＝3的HCl与pH＝3的H2SO4等体积混合________.（8)将pH＝8的NaOH与pH＝10的NaOH溶液等体积混合________。
(9)常温下，将pH＝5的盐酸与pH＝9的NaOH溶液以体积比11∶9混合________.解析：（5）CH3COOH CH3COO－＋H＋c初始/mol·L－1 0。
第1讲电离平衡1.[2024河南南阳月考]醋酸的电离方程式为CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋。
25 ℃时，K a （CH3COOH）＝1.75×10－5。
下列说法错误的是（C）A.0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中c（H＋）约为1.3×10－3 mol·L－1B.25 ℃时，等物质的量浓度的CH3COOH溶液与HA溶液[25 ℃时，K a（HA）＝6.2×10－10]的pH：CH3COOH溶液＜HA溶液C.25 ℃时，向0.01 mol·L－1醋酸溶液中加少量冰醋酸，K a（CH3COOH）＜1.75×10－5D.上升温度，醋酸溶液中c（H＋）增大，K a变大解析CH3COOH的K a＝c（CH3COO－）·c（H＋），0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中c（CH3COOc（CH3COOH）－）≈c（H＋），c（CH3COOH）≈0.1 mol·L－1，则c（H＋）＝√K a·c（CH3COOH）≈1.3×10－3 mol·L－1，A项正确；弱酸的K a越大，酸性越强，25 ℃时，K a（CH3COOH）＞K a（HA），则等物质的量浓度的CH3COOH溶液与HA溶液，前者的pH小于后者，B项正确；电离平衡常数只和温度有关，温度不变，电离平衡常数不变，C项错误；由于CH3COOH的电离过程是吸热的，所以上升温度电离平衡正向移动，c （H＋）增大，K a变大，D项正确。
2.[强酸与弱酸的比较][浙江高考]相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是（A）A.pH相等的两溶液中：c（CH3COO－）＝c（Cl－）B.分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同C.相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同D.相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中（忽视溶液体积变更）：c （CH3COO－）＝c（Cl－）解析HCl为强电解质、CH3COOH为弱电解质，依据电荷守恒得：醋酸溶液中c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－），盐酸中c（H＋）＝c（OH－）＋c（Cl－），又因两溶液的pH 相等，故c（CH3COO－）＝c（Cl－），A项正确。
人教版高三化学总复习练习：第八章水溶液中的离子平衡8-4-2b（学后即练）含解析(1)A．在t ℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D．在t ℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈816解析：根据图中c点的c(Ag＋)和c(Br－)可得该温度下AgBr的Ksp为4.9×10－13，A正确。
在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，c(Br－)增大，溶解平衡逆向移动，c(Ag＋)减小，故B错。
在a点时Qc<Ksp，故为AgBr的不饱和溶液，C正确。
选项D中K＝c(Cl－)/c(Br－)＝Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)，代入数据得K≈816，D正确。
答案：B2．①已知t ℃时AgCl的Ksp＝2×10－10；②在t ℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是( )A．在t ℃时，反应Ag2CrO4(s)＋2Cl－2AgCl(s)＋CrO(aq)的平衡常数K＝2.5×107B．在t ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－9C．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点D．在t ℃时，以0.01 mol·L－1 AgNO3溶液滴定20 mL 0.01 mol·L－1 KCl 和0.01 mol·L－1K2CrO4的混合溶液，CrO先沉淀解析：A项，平衡常数K＝c(CrO)÷c2(Cl－)＝[c(CrO)×c2(A g＋)]÷[c2(C l －)×c2(A g＋)]＝1×10－12÷(2×10－10)2＝2.5×107，正确；B项，依据图象曲线上的数据结合溶度积常数概念计算得到，Ksp＝c2(Ag＋)·c(CrO)＝(10－3)2×10－6＝1×10－12，错误；C项，在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4仍为饱和溶液，点仍在曲线上，错误；D项，依据溶度积常数计算，以0.01 mol·L－1 AgNO3溶液滴定20 mL 0.01 mol·L－1 KCl和0.01 mol·L－1K2CrO4的混合溶液，c(CrO)＝0.01 mol·L－1，得到c(Ag＋)＝＝10－5 mol·L－1,0.01 mol·L－1 KCl溶液中，c(Cl－)＝0.01 mol·L－1，c(Ag＋)＝2×10－10÷0.01＝2×10－8 mol·L －1，所以先析出氯化银沉淀，错误。
2019高考化学总复习第八章水溶液中的离子平衡8-1-1 考点一弱电解质的电离平衡基础小题快练新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019高考化学总复习第八章水溶液中的离子平衡8-1-1 考点一弱电解质的电离平衡基础小题快练新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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8—1—1 考点一弱电解质的电离平衡一、电离平衡1．在醋酸溶液中,CH3COOH的电离达到平衡的标志是（）A．溶液显电中性B．溶液中无CH3COOH分子C．氢离子浓度恒定不变D．c(H＋）＝c（CH3COO－)解析：溶液中存在的电离平衡有：CH3COOH CH3COO－＋H＋,H2O H＋＋OH－，阴离子所带负电荷总数与阳离子所带正电荷总数永远相等,与是否达到电离平衡无关,A错;CH3COOH是弱电解质，溶液中一定存在CH3COOH分子，B 错；依据电离方程式,不管是否达到平衡，都有c(H＋）〉c（CH3COO－）,所以D 错；氢离子浓度恒定不变时,电离达到平衡，所以C对。
答案：C2．稀氨水中存在电离平衡：NH3·H2O NH错误!＋OH－,若要使平衡逆向移动，同时使c（OH－）增大，应加入的物质或采取的措施是（）①NH4Cl固体②硫酸③NaOH固体④水⑤加热⑥加入少量MgSO4固体A．①②③⑤B．③⑥C．③D．③⑤解析：若在氨水中加入NH4Cl固体，c(NH错误!）增大，平衡逆向移动，c(OH－）减小，①不符合题意;硫酸中的H＋与OH－反应，使c（OH－)减小，平衡正向移动，②不符合题意；当在氨水中加入NaOH固体后，c(OH－)增大，平衡逆向移动，③符合题意;若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡正向移动，但c(OH－）减小,④不符合题意；电离属吸热过程，加热平衡正向移动,c(OH－）增大，⑤不符合题意;加入MgSO4固体发生反应生成Mg(OH）2，溶液中c(OH－)减小，平衡正向移动，⑥不符合题意.答案：C3．H2S水溶液中存在电离平衡H2S H＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。
2019年高考化学一轮综合复习第八章水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡本章笔答题答题语言再规范练习编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019年高考化学一轮综合复习第八章水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡本章笔答题答题语言再规范练习）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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本章笔答题答题语言再规范1．在80℃时，纯水的pH值小于7，为什么？答案室温时，纯水中的c(H＋）＝c(OH－）＝10－7mol·L－1，又因水的电离（H2O??H ＋＋OH－）是吸热过程,故温度升高到80℃，电离程度增大,致使c（H＋)＝c(OH－)>10－7mol·L－1，即pH＜7.2．甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol·L－1和0.1mol·L－1,则甲、乙两瓶氨水中c(OH－)之比小于（填“大于”“等于”或“小于”)10。
请说明理由。
答案甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水的浓度的10倍,故甲瓶氨水的电离程度比乙瓶氨水的电离程度小，所以甲、乙两瓶氨水中c(OH－)之比小于10.3．(1）若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH）Cl或MgO,写出相应反应的化学方程式：MgCl2·6H2O===Mg（OH）Cl＋HCl↑＋5H2O↑，MgCl2·6H2O错误!MgO ＋2HCl↑＋5H2O↑或Mg(OH）Cl错误!MgO＋HCl↑。
用电解法制取金属镁时,需要无水氯化镁。
2018届高考化学总复习第8章水溶液中的离子平衡专题训练（六）四大平衡常数的重要应用新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018届高考化学总复习第8章水溶液中的离子平衡专题训练（六）四大平衡常数的重要应用新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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专题训练（六）四大平衡常数的重要应用1．(2017·银川模拟)下列有关说法中正确的是( )A．某温度时的混合溶液中c(H＋）＝错误!mol·L－1，说明该溶液呈中性(K W为该温度时水的离子积常数)B．由水电离出的c（H＋)＝10－12mo l·L－1的溶液中:Na＋、Ba2＋、HCO－，3、Cl－可以大量共存C．已知K sp(AgCl)＝1.56×10－10，K sp(Ag2CrO4)＝9。
0×10－12，向含有Cl－、CrO错误!且浓度均为0.010 mol·L－1溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，CrO错误!先产生沉淀D．常温下pH＝7的CH3COOH和NaOH混合溶液中，c（Na＋)〉c（CH3COO－）解析:选A 该混合溶液中c(H＋)＝K W mol·L－1,可得c2(H＋）＝K W＝c（H＋）·c(OH－)，c （H＋）＝c(OH－),则溶液呈中性，A正确;由水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中，存在大量H＋或OH－，HCO错误!在溶液中一定不能大量共存，B错误；析出沉淀时,AgCl溶液中c（Ag ＋）＝错误!＝错误!mol·L－1＝1。
1．下列关于强弱电解质的叙述错误的是()A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B．在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电解析：选B。
强电解质和弱电解质是依据电离程度划分的，电解质的强弱和溶液导电能力的强弱没有必然的对应关系，所以错误的叙述是B项。
D项如熔融的氯化钠导电，而液态纯硫酸不导电。
2．下列事实中，能证明氯化氢是共价化合物的是()A．氯化氢易溶于水B．氯化氢的水溶液能导电C．液态氯化氢不导电D．氯化氢不易分解解析：选C。
共价化合物与离子化合物的本质区别在结构上，前者是共价键，后者是离子键，溶解性、其水溶液导电与否、稳定性都不是区别二者的标志，主要看熔融状态能否电离出自由离子，即能否导电。
3．(原创题)分别在pH＝1的酸和pH＝14的NaOH溶液中加入足量的铝，放出H2的量前者多，其原因可能是()①两溶液的体积相同，酸是多元强酸②两溶液的体积相同，酸是一元弱酸③酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积④酸是强酸，浓度比NaOH溶液的大A．①②B．②C．②③D．④解析：选C。
产生H2的量相等时，需n(H＋)>n(OH－)，题中产生H2多，则一定是n(H＋)>n(OH－)，而pH＝1的酸中c(H＋)与pH＝14的NaOH溶液中c(OH－)相比要小，所以有两种情况可产生题设结果：一是等体积时，酸是弱酸，二是酸的体积大。
4．用水稀释0.1 mol/L氨水时，溶液中随水量的增加而减小的是()A．c(OH－)/c(NH3·H2O)B．c(NH3·H2O)/c(OH－)C．c(H＋)和c(OH－)的乘积D．n(OH－)解析：选B。
加水促进电离，使n(NH3·H2O)减小，n(OH－)增大，因此c(NH3·H2O)/c(OH－)＝n(NH3·H2O)/n(OH－)减小。
5．向下列溶液中通入少量HCl气体，导电能力显著增强的是()A．NaOH溶液B．AgNO3溶液C．氨水D．NaBr溶液解析：选C。
氨水中的NH3·H2O是弱电解质，不能完全电离，通入HCl气体后，NH3·H2O与HCl反应得到的NH4Cl是强电解质，能完全电离，使自由移动的离子浓度增大，溶液导电能力显著增强。
6．醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。
该同学设计了如下方案，其中错误的是()A．先配制一定量的0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质B．先配制一定量0.01 mol·L－1和0.10 mol·L－1的CH3COOH溶液，分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质C．先测0.10 mol·L－1CH3COOH溶液的pH，然后将其加热至100 ℃，再测pH，如果pH变小，则可证明醋酸是弱电解质D．配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质解析：选C。
若是强酸，则0.10 mol·L－1的CH3COOH溶液的pH ＝1,0.01 mol·L－1的CH3COOH溶液的pH＝2，CH3COONa溶液的pH ＝7。
那么0.10 mol·L－1的CH3COOH溶液的pH>1,0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液与0.01 mol·L－1 CH3COOH溶液的ΔpH<1，CH3COONa 溶液呈碱性均可说明CH3COOH是弱酸。
C中将溶液加热至100 ℃，pH一定变小，不对。
7.常温时，0.01 mol·L－1某一元弱酸的电离常数K a＝10－6，则下列说法正确的是()A．上述弱酸溶液的pH＝4B．加入NaOH溶液后，弱酸的电离平衡向右移动，K值增大C．加入等体积0.01 mol·L－1NaOH溶液后，所得溶液的pH＝7D．加入等体积0.01 mol·L－1NaOH溶液后，所得溶液的pH<7解析：选A。
设该一元弱酸为HA：HAH ＋＋A －则K ＝c (H ＋)·c (A －)c (HA)＝c 2(H ＋)0.01 mol/L求得c (H ＋)＝10－4 mol/L ，故pH ＝4。
选项B 中K 值应不变，C 、D 项中pH>7。
8．一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平衡：HA H ＋＋A －。
将 1.0 mol HA 分子加入水中配成1.0 L 溶液，如图表示溶液中HA 、H ＋、A －的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是( )解析：选C 。
A 不正确，原因有多种：①c (H ＋)平≠c (A －)平，②c (A－)平＝1.0 mol·L －1；B 不正确，因为c (A －)平＝c (H ＋)平＝1.2 mol·L －1>1.0mol·L －1；D 不正确，原因有多种：①c (H ＋)始＝c (A －)始＝1.0 mol·L －1，②c (HA)始＝0。
9．(20XX 年高考广东卷)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。
右图是用KOH 溶液分别滴定HCl 溶液和CH 3COOH 溶液的滴定曲线示意图。
下列示意图中，能正确表示用NH 3·H 2O 溶液滴定HCl 和CH 3COOH 混合溶液的滴定曲线的是( )解析：选D。
加入NH3·H2O溶液，先和较强的HCl反应，离子的物质的量并未增加，但离子物质的量浓度减小，电导率下降；随后NH3·H2O和较弱的CH3COOH反应，离子物质的量浓度增加，电导率上升；过量的NH3·H2O对电导率的影响很小(特别是在大量NH4＋存在抑制NH3·H2O电离的条件下)。
10．向体积均为1 L，pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.28 g Fe，则图中的曲线符合反应事实的是()解析：选C。
由题给各物质的量及醋酸为弱酸可知，铁与酸反应时，铁全部反应，故产生的H2的体积相同，但反应开始后，醋酸中的c(H＋)大于盐酸的，则醋酸与铁反应的速率快，C正确。
随着反应进行，c(H＋)减小，反应速率都减小，故A错误；反应结束后醋酸有剩余，B、D错误。
11．(20XX年温州模拟)pH＝1的两种一元酸HX与HY溶液，分别取50 mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2体积分别为V(HX)和V(HY)。
若V(HX)>V(HY)，则下列说法正确的是() A．HX可能是强酸B．HX的酸性比HY的酸性弱C．两酸的浓度大小c(HX)<c(HY)D．pH＝1的两种一元酸均稀释100倍，稀释后两溶液的pH均为3解析：选B。
由题干可知HX酸性比HY弱，则pH相同时c (HX)>c (HY)。
pH ＝1的两种一元酸稀释100倍，HX 溶液的pH 会小于3。
12．现有物质的量浓度均为0.01 mol·L －1的四种溶液①稀盐酸 ②稀硫酸 ③醋酸溶液 ④NaOH 溶液，下列说法正确的是( )A ．pH 由小到大的顺序是①<②<③<④B ．溶液中水电离出的H ＋浓度由小到大顺序为②<①<④<③C ．取一定体积的④溶液，分别和①、②、③溶液完全中和，消耗①、②、③溶液的体积由小到大的顺序是②<①<③D ．取a 体积的①溶液和b 体积的④溶液混合后，溶液的pH 为3，则a ∶b 约为11∶9解析：选D 。
A 项中c (H ＋)越大，pH 越小，四种溶液pH 由小到大顺序为②<①<③<④，A 错；B 项中c (H ＋)或c (OH －)越大，抑制程度越大，从浓度看①与④抑制程度相同，故四种溶液水电离出的c (H ＋)由小到大顺序为②<①＝④<③，B 错误；C 项中因盐酸与醋酸均为一元酸，所耗体积相同，②<①＝③，C 错误；D 项中由于混合液pH ＝3，说明酸过量，由a ×0.01－b ×0.01a ＋b＝10－3得a ∶b ＝11∶9，D 正确。
13．为了证明一水合氨(NH 3·H 2O)是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.010 mol·L －1氨水、0.1 mol·L －1 NH 4Cl 溶液、NH 4Cl 晶体、酚酞试剂、pH 试纸、蒸馏水。
(1)甲用pH 试纸测出0.010 mol·L －1氨水的pH 为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？________(填“是”或“否”)，并说明理由__________________________________________ ___________________________________________________________。
(2)乙取出10 mL 0.010 mol·L －1氨水，用pH 试纸测出其pH ＝a ，然后用蒸馏水稀释至1000 mL ，再用pH 试纸测出其pH 为b ，若要确认NH 3·H 2O 是弱电解质，则a 、b 值应满足什么关系？________(用“等式”或“不等式”表示)。
(3)丙取出10 mL 0.010 mol·L －1氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入NH 4Cl 晶体少量，颜色变________(填“深”或“浅”)。
你认为这一方法能否证明NH 3·H 2O 是弱电解质？并说明原因：________________________________________________________________________。
(4)请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明NH 3·H 2O 是弱电解质：_______________________________________。
解析：(1)0.010 mol/L 氨水的pH 为10，则其c (OH －)为10－4 mol/L ，说明NH 3·H 2O 部分电离，是弱电解质，若是强电解质，pH 应为12。
(2)若NH 3·H 2O 是弱电解质，则存在电离平衡，稀释pH ＝a 的氨水102倍，则其pH变化小于2。
(3)向滴有酚酞的氨水中加NH4Cl晶体，使溶液颜色变浅，有两种可能，一是NH4Cl溶于水后NH4＋水解，使溶液显酸性，使溶液pH降低；二是加入NH4Cl后，溶液中NH4＋浓度增大使NH3·H2O的电离平衡左移，使溶液pH降低。
